Cuando los ácidos carboxílicos interactúan con los alcoholes (reacción de esterificación), ésteres:
R 1 -COOH (ácido) + R 2 -OH (alcohol) ↔ R 1 -COOR 2 (éster) + H 2 O
Esta reacción es reversible. Los productos de reacción pueden interactuar entre sí para formar las sustancias iniciales: alcohol y ácido. Por lo tanto, la reacción de los ésteres con agua (hidrólisis del éster) es inversa a la reacción de esterificación. El equilibrio químico, que se establece cuando las velocidades de las reacciones directa (esterificación) e inversa (hidrólisis) son iguales, puede desplazarse hacia la formación de éter por la presencia de sustancias que eliminan el agua.
Ésteres en naturaleza y tecnología.
Los ésteres están ampliamente distribuidos en la naturaleza y se utilizan en ingeniería y diversas industrias. Son buenos disolventes de las sustancias orgánicas, su densidad es menor que la del agua y prácticamente no se disuelven en ella. Por lo tanto, los ésteres con un peso molecular relativamente pequeño son líquidos inflamables con puntos de ebullición bajos y olor a frutas variadas. Se utilizan como disolventes de barnices y pinturas, productos aromatizantes en la industria alimentaria. Por ejemplo, el éster metílico del ácido butírico tiene olor a manzana, el alcohol etílico de este ácido tiene olor a piña, el éster isobutílico del ácido acético tiene olor a plátano:
C3H7-COO-CH3 (éster metílico del ácido butírico);
C3H7-COO-C2H5 (éster etílico del ácido butírico);
CH 3 -COO-CH 2 -CH 2 (éster isobutílico del ácido acético)
Los ésteres de ácidos carboxílicos superiores y alcoholes monobásicos superiores se denominan ceras. Así, la cera de abejas se compone principalmente de éster de ácido palmítico de alcohol miricílico C 15 H 31 COOC 31 H 63; cera de cachalote - espermaceti - un éster del mismo ácido palmítico y alcohol cetílico C 15 H 31 COOC 16 H 33
Ahora hablemos de los complejos. Los ésteres están ampliamente distribuidos en la naturaleza. Decir que los ésteres juegan un papel importante en la vida humana es no decir nada. Los encontramos cuando olemos una flor, que debe su fragancia a los ésteres más simples. El aceite de girasol o de oliva también es un éster, pero ya tiene un alto peso molecular, al igual que las grasas animales. Lavamos, lavamos y lavamos con productos que se obtienen por una reacción química del procesamiento de las grasas, es decir, los ésteres. También se utilizan en diversas áreas de producción: se utilizan para fabricar medicamentos, pinturas y barnices, perfumes, lubricantes, polímeros, fibras sintéticas y mucho, mucho más.
Los ésteres son compuestos orgánicos basados en ácidos orgánicos carboxílicos o inorgánicos que contienen oxígeno. La estructura de una sustancia se puede representar como una molécula de ácido en la que el átomo de H en el OH-hidroxilo se reemplaza por un radical hidrocarbonado.
Los ésteres se obtienen por reacción de un ácido y un alcohol (reacción de esterificación).
Clasificación
- Ésteres de frutas - líquidos con olor afrutado, la molécula no contiene más de ocho átomos de carbono. Obtenido a partir de alcoholes monohídricos y ácidos carboxílicos. Los ésteres con olor floral se obtienen utilizando alcoholes aromáticos.
- Ceras - sustancias sólidas, contienen de 15 a 45 átomos de carbono en una molécula.
- Grasas: contienen de 9 a 19 átomos de carbono en una molécula. Se obtiene a partir de glicerol a (alcohol trihídrico) y ácidos carboxílicos superiores. Las grasas pueden ser líquidas (grasas vegetales, llamadas aceites) y sólidas (grasas animales).
- Los ésteres de ácidos minerales en cuanto a sus propiedades físicas también pueden ser tanto líquidos oleosos (hasta 8 átomos de carbono) como sólidos (a partir de nueve átomos de carbono).
Propiedades
En condiciones normales, los ésteres pueden ser líquidos, incoloros, con olor afrutado o floral, o sólidos, plásticos; normalmente sin olor. Cuanto más larga es la cadena de hidrocarburo, más dura es la sustancia. Casi insoluble en agua. Se disuelven bien en disolventes orgánicos. Inflamable.
Reaccionan con amoníaco para formar amidas; con hidrógeno (es esta reacción la que convierte los aceites vegetales líquidos en margarinas sólidas).
Como resultado de la reacción de hidrólisis, se descomponen en alcohol y ácido. La hidrólisis de las grasas en un ambiente alcalino conduce a la formación no de ácido, sino de su sal: jabón.
Los ésteres de ácidos orgánicos son poco tóxicos, tienen un efecto narcótico en los humanos y pertenecen principalmente a las clases de peligro 2 y 3. Algunos reactivos en producción requieren el uso de protección especial para los ojos y las vías respiratorias. Cuanto más larga es la molécula de éster, más tóxico es. Los ésteres de ácidos fosfóricos inorgánicos son venenosos.
Las sustancias pueden ingresar al cuerpo a través del sistema respiratorio y la piel. Los síntomas de intoxicación aguda son agitación y alteración de la coordinación de movimientos, seguidos de depresión del sistema nervioso central. La exposición regular puede provocar enfermedades del hígado, los riñones, el sistema cardiovascular y trastornos del recuento sanguíneo.
Solicitud
en síntesis orgánica.
- Para la producción de insecticidas, herbicidas, lubricantes, impregnaciones para cuero y papel, detergentes, glicerina, nitroglicerina, aceites secantes, pinturas al óleo, fibras y resinas sintéticas, polímeros, plexiglás, plastificantes, reactivos para preparación de minerales.
- Como aditivo de los aceites de motor. 
- En la síntesis de fragancias de perfumería, esencias de frutas alimentarias y fragancias cosméticas; medicamentos, por ejemplo, vitaminas A, E, B1, validol, ungüentos.
- Como disolventes de pinturas, barnices, resinas, grasas, aceites, celulosa, polímeros.
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acetato de butilo
Utilizado como solvente; en la industria del perfume para la fabricación de fragancias; para curtir cuero; en productos farmacéuticos - en el proceso de fabricación de algunos medicamentos.
Gemelo-80
También es polisorbato-80, monooleato de sorbitán polioxietilenado (a base de sorbitol de aceite de oliva). Emulsionante, solvente, lubricante industrial, modificador de viscosidad, estabilizador de aceite esencial, surfactante no iónico, humectante. Incluido en solventes y fluidos de corte. Se utiliza para la producción de productos cosméticos, alimentarios, domésticos, agrícolas, técnicos. Tiene la propiedad única de convertir una mezcla de agua y aceite en una emulsión.
5 de marzo de 2018Los ésteres se denominan habitualmente compuestos obtenidos por la reacción de esterificación a partir de ácidos carboxílicos. En este caso, el OH- se reemplaza del grupo carboxilo por el radical alcoxi. Como resultado, se forman ésteres, cuya fórmula generalmente se escribe como R-COO-R.
La estructura del grupo éster.
La polaridad de los enlaces químicos en las moléculas de éster es similar a la polaridad de los enlaces en los ácidos carboxílicos. La principal diferencia es la ausencia de un átomo de hidrógeno móvil, en cuyo lugar se coloca un residuo de hidrocarburo. Sin embargo, el centro electrofílico se encuentra en el átomo de carbono del grupo éster. Pero el átomo de carbono del grupo alquilo conectado a él también está polarizado positivamente.
La electrofilicidad y, por tanto, las propiedades químicas de los ésteres, están determinadas por la estructura del residuo de hidrocarburo que ha ocupado el lugar del átomo de H en el grupo carboxilo. Si el radical hidrocarbonado forma un sistema conjugado con el átomo de oxígeno, la reactividad aumenta notablemente. Esto sucede, por ejemplo, en ésteres acrílicos y vinílicos.
Propiedades físicas
La mayoría de los ésteres son sustancias líquidas o cristalinas con un aroma agradable. Su punto de ebullición suele ser más bajo que el de los ácidos carboxílicos de peso molecular similar. Esto confirma la disminución de las interacciones intermoleculares, y esto, a su vez, se explica por la ausencia de puentes de hidrógeno entre moléculas vecinas.
Sin embargo, al igual que las propiedades químicas de los ésteres, las físicas dependen de las características estructurales de la molécula. Más precisamente, del tipo de alcohol y ácido carboxílico a partir del cual se forma. Sobre esta base, los ésteres se dividen en tres grupos principales:
- ésteres de frutas. Se forman a partir de ácidos carboxílicos inferiores y los mismos alcoholes monohídricos. Líquidos con agradables olores florales-frutales característicos.
- Ceras. Son derivados de ácidos y alcoholes superiores (número de átomos de carbono de 15 a 30) que tienen un grupo funcional cada uno. Son sustancias plásticas que se ablandan fácilmente en las manos. El componente principal de la cera de abejas es el palmitato de miricilo C 15 H 31 COOC 31 H 63 y el éster de cerilo chino del ácido cerotínico C 25 H 51 COOC 26 H 53. Son insolubles en agua, pero solubles en cloroformo y benceno.
- grasas Formado a partir de glicerol y ácidos carboxílicos medios y superiores. Las grasas animales, por regla general, son sólidas en condiciones normales, pero se derriten fácilmente cuando sube la temperatura (mantequilla, manteca, etc.). Las grasas vegetales se caracterizan por su estado líquido (aceites de linaza, oliva, soja). La diferencia fundamental en la estructura de estos dos grupos, que afecta las diferencias en las propiedades físicas y químicas de los ésteres, es la presencia o ausencia de enlaces múltiples en el residuo ácido. Las grasas animales son glicéridos de ácidos carboxílicos insaturados y las grasas vegetales son ácidos saturados.
Propiedades químicas
Los ésteres reaccionan con los nucleófilos, lo que da como resultado la sustitución del grupo alcoxi y la acilación (o alquilación) del agente nucleófilo. Si hay un átomo de hidrógeno α en la fórmula estructural del éster, entonces es posible la condensación del éster.
1. Hidrólisis. Es posible la hidrólisis ácida y alcalina, que es la reacción inversa de la esterificación. En el primer caso, la hidrólisis es reversible y el ácido actúa como catalizador:
R-COO-R "+ H 2 O<―>R-COO-H + R "-OH
La hidrólisis básica es irreversible y suele denominarse saponificación, y las sales de sodio y potasio de los ácidos carboxílicos grasos se denominan jabones:
R-COO-R" + NaOH ―> R-COO-Na + R"-OH
2. Amonólisis. El amoniaco puede actuar como agente nucleofílico:
R-COO-R "+ NH 3 ―> R-CO-NH 2 + R"-OH
3. Interesterificación. Esta propiedad química de los ésteres también se puede atribuir a los métodos de su preparación. Bajo la acción de alcoholes en presencia de H + u OH, es posible reemplazar el radical hidrocarbonado combinado con oxígeno:
R-COO-R" + R""-OH ―> R-COO-R"" + R"-OH
4. La reducción con hidrógeno conduce a la formación de moléculas de dos alcoholes diferentes:
R-СО-OR "+ LiAlH 4 ―> R-СΗ 2 -ОH + R"OH
5. La combustión es otra reacción típica de los ésteres:
2CΗ 3 -COO-CΗ 3 + 7O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O
6. Hidrogenación. Si hay enlaces múltiples en la cadena de hidrocarburo de una molécula de éter, entonces se les pueden unir moléculas de hidrógeno, lo que ocurre en presencia de platino u otros catalizadores. Así, por ejemplo, es posible obtener grasas sólidas hidrogenadas (margarina) a partir de aceites.
El uso de ésteres
Los ésteres y sus derivados se utilizan en diversas industrias. Muchos de ellos disuelven bien diversos compuestos orgánicos, se utilizan en perfumería y en la industria alimentaria, para la producción de polímeros y fibras de poliéster.
Acetato de etilo. Se utiliza como disolvente de nitrocelulosa, acetato de celulosa y otros polímeros, para la fabricación y disolución de barnices. Por su agradable aroma, se utiliza en la industria alimentaria y de la perfumería.
Acetato de butilo. También se utiliza como disolvente, pero ya resinas de poliéster.
Acetato de vinilo (CH3-COO-CH=CH2). Se utiliza como base de un polímero necesario en la preparación de adhesivos, barnices, fibras sintéticas y películas.
Éter malónico. Debido a sus especiales propiedades químicas, este éster es ampliamente utilizado en síntesis química para obtener ácidos carboxílicos, compuestos heterocíclicos, ácidos aminocarboxílicos.
ftalatos. Los ésteres de ácido ftálico se utilizan como aditivos plastificantes para polímeros y cauchos sintéticos, y el ftalato de dioctilo también se utiliza como repelente.
acrilato de metilo y metacrilato de metilo. Se polimeriza fácilmente con la formación de láminas de vidrio orgánico resistentes a diversas influencias.
Introducción -3-
1. Edificio -4-
2. Nomenclatura e isomería -6-
3. Propiedades físicas y presencia en la naturaleza -7-
4. Propiedades químicas -8-
5. Conseguir -9-
6. Aplicación -10-
6.1 Uso de ésteres de ácidos inorgánicos -10-
6.2 Uso de ésteres de ácidos orgánicos -12-
Conclusión -14-
Fuentes de información utilizadas -15-
Aplicación -16-
Introducción
Entre los derivados funcionales de los ácidos, los ésteres ocupan un lugar especial, derivados de ácidos en los que el hidrógeno ácido se reemplaza por radicales alquilo (o generalmente hidrocarburo).
Los ésteres se dividen según el ácido del que derivan (inorgánico o carboxílico).
Entre los ésteres, un lugar especial lo ocupan los ésteres naturales: grasas y aceites, que están formados por el alcohol trihídrico glicerol y ácidos grasos superiores que contienen un número par de átomos de carbono. Las grasas son parte de los organismos vegetales y animales y sirven como una de las fuentes de energía de los organismos vivos, que se libera durante la oxidación de las grasas.
El propósito de mi trabajo es familiarizarme en detalle con una clase de compuestos orgánicos como los ésteres y una consideración profunda del alcance de los representantes individuales de esta clase.
1. Estructura
La fórmula general de los ésteres de ácidos carboxílicos es:
donde R y R" son radicales hidrocarbonados (en los ésteres de ácido fórmico, R es un átomo de hidrógeno).
Fórmula general para grasas:
donde R", R", R"" son radicales de carbono.
Las grasas son "simples" y "mixtas". La composición de las grasas simples incluye residuos de los mismos ácidos (es decir, R’ = R "= R""), la composición de las grasas mixtas incluye otros diferentes.
Los ácidos grasos más comunes que se encuentran en las grasas son:
Ácidos alcanoicos
1. Ácido butírico CH 3 - (CH 2) 2 - COOH
3. Ácido palmítico CH 3 - (CH 2) 14 - COOH
4. Ácido esteárico CH 3 - (CH 2) 16 - COOH
ácidos alquenicos
5. Ácido oleico C 17 H 33 COOH
CH 3 -(CH 2) 7 -CH === CH-(CH 2) 7 -COOH
Ácidos alcadiénicos
6. Ácido linoleico C 17 H 31 COOH
CH 3 -(CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-COOH
Ácidos alcatrienoicos
7. Ácido linolénico C 17 H 29 COOH
CH 3 CH 2 CH \u003d CHCH 2 CH \u003d\u003d CHCH 2 CH \u003d CH (CH 2) 4 COOH
2. Nomenclatura e isomería
Los nombres de los ésteres se derivan del nombre del radical hidrocarbonado y del nombre del ácido, en el que se utiliza el sufijo en lugar de la terminación -ova - en , Por ejemplo:
Los ésteres se caracterizan por los siguientes tipos de isomería:
1. La isomería de la cadena de carbono comienza en el residuo ácido del ácido butanoico, en el residuo de alcohol del alcohol propílico, por ejemplo, el isobutirato de etilo, el acetato de propilo y el acetato de isopropilo son isómeros del butirato de etilo.
2. Isomería de la posición del grupo éster -CO-O-. Este tipo de isomería comienza con ésteres cuyas moléculas contienen al menos 4 átomos de carbono, como el acetato de etilo y el propionato de metilo.
3. Isomería entre clases, por ejemplo, el ácido propanoico es isómero del acetato de metilo.
Para los ésteres que contienen ácido insaturado o alcohol insaturado, son posibles dos tipos más de isomería: la isomería de la posición del enlace múltiple y la isomería cis-, trans.
3. Propiedades físicas y presencia en la naturaleza
Los ésteres de ácidos carboxílicos inferiores y alcoholes son líquidos volátiles e insolubles en agua. Muchos de ellos tienen un olor agradable. Entonces, por ejemplo, el butirato de butilo huele a piña, el acetato de isoamilo huele a pera, etc.
Los ésteres de ácidos grasos superiores y alcoholes son sustancias cerosas, inodoras, insolubles en agua.
El agradable aroma de flores, frutas y bayas se debe en gran parte a la presencia de ciertos ésteres en ellos.
Las grasas están ampliamente distribuidas en la naturaleza. Junto con los hidratos de carbono y las proteínas, forman parte de todos los organismos vegetales y animales y constituyen una de las partes principales de nuestra alimentación.
Según su estado de agregación a temperatura ambiente, las grasas se dividen en líquidas y sólidas. Las grasas sólidas, por regla general, están formadas por ácidos saturados, las grasas líquidas (a menudo se les llama aceites) no están saturadas. Las grasas son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua.
4. Propiedades químicas
1. La reacción de hidrólisis o saponificación. Dado que la reacción de esterificación es reversible, por lo tanto, en presencia de ácidos, se produce la reacción de hidrólisis inversa:
La reacción de hidrólisis también es catalizada por álcalis; en este caso, la hidrólisis es irreversible, ya que el ácido resultante con el álcali forma una sal:
2. Reacción de adición. Los ésteres que contienen un ácido insaturado o un alcohol en su composición son capaces de reacciones de adición.
3. Reacción de recuperación. La reducción de ésteres con hidrógeno conduce a la formación de dos alcoholes:
4. La reacción de formación de amidas. Bajo la acción del amoníaco, los ésteres se convierten en amidas ácidas y alcoholes:
5. Recibo
1. Reacción de esterificación:
Los alcoholes reaccionan con ácidos minerales y orgánicos para formar ésteres. La reacción es reversible (el proceso inverso es la hidrólisis de ésteres).
La reactividad de los alcoholes monohídricos en estas reacciones disminuye de primario a terciario.
2. Interacción de anhídridos de ácido con alcoholes:
3. Interacción de haluros de ácido con alcoholes:
6. Aplicación
6.1 Uso de ésteres de ácidos inorgánicos
ésteres de ácido bórico - trialquilboratos- se obtienen fácilmente calentando alcohol y ácido bórico con la adición de ácido sulfúrico concentrado. El éter metílico de boro (borato de trimetilo) hierve a 65 ° C, el éter etílico de boro (borato de trietilo) - a 119 ° C. Los ésteres de ácido bórico se hidrolizan fácilmente con agua.
La reacción con ácido bórico sirve para establecer la configuración de alcoholes polihídricos y se ha utilizado repetidamente en el estudio de azúcares.
Éteres de ortosilicio- líquidos. El éster metílico hierve a 122 ° C, el éster etílico a 156 ° C. La hidrólisis con agua ya es fácil en frío, pero avanza gradualmente y, con falta de agua, conduce a la formación de formas de anhídrido de alto peso molecular en las que los átomos de silicio están conectados entre sí a través del oxígeno (grupos siloxano):
Estas sustancias macromoleculares (polialcoxisiloxanos) se utilizan como aglutinantes que pueden soportar temperaturas bastante altas, en particular para recubrir la superficie de moldes para la fundición de metales de precisión.Los dialquildiclorosilanos reaccionan de manera similar al SiCl 4, por ejemplo ((CH 3) 2 SiCl 2 , formando derivados dialcoxi:
Su hidrólisis con falta de agua da los llamados polialquilsiloxanos:
Tienen pesos moleculares diferentes (pero muy significativos) y son líquidos viscosos que se utilizan como lubricantes resistentes al calor, y con esqueletos de siloxano aún más largos, resinas y cauchos aislantes eléctricos resistentes al calor.
Ésteres de ácido ortotitánico. Su obtenido de manera similar a los éteres ortosilícicos por la reacción:
Estos son líquidos que se hidrolizan fácilmente a alcohol metílico y TiO 2 y se utilizan para impregnar tejidos para hacerlos impermeables.
Ésteres de ácido nítrico. Se obtienen por la acción de una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico concentrado sobre alcoholes. El nitrato de metilo CH 3 ONO 2, (punto de ebullición 60 ° C) y el nitrato de etilo C 2 H 5 ONO 2 (punto de ebullición 87 ° C) pueden superarse con un trabajo cuidadoso, pero cuando se calientan por encima del punto de ebullición o durante la detonación, son explosión muy fuerte.
Los nitratos de etilenglicol y glicerina, incorrectamente llamados nitroglicol y nitroglicerina, se utilizan como explosivos. La nitroglicerina en sí misma (un líquido pesado) es inconveniente y peligrosa de manejar.
Pentrite: el tetranitrato de pentaeritritol C (CH 2 ONO 2) 4, obtenido al tratar el pentaeritritol con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico, también es un explosivo explosivo fuerte.
El nitrato de glicerol y el nitrato de pentaeritritol tienen un efecto vasodilatador y se usan como agentes sintomáticos para la angina de pecho.
Las grasas y los aceites son ésteres naturales que están formados por un alcohol triatómico - glicerol y ácidos grasos superiores con una cadena carbonada no ramificada que contiene un número par de átomos de carbono. A su vez, las sales de sodio o potasio de los ácidos grasos superiores se denominan jabones.
Cuando los ácidos carboxílicos interactúan con los alcoholes ( reacción de esterificación) se forman ésteres:
Esta reacción es reversible. Los productos de reacción pueden interactuar entre sí para formar las sustancias iniciales: alcohol y ácido. Así, la reacción de ésteres con agua - hidrólisis de ésteres - es la inversa de la reacción de esterificación. El equilibrio químico, que se establece cuando las velocidades de las reacciones directa (esterificación) e inversa (hidrólisis) son iguales, puede desplazarse hacia la formación de éter por la presencia de agentes que eliminan el agua.
Ésteres en naturaleza y tecnología.
Los ésteres están ampliamente distribuidos en la naturaleza y se utilizan en ingeniería y diversas industrias. Ellos son buenos disolventes sustancias orgánicas, su densidad es menor que la densidad del agua, y prácticamente no se disuelven en ella. Por lo tanto, los ésteres con un peso molecular relativamente pequeño son líquidos altamente inflamables con puntos de ebullición bajos y olor a frutas variadas. Se utilizan como disolventes de barnices y pinturas, aromatizantes de productos de la industria alimentaria. Por ejemplo, el éster metílico del ácido butírico tiene olor a manzana, el éster etílico de este ácido tiene olor a piña, el éster isobutílico del ácido acético tiene olor a plátano:
Los ésteres de ácidos carboxílicos superiores y alcoholes monobásicos superiores se denominan ceras. Entonces, la cera de abejas es la principal
juntos a partir de un éster de ácido palmítico y alcohol miricílico C 15 H 31 COOC 31 H 63 ; cera de cachalote - espermaceti - un éster del mismo ácido palmítico y alcohol cetílico C 15 H 31 COOC 16 H 33.
Grasas
Los representantes más importantes de los ésteres son las grasas.
Grasas- compuestos naturales que son ésteres de glicerol y ácidos carboxílicos superiores.
La composición y estructura de las grasas se puede reflejar mediante la fórmula general:
La mayoría de las grasas están formadas por tres ácidos carboxílicos: oleico, palmítico y esteárico. Obviamente, dos de ellos son limitantes (saturados) y el ácido oleico contiene un doble enlace entre los átomos de carbono de la molécula. Así, la composición de las grasas puede incluir residuos de ácidos carboxílicos tanto saturados como insaturados en diversas combinaciones.
En condiciones normales, las grasas que contienen residuos de ácidos insaturados en su composición suelen ser líquidas. Se llaman aceites. Básicamente, estas son grasas de origen vegetal: linaza, cáñamo, girasol y otros aceites. Menos comunes son las grasas líquidas de origen animal, como el aceite de pescado. La mayoría de las grasas naturales de origen animal en condiciones normales son sustancias sólidas (fusibles) y contienen principalmente residuos de ácidos carboxílicos saturados, por ejemplo, grasa de cordero. Entonces, el aceite de palma es una grasa sólida en condiciones normales.
La composición de las grasas determina sus propiedades físicas y químicas. Está claro que para las grasas que contienen residuos de ácidos carboxílicos insaturados, todas las reacciones de los compuestos insaturados son características. Decoloran el agua de bromo, entran en otras reacciones de adición. La reacción más importante en términos prácticos es la hidrogenación de las grasas. Los ésteres sólidos se obtienen por hidrogenación de grasas líquidas. Es esta reacción la que subyace a la producción de margarina, una grasa sólida a partir de aceites vegetales. Convencionalmente, este proceso se puede describir mediante la ecuación de reacción:
hidrólisis:
jabones
Todas las grasas, como otros ésteres, sufren hidrólisis. La hidrólisis de ésteres es una reacción reversible. Para desplazar el equilibrio hacia la formación de productos de hidrólisis, se realiza en medio alcalino (en presencia de álcalis o Na 2 CO 3 ). En estas condiciones, la hidrólisis de las grasas procede de forma irreversible y conduce a la formación de sales de ácidos carboxílicos, que se denominan jabones. La hidrólisis de grasas en un ambiente alcalino se denomina saponificación de grasas.
Cuando las grasas se saponifican, se forman glicerol y jabones, sales de sodio o potasio de ácidos carboxílicos superiores:
Cuna
