Plan de lección para la tabla periódica de química. "Ley periódica y sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev. Grupos y períodos". Cambiar las propiedades de los elementos en períodos.

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Nota explicativa

Esta lección se imparte en el curso principal de la escuela secundaria para estudiantes de 8º grado en el 1º semestre del año.

Relevancia del desarrollo de la lección basado en el uso del recurso del sitio web “La tabla periódica más inusual de elementos químicos D.I. Mendeleev" está dictado por los requisitos del Estándar Educativo del Estado Federal de la nueva generación, el uso de tecnologías TIC previstas por el estándar profesional de un maestro, incluidas las habilidades de información de un maestro.

Significado práctico El desarrollo de este modelo de lección tiene como objetivo desarrollar una serie de competencias clave necesarias para la integridad del curso de química que se está estudiando.

El sitio web utilizó “La tabla periódica de elementos químicos más inusual D.I. Mendeleev" es un producto educativo desarrollado por mis alumnos en 2013. La principal tarea pedagógica de este recurso es crear un modelo interactivo fácil de usar de la tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev.

Esta lección utiliza una variedad de formas y métodos de trabajo, cuyo propósito es desarrollar las habilidades de los estudiantes para analizar, comparar, observar y sacar conclusiones. Durante la lección, el profesor hace preguntas, las posibles respuestas se resaltan en cursiva en el texto. El material didáctico corresponde al programa y está conectado orgánicamente con lecciones anteriores.

El colorido emocional de la lección se ve reforzado no solo por el uso de la Tabla Periódica interactiva, sino también por el uso de una presentación con varias ilustraciones realizadas por el alumno, así como una demostración de sus propias versiones del proyecto “Mi Tabla Periódica”. Table”, y la inclusión de una divertida canción de Tom Lehrer.

Tengo un salón de química moderno, que cuenta con un laboratorio de computación multimedia. En un laboratorio de este tipo, en cada escritorio hay una computadora portátil. Esto permite simplificar al máximo el trabajo de la lección para los estudiantes y que el profesor realice un seguimiento del progreso de las tareas en parejas en cada lugar de trabajo.

Evaluación de las actividades de los estudiantes.. El número de calificaciones para la lección descrita es mínimo: solo se evalúa el discurso del estudiante sobre el descubrimiento de la Ley Periódica y los participantes individuales de la lección que respondieron correctamente las preguntas del cuestionario y participaron en el diseño de la tabla al final de la lección.

Será posible comprobar la eficacia de los conocimientos adquiridos en la próxima lección, cuando los estudiantes entreguen su tarea: el proyecto "Mi tabla periódica". El objetivo principal de la creación del proyecto: mostrar a los estudiantes. Cómo de hecho, podría haber ocurrido el descubrimiento de la Ley Periódica (contrariamente a la opinión predominante de que Dmitry Ivanovich soñaba con la mesa), y se podría sentir la complejidad de clasificar los objetos.

Criterios principales para evaluar tablas. puede ser así:

• Relevancia del tema (“química” de la creación de una tabla, es decir, clasificación de conceptos o sustancias químicas, biografías de científicos, químicos premios Nobel de diferentes años, etc.). Si un estudiante no puede encontrar objetos para clasificar en la asignatura "Química", puede recurrir a otras fuentes, es decir. clasificar y comparar, por ejemplo, ciudades por población y diferentes países. Al mismo tiempo, en un “período” puede haber un país, y en un “grupo” las ciudades se ubican según el aumento de población. Cada “elemento” de la tabla del alumno debe tener un nombre, un número que indique la población y estar indicado mediante un símbolo. Por ejemplo, en la tabla de ciudades se sugiere la ciudad de Rostov del Don. Su símbolo puede ser ro. Si hay varias ciudades que comienzan con la misma letra, entonces la siguiente letra debe agregarse a la letra mayúscula. Digamos que hay dos ciudades que comienzan con la letra “r”: Rostov-on-Don y Rivne. Entonces habrá una opción para Rostov del Don. ro, y para la ciudad de Rivne - Rb.
• Registro de obra. El trabajo podrá tener una versión manuscrita, mecanografiada en Word o Excel (obras 2013). No limito el tamaño de la mesa. Pero prefiero el formato A4. En mi archivo de tablas hay, por ejemplo, una opción que consta de dos hojas de papel Whatman. La obra debe ser colorida y en ocasiones contener dibujos o fotografías. Se fomenta la precisión.
• Originalidad de la obra.
• El resumen del trabajo incluye los siguientes parámetros: el título del trabajo, la validez del principio de disposición de los “elementos” seleccionados. El alumno también puede dar razones de la paleta de colores de su mesa.
• Presentación del trabajo. Cada alumno defiende su proyecto, para lo cual brindo 1 lección en el programa (esto no interfiere de ninguna manera con la presentación del material del programa en química, ya que al final del año el programa brinda hasta 6 lecciones dedicadas a repetir el curso a través del estudio de biografías de diferentes científicos, historias sobre sustancias y fenómenos).

No soy el único que evalúa el sistema periódico de los estudiantes. Los estudiantes de secundaria participan en la discusión del trabajo, así como mis graduados, quienes pueden brindar asistencia práctica a los estudiantes de octavo grado en la preparación de su trabajo.

Progreso en la evaluación del trabajo de los estudiantes. Los expertos y yo completamos hojas especiales en las que damos calificaciones de acuerdo con los criterios especificados anteriormente en una escala de tres puntos: “5” - cumplimiento total del criterio; “3” - cumplimiento parcial del criterio; “1” - incumplimiento total del criterio. Luego se suman las puntuaciones y las calificaciones regulares se ingresan en el diario. Un estudiante puede recibir múltiples calificaciones por esta actividad. Por cada punto del criterio o solo uno: total. No doy calificaciones insatisfactorias. TODA la clase participa en el trabajo.

El tipo de trabajo creativo propuesto requiere una preparación preliminar, por lo que a los estudiantes se les asigna de antemano la tarea de "crear su propio sistema". En este caso, no explico el principio de construcción del sistema original, los muchachos tendrán que descubrir por sí mismos cómo Dmitry Ivanovich dispuso los elementos conocidos en ese momento, por qué principios se guió.

Evaluación del proyecto “Mi tabla periódica” de alumnos de 8º grado

	Criterios	Calificación del profesor	Evaluación del estudiante	Puntaje total
	Relevancia del tema.
	registro de trabajo
	Originalidad del trabajo.
	Resumen de la obra.
	presentación del trabajo
	nota final

Conceptos básicos utilizados en la lección.

1. Masa atomica
2. Sustancia
3. Grupo (subgrupo principal y secundario)
4. Metales/no metales
5. Óxidos (características de los óxidos)
6. Período
7. Periodicidad
8. Ley periódica
9. Radio atómico
10. Propiedades de un elemento químico.
11. Sistema
12. Mesa
13. Significado físico de las cantidades básicas de la Tabla Periódica
14. Elemento químico

El propósito de la lección.

Estudia la Ley Periódica y la estructura de la Tabla Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev.

Objetivos de la lección

1. Educativo:

• Análisis de bases de datos de elementos químicos;
• Enseñar a ver la unidad de la naturaleza y las leyes generales de su desarrollo.
• Formar el concepto de “periodicidad”.
• Estudia la estructura de la Tabla Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev.

1. De desarrollo: crear condiciones para el desarrollo de competencias clave en los estudiantes: informativa (extraer información primaria); personal (autocontrol y autoestima); cognitiva (la capacidad de estructurar el conocimiento, la capacidad de resaltar las características esenciales de los objetos); Comunicativo (comunicación grupal productiva).
2. Educativo: promover el desarrollo de los recursos intelectuales del individuo a través del trabajo independiente con literatura adicional, tecnologías de Internet; fomentar la motivación positiva para el aprendizaje y una correcta autoestima; capacidad para comunicarse en equipo, grupo, entablar un diálogo.

tipo de lección

Una lección sobre cómo aprender material nuevo.

Tecnologías

Tecnología TIC, elementos de la tecnología del pensamiento crítico, elementos de la tecnología basada en la percepción emocional-imaginativa.

Resultados educativos esperados

• Personal: desarrollar la preparación de los estudiantes para la autoeducación basada en la motivación para aprender; formación de la preparación para una elección consciente de una trayectoria educativa adicional mediante la elaboración de un plan de lección; formación de la competencia comunicativa en la comunicación y cooperación con los compañeros a través del trabajo en parejas.
• Meta-sujeto: desarrollar la capacidad de determinar de forma independiente los objetivos de su aprendizaje y desarrollar el motivo de su actividad cognitiva a través del establecimiento de objetivos en la lección; Desarrollar la capacidad de dialogar.
• Asunto: formación de ideas sistemáticas iniciales sobre la Ley Periódica y el Sistema Periódico de Elementos D.I. Mendeleev, el fenómeno de la periodicidad.

Formas de entrenamiento

Trabajo individual de los alumnos, trabajo por parejas, trabajo frontal del profesor con la clase.

Medios de educación

Diálogo, folletos, asignación docente, experiencia de interacción con otros.

Etapas de trabajo

1. Organizar el tiempo.
2. Fijación de objetivos y motivación.
3. Planificación de actividades.
4. Actualización de conocimientos.
5. Generalización y sistematización del conocimiento.
6. Reflexión.
7. Tarea.

durante las clases

1. Momento organizacional

Saludo mutuo entre profesor y alumnos.

: Personal: autoorganización; Habilidades comunicativas – de escucha.

2. Fijación de objetivos y motivación

Discurso de apertura del profesor. Desde la antigüedad, contemplando el mundo que lo rodea y admirando la naturaleza, el hombre se preguntaba: de qué, de qué sustancia están hechos los cuerpos que rodean al hombre, el hombre mismo, el Universo.

Se invita a los estudiantes a considerar las siguientes imágenes: estaciones del año, cardiograma del corazón (puede usar un modelo del corazón), diagrama “Estructura del sistema solar”; Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev (diferentes tipos) y responde la pregunta: "¿Qué une todas las imágenes presentadas?" (Periodicidad).

Establecer una meta.¿Qué piensan ustedes, de qué pregunta hablaremos hoy (los estudiantes suponen que la lección será sobre la tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev)? El cuaderno contiene una nota sobre el tema de la lección: “Estructura de la tabla periódica”.

Tareas para estudiantes:

1. Seleccione ejemplos que indiquen periodicidad en la naturaleza. ( El movimiento de los cuerpos cósmicos alrededor del centro de la galaxia, el cambio de día y de noche).
   Sugiera raíces de palabras y frases similares para la palabra “periodicidad” (período, publicaciones periódicas).
2. ¿Quién es el “autor” de la Ley Periódica ( DI. Mendeleev)? ¿Puedes "crear" la tabla periódica ( la respuesta a esta pregunta se retrasará, se les da a los niños como tarea)?
3. Juego de farol "¿Crees que..."
4. ¿Te pueden regalar una taza de aluminio después de graduarte de la escuela? ( Actualmente esto no es posible. Pero a Dmitry Ivanovich Mendeleev le regalaron un cuenco de aluminio por su descubrimiento de la Ley Periódica, porque... En ese momento, el costo del aluminio excedía el precio del oro y el platino).
5. Descubrimiento por D.I. ¿Se puede considerar la ley periódica de Mendeleev una hazaña? (Dmitry Ivanovich Mendeleev predijo varios elementos, desconocidos en ese momento, ekaboron (escandio), ekaaluminio (galio), ekasilicio (germanio), ekamanganeso (tecnecio). Bueno, predijo y predijo. ¿Cuál es la hazaña? (Aquí es apropiado invitar a los niños a fantasear con el tema de la hazaña del CIENTÍFICO) El hecho es que para el primer elemento descubierto galio (L. Boisbaudran, Francia), la densidad y, por lo tanto, la masa del elemento se determinó incorrectamente, y D.I. Mendeleev indicó que no sólo el error del científico, sino también su causa: la purificación insuficiente de la muestra de galio. Si Dmitry Ivanovich se hubiera equivocado en los cálculos, él mismo habría sufrido, porque su nombre habría quedado empañado para siempre).

Maestro. Chicos, antes de estudiar un tema nuevo, me gustaría “dibujar” con ustedes el retrato de un científico. Determinar qué cualidades debe tener un científico. (las siguientes son suposiciones de los estudiantes sobre algunas cualidades de un científico: inteligencia, entusiasmo, perseverancia, perseverancia, ambición, determinación, originalidad).

Actividades de aprendizaje universales desarrollables.: actividades de aprendizaje de la asignatura: la capacidad de analizar las imágenes propuestas, encontrar similitudes entre ellas. Personal: establecer una conexión entre el propósito de una actividad y su motivo. Regulatorio: autorregulación. Cognitivo: identificación independiente y formulación de metas; prueba de su punto de vista. Habilidades comunicativas: capacidad de escuchar y dialogar.

3. Planificación de actividades

El 8 de febrero de 2014 se cumplió el 180 aniversario del nacimiento del gran científico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleev. Ahora veremos un fragmento de una película sobre el gran científico. (El siguiente es un fragmento del video "Da Vinci ruso" o de la caricatura "Tres preguntas a Mendeleev").

1 de marzo de 1869. Un joven y entonces poco conocido científico ruso envió a químicos de todo el mundo un modesto folleto impreso titulado “Un experimento sobre un sistema de elementos basado en su peso atómico y similitud química”. Retrocedamos en el tiempo y aprendamos un poco sobre cómo se descubrió la Ley Periódica. Lo que sigue es la historia del estudiante sobre diferentes versiones de la Tabla Periódica (5-7 min.) usando una presentación. .

Los estudiantes toman notas en cuadernos: la formulación de la Ley Periódica y la fecha de su descubrimiento. (en la red local el profesor muestrasitio web ysección del sitio webLey periódica).

Maestro.¿Qué piensan ustedes? ¿Los científicos aceptaron inmediatamente la Ley Periódica? ¿Creías en él? Para tener una pequeña idea de esa época, escuchemos un extracto de un poema sobre el descubrimiento del galio.

¿Qué conclusiones se deben sacar de este pasaje (los estudiantes suponen que se necesita evidencia contundente para creer en una nueva ley)?

Hay muchas variaciones de la tabla periódica. Se clasifican diversos objetos: flores, artículos rechazados, productos alimenticios, etc. Todas estas tablas comparten ciertos principios de construcción, es decir. estructura.

Actividades de aprendizaje universal desarrolladas: regulatorio: elaboración de un plan y secuencia de acciones; cognitivo – construir una cadena lógica de razonamiento; comunicativo: la capacidad de escuchar y entablar un diálogo, de expresar con precisión los propios pensamientos.

4. Actualización de conocimientos

A todas las leyes se aplica un criterio de comparación: la posibilidad de predecir algo nuevo, de prever lo desconocido. Hoy tienes que “descubrir” la tabla periódica por ti mismo, es decir Sé un pequeño científico. Para hacer esto necesitas completar la tarea.

Ejercicio. En su escritorio hay una computadora portátil con acceso a Internet, hay instrucciones (Apéndice 1) para trabajar con el sitio web “La tabla periódica de elementos más inusual D.I. Mendeleev" . Analizar la interfaz del sitio y sacar conclusiones; reflejar los resultados en la tarjeta de instrucciones (Apéndice 1).

Si no tiene un laboratorio de computación móvil, puede preparar tarjetas de instrucciones en papel. En este caso, el profesor trabaja con el sitio junto con los alumnos). El profesor puede: 1) distribuir la tarea a los estudiantes a través de una red local; 2) Deje el archivo con anticipación en el escritorio de cada computadora portátil. Los estudiantes pueden dar una respuesta al profesor usando el programa Paint o Word, porque No existe otro tipo de retroalimentación entre el portátil principal (profesor) y el aula móvil (portátiles de los estudiantes).

La hoja de trabajo del estudiante no contiene respuestas. El trabajo se realiza por parejas. Es apropiado dedicar 10 minutos para completar la tarea. Los estudiantes que completen la tarea primero pueden mostrársela a todos en la red local (permita que el estudiante muestre la demostración).

Actividades de aprendizaje universales desarrollables.: personal: comprender las razones del éxito de las actividades educativas; regulatorio: encontrar errores y corregirlos de forma independiente o con la ayuda de un compañero, mostrando perseverancia; comunicativo: evaluar las acciones del compañero para completar una tarea, la capacidad de escuchar y entablar un diálogo.

5. Generalización y sistematización del conocimiento.

El profesor controla el trabajo de los alumnos y, junto con ellos, formula una definición del fenómeno de la periodicidad.

Maestro.¿La estructura de la tabla periódica publicada en el sitio difiere de la forma tabular propuesta por D.I. ¿Mendeleev? En caso afirmativo, resalte las características similares y distintivas de ambas tablas. (Después de aclarar las características generales, sigue una formulación conjunta del fenómeno de la periodicidad).

Periodicidad– repetibilidad natural de cambios en fenómenos y propiedades.

Actividades de aprendizaje universales desarrollables.: personal: comprender las razones del éxito de las actividades educativas; regulatorio: encontrar errores y corregirlos de forma independiente o con la ayuda de un compañero; comunicativo: la capacidad de escuchar y entablar un diálogo.

6. Reflexión

El desarrollo de la ciencia confirmó las palabras del propio Dmitry Ivanovich sobre el desarrollo de la ley; los estudiantes podían preparar esta frase en casa adivinando el acertijo. Respuesta:"El futuro no amenaza la ley periódica con la destrucción, sino que sólo se prometen superestructuras y desarrollo". También es apropiado aquí probar conocimientos en clase utilizando la colección TsOR (prueba de conocimientos de períodos y grupos).

La lección concluye con una canción de Tom Lehrer.

Actividades de aprendizaje universales desarrollables.: tema: probar sus propios conocimientos en la prueba propuesta; conciencia regulatoria de los conocimientos adquiridos y métodos de actividad para lograr el éxito; comunicativo – participación en la discusión colectiva.

7. Tarea

• §5, completar tareas escritas después del párrafo: 1,4,5;
• En la lección vimos diferentes versiones de la Tabla Periódica. En casa te sugiero “crear” tu propia tabla periódica. Este trabajo se realizará en formato de proyecto. Título: “Mi tabla periódica”. Objetivo: aprender a clasificar objetos, analizar sus propiedades, poder explicar el principio de construcción de su sistema de elementos/objetos.

Autoanálisis de la lección.

La lección demostró su eficacia. La mayor parte de los deberes evaluados para crear su propio sistema de elementos cumplieron plenamente con los criterios de evaluación establecidos en resumen, es decir, Los estudiantes crearon conscientemente versiones tabulares de su sistema de elementos/objetos seleccionados.

El proyecto “Mi tabla periódica”, que comenzó exclusivamente en versión impresa, poco a poco fue adquiriendo una forma digitalizada. Así aparecieron las presentaciones, las versiones tabulares en Excel y, finalmente, el COR: el sitio “La tabla periódica de elementos más inusual D.I. Mendeleev". Se publican muestras del trabajo de los estudiantes en mi sitio web, en la sección "Para estudiantes" y en la subsección "Trabajo de mis estudiantes".

Criterios e indicadores de efectividad de la lección.: trasfondo emocional positivo de la lección; cooperación de los estudiantes; Juicios de los estudiantes sobre el nivel de sus propias respuestas y las oportunidades para una mayor autoeducación.

Descripción del material:

Sujeto: Lección de repaso de química Tema de noveno grado: "La ley periódica y el sistema periódico de D. I. Mendeleev a la luz de la estructura del átomo.".

El propósito de la lección. : resumir y sistematizar conocimientos sobre la ley periódica y la tabla periódica de elementos químicos; actualizar el conocimiento sobre los patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos en relación con su posición en la tabla periódica; consolidar habilidades prácticas en la realización de pruebas OGE en química.

Equipo necesario: computadora, proyector.

Descargar:

Avance:

Lección 1. Repetición. Ley periódica y sistema periódico D.I. Mendeleev a la luz de la estructura atómica..

Objetivo : resumir y sistematizar conocimientos sobre la ley periódica y la tabla periódica de elementos químicos; actualizar el conocimiento sobre los patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos en relación con su posición en la tabla periódica; consolidar habilidades prácticas en la realización de pruebas OGE en química

Durante las clases:

Recordemos la estructura de PSHE.

Preguntas: 1. ¿En qué consiste todo el mundo material? (de átomos)

En el PSHE están representados todos los tipos de átomos, tanto los naturales como los producidos artificialmente mediante reacciones nucleares. Parece una mesa. Las filas horizontales comienzan con hidrógeno o un metal alcalino y terminan con un gas inerte. Estas series se llaman períodos. Al moverse de izquierda a derecha, las propiedades metálicas son reemplazadas sucesivamente por otras no metálicas. Así, los metales típicos se ubican al comienzo del período y los elementos caracterizados por propiedades no metálicas, al final. El primer, segundo y tercer período se denominan períodos pequeños, y del cuarto al séptimo, períodos grandes. El séptimo período está incompleto.

Las columnas verticales se llaman grupos. Cada grupo se divide en 2 subgrupos: principal y secundario. Los subgrupos principales incluyen elementos de períodos grandes y pequeños, y los subgrupos secundarios incluyen solo períodos grandes. El grupo contiene elementos con propiedades químicas similares. A medida que desciende en el grupo principal, las propiedades metálicas aumentan y las no metálicas disminuyen. Para los elementos del grupo lateral, no se puede observar tal patrón, ya que todos los elementos de los subgrupos laterales son metales.

Al pasar por un grupo y períodos, se producen cambios sucesivos en muchas propiedades de elementos y sustancias simples. El cambio de propiedades en los grupos se basa en un aumento en el número de capas electrónicas al descender por la capa superficial. Esto conduce a un aumento del tamaño del átomo, es decir, un aumento del radio atómico y, en consecuencia, a un debilitamiento del enlace de los electrones de valencia con el núcleo, lo que conduce a una disminución del EO y un aumento de las propiedades metálicas. .

Cuando se mueve a través de un período de izquierda a derecha, el número de capas permanece sin cambios y el número de electrones de valencia aumenta; esto conduce a la compresión de las nubes de electrones y, como consecuencia, a una disminución de los radios atómicos y, por lo tanto, a una aumento de la conexión de los electrones de valencia con el núcleo. Como resultado, aumenta el EO, aumentan las propiedades no metálicas y se debilitan las propiedades metálicas.

Ahora completa la tabla y luego comenta el resultado.

Patrones de cambios en las propiedades de los elementos y sus compuestos en períodos y grupos.

Formas de existencia elemento químico y sus propiedades		Cambios de propiedad
		en los principales subgrupos (De arriba hacia abajo)	en periodos (de izquierda a derecha)
	Depósito
	Número de energía niveles
	Radio atómico
	Restaurativo propiedades
	oxidativo propiedades
	Positivo más alto estado de oxidación
	Más bajo estado de oxidación
Simple Virginia	Metal propiedades
	No-metalico propiedades
Conexiones e-s	Naturaleza de las propiedades químicas. óxido superior y Hidróxido superior

Ejercicio

A1. Para los átomos del elemento químico carbono, el número de electrones en el nivel de energía externo es igual a: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6

A2. El esquema de distribución de electrones por niveles - 2,8,5 - corresponde a un elemento químico cuyo estado de oxidación en hidrógeno y compuestos superiores de oxígeno es igual a: 1) -5 y +3; 2) -2 y +6; 3) -1 y +7; 4) – 3 y +5

A3. En la serie N óxido 2O, Al2O3, P2O5 hay un cambio de propiedades: 1) de básico a ácido; 2) de ácido a básico; 3) de básico a anfótero; 4) de ácido a anfótero

A4. Óxido superior E 2 O 5 y volátil compuesto de hidrógeno ES 3 tienen elementos:

1. Primer grupo A; 2) tercer grupo A; 3) quinto grupo A; 4) séptimo grupo A.

Octavo grado

Tema: Ley periódica y tabla periódica de la química.

Elementos de D.I. Mendeleev. Grupos y periodos.

Objetivo: revelar el significado de la ley periódica y estudiar las leyes del sistema periódico de elementos químicos.

Tareas: 1) educativo:

A) repetir el concepto de “elemento químico”, formas de su existencia y características cuantitativas, “anfotericidad”;

B) desarrollar la capacidad de determinar si los elementos químicos pertenecen a metales y no metales;

C) formar un concepto sobre familias naturales de elementos: halógenos y metales alcalinos;

D) estudiar la ley periódica y las leyes del sistema periódico: períodos y grupos;

2) desarrollar:

A) desarrollar el interés cognitivo de los estudiantes;

B) desarrollar la capacidad de elaborar fórmulas de los compuestos más importantes y caracterizar la posición de un elemento químico en la tabla periódica;

c) desarrollar la capacidad de trabajar en grupo al estudiar un tema nuevo;

3) educativo:

a) formar ideas ideológicas básicas sobre la cognoscibilidad de la naturaleza inanimada;

b) formar el concepto de ley periódica como ley natural básica;

c) introducir el papel del gran científico ruso D.I. Mendeleev en el desarrollo de la ciencia química.

Esta es la primera lección del estudio de la sección “Estructura del átomo. Enlace químico."

Tipo de lección: lección sobre cómo aprender un tema nuevo.

Tipo de lección: elemento por elemento.

Equipo: 1. Stand"Hoy en clase":

Retrato de D. I. Mendeleev.

Glosario de términos: período, grupo, periodicidad, ley periódica.

Declaraciones de D.I. Mendeleev sobre la ley periódica:

“La siembra científica brotará para la cosecha del pueblo”.

"El futuro no amenaza la ley periódica con la destrucción, sino que sólo promete superestructuras y desarrollo".

"Al conocer el infinito, la ciencia misma es infinita".

Qué saber: 1) ley periódica;

2) la estructura de la tabla periódica.

Qué poder hacer: 1) elaborar fórmulas de compuestos;

2) caracterizar la posición de un elemento en la tabla periódica.

2. En la pizarra hay un epígrafe de la lección:

... Y apreciando cada signo de ella,

Con su genio duro,

Mendeleev le dijo al mundo

En la naturaleza entendida por él.

A. Chivilikhin.

3. Notas básicas (Anexo 1).

4. Tareas para el trabajo en grupo (Anexo 2).

5. Tarjetas con símbolos de elementos.

6. Equipo para la experiencia de demostración:

caja de transporte, alambre y gránulos de aluminio, soluciones de cloruro de aluminio, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, 3 tubos de ensayo, gradilla para tubos de ensayo.

1. Variantes de tablas periódicas (exposición).

Durante las clases:

1.Org. momento.

¡Hola! Hoy trabajaremos usando notas de referencia. Por favor escriba su apellido, nombre y fecha de hoy. Los oficiales de guardia llaman a los ausentes.

En lecciones anteriores terminamos de estudiar el tema “Clases principales de compuestos inorgánicos”, escribimos un ensayo y analizamos los errores cometidos en él. Este tema es la base para el trabajo en las lecciones de octavo y noveno grado.

Hoy comenzamos a estudiar la siguiente gran sección, “Estructura del átomo. Enlace químico." La ley periódica, formulada por D.I. Mendeleev, es la base de la química moderna.

En esta lección revelaremos el significado de la ley periódica y comprenderemos sus patrones. Fijémonos metas específicas: "¿Qué debemos saber y poder hacer al final de la lección?".

Preste atención a las declaraciones de D.I. Mendeleev sobre la ley periódica y al epígrafe de la lección de hoy.

2. Actualización de zonas de referencia.

El concepto de elemento químico y conocimiento de sus características.

Conversación frontal y notas de apoyo (tarea№1).

¿Qué es un elemento químico? (este es un tipo de átomos que tienen las mismas propiedades)

¿En qué formas puede existir? (en forma de un solo átomo, sustancia simple y compleja)

¿En qué grupos se dividen las sustancias simples y complejas? (metales y no metales, óxidos, bases, ácidos, sales)

Dé ejemplos de la existencia del elemento químico hidrógeno (átomos individuales en el espacio, hidrógeno y agua).

¿Qué características cuantitativas de los átomos conoces? (valencia y masa atómica relativa)

¿Qué es la valencia? (esta es la capacidad de los átomos de unirse a sí mismos una cierta cantidad de otros átomos)

¿Qué muestra la masa atómica? (muestra cuántas veces la masa de un átomo dado es mayor que la masa de 1/12 de un átomo de carbono)

3. Estudiar un tema nuevo.

1) Conocimientos básicos.Clasificación de elementos químicos en metales y no metales.

Conversación heurística.

Determine si un elemento químico es metálico o no metálico según las propiedades especificadas.

1. Valencia de oxígeno más alta 2. Una sustancia simple tiene un brillo metálico característico, conduce calor y corriente eléctrica, es sólida y de color gris. El óxido y el hidróxido presentan un carácter básico.
2. La valencia más alta de oxígeno es 4. Una sustancia simple tiene un brillo metálico, es grasosa al tacto, conduce calor y corriente eléctrica, es sólida y de color gris oscuro. El óxido y el hidróxido presentan un carácter ácido.
3. Valencia de oxígeno más alta 1. Una sustancia simple conduce calor y corriente eléctrica, es dura, pero se puede cortar fácilmente con un cuchillo y tiene un color blanco plateado. El óxido y el hidróxido presentan un carácter básico.
4. Valencia de oxígeno más alta 6. Una sustancia simple está poco humedecida por el agua, es de color amarillo, frágil y no conduce bien el calor ni la electricidad. El óxido y el hidróxido presentan un carácter ácido.

Resumen básico (tarea№ 2)

anfotericidad – es la capacidad de los compuestos químicos de exhibir propiedades tanto ácidas como básicas, es decir. interactúan tanto con bases como con ácidos.

Los compuestos anfóteros forman los siguientes elementos químicos: berilio, aluminio, zinc.

Experiencia: una sustancia simple, el aluminio, un metal típico. Confirmemos las propiedades anfóteras del hidróxido de aluminio.

AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl

Al(OH)3 + NaOH=NaAl(OH)4

Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O

2) Familias naturales de elementos.

Trabajo en grupo con la aplicación 2 (3-5 min).

Discusión: 1er grupo.

1. ¿Qué tienen en común las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos?

Tienen baja densidad y punto de fusión, la misma valencia e interactúan activamente con el agua y el oxígeno.

1. ¿Qué patrones de cambios en las propiedades físicas y químicas has notado en relación con los cambios en el Ar de estos metales?

Ar aumenta, aumenta la densidad, disminuye el punto de fusión.

1. ¿Cuáles son las propiedades químicas generales de los metales típicos?

Se oxida fácilmente para formar óxidos básicos.

1. ¿Por qué los metales de este grupo se llaman alcalinos?

Estos metales se denominan metales "alcalinos" porque la mayoría de sus compuestos son solubles en agua. En eslavo, "lixiviación" significa "disolver". Esto determinó el nombre de este grupo de metales. Cuando estos metales se disuelven en agua, se forman hidróxidos solubles llamados álcalis.

2do grupo.

1. ¿Qué tienen en común las propiedades físicas y químicas de los halógenos?

Todos ellos están coloreados, interactúan con el hidrógeno y forman sales con metales. La valencia del hidrógeno es 1, la del oxígeno 7 (excepto el flúor).

1. ¿Qué patrones de cambios en las propiedades físicas y químicas ha notado en relación con los cambios en los halógenos de Ar?

El estado de agregación pasa de líquido a sólido, aumenta la densidad y el punto de ebullición.

1. ¿Cuáles son las propiedades químicas generales de los no metales típicos, como los halógenos?

Interactúan con el hidrógeno para formar compuestos de hidrógeno volátiles y con metales, sales.

1. ¿Por qué los no metales de este grupo se llaman halógenos?

El mismo nombre halógenos, traducido del griego, significa "sales salinas", sales generadoras.

Resumen básico (tarea№ 2).

3) Requisitos previos para el descubrimiento de la ley periódica.

Los científicos conocían estas familias de elementos similares antes de Mendeleev, pero no se estableció una transición suave. No todos los elementos químicos se pueden agrupar en grupos relacionados.

En 1865, Newlands ordenó los elementos químicos en orden creciente de masa atómica. Los científicos notaron la periodicidad e identificaron grupos de elementos similares. Desventaja: hay demasiadas excepciones, por lo que no puede ser una ley de la naturaleza.

4) Ley periódica de los elementos químicos por D.I. Mendeleev.

Resumen básico (tarea№ 2)

A mediados del siglo XIX se descubrieron y estudiaron aproximadamente 60 elementos químicos. Se conocían los métodos para determinar la masa atómica, pero aun así la midieron de forma aproximada. Esta fue una tarea difícil para los químicos. El Ar de muchos elementos se determinó incorrectamente, pero nadie lo sospechaba entonces.

En consecuencia, en 1868, cualquier químico que deseara disponer tarjetas con las designaciones de los elementos escritas, sus pesos atómicos y propiedades químicas.según el peso atómico creciente,debería haber recibido una serie como esta:

H Li B C N Be O F Na Mg Al Si P S Cl

1 7 11 12 14 14 16 19 23 24 27 28 31 32 35,5

Los hechos por sí solos que conocían los químicos antes de Mendeleev, sin importar cómo se combinaran, no fueron suficientes para descubrir una de las mayores leyes de la naturaleza: la periodicidad. Era necesario no solo conocer la experiencia química acumulada durante muchos siglos, era necesario tener genio y una intuición especialmente sutil para abarcar todo el conocimiento y sentir profundamente lo que se esconde en él. patrón.

Pero al seguir construyendo su mesa, Mendeleev dispuso sus cartas de otra manera.

La primera tarjeta tenía escrito el nombre y el peso atómico del hidrógeno. Colocó la segunda tarjeta de litio debajo. En tercer lugar, al lado del litio, puso una tarjeta en la que estaba escrito Be,

aunque en ese momento la mayoría de los químicos creían que Be

14. Y esto es lo que se le ocurrió a Mendeleev: H

Li Be B C N O F

7 9 11 12 14 16 19

Na Mg Al Si P S Cl

23 24 27 28 31 32 35

Así, en las filas verticales había elementos con propiedades similares: las familias de los metales alcalinos y los halógenos.

Con esta disposición quedó absolutamente clara la periodicidad de las propiedades de los elementos. En los dos primeros períodos cortos de la tabla periódica, los elementos se alternan correctamente según su peso atómico.

Funciones brevemente:

Sistemático;

Descriptivo;

profético.

5) Tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev.

Historia explicativa.

Actualmente se conocen más de 500 variantes de la tabla periódica. La más común es la forma corta, que consta de 7 puntos, 8 grupos y 10 filas.

La tabla periódica es una representación gráfica de la ley periódica. Presenta de forma compacta una gran cantidad de conocimientos químicos, su moderna clasificación y sistematización.

¿Cuál es la arquitectura de la PS?

Resumen básico (tarea№ 3,4).

El sistema se llama periódico porque representa un conjunto de períodos. Cada período contiene un número estrictamente definido de elementos, comienza con un metal alcalino y termina con un gas inerte.

2 y 3 a las ocho, 4 y 5 a los dieciocho - períodos gemelos.

4. Consolidación.

Resumen básico (tarea№ 5).

Autocompletado seguido de verificación.

1. Resumiendo.

1. Evaluaciones emocionales;
2. Conversación: “¿Hemos logrado los resultados y objetivos?”
3. Tarea (en la pizarra con anticipación) página 12 y adicionales. material (leído), resumen de antecedentes No. 2 (enseñar), No. 6,7 (escrito).
4. Todo lo que hemos aprendido y aprendido hoy definitivamente nos será útil en todas las lecciones posteriores.

Anexo 1.

Apéndice 2.

Tema: “Ley periódica de D.I. Mendeleev. Tabla periódica de elementos químicos. D.I. Mendeleev luz de la estructura del átomo. Información sobre el descubrimiento de nuevos elementos químicos."

Tipo de lección: Lección sobre el aprendizaje de nuevos conocimientos.

Métodos y técnicas metodológicas. Trabajo independiente en grupos, discusión de la información recibida, respuesta a preguntas, discusión de los resultados del trabajo, autoevaluación del propio trabajo.

Formas de organización de la actividad cognitiva: individual, en pareja, en grupo.

Propósito de la lección: Crear condiciones para la obtención de nueva información educativa: la formación de conocimientos sobre la ley periódica de D.I. Mendeleev, basada en la estructura del átomo.

Educativo

– divulgación de la esencia de la ley periódica de D.I. Mendeleev: como ley objetiva de la naturaleza, para explicar la estructura del sistema periódico de elementos químicos por D.I. Mendeléiev; Establecer relaciones de causa y efecto entre la estructura del átomo y la ley periódica.

Educativo:

Desarrollar la capacidad de predecir las propiedades de un elemento químico por posición en el PSHE, trabajar con un libro de texto, folletos, la capacidad de trabajar en parejas, grupos, desarrollo del habla, desarrollo de habilidades de autorregulación y metacognición, desarrollo del pensamiento crítico;

Educativo: fomentar un sentido de responsabilidad hacia uno mismo y sus compañeros por los resultados de sus actividades; la formación de una personalidad independiente socialmente activa que lucha por el autoconocimiento, la autorrealización y la autoeducación.

Equipo:

Libro de texto “Química – 8” N.N. Nurakhmetov, K.A. Sarmanova, K.M. Zhexembina.

Material didáctico “Química en tablas” M.B. Usmanova, K.N. Sakaryanova.

Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev.

Computadora y proyector.

Presentación para la lección.

Folletos: hojas de información (Apéndice 1), hojas de autoevaluación (Apéndice 2), tarjetas con tareas para grupos, papel Whatman, pegatinas de colores, rotuladores.

Los estudiantes deben saber:

Los conceptos de “tabla periódica de elementos químicos” D.I. Mendeleev", "períodos - mayor y menor", "grupo, subgrupo - principal y secundario" "periodicidad";

Ley periódica D.I. Mendeléiev;

Los estudiantes deberían poder:

Anticipar las propiedades de un elemento químico en función de su posición en el PSCE

D. I. Mendeleev;

determinar cambios en propiedades por período y grupo.

Los estudiantes adquieren habilidades.

Organización de actividades independientes y colectivas;

Uso de las TIC;

Búsqueda y procesamiento de información.

Durante las clases.

I. Momento organizativo. (2 minutos.)

1. Saludo del profesor. Distribución de niños en grupos. Selección de ponentes.

2.Actitud psicológica. (diapositiva número 1)

Comencemos nuestra lección deseándonos lo mejor.

Te deseo lo mejor, tú me deseas lo mejor, nos deseamos lo mejor. Si se pone difícil, te ayudaré.

Me alegro de que estemos de buen humor. Espero que la lección sea interesante y emocionante.

3. Mensaje del profesor sobre el tema de la lección. (diapositiva número 2)

II. Etapa de llamada. (10 minutos.)

1. Establecer tus propios objetivos de aprendizaje. Para organizar las actividades de establecimiento de objetivos de los estudiantes, el profesor plantea un problema. (diapositiva número 3)

PROBLEMA:

Uno puede maravillarse ante el genio del gran químico ruso, quien, basándose en su intuición científica, previó las razones de los patrones descubiertos, adivinó brillantemente el orden de los elementos y creó una tabla de tal manera que durante unos 150 años se ha conservado. no ha sufrido cambios fundamentales. Y ahora la Ley Periódica sirve como estrella guía para el descubrimiento o creación artificial de nuevos elementos.

2. Recepción de CM “canasta de ideas”. Los estudiantes, apoyándose en conocimientos previamente adquiridos (composición y estructura del átomo, clasificación de elementos químicos), sistematizaron información para estudiar nuevo material, formularon preguntas para las que querían respuestas. Los profesores formulan los objetivos de la lección. (diapositiva número 4)

3. Actualización de conocimientos “Preguntas gruesas y finas”. (diapositiva número 5)

"Preguntas sutiles"

¿Qué es un elemento químico?

¿En qué grupos se dividen los elementos?

¿Qué partículas determinan la carga del núcleo?

¿Qué partículas determinan la masa de un átomo?

¿Cuál es la estructura de un átomo?

Encuentre un elemento químico cuya masa atómica redondeada sea 23 y cuyo núcleo atómico contenga 11 protones.

"Preguntas gruesas"

Explique por qué la mayor parte del átomo se concentra en el núcleo.

¿Qué explica las diferencias entre metales y no metales?

¿Qué pasa si un átomo de magnesio pierde dos electrones?

¿Cuál es la diferencia entre sodio y oxígeno?

III.Etapa de comprensión. (25 minutos)

1. Obtención de nueva información. Uso de las TIC (presentación del profesor). (diapositiva número 7-12)

Trabajo en grupos. (15 minutos).

Los estudiantes reciben tarjetas con tareas. Para evaluar el trabajo, el docente, junto con los niños, desarrolla criterios: 1) cumplimiento del trabajo (presentaciones grupales) con los objetivos de la lección; 2) integridad del tema; 3) capacidad para responder preguntas; 4) pulcritud y estética; 5) una clara distribución de roles durante la protección; 6) cultura del habla – dominio de términos y conceptos químicos. (diapositiva número 6)

1 grupo. Una breve historia del descubrimiento de la ley periódica. Información sobre el descubrimiento de nuevos elementos químicos.

2.grupo. Períodos: pequeños y grandes.

3.grupo. Grupos, subgrupos – principales y secundarios.

2. Comprensión del contenido. (10 min) Los grupos presentan el producto a toda la clase. Responder preguntas. Nombran conceptos, dan definiciones, determinan la periodicidad de los cambios de propiedades por período y por grupo. Las respuestas de los estudiantes se verifican en las diapositivas. Después de que los grupos actúan, el maestro pide que marquen los grupos de los demás con pegatinas (Diapositiva n.° 13).

3.Prueba de fijación primaria. (4 min.) (diapositiva 13-16)

IV Reflexión. (3 minutos)

1. Resumiendo la lección. El maestro pide a los estudiantes que expresen lo que aprendieron hoy en la lección y que marquen su estado y estado de ánimo después de la lección en el “árbol de estados”. (diapositiva número 17)

El profesor evalúa el trabajo de la clase. Marca las mejores respuestas. Anuncio de resultados de la evaluación formativa. Los estudiantes registran sus calificaciones en hojas de autoevaluación.

V. Información sobre las tareas. (1 min.) El profesor informa sobre los deberes y da consejos. Libro de texto de química para el grado 8 § 37-38 ejercicios 8.9 p.169.

Anexo 1.

A mediados del siglo XIX. Se conocían más de 60 elementos químicos. Naturalmente, se ha intentado clasificarlos. Allá por 1829 Dobereiner propuso introducir tríadas, es decir agrupa elementos de 3 con propiedades similares, por ejemplo Cl, Br, I. Sin embargo, Dobereiner solo pudo encontrar 4 tríadas. En 1849 Hess propuso su propia clasificación, cuya desventaja era que sólo clasificaba los no metales.

En 1862 Chancourtois propuso disponer los elementos en una espiral aplicada al cilindro. En este caso se colocaron elementos con propiedades similares uno debajo del otro, pero este intento pasó desapercibido.

En 1864 Lauther Meyer propuso un sistema de elementos que prácticamente correspondía a la tabla periódica. El mérito de Mendeleev es que, a diferencia de todos sus predecesores, basó su clasificación en la ley periódica que descubrió, y el sistema periódico es simplemente una interpretación gráfica conveniente. A diferencia de sus predecesores, Mendeleev no sólo dispuso los elementos en un orden determinado, sino que también predijo las propiedades de aquellos elementos que aún eran desconocidas en el momento del descubrimiento de la ley periódica. Dejó celdas vacías en su mesa para nuevos elementos químicos que aún no se habían descubierto en ese momento. Así que el 1 de marzo de 1869 La primera tabla, un sistema de elementos, se compiló, primero de forma fragmentaria y luego de forma completa.

Tabla periódica de elementos D.I. Mendeleev. Para el período 1869-1886. Se descubrieron tres elementos previstos: galio (P.E. Lecoq de Boisbaudran, Francia, 1875), escandio (L.F. Nilsson, Suecia, 1879) y germanio (K. Winkler, Alemania, 1886). El descubrimiento del primero de estos elementos, que confirmó la exactitud de la predicción del gran científico ruso, sólo despertó interés y sorpresa entre sus colegas. El descubrimiento del germanio fue un verdadero triunfo de la Ley Periódica. K. Winkler escribió en el artículo “Mensaje sobre Alemania”: “Ya no hay duda de que el nuevo elemento no es otro que el eca-silicio predicho por Mendeleev quince años antes. Porque difícilmente se puede dar una prueba más convincente de la validez de la doctrina de la periodicidad de los elementos que la encarnación del hasta ahora hipotético ecasilicio, y verdaderamente representa algo más que una simple confirmación de una teoría audazmente propuesta: significa una extraordinaria ampliación del campo químico de la visión, un gran paso en el campo de la cognición."

Los períodos son filas horizontales de elementos químicos.

Los grupos son columnas verticales de elementos químicos.

Subgrupos: A - principal (elementos s y p) y B - secundario (elementos d y f).

El número de período es el número del nivel de energía externo en la fórmula electrónica del átomo de un elemento.

El número de grupo (para la mayoría de los elementos) es el número total de electrones de valencia (electrones del nivel de energía exterior, así como el penúltimo subnivel d, si no está completamente lleno).

El número de elementos en un período es la capacidad máxima del nivel de energía correspondiente:

1 periodo – 2 elementos (1s2)

2do periodo – 8 elementos (2s22p6)

3er periodo – 8 elementos (3s23p6)

4to periodo – 18 elementos (4s23d104p6)

5to periodo – 18 elementos (5s24d105p6)

6to periodo – 32 elementos (6s24f145d106p6)

Séptimo período – no completado

Apéndice 2.

Hoja de autoevaluación_______________________________

Calentamiento intelectual	Contribución personal al trabajo del grupo.	Respuestas a preguntas		Evaluación del trabajo en grupo.

Criterios para valorar la contribución personal al trabajo del grupo.

1. Trabajó activamente en el grupo.

2. Cumplió con sus deberes.

3. Mantuvo una cultura de comunicación.

Informe reflexivo sobre la lección.

“Ley periódica D.I. Mendeleev. Tabla periódica de elementos químicos. D.I. Mendeleev luz de la estructura del átomo. Información sobre el descubrimiento de nuevos elementos químicos."

La lección se llevó a cabo en octavo grado. Hay 14 estudiantes en la clase. Todos de la misma edad. Los niños son muy activos e curiosos. Se asignan 14 horas para estudiar el tema "La ley periódica y el sistema periódico de los elementos químicos de D.I. Mendeleev". Esta es la tercera lección. El conocimiento adquirido en esta lección es necesario para que los estudiantes comprendan la relación entre la estructura del átomo y la posición del elemento en el PSCE. Para la lección se ha fijado un objetivo didáctico general: crear las condiciones para obtener nueva información educativa. La lección se basó en el trabajo independiente de los estudiantes mediante el uso de tecnología de pensamiento crítico.

Se utilizó una pizarra interactiva para actualizar los conocimientos básicos, por lo que los niños participaron en el trabajo activo. Al mismo tiempo, hubo un discurso de diálogo, por lo que los alumnos pasaron al tema y formularon los objetivos de la lección:

Familiarícese con la historia del descubrimiento de la tabla periódica de elementos químicos por D.I. Mendeléiev;

Grupos de estudio de elementos químicos.

y subgrupos: principal y secundario;

Períodos de estudio: grandes y pequeños.

En la etapa de desafío, para determinar la tarea del grupo, creé una situación problemática. La técnica "Canasta de ideas" ayudó a organizar el trabajo con el texto y sistematizar la información. Los estudiantes muy motivados recogieron la mayor cantidad de ideas, demostrando así su disposición a dominar nueva información, extrayendo conceptos clave de su propia experiencia y conocimientos adquiridos previamente. Pasó a comprender nueva información: estudie la ley periódica de D. I. Mendeleev, la estructura del sistema periódico, el significado de la ley periódica para el descubrimiento de nuevos elementos químicos.

Durante la lección se formaron los siguientes conceptos: ley periódica, periodicidad, período, grupo, subgrupo. Estoy seguro que estos conceptos fueron aprendidos, porque Al presentar sus trabajos, los estudiantes operaron libremente con el aparato conceptual. La lección estableció relaciones de causa y efecto: cambios periódicos en las propiedades de los elementos por grupo y período. A lo largo de la lección se tuvieron en cuenta las características individuales de los niños. Para mantener la atención, se cambiaron 10 tipos de trabajo, por lo que esta lección no requirió educación física. El interés se mantuvo mediante la aprobación constante del maestro, las consultas necesarias, preguntas capciosas y asistencia.

La lección tuvo en cuenta el nivel de aprendizaje: los estudiantes más fuertes aprovecharon la literatura adicional del aula y utilizaron los datos para presentar su trabajo. Al defender el trabajo en grupo, pudieron expresarse estudiantes con necesidades especiales que están profundamente involucrados en el estudio de la química, o estudiantes que prefieren hablar activamente en público, frente a una audiencia. Básicamente, al completar esta tarea, los estudiantes a los que les va bien en mi materia propusieron ideas, los artistas les dieron vida y los oradores proporcionaron su trabajo.

Los trabajos recibieron altas calificaciones, a los niños les gustó esta actividad. Así, el contenido de la lección funcionó eficazmente para lograr los objetivos marcados. El trabajo en grupo ayudó a todos a participar en una actividad cognitiva activa, y lo que el estudiante aprende mientras trabaja en grupo determina cómo fundamentará la evidencia al defender un proyecto y dará respuestas claras y completas. Mi función como docente era gestionar las actividades cognitivas de grupos de estudiantes.

La lección utilizó un conjunto de métodos:

Reproductivo: leer el texto del libro de texto, resaltar los puntos principales, consultar al profesor;

Explicativo e ilustrativo – buscar la información necesaria, intercambiar información con otros sobre el tema estudiado;

Parcialmente - búsqueda - identificación de relaciones causa-efecto entre la posición de un elemento químico en el PS y sus propiedades.

Investigación – presentación del trabajo.

La lección incluyó resultados intermedios y finales. Los intermedios fueron visibles luego de completar las hojas de evaluación. El resultado final se encuentra en la etapa de reflexión. Los estudiantes se calificaron a sí mismos en la hoja de evaluación según los criterios. La evaluación por pares de los grupos también se llevó a cabo según criterios desarrollados por los estudiantes. Uno de los propósitos de la evaluación es desarrollar la motivación interna para el aprendizaje. ¿Cómo logré esto? Creó una “situación de éxito”, estableció metas y objetivos junto con los estudiantes y centró su atención en nuevas habilidades y conocimientos, en lugar de en las calificaciones. Según ciertos criterios, los estudiantes podían evaluarse a sí mismos y a los demás, lo que aumentó su motivación para las actividades de aprendizaje.

Así, el contenido del material educativo, las formas de organización de la actividad cognitiva, los métodos de enseñanza y el sistema de control funcionaron eficazmente para alcanzar las metas planteadas, como lo demuestra la reflexión realizada. Discutimos lo que aprendimos y cómo trabajamos, es decir. Todos apreciaron su contribución a la consecución de los objetivos fijados al inicio de la lección, su actividad, la eficacia de los grupos, el atractivo y la utilidad de las formas de trabajo elegidas.

La reflexión ayudó a los estudiantes a formular los resultados obtenidos, determinar objetivos para trabajos futuros y ajustar sus acciones posteriores.

Referencias

1.Guía del Profesor. Tercero (nivel básico). Tercera edicion. "Escuelas intelectuales de Nazarbayev". 2012. págs. 107-212.

2. Vygotsky L.S. Pensamiento y habla. Investigación psicológica. Moscú, 1934. 362 págs.

3.Babansky Yu. Sobre los fundamentos didácticos para incrementar la eficacia de la enseñanza. M.: Pedagogika-2006.

4. Basurmatova L.A., Khusnutdinova L.S. El papel de la competencia en TIC de los profesores de asignaturas en el proceso educativo

NORMAS PARA LA REALIZACIÓN DEL TRABAJO DE CONTROL Y ESCRITO

Tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev.
Finalidad: estudiar la estructura y estructura de la tabla periódica de elementos químicos.
Tareas:
- desarrollar la capacidad de caracterizar un elemento químico por su posición en la tabla periódica;
- formar conceptos sobre un período, grupo, subgrupos principales y secundarios, tendencias en los cambios en las propiedades de sustancias simples y compuestos de elementos químicos en períodos, subgrupos principales y secundarios del sistema periódico.
-desarrollo de la observación y la memoria;
-desarrollo de procesos de pensamiento (análisis, síntesis, comparación, generalización, clasificación);
-Continuar formando la cosmovisión de los estudiantes a partir de ideas sobre el significado de la ley D.I. Mendeleev y la tabla periódica de elementos químicos.
- formación de una correcta autoestima de los estudiantes.
Equipo: presentación, computadora, proyector multimedia, tablero multimedia, tarjetas de tareas.
Tipo de lección: combinada, aprendizaje de material nuevo.
Estudiantes: 8vo grado, diagnosticados con retraso mental (alumnos de escuela tipo VII)
Libro de texto: Química inorgánica, editado por Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Plan de estudios.
1. Momento organizacional.
2. Prueba de conocimientos sobre el tema ley periódica D.I. Mendeleev.
3. Minuto de educación física.
4. Estudiar material nuevo.
5. Consolidación del material estudiado.
6. Tarea.
7. Reflexión.
Durante las clases.
1. Momento organizacional. (2 minutos)
¡Hola, chicos! Para tomar asiento, recordaremos un poco los elementos químicos. Les muestro una tarjeta con un elemento químico a cada uno de ustedes, y quien nombra correctamente este elemento se sienta.
(Los elementos de las cartas son sodio, potasio, cloro, calcio, litio, cobre, hierro, zinc, carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, flúor)
Y comenzamos la lección llenando las hojas de papel que hay en vuestras mesas. Firmamos el nombre y completamos las columnas. Donde dice mi calificación. Evaluar la finalización de las tareas de manera justa. Si no has estudiado y no has abierto el libro de texto, ponlo “2”; si lo has leído de alguna manera, ponlo “3”; si has aprendido todo y estás listo para confirmar con tus respuestas, pon es “4” o “5”. Y ponemos una nota en la columna “lección”, la que te gustaría recibir hoy en clase e intentarás ganártela.
Apellido
mi marca
Calificación
Tarea
trabajo de lección
Número de respuestas correctas
Hoy en la clase I.
Tengo un nuevo tema
Satisfecho con el trabajo en la lección.
No estoy seguro si aprendí el nuevo material.
Entendí nada

2. Prueba de conocimientos sobre el tema ley periódica D.I. Mendeleev (10 min).
Las tareas se revisarán en grupo. Ahora un estudiante se sienta frente a la computadora para completar la prueba, 1 grupo completa las tareas en la tarjeta "Inserte las palabras que faltan", las palabras clave se encuentran en la parte inferior del texto, pero también hay palabras adicionales allí.
2 Un grupo de palabras sugeridas en una tarjeta debe formar una definición de la ley periódica.
3 El grupo trabaja de forma oral y por ordenador.

Preguntas para el interrogatorio oral:
1. Formule la ley periódica.
2. ¿Por qué Mendeleev llamó periódica a la ley que descubrió?
3. Analizar las propiedades químicas de los elementos de la serie desde el litio hasta el flúor.

Comprobamos la correcta ejecución. Uno por uno, los alumnos del grupo 1 leen en voz alta lo que han hecho y los alumnos del grupo 2 comprueban la exactitud de la ley periódica. Damos calificaciones.
Errores 0 - "5"
1-2 - "4"
3-4 - "3"
Más de 4 - "2" los ponemos en una tabla en una hoja de papel y comparamos los indicadores. ¿De quién fue la evaluación confirmada, quiénes se evaluaron a sí mismos objetivamente?
3. Minuto de educación física.
Nos levantamos, respiramos profundamente O2, nos estiramos, nos enderezamos, exhalamos CO2, nos preparamos para el trabajo activo y ganamos puntos de bonificación.
4. Estudiar material nuevo (15 min).
Me gustaría empezar a estudiar el sistema periódico de elementos químicos leyendo el poema "Tabla periódica" de M. Glazkov.
Que sea un día de invierno con ventiscas.
La tristeza no visita
Tabla periódica
Lo sé de memoria.
¿Por qué lo aprendí?
Puedo decirte por qué
Hay armonía y grandeza en ella.
Poemas favoritos.
Sin verbosidad libresca
Significa celebración.
Y un elemento de exceso
No hay ninguno en él.
Contiene el despertar de un árbol.
Y el crujido del hielo primaveral.
Tabla periódica
Lo sé de memoria.
Intentemos determinar los objetivos de la lección. Levanten la mano los que quieran obtener la primera respuesta correcta. Para ganar un punto extra en la lección de hoy, debes responder 5 preguntas y registrar cada respuesta correcta en una hoja de papel.

Y hoy no nos aprenderemos de memoria la tabla de elementos, pero sí intentaremos comprender su estructura. Conociendo la estructura de la tabla periódica, podrás escribir fácilmente las fórmulas de varios compuestos. Caracterizar un elemento por su posición en la tabla periódica. La tabla periódica es una gran pista, una hoja de referencia que puedes utilizar.
En la última lección hablamos de frecuencia. Recuérdame qué es la periodicidad. Esta es la repetibilidad en un cierto intervalo. ¿Por qué Mendeleev llamó periódicas a su tabla y a su ley? Para responder a esta pregunta, es necesario rastrear cómo cambian las propiedades de los elementos químicos en la tabla periódica.
Abre la tabla periódica y trabaja con la tabla.
¿Cómo ordenó Mendeleev los elementos químicos?
Imaginemos que los elementos químicos son residentes y necesitan alojarse en un edificio de varios pisos. Como toda casa, hay entradas, pisos y números de departamentos, pero una condición es que todos vivan en paz y armonía. Y Mendeleev puso orden entre estos caprichosos residentes.

El mundo es complejo, está lleno de acontecimientos, de dudas.
Y un sinfín de secretos y acertijos atrevidos.
Cómo un milagro de la naturaleza es un genio.
Y pone orden en el caos.

Dime el inquilino del apartamento nº 3, 6, 8, 17,20,47,53,79,80 (Todos los alumnos se turnan para nombrar elementos químicos, 1 punto por cada respuesta correcta).
¿Cómo nombró Mendeleev las filas horizontales del sistema periódico (encuéntrelo en el texto del libro de texto, p. 122, párrafo 36)? Complete las palabras que faltan en la diapositiva de la presentación.
¿Cuantos periodos hay en la tabla?
¿Todos los periodos son iguales?
¿Cuál es la diferencia entre un período grande y uno pequeño?
¿Qué sucede con las propiedades de los elementos en un período?
Conclusión: cada período comienza con un metal alcalino y termina con un gas inerte.
Las propiedades metálicas se debilitan, las propiedades no metálicas aumentan.
¿Qué es un grupo? (inserte las palabras que faltan en la diapositiva de presentación)
¿Cuántos hay? ¿Qué son?
¿Qué sucede con las propiedades metálicas de los elementos químicos?

Y hay ocho filas seguidas:
Metales debajo de metales.
Cáustico bajo cáustico,
maleable bajo maleable
Van en sus propias celdas.
Todo está en orden -
¡Aquí está el alfabeto de la naturaleza!

5. Fijación (5 min)
En vuestros escritorios hay un plano para la caracterización de elementos químicos. Conociendo la estructura del PS, deberías poder caracterizar un elemento químico por su posición en la tabla periódica.

Características de un elemento por posición en el PS
1. Nombre del elemento químico.
2. Símbolo químico de este elemento.
3. número de serie,
4. número de período (pequeño, grande),
5. número de grupo,
6. subgrupo (principal, secundario)
7. Metal o no metal.
8. Mayor valencia en compuestos de oxígeno.
9. Fórmula de óxido superior,
10. hidróxidos y la naturaleza de sus propiedades.
11. Valencia en un compuesto de hidrógeno, fórmula de un compuesto de hidrógeno volátil (para no metales).

El primer elemento es algo en lo que todos trabajamos juntos. Elemento número 3.9.
¿Todos entienden cómo dar una descripción?
6. Tarea. Estudio del párrafo 36, preguntas página 125 (1-3). Resuelve acertijos y caracteriza los elementos adivinados. Tú eliges los rompecabezas tú mismo.
7. Reflexión. (5 minutos).
Redacte un vino sincronizado para el término sistema periódico de elementos.
1. El nombre del vino sincronizado.
2. 2 verbos.
3. 3 adjetivos.
4. Frase resumida.
5. Sustantivo.

Resumamos, cuente la cantidad de puntos, si tiene 5 o más puntos, obtenga un punto de bonificación adicional. Asignamos calificaciones por el trabajo en la lección de acuerdo con el número de respuestas correctas; aquellos con más de 5 respuestas correctas reciben 5.
4 - "4"
3 - "3"
Ponemos las calificaciones en una hoja de papel en una caja para la lección. Si no está satisfecho con su tarea o con la calificación de su clase pero tiene un punto extra, puede mejorar su calificación usando el punto. O puede guardarlo para la próxima lección.
No olvides marcar tu actitud hacia la lección de hoy en la última línea. Usa un bolígrafo para resaltar cómo trabajaste hoy en clase.
¡Gracias por el trabajo!