វិធីគណនាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ ម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលការគណនាយោងតាមរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ការបង្កើតរូបមន្តសមាសធាតុគីមីដោយសមាសធាតុផ្សំរបស់វា

អនាមិក

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវប្រើតារាងតាមកាលកំណត់។ នៅក្នុងក្រឡានៃធាតុណាមួយលេខត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាញឹកញាប់បំផុតដោយមានភាពត្រឹមត្រូវនៃខ្ទង់ទសភាគ ៣-៤ - នេះគឺជាម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (ម៉ាស់ថ្គាម) នៃធាតុនេះ។ ជាធម្មតាទម្ងន់ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្គត់ឡើងតាមក្បួនគណិតវិទ្យាសមស្របលើកលែងក្លរីន - ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាតូមក្លរីនគឺ ៣៥.៥ ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញគឺស្មើនឹងផលបូកនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃធាតុផ្សំរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ទឹកគឺ H2O ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ ១ អុកស៊ីសែន - ១៦. នេះមានន័យថាទំងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ ២ * ១ + ១៦ = ១៨ ក្រាម / ម៉ុល។

អនាមិក

ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុអ្នកត្រូវ៖

• មានតារាងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev;
• ដឹងពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងសំនួរ
• ដឹងពីនិយមន័យនៃគំនិត“ ម៉ាស់ថ្គាម”“ ម៉ូល”

រូបមន្តនៃសារធាតុ

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីសារធាតុវាចាំបាច់ត្រូវដឹងថាតើមានអាតូមប៉ុន្មាននិងម៉ូលេគុលប្រភេទមួយប្រភេទនៃសារធាតុដែលកំពុងពិចារណាមាន។ ឧទហរណ៍គ្រីស្តាល់ឧស្ម័នអសកម្មមាននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សម្ពាធបរិយាកាស ១០១៣២៥ ប៉ា = ៧៦០ ម។ ម។ ហ។ ម៉ូលេគុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដមានអាតូមកាបូនពីរ C និងអាតូមអុកស៊ីសែន O: CO2 ។ ហើយម៉ាសីនត្រជាក់ទូទឹកកក - ហ្វ្រីន ១៣៤ មានរូបមន្តស្មុគស្មាញជាង៖ СF3CFH2។

និយមន័យ

ម៉ូលេគុលម៉ូលគឺជាម៉ាសនៃសារធាតុម៉ូលេគុលមួយដែលវាស់ជាក្រាម / ម៉ូល

ម៉ូលគឺជាបរិមាណសារធាតុដែលមានចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមនៃប្រភេទណាមួយ។ វាត្រូវបានគេកំណត់ថាជាចំនួនអាតូមក្នុង ១២ ក្រាមនៃអ៊ីសូតូមកាបូនស៊ី -១២ និងស្មើនឹងចំនួនថេររបស់អាហ្គូហ្គាដូដែល N = ៦.០២២ * ១០ ^ ២៣ ១ / ម៉ូល

ការគណនាម៉ាស់ថ្គាម

ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុវាចាំបាច់ត្រូវស្វែងយល់ពីម៉ាស់អាតូម Ar នៃធាតុនីមួយៗដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដោយប្រើតារាងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ឌីអាយ។ Mendeleev និងដឹងពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗ។

ឧទហរណ៍ម៉ូលេគុលលោកសូដ្យូមតេតបូរ៉ាត Na2B4O7 * 10 H2O គឺ៖

M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + ៤ * ១១ + ៧ * ១៦ + ១០ * ២ * ១ * ១៦ = ២២៣ ក្រាម / ម។

២៣ សីហា ២០១២

នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រជាក់ស្តែងនិងទ្រឹស្តីមានគោលគំនិតពីរដូចជាម៉ូលេគុល (ជារឿយៗវាត្រូវបានជំនួសដោយគំនិតនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលមិនត្រឹមត្រូវ) និងម៉ាស់ថ្គាម។ បរិមាណទាំងពីរនេះពឹងផ្អែកទៅលើសមាសធាតុផ្សំនៃសារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលឬម៉ូលេគុលម៉ូលេគុល? បរិមាណរាងកាយទាំងពីរនេះមិនអាចរកបាន (ឬស្ទើរតែមិនអាច) ដោយការវាស់ដោយផ្ទាល់ឧទាហរណ៍ដោយថ្លឹងសារធាតុនៅលើតុល្យភាព។ ពួកវាត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុនិងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងអស់។ តម្លៃទាំងនេះគឺស្មើគ្នាជាលេខប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់ទំហំ។ ម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូមដែលជាតម្លៃធម្មតាមានការរចនាក។ និងឈ្មោះផ្សេងទៀត - "ដាលតុន" ឯកតាម៉ាសម៉ូលត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាម / ម។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមមួយគឺស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមរបស់វាដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ឧទាហរណ៍ៈ

• សូដ្យូម (ណា) - ២២,៩៩ ក។ បរិភោគ។ ;
• ដែក (Fe) - ៥៥.៨៥ ក។ បរិភោគ។ ;
• ស្ពាន់ធ័រ (អេស) - ៣២.០៦៤ ក។ បរិភោគ។ ;
• argon (Ar) - ៣៩.៩៤៨ ក។ បរិភោគ។ ;
• ប៉ូតាស្យូម (ខេ) - ៣៩.១០២ ក។ បរិភោគ។

ដូចគ្នានេះផងដែរទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមជាច្រើននៃធាតុគីមីត្រូវបានគេគណនាជាផលិតផលនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដោយចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ៈ

• អុកស៊ីសែន (អូ ២) - ១៦ ។ 2 = 32 អឹម បរិភោគ។ ;
• អាសូត (N2) - 14 .2 = 28 amu បរិភោគ។ ;
• ក្លរីន (ក្ល ២) - ៣៥ ។ ២ = ៧០ អា។ បរិភោគ។ ;
• អូហ្សូន (អូ ៣) - ១៦ ។ ៣ = ៤៨ អាម បរិភោគ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគណនាដោយការបូកសរុបផលិតផលនៃម៉ាស់អាតូមនិងចំនួនអាតូមសម្រាប់ធាតុនីមួយៗដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់៖

• អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក (HCl) - 2 + 35 = 37 ក។ បរិភោគ។ ;
• កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដ (CO) - 12 + 16 = 28 amu បរិភោគ។ ;
• កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2) - ១២ + ១៦ ។ ២ = ៤៤ អា។ បរិភោគ។

ប៉ុន្តែតើអ្នករកឃើញម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយយ៉ាងដូចម្តេច?

នេះមិនពិបាកធ្វើនោះទេព្រោះវាគឺជាម៉ាស់ឯកតានៃបរិមាណសារធាតុជាក់លាក់មួយដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងម៉ូល។ នោះគឺប្រសិនបើទំងន់ម៉ូលេគុលដែលបានគណនានៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវបានគុណនឹងតម្លៃថេរស្មើនឹង ១ ក្រាម / mol បន្ទាប់មកម៉ាស់ថ្គាមរបស់វាត្រូវបានទទួល។ ឧទាហរណ៍តើអ្នករកឃើញម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2) ដោយរបៀបណា? វាដូចខាងក្រោម (១២ + ១៦. ២) .១ ក្រាម / ម៉ល = ៤៤ ក្រាម / ម៉ុលនោះគឺអេសអេសអូ ២ = ៤៤ ក្រាម / ម៉ុល។ ចំពោះសារធាតុសាមញ្ញម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមតែមួយនៃធាតុមួយសូចនាករនេះបង្ហាញជាក្រាម / ម៉ូលលេខស្របគ្នាជាមួយម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ MS = 32.064 ក្រាម / mol វិធីស្វែងរកម៉ាស់ថុលនៃសារធាតុសាមញ្ញម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមជាច្រើនអាចត្រូវបានគេពិចារណាប្រើអុកស៊ីសែនជាឧទាហរណ៍: MO2 = 16 ។ 2 = 32 ក្រាម / ម។

ឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទីនេះសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញជាក់លាក់។ ប៉ុន្តែតើវាអាចទៅរួចនិងរបៀបរកម៉ាសម៉ាសនៃផលិតផលដែលមានសមាសធាតុជាច្រើន? ដូចទម្ងន់ម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលនៃល្បាយចម្រុះមានសមាសធាតុបន្ថែម។ វាគឺជាផលបូកនៃផលិតផលនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុមួយដោយប្រភាគរបស់វានៅក្នុងល្បាយ៖ M = ∑Mi ។ ស៊ីនោះគឺទាំងទំងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនិងទំងន់ថ្គាមមធ្យមអាចគណនាបាន។

ឧទាហរណ៍ខ្យល់ដែលមានអាសូតប្រហែល ៧៥.៥% អាសូត ២៣,១៥% អុកស៊ីដ ១,២៩% និងកាបូនឌីអុកស៊ីត ០.០៤៦% (នៅសល់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលផ្ទុកក្នុងបរិមាណតិចអាចធ្វេសប្រហែស) ៈ Mair = ២៨ ។ ០.៧៥៥ + ៣២ ។ ០.២៣១៥ + ៤០ ។ 0.129 + 44 ។ 0.00046 = 29.08424 ក្រាម / mol ≈ 29 ក្រាម / mol

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រសិនបើភាពត្រឹមត្រូវនៃការកំណត់ម៉ាស់អាតូមដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ខុសគ្នា? ចំពោះធាតុមួយចំនួនវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយភាពត្រឹមត្រូវនៃភាគដប់សម្រាប់អ្នកផ្សេងទៀតដោយភាពត្រឹមត្រូវនៃខ្ទង់រយសម្រាប់ធាតុទីបីរហូតដល់ខ្ទង់ពាន់និងសម្រាប់ដូចជារ៉ាឌីន - រហូតដល់ទាំងមូលសម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែសរហូតដល់ដប់ម៉ឺន។

នៅពេលគណនាម៉ាស់ថ្គាមវាគ្មានន័យទេដើម្បីអនុវត្តការគណនាដោយមានភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ជាងមួយភាគដប់ព្រោះថាពួកគេមានការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៅពេលភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុគីមីឬប្រតិកម្មឡើងវិញនឹងបង្ហាញពីកំហុសដ៏ធំមួយ។ ការគណនាទាំងអស់នេះគឺប្រហាក់ប្រហែល។ ប៉ុន្តែនៅកន្លែងដែលគីមីវិទ្យាតម្រូវឱ្យមានភាពត្រឹមត្រូវកាន់តែច្រើនការកែតម្រូវសមស្របត្រូវបានធ្វើឡើងដោយប្រើនីតិវិធីជាក់លាក់: តង់ស្យុងនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្កើតឡើងការក្រិតតាមខ្នាតត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើគំរូស្តង់ដារជាដើម។

ប្រភព៖ fb.ru

ជាក់ស្តែង

សារធាតុណាមួយមានភាគល្អិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ (ម៉ូលេគុលឬអាតូម) ។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានគណនាដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុឌីអាយ។ Mendeleev ។ ប្រសិនបើចាំបាច់ត្រូវរកឃើញប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញបន្ទាប់មកការរាប់ប្រែជាវែងហើយក្នុងករណីនេះតួលេខនេះត្រូវបានគេមើលនៅក្នុងសៀវភៅយោងឬកាតាឡុកគីមីជាពិសេសស៊ីជីម៉ា - អេលឌឺរី។

គំនិតម៉ូលេគុលម៉ូលេគុល

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល (M) គឺជាទម្ងន់នៃម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះសម្រាប់អាតូមនីមួយៗអាចរកបាននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុវាមានទីតាំងស្ថិតនៅខាងក្រោមឈ្មោះ នៅពេលគណនាម៉ាស់សមាសធាតុជាធម្មតាតួលេខត្រូវបានបង្គត់ទៅជិតទាំងមូលឬភាគដប់។ សម្រាប់ការយល់ដឹងចុងក្រោយថាតើតម្លៃនេះមកពីណាវាចាំបាច់ត្រូវយល់ពីគំនិតនៃ "ម៉ូល" ។ នេះគឺជាបរិមាណសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតចុងក្រោយស្មើនឹង ១២ ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពនៃកាបូន (១២ ស៊ី) ។ អាតូមនិងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមានទំហំខុសៗគ្នាក្នុងជួរធំទូលាយខណៈចំនួនរបស់វានៅក្នុងម៉ូលគឺថេរប៉ុន្តែម៉ាស់កើនឡើងហើយតាមនោះបរិមាណ។

គំនិតនៃ "ម៉ាស់ម៉ូល" គឺមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយលេខអាវ៉ូដូដូ (៦.០២ x ១០ ២៣ ម៉ុន -១) ។ តួលេខនេះបង្ហាញពីចំនួនឯកតាថេរ (អាតូមម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុក្នុង ១ ម៉ូល។

តម្លៃម៉ាស់ថ្គាមសម្រាប់គីមីវិទ្យា

សារធាតុគីមីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សេងៗគ្នា។ ជាធម្មតាសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មគីមីណាមួយបង្ហាញថាតើម៉ូលេគុលឬអាតូមប៉ុន្មានត្រូវបានប្រើ។ ការរចនាបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមេគុណ stoichiometric ពួកវាច្រើនតែលេចឡើងមុនរូបមន្ត។ ដូច្នេះលក្ខណៈបរិមាណនៃប្រតិកម្មគឺផ្អែកលើបរិមាណសារធាតុនិងម៉ាស់ថ្គាម។ ពួកវាឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់អំពីអន្តរកម្មនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលជាមួយគ្នា។

ការគណនាម៉ាស់ថ្គាម

សមាសធាតុអាតូមនៃសារធាតុណាមួយឬល្បាយនៃសមាសធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលគេស្គាល់អាចមើលបានពីតារាងធាតុតាមកាលកំណត់ សមាសធាតុអសរីរាង្គតាមក្បួនត្រូវបានសរសេរដោយរូបមន្តដុលពោលគឺដោយមិនកំណត់រចនាសម្ព័ននោះទេប៉ុន្តែមានតែចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុសរីរាង្គសម្រាប់គណនាម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញតាមរបៀបដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍បេហ្សែន (ស៊ី ៦ អេ ៦) ។

តើម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានគណនាយ៉ាងដូចម្តេច? រូបមន្តនេះរួមមានប្រភេទនិងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ យោងតាមតារាងរបស់ឌី។ Mendeleev, ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុត្រូវបានត្រួតពិនិត្យហើយខ្ទង់នីមួយៗត្រូវបានគុណនឹងចំនួនអាតូមនៅក្នុងរូបមន្ត។

ដោយផ្អែកលើទម្ងន់ម៉ូលេគុលនិងប្រភេទអាតូមអ្នកអាចគណនាចំនួនរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយហើយគូររូបមន្តផ្សំ។

ម៉ូលេគុលនៃធាតុ

ជារឿយៗដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មការគណនាគីមីវិទ្យាវិភាគនិងការដាក់មេគុណក្នុងសមីការចំណេះដឹងអំពីទំងន់ម៉ូលេគុលនៃធាតុត្រូវបានទាមទារ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមមួយនោះតម្លៃនេះនឹងស្មើនឹងសារធាតុ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃធាតុពីរឬច្រើនម៉ាសម៉ូលេគុលត្រូវបានគុណនឹងចំនួនរបស់វា។

តម្លៃនៃម៉ាស់ថ្គាមនៅពេលគណនាការប្រមូលផ្តុំ

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាឡើងវិញស្ទើរតែគ្រប់វិធីសាស្រ្តនៃការបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពជារឿយៗកើតឡើងនៅពេលកំណត់ប្រភាគដោយផ្អែកលើបរិមាណសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងឯកតា mol / លីត្រ។ ដើម្បីកំណត់ទម្ងន់ដែលចង់បានបរិមាណសារធាតុត្រូវបានគុណនឹងម៉ូលេគុល។ តម្លៃដែលទទួលបានត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយកត្តា ១០ ។

ម៉ុលម៉ាល់ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាភាពធម្មតានៃសារធាតុមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រវិភាគដើម្បីអនុវត្តវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគទីទ្រី- និងក្រាមេមេទ្រីកនៅពេលត្រូវការប្រតិកម្មត្រឹមត្រូវ។

ការវាស់ម៉ាស់ថ្គាម

បទពិសោធន៍ប្រវត្តិសាស្ត្រដំបូងគឺវាស់ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ការសិក្សាបន្ថែមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរួមគ្នាត្រូវបានអនុវត្ត។ ទាំងនេះរួមមានឧទាហរណ៏សម្ពាធ osmotic ការកំនត់ភាពខុសគ្នានៃការពុះឬត្រជាក់រវាងដំណោះស្រាយនិងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ជួនកាលការវាស់ម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់សារធាតុនៃសមាសធាតុដែលមិនស្គាល់។ កាលពីមុនវិធីសាស្រ្តដូចជាការចម្រោះកំដៅដោយកំដៅត្រូវបានគេប្រើ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការដាក់ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះដែលពោរពេញទៅដោយចំហាយរលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះការបង្កើតចំហាយទឹកកើតឡើងហើយសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយកើនឡើងឈានដល់លំនឹងហើយចាប់ផ្តើមថយចុះ។ កំដៅដែលបញ្ចេញនៃចំហាយទឹកត្រូវបានគណនាពីការផ្លាស់ប្តូរកំដៅនិងអត្រាត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។

វិធីសាស្រ្តទំនើបដ៏សំខាន់សម្រាប់វាស់ម៉ាស់ថ្គាមគឺវិសាលគមម៉ាស់។ នេះគឺជាមធ្យោបាយសំខាន់ដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុចម្រុះ។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទំនើបដំណើរការនេះកើតឡើងដោយស្វ័យប្រវត្តិគ្រាន់តែដំបូងវាចាំបាច់ក្នុងការជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបំបែកសមាសធាតុនៅក្នុងគំរូ។ វិធីសាស្រ្តម៉ាញ៉េទិចម៉ាសគឺផ្អែកលើអ៊ីយ៉ូដនៃសារធាតុមួយ។ ជាលទ្ធផលបំណែកផ្សេងៗនៃសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិសាលគមម៉ាស់បង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។

ការកំនត់ម៉ាសម៉ាសសម្រាប់ឧស្ម័ន

ម៉ាស់ម៉ាស់នៃឧស្ម័នឬចំហាយណាមួយងាយស្រួលវាស់។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការប្រើការគ្រប់គ្រង។ បរិមាណមួយនិងបរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នគឺមានបរិមាណស្មើនឹងសារធាតុផ្សេងទៀតនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ វិធីសាស្រ្តដែលគេស្គាល់សម្រាប់វាស់បរិមាណចំហាយទឹកគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណខ្យល់ដែលផ្លាស់ទីលំនៅ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើដៃចំហៀងដែលនាំទៅដល់ឧបករណ៍វាស់។

ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃម៉ាស់ថ្គាម

ដូច្នេះគំនិតម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការបង្កើតស្មុគស្មាញប៉ូលីមែរនិងប្រតិកម្មផ្សេងទៀតវាចាំបាច់ត្រូវគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះ។ ចំណុចសំខាន់គឺកំណត់ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុសកម្មនៅក្នុងសារធាតុឱសថ។ ឧទាហរណ៍ដោយប្រើវប្បធម៌កោសិកាលក្ខណៈសរីរវិទ្យានៃបរិវេណថ្មីត្រូវបានស៊ើបអង្កេត។ លើសពីនេះម៉ាស់ថ្គាមមានសារៈសំខាន់ក្នុងការស្រាវជ្រាវជីវគីមី។ ឧទាហរណ៍នៅពេលសិក្សាពីការចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាប៉ូលីសនៃធាតុមួយ។ ឥឡូវនេះរចនាសម្ព័ន្ធអង់ហ្ស៊ីមជាច្រើនត្រូវបានគេដឹងដូច្នេះវាអាចគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេដែលត្រូវបានវាស់ជាចម្បងគិតជាគីឡូឌុលតុន (kDa) ។ សព្វថ្ងៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃឈាមមនុស្សត្រូវបានគេដឹងជាពិសេសអេម៉ូក្លូប៊ីន។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនិងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុក្នុងករណីជាក់លាក់មួយគឺមានន័យដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺជាមធ្យមសម្រាប់អ៊ីសូតូមទាំងអស់នៃអាតូម។

ការពិសោធន៍អតិសុខុមជីវសាស្រ្តណាមួយជាមួយនឹងការប្តេជ្ញាចិត្តត្រឹមត្រូវនៃឥទ្ធិពលនៃសារធាតុនៅលើប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកំហាប់ម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងការវិភាគជីវគីមីនិងវិស័យផ្សេងទៀតដែលត្រូវការការស្រាវជ្រាវសកម្មភាពអង់ហ្ស៊ីមគំនិតដូចជាអាំងឌុចទ័រនិងអ៊ីនធឺណិតត្រូវបានគេប្រើ។ ដើម្បីកំណត់សកម្មភាពអង់ស៊ីមនៅកម្រិតជីវគីមីវាចាំបាច់ត្រូវសិក្សាដោយប្រើម៉ាស់ថ្គាមជាក់លាក់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងរឹងមាំនៅក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនិងវិស្វកម្មដូចជារូបវិទ្យាគីមីវិទ្យាជីវគីមីជីវវិទ្យា។ ដំណើរការដែលមានលក្ខណៈតាមរបៀបនេះកាន់តែអាចយល់បានពីទស្សនៈនៃយន្តការការប្តេជ្ញាចិត្តនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់ពួកគេ។ ការផ្លាស់ប្តូរពីវិទ្យាសាស្ត្រមូលដ្ឋានទៅវិទ្យាសាស្ត្រអនុវត្តគឺមិនពេញលេញទេបើគ្មានសូចនាករនៃម៉ាស់ថ្គាមចាប់ផ្តើមពីដំណោះស្រាយសរីរវិទ្យាប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ននិងបញ្ចប់ដោយការកំណត់កម្រិតថ្នាំសារធាតុសម្រាប់រាងកាយ។

មួយនៃអង្គភាពមូលដ្ឋាននៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាព (អេសអាយ) គឺ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល។

ខែ – នេះគឺជាបរិមាណសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុង។ 12 ជាមួយ .

ពិចារណាថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមិចដាច់ខាតចំពោះកាបូនគឺ m(គ) = ១.៩៩ ១០  ២៦ គីឡូក្រាមអ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូមកាបូន អិន ប៉ុន្តែមានកាបូន ០.០១២ គីឡូក្រាម។

ម៉ូលនៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នានៃសារធាតុនេះ (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុក្នុងបរិមាណម៉ូលេគុលមួយគឺ ៦.០២ ១០ 23 ហើយហៅ លេខរបស់អាវ៉ូកាដារ៉ូ (អិន ប៉ុន្តែ ).

ឧទាហរណ៍ទង់ដែងមួយម៉ូលមាន ៦.០២ · ១០ ១០ ២៣ ស្ពាន់អាតូម (Cu) និងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមួយ (អេ ២) មានម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ៦.០២ · ១០ ២៣ ។

ម៉ាសម៉ូលេគុល(ម) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណ ១ ម៉ូល

ម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានបង្ហាញដោយអក្សរ M និងមានវិមាត្រ [ក្រាម / ម៉ូល] ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យាវិមាត្រ [kg / kmol] ត្រូវបានប្រើ។

ក្នុងករណីទូទៅតម្លៃជាលេខនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងតម្លៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល (អាតូមទាក់ទង) របស់វា។

ឧទាហរណ៍ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ៖

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

ម៉ូលេគុលទឹកមានតំលៃដូចគ្នាប៉ុន្តែត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាម / ម៉ូលៈ

M (H 2 O) = ១៨ ក្រាម / ម៉ុល

ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកមួយដែលមាន ៦.០២ · ១០ ១០ ២៣ ម៉ូលេគុលទឹក (រៀង ២ · ៦.០២ · ១០ ២៣ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននិង ៦.០២ · ១០ ២៣ អាតូមអុកស៊ីសែន) មានម៉ាស់ ១៨ ក្រាម។ នៅក្នុងទឹកបរិមាណសារធាតុគឺ ១ ម៉ូលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ២ ម៉ូលនិងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយម៉ូល។

១.៣.៤ ។ ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់សារធាតុនិងបរិមាណរបស់វា

ដោយដឹងពីម៉ាស់សារធាតុនិងរូបមន្តគីមីរបស់វាហេតុដូចនេះហើយតម្លៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វាវាអាចកំណត់បរិមាណសារធាតុហើយផ្ទុយទៅវិញដោយដឹងពីបរិមាណសារធាតុវាអាចកំណត់ម៉ាស់របស់វា។ សម្រាប់ការគណនាបែបនេះអ្នកគួរតែប្រើរូបមន្ត៖

ដែលνគឺជាបរិមាណសារធាតុ [mol]; m- ម៉ាស់សារធាតុ [ក្រាម] ឬ [គីឡូក្រាម] M គឺជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ [g / mol] ឬ [kg / kmol]

ឧទាហរណ៍ដើម្បីរកម៉ាស់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ក្នុងបរិមាណ ៥ mol យើងរកឃើញ៖

១) តម្លៃទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់ណា ២ សូ ៤ ដែលជាផលបូកនៃតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖

Мr (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + Аr (S) + 4Аr (O) = ១៤២,

២) តម្លៃស្មើនឹងលេខនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ៖

M (Na 2 SO 4) = ១៤២ ក្រាម / ម៉ល

៣) ហើយទីបំផុតម៉ាស់ ៥ mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖

m = ν M = ៥ ម៉ូល ១៤២ ក្រាម / ម៉ល = ៧១០ ក្រាម

ចម្លើយ៖ ៧១០

១.៣.៥ ។ ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណសារធាតុនិងបរិមាណរបស់វា

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ឧ។ នៅសម្ពាធ អរ ស្មើនឹង ១០១៣២៥ ប៉ា (៧៦០ ម។ ម។ ហ។ ) និងសីតុណ្ហភាព T, ស្មើនឹង ២៧៣.១៥ K (០ С) ម៉ូលេគុលមួយនៃឧស្ម័ននិងចំហាយផ្សេងៗកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាស្មើនឹង ២២.៤ លីត្រ។

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័នឬចំហាយ ១ ម៉ូលេគុលក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណថ្គាមឧស្ម័ននិងមានវិមាត្រលីត្រក្នុងមួយម៉ូល។

V mol = 22,4 l / mol ។

ដឹងពីបរិមាណសារធាតុហ្គាស (ν ) និង តម្លៃបរិមាណមូស (V mol) អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (វី) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

V = ν V mol,

ដែលνជាបរិមាណសារធាតុ [ម៉ុល]; វីគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន [លីត្រ]; V mol = 22,4 l / mol ។

ហើយផ្ទុយទៅវិញការដឹងពីកម្រិតសំឡេង ( វី) នៃសារធាតុចំហេះក្រោមល័ក្ខខ័ណ្ឌធម្មតាអ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (ν) :

ម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលគឺជាបរិមាណដែលត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងការគណនាក្នុងការអនុវត្តគីមី។ វាតំណាងឱ្យម៉ាស់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

• រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយដែលចំនួនអាតូមនៃធាតុបញ្ចូលក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។
• ទំងន់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់មេនដេឡេវដែលបានគណនារួចហើយសម្រាប់យើង។

យើងគុណនឹងទិន្នន័យនៃធាតុនិមួយៗគឺថាប្រសិនបើមានអាតូមមួយនោះទំងន់អាតូមស្តង់ដារត្រូវគុណនឹងមួយ។ ប្រសិនបើមានអាតូមចំនួន ២ នៃសារធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលនោះយើងនឹងគុណទំងន់អាតូមដោយ ២ ហើយ។

យើងសង្ខេបលទ្ធផលដែលទទួលបានដើម្បីទទួលបានម៉ាស់ម៉ូលេគុលសរុប។



ម៉ាស់ម៉ូលេគុលលទ្ធផលត្រូវបានគុណនឹង 1 ក្រាម / ម៉លដើម្បីទទួលបានម៉ាស់ម៉ូល។ 1 ក្រាម / មគឺជាម៉ាស់ថ្គាមថេរនិងតំណាងឱ្យម៉ាស់ម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ។



ដោយសារក្បួនដោះស្រាយការគណនាម៉ូលេគុលគឺសាមញ្ញណាស់ប្រសិនបើអ្នកមានអ៊ិនធឺណិតនៅក្នុងដៃអ្នកអាចប្រើម៉ាស៊ីនគណនាតាមអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់រូបមន្តសាមញ្ញ។
ចំពោះរូបមន្តធ្ងន់ធ្ងរបន្ថែមទៀតដូចជា CO2H.N: N.CO2H ដើម្បីបង្កើនភាពជឿជាក់វាសមនឹងធ្វើការគណនាដោយខ្លួនឯងមិនទុកចិត្តអ្នកអភិវឌ្ឍន៍ម៉ាស៊ីនគណនា។