- (vandenilio sulfidas) H2S, bespalvės dujos, turinčios supuvusio kiaušinio kvapą; tlydyti? 85,54 .С, virti? 60,35 .С; esant 0 .C jis suskystėja esant 1 MPa slėgiui. Reduktorius. Šalutinis naftos perdirbimo, anglies koksavimo ir kt. produktas; susidaro skilimo būdu... Didysis enciklopedinis žodynas
- (H2S), bespalvės, nuodingos dujos, turinčios supuvusių kiaušinių kvapą. Susidaro skilimo procesų metu, randama žalioje naftoje. Gaunamas sieros rūgštimi veikiant metalų sulfidus. Naudojamas tradicinėje KOKYBINĖJE ANALIZĖJE. Savybės: temperatūra ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
Vandenilio sulfidas, vandenilio sulfidas, pl. ne, vyras. (chem.). Dujos, susidarančios irstant baltyminėms medžiagoms, skleidžiančios supuvusių kiaušinių kvapą. Ušakovo aiškinamasis žodynas. D.N. Ušakovas. 1935 1940... Ušakovo aiškinamasis žodynas
Vandenilio sulfidas, a, vyras. Bespalvės dujos, turinčios aštrų, nemalonų kvapą, atsirandančios dėl baltymų irimo. | adj. vandenilio sulfidas, oi, oi. Aiškinamasis Ožegovo žodynas. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992... Aiškinamasis Ožegovo žodynas
Egzistuoja., Sinonimų skaičius: 1 gas (55) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trishin. 2013... Sinonimų žodynas
Bespalvės nuodingos dujos H2S, turinčios nemalonų specifinį kvapą. Pasižymi silpnai rūgštinėmis savybėmis. 1 litras C. esant t 0 ° C temperatūrai ir 760 mm slėgiui yra 1,539 g. Jo yra aliejuose, natūraliuose vandenyse, biocheminės kilmės dujose, kaip ... ... Geologijos enciklopedija
Vandenilio sulfidas- Vandenilio sulfidas, H2S (molekulinė masė 34,07), bespalvės dujos, turinčios būdingą supuvusių kiaušinių kvapą. Litras dujų normaliomis sąlygomis (0°, 760 mm) sveria 1,5392 g Temperatūra, virimo 62°, lydymosi 83°; S. yra dujinių sekretų dalis ...... Didžioji medicinos enciklopedija
Vandenilio sulfidas- — Biotechnologijų temos LT vandenilio sulfidas … Techninis vertėjo vadovas
Vandenilio sulfidas- VANDENILIO SULFIDAS, a, m Bespalvės aštraus nemalonaus kvapo dujos, susidarančios skaidant baltymines medžiagas ir kurios yra sieros ir vandenilio mišinys. Vandenilio sulfidas randamas kai kuriuose mineraliniuose vandenyse ir gydomajame purve ir yra naudojamas ... ... Aiškinamasis rusų kalbos daiktavardžių žodynas
Knygos
- Kaip mesti rūkyti! (DVD), Pelinskis Igoris. „Nėra nieko lengviau nei mesti rūkyti – aš jau trisdešimt kartų mečiau“ (Markas Tvenas). Kodėl žmonės pradeda rūkyti? Atsipalaiduoti, atsipalaiduoti, sukaupti mintis, atsikratyti streso ar…
- Vestimentifera - giliavandeniai bestuburiai, V. V. Malakhovas. Monografija skirta naujai milžiniškų (iki 2,5 m) giliavandenių gyvūnų grupei, gyvenančiai giliavandenių hidroterminio aktyvumo ir šalto angliavandenilių prasisunkimo zonose. Dauguma… elektronine knyga
- Praktikų pamąstymai apie dujų pramonės darbuotojų sveikatą, IV Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – mokslų daktarė. medus. Mokslai, vyresnioji mokslo darbuotoja Ląstelinės ir tarpląstelinės simbiozės institutas, Rusijos mokslų akademijos Uralo filialas. Fomičevas Ilja Vladimirovičius – gastroenterologas, medicinos skyriaus vadovas...
APIBRĖŽIMAS
Vandenilio sulfidas Tai bespalvės dujos, turinčios būdingą puvimo baltymo kvapą.
Jis yra šiek tiek sunkesnis už orą, suskystėja esant -60,3 o C ir kietėja -85,6 o C. Ore sieros vandenilis dega melsva liepsna, sudarydamas sieros dioksidą ir vandenį:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2.
Jei į vandenilio sulfido liepsną įdedamas koks nors šaltas daiktas, pavyzdžiui, porcelianinis puodelis, liepsnos temperatūra smarkiai nukrenta ir sieros vandenilis oksiduojasi tik iki laisvos sieros, kuri nusėda ant puodelio geltonos dangos pavidalu:
2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S.
Vandenilio sulfidas yra labai degus; jo mišinys su oru sprogsta. Vandenilio sulfidas yra labai toksiškas. Ilgalaikis oro, kuriame yra šių dujų, dūsavimas, net ir nedideliais kiekiais, sukelia sunkų apsinuodijimą.
20 ° C temperatūroje vienas tūris vandens ištirpina 2,5 tūrio vandenilio sulfido. Vandenilio sulfido tirpalas vandenyje vadinamas sieros vandenilio vandeniu. Stovint ore, ypač šviesoje, sieros vandenilio vanduo nuo išsiskiriančios sieros greitai tampa drumstas. Tai atsiranda dėl vandenilio sulfido oksidacijos atmosferos deguonimi.
Vandenilio sulfido gavimas
Esant aukštai temperatūrai, siera reaguoja su vandeniliu ir susidaro vandenilio sulfido dujos.
Praktikoje vandenilio sulfidas paprastai gaunamas praskiestomis rūgštimis veikiant sieros metalus, pavyzdžiui, geležies sulfidą:
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S.
Daugiau gryno vandenilio sulfido galima gauti hidrolizuojant CaS, BaS arba A12S3. Gryniausios dujos gaunamos tiesiogine vandenilio ir sieros reakcija 600°C temperatūroje.
Cheminės vandenilio sulfido savybės
Vandenilio sulfido tirpalas vandenyje turi rūgšties savybių. Vandenilio sulfidas yra silpna dvibazė rūgštis. Jis atsiskiria etapais ir daugiausia pirmajame etape:
H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).
Disociacija antrajame etape
HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)
įplauka labai mažai.
Vandenilio sulfidas yra stiprus reduktorius. Veikiant stiprioms oksiduojančioms medžiagoms, jis oksiduojamas į sieros dioksidą arba į sieros rūgštį; oksidacijos gylis priklauso nuo sąlygų: temperatūros, tirpalo pH, oksiduojančios medžiagos koncentracijos. Pavyzdžiui, reakcija su chloru paprastai vyksta iki sieros rūgšties susidarymo:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl.
Vidutinės vandenilio sulfido druskos vadinamos sulfidais.
Vandenilio sulfido naudojimas
Vandenilio sulfido naudojimas yra gana ribotas, visų pirma dėl didelio jo toksiškumo. Jis buvo pritaikytas laboratorinėje praktikoje kaip sunkiųjų metalų nusodintuvas. Vandenilio sulfidas naudojamas kaip žaliava sieros rūgšties, elementinės sieros ir sulfidų gamybai
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Nustatykite, kiek kartų sunkesnis už orą vandenilio sulfidas H 2 S. |
| Sprendimas | Tam tikrų dujų masės ir kitų dujų, paimtų tame pačiame tūryje, toje pačioje temperatūroje ir slėgyje, masės santykis vadinamas santykiniu pirmųjų dujų tankiu antrųjų atžvilgiu. Ši vertė parodo, kiek kartų pirmosios dujos yra sunkesnės arba lengvesnės už antrąsias dujas. Santykinė oro molekulinė masė laikoma lygi 29 (atsižvelgiant į azoto, deguonies ir kitų dujų kiekį ore). Reikėtų pažymėti, kad sąvoka „santykinė oro molekulinė masė“ vartojama sąlyginai, nes oras yra dujų mišinys. D oras (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (oras); D oras (H 2 S) = 34/29 = 1,17. M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34. |
| Atsakymas | Vandenilio sulfidas H 2 S yra 1,17 karto sunkesnis už orą. |
2 PAVYZDYS
| Pratimas | Raskite vandenilio tankį dujų mišinyje, kuriame deguonies tūrinė dalis yra 20%, vandenilio yra 40%, o likusi dalis yra vandenilio sulfidas H 2 S. |
| Sprendimas | Dujų tūrinės dalys sutaps su molinėmis dalimis, t.y. su medžiagų kiekių dalimis – tai Avogadro dėsnio pasekmė. Raskite sąlyginę mišinio molekulinę masę: M r sąlyginis (mišinys) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S); |
Vandenilio sulfidas gali susidaryti organizme ir paveikti medžiagų apykaitos reakcijų eigą. Jo koncentracijos pasikeitimas sukelia patologijų vystymąsi. Tuo pačiu metu šių dujų perteklius ore yra pavojingas!
Vandenilio sulfidas yra dujos, turinčios itin nemalonų pūvančių baltymų arba, paprasčiau tariant, supuvusių kiaušinių kvapą. Jis išsiskiria organinių medžiagų irimo metu. Vandenilio sulfidas yra sunkesnis už orą, todėl gali kauptis grioviuose, daubose, duobėse ir užterštuose šuliniuose. Juose taip pat gausu vulkaninių dujų. Pramonėje vandenilio sulfidas yra naftos ir anglies perdirbimo, nuotekų valymo, dažų, celofano, cukraus, viskozės ir tt gamybos šalutinis produktas. Kokį poveikį jis turi organizmui, skaitykite toliau.
Vandenilio sulfido žala
Žmonių kontaktas su vandenilio sulfidu yra labai pavojingas. Šios dujos yra stiprūs nuodai. Patekęs į organizmą, jis virsta sulfatu ir blokuoja kvėpavimo fermentą citochromo oksidazę. Esant mažai vandenilio sulfido koncentracijai ore, kvėpavimo sistema sužadinama. Taigi žmogaus organizmas siekia kompensuoti deguonies trūkumą.
Padidėjus šių dujų kiekiui, prasideda staigus kvėpavimo sistemos slopinimas. Kai vandenilio sulfido koncentracija yra 1000 mg / m3 ir daugiau, žmogus iš karto miršta.
Neigiamas vandenilio sulfido poveikis organizmui neapsiriboja audinių kvėpavimo slopinimu. Šios dujos lengvai reaguoja su geležies jonais, esančiais hemoglobino molekulėse. Dėl to susidaro geležies sulfidas, o kraujas pajuoduoja ir praranda gebėjimą transportuoti deguonį.
Tačiau sieros vandenilio žala žmonėms tuo nesibaigia. Jo žalingas poveikis nervų sistemai įrodytas. Per didelė šių dujų koncentracija sukelia pernelyg didelį neuronų stimuliavimą. Vandenilio sulfido įkvėpimas sukelia nerimą ir depresiją. Ilgalaikio kontakto metu žmogus vystosi:
- psichiniai sutrikimai;
- miego sutrikimai;
- vegetacinės nervų sistemos pažeidimas.
Pastebėtina, kad ilgai veikiant žemai vandenilio sulfido koncentracijai arba trumpam įkvėpus oro, kuriame yra daug šių dujų, organizmas nustoja jausti nemalonų kvapą. Taip yra dėl kvėpavimo nervo paralyžiaus išsivystymo.
Net mažos vandenilio sulfido koncentracijos dirgina akių junginę ir kvėpavimo takų gleivines. Dėl to žmogus gali išsivystyti:
- rinitas;
- bronchitas;
- seilėtekis;
- keratokonjunktyvitas.
Apsinuodijus vandenilio sulfidu taip pat sumažėja kraujospūdis, padažnėja širdies susitraukimų dažnis, vemiama, svaigsta galva ir skauda galvą.
Teigiamas vandenilio sulfido vaidmuo
Nepaisant to, vandenilio sulfidas gali turėti teigiamą poveikį žmogaus organizmui. Nustatyta, kad šios dujos yra naudingos ir netgi būtinos tam tikriems fiziologiniams procesams. Mikrokiekiais jis susidaro organizme, o šis gebėjimas užprogramuotas genetiškai. 
. Endogeninio (vidinio) vandenilio sulfido gamybą reguliuojančio geno mutacijos sukelia aterosklerozės, hipertenzijos, Alzheimerio ir Parkinsono ligų vystymąsi.
Tirti šių dujų poveikį organizmui pradėta 1998 m., atliekant eksperimentus su žiurkėmis. Iki šiol daugelis jo veikimo mechanizmų nebuvo iki galo atskleisti, tačiau tyrimas tęsiamas. Patikimai žinoma, kad vandenilio sulfidas, kaip ir azoto oksidas II (NO) ir anglies monoksidas (CO), dalyvauja kraujagyslių išsiplėtimo ir nervinių impulsų perdavimo procesuose.
Poveikis kraujagyslių sienelėms
Vandenilio sulfidas, susidarantis organizme, gali atpalaiduoti lygiuosius kraujagyslių raumenis. Dėl to jų klirensas didėja. Išsiplėtus kraujagyslėms, sumažėja slėgis ir pagerėja kraujotaka. Taigi yra pagrindo manyti, kad endogeninis vandenilio sulfidas kovoja su hipertenzija. Be to, kraujagyslių išsiplėtimas pagerina erekciją. Įrodyta, kad vandenilio sulfidas iš tikrųjų turi tokį poveikį.
Taip pat šios dujos stabdo aterosklerozės vystymąsi ir jos sukeltą kraujagyslių spindžio susiaurėjimą. Kaip žinia, cholesterolio plokštelės nusėda ant kraujagyslių sienelių paviršiaus tik jas pažeidus. Vandenilio sulfidas turi priešuždegiminį poveikį. Jis apsaugo kraujagyslių sieneles nuo kalcifikacijos ir su tuo susijusio elastingumo praradimo. Tai padidina jų atsparumą pažeidimams.
Vandenilio sulfidas ne tik gerina kraujagyslių sienelės būklę, bet ir apsaugo ją nuo žalingo metabolitų ir aktyvaus deguonies – šalutinių medžiagų apykaitos produktų – poveikio. Vykdydamas chemines reakcijas su tokiais junginiais, jis juos suriša ir neutralizuoja. Vandenilio sulfido metabolitai išsiskiria per inkstus su šlapimu.
Poveikis nervų sistemai
Žmogaus kūnas yra sistema, kurioje nuolat vyksta cheminių reakcijų kaskados ir susidaro toksiški šalutiniai produktai. Pavojingiausi yra laisvieji radikalai, kurie aktyviai pažeidžia baltymų ir lipidų molekules. Jų poveikis nervinėms ląstelėms yra ypač žalingas.
Vandenilio sulfidas, reaguodamas su laisvaisiais radikalais ir juos neutralizuodamas, apsaugo visus organus ir ypač smegenis nuo pažeidimų.
Mokslininkai įrodė, kad pacientams, sergantiems Alzheimerio ir Parkinsono ligomis, vandenilio sulfido kiekis smegenų audiniuose yra mažesnis už normalų. Įvedus šių dujų darinį – NaHS druską – šios patologijos pagerėjo. Tačiau tokie eksperimentai iki šiol buvo atlikti tik su pelėmis.
Be to, buvo nustatyta, kad vandenilio sulfidas padidina ląstelių, kurios maitina neuronus – astrocitus, aktyvumą. Taip pat žinoma, kad šios dujos skatina smegenų dalių, atsakingų už atmintį, darbą. Gauti duomenys bus panaudoti kuriant vaistus, skirtus Parkinsono ir Alzheimerio ligoms gydyti.
Poveikis kitoms sistemoms
Naujausi Kinijos mokslininkų tyrimai parodė, kad endogeninis sieros vandenilis yra savotiškos „jaunystės dujos“. Tai padidina geno, atsakingo už gyvenimo trukmę, aktyvumą. Tuo pačiu metu organizmas pradeda sintetinti daugiau savų antioksidantų, lygiagrečiai susidaro medžiagos, kurios netiesiogiai mažina kraujospūdį.
Vandenilio sulfidas veikia sirtuino baltymo gamybą, kuris slopina oksidacines reakcijas. Padidėjusi šio fermento gamyba, pasak mokslininkų, lėtina senėjimą.
Endogeninis vandenilio sulfidas yra naudingas kardiomiocitų regeneracijai. Sumažina širdies pažeidimo laipsnį išemijos ir infarkto metu, gerina ląstelių regeneraciją. Remiantis kai kuriais pranešimais, vandenilio sulfidas turi priešuždegiminių savybių. Įrodyta, kad šios dujos apsaugo nuo skrandžio gleivinės pažeidimų, atsirandančių dėl netinkamo nesteroidinių vaistų nuo uždegimo (Ibuprofeno, Aspirino, Diklofenako) vartojimo.
Gamtoje nėra išskirtinai kenksmingų ar naudingų medžiagų. Viskas gerai su saiku. Naudingi junginiai dideliais kiekiais gali apnuodyti organizmą, o mažos koncentracijos kenksmingos medžiagos dažnai būna naudingos. Tas pats su vandenilio sulfidu. Šios dujos žinomos kaip stiprūs nuodai, tačiau be jų daugelio medžiagų apykaitos procesų tėkmė tiesiog neįmanoma.
Ir nors vandenilio sulfido vaidmens žmogaus organizme tyrimai buvo pradėti dar ne taip seniai ir dar toli gražu nėra baigti, jau dabar aišku, kad be šių dujų neįmanoma normaliai veikti daugelio organų ir sistemų.
Neseniai Yadrovo sąvartyne Volokolamske įvyko stiprus vandenilio sulfido išsiskyrimas. Dėl to apie 50 vaikų kreipėsi į medikus dėl skundų dėl pykinimo ir galvos svaigimo. Ryšium su šia naujiena nusprendėme pakalbėti apie tokią medžiagą kaip vandenilio sulfidas.
Daugelis iš mūsų net nenutuokia, kad su vandenilio sulfidu susiduriame gana dažnai. Beveik visi žino apie sieros vandenilio šaltinius – vandenį, kuris parduodamas buteliuose viešoje erdvėje, taip pat vandenilio sulfido voneles, kurių imamės gydytojų rekomendacijomis arba savo iniciatyva. Sostinės gyventojai kartais puikiai užuodžia šią medžiagą. Ar tai mums kenksminga?
Kas yra vandenilio sulfidas
Vandenilio sulfidas yra bespalvės dujos, turinčios saldų skonį ir supuvusių kiaušinių kvapą. Taip pat iš vadovėlio tokia tema kaip chemija sužinome, kad tai vandenilio sulfidas (H2S). Vandenyje tirpsta labai prastai, o alkoholyje, atvirkščiai, puikiai. Sunkus, palyginti su oru, lengvesnis už vandenį. Ar ši medžiaga gali pakenkti sveikatai? Žinoma! Dideliais kiekiais jis labai nuodingas ir lengvai užsidega, nedideliais kiekiais saugu vartoti, tai ir naudoja gydytojai. Normalizuoja širdies, kraujagyslių darbą, be jo nėra erekcijos, labai geras antispazminis preparatas, be viso to, vaidina svarbų vaidmenį nervų sistemos ir atminties veikloje. Trūkstant šios medžiagos, žmogus dažniau suserga širdies priepuoliais, Alzheimerio ir Parkinsono ligomis. Jis patenka ne tik per kvėpavimo sistemą, bet ir per odos poras, darydamas jai gerą poveikį.
Kaip ir kur jis susidaro
Gamtinėse dujose ši medžiaga yra nedideliais kiekiais, randama žarnyno dujose, susijusių naftos dujų sudėtyje. Dideliais kiekiais vyrauja vulkaninėse dujose. Jis susidaro tose vietose, kur didmiestyje pūva baltymai su cisteinu ar metioninu - dėl silpnų valymo įrenginių ar neveikiančių įmonių, kurios gamyboje naudoja vandenilio sulfidą arba turinčių jį kaip šalutinį produktą, įrenginių. Dujų išsiskyrimą tokiose įmonėse lydi nemalonus supuvusių kiaušinių kvapas. Kokią žalą jis daro? Ar tai sukelia kokias nors ligas?
Kokiomis aplinkybėmis įvyksta apsinuodijimas?
Vandenilio sulfido kvapą galite pajusti tik tada, kai ore jo yra tik iki 0,03 μg/m 3. Jei šios medžiagos tūris viršija leistiną ribą, tai mes jos neužuodžiame. Ir esant maždaug 1000 mcg / kub koncentracijai. m oro, įvyksta beveik akimirksniu mirtis. Tarpiniai kiekiai sukelia įvairias ligas, pavyzdžiui, 75 mcg / kub. m - keratokonjunktyvito, bronchito vystymasis, kurį lydi būdingas kosulys; 375 mcg/kub. m - plaučių edema. Vandenilio sulfidas yra toks pavojingas ore.
Nuolatinio (ilgalaikio) kontakto su vandenilio sulfidu pasekmės
Akivaizdu, kad dujos ore džiugina ne visus. Tačiau daugiausia problemų jis pristato kalnakasiams, naftininkams, metalurgams, chemijos ir cukraus pramonės, perdirbimo gamyklų, celofaną ir viskozę gaminančių gamyklų darbuotojams. Jie, pasak gydytojų, pasireiškia:
- lėtinis keratokonjunktyvitas;
- dažnas bronchitas, rinitas;
- virškinimo trakto sutrikimai;
- dažni galvos skausmai;
- nemiga;
- galvos svaigimas, nuolatinis jėgų praradimas;
- padidėjęs prakaitavimas;
- hipotenzija;
- prastas apetitas;
- egzema, dermatitas;
- anizocitozė, monocitozė, anemija.
Po kurio laiko žmonės pripranta prie būdingo vandenilio sulfido kvapo, tačiau sveikata, žinoma, nepagerėja.
Apsinuodijimo laipsniai
Oras, kuriame yra vandenilio sulfido, gali būti labai kenksmingas. Išskiriami šie apsinuodijimo laipsniai:
- šviesos. Indikacijos: deginimas, skausmas akyse; plyšimas; dirginimas dėl šviesos šaltinių; užkimšimas; kosulys; bėganti nosis;
- vidutinis. Prie to, kas išvardinta aukščiau, pridedama: skausmas, galvos svaigimas; stiprus vėmimas; stiprus silpnumas ar susijaudinimas; sutrikusi judesių koordinacija;
- sunkus. Indikacijos: cianotiška veido spalva; vėmimas; uždusimas; širdies ritmo sutrikimas.
Prie viso to, kas išdėstyta pirmiau, priduriame, kad sunkus apsinuodijimas vandenilio sulfidu gali sukelti komą, o kartais ir mirtį.
Veiksmai apsinuodijimo atveju
Mes papasakojome, kas yra sieros vandenilis ir kaip tiksliai jis gali pakenkti mūsų organizmui, tačiau kokių veiksmų reikia imtis, jei apsinuodijama?
At šviesos asmens apsinuodijimo laipsnis turi būti aprūpintas: švariu grynu oru; ramybė; analgetikai; losjonai su boro rūgštimi; novokainas su adrenalinu - lašinamas į akis; vitaminai ir geležies papildai. At vidurio ir sunkus laipsnio pacientas turi būti siunčiamas į ligoninę.
Sergant cianoze, širdies nepakankamumu, širdies ritmo sutrikimais, skiriamas kofeinas, kordiaminas, norepinefrinas. Komos atveju atliekama gaivinimo terapija.
Gynimo priemonės
Didžioji vandenilio sulfido dalis skyla į sierą ir sulfatus, po to išsiskiria per inkstus. Iškvėpus pasišalina apie 7% dujų. Darbuotojai, dirbantys su šiomis pavojingomis dujomis, labai nerekomenduojami nepaisyti savo apsaugos priemonių, jie turi sistemingai tikrintis sveikatą ir laikytis visų saugos taisyklių. Tokiose įmonėse būtina kontroliuoti gamybos procesų sandarumą ir aplinkosaugos reikalavimų laikymąsi.
Vandenilio sulfido kiekį bute taip pat galite išmatuoti naudodami specialius prietaisus, pavyzdžiui, ANKAT-7631, jis yra mažas ir elementarus. Taip pat galite kreiptis į atitinkamas laboratorijas.
Vandenilio sulfidas Juodojoje jūroje
Ji tikrai kelia pavojų, jei ji yra 150 metrų ar daugiau gylyje – ten nėra nieko, tik mikrobai. Vandenilio sulfidas neplūduriuoja, neleidžia to padaryti, anot mokslininkų, aukštas viršutinių sluoksnių slėgis. Tačiau kartais išsiskiria burbuliukai, kurie kenkia povandeninio pasaulio gyventojams. Bet žmogus neturėtų bijoti šių dujų, jos mums saugios.
Vandenilio sulfidas (H 2 S) yra labai kancerogeniškos, toksiškos dujos. Jis turi stiprų būdingą supuvusių kiaušinių kvapą.
Vandenilio sulfido gavimas.
1. Laboratorijoje H 2 S gaunamas vykstant reakcijai tarp sulfidų ir praskiestų rūgščių:
FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,
2. Sąveika Al 2 S 3 šaltu vandeniu (gautas vandenilio sulfidas yra grynesnis nei naudojant pirmąjį gamybos būdą):
Al 2S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.
Cheminės vandenilio sulfido savybės.
Vandenilio sulfidas H2S - kovalentinis junginys, kuris nesudaro vandenilinių ryšių, kaip molekulė H2O. (Skirtumas tas, kad sieros atomas yra didesnis ir elektronegatyvesnis už deguonies atomą. Todėl sieros krūvio tankis mažesnis. O dėl vandenilinių ryšių trūkumo virimo temperatūra H 2 S didesnis nei deguonies. Taip pat H 2 S blogai tirpsta vandenyje, o tai taip pat rodo vandenilinių jungčių nebuvimą).
H 2 S + Br 2 \u003d S + 2 HBr,
2. Vandenilio sulfidas H 2 S- labai silpna rūgštis, tirpale disocijuoja palaipsniui:
H 2 S ⇆ H + + HS - ,
HS - ⇆ H + + S 2- ,
3. Sąveika su stipriais oksidatoriais:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl,
2 H 2 S + H 2 TAIP 3 = 3 S + 3 H 2 O,
2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,
4. Reaguoja su bazėmis, baziniais oksidais ir druskomis, sudarydamas rūgštines ir vidutines druskas (hidrosulfidus ir sulfidus):
Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .
Ši reakcija naudojama vandenilio sulfido arba sulfido jonams aptikti. PbS- Juodosios nuosėdos.
