Šiame vadove vaizdine forma pateikiamas organinės chemijos kursas, mokomas vidurinės mokyklos 10-11 klasėse. Vadovas gali būti naudojamas studijuojant, apibendrinant ir kartojant mokomoji medžiaga, taip pat gali būti naudinga organizuojant sistemingą kartojimą ruošiantis baigiamiesiems ar stojamiesiems egzaminams.

Radikalų teorija (XIX a. 30-ieji. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) kompozicijoje organinės medžiagos patenka radikalai;
b) radikalai visada yra pastovūs, nesikeičia, juda iš vienos molekulės į kitą;
c) radikalai gali egzistuoti laisva forma.

„Radikalo“ sąvoka tvirtai įsitvirtino chemijoje. Vėliau ši teorija buvo atmesta.
Tipų teorija (XIX a. 40-50 m. C. Gerardas, A. Kekulė ir kt.)
a) visos organinės medžiagos – paprasčiausių neorganinių medžiagų dariniai – tokių kaip vandenilis, vanduo, amoniakas ir kt.
b) formulės neišreiškia vidinė struktūra molekulių, o susidarymo būdus ir savybes lemia visi molekulės atomai.
c) neįmanoma žinoti medžiagos struktūros, kiekviena medžiaga turi tiek formulių, kiek yra transformacijų.
Teorija leido klasifikuoti organines medžiagas, kai kurias numatyti ir atrasti Ypatingas dėmesys– cheminių virsmų, tačiau negalėjo numatyti ar nurodyti naujų medžiagų sintezės būdų.

Turinys
I. Teorija cheminė struktūra organiniai junginiai
1 Organinės chemijos kaip mokslo atsiradimas (1807 J. Berzelius) 3
2. Organinės ir neorganinės medžiagos. Organinių medžiagų sudėtis ir kai kurios savybės 4
3. Ikikonstruktyvios teorijos 5
4. Cheminės struktūros teorijos sąvokų ryšys 6
5. Organinių medžiagų cheminės sandaros teorijos atsiradimo prielaidos 7
6. Cheminės struktūros teorija. Pagrindai (1,2) 8
7. Cheminės struktūros teorija. Pagrindai (3,4) 9
8. Cheminės struktūros teorija. Pagrindai (5) 10
9. Alkanų galimų izomerų paieškos algoritmas (anglies skeleto izomerija) 11
10. Organiniams junginiams būdingų cheminių junginių klasifikacija (pagal cheminių virsmų rūšis) 12
11. Organiniams junginiams būdingų cheminių junginių klasifikacija (pagal jungties skilimo tipą) 13
12. Angliavandenilių klasifikacija 14
II. Sotieji angliavandeniliai
1. Metanas. Fizinės savybės. 15 molekulės struktūra
2. Br3-hibritizacija 16
3. Alkanai 17
4. Izomerai ir homologai 18
5. Alkanai (nešakotieji) ir alkilai 19
6. Nomenklatūra (racionalioji) 20
7. Nomenklatūra (sisteminė) 21
8. Organinių junginių kokybinės sudėties nustatymas 22
9. Alkanų cheminės savybės 23
10. Alkanų paruošimas 24
11. Alkanų taikymas 25
12. Cikloalkanai (cikloparafinai, naftenai) 26
III. Nesotieji angliavandeniliai
1. Etilenas (etenas). Molekulių sandara. sp2 – hibridizacija 27
2. Alkenai (olefinai, etileno angliavandeniliai) 28
3. Alkenų savybės 29
4. Alkenų savybės 30
5. Alkenų taikymas 31
6. Alkenų paruošimas 32
7. Dienų angliavandeniliai (alkadienai) 33
8. Alkadienų (su konjuguotomis jungtimis) cheminės savybės 34 preparatas
9. bendrosios charakteristikos gumos. Jų struktūra ir savybės 35
10. Acetilenas (etilenas). Molekulių struktūros sp-hibritizacija 36
11. Etano, etileno ir acetileno molekulės sandaros palyginimas. o ir tc obligacijų palyginimas 37
12. Alkinai (acetileno angliavandeniliai) 38
13. Alkinų cheminės savybės 39
14. Cheminės alkinų savybės 40
15. Acetileno panaudojimas 41
16. Acetileno ir jo homologų paruošimas 42
IV. Aromatiniai angliavandeniliai
1. Benzenas. Fizinės savybės. Kekulė Formulė 43
2. Benzeno elektroninė struktūra 44
3. Cheminės benzeno savybės 45
4. Cheminės benzeno savybės 46
5. Arenos (Aromatiniai angliavandeniliai. Alkilbenzenai) 47
6. Toluenas. Cheminės savybės. Abipusė įtaka atomai tolueno molekulėje 48
7. Orientacijos taisyklės benzeno žiede 49
8. Benzeno naudojimas. Gauti 50 arenų
9. Stirenas. Naftalenas. Antracenas 51
10. Genetinis ryšys tarp angliavandenilių grupių 52
11. Bendra informacija apie angliavandenilių grupes 53
12. Bendra informacija apie angliavandenilių grupes 54
V. Alkoholiai ir fenoliai
1. Sotieji vienahidroksiliai alkoholiai 55
2. Cheminės alkoholių savybės 56
3. Etanolis ( Etanolis) 57
4. Sočiųjų vienahidroksilių alkoholių taikymas 58
5. Alkoholių gamybos būdai 59
6. Sotieji polihidroksiliai alkoholiai 60
7. Eteriai 61
8. Fenoliai 62
9. Cheminės fenolio savybės (pagal hidrokso grupes) 63
10. Cheminės fenolio savybės (benzeno žiedu) 64
VI. Aldehidai ir karboksirūgštys
1. Aldehidai. Struktūra. Nomenklatūra. Izomerizmas 65
2. Formaldehidas. Kvitas. Savybės 66
3. Aldehidų savybės 67
4. Aldehidų savybės 60
5. G9 ketonai
6. Aldehidų ir ketonų paruošimas 70
7. Karboksirūgštys. Homologinė serija 71
8. Kai kurios sočiųjų vienbazių rūgštys 72
9. Karboksirūgštys. Savybės 73
10. Sočiųjų monobazių cheminės savybės karboksirūgštys 74
11. Sočiųjų monobazių karboksirūgščių cheminės savybės 15
12. Karboksirūgščių paruošimas 76
13,0 atskirų karboksirūgščių atstovų. Klasifikacija 77
14. Atskiri karboksirūgščių atstovai 78
VII. Esteriai. Riebalai
1. Esteriai 79
2. Cheminės esterių savybės 80
3. Riebalai. Klasifikacija. Gaunasi 81
4. Riebalų cheminės savybės 82
5. Muilai 83
6. Sintetiniai plovikliai (CMC) 84
VIII. Angliavandeniliai
1. Angliavandeniai. Junginys. 85 klasifikacija
2. Gliukozė. Struktūra. Fruktozė 86
3. Gliukozė. Cheminės savybės 87
4. Gliukozė. Ypatingos savybės. Paraiška 88
5. Sacharozė. Struktūra. Savybės 89
6. Polisacharidai (CeH-mOsJn. Natūralūs polimerai 90
7. Krakmolas ir celiuliozė. Cheminės savybės 91
IX. Aminai. Amino rūgštys. Voverės
1. Aminai. Junginys. Nomenklatūra. Izomerizmas 92
2. Aminai. Cheminės savybės 93
3. Anilinas. Struktūra. Savybės 94
4. Amino rūgštys. Nomenklatūra. Izomerizmas 95
5. Amino rūgštys. Savybės 96
6. Kai kurios baltymų aminorūgštys 97
7. Aminorūgščių paruošimas ir panaudojimas 98
8. Baltymai. Junginys. 99 pastatas
9. Protein 100 struktūros
10. Cheminės baltymų savybės 101
11. 102 junginių klasių izomerija
12. Organinių medžiagų genetinis ryšys 103
X. Taikymas
1. Kokybinės organinių junginių reakcijos 104
2. Kokybinės organinių junginių reakcijos 105
3. Periodinė elementų lentelė cheminiai elementai 106
4. Legenda 107.

Nemokamas atsisiuntimas e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Chemija lentelėse ir diagramose, 10–11 klasės, Kovalevskaya N.B., 2007 - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

Chemija. (Visas mokyklos kursas diagramose ir lentelėse) Barabas N.E.

M.: 20 1 4. - 2 40 s.

Visas mokyklos chemijos kursas pateikiamas loginių diagramų ir informacinių lentelių pavidalu. Vizualus, aiškus ir schematiškas medžiagos pateikimas leidžia greitai įsisavinti didelį kiekį informacijos ir palengvinti supratimą sudėtingus įstatymus, sąvokas, apibrėžimus, apibendrinti ir sisteminti žinias. Leidinys padės mokiniams efektyviai pasiruošti išlaikęs vieningą valstybinį egzaminą chemijoje.

Formatas: pdf

Dydis: 7,6 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

Turinys
1. TEORINIAI CHEMIJAS PAGRINDAI
1.1. Cheminis elementas 8
1.1.1. Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą. Elektroninių atomų apvalkalų sandara
pirmųjų keturių periodų elementai: s-, p- ir d-elementai. Elektroninė atomo konfigūracija. Atomų antžeminės ir sužadintos būsenos 8
1.1.2. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D. I. Mendelejevas.
Atominiai spinduliai, jų periodiniai pokyčiai cheminių elementų sistemoje. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo modeliai pagal periodus ir grupes 30
1.2. Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra 33
1.2.1. Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos (polinis ir nepolinis), susidarymo mechanizmai. Kovalentinių ryšių charakteristikos (ryšio ilgis ir energija). Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis 33
1.2.2. Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas 40
1.2.3. Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų kristalinės gardelės savybių 41
1.3. Neorganinė chemija 45
1.3.1. Klasifikacija ir nomenklatūra neorganinių medžiagų 45
1.3.2. Bendrosios pagrindinių pogrupių metalų charakteristikos I-III grupės dėl jų padėties periodinėje D.I. Mendelejevo cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūrinėmis ypatybėmis 46
1.3.3. Pereinamųjų elementų - vario, cinko, chromo, geležies - charakteristikos pagal jų vietą D.I. Mendelejevo cheminių elementų periodinėje lentelėje ir jų atomų struktūrines ypatybes
1.3.4. Bendrosios pagrindinių pogrupių nemetalų charakteristikos IV-VII grupės dėl jų padėties periodinėje D.I. Mendelejevo cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūrinėmis savybėmis 49
1.3.5. Charakteristika Cheminės savybės paprastos medžiagos- metalai: šarmai, šarminės žemės, aliuminis, pereinamieji metalai (varis, cinkas, chromas, geležis) 53
1.3.6. Paprastų medžiagų – nemetalų – būdingos cheminės savybės: vandenilis, halogenai, deguonis, siera, azotas, fosforas, anglis, silicis 71
1.3.7. Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės 106
1.3.8. Būdingos bazių ir amfoterinių hidroksidų cheminės savybės 109
1.3.9. Būdingos cheminės rūgščių savybės 113
1.3.10. Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (naudojant aliuminio ir cinko junginių pavyzdį). . . 118
1.4. Organinė chemija 128
1.4.1. Organinių junginių sandaros teorija. Izomerizmas – struktūrinis ir erdvinis. Homologai ir homologinės serijos 128
1.4.2. Ryšių rūšys organinių medžiagų molekulėse. Anglies atomų orbitų hibridizacija. Radikalus. 133 funkcinė grupė
1.4.3. Organinių junginių klasifikacija ir nomenklatūra 135
1.4.4. Būdingos angliavandenilių cheminės savybės: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai 138
1.4.5. Būdingos cheminės aromatinių angliavandenilių savybės: benzenas ir toluenas 148
1.4.6. Būdingos sočiųjų vienahidročių ir daugiahidročių alkoholių cheminės savybės; fenolis 152
1.4.7. Būdingos aldehidų, sočiųjų karboksirūgščių, esterių cheminės savybės 157
1.4.8. Azoto turinčių organinių junginių: aminų ir aminorūgščių būdingos cheminės savybės 163
1.4.9. Biologiškai svarbios medžiagos: riebalai, baltymai, angliavandeniai (monosacharidai, disacharidai, polisacharidai) 166
1.5. Cheminė reakcija 172
1.5.1. klasifikacija cheminės reakcijos neorganinėje ir organinėje chemijoje 172
1.5.2. Cheminės reakcijos terminis poveikis. 174 termocheminės lygtys
1.5.3. Reakcijos greitis, jo priklausomybė nuo įvairių veiksnių 175
1.5.4. Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminis balansas. Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams 177
1.5.5. Elektrolitų disociacija vandeniniai tirpalai. Stiprūs ir silpni elektrolitai 179
1.5.6. Jonų mainų reakcijos 182
1.5.7. Druskų hidrolizė. Vandeninio tirpalo aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė 183
1.5.8. Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai. . 185
1.5.9. Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė 188
1.5.10. Pakeitimo ir sudėjimo reakcijų mechanizmai organinėje chemijoje. V. V. Markovnikovo taisyklė 189
1.5.11. Reakcijos, patvirtinančios ryšį tarp skirtingų klasių 191
2. MEDŽIAGŲ IR CHEMINIŲ REAKCIJŲ PAŽINIMO METODAI
2.1. Eksperimentiniai chemijos pagrindai 193
2.1.1. Darbo laboratorijoje taisyklės. Saugos taisyklės dirbant su šarminėmis, degiomis ir toksiškos medžiagos, reiškia buitinė chemija 193
2.1.2. Moksliniai metodai tyrimai cheminių medžiagų ir transformacijos. Mišinių atskyrimo ir medžiagų valymo metodai 195
2.1.3. Medžiagų vandeninių tirpalų terpės pobūdžio nustatymas. Rodikliai 196
2.1.4. Kokybinės reakcijos į neorganines medžiagas ir jonus. Organinių junginių identifikavimas 196
2.2. Bendrieji metodai medžiagų gavimas 203
2.2.1. Bendrieji metalų gavimo būdai. Yra dažni moksliniais principais chemijos gamyba (naudojant pramoninės amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdį) 204
2.2.2. Natūralūs šaltiniai ir angliavandenilių perdirbimas 207
2.2.3. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikas, pluoštas, guma 209
2.2.4. Reakcijos, apibūdinančios pagrindines savybes ir 212 gavimo būdus
2.3. Skaičiavimai naudojant chemines formules ir reakcijų lygtis 217
2.3.1. Tirpalo masės, esančios tam tikroje tirpalo masėje, kurios masės dalis žinoma 224, apskaičiavimas
2.3.2. Skaičiavimai: dujų tūriniai santykiai cheminėse reakcijose 225
2.3.3. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas iš žinomo medžiagos kiekio, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masės ar tūrio 226
2.3.4. Reakcijos šiluminio efekto apskaičiavimas 229
2.3.5. Reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) apskaičiavimas, jei vienos iš medžiagų yra perteklius (turi priemaišų) 231
2.3.6. Reakcijos produkto masės (tūrio, medžiagos kiekio) apskaičiavimas, jei viena iš medžiagų pateikiama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi 233
2.3.7. Medžiagos molekulinės formulės radimas. 234
2.3.8. Reakcijos produkto išeigos masės arba tūrio dalies apskaičiavimas iš teoriškai galimo 236
2.3.9. Skaičiavimas masės dalis(masės) cheminis junginys mišinyje 238

Šiame informaciniame vadove glausta ir prieinama forma pateikiama pagrindinė medžiaga mokyklos kursas chemija: bendroji chemija, neorganinė chemija, organinė chemija. Vadovas pateikiamas lentelių ir diagramų pavidalu. Rekomenduojama moksleiviams, pretendentams ir mokyklų mokytojams.

Periodinis įstatymas.

Cheminių elementų savybės, taip pat elementų junginių formos ir savybės periodiškai priklauso nuo jų atomų branduolių krūvio.
1. Elemento atominis skaičius lygus branduolio krūviui ir elektronų skaičiui.
2. Period number – lygių skaičius.
3. Grupės numeris – valentingumas (maksimali teigiama oksidacijos būsena).
4. Elementų metalinės savybės didėja iš viršaus į apačią ir iš dešinės į kairę. Šias savybes demonstruoja elementai, turintys nedidelį valentinių elektronų skaičių.

BENDROJI CHEMIJA
Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai.
Atominis-molekulinis mokslas.
Mol. Molinė masė medžiagų.
Cheminės reakcijos,.
Materijos masės tvermės dėsnis.
Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis.
Dujų įstatymai.
Periodinis D.I.Mendelejevo įstatymas.
Atomo sandara.
Elektrono būsenos atome modelis.
Periodinis įstatymas.
Cheminis ryšys.
Kovalentinis ryšys.
Joninis ryšys.
Polinės molekulės. Nepolinės molekulės.
Metalinė jungtis.
Vandenilinė jungtis.
Kristalinė ląstelė. Tipai kristalinės grotelės.
Struktūrinės formulės.
Oksidacijos būsena.
Valencija.
Cheminių reakcijų greitis, cheminė pusiausvyra.
Aktyvinimo energija.
Katalizės ir katalizatorių samprata.
Grįžtamos ir negrįžtamos reakcijos.
Cheminis balansas. Le Chatelier principas.
Sprendimai. Elektrolitinės disociacijos teorija.
Skaitinė tirpalų sudėties išraiška.
Medžiagų tirpumas vandenyje.
Šiluminiai reiškiniai tirpimo metu.
Elektrolitai ir neelektrolitai.
Elektrolitinės disociacijos teorija. Mechanizmas.
Rūgščių, bazių ir druskų disociacija vandeniniuose tirpaluose.
Disociacijos laipsnis. Jonų mainų reakcijos.
Vandens disociacija.
Svarbiausios klasės neorganiniai junginiai.
Oksidai.
Rūgštys.
Hidroksidai.
Druska.
Redokso reakcijos.
Redokso reakcijų teorija.
Redokso reakcijų lygčių sudarymas.
Aplinkos įtaka reakcijų pobūdžiui.
Klasifikacija.
Elektrolizė.
NEORGANINĖ CHEMIJA.
Vandenilis.
Vandenilio junginiai.
Šarminiai metalai. I grupė. Pagrindinis pogrupis.
Šarminių žemių metalai. IIA grupė. (kalcis).
III A grupės elementai (aliuminis).
IV A grupės elementai (anglis, silicis).
UA grupės elementai (azotas, fosforas).
VI grupės elementai. Kalkogenai (deguonis, siera).
VIIA grupės elementai. Halogenai (chloras).
Šoninių pogrupių elementai.
Chromo pogrupis.
Geležies pogrupis.
ORGANINĖ CHEMIJA.
Angliavandeniliai.
Sotieji angliavandeniliai.
Nesotieji angliavandeniliai.
Aromatiniai angliavandeniliai.
Deguonies turintys organiniai junginiai.
Alkoholiai.
Fenoliai.
Aldehidai.g.
Polikondensacija.
Ketonai.
Karboksirūgštys.
Esteriai.
Azoto turintys organiniai junginiai.
Aminai.
Anilinas.
Amino rūgštys.
Voverės.

Atsisiųskite elektroninę knygą nemokamai patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Chemija lentelėse ir diagramose, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

• Šaunus anglų kalbos savarankiškas mokytojas pradedantiesiems ir pradedantiesiems, Dragunkin A.N., 2002 m. - Šiais laikais įvyko įvykis, kuris, matyt, po kurio laiko taip pat bus vadinamas etapu, „civilizaciniu“. Šis renginys yra… Knygos anglų kalba
• Naujas žinynas chemikui ir technologui „Pagrindinės neorganinių, organinių ir organinių elementų junginių savybės“, 2002 m.

Nuorašas

1 E.V. Savinkina G.P. Loginova CHEMIJOS LENTELĖSE IR SCHEMUOSE Vadovų klasės Leidykla AST Maskva

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Chemija lentelėse ir diagramose: žinynas: klasės / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Maskva: AST leidykla, (1) p. ISBN („AST Publishing House LLC“) (Nauja mokyklos programa) ISBN (AST Publishing House LLC) (Pasiruošimas vieningam valstybiniam egzaminui) Žinyne pateikiamas mokyklinis chemijos kursas prieinamų diagramų ir lentelių pavidalu. Vizualus, paprastas ir patogus medžiagos pateikimas prisideda prie geresnio jos įsisavinimo ir įsiminimo. Knyga turės veiksminga pagalba studijuojant naujas ir kartojant praeitas temas, taip pat ruošiantis vieningam valstybiniam egzaminui chemijos kurse. Chemijos mokytojai gali naudoti ją savo pamokose kaip atskaitos diagramas. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (AST Publishing House LLC) (Nauja mokyklos mokymo programa) ISBN (AST Publishing House LLC) (Pasiruošimas vieningam valstybiniam egzaminui) Savinkina E.V., Loginova G.P. UAB "AST leidykla"

3 TURINYS Pratarmė CHEMIJOS TEORINIAI PAGRINDAI Atomo sandara 1 lentelė. Atomas 2 lentelė. Pagrindiniai principai kvantinė teorija atomo sandara 3 lentelė. Energijos lygiai ir polygiai Schema 1. Orbitalių formos 4 lentelė. Atomų orbitalių užpildymo taisyklės (pagrindinėje atomo būsenoje) Schema 2. AO užpildymo elektronais seka 5 lentelė. Elementų blokai 6 lentelė. Elektroninės konfigūracijos pirmųjų keturių periodų elementų neutralūs atomai pagrindinėje būsenoje Periodinis dėsnis D.I. Mendelejevas 7 lentelė. Laikotarpių ir grupių skaičiai 8 lentelė. Savybių pokyčių modeliai grupėse 9 lentelė. Savybių pokyčių modeliai laikotarpiais 10 lentelė. Vandenilio junginių sudėties ir savybių pokyčiai, didesni oksidai ir periodinės lentelės 3 periodo elementų hidroksidai

4 4 Cheminis ryšys 11 lentelė. Tipai cheminis ryšys 12 lentelė. Kovalentinio ryšio aprašymas 13 lentelė. Kovalentinio ryšio susidarymo mechanizmai 14 lentelė. Daugialypiai ryšiai Schema 3. Persidengusios orbitalės 15 lentelė. Molekulių formulės 16 lentelė. Cheminio ryšio parametrai 17 lentelė. Valencija. Oksidacijos būsena 18 lentelė. Oksidacijos laipsnio nustatymas 19 lentelė. Kristalinių gardelių tipai Cheminių reakcijų klasifikacija 20 lentelė. Klasifikacija pagal medžiagų sudėties pokyčius 21 lentelė. Klasifikacija pagal medžiagų agregatinę būseną 22 lentelė. Klasifikacija remiantis grįžtamumu 23 lentelė. Klasifikacija pagal šiluminis efektas Cheminės reakcijos greitis 24 lentelė. Pagrindiniai dydžiai 25 lentelė. Reakcijos greičio priklausomybė nuo koncentracijos 26 lentelė. Cheminės reakcijos greičio kitimas Cheminė pusiausvyra 27 lentelė. Le Chatelier principas 28 lentelė. Cheminės pusiausvyros poslinkis Elektrolitinė disociacija 29 lentelė. Disociacijos produktai

5 30 lentelė. Kai kurios stiprios rūgštys ir bazės 31 lentelė. Disociacijos laipsnis Keitimosi reakcijos tirpale 32 lentelė. Berthollet taisyklės 33 lentelė. Molekulinės ir jonines lygtis Hidrolizė 34 lentelė. Neorganinių medžiagų hidrolizė 35 lentelė. Grįžtamoji druskų hidrolizė 36 lentelė. Terpė tirpaluose rūgščių druskų Redokso reakcijos 37 lentelė. Oksidatoriaus ir redukcijos agento funkcijos 38 lentelė. Kai kurių medžiagų oksiduotos ir redukuotos formos 39 lentelė. Redokso reakcijų rūšys 40 lentelė. Metalų elektrocheminės įtampos eilutės 41 lentelė. Nemetalų serija 42 lentelė 43 lentelė. Elektrocheminių metodų balansas 44 lentelė. Korozijos slopinimas Elektrolizė 45 lentelė. Elektrodai 46 lentelė. Lydalų elektrolizė 47 lentelė. Tirpalų elektrolizė Reakcijos mechanizmai organinėje chemijoje 48 lentelė.

6 49 lentelė. Pakeitimo reakcijos mechanizmas 50 lentelė. Markovnikovo taisyklė NEORGANINĖ CHEMIJA Neorganinių medžiagų klasės 51 lentelė. Neorganinės medžiagos 52 lentelė. Paprastosios medžiagos 53 lentelė. Nemetalų padėtis periodinėje elementų lentelėje 54 lentelė. Sudėtingos medžiagos 55 lentelė Hidroksidų orto- ir metaforos 56 lentelė. Trivialūs kai kurių deguonies turinčių rūgščių ir jų anijonų pavadinimai 57 lentelė. Hidroksidų ir oksidų klasifikacija 58 lentelė. Druskų klasifikacija 4 schema. Bendroji klasifikacija neorganinės medžiagos Metalai 59 lentelė. Metalų reakcijos Nemetalai 60 lentelė. Nemetalų reakcijos Oksidai 61 lentelė. Reakcijos baziniai oksidai 62 lentelė. Reakcijos rūgščių oksidai 63 lentelė. Amfoterinių oksidų reakcijos Bazės ir amfoteriniai hidroksidai 64 lentelė. Bazių reakcijos 65 lentelė. Amfoterinių hidroksidų reakcijos

7 Rūgštys 66 lentelė. Rūgščių reakcijos 67 lentelė. Redukcijos produktai oksiduojančių rūgščių (azoto ir koncentruotos sieros) anijonų vandeniniuose tirpaluose su įvairiais metalais Druskos 68 lentelė. Vidutinių druskų reakcijos 69 lentelė. Rūgščių druskų reakcijos 70 lentelė. bazinės druskos 71 lentelė. Reakcijos kompleksinės druskos(hidroksikompleksai) 72 lentelė. Nitratų skilimas (priklausomai nuo metalų padėties įtempių eilėje) 73 lentelė. Amonio druskų skilimas Neorganinių medžiagų klasių ryšys 74 lentelė. Neorganinių medžiagų virsmai ORGANINĖ CHEMIJA Organinių medžiagų struktūra 75 lentelė. Organinių medžiagų sandaros teorija A.M. Butlerovas 76 lentelė. Organinių junginių rūšys 77 lentelė. Anglies-anglies ryšiai 78 lentelė. Anglies atomas 79 lentelė. Hibridizacijos tipai 80 lentelė. Organinių molekulių sudėtis 81 lentelė. Organinių junginių klasės.. 73 82 lentelė. Izomerai 83 lentelė. Abipusė atomų įtaka molekulėse

8 8 Organinių medžiagų nomenklatūra 84 lentelė. Organinių junginių pavadinimų komponentai 85 lentelė. Anglies grandinių pavadinimai 86 lentelė. Ryšių prisotinimo laipsnio žymėjimas 87 lentelė. Būdingų organinių junginių grupių pavadinimai 88 lentelė. Kai kurių pavadinimai aromatiniai junginiai 89 lentelė. Kai kurių angliavandenilių radikalų pavadinimai 90 lentelė. Skaitiniai priešdėliai (nurodykite identiškų skaičių konstrukciniai elementai) 91 lentelė. Medžiagos pavadinimo formavimas Angliavandeniliai 92 lentelė. Angliavandenilių klasifikacija 93 lentelė. Sočiųjų angliavandenilių reakcijos 94 lentelė. Nesočiųjų angliavandenilių reakcijos 95 lentelė. Organinių angliavandenilių reakcijos Oxycarbons-containings 96 lentelė. 97 lentelė. Alkoholiai ir fenoliai 98 lentelė. Alkoholių ir fenolių sudėtis 99 lentelė. Karbonilo junginiai 100 lentelė. Aldehidų ir ketonų reakcijos 101 lentelė. Karboksirūgštys 102 lentelė. Aminų reakcijos

9 105 lentelė. Kai kurių natūralių aminorūgščių pavadinimai 106 lentelė. Aminorūgščių savybės Biologiškai svarbios medžiagos Schema 5. Riebalai 107 lentelė. Riebaluose esančios karboksirūgštys 108 lentelė. Angliavandeniai 109 lentelė. Baltymų molekulių sandaros lygiai 110 lentelė. Cheminės savybės. baltymų 111 lentelė. Baltymų spalvinės reakcijos Organinių junginių tarpusavio ryšys 112 lentelė. Organinėje chemijoje naudojami katalizatoriai Schema 6. Organinių junginių genetinis ryšys CHEMIJOS ŽINIŲ METODAI Darbas su medžiagomis ir chemine įranga 113 lentelė. Pagrindinės darbo cheminėje medžiagoje taisyklės laboratorija 114 lentelė. Cheminiai stiklo dirbiniai ir įranga 115 lentelė Pagrindiniai darbo chemijos laboratorijoje metodai 116 lentelė. Medžiagų naudojimo kasdieniame gyvenime taisyklės Cheminių medžiagų ir virsmų tyrimo metodai 117 lentelė. Tyrimo metodai 118 lentelė. Mišinių atskyrimo metodai

10 119 lentelė. Indikatorių dažymas 120 lentelė. Kokybinės reakcijos į katijonus 121 lentelė. Kokybinės reakcijos į anijonus 122 lentelė. Dujų aptikimas 123 lentelė. Organinių junginių atpažinimas Medžiagų gavimo metodai 124 lentelė. Paprastų medžiagų gavimo metodai125 T. oksidams gauti 126 lentelė. Bazių ir amfoterinių hidroksidų gamybos metodai 127 lentelė. Rūgščių gamybos metodai 128 lentelė. Druskų gamybos metodai 129 lentelė. Sočiųjų angliavandenilių gamybos metodai 130 lentelė. alkenų 131 lentelė. Alkinų (acetileno) gamybos metodai 132 lentelė. Arenų (benzeno) gamybos metodai 133 lentelė. Vienahidročių alkoholių gamybos metodai 134 lentelė. Daugiahidroalkoholių gamybos metodai 135 lentelė. 136. Aldehidų ir ketonų gamybos metodai 137 lentelė. Karboksilo rūgščių gamybos metodai Pramoninė gamyba medžiagos 138 lentelė. Metalų gamybos metodai 139 lentelė. Metalurgijos metodai 7 schema. Aukštakrosnių procesas

11 140 lentelė. Kai kurie pramoniniai procesai 141 lentelė. Gaminiai frakcinis distiliavimas aliejus. sprendimas 147 lentelė. Paruošimo tirpalai 148 lentelė. Svarbiausi dydžiai skaičiavimams 149 lentelė. Kiekių ryšiai Normalus fizines sąlygas 150 lentelė. Stechiometriniai dėsniai 151 lentelė. Skaičiavimai naudojant reakcijų lygtis 152 lentelė. Medžiagos molekulinės formulės radimas PRIEDAI 1 lentelė. Elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejevas 2 lentelė. Cheminiai elementai: serijos numeris, atominė masė (suapvalinta), elektronegatyvumas 3 lentelė. Neorganinių junginių tirpumas vandenyje

12 PRATARMĖ Siekiant padėti moksleiviams ir mokytojams, siūlomas vadovas, kuris yra apibendrintas visų pagrindinių taisyklių, dėsnių, formulių ir skaičiavimų pateikimas vaizdinėse lentelėse ir diagramose neorganinė chemija. Įtraukiamos visos pagrindinės chemijos sritys, dėstomos klasėje. Tai yra atomo struktūra, periodinis D.I. Mendelejevo dėsnis, periodinės cheminių elementų sistemos struktūra, cheminių jungčių tipai, medžiagos ir mišiniai, neorganinių junginių klasės, cheminių reakcijų klasifikacija, cheminių reakcijų greitis ir cheminė medžiaga. pusiausvyra, reakcijos mechanizmai organinėje chemijoje, metalai ir nemetalai bei jų savybės, sudėtingų medžiagų cheminės savybės, neorganinių medžiagų klasių ryšiai, organinės medžiagos ir jų struktūra, organinių molekulių sudėtis, izomerai, organinių medžiagų, angliavandenilių nomenklatūra, jų klasifikacija ir savybės, azoto turintys organiniai junginiai, biologiškai svarbios medžiagos, baltymų molekulių sandara ir savybės, angliavandeniai, organinių junginių ryšys. Be to, vadove aprašomos pagrindinės darbo chemijos laboratorijoje taisyklės ir metodai, pateikiamos cheminės medžiagos charakteristikos

13 laivų ir įrangos, pateikiami skaičiavimų pavyzdžiai pagal formules ir reakcijų lygtis, taip pat pavyzdžiai kokybines reakcijas. Vadovo priede yra D.I. Mendelejevo periodinė elementų lentelė ir neorganinių junginių tirpumo vandenyje lentelė. Trumpas ir glaustas medžiagos pristatymas padės mokiniams savarankiškai ar su mokytojo pagalba pakartoti mokyklinį chemijos kursą ir sėkmingai pasiruošti vieningam valstybiniam egzaminui 11 klasėje. Vadovo struktūra atitinka chemijos turinio elementų kodifikatoriaus, skirto kontroliniam matavimui sudaryti, struktūrą. Vieningo valstybinio egzamino medžiaga ir atitinka mokyklinio chemijos kurso mokymosi ir kartojimo logiką. Vadove vartojamos šios santrumpos: konc. koncentruotas tirpalas, n. u. normaliomis sąlygomis, labai gerai. div. labai prastas tirpalas, praktiškai praktiška, dis. praskiestas tirpalas, teorinis teorinis.

14 TEORINIAI CHEMIJOS PAGRINDAI ATOMO STRUKTŪRA Atomo 1 lentelė Elektronai (e) Branduolio protonai (p +) neutronai (n 0) Masės skaičius (A) iš viso protonai ir neutronai atomo branduolyje Atomo branduolio krūvis (Z) lygus skaičiui protonai branduolyje ir elektronų skaičius atome A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) 2 lentelė Pagrindinės kvantinės teorijos nuostatos apie atomo struktūros diskretiškumą elektronų energija dviguba (banginė-korpuskulinė) elektrono prigimtis. Neįmanoma nustatyti elektrono trajektorijos (neapibrėžtumo principas) 14

15 Energijos lygiai ir polygiai 3 lentelė Energijos lygiai (EL) Energijos sublygiai (ESU) Elektronų skaičius 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Atominė orbita (AO) apibūdina erdvės sritį, kurioje tikimybė elektroninė būtybė, turinti tam tikrą energiją, yra didžiausia. Orbitos formos 1 schema s-orbita p-orbita 15

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas turinio elementų identifikatorius ir reikalavimai absolventų rengimo lygiui švietimo organizacijos atlikti vieningą valstybinis egzaminas chemijoje

Turinys Redaktoriaus pratarmė... 3 Įvadas... 5 I dalis. BENDROSIOS CHEMIJOS PAGRINDAI 1 skyrius. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai 1.1. Chemijos apibrėžimas ir dalykas...9 1.2. Pradinė informacija apie atomų sandarą.

JUNGTINIO VALSTYBINIO CHEMIJOS EGZAMINO REZULTATAI (2009 m. birželio 11 d.) Korolev 2009 1 Turinys Pagrindiniai 2009 m. chemijos egzamino rezultatai 3 Egzamino darbo sandara.4 Užduočių pasiskirstymas

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Federalinės žemės parengta 2000 m. vieningo valstybinio chemijos egzamino kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija mokslo įstaiga

RUSIJOS FEDERACIJOS ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA Federalinis valstybės biudžetas švietimo įstaiga aukštesnė profesinį išsilavinimą„Šiaurės Kaukazo valstybinė humanitarinė ir technologinė

Švietimo ir mokslo ministerija Rusijos Federacija FEDERALINĖS VALSTYBĖS BIUDŽETO AUKŠTOJO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGA "SIBIRO VALSTYBINIS TECHNOLOGIJOS UNIVERSITETAS"

CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMA Chemijos programa stojantiems į universitetą susideda iš keturių dalių. Pirmoje dalyje pateikiamos pagrindinės teorinės chemijos sąvokos, kurios turėtų

PROGRAMOS TURINYS 1 skyrius. Cheminis elementas 1 tema. Atomų sandara. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas. Šiuolaikinės idėjos apie atomų sandarą.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. Â. ÅÃÝ. Raktiniai žodžiai: oficialūs sinonimai / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 p. (angliški žodžiai). ISBN 978-5-99550-658-4

BILIETAI Į CHEMIJOS 10-11 KLASĖS. BILIETAS 1 1. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas remiasi idėjomis apie atomų sandarą. Periodinio įstatymo reikšmė

1 bilietas 1. D. I. Mendelejevo periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema, pagrįsta idėjomis apie atomų sandarą. Periodinio įstatymo svarba mokslo raidai. 2. Sotieji angliavandeniliai,

Savivaldybės autonomija švietimo įstaiga Kaliningrado miesto vidurkis Bendrojo lavinimo mokyklos 38 SVARSTYTA Maskvos srities posėdyje, protokolas „9“ rugpjūčio 06 d. „SUTARTAS“ PS posėdyje protokolas.

Ataskaita apie chemijos egzamino laikymą Sankt Peterburgo Krasnogvardeisky rajone 1. Darbo struktūra Kiekviena darbo versija susideda iš trijų dalių ir apima 43 užduotis. 1 dalyje yra

PROJEKTAS Visos Rusijos Tikrinimo darbai CHEMIJOJE VISOS RUSIJOS BANDYMO DARBŲ CHEMIJA 11 klasėje APRAŠAS, kurį parengė Federalinė valstybinė biudžetinė mokslo įstaiga "FEDERALINIS INSTITUTAS

CHEMIJOS PAGRINDINIO LYGIO VIDURINIO (VISO) BENDROJO IŠSIlavinimo STANDARTAS Chemijos studijos pagrindiniame viduriniame (baigtas) bendrojo išsilavinimo yra siekiama šių tikslų: žinių įsisavinimas

Klausimai dėl tarpinio chemijos 10-11 klasių atestavimo 2012-2013 m. mokslo metai Vadovėlis G.E., Rudzitis, F.G Feldman „Chemijos 10 kl.“, „Chemijos 11 kl.“ Maskva 2010 1. Periodinė teisė ir periodinė.

Aiškinamasis raštas Darbo programa chemijoje sudaroma remiantis: federaliniu valstybinio vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo standarto komponentu. M.: „Švietimas“ 2004 m.

CHEMIJA PROGRAMOS MEDŽIAGOS STRUKTŪROS TEORIJA. PAGRINDINIAI CHEMIJOS DĖSNIAI Medžiagos sandaros teorija Atomas. Molekulė. Cheminis elementas. Medžiaga. Molekulinės ir struktūrinės formulės. Junginys atomų branduoliai. Struktūra

„PATVIRTINTA“ vadovas Federalinė tarnyba už vadovavimą švietimo ir mokslo srityje „SUTINKA“ FIPI chemijos mokslinės metodinės tarybos pirmininkas Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas SPECIFIKACIJA

CHEMIJOS STOJIMO EGZAMINO PROGRAMA Stojantysis į universitetą turi įrodyti pagrindinių chemijos teorinių principų žinias kaip vieną iš svarbiausių. gamtos mokslai, kuriais grindžiamas mokslinis supratimas

Santraukos tema Alkanai (sotieji arba sotieji angliavandeniliai, parafinai) Pavardė, vardas, grupė Alkanai – tai užrašyti apibrėžimą Homologinė alkanų serija: sudaryti pirmųjų dešimties atstovų lentelę.

Planuojami dalykų įsisavinimo rezultatai akademinis dalykas Mokydamasis chemijos pagrindiniame lygmenyje, studentas turėtų žinoti/suprasti svarbiausius dalykus cheminės sąvokos: medžiaga, cheminis elementas, atomas,

Artemovsko miesto rajono savivaldybės autonominės Artemovsko miesto rajono švietimo įstaigos "56 s vidurinė mokykla" Švietimo skyrius giluminis tyrimas

CHEMIJA, klasė Kontrolinių matavimo medžiagų, skirtų vieningam CHEMIJOS valstybiniam egzaminui laikyti 0 metais, Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija

Chemija 10 11 klasė FC GOS (pagrindinis lygis) Pagrindinis akademinio dalyko turinys Chemijos žinių metodai Moksliniai medžiagų ir cheminių reiškinių pažinimo metodai. Eksperimento ir teorijos vaidmuo chemijoje. Modeliavimas

CHEMIJA, klasė Kontrolinių matavimo medžiagų, skirtų vieningam CHEMIJOS valstybiniam egzaminui laikyti 0 metais, Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija

CHEMIJA, klasė Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Kontrolinių matavimo medžiagų, skirtų vieningam valstybiniam chemijos egzaminui laikyti 0 metais, specifikaciją parengė federalinė žemė

Maskvos miesto Švietimo skyrius Maskvos miesto valstybinės biudžetinės profesinio mokymo įstaigos „MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. A.A.NIKOLAEV“ DARBO PROGRAMA

HSC analizė Dalykas Chemija. 8 klasė paralelinė Kontrolinė tema: „Pradinės cheminės koncepcijos“ Data: 2014 m. lapkritis 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 1958 %

DALYKO KOMISIJOS ANALITINĖ ATASKAITA APIE NAUDOJIMO CHEMIJOJE REZULTATUS 1 Ataskaitą parengė Dalyko komisijos pirmininko pavaduotojas chemijai A.N. Levkinas 2 1. PASIRENGIMAS SUNINGAI VALSTYBEI.

Paaiškinimas Darbo programa sudaryta remiantis federaliniu valstybinio vidurinio (viso) bendrojo chemijos išsilavinimo (bazinio lygio) standarto komponentu, programa naudojama

PROGRAMA stojamasis testas chemijoje už užsienio piliečių stojantiesiems į bakalauro ir specialistų programas Programa skirta šių sričių stojantiesiems:

Atominis-molekulinis mokslas. Molekulės. Atomai. Cheminis elementas, paprasta medžiaga, junginys. Cheminių elementų požymiai ir chemines formules. Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje

2015 m. rugpjūčio 28 d. įsakymo 311/1 „Dėl pagrindinio bendrojo ugdymo (MPM), pagrindinio bendrojo lavinimo, vidurinio bendrojo lavinimo pagrindinių bendrojo ugdymo programų patvirtinimo“ 10 priedas Dirba

Chemija 1. Pagrindinės cheminės sąvokos. Chemijos dalykas. Kūnai ir medžiagos. Pagrindiniai pažinimo metodai: stebėjimas, matavimas, aprašymas, eksperimentas. Fizikiniai ir cheminiai reiškiniai. Saugumo reguliavimas

1 Paaiškinimas Ši programa buvo sukurta remiantis Programų pavyzdžiai pagrindinis bendrasis chemijos išsilavinimas (pagrindinis lygis), atitinkantis federalinį komponentą valstybinis standartas

Kalendorius ir teminis planavimas Dalykas: chemija Klasė: 11 Valandų per savaitę: 2 Iš viso per metus: 68 I trimestras. Iš viso savaičių: 10,6, iš viso valandų: 22. p/p Skyrius. Pamokos tema 1 tema. Atomo sandara ir periodiškumas

CHEMIJOS PROGRAMA Programa sudaryta remiantis privalomu minimaliu vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo turiniu ir susideda iš trijų skyrių. Pirma dalis skirta teoriniai pagrindai chemija. IN

2 Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija 2016 m. Vieningam valstybiniam CHEMIJA egzaminui Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija 2016 m.

2009 M. SARATOVO VALSTYBINIO MEDICINOS UNIVERSITETO CHEMIJOS STATYMO EGZAMINŲ PROGRAMA 1. Chemijos dalykas, jo uždaviniai. Chemijos vieta tarp gamtos mokslų, mokslų santykis su chemija.

EGZAMINO BILIETAI UŽ PAGRINDINIO BENDROJO UGDYMO PROGRAMŲ CHEMIJOS VALSTYBINIO BAIGIAMOSIOS SERTIFIKACIJOS 1 bilietas 1. Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema ir atomų sandara:

Chemijos pamokų planavimas, 11 klasė (1 val. per savaitę, iš viso 34 val.), O. S. Gabrielyano mokymo medžiaga Pamokos temos Turinio elementai Reikalavimai mokinių pasirengimo lygiui Eksperimentas Namų darbai data

Darbo programos struktūra: 1. Darbo programos aiškinamasis raštas 2. Kalendorius ir teminis planavimas 10-11 klasei 3. Reikalavimai mokinio žinių lygiui 4. Žinių vertinimo formos

Chemijos testų programos Chemijos dalykas ir užduotys. Chemijos vieta tarp gamtos mokslų. Atominis-molekulinis mokslas. Molekulės. Atomai. Medžiagos sudėties pastovumas. santykinis atominis ir santykinis

Vieningas valstybinis CHEMIJOS egzaminas PROJEKTAS CHEMIJA, 11 klasė 2 Kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija 2017 m. vieningam CHEMIJA valstybiniam egzaminui Kontrolinių medžiagų specifikacija

2 Planuojami akademinio dalyko įsisavinimo rezultatai Studijuodamas chemiją, studentas turėtų žinoti/suprasti: cheminius simbolius: cheminių elementų ženklus, cheminių medžiagų formules ir chemines lygtis.

DALYKO „CHEMIJA“ STOJIMO KONTROLĖS LAIKYMO PROGRAMA Per chemijos egzaminą stojantysis į universitetą privalo: - parodyti pagrindinių teorinių principų žinias; - mokėti taikyti teorines žinias

CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMA Programa sudaryta remiantis privalomu minimaliu vidurinio (viso) bendrojo išsilavinimo turiniu ir susideda iš trijų skyrių. Pirma dalis skirta teorinei

Pasirenkamojo kurso „Chemija“ 11 klasei darbo programa 2016-2017 mokslo metams autorius: biologijos ir chemijos mokytoja Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Aiškinamasis raštas Pasirenkamasis kursas „Chemija“ skirtas

CHEMIJA Materijos sandaros teorija Atomas. Atomų branduolių sudėtis. Cheminis elementas. Medžiagos sudėties pastovumas. Santykinis atominis ir santykinis molekulinė masė. Masės tvermės dėsnis, jo reikšmė

Teminis planavimas 2015-2016 mokslo metams chemijos 10 klasė Vadovėlis O.S. Pamokos Gabrielianas Data Skyriaus pavadinimas, pamokos tema (nurodant valandų skaičių) Ugdomos žinios, įgūdžiai ir gebėjimai. Veiklos būdai

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas Vieningam valstybiniam chemijos egzaminui 0 metais skirti kontrolinių matavimo medžiagų specifikaciją parengė federalinis valstybės biudžetas.

STOJANTIEJI Į UrFU 2014 M. STOJAMŲJŲ Į URFU STATYMŲJŲ KONTROLŲ PROGRAMA stojantysis į universitetą turi parodyti pagrindinių teorinių chemijos principų, kaip vieno iš svarbiausių gamtos mokslų, žinias.

CHEMIJOS PROGRAMOS BENDRIEJI INSTRUKCIJA Chemijos egzamino metu stojantysis į akademiją turi parodyti: 1) aiškias pagrindinių chemijos dėsnių ir materijos sandaros teorijos principų išmanymą, kuriais grindžiama viskas, kas šiuolaikiška.

BENDROJO CHEMIJOS UGDYMO STANDARTAS Chemijos studijomis pagrindinio bendrojo lavinimo lygmenyje siekiama šių tikslų: įsisavinti esminių žinių apie pagrindines sąvokas ir dėsnius

CHEMIJOS stojamojo egzamino metu tikrinamų turinio elementų sąrašas Dalyko testavimas leidžia įvertinti IX bendrojo lavinimo klasių abiturientų bendrojo lavinimo chemijos mokymo lygį.

2016 m. FSBEI HE "PSU" CHEMIJOS STOJIMO PROGRAMOS TURINYS CHEMIJOS PROGRAMOS DALIS stojantiems 1 skyrius. CHEMIJOS TEORINIAI PAGRINDAI Šiuolaikinės idėjos apie struktūrą

0 klasės aiškinamasis raštas. Programa skiriasi pagal valstybinio vidurinio bendrojo lavinimo standarto federalinį komponentą ir bendrojo lavinimo programą.

2 Aiškinamasis raštas Programa parengta remiantis privalomu minimaliu chemijos vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo turiniu. Programos turinys 1. Chemijos dalykas ir uždaviniai. Fiziniai reiškiniai

Stojantysis į universitetą turi įrodyti, kad išmano pagrindinius teorinius chemijos principus, kaip vieną iš svarbiausių gamtos mokslų, kuriuo grindžiamas mokslinis gamtos supratimas. Egzaminuojamasis turi mokėti naudotis