2 skaidrė
Periodinės lentelės VA grupėje yra nemetalai azotas N ir fosforas P, pusmetalinis arsenasAs, taip pat stibis Sb ir bismuthBi, kurie priskiriami nemetalams.
3 skaidrė
VA grupės elementų atomai turi 5 elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje. Jų išorinio elektroninio sluoksnio elektroninė konfigūracija yra ns2np3, pavyzdžiui: azotas - 2s2p3, fosforas - 3s23p3.
Cheminiuose junginiuose azoto ir fosforo atomai gali turėti oksidacijos būseną nuo -3 iki +5.
4 skaidrė
Azotas gamtoje
Azotas žymimas simboliu N (lot. Nitrogenium, t. y. „pagimdyti salietrą“). Paprastoji medžiaga azotas (N2) normaliomis sąlygomis yra gana inertinės dujos, be spalvos, skonio ir kvapo. Azotas, diatominių N2 molekulių pavidalu, sudaro didžiąją dalį atmosferos, kur jo kiekis sudaro 78,084 tūrio proc. (ty apie 3,87 1015 tonų).
5 skaidrė
Azotas erdvėje
Už Žemės ribų azotas randamas dujų ūkuose, Saulės atmosferoje, Urane, Neptūne, tarpžvaigždinėje erdvėje ir kt. Azotas yra 4-as labiausiai paplitęs elementas Saulės sistemoje (po vandenilio, helio ir deguonies).
6 skaidrė
Fosforas gamtoje
Fosforas gamtoje daugiausia randamas fosfatų pavidalu. Taigi kalcio fosfatas Ca3(PO4)2 yra pagrindinis mineralinio apatito komponentas. Fosforo yra visose žaliųjų augalų dalyse, dar daugiau vaisiuose ir sėklose. Esama gyvūnų audiniuose, yra baltymų ir kitų esminių organinių junginių (ATP, DNR) dalis ir gyvybės elementas. Apatitas
7 skaidrė
Paprasta medžiaga azotas susideda iš dviatominių N2 molekulių. N2 molekulėje azoto atomai yra sujungti vienas su kitu trigubu kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Trigubos jungties energija yra didelė ir siekia 946 kJ/mol. Todėl ryšiai nutrūksta ir susidaro azoto atomai bei molekulės tik esant aukštesnei nei 3000˚C temperatūrai. Didelis jungties stiprumas molekulėse lemia cheminį azoto inertiškumą.
8 skaidrė
Laisvoje būsenoje fosforas sudaro keletą alotropinių modifikacijų, kurios vadinamos baltuoju, raudonuoju ir juoduoju fosforu.
9 skaidrė
Paprasčiausioje P4 molekulėje kiekvienas iš keturių fosforo atomų yra susietas kovalentiniu ryšiu su kitais trimis. Baltasis fosforas susideda iš tokių tetraedro formos molekulių. Lietas inertinėje atmosferoje lazdelių (luitų) pavidalu, išsaugomas nesant oro po išvalyto vandens sluoksniu arba specialioje inertinėje aplinkoje.
10 skaidrė
Chemiškai baltas fosforas yra ypač aktyvus! Pavyzdžiui, jis lėtai oksiduojamas atmosferos deguonies jau kambario temperatūroje ir švyti (šviesiai žalias švytėjimas). Tokio švytėjimo reiškinys, atsirandantis dėl cheminių oksidacijos reakcijų, vadinamas chemiliuminescencija (kartais klaidingai fosforescencija). Baltasis fosforas yra labai nuodingas. Mirtina baltojo fosforo dozė suaugusiam vyrui yra 0,05-0,1 g.
11 skaidrė
Raudonasis fosforas turi atominę polimero struktūrą, kurioje kiekvienas fosforo atomas yra surištas su kitais trimis atomais kovalentiniais ryšiais.Raudonasis fosforas nėra lakus, netirpus vandenyje ir netoksiškas. Jis naudojamas degtukų gamyboje.
Šviesoje ir kaitinant iki 300˚C, nepasiekiant oro, baltas fosforas virsta raudonuoju fosforu.
12 skaidrė
Kaitinamas slėgiu, maždaug 1200 kartų didesniu už atmosferos slėgį, baltas fosforas virsta juoduoju fosforu, turinčiu atominę sluoksniuotą kristalinę gardelę. Juodojo fosforo fizinės savybės panašios į metalą: jis praleidžia elektrą ir yra blizgus. Išoriškai jis labai panašus į grafitą.Juodasis fosforas yra chemiškai mažiausiai aktyvi fosforo forma.
13 skaidrė
1830 m. prancūzų chemikas Charlesas Soria išrado fosforo degtukus, sudarytus iš Bertoleto druskos, baltojo fosforo ir klijų mišinio. Šie degtukai buvo labai degūs, nes užsiliepsnojo net nuo abipusės trinties dėžėje ir besitrinant į bet kokį kietą paviršių, pavyzdžiui, batų padą. Dėl baltojo fosforo jie buvo nuodingi.1855 metais švedų chemikas Johanas Lundströmas švitrinio popieriaus paviršių užtepė raudonuoju fosforu, o degtuko galvutėje pakeitė baltąjį fosforą. Tokie degtukai nebedarė žalos sveikatai, lengvai užsidega ant iš anksto paruošto paviršiaus ir praktiškai neužsidega. Johanas Lundströmas užpatentuoja pirmąjį „švedišką degtuką“, kuris išliko beveik iki šių dienų. 1855 metais Lundströmo degtukai buvo apdovanoti medaliu pasaulinėje parodoje Paryžiuje. Vėliau iš degtukų galvučių sudėties fosforas buvo visiškai pašalintas ir liko tik tepaluose.Tobulėjant „švediškų“ degtukų gamybai, degtukų gamyba naudojant baltąjį fosforą buvo uždrausta beveik visose šalyse.
14 skaidrė
Paprasčiausia medžiaga azotas N2 yra chemiškai neaktyvi ir, kaip taisyklė, į chemines reakcijas patenka tik esant aukštai temperatūrai.Azoto oksidacinės savybės pasireiškia reakcijose su vandeniliu ir aktyviais metalais. Taigi, esant aukštai temperatūrai ir aukštam slėgiui, vandenilis jungiasi su azotu, sudarydamas amoniaką:
Iš metalų normaliomis sąlygomis azotas reaguoja tik su ličiu, sudarydamas ličio nitridą:
15 skaidrė
Fosforo oksidacinės savybės pasireiškia, kai jis sąveikauja su aktyviausiais metalais:
Azoto ir fosforo redukcinės savybės pasireiškia jiems sąveikaujant su deguonimi. Taigi azotas reaguoja su deguonimi maždaug 3000 ˚C temperatūroje, sudarydamas azoto oksidą (II):
16 skaidrė
Fosforą taip pat oksiduoja deguonis, todėl jis pasižymi redukuojančiomis savybėmis. Tačiau skirtingos fosforo modifikacijos turi skirtingą cheminį reaktyvumą. Pavyzdžiui, baltas fosforas lengvai oksiduojasi ore kambario temperatūroje, sudarydamas fosforo (III) oksidą:
Baltojo fosforo oksidaciją lydi liuminescencija. Baltasis ir raudonasis fosforas užsiliepsnoja ir dega akinamai ryškia liepsna, sukeldami baltus fosforo (IV) oksido dūmus:
17 skaidrė
Baltojo fosforo deginimas
18 skaidrė
Chemiškai aktyviausias, toksiškiausias ir degiausias yra baltasis fosforas. Todėl jis labai dažnai naudojamas padegamosiose bombose.Deja, fosforo amunicija vis dar naudojama XXI amžiuje!
Sarajevo apgulties metu fosforo sviedinius naudojo Bosnijos serbų artilerija. 1992 m. tokiomis sviediniais buvo sudegintas Orientalistikos instituto pastatas, dėl ko sunaikinta daug istorinių dokumentų. – 2003–2004 m. juos naudojo britų žvalgybos tarnybos Basros apylinkėse Irake. – 2004 m. JAV panaudojo jį prieš partizanų pogrindį Irake mūšyje dėl Faludžos. 2006 m. vasarą, per Antrąjį Libano karą, artilerijos sviedinius, kuriuose buvo baltojo fosforo, naudojo Izraelio kariuomenė. 2009 m. per operaciją „Lietas švinas“ Gazos ruože Izraelio armija panaudojo šaudmenis, kurių sudėtyje yra baltojo fosforo, o tai leidžia tarptautinė teisė. – Nuo 2009 metų palestiniečių teroristai savo raketas krauna baltuoju fosforu.
19 skaidrė
Vilnių atsiradimą senose kapinėse ir pelkėse sukelia fosfino PH3 ir kitų fosforo turinčių junginių užsidegimas ore. Ore fosforo ir vandenilio mišinio produktai savaime užsiliepsnoja ir susidaro šviečianti liepsna ir fosforo rūgšties lašeliai – fosforo(V) oksido sąveikos su vandeniu produktas. Šie lašeliai sukuria neryškius „vaiduoklio“ kontūrus.
20 skaidrė
Pagrindinis azoto panaudojimas yra amoniako gamyba. Azotas taip pat naudojamas kuriant inertišką aplinką džiovinant sprogmenis ir sandėliuojant vertingus meno kūrinius bei rankraščius. Be to, kaitrinės elektros lempos yra pripildytos azoto.
Paprastų medžiagų pritaikymas Amoniako gamyba Dauguma šiuolaikinių lempų pripildomos chemiškai inertinėmis dujomis. Azoto N2 mišiniai su argonu Ar yra labiausiai paplitę dėl mažos kainos.
Norėdami naudoti pristatymų peržiūras, susikurkite „Google“ paskyrą ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com
Skaidrių antraštės:
1. Iš anksto įspėju: aš netinkamas kvėpuoti! Bet tarsi visi negirdi Ir jie nuolat kvėpuoja manimi. 2. Aš esu šviečiantis elementas. Netrukus uždegsiu tau degtuką. Jie mane sudegins – ir po vandeniu mano oksidas taps rūgštimi.
Azoto ir fosforo padėtis periodinėje lentelėje
„Azoto ir fosforo charakteristikos. Azoto savybės“.
Penki garsūs XVIII amžiaus chemikai. Jie suteikė tam tikrą nemetalą, kuris paprastos medžiagos pavidalu yra dujos ir susideda iš dviatominių molekulių, penkis skirtingus pavadinimus. - "nuodingas oras" - "deflogistizuotas oras" - "sugadintas oras" - "dusęs oras" - "negyvas oras" 1772 m. škotų chemikas, botanikas ir gydytojas Danielis Rutherfordas 1772 m., anglų chemikas Joseph Priestley 1773 m. švedų vaistininkas Karlas Scheele 1774 m. anglų chemikas Henry Cavendish 1776 m. prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier
AZOTO UŽIMTIS GAMTOJE: laisvos būsenos atmosferoje
AZOTO UŽIMTIS GAMTOJE: neorganinių junginių pavidalu Nedideliais kiekiais dirvožemyje: amonio druskų ir nitratų pavidalu. Organinis augalų ir gyvūnų azotas (nukleino rūgštys, baltyminės medžiagos)
PALYGINIMO ŽENKLAI AZOTO FOSFORO PADĖTIS PSHE ATOMINĖJE STRUKTŪROJE Elektronų skaičius atome 7, protonų skaičius branduolyje 7, neutronų skaičius branduolyje 7 Elektroninė schema: 1s 2 2s 2 2p 3 OKSIDACIJOS periodas V pogrupis pagrindinis DIAPONAS 15; santykinė atominė masė 31 2-asis periodas V grupė Pagrindinis pogrupis Eilės numeris 7; santykinė atominė masė 14 P +15) 2) 8) 5 Elektronų skaičius atome 15, protonų skaičius branduolyje 15, neutronų skaičius branduolyje 16 Elektroninė grandinė: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1, +2, +3, +4, +5, -3
Nustatyti azoto oksidacijos laipsnį junginiuose: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 d.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 junginys NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5
MOLEKULĖS STRUKTŪRA N N N N RYŠIS: -KOVALENTINĖ NEPOLARINĖ -TRIJĖ -STIPRI MOKULĖ: -LABAI STABILI -ŽEMAS REAKTYVUMAS 1 3 4 2
N 2 Fizinės savybės: V, C, Z, M šiek tiek lengvesnės už orą, t virimas = -196 0 C, t pl = -210 0 C
Pramonėje azotas gaunamas distiliuojant oru, laboratorijoje - terminiu junginių skaidymu (dažniausiai NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosforas gaunamas kalcinuojant kalcio fosfatą anglimi ir smėlis elektrinėse krosnyse 1500 0 C temperatūroje : 2Ca3 (PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 Paruošimas.
Cheminės azoto savybės Fosforas su metalais kambario temperatūroje reaguoja su Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N aukštoje temperatūroje - su kitais Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 kaitinant, reaguoja su Me 3 Ca + 2 P = Ca 3 P 2 su deguonimi esant labai aukštai temperatūrai (apie 3000°C) N 2 + O 2 = 2 NO baltas fosforas užsidega savaime, o raudonas dega kaitinant 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 su vandeniliu, esant aukšto slėgio katalizatoriui ir t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
Taikymas Amoniako gamyba Inertinės atmosferos sukūrimas Žemų temperatūrų kūrimas Plieno paviršiaus prisotinimas stiprumui padidinti Skystas azotas medicinoje Amoniako sintezė Trąšų gamyba Azoto rūgšties sintezė Inertinės aplinkos sukūrimas N2
Klausimai savikontrolei Dujos be spalvos, skonio ir kvapo Molekulė yra dviatomė Kiekis ore 78% Laboratorijoje ji gaunama skaidant KMnO 4 ir H 2 O 2 Pramonėje - iš skysto oro Chemiškai neaktyvus Sąveikauja su beveik visos paprastos medžiagos Su tuo susiję kvėpavimo ir fotosintezės procesai.neatsiejama baltymų dalis Dalyvauja medžiagų cikle gamtoje.
IŠBANDYKITE O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. „5“ N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. „5“ 1-2 klaidos „4“ 3-4 klaidos „3“ 5 ar daugiau klaidos „2“ Kaip pavyzdį naudodamiesi informacija apie azotą pateikite dviejų požiūrių naudai: 1. Azotas yra „negyvas“ 2. Azotas yra pagrindinis gyvybės elementas Žemėje.
„Fosforo junginiai“ - Fosforo oksidas. Fosforo rūgšties sąveika su druskomis. Fosforo rūgštis (H3PO4). Fosforo (V) oksido cheminės savybės. Fosforo rūgšties sąveika su šarmais. Cheminės savybės. Junginys. Fosforo rūgšties sąveika su metalais. Fosforo junginiai. Fosforo (V) oksido fizinės savybės.
„Pamoka Fosforas“ – Motyvacinės-orientacijos etapas. Fosforo atradimo istorija. Pirminis įgytų žinių įtvirtinimas. Fosforas kaip elementas. Vaizdo įrašas „Fosforo deginimas chlore“. 1682 – R. Boyle'as chemijos laboratorijoje, dirbdamas su fosforu. Juoda. Pabandykite nustatyti, kur tiesa, o kur autoriaus fikcija? Fosforo alotropija.
„Pamoka apie fosforo junginius“ - 1. Orientacinė ir motyvacinė. 2. Operatyvinis ir vykdomasis. 3. Refleksinis-vertinamasis. Reagentai – raudonasis fosforas. 2 etapas. Operatyvinis vykdymas. Įranga ir mokymo medžiaga. Fosforo padėtis periodinėje D. I. Mendelejevo lentelėje. Mokytojas motyvuoja mokinius skaitydamas A. Conano Doyle'o romano ištrauką.
„Fosforas ir jo junginiai“ – išvados. Fosforas ir jo junginiai. Ammofosas. Nuosėdos. Fosforo trąšos. Trūkstant fosforo, vystosi augalų ligos. Fosforo junginiai augalų ląstelėse. Tikslas: ištirti fosforo poveikį augalų augimui ir vystymuisi. Paprastas superfosfatas. Aprūpinti augalus fosforu ypač būtina jauname amžiuje.
„Fosforo elemento charakteristikos“ – baltojo fosforo švytėjimas. Azoto ir fosforo atomų sandaros palyginimas. Baltasis fosforas. Fosforo gavimas. Oksidatorius. Atrado vokiečių alchemikas X. Brandas. Dega raudonasis fosforas. Fosforas dega šviesiai žalia liepsna. Allotropinės fosforo modifikacijos. Nemetaliniai. Fosforo panaudojimas. Fosfidus intensyviai skaido vanduo.
„Elementas fosforas“ – sąveika su metalais. Juodasis fosforas. Kalcio junginiams surišti pridedamas kvarcinis smėlis. Fosforas. Kaitinant baltąjį fosforą šarminiame tirpale, jis neproporcingas. Sąveika su šarmais. Baltasis fosforas. Fosforas yra 12-as pagal gausumą elementas gamtoje. Sąveika su paprastomis medžiagomis – nemetalais.
Iš viso yra 12 pristatymų
Klasė: 9
Pamokos pristatymas
Atgal į priekį
Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.
Vadovėlis. G.E, Rudzitis, F.G. Feldmanas. Chemija. 9 klasė
Valandų skaičius: 1 pamoka
Pamokos tipas: sujungti
Mokymo metodai: informacinė ir iliustracinė, iš dalies paieška.
Treniruočių formos: frontalinis darbas, savarankiškas darbas poromis ir individualus, savikontrolė.
Technologijos: informacinės santraukos sudarymas, COR naudojimas, žinių patikrinimas.
Pamokos tikslas: Pagal jų struktūrą palyginkite paprastų medžiagų – azoto ir fosforo – savybes. Pagal jų savybes apibūdinkite azoto ir fosforo panaudojimo sritis, pramoninės gamybos būdus.
Pamokos tikslai:
- Švietimo:
- atsižvelgti į paprastų medžiagų – azoto ir alotropinių fosforo modifikacijų – struktūrą ir fizines savybes;
- remiantis struktūra, numatyti azoto ir fosforo reaktyvumą, atsižvelgti į būdingas chemines savybes;
- ugdyti gebėjimą sudaryti cheminių reakcijų lygtis, nagrinėti jas redoksinių savybių požiūriu;
- apsvarstykite azoto ir fosforo gamybos pritaikymus ir pramoninius metodus.
- Vystantis:
- ugdyti gebėjimą lyginti, nustatyti priežastinius ryšius tarp medžiagų struktūros ir jų savybių, panaudojimo, daryti išvadas;
- tobulinti gebėjimus pritaikyti įgytas žinias įvairiems faktams ir reiškiniams paaiškinti.
- Švietimo:
- ugdyti aktyvumą, savarankiškumą, domėjimąsi dalyku;
- ugdyti gebėjimą dirbti poroje, gebėjimą įsivertinti veiklos rezultatus.
Įranga: kompiuteris, projektorius, multimedijos pristatymas
UŽSIĖMIMŲ LAIKOTARPIU
| Skaidrių aprašymas ir pristatymo valdymo paaiškinimai | Mokytojų veikla | Studentų veikla |
| Organizacinis etapas. (1 minutė.) | ||
| Mokinių sveikinimas, pasirengimo pamokai tikrinimas | Mokiniai ruošiasi pamokai (sąsiuviniai, vadovėliai, PSHE) | |
| Žinių atnaujinimas. Tikslo nustatymas (4 min.) | ||
| 1 skaidrė. Lyginamosios elementų charakteristikos. Pedagoginė technika: trūkstamų žodžių įterpimas į tekstą (paspaudus ant žymeklio atsiranda trūkstami žodžiai). |
Kviečia mokinius pateikti lyginamąjį elementų – azoto ir fosforo – aprašymą. | Mokinio atsakymas žodžiu: pateikiamas elementų azoto ir fosforo lyginamasis aprašymas, naudojant skaidrėje esantį šabloną, įterpiant trūkstamus. |
| 2 skaidrė. Istorinis fonas Mokslininkų, atradusių medžiagas, portretų iliustracija. Spustelėjus žymeklį rodoma vardų etimologija. |
Motyvacija studijuoti temą: studentams pateikiama informacija apie azoto ir fosforo atradimo istoriją, jų vardų etimologiją. – Kokios azoto ir fosforo savybės atsispindi jų pavadinimuose? |
Klausykite informacijos. Darbas priekyje: Išvardykite žinomas azoto ir fosforo savybes. |
| 3 skaidrė. Pamokos tema 4 skaidrė. Studijų planas |
Švietimo problemos teiginys: – Kas lemia šias savybes, kokias dar savybes pasižymi azotas ir fosforas? – Pamokos tema: „Paprastos medžiagos – azotas ir fosforas“ |
Užsirašykite temą, paruoškite lentelę. |
| Naujos medžiagos mokymasis. (25 minutes) | ||
| 5 skaidrė. Azoto struktūra ir fizikinės savybės bei alotropinės fosforo modifikacijos 1 hipersaitas – 6 skaidrė „Baltojo fosforo struktūra ir fizinės savybės“ |
Mokytojas siūlo apibūdinti azoto molekulės struktūrą ir padaryti išvadą apie jungties stiprumą joje. – Kokio tipo ryšys yra realizuotas azoto molekulėje? Kiek bendrų elektronų porų susidaro azoto molekulėje? – Sudarykite kovalentinio ryšio susidarymo azoto molekulėje diagramą. Toliau aptariamos fizinės azoto savybės. Skirtingai nuo azoto, fosforas gali egzistuoti daugybės alotropinių modifikacijų pavidalu; šiuo metu jų yra 11, tačiau visą rūšių įvairovę galima sumažinti iki trijų: baltasis, raudonasis ir juodasis fosforas. Mokytojas paaiškina alotropijos fosfore reiškinį, demonstruoja baltojo ir raudonojo fosforo kristalinių gardelių sandarą, charakterizuoja fizikines savybes. (hipersaitai1, 2) |
Darbas priekyje: mokiniai atsako į klausimus Savarankiškas darbas: surašyti į sąsiuvinį jungčių susidarymo azoto molekulėje schemą, jos fizikines savybes. Jie žiūri į iliustracijas ekrane, susipažįsta su kiekvienos modifikacijos struktūros ypatumais ir savybėmis bei trumpai užsirašo. |
| 8 skaidrė. Testo užduotis Vaizdo klipas iš filmo „Fosforas“ – apie Baskervilų skaliką. (45 sek.) |
Mokytojas kviečia mokinius pažiūrėti vaizdo klipą ir atsakyti į klausimą: – Kaip manote, ar šie įvykiai tikri? Kokią cheminę klaidą padarė autorius? Pateikite savo atsakymo priežastis. |
Frontalinis darbas. Studentai komentuoja chemines klaidas siūlomame video fragmente, remdamiesi žiniomis apie baltojo fosforo fizikines savybes. |
| 9 skaidrė. Azoto ir fosforo reaktyvumo numatymas. Kai paspausite žymeklį, ekrane pasirodys išėjimai |
Studentų prašoma numatyti azoto ir fosforo reaktyvumą pagal medžiagų struktūrą: – Ką galima pasakyti apie cheminį azoto aktyvumą? Kodėl? – Koks fosforo cheminis aktyvumas, palyginti su azotu? Kodėl? – Ar skirtingos fosforo modifikacijos pasižymi tuo pačiu reaktyvumu? – Kokias savybes, oksiduojančias ar redukuojančias, azotas ir fosforas pasižymi cheminėse reakcijose? |
Frontalinis darbas. Remdamiesi struktūra, studentai daro išvadas apie mažą azoto aktyvumą ir didelį baltojo fosforo reaktyvumą. Pastebimas cheminio aktyvumo sumažėjimas nuo baltojo fosforo iki juodojo. Daroma išvada apie savybių redoksinį dvilypumą. |
| 10 skaidrė. Azoto ir fosforo oksidacinės savybės Reakcijos schema skaidrėje. |
Siūloma sudaryti reakcijų lygtis, apibūdinančias azoto ir fosforo oksidacines savybes: su ličiu, kalciu, vandeniliu. (schemos skaidrėje) Patikrinimas atliekamas spustelėjus pelės mygtuką: skaidrėje pasirodo reakcijos lygtys |
|
| 11 skaidrė. Azoto ir fosforo redukcinės savybės Reakcijos schema skaidrėje. Patikrintinų lygčių įrašas rodomas spustelėjus žymeklį |
Siūloma sudaryti reakcijų lygtis, apibūdinančias azoto ir fosforo redukcines savybes: su deguonimi, chloru. (schemos skaidrėje) Mokytojas pataria silpniems mokiniams. Patikrinimas atliekamas spustelėjus pelės mygtuką: skaidrėje pasirodo reakcijos lygtys |
Savarankiškas darbas poromis: Į sąsiuvinį surašykite reakcijų lygtis, parodykite elektronų perėjimą, nustatykite oksidatorių ir reduktorius. Jie tikrina ir užduoda klausimus, jei jų kyla. |
| 12 skaidrė. Raudonojo fosforo sąveika su Bertolo druska. Skaidrėje yra reakcijos diagramos iliustracija. Lygties įrašo ir elektroninio balanso išvestis patikrinimui atliekama spustelėjus žymeklį |
Mokytojas pasakoja apie raudonojo fosforo sąveiką su kalio chloratu, siūlo užrašyti reakcijos lygtį ir sutvarkyti koeficientus elektroninio balanso metodu. Tikrina reakcijos lygties sudėtį ir elektroninį balansą. |
Savarankiškas darbas poromis: Užsirašykite į sąsiuvinį reakcijos lygtį, sudarykite elektronines svarstykles, nustatykite oksidacijos, redukcijos, oksidatoriaus ir redukcijos procesus. Individualiai atlikti kontrolės užduotį. |
| 13 skaidrė. Azoto ir fosforo gavimas Iliustracijos. |
– Azotas gamtoje būna junginiuose ir laisvos būsenos, o fosforo – tik junginiuose. Kas tai paaiškina? – Kokios žaliavos naudojamos pramonėje azotui ir fosforui gaminti? Toliau mokytojas pasakoja apie pramoninius azoto ir fosforo gamybos būdus. |
Atsakyk klausimą. Klausykite informacijos ir užsirašykite užrašus. |
| 14, 15 skaidrės. Azoto ir fosforo panaudojimas. Iliustracijos. |
Siūloma diskusija apie azoto ir fosforo panaudojimą pagal jų savybes. | Darbas priekyje: diskusijos apie azoto ir fosforo panaudojimą. Trumpai užrašykite azoto ir fosforo panaudojimą. |
| Žinių įgijimo kontrolė. (8 minutės) | ||
| 16 skaidrė. Žinių kontrolė Interaktyvus testas: paspaudus mygtuką „klausimas“, atsidaro formuluotė; paspaudžiamas pasirinktas atsakymas; Neteisingo atsakymo atveju užsidega raudona piktograma, teisingo atsakymo atveju – žalia. |
Mokiniams siūloma testinė užduotis ( 1 priedas
) Patikrinimas naudojant interaktyvų bandymo modelį. |
Individualus darbas pagal galimybes. Atlikite testą (6 klausimai – 5 min.). Darbų atlikimo tikrinimas, įvertinimas. |
| Namų darbai (2 min.) | ||
| 17 skaidrė. Namų darbai §15,16,21 52 p., Nr. 2, 70 p. Nr. 2,4,5 Užduotis: Apskaičiuokite fosforo masę, susidariusią iš 1 kg kalcio fosfato, kuriame yra 5% priemaišų. |
Mokytoja komentuoja namų darbus. | Įrašas D/Z |
Rūkyti be ugnies
Šarminiai metalai reaguoja su amoniaku, sudarydami amidus:
Šarminių žemių metalai sudaro nitridus
Kiti vandenilio azoto junginiai
Bespalvis skystis, kvepiantis amoniakuKvitas:
Panašiai kaip amoniakas, jis pasižymi pagrindinėmis savybėmis.
Hidrazinas, kaip bazė, sudaro dvi eiles hidrazonio druskų, pvz.
N2H6C12 (dichloridas) ir N2H5C1 (chloridas), pastarąjį taip pat galima gauti
ir dichlorido kaitinimas:
Tai nestabili medžiaga, kuri lengvai suyra kaitinant:
Tai yra silpnesnė bazė nei amoniakas ir hidrazinas ir yra
reduktorius, oksiduojantis iki azoto oksido (I) 3. Su amoniaku įvyksta sprogimas:
4. Sąlytyje su stipriais oksidatoriais jis veikia kaip reduktorius:
Cheminės NO savybės
NO yra tipiškas reduktorius, kuris pašalina spalvą iš kalio permanganato tirpalo:Lengvai oksiduojamas atmosferos deguonimi. Reakcija vyksta labai greitai, nes azoto oksidas (II)
turi nesuporuotą elektroną ir iš esmės yra radikalas:
Reakcijos metu susidaro azoto oksidas (IV), kuris turi būdingą rausvai rudą spalvą.
spalva.
Mažiau būdingos oksidacinės savybės (tik su stipriais reduktoriais):
Ant rodžio katalizatoriaus jis oksiduoja anglies monoksidą į anglies dioksidą. Tokie katalizatoriai dedami
automobilių išmetimo vamzdžiai, kad būtų išvengta taršos anglies monoksidu.
Biologinis vaidmuo:
NO gali prasiskverbti pro ląstelių membranas. Ši molekulė vaidina svarbų vaidmenį reguliuojant kraują
spaudimą, raumenų atsipalaidavimą ir dalyvauja nespecifiniame imuniniame atsake. Daugelio vaistų veikimas
pavyzdžiui, nitroglicerinas, yra pagrįstas šios konkrečios molekulės susidarymu.
Tuo pačiu metu NO yra toksiškas, nes gali jungtis su hemoglobinu kaip anglies monoksidas ir užkirsti kelią
deguonies ir anglies dioksido transportavimas.
Azoto oksido (IV) cheminės savybės
Egzistuoja pusiausvyros mišinio pavidalu:Azoto oksidas (IV) yra dviejų rūgščių oksidas: azoto ir azoto. Vandenyje jis yra neproporcingas:
Kadangi pastaroji rūgštis yra stabili tik šaltyje, kambario temperatūroje ir aukštesnėje
Esant temperatūrai, reakcija vyksta skirtingai:
Tačiau jei per vandenį praleidžiamas azoto (IV) oksido ir oro mišinys, susidaro tik azoto dioksidas.
rūgštis:
Panašios reakcijos vyksta ir su šarmais: praleidžiant azoto oksidą, susidaro mišinys
druskos, o jei oksidas praleidžiamas su oru, tai tik viena druska.
Azoto oksidas (IV) yra stiprus oksidatorius, jame dega siera, anglis ir metalai.
Dujinėje fazėje net chlorido jonai oksiduojasi:
Yra ir kitų azoto oksidų (III ir V), tačiau jie nėra stabilūs. Azoto rūgštis yra labai stiprus oksidatorius,
tam tikromis sąlygomis reaguoja su dauguma
neorganiniai ir organiniai junginiai
Sąveika su metalais
Azoto rūgšties druskų cheminės savybės: I. Nitratinių druskų skilimas
1. IA grupės metalai (išskyrus ličio nitratą)2. Ličio nitratas ir kitų metalų nitratai (išskyrus gyvsidabrio nitratus ir
sidabras)
3. Gyvsidabrio ir sidabro nitratai skyla į gryną metalą, nes jie
oksidas nėra stabilus
4. Žemesnės oksidacijos būsenų metalų skilimas vyksta su
šio metalo oksidacija
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II Nitratinių druskų oksidacinės savybės
5. Nitratai yra parako dalis:
6. Tirpale jie reaguoja su metalais:
Fosforo cheminės savybės
Kokybinės problemos (Doronkinas, Berežnaja)
Tęsinys
Skaičiavimo problemos Azoto problemos
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
1,28 g sverianti varinė plokštelė buvo panardinta į 63 % azoto rūgšties tirpalą, sveriantį 10 g. Raskite masę
10% natrio hidroksido tirpalo, kuris visiškai neutralizuotų susidariusį tirpalą. (Atsakymas:
24 g).
Vario (II) nitrato ir natrio nitrato mišinys, sveriantis 46,1 g, buvo deginamas, todėl išsiskyrė mišinys
dujų, kurios buvo išleistos per bario hidroksido tirpalą. Rezultate gavome 52,2 g sveriančią druską.
Nustatykite druskų masės dalis pradiniame mišinyje (atitinkamai 81,56% ir 18,44%).
Anglies ir silicio mišinys, sveriantis 8 g, buvo įpiltas į 63% azoto rūgšties tirpalą. Išsiskirkite rudai
dujos praleidžiamos per kalio hidroksido tirpalą ir gaunamas tirpalas, sveriantis 484,8 g masės
druskos frakcija 8,33%. Nustatykite paprastų medžiagų masės dalis pradiniame mišinyje (30% ir 70%
atitinkamai).
Magnio gabalėlis, sveriantis 4,8 g, buvo ištirpintas 630 g 6% azoto rūgšties tirpale, kol jis buvo dujinis
nebuvo išleista jokių produktų. Raskite 40% natrio hidroksido tirpalo masę, galinčią visiškai
reaguoti su gautu tirpalu. (55 g).
Aliuminio ir vario miltelių mišinys buvo įdėtas į 61% azoto rūgšties tirpalą kambario temperatūroje
temperatūros, o spalvotų dujų išsiskyrimas buvo 26,88 litro. Tada į gautą mišinį
pridėtas natrio hidroksido tirpalo perteklius, todėl išsiskyrė dujos ir molinėmis nuosėdomis
santykis 1:2. Nustatykite metalų masės dalis pradiniame mišinyje. (Atsakymas: 12,3 proc. ir 87,7 proc.
atitinkamai.)
Į 42 g azoto rūgšties tirpalo buvo pridėta 14,3 g kristalinės sodos. Kad gautų
Į tirpalą buvo pridėta varinė viela, išskiriamos bespalvės 560 ml tūrio dujos ir
Tirpale nelieka vandenilio jonų. Nustatykite rūgšties masės dalį pradiniame tirpale.
(Atsakymas: 30 proc.).
Cinko nitrato dihidrato kristalinis hidratas buvo ištirpintas 100 g vandens, todėl susidaro 3,62 proc.
druskos tirpalas. Tada įpilama 100 g 40% natrio hidroksido tirpalo ir tirpalo su
šarmo masės dalis 18%. Nustatykite kristalinio hidrato masę. (4,5 g)
Fosforo problemos
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Sudegintas 9,3 g sveriantis baltasis fosforas, susidariusi balta medžiaga ištirpinta vandenyje ir pakaitinta.
Raskite 10 % natrio hidroksido tirpalo tūrį (tankis 1,2 g/ml), reikalingą gauti
dvi rūgščių druskos vienodais moliniais santykiais. (Atsakymas: 150 ml).
Raskite baltojo fosforo masę, ištirpintą 100 g 40% karšto hidroksido tirpalo
natrio, kad šarmo masės dalis tirpale taptų lygi 25,69%. (Atsakymas: 12,4 g)
Sumaišoma 340 g 5% sidabro nitrato tirpalo ir 164 g 10% tirpalo. Raskite minimalų tūrį 15%
tirpalo (tankis 1,14 g/ml), kuris reikalingas susidariusioms nuosėdoms ištirpinti. (Atsakymas:
19,1 ml).
Į kalcio ortofosfatą, sveriantį 31 g, buvo įpilta 392 g 10% sieros rūgšties tirpalo. Raskite garsumą
20 % kalio hidroksido tirpalo (tankis 1,12 g/ml), kurio reikia pilnam
gauto tirpalo neutralizavimas. (Atsakymas: 200 ml).
Fosforas buvo sudegintas deguonies pertekliumi, o gautas produktas buvo įpiltas į 110 g 2% tirpalo.
natrio hidroksidas, tokiu būdu gaunamos rūgštinės ir vidutinio sunkumo druskos santykiu 1:3. (Atsakymas: 0,62 g)
Fosforo jodidas, sveriantis 66,6 g, buvo ištirpintas vandens perteklių. Nustatykite 20% nitratų tirpalo masę
sidabras, galintis visiškai reaguoti su gautu tirpalu ir visa mase
susidariusios nuosėdos. (Atsakymas: 680 g tirpalo ir 159,4 g nuosėdų).
Sudegintas 3,4 g sveriantis fosfinas, jo degimo produktas išdžiovintas ir supiltas į 160 g 10 % tirpalo.
natrio hidroksidas. Nustatykite 16% sidabro nitrato tirpalo masę, kuri gali visiškai
reaguoti su gautu tirpalu. (Atsakymas: 425 g).
