Simbolurile moderne ale elementelor chimice constau din prima literă sau din prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementelor. Mai mult decât atât, doar prima literă este scrisă cu majuscule. De exemplu, H este hidrogen (lat. hidrogeniu), N - azot (lat. azot), Ca - calciu (lat. Calciu), Pt - platină (lat. Platină) etc.
Metalele descoperite în secolele XV-XVIII - bismut, zinc, cobalt - au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. În același timp, au apărut simboluri ale substanțelor complexe asociate cu numele lor. De exemplu, semnul alcoolului de vin este compus din literele S și V (lat. spiritus vini). Semne puternice de vodcă (lat. aqua fortis) - acid azotic și aqua regia (lat. aqua regis), un amestec de acizi clorhidric și acizi azotic, sunt compuse din semnul apei și, respectiv, literele majuscule F și R. Semn de sticlă (lat. vitrum) este format din două litere V - drepte și inversate. 
A.-L. Lavoisier, lucrând la o nouă clasificare și nomenclatură, a propus un sistem foarte greoi de simboluri chimice pentru elemente și compuși. Încercările de simplificare a semnelor chimice antice au continuat până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Un sistem de semne mai convenabil a fost propus în 1787 de către J.-A. Gassenfratz și P.-O. Ada; semnele lor chimice sunt deja adaptate la teoria antiflogistică a lui Lavoisier și au unele trăsături care s-au păstrat ulterior. Ei au propus să introducă simboluri sub formă de figuri geometrice simple și simboluri cu litere, la fel de comune fiecărei clase de substanțe, precum și linii drepte trasate în direcții diferite pentru a desemna „elemente adevărate” - luminoase și calorice, precum și gaze elementare - oxigen. , azot și hidrogen. Deci, toate metalele urmau să fie desemnate prin cercuri cu o literă inițială (uneori două litere, cu a doua literă mică) a numelui francez al metalului în mijloc; toate alcalinele și pământurile alcalino-pământoase (Lavoisier s-a referit și la numărul de elemente) - în triunghiuri diverse aranjate cu litere latine în mijloc etc.
În 1814, Berzelius a detaliat un sistem de simbolism chimic bazat pe desemnarea elementelor cu una sau două litere ale numelui latin al elementului; s-a propus ca numărul de atomi ai unui element să fie indicat prin indici digitali în superscript (indicarea în prezent acceptată a numărului de atomi prin numere în indice a fost propusă în 1834 de Justus Liebig). Sistemul Berzelius a primit recunoaștere universală și a supraviețuit până în zilele noastre. În Rusia, primul raport tipărit despre semnele chimice ale lui Berzelius a fost făcut de medicul moscovit I. Ya. Zatsepin.
Vezi si
Scrieți o recenzie despre articolul „Simboluri ale elementelor chimice”
Note (editare)
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Extras care caracterizează Simbolurile elementelor chimice
Prietenii au tăcut. Nici unul, nici celălalt nu au început să vorbească. Pierre aruncă o privire către Prințul Andrew, Prințul Andrew și-a frecat fruntea cu mâna lui mică.„Hai să mergem la cină”, a spus el oftând, ridicându-se și îndreptându-se spre uşă.
Au intrat într-o sufragerie elegant, nou, bogat decorată. Totul, de la servetele la argint, faianta si cristal, purta acea amprenta speciala de noutate care apare in gospodaria tinerilor soti. În mijlocul cinei, Prințul Andrew și-a aplecat coatele și, ca un om care avea ceva în inimă de mult timp și s-a hotărât brusc să vorbească, cu o expresie de iritare nervoasă în care Pierre nu-și văzuse niciodată prietenul, a început să Spune:
- Niciodată, niciodată să nu te căsătorești, prietene; Iată sfatul meu pentru tine: nu te căsători până nu-ți spui că ai făcut tot ce ai putut și până nu încetezi să o mai iubești pe femeia pe care ai ales-o, până nu o vezi clar; altfel te vei înşela crunt şi iremediabil. Căsătorește-te cu un bătrân, fără valoare... Altfel, tot ce este bun și înalt în tine se va pierde. Totul va fi cheltuit pe fleacuri. Da da da! Nu te uita la mine cu așa surpriză. Dacă te aștepți ceva de la tine înainte, atunci la fiecare pas vei simți că totul s-a terminat pentru tine, totul este închis, cu excepția sufrageriei, unde vei sta pe aceeași tablă cu lacheul de la curte și un idiot... Dar ce! ...
A fluturat mâna energic.
Pierre și-a scos ochelarii, ceea ce i-a făcut chipul să se schimbe, arătând și mai multă bunătate, și s-a uitat la prietenul său surprins.
„Soția mea”, a continuat prințul Andrey, „este o femeie minunată. Aceasta este una dintre acele femei rare cu care poți fi decedat pentru onoarea ta; dar, Doamne, ce n-aș da acum, ca să nu fiu căsătorit! Îți spun pe acesta și pe primul, pentru că te iubesc.
Prințul Andrei, spunând acestea, semăna cu atât mai puțin cu acel Bolkonsky, care stătea în fotoliile Annei Pavlovna și, printre dinți, mijind, rostia fraze franceze. Fața lui uscată tremura peste tot de revigorarea nervoasă a fiecărui mușchi; ochii, în care focul vieţii mai înainte păruse a fi stins, străluceau acum cu o strălucire strălucitoare, strălucitoare. Era evident că, cu cât părea mai lipsit de viață în vremurile obișnuite, cu atât era mai energic în acele momente de iritare aproape dureroasă.
„Nu înțelegi de ce spun asta”, a continuat el. - Este o poveste întreagă de viață. Spuneți Bonaparte și cariera lui ”, a spus el, deși Pierre nu a vorbit despre Bonaparte. - Îi spui lui Bonaparte; dar Bonaparte, când muncea, mergea pas cu pas spre scop, era liber, nu avea altceva decât scopul său – și l-a atins. Dar leagă-te de o femeie - și ca un condamnat încătușat, pierzi orice libertate. Și tot ce este în tine de speranță și putere, totul doar te îngreunează și te chinuie cu pocăință. Camere de zi, bârfe, baluri, vanitate, nesemnificație - acesta este un cerc vicios din care nu pot scăpa. Acum merg la război, la cel mai mare război care a fost vreodată, dar nu știu nimic și nu sunt bun de nicăieri. Je suis tres aimable et tres caustique, [Sunt foarte drăguț și foarte mâncător,] - a continuat Prințul Andrei, - și Anna Pavlovna mă ascultă. Și aceasta este o societate stupidă, fără de care soția mea nu poate trăi, și femeile astea... Dacă ai putea ști ce este toutes les femmes distinguees [toate aceste femei dintr-o societate bună] și femeile în general! Tatăl meu are dreptate. Egoismul, vanitatea, prostia, nesemnificația în toate - acestea sunt femei când totul se arată așa cum sunt. Te uiți la ei în lumină, pare că ceva este, dar nimic, nimic, nimic! Da, nu te căsători, suflete, nu te căsători'', a conchis prințul Andrei.
- Mi se pare amuzant, - spuse Pierre, - că tu însuți, te consideri incapabil, viața ta - o viață răsfățată. Ai totul, totul este înainte. Si tu…
Nu a spus asta, dar tonul lui a arătat deja cât de mult îl prețuiește pe prietenul său și cât de mult așteaptă de la el în viitor.
„Cum poate să spună asta!” gândi Pierre. Pierre l-a considerat pe Prințul Andrew un model al întregii perfecțiuni tocmai pentru că Prințul Andrew a combinat în cel mai înalt grad toate acele calități pe care Pierre nu le-a avut și care pot fi exprimate cel mai îndeaproape prin conceptul de voință. Pierre a fost mereu uimit de capacitatea prințului Andrei de a trata calm cu tot felul de oameni, de memoria sa extraordinară, de erudiția (citea totul, știa totul, avea o idee despre toate) și mai ales de capacitatea sa de a lucra și de a studia. Dacă Pierre a fost adesea lovit la Andrei de lipsa abilității de a filosofa visător (către care Pierre era mai ales înclinat), atunci în aceasta a văzut nu o lipsă, ci o forță.
În cele mai bune, mai prietenoase și mai simple relații, lingușirile sau laudele sunt necesare deoarece lubrifierea este necesară pentru ca roțile să poată rula.
- Je suis un homme fini, [I am a finished man,] - a spus prințul Andrew. - Ce să spun despre mine? Să vorbim despre tine ”, a spus el după o pauză și zâmbind la gândurile sale reconfortante.
Acest zâmbet în aceeași clipă s-a reflectat pe chipul lui Pierre.
- Și ce să spun despre mine? - spuse Pierre, deschizând gura într-un zâmbet nepăsător, vesel. - Ce sunt eu? Je suis un batard [Sunt un fiu ilegitim!] - Și s-a înroșit brusc purpuriu. Era evident că a făcut un mare efort să spună asta. - Sans nom, sans fortune ... [Fără nume, fără stat...] Și bine, corect... - Dar nu a spus că are dreptate. - Sunt liberă deocamdată și mă simt bine. Doar că nu știu cu ce să încep. Am vrut să mă consult serios cu tine.
Prințul Andrew se uită la el cu ochi buni. Dar în privirea lui, prietenoasă, afectuoasă, se exprima totuși conștiința superiorității sale.
- Îmi ești dragă, mai ales că ești o persoană vie printre toată lumea noastră. Te simti bine. Alege ce vrei; nu contează. Vei fi bine peste tot, dar un singur lucru: nu mai mergi la Kuraginii ăștia, pentru a duce viața asta. Deci asta nu ți se potrivește: toate aceste desfătări, și husarul și tot...
- Que voulez vous, mon cher, - spuse Pierre, ridicând din umeri, - les femmes, mon cher, les femmes! [Ce vrei, draga mea, femei, draga mea, femei!]
„Nu înțeleg”, a răspuns Andrei. - Les femmes comme il faut, [Femei decente] este o altă chestiune; dar les femmes Kuragin, les femmes et le vin, [femeile lui Kuragin, femeile și vinul,] nu înțeleg!
Pierre a trăit cu prințul Vasily Kuragin și a luat parte la viața zbuciumată a fiului său Anatol, chiar cel cu care urmau să se căsătorească cu sora prințului Andrew pentru corectare.
„Știi ce”, a spus Pierre, de parcă ar fi avut un gând neașteptat de fericit, „serios, mă gândesc la asta de multă vreme. Cu viața asta nu mă pot decide și nici nu mă gândesc la nimic. Doare capul, nu sunt bani. Astăzi m-a sunat, nu mă duc.
- Dă-mi cuvântul tău de onoare că nu vei conduce?
- Sincer!
Era deja ora două dimineața când Pierre și-a părăsit prietenul. Noaptea a fost o noapte mohorâtă de iunie, Petersburg. Pierre a urcat într-un taxi cu intenția de a conduce acasă. Dar cu cât se apropia mai mult, cu atât simțea mai mult imposibilitatea de a adormi în acea noapte, care semăna mai mult cu seara sau dimineața. Vedeam departe, de-a lungul străzilor goale. Dragul Pierre și-a amintit că în acea seară trebuia să se întâlnească o societate de jocuri de noroc obișnuită la Anatol Kuragin, după care avea loc de obicei o petrecere de băutură, care se termina cu una dintre distracțiile preferate ale lui Pierre.
„Ar fi frumos să merg la Kuragin”, se gândi el.
Dar și-a amintit imediat de cuvântul de onoare dat prințului Andrei să nu-l viziteze pe Kuragin. Dar imediat, așa cum se întâmplă cu oamenii care sunt numiți fără spinare, și-a dorit atât de pasional să experimenteze această viață disolută atât de familiară, încât a decis să plece. Și îndată i-a venit gândul că acest cuvânt nu înseamnă nimic, căci și înainte de domnitorul Andrei, dăduse și domnitorului Anatole cuvântul să fie cu el; în cele din urmă, s-a gândit că toate aceste cuvinte cinstite sunt lucruri atât de convenționale care nu au nici un sens definit, mai ales dacă cineva își dă seama că poate mâine ori va muri sau i se va întâmpla ceva atât de extraordinar care nu va mai fi cinstit și nici dezonorant. Acest tip de raționament, distrugându-i toate deciziile și presupunerile, i-a venit adesea lui Pierre. S-a dus la Kuragin.
După ce s-a apropiat de pridvorul unei case mari de lângă barăcile gărzilor de cai în care locuia Anatol, a urcat pe pridvorul luminat, pe scări și a intrat pe ușa deschisă. Nu era nimeni în hol; erau sticle goale, pelerini de ploaie, galoșuri; se simțea un miros de vin, se auzi o discuție îndepărtată și un strigăt.
Jocul și cina se terminaseră deja, dar oaspeții nu plecaseră încă. Pierre și-a aruncat mantia și a intrat în prima cameră, unde stăteau rămășițele cinei și un lacheu, crezând că nu-l vede nimeni, își bea în secret paharele neterminate. Din a treia cameră se auzea zgomot, râsete, strigăte de voci familiare și vuiet de urs.
Opt tineri s-au înghesuit îngrijorați lângă fereastra deschisă. Trei erau ocupați cu un urs tânăr, pe care unul îl târa într-un lanț, înspăimântându-l pe celălalt cu el.
„Dețin o sută pentru Stevens!” Unul a strigat.
- Uită-te să nu sprijini! strigă altul.
- Sunt pentru Dolokhov! – strigă al treilea. - Separat, Kuragin.
- Ei bine, aruncă-l pe Mishka, există un pariu.
- Într-un spirit, altfel pierdut, - strigă al patrulea.
- Yakov, dă-mi o sticlă, Yakov! – strigă însuși proprietarul, un bărbat înalt și frumos care stătea în mijlocul mulțimii într-o cămașă subțire, deschisă în mijlocul pieptului. - Stai, domnilor. Iată-l pe Perusha, dragă prietene, - se întoarse către Pierre.
semne chimice
SEMNE CHIMICE (simboluri chimice) desemnări cu litere ale elementelor chimice. Ele constau din prima sau prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementului, de exemplu, carbon - C (Carboneum), calciu - Ca (Calciu), cadmiu - Cd (Cadmium). Pentru a desemna nuclizi, semnele lor chimice sunt atribuite în stânga sus a numărului de masă și în stânga jos - uneori numărul atomic, de exemplu. Semnele chimice sunt folosite pentru a scrie formule chimice.
Semne chimice
simboluri chimice, denumiri abreviate cu litere ale elementelor chimice. Modern Z. x. (vezi tabel) constau din prima literă sau prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementelor. În formulele chimice și ecuațiile chimice, fiecare Z. x. exprimă, pe lângă denumirea elementului, masa relativă egală cu masa sa atomică. Pentru a desemna izobarele și izotopii la Z lor. x. numărul de masă este atribuit în stânga sus (uneori în dreapta); numărul atomic se scrie din stânga jos. Dacă doresc să desemneze nu un atom neutru, ci un ion, atunci sarcina ionului este plasată în dreapta sus. În dreapta jos, indică numărul de atomi ai unui element dat dintr-o moleculă. Exemple: ═≈ ion încărcat unic al izotopului de clor (număr atomic 17, număr de masă 35); ═≈ o moleculă diatomică a aceluiași izotop. Argonul și izobarele de calciu sunt notate și respectiv. Date în tabelul Z. x. sunt internaționale, dar odată cu acestea, în unele țări, se folosesc semne derivate din denumirile naționale de elemente. De exemplu, în Franța, în loc de Z. x. azotul N, beriliul Be și wolfram W sunt acceptate de Az (Azot), Gl (Glucinium) și Tu (Tungstène). În Statele Unite, Cb (Columbium) este adesea folosit în locul semnului de niobiu Nb. Numele și semnele elementelor cu numerele atomice 102 și 103 ("nobelium" și "lawrencia") nu sunt în general acceptate. Referință istorică. Chimiștii din lumea antică și din Evul Mediu au folosit imagini simbolice, abrevieri de litere, precum și combinații ale ambelor pentru a desemna substanțe, operații chimice și dispozitive (vezi. orez. ). Cele șapte metale ale antichității au fost descrise prin semnele astronomice a șapte corpuri cerești: Soarele (aur), Luna (argint), Jupiter (staniul), Venus (cupru), Saturn (plumb), Mercur (mercur), Marte ( fier). Metalele descoperite în secolele al XV-lea și al XVIII-lea - bismut, zinc, cobalt - au fost desemnate prin primele litere ale numelui lor. Semnul alcoolului de vin (latină spiritus vini) este compus din literele S și V. Semnele vodcii puternice (latină aqua fortis, acid azotic) și vodcăi aurii (latină aqua regis, aqua regis, un amestec de acizi clorhidric și azotic). ) sunt compuse din semnul apei Ñ și litere mari F, respectiv R. Semnul sticlei (latină vitrum) este format din două litere V - drepte și inversate. Încercările de a simplifica cărțile vechi de artă. a continuat până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. La începutul secolului al XIX-lea. chimistul englez J. Dalton a propus să desemneze atomii elementelor chimice prin cercuri, în interiorul cărora erau plasate puncte, liniuțe, literele inițiale ale denumirilor englezești de metale etc. Z. x. Dalton a primit o oarecare distribuție în Marea Britanie și în Europa de Vest, dar au fost în curând înlocuite cu simboluri pur cu litere, care au fost propuse de chimistul suedez I. Ya. Berzelius în 1814. Principiile de elaborare a simbolurilor chimiei exprimate de acesta. și-au păstrat puterea până în prezent; sunt prezentate la începutul articolului. În Rusia, primul raport tipărit despre Z. Kh. Berzelius a fost făcut în 1824 de către medicul moscovit I. Ya. Zatsepin. Semne, nume, numere atomice și mase atomice ale elementelor chimice Semn * Nume latin Nume rus Număr atomic Masă atomică ** Semn * Nume latin Nume rus Număr atomic Masă atomică ** Ac Actinium Actinium 89 [227] Mgnesiom Magnesium 12 24,305 Ag Argentum Silver 47 107.8680 Mn Manganum mangan 25 54.9380 aluminiu 13 26.98154 Mo Molebdaenum Molibdenul 42 95,94 Am Americium Americium 95 N Nitrogenium azot 7 14.0067 Ar Argonum argon 18 39.948 Na Natrium de sodiu 11 22, 98977 Ca Arsenicum arsen 33 74.9216 Nb niobiu niobiu 41 92.9064 La Astatium Astatine 85 Nd Neodim Neodim 60 144,24 Au Aurum Gold 79 196,9665 Ne Neonum Neon 10 20,179 B Bor Bor 5 10,810 Ni Niccolum Nichel 28 58, 71 Ba Baryum Bariu 53840137 (Nobeliu) Nobeliu (Nobeliu) Berium137 Neptunium 93 237,0482 Bi Bismut Bismut 83 208,9804 O Oxigen Oxigen 8 15,9994 Bk Berkelium Berkelium 97 Os Osmiu Osmiu 76 190,2 Br Brom Brom 35 79,904 P Phosph Orus Fosforul 15 30.97376 C Carboneum Carbon 6 12.011 Pa protactiniu protactiniu 91 231.0359 Ca Calciu 20 40.08 Pb Plumbum plumb 82 207,2 Cd Cadmiu Cadmiul 48 112.40 Pd Palladium Palladium 46 106,4 Ce Ceriu Ceriu 58 140.12 Pm Promethium Promethium 61 Cf californiului californiului 98 Po poloniu poloniu 84 CI Chlorum clor 17 35.453 Rg praseodim praseodim 59 140.9077 Cm Curiul Curiul 96 Pt Platinum Platinum 78 195.09 Co Cobaltum Cobalt 27 58.9332 Pu plutoniului plutoniului 94 Cr crom crom 24 51.996 Ra Radium Radiu 88 226.0254 Cs Cesiul Cesiul 55 132.9054 Rb Rubidium rubidiu 37 85.4678 Cu Cuprum cupru 29 63.546 Re reniu reniu 75 186,2 Dy Disprosiul Disprosiul 66 162,50 Rh Rhodium Rhodium 45 102, 9055 Er Erbiu Erbiu 68 167.26 ARn Radonum Radon 86 Es einsteiniu einsteiniu 99 Ru Ruthenium Ruthenium 44 101,07 Eu Europiu Europiu 63 151.96 S sulf 16 32.06 F Fluor Fluor 9 18,99840 Sb Stibium Antimoniu 51 121, 75 Fe Ferrum Fier 26 55,847 Scandiu Scandiu 21 44,9559 Fm Fermiu Fermi 1 00 Se Seleniu Seleniu 34 78,96 Fr franciu franciu 87 Si Siliciu Siliciu 14 28.086 Ga Gallium Gallium 31 69.72 Sm samariu samariu 62 150,4 Gd gadoliniu gadoliniu 64 157.25 Sn Stannum staniu 50 118.69 Ge germaniu germaniu 32 72, 59 Sr strontiu Stronțiu 38 87.62 H Hydrogenium hidrogen 1 1.0079 Ta Tantal Tantal 73 180.949 El Heliul Heliul 2 4.00260 Tb Terbiul Terbiul 65 158.9254 HF hafniu hafniu 72 178.49 Tc Technetium Technetium 43 98.9062 Hg hydrargyrum Mercury 80 200.59 Te Tellurium telur 52 127.60 Hoholmium golmiu 67 164.9304 Th toriu 90 232.0381 I Iodum Iod 53 126.9045 Ti Titanium 22 47.90 In indiu indiu 49 114.82 Tl taliu taliu 81 204.37 Ir iridiu iridiu 77 192.22 Tm Tuliu Tuliu 69 168.9342 K Kalium de potasiu 19 39.098 U uraniu uraniu 92 238.029 Kr Kryptonum Kryptonum 36 83,80 V Vanadiul vanadiu 23 50,94 Ku Kurtschatovim Kurchatovium 104 W Wolframiu Tungsten 74 183,85 La Lantan Lantan 57 138,9055 Xenon Xenon 54 131,30 Li Litiu Litiu 3 6,941 Y Ytriu Ytriu 39 88.9059 (Lr) (lawrenciu) (lawrenciu) 103 Yb Ytterbium Ytterbium 70 173.04 Lu Lutetiu Lutetiu 71 174.97 Zn Zincum Zinc 30 65,38 Md mendeleviu mendeleviu 101 Zr Zirconiu Zirconiu 40 91.22 * In paranteze semne neconvenționale și nume de elemente cu numere atomice 102 și Sunt date 103. ** Masele atomice sunt date pe o scară de carbon (masa atomică a izotopului de carbon 12C este exact 12) și corespund tabelului internațional 197
Numerele de masă ale celor mai longeviv izotopi ai elementelor radioactive sunt date între paranteze drepte.
Lit.: Lomonosov M.V., Full. Colectie cit., vol. 2, M. ≈ L., 1951, p. 706-709; Dzhua M., Istoria chimiei, trad. din ital., M., 1966; Crosland M. P., Studii istorice în limbajul chimiei, L., 196
Simbolurile moderne ale elementelor chimice au fost introduse în știință în 1813 de către Berzelius. La sugestia sa, elementele sunt desemnate prin literele inițiale ale numelor lor latine. De exemplu, oxigenul (Oxigeniul) este notat cu litera O, sulful cu litera S, hidrogenul (Hidrogeniul) cu litera H. În cazurile în care numele mai multor elemente încep cu aceeași literă, se adaugă una dintre următoarele prima literă. Deci, carbonul (Carboneum) are simbolul C, calciu, cupru etc.
Simbolurile chimice nu sunt doar nume prescurtate ale elementelor: ele exprimă și anumite cantități (sau mase) ale acestora, adică fiecare simbol denotă fie un atom al unui element, fie un mol din atomii acestuia, fie masa unui element egală ( sau proporțional) cu masa molară a acestui element. De exemplu, C înseamnă fie un atom de carbon, fie un mol de atomi de carbon, fie 12 unități de masă (de obicei) de carbon.
Formulele substanțelor indică, de asemenea, nu numai compoziția substanței, ci și cantitatea și masa acesteia. Fiecare formulă reprezintă fie o moleculă a unei substanțe, fie un mol de substanță, fie masa unei substanțe egală cu (sau proporțională cu) masa sa molară. De exemplu, înseamnă fie o moleculă de apă, fie un mol de apă, fie 18 unități de masă (de obicei) de apă.
Substanțele simple sunt, de asemenea, notate prin formule care arată din câți atomi este formată o moleculă a unei substanțe simple: de exemplu, formula hidrogenului. Dacă compoziția atomică a unei molecule dintr-o substanță simplă nu este cunoscută cu exactitate sau substanța este formată din molecule care conțin un număr diferit de atomi și, de asemenea, dacă nu are o structură moleculară, ci atomică sau metalică, o substanță simplă se notează cu simbolul elementului.
De exemplu, o substanță simplă fosfor este notă cu formula P, deoarece, în funcție de condiții, fosforul poate consta din molecule cu un număr diferit de atomi sau poate avea o structură polimerică.
Formula unei substanțe se stabilește pe baza rezultatelor analizei acesteia. De exemplu, conform analizei, glucoza conține (greutate) carbon, (greutate) hidrogen și (greutate) oxigen. Prin urmare, masele de carbon, hidrogen și oxigen sunt legate între ele ca. Să desemnăm formula necesară a glucozei, unde sunt numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen din moleculă. Masele atomilor acestor elemente sunt, respectiv, egale. Prin urmare, molecula de glucoză conține carbon, hidrogen și oxigen. Raportul acestor mase este egal. Dar am găsit deja această relație pe baza datelor de analiză a glucozei. Prin urmare:
După proprietățile proporției:
În consecință, într-o moleculă de glucoză, există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen per atom de carbon. Această condiție este satisfăcută de formule etc. Prima dintre aceste formule - - se numește formula cea mai simplă sau empirică; are o greutate moleculară de 30,02. Pentru a afla formula adevărată sau moleculară, trebuie să cunoașteți greutatea moleculară a unei anumite substanțe. Când este încălzită, glucoza este distrusă fără a se transforma într-un gaz. Dar greutatea sa moleculară poate fi determinată prin metodele descrise în capitolul VII: este egală cu 180. Dintr-o comparație a acestei greutăți moleculare cu greutatea moleculară corespunzătoare celei mai simple formule, rezultă clar că formula corespunde glucozei.
După ce s-a familiarizat cu derivarea formulelor chimice, este ușor de înțeles cum sunt stabilite valorile exacte ale greutăților moleculare. După cum sa menționat deja, metodele existente pentru determinarea greutăților moleculare în majoritatea cazurilor nu dau rezultate complet exacte. Dar, cunoscând cel puțin aproximativ greutatea moleculară și compoziția procentuală a unei substanțe, este posibil să se stabilească formula acesteia, care exprimă compoziția atomică a unei molecule. Deoarece greutatea moleculară este egală cu suma maselor atomice ale atomilor care o formează, atunci, adunând masele atomice ale atomilor care alcătuiesc molecula, determinăm greutatea moleculară a substanței. Precizia greutății moleculare găsite va corespunde cu precizia cu care a fost analizată substanța.
Decizia privind necesitatea păstrării unui astfel de caiet nu a venit imediat, ci treptat, odată cu acumularea experienței de muncă.
La început, a fost un loc la sfârșitul caietului de lucru - câteva pagini pentru a nota cele mai importante definiții. Apoi cele mai importante mese au fost amplasate acolo. Apoi a venit conștientizarea că, pentru a învăța cum să rezolve probleme, majoritatea studenților au nevoie de prescripții algoritmice stricte, pe care ei, în primul rând, trebuie să le înțeleagă și să le amintească.
Atunci s-a luat decizia de a menține, pe lângă carnetul de muncă, încă un caiet obligatoriu la chimie - un dicționar de chimie. Spre deosebire de caietele de lucru, dintre care pot fi chiar două într-un an universitar, un dicționar este un singur caiet pentru întregul curs de chimie. Cel mai bine este ca acest notebook să aibă 48 de coli și o copertă solidă.
Aranjam materialul din acest caiet astfel: la început - cele mai importante definiții pe care băieții le notează din manual sau le notează sub dictarea profesorului. De exemplu, la prima lecție din clasa a VIII-a, aceasta este definiția materiei „chimie”, conceptul de „reacții chimice”. Pe parcursul anului universitar, peste treizeci dintre ei se acumulează în clasa a VIII-a. Pentru aceste definiții, fac sondaje în unele lecții. De exemplu, o întrebare orală în lanț, când un elev îi pune o întrebare altuia, dacă a răspuns corect, înseamnă că îl pune deja pe următorul; sau, atunci când unui elev i se pun întrebări de către alți elevi, dacă el nu face față răspunsului, atunci ei își răspund singuri. În chimia organică, acestea sunt în principal definiții ale claselor de substanțe organice și concepte principale, de exemplu, „omologi”, „izomeri” etc.
La sfârșitul cărții noastre de referință, materialul este prezentat sub formă de tabele și diagrame. Primul tabel „Elemente chimice. Semne chimice”. Apoi tabelele „Valență”, „Acizi”, „Indicatori”, „Serii electrochimice de tensiuni metalice”, „Serii de electronegativitate”.
Aș dori în special să mă opresc asupra conținutului tabelului „Correspondența acizilor cu oxizii acizi”:
| Corespondența acizilor cu oxizii acizi | ||||
| Oxid acid | Acid | |||
| Nume | Formulă | Nume | Formulă | Reziduu acid, valență |
| monoxid de carbon (II) | CO2 | cărbune | H2CO3 | CO 3 (II) |
| oxid de sulf (IV). | SO 2 | sulfuros | H2S03 | SO 3 (II) |
| oxid de sulf (VI). | SO 3 | sulfuric | H2S04 | SO 4 (II) |
| oxid de siliciu (IV) | SiO2 | siliciu | H2Si03 | SiO 3 (II) |
| oxid nitric (V) | N2O5 | azot | HNO 3 | NR 3 (I) |
| oxid de fosfor (V). | P2O5 | fosforic | H3PO4 | PO 4 (III) |
Fără înțelegerea și memorarea acestui tabel, elevilor din clasa a VIII-a le este dificil să elaboreze ecuații pentru reacțiile oxizilor acizi cu alcalii.
Când studiem teoria disociației electrolitice, notăm diagramele și regulile la sfârșitul caietului.
Reguli pentru elaborarea ecuațiilor ionice:
1. Sub formă de ioni, notează formulele electroliților puternici, solubili în apă.
2. În formă moleculară, notează formulele substanțelor simple, oxizilor, electroliților slabi și tuturor substanțelor insolubile.
3. Formulele substanțelor slab solubile din partea stângă a ecuației sunt scrise în formă ionică, în dreapta - în formă moleculară.
Când studiem chimia organică, notăm în dicționar tabele de generalizare pentru hidrocarburi, clase de substanțe care conțin oxigen și azot, scheme pentru relațiile genetice.
| Mărimi fizice | |||
| Desemnare | Nume | Unități | Formule |
| cantitate de substanță | cârtiță | = N/N A; = m / M; V / V m (pentru gaze) |
|
| N / A | constanta lui Avogadro | molecule, atomi și alte particule | NA = 6,02 10 23 |
| N | numărul de particule | molecule, atomi și alte particule |
N = N A |
| M | Masă molară | g/mol, kg/kmol | M = m/; / M / = M r |
| m | greutate | g, kg | m = M; m = V |
| V m | volumul de gaz molar | l/mol, m3/kmol | Vm = 22,4 l / mol = 22,4 m 3 / kmol |
| V | volum | l, m 3 | V = V m (pentru gaze); |
| densitate | g/ml; | = m / V; M / V m (pentru gaze) |
|
În perioada de 25 de ani de predare a chimiei la școală, a trebuit să lucrez după diferite programe și manuale. În același timp, a fost întotdeauna surprinzător că practic niciun manual nu învață cum să rezolvi problemele. La începutul studiului chimiei, pentru a sistematiza și consolida cunoștințele în dicționar, eu și studenții alcătuim un tabel „Mărimi fizice” cu valori noi:
Când îi învăț pe studenți cum să rezolve probleme de calcul, acord o mare importanță algoritmilor. Cred că liniile directoare stricte de secvențiere permit elevului slab să înțeleagă cum să rezolve anumite tipuri de probleme. Pentru studenții puternici, aceasta este o oportunitate de a atinge nivelul creativ al educației ulterioare în chimie și autoeducație, deoarece mai întâi trebuie să stăpâniți cu încredere un număr relativ mic de tehnici standard. Pe baza acesteia, se va dezvolta capacitatea de a le aplica corect în diferite etape ale rezolvării unor probleme mai complexe. Prin urmare, algoritmi de rezolvare a problemelor de calcul au fost compilați de mine pentru toate tipurile de probleme din cursul școlar și pentru clasele opționale.
Voi da exemple pentru unele dintre ele.
Algoritm pentru rezolvarea problemelor folosind ecuații chimice.
1. Scrieți pe scurt starea problemei și faceți o ecuație chimică.
2. Deasupra formulelor din ecuația chimică, înscrieți datele problemei, sub formule, scrieți numărul de moli (determinat de coeficient).
3. Aflați cantitatea unei substanțe a cărei masă sau volum este dată în enunțul problemei, folosind formulele:
M/M; = V / V m (pentru gaze V m = 22,4 l / mol).
Scrieți numărul rezultat peste formula din ecuație.
4. Aflați cantitatea dintr-o substanță a cărei masă sau volum este necunoscută. Pentru a face acest lucru, efectuați raționamentul conform ecuației: comparați numărul de moli în funcție de condiție cu numărul de moli conform ecuației. Dacă este necesar, alcătuiți proporția.
5. Aflați masa sau volumul după formulele: m = M; V = V m.
Acest algoritm este baza pe care un student trebuie să o stăpânească pentru ca pe viitor să poată rezolva probleme folosind ecuații cu diverse complicații.
Probleme cu exces și deficiențe.
Dacă în starea problemei se cunosc simultan cantitățile, masele sau volumele a două substanțe care reacționează, atunci aceasta este o problemă de exces și deficiență.
La rezolvare:
1. Este necesar să se afle cantitățile a doi reactanți după formulele:
M/M; = V / V m.
2. Numerele rezultate sunt moli de înscris peste ecuație. Comparându-le cu numărul de moli conform ecuației, trageți o concluzie despre ce substanță este dată în deficiență.
3. Dacă există un deficit, faceți calcule suplimentare.
Sarcini privind proporția din randamentul produsului de reacție, obținut practic din ceea ce este posibil teoretic.
Conform ecuațiilor de reacție se efectuează calcule teoretice și se găsesc date teoretice pentru produsul de reacție: teor. , m teor. sau V teor. ... La efectuarea reacțiilor în laborator sau în industrie apar pierderi, prin urmare datele practice obținute sunt practice. ,
m practică. sau V practice. întotdeauna mai puțin decât datele calculate teoretic. Procentul de ieșire este desemnat de litera (eta) și este calculat prin formulele:
(acest lucru) = practic. / theor. = m practic / m teorie. = V practic / V teor.
Exprimați-l în fracții de unu sau ca procent. Se pot distinge trei tipuri de sarcini:
Dacă în starea problemei sunt cunoscute datele pentru substanța inițială și proporția din randamentul produsului de reacție, atunci este necesar să se găsească practic. , m practică. sau V practice. produsul de reacție.
Procedura de rezolvare:
1. Faceți un calcul folosind ecuația, pe baza datelor pentru substanța originală, găsiți teor. , m teor. sau V teor. produsul de reacție;
2. Aflați masa sau volumul produsului de reacție, obținut practic, după formulele:
m practică. = m teor. ; V practic. = V teor. ; practic = theor. ...
Dacă în starea problemei se cunosc datele pentru substanţa iniţială şi practice. , m practică. sau V practice. a produsului obţinut, în timp ce este necesar să se găsească fracţia din randamentul produsului de reacţie.
Procedura de rezolvare:
1. Faceți un calcul folosind ecuația, pe baza datelor pentru substanța originală, găsiți
Theor. , m teor. sau V teor. produsul de reacție.
2. Aflați fracția din randamentul produsului de reacție prin formulele:
Practică. / theor. = m practic / m teorie. = V practic / V teor.
Dacă în starea problemei practice. , m practică. sau V practice. a produsului de reacție obținut și a fracțiunii din randamentul acestuia, în timp ce este necesar să se găsească datele pentru substanța inițială.
Procedura de rezolvare:
1. Găsiți teor., M teor. sau V teor. produsul de reacție conform formulelor:
Theor. = practic /; m teor. = m practic /; V teor. = V practic /.
2. Calculați ecuația pe baza teoriei. , m teor. sau V teor. produsul de reacție și găsiți datele pentru materia primă.
Desigur, luăm în considerare aceste trei tipuri de probleme treptat, exersăm abilitățile de a rezolva fiecare dintre ele prin exemplul unui număr de probleme.
Probleme la amestecuri și impurități.
Substanța pură este cea din care există mai mult în amestec, restul sunt impurități. Denumiri: masa amestecului este m cm, masa substanței pure este m p.h., masa impurităților este m cca. , fracția de masă a substanței pure - ch.w.
Fracția de masă a unei substanțe pure se găsește prin formula: = m h.v. / m vezi, exprimă-l în fracțiuni de unu sau ca procent. Să selectăm 2 tipuri de sarcini.
Dacă în enunțul problemei este dată fracția de masă a substanței pure sau fracția de masă a impurităților, atunci este dată masa amestecului. Cuvântul „tehnic” înseamnă și prezența unui amestec.
Procedura de rezolvare:
1. Aflați masa unei substanțe pure după formula: m h.v. = h.v. vad eu
Dacă este dată fracția de masă a impurităților, atunci mai întâi trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure: = 1 - aprox.
2. Pe baza masei substanței pure, efectuați calcule suplimentare folosind ecuația.
Dacă starea problemei dă masa amestecului inițial și n, m sau V a produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure din amestecul original sau fracția de masă a impurităților din acesta.
Procedura de rezolvare:
1. Faceți un calcul conform ecuației, pe baza datelor pentru produsul de reacție, și găsiți n p.h. și m h.v.
2. Aflați fracția de masă a unei substanțe pure din amestec prin formula: h.v. = m h.v. / m vezi și fracția de masă a impurităților: aprox. = 1 - h. In
Legea relațiilor volumetrice ale gazelor.
Volumele de gaze sunt legate în același mod ca și cantitățile lor de substanțe:
V 1 / V 2 = 1/2
Această lege este folosită la rezolvarea problemelor conform ecuațiilor în care este dat volumul de gaz și trebuie să găsiți volumul altui gaz.
Fracția de volum a gazului din amestec.
Vg / Vcm, unde (phi) este fracția de volum a gazului.
Vg - volumul de gaz, Vcm - volumul amestecului de gaze.
Dacă fracția de volum a gazului și volumul amestecului sunt date în starea problemei, atunci, în primul rând, trebuie să găsiți volumul de gaz: Vg = Vcm.
Volumul amestecului de gaze se află prin formula: Vcm = Vg /.
Volumul de aer cheltuit pentru arderea unei substanțe se găsește prin volumul de oxigen, găsit prin ecuația:
Vair. = V (O2) / 0,21
Derivarea formulelor substanţelor organice după formule generale.
Substanțele organice formează serii omoloage care au formule generale. Asta permite:
1. Exprimați greutatea moleculară relativă în termeni de număr n.
M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
2. Echivalați M r, exprimat în termeni de n, cu adevăratul M r și găsiți n.
3. Alcătuiți ecuațiile reacției în formă generală și faceți calcule pe ele.
Derivarea formulelor substanțelor prin produse de combustie.
1. Analizați compoziția produselor de ardere și trageți o concluzie despre compoziția calitativă a substanței arse: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO3 -> Na, C.
Prezența oxigenului în substanță necesită verificare. Desemnați indicii din formulă prin x, y, z. De exemplu, СxНyОz (?).
2. Aflați cantitatea de substanțe din produsele de ardere după formulele:
n = m / M și n = V / Vm.
3. Aflați numărul de elemente conținute în substanța arsă. De exemplu:
n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) = n (Na 2 CO 3), etc.
4. Dacă o substanță cu compoziție necunoscută s-a ars, este imperativ să verificați dacă conține oxigen. De exemplu, CxHyOz (?), M (O) = m în – va - (m (C) + m (H)).
b) dacă densitatea relativă este cunoscută: M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,
M = D aer. 29, M = D N2 28 etc.
Metoda 1: găsiți cea mai simplă formulă a unei substanțe (vezi algoritmul anterior) și cea mai simplă masă molară. Apoi comparați masa molară adevărată cu cea mai simplă și creșteți indicii din formulă de numărul necesar de ori.
Metoda 2: găsiți indicii cu formula n = (e) Mr / Ar (e).
Dacă fracția de masă a unuia dintre elemente este necunoscută, atunci trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, scădeți fracția de masă a altui element din 100% sau din unitate.
Treptat, în cursul studierii chimiei în dicționarul chimic, există o acumulare de algoritmi pentru rezolvarea problemelor de diferite tipuri. Iar studentul știe întotdeauna unde să găsească formula potrivită sau informațiile potrivite pentru a rezolva problema.
Mulți studenți le place să păstreze un astfel de caiet, ei înșiși îl completează cu diverse materiale de referință.
În ceea ce privește activitățile extracurriculare, eu și elevii începem și un caiet separat pentru a scrie algoritmi de rezolvare a problemelor care depășesc programa școlară. În același caiet pentru fiecare tip de problemă notăm 1-2 exemple, restul problemelor le rezolvă într-un alt caiet. Și, dacă vă gândiți bine, dintre miile de sarcini diferite întâlnite la examenul de chimie în toate universitățile, se pot distinge sarcini de 25-30 de tipuri diferite. Desigur, există multe variații între ele.
În dezvoltarea algoritmilor de rezolvare a problemelor în clasele opționale, manualul A.A. Kushnareva. (Învățarea rezolvării problemelor din chimie, - M., Școala - presă, 1996).
Capacitatea de a rezolva probleme de chimie este principalul criteriu de asimilare creativă a unui subiect. Un curs de chimie poate fi stăpânit eficient prin rezolvarea unor probleme de diferite niveluri de complexitate.
Dacă un student are o idee clară despre toate tipurile posibile de probleme, a rezolvat un număr mare de probleme de fiecare tip, atunci el este capabil să facă față promovării examenului de chimie sub forma examenului de stat unificat și la admitere către universități.
Chimia, ca orice știință, necesită precizie. Sistemul de reprezentare a datelor în acest domeniu de cunoaștere a fost dezvoltat de secole, iar standardul actual este o structură optimizată care conține toate informațiile necesare pentru continuarea lucrărilor teoretice cu fiecare element specific.
Când scrieți formule și ecuații, este extrem de incomod să folosiți numere întregi, iar astăzi se folosesc una sau două litere în acest scop - simbolurile chimice ale elementelor.
Istorie
În lumea antică, precum și în Evul Mediu, oamenii de știință au folosit imagini simbolice pentru a desemna diferite elemente, cu toate acestea, aceste semne nu au fost standardizate. Abia în secolul al XIII-lea s-au făcut încercări de sistematizare a simbolurilor substanțelor și elementelor, iar din secolul al XV-lea, metalele nou descoperite au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. O strategie similară de denumire este folosită în chimie până în prezent.
Starea actuală a sistemului de denumire
Până în prezent, sunt cunoscute peste o sută douăzeci de elemente chimice, dintre care unele sunt extrem de problematice de găsit în natură. Nu este de mirare că, chiar și la mijlocul secolului al XIX-lea, știința știa despre existența a doar 63 dintre ele și nu exista un singur sistem de denumire, nici un sistem integral de prezentare a datelor chimice.
Ultima problemă a fost rezolvată în a doua jumătate a aceluiași secol de omul de știință rus D.I.Mendeleev, bazându-se pe încercările nereușite ale predecesorilor săi. Procesul de denumire continuă și astăzi - există mai multe elemente cu numere de la 119 și mai sus, desemnate convențional în tabel prin abrevierea latină a numărului lor de serie. Pronunțarea simbolurilor elementelor chimice din această categorie se efectuează conform regulilor latine pentru citirea numerelor: 119 - ununenny (lit. „o sută nouăsprezece”), 120 - unbinilium („o sută douăzeci”) și așadar pe.
Majoritatea elementelor au nume proprii, derivate din rădăcinile latină, greacă, arabă, germană, reflectând în unele cazuri caracteristicile obiective ale substanțelor, iar în altele acționând ca simboluri nemotivate.
Etimologia unor elemente
După cum am menționat mai sus, unele nume și simboluri ale elementelor chimice se bazează pe semne observate în mod obiectiv.
Numele de fosfor, care strălucește în întuneric, provine din cuvântul grecesc pentru „purtați lumină”. Când sunt traduse în rusă, se găsesc o mulțime de nume „vorbitoare”: clor - „verzui”, brom - „miros urât”, rubidiu - „roșu închis”, indiu - „indigo”. Deoarece simbolurile chimice ale elementelor sunt date cu litere latine, legătura directă a numelui cu substanța pentru un vorbitor de rusă trece de obicei neobservată.
Există, de asemenea, asociații de denumire mai subtile. Deci, numele de seleniu provine din cuvântul grecesc care înseamnă „lună”. Acest lucru s-a întâmplat deoarece în natură acest element este un însoțitor al telurului, al cărui nume în aceeași greacă înseamnă „Pământ”.
Niobiul este numit într-un mod similar. Conform mitologiei grecești antice, Niobe este fiica lui Tantalus. Elementul chimic tantal a fost descoperit mai devreme și în proprietățile sale este similar cu niobiul - astfel, relația logică „tată-fiică” a fost proiectată pe „relația” elementelor chimice.
Mai mult, nu întâmplător tantalul și-a primit numele în cinstea celebrului personaj mitologic. Cert este că obținerea acestui element în forma sa pură a fost plină de mari dificultăți, din cauza cărora oamenii de știință au apelat la unitatea frazeologică „făină de tantal”.
Un alt fapt istoric interesant este că numele de platină se traduce literalmente prin „argint”, adică ceva similar, dar nu la fel de valoros ca argintul. Motivul este că acest metal este mult mai greu de topit decât argintul și, prin urmare, pentru o lungă perioadă de timp nu a fost folosit și nu a avut o valoare deosebită.
Principiul general al denumirii elementelor
Când vă uitați la tabelul periodic, primul lucru care vă atrage atenția sunt numele și simbolurile elementelor chimice. Este întotdeauna una sau două litere latine, dintre care prima este majusculă. Alegerea literelor se datorează numelui latin al elementului. În ciuda faptului că rădăcinile cuvintelor provin din greaca veche și din latină și din alte limbi, conform standardului de denumire, li se adaugă terminații latine.
Interesant este că majoritatea simbolurilor pentru un vorbitor nativ rus vor fi intuitive: aluminiul, zincul, calciul sau magneziul sunt ușor de reținut de un școlar prima dată. Situația este mai complicată cu acele nume care diferă în versiunile rusă și latină. Un student poate să nu-și amintească imediat că siliciul este siliciu, iar mercurul este hidrargyrum. Cu toate acestea, va trebui să rețineți acest lucru - reprezentarea grafică a fiecărui element este concentrată pe numele latin al substanței, care va apărea în formule și reacții chimice ca Si și, respectiv, Hg.
Pentru a reține astfel de nume, este util elevilor să efectueze exerciții precum: „Stabiliți o corespondență între simbolul unui element chimic și numele acestuia”.
Alte moduri de a numi
Numele unora dintre elemente provin din limba arabă și au fost „stilizate” în latină. De exemplu, sodiul este numit după baza sa rădăcină, adică „materie care barbote”. Rădăcinile arabe sunt, de asemenea, urmărite în numele de potasiu și zirconiu.
Si limba germana a avut influenta ei. Numele unor elemente precum mangan, cobalt, nichel, zinc, wolfram provin de la el. Legătura logică nu este întotdeauna evidentă: de exemplu, nichelul este o abreviere pentru cuvântul care înseamnă „diavol de cupru”.
În cazuri rare, numele au fost traduse în rusă sub formă de hârtie de calc: hidrogeniul (literal „născând apă”) s-a transformat în hidrogen, iar carbononeum - în carbon.
Nume și nume de locuri
Peste o duzină de elemente poartă numele diverșilor oameni de știință, printre care Albert Einstein, Dmitry Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie și alții.
Unele nume provin din alte nume proprii: numele de orașe, state, țări. De exemplu: Muscovy, Dubnium, Europium, Tenessine. Nu toate numele de locuri vor părea familiare unui vorbitor nativ rus: este puțin probabil ca o persoană fără fundal cultural să recunoască numele de sine al Japoniei - Nihon (literal: Țara Soarelui Răsare) în cuvântul nihoni și versiunea latină. din Copenhaga în hafniu. A afla chiar și numele țării tale de origine în cuvântul ruteniu nu este o sarcină ușoară. Cu toate acestea, Rusia în latină se numește Rutenia și, în onoarea ei, este numit cel de-al 44-lea element chimic.
În tabelul periodic apar și numele corpurilor cosmice: planetele lui Uranus, Neptun, Pluto, Ceres. Pe lângă numele personajelor mitologiei grecești antice (tantal, niobiu), există și cele scandinave: toriu, vanadiu. .
Tabelul periodic
În tabelul periodic cunoscut astăzi, care poartă numele lui Dmitri Ivanovici Mendeleev, elementele sunt prezentate pe rânduri și perioade. În fiecare celulă, un element chimic este indicat printr-un simbol chimic, alături de care sunt prezentate alte date: numele complet, numărul de serie, distribuția electronilor pe straturi, masa atomică relativă. Fiecare celulă are propria sa culoare, care depinde dacă elementul s-, p-, d- sau f- este evidențiat.
Principii de înregistrare
La înregistrarea izotopilor și izobarelor, în partea din stânga sus a simbolului elementului, este pus numărul de masă - numărul total de protoni și neutroni din nucleu. În acest caz, numărul atomic este pus în stânga jos, care este numărul de protoni.
Încărcarea unui ion este înregistrată în dreapta sus, iar numărul de atomi este indicat pe aceeași parte mai jos. Simbolurile chimice încep întotdeauna cu o literă mare.
Opțiuni naționale de înregistrare
Regiunea Asia-Pacific are propria sa ortografie a simbolurilor elementelor chimice, bazată pe metodele locale de scriere. Sistemul de notație chinezesc folosește semne radicale urmate de hieroglife în sensul lor fonetic. Simbolurile metalelor sunt precedate de semnul „metal” sau „aur”, gazele – de radicalul „vapor”, nemetale – de hieroglifa „piatră”.
În țările europene există și situații în care semnele elementelor la înregistrare diferă de cele înregistrate în tabelele internaționale. De exemplu, în Franța, azotul, wolframul și beriliul au propriile nume în limba națională și sunt indicate prin simbolurile corespunzătoare.
In cele din urma
În timp ce studiezi la școală sau chiar la o instituție de învățământ superior, memorarea conținutului întregului tabel periodic nu este deloc necesară. Ar trebui să păstrați în memorie simbolurile chimice ale elementelor, care se găsesc cel mai adesea în formule și ecuații, iar din când în când să vă uitați la cele mai puțin obișnuite pe Internet sau într-un manual.
Cu toate acestea, pentru a evita erorile și confuziile, este necesar să știți cum sunt structurate datele în tabel, în ce sursă să găsiți datele necesare, să vă amintiți clar ce nume de elemente diferă în versiunile rusă și latină. În caz contrar, puteți confunda accidental Mg cu mangan și N cu sodiu.
Pentru a vă exersa devreme, faceți exercițiile. De exemplu, specificați simbolurile elementelor chimice pentru o secvență aleatorie de nume din tabelul periodic. Pe măsură ce dobândiți experiență, totul va cădea la loc și problema memorării acestor informații de bază va dispărea de la sine.
