Chimie - pregătire cuprinzătoare pentru evaluare externă independentă. Oxizii bazici

Enciclopedie modernă

Oxizi- OXIZI, compuși ai elementelor chimice (cu excepția fluorului) cu oxigenul. Atunci când interacționează cu apa formează baze (oxizi bazici) sau acizi (oxizi acizi), mulți oxizi sunt amfoteri. Majoritatea oxizilor sunt solide în condiții normale... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

Compus binar oxid (oxid, oxid). element chimic cu oxigen în starea de oxidare -2, în care oxigenul însuși este legat doar de elementul mai puțin electronegativ. Elementul chimic oxigen este al doilea ca electronegativitate... ... Wikipedia

Oxizi metalici- Acestea sunt compuși ai metalelor cu oxigen. Multe dintre ele se pot combina cu una sau mai multe molecule de apă pentru a forma hidroxizi. Majoritatea oxizilor sunt bazici deoarece hidroxizii lor se comportă ca baze. Cu toate acestea, unii...... Terminologie oficială

oxizi- Combinația unui element chimic cu oxigenul. De proprietăți chimice toți oxizii sunt împărțiți în care formează sare (de exemplu, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) și care nu formează sare (de exemplu, CO, N2O, NO, H2O). Oxizii care formează sare sunt împărțiți în... ... Ghidul tehnic al traducătorului

OXIZI- chimic. compuși ai elementelor cu oxigen (denumire învechită oxizi); una dintre cele mai importante clase de chimie. substante. Oxigenii se formează cel mai adesea prin oxidarea directă a unor substanțe simple și complexe. De exemplu. Oxidarea se formează în timpul oxidării hidrocarburilor.... ... Marea Enciclopedie Politehnică

Fapte cheie

Fapte cheie- Uleiul este un lichid inflamabil, care este un amestec complex de hidrocarburi. Tipuri variate uleiurile diferă semnificativ în ceea ce privește substanțele chimice și proprietăți fizice: in natura se prezinta atat sub forma de asfalt negru bitum cat si sub forma... ... Microenciclopedia petrolului și gazelor

Fapte cheie- Uleiul este un lichid inflamabil, care este un amestec complex de hidrocarburi. Diferitele tipuri de ulei diferă semnificativ în proprietăți chimice și fizice: în natură se prezintă atât sub formă de asfalt negru bitum cât și sub formă... ... Microenciclopedia petrolului și gazelor

Oxizi- o combinație a unui element chimic cu oxigen. În funcție de proprietățile lor chimice, toți oxizii sunt împărțiți în care formează sare (de exemplu, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) și care nu formează sare (de exemplu, CO, N2O, NO, H2O) . Oxizi care formează sare... ... Dicţionar enciclopedicîn metalurgie

Cărți

• , Gusev Alexander Ivanovici. Nonstoichiometria, cauzată de prezența golurilor structurale, este răspândită în compușii în fază solidă și creează premisele pentru distribuția dezordonată sau ordonată...
• Nonstoichiometria, dezordine, ordine pe rază scurtă și cu rază lungă într-un solid, Gusev A.I.. Nonstoichiometria, cauzată de prezența golurilor structurale, este răspândită în compușii în fază solidă și creează premisele pentru distribuția dezordonată sau ordonată...

SECȚIUNEA II. CHIMIE ANORGANICĂ

7. Clase principale de compuși anorganici

7.1. Oxizi

Oxizii sunt compuși binari ai elementelor cu oxigen, în care prezintă o stare de oxidare- 2. Semne caracteristice oxizi:

starea de oxidare a oxigenului- - 2;

Atomii de oxigen nu sunt legați între ei, ci sunt legați doar de atomii altor elemente;

atomii elementului care formează oxidul au aceeași stare de oxidare 1.

Formule grafice ale oxizilor

Valenta elementelor	Formula grafica

Nu toți compușii binari de oxigen sunt oxizi:

Substanţă	Formulă	Formula grafica	Starea de oxidare a oxigenului
apă oxigenată	H2O2	H-O-O-H
peroxid de sodiu	Na2O2	Na-O-O-Na
fluorura de oxigen	DIN 2	F-O-F

De natura chimica oxizii sunt împărțiți în non-salin și salin.

Oxizi non-salini - NU, N2O, CO, SiO - aceștia sunt oxizi care sunt clasificați ca compuși reactivi, dar sărurile nu se formează în timpul reacțiilor. Ele nu reacționează cu apa, acizii și bazele în condiții normale (prin urmare, sunt clasificați condiționat ca oxizi).

Oxizii de sare sunt oxizi care formează săruri. Oxizii de sare sunt împărțiți în oxizii de bază (K 2 O, BaO, MgO, FeO), acid (SO2, SO3, N2O5, P2O5) și amfoter (ZnO, Al203, Cr2O3, BeO).

Nomenclatura oxizilor

Denumirea oxizilor constă din denumirea elementului, după care, atunci când elementul prezintă mai multe stări de oxidare, gradul de oxidare este indicat în paranteze cu cifre romane și se adaugă cuvântul „oxid”. De exemplu:

K 2 O - oxid de potasiu;

Fe2O3 - ferrum(III)oxid;

С u 2 O - oxid de cupru(I);

MgO - oxid de magneziu;

P2O5 - oxid de fosfor (V);

A l 2 O 3 - oxid de aluminiu;

CO - oxid de carbon(II).

Unii oxizi care sunt cunoscuți de multă vreme omului au denumiri banale: CaO - var nestins, CU O2 - dioxid de carbon, SO 2 - dioxid de sulf.

Obținerea oxizilor

1. Interacțiunea substanțelor simple (metale și nemetale) cu oxigenul:

2. Oxidarea substanțelor complexe:

3. Descompunere termica:

bazele:

saruri:

hidroxizi amfoteri:

Unii acizi:

4. În timpul altor reacții:

______________________________________________________

1 „oxid” dublu ( FeFe2)O4 conţine Ferum s diverse grade oxidarea (+2 și +3) și la interacțiunea cu oxizii acizi formează două săruri diferite.

7.1.1. Oxizii bazici

Oxizii bazici sunt oxizi ai căror hidrați sunt baze. Toți oxizii bazici sunt oxizi ai elementelor metalice care prezintă stări scăzute de oxidare (+1, +2). Principalii oxizi includ:

oxizii elementelor metalice din principalele subgrupe I și II grupe (cu excepția Fi);

oxizi ai elementelor monovalente, bivalente, cu excepția BeO, ZnO, Г b O, care sunt amfotere;

oxizi ai elementelor de metal de tranziție în grade scăzute oxidare(NiO, FeO, MnO, CrO).

Oxizii bazici corespund bazelor:

Na20 - NaOH

MgO-Mg(OH)2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

Tip legătură chimicăîn oxizii bazici este predominant ionic.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Interacțiunea cu acizii pentru a forma săruri:

2. Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma săruri:

3. Interacțiunea cu apa. Doar oxizii elementelor de metal alcalino și alcalino-pământos reacţionează cu apa, formând alcalii:

4. Interacțiunea cu oxizii amfoteri. Reacția are loc în timpul fuziunii. Oxidul amfoter prezintă proprietăți acide în această reacție:

5. Interacțiunea cu baze amfotere. Reacția are loc în timpul fuziunii:

Oxizii sunt substanțe în care moleculele constau dintr-un atom de oxigen cu stare de oxidare - 2 și atomi ai unui al doilea element.

Oxizii se formează direct prin interacțiunea oxigenului cu o altă substanță sau indirect prin descompunerea bazelor, sărurilor și acizilor. Acest tip de compus este foarte comun în natură și poate exista sub formă de gaz, lichid sau oxizi, de asemenea, scoarța terestră. Deci, nisip, rugina și chiar apă obișnuită - asta este tot

Există atât oxizi care formează sare, cât și oxizi care nu formează sare. Formatorii de sare produc săruri ca rezultat al unei reacții chimice. Acestea includ oxizi de nemetale și metale, care în reacție cu apa formează un acid, iar în reacție cu o bază - săruri, normale și acide. Agenții care formează sare includ, de exemplu,

În consecință, este imposibil să se obțină sare din substanțe care nu formează sare. Exemplele includ oxid de dinazot și

Oxizii care formează sare sunt împărțiți, la rândul lor, în bazici, acizi și amfoteri. Să vorbim mai detaliat despre cele principale.

Deci, oxizii bazici sunt oxizi ai unor metale, hidroxizii corespunzători aparțin clasei bazelor. Adică, atunci când interacționează cu acidul, astfel de substanțe formează apă și sare. De exemplu, acestea sunt K2O, CaO, MgO etc. În condiții normale, oxizii bazici sunt formațiuni cristaline solide. Gradul de oxidare a metalelor în astfel de compuși, de regulă, nu depășește +2 sau rar +3.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Reacția cu acidul

În reacția cu un acid, oxidul își prezintă proprietățile de bază, așa că un experiment similar poate dovedi tipul unui anumit oxid. Dacă se formează sare și apă, atunci este un oxid bazic. Oxizii acizi într-o astfel de reacție formează un acid. Iar cele amfotere pot prezenta proprietăți fie acide, fie bazice - depinde de condiții. Acestea sunt principalele diferențe dintre oxizii care nu formează sare.

2. Reacția cu apa

Acei oxizi care sunt formați de metale din gama de tensiune electrică care se află în fața magneziului interacționează cu apa. Când reacţionează cu apa formează baze solubile. Acesta este un grup de oxizi alcalino-pământoși (oxid de bariu, oxid de litiu etc.). Oxizii acizi formează acid în apă, în timp ce oxizii amfoteri nu reacţionează la apă.

3. Reacția cu oxizi amfoteri și acizi

Substanțele opuse din punct de vedere chimic reacționează între ele, formând săruri. De exemplu, oxizii bazici pot interacționa cu cei acizi, dar nu reacționează cu alți reprezentanți ai grupului lor. Cei mai activi sunt oxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase și magneziul. Chiar și în condiții normale, ele fuzionează cu oxizi amfoteri solizi și cu oxizi acizi solizi și gazoși. Când reacţionează cu oxizii acizi, ei formează sărurile corespunzătoare.

Dar oxizii de bază ai altor metale sunt mai puțin activi și practic nu reacționează cu oxizii gazoși (acizi). Ele pot suferi doar o reacție de adiție atunci când sunt topite cu oxizi acizi solizi.

4. Proprietăți redox

Oxizii metalelor alcaline active nu prezintă proprietăți reducătoare sau oxidante pronunțate. Și, dimpotrivă, oxizii metalelor nu atât de active pot fi reduse cu cărbune, hidrogen, amoniac sau monoxid de carbon.

Prepararea oxizilor bazici

1. Descompunerea hidroxizilor: la încălzire baze insolubile se descompun în apă și oxid bazic.

2. Oxidarea metalelor: un metal alcalin, atunci când este ars în oxigen, formează un peroxid, care apoi, la reducere, formează un oxid bazic.

Oxizi sunt numite substanțe complexe, ale căror molecule includ atomi de oxigen în stare de oxidare - 2 și un alt element.

poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxigenului cu un alt element, sau indirect (de exemplu, în timpul descompunerii sărurilor, bazelor, acizilor). În condiții normale, oxizii apar în substanțe solide, lichide și stare gazoasă, acest tip de conexiune este foarte comun în natură. Oxizii sunt conținuți în Scoarta terestra. Rugina, nisipul, apa, dioxidul de carbon sunt oxizi.

Ele sunt fie care formează sare, fie nu formează sare.

Oxizi formatori de sare- Aceștia sunt oxizi care formează săruri ca urmare a reacțiilor chimice. Aceștia sunt oxizi de metale și nemetale, care, atunci când interacționează cu apa, formează acizii corespunzători, iar atunci când interacționează cu bazele, sărurile acide și normale corespunzătoare. De exemplu, Oxidul de cupru (CuO) este un oxid care formează sare, deoarece, de exemplu, atunci când reacţionează cu acidul clorhidric (HCl), se formează o sare:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Ca rezultat al reacțiilor chimice, se pot obține și alte săruri:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxizi care nu formează sare Aceștia sunt oxizi care nu formează săruri. Exemplele includ CO, N20, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt de 3 tipuri: bazici (din cuvântul « baza » ), acid și amfoter.

Oxizii bazici Aceștia sunt oxizii metalici care corespund hidroxizilor aparținând clasei bazelor. Oxizii bazici includ, de exemplu, Na2O, K2O, MgO, CaO etc.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Oxizii bazici solubili în apă reacţionează cu apa pentru a forma baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reacționează cu oxizii acizi, formând sărurile corespunzătoare

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reacționează cu oxizi amfoteri:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Dacă compoziția oxizilor conține un nemetal sau un metal care prezintă cea mai mare valență (de obicei de la IV la VII) ca al doilea element, atunci astfel de oxizi vor fi acizi. Oxizii acizi (anhidride acide) sunt acei oxizi care corespund hidroxizilor aparținând clasei de acizi. Acestea sunt, de exemplu, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 etc. Oxizii acizi se dizolvă în apă și alcalii, formând sare și apă.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

1. Reacționează cu apa pentru a forma un acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Dar nu toți oxizii acizi reacţionează direct cu apa (SiO 2 etc.).

2. Reacționează cu oxizii pe bază pentru a forma o sare:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reacționează cu alcalii, formând sare și apă:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Parte oxid amfoter include un element care are proprietăți amfotere. Amfoteritatea se referă la capacitatea compușilor de a prezenta proprietăți acide și bazice în funcție de condiții. De exemplu, oxidul de zinc ZnO poate fi fie o bază, fie un acid (Zn(OH)2 și H2ZnO2). Amfoteritatea se exprimă prin faptul că, în funcție de condiții, oxizii amfoteri prezintă proprietăți fie bazice, fie acide.

Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri

1. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reacționează cu alcalii solide (în timpul fuziunii), formând ca rezultat al reacției sare - zincat de sodiu și apă:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Când oxidul de zinc interacționează cu o soluție alcalină (același NaOH), are loc o altă reacție:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numărul de coordonare este o caracteristică care determină numărul de particule din apropiere: atomi sau ioni dintr-o moleculă sau un cristal. Fiecare metal amfoter are propriul său număr de coordonare. Pentru Be și Zn este 4; Pentru și Al este 4 sau 6; Pentru și Cr este 6 sau (foarte rar) 4;

Oxizii amfoteri sunt de obicei insolubili în apă și nu reacţionează cu aceasta.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre oxizi?
Pentru a primi ajutor de la un tutor -.
Prima lecție este gratuită!

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

Oxizi.

Acestea sunt substanțe complexe formate din DOUĂ elemente, dintre care unul este oxigenul. De exemplu:

CuO – oxid de cupru(II).

AI 2 O 3 – oxid de aluminiu

SO 3 – oxid de sulf (VI)

Oxizii sunt împărțiți (clasificați) în 4 grupe:

Na 2 O– Oxid de sodiu

CaO – oxid de calciu

Fe 2 O 3 – oxid de fier (III).

2). Acid– Aceștia sunt oxizi nemetale. Și uneori metale dacă starea de oxidare a metalului este > 4. De exemplu:

CO 2 – Monoxid de carbon (IV)

P 2 O 5 – Oxid de fosfor (V).

SO 3 – Oxid de sulf (VI)

3). Amfoter– Aceștia sunt oxizi care au proprietățile oxizilor bazici și acizi. Trebuie să cunoașteți cei mai comuni cinci oxizi amfoteri:

BeO-oxid de beriliu

ZnO – oxid de zinc

AI 2 O 3 – Oxid de aluminiu

Cr 2 O 3 – Oxid de crom (III).

Fe 2 O 3 – Oxid de fier (III).

4). care nu formează sare (indiferent)– Aceștia sunt oxizi care nu prezintă proprietățile oxizilor bazici sau acizi. Există trei oxizi de reținut:

CO – monoxid de carbon (II) monoxid de carbon

NO – oxid nitric (II)

N 2 O – protoxid de azot (I) gaz râd, protoxid de azot

Metode de producere a oxizilor.

1). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe simple:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe complexe (formată din două elemente) formându-se astfel doi oxizi.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Descompunere Trei acizi slabi. Altele nu se descompun. În acest caz - oxid acid si apa.

H2CO3 = H2O + CO2

H2S03 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + Si02

4). Descompunere insolubil temeiuri. Se formează un oxid bazic și apă.

Mg(OH)2 = MgO + H20

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Descompunere insolubil săruri Se formează un oxid bazic și un oxid acid.

CaCO3 = CaO + CO2

MgS03 = MgO + SO2

Proprietăți chimice.

eu. Oxizii bazici.

alcaline.

Na2O + H20 = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reacția nu are loc, deoarece posibilă bază care conține cupru - insolubilă

2). Interacțiunea cu acizii, ducând la formarea de sare și apă. (Oxidul de bază și acizii reacționează ÎNTOTDEAUNA)

K2O + 2HCI = 2KCI + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii acizi, ducând la formarea de sare.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P2O5 = Mg3(P04)2

4). Interacțiunea cu hidrogenul produce metal și apă.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Oxizi acizi.

1). Ar trebui să se formeze interacțiunea cu apa acid.(NumaiSiO 2 nu interactioneaza cu apa)

CO2 + H2O = H2CO3

P205 + 3H20 = 2H3PO4

2). Interacțiune cu baze solubile (alcali). Aceasta produce sare și apă.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii bazici. În acest caz, se formează doar sare.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Exerciții de bază.

1). Completați ecuația reacției. Determinați tipul acestuia.

K2O + P2O5 =

Soluţie.

Pentru a nota ceea ce se formează ca rezultat, este necesar să se determine ce substanțe au reacționat - aici este oxid de potasiu (bazic) și oxid de fosfor (acid) în funcție de proprietăți - rezultatul ar trebui să fie SARE (vezi proprietatea nr. 3). ) și sarea constă din atomi de metale (în cazul nostru potasiu) și un reziduu acid care include fosfor (adică PO 4 -3 - fosfat).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

tip de reacție - compus (deoarece două substanțe reacţionează, dar se formează una)

2). Efectuați transformări (lanț).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Soluţie

Pentru a finaliza acest exercițiu, trebuie să vă amintiți că fiecare săgeată este o ecuație (una reactie chimica). Să numărăm fiecare săgeată. Prin urmare, este necesar să scrieți 4 ecuații. Substanța scrisă în stânga săgeții (substanța inițială) reacționează, iar substanța scrisă în dreapta se formează ca urmare a reacției (produsul de reacție). Să descifrăm prima parte a înregistrării:

Ca + …..→ CaO Observam ca o substanta simpla reactioneaza si se formeaza un oxid. Cunoscând metodele de producere a oxizilor (Nr. 1), ajungem la concluzia că în această reacție este necesar să se adauge -oxigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Să trecem la transformarea nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Ajungem la concluzia că aici este necesar să se aplice proprietatea oxizilor bazici - interacțiune cu apa, deoarece numai în acest caz se formează o bază din oxid.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Să trecem la transformarea nr. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Ajungem la concluzia că aici despre care vorbim despre dioxidul de carbon CO 2 deoarece numai atunci când interacționează cu alcalii formează o sare (a se vedea proprietatea nr. 2 a oxizilor acizi)

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

Să trecem la transformarea nr. 4

CaCO3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Ajungem la concluzia că aici se formează mai mult CO 2, deoarece CaCO 3 sare insolubilăși în timpul descompunerii unor astfel de substanțe se formează oxizi.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Cu care dintre următoarele substanțe interacționează CO 2? Scrieți ecuațiile reacției.

A). Acid clorhidric B). hidroxid de sodiu B). Oxid de potasiu d). Apă

D). Hidrogen E). Oxid de sulf (IV).

Determinăm că CO 2 este un oxid acid. Și oxizii acizi reacționează cu apa, alcalii și oxizii bazici... Prin urmare, din lista dată selectăm răspunsurile B, C, D Și cu ele notăm ecuațiile reacției:

1). CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3