Baze (hidroxizi) – substanțe complexe, ale căror molecule în compoziția lor au una sau mai multe grupări OH hidroxil. Cel mai adesea, bazele constau dintr-un atom de metal și o grupare OH. De exemplu, NaOH este hidroxid de sodiu, Ca (OH) 2 este hidroxid de calciu etc.

Există o bază - hidroxid de amoniu, în care gruparea hidroxi este atașată nu de metal, ci de ionul NH 4 + (cation de amoniu). Hidroxidul de amoniu se formează prin dizolvarea amoniacului în apă (reacții de adăugare a apei la amoniac):

NH3 + H2O = NH4OH (hidroxid de amoniu).

Valența grupării hidroxil este 1. Numărul de grupări hidroxil din molecula de bază depinde de valența metalului și este egal cu aceasta. De exemplu, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 etc.

Toate motivele - solide care au culori diferite. Unele baze sunt foarte solubile în apă (NaOH, KOH etc.). Cu toate acestea, majoritatea nu se dizolvă în apă.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Soluțiile alcaline sunt „săpunoase”, alunecoase la atingere și destul de caustice. Alcalii includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 etc.). Restul sunt insolubile.

Baze insolubile- aceștia sunt hidroxizi amfoteri, care, atunci când interacționează cu acizii, acționează ca baze și se comportă ca acizii cu alcalii.

Diferitele baze diferă în capacitatea lor de a despărți grupările hidroxi, așa că sunt împărțite în baze puternice și slabe în funcție de caracteristică.

Bazele puternice își donează cu ușurință grupele hidroxil în soluții apoase, dar bazele slabe nu.

Proprietăți chimice temeiuri

Proprietățile chimice ale bazelor se caracterizează prin relația lor cu acizi, anhidride acide și săruri.

1. Acționați asupra indicatorilor. Indicatorii își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite chimicale. În soluții neutre - au o culoare, în soluții acide - alta. Când interacționează cu bazele, acestea își schimbă culoarea: indicatorul metil portocaliu se transformă în galben, indicator de turnesol - in culoarea albastra, iar fenolftaleina devine fucsia.

2. a interactiona cu oxizi acizi din formarea de sare si apa:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reacționează cu acizii, formând sare și apă. Reacția interacțiunii unei baze cu un acid se numește reacție de neutralizare, deoarece după terminarea ei mediul devine neutru:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reacționează cu sărurile formând o sare și o bază nouă:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Capabil să se descompună în apă și oxid bazic atunci când este încălzit:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2O.

Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre fundații?
Pentru a obține ajutorul unui tutore - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

Înainte de a discuta despre proprietățile chimice ale bazelor și hidroxizilor amfoteri, să definim clar ce este?

1) Bazele sau hidroxizii bazici includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +1 sau +2, adică. ale căror formule sunt scrise fie ca MeOH, fie ca Me(OH) 2 . Cu toate acestea, există și excepții. Deci, hidroxizii Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 nu aparțin bazelor.

2) Hidroxizii amfoteri includ hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4 și, ca excepții, hidroxizii Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2. Hidroxizi metalici în stare de oxidare +4, in USE sarcini nu se întâlnesc, prin urmare nu vor fi luate în considerare.

Proprietățile chimice ale bazelor

Toate bazele sunt împărțite în:

Amintiți-vă că beriliul și magneziul nu sunt metale alcalino-pământoase.

Pe lângă faptul că sunt solubile în apă, alcaliile se disociază foarte bine și în soluții apoase, în timp ce bazele insolubile au grad scăzut disociere.

Această diferență de solubilitate și capacitatea de a disocia dintre alcalii și hidroxizii insolubili duce, la rândul său, la diferențe vizibile în proprietățile lor chimice. Deci, în special, alcaliile sunt compuși mai activi din punct de vedere chimic și sunt adesea capabili să intre în acele reacții în care bazele insolubile nu intră.

Reacția bazelor cu acizii

Alcaliile reacţionează cu absolut toţi acizii, chiar şi cu cei foarte slabi şi insolubili. De exemplu:

Bazele insolubile reacţionează cu aproape toţi acizii solubili, nu reacţionează cu acidul silicic insolubil:

Trebuie remarcat faptul că atât bazele tari, cât și cele slabe cu formula generală de forma Me (OH) 2 pot forma săruri bazice cu lipsă de acid, de exemplu:

Interacțiunea cu oxizii acizi

Alcaliile reacționează cu toți oxizii acizi pentru a forma săruri și adesea apă:

Bazele insolubile sunt capabile să reacționeze cu toți oxizii acizi superiori corespunzători acizilor stabili, de exemplu, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, cu formarea de săruri medii1:

Bazele insolubile de forma Me (OH) 2 reacţionează în prezenţa apei cu dioxid de carbon exclusiv cu formarea de săruri bazice. De exemplu:

Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O

Cu dioxidul de siliciu, datorită inerției sale excepționale, reacţionează doar bazele cele mai puternice, alcaline. În acest caz, se formează săruri normale. Reacția nu are loc cu baze insolubile. De exemplu:

Interacțiunea bazelor cu oxizii și hidroxizii amfoteri

Toate alcalinele reacţionează cu oxizii şi hidroxizii amfoteri. Dacă reacția este efectuată prin topirea unui oxid sau hidroxid amfoter cu un alcali solid, o astfel de reacție duce la formarea de săruri fără hidrogen:

Dacă se folosesc soluții apoase de alcaline, se formează săruri complexe de hidroxo:

În cazul aluminiului, sub acțiunea unui exces de alcali concentrat, în locul sării Na, se formează sarea Na3:

Interacțiunea bazelor cu sărurile

Orice bază reacţionează cu orice sare numai dacă sunt îndeplinite două condiţii simultan:

1) solubilitatea compuşilor iniţiali;

2) prezența unui precipitat sau a unui gaz printre produșii de reacție

De exemplu:

Stabilitatea termică a bazelor

Toate alcaliile, cu excepția Ca(OH)2, sunt rezistente la căldură și se topesc fără descompunere.

Toate bazele insolubile, precum și Ca (OH) 2 ușor solubil, se descompun atunci când sunt încălzite. Cel mai căldură descompunerea hidroxidului de calciu - aproximativ 1000 o C:

Hidroxizii insolubili au mult mai mult temperaturi scăzute descompunere. Deci, de exemplu, hidroxidul de cupru (II) se descompune deja la temperaturi peste 70 o C:

Proprietățile chimice ale hidroxizilor amfoteri

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu acizii tari:

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me (OH) 3, nu reacționează cu acizi precum H 2 S, H 2 SO 3 și H 2 CO 3 datorită faptului că sărurile care s-ar putea forma în urma unor astfel de reacții sunt supuse hidrolizei ireversibile către hidroxid amfoter original și acid corespunzător:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii acizi

Hidroxizii amfoteri reacţionează cu oxizi mai mari, care corespund acizilor stabili (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Hidroxizi metalici amfoteri în starea de oxidare +3, adică tip Me (OH) 3, nu reacționează cu oxizii acizi SO 2 și CO 2.

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu baze

Dintre baze, hidroxizii amfoteri reacţionează numai cu alcalii. În acest caz, dacă se utilizează o soluție apoasă de alcali, se formează săruri complexe de hidroxo:

Și atunci când hidroxizii amfoteri sunt topați cu alcaline solide, se obțin analogii lor anhidri:

Interacțiunea hidroxizilor amfoteri cu oxizii bazici

Hidroxizii amfoteri reacționează atunci când sunt topați cu oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase:

Descompunerea termică a hidroxizilor amfoteri

Toți hidroxizii amfoteri sunt insolubili în apă și, ca orice hidroxizi insolubili, se descompun atunci când sunt încălziți la oxidul și apă corespunzătoare.

2. MOTINE

Fundamente – acestea sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și una sau mai multe grupări hidroxo (OH -).

Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, aceștia sunt electroliți (substanțe ale căror soluții sau topituri conduc electricitate), disociindu-se în soluții apoase în cationi metalici și anioni numai de ioni hidroxid - OH -.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Acestea includ baze care sunt formate din metale din primul grup al subgrupului principal (LiOH, NaOHși altele) și metale alcalino-pământoase (C dar(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Baze formate din metale din alte grupe sistem periodic practic insolubil în apă. Alcaliile din apă se disociază complet:

NaOH® Na + + OH - .

PoliacidBazele din apă se disociază în trepte:

Ba( OH)2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH -.

C bontdisocierea bazelor explică formarea sărurilor bazice.

Nomenclatura de bază.

Bazele se numesc astfel: mai întâi se pronunță cuvântul „hidroxid”, apoi metalul care îl formează. Dacă metalul are o valență variabilă, atunci este indicat în nume.

KOH, hidroxid de potasiu;

Ca( Oh ) 2 – hidroxid de calciu;

Fe( Oh ) 2 – hidroxid de fier ( II);

Fe( Oh ) 3 – hidroxid de fier ( III);

La compilarea formulelor de bază presupunând că molecula neutru din punct de vedere electric. Ionul hidroxid are întotdeauna o sarcină (-1). Într-o moleculă de bază, numărul lor este determinat de sarcina pozitivă a cationului metalic. Hidrocogrupul este inclus în paranteze, iar indicele de egalizare a sarcinii este plasat în partea dreaptă jos, în spatele parantezelor:

Ca+2 (OH)-2, Fe3 +( OH) 3-.

din următoarele motive:

1. După aciditate (după numărul grupelor OH - din molecula de bază): monoacid -NaOH, KOH , poliacid - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. După solubilitate: solubil (alcali) -LiOH, KOH , insolubil - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. După forță (după gradul de disociere):

puternic α = 100%) - toate bazele solubileNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , Solubil cu moderație Ca(OH)2.

b) slab ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH)2, Fe (OH)3 şi NH4OH solubil.

4. După proprietăți chimice: bazic - C dar(OH) 2, N / A ESTE EL; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Fundamente

Aceștia sunt hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase (și magneziu), precum și metale în stare minimă de oxidare (dacă are o valoare variabilă).

De exemplu: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

chitanta

1. Interacțiunea metalului activ cu apa:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O mg ( Oh)2 + H2

2. Interacțiune oxizi bazici cu apă (numai pentru metale alcaline și alcalino-pământoase):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO+ H20 → Ca(OH)2.

3. O metodă industrială pentru obținerea alcalinelor este electroliza soluțiilor de sare:

2NaCI + 4H2O2NaOH + 2H2 + CI2

4. Interacțiunea sărurilor solubile cu alcalii, iar pentru baze insolubile aceasta este singura modalitate de a obține:

Na2S04+ Ba(OH)2 → 2NaOH + BaS04

MgS04 + 2NaOH → Mg (OH)2 + Na2S04.

Proprietăți fizice

Toate bazele sunt solide. Insolubil în apă, cu excepția alcalinelor. Alcaliile sunt albe substanțe cristaline, săpunoasă la atingere, provocând arsuri grave la contactul cu pielea. De aceea sunt numite „caustice”. Când lucrați cu alcaline, este necesar să se respecte anumite reguli si foloseste fonduri individuale protectie (ochelari, manusi de cauciuc, penseta etc.).

Dacă alcalii intră pe piele, spălați acest loc o cantitate mare apă până când săpunul dispare, apoi neutralizează cu o soluție de acid boric.

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale bazelor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice se datorează prezenței în soluțiile lor a unui exces de hidroxizi liberi -

ionii OH - .

1. Schimbarea culorii indicatoarelor:

fenolftaleină - zmeură

turnesol - albastru

metil portocaliu - galben

2. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă (reacție de neutralizare):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Solubil

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.

Insolubil

3. Interacțiunea cu oxizii acizi:

2 NaOH+ SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Interacțiunea cu oxizi și hidroxizi amfoteri:

a) la topire:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H20.

b) în soluție:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interacțiunea cu unii substanțe simple(metale amfotere, siliciu și altele):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH + Si + H20 → Na2SiO3 + 2H2

6. Interacțiunea cu sărurile solubile cu formarea precipitațiilor:

2NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaS0 4 + 2KOH.

7. Bazele ușor solubile și insolubile se descompun la încălzire:

Ca( oh) 2 CaO + H2O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

culoare albastră culoare neagră

Hidroxizi amfoteri

Aceștia sunt hidroxizi metalici ( Fi (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) și metale în stare intermediară de oxidare (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

chitanta

Hidroxizii amfoteri se obțin prin interacțiunea sărurilor solubile cu alcaline luate în deficiență sau în cantitate echivalentă, deoarece. în exces se dizolvă:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3+3NaCI.

Proprietăți fizice

Acestea sunt solide, practic insolubile în apă.Zn ( OH) 2 - alb, Fe (OH) 3 - culoare maro.

Proprietăți chimice

Amfoter Hidroxizii prezintă proprietățile bazelor și acizilor și, prin urmare, interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele.

1. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.

2. Interacțiunea cu soluțiile și topiturile alcaline cu formarea de sare și apă:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe2 (SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH) 3 + Na2O2NaFeO2 + 3H2O.

Laboratorul #2

Prepararea și proprietățile chimice ale bazelor

Obiectiv: aflați despre proprietățile chimice ale bazelor și despre cum să le obțineți.

Sticlărie și reactivi: eprubete, lampă cu spirt. Un set de indicatori, bandă de magneziu, soluții de săruri de aluminiu, fier, cupru, magneziu; alcali ( NaOH, KOH), apă distilată.

Experienta numarul 1. Interacțiunea metalelor cu apa.

Se toarnă 3–5 cm3 de apă într-o eprubetă și se scufundă în ea câteva bucăți de bandă de magneziu tocată fin. Se încălzește pe o lampă cu alcool timp de 3-5 minute, se răcește și se adaugă acolo 1-2 picături de soluție de fenolftaleină. Cum s-a schimbat culoarea indicatorului? Comparați cu punctul 1 de la p. 27. Scrieți ecuația reacției. Ce metale interacționează cu apa?

Experienta numarul 2. Prepararea și proprietățile insolubilelor

temeiuri

În eprubete cu soluții de sare diluate MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 picături) adăugați 6-8 picături dintr-o soluție alcalină diluată NaOHînainte de formarea precipitaţiilor. Observați culoarea lor. Scrieți ecuațiile reacției.

Împărțiți precipitatul albastru rezultat Cu (OH) 2 în două eprubete. Adăugați 2-3 picături dintr-o soluție acidă diluată la unul dintre ele, aceeași cantitate de alcali la celălalt. În ce eprubetă s-a observat dizolvarea precipitatului? Scrieți ecuația reacției.

Repetați acest experiment cu alți doi hidroxizi obținuți prin reacții de schimb. Observați fenomenele observate, notați ecuațiile reacției. Faceți o concluzie generală despre capacitatea bazelor de a interacționa cu acizi și alcalii.

Experienta nr. 3. Prepararea și proprietățile hidroxizilor amfoteri

Repetați experimentul anterior cu soluție de sare de aluminiu ( AICI 3 sau AI 2 (SO 4 ) 3). Observați formarea unui precipitat alb de hidroxid de aluminiu și dizolvarea acestuia la adăugarea atât de acid, cât și de alcali. Scrieți ecuațiile reacției. De ce hidroxidul de aluminiu are proprietățile atât ale unui acid, cât și ale unei baze? Ce alți hidroxizi amfoteri cunoașteți?

DEFINIȚIE

Hidroxizi sunt numite substanțe complexe, care includ atomi de metal legați la una sau mai multe grupări hidroxo.

Majoritatea bazelor sunt solide cu solubilitate variabilă în apă. Hidroxid de cupru (II). culoarea albastra(Fig. 1), hidroxidul de fier (III) este maro, majoritatea celorlalți sunt albi.

Orez. 1. Hidroxid de cupru (II). Aspect.

Obținerea hidroxizilor

Bazele solubile (alcalii) în laborator pot fi obținute prin interacțiunea metalelor active și a oxizilor acestora cu apa:

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.

Alcalii hidroxidul de sodiu și hidroxidul de calciu sunt produse prin electroliză solutii apoase clorura de sodiu si clorura de potasiu.

Bazele insolubile în apă se obțin prin reacția sărurilor cu alcalii în soluții apoase:

FeCl 3 + 3NaOH ac \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Proprietățile chimice ale hidroxizilor

Bazele solubile și insolubile au o proprietate comună: reacționează cu acizii pentru a forma săruri și apă (reacție de neutralizare):

NaOH + HCI \u003d NaCI + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + H2O.

Soluțiile alcaline modifică culoarea unor substanțe - turnesol, fenolftaleina și metil portocaliu, numite indicatori (Tabelul 1).

Tabelul 1. Schimbarea culorii indicatorilor sub influența soluțiilor de acizi și baze.

cu exceptia proprietate comună, alcaliile și bazele insolubile în apă au de asemenea proprietăți specifice. De exemplu, atunci când un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II) este încălzit, se formează o substanță neagră - acesta este oxid de cupru (II):

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2O.

Alcaliile, spre deosebire de bazele insolubile, de obicei nu se descompun atunci când sunt încălzite. Soluțiile lor acționează asupra indicatorilor, corodează materie organică, reacţionează cu soluţiile sărate (dacă acestea conţin un metal capabil să se formeze bază insolubilă) și oxizi acizi:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Aplicarea hidroxizilor

Hidroxizii sunt folosiți pe scară largă în industrie și viața de zi cu zi. De exemplu, mare importanță are hidroxid de calciu. Este o pulbere liberă albă. Când este amestecat cu apă, se formează așa-numitul lapte de var. Deoarece hidroxidul de calciu este ușor solubil în apă, după filtrarea laptelui de var, se obține o soluție limpede - apa de var, care devine tulbure atunci când trece dioxid de carbon prin acesta. Varul stins este folosit pentru a prepara amestecul Bordeaux - un mijloc de combatere a bolilor plantelor și a dăunătorilor. Laptele de lămâie este utilizat pe scară largă în industria chimica, de exemplu, în producția de zahăr, sifon și alte substanțe.

Hidroxidul de sodiu este folosit pentru rafinarea petrolului, producția de săpun și în industria textilă. Hidroxidul de potasiu și hidroxidul de litiu sunt folosite în baterii.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Sarcina	Într-unul dintre hidroxizii de staniu, fracția de masă a elementelor este egală cu: staniu - 63,6%; oxigen - 34,2%; hidrogen - 2,2%. Determinați formula acestui hidroxid.
Soluţie	Fractiune in masa elementul X dintr-o moleculă de compoziție HX se calculează din următoarea formulă: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Să notăm numărul de moli de elemente care alcătuiesc compusul prin „x” (staniu), „y” (oxigen) și „z” (hidrogen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic DI. Mendeleev, rotunjit la numere întregi): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Deci formula hidroxidului de staniu este Sn(OH) 4 .
Răspuns	Formula hidroxidului de staniu este Sn(OH)4

EXEMPLUL 2

Sarcina	Se determină fracția de masă a hidroxidului de bariu într-o soluție obținută prin amestecarea apei cu masa de 50 g și a oxidului de bariu cu masa de 1,2 g.
Soluţie	Fracția de masă a substanței X în soluție se calculează prin următoarea formulă: ω (X) = m(X) / m soluție × 100%. Masa soluției este suma maselor solutului și solventului: m soluție = m(H2O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Scriem ecuația reacției pentru obținerea hidroxidului de bariu: BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2. Calculați numărul de moli de materii prime: n(H20) = m(H20)/M(H20); M(H20) = 18 g/mol; n(H2O) \u003d 50/18 \u003d 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO)/M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) \u003d 1,2 / 153 \u003d 0,008 mol. Calculul se efectuează pentru un compus care este insuficient (oxid de bariu). Conform ecuaţiei n(BaO) :n(Ba(OH)2) = 1:1, adică n (Ba (OH) 2) \u003d n (BaO) \u003d 1,04 mol. Apoi masa de hidroxid de bariu formată va fi egală cu: m (Ba (OH) 2) \u003d n (Ba (OH) 2) × M (Ba (OH) 2); M (Ba (OH) 2) \u003d 171 g / mol; m (Ba (OH) 2) \u003d 0,008 × 171 \u003d 1,368 g. Aflați fracția de masă a hidroxidului de bariu în soluție: ω (Ba (OH) 2) \u003d 1,368 / 51,2 × 100% \u003d 2,67%.
Răspuns	Fracția de masă a hidroxidului de bariu este de 2,67%