Pagina 4
b) Într-o eprubetă se toarnă acid sulfuric, se adaugă o soluție de permanganat de potasiu KMnO4. Amestecul rezultat a fost împărțit în mod egal în trei eprubete. O bucată de zinc granulat a fost picurată în fiecare tub. La prima eprubetă au fost adăugate câteva cristale de KNO3, la a doua - de 2-3 ori mai mult azotat de potasiu, a treia a fost lăsată pentru comparație.
Cea mai rapidă decolorare a soluției a avut loc în a doua eprubetă, în prima decolorarea a fost mai lentă, în a treia - decolorarea a fost cu greu vizibilă. Evoluția bulelor de gaz a avut loc într-un mod similar.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 2Zn → ZnSO4 + K2SO4 + MnSO4 + 3H2
Concluzie: MnO2 este un catalizator în descompunerea peroxidului de hidrogen. KNO3 este un catalizator în interacțiunea dintre zinc, acid sulfuric și permanganat de potasiu.
Experienta 5. Cataliza omogena. În experimentul anterior, reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen a fost accelerată de un catalizator heterogen - oxid de mangan solid MnO2.
H2O2 → H2O + ½O2.
Această reacție este accelerată și cu ajutorul unui catalizator omogen - un ion complex - tetra-amoniat de cupru 2+. Acest catalizator este complex; prin urmare, este necesar să se investigheze influența componentelor sale constitutive - ion de cupru și amoniac. În acest scop, 2 ml de soluție de CuSO4 și 0,5 ml de H2O2 trebuie turnați într-un tub, iar 2 ml de soluție apoasă de amoniac și 0,5 ml de H2O2 în al doilea. În ambele eprubete, se observă formarea de mici bule de oxigen ca urmare a acțiunii catalitice slabe a componentelor care alcătuiesc compusul complex.
În a treia eprubetă, adăugați 2 ml de soluție de CuSO4 și adăugați o soluție apoasă de amoniac până când apare un compus complex albastru închis:
CuSO4 + 4NH3 ∙ H2O → 4H2O + SO4.
La soluția de catalizator rezultată, adăugați 2 ml de H2O2 3%. În a treia eprubetă se va observa cea mai intensă degajare de gaz. Se poate observa că catalizatorul nu este consumat în timpul reacției, ci doar accelerează procesul.
Concluzie: SO4 este, de asemenea, un catalizator în descompunerea peroxidului de hidrogen.
Experiența 6. Schimbarea echilibrului chimic într-un sistem omogen.
Efectul concentrației materiilor prime și a produselor de reacție asupra echilibrului chimic într-un sistem omogen poate fi studiat folosind exemplul reacției:
FeCl3 + 3NH4CNS ↔ Fe (CNS)3 + 3NH4Cl.
Într-o eprubetă, amestecați câțiva mililitri de clorură de fier (III) și cianura de amoniu.
Ca urmare, conținutul tubului devine roșu închis. Amestecul rezultat a fost împărțit în 4 tuburi.
În primul s-au adăugat 2-3 picături de tiocianat de amoniu. În al doilea s-a turnat puțină soluție concentrată de clorură de fier (III). În al treilea, s-a turnat puțină clorură de amoniu cristalină și s-a agitat energic. Modificările de culoare sunt notate în tabelul 3.
În prima eprubetă vpr> vrev, în a doua - vpr = vrev, în a treia - vpr< vобр.
Conform reacției cu adăugarea de NH4CNS, se formează tiocianat de fier, ceea ce duce la creșterea concentrației sale și la întunecarea soluției, conform reacției cu adăugarea de NH4Cl (s), se consumă tiocianat de fier, ceea ce duce la o scădere a concentrației sale și clarificarea soluției.
NH4CNS deplasează echilibrul spre reacția directă, iar NH4Cl (tv.) Spre opus.
Expresie pentru constanta echilibrului chimic:
Concluzie: adăugarea de cianură de amoniu deplasează echilibrul chimic către reacția directă, clorura de amoniu solidă către reacția opusă, iar clorura de fier (III) nu afectează echilibrul chimic.
Experiența 7. Influența temperaturii asupra echilibrului chimic
Într-o eprubetă s-au turnat 2 ml de soluție de amoniac și s-au adăugat 2 picături de fenolftaleină. Tubul a fost încălzit. Ca urmare a schimbării temperaturii, soluția s-a luminat. Datorită creșterii temperaturii, o parte din soluția de amoniac s-a evaporat, prin urmare, concentrația sa a scăzut. Încălzirea a deplasat echilibrul spre reacția opusă.
Introducere
Un excentric din partidul geologilor mi-a spus, turnând noroi din cizma...
A șaptea grupă a tabelului periodic
Dintre membrii acestui grup, hidrogenul a fost discutat mai devreme. Elementele imediat următoare - F, Сl, Br și I - sunt numite colectiv halogeni. Ar trebui să li se atribuie și lor...
Anexa 6
Tratarea uleiului, inclusiv condens de gaz, în tone Federația Rusă 910610930 Siberia de Vest 708316453 Regiunea Tyumen ...
A) Cataliza eterogenă... Se toarnă ¼ din volumul de peroxid de hidrogen în trei eprubete. În același timp, adăugați: la prima eprubetă - oxid de mangan (II) (MnO2), în al doilea rând - oxid de siliciu (IV) (SiO2), în a treia - oxid de fier (II) (FeO). Observați reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen. Eliberarea de oxigen poate fi determinată prin scăparea unei așchii care mocnește într-o eprubetă. Este reacția la fel de rapidă în eprubete? Ce substanță nu este catalizator pentru reacția de descompunere? Scrieți ecuația reacției.
b) Cataliza omogenă... Se toarnă soluție de acid sulfuric 0,5M în două eprubete, 1/3 din volum. Aruncați o bucată de zinc în fiecare tub și adăugați 5 picături de soluție de permanganat de potasiu (KMnO 4). Lăsați un tub ca referință și adăugați câteva cristale de azotat de potasiu (KNO 3) ca catalizator la celălalt. În ce tub soluția se decolorează mai repede? Scrieți răspunsul general.
Când metalul zinc interacționează cu o soluție de acid sulfuric, se formează hidrogen atomic, care, prin recombinare, este eliberat sub formă de gaz Н 2. În prima eprubetă, reducerea permanganatului de potasiu are loc direct cu hidrogenul atomic (reacția decurge destul de lent). În cea de-a doua eprubetă, hidrogenul atomic reduce mai întâi ionul NO 3 - la ionul NO 2 -, care reacționează mult mai rapid cu permanganatul de potasiu.
În acest caz, ionul MnO 4 este redus la Mn 2+, iar ionul NO 2 este din nou oxidat la NO 3 -.
1) Zn + H2S04 = ZnS04 + 2H
2) 2H = H2 - recombinare
3) 5KNO 3 + 10H = 5KNO 2 + 5H 2 O
4) 5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
Astfel, azotatul de potasiu, participând la etapele intermediare ale procesului, promovează un curs mai rapid al reacției de reducere a permanganatului de potasiu. KNO 3 în sine nu este consumat ca rezultat al reacției și rămâne în cantitatea luată inițial.
Experiența 4. Echilibrul chimic și deplasarea acestuia
A) Efectul modificării concentrației asupra schimbării echilibrului... Un exemplu clasic de reacție reversibilă este interacțiunea dintre clorura de fier (III) și tiocianatul de potasiu. Soluția de tiocianat de fier Fe (CNS) 3 formată în urma reacției are o culoare roșie, a cărei intensitate depinde de concentrația sa. Deplasarea echilibrului este ușor de observat prin schimbarea culorii soluțiilor.
Se toarnă ¾ volum de apă distilată într-un pahar de 50 ml și se adaugă 2 picături de soluții saturate de FeCl 3 și KCNS. Se toarnă soluția de culoare roșie în mod egal în 4 eprubete. Alcătuiți ecuația reacției și scrieți expresia constantei de echilibru chimic (K c).
Lăsați primul tub ca referință, în al doilea rând adăugați 2 picături dintr-o soluție saturată de FeCl 3, în a treia - 2 picături dintr-o soluție saturată de KCNS și adăugați câteva cristale de KCl la a patra. Comparați culorile soluțiilor rezultate și explicați deplasarea echilibrului.
b) în soluţiile de săruri de crom (cromat şi dicromat) există un echilibru 2CrO 4 2- + 2H + ⇄ Cr 2 O 7 2- + H 2 O.
soluţie de ioni Cr 2 O 7 2 - - portocaliu. O modificare a concentrației ionilor de hidrogen H + schimbă acest echilibru într-o direcție sau alta.
Se toarnă soluție de cromat de potasiu (K 2 CrO 4) într-un pahar de 50 ml cu 1/5 volum. Adăugați acid sulfuric concentrat prin picurare la această soluție și observați schimbarea culorii. Apoi adăugați o soluție de alcali concentrat (NaOH) prin picurare la soluția rezultată și observați din nou aspectul culorii inițiale.
Scrieți ecuația completă a reacției. Faceți o concluzie în ce mediu (pH) sunt ioni de cromat și dicromat.
v) Efectul temperaturii asupra echilibrului chimic... V
Se toarnă soluție de amoniac 1M (NH4OH) într-o eprubetă cu 1/2 volum. Adăugați 1 picătură de fenolftaleină și observați aspectul unei culori de zmeură. Se încălzește eprubeta peste flacăra arzătorului. Culoarea dispare. Cand solutia este racita, reapare culoarea zmeura. Faceți o concluzie despre efectul temperaturii asupra deplasării echilibrului.
OPȚIUNI DE MUNCĂ ACASĂ
| Var. Nu. | Nr. sarcini | Var. Nu. | Nr. sarcini |
| 1a, 17, 25a, 34, 58 | 1l, 24g, 25l, 47, 67 (d, e) | ||
| 1b, 18, 25b, 36, 59 | 1m, 24d, 25m, 48, 67 (l, h) | ||
| 1v, 19, 25v, 37, 60 | 1n, 24e, 25n, 51, 67 (i, k) | ||
| 1g, 20, 25g, 39, 61 | 1o, 24w, 25o, 52, 67 (l, m) | ||
| 1d, 21, 25d, 40, 62 (a, b, c) | 1p, 24z, 25p, 53, 67 (n, o) | ||
| 1f, 22, 25f, 41, 62 (d, d, f) | 1p, 24i, 25p, 55, 68 (a, b) | ||
| 1g, 23, 25g, 43, 63 (a, b) | 1s, 9, 25s, 56, 68 (c, d) | ||
| 1z, 24a, 25z, 44, 63 (c, d) | 1t, 10, 25t, 42, 67 (o, n) | ||
| 1i, 24b, 25i, 45, 67 (a, b) | 1u, 3, 26, 49, 64 (a, b) | ||
| 1k, 24v, 25k, 46, 67 (v, d) | 1f, 6, 27, 50, 64 (c, d) |
Lucrare de laborator nr 1
1. Proprietățile bazelor solubile și insolubile. Examinați hidroxizii de sodiu, calciu, cupru (II) și fier (III) care vi se dau în eprubete, notați starea lor de agregare și culoare. Se toarnă 3-4 ml de apă în eprubete și se agită. Filtrați lichidele tulburi. Adăugați câteva picături de soluție de fenolftaleină la soluții. Hidroxidul de sodiu se dizolvă în apă, hidroxidul de calciu - parțial, iar hidroxizii de cupru (II) și fier (III) practic nu se dizolvă în apă. Soluțiile de hidroxid de sodiu și hidroxid de calciu colorează fenolftaleina într-o culoare purpurie. Lichidele filtrate, în care s-a agitat hidroxid de cupru (II) și fier (III), nu afectează soluția de fenolftaleină.
Exercițiu. Pe baza experimentelor efectuate, trageți o concluzie despre solubilitatea bazelor.
2. Actiunea acizilor asupra metalelor. Pune două bucăți de zinc în două eprubete, pune puțină pudră de fier în celelalte două și așchii de cupru în ultimele două. Se toarnă 1 ml de acid sulfuric într-o eprubetă cu zinc și aceeași cantitate de acid clorhidric în cealaltă. Zincul reacţionează puternic cu acizii. Acest lucru produce gaz care poate arde. În același mod, adăugați acizi în eprubetele cu fier și cupru. Fierul reacționează cu acizii mai lent decât zincul: cuprul la temperaturi obișnuite nu reacționează nici cu acizii sulfuric, nici cu acizii clorhidric. Când este încălzit, cuprul reacţionează cu acidul sulfuric concentrat. În această reacție se eliberează un gaz incolor cu miros înțepător (adulmecă cu atenție!) Și se formează o soluție albastră în eprubetă.
Sarcini. 1. Găsiți fier, zinc și cupru în seria NN Beketov și gândiți-vă pe baza ce proprietăți este compusă această serie. 2. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care au fost observate în acest experiment. Ce fel sunt aceste reacții?
3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici. O experienta... Se toarnă puțin oxid de cupru (II) în două eprubete. Se toarnă 1 ml de acid clorhidric diluat într-una dintre ele și aceeași cantitate de acid sulfuric diluat în celălalt. Încălzește ușor tuburile. Când este încălzită în eprubete cu oxid de cupru (II), soluția devine albastră.
Se toarnă câteva picături de soluție din fiecare tub pe o placă de sticlă, se evaporă și se observă ce rămâne pe farfurie. După evaporarea soluției, cristalele sunt precipitate pe o placă de sticlă.
Sarcini. 1. Ce semne confirmă că oxizii bazici reacţionează cu acizii? 2. Ce substanțe au fost eliberate pe plăcile de sticlă după evaporarea soluțiilor? Scrieți formulele chimice ale acestor substanțe. 3. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care au avut loc în aceste experimente.
4. Actiunea acizilor asupra indicatorilor. Puneți nouă tuburi într-un suport. Se toarnă 1 ml de acid sulfuric diluat în primele trei tuburi, se toarnă 1 ml de acid clorhidric diluat în celelalte trei și aceeași cantitate de acid azotic diluat în celelalte trei. În primul tub cu acid sulfuric, adăugați câteva picături de soluție de turnesol violet sau înmuiați hârtia de turnesol violet, turnați câteva picături de soluție de fenolftaleină în al doilea tub și metil portocaliu în al treilea tub. Efectuați aceleași experimente cu acizi clorhidric și acizi azotic.
Turnesolul devine roșu ca urmare a acțiunii acizilor, fenolftaleina rămâne incoloră, iar portocaliul de metil devine roz.
Exercițiu. Se dau mai multe solutii. Cum poți demonstra practic că una dintre ele este o soluție acidă, iar cealaltă este o soluție alcalină?
5. Interacțiunea acizilor cu alcalii (reacție de neutralizare). Se toarnă 1 ml de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și se adaugă câteva picături de soluție de fenolftaleină. Folosind o pipetă, adăugați acid clorhidric prin picurare în soluția purpurie. Agitați tubul după fiecare picătură. Are loc încălzirea și decolorarea soluției. Apoi transferați puțin din soluția rezultată pe o placă de sticlă și evaporați-o. Cristalele albe ies în evidență.
Sarcini... 1. Luați în considerare de ce soluția acidă trebuie adăugată cu grijă, picătură cu picătură. 2. Ce substanță a fost eliberată la evaporarea soluției? Notează-i formula chimică. 3. Faceți ecuația reacției dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu. Ce tip este această reacție?
6. Interacțiunea acizilor cu bazele insolubile. Ia niște HIDROXID DE CUPRU (II). Pentru a face acest lucru, turnați 1 ml de soluție de hidroxid de sodiu în două eprubete și adăugați aceeași cantitate de sulfat de cupru (II) sau altă soluție de sare de cupru solubilă. Se adaugă acid clorhidric într-o eprubetă cu precipitatul rezultat până la dizolvarea completă și acid sulfuric în cealaltă. În ambele tuburi se formează o soluție albastră. Transferați câteva picături din soluțiile rezultate pe o placă de sticlă și evaporați. Cristalele de culoare albastră ies în evidență.
Sarcini. 1. Notează formulele chimice ale substanțelor, ale căror cristale ies în evidență pe plăcile de sticlă. 2. Realizați ecuațiile reacțiilor care au fost observate în acest experiment.
7. Interacțiunea oxizilor acizi cu apa și alcalii. Experiența I. Se toarnă aproximativ 5 ml de apă într-o eprubetă, se adaugă I-2 picături de soluție de fenolftaleină și apoi se diluează soluția de hidroxid de sodiu până când apare o culoare slabă. Treceți excesul de monoxid de carbon (IV) prin soluție. Apare decolorarea.
Experiența 2. Se toarnă 2-3 ml de apă de var proaspăt preparată într-o eprubetă și se trece monoxid de carbon (IV) prin ea până când soluția devine tulbure.
Sarcini. 1. Explicați de ce soluția s-a decolorat în primul experiment. Scrieți ecuația pentru reacția corespunzătoare. 2. De ce soluția a devenit tulbure în al doilea experiment? Scrieți ecuația reacției.
8.Producția și proprietățile hidroxidului de zinc... Se toarnă 1 ml dintr-o soluție care conține 0,05 fracție de masă sau 5% hidroxid de sodiu în două eprubete și apoi se adaugă soluția de sulfat de zinc până se formează un precipitat. Se adaugă hidroxid de sodiu în exces într-un tub cu sediment și se agită. Se toarnă acid sulfuric sau clorhidric într-o altă eprubetă. Pentru comparație, obțineți hidroxid de fier (III) în două eprubete. Adăugați acid în sedimentul din prima eprubetă și excesul de alcali la sediment în a doua.
Precipitatul de hidroxid de zinc reacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii, hidroxidul de fier (III) - numai cu acizii.
Sarcini. 1. Notați două ecuații ale reacțiilor chimice, cu ajutorul cărora puteți obține: a) hidroxid de zinc; b) hidroxid de fier (III). 2. Scrieţi ecuaţiile de reacţie pentru interacţiunea hidroxidului de zinc: a) cu acidul clorhidric; b) cu hidroxid de sodiu. Cum se numesc acești hidroxizi?
| | | următoarea prelegere => | |
>> Chimie: Proprietățile electroliților (atelier de chimie)
Lucrarea practică nr. 8. Reacții ionice
Experiența 1.
Detectarea ionilor sulfat
Se toarnă soluția de sulfat de sodiu într-o eprubetă și soluția de sulfat de potasiu într-o alta. Adăugați soluție de clorură de bariu prin picurare în ambele tuburi. Explicați cele observate. Faceți ecuația pentru disocierea electrolitică a sărurilor luate și ecuația pentru reacția de schimb. Scrieți o ecuație de reacție care nu este una. Ce compuși pot servi ca reactiv pentru ionii de bariu Ba 2 +. Care este esența detectării ionilor folosind un reactiv?
Testul 2
Detectarea ionilor de clorura VI
Utilizați tabelul de solubilitate pentru a afla care săruri care conțin ion clorură Cl sunt insolubile. Folosind reactivii de care dispuneti, dovedesti ca in solutia de clorura de sodiu sunt ioni de clorura. Alcătuiți ecuația de disociere a sărurilor, reacțiile de schimb și ecuația ionică a reacțiilor efectuate.
Experiența 3.
Detectarea ionilor sulfat SO 2- 4 și ionilor de clorură Сl -
Două eprubete conțin soluții de clorură de potasiu și sulfat de magneziu. Ce reacții pot fi folosite pentru a demonstra că într-o eprubetă există o soluție de clorură de potasiu și în cealaltă o soluție de sulfat de magneziu?
Împărțiți soluția din primul tub în jumătate și transferați în două tuburi. Se toarnă într-o soluție de azotat de plumb (II), în cealaltă - o soluție de clorură de bariu. În ce tuburi a căzut precipitatul? Ce sare este în primul tub?
Testați soluția celui de-al doilea tub pentru prezența unui anion care nu se găsește în primul tub. Pentru a face acest lucru, adăugați o soluție de azotat de plumb (II) la soluția de testare.
Explicați cele observate.
Scrieți ecuațiile reacțiilor de schimb ale reacțiilor pe care le-ați condus și ecuațiile ionice ale reacțiilor pentru detectarea ionilor.
Experiența 4.
Efectuați reacții care confirmă compoziția calitativă a următoarelor substanțe: a) clorură de bariu; b) sulfat de magneziu c) carbonat de amoniu. Utilizați Tabelul 12 pentru a efectua acest experiment.
Lucrarea practică nr. 9. Condiții pentru curgerea reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți până la sfârșit
Experiența 1.
Luați trei eprubete. Se toarnă 2-3 ml soluție în fiecare: în primul sulfat de cupru (II), în al doilea clorură de potasiu, în al treilea sulfat de aluminiu. Apoi adăugați în fiecare tub: în primul puțină soluție de hidroxid de sodiu, în al doilea - fosfat de sodiu, iar în al treilea - clorură de bariu. La ce te uiti? Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare și ionice. Faceți o concluzie.
Experiența 2.
Se toarnă 2-3 ml soluții de sulfit de sodiu și, respectiv, de carbonat de sodiu în două eprubete. Apoi adăugați o soluție de acid azotic la fiecare dintre ele. La ce te uiti? Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare și ionice. Faceți o concluzie.
Experiența 3.
Se toarnă 3-4 ml de soluție de hidroxid de sodiu într-un tub și se adaugă două până la trei picături de fenolftaleină. Soluția devine purpurie. Apoi adăugați o soluție de acid clorhidric sau sulfuric până la decolorare.
Se toarnă aproximativ 10 ml sulfat de cupru (II) într-un alt tub și se adaugă puțină soluție de hidroxid de sodiu. Se formează un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II). Se toarnă acid sulfuric într-o eprubetă până când precipitatul se dizolvă.
Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care au loc în formă moleculară și ionică. Explicați de ce a avut loc decolorarea în prima eprubetă, iar sedimentul s-a dizolvat în a doua. Care sunt proprietățile comune ale bazelor solubile și insolubile?
Lucrarea practică nr. 10. Proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor
Exercitiul 1.
0 efectuează reacții care caracterizează proprietățile soluțiilor:
a) acid clorhidric (opțiunea 1);
b) acid sulfuric (varianta 2).
Scrieți ecuațiile reacțiilor dumneavoastră în forme moleculare și ionice. Considerați reacția cu metalul ca o reacție redox.
Sarcina 2.
Efectuați reacțiile care caracterizează proprietățile soluției de hidroxid de sodiu (opțiunea I).
Obțineți hidroxid de fier (III) prin reacție de schimb și efectuați reacții care îi caracterizează proprietățile chimice (opțiunea 2).
Notați ecuațiile reacțiilor pe care le-am efectuat în forme moleculare și Iozzy.
Sarcina 3.
Obțineți oxid de sulf (IV) și efectuați reacțiile care îi caracterizează proprietățile (opțiunea I).
Efectuați reacțiile care caracterizează proprietățile oxidului de calciu (opțiunea 2).
Scrieți ecuațiile reacției în forme moleculare și ionice, dacă este posibil.
Sarcina 4.
Efectuați reacțiile care caracterizează proprietățile:
a) clorură de fier (II) (opțiunea 1);
b) clorură de cupru (II) (opțiunea 2).
Scrieți ecuațiile de reacție în forme moleculare și ionice. Considerați reacțiile care implică un metal drept reacții redox.
Lucrări practice 11. Rezolvarea experimentală a problemelor
1. Turnați 1-2 ml de soluție concentrată de acid sulfuric într-o eprubetă și înmuiați o bucată de zinc în ea. Scrieți ecuația reacției în formă moleculară, ionică și ionică redusă, arătați tranziția electronilor. Care este agentul de oxidare în această reacție?
2. Șase eprubete conțin soluții de clorură de mașină. În fiecare eprubetă se toarnă următoarele soluții: a) hidroxid de sodiu; b) sulfat de potasiu; c) carbonat de sodiu; d) azotat de zinc; e) fosfat de potasiu; f) sulfură de sodiu.
Scrieți ecuațiile reacțiilor care merg până la final, în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.
3. Soluții date:
a) carbonat de potasiu și acid clorhidric;
b) sulfura de sodiu si acid sulfuric;
c) clorură de zinc și acid azotic;
d) sulfit de sodiu și acid sulfuric;
e) sulfat de cupru (II) și acid azotic.
Scurgeți aceste soluții în perechi, încălziți puțin și determinați cu atenție prin miros, în ce cazuri reacțiile se desfășoară până la capăt și de ce. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.
4. Efectuați reacțiile ale căror diagrame sunt date:
5. Efectuați reacții între următoarele substanțe: a) hidrogen sulfurat și apă cu clor; b) o soluție de iodură de potasiu și apă cu clor; c> acid clorhidric și aluminiu; d) acid sulfuric concentrat și cupru (la încălzire).
Alcătuiește ecuațiile de reacție, arată tranziția electronilor. Ce este un agent oxidant și ce este un agent reducător?
6. Folosind soluțiile de pe tabel, obțineți: a) hidroxid de fier (ІІІ); b) sulfură de cupru (II); c) oxid de sulf (IV); d) carbonat de magneziu; e) plumb.
Scrieți ecuațiile moleculare, ionice și ionice abreviate ale reacțiilor corespunzătoare.
Această dezvoltare metodologică prezintă o lucrare practică pe tema „Reacții de schimb ionic”, realizată conform instrucțiunilor. O astfel de lecție poate fi efectuată în timp ce studiezi subiectul „Teoria disocierii electrolitice”. Pentru a crește eficacitatea lecției, pentru a face munca practică mai interesantă, se propune utilizarea momentelor de joc în procesul lecției.
Descarca:
Previzualizare:
Dezvoltare metodică
INSTITUȚIA FEDERALĂ DE STAT
ÎNVĂŢĂMÂNT SECUNDAR PROFESIONAL
KRASNODAR ARHITECTURAL SI TEHNOLOGIA CONSTRUCTIILOR
Dezvoltare metodică
lecție de chimie pe tema „Reacții de schimb ionic”
pentru a ajuta profesorii
Departamente de specialități cu normă întreagă2901 „Arhitectura”
2902 "Constructia si exploatarea cladirilor si structurilor"
0601 „Contabilitatea”
Compilat de A.A. Demyanenko
Introducere 4
1. Pregătirea pentru lecția 6
2. Structura și conținutul lecției 9
3. Concluzie 12
4. Lista literaturii folosite 13
Anexa 14
Introducere
Un experiment studentesc este un fel de muncă independentă. Programul de chimie prevede ce lucrări experimentale trebuie efectuate.
Experimentul nu numai că îmbogățește elevii cu noi concepte, abilități, abilități, dar este și o modalitate de a testa adevărul cunoștințelor dobândite, contribuie la o înțelegere mai profundă a materialului, la asimilarea cunoștințelor. Vă permite să implementați mai pe deplin principiul politehnismului, deoarece esența principală a acestui principiu este legătura cu viața, cu viitoarele activități practice ale studenților.
Experimentul elevului este împărțit în experimente de laborator și exerciții practice. Ele diferă prin scopul didactic. Scopul experimentelor de laborator este de a dobândi cunoștințe noi, de a studia material nou. Lecțiile practice se țin de obicei la sfârșitul studiului temei și servesc la consolidarea și îmbunătățirea, concretizarea cunoștințelor, formarea deprinderilor practice, îmbunătățirea aptitudinilor și abilităților existente ale elevilor.
Implementarea experimentului elevului din punct de vedere al procesului de învățare ar trebui să parcurgă următoarele etape: 1) conștientizarea scopului experienței; 2) studiul substanțelor; 3) asamblarea sau utilizarea unui dispozitiv nou; 4) executarea experimentului; 5) analiza rezultatelor și concluziilor; 6) explicarea rezultatelor obţinute şi întocmirea ecuaţiilor chimice; 7) întocmirea unui proces-verbal.
Elevul trebuie să înțeleagă de ce face experimentul și ce trebuie să facă pentru a rezolva problema care i se pune. Studiază substanțele organoleptic sau cu ajutorul dispozitivelor sau indicatoarelor, examinează detaliile dispozitivului sau aparatul în sine. Implementarea experimentului necesită stăpânirea tehnicilor și manipulărilor, capacitatea de a observa și observa particularitățile cursului procesului, de a distinge schimbările importante de cele nesemnificative. După ce analizează lucrarea, pe care studentul trebuie să o facă singur, trage o concluzie pe baza conceptului teoretic corespunzător. Nu subestimați rolul raportului pe care cursanții îl pregătesc imediat după finalizarea experimentului. Preda o formulare scurta si precisa a gandurilor, scriere corecta.
Selectarea unui sistem de metode și mijloace de predare adecvate este un proces creativ. Pentru a crește eficacitatea lecției, este necesar să se selecteze un sistem de metode de predare, bazat pe condiții specifice, care să fie bine orientat în literatura metodologică, în complexul mijloacelor de predare și educație.
Această dezvoltare metodologică prezintă o lucrare practică pe tema „Reacții de schimb ionic”, realizată conform instrucțiunilor. O astfel de lecție poate fi efectuată în timp ce studiezi subiectul „Teoria disocierii electrolitice”. Pentru a crește eficacitatea lecției, pentru a face munca practică mai interesantă, se propune utilizarea momentelor de joc în procesul lecției.
1. Pregătirea pentru lecție.
Reactivi si echipamente
Fiecare elev, sau în perechi, înainte de începerea lecției, primește următorul set:
- Reactivi: soluții de sulfat de cupru, hidroxid de sodiu, sulfat de aluminiu, azotat de bariu, carbonat de sodiu, acid clorhidric, acid sulfuric, fenolftaleină.
- Echipament: patru tuburi, pipetă.
2. Structura și conținutul lecției
Temă: Reacții de schimb ionic
Obiectivele lecției: aprofundarea conceptului de proprietăți ale electroliților ca proprietăți ale ionilor; să repete și să consolideze în practică informații despre reacțiile ionice, reacțiile de neutralizare; îmbunătățirea abilităților de întocmire a ecuațiilor ionice complete și prescurtate ale reacțiilor.
Lecția se desfășoară după studierea temei „Teoria disocierii electrolitice”, când elevii cunosc deja terminologia, sunt familiarizați cu faptele științifice și teoria pe această temă, au o idee despre reacțiile de schimb de ioni și sunt capabili să elaboreze complet. și ecuații ionice prescurtate.
Înainte de lecție, mai mulți elevi sunt invitați să scrie o nuvelă, o poveste sau un basm pe tema „Reacții de schimb ionic”, astfel încât protagoniștii să fie ionii, substanțele (acizi, baze, săruri) etc.
Este necesar să pregătiți în prealabil un puzzle strălucitor de cuvinte încrucișate pe hârtie Whatman.
Băieți, în câteva lecții anterioare am studiat Teoria disocierii electrolitice. În lecția de astăzi, vom continua să facem lucrări practice pe această temă. Îmi propun să ne desfășurăm lecția sub forma unui jurnal oral.
? ceea ce înseamnă α = 0,8 și α = 0,2
? despre ce se înșeală Vanya
Vanya și hidroliza
De exemplu, apa mărilor este o soluție de săruri.
- anionii „fug” la el
? cum este încărcat anodul;
? numiți termenul opus în sens (antonim);
- sare, fosforic, azot...
- hidroxizi diferit
- dacă cade precipitații
- dacă se produce gaz
Dacă se eliberează gaz - de data aceasta;
Și iei apă - adică doi;
„Există un sediment”, spunem noi.
Acesta este al treilea punct important.
gaz sau apa,
Un precipitat cade - atunci - comanda!
Lucrarea practică nr. 13
Temă:
Experiența numărul 1:
Experiența numărul 2:
Experiența numărul 3:
În timpul lucrării, vă sugerez să jucați jocul „Tic-Tac-Toe”. Regulile jocului:
- Să ne împărțim în două echipe - „Noughts” și „Noughts”
- Terenul de joc este pregătit în prealabil pe tablă:
A B C
3
- După fiecare experiment, voi pune o întrebare.
- Primul care dă răspunsul corect are dreptul de a se muta. Daca era un membru al echipei „Crosuri”, atunci in casuta la alegerea lui, de exemplu 2b, am pus semnul „x” (daca a raspuns un membru al altei echipe, atunci „o”).
- Rezultatul fiecărei runde este estimat cu un punct. Scorul total este suma punctelor pentru fiecare rundă.
- Cei mai activi membri ai echipei câștigătoare vor primi „5”, cel învins – „4”.
Întrebări.
Experiența numărul 1:
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
- Scrieți ecuația ionică completă pe tablă.
- Scrieți pe tablă ecuația ionică abreviată a reacției.
Experiența numărul 2:
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
Experiența numărul 3:
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
Basm „Elixir magic”, autoare Anastasia Volotskaya.
Răspuns: alcalii; FeCl 3 + MeOH = Fe (OH) 3 ↓ + MeCl 3
Poveste „Accident de substanță”, de Katrin Budycheva.
3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl)
3 3 + NaOH = Na (Al (OH) 4)) hidrat de aluminat de sodiu)
Veniți cu o modalitate mai convenabilă de a obține Al (OH) 3. (Răspuns:
- Din sifon Na 2 CO 3:
3Na 2 СО 3 + 2 AlCl 3 + 3Н 2 О = 2Al (OH) 3 ↓ + 6 NaCl + СО 2
- Din săruri cu amoniac:
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
Basm " „, Autor Reshetnikova Olga
Dictare.
- disociere -
- anod -
- cation -
- agent oxidant -
- proprietăți acide -
- materii prime -
- metal -
- donor de electroni -
Notarea unei lecții.
- Concluzie
În dezvoltarea acestei lecții, s-au stabilit următoarele obiective:
- didactic: să aprofundeze conceptul de proprietăți ale electroliților ca proprietăți ale ionilor, să repete și să consolideze informații despre reacții ionice, reacții de neutralizare;
- dezvoltarea: dezvoltarea operațiilor mentale (analiza, sinteza), imaginația creativă, memoria;
- educațional: creșterea percepției personale asupra proceselor chimice din jur (în industriile chimice, schimbul de ioni în medii apoase, ionizarea aerului etc.)
Obiectivele stabilite sunt atinse folosind metode verbale vizuale și practice. Este prezentată metoda de desfășurare a unei lecții practice cu utilizarea elementelor de joc ale activității educaționale, care crește interesul elevilor pentru materie, le activează activitatea cognitivă.
- Lista literaturii folosite
- Din experienţa predării chimiei anorganice în liceu: Cartea. Pentru profesor / Comp. Surovtseva R.P ..- M .: Educație, 1985.
- Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie. - M .: Educație, 1986.
- Volovich P.M., Brovko M.I. Pregătirea pentru examenul de chimie. - M.: Rolf; Iris Press, 1998.
- Cernobelskaya G.M. Fundamentele metodelor de predare a chimiei: Manual. Un manual pentru studenții educației. in-tov. - M .: Educaţie, 1987.
- Zueva M.V., Ivanova B.V. Îmbunătățirea organizării activităților educaționale în lecțiile de chimie.- Moscova: Educație, 1989.
- Malyshkina V. Chimie distractivă - Sankt Petersburg, „Trigon”, 2001.
- 111 întrebări în chimie... pentru toată lumea: Carte. pentru elevi / Benes P., Pumpr V., Svobodova M., Mansurov G. - M .: Educație, 1994.
☺ Deschidem prima ei pagină - teoretică. Să începem lecția prin a trece în revistă conceptele de bază, termeni pe care i-am întâlnit în timpul studierii acestei teorii. Vă propun să faceți acest lucru prin rezolvarea cuvintelor încrucișate.
- pentru a descrie relațiile cantitative din acest proces se folosește o caracteristică, notată cu litera α
? dați o definiție acestui concept;
? numiți termenul opus în sens (antonim);
? cum se numește α, notează formula pe tablă;
? ceea ce înseamnă α = 0,8 și α = 0,2
- procesul de dizolvare a sării în apă
? definiți acest concept
? despre ce se înșeală Vanya
Vanya și hidroliza
Întinsă pe canapea de acasă, Vanya se gândea la hidroliză.
„Câți acizi și baze sunt pe lume”, se gândi Vanya, „există!
Am citit undeva o dată: există cloruri și sulfați...
Și probabil că există o mulțime de acid clorhidric și acid sulfuric:
Pana la urma, ieri am trecut la scoala ca se face hidroliza in apa! ..
Și de ce pleacă oamenii în vacanță la mare pe propriul lor munte?
Dacă înoți acolo mult timp, poți rămâne fără chiloți:
Orice țesătură dizolvă ușor acidul..."
Vanin, ascultând povestea, clasa a râs timp de o oră.
- anionii „fug” la el
? cum este încărcat anodul;
? numiți termenul opus prin sens (antonim)
- fenolftaleină în soluție de carbonat de sodiu
? Notați pe tablă ecuația de hidroliză pentru carbonatul de sodiu și explicați de ce ați dat răspunsul.
- sare, fosforic, azot...
? dați o definiție a termenului „acid” în termeni de TED
- fenolftaleină în soluție de clorură de sodiu
? Notați pe tablă ecuația hidrolizei clorurii de sodiu și explicați de ce ați dat acest răspuns.
- clorură de sodiu, sulfat de bariu, fosfat de potasiu, azotat de cupru...
? dați o definiție a termenului „sare” în termeni de TED
- Om de știință suedez care a creat TED
- hidroxizi diferit
? dați o definiție a termenului „fundație” în termeni de TED
Am rezolvat cuvintele încrucișate și am primit subiectul vertical al lecției noastre - „Reacții de schimb ionic”. Gândiți-vă unde în viață ne întâlnim cu ioni și schimbul de ioni. Să ne amintim în ce condiții se duc până la sfârșit reacțiile de schimb ionic?
- dacă cade precipitații
- dacă se produce gaz
- dacă se formează o substanţă slab disociată (apă).
Pentru o mai bună memorare, vă sugerez să învățați o rimă de memorare:
Dacă iese în evidență gaz- de data asta;
Și se va dovedi apă- acestea sunt două;
Și, de asemenea, produsul insolubil precipită...
"Există sediment"- spunem.
Acesta este al treilea punct important.
Chimistul nu va uita niciodată regulile de schimb:
Ca rezultat, cu siguranță va existagaz sau apă,
Abandonează sediment- atunci - comanda!
Astăzi trebuie să fim convinși de acest lucru în practică.
☺ Dar înainte de a începe munca de laborator, să deschidem următoarea pagină a jurnalului nostru – cea istorică.
În secolul al XIX-lea, chimia era o afacere foarte periculoasă. Istoria științei este plină de exemple de accidente, adesea fatale, ca urmare a exploziilor, incendiilor și otrăvirilor în laboratoarele chimice și industriile chimice.
Adesea, chimiștii din trecut, sufocându-se cu vapori otrăvitori, ieșeau din laboratoare cu lacrimi în ochi pentru a respira o gură de aer proaspăt și a-și veni în fire, dar după ce și-au luat respirația, s-au întors din nou la locul de muncă, conducând noi și noi experimente, verificându-și presupunerile și presupunerile... Conceptele teoretice erau încă slab dezvoltate și, punând la cale un experiment, un chimist nu știa adesea la ce consecințe ar putea duce cercetările sale. Odată, o cunoştinţă a celebrului chimist francez Charles Würz (1817-1884) l-a găsit plimbându-se nervos în faţa laboratorului său. Când a fost întrebat ce face, Würz a răspuns fără tragere de inimă: - Aștept cu nerăbdare rezultatele experienței mele.
Pentru a evita astfel de accidente, haideți să trecem în revistă măsurile de siguranță atunci când lucrați în laborator. Pentru a face acest lucru, citiți cu atenție descrierea experimentelor, studiați setul de reactivi și selectați-i pe cei din „Regulile de supraviețuire” de care avem nevoie în această lucrare.
☺ Acum să trecem la pagina practică și să începem să facem lucrările practice.
Intrarea în acid - există vreun noroc amar?
Dar va rezista fără să ofte, fără să plângă.
Dar în alcalii în fenolftaleină
Nu viața va începe, ci zmeura solidă!
Întrebări.
Experiența numărul 1:
- Ce substanță a precipitat? (Răspuns: hidroxid de cupru)
- De ce hidroxidul de cupru este albastru?
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
- Scrieți ecuația ionică completă pe tablă.
- Scrieți pe tablă ecuația ionică abreviată a reacției.
- Ce substanță a precipitat? (Răspuns: sulfat de bariu)
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
- Scrieți ecuația ionică completă pe tablă.
- Scrieți pe tablă ecuația ionică abreviată a reacției.
Experiența numărul 2:
- Ce gaz a fost eliberat în urma experimentului? (Răspuns: dioxid de carbon)
- Este acidul carbonic un electrolit puternic sau slab?
- Scrieți ecuația de disociere pentru acidul carbonic.
- Ce alți acizi slabi vă sunt cunoscuți?
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
6. Scrieți pe tablă ecuația reacției în formă ionică completă.
7. Scrieți pe tablă ecuația reacției ionică prescurtată.
8. Determinați starea de oxidare a carbonului în sare și oxid. Este această reacție o reacție redox?
9. Unde în viața de zi cu zi întâlnim ioni, reacții de schimb ionic? (apă dură, purificatoare de apă cu schimb de ioni, propulsoare de ioni, ionizatoare de aer etc.)
Experiența numărul 3:
- De ce a fost adăugat indicatorul în eprubetă?
- Ce culoare are fenolftaleina într-un mediu acid?
- Scrieți ecuația moleculară a reacției pe tablă.
3. Scrieți pe tablă ecuația reacției în formă ionică completă.
4. Scrieți pe tablă ecuația ionică abreviată a reacției.
5. De ce nu a fost adăugat indicatorul în al doilea experiment?
6. Scrieți pe tablă ecuația moleculară a reacției.
7. Scrieți pe tablă ecuația reacției în formă ionică completă.
8. Scrieți pe tablă ecuația ionică abreviată a reacției.
9. Cum se numește reacția interacțiunii unui acid cu o bază cu formarea sării și apei?
Faceți o concluzie generală pentru laborator. Întocmește un raport asupra lucrării.
☺ Am făcut o treabă bună, e timpul să ne odihnim. Să deschidem pagina „fabuloasă” a revistei noastre. Vă voi citi câteva povești legate de reacțiile de schimb ionic. Ascultă cu atenție și încearcă să explici ce procese descriu.
Basm „Elixir magic”, autoare Anastasia Volotskaya.
Într-un anumit regat, într-o anumită stare, trăiau un rege și o regină. Și au avut o fiică frumoasă, Hidroxid de Fier. Într-o zi, o vrăjitoare rea a rătăcit în împărăția lor. Văzându-i pe frumoasa prințesă și invidiându-i frumusețea și inteligența, ea a transformat Hidroxidul nostru într-un copac, numindu-l Clorura de Fier și a spus cu un zâmbet malefic: „Doar cineva care are cunoștințe de schimb ionic poate dezamăgi fiica ta!” Părinții și-au dat jos din picioare, căutând magicieni și vrăjitori în toată țara, dar nimeni nu le-a putut ajuta durerea. Au trecut 17 ani. Și în micul lor regat a apărut un tânăr om de știință care iubea natura și era pasionat de alchimie. S-a angajat ca grădinar în parcul regal. Într-o seară, în timp ce se plimba prin parc, regina i-a spus grădinarului despre durerea lor. Nu degeaba tânărul era pasionat de chimie și a acceptat cu bucurie să-i ajute pe părinții de neconsolat. După ce a pregătit un elixir magic, a udat rădăcinile copacului și s-a transformat din nou într-o prințesă. Așa că grădinarul-chimist și elixirul lui au salvat frumusețea de vrăjitoria vrăjitoarei malefice.
Ce substanță conținea elixirul magic? Întocmește ecuația reacției de schimb ionic, în urma căreia copacul fermecat s-a transformat într-o prințesă.
Răspuns: alcalii; FeCl3 + MeOH = Fe (OH) 3 ↓ + MeCl 3
Poveste „Accident de substanță”, de Katrin Budycheva.
Într-o țară mare, numită Substanță, trăiau oameni mici buni și muncitori. Într-o zi fierbinte însorită, vești groaznice s-au răspândit în toată țara. Principala fabrică chimică de purificare a apei a ieșit din funcțiune. Cel mai important reactiv, hidroxidul de aluminiu, s-a epuizat. Populația a fost rugată să găsească substanțele necesare producerii acesteia - clorură de aluminiu și hidroxid de sodiu. Toată lumea s-a agitat, a alergat, la mai puțin de o oră mai târziu, deoarece reactivii necesari au fost găsiți și aduși la fabrică.
Toată lumea aștepta cu nerăbdare să înceapă reacția. Și, în sfârșit, am primit mult așteptatul hidroxid de aluminiu. Pamantul era impecabil. Planta a început să funcționeze din nou, să purifice apa și de atunci nu s-a mai stricat niciodată.
Scrieți ecuația reacției pentru procesul de obținere a hidroxidului de aluminiu. (Răspuns: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaCl)
De ce este incomod să obțineți Al (OH)3 în acest mod? (Răspuns: se dizolvă în alcalii Al (OH)3 + NaOH = Na (Al (OH) 4 )) aluminat de sodiu hidrat)
Veniți cu o modalitate mai convenabilă de a obține Al (OH)3 ... (Răspuns:
- Din sifon Na 2 CO 3 :
3Na 2 CO 3 + 2 AlCl 3 + 3 ore 2 О = 2Al (OH) 3 ↓ + 6 NaCl + CO 2
- Din săruri cu amoniac:
Al 2 (ASA DE 4 ) 3 + 6NH 3 + 6 ore 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4 ) 2 ASA DE 4
Basm " Despre o prințesă frumoasă și un erou„, Autor Reshetnikova Olga
Într-un anumit regat, într-o anumită stare, a trăit o Fundație rege cu o regină Acid. Și fiica lor, Salt, a crescut. Tatăl și mama se îndrăgeau de ea. Aici, odată ce o navă străină a venit în acest oraș. Căpitanul navei era comerciantul N2 A. Și a început să arate bunuri ciudate, miracole și reacții fără precedent. Prințesa a început să-și întrebe părinții: „Dă-mi voie să văd minunile de peste mări!”. Mama și tatăl ei au fost eliberați. Frumoasa sare tocmai s-a urcat pe puntea navei, ca un N insidios2 O, captivat de frumusețea și grația ei, el a închis-o pe prințesă într-o cabană, bogat decorată, și a dat ordin să navigheze. Toate pânzele au fost ridicate rapid și nava a alergat de-a lungul valurilor. Regele a trimis fundația după ei în urmărirea gărzii sale credincioase - un detașament de ioni - condus de tânărul erou Sulfat de argint. Au depășit nava de peste mări, au eliberat-o pe fată de pe câmp și au plecat în țara lor natală. Acasă s-a jucat o nuntă între sarea de masă și sulfatul de argint și a fost un festin pentru întreaga lume. Și copiii lor s-au născut, iar noii noștri căsătoriți au trăit fericiți pentru totdeauna. Nu degeaba se spune că se întinde în plus sau în minus!
Care au fost numele tatălui și mamei sării de masă (Răspuns: NaOH și HCl)
Cum și-au numit copiii Sare de masă și sulfat de argint (Răspuns: clorură de argint)
De ce nu a vrut Salt să se căsătorească cu un negustor?
☺ Ultima pagină este rezumatul. Astăzi în lecție avem în practică informații consolidate despre reacțiile de schimb ionic, reacțiile de neutralizare. Pentru a rezuma lecția, vom efectua un dictat chimic.
Dictare.
Notați cuvintele - antonime (alegeți termeni care au sens opus datelor),
- disociere -
- anod -
- cation -
- agent oxidant -
- proprietăți acide -
- materii prime -
- metal -
- donor de electroni -
Notarea unei lecții.
Aplicație
Poezii de amintire
Dacă iese în evidențăgaz- de data asta;
Și se va dovediapă- acestea sunt două;
Și, de asemenea, produsul insolubil precipită...
"Existăsediment"- spunem.
Acesta este al treilea punct important.
Chimistul nu va uita niciodată regulile de schimb:
Ca rezultat, cu siguranță va existagazsauapă,
Abandoneazăsediment- atunci - comanda!
Intrarea în acid - există vreun noroc amar?
Dar va rezista fără să ofte, fără să plângă.
Dar în alcalii în fenolftaleină
Nu viața va începe, ci solidăzmeura!
Munca practica
Temă:Proprietățile acizilor, bazelor, sărurilor.
Experiența numărul 1:Reacții care conduc la formarea unui precipitat.
Se toarnă 3-4 ml de soluție de sulfat de cupru (2) într-o eprubetă și se adaugă puțină soluție de hidroxid de sodiu.
Se toarnă 3-4 ml sulfat de aluminiu într-un alt tub și se adaugă o soluție de azotat de bariu.
Întocmește ecuațiile reacțiilor care au loc în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Explicați de ce s-a format precipitația. Soluții din ce alte substanțe pot fi turnate în eprubete pentru a precipita?
Experiența numărul 2:Evoluția gazelor.
Se toarnă 3-4 ml de carbonat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă puțină soluție de acid clorhidric.
Echivalează reacția în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată.
Experiența numărul 3:Reacții care au loc cu formarea unei substanțe cu disociere scăzută.
Se toarnă 3-4 ml hidroxid de sodiu într-un tub și se adaugă 2-3 picături de fenolftaleină. Soluția devine purpurie. Apoi adăugați soluție de acid clorhidric până la decolorare.
Se toarnă aproximativ 10 ml sulfat de cupru (2) într-un alt tub și se adaugă puțin hidroxid de sodiu. Se formează un precipitat albastru de hidroxid de cupru (2). Se toarnă acid sulfuric într-o eprubetă până când precipitatul se dizolvă.
Întocmește ecuațiile reacțiilor care au loc în formă moleculară, ionică și ionică prescurtată. Explicați de ce a avut loc decolorarea în primul tub și dizolvarea sedimentului în al doilea.
Răspunsuri la cuvinte încrucișate
1 d | și | cu | cu | O | c | și | A | c | și | eu sunt | |||||||||||||||||
2 G | și | d | R | O | l | și | s | ||||||||||||||||||||
3 A | n | O | d | ||||||||||||||||||||||||
4 m | A | l | și | n | O | v | NS | al | |||||||||||||||||||
5 La | și | cu | l | O | T | NS | |||||||||||||||||||||
6 b | e | cu | c | v | e | T | n | NS | al | ||||||||||||||||||
7 cu | O | l | și | ||||||||||||||||||||||||
8 A | R | R | e | n | și | la | cu | ||||||||||||||||||||
9 O | cu | n | O | v | A | n | și | eu sunt |
Sarcini.
1. Deși plantele și animalele au nevoie de compuși ai fosforului ca element care face parte din substanțele vitale, poluarea apelor naturale cu fosfați are un efect extrem de negativ asupra stării corpurilor de apă. Deversarea fosfaților cu apele uzate determină dezvoltarea rapidă a algelor albastre-verzi, iar activitatea vitală a tuturor celorlalte organisme este inhibată. Determinați cantitatea de cationi și anioni formați în timpul disocierii a 25 moli de ortofosfat de sodiu.
Soluţie:
N / A3 PO4 ↔ 3Na+ + PO4 3-
= 25 3 = 75 mol
= 25 1 = 25 mol
Răspuns: 25 mol PO4 3-- ; 75 mol Na+
Disocierea electrolitică. Acizi și baze în soluție apoasă. Hidroliză. Sarcini pentru soluție independentă
6.1. Deși plantele și animalele au nevoie de compuși ai fosforului ca element care face parte din substanțele vitale, poluarea apelor naturale cu fosfați are un efect extrem de negativ asupra stării corpurilor de apă. Deversarea fosfaților cu apele uzate determină dezvoltarea rapidă a algelor albastre-verzi, iar activitatea vitală a tuturor celorlalte organisme este inhibată. Determinați cantitatea de cationi și anioni formați în timpul disocierii a 25 moli de ortofosfat de sodiu.
6.2. Aciditatea solului, precum și aciditatea soluțiilor apoase, se evaluează prin valoarea pH-ului, care se măsoară prin realizarea unui „extract” apos (o probă de sol de 10 g este agitată cu 10 ml apă și sunt permise particule solide. a stabili). Când solul este aproape fără acid (neutru), este bun pentru morcovi, varză, ceapă, usturoi, țelină, sparanghel, ridichi, napi, floarea soarelui, precum și coacăze, pruni, cireșe și meri. La o valoare a pH-ului de 4 până la 5, solul este slab acid. Pe un astfel de sol, mazărea, fasolea, castraveții, ridichile, roșiile, salata verde, conopida și spanacul dau o recoltă bună. Care este concentrația molară a H+ în extractul de apă al unui astfel de sol?
6.3. Ploaia acidă (o consecință a activității umane: la arderea diverșilor combustibili (benzină, kerosen, petrol, cărbune), o cantitate imensă de dioxid de sulf și dioxid de azot este eliberată în atmosferă. Interacționând cu oxigenul atmosferic și umiditatea atmosferică, acești oxizi sunt transformați în acizi sulfuric și azotic.Determinați valoarea pH-ului apelor naturale, care se obțin din emisiile de gaze ale unei instalații chimice, care conțin 10 kg dioxid de azot și 20 kg dioxid de sulf.Volumul de apă în care se obțin acizii azotic și sulfuric. va fi dizolvat, luați egal cu 10.0003 .
6.4. Pentru a reduce aciditatea, solul este supus calarului. Beneficiile calcarării solurilor acide erau cunoscute de trei mii de ani î.Hr. Fermierii egipteni antici au observat că solurile roșii și galbene situate în apropierea carierelor de calcar sunt mai productive. Ca urmare a calcarării solului, în el are loc o reacție chimică: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2 O. Calculați cantitatea de CO2 (în condiții normale), care se eliberează în timpul tratării a 200 de litri de apă cu o valoare a pH-ului de 3,3 cu un exces de CaCO3 .
6.5. Apa pură (pH = 7), fiind în aer, dizolvă dioxidul de carbon prezent în atmosferă, astfel încât valoarea pH-ului acestuia devine în timp 6,5-6,8. Determinaţi a) concentraţia molară a cationilor H+ în apă, dacă pH = 6,7; b) concentrația molară a acidului carbonic H2 CO3 format în acest caz (gradul de disociere este de 1%).
6.6. Într-un accident la un depozit de substanțe otrăvitoare, s-au scurs 0,05 kg de gaz fosgen periculos - monoxid de carbon-diclorura CCl2 O. A sosit o echipa de specialisti in degazare care a tratat depozitul cu apa de la un furtun de incendiu. Când apa este pulverizată, fosgenul suferă o hidroliză ireversibilă pentru a forma dioxid de carbon și acid clorhidric. Determinați pH-ul efluentului de apă obținut, dacă s-au consumat în total 10 m în timpul degazării3 apă.
6.7. În 1974, un „record” european a fost înregistrat în Scoția pentru aciditatea precipitațiilor atmosferice. Valoarea pH-ului pentru apa de ploaie a fost 2,4. Calculați pentru acest caz concentrația de cationi Н+ în „ploaia acidă” scoțiană.
6.8. Din cauza poluării puternice a atmosferei cu oxizi de sulf în zona fabricii de siderurgie Anshan din China, precipitațiile au scăzut în 1981 cu o valoare a pH-ului de 2,25. Calculați fracția de masă a acidului sulfuric conținută în această „ploaie acidă”.
Răspunsuri
6.1. 25 mol PO4 3-- ; 75 mol Na+
6.2. Concentrația H+ de la 1 . 10 --5 pana la 1 . 10 --4 mol / L
6.3. pH = 4,1
6.4. 1,12 l
6.5. [N+ ] = 2 . 10 --7 mol/l;c(H2 CO3 ) = 1 . 10 --5 mol / L
6.6. pH = 4
6.7. [N+ ] = 4 . 10 --3 mol / L
6.8. [N+ ] = 5,6 . 10 --3 mol / L
