Clor
Gaz galben-verzui, cu un miros înțepător de sufocare, mai greu decât aerul. Stă la etajele inferioare ale clădirilor, zonele joase. Sunt utilizate: pentru clorurarea apei, pentru producerea de materiale plastice, insecticide, solvenți, dezinfectanți, decoloranți și detergenți, la producerea de glicerină, oxid de etilenă etc.; în metalurgie - pentru prăjirea cu clor a minereurilor metalice neferoase.
Înfrângerea provoacă o durere ascuțită în piept, tuse uscată, vărsături, tulburări de coordonare a mișcărilor, dificultăți de respirație, dureri în ochi, lacrimare. Poate fi fatal dacă este inhalat în concentrații mari.
Protecţie
Măști de gaz civile de toate tipurile, camere de protecție pentru copii. Din instrumentele disponibile, se pot folosi bandaje din tifon de bumbac, eșarfe, eșarfe, umezite în prealabil cu o soluție 2% de bicarbonat de sodiu sau apă.
Primul ajutor
Pune-i victimei o mască de gaz. Scoate-l din zona de pericol, eliberează-l de haine care împiedică respirația, creează pace. În cazul contactului cu pielea, se spală cu apă, dacă apar arsuri, se aplică un bandaj. Transportul persoanei afectate numai în decubit dorsal. Dacă respirația se oprește, faceți respirație artificială, de preferință prin metoda gură la gură. Dă băutură caldă.
Amoniac
Un gaz incolor cu un miros înțepător de sufocare, mai ușor decât aerul. Pătrunde în etajele superioare ale clădirilor. Se folosesc: la producerea acidului azotic, azotat si sulfat de amoniu, ingrasaminte lichide (amoniac), uree, sifon, in sinteza organica; la vopsirea țesăturilor; plan; ca agent frigorific în frigidere; la argintirea oglinzilor.
Efecte toxice asupra oamenilor
Sever iritant pentru sistemul respirator, ochi, piele. Semne de otrăvire: palpitații ale inimii, ritm cardiac anormal, secreții nazale, tuse, dureri în ochi și lăcrimare, greață, tulburări de coordonare a mișcărilor, stare de delir. Poate fi fatal dacă sunt inhalate concentrații mari.
Protecţie
Măști de gaze civile, bandaje din tifon de bumbac, eșarfe, șaluri, umezite în prealabil cu apă sau soluție de acid citric 5%.
Primul ajutor
Pune-i victimei o mască de gaz. Scoateți-l din zona periculoasă, inspirați vapori de apă caldă (de preferință cu adaos de oțet sau câteva cristale de acid citric). Clătiți bine ochii cu apă. In caz de contact cu pielea spalati cu apa din abundenta, daca apar arsuri aplicati un bandaj. Dacă respirația se oprește, faceți respirație artificială, de preferință prin metoda gură la gură.
Etapa municipală a olimpiadei regionale pentru școlari pe bazele siguranței vieții
Documentîmbrăcăminte Se aplica pentru copleșitor... Verzui-galben gaz, cu ascuțit sufocant miros, mai grele aer. Stagnează v inferior etajeși zonele joase dicloroetan Incolor gaz cu ascuțit sufocant miros, Mai ușor aer... Pătrunde în partea superioară etaje cladiri ...
Cu sprijinul financiar al lui Oleg Nikolaevici Sidorenko
Document... verzui ... partea de jos etaje... ... așteptare sufocant gaz război... pentru ei, cred, a fost doar fenomenul maestrului. A devenit foarte greu... și galben zdrănitoare,... aer miros... v câmpieși, ... stagna... a lui se aplică... cu dat Christian... becatina... - ascuțit a decolat. CU. ...
Clorul este un gaz galben-verzui, cu miros înțepător (miros de înălbitor), de 2,5 ori mai greu decât aerul, prin urmare, atunci când se scurge, clorul umple în primul rând râpele, subsolurile, etajele primelor clădiri, se răspândește de-a lungul podelei.
Gazul de clor și compușii chimici care conțin clor activ sunt periculoși pentru sănătatea umană (toxici). Inhalarea acestui gaz poate duce la otrăvire acută și cronică. Formele clinice depind de concentrația de clor din aer și de durata expunerii. Există patru forme de intoxicație acută cu clor: fulminantă, severă, moderată și ușoară.
Toate aceste forme sunt caracterizate printr-o reacție primară ascuțită la expunerea la gaz. Iritația nespecifică cu clor a receptorilor membranei mucoase a tractului respirator provoacă simptome de protecție reflexă (tuse, dureri de gât, lacrimare etc.). Ca urmare a interacțiunii clorului cu umiditatea membranei mucoase a tractului respirator, se formează acid clorhidric și oxigen activ, care au un efect toxic asupra organismului.
La concentrații mari de clor, victima poate muri după câteva minute (forma fulminantă): apare laringospasm persistent (îngustarea glotei, ducând la stop respirator), pierderea cunoștinței, convulsii, cianoză, balonare a venelor feței și gâtului, urinarea și defecarea involuntară.
În otrăvirea severă, are loc o întrerupere de scurtă durată a respirației, apoi respirația este restabilită, dar nu normală, ci superficială, convulsivă. Persoana își pierde cunoștința. Moartea apare în 5-25 de minute.
În caz de otrăvire moderată cu clor, conștiința victimelor rămâne; oprirea reflexă a respirației este de scurtă durată, dar atacurile de sufocare pot reapare în primele două ore. Există o senzație de arsură și durere în ochi, lacrimare, durere în spatele sternului, atacuri de tuse uscată dureroasă, iar după 2-4 ore se dezvoltă edem pulmonar toxic. Într-o formă ușoară de intoxicație acută cu clor, se exprimă doar semne de iritare a tractului respirator superior, care persistă câteva zile.
Consecințele pe termen lung ale intoxicației acute cu clor se manifestă ca faringită cronică, laringită, traheită, traheobronșită, pneumoscleroză, emfizem pulmonar, boală bronho-ectatică, insuficiență cardiacă pulmonară. Aceleași modificări în organism apar în timpul șederii prelungite în condiții în care aerul conține constant clor gazos în concentrații scăzute (intoxicație cronică cu clor). Expunerea la pielea neprotejată a compușilor care conțin clor provoacă acnee, dermatită, piodermie.
Primul ajutor acordat victimelor include:
Spălarea ochilor, a nasului, a gurii cu soluție de bicarbonat de sodiu 2%;
Instilare vaselina sau ulei de măsline în ochi, iar pentru dureri de ochi - 2-3 picături dintr-o soluție 0,5% de dicaină;
Proprietăți fizice. Clorul este un gaz otrăvitor verde-galben cu un miros înțepător. Aceasta este prima armă chimică. În timpul Primului Război Mondial 1914-1918. a fost folosit ca agent de război chimic. Clorul este mai greu decât aerul c. de 2,5 ori, prin urmare se răspândește de-a lungul solului și este purtat de vânt pe distanțe considerabile sub forma unui nor de gaz. Clorul este iritant pentru tractul respirator, iar inhalarea unor cantități mari din acesta provoacă moartea prin sufocare. Cu un conținut de clor în aer de 0,9 ml/l, moartea are loc în 5 minute.
Slide 11 din prezentare "Clor"... Dimensiunea arhivei cu prezentarea este de 2732 KB.Chimie clasa a 11-a
rezumate ale altor prezentări„Sare de masă comestibilă” - Raspberry Lake. Fapte interesante despre sarea de masă. Revoltă de sare. Batoane de sare. Rezultat fatal. „Geografia” sării de masă. Cea mai mare oglindă din lume. Sare. Inapoi in trecut. Inteligență și dexteritate. Standard de sare. Judecata după moarte. Sarea creează dependență. Pereții hotelului. Atenție, sare. Sare sau libertate. Inima se va opri. Hoteluri din sare. Chibrituri și sare.
„Chimie și producție” - Aplicație. Sticlă. Unele industrii chimice. Fracții de petrol. Clasificarea materiilor prime chimice după compoziție. Distilație fracțională. Chimie și producție. Principalele funcții ale apei în industria chimică. Energie. Cracare. Industria chimică și tehnologia chimică. Caracteristicile procesului tehnologic. Fisura termica. Petrolul ocupă un loc de frunte în balanța mondială de combustibil și energie.
"Chimie" Hidroliza sărurilor "" - Setați corespondența. Determinarea hidrolizei. Formula de sare. Baza slaba. Totul este relativ. Determinarea tipului de mediu folosind indicatori. Ecuații de hidroliză. Determinați reacția mediului de soluții apoase de săruri. Experienta de laborator. Omul este născut în lume. Hidroliza sării. Culoarea indicatorului. Hidroliza anionică. Medii de soluții apoase de electroliți. Clasificarea sărurilor. Reacția mediului. Familiarizați-vă cu conceptul de hidroliză a sării.
„Arme de metal” - Specialiști în echipamente militare. Oameni de știință-chimiști. Fersman Alexander Evghenievici. În timpul celui de-al Doilea Război Mondial, hidrura de litiu a devenit strategică. Aluminiul este numit metalul „înaripat”. Tungstenul este unul dintre cele mai valoroase materiale strategice. Pentru fabricarea de armuri pentru tancuri și tunuri s-a folosit oțel. Ciuma de tinichea. Proprietatea magneziului de a arde cu o flacără albă orbitoare. Cine a spus despre un chimist: „M-am luptat puțin”. Cobaltul este numit metalul aliajelor minunate.
„Rolul chimiei în viața societății” – Produse chimice de uz casnic. Industria parfumeriei. Chimie atotputernică. Industria farmaceutica. Dezvoltarea multor industrii. Producția de sticlă. Afaceri umane. Rolul chimiei în viața societății. Producția de metal. Productie materiale de constructii. Producția de hârtie. Chimia servește omului. Polimerii în medicină.
„Derivați ai acizilor carboxilici” - Amide. Catalizator. Esteri ai acidului fosforic. Produse de substituție pentru acizi carboxilici. Esteri ai acidului sulfuric. Esteri ai acizilor minerali. Derivați funcționali ai acizilor carboxilici. Hidroliza acidă. Lăsând nucleofil. Esterificarea. Acid metan (formic). Proces reversibil. Esteri. Carboxil. Hidroliza esterilor. Proprietățile chimice ale esterilor și amidelor. Hidroliza amidelor.
CLORCLOR(lat. Chlorum), Cl - element chimic VII din grupa sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 17, masă atomică 35,453; aparține familiei halogenului. În condiții normale (0 ° C, 0,1 MN / m 2) gaz galben-verde cu un miros ascuțit iritant. Clorul natural este format din doi izotopi stabili: 35 Cl (75,77%) și 37 Cl (24,23%). Izotopi radioactivi obținuți artificial cu numere de masă 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 și, respectiv, timpi de înjumătățire T 1/2, 0,31; 2,5; 1,56 sec; 3,1 * 105 ani; 37,3; 55,5 și 1,4 minute. 36 Cl și 38 Cl sunt utilizați ca indicatori izotopici.
Referință istorică.
Clorul a fost obţinut pentru prima dată în 1774 de către K. Scheele prin interacţiunea acidului clorhidric cu piroluzitul MnO 2. Cu toate acestea, abia în 1810 G. Davy a stabilit că clorul este un element și l-a numit clor (din grecescul chloros - galben-verde). În 1813 J.L. Gay Lussac a propus denumirea de clor pentru acest element.
Distribuție în natură.
Clorul se găsește în natură doar sub formă de compuși. Conținutul mediu de clor din scoarța terestră este de 1,7 * 10 -2% în greutate, în roci magmatice acide - granite 2,4 * 10 -2, în bazice și ultrabazice 5 * 10 -3. Migrația apei joacă un rol major în istoria clorului din scoarța terestră. Sub formă de ion de Cl - este conținut în Oceanul Mondial (1,93%), saramură subterană și lacuri sărate. Numărul de minerale proprii (în principal cloruri naturale) este de 97, dintre care principalul este halit NaCl. De asemenea, sunt cunoscute depozite mari de cloruri de potasiu și magneziu și cloruri mixte: silvinită KCl, silvinită (Na, K) Cl, carnalită KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainită KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, bischofit MgCl 2 * 6 6 2 O În istoria Pământului, afluxul de HCl conținut în gazele vulcanice în părțile superioare ale scoarței terestre a fost de mare importanță.
Proprietati fizice si chimice.
Clorul are un punct de fierbere de 34,05 ° C și un punct de topire de 101 ° C. Densitatea clorului gazos în condiții normale este de 3,214 g/l; abur saturat la 0 ° C 12,21 g / l; clor lichid la un punct de fierbere de 1,557 g/cm 3; clor solid la -102 °C 1,9 g/cm 3. Presiunea de vapori saturați a clorului la 0 ° C este 0,369; la 25°C 0,772; la 100°C 3,814 MN/m2 sau respectiv 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Căldura de fuziune 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); căldură de vaporizare 288 kJ/kg (68,8 cal/g); capacitatea termică a gazului la presiune constantă 0,48 kJ / (kg * K). Clorul este ușor solubil în TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 și unii solvenți organici (în special în hexan și tetraclorură de carbon). Molecula de clor este diatomică (Cl 2). Gradul de disociere termică a Cl 2 +243 kJ 2Cl la 1000 K este de 2,07 * 10 -4%, la 2500 K 0,909%.
Configurația electronică exterioară a Cl 3s 2 3p 5. În conformitate cu aceasta, clorul din compuși prezintă stări de oxidare -1, +1, +3, +4, +5, +6 și +7. Raza covalentă a atomului este de 0,99 A, raza ionică a lui Cl este de 1,82 A, afinitatea atomului de clor pentru electron este de 3,65 eV, iar energia de ionizare este de 12,97 eV.
Din punct de vedere chimic, clorul este foarte activ, se combină direct cu aproape toate metalele (cu unele doar în prezența umezelii sau la încălzire) și cu nemetale (cu excepția carbonului, azotului, oxigenului, gazelor inerte), formând clorurile corespunzătoare, reacţionează cu mulți compuși, înlocuiește hidrogenul în hidrocarburile saturate și se atașează la compușii nesaturați. Clorul înlocuiește bromul și iodul din compușii lor cu hidrogen și metale; este înlocuit de fluorul din compușii clorului cu aceste elemente. Metalele alcaline în prezența urmelor de umiditate interacționează cu clorul cu aprindere, majoritatea metalelor reacţionează cu clorul uscat numai atunci când sunt încălzite. Oțelul, precum și unele metale, sunt rezistente la clorul uscat la temperaturi scăzute, așa că sunt folosite pentru fabricarea echipamentelor și depozitarea clorului uscat. Fosforul se aprinde într-o atmosferă de clor, formând PCl 3, iar la clorinare ulterioară - PCl 5; sulf cu clor la încălzire dă S 2 Cl 2, SСl 2 și alte S n Cl m. Arsenicul, antimoniul, bismutul, stronțiul, telurul interacționează puternic cu clorul. Un amestec de clor și hidrogen arde cu o flacără incoloră sau galben-verde pentru a forma acid clorhidric (aceasta este o reacție în lanț).
Temperatura maximă a flăcării de hidrogen-clor este de 2200 ° C. Amestecuri clor-hidrogen care conțin de la 5,8 la 88,3% H2 sunt explozive.
Cu oxigen, clorul formează oxizi: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, precum și hipocloriți (săruri de acid hipocloros), cloriți, clorați și perclorați. Toți compușii de clor oxigenați formează amestecuri explozive cu substanțe ușor oxidabile. Oxizii de clor sunt instabili și pot exploda spontan, hipocloriții se descompun lent în timpul depozitării, clorații și perclorații pot exploda sub influența inițiatorilor.
Clorul din apă este hidrolizat, formând acizi hipocloros și clorhidric: Сl 2 + Н 2 О НСlО + НСl. În timpul clorării soluțiilor apoase de alcaline la rece, se formează hipocloriți și cloruri: 2NаОН + Сl 2 = NaСlO + NaCl + Н 2 О, iar la încălzire, clorați. Prin clorurarea hidroxidului de calciu uscat se obține înălbitor. Când amoniacul interacționează cu clorul, se formează triclorura de azot. În clorurarea compușilor limitati, clorul fie înlocuiește hidrogenul: R-Н + Сl 2 = RСl + НСl, fie se unește la legături multiple:
С = С + Сl2 СlС-ССl
formând diverși compuși organici care conțin clor.
Clorul formează compuși interhalogeni cu alți halogeni. Fluorurile ClF, ClF 3, ClF 5 sunt foarte reactive; de exemplu, vata de sticla se aprinde spontan intr-o atmosfera ClF 3. Compuși cunoscuți ai clorului cu oxigen la fluor - oxifluoruri de clor: СlО 3 F, СlО 2 F 3, СlOF, СlОF 3 și perclorat de fluor FСlO 4.
Primirea.
Clorul a început să fie produs industrial în 1785 prin interacțiunea acidului clorhidric cu dioxidul de mangan sau piroluzitul. În 1867, chimistul englez H. Deacon a dezvoltat o metodă de producere a clorului prin oxidarea HCl cu oxigenul atmosferic în prezența unui catalizator. De la sfârșitul secolului al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea, clorul a fost produs prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri de metale alcaline. 90 - 95% din clorul mondial este produs prin aceste metode în anii 70 ai secolului XX. Cantități mici de clor sunt produse pe parcurs în timpul producției de magneziu, calciu, sodiu și litiu prin electroliza clorurilor topite. În 1975, producția mondială de clor era de aproximativ 23 de milioane de tone. Există două metode principale de electroliză a soluțiilor apoase de NaCl: 1) în electrolizoare cu catod solid și diafragmă de filtrare poroasă; 2) în electrolizoare cu catod de mercur. Ambele metode produc clor gazos la anodul de grafit sau oxid de titan-ruteniu. Conform primei metode, hidrogenul este eliberat la catod și se formează o soluție de NaOH și NaCl, din care se izolează soda caustică comercială prin procesare ulterioară. Conform celei de-a doua metode, amalgamul de sodiu se formează la catod, când este descompus cu apă pură într-un aparat separat, se obține o soluție de NaOH, hidrogen și mercur pur, care intră din nou în producție. Ambele metode dau 1,125 tone de NaOH per 1 tonă de clor.
Electroliza cu diafragmă necesită mai puține investiții pentru organizarea producției de clor și oferă un NaOH mai ieftin. Metoda catodului de mercur produce NaOH foarte pur, dar pierderea de mercur poluează mediul. În 1970, metoda cu catodul de mercur producea 62,2% din producția mondială de clor, cu catodul solid 33,6% și 4,3% prin alte metode. După 1970, a început să fie utilizată electroliza cu un catod solid și o membrană schimbătoare de ioni, ceea ce a făcut posibilă obținerea de NaOH pur fără utilizarea mercurului.
Aplicație.
Una dintre ramurile importante ale industriei chimice este industria clorului. Cea mai mare parte a clorului este procesată la locul de producție în compuși care conțin clor. Clorul este depozitat și transportat sub formă lichidă în cilindri, butoaie, rezervoare de cale ferată sau în nave special echipate. Pentru țările industriale este tipic următorul consum aproximativ de clor: pentru producția de compuși organici care conțin clor - 60 - 75%; compuși anorganici care conțin clor, -10 - 20%; pentru albirea celulozei și a țesăturilor - 5 - 15%; pentru nevoi sanitare si clorinare a apei - 2 - 6% din productia totala.
Clorul este, de asemenea, folosit pentru clorurarea unor minereuri pentru a extrage titan, niobiu, zirconiu și altele.
Clorul în organism.
Clorul este unul dintre elementele biogene, o componentă constantă a țesuturilor vegetale și animale. Conținutul de clor din plante (mult clor în halofite) este de la miimi de procent la procent întreg, la animale - zecimi și sutimi de procent. Necesarul zilnic de clor al unui adult (2 - 4 g) este acoperit de alimente. Clorul este de obicei furnizat cu alimente în exces sub formă de clorură de sodiu și clorură de potasiu. Pâinea, carnea și produsele lactate sunt deosebit de bogate în clor. În organismul animalelor, clorul este principala substanță osmotic activă a plasmei sanguine, limfei, lichidului cefalorahidian și a unor țesuturi. Joacă un rol în metabolismul apă-sare, contribuind la reținerea apei de către țesuturi. Reglarea echilibrului acido-bazic în țesuturi se realizează împreună cu alte procese prin modificarea distribuției clorului între sânge și alte țesuturi; clorul este implicat în metabolismul energetic la plante, activând atât fosforilarea oxidativă, cât și fotofosforilarea. Clorul are un efect pozitiv asupra absorbției de oxigen de către rădăcini. Clorul este necesar pentru formarea oxigenului în timpul fotosintezei de către cloroplastele izolate. Majoritatea mediilor nutritive pentru cultivarea artificială a plantelor nu conțin clor. Este posibil ca concentrații foarte mici de clor să fie suficiente pentru dezvoltarea plantelor.
Otrăvire clorul este posibil în industria chimică, celulozei și hârtiei, textilă, farmaceutică. Clorul este iritant pentru membranele mucoase ale ochilor și tractului respirator. Infecția secundară se alătură de obicei modificărilor inflamatorii primare. Intoxicația acută se dezvoltă aproape imediat. Când se inhalează concentrații medii și scăzute de clor, se observă senzație de apăsare și durere în piept, tuse uscată, respirație rapidă, durere în ochi, lacrimare, creșterea conținutului de leucocite în sânge, temperatura corpului etc. ... În cazurile ușoare, recuperarea are loc în 3 până la 7 zile. Ca consecințe pe termen lung, se observă catarul căilor respiratorii superioare, broichita recurentă, pneumoscleroza; posibila activare a tuberculozei pulmonare. La inhalarea prelungită a concentrațiilor scăzute de clor, se observă forme similare, dar care se dezvoltă încet ale bolii. Prevenirea otrăvirii, etanșarea instalațiilor de producție, echipamente, ventilație eficientă, dacă este necesar, utilizarea unei măști de gaz. Concentrația maximă admisă de clor în aerul instalațiilor de producție, incinte este de 1 mg / m 3. Producția de clor, înălbitor și alți compuși care conțin clor aparține industriilor cu condiții de lucru periculoase.
