Produs gazos al interacțiunii. Muncă de pregătire în chimie organică. Acid

Când sunt încălziți, carbonații (cu excepția metalelor alcaline și a carbonaților de amoniu) se descompun în oxid de metal și monoxid de carbon (IV). CaCO 3 CaO + CO 2

Când este încălzit, carbonatul de amoniu se descompune în amoniac, apă și dioxid de carbon:

(NH4)2CO32NH3 + 2H2O + CO2

Când sunt încălziți, bicarbonații se transformă în carbonați: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

O reacție calitativă la ionii CO 3 2─ și HCO 3 este interacțiunea lor cu acizii mai puternici, aceștia din urmă înlocuiesc acidul carbonic din săruri și care se descompune odată cu eliberarea de CO 2

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Când soluțiile sunt amestecate, hidroliza va avea loc atât în ​​anionul acid slab, cât și în cationul de bază slab: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

Siliciu. La temperaturi scăzute, siliciul este inert din punct de vedere chimic; la temperaturi ridicate, reacționează atât cu nemetale, cât și cu unele metale. În cele mai multe cazuri, siliciul este un agent reducător; în reacțiile cu agenți reducători mai puternici (metale active) acționează ca un agent de oxidare.

Când este încălzit peste 400 ° C, siliciul interacționează cu oxigenul: Si + O 2 = SiO 2

La interacțiunea cu halogenii (cu fluor la temperatura camerei), la încălzirea cu clor, brom, iod, halogenuri de siliciu se formează:

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4

La temperaturi peste 600 ° C, interacționează cu sulful: Si + 2S = SiS 2

La o temperatură de aproximativ 2000 ° C, siliciul se combină cu carbonul pentru a forma carbură de siliciu (carborundum): Si + C = SiC

La interacțiunea cu metalele active se formează siliciuri metalice: Si + 2Mg = Mg 2 Si

Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO

Siliciuri de metale alcaline, alcalino-pământoase și magneziu se descompune cu apă, alcalii și acizi diluați pentru a forma silan:

Mg2Si + 4H2O = 2Mg (OH)2 + SiH4Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2Ca 2 Si + 4NaOH + 10H 2 O = 2Na 2 SiO 3 + 4Ca (OH) 2 + SiH 4

În soluții apoase de alcalii, siliciul se dizolvă pentru a forma săruri de acid silicic:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Siliciul nu interacționează cu soluțiile apoase de acizi, dar siliciul amorf se dizolvă în acid fluorhidric: Si + 6HF = H 2 + 2H 2 (Si (tv) + 4HF (g) = SiF 4 + 2H 2)

Siliciul se dizolvă într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric concentrați:

3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

Oxid de siliciu (IV). Ca oxid acid, SiO2, atunci când este topit, interacționează cu alcalii solizi, oxizii bazici și carbonați pentru a forma săruri de acid silicic (silicați):

SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (soluțiile alcaline acționează și asupra SiO 2)

SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2

Interacționează cu acidul fluorhidric: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O

Când un amestec de SiO 2 este încălzit cu carbon, se formează carbură de siliciu: SiO 2 + 3C SiC + 2CO

SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Silane- gaz otrăvitor incolor. În aer, silanul arde cu formarea de SiO 2 și H 2 O, se descompune cu apă și alcalii cu eliberarea de hidrogen: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2

tetraclorura de siliciu.

SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl

1. Gazele care se eliberează atunci când cărbunele este încălzit în acizi azotic și sulfuric concentrați au fost amestecate între ele. Produșii de reacție au fost trecuți prin lapte de var

2. Varul nestins a fost „stins” cu apă. Un gaz a fost trecut în soluția rezultată, care a fost eliberat când a fost încălzit bicarbonatul de sodiu, în timp ce s-a observat formarea și dizolvarea ulterioară.

3. Gazul format în timpul arderii cocsului a fost în contact cu cărbunele încins de mult timp. Produsul de reacție a fost trecut ulterior printr-un pat de minereu de fier și var nestins.

4. Una dintre substanțele formate în timpul fuziunii oxidului de siliciu cu magneziul se dizolvă în alcali. Gazul degajat a reacţionat cu sulf, iar produsul interacţiunii lor a fost tratat cu clor.

5. Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluţie de acid clorhidric şi gazul degajat a fost ars. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă, amestecul a fost încălzit până la topire şi menţinut pentru ceva timp. După răcire, produsul de reacție (utilizat sub denumirea de „sticlă lichidă”) a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de acid sulfuric.

6. Clorura de siliciu (IV) a fost încălzită într-un amestec cu hidrogen. Produsul de reacție a fost amestecat cu pulbere de magneziu, încălzit și tratat cu apă, una dintre substanțele rezultate se aprinde spontan în aer.

7. Siliciura de magneziu a fost tratată cu soluție de acid clorhidric, produsul de reacție a fost ars, solidul rezultat a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După răcirea topiturii, aceasta a fost tratată cu apă și s-a adăugat acid azotic la soluția rezultată.

8. Pulberea de magneziu a fost amestecată cu siliciu și încălzită. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă rece şi gazul degajat a fost trecut prin apă fierbinte. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit până la topire.

9. Siliciul a fost ars într-o atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. precipitatul eliberat în timpul acesteia a fost calcinat. Apoi fuzionat cu fosfat de calciu și cărbune.

10. Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, ca urmare s-a format și a evoluat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, cu formarea a două substanțe binare insolubile în apă.

11. Produsul interacțiunii siliciului cu clorul este ușor de hidrolizat. Atunci când produsul solid de hidroliză se contopește atât cu cenusa caustică, cât și cu sodă, se formează sticlă de apă.

12. Carbonul a fost ars în exces de oxigen, gazul rezultat a fost trecut peste oxid de cupru (II). Substanța rezultată a fost topită cu sulf, iar produsul acestei reacții a fost ars în oxigen.

13. Siliciul a fost ars în oxigen. Produsul de reacție a fost fuzionat cu carbonat de sodiu, substanța rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric în timpul încălzirii. Precipitatul a fost filtrat şi soluţia de azotat de argint a fost adăugată la filtrat.

14. Siliciul a fost dizolvat în soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat, uscat și împărțit în două părți. Prima a fost dizolvată în acid fluorhidric, a doua a fost topită cu magneziu.

1.C + 2H 2 SO 4 (conc.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2

Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

2.CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

3.C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 sau Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2

CaO + CO2 = CaCO3

4,2C + O 2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO 2

Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

5.SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2

H 2 + S = H 2 S H 2 S + Cl 2 = 2HCI + S ↓

6.Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓

7.SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl Si + 2Mg = Mg 2 Si

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O

8.Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓

9.Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (hall) = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

SiH 4 + 2H 2 O (orizontal) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

10.Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

11.Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (hall) = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O

12.Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

13.Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3

14.Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO

Azot. Compuși cu azot.

Azotîn laborator se obțin prin descompunerea nitritului de amoniu:

NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O

În condiții normale, azotul nu reacționează cu metalele (cu excepția litiului - N 2 interacționează cu acesta la temperatura camerei) sau cu nemetale. Când este încălzit, reactivitatea azotului crește.

Când interacționează cu metalele, se formează nitruri de metal:

N 2 + 6 Li = 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N

N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (pulbere) 2AlN

Nitrururile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt ușor descompuse prin apă și soluții acide:

Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2NH 3

Azotul interacționează cu nemetale numai în condiții speciale - la temperatură ridicată, presiune, în prezența unui catalizator sau la trecerea unei descărcări electrice puternice:

N2 + 3H2 2NH3N2 + O2 2NO N2 + 3LiH Li3N + NH3

Amoniac. Amoniacul reacționează cel mai puternic cu clorul și bromul, oxizii unor metale și, de asemenea, (când amestecul este aprins sau în prezența unui catalizator) cu oxigenul:

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O

Peroxidul de hidrogen oxidează și amoniacul la azot: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O

Datorită atomilor de hidrogen în starea de oxidare +1, amoniacul poate acționa ca agent de oxidare, de exemplu, în reacții cu metale alcaline, alcalino-pământoase, magneziu și aluminiu:

2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 (Na 2 NH, Na 3 N) 2NH 3 + 2Al = 2AlN + 3H 2

Dizolvarea amoniacului în apă este însoțită de interacțiune chimică cu acesta:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

Când interacționează cu acizii, se formează săruri de amoniu:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

Când amoniacul interacționează cu dioxidul de carbon, se formează carbamidă (uree):

2NH3 + CO2 = (NH2)2CO + H2O

Amoniacul intră în reacții de complexare:

6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu (OH) 2 = (OH) 2

Săruri de amoniu. Toate sărurile de amoniu prezintă proprietățile generale ale sărurilor (interacționează cu soluții de acizi, alcaline și alte săruri), și, de asemenea, sunt supuse hidrolizei și se descompun atunci când sunt încălzite:

NH 4 Cl + KOH = KCl + NH 3 + H 2 O (reacție calitativă la NH 4 +)

(NH 4) 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Dacă sarea nu conține un anion oxidant, atunci descompunerea are loc fără modificarea stării de oxidare a atomului de azot: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S

Dacă sarea conține un anion oxidant, atunci descompunerea este însoțită de o modificare a stării de oxidare a atomului de azot al ionului de amoniu: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190 - 245 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2NO + 4H 2 O (250 - 300 ° C) 2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (peste 300 ° C)

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Oxizi de azot.În condiții normale N2O inert chimic, când este încălzit, prezintă proprietățile unui agent oxidant:

N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg = N 2 + MgO

N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

N2O + H2O + SO2 = N2 + H2SO4

Atunci când interacționează cu oxidanți puternici, N 2 O poate prezenta proprietățile unui agent reducător:

5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NU otrăvitoare! În laborator se obțin prin interacțiunea acidului azotic 30% cu unele metale: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

De asemenea, NO poate fi obținut prin reacțiile: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl = FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O

2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O

În aer, NO este aproape instantaneu oxidat la NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

În ceea ce privește halogenii, NO prezintă și proprietățile unui agent reducător:

2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2

În prezența agenților reducători mai puternici, prezintă proprietăți oxidante:

2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2

N2O3 Oxid acid. Anhidrida acidului azot. Când interacționează cu apa, dă acid azot: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

La interacțiunea cu soluțiile alcaline se formează nitriți: N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

NU 2 Foarte otravitoare! NO 2 se caracterizează printr-o activitate chimică ridicată: interacționează cu nemetale (fosfor, cărbune, ardere de sulf în oxid de azot (IV), oxid de sulf (IV) se oxidează la oxid de sulf VI)). În aceste reacții, NO 2 este un agent oxidant: 2NO 2 + 2S = N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2

10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO

Dizolvarea NO 2 în apă duce la formarea de acizi azotic și azotic:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Deoarece acidul azot este instabil, atunci când NO 2 se dizolvă în apă caldă, se formează HNO 3 și NO:

3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO La încălzire: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2

Dacă dizolvarea NO 2 în apă se efectuează într-un exces de oxigen, atunci se formează numai acid azotic:

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Când se dizolvă în alcali - nitrați și nitriți:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca (OH) 2 = Ca (NO 2) 2 + Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

În prezența oxigenului - nitrați: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O

N2O5 Oxid acid. Anhidrida acidului azotic. Se dizolvă în apă pentru a forma acid azotic:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, în alcaline - cu formare de nitrați: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

HNO 2 Acid azot există doar în soluții diluate, la încălzire se descompune: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O

Deoarece starea de oxidare a azotului din HNO2 este +3, acidul azot prezintă atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare:

2HNO 2 + 2HI = 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 = 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3

HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O

HNO 3 Acid azotic la fierbere (t fierbere = 85 ° C) și la starea prelungită, se descompune parțial:

4HNO34NO2 + O2 + 2H2O

Acidul azotic este foarte reactiv. Starea de oxidare a azotului din HNO3 este +5, prin urmare acidul azotic este un agent oxidant și unul foarte puternic. În funcție de condiții (natura agentului reducător, concentrația de HNO3 și temperatură), starea de oxidare a atomului de azot din produsele de reacție poate varia de la +4 la -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 NH4+

Cu cât concentrația de acid azotic este mai mare, cu atât anionul NO 3 - este înclinat să accepte mai puțini electroni.

Interacțiunea cu metalele. HNO 3 concentrat nu reacționează cu aluminiul, cromul și fierul la rece - acidul „pasivează” metalele, deoarece pe suprafața lor se formează o peliculă de oxizi, impermeabilă la acidul azotic concentrat. Când este încălzită, reacția continuă:

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (conc.) Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Aurul și platina sunt dizolvate în „aqua regia” - un amestec de acizi concentrați azotic și clorhidric într-un raport de 1: 3 (în volum) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O

4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + H 2 O

4HNO 3 (60%) + Zn = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%) + 3Zn = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 10HNO 3 (20%) + 4Zn = 4Zn (NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Când interacționează cu nemetale, HNO 3 este de obicei redus la NO sau NO 2, nemetalele sunt oxidate la acizii corespunzători: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I 2 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H20

Proprietățile agentului de oxidare НNO 3 se pot manifesta și în reacții cu substanțe complexe:

6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2

2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4HNO 3 + FeS = Fe (NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O

Săruri de acid azot nitriți mai stabile decât acidul în sine și toate sunt otrăvitoare. Deoarece starea de oxidare a azotului în nitriți este +3, aceștia prezintă atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare:

2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O

KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO

Săruri de acid azotic - nitrați instabile termic și toate se descompun în oxigen și un compus, a cărui natură depinde de poziția metalului (inclus în sare) în seria tensiunilor metalice:

1) Sărurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase (la Mg) se descompun în nitriți și oxigen:

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2) Săruri ale metalelor grele (de la Mg la Cu) - la oxid de metal, oxid de azot (IV) și oxigen:

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O

3) Săruri ale metalelor cu activitate scăzută (în dreapta Cu) - la metal, oxid nitric (IV) și oxigen

2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2

Un amestec de 75% KNO 3, 15% C și 10% S se numește „pulbere neagră” 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q

1. Două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, cu eliberarea unui gaz incolor inactiv care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb de brânză, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor cu miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin interacţiunea nitrurii de magneziu cu apa.

2. Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, iar aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după ceva timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță.

3. Ca urmare a descompunerii termice a dicromatului de amoniu s-a obţinut un gaz, care a fost trecut peste magneziu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Gazul rezultat a fost trecut prin hidroxid de cupru (II) proaspăt precipitat.

4. Gazul degajat la anod în timpul electrolizei azotatului de mercur (II) a fost folosit pentru oxidarea catalitică a amoniacului. Gazul incolor rezultat a reacționat instantaneu cu oxigenul atmosferic. Gazul maro rezultat a fost trecut prin apă barită.

5. Iodul a fost plasat într-o eprubetă cu acid azotic fierbinte concentrat. Gazul degajat a fost trecut prin apă în prezența oxigenului. La soluţia rezultată s-a adăugat hidroxid de cupru (II). Soluţia rezultată a fost evaporată şi reziduul solid uscat a fost calcinat.

6. Produsul interacțiunii litiului cu azotul a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până la terminarea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu clorură de bariu. Soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost amestecat cu soluţie de nitrit de sodiu şi încălzit.

7. O porțiune cântărită de aluminiu a fost dizolvată în acid azotic diluat și a fost izolată o substanță simplă. La soluția rezultată s-a adăugat carbonat de sodiu până când degajarea gazului a încetat complet. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și calcinat, filtratul a fost evaporat, reziduul solid rezultat a fost topit cu clorură de amoniu. Gazul degajat a fost amestecat cu amoniac și amestecul rezultat a fost încălzit.

8. Două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, cu eliberarea unui gaz incolor inactiv care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb de brânză, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor cu miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin interacţiunea nitrurii de magneziu cu apa.

9. Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după ceva timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță.

10. Un amestec de două gaze incolore, incolore și inodore A și B a fost trecut în timpul încălzirii peste un catalizator care conținea fier, iar gazul rezultat C a fost neutralizat cu o soluție de acid bromhidric. Soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit cu potasiu caustic, rezultând degajarea de gaz incolor B cu miros înțepător. Când gazul B este ars în aer, se formează apă și gazul A.

11. Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție acidulată cu acid sulfuric cu permanganat de potasiu, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător.

12. Amestecul de azot-hidrogen a fost încălzit la o temperatură de 500 ° C și trecut sub presiune înaltă peste un catalizator de fier. Produșii de reacție au fost trecuți printr-o soluție de acid azotic până când a fost neutralizat. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost calcinat, iar gazul eliberat în timpul acestui proces a fost trecut peste cupru în timpul încălzirii, rezultând formarea unei substanțe negre.

13. Produsul interacțiunii azotului și litiului a fost tratat cu apă. Gazul degajat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, când este încălzit, a trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maro.

14. Un amestec gazos de amoniac și un mare exces de aer a fost trecut în timpul încălzirii peste platină, iar după un timp produsele de reacție au fost absorbite într-o soluție de hidroxid de sodiu. După evaporarea soluţiei s-a obţinut un singur produs.

15. Prin excesul de soluție de hidroxid de potasiu s-a trecut un gaz brun în prezența unui mare exces de aer. Așchii de magneziu au fost adăugați la soluția rezultată și încălziți; gazul eliberat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă, iar produsul solid a fost calcinat.

16. Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, rezultând eliberarea unui gaz folosit în medicină.

17. Nitrura de magneziu a fost tratată cu apă în exces. Când gazul eliberat este trecut prin apă brom sau printr-o soluție neutră de permanganat de potasiu, iar când este ars, se formează același produs gazos.

18. Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul - un gaz care face parte din atmosferă, a fost amestecat cu hidrogen și încălzit în prezența platinei. Amestecul de gaz rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric și s-a adăugat azotat de potasiu la soluția rezultată cu încălzire ușoară.

19. Magneziul a fost încălzit într-un vas umplut cu amoniac gazos. Substanța rezultată a fost dizolvată într-o soluție concentrată de acid bromhidric, soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit până când a apărut un miros, după care s-a adăugat o soluție alcalină.

20. Un amestec de azot și hidrogen a fost trecut succesiv peste platină încălzită și printr-o soluție de acid sulfuric. La soluție s-a adăugat clorură de bariu și, după separarea sedimentului precipitat, s-a adăugat lapte de var și s-a încălzit.

21. Amoniacul a fost amestecat cu un mare exces de aer, încălzit în prezența platinei și după un timp absorbit în apă. Așchii de cupru adăugat la soluția rezultată se dizolvă odată cu eliberarea de gaz maro.

22. Când o substanță de culoare portocalie este încălzită, se descompune; Produsele de descompunere includ un gaz incolor și un solid verde. Gazul eliberat reacționează cu litiul chiar și atunci când este ușor încălzit. Produsul ultimei reacții interacționează cu apa, în timp ce se eliberează un gaz cu miros înțepător, care poate reduce metalele, de exemplu, cuprul din oxizii lor.

23. Calciul metalic a fost calcinat în atmosferă de azot. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, iar gazul eliberat în timpul acestui proces a fost trecut într-o soluție de azotat de crom (III). Precipitatul gri-verde format în timpul procesului a fost tratat cu o soluție alcalină de peroxid de hidrogen.

24. Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția a fost încălzită cu grijă. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. sarea de magneziu obţinută în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu.

25. Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, mai întâi s-a observat formarea unui precipitat și apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric.

26. Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu cu încălzire. Gazul eliberat în timpul acestui proces a fost ars în oxigen.

27. Nitritul de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până la terminarea reacției. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă separată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu.

28. Gazul format prin interacțiunea azotului și hidrogenului a fost împărțit în două părți. Primul a fost trecut peste oxid de cupru (II) încins, al doilea a fost ars în oxigen în prezența unui catalizator. Gazul rezultat într-un exces de oxigen a fost transformat într-un gaz maro.

29. Acidul azotic diluat a reacţionat cu magneziu pentru a elibera un gaz incolor. În atmosfera sa, grafitul a fost ars pentru a forma o substanță simplă și complexă. o substanță simplă a reacționat cu calciul atunci când este încălzită, iar un complex a reacționat cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.

30. Amoniacul a fost absorbit în acid azotic, sarea rezultată a fost încălzită până când s-au format doar doi oxizi. Unul dintre ei a reacționat cu sodiu, iar al doilea a reacționat cu cuprul la temperatură ridicată.

31. Oxidul nitric (II) a fost oxidat suplimentar cu oxigen. Produsul de reacție a fost absorbit cu o soluție de hidroxid de potasiu, oxigenul a fost trecut prin soluția rezultată până când s-a format o singură sare în ea.

32. Calciul a fost ars în atmosferă de azot. Substanța rezultată a fost descompusă cu apă clocotită. Gazul eliberat a fost ars în oxigen în prezența unui catalizator și s-a adăugat la suspensie o soluție de acid clorhidric.

33. Azotul, când este încălzit pe catalizator, a reacţionat cu hidrogenul. Gazul rezultat a fost absorbit cu o soluție de acid azotic, evaporat până la uscare, iar substanța cristalină rezultată a fost împărțită în două părți. Primul a fost descompus la o temperatură de 190-240 ° C, în timp ce s-a format un singur gaz și vapori de apă. A doua parte a fost încălzită cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

2) N2 + O2 2NO 2NO + O 2 = 2NO 2

NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

3) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu (OH) 2 = (OH) 2

4) 2Hg (N03)2 + 2H2O 2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2HNO 3 + Cu (OH) 2 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu (NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2

6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

NH4CI + NaNO2N2 + NaCI + 2H2O

7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 2NH 3 + 3Mg (OH) 2 ↓

9) N2 + O2 2NO 2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br

NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

11) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2

12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu = CuO + N 2

13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3

15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg (OH) 2 ↓ + KOH

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

16) Cu 2 O + 6HNO 3 = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3 (dil.) = 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

sau 4Mg + 10HNO 3 (foarte dil.) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr sau

2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr sau 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl

19) 2NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 + 3H 2 Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br

NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2NaBr

20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

(NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O

21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (conc

Metalele alcaline reacționează ușor cu nemetale:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reacția are loc deja la temperatura camerei)

2Na + S = Na 2S

2Na + 2C = Na2C2

În reacțiile cu oxigenul, fiecare metal alcalin își arată individualitatea: atunci când arde în aer, litiul formează un oxid, sodiu - peroxid, potasiu - superoxid.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Obținerea oxidului de sodiu:

10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2

2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2

Interacțiunea cu apa duce la formarea de alcali și hidrogen.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interacțiunea cu acizii:

2Na + 2HCI = 2NaCI + H2

8Na + 5H2SO4 (conc.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Când interacționează cu amoniacul, se formează amide și hidrogen:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Interacțiunea cu compușii organici:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3CI + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

O reacție calitativă la metalele alcaline este colorarea flăcării cu cationii lor. Li + ion colorează flacăra în culoare roșu carmin, Na + ion - în galben, K + - în violet

Compuși ai metalelor alcaline

Oxizi.

Oxizii de metale alcaline sunt oxizi bazici tipici. Reacționează cu oxizi acizi și amfoteri, acizi, apă.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2

Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

Na2O + 2H + = 2Na + + H2O

Na2O + H2O = 2NaOH

Peroxizii.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (rece) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (fierbinte) = 4NaOH + O 2

Na2O2 + 2HCI = 2NaCI + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (decompresie) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Baze (alcaline).

2NaOH (exces) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (exces) = NaHCO3

SO2 + 2NaOH (exces) = Na2SO3 + H2O

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

2NaOH + Al2O32NaAlO2 + H2O

2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na

NaOH + Al (OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6Н 2 О = 2Na + 3Н 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (rece) + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (fierbinte) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

NaI → Na + + I -

la catod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

la anod: 2I - - 2e → I 2 1

2H2O + 2I - H2 + 2OH- + I2

2H20 + 2Nal H2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + CI2

la catod la anod

2Na2HP04Na4P2O7 + H2O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCI + 3O2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na2SO3 + S = Na2S2O3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

I Un grup.

1. Descărcările electrice au fost trecute pe suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care dispare după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

2. Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

3) Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

4) Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost introdusă într-o reacție cu potasiul. Produsul de reacție a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat și gazul degajat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

5) Substanța obținută la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul obţinut a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

6) Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic cu eliberarea unui gaz cu miros de usturoi, care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu hidroxid de sodiu într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când acesta din urmă este aprins, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

7) Metal necunoscut ars în oxigen. Produsul de reacție, interacționează cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: un solid, care interacționează cu o soluție de acid clorhidric cu eliberare de dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

8) Un gaz brun a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de potasiu în prezența unui mare exces de aer. Așchii de magneziu au fost adăugați la soluția rezultată și încălziți, iar acidul azotic a fost neutralizat cu gazul eliberat. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă, iar produsul solid a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

9) În timpul descompunerii termice a sării A în prezența dioxidului de mangan s-a format o sare binară B și un gaz care susține arderea și face parte din aer; când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz galben-verzui (o substanță simplă) și se formează sarea B. Sarea B colorează flacăra violet, când interacționează cu o soluție de azotat de argint se formează un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

10) Așchii de cupru au fost adăugați la acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care a fost dizolvat ca rezultat al reacției. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

11) Sarea de masă a fost tratată cu acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost tratată cu hidroxid de sodiu. Produsul rezultat a fost calcinat cu un exces de cărbune. Gazul degajat în timpul acesteia a reacționat în prezența unui catalizator de clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

12) Sodiul a reacţionat cu hidrogenul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, în timp ce s-a format un gaz care a reacționat cu clorul, iar soluția rezultată, când a fost încălzită, a reacţionat cu clorul pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

13) Sodiul a fost ars într-un exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă și a fost trecut dioxid de carbon prin acesta. Gazul care ieșea din tub a fost colectat și fosforul a fost ars în atmosfera sa. Substanța rezultată a fost neutralizată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

14) La soluția obținută ca urmare a interacțiunii peroxidului de sodiu cu apa la încălzire, s-a adăugat până la sfârșitul reacției o soluție de acid clorhidric. Soluția de sare formată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Gazul format ca urmare a electrolizei la anod a fost trecut printr-o suspensie de hidroxid de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

15) Dioxidul de sulf a fost trecut prin soluția de hidroxid de sodiu până când s-a format o sare medie. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Precipitatul format a fost separat şi acţionat asupra cu acid clorhidric. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

16) Un amestec de oxid de siliciu (IV) și magneziu metalic a fost calcinat. Substanța simplă obținută în urma reacției a fost tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Gazul degajat a fost trecut peste sodiu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

17) Produsul interacțiunii litiului cu azotul a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până la terminarea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu o soluție de clorură de bariu. Soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost amestecat cu soluţie de azotat de sodiu şi încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

18) Sodiul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. La adăugarea de apă la substanţa obţinută s-a observat degajare de gaze şi formarea unei soluţii limpezi. Prin această soluție a fost trecut un gaz brun, care a fost obținut ca urmare a interacțiunii cuprului cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

19) Bicarbonatul de sodiu a fost calcinat. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de aluminiu, în urma căreia s-a format un precipitat și a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost tratat cu un exces de soluţie de acid azotic, iar gazul a fost trecut printr-o soluţie de silicat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

20) Sodiul a fost fuzionat cu sulf. Compusul rezultat a fost tratat cu acid clorhidric, gazul eliberat a reacţionat complet cu oxid de sulf (IV). Materialul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

21) Sodiul a fost ars în exces de oxigen. Substanța rezultată a fost tratată cu apă. Amestecul rezultat a fost fiert, după care s-a adăugat clor la soluția fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

22) Potasiul a fost încălzit în atmosferă de azot. Substanța rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric, după care s-a adăugat o suspensie de hidroxid de calciu la amestecul de săruri rezultat și s-a încălzit. Gazul rezultat a fost trecut printr-un oxid de cupru roșu (II).Notați ecuațiile reacțiilor descrise.

23) Potasiul a fost ars într-o atmosferă de clor, sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluție apoasă de azotat de argint. Precipitatul format a fost filtrat, filtratul a fost evaporat şi încălzit cu grijă. Sarea rezultată a fost tratată cu o soluţie apoasă de brom. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

24) Litiul a reacționat cu hidrogenul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, în timp ce s-a format un gaz care a reacționat cu brom, iar soluția rezultată, când a fost încălzită, a reacţionat cu clorul pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

25) Sodiul a fost ars în aer. Solidul rezultat absoarbe dioxidul de carbon cu degajarea de oxigen și sare. Ultima sare a fost dizolvată în acid clorhidric și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de azotat de argint. Aceasta a dus la un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

26) Oxigenul a fost expus la o descărcare electrică într-un ozonizator. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție apoasă de iodură de potasiu, în timp ce un nou gaz incolor și inodor a fost eliberat, susținând arderea și respirația. Într-o atmosferă din ultimul gaz, sodiu a fost ars, iar solidul rezultat a fost reacţionat cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

I Un grup.

1.N2 + O2 2NR

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2,2NaCl 2Na + CI2

la catod la anod

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4,2H20 + 2Nal H2 + 2NaOH + I2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5,2 NaCI 2Na + CI2

la catod la anod

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na2S04 + Ba (OH)2 = BaS04 ↓ + 2NaOH

6.P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HP04 + H2O

Transcriere

1 Sarcini 1. Soluția obținută prin interacțiunea cuprului cu acidul azotic concentrat a fost evaporată și precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet în apă, iar hidrogenul a fost trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile 2. O substanță simplă obținută prin încălzirea fosfatului de calciu cu cocs și oxid de siliciu a fost topită cu calciu metalic. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, iar gazul degajat a fost colectat și trecut printr-o soluție de acid clorhidric. Notați ecuațiile 3. Precipitatul obținut prin interacțiunea soluțiilor de clorură de fier (III) și azotat de argint a fost filtrat. Filtratul a fost tratat cu o soluţie de hidroxid de potasiu. Precipitatul maro rezultat a fost separat și calcinat. Substanța rezultată, atunci când este încălzită, reacționează cu aluminiul cu eliberare de căldură și lumină. Notează ecuațiile 4. Substanța obținută la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu. Notați ecuațiile 5. Produșii de descompunere ai clorurii de amoniu au fost trecuți succesiv printr-un tub încălzit care conține oxid de cupru (II) și apoi printr-o sticlă cu oxid de fosfor (V). Scrieți ecuațiile 6. În sarea albă insolubilă în apă a fost turnată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub forma unui mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea dizolvată și gazul a fost eliberat, când trecut prin apa de var, s-a format un precipitat alb; precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat. Notaţi ecuaţiile 7. Substanţa obţinută la anod în timpul electrolizei soluţiei de iodură de sodiu cu electrozi inerţi a reacţionat cu hidrogen sulfurat. Solidul rezultat a fost topit cu aluminiu şi produsul a fost dizolvat în apă. Scrieţi ecuaţiile 8. Gazul eliberat în timpul interacţiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu reacţionează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanţele insolubile formate a fost separată şi a reacţionat cu acid azotic concentrat fierbinte. Notați ecuațiile 9. Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce a degajat gaz și a rămas o substanță insolubilă. La această substanță s-a adăugat o soluție de hidroxid de sodiu și s-a trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă. Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu; gazul degajat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde. Scrieți ecuații

2 10. Obținerea unei imagini alb-negru la fotografiere se bazează pe descompunerea unei sări a unui metal necunoscut sub acțiunea luminii. Când acest metal se dizolvă în acid azotic diluat, se eliberează un gaz incolor, care în aer își schimbă rapid culoarea în maro și formează o sare care interacționează cu bromura de sodiu pentru a forma un precipitat gălbui. Anionul din sarea folosit in fotografie este anionul unui acid care se formeaza concomitent cu acidul sulfuric, cand reactioneaza apa cu brom si dioxidul de sulf. Scrieți ecuațiile 11. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin interacțiunea aluminiului cu acid sulfuric diluat până când s-a format un precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și calcinat. Materialul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile 12. Un curent electric constant a fost trecut printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Notează ecuațiile 13. O substanță simplă obținută prin încălzirea unui amestec de fosfat de calciu cu cocs și oxid de siliciu (IV) se dizolvă într-o soluție concentrată de potasiu caustic. Substanța gazoasă degajată a fost arsă, produsele de ardere au fost trecute prin apă, iar la soluția rezultată a fost adăugat azotat de argint. Faceți ecuațiile celor patru 14. Lichidul ofensator format prin interacțiunea acidului bromhidric cu permanganatul de potasiu a fost separat și încălzit cu așchii de fier. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat o soluţie de hidroxid de cesiu. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Notați ecuațiile 15. Descărcări electrice au fost trecute pe suprafața soluției de sodă caustică, în timp ce aerul a devenit maro, iar culoarea a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Menținerea unui amestec de săruri în aer duce la formarea unei substanțe. Scrieți ecuațiile 16. Calciul a fost dizolvat în apă. La trecerea prin soluția rezultată de dioxid de sulf, se formează un precipitat alb, care se dizolvă la trecerea unui exces de gaz. Adăugarea de alcali la soluția rezultată duce la formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile 17. Când o substanță galbenă simplă este arsă în aer, se formează un gaz cu miros înțepător. Acest gaz este de asemenea eliberat atunci când unele metale care conțin fier sunt prăjite în aer. Când acidul sulfuric diluat acționează asupra unei substanțe constând din aceleași elemente ca un mineral, dar într-un raport diferit, se eliberează un gaz cu o caracteristică

3 mirosul de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță simplă inițială. Scrieți ecuațiile 18. Produsul gazos al interacțiunii clorurii de sodiu uscate cu acid sulfuric concentrat a fost pus în reacție cu o soluție de permanganat de potasiu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfură de sodiu. Precipitatul galben precipitat este dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile 19. Gazul format prin trecerea acidului clorhidric printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu interacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanțele insolubile formate a fost separată și a reacționat cu acid sulfuric concentrat când este încălzită. Scrieți ecuațiile 20. Două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, cu eliberarea unui gaz incolor inactiv care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb de brânză, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor cu miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin interacţiunea nitrurii de magneziu cu apa. Scrieți ecuațiile descrise 21. La soluția de sulfat de aluminiu s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric în porții mici, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat alb în vrac, care s-a dizolvat la adăugarea suplimentară de acid. Soluția de carbonat de sodiu a fost turnată în soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 22. Descărcări electrice au fost trecute pe suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță. Scrieți ecuațiile descrise 23. Oxidul de zinc a fost dizolvat într-o soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. Substanța gelatinoasă albă separată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul a fost complet dizolvat. Neutralizarea soluției rezultate cu un acid, de exemplu, acidul azotic, duce la re-formarea unui precipitat gelatinos. Scrieţi ecuaţiile 24. Substanţa obţinută la catod în timpul electrolizei clorurii de cupru (II) topit reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat și gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuații

4 25. Un amestec de ortofosfat de calciu, cocs și nisip a fost încălzit într-un cuptor electric. Unul dintre produsele acestei reacții se poate aprinde spontan în aer. Produsul solid de combustie al acestei substanțe a fost dizolvat în apă când a fost încălzit, iar amoniacul gazos a fost trecut prin soluția rezultată. Notați ecuațiile 26. Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei soluții de clorură de fier (II) a fost topită cu sulf și produsul acestei reacții a fost ars. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Notați ecuațiile 27. Sârmă de cupru a fost introdusă în acidul sulfuric concentrat încălzit și gazul degajat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat s-a separat prin filtrare și s-a adăugat acid sulfuric în soluție, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat și degajarea de gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile 28. După o scurtă încălzire a unei substanțe pulverulente necunoscute de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, degajare de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție diluată de acid clorhidric și s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile 29. Două săruri colorează flacăra violet. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile 30. Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul maro format ca produs secundar al electrolizei a fost filtrat și calcinat. Substanța formată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat cu încălzire. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile descrise 31. Gazul degajat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu sarea lui berthollet a fost introdus în reacția cu aluminiul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea, care a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile 32. Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Cu o ușoară încălzire a acestei săruri cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în

5 care dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun şi formarea unei săruri de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, oxigenul este unul dintre produșii de descompunere. Scrieți ecuațiile 33. Substanța obținută la anod în timpul electrolizei topiturii de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost izolată și introdusă în interacțiune cu hidrogen sulfurat. Produsul gazos al ultimei reacții a fost dizolvat în apă și s-a adăugat clorură ferică la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat şi tratat cu soluţie fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile 34. Gazele care se degajă atunci când cărbunele este încălzit în acizi azotic și sulfuric concentrați se amestecă între ele. Produșii de reacție au fost trecuți prin lapte de var. Scrieți ecuațiile 35. Un amestec de pulbere de fier și un produs solid obținut prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogen sulfurat a fost încălzit fără acces la aer. Produsul rezultat a fost calcinat în aer. Solidul rezultat reacționează cu aluminiul pentru a genera o cantitate mare de căldură. Scrieți ecuațiile 36. S-a obținut o substanță neagră prin calcinarea precipitatului format prin interacțiunea soluțiilor de hidroxid de sodiu și sulfat de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile 37. O substanță simplă, al cărei amestec cu sarea lui Berthollet se folosește în chibrituri și se aprinde la frecare, a fost arsă în exces de oxigen. Solidul alb de la ardere a fost dizolvat într-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată cu o soluție de nitrat de argint formează un precipitat galben strălucitor. Scrieți ecuațiile 38. Zincul a fost dizolvat într-un exces de acid azotic foarte diluat și un exces de alcali a fost adăugat la soluția rezultată pentru a da o soluție limpede. Notează ecuațiile 39. Soluția obținută prin trecerea dioxidului de sulf prin apă cu brom a fost neutralizată cu hidroxid de bariu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs și calcinat. La prelucrarea produsului calcinat cu acid clorhidric, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Notați ecuațiile 40. Substanța formată prin adăugarea de pulbere de zinc la soluția de clorură ferică a fost separată prin filtrare și dizolvată în acid azotic diluat fierbinte. Soluția a fost evaporată, reziduul solid a fost calcinat și gazele degajate au fost trecute printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Notați ecuațiile 41. Gazul a degajat când a fost încălzită o soluție de acid clorhidric cu oxid de mangan (IV) a reacţionat cu aluminiu. Produsul de reacție a fost dizolvat în

6 apă și a adăugat mai întâi un exces de soluție de hidroxid de sodiu, iar apoi acid clorhidric (exces). Scrieți ecuațiile 42. Un amestec de două gaze incolore, incolore și inodore A și B a fost trecut în timpul încălzirii peste un catalizator care conținea fier, iar gazul rezultat C a fost neutralizat cu o soluție de acid bromhidric. Soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit cu potasiu caustic, rezultând degajarea de gaz incolor B cu miros înțepător. Când gazul B este ars în aer, se formează apă și gazul A. Scrieți ecuațiile 43. Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Apa a fost evaporată din soluţia rezultată şi s-au adăugat la reziduu turnuri de magneziu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfat de cupru. Precipitatul negru precipitat a fost separat și ars. Scrieți ecuațiile 44. În sarea albă insolubilă în apă a fost turnată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în mod natural sub forma unui mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea dizolvată și gazul a fost eliberat, la trecere. prin apa de var s-a format un precipitat alb; precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile 45. Când se ard un mineral A, format din două elemente, se formează un gaz care are un miros înțepător și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi tari în soluție. Când substanța B, constând din aceleași elemente ca și mineralul A, dar într-un raport diferit, interacționează cu acidul clorhidric concentrat, se eliberează un gaz cu miros de „ouă putrezite”. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță galbenă simplă și apă. Scrieți ecuațiile 46. Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Notați ecuațiile 47. Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost aprins. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător. Scrieți ecuații

7 48. Când o soluție de sare A interacționează cu alcalii, s-a obținut o substanță albastră, gelatinoasă, insolubilă în apă, care a fost dizolvată în lichidul incolor B pentru a forma o soluție albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; concomitent s-au degajat două gaze, dintre care unul maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic, și rămâne un solid negru, care se dizolvă în lichidul B odată cu formarea substanței A. Notați ecuațiile 49. Alb fosforul se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic cu eliberarea unui gaz cu miros de usturoi care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu hidroxid de sodiu într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când acesta din urmă este aprins, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile 50. O soluție de clorură ferică a fost tratată cu o soluție de hidroxid de sodiu, precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. La substanța rămasă s-au adăugat azotat de sodiu și hidroxid de sodiu și s-au încălzit mult timp la temperatură ridicată. Scrieți ecuațiile descrise 51. Gazul degajat în timpul interacțiunii unei soluții de acid clorhidric cu permanganat de potasiu a fost trecut printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat, calcinat, iar reziduul solid a fost tratat cu acid clorhidric. Scrieți ecuațiile 52. Amestecul de azot-hidrogen a fost încălzit la o temperatură de 500 C și trecut peste fier sub presiune mare. Produșii de reacție au fost trecuți printr-o soluție de acid azotic până când a fost neutralizat. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost calcinat și gazul degajat în timpul acestui proces a fost trecut peste cupru în timpul încălzirii, ca rezultat s-a format un solid negru. Scrieți ecuațiile 53. Hidroxidul de crom trivalent a fost tratat cu acid clorhidric. La soluția rezultată sa adăugat potasiu, precipitatul separat a fost separat și introdus într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu, ca rezultat precipitatul a fost dizolvat. După adăugarea unui exces de acid clorhidric s-a obţinut o soluţie verde. Notează ecuațiile 54. Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți a reacționat cu potasiu. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile 55. Oxidul feros a fost încălzit cu acid azotic diluat. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă, în soluția rezultată

S-a adăugat 8 pulbere de fier și după un timp s-a filtrat. La filtrat a fost adăugată o soluție de hidroxid de potasiu, precipitatul care s-a format a fost separat și lăsat în aer, în timp ce culoarea substanței s-a schimbat. Scrieți ecuațiile 56. Una dintre substanțele formate prin fuziunea oxidului de siliciu cu magneziul se dizolvă în alcali. Gazul degajat a reacţionat cu sulf, iar produsul interacţiunii lor a fost tratat cu clor. Scrieți ecuațiile 57. Substanța solidă formată prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogenul sulfurat, atunci când este încălzită, interacționează cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid sulfuric diluat și potasa a fost adăugată la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 58. Metal necunoscut ars în oxigen. Produsul de reacție, interacționând cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: un solid, care reacționează cu o soluție de acid clorhidric cu eliberare de dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile 59. Produsul interacțiunii azotului și litiului a fost tratat cu apă. Gazul degajat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, când este încălzit, a trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maro. Scrieți ecuațiile 60. Așchii de cupru au fost dizolvați în acid azotic diluat și soluția a fost neutralizată cu potasiu caustic. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și recalcinată. Scrieți ecuațiile 61. Fosforul a fost ars în exces de clor, solidul rezultat a fost amestecat cu fosfor și încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă, în timp ce s-a degajat un gaz incolor cu un miros înțepător. Soluția a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, care a devenit incoloră ca urmare a reacției. Scrieți ecuațiile 62. Clorura ferică a fost tratată cu acid azotic concentrat în timpul încălzirii și soluția a fost evaporată cu grijă. Produsul solid a fost dizolvat în apă, s-a adăugat potasiu la soluția rezultată, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Hidrogenul gazos a fost trecut peste substanța obținută în timpul încălzirii. Faceți ecuațiile celor patru 63. O sare necunoscută, când interacționează cu o soluție de azotat de argint, formează un precipitat alb și colorează flacăra arzătorului cu galben. Când acidul sulfuric concentrat interacționează cu această sare, se formează un gaz otrăvitor, care este foarte solubil în apă. Fierul se dizolvă în soluția rezultată și se eliberează un gaz incolor foarte ușor, care este folosit pentru a obține metale, precum cuprul, din oxizii acestora. Scrieți ecuații

9 64. Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric și gazul degajat a fost ars. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă, amestecul a fost încălzit până la topire şi menţinut pentru ceva timp. După răcire, produsul de reacție (cunoscut în mod obișnuit ca „sticlă lichidă”) a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de acid sulfuric. Scrieți ecuațiile 65. Un amestec gazos de amoniac și un mare exces de aer a fost trecut în timpul încălzirii peste platină, iar după un timp produsele de reacție au fost absorbite într-o soluție de hidroxid de sodiu. După evaporarea soluţiei s-a obţinut un singur produs. Scrieți ecuațiile 66. Soda a fost adăugată la soluția de clorură ferică, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Monoxidul de carbon a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii și produsul solid din ultima reacție a fost introdus în interacțiune cu bromul. Scrieți ecuațiile 67. Produsul interacțiunii sulfului cu aluminiul (reacția are loc la încălzire) a fost dizolvat în acid clorhidric diluat la rece și s-a adăugat la soluție carbonat de potasiu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit. Scrieți ecuațiile 68. Clorura de siliciu (IV) a fost încălzită într-un amestec cu hidrogen. Produsul de reacţie a fost amestecat cu pulbere de magneziu, încălzit şi tratat cu apă; una dintre substanţele rezultate se aprinde spontan în aer. Scrieți ecuațiile 69. Un gaz brun a fost trecut prin excesul de soluție de hidroxid de potasiu în prezența unui mare exces de aer. Așchii de magneziu au fost adăugați la soluția rezultată și încălziți; gazul eliberat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă şi produsul solid de reacţie a fost calcinat. Scrieți ecuațiile descrise 70. Calarul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat în timpul încălzirii. Soluţia a fost evaporată cu grijă şi produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. La soluția rezultată s-a adăugat pulbere de fier, după un timp soluția a fost filtrată și filtratul a fost tratat cu o soluție de hidroxid de potasiu; ca rezultat, s-a format un precipitat verde deschis, care s-a întunecat rapid în aer. Scrieți ecuațiile 71. La o soluție de sodă s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu, s-a separat substanța separată și s-a adăugat la soluția de hidroxid de sodiu. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată până când a încetat formarea unui precipitat, care a fost separat și calcinat. Scrieți ecuațiile descrise 72. La soluția de azotat de mercur (II) s-au adăugat așchii de cupru. După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare

10 la o soluție care conține hidroxid de sodiu și hidroxid de amoniu. În acest caz, a fost observată o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile 73. Produsul interacțiunii fosfurei de magneziu cu apa a fost ars și produsele de reacție au fost absorbite în apă. Substanța rezultată este folosită în industrie pentru a obține superfosfat dublu din fosforit. Scrieți ecuațiile descrise 74. Sarea obținută prin interacțiunea oxidului de zinc cu acidul sulfuric s-a calcinat la 800 C. Produsul solid de reacție s-a tratat cu o soluție alcalină concentrată și s-a trecut dioxid de carbon prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile descrise 75. La soluția de clorură ferică a fost adăugată pulbere de fier și după un timp soluția a fost filtrată. La filtrat a fost adăugat hidroxid de sodiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu peroxid de hidrogen. La substanța rezultată s-a adăugat un exces de hidroxid de potasiu și soluție de brom; ca urmare a reacției, culoarea bromului a dispărut. Scrieți ecuațiile 76. Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți prin apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, rezultând eliberarea unui gaz utilizat în medicină. Scrieți ecuațiile descrise 77. Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Soluția a fost evaporată și s-au adăugat așchii de cupru la lichidul rămas. Gazul degajat a fost amestecat cu gazul care se formează atunci când sulfura de fier (II) interacționează cu o soluție de acid bromhidric. Notați ecuațiile 78. Când s-a adăugat acid clorhidric diluat la soluția răcită de sare galbenă, care transformă flacăra în violet, culoarea s-a schimbat în portocaliu-roșu. După neutralizarea soluției cu alcali concentrat, culoarea soluției a revenit la culoarea inițială. Când se adaugă clorură de bariu la soluția rezultată, se formează un precipitat galben. Precipitatul a fost filtrat şi soluţia de azotat de argint a fost adăugată la filtrat. Scrieți ecuațiile 79. Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, produsul de reacție a fost ars, solidul rezultat a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După răcirea topiturii, aceasta a fost tratată cu apă și s-a adăugat acid azotic la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 80. Substanța insolubilă formată prin adăugarea de hidroxid de sodiu la soluția de clorură ferică a fost separată și dizolvată în acid sulfuric diluat. V

11 la soluţia rezultată s-a adăugat praf de zinc, precipitatul separat s-a filtrat şi s-a dizolvat în acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile descrise 81. Azotat de aluminiu a fost calcinat, produsul de reacție a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid azotic și soluția rezultată a fost neutralizată cu o soluție de amoniac, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat gelatinos voluminos. Scrieți ecuațiile 82. Nitrura de magneziu a fost tratată cu apă în exces. Când gazul degajat este trecut atât prin apă de brom sau printr-o soluție neutră de permanganat de potasiu, cât și când este ars, se formează același produs gazos. Scrieți ecuațiile 83. Apa cu clor miroase a clor. La alcalinizare, mirosul dispare, iar atunci când este adăugat la soluția rezultată de acid clorhidric, acesta devine mai puternic decât era înainte. Scrieți ecuațiile 84. Substanța solidă formată prin încălzirea malahitului a fost încălzită în atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat și, după separarea de acid sulfuric, a fost introdus într-o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru, în urma căreia s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile 85. Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Soluţia a fost neutralizată cu var nestins, precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs şi silice şi calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în întuneric, a fost încălzit într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile descrise 86. Pulberea de fier a fost dizolvată într-o cantitate mare de acid sulfuric diluat, aerul a fost trecut prin soluția rezultată și s-a adăugat sulfură de amoniu. Sarea insolubilă formată a fost separată și dizolvată într-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile 87. Gazele incolore se degajă atunci când acidul sulfuric concentrat este păstrat atât cu clorură de sodiu, cât și cu iodură de sodiu. Când aceste gaze sunt trecute printr-o soluție apoasă de amoniac, se formează săruri. Scrieți ecuațiile descrise 88. Pulberea de magneziu a fost amestecată cu siliciu și încălzită. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă rece şi gazul degajat a fost trecut prin apă fierbinte. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit până la topire. Scrieți ecuațiile 89. Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul, un gaz care face parte din atmosferă, a fost amestecat cu hidrogen și încălzit în prezența platinei. Format

12, amestecul de gaz a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric și a fost adăugat azotat de potasiu la soluția rezultată cu încălzire ușoară. Scrieți ecuațiile descrise 90. Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost electrolizată folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a fost adusă în interacțiune cu sodiul, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile 91. Substanța necunoscută A se dizolvă în acid clorhidric concentrat, procesul de dizolvare este însoțit de eliberarea de gaz cu miros de ouă putrezite; după neutralizarea soluției cu alcali, se formează un precipitat voluminos alb (verde deschis). Când se arde substanța A, se formează doi oxizi. Unul dintre ele este un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Scrieți ecuațiile 92. Magneziul a fost încălzit într-un vas plin cu amoniac gazos. Substanța rezultată a fost dizolvată într-o soluție concentrată de acid bromhidric, soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit până când mirosul a dispărut, după care s-a adăugat o soluție alcalină. Scrieți ecuațiile 93. Soda se adaugă la soluția de sulfat de crom trivalent. Precipitatul separat a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, brom a fost adăugat şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare la trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile 94. Varul neted a fost calcinat cu exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile 95. Sulfura feroasă a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, gazul degajat a fost colectat și ars în aer. Produșii de reacție au fost trecuți printr-un exces de soluție de hidroxid de potasiu, după care s-a adăugat o soluție de permanganat de potasiu la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 96. Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanță neagră, care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile 97. Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu o cantitate mică de apă şi pulbere

13 zinc. Gazul degajat a fost trecut peste oxid feros încălzit. Scrieți ecuațiile 98. Un metal gri-argintiu, care este atras de un magnet, a fost adăugat la acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzit. Soluţia a fost răcită şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat formarea unui precipitat maro amorf. Precipitatul a fost separat, calcinat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile 99. Așchii de magneziu au fost încălziți într-o atmosferă de azot și produsul de reacție a fost tratat succesiv cu apă clocotită, soluții de acid sulfuric și azotat de bariu. Notați ecuațiile 100. Descompunerea termică a sării A în prezența dioxidului de mangan a dus la formarea unei sări binare B și a unui gaz care susține arderea și face parte din aer; când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor galben-verzui (o substanță simplă) și se formează sarea B. Sarea B colorează violetul flăcării; cand interactioneaza cu o solutie de azotat de argint se formeaza un precipitat alb. Scrieți ecuațiile 101. Precipitatul obținut prin adăugarea de sodă caustică la soluția de sulfat de aluminiu a fost separat, calcinat, amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După tratarea reziduului cu acid sulfuric, s-a obţinut sarea de aluminiu iniţială. Scrieți ecuațiile 102. Substanța formată prin fuziunea magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, ca urmare s-a format un precipitat și s-a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, cu formarea a două substanțe binare insolubile în apă. Scrieți ecuațiile 103. Substanța obținută prin încălzirea calciului de fier în atmosferă de hidrogen a fost introdusă în acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzită. Soluția rezultată a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de clorură de bariu. Soluția a fost filtrată și a fost introdusă o placă de cupru în filtrat, care după un timp s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile 104. Varul viu a fost „stins” cu apă. În soluția rezultată a fost trecut un gaz, care este eliberat în timpul calcinării bicarbonatului de sodiu, în timp ce s-a observat formarea și dizolvarea ulterioară a precipitatului. Scrieţi ecuaţiile descrise 105. Un amestec de azot şi hidrogen a fost trecut secvenţial peste platină încălzită şi printr-o soluţie de acid sulfuric. La soluţie s-a adăugat clorură de bariu şi după separare

14 din laptele de var precipitat și încălzit. Scrieți ecuațiile descrise 106. Dați exemple de interacțiune: o Doi acizi o Două baze o Două săruri acide o Două oxizi acizi Scrieți ecuațiile 107. O soluție din sare medie formată prin trecerea dioxidului de sulf printr-o soluție alcalină a fost lăsată în aer pt. o perioadă lungă de timp. Solidul format după evaporarea soluţiei a fost amestecat cu cocs şi încălzit la o temperatură ridicată. Când se adaugă acid clorhidric la produsul solid al reacției, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile 108. O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la substanța sub formă de pulbere neagră și s-a încălzit. O soluție de hidroxid de sodiu a fost turnată în soluția albastră rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacţie a fost încălzit sub atmosferă de hidrogen pentru a da un solid roşu. Scrieți ecuațiile 109. Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor și s-a adăugat o cantitate mică (câteva picături) de apă în produsul de reacție. Gazul degajat a fost dizolvat într-un exces de apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și produsul de reacție gazos a fost trecut peste o placă de cupru încălzită oxidată la oxid cupric. Scrieți ecuațiile 110. O soluție de clorură de fier (III) a fost supusă electrolizei cu electrozi de grafit. Precipitatul maro format în timpul electrolizei a fost filtrat și dizolvat într-o soluție concentrată fierbinte de hidroxid de sodiu, după care a fost adăugată o astfel de cantitate de acid sulfuric după cum este necesar pentru a forma o soluție limpede. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile 111. Sa adăugat clorură de aluminiu la soluția de sodă cristalină, precipitatul separat a fost separat și tratat cu soluție de hidroxid de sodiu. Soluţia rezultată a fost neutralizată cu acid azotic, precipitatul separat a fost separat şi calcinat. Notează ecuațiile 112. Amoniacul a fost amestecat cu un mare exces de aer, încălzit în prezența platinei și după un timp absorbit în apă. Așchii de cupru adăugat la rezultat

15 soluție, se dizolvă cu degajarea de gaz brun. Scrieți ecuațiile descrise 113. Când se adaugă soluția acidă A la dioxidul de mangan, se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde. După ce a trecut gazul eliberat printr-o soluție fierbinte de potasiu caustic, se obține o substanță care este utilizată la fabricarea chibriturilor și a altor compoziții incendiare. În timpul descompunerii termice a acestuia din urmă în prezența dioxidului de mangan, se formează o sare, din care, la interacțiunea cu acidul sulfuric concentrat, se poate obține acidul original A și un gaz incolor care face parte din aerul atmosferic. Scrieți ecuațiile 114. Produsul interacțiunii siliciului cu clorul este ușor de hidrolizat. Atunci când un produs solid de hidroliză se contopește atât cu sodă, cât și cu sodă, aceeași substanță rămâne. Scrieți ecuațiile 115. La soluția obținută prin dizolvarea fierului în acid clorhidric concentrat fierbinte i s-a adăugat hidroxid de sodiu. Precipitatul separat a fost separat, lăsat în aer mult timp și apoi dizolvat în acid clorhidric diluat. Scrieți ecuațiile 116. Când o substanță portocalie este încălzită, se descompune; Printre produșii de descompunere se numără gazul incolor și solidul verde. Gazul eliberat reacționează cu litiul chiar și atunci când este ușor încălzit. Produsul ultimei reacții interacționează cu apa, în timp ce se eliberează un gaz cu miros înțepător, care poate reduce metalele, precum cuprul, din oxizii lor. Scrieți ecuațiile descrise 117. Un gaz cu miros de ouă putrezite a fost trecut prin acid sulfuric concentrat la temperatura camerei. Precipitatul format a fost separat şi tratat cu acid azotic concentrat fierbinte; gazul degajat a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă și s-a adăugat o bucată de cupru la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 118. Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile 119. La acidul sulfuric concentrat s-a adăugat zinc metalic. Sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și a fost adăugat la soluție azotat de bariu. După separarea precipitatului, s-au introdus așchii de magneziu în soluție, soluția a fost filtrată, filtratul a fost evaporat și calcinat. Scrieți ecuațiile 120. O substanță roșie necunoscută a fost încălzită în clor și produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat un alcalin la soluţia rezultată, precipitatul albastru precipitat a fost filtrat şi calcinat. La încălzirea produsului de calcinare, care

16 este negru; cu cocs s-a obținut o materie primă roșie. Scrieți ecuațiile 121. Iodul a fost încălzit cu exces de fosfor și produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă. Produsul de reacție gazos a fost neutralizat complet cu soluție de hidroxid de sodiu și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile 122. Fierul a fost ars în clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și s-au adăugat la soluție pilitură de fier. După un timp, soluţia a fost filtrată şi s-a adăugat sulfură de sodiu la filtrat. Precipitatul separat a fost separat și tratat cu acid sulfuric 20%, obținându-se o soluție aproape incoloră. Scrieți ecuațiile 123. Gazul degajat la încălzirea clorurii de sodiu solide cu acid sulfuric concentrat a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu. Produsul de reacţie gazos a fost preluat într-o soluţie rece de hidroxid de sodiu. După adăugarea acidului iodhidric în soluția rezultată, apare un miros înțepător și soluția devine închisă la culoare. Scrieți ecuațiile 124. Prin soluția obținută prin stingerea varului a trecut gazul, care se formează la obținerea varului nestins din calcar; rezultatul este un precipitat alb. Când acidul acetic acționează asupra precipitatului rezultat, se eliberează același gaz, care se formează la calcinarea carbonatului de calciu. Scrieți ecuațiile 125. Substanța roșie, care este folosită la fabricarea chibriturilor, a fost arsă în exces de aer și produsul de reacție a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă la încălzire. După neutralizarea soluției rezultate cu bicarbonat de sodiu, i s-a adăugat nitrat de argint. Scrieți ecuațiile 126. Printr-o soluție de bromură de sodiu a trecut gazul degajat în timpul interacțiunii acidului clorhidric cu permanganatul de potasiu. După terminarea reacției, soluția a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și supus electrolizei cu electrozi de grafit. Produșii gazoși de reacție au fost amestecați între ei și iluminați, rezultând o explozie. Scrieți ecuațiile 127. Gazul format în timpul arderii cocsului a fost în contact cu cărbunele încins de mult timp. Produsul de reacție a fost trecut ulterior printr-un strat de minereu de fier încălzit și var nestins. Scrieți ecuațiile 128. La acidul sulfuric concentrat încălzit s-au adăugat așchii de cupru și gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care, ca rezultat al efectuării

17 reacții s-au dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile 129. Acidul clorhidric a fost adăugat la soluțiile de substanță A și B, care colorează flacăra în galben. Când o soluție de substanță A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz incolor cu miros neplăcut, care formează un precipitat negru atunci când azotatul de plumb (II) este trecut prin soluție. Când o soluție de substanță B cu acid clorhidric concentrat este încălzită, culoarea soluției se schimbă de la galben la verde și se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde, cu un miros înțepător caracteristic. Când se adaugă nitrat de bariu în soluția de substanță B, se formează un precipitat galben. Notați ecuațiile 130. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată cu grijă la piroluzit, iar gazul degajat a fost trecut într-un pahar de pahar umplut pe jumătate cu soluție rece de potasiu caustic. După terminarea reacției, paharul a fost acoperit cu un carton și lăsat, în timp ce sticla a fost iluminată de razele soarelui; după un timp, în pahar a fost adusă o așchie mocnind, care a fulgerat puternic. Scrieți ecuațiile 131. Precipitatul obținut prin interacțiunea unei soluții dintr-o sare de aluminiu și un alcalin a fost calcinat. Produsul de reacţie a fost dizolvat într-o soluţie concentrată de alcali fierbinte. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, rezultând formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile 132. Pulberea neagră, care s-a format prin încălzirea prelungită a metalului roșu în exces de aer, s-a dizolvat în acid sulfuric 10% și s-a obținut o soluție albastră. S-a adăugat alcalii la soluţie, iar precipitatul format a fost separat şi dizolvat într-un exces de soluţie concentrată de amoniac. Scrieți ecuațiile 133. La materia solidă s-a adăugat fosfor, care se formează prin arderea fosforului în exces de clor, iar amestecul a fost încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă fierbinte și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de permanganat de potasiu acidulat cu acid sulfuric. Scrieți ecuațiile 134. Dioxidul de carbon a fost trecut prin apa baritică. La soluția rezultată sa adăugat hidroxid de bariu, produsul de reacție a fost separat și dizolvat în acid fosforic. Scrieți ecuațiile 135. Azotat de zinc a fost calcinat, produsul de reacție a fost tratat cu soluție de hidroxid de sodiu în timpul încălzirii. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea, după care a fost tratat cu un exces de amoniac concentrat și precipitatul s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile

18 136. Două vase conţin soluţii de substanţe necunoscute. Când se adaugă clorură de bariu în soluția primei substanțe, se formează un precipitat alb, insolubil în apă și acizi. Un precipitat alb cade și când soluția de azotat de argint este adăugată la proba prelevată din al doilea vas. Când se încălzește o probă din prima soluție cu hidroxid de sodiu, se eliberează un gaz cu miros înțepător.Când a doua soluție interacționează cu cromatul de sodiu se formează un precipitat galben.Scrieți ecuațiile 137. Dioxidul de sulf a fost dizolvat în apă și soluția a fost neutralizat prin adăugare de hidroxid de sodiu.La soluția rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen și după terminarea reacției, acid sulfuric.Scrieți ecuațiile 138. Zincul s-a dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată s-a evaporat cu grijă și reziduul s-a calcinat. Reziduul a fost amestecat cu cocs și încălzit.Scrieți ecuațiile 139. Substanțele eliberate la catod și anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi de grafit, reacționează între ele.Produsul de reacție interacționează cu acid sulfuric concentrat cu eliberarea de gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu.Scrieți ecuațiile 140. Substanța care se formează în timpul electrolizei topiturii bauxitei în criolit se dizolvă atât într-o soluție de acid clorhidric cât și în p soluție de alcali cu eliberarea aceluiași gaz. Când soluțiile rezultate sunt amestecate, se formează un precipitat alb în vrac. Scrieți ecuațiile 141. S-a adăugat acid clorhidric concentrat la oxidul de plumb (IV) în timpul încălzirii. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu încălzită. Soluţia a fost răcită, sarea acidului oxigenat a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor, iar când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, gazul care face parte din atmosferă. Scrieți ecuațiile 142. Precipitatul brun obținut prin interacțiunea sulfitului de sodiu cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu a fost filtrat și tratat cu acid sulfuric concentrat. Gazul degajat atunci când este încălzit reacţionează cu aluminiul, iar substanţa rezultată cu o soluţie de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile 143. Calciul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, gazul degajat a fost trecut peste oxid de zinc încălzit și s-a adăugat sodă la soluție. Scrieți ecuațiile 144. Azotat de argint a fost aprins și produsul solid de reacție a fost încălzit în oxigen la o presiune crescută. Substanța rezultată se dizolvă în exces

19 amoniac concentrat. La trecerea prin soluția rezultată de hidrogen sulfurat, se formează un precipitat negru. Scrieți ecuațiile 145. Solidul, care se formează prin încălzirea fosforului și a pentaclorurii de fosfor, a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă. O parte din soluția rezultată a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, acesta din urmă decolorat. Scrieți ecuațiile 146. Într-un vas cu acid sulfuric concentrat au fost introduse mai multe granule de zinc. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de acetat de plumb (II), precipitatul a fost separat, supus prăjirii, iar gazul rezultat a fost adus în interacțiune cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Scrieți ecuațiile 147. Mai multe granule de zinc au fost dizolvate prin încălzire într-o soluție de hidroxid de sodiu. Acid azotic a fost adăugat la soluția rezultată în porții mici până când s-a format un precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluţia a fost evaporată cu grijă, iar reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile 148. Gazul eliberat atunci când cuprul este dizolvat în acid azotic concentrat fierbinte poate interacționa atât cu gazul eliberat în timpul tratării cuprului cu acid sulfuric concentrat fierbinte, cât și cu cuprul. Scrieți ecuațiile 149. O soluție de clorură de fier (III) a fost supusă electrolizei cu electrozi de grafit. Precipitatul maro separat (un produs secundar al electrolizei) a fost filtrat, calcinat și fuzionat cu substanța formată la catod. O altă substanță, eliberată tot la catod, a fost introdusă într-o reacție cu produsul eliberat în timpul electrolizei la anod; reacția se desfășoară sub iluminare și cu explozie. Scrieți ecuațiile 150. Sarea albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, a fost calcinată la 1000 C. După răcire, s-a adăugat apă la reziduul solid și un produs de reacție de descompunere gazoasă. a fost trecut prin soluția rezultată, ca rezultat, un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Scrieți ecuațiile

Soluția corectă a sarcinii 31 trebuie să conțină ecuațiile a patru. Pentru înregistrarea corectă a fiecărei ecuații de reacție, puteți obține 1 punct. Puteți obține maximum 4 puncte pentru finalizarea acestei sarcini. Fiecare credincios

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice. 1. Sodiul a fost topit cu sulf. Compusul rezultat a fost tratat cu acid clorhidric, gazul eliberat a reacţionat complet cu

2016 1. S-au dizolvat 4,2 g litiu în 250 ml apă, apoi s-au adăugat 200 g soluție 20% de sulfat de cupru (ii). Determinați fracția de masă de sare din răspunsul rezultat. În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în

Elementele IА și IIА ale subgrupelor 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Interacțiunea oxidului de calciu cu apa se referă la

Fier 1. 7. Următoarele judecăți despre proprietățile oxizilor de fier și de aluminiu sunt corecte? A. Atât aluminiul, cât și fierul formează oxizi stabili în starea de oxidare +3. B. Oxidul de fier (III) este amfoter. 2.

Culegere de probleme de chimie pentru clasa a IX-a medicală întocmită de I.A. Centrul de educație din Moscova 109 2012 Fracția de masă a unei substanțe dizolvate. 1. 250 g soluție conțin 50 g clorură de sodiu. Defini

Olimpiada de Chimie „Viitorul Arcticului” Anul universitar 2016-17 Runda întreagă Clasa a 9-a (50 de puncte) Sarcina 1. Elementele A și B sunt în aceeași grupă, dar în perioade diferite, elementele C și D sunt în aceeași grupă perioadă,

A11 Chimie Sarcini 1. Sulfura de fier (ii) reacționează cu o soluție din fiecare dintre cele două substanțe: sulfura de fier (II) este o sare insolubilă, deci nu va reacționa cu alte săruri, ci va reacționa

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice (analiza sarcinilor 37). Profesor de chimie MBOU SOSH 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Semnul reacției care însoțește transformările chimice

1. Interrelaţionarea diferitelor clase de substanţe anorganice La rezolvarea problemelor de acest tip reţinem în special: 1. Majoritatea reacţiilor din lanţul de transformări propus sunt reacţii redox. De aceea

Sarcini C2 la chimie 1. Se dau substante: fosfor, clor, solutii apoase de acid sulfuric si hidroxid de potasiu. 1. 2. 3. 4. 2. Dați: acid bromhidric, permanganat de sodiu, hidroxid de sodiu și brom. Înregistrate

Caracteristici de pregătire pentru examenul 2017, la chimie. Întocmirea ecuațiilor de reacție care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice „Experimentul gândirii” (Sarcina 31) Expert GIA Bubnova

4. Sarcini pentru găsirea masei (volumului, cantității de substanță), a fracției de masă (volum) a produsului de reacție și a fracției de masă (masă) a unui compus chimic din amestec. Soluția problemei ar trebui să înceapă cu o analiză

1. Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire. clorură de zinc cupru (ii) acid azotic concentrat sulfat acid clorhidric diluat

1 .. Oxizii amfoteri sunt: ​​A) oxid de stronțiu D) oxid de beriliu B) fier (II) oxid E) plumb (IV) oxid C) oxid de fier (iii) E) oxid de siliciu (iv) IOP 2. În lista de substanțele la hidroxizi includ:

Culegere de probleme pentru clasa a XI-a medicală întocmită de I.A. Centrul de Educație din Moscova 109 2012 REGULAMENTE DE BAZĂ ALE REACȚILOR CHIMICE 1. La arderea borului s-au obținut 13,92 g de oxid.

Probleme de calcul în chimia anorganică 1. Fracția de masă a metalului în oxid de compoziție care caracterizează metalul: egală cu 71,4%. Selectați afirmațiile a) NU redus cu hidrogen din oxid b) utilizat

Viteza de reacție, dependența sa de diverși factori 1. Pentru a crește viteza de reacție, este necesar să creșteți presiunea adăugați monoxid de carbon (1v) răciți sistemul îndepărtați monoxidul de carbon (1v) 2. Viteza

Sarcini de testare pe tema „Halogeni și compușii lor” 1. 8. Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile clorului? 2. Numărul de subniveluri de energie complet umplute pentru o particulă de Cl este: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

OPȚIUNEA 1 10 clasa 1. Ghidați de Tabelul periodic, indicați simbolul elementului chimic, al cărui ion corespunde formulei electronice: E 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. A amestec de oxizi de carbon

Sarcina 1. Tur școlar al olimpiadei rusești de chimie anul universitar 2015-2016 Probleme pentru clasele 5-8 (120 minute) Număr maxim de 50 de puncte Trei elemente A, B, C sunt într-o singură perioadă a tabelului

MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL FEDERAȚIEI RUSE ARTICOLUL DE FARMACOPEIE GENERALĂ Reacții generale la autenticitatea OFS.1.2.2.0001.15 În loc de art. GF XI, numărul 1 Aluminiu. Se dizolvă aproximativ 15 mg de medicament

Rezolvarea problemelor de calcul 1. La scurgerea a 160 g dintr-o soluție de azotat de bariu cu o fracție de masă de 10% și 50 g dintr-o soluție de cromat de potasiu cu o fracție de masă de 11%, s-a format un precipitat. Calculați fracția de masă a azotatului de potasiu în format

Control intermediar la disciplina „Chimie analitică și tehnică de cercetare de laborator” pentru studenții Secției de specialitate „Medicina preventivă”. Analiza calitativă 1. Care este reacția la un ion

OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. Cont 2017 2018 ETAPA MUNICIPALĂ. 9 CLASA Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie

MARATON INTELIGENT 10 CLASA 1 runda 1. Într-o soluție apoasă de iodură de bariu, fracția de masă a electronilor este 2,852 * 10-4. Determinați fracția de masă de sare din soluție. 2 puncte 2. Există un amestec de oxigen și ozon,

1. Precipitatul nu se formează când soluțiile apoase și și și și 2. Precipitatul nu se formează când soluțiile apoase și și și 3. Apa se formează în reacția de schimb ionic în timpul interacțiunii dintre și și și

79 1. TEMA: BERILIU, MAGNEZIU ȘI COMPUȘI LOR Experiment 1. Hidroxidul de beriliu și proprietățile lui În două eprubete se adaugă 3-4 picături de soluție de sare de beriliu. Adăugați o soluție alcalină în fiecare tub până când

Instituție de învățământ autonomă municipală școala generală de bază a satului Zarubino Bilete pentru chimie Profesor de chimie Somova N.Kh. 2012 Bilete de examen la chimie Teoretică

6 Clasa a IX-a Problema 9-1 Mai jos este schema transformărilor compușilor X 1 X 5 ai elementului X. X 1 negru 1200 o CX 2 roșu HCl pp X 3 cristale albastru-verde gaz Y Na 2 CO 3 la X 4 alb + CaC03 + H2

4.1.2 Sarcini de nota 10 1. Una dintre caracteristicile importante ale unei legături covalente este lungimea acesteia. Pentru care dintre conexiunile enumerate este lungimea maximă a conexiunii? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Cele mai anorganice

Bancă de sarcini Chimie clasa 11 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și și și au aceeași configurație 3. Atomii de magneziu și

Proprietățile chimice ale bazelor și acizilor 1. Reacționează cu soluția de hidroxid de potasiu 2. Soluția de acid sulfuric reacționează cu soluția 3. Soluția de acid sulfuric nu reacționează 4. Hidroxidul de cupru (ii) reacționează

Runda teoretică Clasa 9 Clasa 9 Problema 1. O soluție care conține 5,55 g hidroxid de calciu a absorbit 3,96 g dioxid de carbon. Care este cantitatea de sediment formată în acest caz? Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

Sarcini A8 în chimie 1. Zincul interacționează cu o soluție Metalele reacționează cu soluțiile de săruri ale metalelor mai puțin active. Mg, Na, Ca sunt metale mai active decât zincul, deci reacția cu aceste săruri nu este posibilă.

Sarcini non-standard în chimie: de la simplu la complex V.V. Facultatea de Chimie Eremin, Universitatea de Stat din Moscova Sâmbătă. 03 octombrie 2015 1 Fracție de masă neobișnuită Determinați formula hidrocarburilor în care

Clasa a VIII-a Notă explicativă Acest program de lucru se bazează pe Programul Model de Învățământ Liceal (Complet) General în Chimie (nivel de bază) pentru Clasele a VIII-a 9, recomandat prin lit.

4.1.3 Sarcini de nota 11 1. Una dintre caracteristicile importante ale unei legături covalente este lungimea acesteia. Pentru care dintre următoarele conexiuni este lungimea minimă a legăturii? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Cantități mari

SARCINA 1 1) La un amestec de carbonat de sodiu și bicarbonat de potasiu cu o masă totală de 24,0 g, în care masa atomilor de carbon este de 24 de ori masa atomilor de hidrogen, s-a adăugat un exces de acid sulfuric 10%. Defini

18 Lucrări de laborator 2 ANALIZA ELEMENTALĂ A COMPUSILOR ORGANICI SCOPUL LUCRĂRII: determinarea compoziţiei calitative a materiei organice. Reactivi si materiale: materie organica necunoscuta; oxid de cupru

BILETE DE EXAMEN ALE ATESTAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ în anul 2018 BILETUL 1 1. Dreptul periodic și sistemul periodic al elementelor chimice D.I.

1 2 3 Sarcini С 2. Sunt date substanțe. Scrieți ecuațiile pentru patru posibile reacții între aceste substanțe. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Azotat de cupru a fost calcinat. Solidul rezultat a fost dizolvat în diluat

Bilete la examenul de transfer la chimie clasa a VIII-a Biletul 1 1. Subiectul de chimie. Substanțe. Substanțele sunt simple și complexe. Proprietățile substanțelor. 2. Acizi. Clasificarea și proprietățile lor. Tichetul 2 1. Transformări ale substanțelor.

1. Care ecuație corespunde reacției de descompunere? 2. Care ecuație corespunde reacției de schimb? 3. Care ecuație corespunde reacției de substituție? 4. Într-o reacție de descompunere însoțită de o modificare

Etapa cu normă întreagă. Clasa a 11a. Soluții. Sarcina 1. Un amestec de trei gaze A, B, C are o densitate a hidrogenului de 14. O porțiune de 168 g din acest amestec a fost trecută printr-un exces de soluție de brom într-un solvent inert

46 Lucrări de laborator 9 ACIDI CARBONICI ȘI DERIVAȚI LOR FUNCȚIONALI SCOPUL LUCRĂRII: studierea unor proprietăți fizice și chimice ale acizilor carboxilici mono- și polibazici și derivaților lor funcționali:

CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, martie 2014 Lucrări regionale de diagnosticare la CHIMIE OPȚIUNEA 1 Partea A Când efectuați sarcinile A1 A9 în formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, puneți un „x” în casetă,

CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, martie 2014 Lucrări regionale de diagnosticare la CHIMIE OPȚIUNEA 1 Partea A La îndeplinirea sarcinilor A1 A9 în formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, se pune un „x” în căsuță,

Sarcini C4 în chimie 1. La o soluție de hidroxid de sodiu cu o greutate de 1200 g s-au adăugat 490 g de soluție de acid sulfuric 40%. Pentru a neutraliza soluția rezultată, a fost nevoie de 143 g de sodă cristalină Na

Sarcini A20 în chimie 1. Viteza de reacție a azotului cu hidrogenul va scădea cu 1) o scădere a temperaturii 2) o creștere a concentrației de azot 3) utilizarea unui catalizator 4) o creștere a presiunii Factori care influențează

Condiții de atribuire pentru etapa de calificare (runda online) a Olimpiadei Deschise de Chimie anul universitar 2016/2017 Etapa de calificare. Tur online. Clasa a 9-a. Condiții. Sarcina 1.1. Masa unui atom al elementului X este 1,66 10-24

Opțiunea 2 1. Dați formulele a doi compuși ai cromului în care acest element are stări de oxidare diferite. Scrieți reacțiile pentru obținerea fiecăruia dintre compușii pe care îi dați. Soluţie. De exemplu,

Sarcini B5 la chimie 1. Stabiliți o corespondență între denumirea oxidului și formulele substanțelor cu care acesta poate interacționa. DENUMIREA OXIDULUI A) oxid de potasiu monoxid de carbon (ii) B) oxid de crom (iii) oxid

9 clasa 1. În timpul disocierii a 1 mol din ce substanțe se formează cea mai mare cantitate (în moli) de ioni? 1. Sulfat de sodiu 2. Clorura de fier (III) 3. Fosfat de sodiu 4. Azotat de cobalt (II) 2. Indicați compușii

Reactie chimica. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Ecuații chimice 1. Care ecuație corespunde reacției de descompunere? 2. Care ecuație corespunde reacției de schimb? 3. Ce

2014 OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU SCOALĂ DE CHIMIE MUNICIPAL ETAPA 9 CLASA Sarcina 1. Finalizează sarcinile, alegând un răspuns corect dintre cele propuse. Introduceți răspunsurile în tabel. 1. Densitatea relativă

IA Gromchenko Culegere de sarcini în chimie pentru clasa a VIII-a Centrul de Educație din Moscova 109 2009 1. Fracția de masă a unui element. Calcule prin formule. 1.1. Care substanță are o moleculă mai grea: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

7. LUCRĂRI DE LABORATOR Scopul principal al lucrărilor de laborator în chimie este dobândirea deprinderilor de a efectua în mod independent un experiment chimic, capacitatea de a generaliza și analiza rezultatele obținute,

Chimie. Cheile de răspuns Clasa a 10-a Sarcina 1. În timpul săpăturilor din Crimeea, o expediție arheologică a găsit două monede neobișnuite dintr-o epocă necunoscută dintr-un aliaj necunoscut. Pentru a analiza compoziția monedelor, acestea au fost date

Chimie – clasele 8-9.Numărul maxim de puncte este de 100. 9-1. Aceeași cantitate de metal reacționează cu 0,8 g de oxigen și 8,0 g de halogen. Identificați halogenul în cauză. Confirmați răspunsul

Sarcina 32 privind Examenul de stat unificat în chimie-2018 (fostul sarcină C2 de „noul tip”) conține o descriere a unui experiment constând din reacții chimice conduse secvențial și metode de laborator pentru separarea produselor de reacție ( experiment de gândire).

Conform observațiilor mele, această sarcină este dificilă pentru mulți studenți. Acest lucru se datorează în mare măsură naturii din ce în ce mai academice a predării chimiei în școli și cursuri, atunci când nu se acordă suficientă atenție studiului caracteristicilor muncii în laborator și desfășurării efective a experimentelor de laborator.

Prin urmare, am decis să sistematizez și să rezumam materialul pe așa-numitul. Chimie „de laborator”. Acest articol examinează exemple de temă 32 din examenul de chimie-2018 (fosta temă C2), cu o analiză detaliată și o analiză a soluției.

Această sarcină necesită o bună înțelegere a unor subiecte de chimie generală și chimia elementelor, și anume: principalul , proprietăți chimice și producție, acizi și săruri și relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice; proprietățile substanțelor simple - metale și nemetale; ; ; , , halogeni.

1. Soluţia obţinută prin reacţia cuprului cu acid azotic concentrat a fost evaporată şi precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet în apă, iar hidrogenul a fost trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

"Cuvinte cheie" - acid azotic concentrat și cupru.

Cuprul este un metal inactiv și prezintă proprietățile unui agent reducător.

Cuvinte cheie: " … Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu". Sulfatul de sodiu obținut în etapa anterioară intră într-o reacție de schimb ionic cu hidroxid de bariu pentru a precipita sulfatul de bariu (ecuația 4).

1) 2NaCl = 2Na + CI2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na2SO4 + Ba (OH)2 = NaOH + BaS04

5.Produșii de descompunere ai clorurii de amoniu au fost trecuți succesiv printr-un tub încălzit care conține oxid de cupru (II) și apoi printr-o sticlă cu oxid de fosfor (V). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

Cuvinte cheie: " Produși de descompunere ai clorurii de amoniu...". Clorura de amoniu este o sare care se descompune atunci când sarea solidă este încălzită în amoniac gazos și acid clorhidric gazos (ecuația 1)

În plus, produsele reacțiilor 2 și 3 sunt trecute printr-un recipient cu oxid de fosfor (V). Analizăm posibilitatea unei reacții chimice între substanțe. Substanța simplă cuprul este inactivă chimic și nu reacționează cu fosforul. Substanța simplă azotul este, de asemenea, inactivă din punct de vedere chimic; nu reacționează cu oxidul de fosfor (V). Dar cu oxidul acid de fosfor (V), vaporii de apă reacţionează perfect cu formarea acidului ortofosforic (ecuaţia 4).

1) NH4CI = NH3 + HCI

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

4) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4

6. O soluție de acid clorhidric a fost turnată în sarea albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea s-a dizolvat și gazul a fost eliberat, atunci când a trecut prin apă de var, s-a format un precipitat alb; precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

Este bine cunoscut de la cursul de chimie școlar că sarea albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, este carbonatul de calciu CaCO 3. Sărurile insolubile se dizolvă sub acțiunea acizilor mai puternici, în acest caz, acid clorhidric (ecuația 1).

Gaz generat trecut prin apa de var Ca (OH) 2. Dioxidul de carbon este un oxid acid tipic care, atunci când reacţionează cu alcalii, formează o sare numită carbonat de calciu (ecuaţia 2). Mai departe precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. O proprietate foarte importantă este discutată aici: sărurile medii ale acizilor polibazici sub acţiunea unui exces de acid formează săruri mai acide ... Carbonatul de calciu în exces față de dioxidul de carbon formează o sare mai acidă - bicarbonatul de calciu Ca (HCO 3) 2, care este foarte solubil în apă (ecuația 3).

Proprietățile sărurilor acide sunt în mare parte compuse din proprietățile compușilor care formează săruri acide.. Proprietățile bicarbonatului de calciu sunt determinate de proprietățile compușilor care îl formează - acidul carbonic H 2 CO 3 și carbonatul de calciu. Este ușor de dedus că la fiert, bicarbonatul se va descompune în carbonat de calciu (se distribuie la temperaturi mai ridicate, aproximativ 1200 de grade Celsius), dioxid de carbon și apă (ecuația 4).

1) CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O

2) CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3 + H2O

3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3)2

4) Ca (HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

7. Substanță obținută la anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi inerți, reacționând cu hidrogen sulfurat. Solidul rezultat a fost topit cu aluminiu şi produsul a fost dizolvat în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

Electroliza unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți este descrisă de ecuația:

1,2NaI + 2H2O = 2NaOH + H2 + I2

2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0

Aceasta a dus la formarea sulfului solid. Sulful reacționează cu aluminiul atunci când este aliat pentru a forma sulfură de aluminiu. Majoritatea nemetalelor reacţionează cu metalele pentru a forma compuşi binari:

3.3S0 + 2Al0 = Al2+3S3-2

Produsul reacției aluminiului cu sulf - sulfură de aluminiu - atunci când este dizolvat în apă, se descompune ireversibil în hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat:

4.Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Astfel de reacții sunt denumite și reacții. Cazurile de hidroliză ireversibilă sunt discutate în detaliu în.

8. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu reacţionează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanţele insolubile formate a fost separată şi a reacţionat cu acid azotic concentrat fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

9. Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce a degajat gaz și a rămas o substanță insolubilă. La această substanță s-a adăugat o soluție de hidroxid de sodiu și s-a trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă. Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu; gazul degajat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

Cuvinte cheie: " Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce a degajat gaz și a rămas o substanță insolubilă«. Sulfura de crom (III) se descompune sub acțiunea apei în hidroxid și hidrogen sulfurat ... Reacțiile de hidroliză ale unor astfel de compuși sunt discutate în detaliu în . (reacția 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Cuvinte cheie: „... a adăugat o soluție de sodă caustică și a lăsat să intre clorul gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă”. Sub influența clorului într-un mediu alcalin, cromul +3 este oxidat la crom +6 ... Cromul +6 formează oxid acid și hidroxid, într-o soluție de hidroxid de sodiu formează o sare galbenă stabilă - cromat de sodiu (reacția 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr + 6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

În plus, cuvintele cheie: „ Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu«. Cromații de sare într-un mediu acid trec în dicromați. Cromatul de sodiu galben într-un mediu acid se transformă în dicromat de sodiu portocaliu (reacția 3). Acesta nu este un OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Mai departe: „... prin soluția rezultată a trecut gazul eliberat în timpul tratării sulfurei cu apă, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde”. Bicromatul de sodiu este un agent oxidant puternic; atunci când interacționează cu hidrogenul sulfurat, acesta este redus la o sare de crom trivalentă. Compușii cromului (III) sunt amfoteri și formează săruri într-un mediu acid. Sărurile de crom (III) colorează soluția în verde (reacția 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Obținerea unei imagini alb-negru la fotografiere se bazează pe descompunerea unei sări a unui metal necunoscut sub acțiunea luminii. Când acest metal este dizolvat în acid azotic diluat, se eliberează un gaz incolor, care în aer își schimbă rapid culoarea în maro și se formează o sare care interacționează cu bromura de sodiu pentru a forma un precipitat coagulat gălbui. Anionul din sarea folosit in fotografie este anionul unui acid care se formeaza concomitent cu acidul sulfuric, cand reactioneaza apa cu brom si dioxidul de sulf. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

11. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin interacțiunea aluminiului cu acid sulfuric diluat până când s-a format un precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și calcinat. Materialul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Analiză și soluție.

Acidul sulfuric diluat, atunci când interacționează cu metalele, se comportă ca un acid mineral obișnuit. Metalele situate în seria activității electrochimice la stânga hidrogenului, atunci când interacționează cu acizii minerali, înlocuiesc hidrogenul:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

În plus, sulfatul de aluminiu reacționează cu hidroxidul de sodiu. Condiția prevede că hidroxidul de sodiu a fost adăugat prin picurare. Aceasta înseamnă că hidroxidul de sodiu era insuficient, iar sulfatul de aluminiu era în exces semnificativ. În aceste condiții, se formează un precipitat de hidroxid de aluminiu:

2. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Precipitatul alb este hidroxid de aluminiu, insolubil în apă. NS Când sunt aprinși, hidroxizii insolubili se descompun în apă și oxidul corespunzător :

3. 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Substanța rezultată - oxid de aluminiu - a fost topită cu carbonat de sodiu. În topitură, oxizii mai puțin volatili îi înlocuiesc pe cei mai volatili din săruri. Carbonatul este o sare care corespunde unui oxid volatil, dioxidul de carbon. În consecință, atunci când carbonații de metale alcaline sunt topiți cu oxizi solizi (acizi și amfoteri), se formează o sare corespunzătoare acestui oxid și bioxid de carbon:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

12. Un curent electric constant a fost trecut printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

13. O substanță simplă obținută prin încălzirea unui amestec de fosfat de calciu cu cocs și oxid de siliciu se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic. Substanța gazoasă degajată a fost arsă, produsele de ardere au fost colectate și răcite, iar la soluția rezultată s-a adăugat azotat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

14. Lichidul ofensiv format prin interacțiunea bromurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost separat și încălzit cu așchii de fier. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat o soluţie de hidroxid de cesiu. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

15. Descărcări electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică, în timp ce aerul a devenit maro, iar culoarea a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Menținerea unui amestec de săruri în aer duce la formarea unei substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Calciul a fost dizolvat în apă. La trecerea prin soluția rezultată de dioxid de sulf, se formează un precipitat alb, care se dizolvă la trecerea unui exces de gaz. Adăugarea de alcali la soluția rezultată duce la formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Când o substanță galbenă simplă este arsă în aer, se formează un gaz cu miros înțepător. Acest gaz este de asemenea eliberat atunci când un mineral care conține fier este ars în aer. Când acidul sulfuric diluat acționează asupra unei substanțe constând din aceleași elemente ca și mineralul, dar într-un raport diferit, se eliberează un gaz cu un miros caracteristic de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță simplă inițială. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul gazos al interacțiunii clorurii de sodiu uscate cu acid sulfuric concentrat a fost pus în reacție cu o soluție de permanganat de potasiu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfură de sodiu. Precipitatul galben precipitat este dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul format prin trecerea clorurii de hidrogen printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu interacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanțele insolubile formate a fost separată și a reacționat cu acid sulfuric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Cele două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, cu eliberarea unui gaz incolor inactiv care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb de brânză, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor cu miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin interacţiunea nitrurii de magneziu cu apa. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

S-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric în porții mici, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat alb în vrac, care s-a dizolvat la adăugarea suplimentară de acid. Soluția de carbonat de sodiu a fost turnată în soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după ceva timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Oxidul de zinc a fost dizolvat într-o soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. Substanța gelatinoasă albă separată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul a fost complet dizolvat. Neutralizarea soluției rezultate cu un acid, de exemplu, acidul azotic, duce la re-formarea unui precipitat gelatinos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța obținută la catod în timpul electrolizei clorurii de cupru (II) topit reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat și gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un amestec de ortofosfat de calciu, cocs și nisip a fost încălzit într-un cuptor electric. Unul dintre produsele acestei reacții se poate aprinde spontan în aer. Produsul solid de combustie al acestei substanțe a fost dizolvat în apă când a fost încălzit, iar amoniacul gazos a fost trecut prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei soluții de clorură de fier (II) a fost topită cu sulf și produsul acestei reacții a fost ars. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sârmă de cupru a fost introdusă în acidul sulfuric concentrat încălzit și gazul degajat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat s-a separat prin filtrare și s-a adăugat acid sulfuric în soluție, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat și degajarea de gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

După o scurtă încălzire a unei substanțe necunoscute de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție diluată de acid clorhidric și s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Cele două săruri devin violete de flacără. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul maro format ca produs secundar al electrolizei a fost filtrat și calcinat. Substanța formată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat cu încălzire. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu sarea lui Bertholet a reacţionat cu aluminiu. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea, care a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Când această sare este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun şi formarea unei săruri de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, oxigenul este unul dintre produșii de descompunere. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța obținută la anod în timpul electrolizei topiturii de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost izolată și introdusă în interacțiune cu hidrogen sulfurat. Produsul gazos al ultimei reacții a fost dizolvat în apă și s-a adăugat clorură ferică la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat şi tratat cu soluţie fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazele care sunt eliberate atunci când cărbunele este încălzit în acizi azotic și sulfuric concentrați sunt amestecate între ele. Produșii de reacție au fost trecuți prin lapte de var. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un amestec de pulbere de fier și un produs solid obținut prin interacțiunea dioxid de sulf și hidrogen sulfurat a fost încălzit fără acces la aer. Produsul rezultat a fost calcinat în aer. Solidul rezultat reacționează cu aluminiul pentru a genera o cantitate mare de căldură. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O substanță neagră a fost obținută prin calcinarea precipitatului care se formează în timpul interacțiunii soluțiilor de hidroxid de sodiu și sulfat de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O substanță simplă, al cărei amestec cu sare de berthollet este folosit în chibrituri și se aprinde la frecare, a fost arsă în exces de oxigen. Solidul alb de la ardere a fost dizolvat într-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată cu o soluție de nitrat de argint formează un precipitat galben strălucitor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat și un exces de alcali a fost adăugat la soluția rezultată pentru a da o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soluția obținută prin trecerea dioxidului de sulf prin apă cu brom a fost neutralizată cu hidroxid de bariu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs și calcinat. La prelucrarea produsului calcinat cu acid clorhidric, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța formată prin adăugarea de pulbere de zinc la soluția de clorură ferică a fost separată prin filtrare și dizolvată în acid azotic diluat fierbinte. Soluția a fost evaporată, reziduul solid a fost calcinat și gazele degajate au fost trecute printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul degajat la încălzirea unei soluții de acid clorhidric cu oxid de mangan (IV) a fost introdus în interacțiune cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și mai întâi a fost adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu și apoi acid clorhidric (exces). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un amestec de două gaze incolore, incolore și inodore A și B a fost trecut în timpul încălzirii peste un catalizator care conținea fier, iar gazul rezultat B a neutralizat soluția de acid bromhidric. Soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit cu potasiu caustic, rezultând degajarea de gaz incolor B cu miros înțepător. Când gazul B este ars în aer, se formează apă și gazul A. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile descrise.

Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Apa a fost evaporată din soluţia rezultată şi s-au adăugat la reziduu turnuri de magneziu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfat de cupru. Precipitatul negru precipitat a fost separat și ars. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

La sarea albă insolubilă în apă a fost adăugată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat gaz, atunci când a trecut prin apă de var, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat ulterior gazul care trecea. Când se adaugă un exces de apă de var la soluția rezultată, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

La arderea unui mineral A, format din două elemente, se formează un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Când substanța B, constând din aceleași elemente ca mineralul A, dar într-un raport diferit, interacționează cu acidul clorhidric concentrat, se eliberează un gaz otrăvitor cu miros de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță galbenă simplă și apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Când o soluție de sare A a interacționat cu alcalii, s-a obținut o substanță albastră gelatinoasă insolubilă în apă, care a fost dizolvată în lichid incolor B pentru a forma o soluție albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; În același timp, s-au eliberat două gaze, dintre care unul este maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic și rămâne un solid negru, care se dizolvă în lichidul B cu formarea substanței A. Scrieți ecuațiile descrise. reactii.

Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic, producând un gaz cu miros de usturoi care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu hidroxid de sodiu într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când acesta din urmă este aprins, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soluția de clorură ferică a fost tratată cu soluție de hidroxid de sodiu, precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. Atât azotat de sodiu, cât și hidroxid de sodiu s-au adăugat la substanța rămasă și s-au încălzit timp îndelungat la temperatură ridicată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost trecut printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat, calcinat, iar reziduul solid a fost tratat cu acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Amestecul de azot-hidrogen a fost încălzit la o temperatură de 500 ° C și trecut sub presiune înaltă peste un catalizator de fier. Produșii de reacție au fost trecuți printr-o soluție de acid azotic până când a fost neutralizat. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost calcinat și gazul degajat în timpul acestui proces a fost trecut peste cupru în timpul încălzirii, ca rezultat s-a format un solid negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Hidroxidul de crom trivalent a fost tratat cu acid clorhidric. La soluția rezultată sa adăugat potasiu, precipitatul separat a fost separat și introdus într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu, ca rezultat precipitatul a fost dizolvat. După adăugarea unui exces de acid clorhidric s-a obţinut o soluţie verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți a reacționat cu potasiu. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Oxidul feros a fost încălzit cu acid azotic diluat. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și după un timp a fost filtrat. La filtrat a fost adăugată o soluție de hidroxid de potasiu, precipitatul care s-a format a fost separat și lăsat în aer, în timp ce culoarea substanței s-a schimbat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Una dintre substanțele formate prin fuziunea oxidului de siliciu cu magneziu se dizolvă în alcali. Gazul degajat a reacţionat cu sulf, iar produsul interacţiunii lor a fost tratat cu clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța solidă formată prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogenul sulfurat, atunci când este încălzită, interacționează cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid sulfuric diluat și potasa a fost adăugată la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un metal necunoscut a fost ars în oxigen. Produsul de reacție, interacționând cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: un solid, care interacționează cu o soluție de acid clorhidric cu eliberare de dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul interacțiunii dintre azot și litiu a fost tratat cu apă. Gazul degajat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, când este încălzit, a trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maro. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Așchii de cupru au fost dizolvați în acid azotic diluat și soluția a fost neutralizată cu potasiu caustic. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și recalcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Fosforul a fost ars în exces de clor, solidul rezultat a fost amestecat cu fosfor și încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, în timp ce a degajat un gaz incolor cu un miros înțepător. Soluția a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, care a devenit incoloră ca urmare a reacției. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Clorura ferică a fost tratată cu acid azotic concentrat în timpul încălzirii şi soluţia a fost evaporată cu grijă. Produsul solid a fost dizolvat în apă, s-a adăugat potasiu la soluția rezultată, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Hidrogenul gazos a fost trecut peste substanța obținută în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O sare necunoscută, atunci când interacționează cu o soluție de azotat de argint, formează un precipitat alb și colorează flacăra arzătorului în galben. Când acidul sulfuric concentrat interacționează cu această sare, se formează un gaz otrăvitor, care este foarte solubil în apă. Fierul se dizolvă în soluția rezultată și se eliberează un gaz incolor foarte ușor, care este folosit pentru a obține metale, precum cuprul, din oxizii acestora. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric și gazul degajat a fost ars. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă, amestecul a fost încălzit până la topire şi menţinut pentru ceva timp. După răcire, produsul de reacție (cunoscut în mod obișnuit ca „sticlă lichidă”) a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un amestec gazos de amoniac și un mare exces de aer a fost trecut în timpul încălzirii peste platină, iar după un timp produsele de reacție au fost absorbite într-o soluție de hidroxid de sodiu. După evaporarea soluţiei s-a obţinut un singur produs. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soda a fost adăugată la soluția de clorură ferică, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Monoxidul de carbon a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii și produsul solid din ultima reacție a fost introdus în interacțiune cu bromul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul interacțiunii sulfului cu aluminiu (reacția are loc când este încălzit) a fost dizolvat în acid sulfuric diluat la rece și s-a adăugat la soluție carbonat de potasiu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Clorura de siliciu (IV) a fost încălzită într-un amestec cu hidrogen. Produsul de reacţie a fost amestecat cu pulbere de magneziu, încălzit şi tratat cu apă; una dintre substanţele rezultate se aprinde spontan în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gaz maro a fost trecut prin excesul de soluție de hidroxid de potasiu în prezența unui exces mare de aer. Așchii de magneziu au fost adăugați la soluția rezultată și încălziți; gazul eliberat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă şi produsul solid de reacţie a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Oxidul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat cu încălzire. Soluţia a fost evaporată cu grijă şi produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. La soluția rezultată s-a adăugat pulbere de fier, după un timp soluția a fost filtrată și filtratul a fost tratat cu o soluție de hidroxid de potasiu; ca rezultat, s-a format un precipitat verde deschis, care s-a întunecat rapid în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

La o soluție de carbon de sodiu s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu, substanța separată a fost separată și introdusă în soluția de hidroxid de sodiu. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată până când a încetat formarea unui precipitat, care a fost separat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Așchii de cupru au fost adăugați la soluția de azotat de mercur (II). După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În acest caz, a fost observată o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul de reacție al fosfurei de magneziu cu apă a fost ars și produsele de reacție au fost absorbite în apă. Substanța rezultată este folosită în industrie pentru a obține superfosfat dublu din fosforit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sarea obținută prin reacția oxidului de zinc cu acid sulfuric a fost calcinată la 800 ° C. Produsul solid de reacţie a fost tratat cu o soluţie alcalină concentrată şi dioxidul de carbon a fost trecut prin soluţia rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

La soluția de clorură ferică a fost adăugată pulbere de fier și după un timp soluția a fost filtrată. La filtrat a fost adăugat hidroxid de sodiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu peroxid de hidrogen. La substanța rezultată s-a adăugat un exces de hidroxid de potasiu și soluție de brom; ca urmare a reacției, culoarea bromului a dispărut. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, rezultând eliberarea unui gaz folosit în medicină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Soluția a fost evaporată și s-au adăugat așchii de cupru la lichidul rămas. Gazul degajat a fost amestecat cu gazul care se formează atunci când sulfura de fier (II) interacționează cu o soluție de acid bromhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Când s-a adăugat în soluție o sare galbenă, care transformă flacăra în violet, și acid clorhidric diluat, culoarea s-a schimbat în roșu portocaliu. După neutralizarea soluției cu alcali concentrat, culoarea soluției a revenit la culoarea inițială. Când se adaugă clorură de bariu la soluția rezultată, se formează un precipitat galben. Precipitatul a fost filtrat şi soluţia de azotat de argint a fost adăugată la filtrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, produsul de reacție a fost ars, solidul rezultat a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După răcirea topiturii, aceasta a fost tratată cu apă și s-a adăugat acid azotic la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța insolubilă formată prin adăugarea de hidroxid de sodiu la soluția de clorură ferică a fost separată și dizolvată în acid sulfuric diluat. La soluţia rezultată sa adăugat praf de zinc, precipitatul separat a fost filtrat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Azotat de aluminiu a fost calcinat, produsul de reacție a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid azotic și soluția rezultată a fost neutralizată cu o soluție de amoniac, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat gelatinos voluminos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Nitrura de magneziu a fost tratată cu apă în exces. Când gazul degajat este trecut atât prin apă de brom sau printr-o soluție neutră de permanganat de potasiu, cât și când este ars, se formează același produs gazos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Apa cu clor miroase a clor. Când este alcalinizat, mirosul dispare, iar când este adăugat acid clorhidric, acesta devine mai puternic decât era înainte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța solidă formată prin încălzirea malachitului a fost încălzită într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat și, după separarea de acid sulfuric, a fost introdus într-o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru și, ca rezultat, s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Soluţia a fost neutralizată cu var nestins, precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs şi silice şi calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în aer, a fost încălzit într-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Pulberea de fier a fost dizolvată într-o cantitate mare de acid sulfuric diluat și aerul a fost trecut prin soluția rezultată, iar apoi a fost trecut un gaz cu miros de ouă putrezite. Sarea insolubilă formată a fost separată și dizolvată într-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazele incolore sunt eliberate atunci când acidul sulfuric concentrat este păstrat atât cu clorură de sodiu, cât și cu iodură de sodiu. Când aceste gaze sunt trecute printr-o soluție apoasă de amoniac, se formează săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Pulberea de magneziu a fost amestecată cu siliciu și încălzită. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă rece şi gazul degajat a fost trecut prin apă fierbinte. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit până la topire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul - un gaz care face parte din atmosferă, a fost amestecat cu hidrogen și încălzit în prezența platinei. Amestecul de gaz rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric și s-a adăugat azotat de potasiu la soluția rezultată cu încălzire ușoară. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost electrolizată folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a fost adusă în interacțiune cu sodiul, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța necunoscută A se dizolvă în acid clorhidric concentrat, procesul de dizolvare este însoțit de eliberarea de gaz cu miros de ouă putrezite; după neutralizarea soluției cu alcali, se formează un precipitat voluminos alb (verde deschis). Când se arde substanța A, se formează doi oxizi. Unul dintre ele este un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Magneziul a fost încălzit într-un vas umplut cu amoniac gazos. Substanța rezultată a fost dizolvată într-o soluție concentrată de acid bromhidric, soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit până când a apărut un miros, după care s-a adăugat o soluție alcalină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soda a fost adăugată la soluția de sulfat de crom trivalent. Precipitatul separat a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, brom a fost adăugat şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Varul viu a fost calcinat cu un exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sulfura de fier feros a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, gazul eliberat a fost colectat și ars în aer. Produșii de reacție au fost trecuți printr-un exces de soluție de hidroxid de potasiu, după care s-a adăugat o soluție de permanganat de potasiu la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanță neagră, care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă în exces şi s-a adăugat zinc pulbere la soluţie. Gazul degajat a fost trecut peste oxid feros încălzit. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

Un metal gri-argintiu, care este atras de un magnet, a fost adăugat la acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzit. Soluţia a fost răcită şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat formarea unui precipitat maro amorf. Precipitatul a fost separat, calcinat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Așchii de magneziu au fost încălziți într-o atmosferă de azot, iar produsul de reacție a fost tratat succesiv cu apă clocotită, soluții de acid sulfuric și azotat de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Descompunerea termică a sării A în prezența dioxidului de mangan a dus la formarea sării binare B și a unui gaz care susține arderea și face parte din aer; când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor galben-verzui (o substanță simplă) și se formează sarea B. Sarea B colorează violetul flăcării; cand interactioneaza cu o solutie de azotat de argint se formeaza un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Precipitatul obţinut prin adăugarea de sodă caustică la soluţia de sulfat de aluminiu a fost separat, calcinat, amestecat cu sodă şi încălzit până la topire. După tratarea reziduului cu acid sulfuric, s-a obţinut sarea de aluminiu iniţială. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, în urma căreia s-a format un precipitat și a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, cu formarea a două substanțe binare insolubile în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța obținută prin încălzirea calcarului de fier într-o atmosferă de hidrogen a fost introdusă în acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzită. Soluția rezultată a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de clorură de bariu. Soluția a fost filtrată și a fost introdusă o placă de cupru în filtrat, care după un timp s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Varul viu a fost „stins” cu apă. În soluția rezultată a fost trecut un gaz, care este eliberat în timpul calcinării bicarbonatului de sodiu, în timp ce s-a observat formarea și dizolvarea ulterioară a precipitatului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un amestec de azot și hidrogen a fost trecut succesiv peste platină încălzită și printr-o soluție de acid sulfuric. La soluție s-a adăugat clorură de bariu și, după separarea sedimentului precipitat, s-a adăugat lapte de var și s-a încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Dați exemple de interacțiune:

doi acizi

doua motive

două săruri acide

doi oxizi acizi

Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O soluție dintr-o sare medie formată prin trecerea unui gaz de dioxid de sulf printr-o soluție alcalină a fost lăsată în aer mult timp. Solidul format după evaporarea soluţiei a fost amestecat cu cocs şi încălzit la o temperatură ridicată. Când se adaugă acid clorhidric la produsul solid al reacției, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la substanța sub formă de pulbere neagră și încălzită. O soluție de hidroxid de sodiu a fost turnată în soluția albastră rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacţie a fost încălzit sub atmosferă de hidrogen pentru a da un solid roşu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor și s-a adăugat o cantitate mică (câteva picături) de apă la produsul de reacție. Substanța eliberată a fost dizolvată într-un exces de apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și produsul de reacție gazos a fost trecut peste o placă de cupru încălzită oxidată la oxid de cupru bivalent. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul brun format în timpul electrolizei a fost filtrat și dizolvat într-o soluție de hidroxid de sodiu, după care s-a adăugat o cantitate de acid sulfuric, care a fost necesară pentru a forma o soluție limpede. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

La soluţia de sodă cristalină sa adăugat clorură de aluminiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu soluţie de hidroxid de sodiu. Soluţia rezultată a fost neutralizată cu acid azotic, precipitatul separat a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Amoniacul a fost amestecat cu un mare exces de aer, încălzit în prezența platinei și după un timp absorbit în apă. Așchii de cupru adăugat la soluția rezultată se dizolvă odată cu eliberarea de gaz maro. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Când se adaugă o soluție de acid A la dioxidul de mangan, se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde. După ce a trecut gazul eliberat printr-o soluție fierbinte de potasiu caustic, se obține o substanță care este utilizată la fabricarea chibriturilor și a altor compoziții incendiare. În timpul descompunerii termice a acestuia din urmă în prezența dioxidului de mangan, se formează o sare din care, la interacțiunea cu acidul sulfuric concentrat, este posibil să se obțină acidul original A și un gaz incolor inclus în compoziția aerului atmosferic. . Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Produsul interacțiunii siliciului cu clorul este ușor de hidrolizat. Atunci când un produs solid de hidroliză se fuzionează atât cu cenusa caustică, cât și cu sodă, se formează sticlă de apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

La soluția obținută prin dizolvarea fierului în acid clorhidric concentrat fierbinte s-a adăugat hidroxid de sodiu. Precipitatul separat a fost separat, lăsat în aer mult timp și apoi dizolvat în acid clorhidric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Când este încălzită, substanța de culoare portocalie se descompune; Produsele de descompunere includ un gaz incolor și un solid verde. Gazul eliberat reacționează cu litiul chiar și atunci când este ușor încălzit. Produsul ultimei reacții interacționează cu apa, în timp ce se eliberează un gaz cu miros înțepător, care poate reduce metalele, precum cuprul, din oxizii lor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Un gaz cu miros de ou stricat a fost trecut prin acid sulfuric concentrat la temperatura camerei. Precipitatul format a fost separat şi tratat cu acid azotic concentrat fierbinte; gazul degajat a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă și s-a adăugat o bucată de cupru la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

S-a adăugat zinc metalic la acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și a fost adăugat la soluție azotat de bariu. După separarea precipitatului, s-au introdus așchii de magneziu în soluție, soluția a fost filtrată, filtratul a fost evaporat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța roșie necunoscută a fost încălzită în clor și produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat un alcalin la soluţia rezultată, precipitatul albastru precipitat a fost filtrat şi calcinat. La încălzirea produsului calcinat negru, s-a obţinut o materie primă roşie cu cocs. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Iodul a fost încălzit cu exces de fosfor și produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă. Produsul de reacție gazos a fost neutralizat complet cu soluție de hidroxid de sodiu și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Fierul de călcat a fost ars în clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și s-au adăugat la soluție pilitură de fier. După un timp, soluţia a fost filtrată şi s-a adăugat sulfură de sodiu la filtrat. Precipitatul separat a fost separat și tratat cu acid sulfuric 20%, obținându-se o soluție aproape incoloră. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul degajat la încălzirea clorurii de sodiu solide cu acid sulfuric concentrat a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu. Produsul de reacţie gazos a fost preluat într-o soluţie rece de hidroxid de sodiu. După adăugarea acidului iodhidric în soluția rezultată, apare un miros înțepător și soluția devine închisă la culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Prin solutia obtinuta prin stingerea varului s-a trecut gazul care se formeaza la obtinerea varului nestins din calcar; rezultatul este un precipitat alb. Când acidul acetic acționează asupra precipitatului rezultat, se eliberează același gaz, care se formează la calcinarea carbonatului de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța roșie, care este folosită la fabricarea chibriturilor, a fost arsă în exces de aer, iar produsul de reacție a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă când a fost încălzit. După neutralizarea soluției rezultate cu bicarbonat de sodiu, i s-a adăugat nitrat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Prin soluția de bromură de sodiu s-a trecut gazul degajat din interacțiunea acidului clorhidric cu permanganatul de potasiu. După terminarea reacției, soluția a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și supus electrolizei cu electrozi de grafit. Produșii gazoși de reacție au fost amestecați între ei și iluminați, iar rezultatul a fost o explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul format în timpul arderii cocsului a fost mult timp în contact cu cărbunele fierbinte. Produsul de reacție a fost trecut ulterior printr-un strat de minereu de fier încălzit și var nestins. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Așchii de cupru au fost adăugați la acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care a fost dizolvat ca rezultat al reacției. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Acidul clorhidric a fost adăugat la soluțiile de substanțe L și B, care colorează flacăra galbenă: Când o soluție de substanță A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz incolor, cu miros neplăcut, care formează un precipitat negru atunci când azotat de plumb (II) se trece prin solutie. Când o soluție de substanță B cu acid clorhidric este încălzită, culoarea soluției se schimbă de la galben la verde și se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde, cu un miros înțepător caracteristic. Când se adaugă nitrat de bariu în soluția de substanță B, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

O soluție de acid clorhidric a fost adăugată cu grijă la piroluzit, iar gazul degajat a fost trecut într-un pahar umplut pe jumătate cu o soluție rece de hidroxid de potasiu. După terminarea reacției, paharul a fost acoperit cu un carton și lăsat, în timp ce sticla a fost iluminată de razele soarelui; după un timp, în pahar a fost adusă o așchie mocnind, care a fulgerat puternic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Precipitatul obţinut prin interacţiunea unei soluţii dintr-o sare de aluminiu şi un alcalin a fost calcinat. Produsul de reacţie a fost dizolvat într-o soluţie concentrată de alcali fierbinte. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, rezultând formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru transformările descrise.

Pulberea neagră, care s-a format la încălzirea prelungită a metalului roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10% și s-a obținut o soluție albastră. S-a adăugat alcalii la soluție, iar precipitatul format a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

S-a adăugat fosfor la materia solidă care se formează atunci când fosforul este ars în exces de clor și amestecul a fost încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă fierbinte și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de permanganat de potasiu acidulat cu acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Dioxidul de carbon a fost trecut prin apă barită. La soluția rezultată sa adăugat hidroxid de bariu, produsul de reacție a fost separat și dizolvat în acid fosforic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Azotat de zinc a fost calcinat, iar produsul de reacție a fost tratat cu soluție de hidroxid de sodiu în timpul încălzirii. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea, după care a fost tratat cu un exces de amoniac concentrat și precipitatul s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Două vase conțin soluții de substanțe necunoscute. Când se adaugă clorură de bariu în soluția primei substanțe, se formează un precipitat alb, insolubil în apă și acizi. Un precipitat alb cade și când soluția de azotat de argint este adăugată la proba prelevată din al doilea vas. Când proba din prima soluție cu hidroxid de sodiu este încălzită, un miros înțepător este emis în gaz. Când a doua soluție interacționează cu cromatul de sodiu, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Dioxidul de sulf a fost dizolvat în apă și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen, iar după terminarea reacției s-a adăugat acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Produsele de reacţie au fost amestecate cu cocs şi încălzite. Alcătuiți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

Substanțele eliberate la catod și anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi de grafit reacționează între ele. Produsul de reacție interacționează cu acidul sulfuric concentrat cu degajare de gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța, care se formează în timpul electrolizei topiturii bauxitei în criolit, se dizolvă atât într-o soluție de acid clorhidric, cât și într-o soluție alcalină cu eliberarea aceluiași gaz. Când soluțiile rezultate sunt amestecate, se formează un precipitat alb în vrac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sa adăugat acid clorhidric concentrat la oxidul de plumb (IV) cu încălzire. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu încălzită. Soluţia a fost răcită, sarea acidului oxigenat a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor, iar când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, gazul este inclus și compoziția atmosferei. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Precipitatul brun obţinut prin interacţiunea sulfitului de sodiu cu o soluţie apoasă de permanganat de potasiu a fost filtrat şi tratat cu acid sulfuric concentrat. Gazul degajat atunci când este încălzit reacționează cu aluminiul, iar substanța rezultată - cu o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.

Calciul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, gazul degajat a fost trecut peste oxid de zinc încălzit și s-a adăugat sodă la soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Azotat de argint a fost calcinat și produsul solid de reacție a fost încălzit în oxigen. Substanța rezultată este dizolvată într-un exces de amoniac concentrat. La trecerea prin soluția rezultată de hidrogen sulfurat, se formează un precipitat negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Substanța solidă, care se formează prin încălzirea fosforului și a pentaclorurii de fosfor, a fost dizolvată într-o cantitate mare de apă. O parte din soluția rezultată a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, acesta din urmă decolorat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Mai multe granule de zinc au fost introduse într-un vas cu acid sulfuric concentrat. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de acetat de plumb (II), precipitatul a fost separat, supus prăjirii, iar gazul rezultat a fost adus în interacțiune cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Mai multe granule de zinc au fost dizolvate prin încălzire într-o soluție de hidroxid de sodiu. Acid azotic a fost adăugat la soluția rezultată în porții mici până când s-a format un precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluţia a fost evaporată cu grijă, iar reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Gazul eliberat în timpul dizolvării cuprului în acid azotic concentrat fierbinte poate interacționa atât cu gazul eliberat în timpul tratării cuprului cu acid sulfuric concentrat fierbinte, cât și cu cuprul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul maro separat (un produs secundar al electrolizei) a fost filtrat, calcinat și fuzionat cu substanța formată la catod. O altă substanță, eliberată tot la catod, a fost introdusă într-o reacție cu produsul eliberat în timpul electrolizei la anod; reacția se desfășoară sub iluminare și cu explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Sare albă insolubilă în apă care se întâlnește ­ Se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, calcinat la 1000 ° C. După răcire, la reziduul solid s-a adăugat apă și produsul gazos al reacției de descompunere a fost trecut prin soluția rezultată; ca rezultat, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.