Mesaj pe tema dioxid de carbon (CO2)
Dioxid de carbon
Dioxidul de carbon este o substanță care există de obicei în stare gazoasă. Poate deveni greu dacă se răcește puțin.
Aerul conține întotdeauna o cantitate mică de dioxid de carbon, aproximativ 1 litru la 2560 de litri de aer. Majoritatea dioxidului de carbon intră în aer atunci când țesuturile animale și vegetale formate din carbon se descompun. Combustibilii din carbon, cum ar fi lemnul sau cărbunele, produc cantități mari de dioxid de carbon atunci când sunt arse.
Corpul uman are nevoie de cantități mici de dioxid de carbon pentru a supraviețui. Acesta controlează viteza bătăilor inimii și alte câteva funcții ale corpului. Dar suprasaturarea corpului cu dioxid de carbon poate provoca rău și chiar poate provoca moartea.
O persoană primește oxigen din aerul pe care îl respiră. Oxigenul intră în sânge. Acolo se combină cu alimentele și se transformă în dioxid de carbon ca urmare a reacțiilor chimice. Dioxidul de carbon revine în plămâni și este expirat.
Copacii, la rândul lor, au o nevoie vitală de dioxid de carbon. Plantele verzi absorb dioxidul de carbon din aer prin porii din frunzele lor. Se combină cu apa, iar apoi, cu ajutorul luminii solare, dioxidul de carbon și apa sunt transformate în amidon și alte alimente pentru plantă. Planta eliberează oxigen.
Deci, plantele eliberează oxigen și absorb dioxid de carbon. iar animalele inhalează oxigen și expiră dioxid de carbon. Aceasta menține o cantitate constantă de oxigen și dioxid de carbon în aer.
Dioxidul de carbon are și utilizări industriale, dintre care cea mai cunoscută este carbonatarea băuturilor.
Fapte interesante:
Concentrația de dioxid de carbon în atmosfera Pământului este în medie de 0,0395%.
Unele dintre cele mai mari concentrații de dioxid de carbon se găsesc în atmosferele lui Venus și Marte.
Potrivit unor estimări ale climatologilor și chimiștilor, în ultimele două secole, datorită oamenilor, aproximativ 2,1 trilioane de tone de CO2 au intrat în atmosfera planetei. Este de remarcat faptul că cel mai mare impact al emisiilor de dioxid de carbon nu a fost asupra atmosferei, ci asupra oceanului - aciditatea acestuia a crescut cu 30%.
SARCINI SIMILARE:
Subiect:
Slide 1
Prezentare despre chimie pentru elevii clasei a IX-a pe tema: „Dioxid de carbon” MBOU – Școala Gimnazială Nr. 19 Razdolnenskaya, raionul Novosibirsk, regiunea Novosibirsk Completată de: profesor de chimie Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoe 2011Slide 2
Formula structurală a dioxidului de carbon O=C=O Formula moleculară a dioxidului de carbon CO2
Slide 3
Proprietăți fizice Monoxidul de carbon (IV) este un gaz incolor, de aproximativ 1,5 ori mai greu decât aerul, foarte solubil în apă, inodor, neinflamabil, nu susține arderea și provoacă sufocare. Sub presiune se transformă într-un lichid incolor, care se solidifică atunci când este răcit.
Slide 4
Formarea monoxidului de carbon (IV) În industrie - un produs secundar în timpul producției de var. În laborator când acizii interacționează cu creta sau marmura. În timpul arderii substanțelor care conțin carbon. Cu oxidare lenta in procesele biochimice (respiratie, putrezire, fermentatie).
Slide 5
Aplicarea monoxidului de carbon (IV) Producția de zahăr. Stingerea incendiilor. Producerea apelor de fructe. "Gheata uscata". Obținerea produselor de curățenie. Primirea de medicamente. Preparat de sifon, care este folosit pentru a face sticla.
Slide 6
Prindem fum Arderea este asociată cu apariția fumului. Fumul poate fi alb, negru și uneori invizibil. Un fum „invizibil” numit dioxid de carbon se ridică deasupra unei lumânări fierbinți sau a unei lămpi cu alcool. Țineți o eprubetă curată peste lumânări și prindeți puțin din fumul „invizibil”. Pentru a preveni zburarea, închideți rapid eprubeta cu un dop fără orificiu. Dioxidul de carbon va fi invizibil într-o eprubetă. Păstrați această eprubetă cu dioxid de carbon pentru experimente ulterioare.
Slide 7
„A Troubled Story” Turnați niște apă de var (pentru a acoperi fundul) în eprubeta în care ați captat dioxidul de carbon din flacăra lumânării. Închideți eprubeta cu degetul și agitați-o. Apa limpede de var a devenit complet tulbure. Doar dioxidul de carbon este de vină pentru asta. Dacă introduceți apă de var într-o eprubetă care nu conține dioxid de carbon și agitați eprubeta, apa va rămâne limpede. Aceasta înseamnă că turbiditatea apei de var este o dovadă că a existat dioxid de carbon în eprubetă.
Slide 8
Dioxidul de carbon este eliberat din sifon. Conectați această eprubetă cu un tub cotat la o altă eprubetă care conține apă. Din tub vor începe să apară bule. În consecință, un fel de gaz intră în apă din sifon. Tubul de sticlă nu trebuie lăsat să fie coborât în apă după ce încălzirea s-a terminat, altfel apa se va ridica în tub și va cădea în eprubeta fierbinte cu sifon. Acest lucru poate duce la spargerea eprubetei. După ce vedeți că gazul se eliberează din sifon atunci când este încălzit, încercați să înlocuiți apa plată din eprubetă cu apă de var. Va deveni noros. Dioxidul de carbon este eliberat din sifon.
Slide 9
Gazul de limonadă este, de asemenea, dioxid de carbon, dacă deschideți o sticlă de limonadă sau începeți să o agitați, vor apărea o mulțime de bule de gaz. Închideți sticla de limonadă cu un dop care conține un tub de sticlă și puneți capătul lung al tubului într-o eprubetă care conține apă de var. În curând apa va deveni tulbure. Deci, gazul de lămâie este dioxid de carbon. Se formează din acidul carbonic conținut în limonadă.
Slide 10
Oțetul elimină dioxidul de carbon din sifon. Dioxidul de carbon este conținut într-o serie de substanțe, dar este imposibil de detectat din vedere. Dacă turnați oțet pe o bucată de sifon, oțetul va șuiera puternic și un fel de gaz va fi eliberat din sifon. Dacă puneți o bucată de sifon într-o eprubetă, turnați puțin oțet în ea, închideți-o cu un dop cu tub cot și scufundați capătul lung al tubului în apă de var, veți fi convins că se eliberează și dioxid de carbon din sifon.
Slide 11
Fabrica de limonadă Chiar și acidul slab elimină dioxidul de carbon din sifon. Acoperiți fundul eprubetei cu acid citric și turnați aceeași cantitate de sifon deasupra. Se amestecă aceste două substanțe. Amândoi se înțeleg, dar nu pentru mult timp. Turnați acest amestec într-un pahar obișnuit și umpleți-l rapid cu apă proaspătă. Cât de mult șuiera și face spumă! Ca o limonadă adevărată. Îl poți sorbi în siguranță. Este absolut inofensiv, chiar gustos. Trebuie doar să adaugi zahăr la început, doar pentru a-l face mai gustos.
Slide 12
Limonada în buzunar Dioxidul de carbon din băuturi mărește efectul lor revigorant. Puteți face oricând spumă de lămâie. Pentru a face acest lucru, amestecați 2 centimetri cubi de pulbere de acid citric, 2 centimetri cubi de sifon și 6 centimetri cubi de zahăr pudră într-o eprubetă. Aceste trei substanțe trebuie amestecate bine prin agitare și turnare pe o foaie mare de hârtie. Această sumă trebuie împărțită în părți egale. Fiecare porțiune trebuie să fie suficient de mare pentru a acoperi fundul rotund al eprubetei. Înfășurați fiecare porție într-o bucată de hârtie separată, așa cum ar fi înfășurat pulberile într-o farmacie. Dintr-o astfel de pungă puteți obține un pahar de limonadă răcoritoare.
Slide 13
Calcarul eliberează dioxid de carbon Dacă apare spumă atunci când o substanță este umezită cu acid, aceasta se datorează aproape întotdeauna eliberării de dioxid de carbon. El este cel care formează această spumă. Calcarul umezit șuieră și face spumă, iar din el se eliberează dioxid de carbon. Dacă nu sunteți sigur de acest lucru, faceți un experiment: puneți o bucată de calcar într-o eprubetă și adăugați acid, apoi închideți eprubeta cu un dop cu un tub de sticlă și scufundați capătul lung al acestui tub în apă de var. Apa va deveni tulbure. Există mai multe tipuri de var. Calcarul este carbonat de calciu.
Slide 14
Flacără care se scufundă Dioxidul de carbon încălzit, sau fumul, este ușor și se ridică liber în aer, dioxidul de carbon rece este greu, se așează pe fundul vasului și îl umple treptat până la refuz. Arderea este imposibilă în dioxid de carbon, deoarece el însuși este un produs de ardere. Dacă așezi o lumânare pe fundul unui vas și o urmărești un timp, vei vedea că flacăra se va stinge în curând. Dioxidul de carbon, transformat atunci când lumânarea arde, umple treptat vasul până la refuz, iar flacăra se „îneacă” în dioxid de carbon.
Slide 15
Sursa de informații D. Shkurko, „Funny Chemistry”, Leningrad, „Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chemistry. Carte de referință ilustrată școlară”, „ROSMEN”, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Chimie 9. Manual pentru clasa a IX-a de gimnaziu”, M., „Iluminism”, 1994. Surse de ilustrații http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Slide 1
Proiect pe tema: „Dioxid de carbon”
Completat de elevii clasei 11 „A” a MBOU „Școala” nr. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
Slide 2
I. Structura moleculelor de dioxid de carbon
Moleculele de dioxid de carbon constau întotdeauna din doi atomi de oxigen și un atom de carbon. Este imposibil să obțineți o moleculă de dioxid de carbon dintr-un număr diferit de atomi de carbon și oxigen. În cadrul teoriei hibridizării orbitalilor atomici, două legături σ sunt formate din orbitalii sp-hibrizi ai atomului de carbon și orbitalii 2p ai atomului de oxigen. Orbitalii p de carbon care nu participă la hibridizare formează legături p cu orbitali de oxigen similari. Molecula este nepolară.
Slide 3
II. Descoperirea dioxidului de carbon.
Dioxidul de carbon a fost primul dintre toate celelalte gaze care s-a opus aerului sub denumirea de „gaz sălbatic” de către alchimistul din secolul al XVI-lea Van't Helmont. Descoperirea CO2 a marcat începutul unei noi ramuri a chimiei - pneumatochimia (chimia gazelor). Chimistul scoțian Joseph Black (1728–1799) a stabilit în 1754 că marmura minerală calcaroasă (carbonatul de calciu) se descompune atunci când este încălzită, eliberând gaz și formând var nestins (oxid de calciu): CaCO3CaO + CO2 Gazul eliberat ar putea fi recombinat cu oxid de calciu și la obțineți din nou carbonat de calciu: CaO + CO2CaCO3 Acest gaz era identic cu „gazul sălbatic” descoperit de Van Helmont, dar Black i-a dat un nou nume - „aer legat” - deoarece acest gaz putea fi legat și obține din nou o substanță solidă - calciu carbonat. Câțiva ani mai târziu, Cavendish a descoperit încă două proprietăți fizice caracteristice ale dioxidului de carbon - densitatea sa mare și solubilitatea semnificativă în apă.
Slide 4
III. Proprietăți fizice
Monoxidul de carbon (IV) este dioxid de carbon, un gaz incolor și inodor, mai greu decât aerul, solubil în apă, iar la răcire puternică se cristalizează sub forma unei mase albe asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La presiunea atmosferică nu se topește, ci se evaporă temperatura de sublimare este de -78 °C. Dioxidul de carbon se formează atunci când materia organică putrezește și arde. Conținut în aer și izvoare minerale, eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor. Puțin solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum de apă la 15 ° C).
Slide 5
IV. Producerea de dioxid de carbon
Producția de dioxid de carbon în industrie: Monoxidul de carbon 2 arde în oxigen și în aer, eliberând o cantitate mare de căldură: 2CO + O2 = 2CO2 În același mod, dioxidul de carbon poate fi obținut în laborator. Monoxidul de carbon 2 este un agent reducător puternic, de aceea în industrie este folosit pentru reducerea minereurilor de fier: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 În industrie, monoxidul de carbon 4 se obține prin arderea cărbunelui sau calcinarea calcarului: CaCO3=CaO+CO2 Producția de carbon dioxidul în laborator: B laboratoarele de CO2 se obțin prin acțiunea acizilor asupra sărurilor acidului carbonic Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Când acizii acționează asupra carbonaților și soluțiilor acestora, se eliberează dioxid de carbon, determinând spumarea soluției: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Slide 6
V. Recunoașterea dioxidului de carbon
Pentru detectarea dioxidului de carbon se poate efectua următoarea reacție: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O O substanță solidă sau o soluție care conține CO3 este tratată cu un acid, care eliberează CO2 este trecut prin apă de var (o soluție saturată de Ca(OH) )2) și ca urmare a precipitării soluției de carbonat de calciu ușor solubile devine tulbure.
Slide 7
VI. Aplicarea dioxidului de carbon
Dioxidul de carbon este folosit în multe industrii. De exemplu: 1. Industria chimică; 2.Farmaceutică; 3.Industria alimentară; 4.Medicina; 5. Industria metalurgică; 6. Cercetare și analiză de laborator; 7.Industria celulozei și hârtiei; 8.Electronică; 9.Protecția mediului.
Slide 8
VII. Găsirea în natură Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ mic, aproximativ 0,03% (în volum). Dioxidul de carbon concentrat în atmosferă are o masă de 2200 de miliarde de tone. De 60 de ori mai mult dioxid de carbon se găsește dizolvat în mări și oceane. În fiecare an, aproximativ 1/50 din CO2 total conținut în acesta este îndepărtat din atmosferă de vegetația pământului prin procesul de fotosinteză, care transformă mineralele în materie organică. Cea mai mare parte a dioxidului de carbon din natură se formează ca urmare a diferitelor procese de descompunere a substanțelor organice. Dioxidul de carbon este eliberat în timpul respirației plantelor, animalelor și microorganismelor. Cantitatea de dioxid de carbon eliberată de diverse industrii este în continuă creștere. Dioxidul de carbon este conținut în gazele vulcanice și este, de asemenea, eliberat din sol în zonele vulcanice. În afara globului, monoxidul de carbon (IV) se găsește în atmosferele lui Marte și Venus, planete „terestre”.
Slide 9
Vă mulțumim pentru atenție!
Ai deja coșmaruri despre tabelul periodic? S-au format în capul tău ecuațiile de reacție nu soluții pure, ci haos absolut? Nu vă faceți griji din timp! Chimia este o știință complexă și precisă, necesită atenție pentru a o înțelege, iar manualele scriu adesea în texte de neînțeles care complică totul. Vă vor veni în ajutor prezentări despre chimie - informative, structurate și simple. Nu numai că veți cunoaște toate formele pe care le poate lua apa, dar le veți putea, de asemenea, să le vedeți și să le amintiți exact. De acum înainte, formulele și ecuațiile îți vor fi clare, iar rezolvarea problemelor nu va crea probleme. În plus, îți vei uimi cu ușurință colegii și profesorul cu o prezentare strălucitoare, care îți va permite să obții cele mai mari scoruri la lecție. Cunoștințele tale de chimie vor fi geniale, iar prezentările despre chimie, care pot fi descărcate gratuit de pe resursa noastră, vor deveni bijutieri în tăierea cunoștințelor tale.
Prezentările despre biologie vor fi, de asemenea, companioni excelente în studiul științelor naturale: legătura dintre aceste mari științe conexe este greu de ignorat.
