Elementele toxice (în special unele metale grele) constituie un grup extins și foarte periculos de substanțe din punct de vedere toxicologic. De obicei sunt considerate 14 elemente: Hg (mercur), Pb (plumb), Cd (cadmiu), As (arsen), Sb (antimoniu), Sn (staniu), Zn (zinc), Al (aluminiu), Be (beriliu) , Fe (fier), Cu (cupru), Ba (bariu), Cr (crom), Tl (taliu). Desigur, nu toate elementele enumerate sunt otrăvitoare, unele dintre ele sunt necesare pentru viața normală a oamenilor și animalelor. Prin urmare, este adesea dificil să se tragă o linie clară între substanțele care sunt necesare din punct de vedere biologic și dăunătoare sănătății umane.
În cele mai multe cazuri, realizarea unui efect sau altuia depinde de concentrație. Cu o creștere a concentrației fiziologice optime a unui element din organism, intoxicaţie, iar deficiența multor elemente din alimente și apă poate duce la fenomene de deficit destul de severe și greu de recunoscut.
Dependența acțiunii dăunătoare sau utile a unor elemente de concentrație este prezentată în fig. 11.3.
Pentru substanţele înrudite cu aşa-numitele supertoxicante nu există un platou care să caracterizeze norma (sau unul foarte scurt), iar abruptul ramului descendent caracterizează toxicitatea substanţei (Fig. 11.4).
Poluarea corpurilor de apă, a atmosferei, a solului, a plantelor agricole și a produselor alimentare cu metale toxice are loc din cauza:
Emisii de la întreprinderile industriale (în special industria cărbunelui, metalurgică și chimică);
Emisii din transportul urban (referitor la poluarea cu plumb din ardere benzină cu plumb);
Aplicații în industria conservelor de acoperiri interne de calitate scăzută și cu încălcarea tehnologiei de lipit;
Contactul cu echipamentele (un număr foarte limitat de oțeluri și alte aliaje sunt permise în scopuri alimentare).
Pentru majoritatea produselor, au fost stabilite concentrații maxime admisibile (MPC) de elemente toxice; cerințe mai stricte sunt impuse pentru copii și produsele alimentare.
Cele mai periculoase dintre elementele de mai sus sunt mercurul (Hg), plumbul (Pb), cadmiul (Cd).
- unul dintre cele mai periculoase și foarte toxice elemente, care are capacitatea de a se acumula în plante și în corpul animalelor și al oamenilor, adică este o otravă de acțiune cumulativă.
Toxicitatea mercurului depinde de tipul compușilor săi, care sunt absorbiți, metabolizați și excretați din organism în moduri diferite. Cei mai toxici compuși alchilmercurului cu lanț scurt sunt metilmercurul, etilmercurul și dimetilmercurul. Mecanismul acțiunii toxice a mercurului este asociat cu interacțiunea acestuia cu grupele sulfhidril ale proteinelor. Prin blocarea acestora, mercurul modifică proprietățile sau inactivează o serie de enzime vitale. Compușii anorganici de mercur perturbă metabolismul acidului ascorbic, piridoxinei, calciului, cuprului, zincului, seleniului; organic - metabolismul proteinelor, cisteina, acid ascorbic, tocoferoli, fier, cupru, mangan, seleniu.
Mercurul are un efect protector asupra corpului uman zinc si in special, seleniu. Se presupune că efectul protector al seleniului se datorează demetilării mercurului și formării unui compus netoxic - complexul seleniu-mercur.
Toxicitatea ridicată a mercurului este evidențiată și de valorile MPC foarte scăzute: 0,0003 mg/m 3 în aer și 0,0005 mg/l în apă. Un nivel sigur de mercur în sânge este de 50-100 µg/L. O persoană primește aproximativ 0,05 mg de mercur cu o dietă zilnică, ceea ce este în conformitate cu recomandările FAO/OMS.
Mercurul pătrunde în corpul uman în cea mai mare măsură cu produse din pește, în care conținutul său poate depăși de multe ori MPC. Carnea de pește se distinge prin cea mai mare concentrație de mercur și compușii săi, deoarece le acumulează activ din apă și furaje, care include diferite organisme acvatice bogate în mercur. De exemplu, peștii de apă dulce răpitori pot conține 107 până la 509 µg/kg, peștii de apă dulce nerădători 78 până la 200 µg/kg și peștii oceanici nerădători 300 până la 600 µg/kg Hg.
Corpul peștelui este capabil să sintetizeze metil mercur, care se acumulează în ficat. La unele specii de pești, mușchii conțin o proteină - metalotioneina, care formează compuși complecși cu diferite metale, inclusiv mercur, contribuind astfel la acumularea de mercur în organism și la transferul acestuia prin lanțurile trofice. La acești pești, conținutul de mercur atinge concentrații foarte mari: peștele sabie conține de la 500 la 20.000 µg/kg, iar marlinul Pacific de la 5.000 la 14.000 µg/kg. Alte produse se caracterizează prin următorul conținut de mercur (mcg/kg).
În produsele de origine animală: carne 6-20, ficat 20-35, rinichi 20-70, lapte 2-12, unt 2-5, ouă 2-15; în părți comestibile ale plantelor agricole: legume 3-59, fructe 10-124, leguminoase 8-16, cereale 10-103; în ciupercile cu cap 6-447, în ciupercile supracoapte până la 2000 mcg/kg, iar spre deosebire de plante, metilmercurul poate fi sintetizat în ciuperci. Când gătiți pește și carne, concentrația de mercur din acestea scade, în timp ce procesarea similară a ciupercilor rămâne neschimbată. Această diferență se explică prin faptul că în ciuperci mercurul este asociat cu grupe amino de compuși care conțin azot, în pește și carne - cu aminoacizi care conțin sulf.
Conduce - unul dintre cei mai răspândiți și periculoși toxici. Istoria utilizării sale este foarte veche, ceea ce se datorează simplității relative a producției sale și prevalenței sale mari în scoarța terestră (1,6x10 -3%). Compușii plumbului - Pb 3 O 4 și PbSO 4 - stau la baza pigmenților larg utilizați: plumbul roșu și plumbul alb. Glazurile care sunt folosite pentru acoperirea ceramicii conțin și compuși de Pb.
Plumbul metalic a fost folosit în construcția conductelor de apă încă din timpul Romei Antice. În prezent, lista domeniilor de aplicare a acestuia este foarte largă: producția de baterii, cabluri electrice, inginerie chimică, industria nucleară, producția de emailuri, chituri, lacuri, cristal, produse pirotehnice, chibrituri, materiale plastice etc.
Producția mondială de plumb este de peste 3,5 x 106 tone pe an. Ca urmare a activității de producție umană, 500-600 de mii de tone cad anual în apele naturale, iar aproximativ 450 de mii de tone sunt emise în atmosferă într-o stare procesată și fin dispersată, marea majoritate a cărora se așează pe suprafața Pământului. Principalele surse de poluare a aerului cu plumb sunt gazele de eșapament ale vehiculelor (260.000 tone) și arderea cărbunelui (circa 30.000 tone).
În țările în care utilizarea benzinei cu adaos plumb tetraetil redus la minimum, conținutul de plumb din aer a fost redus de multe ori. Trebuie subliniat faptul că multe plante acumulează plumb, care se transmite prin lanțurile trofice și se găsește în carnea și laptele animalelor de fermă, în special acumularea activă a plumbului are loc în apropierea centrelor industriale și a principalelor autostrăzi.
Aportul zilnic de plumb în corpul uman cu alimente este de 0,1-0,5 mg, cu apă - 0,02 mg. Conținutul de plumb (în mg/kg) în diverse produse este următorul: fructe 0,01-0,6; legume 0,02-1,6; cereale 0,03-3,0; produse de panificație 0,03-0,82; carne și pește 0,01-0,78; lapte 0,01-0,1. În corpul uman, o medie de 10% din plumbul primit este absorbit, la copii - 30-40%. Din sânge, plumbul pătrunde în țesuturile moi și oase, unde se depune sub formă de trifosfat.
Mecanismul acțiunii toxice a plumbului are o dublă focalizare. În primul rând, blocarea grupelor funcționale SH de proteine și, ca urmare, inactivarea enzimelor și, în al doilea rând, pătrunderea plumbului în celulele nervoase și musculare, formarea lactatului de plumb, apoi a fosfatului de plumb, care creează o formă celulară. barieră pentru pătrunderea ionilor de Ca 2+. Principalele ținte ale expunerii la plumb sunt sistemele hematopoietic, nervos și digestiv, precum și rinichii.
Intoxicația cu plumb poate duce la probleme grave de sănătate, manifestate prin dureri de cap frecvente, amețeli, oboseală crescută, iritabilitate, somn prost, hipotensiune musculară, iar în cazurile cele mai severe până la paralizie și pareză, retard mintal. Malnutriția, deficiența alimentației de calciu, fosfor, fier, pectine, proteine (sau aportul crescut de calciferol) măresc absorbția plumbului și, prin urmare, toxicitatea acestuia. Doza zilnică admisibilă (ADD) de plumb este de 0,007 mg/kg; Valoarea MPC în apa potabilă este de 0,05 mg/l.
Măsurile de prevenire a contaminării cu plumb a materiilor prime și a produselor alimentare ar trebui să includă controlul de stat și departamental asupra emisiilor industriale de plumb în atmosferă, corpuri de apă și sol. Este necesar să se reducă semnificativ sau să se elimine complet utilizarea plumbului tetraetil în benzină, stabilizatori de plumb, produse din PVC, coloranți, materiale de ambalare etc.
Cadmiu utilizat pe scară largă în diverse industrii. Cadmiul intră în aer împreună cu plumbul atunci când combustibilul este ars la centralele termice, cu emisii de gaze de la întreprinderile care produc sau folosesc cadmiu. Contaminarea solului cu cadmiu are loc atunci când cadmiul aerosol se depune din aer și este completat de aplicarea de îngrășăminte minerale: superfosfat (7,2 mg/kg), fosfat de potasiu (4,7 mg/kg), salpetru (0,7 mg/kg).
Conținutul de cadmiu se remarcă și în gunoi de grajd, unde se găsește ca urmare a următorului lanț de tranziții: aer - sol - plante - ierbivore - gunoi de grajd. În unele țări, sărurile de cadmiu sunt folosite ca medicamente antiseptice și antihelmintice în medicina veterinară. Toate acestea determină principalele modalități de poluare cu cadmiu a mediului și, în consecință, a materiilor prime alimentare și a produselor alimentare.
Conținutul de cadmiu (în mcg/kg) în diferite produse este după cum urmează. Alimente vegetale: cereale 28-95, mazare 15-19, fasole 5-12, cartofi 12-50, varza 2-26, rosii 10-30, salata verde 17-23, fructe 9-42, ulei vegetal 10-50, zahar 5-31, ciuperci 100-500; în produsele zootehnice: lapte - 2,4, brânză de vaci - 6,0, ouă 23-250. S-a stabilit că aproximativ 80% din cadmiul pătrunde în corpul uman cu alimente, 20% - prin plămâni din atmosferă și la fumat. Odată cu dieta, un adult primește până la 150 mcg/kg și mai mult cadmiu pe zi.
O țigară conține 1,5-2,0 µg de Cd. La fel ca mercurul și plumbul, cadmiul nu este un metal vital. Odată ajuns în organism, cadmiul prezintă un efect toxic puternic, a cărui țintă principală sunt rinichii. Mecanismul acțiunii toxice a cadmiului este asociat cu blocarea grupărilor sulfhidril de proteine; in plus, este un antagonist al zincului, cobaltului, seleniului, inhiba activitatea enzimelor care contin aceste metale. Este cunoscută capacitatea cadmiului de a perturba schimbul de fier și calciu.
Toate acestea pot duce la o gamă largă de boli: hipertensiune arterială, anemie, boli coronariene, insuficiență renală și altele. Efecte carcinogene, mutagene și teratogene marcate ale cadmiului. Conform recomandărilor OMS, doza zilnică acceptabilă (ADD) de cadmiu este de 1 µg/kg greutate corporală.
De mare importanță în prevenirea intoxicației cu cadmiu este alimentația adecvată (includerea în alimentație a proteinelor bogate în aminoacizi care conțin sulf, acid ascorbic, fier, zinc, seleniu, calciu), controlul conținutului de cadmiu (polarografice, analize de absorbție atomică) și excluderea din alimentație a alimentelor bogate în cadmiu.
aluminiu. Primele date despre toxicitatea aluminiului au fost obținute în anii 70. XX, iar aceasta a fost o surpriză pentru omenire. Fiind al treilea element cel mai răspândit al scoarței terestre (8,8% din masa scoarței terestre este A1) și având calități valoroase, aluminiul metalic și-a găsit o largă aplicație în tehnologie și viața de zi cu zi. Furnizorii de aluminiu pentru corpul uman sunt vasele din aluminiu, dacă intră în contact cu un mediu acid sau alcalin, apa, care este îmbogățită cu ioni A1 3+ atunci când este tratată cu sulfat de aluminiu la stațiile de tratare a apei.
Ploaia acidă joacă, de asemenea, un rol semnificativ în poluarea mediului cu ioni de Al 3+. Nu abuzați de medicamentele care conțin hidroxid de aluminiu: antihemoroidale, antiartritice, scăzând aciditatea sucului gastric. Ca aditiv tampon, hidroxidul de aluminiu este introdus în unele preparate cu aspirină și în ruj. Dintre produsele alimentare, ceaiul are cea mai mare concentrație de aluminiu (până la 20 mg/g).
Ionii A1 3+ care intră în corpul uman sub formă de fosfat insolubil sunt excretați cu fecale, absorbiți parțial în sânge și excretați de rinichi. Când funcția rinichilor este afectată, se acumulează aluminiu, ceea ce duce la afectarea metabolism Ca, Mg, P, F, însoțită de o creștere a fragilității osoase, dezvoltarea diferitelor forme de anemie. În plus, s-au găsit manifestări mai formidabile ale toxicității aluminiului: tulburări de vorbire, pierderi de memorie, orientare afectată etc. Toate acestea fac posibilă aducerea aluminiului „inofensiv”, care până de curând era considerat non-toxic, la „trio-ul întunecat”. " de supertoxice: Hg, Pb, CD.
Arsenic ca element în forma sa pură, este otrăvitor numai în concentrații mari. Aparține acelor oligoelemente, a căror nevoie pentru viața corpului uman nu a fost dovedită, iar compușii săi, cum ar fi anhidrida de arsen, arseniții și arseniații, sunt foarte toxici. Arsenicul se găsește în toate obiectele biosferei (în scoarța terestră - 2 mg / kg, în apa de mare - 5 μg / kg). Surse cunoscute de poluare a mediului cu arsenic sunt centralele electrice care folosesc cărbune brun, topitorii de cupru; se foloseste in productia de semiconductori, sticla, coloranti, insecticide, fungicide etc.
Nivelul normal de arsenic din alimente nu trebuie să depășească 1 mg/kg. Deci, de exemplu, conținutul de fond de arsenic (mg/kg): în legume și fructe 0,01-0,2; în cereale 0,006-1,2; în carne de vită 0,005-0,05; în ficat 2,0; ouă 0,003-0,03; în lapte de vacă 0,005-0,01. Un conținut crescut de arsenic se observă la pești și alte organisme acvatice, în special la crustacee și moluște. Potrivit FAO/OMS, o medie de 0,05-0,45 mg de arsenic intră în corpul uman cu o dietă zilnică. DSD - 0,05 mg / kg greutate corporală.
În funcție de doză, arsenul poate provoca intoxicații acute și cronice, o singură doză de 30 mg de arsenic este fatală pentru om. Mecanismul acțiunii toxice a arsenicului este asociat cu blocarea grupelor SH de proteine și enzime care îndeplinesc o mare varietate de funcții în organism.
A1. Particula are configurația electronică a atomului de argon:
A2. În seria elementelor chimice Na→Mg→Al→Si
1) numărul de electroni de valență din atomi crește
2) numărul de straturi de electroni din atomi scade
3) numărul de protoni din nucleele atomilor scade
4) razele atomilor cresc
A3. Sunt corecte următoarele afirmații despre metale?
A. Metalele din grupa IIA formează oxizi mai mari de compoziție R2O.
B. Proprietățile metalice cresc în seria Na→K→Rb.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
A4. Datorită perechii de electroni comune, în compus se formează o legătură chimică
A5. Starea de oxidare a oxigenului din compusul BaO 2 este
A6. Reţeaua cristalină moleculară are
1) var nestins
2) dimetil eter
4) piroluzit
A7. Dintre substanțele enumerate:
oxizii sunt:
1) VGE 2) ABC 3) ABE 4) UNDE
A8. Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile chimice ale clorului?
A. Mulți coloranți devin incolori în apa cu clor.
B. Clorul poate interacționa cu bromura de potasiu.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
A9. Alcalii se formează atunci când se dizolvă în apă.
1) oxid de clor (I)
2) oxid de crom (VI)
3) oxid de bariu
4) oxid de magneziu
A10. Hidrogenul nu este eliberat în reacția zincului cu
1) acid azotic
2) hidroxid de sodiu
3) acid clorhidric
4) acid sulfuric
A11. Bicarbonatul de calciu se formează din carbonat de calciu prin acțiunea
1) exces de acid clorhidric
2) soluție apoasă de KHCO3
3) o soluție apoasă de CO2
4) hidrogen
A12. În schema de transformare NaNaH 
NaOH
Substanțele X 1 și respectiv X 2 sunt
A13. Doar legăturile ϭ sunt prezente în moleculă
1) acid propionic
2) etilenă
4) ciclobutan
A14. Atat hexanul cat si toluenul reactioneaza cu
1) apa cu brom
2) soluție de permanganat de potasiu
4) hidrogen
A15. Etilenglicolul interacționează cu
2) acid azotic
3) oxid de fier (II)
A16. Ca aldehidă și ca alcool, glucoza interacționează cu o substanță a cărei formulă
A17. Aldehidele pot fi obținute din
1) hidratarea alchenelor
2) deshidratarea alcoolilor
3) hidrohalogenarea alchinelor
4) oxidarea alcoolilor primari
A18. În schema de transformare
CH3CHO → X → C2H4
substanța X este
4) CH3CH2CI
A19. În timpul reacției de deshidratare,
1) separarea apei
2) racord de apă
3) adăugarea de hidrogen
4) eliminarea hidrogenului
A20. Pentru viteza reacției
CaCO3 + 2HCl (p-p) = CaCl2 + H2O + CO2
nu afectează Schimbare
1) presiune
2) temperatura
3) concentrația acidului clorhidric
4) suprafața de contact a substanțelor
A21. La deplasarea echilibrului chimic în sistem 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q
nu afectează Schimbare
1) presiune
2) temperatura
3) concentrația de hidrogen
4) concentrația de bromură de hidrogen
A22. Un electrolit slab este o substanță a cărei formulă este
A23. Un precipitat precipită atunci când soluțiile reacţionează
1) hidroxid de potasiu și acid sulfuros
2) sulfit de sodiu și acid azotic
3) bromură de sodiu și azotat de fier (II).
4) clorură de crom (III) și hidroxid de litiu
A24. Pentru corpul uman, fiecare dintre cei doi ioni este cel mai toxic
3) Pb2+ şi Hg2+
4) Ca2+ şi Hg2+
A25. Sunt corecte următoarele afirmații despre gazele naturale?
A. Principalii constituenți ai gazelor naturale sunt etanul și omologii săi.
B. Gazul natural servește ca materie primă pentru producerea acetilenei.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
A26. Masa de apă care trebuie adăugată la 200 g de soluție de azotat de potasiu cu o fracție de masă de 30%, astfel încât fracția de masă de sare din soluție să devină 10%
A27. Ca rezultat al reacției, a cărei ecuație termochimică
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + 198 kJ,
S-au eliberat 297 kJ de căldură. Volumul de oxid de sulf (IV) consumat este egal cu
28. Volumul de dioxid de carbon (n.o.) obținut prin interacțiunea a 5,3 g de carbonat de sodiu cu un exces de soluție de acid clorhidric este
2013, începe USE în engleză. Am citit prima sarcină și nu înțeleg ce vreau mai mult - să râd sau să fiu indignat. Expresia „Kate se gândește la un cadou pentru fosta ei prietenă de școală” am văzut-o acum două zile în materialul „Snob” despre scurgerea în masă a temelor de examen. Pe Internet, sarcini reale identice au stat cel puțin trei zile. În rusă - câteva ore, în literatură - aproximativ o săptămână. Drept urmare, în țară au fost numărați 10 mii de studenți cu 100 de puncte (conform datelor de pe portalul oficial USE), în 2012 erau 3571 de persoane.
Școlari fericiți au obținut rezultate înalte în universități de top. În medie, testele văzute anterior au ridicat rezultatul solicitantului cu douăzeci de puncte. Instituțiile de învățământ precum Universitatea de Stat din Moscova au încercat să riposteze cu ajutorul unor examene suplimentare, dar nici acest lucru nu a ajutat prea mult, deoarece înscrierea se bazează pe suma tuturor testelor.
Nu se poate spune că scurgerile de anul trecut au dus la faptul că în universități au intrat doar analfabeți. Pentru a scrie corect, este nevoie și de inteligență, iar universitățile au avut ocazia să restabilească dreptatea chiar de la prima sesiune. Dar credința în capacitatea statului de a lupta împotriva corupției a fost subminată.
UTILIZAȚI pe usturoi
Dar anul acesta? Rosobrnadzor jură că prunele au fost învinse. Într-adevăr, nu un singur mesaj la subiectul „Răspunsurile au fost postate din nou pe Internet”, ci oricât de multe doriți „În regiunea N, au fost dați afară pentru înșelăciune”. Prima reacție din cele mai bune tradiții ale lui Stanislavski: „Nu cred.” Le scriu cunoscuților: „A fost o scurgere?” Elevii de clasa a XI-a din diferite părți ale țării jură la unison că nu s-a întâmplat nimic:
- Din câte știu, nimeni nu a găsit KIM-urile sau răspunsurile corecte, de la cunoscuții mei cu siguranță. Deși au fost pinteni, - recunoaște absolventa Alena.
Încă nu cred. Caut sarcini. După cinci minute de căutare a VKontakte, începe următorul dialog:
- Timur, salut! Interesat de răspunsurile la examen (date de rezervă) la rusă și la matematică. Care este prețul problemei și cum se transferă banii? Foarte, foarte necesar!
- Trei sute de ruble răspunsuri + KIMS. Un articol. Totalul va fi de 600 de ruble pentru două articole...
Există multe astfel de reclame, nimeni nu le elimină. Singurul lucru care ma deranjeaza este pretul. Anul trecut, în unele cazuri, au fost întrebați zeci de mii. Încep să am încredere în oficiali.
- Cu siguranță nu a existat așa ceva ca în 2013. Lucrez cu școlari, informații de la ei. Cu două luni înainte de examen, oamenii au început să apară în jurul școlilor, spunându-le copiilor: „Acum ne dați 1.500 de ruble, vom răspunde cu o zi înainte de examen”. Cursurile au fost abandonate. Dar nimeni nu părea să obțină răspunsurile corecte. Cum ar putea urmări Internetul, să nu dea sarcini copiilor prietenilor lor. Acest lucru nu poate fi dovedit, dar există un grup mic de școlari care trebuie să-și scrie doar numele pe formular - și li se vor acorda punctele necesare. Cred că toate mașinațiunile s-au rezumat la asta, - Irina Maslyakova, lector superior, Departamentul de Matematică Superioară, Universitatea Rusă de Economie. Plehanov, îmi confirmă părerea.
— Anul acesta controlul a fost mult mai serios. Au fost mai puțini oameni interesați de scoruri mari: rezultatele examenului unificat de stat au fost excluse din indicatorii muncii guvernatorilor. Nu i-au prins pe toți, dar au arătat prin exemple că este imposibil să faci asta cu impunitate”, adaugă Yuri Romanov, lector superior la Departamentul de istorie al Universității Pedagogice de Stat din Moscova.
Când vrea, statul nostru știe să lucreze și să oprească încălcările. Totul a fost prevăzut, totul a funcționat așa cum trebuie, admiterea la universități vara aceasta va fi corectă. Dar aici, în adâncul conștiinței, a apărut din nou opusul „nu cred”.
Ecouri ale anului trecut
„Admiterea în organizațiile care desfășoară activități educaționale în programe de licență și de specialitate este permisă pe baza rezultatelor examenului unificat de stat emis în 2012 și 2013 și valabil până la sfârșitul anului 2016, respectiv 2017” - un document cu acest text a apărut pe site-ul web Rosobrnadzor.
Rezultatele examenului sunt acum valabile patru ani. Adică, se dovedește că studentul care a trișat anul trecut va putea să intre și anul acesta într-o universitate mai prestigioasă. Elevii actuali de clasa a XI-a vor avea scoruri mai mici.
- Acest lucru a fost anunțat chiar de ministrul Educației. Ce să facă cu ea, ei nu știu. Până acum, cerințele au fost pur și simplu reduse. Au fost atât de multe două în rusă încât a trebuit să reduc foarte mult scorul de trecere, - comentează Irina Maslyakova.
Adică, Examenul Unificat de Stat a fost susținut relativ cinstit, dar efectul anului trecut se va face simțit încă câțiva ani. Chiar vreau să cred că în timp, măsurile de securitate vor da rezultate. Elevii, însă, este păcat. Vor trebui să se obișnuiască în sfârșit cu presiunea psihologică, perchezițiile la intrarea în birou și camerele video din jur.
Ai putea trece examenul?
Sunt oferite variante de la versiunea demo a FIPI pentru 2014 (se selectează cele mai simple sarcini)
Limba rusă
În ce rând din toate cuvintele lipsește aceeași literă?
- Prin... zidărie, despre... luptă, pe... minuscule.
- Pr ... ridicați-vă, pr ... lipici, pr ... școală.
- Pe... să joace, peste... investiții, de la... să zicem.
- Bar... erny, cu... înțepătură, maimuță... yana.
Biologie
Genul copilului nenăscut se formează atunci când:
- fuziunea gameților;
- maturarea gameților;
- zdrobirea blastomerelor;
- formarea organelor.
Geografie
Care dintre următoarele țări are cea mai mare proporție de persoane peste 65 de ani în structura de vârstă a populației?
- Brazilia.
- Algeria.
- Bangladesh.
- Norvegia.
Matematica
În colecția de bilete de biologie sunt doar 25 de bilete, în două dintre ele este o întrebare despre ciuperci. La examen, studentul primește un bilet selectat aleatoriu din această colecție. Găsi
probabilitatea ca acest bilet să nu conțină o întrebare despre ciuperci.
Poveste
Care dintre următoarele pot fi atribuite rezultatelor industrializării URSS în perioada antebelică?
- Crearea unui complex de întreprinderi din industria grea.
- Reducerea cheltuielilor militare.
- Dezvoltarea intensivă a industriei ușoare.
- Formarea unei economii mixte.
Fizică
Particulele de gaz se află în medie la astfel de distanțe unele de altele la care forțele de atracție dintre ele sunt neglijabile. Aceasta explică:
- viteza mare a particulelor de gaz;
- valoarea vitezei sunetului în gaz;
- propagarea undelor sonore în gaz;
- capacitatea gazelor de a se extinde la infinit.
Chimie
Pentru corpul uman, fiecare dintre cei doi ioni este cel mai toxic:
- K+ și Pb2+
- Na+ și Cu2+
- Cu2+ și Hg2+
- Ca2+ și Hg2+
Răspunsuri corecte
Limba rusă - 2, biologie - 1, geografie - 4, matematică - 0,92, istorie - 1, fizică - 4, chimie - 3.
Previzualizare:
Testul nr. 1
Structura materiei
1 opțiune | Opțiunea 2 |
Si02, K3N, O2, C4H10. 2) Oferiți o descriere a substanței a cărei formulă CH 2 \u003d C (CH 3) - C (CH 3) \u003d CH 2 conform planului: A) nume, clasă; C) tipuri de izomerie; CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSiO 3 Numiți produșii de reacție. 4) S-a adăugat zinc la o soluție de acid clorhidric cu un volum de 120 ml cu o fracție de masă de 15%, o densitate de 1,07 g/ml. Determinați volumul de hidrogen (n.o.) care va fi eliberat ca rezultat al reacției. | 1) Determinați tipul de legătură chimică în substanțele ale căror formule sunt: N2, PH3, Na20, C2H4. Scrieți formulele lor structurale. 2) Oferiți o descriere a substanței a cărei formulă este CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 conform planului: A) nume, clasă; B) hibridizarea tuturor atomilor de carbon; C) tipuri de izomerie; D) faceți 1 izomer și 1 omolog și dați-le un nume. 3) Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări: СuO→Cu→CuCl2 →Cu(OH)2 →CuSO4 Numiți produșii de reacție. 4) Calculați volumul de amoniac măsurat la N.C., care este necesar pentru a neutraliza complet o soluție de acid sulfuric de 20 ml cu o fracție de masă de 3%, o densitate de 1,02 g/ml. |
Previzualizare:
Testul nr. 2
reacții chimice
1 opțiune
PARTEA A | PARTEA B și C |
A 1. Precizați caracteristicile corecte ale reacției C + O 2 \u003d CO 2 + Q a) conexiune, OVR, exotermă, reversibilă; b) schimb, OVR nu este, ireversibil, endotermic; c) compus, OVR, exotermic, ireversibil; d) compus, OVR nu este, endotermic, ireversibil. A 2. Specificați reacția de hidrogenare: a) interacțiunea etenei cu apa; b) sinteza propanului din propenă; c) sinteza etenei din etanol; d) sinteza polietilenei. A 3. Reacția care are loc la limita de fază: A 4. De la o creștere a suprafeței de contact a substanțelor nu depinde viteza de reactie intre: a) S și Al; b) H2 şi CI2; c) Al şi CI2; d) Mg şi HCI. A 5. Echilibrul în reacția CaCO 3 ↔ CaO + CO 2 – Q se schimbă la dreapta la: a) ↓t, p; b) t, ↓p; c) t, p; d) ↓t, ↓p. A 6. Reacția a cărei ecuație este S + 6HNO 3 \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O corespunde schemei de modificare a gradului de oxidare a azotului a) N +4 → N +5; b) N +5 → N +4; c) N0 → N +4; d) N +3 → N -3. A 7. În timpul disocierii se formează numai ionii de hidroxid ca anioni: A) MgOHCI; b) NaOH; c) HONO 2; d) HCOOH. A 8. Disocierea în trei etape este posibilă în soluție: a) clorură de aluminiu; b) ortofosfat de potasiu; c) azotat de aluminiu; d) acid fosforic. A 9. Ecuația reacției ionice prescurtate Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 a) Ba + H2S04; b) BaO + HCI; c) BaO + H2S04; d) BaCI2 + H2S04; A 10. Reacția acidă a mediului are o soluție: a) Na2S04; b) CaC03; c) ACI3; d) NaCl. | ÎN 1. În schema de mai sus, HNO 3 + P + H2O → NO + H3PO4 ÎN 2. a) sulfat de aluminiu; 1) nu suferă hidroliză; b) sulfit de potasiu; 2) hidroliza prin cation; c) fenolat de sodiu; 3) hidroliza anionică; d) azotat de bariu. 4) hidroliza prin cation și anion De la 1. În 300 ml de soluție de acid clorhidric cu o densitate de 1,05 g/ml cu o fracție de masă de 10%, fierul a fost dizolvat cu o masă de 11,2 g. Calculați fracția de masă de clorură de fier (2) în soluția rezultată. |
Testul nr. 2
reacții chimice
Opțiunea 2
PARTEA A | PARTEA B și C |
A 1. Precizați caracteristicile corecte ale reacției 2H 2O↔ 2H2 + O2-Q a) conexiune, OVR, endotermă, reversibilă; b) descompunere, OVR, endotermă, reversibilă; c) descompunere, OVR, exotermă, reversibilă; d) descompunere, OVR nu este, endotermic, ireversibil. A 2. Precizați reacția de deshidratare: a) interacțiunea etenei cu apa; b) obținerea de buten-2 din butanol-2; c) sinteza amoniacului; d) hidroliza proteinelor. A 3. Reacția care are loc într-un mediu omogen: a) catalitic; b) omogen; c) eterogen; d) OVR. A 4. Pentru a crește viteza unei reacții chimice Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q este necesar: a) ↓ C (H+); b) C (H+); c) ↓ t; d) r. A 5. Pentru a schimba echilibrul chimic în sistem Fe 3 O 4 (t.) + CO (g.) ↔ 3FeO (t.) + CO 2 (g.) - Q nu afectează: a) ↓С (СО); b) ↓С (СО2); CT; d) r. A 6. Clorul în reacția 2KBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2KCl a) este un agent reducător; b) nu modifică gradul de oxidare; c) este un agent oxidant; d) oxidat. A 7. Ionii de clorură se formează în timpul disocierii într-o soluție apoasă: A) KCI03; b) CC14; c) NaClO; d) CuOHCl. A 8. Electroliții sunt fiecare dintre două substanțe: a) NaOH, CH3COONa; b) Fe203, CH3COOH; c) BaCI2, C2H5OH; d) C6H12O6, CaC03. A 9. Ecuația ionică abreviată Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ corespunde interacțiunii: a) Fe(N03)3 + KOH; b) Na2S + Fe (N03)2; c) FeS04 + LiOH; d) Ba (OH)2 + FeCI3; A 10. Soluția are o reacție alcalină a mediului: a) MgS04; b) KI; c) ACI3; d) Na2S03. | ÎN 1. În schema de mai sus H 2S + CI2 + H20 → HCI + H2SO4 determinați starea de oxidare a fiecărui element și aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic. ÎN 2. Stabiliți o corespondență între numele sării și capacitatea acesteia de a se hidroliza. SARE NUMELE CAPACITATE DE HIDROLIZĂ a) sulfură de crom (3); 1) hidrolizat prin cation; b) clorură de aluminiu; 2) este hidrolizată de anion; c) sulfat de potasiu; 3) hidrolizat prin cation şi anion; d) fosfat de sodiu. 4) nu se hidrolizează. De la 1. Carbura de aluminiu a fost dizolvată în 250 g de soluție de acid sulfuric 20%. Metanul degajat în același timp a ocupat un volum de 4,48 l (n.o.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată. |
Previzualizare:
Examenul nr. 3
Substanțele și proprietățile lor
1 opțiune
Partea A | Partea B și C |
A1. Formula generală a oxizilor: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y. A2. Formula generală a alcoolilor monohidroxilici saturați: a) NH3; b) PH3; c) AsH3; d) SbH3. a) CH3COOH; b) C2H5COOH; c) C15H31COOH; d) HCOOH. A5. Ecuația reacției ionice H+ + OH - \u003d H 2 O corespunde interacțiunii: a) hidroxid de potasiu și acid azotic; b) hidroxid de bariu şi acid sulfuric; c) hidroxid de litiu si clorura de bariu; d) amoniac şi acid bromhidric. A6. Etilamina poate fi obținută prin interacțiune: a) etan cu acid azotic; b) etan cu o soluție de permanganat de potasiu; c) etina cu apa; d) nitroetan cu hidrogen. A7. Hidroxidul de beriliu interacționează cu materia: a) NaCl; b) NU; c) H20; d) KOH. A8. Formule ale produselor de interacțiune conc. H 2 SO 4 cu argint: a) H2 şi Ag2S04; b) S02, H20 şi Ag2S04; c) H2S, H2O şi Ag2SO4 ; d) nu există nicio reacție. A9. În lanțul transformărilor 2 H 4 → X → CH 3 SON substanța X este: a) C2H6; b) C2H5OH; c) CH3COOH; d) CH3OH. A10. Specificați transformarea constând din 1 etapă: a) C2H6 → C2H5OH; b) CH4 → C6H6; c) FeCl2 → Fe(OH)3; d) СuO→Cu. | ÎN 1. Meci set: IN 2. Cu care dintre substanțele propuse: magneziu, acid azotic, oxigen, hidroxid de calciu - vor reacționa: a) acid clorhidric; b) metilamină? Scrieți ecuațiile de reacție adecvate. C1. Câte grame de sare se obțin prin reacția unei soluții de hidroxid de sodiu cu o greutate de 10 g cu o soluție de acid azotic cu o greutate de 18,9 g? |
Examenul nr. 3
Substanțele și proprietățile lor
Opțiunea 2
Partea A | Partea B și C |
A1. Formula generala pentru baze: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y A2. Formula generală de limitare a acizilor carboxilici monobazici: a) R - OH; b) R-NH2; c) RCOOH; d) NH2-R-COOH. A3. Principalele proprietăți sunt cele mai pronunțate într-o substanță a cărei formulă este: a) CH3NH2; b) C2H5NH2; c) C6H5NH2; d) (C6H5)2NH2. A4. Proprietățile acide sunt cele mai pronunțate într-o substanță a cărei formulă este: a) HN02; b) HPO3; c) HASO3; d) HNO3. A5. Ecuația reacției ionice pentru CO 32- + 2H + = H2O + CO2 corespunde interacțiunii: a) carbonat de sodiu și acid acetic; b) carbonat de calciu și acid azotic; c) bicarbonat de calciu și acid clorhidric; d) carbonat de bariu și acid formic. A6. Hidroxidul de crom (III) poate fi obținut prin interacțiune: a) clorură de crom (3) cu hidroxid de calciu; b) azotat de crom (3) cu hidroxid de cupru (2); c) oxid de crom (3) cu acid sulfuric; d) oxid de crom (2) cu acid clorhidric. A7. Acidul aminoacetic interacționează cu substanța: a) CO2; b) KNO3; c) H2; d) HCI. A8. Formule ale produselor de interacțiune conc. HNO 3 cu zinc: a) H2 şi Zn(N03)2; b) N02, H2, Zn(N03)2; c) NO, H20, Zn (N03)2 ; d) nu există nicio reacție. A9. În lanțul de transformări CH 3 COH → X → CH 3 COOC 2 H 5 substanța X este: a) C2H6(OH)2; b) C3H7COOH; c) CH30H; d) CH3COOH. A10. Specificați o transformare formată din 2 etape: a) C2H6 → C4H10; b) CH4 →CH3CI; c) Cu→CuCl2; d) C3H8 → C3H7NO2 | ÎN 1. Meci set: IN 2. Cu care dintre substanțele propuse: calciu, acid sulfuric, dioxid de carbon, carbonat de sodiu - vor reacționa: a) hidroxid de bariu; b) acid acetic? Scrieți ecuațiile de reacție adecvate. C1. Câte grame de sare se obțin prin reacția unei soluții de hidroxid de sodiu cu o greutate de 4 g cu o soluție de acid clorhidric cu o greutate de 18,25 g? |
Previzualizare:
Test la chimie pentru nota 11 (profil) pe temele: „Structura atomului”, „Legătura chimică”
Notă explicativă
Lucrarea de control a fost realizată pentru elevii clasei a XI-a (profil) și este concepută pentru 45 de minute. Lucrarea constă din trei părți: partea A - sarcini de nivel de bază de complexitate; părțile B - sarcini de un nivel crescut de complexitate; părţile C - sarcini de un nivel ridicat de complexitate. În partea A - 10 sarcini cu alegerea răspunsului corect. Fiecare sarcină valorează 1 punct. Partea B constă din două sarcini care valorează 2 puncte. Partea C include o sarcină, pentru care se acordă 4 puncte.
Textul lucrării de control a fost elaborat pe baza unor teste tematice de către V.N. Doronkin și manualul D.Yu. Dobrotin „Chimie. Clasa a 11a. Controlați munca într-un nou format.
Obiectivele muncii de control:
1) Să controleze cunoştinţele elevilor din clasa a 11-a pe temele: „Structura atomului”, „Legătura chimică”.
2) Continuați pregătirea studenților pentru examenul la chimie.
Cerințe (competențe) testate de sarcinile postului:
1) Determinați numărul de electroni la nivel extern și numărul de niveluri de energie din atomii elementelor chimice.
2) Determinați atomul sau ionul prin formula electronică.
3) Aplicați cunoștințele despre legile modificării proprietăților atomilor, substanțelor simple și compușilor formați din elemente chimice în cadrul principalelor subgrupe și perioade ale Sistemului periodic al D.I. Mendeleev.
4) Distingeți tipurile de legături chimice unele de altele.
5) Determinați tipul rețelei cristaline.
6) Cunoașterea trăsăturilor substanțelor cu structură moleculară și nemoleculară.
7) Scrieți formulele oxizilor și hidroxizilor superiori.
8) Compune formule grafice electronice ale atomilor elementelor chimice.
1 opțiune
Partea A | Părțile B și C |
A1. Numărul de straturi de energie și numărul de electroni din stratul energetic exterior al atomului de seleniu sunt egale, respectiv: a) 4, 6; b) 3, 6; c) 4, 7; d) 3, 7. A2. Formula electronică 1 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 are un element atom: a) Va; b) Mg; c) Ca; d) Sr. A3. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice în următoarea ordine: a) Zn, Cd, Ca; b) Br, CI, F; c) In, Sn, Sb; d) Br, Se, As. A4. Compoziție mai mare de oxizi E 2 O 3 formează toate elementele: a) grupuri ΙΙΙA; b) grupele ΙVA; c) grupe VΙA; d) Grupele VΙΙA. A5. În molecula de HCl, legătura chimică este: A6. Compușii cu legături covalente nepolare și, respectiv, ionice sunt: a) N2 şi O3; b) N2 şi NO; c) N2 şi NaCI; d) N2 și CaSO4. A7. Numărul de legături σ din molecula de etină este: a) 5; b) 4; la 3; d) 6. A8. Fiecare dintre cele două substanțe are o rețea cristalină ionică: a) NaCI, H2S; b) KF, H20; c) HN03, Cs2S; d) Na2CO3, K2S. A9. Iodul are o rețea cristalină: a) ionică; b) nucleare; c) moleculară; d) metal. A10. Structura nemoleculară are: a) fulerenă; b) sulf cristalin; c) dioxid de carbon; d) diamant. | ÎN 1. ÎN 2. Creșterea proprietăților de bază ale hidroxizilor superiori are loc în seria elementelor care îi formează: 1) Na → Mg → Al; 2) As → P → N; 3) P → S → CI; 4) B → Fi → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. Compuneți formula grafică electronică a atomului de sulf în starea fundamentală. Scrieți formulele oxidului superior și hidroxidului de sulf, ce proprietăți au acești compuși? Determinați tipul de legătură chimică din acești compuși. |
Test la chimie pentru clasa a 11-a (profil)
Structura atomului. legătură chimică
Opțiunea 2
Partea A | Părțile B și C |
A1. Numărul de straturi de energie și numărul de electroni din stratul energetic exterior al unui atom de fier sunt egale, respectiv: a) 4, 2; b) 4, 8; c) 4, 6; d) 4, 1. A2. Formula electronică 1 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corespunde particulei: a) Li +; b) K+; c) Cs +; d) Na + . A3 . Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice în următoarea ordine: a) Ba, Cd, Ra; b) In, Pb, Sb; c) Cs, Na, H; d) Br, Se, As. A4 . Compoziție mai mare de oxid EO 2 formează toate elementele: a) grupele ΙVA; b) grupele ΙΙA; c) 4 perioade; d) 2 perioade. A5. Într-o moleculă de CO2 legătură chimică: a) ionică; b) polar covalent; c) nepolar covalent; d) hidrogen. A6. Compușii cu legături polare covalente și, respectiv, nepolare covalente sunt: a) I2 şi H2Te; b) HBr şi N2; c) Fe și HF; d) CO și SO2. A7. Numărul de legături π dintr-o moleculă de etenă este: a) 1; b) 4; în 2; d) 3. A8. Structura moleculară are fiecare dintre compușii: a) H20, K2S04; b) C6H12O6, NH3; c) HCI, KN03; d) BaO, Na2CO3. A9. Acidul stearic are o rețea cristalină: a) nucleare b) ionic; c) metal; d) moleculară. A10. Structura ionică are un oxid: a) siliciu; b) cesiu; c) carbon (ΙV); d) azot (ΙV). | ÎN 1.Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și tipul de legătură chimică din ea. B2.Creșterea proprietăților acide ale hidroxizilor superiori are loc în seria elementelor care îi formează: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.Scrieți formula grafică electronică a atomului de calciu în starea fundamentală. Scrieți formulele oxidului superior și hidroxidului de calciu, ce proprietăți au acești compuși? Determinați tipul de legătură chimică din acești compuși. |
Previzualizare:
1 opțiune
Partea A.
A1. Particulele conțin același număr de electroni:
1) Al3+ si n3-
2) Ca2+ şi Cl5+
3) S0 şi Cl-
4) N3- și R3-
A2. Legături chimice în metan și, respectiv, clorură de calciu
1) polar covalent și metalic;
2) polar ionic și covalent;
3) covalent nepolar și ionic;
4) polar covalent și ionic.
A3. Structura moleculară are
1) oxid de siliciu (IV);
2) azotat de bariu;
3) clorură de sodiu;
4) monoxid de carbon (II).
A4.Zincul interacționează cu soluția
1) sulfat de cupru(II);
2) clorură de potasiu;
3) sulfat de sodiu;
4) azotat de calciu.
A5. Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) KOH și Na2 ASA DE4 ;
2) HCI şi NaOH;
3) CuO și KNO3 ;
4) Fe2 O3 și HNO3 .
A6. În schema de transformare: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 substanțele X1 și X2 sunt respectiv
1)Cl2 și Cu(OH)2 ;
2) CuCl2 (soluție) și NaOH (soluție);
3)Cl2 şi NaOH (soluţie);
4) HCI și H2 Oh
A7. Izomeria cis și trans este caracteristică pentru:
1) buten-1; 2) buten-2;
3) butin-1; 4) butina-2.
A8. Atât acidul azotic, cât și hidroxidul de cupru (2) vor interacționa
1) fenol;
2) glicerina;
3) etanol;
4) acetat de metil.
Partea B.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între clasa de substanțe anorganice și formula chimică a substanței.
Clasa de substanțe anorganice | Formula chimica |
A) oxid bazic; B) oxid acid; B) oxid amfoter; D) acid. | 1) B2 O3 ; 2) BaO; 3) H3 PO3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) Na2 ZnO2 . |
IN 2. Stabiliți o corespondență între formula sării și produsul format la catod în timpul electrolizei soluției sale apoase.
LA 4. Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care poate interacționa.
Formula substanței | Reactivi |
A) HCI; B) K2 SiO3 ; B) Na2 CO3 ; D) CuCl2 . | 1) Ag, H3 PO4 , MgCI2 ; 2) H2 ASA DE4 , HCI, CaCI2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4) H2 ASA DE4 , NaOH, CuO; 5) AgCI, SiO2 , H2 |
Partea C.
N / A2 ASA DE3 + … + KOH → K2 MNO4 + … + H2 O
C2. Determinați fracțiile de masă (în %) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec, dacă la tratarea a 25 g din acest amestec cu apă s-a eliberat un gaz care a reacţionat complet cu 960 g de sulfat de cupru 5% soluţie.
Testare finală pentru cursul de clasa a 11-a profil
Opțiunea 2
Partea A.
A1. În seria elementelor Na→ Mg→ Al→ Si
1) razele atomilor scad;
2) numărul de protoni din nucleele atomilor scade;
3) numărul de straturi de electroni din atomi crește;
4) scade cel mai mare grad de oxidare al atomilor.
A2. Starea de oxidare +7 clorul are în compus:
1) Ca(ClO2 ) 2 ;
2) HCIO3 ;
3) NH4 CI;
4) HCIO4 .
A3. Care dintre următorii oxizi reacţionează cu acidul clorhidric, dar nu cu hidroxidul de sodiu?
1) CO;
2) Așadar3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. Carbonatul de bariu reacționează cu o soluție din fiecare dintre cele două substanțe:
1) H2 ASA DE4 şi NaOH;
2) NaCl și CuSO4 ;
3) HCI şi CH3 COOH;
4) NaHCO3 și HNO3 .
A5. Cea mai mare cantitate de ioni sulfat se formează în soluție la disociarea a 1 mol:
1) sulfat de sodiu;
2) sulfat de cupru(II);
3) sulfat de aluminiu;
4) sulfat de magneziu.
A6. Ecuația ionică redusă H+ + OH- = H2 Despre interacțiunea cu potriviri
1) H2 ASA DE4 cu NaOH;
2) Cu(OH)2 cu HCI;
3) NH4 CI cu KOH;
4) HCI cu HNO3 .
A7. Pentru corpul uman, fiecare dintre cei doi ioni este cel mai toxic:
1) K+ și Pb2+
2) Na+ și Cu2+
3) Cu2+ şi Hg2+
4) Ca2+ şi Hg2+ .
A8. Viteza de reacție a azotului cu hidrogenul va scădea atunci când:
1) scăderea temperaturii;
2) creșterea concentrației de azot;
3) utilizarea unui catalizator;
4) creșterea presiunii în sistem.
Partea B.
ÎN 1. Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și clasa de compuși anorganici căreia îi aparține.
ÎN 2. Stabiliți o corespondență între formula sării și produsul format pe un anod inert în timpul electrolizei soluției sale apoase.
Formula de sare | Produse pe anod |
A) Rb2 ASA DE4 ; B) CH3 BUCĂTAR; B) BaBr2 ; D) CuSO4. | 1) metan; 2) dioxid de sulf; 3) oxigen; 4) hidrogen; 5) brom; 6) etan și dioxid de carbon. |
B3. Stabiliți o corespondență între numele sării și relația acesteia cu hidroliza.
LA 4. Potriviți reactanții cu produșii de reacție.
Substanțe reactive | produși de reacție |
A) Al și KOH (soluție); B) Al și H2 ASA DE4 (razb.); B) Al2 S3 si H2 O; D) Al și H2 O | 1) hidroxid de aluminiu și sulf; 2) hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat; 3) tetrahidroxoaluminat de potasiu și hidrogen; 4) sulfat de aluminiu și hidrogen; 5) aluminat de potasiu și oxid de aluminiu; 6) hidroxid de aluminiu și hidrogen. |
Partea C.
C1. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției
FeSO4 + KClO3 + … → K2 FeO4 + … + K2 ASA DE4 + …
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
C2. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție de acid sulfuric 15% cântărind 300 g. Metanul degajat în același timp a ocupat un volum de 2,24 l (n.o.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
1 .. 14 > .. >> Următorul
Chimia bioanorganică a ionilor metalici toxici
39
Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Ioni de metale alcaline>Cr2+ « Cd2+ ~ Ca2+> Lantanide « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>Cr3+
Fiecare semn de inegalitate înseamnă o scădere de zece ori a vitezei, pornind (la 25°C) de la constante de viteză de ordinul a 109 s-1 chiar la începutul seriei și descrescând până la aproximativ -ioni metalici, dar reflectă schimbul relativ. ratele altor liganzi monodentati, în timp ce liganzii predispuși la chelare se schimbă mai lent.
Seria de mai sus de rate de schimb relative indică faptul că unii dintre ionii metalici care se leagă cel mai puternic sunt supuși și schimbului de liganzi. Exemple sunt Pb2+, Hg2+, Cu2+ și Cd2+. După cum este descris în sect. 4.19, schimbul rapid este o caracteristică importantă a toxicologiei mercurului. Ni2+ nu diferă deloc în ceea ce privește stabilitatea compusului sau mărimea ionului (vezi Tabelul 2) de mulți alți ioni metalici, de exemplu, de Zn2+. Contrastul marcat conform căruia zincul este prezent în numeroase enzime de la mamifere și că nichelul este cunoscut doar pentru un număr mic de enzime vegetale a surprins mulți cercetători. Seria de cursuri de schimb de mai sus explică motivele acestui contrast, deoarece Zn2+ își schimbă liganzii de 103 ori mai repede decât ionul Ni2+ și aceasta este o caracteristică importantă pentru un ion metalic situat în locurile active de legare a enzimelor; un schimb și mai lent al ionului Al3+ este exclus în aceste cazuri.
4. Prezentare generală a ionilor metalici
4.1. Introducere. Această secțiune oferă principii generale deja cunoscute în domeniul cercetării toxicității ionilor metalici. În cea mai mare parte, discuția se desfășoară pe grupuri din tabelul periodic al elementelor. Deoarece nevoia de metale și toxicitatea lor nu sunt legate direct din punct de vedere chimic, ionii metalici necesari nu sunt luați în considerare separat. Desigur, accentul se pune pe toxicitatea metalelor special pentru oameni. Pentru mulți ioni metalici, toxicitatea acută apare atunci când o „lovire” bruscă cu o doză mare de metal; in acelasi timp apar si alte efecte si simptome decat in cazul intoxicatiei cronice; intoxicația cronică apare atunci când se primesc doze mici de metal, dar pe o perioadă îndelungată de timp.
O descriere completă a tuturor simptomelor atât ale toxicității acute, cât și ale toxicității cronice este prezentată în două linii directoare cuprinzătoare și este un ghid cuprinzător și ar trebui utilizată pentru informații suplimentare despre toxicitatea ionilor metalici. În ceea ce privește toxicitatea ionilor metalici în mediu, ar trebui să vă referiți la carte.
Cele mai grave efecte toxice ale ionilor metalici rezultă din inhalarea prafului, care apare de obicei într-o fabrică industrială. Deosebit de periculoase sunt particulele cu un diametru de 0,1-1 microni, care sunt absorbite eficient de plămâni. Rețineți că plămânii absorb ionii metalici, care apoi intră în mediul lichid al organismului, de zece ori mai eficient decât tractul gastrointestinal. Astfel, de exemplu, cel mai mare pericol din plutoniul-239 radioactiv (care emite particule a active cu un timp de înjumătățire de 24,4 mii de ani) nu provine din absorbția plutoniului cu alimente, ci din absorbția pulberii de plutoniu de către plămâni. tesut. Compușii metalici volatili, cum ar fi compușii carbonil și alchil ai mercurului, plumbului și staniului, sunt ușor absorbiți de plămâni și pot provoca intoxicații acute cu metale. De aici concluzia: orice inhalare cu ioni metalici trebuie evitată! Deoarece evenimentele de inhalare sunt relativ rare și localizate, nu li se va acorda atât de multă atenție în această secțiune precum li se acordă toxicității mai frecvente și mai puțin evidente prin ingestia de ioni metalici. Informații despre toxicitatea ionilor metalici care intră în organism prin tractul respirator, cititorul le va găsi în monografii.
4.2. Ioni de metale alcaline. Niciunul dintre metalele alcaline nu este deosebit de toxic. Homeostazia menține concentrația atât a ionilor esențiali Na+ cât și a ionilor K+ (Tabelul 1) la niveluri fiziologice normale. Rolul ambelor elemente în digestie este descris în lucrare. Pe lângă acțiunea lor specifică, acești ioni metalici joacă două roluri importante în organismele vii: ei determină echilibrul osmotic pe ambele părți ale membranei și oferă contraioni pozitivi pentru anioni precum HPO42, HCO3" și molecule organice, dintre care multe sunt doar anioni . Astfel, Na+ și respectiv K+ servesc ca principalii contraioni intercelulari și intracelulari.
Alți ioni de metale alcaline pot concura cu ionii Na+, K+ în unele procese fiziologice; dintre acestea, Li+ este cel mai toxic. În corpul uman, fluidul intracelular, împreună cu ionii K+, conține aproximativ 0,3 g de Rb+. Cantități mici de Cs+ pot fi, de asemenea, prezente; semnificativ
