TABELUL PERIODIC LUI MENDELEEV

Construirea tabelului periodic elemente chimice Mendeleev corespunde perioadelor caracteristice teoriei numerelor și bazelor ortogonale. Adăugarea matricelor Hadamard cu matrici de ordine pare și impar creează o bază structurală a elementelor matricei imbricate: matrice de ordinea întâi (Odin), a doua (Euler), a treia (Mersenne), a patra (Hadamard) și a cincea (Fermat).

Este ușor de observat că sunt 4 comenzi k Matricele Hadamard corespund elementelor inerte cu o masă atomică multiplu de patru: heliu 4, neon 20, argon 40 (39.948), etc., dar și elementele de bază ale vieții și tehnologiei digitale: carbon 12, oxigen 16, siliciu 28 , germaniu 72.

Se pare că cu matrice Mersenne de ordine 4 k–1, dimpotrivă, tot ce este activ, otrăvitor, distructiv și coroziv este legat. Dar acestea sunt și elemente radioactive - surse de energie și plumb 207 (produsul final, sărurile otrăvitoare). Fluorul, desigur, este 19. Ordinele matricelor Mersenne corespund secvenței elementelor radioactive numite seria actiniului: uraniu 235, plutoniu 239 (un izotop care este o sursă mai puternică de energie atomică decât uraniul) etc. Acestea sunt, de asemenea, metale alcaline litiu 7, sodiu 23 și potasiu 39.

Galiu – greutate atomică 68

comenzi 4 k–2 Matrice Euler (Mersenne dublă) corespund azotului 14 (baza atmosferei). Sarea de masă este formată din doi atomi „de tip mersenne” de sodiu 23 și clor 35; împreună această combinație este caracteristică matricelor Euler. Clorul mai masiv, cu o greutate de 35,4, este puțin sub dimensiunea Hadamard de 36. Cristale de sare de masă: un cub (! adică un personaj docil, Hadamards) și un octaedru (mai sfidător, acesta este, fără îndoială, Euler).

ÎN fizica atomica fier de tranziție 56 - nichel 59, aceasta este granița dintre elementele care furnizează energie în timpul sintezei unui nucleu mai mare ( Bombă H) și dezintegrare (uraniu). Ordinul 58 este renumit pentru faptul că nu numai că nu are analogi ai matricelor Hadamard sub formă de matrice Belevich cu zerouri pe diagonală, dar nici nu are multe matrici ponderate - cea mai apropiată matrice ortogonală W(58,53) are 5 zerouri în fiecare coloană și rând (decalaj adânc).

În seria corespunzătoare matricelor Fermat și substituțiilor lor de ordinul 4 k+1, prin voința sorții costă Fermium 257. Nu poți spune nimic, o lovitură exactă. Aici există aurul 197. Cuprul 64 (63.547) și argintul 108 (107.868), simboluri ale electronicii, nu ajung, după cum se vede, la aur și corespund unor matrici Hadamard mai modeste. Cuprul, cu greutatea sa atomică nu departe de 63, este activ din punct de vedere chimic - oxizii săi verzi sunt bine cunoscuți.

Cristale de bor sub mărire mare

CU ratia de aur borul este legat - masa atomică dintre toate celelalte elemente este cea mai apropiată de 10 (mai precis 10,8, proximitatea greutății atomice de numerele impare are și un efect). Borul este un element destul de complex. Borul joacă un rol complicat în istoria vieții însăși. Structura cadrului în structurile sale este mult mai complexă decât în ​​diamant. Tip unic legătură chimică, care permite borului să absoarbă orice impuritate, este foarte puțin înțeles, deși cercetările legate de acesta, un numar mare de oamenii de știință au primit deja Premiile Nobel. Forma cristalului de bor este un icosaedru, cu cinci triunghiuri formând vârful.

Misterul Platinei. Cel de-al cincilea element este, fără îndoială, metalele nobile precum aurul. Suprastructură peste dimensiunea 4 Hadamard k, 1 mare.

Uraniu izotop stabil 238

Să ne amintim, totuși, că numerele Fermat sunt rare (cel mai apropiat este 257). Cristalele de aur nativ au o formă apropiată de cub, dar și pentagrama scânteie. Cel mai apropiat vecin al său, platina, un metal nobil, se află la mai puțin de 4 greutate atomică distanță de aurul 197. Platina are o greutate atomică nu de 193, dar puțin mai mare, 194 (ordinea matricelor Euler). Este un lucru mic, dar o aduce în tabăra elementelor ceva mai agresive. Merită să ne amintim, în legătură cu inerția sa (se dizolvă, probabil, în acva regia), platina este folosită ca catalizator activ. procese chimice.

Platină spongioasă la temperatura camerei aprinde hidrogenul. Caracterul platinei nu este deloc pașnic; iridiul 192 (un amestec de izotopi 191 și 193) se comportă mai pașnic. Seamănă mai mult cu cuprul, dar cu greutatea și caracterul aurului.

Între neon 20 și sodiu 23 nu există niciun element cu greutatea atomică 22. Desigur, greutățile atomice sunt o caracteristică integrală. Dar printre izotopi, la rândul lor, există și o corelație interesantă a proprietăților cu proprietățile numerelor și matricele corespunzătoare ale bazelor ortogonale. La fel de combustibil nuclear Izotopul cel mai utilizat este uraniul 235 (ordinul matricelor Mersenne), în care este posibilă un lanț auto-susținut. reacție nucleară. În natură, acest element apare sub formă stabilă uraniu 238 (ordinul matricei euleriane). Nu există niciun element cu greutatea atomică 13. În ceea ce privește haosul, se corelează numărul limitat de elemente stabile ale tabelului periodic și dificultatea de a găsi matrici de nivel de ordin înalt din cauza barierei observate în matricele de ordinul al treisprezecelea.

Izotopi ai elementelor chimice, insula de stabilitate

S-a bazat pe lucrările lui Robert Boyle și Antoine Lavuzier. Primul om de știință a susținut căutarea elementelor chimice indecompuse. Boyle a enumerat 15 dintre acestea în 1668.

Lavouzier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a conexiunii dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.

Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Acesta a fost pus pe umerii descendenților. Dar acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm articolul marelui om de știință rus și mesei sale.

Istoria creării tabelului periodic

Masa lui Mendeleev a început cu cartea „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Lucrarea a fost publicată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit în fața societății chimice a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.

Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diverși oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. In primul rand am lucrat cu potasiu si clor. Apoi, am preluat grupul de metale din grupul alcalin.

Chimistul a achiziționat o masă specială și cărți de elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Asa de, elementele tabelului periodic aliniat.

Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa spații goale în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a forțat pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt cunoscute omenirii. Diferențele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.

De aceea, tabelul periodic a devenit ca câmp de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că într-adevăr își așteptau „oaspeții”. De exemplu, au devenit gaze inerte. Heliul, neonul, argonul, criptonul, radioactivitatea și xenonul au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.

Acum despre mituri. Se crede larg că tabel chimic Mendeleev i-a apărut în vis. Acestea sunt mașinațiunile profesorilor universitari, sau mai degrabă, unul dintre ei - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Sankt Petersburg.

Inostrantsev l-a cunoscut pe Mendeleev și l-a vizitat. Într-o zi, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.

De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o poveste, pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.

Caracteristicile tabelului periodic

De la prima versiune în 1969 tabelul periodic a fost modificat de mai multe ori. Astfel, odată cu descoperirea gazelor nobile în anii 1930, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor - de numărul lor atomic, și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.

Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A fost posibil să se studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Această cifră este număr de serie element.

oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronica atomi. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare Tabele periodice. Fotografie Lista arată că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea lor atomică crește.

Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul său sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.

Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3. O perioadă de 2 elemente deschide lista. Urmează două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, cu 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.

Poti numara câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 titluri în total. Și anume nume. Există 118 celule și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Există încă celule goale pentru elemente nedescoperite care nu au nume.

Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioadele mari constau din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.

Imagini cu tabelul periodic divizat și vertical. Acest grupuri din tabelul periodic, sunt 8. Elementele cu proprietăți chimice similare sunt dispuse vertical. Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.

Esența tabelului periodic

Numele elementelor din tabelul periodic– acestea sunt 112 posturi. Esența organizării lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Oamenii au început să se lupte cu asta în vremuri străvechi.

Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - frig și căldură. Empidocles a identificat 4 principii fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.

Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt aceleași principii fundamentale, dar din punct de vedere modern. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să sugereze existența unor elemente primare încă necunoscute.

Se pare că pronunția tabelului periodic– exprimarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, învățarea lor nu este atât de ușoară. Să încercăm să ușurăm sarcina, descriind câteva metode eficiente.

Cum să înveți tabelul periodic

Sa incepem cu metoda modernă. Informaticii au dezvoltat o serie de jocuri flash pentru a ajuta la memorarea Lista periodică. Participanții la proiect sunt rugați să găsească elemente folosind diferite opțiuni, de exemplu, numele, masa atomică sau desemnarea literei.

Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. De asemenea, este alegerea noastră să excludem numele elementelor și alți parametri. Acest lucru îngreunează căutarea. Pentru cei avansați, există și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.

Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendleyev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește entuziasmul și devine mai ușor să sistematizați cunoștințele în capul vostru. Cei care nu acceptă proiecte flash pe computer oferă mai mult mod tradițional memorarea listei.

Este împărțit în 8 grupe, sau 18 (conform ediției din 1989). Pentru ușurință de memorare, este mai bine să creați mai multe tabele separate decât să lucrați la o versiune întreagă. De asemenea, ajută imagini vizuale, selectat pentru fiecare dintre elemente. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.

Astfel, fierul din creier poate fi corelat, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele elementului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să inventăm cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.

Caracteristicile tabelului periodic Nu studia dintr-o singură ședință. Se recomandă exerciții de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin a aminti doar caracteristicile de bază: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.

Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.

Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, ele nu vă obligă să memorați lista; vă permit să o priviți chiar și în timpul testelor. Privirea constantă la masă este echivalentă cu efectul unui tipărit pe perete sau cu scrierea de foi de cheat înainte de examene.

Când am început să studiem, să ne amintim că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când un om de știință a fost întrebat cum a descoperit masa, răspunsul a fost: „M-am gândit la asta de poate 20 de ani, dar te gândești: am stat acolo și dintr-o dată este gata”. Tabelul periodic– lucrare minuțioasă care nu poate fi finalizată într-un timp scurt.

Știința nu tolerează graba, deoarece duce la concepții greșite și la greșeli enervante. Deci, în același timp cu Mendeleev, Lothar Meyer a întocmit și tabelul. Cu toate acestea, germanul a fost puțin defectuos în lista sa și nu a fost convingător în a-și dovedi punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.

Tabelul periodic este unul dintre cele mai mari descoperiri umanitate, care a făcut posibilă organizarea cunoștințelor despre lumea din jurul nostru și descoperirea elemente chimice noi. Este necesar pentru școlari, precum și pentru oricine este interesat de chimie. In afara de asta, această schemă este indispensabilă în alte domenii ale științei.

Această diagramă conține totul cunoscută omului elemente și sunt grupate în funcție de masa atomică și numărul atomic. Aceste caracteristici afectează proprietățile elementelor. În total, în versiunea scurtă a tabelului există 8 grupuri; elementele incluse într-un grup au proprietăți foarte asemănătoare. Primul grup conține hidrogen, litiu, potasiu, cupru, a căror pronunție latină în rusă este cuprum. Și, de asemenea, argentum - argint, cesiu, aur - aurum și franciu. Al doilea grup conține beriliu, magneziu, calciu, zinc, urmat de stronțiu, cadmiu, bariu, iar grupul se termină cu mercur și radiu.

Al treilea grup include bor, aluminiu, scandiu, galiu, urmat de ytriu, indiu, lantan, iar grupul se termină cu taliu și actiniu. A patra grupă începe cu carbon, siliciu, titan, continuă cu germaniu, zirconiu, staniu și se termină cu hafniu, plumb și ruterfordiu. A cincea grupă conține elemente precum azotul, fosforul, vanadiul, mai jos sunt arsenicul, niobiul, antimoniul, apoi vine tantalul, bismutul și completează grupul cu dubniu. Al șaselea începe cu oxigen, urmat de sulf, crom, seleniu, apoi molibden, teluriu, apoi wolfram, poloniu și seaborgiu.

În a șaptea grupă, primul element este fluorul, urmat de clor, mangan, brom, tehnețiu, urmat de iod, apoi reniu, astatin și bohrium. Ultimul grup este cele mai numeroase. Include gaze precum heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Acest grup include și metale fier, cobalt, nichel, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu, iridiu și platină. Urmează hannium și meitnerium. Elementele care formează seria actinidelor și seria lantanidelor. Au proprietăți similare cu lantanul și actiniul.

Această schemă include toate tipurile de elemente care sunt împărțite în 2 grupuri mari – metale și nemetale, având proprietăți diferite. Modul de a determina dacă un element aparține unui grup sau altuia va fi ajutat de o linie convențională care trebuie trasă de la bor la astatin. Trebuie amintit că o astfel de linie poate fi trasă numai în interior versiunea completa Mese. Toate elementele care se află deasupra acestei linii și sunt situate în subgrupele principale sunt considerate nemetale. Iar cele de mai jos, în principalele subgrupe, sunt metale. Metalele sunt, de asemenea, substanțe găsite în subgrupuri laterale. Există imagini și fotografii speciale în care vă puteți familiariza în detaliu cu poziția acestor elemente. Este demn de remarcat faptul că acele elemente care se află pe această linie prezintă aceleași proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.

O listă separată este alcătuită din elemente amfotere, care au proprietăți duble și pot forma 2 tipuri de compuși în urma reacțiilor. În același timp, se manifestă atât de bază cât și proprietăți acide . Predominanța anumitor proprietăți depinde de condițiile de reacție și de substanțele cu care reacționează elementul amfoter.

Este de remarcat faptul că această schemă, în designul său tradițional de bună calitate, este colorată. în care Culori diferite pentru ușurința orientării sunt indicate subgrupe principale și secundare. Elementele sunt, de asemenea, grupate în funcție de asemănarea proprietăților lor.
Cu toate acestea, în zilele noastre, împreună cu schema de culori, tabelul periodic alb-negru al lui Mendeleev este foarte comun. Acest tip este folosit pentru imprimare alb-negru. În ciuda complexității sale aparente, lucrul cu acesta este la fel de convenabil dacă țineți cont de unele dintre nuanțe. Deci, în acest caz, puteți distinge subgrupul principal de cel secundar prin diferențe de nuanțe care sunt clar vizibile. În plus, în varianta color, sunt indicate elemente cu prezența electronilor pe diferite straturi Culori diferite.
Este de remarcat faptul că într-un design cu o singură culoare nu este foarte dificil să navighezi în schemă. În acest scop, informațiile indicate în fiecare celulă individuală a elementului vor fi suficiente.

Examenul de stat unificat de astăzi este principalul tip de test de la sfârșitul școlii, ceea ce înseamnă că pregătirea pentru acesta trebuie făcută Atentie speciala. Prin urmare, atunci când alegeți examen final la chimie, trebuie să fii atent la materialele care te pot ajuta să-l treci. De regulă, școlarilor li se permite să folosească unele tabele în timpul examenului, în special, tabelul periodic de bună calitate. Prin urmare, pentru ca acesta să aducă numai beneficii în timpul testării, trebuie acordată atenție în prealabil structurii sale și studiului proprietăților elementelor, precum și secvenței acestora. De asemenea, trebuie să înveți utilizați versiunea alb-negru a tabelului pentru a nu întâmpina unele dificultăţi la examen.

Pe lângă tabelul principal care caracterizează proprietățile elementelor și dependența lor de masa atomică, există și alte diagrame care pot ajuta la studiul chimiei. De exemplu, există tabele de solubilitate și electronegativitate a substanțelor. Primul poate fi folosit pentru a determina cât de solubil este un anumit compus în apă la temperatură normală. În acest caz, anionii sunt localizați orizontal - ionii încărcați negativ, iar cationii - adică ionii încărcați pozitiv - sunt localizați vertical. A descoperi gradul de solubilitate a unuia sau altui compus, este necesar să găsiți componentele acestuia folosind tabelul. Și la locul intersecției lor va exista desemnarea necesară.

Dacă este litera „p”, atunci substanța este complet solubilă în apă în condiții normale. Dacă litera „m” este prezentă, substanța este ușor solubilă, iar dacă litera „n” este prezentă, este aproape insolubilă. Dacă există semnul „+”, compusul nu formează un precipitat și reacționează cu solventul fără reziduuri. Dacă este prezent un semn „-”, înseamnă că o astfel de substanță nu există. Uneori puteți vedea și semnul „?” în tabel, atunci aceasta înseamnă că gradul de solubilitate al acestui compus nu este cunoscut cu siguranță. Electronegativitatea elementelor poate varia de la 1 la 8; există și un tabel special pentru determinarea acestui parametru.

Încă unul tabel util– seria de activitate a metalelor. Toate metalele sunt situate în el în funcție de grade crescânde de potențial electrochimic. Seria tensiunilor metalice începe cu litiu și se termină cu aur. Se crede că, cu cât mai la stânga un metal ocupă un loc într-un anumit rând, cu atât este mai activ în reacții chimice. Prin urmare, cel mai activ metal Litiul este considerat un metal alcalin. Lista de elemente conține și hidrogen spre final. Se crede că metalele situate după el sunt practic inactive. Acestea includ elemente precum cuprul, mercurul, argintul, platina și aurul.

Imagini din tabelul periodic de bună calitate

Această schemă este una dintre cele mai mari realizări în domeniul chimiei. în care există multe tipuri de acest tabel – versiune scurta, lung, precum și extra-lung. Cel mai obișnuit este un tabel scurt; este, de asemenea, obișnuit să vezi versiunea lungă sistem. Este de remarcat faptul că versiunea scurtă a circuitului nu este recomandată în prezent pentru utilizare de către IUPAC.
În total au fost Au fost dezvoltate peste o sută de tipuri de mese, care diferă prin prezentare, formă și reprezentare grafică. Sunt folosite în zone diferiteștiință, sau nu sunt aplicate deloc. În prezent, noi configurații de circuite continuă să fie dezvoltate de către cercetători. Opțiunea principală este fie un circuit scurt, fie un circuit lung de calitate excelentă.

Sistemul periodic al elementelor chimice este o clasificare a elementelor chimice creată de D. I. Mendeleev pe baza legii periodice descoperită de acesta în 1869.

D. I. Mendeleev

Conform formulării moderne a acestei legi, într-o serie continuă de elemente dispuse în ordinea mărimii crescătoare a sarcinii pozitive a nucleelor ​​atomilor lor, elemente cu proprietăți similare se repetă periodic.

Tabelul periodic al elementelor chimice, prezentat sub formă de tabel, este format din perioade, serii și grupe.

La începutul fiecărei perioade (cu excepția primei), elementul are proprietăți metalice pronunțate (metal alcalin).

Legenda pentru tabelul de culori: 1 - semn chimic element; 2 - nume; 3 - masa atomică (greutatea atomică); 4 - număr de serie; 5 - distribuția electronilor pe straturi.

Pe măsură ce numărul atomic al unui element crește, egal cu sarcina pozitivă a nucleului atomului său, proprietățile metalice slăbesc treptat, iar proprietățile nemetalice cresc. Penultimul element din fiecare perioadă este un element cu proprietăți nemetalice pronunțate (), iar ultimul este un gaz inert. În perioada I sunt 2 elemente, în II și III - 8 elemente, în IV și V - 18, în VI - 32 și în VII (perioada neterminată) - 17 elemente.

Primele trei perioade sunt numite perioade mici, fiecare dintre ele constând dintr-un rând orizontal; restul - în perioade mari, fiecare dintre acestea (cu excepția perioadei a VII-a) constă din două rânduri orizontale - par (sus) și impar (inferior). În rânduri pare perioade lungi se gasesc doar metale. Proprietățile elementelor din aceste serii se modifică ușor odată cu creșterea numărului ordinal. Proprietățile elementelor din rândurile impare de perioade mari se modifică. În perioada VI, lantanul este urmat de 14 elemente, foarte asemănătoare ca proprietăți chimice. Aceste elemente, numite lantanide, sunt enumerate separat sub tabelul principal. Actinidele, elementele care urmează actiniului, sunt prezentate în mod similar în tabel.

Tabelul are nouă grupuri verticale. Numărul grupului, cu rare excepții, este egal cu cea mai mare valență pozitivă a elementelor acestui grup. Fiecare grup, excluzând zero și al optulea, este împărțit în subgrupe. - principal (situat în dreapta) și secundar. În principalele subgrupe, pe măsură ce numărul atomic crește, proprietățile metalice ale elementelor devin mai puternice și proprietățile nemetalice slăbesc.

Astfel, proprietățile chimice și un număr de proprietăți fizice ale elementelor sunt determinate de locul pe care un anumit element îl ocupă în tabelul periodic.

Elemente biogene, adică elemente care alcătuiesc organismele și îndeplinesc o anumită funcție în ele rol biologic, ocupa top parte Tabele periodice. Celulele ocupate de elemente care alcătuiesc cea mai mare parte (mai mult de 99%) a materiei vii sunt colorate în albastru; celulele ocupate de microelemente sunt colorate în roz (vezi).

Tabelul periodic al elementelor chimice este cea mai mare realizare a științei naturale moderne și o expresie vie a celor mai generale legi dialectice ale naturii.

Vezi, de asemenea, Greutatea atomică.

Sistemul periodic al elementelor chimice este o clasificare naturală a elementelor chimice creată de D. I. Mendeleev pe baza legii periodice descoperită de acesta în 1869.

În formularea originală lege periodică D.I. Mendeleev a susținut: proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor acestora, depind periodic de greutățile atomice ale elementelor. Ulterior, odată cu dezvoltarea doctrinei structurii atomului, s-a demonstrat că mai mult descriere exactă fiecare element nu este greutatea atomică (vezi), ci valoarea sarcinii pozitive a nucleului atomului elementului, egală cu numărul de serie (atomic) al acestui element în sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev. Numărul de sarcini pozitive de pe nucleul unui atom este egal cu numărul de electroni din jurul nucleului atomului, deoarece atomii în ansamblu sunt neutri din punct de vedere electric. În lumina acestor date, legea periodică este formulată după cum urmează: proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor acestora, depind periodic de mărimea sarcinii pozitive a nucleelor ​​atomilor lor. Aceasta înseamnă că într-o serie continuă de elemente dispuse în ordinea creșterii sarcinilor pozitive ale nucleelor ​​atomilor lor, elemente cu proprietăți similare se vor repeta periodic.

Forma tabelară a tabelului periodic al elementelor chimice este prezentată în ea formă modernă. Este format din perioade, serii și grupuri. O perioadă reprezintă o serie orizontală succesivă de elemente dispuse în ordinea creșterii sarcinii pozitive a nucleelor ​​atomilor lor.

La începutul fiecărei perioade (cu excepția primei) există un element cu proprietăți metalice pronunțate (metal alcalin). Apoi, pe măsură ce numărul de serie crește, proprietățile metalice ale elementelor slăbesc treptat, iar proprietățile nemetalice cresc. Penultimul element din fiecare perioadă este un element cu proprietăți nemetalice pronunțate (halogen), iar ultimul este un gaz inert. Prima perioadă este formată din două elemente, rolul unui metal alcalin și al unui halogen aici este jucat simultan de hidrogen. Perioadele II și III includ câte 8 elemente, numite tipice de Mendeleev. Perioadele IV și V conțin fiecare câte 18 elemente, VI-32. Perioada a VII-a nu a fost încă încheiată și este completată cu elemente create artificial; În acest moment există 17 elemente în această perioadă. Perioadele I, II și III sunt numite mici, fiecare dintre ele constă dintr-un rând orizontal, IV-VII sunt mari: ele (cu excepția VII) includ două rânduri orizontale - par (sus) și impar (inferior). În rândurile egale ale perioadelor mari există doar metale, iar modificarea proprietăților elementelor din rând de la stânga la dreapta este slab exprimată.

În serii impare de perioade mari, proprietățile elementelor din serie se schimbă în același mod ca și proprietățile elementelor tipice. În rândul par al perioadei VI, după lantan, există 14 elemente [numite lantanide (vezi), lantanide, elemente de pământuri rare], similare ca proprietăți chimice cu lantanul și între ele. O listă a acestora este dată separat sub tabel.

Elementele care urmează după actiniu - actinide (actinoide) - sunt enumerate separat și enumerate sub tabel.

În tabelul periodic al elementelor chimice, nouă grupuri sunt situate vertical. Numărul grupului este egal cu cea mai mare valență pozitivă (vezi) a elementelor acestui grup. Excepțiile sunt fluorul (poate fi doar negativ monovalent) și bromul (nu poate fi heptavalent); în plus, cuprul, argintul, aurul pot prezenta o valență mai mare de +1 (Cu-1 și 2, Ag și Au-1 și 3) și a elementelor grupa VIII Doar osmiul și ruteniul au o valență de +8. Fiecare grup, cu excepția celui de-al optulea și zero, este împărțit în două subgrupe: cel principal (situat în dreapta) și cel secundar. Subgrupele principale includ elemente tipice și elemente de perioade lungi, subgrupele secundare includ doar elemente de perioade lungi și, în plus, metale.

În ceea ce privește proprietățile chimice, elementele fiecărui subgrup al unui grup dat diferă semnificativ unele de altele și numai cea mai mare valență pozitivă este aceeași pentru toate elementele unui grup dat. În principalele subgrupe, de sus în jos, proprietățile metalice ale elementelor sunt întărite și cele nemetalice sunt slăbite (de exemplu, franciul este elementul cu cele mai pronunțate proprietăți metalice, iar fluorul este nemetalic). Astfel, locul unui element în sistemul periodic al lui Mendeleev (numărul ordinal) determină proprietățile acestuia, care sunt media proprietăților elementelor învecinate pe verticală și pe orizontală.

Unele grupuri de elemente au nume speciale. Astfel, elementele principalelor subgrupe ale grupului I se numesc metale alcaline, grupa II - metale alcalino-pământoase, Grupa VII- halogeni, elemente situate în spatele uraniului - transuraniu. Elementele care alcătuiesc organismele participă la procesele metabolice și au un caracter pronunțat rol biologic, se numesc elemente biogene. Toți ocupă partea de sus a mesei lui D.I. Mendeleev. Acestea sunt în principal O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg și Fe, care alcătuiesc cea mai mare parte a materiei vii (mai mult de 99%). Locurile ocupate de aceste elemente în tabelul periodic sunt colorate în albastru deschis. Elementele biogene, dintre care există foarte puține în organism (de la 10 -3 la 10 -14%), sunt numite microelemente (vezi). În celulele sistemului periodic, colorate în galben, sunt plasate microelemente a căror importanță vitală pentru om a fost dovedită.

Conform teoriei structurii atomice (vezi Atom), proprietățile chimice ale elementelor depind în principal de numărul de electroni din învelișul exterior al electronilor. Schimbarea periodică a proprietăților elementelor cu sarcină pozitivă în creștere nuclee atomice se explică prin repetarea periodică a structurii învelișului electronic exterior (nivelul energetic) a atomilor.

În perioade mici, cu creșterea sarcinii pozitive a nucleului, numărul de electroni din învelișul extern crește de la 1 la 2 în perioada I și de la 1 la 8 în perioadele II și III. De aici și schimbarea proprietăților elementelor în perioada de la un metal alcalin la un gaz inert. Învelișul exterior al electronilor, care conține 8 electroni, este complet și stabil din punct de vedere energetic (elementele grupului zero sunt inerte chimic).

În perioade lungi în rânduri egale, pe măsură ce sarcina pozitivă a nucleelor ​​crește, numărul de electroni din învelișul exterior rămâne constant (1 sau 2), iar al doilea înveliș exterior este umplut cu electroni. De aici și schimbarea lentă a proprietăților elementelor în rânduri uniforme. În serii impare de perioade mari, pe măsură ce sarcina nucleelor ​​crește, învelișul exterior este umplut cu electroni (de la 1 la 8) și proprietățile elementelor se modifică în același mod ca cele ale elementelor tipice.

Numărul de învelișuri de electroni dintr-un atom este egal cu numărul perioadei. Atomii elementelor subgrupurilor principale au un număr de electroni în învelișul lor exterioară egal cu numărul grupului. Atomii elementelor subgrupurilor laterale conțin unul sau doi electroni în învelișul lor exterior. Aceasta explică diferența dintre proprietățile elementelor subgrupurilor principale și secundare. Numărul grupului indică numărul posibil de electroni care pot participa la formarea legăturilor chimice (de valență) (vezi Moleculă), prin urmare, astfel de electroni se numesc valență. Pentru elementele subgrupurilor laterale, nu numai electronii au valență cochilii exterioare, dar și penultimele. Numărul și structura învelișurilor de electroni sunt indicate în tabelul periodic al elementelor chimice alăturat.

Legea periodică a lui D. I. Mendeleev și sistemul bazat pe ea au exclusiv mare importanțăîn știință și practică. Legea și sistemul periodic au stat la baza descoperirii de noi elemente chimice, definiție precisă greutățile lor atomice, dezvoltarea doctrinei structurii atomilor, stabilirea legilor geochimice de distribuție a elementelor în Scoarta terestrași dezvoltarea ideilor moderne despre materia vie, a cărei compoziție și modelele asociate acesteia sunt în conformitate cu sistemul periodic. Activitate biologică elementele și conținutul lor în organism sunt, de asemenea, în mare măsură determinate de locul pe care îl ocupă în tabelul periodic al lui Mendeleev. Astfel, odată cu creșterea numărului de serie într-un număr de grupuri, toxicitatea elementelor crește și conținutul lor în organism scade. Legea periodică este o expresie clară a celor mai generale legi dialectice ale dezvoltării naturii.

Instrucțiuni

Sistemul periodic este o „casă” cu mai multe etaje, care conține un număr mare de apartamente. Fiecare „chiriaș” sau în al lui apartament propriu sub un anumit număr, care este permanent. În plus, elementul are un „nume” sau un nume, cum ar fi oxigen, bor sau azot. Pe lângă aceste date, fiecare „apartament” conține informații precum masa atomică relativă, care poate avea valori exacte sau rotunjite.

Ca în orice casă, există „intrări”, și anume grupuri. Mai mult, în grupuri elementele sunt situate în stânga și în dreapta, formând. În funcție de ce parte sunt mai multe, acea parte se numește cea principală. Celălalt subgrup, în consecință, va fi secundar. Tabelul are și „etaje” sau perioade. Mai mult, perioadele pot fi atât mari (constă din două rânduri) cât și mici (au un singur rând).

Tabelul arată structura unui atom al unui element, fiecare dintre ele având un nucleu încărcat pozitiv format din protoni și neutroni, precum și electroni încărcați negativ care se rotesc în jurul lui. Numărul de protoni și electroni este numeric același și este determinat în tabel de numărul de serie al elementului. De exemplu, elementul chimic sulful este #16, prin urmare va avea 16 protoni și 16 electroni.

Pentru a determina numărul de neutroni (particule neutre situate și în nucleu), scădeți numărul atomic din masa atomică relativă a elementului. De exemplu, fierul are o masă atomică relativă de 56 și un număr atomic de 26. Prin urmare, 56 – 26 = 30 de protoni pentru fier.

Electronii sunt porniți la distante diferite din nucleu, formând niveluri electronice. Pentru a determina numărul de niveluri electronice (sau de energie), trebuie să vă uitați la numărul perioadei în care se află elementul. De exemplu, este în a 3-a perioadă, deci va avea 3 niveluri.

După numărul grupului (dar numai pentru subgrupul principal) puteți determina cea mai mare valență. De exemplu, elementele din primul grup al subgrupului principal (litiu, sodiu, potasiu etc.) au o valență de 1. În consecință, elementele din a doua grupă (beriliu, calciu etc.) vor avea o valență de 2.

De asemenea, puteți utiliza tabelul pentru a analiza proprietățile elementelor. De la stânga la dreapta, metalele și nemetalicele sunt amplificate. Acest lucru se vede clar în exemplul perioadei 2: începe cu un metal alcalin, apoi cu metalul alcalino-pământos magneziu, după el elementul aluminiu, apoi nemetale siliciu, fosfor, sulf și perioada se termină. substante gazoase– clor și argon. În perioada următoare, se observă o dependență similară.

De sus în jos, se observă și un model - proprietățile metalice cresc, iar proprietățile nemetalice slăbesc. Adică, de exemplu, cesiul este mult mai activ în comparație cu sodiul.

Sfaturi utile

Pentru comoditate, este mai bine să utilizați versiunea color a tabelului.

Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem ordonat de elemente chimice D.I. Mendeleev a devenit apogeul dezvoltării chimiei în secolul al XIX-lea. Omul de știință a rezumat și sistematizat cunoștințe extinse despre proprietățile elementelor.

Instrucțiuni

În secolul al XIX-lea nu exista nicio idee despre structura atomului. Descoperirea de către D.I. Mendeleev a fost doar o generalizare a faptelor experimentale, dar sensul lor fizic pentru o lungă perioadă de timp a ramas neclar. Când au apărut primele date privind structura nucleului și distribuția electronilor în atomi, a fost posibil să privim legea și sistemul de elemente într-un mod nou. Tabelul D.I. Mendeleev face posibilă urmărirea vizuală a proprietăților elementelor găsite în.

Fiecărui element din tabel i se atribuie un număr de serie specific (H - 1, Li - 2, Be - 3 etc.). Acest număr corespunde nucleului (numărul de protoni din nucleu) și numărului de electroni care orbitează nucleul. Numărul de protoni este astfel egal cu numărul de electroni, ceea ce înseamnă că în condiții normale atomul este electric.

Împărțirea în șapte perioade are loc în funcție de număr niveluri de energie atom. Atomii primei perioade au o înveliș de electroni cu un singur nivel, al doilea - unul cu două niveluri, al treilea - un trei niveluri etc. Când un nou nivel de energie este umplut, acesta începe noua perioada.

Primele elemente ale oricărei perioade sunt caracterizate de atomi care au un electron la nivelul exterior - aceștia sunt atomi de metale alcaline. Perioadele se termină cu atomi de gaze nobile, care au un nivel de energie extern complet umplut cu electroni: în prima perioadă, gazele nobile au 2 electroni, în perioadele ulterioare - 8. Tocmai datorită structurii similare a învelișurilor electronice. grupurile de elemente au o fizică similară.

În tabelul D.I. Mendeleev are 8 subgrupe principale. Acest număr este determinat de numărul maxim posibil de electroni la nivelul energiei.

În partea de jos a tabelului periodic, lantanidele și actinidele se disting ca serii independente.

Folosind tabelul D.I. Mendeleev, se poate observa periodicitatea următoarelor proprietăți ale elementelor: raza atomică, volumul atomic; potenţial de ionizare; forțe de afinitate electronică; electronegativitatea atomului; ; proprietățile fizice ale potențialilor compuși.

Periodicitatea clar trasabilă a dispunerii elementelor din tabelul D.I. Mendeleev este explicat rațional prin natura secvențială a umplerii nivelurilor de energie cu electroni.

Surse:

• Masa lui Mendeleev

Legea periodică, care stă la baza chimiei moderne și explică modelele de modificări ale proprietăților elementelor chimice, a fost descoperită de D.I. Mendeleev în 1869. Sensul fizic al acestei legi este relevat prin studierea structurii complexe a atomului.

În secolul al XIX-lea se credea că masa atomică este caracteristica principala element, deci a fost folosit pentru a clasifica substanțele. În zilele noastre, atomii sunt definiți și identificați prin cantitatea de sarcină de pe nucleul lor (numărul și numărul atomic din tabelul periodic). Cu toate acestea, masa atomică a elementelor, cu unele excepții (de exemplu, masa atomică este mai mică decât masa atomică a argonului), crește proporțional cu sarcina lor nucleară.

Odată cu creșterea masei atomice, se observă o schimbare periodică a proprietăților elementelor și compușilor acestora. Acestea sunt metalicitatea și nemetalicitatea atomilor, raza atomică, potențialul de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea, stările de oxidare, compușii (puncte de fierbere, puncte de topire, densitate), bazicitatea, amfoteritatea sau aciditatea acestora.

Câte elemente sunt în tabelul periodic modern

Tabelul periodic exprimă grafic legea pe care a descoperit-o. Tabelul periodic modern conține 112 elemente chimice (ultimele sunt Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium și Copernicium). Conform ultimelor date, au fost descoperite și următoarele 8 elemente (până la 120 inclusiv), dar nu toate și-au primit numele, iar aceste elemente sunt încă puține în orice publicație tipărită.

Fiecare element ocupă o celulă specifică în tabelul periodic și are propriul său număr de serie, corespunzător sarcinii nucleului atomului său.

Cum este construit tabelul periodic?

Structura tabelului periodic este reprezentată de șapte perioade, zece rânduri și opt grupuri. Fiecare perioadă începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz nobil. Excepțiile sunt prima perioadă, care începe cu hidrogen, și a șaptea perioadă incompletă.

Perioadele sunt împărțite în mici și mari. Perioadele mici (primul, al doilea, al treilea) constau dintr-un rând orizontal, perioade mari (al patrulea, al cincilea, al șaselea) - din două rânduri orizontale. Rândurile superioare în perioade mari se numesc pare, rândurile inferioare sunt numite impare.

În a șasea perioadă a tabelului de după (numărul de serie 57) există 14 elemente similare ca proprietăți cu lantanul - lantanide. Ele sunt plasate în partea de jos tabele într-o linie separată. Același lucru este valabil și pentru actinidele localizate după actiniu (cu numărul 89) și care își repetă în mare măsură proprietățile.

Rândurile pare ale perioadelor mari (4, 6, 8, 10) sunt umplute numai cu metale.

Elementele din grupuri prezintă aceeași valență în oxizi și alți compuși, iar această valență corespunde numărului de grup. Cele principale conțin elemente de perioade mici și mari, doar mari. De sus în jos se întăresc, cele nemetalice slăbesc. Toți atomii subgrupurilor laterale sunt metale.

Sfatul 4: Seleniul ca element chimic în tabelul periodic

Elementul chimic seleniu aparține grupei VI a tabelului periodic al lui Mendeleev, este un calcogen. Seleniul natural este format din șase izotopi stabili. 16 sunt de asemenea cunoscute izotopi radioactivi Selena.

Instrucțiuni

Seleniul este considerat un foarte rar și oligoelement; migrează viguros în biosferă, formând peste 50 de minerale. Cele mai cunoscute dintre ele sunt: ​​berzelianita, naumanita, seleniul nativ și chalcomenitul.

Seleniul se găsește în sulful vulcanic, galena, pirita, bismutina și alte sulfuri. Este extras din plumb, cupru, nichel și alte minereuri, în care se găsește în stare dispersă.

Țesuturile majorității ființelor vii conțin de la 0,001 la 1 mg/kg; unele plante, organisme marine și ciuperci îl concentrează. Pentru o serie de plante, seleniul este element necesar. Necesarul pentru oameni și animale este de 50-100 mcg/kg de hrană; acest element are proprietăți antioxidante, afectează multe reacții enzimatice și crește sensibilitatea retinei la lumină.

Seleniul poate exista în diferite modificări alotrope: amorf (seleniu vitros, pulverulent și coloidal), precum și cristalin. Prin reducerea seleniului dintr-o soluție de acid selenos sau prin răcirea rapidă a vaporilor acestuia, se obține seleniu roșu sub formă de pulbere și coloidal.

Când orice modificare a acestui element chimic este încălzită peste 220°C și ulterior răcită, se formează seleniu sticlos; este fragil și are un luciu sticlos.

Cel mai stabil din punct de vedere termic este seleniul gri hexagonal, a cărui rețea este construită din lanțuri spiralate de atomi situate paralel unul cu celălalt. Este produs prin încălzirea altor forme de seleniu până la topire și răcire lent la 180-210°C. În lanțurile hexagonale de seleniu, atomii sunt legați covalent.

Seleniul este stabil în aer, nu este afectat de: oxigen, apă, sulfuric diluat și acid clorhidric, cu toate acestea, se dizolvă bine în acid azotic. Interacționând cu metalele, seleniul formează selenide. Sunt multe cunoscute compuși complecși Seleniu, toate sunt otrăvitoare.

Seleniul este obținut din hârtie sau deșeuri de producție prin rafinarea electrolitică a cuprului. Acest element este prezent în nămol împreună cu metalele grele, sulful și telurul. Pentru a-l extrage, nămolul este filtrat, apoi încălzit cu acid sulfuric concentrat sau supus prăjirii oxidative la o temperatură de 700°C.

Seleniul este utilizat în producția de diode semiconductoare de redresare și alte echipamente convertoare. În metalurgie, este folosit pentru a da oțelului o structură cu granulație fină și, de asemenea, pentru a o îmbunătăți proprietăți mecanice. ÎN industria chimica Seleniul este folosit ca catalizator.

Surse:

• KhiMiK.ru, Selen

Calciul este un element chimic aparținând celui de-al doilea subgrup al tabelului periodic cu simbolul Ca și o masă atomică de 40,078 g/mol. Este un metal alcalino-pământos destul de moale și reactiv, cu o culoare argintie.

Instrucțiuni

CU limba latină„” se traduce prin „var” sau „piatră moale” și își datorează descoperirea englezului Humphry Davy, care în 1808 a reușit să izoleze calciul folosind metoda electrolitică. Omul de știință a luat apoi un amestec de var stins umed, „aromat” cu oxid mercuric și l-a supus procesului de electroliză pe o placă de platină, care a apărut în experiment ca un anod. Catodul era un fir pe care chimistul l-a scufundat în mercur lichid. De asemenea, este interesant faptul că compușii de calciu, cum ar fi calcarul, marmura și gipsul, precum și varul, erau cunoscuți omenirii cu multe secole înainte de experimentul lui Davy, în timpul căruia oamenii de știință credeau că unii dintre ei sunt corpuri simple și independente. Abia în 1789 francezul Lavoisier a publicat o lucrare în care sugera că varul, silicea, baritul și alumina sunt substanțe complexe.

Calciul are grad înalt activitate chimică, datorită căreia formă pură practic niciodată găsit în natură. Dar oamenii de știință estimează că acest element reprezintă aproximativ 3,38% din masa totală a întregii scoarțe terestre, făcând calciul pe locul cinci ca abundență după oxigen, siliciu, aluminiu și fier. Există acest element în apa de mare– aproximativ 400 mg pe litru. Calciul este, de asemenea, inclus în diverși silicați stânci(de exemplu, granit și gneisuri). Există mult în feldspat, cretă și calcare, constând din calcitul mineral cu formula CaCO3. Forma cristalină a calciului este marmura. În total, prin migrarea acestui element în scoarța terestră, formează 385 de minerale.

Proprietățile fizice ale calciului includ capacitatea sa de a prezenta abilități semiconductoare valoroase, deși nu devine un semiconductor și un metal în sensul tradițional al cuvântului. Această situație se schimbă odată cu creșterea treptată a presiunii, când se raportează calciu stare metalicași abilități de manifestare proprietăți supraconductoare. Calciul interacționează ușor cu oxigenul, umiditatea aerului și dioxid de carbon, datorită căruia în laboratoare acest element chimic este ținut etanș închis pentru muncă și chimistul John Alexander Newland - cu toate acestea, comunitatea științifică a ignorat realizarea sa. Propunerea lui Newland nu a fost luată în serios din cauza căutării sale de armonie și a legăturii dintre muzică și chimie.

Dmitri Mendeleev și-a publicat pentru prima dată tabelul periodic în 1869 în paginile Jurnalului Societății Ruse de Chimie. Omul de știință a trimis, de asemenea, notificări cu privire la descoperirea sa tuturor chimiștilor de top din lume, după care a îmbunătățit în mod repetat și a finalizat tabelul până a devenit ceea ce este cunoscut astăzi. Esența descoperirii lui Dmitri Mendeleev a fost o schimbare periodică, mai degrabă decât monotonă proprietăți chimice elemente cu masă atomică în creștere. Unificarea finală a teoriei în legea periodică a avut loc în 1871.

Legende despre Mendeleev

Cea mai comună legendă este descoperirea tabelului periodic într-un vis. Omul de știință însuși a ridiculizat în repetate rânduri acest mit, susținând că a venit cu masa de mulți ani. Potrivit unei alte legende, vodca Dmitry Mendeleev - a apărut după apărare oameni de știință de disertație„Discurs despre combinația alcoolului cu apă”.

Mendeleev este încă considerat de mulți a fi descoperitorul, căruia însuși îi plăcea să creeze sub o soluție apoasă-alcoolică. Contemporanii omului de știință râdeau adesea de laboratorul lui Mendeleev, pe care l-a înființat în scobitura unui stejar uriaș.

Un motiv separat pentru glume, conform zvonurilor, a fost pasiunea lui Dmitri Mendeleev pentru țesut valize, în care savantul a fost angajat în timp ce locuia la Simferopol. Mai târziu, a făcut meșteșuguri din carton pentru nevoile laboratorului său, pentru care a fost numit sarcastic un maestru al confecționării valizei.

Tabelul periodic, pe lângă ordonarea elementelor chimice în sistem unificat, a făcut posibilă prezicerea descoperirii multor elemente noi. Cu toate acestea, în același timp, oamenii de știință le-au recunoscut pe unele dintre ele ca inexistente, deoarece erau incompatibile cu conceptul. Cea mai faimoasă poveste la acea vreme a fost descoperirea unor elemente noi precum coronium și nebulium.