Denumirile unor acizi și săruri anorganice
| Formule acide | Denumiri de acizi | Denumirile sărurilor corespunzătoare |
| HCI04 | clorură | perclorati |
| HCI03 | clor | clorati |
| HCI02 | clorură | cloriți |
| HCIO | hipocloros | hipocloriti |
| H5IO6 | iod | periodate |
| HIO 3 | iod | iodate |
| H2SO4 | sulfuric | sulfați |
| H2SO3 | sulfuros | sulfiti |
| H2S2O3 | tiosulfuric | tiosulfati |
| H2S4O6 | tetrationic | tetrationate |
| H NU 3 | azotic | nitrați |
| H NU 2 | azotat | nitriți |
| H3PO4 | ortofosforic | ortofosfați |
| HPO3 | metafosforic | metafosfați |
| H3PO3 | fosfor | fosfiti |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfiti |
| H2CO3 | cărbune | carbonați |
| H2SiO3 | siliciu | silicati |
| HMnO4 | mangan | permanganați |
| H2MnO4 | mangan | manganați |
| H2CrO4 | crom | cromații |
| H2Cr2O7 | bicrom | bicromati |
| HF | fluorhidric (fluorhidric) | fluoruri |
| acid clorhidric | clorhidric (clorhidric) | cloruri |
| HBr | bromhidric | bromuri |
| BUNĂ | iodhidric | ioduri |
| H2S | sulfat de hidrogen | sulfuri |
| HCN | cianhidric | cianuri |
| HOCN | cianic | cianați |
Permiteți-mi să reamintesc pe scurt exemple concrete cum să denumești corect sărurile.
Exemplul 1. Sarea K 2 SO 4 este formată din restul acidului sulfuric (SO 4) și metalului K. Sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați. K 2 SO 4 - sulfat de potasiu.
Exemplul 2. FeCl 3 - compoziția sării include fier și restul de acid clorhidric (Cl). Denumirea sării: clorură de fier (III). Vă rugăm să rețineți: în acest caz nu trebuie doar să numim metalul, ci să îi indicăm și valența (III). În exemplul anterior, acest lucru nu a fost necesar, deoarece valența sodiului este constantă.
Important: în numele sării trebuie indicată valența metalului doar dacă acest metal are o valență variabilă!
Exemplul 3. Ba (ClO) 2 - compoziția sării include bariu și reziduul acid hipocloros(ClO). Denumirea sării: hipoclorit de bariu. Valența metalului Ba în toți compușii săi este de două, nu este necesar să o indicați.
Exemplul 4. (NH4)2Cr2O7. Gruparea NH4 se numește amoniu, valența acestei grupe este constantă. Denumirea sării: dicromat de amoniu (bicromat).
În exemplele de mai sus, am întâlnit doar așa-zișii. săruri medii sau normale. Acru, de bază, dublu și săruri complexe, sare acizi organici nu se va discuta aici.
Acizii sunt substanțe complexe, ale căror molecule constau din atomi de hidrogen (capabili de a fi înlocuiți cu atomi de metal) asociați cu un reziduu acid.
caracteristici generale
Acizii sunt clasificați în fără oxigen și care conțin oxigen, precum și organici și anorganici.
Orez. 1. Clasificarea acizilor - anoxici si oxigenati.
Acizii anoxici sunt soluții în apă ale unor compuși binari precum halogenuri de hidrogen sau hidrogen sulfurat. În soluție, legătura covalentă polară dintre hidrogen și un element electronegativ este polarizată prin acțiunea moleculelor de apă dipol, iar moleculele se descompun în ioni. prezența ionilor de hidrogen într-o substanță și ne permite să apelăm solutii apoase aceşti compuşi binari cu acizi.
Acizii sunt numiți după numele compusului binar prin adăugarea terminației -naya. de exemplu, HF este acid fluorhidric. Anionul acid este numit prin denumirea elementului prin adăugarea terminației -id, de exemplu, Cl - clorură.
Acizi care conțin oxigen (oxoacizi)- aceasta este hidroxizi acizi, disociindu-se dupa tipul de acid, adica ca protoliti. Formula lor generală este E (OH) mOn, unde E este un nemetal sau un metal cu valență variabilă în cel mai înalt grad oxidare. cu condiția ca n este 0, atunci acidul este slab (H 2 BO 3 - boric), dacă n \u003d 1, atunci acidul este fie slab, fie de rezistență medie (H 3 PO 4 - ortofosforic), dacă n este mai mare decât sau egal cu 2, atunci acidul este considerat puternic (H 2 SO 4).
Orez. 2. Acid sulfuric.
Hidroxizii acizi corespund oxizilor sau anhidridelor acide, de exemplu, acidul sulfuric corespunde anhidrida sulfurica SO3.
Proprietățile chimice ale acizilor
Acizii au o serie de proprietăți care îi deosebesc de săruri și altele elemente chimice:
- Acțiune asupra indicatorilor. Cum se disociază protoliții acizi pentru a forma ioni H+, care schimbă culoarea indicatorilor: o soluție de turnesol violet devine roșie, iar o soluție portocalie de metil portocaliu devine roz. Acizii polibazici se disociază în trepte, iar fiecare etapă ulterioară este mai dificilă decât cea anterioară, deoarece electroliții din ce în ce mai slabi se disociază în a doua și a treia etapă:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Culoarea indicatorului depinde dacă acidul este concentrat sau diluat. Deci, de exemplu, când turnesolul este coborât în acid sulfuric concentrat, indicatorul devine roșu, dar în acid sulfuric diluat, culoarea nu se schimbă.
- Reacția de neutralizare, adică interacțiunea acizilor cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă, are loc întotdeauna dacă cel puțin unul dintre reactivi este puternic (bază sau acid). Reacția nu merge dacă acidul este slab, baza este insolubilă. De exemplu, nu există nicio reacție:
H 2 SiO 3 (acid slab, insolubil în apă) + Cu (OH) 2 - fără reacție
Dar în alte cazuri, reacția de neutralizare cu acești reactivi merge:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alcali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interacțiunea acizilor cu metalele, stând într-o serie de tensiuni la stânga hidrogenului, duce la un proces în care se formează sare și se eliberează hidrogen. Această reacție este ușoară dacă acidul este suficient de puternic.
Acidul azotic și acidul sulfuric concentrat reacționează cu metalele reducând nu hidrogenul, ci atomul central:
Mg + H2S04 + MgS04 + H2
- Interacțiunea acizilor cu sărurile apare dacă rezultatul este un acid slab. Dacă sarea care reacționează cu acidul este solubilă în apă, atunci reacția va continua și dacă se formează o sare insolubilă:
Na 2 SiO 3 (sare solubilă a unui acid slab) + 2HCl (acid puternic) \u003d H 2 SiO 3 (acid slab insolubil) + 2NaCl (sare solubilă)
Mulți acizi sunt utilizați în industrie, de exemplu, acidul acetic este necesar pentru conservarea produselor din carne și pește.
acizi se numesc substanțe complexe, a căror compoziție a moleculelor include atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal și un reziduu acid.
În funcție de prezența sau absența oxigenului în moleculă, acizii sunt împărțiți în care conțin oxigen.(H2SO4acid sulfuric, H2SO3acid sulfuros, HNO3 Acid azotic, H 3 PO 4 acid fosforic, H 2 CO 3 acid carbonic, H 2 SiO 3 acid silicic) si anoxic(acid fluorhidric HF, acid clorhidric HCI ( acid clorhidric), acid bromhidric HBr, acid iodhidric HI, acid hidrosulfurat H2S).
În funcție de numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de acid, acizii sunt monobazici (cu 1 atom de H), dibazici (cu 2 atomi de H) și tribazici (cu 3 atomi de H). De exemplu, acidul azotic HNO 3 este monobazic, deoarece există un atom de hidrogen în molecula sa, acidul sulfuric H 2 SO 4 – dibazic etc.
Există foarte puțini compuși anorganici care conțin patru atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal.
Partea unei molecule de acid fără hidrogen se numește reziduu acid.
Rezidu de acid pot consta dintr-un atom (-Cl, -Br, -I) - acestea sunt resturi acide simple, sau pot - dintr-un grup de atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - acestea sunt resturi complexe .
În soluțiile apoase, reziduurile acide nu sunt distruse în timpul reacțiilor de schimb și substituție:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Cuvântul anhidridăînseamnă anhidru, adică un acid fără apă. De exemplu,
H2SO4 - H2O → SO3. Acizii anoxici nu au anhidride.
Acizii își iau numele de la numele elementului de formare a acidului (agent de formare a acidului) cu adăugarea terminațiilor „naya” și mai rar „vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H2S03 - cărbune; H 2 SiO 3 - siliciu etc.
Elementul poate forma mai mulți acizi oxigenați. În acest caz, terminațiile indicate în numele acizilor vor fi atunci când elementul prezintă cea mai mare valență (în molecula de acid conținut grozav atomi de oxigen). Dacă elementul prezintă o valență mai mică, terminația din numele acidului va fi „pură”: HNO 3 - azot, HNO 2 - azot.
Acizii pot fi obținuți prin dizolvarea anhidridelor în apă. Dacă anhidridele sunt insolubile în apă, acidul poate fi obţinut prin acţiunea unui alt acid mai puternic asupra sării acidului necesar. Această metodă este tipică atât pentru oxigen, cât și pentru acizii anoxici. Acizii anoxici se obțin și prin sinteza directă din hidrogen și nemetal, urmată de dizolvarea compusului rezultat în apă:
H2 + CI2 → 2 HCI;
H2 + S → H2S.
Solutii primite substante gazoase HCl și H2S și sunt acizi.
În condiții normale, acizii sunt atât lichidi, cât și solizi.
Proprietățile chimice ale acizilor
Soluțiile acide acționează asupra indicatorilor. Toți acizii (cu excepția acidului silicic) se dizolvă bine în apă. Substanțe speciale - indicatorii vă permit să determinați prezența acidului.
Indicatorii sunt substanțe structura complexa. Își schimbă culoarea în funcție de interacțiunea cu diferite substanțe chimice. În soluțiile neutre, au o culoare, în soluțiile de baze, alta. Când interacționează cu acidul, își schimbă culoarea: indicatorul de metil portocaliu devine roșu, iar indicatorul de turnesol devine roșu.
Interacționează cu bazele cu formarea de apă și sare, care conține un reziduu acid neschimbat (reacție de neutralizare):
H2SO4 + Ca (OH)2 → CaS04 + 2H2O.
Interacționează cu oxizii pe bază cu formarea de apă şi sare (reacţie de neutralizare). Sarea conține restul acid al acidului care a fost utilizat în reacția de neutralizare:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FeP04 + 3H2O.
interacționează cu metalele.
Pentru interacțiunea acizilor cu metalele, trebuie îndeplinite anumite condiții:
1. metalul trebuie să fie suficient de activ față de acizi (în seria de activitate a metalelor, acesta trebuie să fie situat înaintea hidrogenului). Cu cât un metal se află mai în stânga în seria de activități, cu atât interacționează mai intens cu acizii;
2. Acidul trebuie să fie suficient de puternic (adică capabil să doneze ioni de H + hidrogen).
Când curge reacții chimice acizi cu metale, se formează o sare și se eliberează hidrogen (cu excepția interacțiunii metalelor cu acizii azotic și sulfuric concentrat):
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre acizi?
Pentru a obține ajutorul unui tutor - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!
site-ul, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.
| Formula acidă | Numele acidului | Numele de sare | Oxid corespunzător |
| acid clorhidric | Sare | cloruri | ---- |
| BUNĂ | Hidroidul | ioduri | ---- |
| HBr | Bromhidric | Bromuri | ---- |
| HF | Fluoric | Fluoruri | ---- |
| HNO3 | Azot | Nitrați | N2O5 |
| H2SO4 | sulfuric | sulfați | SO 3 |
| H2SO3 | sulfuros | Sulfiți | SO2 |
| H2S | Sulfat de hidrogen | sulfuri | ---- |
| H2CO3 | Cărbune | Carbonați | CO2 |
| H2SiO3 | Siliciu | silicati | SiO2 |
| HNO 2 | azotat | Nitriți | N2O3 |
| H3PO4 | Fosforic | Fosfați | P2O5 |
| H3PO3 | Fosfor | Fosfiți | P2O3 |
| H2CrO4 | Crom | Cromații | CrO3 |
| H2Cr2O7 | dublu cromat | bicromate | CrO3 |
| HMnO4 | mangan | Permanganați | Mn2O7 |
| HCI04 | Cloric | Perclorati | Cl2O7 |
În laborator se pot obține acizi:
1) la dizolvarea oxizilor acizi în apă:
N2O5 + H20 → 2HNO3;
Cr03 + H20 → H2Cr04;
2) când sărurile interacționează cu acizi tari:
Na2SiO3 + 2HCI → H2SiO3¯ + 2NaCI;
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.
Acizii interacționează cu metale, baze, oxizi bazici și amfoteri, hidroxizi amfoteri și săruri:
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Cu + 4HNO3 (concentrat) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
H2S04 + Ca(OH)2 → CaS04 ¯ + 2H20;
2HBr + MgO → MgBr2 + H20;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H2S04 + Zn(OH)2 → ZnS04 + 2H20;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
De obicei, acizii interacționează numai cu acele metale care sunt până la hidrogen din seria electrochimică, iar hidrogenul liber este eliberat. Cu metale slab active (în seria electrochimică, tensiunile sunt după hidrogen), astfel de acizi nu interacționează. Acizii, care sunt agenți oxidanți puternici (azot, sulfuric concentrat), reacționează cu toate metalele, cu excepția celor nobile (aur, platină), dar nu se eliberează hidrogen, ci apă și oxid, de exemplu, SO 2 sau NO 2 .
O sare este un produs de substituție a hidrogenului într-un acid cu un metal.
Toate sărurile sunt împărțite în:
mediu– NaCl, K 2 CO 3 , KMnO 4 , Ca 3 (PO 4) 2 etc.;
acru– NaHCO3, KH2PO4;
principal - CuOHCI, Fe (OH)2NO3.
Sarea medie este produsul înlocuirii complete a ionilor de hidrogen dintr-o moleculă de acid cu atomi de metal.
Săruri acide conțin atomi de hidrogen care pot participa la reacții de schimb chimic. În sărurile acide, a avut loc înlocuirea incompletă a atomilor de hidrogen cu atomi de metal.
Sărurile bazice sunt produsul înlocuirii incomplete a grupărilor hidroxo ale bazelor metalelor polivalente cu reziduuri acide. Sărurile bazice conțin întotdeauna o grupare hidroxo.
Sărurile medii se obțin prin interacțiune:
1) acizi și baze:
NaOH + HCI → NaCI + H20;
2) oxid acid și bazic:
H2S04 + CaO → CaS04¯ + H2O;
3) oxid acid si baze:
SO2 + 2KOH → K2S03 + H2O;
4) oxizi acizi și bazici:
MgO + C02 → MgC03;
5) metal cu acid:
Fe + 6HNO3 (concentrat) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H20;
6) două săruri:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) săruri și acizi:
Na2SiO3 + 2HCI → 2NaCI + H2SiO3¯;
8) săruri și alcalii:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Se obtin sarurile acide:
1) la neutralizarea acizilor polibazici cu alcalii în exces de acid:
H3P04 + NaOH → NaH2P04 + H20;
2) în interacțiunea sărurilor medii cu acizi:
СaC03 + H2CO3 → Ca (HCO3)2;
3) în timpul hidrolizei sărurilor formate acid slab:
Na2S + H2O → NaHS + NaOH.
Principalele săruri sunt:
1) în reacția dintre o bază a unui metal multivalent și un acid în exces față de bază:
Cu(OH)2 + HCI → CuOHCI + H20;
2) în interacțiunea sărurilor medii cu alcalii:
СuCl2 + KOH → CuOHCI + KCI;
3) în timpul hidrolizei sărurilor medii formate din baze slabe:
AlCI3 + H20 → AlOHCI2 + HCI.
Sărurile pot interacționa cu acizi, alcalii, alte săruri, cu apa (reacție de hidroliză):
2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3¯ + 3NaCl;
Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.
În orice caz, reacția de schimb ionic se finalizează numai atunci când se formează un compus slab solubil, gazos sau slab disociat.
În plus, sărurile pot interacționa cu metalele, cu condiția ca metalul să fie mai activ (are un potențial electrod mai negativ) decât metalul care face parte din sare:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Sărurile se caracterizează și prin reacții de descompunere:
BaC03 → BaO + CO2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
OBȚINERE ȘI PROPRIETĂȚI
BAZE, ACIZI ȘI SARE
Experiență 1. Obținerea alcaline.
1.1. Interacțiunea metalului cu apa.
Se toarnă apă distilată într-un cristalizator sau o ceașcă de porțelan (aproximativ 1/2 vas). Luați de la profesor o bucată de sodiu metalic, uscată în prealabil cu hârtie de filtru. Pune o bucată de sodiu în cristalizator cu apă. La sfârșitul reacției, se adaugă câteva picături de fenolftaleină. Observați fenomenele observate, faceți o ecuație pentru reacție. Denumiți compusul rezultat, scrieți formula sa structurală.
1.2. Interacțiunea oxidului de metal cu apa.
Se toarnă apă distilată într-o eprubetă (1/3 eprubetă) și se pune un bulgăre de CaO în ea, se amestecă bine, se adaugă 1 - 2 picături de fenolftaleină. Observați fenomenele observate, scrieți ecuația reacției. Numiți compusul rezultat, dați formula sa structurală.
