S-a bazat pe scrierile lui Robert Boyle și Antoine Lavusier. Primul om de știință a susținut căutarea indecompusabilului elemente chimice... Boyle a enumerat 15 dintre acestea încă din 1668.
Lavusier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a relației dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.
Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Aceasta era responsabilitatea urmașilor. Dar, acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm acest articol marelui om de știință rus și mesei sale.
Istoria creării tabelului periodic
Masa lui Mendeleev a început cu cartea „Corelarea proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Munca a fost eliberată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit cu societatea chimică a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.
Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diferiți oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. În primul rând, a lucrat cu potasiu și clor. Apoi a preluat un grup de metale alcaline.
Chimistul a primit o masă specială și cărți de elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Asa de, elementele tabelului periodicînşirate în rânduri.
Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa gol în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a făcut pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt încă cunoscute omenirii. Decalajele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.
De aceea, tabelul periodic a devenit ca câmp de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că chiar își așteptau „oaspeții”. Sunt, de exemplu, gaze inerte. Heliu, neon, argon, cripton, radioactiv și xenon au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.
Acum despre mituri. Se crede larg că tabel chimic Mendeleev i-a apărut în vis. Acestea sunt intrigile profesorilor universitari, mai precis, una dintre ele - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Petersburg.
Inostrantsev îl cunoștea pe Mendeleev, îl vizita. Odată, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.
De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o bicicletă pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.
Caracteristicile tabelului periodic
De la prima versiune din 1969 tabelul periodic a fost rafinat de mai multe ori. Deci, odată cu descoperirea în anii 1930 a gazelor nobile, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor - de numerele lor de serie și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.
Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A reușit să studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Acest număr este numărul ordinal al elementului.
Oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronica atomi. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare. tabele periodice. Fotografie lista demonstrează că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea atomică crește.
Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.
Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3. Lista se deschide cu o perioadă de 2 elemente. Aceasta este urmată de două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, are 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.
Poti numara câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 articole în total. Și anume nume. Celulele sunt 118 și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Există încă celule goale pentru elemente nedeschise, fără nume.
Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioade lungi consta din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.
Imagini cu tabelul periodicîmpărțit și pe verticală. aceasta grupuri din tabelul periodic, sunt 8. Elementele cu proprietăți chimice similare sunt dispuse vertical. Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.
Esența tabelului periodic
Numele elementelor din tabelul periodic- acestea sunt 112 posturi. Esența dispunerii lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Ei au început să se lupte pentru asta în vremuri străvechi.
Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - reci și calde. Empidocles a identificat 4 principii fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.
Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt chiar primele principii, dar din punct de vedere modern. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să-și asume existența unor elemente primare încă necunoscute.
Se pare că pronunția tabelului periodic- sondarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, nu sunt ușor de învățat. Să încercăm să facem lucrurile mai ușoare descriind câteva metode eficiente.
Cum să înveți tabelul periodic
Sa incepem cu metoda modernă... O serie de jocuri flash au fost dezvoltate de informaticieni pentru a ajuta la memorarea listei lui Mendeleev. Participanților la proiect li se oferă să găsească elemente după diferite opțiuni, de exemplu, nume, masă atomică, denumire a literei.
Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. Este în voința noastră, de asemenea, să excludem denumirile elementelor, alți parametri. Acest lucru îl face mai greu de găsit. Pentru avansati, este prevăzut și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.
Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendnleev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește emoția și devine mai ușor să organizezi cunoștințele în cap. Cei care nu acceptă proiecte flash pe computer oferă mai mult mod tradițional lista de memorare.
Este împărțit în 8 grupe sau 18 (în conformitate cu ediția din 1989). Pentru ușurință de memorare, este mai bine să creați mai multe tabele separate, decât să lucrați la o versiune integrală. Ajutor și imagini vizuale potrivite cu fiecare dintre elemente. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.
Deci, fierul din creier se poate corela, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele articolului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să compunem cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.
Caracteristicile tabelului periodic nu studia într-o singură ședință. Se recomandă cursurile de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin memorarea doar a principalelor caracteristici: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.
Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.
Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, nu obligă lista să fie memorată, au voie să se uite la ea chiar și la cele de control. Aruncarea constantă a unei foi de calcul echivalează cu efectul tipăririi pe perete sau al scrierii de foi de cheat înainte de examene.
Venind la studiu, amintiți-vă că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când omul de știință a fost întrebat cum a deschis masa, a urmat răspunsul: „M-am gândit la asta de 20 de ani, dar numărați: stăteam și, dintr-o dată, este gata”. Sistem periodic- muncă minuțioasă care nu poate fi stăpânită într-un timp scurt.
Știința nu tolerează graba, pentru că duce la iluzii și la greșeli enervante. Deci, simultan cu Mendeleev, Lothar Meyer a alcătuit tabelul. Totuși, germanul nu a completat puțin lista și nu a fost convingător în a-și demonstra punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.
Cunoscând formularea lege periodicăși folosind sistemul periodic de elemente al lui DI Mendeleev, este posibil să se caracterizeze orice element chimic și compușii săi. Este convenabil să adăugați o astfel de caracteristică a unui element chimic conform unui plan.
I. Simbolul unui element chimic și denumirea acestuia.
II. Poziția unui element chimic în tabelul periodic al elementelor din D.I. Mendeleev:
- număr de serie;
- numărul perioadei;
- număr de grup;
- subgrup (principal sau secundar).
III. Structura atomică a unui element chimic:
- sarcina nucleului atomic;
- masa atomică relativă a unui element chimic;
- numărul de protoni;
- numărul de electroni;
- numărul de neutroni;
- numărul de niveluri electronice dintr-un atom.
IV. Formule electronice și electronice-grafice ale unui atom, electronii săi de valență.
V. Tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d- sau f).
Vi. Formule ale oxidului superior și hidroxidului unui element chimic, caracteristicile proprietăților lor (bazice, acide sau amfoter).
Vii. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile elementelor învecinate pe perioadă și subgrup.
VIII. Starea de oxidare maximă și minimă a unui atom.
De exemplu, să furnizăm o caracteristică a unui element chimic cu numărul de serie 15 și a compușilor săi prin poziție în tabelul periodic al elementelor lui D.I.Mendeleev și structura atomului.
I. Găsim în tabelul lui DI Mendeleev o celulă cu numărul unui element chimic, notează-i simbolul și numele.
Elementul chimic numărul 15 - Fosfor. Simbolul său R.
II. Să caracterizăm poziția elementului în tabelul lui D. I. Mendeleev (numărul perioadei, grupa, tipul subgrupului).
Fosforul este în subgrupul principal Grupa V, în perioada a 3-a.
III. Noi vom oferi caracteristici generale compoziția unui atom dintr-un element chimic (sarcină nucleară, masă atomică, număr de protoni, neutroni, electroni și niveluri electronice).
Sarcina nucleului atomului de fosfor este de +15. Masa atomică relativă a fosforului este 31. Nucleul unui atom conține 15 protoni și 16 neutroni (31 - 15 = 16). Atomul de fosfor are trei niveluri de energie cu 15 electroni.
IV. Întocmim formulele electronice și electronic-grafice ale atomului, îi marchem electronii de valență.
Formula electronică a atomului de fosfor este: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.
Formula electronic-grafică a nivelului exterior al atomului de fosfor: la al treilea nivel de energie, la subnivelul 3s, există doi electroni (într-o celulă sunt scrise două săgeți, având direcția opusă), la trei subnivele p acolo sunt trei electroni (în fiecare dintre cele trei celule, una este scrisă săgeți în aceeași direcție).
Electronii de valență sunt electroni ai nivelului exterior, adică. 3s2 3p3 electroni.
V. Determinați tipul elementului chimic (metal sau nemetal, s-, p-, d- sau f-element).
Fosforul este un nemetal. Deoarece ultimul subnivel din atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este subnivelul p, fosforul aparține familiei de elemente p.
Vi. Elaborăm formule de oxid superior și hidroxid de fosfor și le caracterizăm proprietățile (bazice, acide sau amfoter).
Oxidul de fosfor P 2 O 5 mai mare, prezintă proprietăți oxid acid... Hidroxid corespunzător oxid mai mare, H3PO4, prezintă proprietăţi acide. Să confirmăm proprietățile indicate prin ecuații ale formei reacțiilor chimice:
P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O
Vii. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.
Vecinul fosforului într-un subgrup este azotul. Pentru perioada, vecinii fosforului sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor chimice din principalele subgrupe cu o creștere a numărului de serie cresc în perioade și scad în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului și mai puțin pronunțate decât cele ale azotului și sulfului.
VIII. Determinați starea de oxidare maximă și minimă a atomului de fosfor.
Starea de oxidare pozitivă maximă pentru elementele chimice din subgrupele principale este egală cu numărul grupului. Fosforul se află în subgrupul principal al celui de-al cincilea grup, prin urmare, starea maximă de oxidare a fosforului este +5.
Starea minimă de oxidare pentru nemetale în majoritatea cazurilor este egală cu diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Deci, starea minimă de oxidare a fosforului este -3.
Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul periodic)- clasificarea elementelor chimice, stabilirea dependenţei proprietăți diverse celule din sarcină nucleul atomic... Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de chimistul rus D.I.Mendeleev în 1869. Versiunea sa inițială a fost dezvoltată de DI Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, câteva sute de opțiuni pentru imaginea sistemului periodic (curbe analitice, tabele, forme geometrice etc.). În versiunea modernă a sistemului, se presupune că elementele sunt reduse la un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) determină principalul Proprietăți chimice, iar liniile reprezintă perioade, într-o anumită măsură similare între ele.
Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai mult rol importantîn dezvoltarea științei și anume în dezvoltarea predării atomo-moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de studiat concepte de simplu și complex compuși chimici... Doar datorită tabelului avem conceptele elementelor pe care le folosim lumea modernă... În secolul al XX-lea s-a manifestat rolul predictiv al sistemului periodic în aprecierea proprietăților chimice ale elementelor transuranice, arătat de creatorul tabelului.
Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei, a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul XX (fizica atomului și nucleul atom). La începutul secolului al XX-lea, fizicienilor, prin cercetări, s-a stabilit că și numărul ordinal, (este atomic), este și măsură incarcare electrica nucleul atomic al acestui element. Și numărul perioadei (adică rândul orizontal) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică înveliș exterior element, (prin aceasta, elementele aceleiași serii se datorează asemănării proprietăților chimice).
Descoperirea unui om de știință rus a marcat nouă erăîn istoria științei mondiale, această descoperire a permis nu numai să facă un salt uriaș înainte în chimie, ci a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să se prevadă unele descoperiri.
Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic este că un grup (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teorie mecanica cuanticăși structura atomică explică esența de grup a elementelor prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care se află în cadrul unei coloane au caracteristici foarte asemănătoare (identice) ale configurației electronice, cu caracteristici chimice similare. Există, de asemenea, o tendință clară pentru o schimbare stabilă a proprietăților cu creșterea masei atomice. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.
Tabelul periodic conține grupuri care sunt alocate numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga, la dreapta), conform sistemului internațional de numire a grupurilor. Pe vremuri, cifrele romane erau folosite pentru a identifica grupurile. În America, exista o practică de a pune după cifra romană litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau litera „B” - pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați la acel moment sunt aceleași cu ultimul număr de indici moderni din timpul nostru (de exemplu, denumirea IVB, corespunde elementelor grupei a 4-a din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). V tari europene La acea vreme se folosea un sistem similar, dar aici, litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8,9,10 au avut identificatorul VIII, ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după ce au intrat în vigoare în 1988, sistem nou Notația IUPAC, care este folosită și astăzi.
Multe grupuri au primit nume nesistematice de natură travială (de exemplu - „metale alcalino-pământoase”, sau „halogeni” și alte nume similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt în grad mai mic sunt asemănătoare între ele și au mai puțină corespondență cu modelele verticale, de obicei sunt numite fie prin număr, fie prin numele primului element al grupului (titan, cobalt și altele asemenea).
Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe de electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește, pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului se îndepărtează de nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică retragerea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta fiind o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, de sus în jos. Există o linie în tabelul periodic numită „Perioadă”.
Printre grupuri, există acelea în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele, în care importanță mai mare au direcții verticale), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.
Elementele prezintă modele definite în relație cu raza atomică, electronegativitate, energia de ionizare și în energia afinității electronice. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade în direcția de la stânga la dreapta, odată cu aceasta, energia de ionizare crește, cu o creștere a legătură în atom, dificultatea de a îndepărta un electron crește. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută, iar în consecință, în partea dreaptă, indicatorul de energie de afinitate electronică, pentru nemetale, acest indicator este mai mare (fără a lua în considerare gazele nobile).
Diferite regiuni ale tabelului periodic, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere importanța carcasa electronica, sunt de obicei descrise ca blocuri.
Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.
Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Bloc - F, de obicei în afara tabelului periodic și include lantanide și actinide.
Există multe secvențe repetitive în natură:
- anotimpuri;
- Partea zilei;
- zilele săptămânii…
La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că proprietățile chimice ale elementelor au și o anumită secvență (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul minunatelor visuri ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).
Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Vă rugăm să rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element care apar în mod natural în natură.
Lantanidele și actinidele sunt situate sub tabel.
Metale, nemetale, metaloizi
Ele sunt situate în Tabelul Periodic în stânga liniei diagonale în trepte, care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (cu excepția germaniului (Ge) și a antimoniului (Sb). Este ușor de văzut pe care metalele ocupă cel mai Tabelul periodic. Proprietățile de bază ale metalelor: solide (cu excepția mercurului); strălucire; buni conductori electrici și termici; plastic; maleabil; donează cu ușurință electroni.
Elementele din dreapta diagonalei B-Po trepte sunt numite nemetale... Proprietățile nemetalelor sunt direct opuse celor ale metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nefalsificat; non-plastic; iau de obicei electroni.
Metaloizi
Între metale și nemetale sunt semimetale(metaloizi). Ele sunt caracterizate prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele sunt utilizate în principal în industrie în producția de semiconductori, fără de care niciun microcircuit sau microprocesor modern nu este de neconceput.
Perioade și grupuri
După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă numerele atomice elementele cresc de la stânga la dreapta.
Proprietățile elementelor în perioade se modifică secvențial: deci sodiu (Na) și magneziu (Mg), care se află la începutul celei de-a treia perioade, donează electroni (Na donează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg donează doi electroni). electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
În grupuri, pe de altă parte, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA (1), toate elementele, de la litiu (Li) la franciu (Fr), donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA (17), iau un element.
Unele grupuri sunt atât de importante încât au primit nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.
Grupa IA (1)... Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul exterior de electroni, prin urmare donează cu ușurință un electron.
Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), deoarece joacă un rol important în procesul vieții umane și fac parte din săruri.
Configuratii electronice:
- Li- 1s 2 2s 1;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grupa IIA (2)... Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care donează și în timpul reacțiilor chimice. Cel mai important element este calciul (Ca) - baza oaselor și dinților.
Configuratii electronice:
- Fi- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grupa VIIA (17)... Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece pe stratul exterior de electroni există cinci elemente fiecare, iar până când „mult complet” lipsește doar un electron.
Cele mai cunoscute elemente din acest grup: clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iod (I) - un element care joacă un rol important în activitate glanda tiroida persoană.
Configuratie electronica:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Grupa VIII (18). Atomii elementelor acestui grup au un strat exterior de electroni complet „complet”. Prin urmare, ei nu „au nevoie” să accepte electroni. Și ei „nu vor” să le dea. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra în reacții chimice. Perioadă lungă de timp s-a crezut că nu reacționează deloc (de unde și numele de „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Barlett a descoperit că unele dintre aceste gaze in anumite condiții mai poate reacționa cu alte elemente.
Configuratii electronice:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Elemente de valență în grupuri
Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup elementele sunt asemănătoare între ele cu electronii lor de valență (electronii orbitalilor s și p localizați la nivelul energiei externe).
Metalele alcaline au 1 electron de valență:
- Li- 1s 2 2s 1;
- N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:
- Fi- 1s 2 2s 2;
- Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogenii au 7 electroni de valență:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Avea gaze inerte- 8 electroni de valență:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
- Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Pentru mai multe informații, consultați articolul Valence și în Tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice pe perioade.
Acum să ne îndreptăm atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri V... Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.
O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența electronilor în atomii care se umplu d-orbitali:
- Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Separate de masa principală sunt amplasate lantanideși actinide sunt așa-zișii metale de tranziție interne... În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Eter în tabelul periodic
Eterul lumii este substanța ORICE element chimic și, prin urmare, a ORICE substanță, este Materia adevărată Absolută ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său - alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.
În filosofia antică, eterul (aithér-greacă), alături de pământ, apă, aer și foc, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia-lat.), înțeleasă ca cea mai subtilă materie atotpătrunzătoare. V sfârşitul XIX-lea secolul în cercurile științifice, ipoteza eterului mondial (ME), care umple întregul spațiu mondial, a fost larg răspândită. A fost înțeles ca un fluid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Mulți au încercat să explice existența eterului. fenomene fizice si proprietati.
Cuvânt înainte.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reacții chimice nu participa.
Eter - particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt - "primele cărămizi" de materie).
Fapte. Eterul era în adevăratul tabel periodic. Celula eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construirea Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat, eliminând eterul din el și anulând grupul zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a sensului conceptual.
În tabelele moderne de Ether: 1 - nu este vizibil, 2 - și nu este ghicit (din cauza absenței grupului zero).
Un astfel de fals intenționat împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost excluse dacă s-ar fi investit resurse adecvate în dezvoltarea adevăratului tabel periodic. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru a „coborî” civilizația.
Rezultat. Tabelul periodic trunchiat este predat în școli și universități.
Evaluarea situației. Masa lui Mendeleev fără Eter este aceeași cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și viitor.
Rezumat. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Ieșire. În vechiul tabel periodic există mai puține elemente și există mai multă previziune decât în cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibilă numai atunci când starea informaţională a societăţii se schimbă.
Concluzie. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o întrebare științifică, ci una politică.
Care a fost principalul sens politicÎnvățătura lui Einstein? Ea a constat în faptul că prin orice mijloace să blocheze accesul omenirii la surse naturale inepuizabile de energie, ceea ce a deschis studiul proprietăților eterului mondial. Dacă a reușit pe această cale, oligarhia financiară mondială și-a pierdut puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller au făcut o avere incredibilă, depășind bugetul Statelor Unite, pe speculația petrolului și pierderea rolul petrolului, care a fost ocupat de „aurul negru” în această lume - rolul sângelui economiei mondiale - nu au fost inspirați.
Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regi cărbunelui și oțelului. Așa că magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla când s-a apropiat de transmiterea fără fir a energiei și de extragerea energiei „de nicăieri” - din eterul mondial. După aceea, proprietarul sumă uriașă puse în practică solutii tehnice nimeni nu a oferit asistență financiară - solidaritate între magnații financiari precum hoții în drept și un sentiment fenomenal de unde vine pericolul. Acesta este motivul pentru care împotriva umanității și sabotajul a fost efectuat sub denumirea de „Teoria specială a relativității”.
Una dintre primele lovituri a căzut asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost reflecțiile asupra eterului care au dat naștere strălucirii intuiției lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.
Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev
6. Argumentum ad rem
Ceea ce acum este prezentat în școli și universități sub denumirea „Tabel periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev ", - un eșec sincer.
Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, acest tabel periodic a fost publicat în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, adevăratul tabel periodic se ridică pentru prima dată din cenușă datorită publicării unei dizertații în revista ZhRFM a Societății Ruse de Fizică.
După moartea subită a lui DI Mendeleev și a credincioșilor săi colegi științifici din Societatea Fizico-Chimică Rusă, a ridicat pentru prima dată mâna împotriva creației nemuritoare a lui Mendeleev - fiul prietenului și asociatului lui DI Mendeleev în societate - Boris. Nikolaevici Menșutkin. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - a îndeplinit doar ordinul. Într-adevăr, noua paradigmă a relativismului a cerut o respingere a ideii de eter mondial; şi de aceea această cerere a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D. I. Mendeleev a fost falsificată.
Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-zisului. „Perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere - inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, i.e. în colțul din stânga sus al tabelului, trebuie să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), adică difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element formator de sistem al întregului Tabel al Elementelor Derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferarea grupului zero al Tabelului până la capăt distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.
Pentru a confirma cele de mai sus, să dăm cuvântul lui D.I.Mendeleev însuși.
„... Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și ar trebui deschis un grup special zero pentru ei ... Această poziție a analogilor de argon în grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupa VIII clar că nu este adevărat) este acceptat nu numai de mine, ci și de Braisner, Piccini și alții... Acum, când a început să fie dincolo de cea mai mică îndoială că înainte de primul grup în care ar trebui să fie plasat hidrogenul, există un grup zero , ai caror reprezentanti au greutati atomice mai mici decat elementele grupei I, mi se pare imposibil de negat existenta unor elemente mai usoare decat hidrogenul.
Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. O vom nota cu „y”. El, evident, va deține proprietățile fundamentale ale gazelor argon... „Coroniu”, cu o densitate de ordinul 0,2 în raport cu hidrogenul; și nu poate fi în niciun fel un eter mondial.
Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, de cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să o numesc preliminar „Newtony” - în cinstea nemuritoarei Newton... Problema gravitației și problemele întregii energii (!!! - V. Rodionov) nu pot fi imaginate rezolvate cu adevărat fără o înțelegere reală a eterul ca mediu mondial care transmite energie la distanțe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare, totuși, sunt acum de neconceput fără subordonarea legitimității lor periodice „(„O tentativă de înțelegere chimică a eterului lumii“. 1905, p. 27).
„Aceste elemente, în ceea ce privește greutățile lor atomice, au ocupat locul exact între haloizi și metalele alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată de Herrere în Belgia în 1900. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea compușilor elementelor grupului zero, analogii argonului ar trebui să fie livrați mai devreme decât elementele grupului 1 și, conform spiritului sistemului periodic, așteptați pentru ca acestea să aibă o greutate atomică mai mică decât la metalele alcaline.
Așa s-a dovedit. Și dacă da, atunci această împrejurare, pe de o parte, servește ca o confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația analogilor argonului cu alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să aștepte elementele rândului zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.
Astfel, se poate arăta că în primul rând, înaintea hidrogenului, există un element din grupa zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există un element limitator cu o greutate atomică neglijabilă, incapabil de interacțiuni chimiceși, ca rezultat, are o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.
Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial omniprezent (!!! - V. Rodionov). Această idee a fost indicată de mine în prefața acestei ediții și în articolul din jurnalul rusesc din 1902... „(„Fundamentals of Chemistry“. VIII ed., 1906, p. 613 și urm.)
1 , , ,
Din comentarii:
Pentru chimie, tabelul periodic modern al elementelor este suficient.
Rolul eterului poate fi util în reactii nucleare, dar acest lucru nu este prea semnificativ.
Luând în considerare influența eterului este cea mai apropiată în fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de dificilă și prezența regularităților nu este acceptată de toți oamenii de știință.
Cea mai simplă dovadă a prezenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. La fel și câmpul electromagnetic și o analogie completă între fotonii în vid și undele sonore - fononi în cristale.
Eterul este materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată, sau mai corect, particule elementare din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu există loc pentru acesta în tabelul periodic, deoarece logica construcției acestui sistem nu implică includerea structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși, în compoziția sa. Altfel, deci este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât știe. stiinta moderna... De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci noi motoare pentru toate tipurile de mașini vor fi inventate pe principii complet noi.
Într-adevăr, Tesla a fost aproape singurul care a fost aproape de a rezolva misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și realizeze planurile. Așa înainte azi Inca nu s-a nascut geniul care va continua munca marelui inventator si ne va spune tuturor ce este cu adevarat misteriosul eter si pe ce piedestal poate fi pus.
