I. Poziția în tabelul periodic:
1) Număr de serie
2) Numărul perioadei, mic sau mare
3) Numărul subgrupului
II. Structura atomica:
1) Numărul de protoni, neutroni, electroni
2) Numărul de niveluri de energie
3) Numărul de electroni externi (valență)
4) Formula electronică
III. Proprietatea elementelor și conexiunilor:
1) Metal sau nu metal
2) oxid (acid sau bazic)
3) Hidroxid (acid sau bază)
4) Compus de hidrogen (pentru nemetale)
IV. Comparație cu elemente adiacente după perioadă și subgrup
1. Calculaţi fracţia de masă (în %) a oxigenului din următorii compuşi: a) .HNO3; b) .Ag2O; c) .Ca3 (PO4) 2
2. Determinați masa carbonatului de sodiu după cantitatea de substanță 0,25 mol.
3. Determinați cantitatea de substanță brom conținută în bromul molecular cântărind 12,8 grame.
4. Substanța conține 72,41% fier și 27,59% oxigen. Deduceți formula chimică a unei substanțe.
5. Câți litri de hidrogen luați în condiții normale se pot obține din 360 g de apă.
6. Câte grame de hidroxid de sodiu se formează în interacțiunea a 2,3 g. sodiu cu apă.
Sarcina 32 privind Examenul de stat unificat în chimie-2018 (fostul sarcină C2 de „noul tip”) conține o descriere a unui experiment constând din reacții chimice conduse secvențial și metode de laborator pentru separarea produselor de reacție ( experiment de gândire).
Conform observațiilor mele, această sarcină este dificilă pentru mulți studenți. Acest lucru se datorează în mare măsură naturii din ce în ce mai academice a predării chimiei în școli și cursuri, atunci când nu se acordă suficientă atenție studiului caracteristicilor muncii în laborator și desfășurării efective a experimentelor de laborator.
Prin urmare, am decis să sistematizez și să rezumam materialul pe așa-numitul. Chimie „de laborator”. Acest articol examinează exemple de temă 32 din examenul de chimie-2018 (fosta temă C2), cu o analiză detaliată și o analiză a soluției.
Această sarcină necesită o bună înțelegere a unor subiecte de chimie generală și chimia elementelor, și anume: principalul , proprietăți chimice și producție, acizi și săruri și relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice; proprietățile substanțelor simple - metale și nemetale; ; ; , , halogeni.
- Soluţia obţinută prin reacţia cuprului cu acid azotic concentrat a fost evaporată şi precipitatul a fost calcinat. Produșii gazoși ai reacției de descompunere sunt absorbiți complet în apă, iar hidrogenul a fost trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
"Cuvinte cheie" - acid azotic concentrat și cupru.
Cuprul este un metal inactiv, care prezintă proprietățile unui agent reducător.
Cuvinte cheie: " … Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu". Sulfatul de sodiu obținut în etapa anterioară intră într-o reacție de schimb ionic cu hidroxid de bariu pentru a precipita sulfatul de bariu (ecuația 4).
1) 2NaCl = 2Na + CI2
2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
4) Na2SO4 + Ba (OH)2 = NaOH + BaS04
5.Produșii de descompunere ai clorurii de amoniu au fost trecuți succesiv printr-un tub încălzit care conține oxid de cupru (II) și apoi printr-o sticlă cu oxid de fosfor (V). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
Cuvinte cheie: " Produși de descompunere ai clorurii de amoniu...". Clorura de amoniu este o sare care se descompune atunci când sarea solidă este încălzită în amoniac gazos și acid clorhidric gazos (ecuația 1)
În plus, produsele reacțiilor 2 și 3 sunt trecute printr-un recipient cu oxid de fosfor (V). Analizăm posibilitatea unei reacții chimice între substanțe. Substanța simplă cuprul este inactivă chimic și nu reacționează cu fosforul. Substanța simplă azotul este, de asemenea, inactivă din punct de vedere chimic; nu reacționează cu oxidul de fosfor (V). Dar cu oxidul acid de fosfor (V), vaporii de apă reacţionează perfect cu formarea acidului ortofosforic (ecuaţia 4).
1) NH4CI = NH3 + HCI
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
6. O soluție de acid clorhidric a fost turnată în sarea albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea s-a dizolvat și gazul a fost eliberat, atunci când a trecut prin apă de var, s-a format un precipitat alb; precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția rezultată este fiartă, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
Este bine cunoscut de la cursul de chimie școlar că sarea albă insolubilă în apă, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, este carbonatul de calciu CaCO 3. Sărurile insolubile se dizolvă sub acțiunea acizilor mai puternici, în acest caz, acid clorhidric (ecuația 1).
Gaz generat trecut prin apa de var Ca (OH) 2. Dioxidul de carbon este un oxid acid tipic care, atunci când reacţionează cu alcalii, formează o sare numită carbonat de calciu (ecuaţia 2). Mai departe precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. O proprietate foarte importantă este discutată aici: sărurile medii ale acizilor polibazici sub acţiunea unui exces de acid formează săruri mai acide ... Carbonatul de calciu în exces față de dioxidul de carbon formează o sare mai acidă - bicarbonatul de calciu Ca (HCO 3) 2, care este foarte solubil în apă (ecuația 3).
Proprietățile sărurilor acide sunt în mare parte compuse din proprietățile compușilor care formează săruri acide.. Proprietățile bicarbonatului de calciu sunt determinate de proprietățile compușilor care îl formează - acidul carbonic H 2 CO 3 și carbonatul de calciu. Este ușor de dedus că la fiert, bicarbonatul se va descompune în carbonat de calciu (se distribuie la temperaturi mai ridicate, aproximativ 1200 de grade Celsius), dioxid de carbon și apă (ecuația 4).
1) CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
2) CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3 + H2O
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca (HCO3)2
4) Ca (HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
7. Substanță obținută la anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi inerți, reacționând cu hidrogen sulfurat. Solidul rezultat a fost topit cu aluminiu şi produsul a fost dizolvat în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
Electroliza unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți este descrisă de ecuația:
1,2NaI + 2H2O = 2NaOH + H2 + I2
2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0
Aceasta a dus la formarea sulfului solid. Sulful reacționează cu aluminiul atunci când este aliat pentru a forma sulfură de aluminiu. Majoritatea nemetalelor reacţionează cu metalele pentru a forma compuşi binari:
3.3S0 + 2Al0 = Al2+3S3-2
Produsul reacției aluminiului cu sulf - sulfură de aluminiu - atunci când este dizolvat în apă, se descompune ireversibil în hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat:
4.Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Astfel de reacții sunt denumite și reacții. Cazurile de hidroliză ireversibilă sunt discutate în detaliu în.
8. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu reacţionează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanţele insolubile formate a fost separată şi a reacţionat cu acid azotic concentrat fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce a degajat gaz și a rămas o substanță insolubilă. La această substanță s-a adăugat o soluție de hidroxid de sodiu și s-a trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă. Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu; gazul degajat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
Cuvinte cheie: " Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă, în timp ce a degajat gaz și a rămas o substanță insolubilă«. Sulfura de crom (III) se descompune sub acțiunea apei în hidroxid și hidrogen sulfurat ... Reacțiile de hidroliză ale unor astfel de compuși sunt discutate în detaliu în . (reacția 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Cuvinte cheie: „... a adăugat o soluție de sodă caustică și a lăsat să intre clorul gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă”. Sub influența clorului într-un mediu alcalin, cromul +3 este oxidat la crom +6 ... Cromul +6 formează oxid acid și hidroxid, într-o soluție de hidroxid de sodiu formează o sare galbenă stabilă - cromat de sodiu (reacția 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
În plus, cuvintele cheie: „ Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu«. Cromații de sare într-un mediu acid trec în dicromați. Cromatul de sodiu galben într-un mediu acid se transformă în dicromat de sodiu portocaliu (reacția 3). Acesta nu este un OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Mai departe: „... prin soluția rezultată a trecut gazul eliberat în timpul tratării sulfurei cu apă, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde”. Bicromatul de sodiu este un agent oxidant puternic; atunci când interacționează cu hidrogenul sulfurat, acesta este redus la o sare de crom trivalentă. Compușii cromului (III) sunt amfoteri și formează săruri într-un mediu acid. Sărurile de crom (III) colorează soluția în verde (reacția 4).
4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. Obținerea unei imagini alb-negru la fotografiere se bazează pe descompunerea unei sări a unui metal necunoscut sub acțiunea luminii. Când acest metal este dizolvat în acid azotic diluat, se eliberează un gaz incolor, care în aer își schimbă rapid culoarea în maro și se formează o sare care interacționează cu bromura de sodiu pentru a forma un precipitat coagulat gălbui. Anionul din sarea folosit in fotografie este anionul unui acid care se formeaza concomitent cu acidul sulfuric, cand reactioneaza apa cu brom si dioxidul de sulf. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin interacțiunea aluminiului cu acid sulfuric diluat până când s-a format un precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și calcinat. Materialul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Analiză și soluție.
Acidul sulfuric diluat, atunci când interacționează cu metalele, se comportă ca un acid mineral obișnuit. Metalele situate în seria activității electrochimice la stânga hidrogenului, atunci când interacționează cu acizii minerali, înlocuiesc hidrogenul:
1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
În plus, sulfatul de aluminiu reacționează cu hidroxidul de sodiu. Condiția prevede că hidroxidul de sodiu a fost adăugat prin picurare. Aceasta înseamnă că hidroxidul de sodiu era insuficient, iar sulfatul de aluminiu era în exces semnificativ. În aceste condiții, se formează un precipitat de hidroxid de aluminiu:
2. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
Precipitatul alb este hidroxid de aluminiu, insolubil în apă. NS Când sunt aprinși, hidroxizii insolubili se descompun în apă și oxidul corespunzător :
3. 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Substanța rezultată - oxid de aluminiu - a fost topită cu carbonat de sodiu. În topitură, oxizii mai puțin volatili îi înlocuiesc pe cei mai volatili din săruri. Carbonatul este o sare care corespunde unui oxid volatil, dioxidul de carbon. În consecință, atunci când carbonații de metale alcaline sunt topiți cu oxizi solizi (acizi și amfoteri), se formează o sare corespunzătoare acestui oxid și bioxid de carbon:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
12. Un curent electric constant a fost trecut printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
13. O substanță simplă obținută prin încălzirea unui amestec de fosfat de calciu cu cocs și oxid de siliciu se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic. Substanța gazoasă degajată a fost arsă, produsele de ardere au fost colectate și răcite, iar la soluția rezultată s-a adăugat azotat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14. Lichidul ofensiv format prin interacțiunea bromurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost separat și încălzit cu așchii de fier. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat o soluţie de hidroxid de cesiu. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
15. Descărcări electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică, în timp ce aerul a devenit maro, iar culoarea a dispărut după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Menținerea unui amestec de săruri în aer duce la formarea unei substanțe. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Calciul a fost dizolvat în apă. La trecerea prin soluția rezultată de dioxid de sulf, se formează un precipitat alb, care se dizolvă la trecerea unui exces de gaz. Adăugarea de alcali la soluția rezultată duce la formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când o substanță galbenă simplă este arsă în aer, se formează un gaz cu miros înțepător. Acest gaz este de asemenea eliberat atunci când un mineral care conține fier este ars în aer. Când acidul sulfuric diluat acționează asupra unei substanțe constând din aceleași elemente ca și mineralul, dar într-un raport diferit, se eliberează un gaz cu un miros caracteristic de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță simplă inițială. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul gazos al interacțiunii clorurii de sodiu uscate cu acid sulfuric concentrat a fost pus în reacție cu o soluție de permanganat de potasiu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfură de sodiu. Precipitatul galben precipitat este dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul format prin trecerea clorurii de hidrogen printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu interacționează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanțele insolubile formate a fost separată și a reacționat cu acid sulfuric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cele două săruri conțin același cation. Degradarea termică a primei dintre ele seamănă cu o erupție vulcanică, cu eliberarea unui gaz incolor inactiv care face parte din atmosferă. Când a doua sare interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat alb de brânză, iar când este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează un gaz otrăvitor incolor, cu un miros înțepător; acest gaz poate fi obţinut şi prin interacţiunea nitrurii de magneziu cu apa. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-a adăugat un exces de soluţie de hidroxid de sodiu la soluţia de sulfat de aluminiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric în porții mici, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat alb în vrac, care s-a dizolvat la adăugarea suplimentară de acid. Soluția de carbonat de sodiu a fost turnată în soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Descărcările electrice au fost trecute peste suprafața soluției de sodă caustică turnată în balon, în timp ce aerul din balon a devenit maro, care a dispărut după ceva timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și s-a găsit că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, se eliberează gaz și rămâne o singură substanță. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de zinc a fost dizolvat într-o soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. Substanța gelatinoasă albă separată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul a fost complet dizolvat. Neutralizarea soluției rezultate cu un acid, de exemplu, acidul azotic, duce la re-formarea unui precipitat gelatinos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la catod în timpul electrolizei clorurii de cupru (II) topit reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat și gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de ortofosfat de calciu, cocs și nisip a fost încălzit într-un cuptor electric. Unul dintre produsele acestei reacții se poate aprinde spontan în aer. Produsul solid de combustie al acestei substanțe a fost dizolvat în apă când a fost încălzit, iar amoniacul gazos a fost trecut prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la catod în timpul electrolizei unei soluții de clorură de fier (II) a fost topită cu sulf și produsul acestei reacții a fost ars. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sârmă de cupru a fost introdusă în acidul sulfuric concentrat încălzit și gazul degajat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă și încălzit cu sulf sub formă de pulbere. Sulful nereacționat s-a separat prin filtrare și s-a adăugat acid sulfuric în soluție, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat și degajarea de gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
După o scurtă încălzire a unei substanțe necunoscute de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție diluată de acid clorhidric și s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cele două săruri devin violete. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul maro format ca produs secundar al electrolizei a fost filtrat și calcinat. Substanța formată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat cu încălzire. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu sarea lui Bertholet a reacţionat cu aluminiu. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea, care a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Când această sare este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, lichidul este distilat, în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun şi formarea unei săruri de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, oxigenul este unul dintre produșii de descompunere. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la anod în timpul electrolizei topiturii de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost izolată și introdusă în interacțiune cu hidrogen sulfurat. Produsul gazos al ultimei reacții a fost dizolvat în apă și s-a adăugat clorură ferică la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat şi tratat cu soluţie fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazele care sunt eliberate atunci când cărbunele este încălzit în acizi azotic și sulfuric concentrați sunt amestecate între ele. Produsele de reacție au fost trecute prin lapte de var. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de pulbere de fier și un produs solid obținut prin interacțiunea dioxid de sulf și hidrogen sulfurat a fost încălzit fără acces la aer. Produsul rezultat a fost calcinat în aer. Solidul rezultat reacționează cu aluminiul pentru a genera o cantitate mare de căldură. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O substanță neagră a fost obținută prin calcinarea precipitatului care se formează în timpul interacțiunii soluțiilor de hidroxid de sodiu și sulfat de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O substanță simplă, al cărei amestec cu sare de berthollet este folosit în chibrituri și se aprinde la frecare, a fost arsă în exces de oxigen. Solidul alb de la ardere a fost dizolvat într-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată cu o soluție de nitrat de argint formează un precipitat galben strălucitor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat și un exces de alcali a fost adăugat la soluția rezultată pentru a da o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soluția obținută prin trecerea dioxidului de sulf prin apă cu brom a fost neutralizată cu hidroxid de bariu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs și calcinat. La prelucrarea produsului calcinat cu acid clorhidric, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța formată prin adăugarea de pulbere de zinc la soluția de clorură ferică a fost separată prin filtrare și dizolvată în acid azotic diluat fierbinte. Soluția a fost evaporată, reziduul solid a fost calcinat și gazele degajate au fost trecute printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul degajat la încălzirea unei soluții de acid clorhidric cu oxid de mangan (IV) a fost introdus în interacțiune cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și mai întâi a fost adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu și apoi acid clorhidric (exces). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de două gaze incolore, incolore și inodore A și B a fost trecut în timpul încălzirii peste un catalizator care conținea fier, iar gazul rezultat B a neutralizat soluția de acid bromhidric. Soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit cu potasiu caustic, rezultând degajarea de gaz incolor B cu miros înțepător. Când gazul B este ars în aer, se formează apă și gazul A. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile descrise.
Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Apa a fost evaporată din soluţia rezultată şi s-au adăugat la reziduu turnuri de magneziu. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de sulfat de cupru. Precipitatul negru precipitat a fost separat și ars. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La sarea albă insolubilă în apă a fost adăugată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, ca urmare, sarea s-a dizolvat și s-a eliberat gaz, atunci când a trecut prin apă de var, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat ulterior gazul care trecea. Când se adaugă un exces de apă de var la soluția rezultată, se formează un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La arderea unui mineral A, format din două elemente, se formează un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Când substanța B, constând din aceleași elemente ca și mineralul A, dar într-un raport diferit, interacționează cu acidul clorhidric concentrat, se eliberează un gaz otrăvitor cu miros de ouă putrezite. Când gazele eliberate interacționează între ele, se formează o substanță galbenă simplă și apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța eliberată la catod în timpul electrolizei topiturii de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la soluția de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de hidroxid de sodiu și s-a adăugat praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când o soluție de sare A a interacționat cu alcalii, s-a obținut o substanță albastră gelatinoasă insolubilă în apă, care a fost dizolvată în lichid incolor B pentru a forma o soluție albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; În același timp, s-au eliberat două gaze, dintre care unul este maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic și rămâne un solid negru, care se dizolvă în lichidul B cu formarea substanței A. Scrieți ecuațiile descrise. reactii.
Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic, producând un gaz cu miros de usturoi care se aprinde spontan în aer. Produsul solid al reacției de ardere a reacționat cu hidroxid de sodiu într-un asemenea raport încât substanța albă rezultată conține un atom de hidrogen; când acesta din urmă este aprins, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soluția de clorură ferică a fost tratată cu soluție de hidroxid de sodiu, precipitatul care s-a format a fost separat și încălzit. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă şi calcinat. Atât azotat de sodiu, cât și hidroxid de sodiu s-au adăugat la substanța rămasă și s-au încălzit timp îndelungat la temperatură ridicată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu a fost trecut printr-o soluție de tetrahidroxoaluminat de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat, calcinat, iar reziduul solid a fost tratat cu acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Amestecul de azot-hidrogen a fost încălzit la o temperatură de 500 ° C și trecut sub presiune înaltă peste un catalizator de fier. Produșii de reacție au fost trecuți printr-o soluție de acid azotic până când a fost neutralizat. Soluția rezultată a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost calcinat și gazul degajat în timpul acestui proces a fost trecut peste cupru în timpul încălzirii, ca rezultat s-a format un solid negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Hidroxidul de crom trivalent a fost tratat cu acid clorhidric. La soluția rezultată sa adăugat potasiu, precipitatul separat a fost separat și introdus într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu, ca rezultat precipitatul a fost dizolvat. După adăugarea unui exces de acid clorhidric s-a obţinut o soluţie verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută la anod în timpul electrolizei unei soluții de iodură de sodiu cu electrozi inerți a reacționat cu potasiu. Produsul de reacţie a fost încălzit cu acid sulfuric concentrat şi gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul feros a fost încălzit cu acid azotic diluat. Soluția a fost evaporată cu grijă, reziduul solid a fost dizolvat în apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și după un timp a fost filtrată. La filtrat a fost adăugată o soluție de hidroxid de potasiu, precipitatul care s-a format a fost separat și lăsat în aer, în timp ce culoarea substanței s-a schimbat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Una dintre substanțele formate prin fuziunea oxidului de siliciu cu magneziu se dizolvă în alcali. Gazul degajat a reacţionat cu sulf, iar produsul interacţiunii lor a fost tratat cu clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța solidă formată prin interacțiunea dioxidului de sulf și hidrogenul sulfurat, atunci când este încălzită, interacționează cu aluminiul. Produsul de reacție a fost dizolvat în acid sulfuric diluat și potasa a fost adăugată la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un metal necunoscut a fost ars în oxigen. Produsul de reacție, interacționând cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: un solid, care interacționează cu o soluție de acid clorhidric cu eliberare de dioxid de carbon și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii dintre azot și litiu a fost tratat cu apă. Gazul degajat ca rezultat al reacției a fost amestecat cu un exces de oxigen și, atunci când este încălzit, a trecut peste un catalizator de platină; amestecul de gaz rezultat avea o culoare maronie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost dizolvați în acid azotic diluat și soluția a fost neutralizată cu potasiu caustic. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și recalcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul a fost ars în exces de clor, solidul rezultat a fost amestecat cu fosfor și încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, în timp ce a degajat un gaz incolor cu un miros înțepător. Soluția a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, care a devenit incoloră ca urmare a reacției. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura ferică a fost tratată cu acid azotic concentrat în timpul încălzirii şi soluţia a fost evaporată cu grijă. Produsul solid a fost dizolvat în apă, s-a adăugat potasiu la soluția rezultată, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Hidrogenul gazos a fost trecut peste substanța obținută în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O sare necunoscută, atunci când interacționează cu o soluție de azotat de argint, formează un precipitat alb și colorează flacăra arzătorului în galben. Când acidul sulfuric concentrat interacționează cu această sare, se formează un gaz otrăvitor, care este foarte solubil în apă. Fierul se dizolvă în soluția rezultată și se eliberează un gaz incolor foarte ușor, care este folosit pentru a obține metale, precum cuprul, din oxizii acestora. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric și gazul degajat a fost ars. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu sodă, amestecul a fost încălzit până la topire şi menţinut pentru ceva timp. După răcire, produsul de reacție (cunoscut în mod obișnuit ca „sticlă lichidă”) a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec gazos de amoniac și un mare exces de aer a fost trecut în timpul încălzirii peste platină, iar după un timp produsele de reacție au fost absorbite într-o soluție de hidroxid de sodiu. După evaporarea soluţiei s-a obţinut un singur produs. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soda a fost adăugată la soluția de clorură ferică, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Monoxidul de carbon a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii și produsul solid din ultima reacție a fost introdus în interacțiune cu bromul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii sulfului cu aluminiu (reacția are loc când este încălzit) a fost dizolvat în acid sulfuric diluat la rece și s-a adăugat la soluție carbonat de potasiu. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura de siliciu (IV) a fost încălzită într-un amestec cu hidrogen. Produsul de reacţie a fost amestecat cu pulbere de magneziu, încălzit şi tratat cu apă; una dintre substanţele rezultate se aprinde spontan în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gaz maro a fost trecut prin excesul de soluție de hidroxid de potasiu în prezența unui exces mare de aer. Așchii de magneziu s-au adăugat la soluția rezultată și s-au încălzit; gazul eliberat a neutralizat acidul azotic. Soluţia rezultată a fost evaporată cu grijă şi produsul solid de reacţie a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat cu încălzire. Soluţia a fost evaporată cu grijă şi produsul de reacţie a fost dizolvat în apă. La soluția rezultată s-a adăugat pulbere de fier, după un timp soluția a fost filtrată și filtratul a fost tratat cu o soluție de hidroxid de potasiu; ca rezultat, s-a format un precipitat verde deschis, care s-a întunecat rapid în aer. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La o soluție de carbon de sodiu s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu, substanța separată a fost separată și introdusă în soluția de hidroxid de sodiu. O soluție de acid clorhidric a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată până când a încetat formarea unui precipitat, care a fost separat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost adăugați la soluția de azotat de mercur (II). După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În acest caz, a fost observată o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul de reacție al fosfurei de magneziu cu apă a fost ars și produsele de reacție au fost absorbite în apă. Substanța rezultată este folosită în industrie pentru a obține superfosfat dublu din fosforit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obținută prin reacția oxidului de zinc cu acid sulfuric a fost calcinată la 800 ° C. Produsul solid de reacţie a fost tratat cu o soluţie alcalină concentrată şi dioxidul de carbon a fost trecut prin soluţia rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
La soluția de clorură ferică a fost adăugată pulbere de fier și după un timp soluția a fost filtrată. La filtrat a fost adăugat hidroxid de sodiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu peroxid de hidrogen. La substanța rezultată s-a adăugat un exces de hidroxid de potasiu și soluție de brom; ca urmare a reacției, culoarea bromului a dispărut. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, rezultând eliberarea unui gaz utilizat în medicină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de peroxid de hidrogen. Soluția a fost evaporată și s-au adăugat așchii de cupru la lichidul rămas. Gazul degajat a fost amestecat cu gazul care se formează atunci când sulfura de fier (II) interacționează cu o soluție de acid bromhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când s-a adăugat în soluție o sare galbenă, care transformă flacăra în violet, și acid clorhidric diluat, culoarea s-a schimbat în roșu portocaliu. După neutralizarea soluției cu alcali concentrat, culoarea soluției a revenit la culoarea inițială. Când se adaugă clorură de bariu la soluția rezultată, se formează un precipitat galben. Precipitatul a fost filtrat şi soluţia de azotat de argint a fost adăugată la filtrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliciura de magneziu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, produsul de reacție a fost ars, solidul rezultat a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. După răcirea topiturii, aceasta a fost tratată cu apă și s-a adăugat acid azotic la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța insolubilă formată prin adăugarea de hidroxid de sodiu la soluția de clorură ferică a fost separată și dizolvată în acid sulfuric diluat. La soluţia rezultată sa adăugat praf de zinc, precipitatul separat a fost filtrat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de aluminiu a fost calcinat, produsul de reacție a fost amestecat cu sodă și încălzit până la topire. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid azotic și soluția rezultată a fost neutralizată cu o soluție de amoniac, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat gelatinos voluminos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Nitrura de magneziu a fost tratată cu apă în exces. Când gazul degajat este trecut atât prin apă de brom sau printr-o soluție neutră de permanganat de potasiu, cât și când este ars, se formează același produs gazos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Apa cu clor miroase a clor. Când este alcalinizat, mirosul dispare, iar când este adăugat acid clorhidric, acesta devine mai puternic decât era înainte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța solidă formată prin încălzirea malachitului a fost încălzită într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat și, după separarea de acid sulfuric, a fost introdus într-o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru și, ca rezultat, s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosfina a fost trecută printr-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Soluţia a fost neutralizată cu var nestins, precipitatul format a fost separat, amestecat cu cocs şi silice şi calcinat. Produsul de reacție, care strălucește în aer, a fost încălzit într-o soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de fier a fost dizolvată într-o cantitate mare de acid sulfuric diluat și aerul a fost trecut prin soluția rezultată, apoi a fost trecut un gaz cu miros de ouă putrezite. Sarea insolubilă formată a fost separată și dizolvată într-o soluție fierbinte de acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazele incolore sunt eliberate atunci când acidul sulfuric concentrat este păstrat atât cu clorură de sodiu, cât și cu iodură de sodiu. Când aceste gaze sunt trecute printr-o soluție apoasă de amoniac, se formează săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Pulberea de magneziu a fost amestecată cu siliciu și încălzită. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă rece şi gazul degajat a fost trecut prin apă fierbinte. Precipitatul format a fost separat, amestecat cu hidroxid de sodiu şi încălzit până la topire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Unul dintre produsele interacțiunii amoniacului cu bromul - un gaz care face parte din atmosferă, a fost amestecat cu hidrogen și încălzit în prezența platinei. Amestecul de gaz rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid clorhidric și s-a adăugat azotat de potasiu la soluția rezultată cu încălzire ușoară. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost electrolizată folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a fost adusă în interacțiune cu sodiul, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța necunoscută A se dizolvă în acid clorhidric concentrat, procesul de dizolvare este însoțit de eliberarea de gaz cu miros de ouă putrezite; după neutralizarea soluției cu alcali, se formează un precipitat voluminos alb (verde deschis). Când se arde substanța A, se formează doi oxizi. Unul dintre ele este un gaz care are un miros înțepător caracteristic și decolorează apa de brom cu formarea a doi acizi puternici în soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Magneziul a fost încălzit într-un vas umplut cu amoniac gazos. Substanța rezultată a fost dizolvată într-o soluție concentrată de acid bromhidric, soluția a fost evaporată și reziduul a fost încălzit până când a apărut un miros, după care s-a adăugat o soluție alcalină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soda a fost adăugată la soluția de sulfat de crom trivalent. Precipitatul separat a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, brom a fost adăugat şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Varul viu a fost calcinat cu un exces de cocs. Produsul de reacție după tratarea cu apă este utilizat pentru a absorbi dioxidul de sulf și dioxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sulfura de fier feros a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, gazul eliberat a fost colectat și ars în aer. Produșii de reacție au fost trecuți printr-un exces de soluție de hidroxid de potasiu, după care s-a adăugat o soluție de permanganat de potasiu la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanță neagră, care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă în exces şi s-a adăugat zinc pulbere la soluţie. Gazul degajat a fost trecut peste oxid feros încălzit. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Un metal gri-argintiu, care este atras de un magnet, a fost adăugat la acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzit. Soluţia a fost răcită şi a fost adăugat hidroxid de sodiu până când a încetat formarea unui precipitat maro amorf. Precipitatul a fost separat, calcinat şi dizolvat în acid clorhidric concentrat în timpul încălzirii. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de magneziu au fost încălziți într-o atmosferă de azot, iar produsul de reacție a fost tratat succesiv cu apă clocotită, soluții de acid sulfuric și azotat de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Descompunerea termică a sării A în prezența dioxidului de mangan a dus la formarea sării binare B și a unui gaz care susține arderea și face parte din aer; când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și o sare a unui acid cu conținut superior de oxigen. Când sarea A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor galben-verzui (o substanță simplă) și se formează sarea B. Sarea B colorează violetul flăcării; cand interactioneaza cu o solutie de azotat de argint se formeaza un precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitatul obţinut prin adăugarea de sodă caustică la soluţia de sulfat de aluminiu a fost separat, calcinat, amestecat cu sodă şi încălzit până la topire. După tratarea reziduului cu acid sulfuric, s-a obţinut sarea de aluminiu iniţială. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța formată în timpul fuziunii magneziului cu siliciul a fost tratată cu apă, în urma căreia s-a format un precipitat și a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, cu formarea a două substanțe binare insolubile în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța obținută prin încălzirea calcarului de fier într-o atmosferă de hidrogen a fost introdusă în acid sulfuric concentrat fierbinte și încălzită. Soluția rezultată a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și tratat cu o soluție de clorură de bariu. Soluția a fost filtrată și a fost introdusă o placă de cupru în filtrat, care după un timp s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Varul viu a fost „stins” cu apă. În soluția rezultată a fost trecut un gaz, care este eliberat în timpul calcinării bicarbonatului de sodiu, în timp ce s-a observat formarea și dizolvarea ulterioară a precipitatului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un amestec de azot și hidrogen a fost trecut succesiv peste platină încălzită și printr-o soluție de acid sulfuric. La soluție s-a adăugat clorură de bariu și, după separarea sedimentului precipitat, s-a adăugat lapte de var și s-a încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dați exemple de interacțiune:
doi acizi
doua motive
două săruri acide
doi oxizi acizi
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție dintr-o sare medie formată prin trecerea unui gaz de dioxid de sulf printr-o soluție alcalină a fost lăsată în aer mult timp. Solidul format după evaporarea soluţiei a fost amestecat cu cocs şi încălzit la o temperatură ridicată. Când se adaugă acid clorhidric la produsul solid al reacției, se eliberează un gaz cu miros de ouă putrezite. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la substanța sub formă de pulbere neagră și încălzită. O soluție de hidroxid de sodiu a fost turnată în soluția albastră rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacţie a fost încălzit sub atmosferă de hidrogen pentru a da un solid roşu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fosforul roșu a fost ars într-o atmosferă de clor și s-a adăugat o cantitate mică (câteva picături) de apă la produsul de reacție. Substanța precipitată a fost dizolvată într-un exces de apă, pulbere de fier a fost adăugată la soluția rezultată și produsul de reacție gazos a fost trecut peste o placă de cupru încălzită oxidată la oxid de cupru bivalent. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul brun format în timpul electrolizei a fost filtrat și dizolvat într-o soluție de hidroxid de sodiu, după care s-a adăugat o cantitate de acid sulfuric, care a fost necesară pentru a forma o soluție limpede. Produsul eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La soluţia de sodă cristalină sa adăugat clorură de aluminiu, precipitatul separat a fost separat şi tratat cu soluţie de hidroxid de sodiu. Soluţia rezultată a fost neutralizată cu acid azotic, precipitatul separat a fost separat şi calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Amoniacul a fost amestecat cu un mare exces de aer, încălzit în prezența platinei și după un timp absorbit în apă. Așchii de cupru adăugat la soluția rezultată se dizolvă odată cu eliberarea de gaz maro. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când se adaugă o soluție de acid A la dioxidul de mangan, se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde. După ce a trecut gazul eliberat printr-o soluție fierbinte de potasiu caustic, se obține o substanță care este utilizată la fabricarea chibriturilor și a altor compoziții incendiare. În timpul descompunerii termice a acestuia din urmă în prezența dioxidului de mangan, se formează o sare din care, la interacțiunea cu acidul sulfuric concentrat, este posibil să se obțină acidul original A și un gaz incolor inclus în compoziția aerului atmosferic. . Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Produsul interacțiunii siliciului cu clorul este ușor de hidrolizat. Atunci când un produs solid de hidroliză se fuzionează atât cu cenusa caustică, cât și cu sodă, se formează sticlă de apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
La soluția obținută prin dizolvarea fierului în acid clorhidric concentrat fierbinte s-a adăugat hidroxid de sodiu. Precipitatul separat a fost separat, lăsat în aer mult timp și apoi dizolvat în acid clorhidric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Când este încălzită, substanța de culoare portocalie se descompune; Produsele de descompunere includ un gaz incolor și un solid verde. Gazul eliberat reacționează cu litiul chiar și atunci când este ușor încălzit. Produsul ultimei reacții interacționează cu apa, în timp ce se eliberează un gaz cu miros înțepător, care poate reduce metalele, precum cuprul, din oxizii lor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Un gaz cu miros de ou stricat a fost trecut prin acid sulfuric concentrat la temperatura camerei. Precipitatul format a fost separat şi tratat cu acid azotic concentrat fierbinte; gazul degajat a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă și s-a adăugat o bucată de cupru la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-a adăugat zinc metalic la acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și a fost adăugat la soluție azotat de bariu. După separarea precipitatului, s-au introdus așchii de magneziu în soluție, soluția a fost filtrată, filtratul a fost evaporat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța roșie necunoscută a fost încălzită în clor și produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat un alcalin la soluţia rezultată, precipitatul albastru precipitat a fost filtrat şi calcinat. La încălzirea produsului calcinat negru, s-a obţinut o materie primă roşie cu cocs. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Iodul a fost încălzit cu exces de fosfor și produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă. Produsul de reacție gazos a fost neutralizat complet cu soluție de hidroxid de sodiu și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul de călcat a fost ars în clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă și s-au adăugat la soluție pilitură de fier. După un timp, soluţia a fost filtrată şi s-a adăugat sulfură de sodiu la filtrat. Precipitatul separat a fost separat și tratat cu acid sulfuric 20%, obținându-se o soluție aproape incoloră. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul degajat la încălzirea clorurii de sodiu solide cu acid sulfuric concentrat a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu. Produsul de reacţie gazos a fost preluat într-o soluţie rece de hidroxid de sodiu. După adăugarea acidului iodhidric în soluția rezultată, apare un miros înțepător și soluția devine închisă la culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Prin solutia obtinuta prin stingerea varului s-a trecut gazul care se formeaza la obtinerea varului nestins din calcar; rezultatul este un precipitat alb. Când acidul acetic acționează asupra precipitatului rezultat, se eliberează același gaz, care se formează la calcinarea carbonatului de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța roșie, care este folosită la fabricarea chibriturilor, a fost arsă în exces de aer, iar produsul de reacție a fost dizolvat într-o cantitate mare de apă la încălzire. După neutralizarea soluției rezultate cu bicarbonat de sodiu, i s-a adăugat nitrat de argint. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Prin soluția de bromură de sodiu s-a trecut gazul degajat din interacțiunea acidului clorhidric cu permanganatul de potasiu. După terminarea reacției, soluția a fost evaporată, reziduul a fost dizolvat în apă și supus electrolizei cu electrozi de grafit. Produșii gazoși de reacție au fost amestecați între ei și iluminați, iar rezultatul a fost o explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul format în timpul arderii cocsului a fost mult timp în contact cu cărbunele fierbinte. Produsul de reacție a fost trecut ulterior printr-un strat de minereu de fier încălzit și var nestins. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Așchii de cupru au fost adăugați la acid sulfuric concentrat încălzit, iar gazul eliberat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care a fost dizolvat ca rezultat al reacției. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Acidul clorhidric a fost adăugat la soluțiile de substanțe L și B, care colorează flacăra galbenă: Când o soluție de substanță A interacționează cu acidul clorhidric, se eliberează un gaz incolor cu miros neplăcut, care formează un precipitat negru atunci când azotat de plumb (II) se trece prin solutie. Când o soluție de substanță B cu acid clorhidric este încălzită, culoarea soluției se schimbă de la galben la verde și se eliberează un gaz otrăvitor de culoare galben-verde, cu un miros înțepător caracteristic. Când se adaugă nitrat de bariu în soluția de substanță B, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de acid clorhidric a fost adăugată cu grijă la piroluzit, iar gazul degajat a fost trecut într-un pahar umplut pe jumătate cu o soluție rece de hidroxid de potasiu. După terminarea reacției, paharul a fost acoperit cu un carton și lăsat, în timp ce sticla a fost iluminată de razele soarelui; după un timp, în pahar a fost adusă o așchie mocnind, care a fulgerat puternic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitatul obţinut prin interacţiunea unei soluţii dintr-o sare de aluminiu şi un alcalin a fost calcinat. Produsul de reacţie a fost dizolvat într-o soluţie concentrată de alcali fierbinte. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, rezultând formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru transformările descrise.
Pulberea neagră, care s-a format la încălzirea prelungită a metalului roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10% și s-a obținut o soluție albastră. S-a adăugat alcalii la soluție, iar precipitatul format a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
S-a adăugat fosfor la materia solidă care se formează atunci când fosforul este ars în exces de clor și amestecul a fost încălzit. Produsul de reacție a fost tratat cu o cantitate mică de apă fierbinte și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de permanganat de potasiu acidulat cu acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de carbon a fost trecut prin apă barită. La soluția rezultată sa adăugat hidroxid de bariu, produsul de reacție a fost separat și dizolvat în acid fosforic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de zinc a fost calcinat, iar produsul de reacție a fost tratat cu soluție de hidroxid de sodiu în timpul încălzirii. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea, după care a fost tratat cu un exces de amoniac concentrat și precipitatul s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Două vase conțin soluții de substanțe necunoscute. Când se adaugă clorură de bariu în soluția primei substanțe, se formează un precipitat alb, insolubil în apă și acizi. Un precipitat alb cade și când soluția de azotat de argint este adăugată la proba prelevată din al doilea vas. Când proba din prima soluție cu hidroxid de sodiu este încălzită, un miros înțepător este emis în gaz. Când a doua soluție interacționează cu cromatul de sodiu, se formează un precipitat galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Dioxidul de sulf a fost dizolvat în apă și soluția a fost neutralizată prin adăugarea de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen, iar după terminarea reacției s-a adăugat acid sulfuric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Produsele de reacţie au fost amestecate cu cocs şi încălzite. Alcătuiți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Substanțele eliberate la catod și anod în timpul electrolizei soluției de iodură de sodiu cu electrozi de grafit reacționează între ele. Produsul de reacție interacționează cu acidul sulfuric concentrat cu degajare de gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța, care se formează în timpul electrolizei topiturii bauxitei în criolit, se dizolvă atât într-o soluție de acid clorhidric, cât și într-o soluție alcalină cu eliberarea aceluiași gaz. Când soluțiile rezultate sunt amestecate, se formează un precipitat alb în vrac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sa adăugat acid clorhidric concentrat la oxidul de plumb (IV) cu încălzire. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu încălzită. Soluţia a fost răcită, sarea acidului oxigenat a fost filtrată şi uscată. Când sarea rezultată este încălzită cu acid clorhidric, se eliberează un gaz otrăvitor, iar când este încălzită în prezența dioxidului de mangan, gazul este inclus și compoziția atmosferei. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Precipitatul brun obţinut prin interacţiunea sulfitului de sodiu cu o soluţie apoasă de permanganat de potasiu a fost filtrat şi tratat cu acid sulfuric concentrat. Gazul degajat atunci când este încălzit reacționează cu aluminiul, iar substanța rezultată - cu o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile de reacție pentru transformările descrise.
Calciul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, gazul degajat a fost trecut peste oxid de zinc încălzit și s-a adăugat sodă la soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Azotat de argint a fost calcinat și produsul solid de reacție a fost încălzit în oxigen. Substanța rezultată este dizolvată într-un exces de amoniac concentrat. La trecerea prin soluția rezultată de hidrogen sulfurat, se formează un precipitat negru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Substanța solidă, care se formează prin încălzirea fosforului și a pentaclorurii de fosfor, a fost dizolvată într-o cantitate mare de apă. O parte din soluția rezultată a fost adăugată la o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, acesta din urmă decolorat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Mai multe granule de zinc au fost introduse într-un vas cu acid sulfuric concentrat. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de acetat de plumb (II), precipitatul a fost separat, supus prăjirii, iar gazul rezultat a fost introdus în interacțiune cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Mai multe granule de zinc au fost dizolvate prin încălzire într-o soluție de hidroxid de sodiu. Acid azotic a fost adăugat la soluția rezultată în porții mici până când s-a format un precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluţia a fost evaporată cu grijă, iar reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Gazul eliberat în timpul dizolvării cuprului în acid azotic concentrat fierbinte poate interacționa atât cu gazul eliberat în timpul tratării cuprului cu acid sulfuric concentrat fierbinte, cât și cu cuprul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Soluția de clorură de fier (III) a fost electrolizată cu electrozi de grafit. Precipitatul maro separat (un produs secundar al electrolizei) a fost filtrat, calcinat și fuzionat cu substanța formată la catod. O altă substanță, eliberată tot la catod, a fost introdusă într-o reacție cu produsul eliberat în timpul electrolizei la anod; reacția se desfășoară sub iluminare și cu explozie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sare albă insolubilă în apă care se întâlnește Se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în construcții și arhitectură, calcinat la 1000 ° C. După răcire, la reziduul solid s-a adăugat apă și produsul gazos al reacției de descompunere a fost trecut prin soluția rezultată; ca rezultat, s-a format un precipitat alb, care s-a dizolvat la trecerea în continuare a gazului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1. Precipitatul obţinut prin interacţiunea soluţiilor de sulfat de fier (III) şi azotat de bariu a fost filtrat, filtratul a fost tratat cu un exces de hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. Litiul a fost fuzionat cu sulf. Sarea rezultată a fost tratată cu acid clorhidric diluat, în timp ce s-a eliberat un gaz cu miros de ouă putrezite. Acest gaz a fost ars într-un exces de oxigen, în timp ce a fost eliberat un gaz cu un miros înțepător caracteristic. Prin trecerea acestui gaz în hidroxid de sodiu în exces, s-a format o sare mijlocie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Nitratul de potasiu a fost descompus termic. Gazul eliberat a fost trecut în lumină printr-o soluție saturată de hidrogen sulfurat în apă. Substanța galbenă precipitată a fost topită cu fier și sarea rezultată a fost tratată cu acid clorhidric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Topitura de clorură de sodiu a fost supusă electrolizei. Gazul degajat la anod a reacţionat cu hidrogenul pentru a forma o nouă substanţă gazoasă cu un miros înţepător caracteristic. A fost dizolvat în apă și tratat cu o cantitate calculată de permanganat de potasiu, în timp ce s-a format un gaz galben-verde. Această substanță reacționează cu hidroxidul de sodiu la răcire. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5 Azotat de sodiu a fost fuzionat cu oxid de crom în prezența carbonatului de sodiu. Gazul eliberat în timpul acesteia a reacționat cu un exces de soluție de hidroxid de bariu cu formarea unui precipitat alb. Precipitatul a fost dizolvat într-un exces de soluție de acid clorhidric și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Litiul a reacționat cu hidrogenul. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, în timp ce s-a format un gaz care a reacționat cu brom, iar soluția rezultată, când a fost încălzită, a reacţionat cu clorul pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Sodiul a fost ars în aer. Solidul rezultat absoarbe dioxidul de carbon cu degajarea de oxigen și sare. Ultima sare a fost dizolvată în acid clorhidric și la soluția rezultată a fost adăugată o soluție de azotat de argint. Aceasta a precipitat un precipitat alb coagulat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. Potasiul a fost fuzionat cu sulf. Sarea rezultată a fost tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat în timpul acesteia a fost trecut printr-o soluție de dicromat de potasiu în acid sulfuric. Substanţa galbenă precipitată a fost filtrată şi topită cu aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată s-au adăugat succesiv hidroxid de sodiu, acid bromhidric, fosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Calciul a fost ars în atmosferă de azot. Sarea rezultată a fost descompusă cu apă clocotită. Gazul eliberat a fost ars în oxigen în prezența unui catalizator și s-a adăugat la suspensie o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Calciul reacţionează cu azotul pentru a forma nitrură de calciu: ЗСа + N 2 = Ca 3 N 2. Sub acțiunea apei, ultimul compus trece în hidroxid de calciu și amoniac: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca (OH)2 + 2NH3. Oxidarea amoniacului cu oxigen în prezența unui catalizator va duce la formarea de oxid nitric (II): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Hidroxidul de calciu intră într-o reacție de neutralizare cu acid clorhidric: Ca (OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O |
|
10. Bariul a fost dizolvat în acid azotic diluat, în timp ce s-a degajat un gaz incolor, un oxid care nu formează sare. Soluția rezultată a fost împărțită în trei părți. Primul a fost evaporat la sec, precipitatul rezultat a fost calcinat. Soluție de sulfat de sodiu a fost adăugată la a doua parte până când a încetat precipitarea; la a treia, sa adăugat soluţie de carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Oxidarea bariului cu acid azotic produce azotat de bariu, oxid de azot (I) și apă: 4Ва + 10HNO 3 = 4Ba (NO 3) 2 + N 2 O + 5Н 2 O Descompunerea termică a azotatului de bariu duce la formarea azotatului de bariu și a oxigenului: Ba (NO 3) 2 = Ba (NO 2) 2 + O 2. Ca rezultat al reacției de schimb a nitratului de bariu cu sulfatul de sodiu, sulfatul de bariu va precipita: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaS0 4 ↓ + 2NaNO 3. Interacțiunea carbonatului de sodiu cu nitratul de bariu va merge până la sfârșit, deoarece carbonatul de bariu va precipita: Ba (NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3. |
|
11. Aluminiul a reacţionat cu Fe 3 0 4. Amestecul de substanțe rezultat a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu și filtrat. Solidul a fost ars sub clor şi filtratul a fost tratat cu soluţie concentrată de clorură de aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca rezultat al primei reacții, se formează oxid de aluminiu și fier: 8Аl + 3Fe 3 0 4 = 4А1 2 O 3 + 9Fe. Din acest amestec de substanțe cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu, oxidul de aluminiu va reacționa: 4A12O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na. Reziduul solid este fierul care, atunci când reacţionează cu clorul, dă clorură de fier (III): 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3. Interacțiunea tetrahidroxoaluminatului de sodiu cu clorura de aluminiu va duce la formarea de hidroxid de aluminiu și clorură de sodiu: 3Na + AlCl3 = 4Al (OH)3↓ + 3NaCl. |
|
12. Sulfatul de bariu a fost topit cu cocs. Reziduul solid a fost dizolvat în acid clorhidric, gazul eliberat a reacţionat cu oxid de sulf (IV), iar soluţia a reacţionat cu sulfit de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Carbonul reduce sulfatul de bariu la sulfură: BaS04 + 4C = BaS + 4CO Acesta din urmă reacționează cu acidul clorhidric pentru a forma hidrogen sulfurat: BaS + 2HCI = BaCl2 + H2S. Interacțiunea hidrogenului sulfurat cu oxidul de sulf (IV) dă sulf și apă: 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S. Clorura de bariu reacţionează cu sulfitul de sodiu ВаСl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 3 ↓ + 2NaCl. |
|
13. Siliciul a fost dizolvat în soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat, uscat și împărțit în două părți. Prima a fost dizolvată în acid fluorhidric, a doua a fost topită cu magneziu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Siliciul reacţionează cu soluţia concentrată de hidroxid de sodiu pentru a forma silicat de sodiu şi eliberează hidrogen: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2. Sub acțiunea dioxidului de carbon, silicatul de sodiu se transformă în carbonat de sodiu și oxid de siliciu: Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 C0 3 + SiO 2 ↓ Oxidul de siliciu reacţionează cu fluorura de hidrogen pentru a forma fluorură de siliciu şi apă: Si02 + 4HF = SiF4 + 2H2O Oxidul de siliciu reacţionează cu magneziul pentru a forma siliciu şi oxid de magneziu: Si02 + 2Mg = Si + 2MgO. |
|
14. Azotul, când este încălzit pe catalizator, a reacţionat cu hidrogenul. Gazul rezultat a fost absorbit cu o soluție de acid azotic, evaporat până la uscare, iar substanța cristalină rezultată a fost împărțită în două părți. Primul a fost descompus la o temperatură de 190-240 ° C, în timp ce s-a format un singur gaz și vapori de apă. A doua parte a fost încălzită cu soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Când azotul și hidrogenul interacționează, se formează amoniac: N 2 + ЗН 2 = 2NH 3 Reacția sa cu acidul azotic va duce la azotat de amoniu: NH3 + HNO3 = NH4N03. Descompunerea azotatului de amoniu poate avea loc în mai multe direcții, dar numai una dintre ele nu formează un amestec de oxizi de azot, ci singurul său oxid: NH4NO3 = N2O + 2H2O Când hidroxidul de sodiu și azotatul de amoniu interacționează, se formează nitrat de sodiu, amoniac și apă: NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H20. |
|
15. Fosforul roșu a fost oxidat cu acid azotic la fierbere. Gazul eliberat în timpul acestui proces a fost absorbit cu o soluție de hidroxid de potasiu. Produsul de oxidare din prima reacție a fost neutralizat cu hidroxid de sodiu și s-a adăugat prin picurare o soluție de clorură de calciu la masa de reacție rezultată până când a încetat precipitarea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Acidul azotic oxidează fosforul în acid fosforic; aceasta produce, de asemenea, oxid nitric (IV) și apă: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O Oxidul nitric (IV) este disproporționat într-o soluție de hidroxid de potasiu: 2NO 2 + 2KON = KNO 2 + KNO 3 + H 2 O Acidul fosforic intră într-o reacție de neutralizare cu hidroxid de sodiu: Н 3 Р0 4 + 3NaOH = Na 3 P0 4 + 3H 2 0. Când fosfatul de sodiu și clorura de calciu interacționează, se formează fosfatul de calciu și clorura de sodiu: 2Na 3 P0 4 + 3CaCl 2 = Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl. |
|
16. Oxigenul a fost expus unei descărcări electrice într-un ozonizator. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție apoasă de iodură de potasiu, în timp ce un nou gaz incolor și inodor a fost eliberat, susținând arderea și respirația. Într-o atmosferă din ultimul gaz, sodiu a fost ars, iar solidul rezultat a fost reacţionat cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Oxigenul este convertit reversibil în ozon: Când acesta din urmă reacționează cu iodura de potasiu, se formează iod, oxigen și hidroxid de potasiu: O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 ↓ + O 2 + 2KON. Sodiul este oxidat de oxigenul atmosferic la peroxid de sodiu: O 2 + 2Na = Na 2 0 2. Interacțiunea acestuia din urmă cu dioxidul de carbon va duce la formarea de carbonat de sodiu și oxigen: 2Na 2 0 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2. |
|
17. Acidul sulfuric concentrat a reacţionat cu cuprul. Gazul eliberat în timpul acesteia a fost complet absorbit de un exces de soluție de hidroxid de potasiu. Produsul de oxidare al cuprului a fost amestecat cu o cantitate calculată de hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea. Acesta din urmă a fost dizolvat într-un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Când cuprul este oxidat cu acid sulfuric concentrat, se formează sulfat de cupru (II), oxid de sulf (IV) și apă: Cu + 2H 2 S0 4 = CuS0 4 + S0 2 + 2H 2 O Oxidul de sulf (IV) reacţionează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma o sare medie: SO2 + 2KON = K2SO3 + H2O Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu hidroxidul de sodiu într-un raport de 1: 2, un precipitat de hidroxid de cupru (II) precipită: CuS0 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓. Ultimul compus intră într-o reacție de neutralizare cu acid clorhidric: Cu (OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O. |
|
18. Cromul a fost ars într-o atmosferă de clor. S-a adăugat hidroxid de potasiu prin picurare la sarea formată până când a încetat precipitarea. Precipitatul rezultat a fost oxidat cu peroxid de hidrogen într-un mediu de hidroxid de potasiu și evaporat. La reziduul solid rezultat s-a adăugat un exces de soluţie fierbinte de acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Cromul arde într-o atmosferă de clor pentru a forma clorură de crom (III): 2Cr + 3C1 2 = 2CrCl 3. Când acest compus interacționează cu hidroxidul de potasiu, un precipitat de hidroxid de crom (III) precipită: CrCl 3 + 2KOH = Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl. Oxidarea hidroxidului de crom (III) cu peroxid de hidrogen într-un mediu alcalin are loc conform următoarei ecuații: 2Сg (ОН) 3 + ЗН 2 0 2 + 4КОН = 2К 2 СгO 4 + 8Н 2 O Cromatul de potasiu este capabil să se descompună cu acizi diluați pentru a forma dicromați, iar cu acid clorhidric concentrat fierbinte intră într-o reacție redox: 2К 2 СгO 4 + 16HСl = 2СгСl 3 + 4КСl + ЗСl 2 + 8Н 2 O |
|
19. Permanganatul de potasiu a fost tratat cu acid clorhidric concentrat fierbinte. Gazul eliberat în timpul acesteia a fost colectat și o soluție de hidroxid de potasiu a fost adăugată prin picurare la amestecul de reacție până când a încetat precipitarea. Gazul colectat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu pentru a forma un amestec de două săruri. Soluția a fost evaporată, reziduul solid a fost calcinat în prezența unui catalizator, după care a rămas o sare în reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Permanganatul de potasiu oxidează acidul clorhidric la clor. În acest caz, produsul reducerii este clorura de mangan (II): 2КМnO 4 + 16HСl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2КСl + 8Н 2 O Este clorura de mangan (II) care reacționează cu hidroxidul de potasiu: МnСl 2 + 2КОН = Mn (OH) 2 ↓ + 2КСl Când clorul este disproporționat în alcalii fierbinți, se formează un amestec de clorură de potasiu și clorat: 6KOH + ЗСl 2 = 5КСl + КСlO 3 + ЗН 2 O După evaporarea apei și încălzirea peste punctul său de topire, cloratul de potasiu se descompune în diferite direcții. În prezența unui catalizator, produșii de descompunere sunt oxigenul și clorura de potasiu: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2. |
|
20. O substanță simplă obținută prin încălzirea fosfatului de calciu cu cocs și oxid de siliciu a fost topită cu calciu metalic. Produsul de reacție a fost tratat cu apă, iar gazul degajat a fost colectat și trecut printr-o soluție de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21. Precipitatul obţinut prin interacţiunea soluţiilor de clorură de fier (III) şi azotat de argint a fost filtrat. Filtratul a fost tratat cu o soluţie de hidroxid de potasiu. Precipitatul maro rezultat a fost separat și calcinat. Substanța rezultată, atunci când este încălzită, reacționează cu aluminiul cu eliberare de căldură și lumină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22. Gazul eliberat în timpul interacțiunii clorurii de hidrogen cu permanganatul de potasiu reacţionează cu fierul. Produsul de reacţie a fost dizolvat în apă şi s-a adăugat sulfură de sodiu la acesta. Bricheta dintre substanţele insolubile formate a fost separată şi a reacţionat cu acid azotic concentrat fierbinte. Scrie
ecuații ale reacțiilor descrise.
23. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată prin picurare la soluția obținută prin interacțiunea aluminiului cu acid sulfuric diluat până când s-a format un precipitat. Precipitatul alb format a fost filtrat și calcinat. Materialul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
24. După o scurtă încălzire a unei substanțe pulverulente necunoscute de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție diluată de sare
acid, și s-a format un precipitat verde, care se dizolvă într-un exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25. Un curent electric constant a fost trecut printr-o soluție de clorură de cupru (II) folosind electrozi de grafit. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26. Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat și excesul de alcali a fost adăugat la soluția rezultată pentru a da o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27. Acidul azotic a fost neutralizat cu bicarbonat de sodiu, soluția neutră a fost evaporată cu grijă și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă într-o soluție de permanganat de potasiu acidulată cu acid sulfuric, iar soluția s-a decolorat. Produsul de reacţie care conţine azot a fost plasat într-o soluţie de hidroxid de sodiu şi adăugat
praf de zinc, în timp ce s-a eliberat un gaz cu un miros caracteristic înțepător. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile descrise.Când zincul interacționează cu o soluție alcalină se eliberează hidrogen atomic, care este un agent reducător foarte puternic, prin urmare azotatul de sodiu (ion nitrat) este redus la amoniac (ecuația 4)
28. La soluția de clorură ferică a fost adăugată sodă, iar precipitatul format a fost separat și calcinat. Monoxidul de carbon a fost trecut peste substanța rezultată în timpul încălzirii și produsul solid din ultima reacție a fost introdus în interacțiune cu bromul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29. La soluţia de azotat de mercur (II) s-au adăugat aşchii de cupru După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În acest caz, a fost observată o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. La
adăugarea unui exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată a dus la o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
Metalul mai activ (cuprul) va înlocui metalul mai puțin activ (mercurul) din compușii săi (ecuația I). Când se adaugă alcali la o soluție de sare de cupru, se va forma o bază insolubilă Cu (OH) 2 (ecuația 2), care se dizolvă în exces de amoniac și formează un compus complex care are o culoare albastru-violet (ecuația 3). Compusul complex este distrus în prezența unui acid puternic, care leagă mai puternic amoniacul, iar culoarea soluției se schimbă (ecuația 4). Br2 + 2NaI = 2NaI Interacțiunea sulfului cu bromul într-o atmosferă inertă va duce la formarea bromurii de sulf (I): Br 2 + 2S = S 2 Br 2 Oxidarea sulfului cu acid azotic va duce la acid sulfuric: S + 6HNO3 = H2S04 + NO2 + 2H2O Acidul azotic concentrat oxidează iodurile la iod: 2NaI + 4HNO 3 = I 2+ 2NO 2 + 2NaNO 3 + 2H 2 O |
|
Catalog de locuri de muncă.
Tese de examen
Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier.
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Salvat de
Oxidul de zinc a fost topit cu hidroxid de potasiu solid. Solidul rezultat a fost dizolvat în cantitatea necesară de soluţie de acid sulfuric. S-a adăugat sulfură de sodiu la soluția rezultată, rezultând un precipitat alb. Precipitatul a fost separat, uscat și apoi ars într-un exces de oxigen. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Bicarbonatul de sodiu a fost calcinat. Solidul obţinut după calcinare a fost dizolvat în apă şi amestecat cu o soluţie de bromură de fier (III), în urma căreia s-a format un precipitat maro şi s-a format un gaz. Precipitatul a fost separat şi calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Sodiul a fost încălzit într-un curent de hidrogen. La substanța rezultată s-a adăugat apă, rezultând o soluție limpede și degajare de gaz. Soluția rezultată a fost încălzită și a trecut prin ea un gaz obținut anterior ca urmare a electrolizei soluției de clorură de sodiu.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Gazul obținut prin dizolvarea sulfurei de fier (II) în acid sulfuric diluat a fost împărțit în două părți. Unul a fost dizolvat în apă, iar celălalt a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și ars în oxigen. Gazul rezultat a fost trecut prin soluția obținută din prima porțiune a gazului sursă, ca urmare, soluția a devenit tulbure. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
S-a adăugat un exces de aluminiu la soluţia de azotat de sodiu şi s-a adăugat alcali. La încălzire, din amestecul de reacție a degajat gaz, care a fost amestecat într-un balon cu gazul format în timpul calcinării azotatului de sodiu. Când a fost adăugat oxid de crom (III) înroșit la amestecul de gaz rezultat, gazul din balon a devenit maro. Culoarea maro dispare atunci când soluția alcalină este adăugată în balon și agitată. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
O placă de fier a fost plasată într-o soluție de sulfat de cupru (II). La sfârșitul reacției, placa a fost îndepărtată și s-a adăugat prin picurare o soluție de azotat de bariu la soluția verzuie rezultată până când a încetat formarea unui precipitat. Precipitatul a fost filtrat, soluţia a fost evaporată, iar sarea uscată rămasă după evaporare a fost calcinată în aer. Aceasta a format o pulbere roșu-maro, care a fost tratată cu acid iodhidric concentrat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Când soluțiile apoase de sulfit de potasiu și permanganat de potasiu au fost turnate, s-a format un precipitat. Precipitatul a fost tratat cu acid clorhidric concentrat la încălzire, în timp ce s-a observat formarea de gaz. Gazul rezultat a reacţionat cu aluminiul. Produsul acestei reacții a fost dizolvat într-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Oxidul de crom (VI) a fost dizolvat în apă și soluția de amoniac a fost adăugată în porții la soluția rezultată până când a apărut o culoare galbenă. Apoi a fost adăugat oxid de crom (VI) la soluție până când a apărut o culoare portocalie. La răcirea soluției rezultate, au precipitat cristale portocalii. Li s-a adăugat acid clorhidric concentrat, iar gazul eliberat a fost trecut peste fosfor roșu încălzit. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Când s-au amestecat soluții saturate de nitrit de sodiu și clorură de amoniu, a fost eliberat un gaz, care a fost trecut peste magneziu încălzit. La cristalele obţinute s-a adăugat apă fierbinte, iar gazul eliberat în timpul acesteia a fost trecut printr-o soluţie de clorură de aluminiu, ceea ce a dus la formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Acidul iodhidric a fost neutralizat cu carbonat acid de potasiu. Sarea rezultată a reacţionat cu o soluţie care conţine dicromat de potasiu şi acid sulfuric. Când substanța simplă rezultată a interacționat cu aluminiul, s-a obținut o sare. Această sare a fost dizolvată în apă și amestecată cu soluție de sulfură de potasiu, rezultând un precipitat și degajare de gaz.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Hidrura de calciu a fost dizolvată în apă. Gazul degajat a fost trecut peste o pulbere încinsă de oxid de cupru (II). Solidul rezultat a fost dizolvat prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la soluția de iodură de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluția de clorură de bariu a fost adăugată la soluția de sulfat de cupru (II). Precipitatul a fost separat, iar soluția a fost evaporată și s-a efectuat electroliza. Produsul eliberat la catod a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat. Substanța gazoasă rezultată a reacționat cu o soluție care conține permanganat de potasiu și hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Oxidul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul separat a fost separat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost topit cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Pulberea de fier a fost încălzită cu sulf. Solidul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat, iar soluţia a fost evaporată şi calcinată. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de iod și s-au adăugat câteva picături de apă. Substanța obținută în urma reacției violente a fost dizolvată în apă și s-a adăugat un exces de apă amoniacală. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat, iar reziduul de calcinare a fost topit cu carbonat de sodiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Pulberea de magneziu a fost încălzită în atmosferă de azot. Solidul rezultat a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție alcalină puternică și s-a încălzit până când a încetat degajarea de gaz. Când gazul a fost trecut peste oxidul de plumb (II) încălzit, culoarea solidului s-a schimbat de la roșu la gri argintiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Pulberea de magneziu a fost încălzită cu un exces de siliciu. Solidul rezultat a fost parțial dizolvat în acid clorhidric cu degajare de gaz, care a fost trecut printr-o soluție alcalină. Când soluția rezultată a fost acidulată cu acid clorhidric, soluția a devenit tulbure din cauza formării unei substanțe insolubile în apă. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
La soluția de hidroxid de sodiu s-a adăugat pulbere de aluminiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția de substanță rezultată. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Electroliza condusă a soluției de clorură de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat clorură de fier (III). Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în acid iodhidric.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Sodiul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. La adăugarea de apă la substanţa obţinută s-a observat degajare de gaze şi formarea unei soluţii limpezi. Prin această soluție a fost trecut un gaz brun, care a fost obținut ca urmare a interacțiunii cuprului cu o soluție concentrată de acid azotic.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator, în timp ce s-a degajat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia rezultată s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Bicarbonatul de sodiu a fost calcinat. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de bromură de aluminiu, în urma căreia s-a format un precipitat și a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost tratat cu un exces de soluţie de acid azotic, iar gazul a fost trecut printr-o soluţie de silicat de potasiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Aluminiul a reacţionat cu soluţie de hidroxid de sodiu. Gazul degajat a fost trecut peste o pulbere de oxid de cupru (II) încălzită. Substanța simplă rezultată a fost dizolvată prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la soluția de iodură de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Hidrura de potasiu a fost dizolvată în apă. La soluția rezultată s-a adăugat zinc sub formă de pulbere. Soluția limpede rezultată a fost evaporată și apoi calcinată. Reziduul uscat a fost tratat cu un exces de soluţie de acid sulfuric.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Reacția oxidului de sulf (VI) cu apa a dat un acid. Când iodură de potasiu sub formă de pulbere a fost tratată cu o soluție concentrată a acestui acid, s-au format cristale gri dintr-o substanță simplă. Această substanță a reacționat cu aluminiul. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu soluție de carbonat de sodiu, rezultând un precipitat și degajare de gaz.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Oxidul de crom (VI) a reacţionat cu hidroxidul de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric și sarea portocalie a fost izolată din soluția rezultată. Această sare a fost tratată cu acid bromhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu hidrogen sulfurat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Pulberea de crom a fost încălzită într-o atmosferă de clor. Solidul rezultat s-a dizolvat în exces de apă și s-a adăugat o soluție de carbonat de potasiu la soluția rezultată și s-a încălzit până când a încetat degajarea de gaz. Precipitatul separat a fost filtrat și tratat cu peroxid de hidrogen în prezență de alcali. La acidificarea soluției rezultate cu acid sulfuric, culoarea soluției s-a schimbat de la galben la portocaliu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Carbonatul de bariu a fost calcinat la temperatură ridicată. Pulberea rezultată a fost încălzită într-un curent de aer la o temperatură de 500 ° C. Acid sulfuric diluat a fost adăugat la substanța rezultată și precipitatul a fost filtrat. Filtratul decolorează soluția apoasă acidulată de permanganat de potasiu cu eliberarea unui gaz incolor. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Sulfatul de bariu a fost calcinat mult timp într-un curent de hidrogen. Pulberea albă rezultată a fost dizolvată în acid clorhidric, în timp ce a fost eliberat un gaz, care a decolorat apa de brom și arde cu o flacără albastră în aer. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul degajat a fost trecut peste pulberea de zinc încălzită. Solidul rezultat a fost adăugat la soluţia de hidroxid de sodiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Sa adăugat acid clorhidric concentrat la dicromat de potasiu solid. Gazul degajat a fost trecut peste aluminiu încălzit. Solidul rezultat a fost dizolvat în apă şi a fost adăugat un exces de soluţie de amoniac. Precipitatul format a fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Hidrogenul sulfurat a fost trecut printr-o soluție de azotat de cupru (II). Precipitatul care s-a format a fost filtrat și ars în aer. Reziduul solid de la ardere a fost încălzit și păstrat într-un curent de amoniac. Solidul rezultat a fost dizolvat într-o soluţie de clorură de fier (III). Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a reacţionat cu iodură de potasiu, iar gazul eliberat a fost amestecat cu clor şi trecut printr-o soluţie de hidroxid de potasiu.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluțiile de azotat de calciu și fosfat de sodiu au fost amestecate. Precipitatul care s-a format a fost calcinat în prezența oxidului de siliciu și a cărbunelui. Substanța simplă rezultată a fost tratată cu o soluție concentrată de acid azotic. Gazul degajat a reacționat cu o soluție rece de hidroxid de bariu.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Oxidul de argint (I) a fost tratat cu peroxid de hidrogen, în timp ce s-a degajat un gaz incolor. În atmosfera acestui gaz a fost arsă sulfură de zinc. Precipitatul format a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată a fost descompusă sub influența temperaturii.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Azotat de sodiu a fost calcinat. Produsul solid al reacției a fost încălzit cu iodură de amoniu, gazul, care făcea parte din aer, sa degajat. Sarea a fost tratată cu o soluție de peroxid de hidrogen acidulată cu acid sulfuric. Substanța simplă rezultată a reacționat prin încălzire cu soluție de hidroxid de sodiu.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Amoniacul a fost trecut prin soluția de sulfat de fier (II). Precipitatul format a fost separat și tratat cu cantitatea necesară de acid azotic concentrat, în timp ce s-a observat dizolvarea precipitatului și degajarea de gaz brun. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de carbonat de potasiu și s-a trecut gaz maro printr-o soluție de hidroxid de calciu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Clorura de aluminiu anhidru a fost redusă cu potasiu metalic prin încălzire fără acces la aer. Substanța simplă rezultată a fost adăugată la soluția de hidroxid de potasiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată și s-a observat că se formează un precipitat alb. Precipitatul a fost filtrat şi s-a adăugat sulfat de fier (III) la soluţia rămasă.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Peroxidul de hidrogen a reacţionat cu oxidul de argint (I). Gazul degajat a fost trecut printr-un tub încălzit umplut cu sulfură de zinc. Reziduul rezultat a reacţionat cu soluţie concentrată de hidroxid de sodiu. Sarea rezultată a fost calcinată.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Un exces de clor a fost trecut peste cromul metalic în timpul încălzirii. Produsul solid de reacție a fost dizolvat în apă și tratat cu cantitatea necesară de peroxid de hidrogen în prezență de hidroxid de sodiu, rezultând o soluție galbenă. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric. Substanța portocalie rezultată a fost izolată, dizolvată într-o soluție diluată de acid sulfuric și s-a adăugat oxid de cupru (I).
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Clorura de calciu solidă a reacționat cu acid sulfuric concentrat, în timp ce s-a format un precipitat incolor și s-a degajat un gaz cu miros înțepător. Gazul dizolvat într-o cantitate minimă de apă a reacționat cu dicromat de potasiu solid și s-a observat o degajare de gaz galben-verde. Gazul a fost colectat și trecut printr-o soluție de clorură de fier (II), în urma căreia culoarea soluției a devenit roșu-maro. La o soluție a substanței rezultate s-a adăugat carbonat de sodiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Hidrogenul a fost trecut printr-un tub încălzit umplut cu oxid de cupru (II). Substanța simplă formată a reacționat cu acid sulfuric concentrat, în urma căruia s-a observat degajarea unui gaz incolor cu miros înțepător. La soluția rezultată a fost adăugată pulbere de iodură de potasiu și o substanță simplă a precipitat. Această substanță simplă a fost pusă într-o soluție de hidroxid de sodiu și a trecut un curent de clor.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
S-a adăugat carbonat acid de potasiu la soluția de acid bromhidric, prin care s-a observat degajarea unui gaz incolor. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de dicromat de potasiu acidulată cu acid sulfuric. O substanță simplă formată în urma acestei reacții - un lichid roșu-brun cu un miros înțepător - a reacționat cu aluminiul. Produsul acestei reacții a fost amestecat într-o soluție de sulfură de sodiu, în urma căreia s-a observat emisia unui gaz toxic cu miros neplăcut.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluțiile de azotat de calciu și fosfat de sodiu au fost amestecate, drept urmare a precipitat o substanță cristalină incoloră. Această substanță a fost izolată și calcinata cu nisip și cărbune. Substanța simplă rezultată folosită ca agent de deshidratare a fost adăugată la acidul azotic concentrat. Gazul maro eliberat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluția de azotat de cupru (II) a fost supusă electrolizei pe un anod inert. Gazul incolor eliberat în timpul acesteia a reacţionat cu sodiu metalic. Substanța rezultată a fost dizolvată cu grijă în apă și apoi a fost adăugat sulfat de crom (III) la această soluție, rezultând o soluție galbenă.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluții amestecate de azotat de argint și clorură de sodiu, rezultând un precipitat alb coagulat. Acest precipitat a fost separat şi soluţia rezultată a fost evaporată. Materialul rezultat a fost calcinat, iar produsul calcinat a fost adăugat la soluţia de permanganat de potasiu. Pulberea precipitată maro închis a reacţionat cu acid clorhidric, în timp ce s-a observat degajarea unui gaz galben-verde.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția de hidroxid de sodiu. Soluția a fost evaporată, materialul rezultat a fost calcinat, în timp ce s-a observat degajarea unui gaz incolor. Materialul rezultat a fost colectat și adăugat la soluția de bromură de fier (III). Precipitatul brun-roșcat rezultat a reacționat cu o soluție de acid iodhidric.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Se amestecă o soluție de bicarbonat de sodiu și hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat bromură de crom (III), în urma căreia s-a format un precipitat și s-a degajat un gaz incolor. La încălzire, precipitatul a reacţionat cu cantitatea necesară de peroxid de hidrogen în prezenţa hidroxidului de potasiu, rezultând o soluţie galbenă. Apoi a fost adăugat acid sulfuric în soluție, iar soluția și-a schimbat culoarea de la galben la portocaliu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Bicarbonatul de sodiu a fost descompus. Substanța obținută în urma descompunerii a fost adăugată într-o soluție de bromură de aluminiu, în urma căreia s-a format un precipitat - hidroxid de aluminiu - și s-a degajat un gaz incolor. Precipitatul a fost dizolvat în acid azotic, iar gazul a fost trecut printr-o soluție de silicat de potasiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Bicarbonatul de sodiu a fost descompus și a degajat un gaz incolor. Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată fierbinte de hidroxid de potasiu și prin soluția rezultată a fost trecut gazul eliberat în timpul descompunerii bicarbonatului de sodiu. Precipitatul a fost separat, hidroxid de bariu a fost adăugat la soluție și o substanță incoloră a precipitat.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Soluții mixte de clorură de bariu și fosfat de sodiu. Precipitatul care s-a format a fost separat, iar soluția de substanță rămasă a fost supusă electrolizei pe un anod inert, în timp ce s-a eliberat un gaz galben-verde. A fost colectat și trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Apoi s-a adăugat la soluție oxid de crom (III).
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Un amestec de amoniac și oxigen a fost trecut la temperatură și presiune ridicată peste catalizator, rezultând formarea unui gaz incolor. În plus, acest gaz a fost oxidat cu oxigen, în timp ce s-a format un gaz maro, care a fost apoi trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat permanganat de potasiu în prezența hidroxidului de potasiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Reacția oxidului de sulf (VI) cu apa a dat un acid. Când iodură de potasiu sub formă de pulbere a fost tratată cu o soluție concentrată a acestui acid, s-au format cristale gri dintr-o substanță simplă. Această substanță a reacționat cu aluminiul. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu soluție de carbonat de sodiu, rezultând un precipitat și degajare de gaz.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Granulele de calciu au fost încălzite cu cantitatea necesară de fosfor. Produsul de reacție a fost pus în apă, în urma căreia a fost eliberat un gaz otrăvitor incolor. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de sulfit de sodiu, în urma căruia s-a format un precipitat alb, iar gazul a fost trecut printr-o soluție alcalină de permanganat de sodiu.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Carbura de aluminiu a fost complet dizolvată în acid bromhidric.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
Amestecul de gaze obținut prin calcinarea azotatului de cupru (II) a fost absorbit în apă și s-a format un acid. Fosfura de calciu a fost tratată cu apă și s-a degajat gaz. Acest gaz a fost trecut cu grijă printr-o soluție fierbinte, concentrată a acidului rezultat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
S-a adăugat o soluție alcalină la soluția de sulfat de fier (II). Precipitatul format a fost separat și adăugat la o soluție de peroxid de hidrogen. La precipitatul maro rezultat a fost adăugată o soluție de acid iodhidric. Substanța simplă rezultată a fost dizolvată într-o soluție caldă de hidroxid de potasiu.
Salvat de
Introduceți răspunsul la sarcină în câmpul de mai sus sau încărcați-l (în formatele .txt, .doc, .docx, .pdf, .jpg, .png):
