Acasă Ciuperci O lumânare aprinsă a fost pusă în borcan și borcanul a fost închis. Examen la chimie la tema „Nemetale” (clasa a 9-a). IV Consolidarea materialului studiat

Ciuperci

O lumânare aprinsă a fost pusă în borcan și borcanul a fost închis. Examen la chimie la tema „Nemetale” (clasa a 9-a). IV Consolidarea materialului studiat

Formularul lecției: cercetare cu elemente de integrare interdisciplinară.

Nu poți schimba pe cineva transferându-i o experiență gata făcută.
Nu poți decât să creezi o atmosferă favorabilă dezvoltării umane.
K. Rogers

Scopul lecției: Privește la flacăra unei lumânări și la lumânarea însăși prin ochii unui cercetător.

Obiectivele lecției:

Pentru a începe formarea celei mai importante metode de cunoaștere a fenomenelor chimice - observația și capacitatea de a o descrie;

Arătați în cursul lucrărilor practice diferențele semnificative dintre reacțiile fizice și chimice;

Să actualizeze cunoștințele de bază despre procesul de ardere, ținând cont de materialul învățat la lecțiile altor discipline academice;

Ilustrați dependența reacției de ardere a unei lumânări de condițiile reacției;

Pentru a începe formarea celor mai simple tehnici de desfășurare a reacțiilor calitative pentru a detecta produsele de ardere a lumânărilor;

Dezvoltarea activității cognitive, de observare, lărgirea orizontului în domeniul științelor naturii și cunoașterea artistică și estetică a realității.

Pașii lecției:

I Moment organizatoric. Discurs introductiv al profesorului.

Lumânare? - un dispozitiv de iluminat tradițional, care este cel mai adesea un cilindru din material combustibil solid (ceară, stearina, parafină) care servește ca un fel de rezervor de combustibil solid furnizat în formă topită la flacără cu fitil. Strămoșii lumânării sunt lămpi; boluri umplute cu ulei vegetal sau grăsime cu topire scăzută, cu un fitil sau doar o așchie pentru ridicarea combustibilului în zona de ardere. Unele popoare foloseau fitilele introduse în grăsimea brută (chiar și în carcasa) animalelor, păsărilor sau peștilor ca lămpi primitive. Primele lumânări de ceară au apărut în Evul Mediu. Lumânările au fost foarte scumpe de multă vreme. Pentru a ilumina o încăpere mare au fost necesare sute de lumânări, acestea fumau, înnegrind tavanele și pereții. Lumânările au parcurs un drum lung de la începuturile lor. Oamenii și-au schimbat scopul și astăzi oamenii au alte surse de lumină în casele lor. Dar, cu toate acestea, astăzi lumânările simbolizează o sărbătoare, ajută la crearea unei atmosfere romantice în casă, calmează o persoană și fac parte integrantă din decorul caselor noastre, aducând confort și confort casei cu ele. O lumânare poate fi făcută din seu de porc sau vită, uleiuri, ceară de albine, ulei de balenă, parafină, care se obține din ulei. Lumânările făcute din ceară de parafină sunt cel mai ușor de găsit astăzi. Vom face experimente cu ei astăzi.

II Actualizarea cunoştinţelor elevilor.

Briefing. Norme de siguranță

Conversaţie:

Aprinde o lumanare. Veți vedea cum ceara de parafină de lângă fitil începe să se topească, formând o băltoacă rotundă. Ce proces are loc aici? Ce se întâmplă când arde o lumânare? La urma urmei, parafina pur și simplu se topește. Dar de unde vine atunci căldura și lumina?

Ce se întâmplă când un bec este aprins?

Răspunsurile elevilor.

Profesor:

Când ceara se topește, nu există căldură sau lumină. Cea mai mare parte din ceară este arsă pentru a forma dioxid de carbon și vapori de apă. Din aceasta cauza, apar caldura si lumina. Și de la căldură, o parte din parafină se topește, pentru că îi este frică de fierbinte. Când lumânarea se stinge, va fi mai puțină parafină decât era la început. Dar când o lumină electrică este aprinsă, se emite și căldură și lumină, iar lumina nu se micșorează? Arderea unui bec nu este un fenomen chimic, ci un fenomen fizic. Nu arde de la sine, ci transformă energia electrică în lumină și căldură. Imediat ce opriți curentul, lumina se stinge. Și trebuie doar să aprinzi o lumânare, apoi se arde singură.

Și acum sarcina noastră este să privim flacăra lumânării și lumânarea însăși prin ochii unui cercetător.

III Studiul de material nou.

Experimentul „Construcția unei lumânări”

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1. Considerată o lumânare de parafină și ceară. 2. Desprins fitilul.	Lumânarea constă dintr-o tijă și un fitil din fire răsucite strâns în centrul stâlpului.	Baza lumânării este ceară sau parafină. Fitilul este un fel de capilar prin care topirea masei lumânării intră în zona de ardere. Fitilele sunt țesute din fire de bumbac. Lumânările de ceară ar trebui să aibă un fitil țesut lejer din fibre groase; pentru toate celelalte lumânări, fitilurile sunt făcute din fire țesute strâns. Acest lucru se datorează vâscozității masei lumânării în stare topită: pentru ceara vâscoasă, sunt necesare capilare largi, iar parafina, stearina și grăsimile ușor mobile necesită capilare mai subțiri, altfel, din cauza excesului de material combustibil, lumânarea va fuma. puternic.

Experiență „Studiul proceselor fizice și chimice care au loc în timpul arderii unei lumânări”

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1. Aprinde o lumânare.	1. Arderea unei lumânări. Dacă îți aduci palmele la flacără, te simți cald.	1. O lumânare este o sursă de căldură, deoarece procesul de ardere a parafinei gazoase este exotermic.
2. Studiat succesiunea procesului de ardere a lumânării. Am observat transformările de fază care apar cu lumânarea.	2. Parafina începe să se topească lângă fitil și din stare solidă se transformă în stare lichidă, formând o băltoacă rotundă.	2. Când arde o lumânare, se observă transformări de fază ale parafinei (fenomene fizice), un fenomen osmotic, transformări chimice.
3. Observarea efectuată a fitilului de bumbac, a aflat rolul acestuia în arderea unei lumânări.	3. Lumânarea nu arde de-a lungul întregului fitil. Parafina lichidă udă fitilul, permițându-i să ardă. Parafina în sine nu arde. Fitilul din bumbac nu mai arde la nivelul la care apare parafina lichida.	3. Rolul parafinei lichide este de a preveni arderea rapidă a fitilului, de a promova arderea sa îndelungată. Parafina lichidă din apropierea focului se vaporizează, eliberând carbon, ai cărui vapori susțin arderea. Dacă există suficient aer lângă flacără, arde clar. Parafina topită stinge flacăra, astfel încât lumânarea nu arde de-a lungul întregului fitil.

Experiență „Studiul structurii flăcării unei lumânări. Detectarea produselor de ardere într-o flacără. Observarea discontinuităților flăcării"

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1.Aprindeți o lumânare plasată într-un sfeșnic. Au lăsat-o să se aprindă bine.	Flacăra lumânării are o formă alungită. O culoare diferită este observată în diferite părți ale flăcării. În flacăra calmă a unei lumânări, se disting 3 zone. Flacăra are un aspect oarecum alungit; în partea de sus este mai strălucitoare decât în partea de jos, unde partea din mijloc este ocupată de un fitil, iar unele părți ale flăcării, din cauza arderii incomplete, nu sunt la fel de strălucitoare ca în partea de sus.	Fenomenul convenției, dilatarea termică, legea lui Arhimede pentru gaze, precum și legea gravitației universale cu forțe gravitaționale obligă flacăra să capete o formă conică caracteristică. Curentul de aer ascendent conferă flăcării o formă alungită. flacăra pe care o vedem este întinsă sub influența acestui curent de aer la o înălțime considerabilă.
2. Am luat o așchie lungă și subțire, pe care o ținem orizontal și o trecem încet prin cea mai lată parte a flăcării, fără a-i lăsa să ia foc și să fumeze puternic.	Pe cip rămâne o urmă lăsată de o flacără. Există mai multă funingine deasupra marginilor exterioare, mai mult deasupra mijlocului.	Partea flăcării care este direct adiacentă fitilului constă din vapori grei de parafină - pare a fi de culoare albastru-violet. Aceasta este partea cea mai rece a flăcării. A doua parte, cea mai ușoară, este creată de vaporii de parafină fierbinți și particulele de cărbune. Aceasta este zona cea mai fierbinte. Al treilea strat exterior conține cel mai mult oxigen și strălucește slab. Temperatura sa este suficient de mare, dar oarecum mai mică decât temperatura părții luminoase. Este, parcă, răcit de aerul din jur.
3. Am luat o bucată de carton alb gros, o ținem orizontal în mână, o coborâm rapid deasupra flăcării unei lumânări aprinse.	Flacăra arzătoare apare pe partea de sus a cartonului.	Pe carton s-a format o opalină în formă de inel. centrul flăcării nu este suficient de fierbinte pentru a carboniza cartonul. Flacăra are diferite regiuni de temperatură.
4. O baghetă de sticlă a fost adusă în flacăra lumânării.	Flacăra lumânării este de culoare portocalie gălbuie și strălucește. Pe suprafața tijei de sticlă se formează funingine.	Natura strălucitoare a flăcării se datorează gradului de consum de oxigen și completității arderii cerii, condensării carbonului și strălucirii particulelor sale incandescente. Funinginea indică arderea incompletă a parafinei și eliberarea de carbon liber.
5. Eprubeta uscată a fost fixată în suport, întoarsă cu susul în jos și ținută peste flacăra unei lămpi cu alcool.	Pereții eprubetei sunt aburiți. Pe pereții tubului se formează picături de apă.	Apa este un produs al arderii lumânărilor.

Experiență „Studiarea dependenței înălțimii flăcării lumânării de lungimea fitilului”

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1. Aprinde o lumânare.	Fitilul lumânării se aprinde, flacăra lumânării este înaltă.	Parafina lichidă udă fitilul, permițându-i să ardă. Parafina în sine nu arde. Rolul parafinei lichide este de a preveni arderea rapidă a fitilului, de a promova arderea lui îndelungată. Parafina lichidă din apropierea focului se vaporizează, eliberând carbon, ai cărui vapori susțin arderea. Dacă există suficient aer lângă flacără, arde clar.
2. Tăiați o parte din fitilul ars	Dimensiunea flăcării s-a schimbat, a scăzut în dimensiune. Flacăra coboară pe fitil până la parafina topită și se estompează. Arde mai mult în vârf. Partea parafinei mai apropiată de fitil se topește de la căldură.	Picăturile de parafină lichidă sunt mai puțin atrase unele de altele decât de fitil și sunt ușor atrase în cele mai mici goluri dintre fire. Această proprietate a unei substanțe se numește capilaritate.

Experiență „Dovada arderii unei lumânări în oxigen în aer”

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1. O lumânare aprinsă a fost plasată în mijlocul farfurii (subțire, mică, atașată cu plastilină) În farfurie a fost turnată apă vopsită (pentru a ascunde fundul), lumânarea a fost acoperită cu un pahar fațetat.	Apa începe să se târască sub pahar Lumânarea se stinge treptat.	Lumânarea arde atâta timp cât există oxigen în sticlă. Pe măsură ce se consumă oxigen, lumânarea se stinge. Din cauza vidului care s-a format acolo, apa se ridică. Arderea este un proces fizico-chimic complex de interacțiune a componentelor unei substanțe combustibile cu oxigenul, care se desfășoară la o viteză suficient de mare, cu degajare de căldură și lumină.

Experiență „Influența aerului asupra arderii unei lumânări. Observând flacăra unei lumânări aprinse"

CE FACEU?

CE S-A OBSERVAT?

CONCLUZII

Au adus o lumânare aprinsă la ușa întredeschisă. 1. Pune o lumânare pe podea. 2. Stați cu grijă pe un scaun lângă ușa întredeschisă, țineți o lumânare aprinsă în partea superioară a ușii.

1. Flacăra este deviată spre încăpere.

2. Flacăra este deviată spre coridor.

Aerul cald de deasupra curge din cameră, în timp ce dedesubt fluxul rece este îndreptat spre interior.

3. Au răsturnat lumânarea astfel încât combustibilul să curgă pe fitil.

Lumânarea se va stinge

Flacăra nu a avut timp să încălzească combustibilul pentru a putea arde, așa cum se întâmplă în partea de sus, unde combustibilul intră în fitil în cantitate mică și este expus complet la flacără.

Experiență „Studiul fumului unei lumânări stinse”

Experiență „Reacție calitativă pentru detectarea produselor de ardere a lumânărilor”

CE FACEU?	CE S-A OBSERVAT?	CONCLUZII
1.Apa de var a fost turnată într-un pahar. Mutul de lumânare a fost plantat pe un fir, astfel încât să fie mai convenabil să-l coborâți într-un pahar.		Apa de var poate fi preparată după cum urmează: trebuie să luați niște var neted, să-l agitați în apă și să strecurați prin hârtie absorbantă. Dacă soluția se dovedește a fi tulbure, trebuie să o strecurați din nou, astfel încât să fie complet transparentă.
2. Am aprins un ciot de lumânare și l-am coborât cu grijă pe fundul unui pahar gol. Au scos cenușa, au aprins-o și au pus-o înapoi în borcan.	Lumânarea arde o vreme și apoi se stinge. Lumânarea se stinge imediat	Sticla contine gaz incolor si inodor care nu sustine arderea si previne arderea lumanarii. Acesta este dioxid de carbon - CO 2 ..
3. Adăugați apă de var într-un pahar.	Apa din pahar devine tulbure.	Când arde o lumânare, se formează dioxid de carbon. Dioxidul de carbon face ca apa de var tulbure.

IV Consolidarea materialului studiat.

Sondaj frontal:

Enumerați secvența proceselor de ardere a lumânărilor.

Ce transformări de fază se observă în timpul arderii lumânărilor?

Care este materialul combustibil al unei lumânări?

Pentru ce servește fitilul din bumbac?

Ce fenomen permite parafina lichidă să se ridice la o anumită înălțime?

Unde este cea mai fierbinte parte a flăcării?

De ce scade lungimea sfeșnicului?

De ce nu se stinge flacăra lumânării, deși arderea produce substanțe care nu suportă arderea?

De ce se stinge lumânarea când suflam pe ea?

Ce condiții sunt necesare pentru o ardere mai lungă și mai bună a unei lumânări?

Cum poți stinge o lumânare? Pe ce proprietăți se bazează aceste metode?

Care este un răspuns calitativ la dioxidul de carbon?

Profesor:

O examinare a structurii și a arderii unei lumânări ilustrează în mod convingător complexitatea celor mai banale obiecte de zi cu zi din jurul nostru, mărturisește cât de inseparabile sunt științe precum chimia și fizica.Lumânarea este un obiect de studiu atât de interesant încât subiectul nu poate fi luat în considerare. epuizat.

În încheierea lecției noastre, vreau să-ți doresc ca tu, ca o lumânare, să radiezi lumină și căldură celor din jur și să fii frumoasă, strălucitoare, necesară, precum flacăra lumânării despre care am vorbit astăzi.

V Tema pentru acasă.

1. Temă pentru cei care doresc să efectueze lucrări de cercetare acasă:

Luați pentru experiență orice lucru care are fermoar. Deschideți și închideți fermoarul de mai multe ori. Amintiți-vă de observațiile dvs. Frecați o lumânare cu parafină peste fermoar, de exemplu, pe un hanorac. (Nu uitați să-i cereți permisiunea mamei când ridicați puloverul pentru experiment.) S-a schimbat mișcarea fermoarului?

Răspunde la întrebarea: „De ce uneori freacă o lumânare pe fermoare?”

(Substanțele din care este fabricat sfeșnicul (stearina, parafină) sunt un bun lubrifiant care reduce frecarea dintre verigile elementului de fixare.)

2. Temă pentru cei care doresc să efectueze lucrări de cercetare acasă.

Luați 3 lumânări de compoziție diferită, din parafină, ceară, stearina. Puteți cumpăra lumânări de la magazin sau vă puteți face singur. (Rugați-i pe mama sau pe tata să urmărească experiența cu tine.) Așteptați până la amurg, așezați lumânările unul lângă celălalt și aprindeți-le. Completați tabelul în timp ce observați lumânările aprinse.

Referințe.

1. Faraday M .., Istoria unei lumânări, M., Știință, 1980.

1. Se va observa fumatul atunci când în atmosfera de ardere nu există suficient oxigen. nu stiu cum sa o fac. adăugați vapori de apă.
2. Într-un borcan mare, oxigenul nu s-a ars complet, dar a rămas un procent din el, așa că lumânarea din stânga a ars mai mult decât în mod ideal.
Michael,
1. Prima întrebare are nevoie de o soluție exactă. Direcția generală a gândirii este corectă - ardere cu lipsă de oxigen, dar asta nu mi-a ieșit. Am încercat să acopăr borcanul cu un capac, flacăra se stinge treptat și gata. Nu este fumat.
2. Nu cred că va fi oxigen în borcanul mare. Flacăra provoacă agitare puternică pe tot volumul. Dioxidul de carbon fierbinte urcă - se răcește din cutie - coboară. În plus, densitatea sa este de 1,5 ori mai mare decât cea a aerului, așa că va scădea și el.
Se pare că o parte din dioxidul de carbon a scăzut de la 3 litri. Cel mai probabil, experimentul va reuși dacă borcanul este sigilat cu o bucată de capac de plastic și răsturnat înainte de a-l închide cu un carton.
P.S.
CO2 = 46
Aer = 29
Diferența totală este de 1,5 ori
Puteți aprinde o lumânare, de exemplu, prin reacția chimică a permanganatului de potasiu cu acidul sulfuric
KMnO4 + H2SO4 (conc.)
oxidul rezultat, atunci când interacționează cu parafina, îl va aprinde
Conform procedurii: cred că răspunsurile trebuiau ascunse pentru ca „al doilea” să nu vadă răspunsurile „primului”, ca să nu existe dispute - concursul a fost
În esență: nu există nimic altceva în cap, nu există nicio modalitate de a folosi internetul chiar acum...
Mihail, e în regulă să fii deschis la comentarii. Primul răspuns corect încă contează.
Nu trebuie să zgârie Internetul, există mai multă logică și cunoștințe de bază de fizică și chimie. Și, bineînțeles, imaginează-ți toate nuanțele experimentului în capul tău.
La a doua întrebare: - "De ce arde atât de mult lumânarea stângă?"
flacăra de gaz este mai mică.
La prima întrebare, există o presupunere, poate că lumânarea va fuma când fitilul este lung, adică fitilul arde și arde oxigenul în jur.
Sergey, sunt de acord. Este foarte dificil să facem o evaluare cantitativă aici. Cine a spus că flacăra ambelor lumânări arde la fel de intens? Ochi, pare să fie la fel, dar poate unul consumă mai mult oxigen decât celălalt. Și în al doilea rând - procesele de stingere a flăcărilor în sine. Ca urmare, rezultă că nu putem da decât una calitativă („da, lumânarea din stânga arde mai puțin”), dar nu una cantitativă.
Andrei 4 august 2010, ora 06:01
Despre ardere. Lumânarea „consumă” nu tot oxigenul, ci foarte puțin. Aveam nevoie să organizez o atmosferă fără oxigen și mă gândeam doar să o fac o lumânare, dar am citit pe forumurile „oamenii cavernelor” că dacă o lumânare se stingea într-o peșteră închisă, atunci erau doar câteva la sută mai puțin oxigen. Ei bine, dioxid de carbon există două sau trei procente, sau ce? Nu-mi amintesc.
Ei bine, în plus, există și un astfel de lucru precum convecția. Dioxidul de carbon este mai greu decât aerul și se adună de jos, iar aerul de sus, prin urmare, este oarecum mai bogat în oxigen. Acesta este ceea ce a permis lumânării să se ardă mai mult timp.
Și cum să o faci să fumeze - din mână și nu voi spune, trebuie să te joci.
Andrei, nu a înțeles cum gândul despre convecție și faptul că „Dioxidul de carbon este mai greu decât aerul și se adună în partea de jos, în timp ce aerul din partea de sus este astfel ceva mai bogat în oxigen.”... Dacă există o convecție puternică de la flacără, așa cum am scris mai sus, atunci totul în interiorul cutiei este amestecat rapid și nu există niciun rol în care ceea ce este colectat.
Anatoly, puteți aduce orice obiect în zona mijlocie a flăcării, unde are loc arderea incompletă. Apoi funingine se depune pe obiect. Așa se fumează sticla. Și îl puteți observa și aici:
Aici puteți vedea clar cum s-au afumat tija și punga de plastic.
Încă aștept ultimul răspuns corect, de unde ar fi putut proveni excesul de oxigen din borcanul de închidere. Sugestie: gândiți-vă în direcția expansiunii termice a gazelor.
(lovit pentru că presiunea din bancă a început să scadă)
Cât despre prima întrebare, cred că există deja un răspuns. Este necesar să faceți un fel de manipulare, astfel încât să apară oxidarea incompletă: poate fi, de exemplu, un obiect ridicat de un fir - vaporii parafinei care arde se vor răci brusc, neavând timp să se ardă complet (acest lucru este încă un obiect rece). Dacă nu mă înșel, este ca și cum s-ar putea întâmpla cu adăugarea unor substanțe chimice la fitilul lumânării.
Referitor la al doilea punct:
În general, arderea unei lumânări în acest caz poate fi considerată ca o legătură inerțială de ordinul n-a. În cel mai simplu caz, dacă viteza de ardere a oxigenului este direct proporțională (deși poate fi proporțională cu pătratul, cubul... concentrația). În acest caz, cu cât este mai puțin oxigen în cutie, cu atât arde mai lent. În general, VCO2 (t) = K1 * e ^ (- k2 / t). Această ecuație neliniară a conținutului de dioxid de carbon explică de ce cu aer „curat” de 0,5 litri, lumânarea va arde de două ori mai mult decât cu 2,5 litri - doar la început arderea va fi foarte intensă și se folosesc aproape 2 litri de aer în primele 10 secunde și, ca și în al doilea caz, vor rămâne doar 0,5 litri, care se vor arde încă 30 de secunde.
esfir 2 ianuarie 2014, ora 06:37
Citat: „Lumânările de ceară ar trebui să aibă un fitil țesut lejer din fibre groase, pentru toate celelalte lumânări, fitilurile sunt făcute din fire țesute strâns. Acest lucru se datorează vâscozității masei lumânării în stare topită: pentru ceara vâscoasă, capilarele largi sunt necesare, iar parafina, stearina și grăsimile ușor mobile necesită capilare mai subțiri, în caz contrar lumânarea va fuma puternic din cauza excesului de material combustibil.”
Opțiune: puneți o bucată de frânghie slăbită în parafina topită lângă fitil.
Am observat că începe să fumeze când fitilul este ușor umezit, adică. temperatura de încălzire a fitilului în sine este sub medie la arderea fileurilor uscate. Flacăra în sine, în mod natural, are o temperatură normală, deoarece oxigenul arde, iar fitilul nu suportă decât arderea. Trebuie să scuipi pe deget, să-l treci peste fitil și să-i dai foc - va fuma
Toate acestea sunt foarte interesante. Dar, „minți mari” poți răspunde la o altă întrebare? Atâta timp cât lumânarea arde, nu miroase. Și este în regulă, pentru că apa curată și dioxidul de carbon sunt inodore. Dar! De îndată ce stingi lumânarea, vei obține un miros puternic neplăcut! Arderea incompletă produce aceeași apă, carbon pur C și CO în loc de CO2, dar C și CO sunt, de asemenea, inodore. Atunci ce miroase atât de rău când stingem o lumânare?
5 ianuarie 2017, 06:15
Pavel, după cum am înțeles, miroase a produse ale arderii incomplete a parafinei. Adică, în momentul stingerii lumânării, trebuie să existe o gamă destul de mare de toți compușii moleculari.

Opțiunea 1

Instrucțiuni pentru elevi

Testul constă din părțile A, B și C. Este nevoie de 40 de minute pentru a-l finaliza. Se recomandă finalizarea sarcinilor în ordine. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat, treceți la următoarea. Dacă mai rămâne timp, reveniți la sarcinile ratate.

Partea A

A1.În ce serie sunt substanțe simple nemetalice:

1) clor, nichel, argint 3) fier, fosfor, mercur

2) diamant, sulf, calciu 4) oxigen, ozon, azot

A2. Elementul chimic al perioadei a 3-a din grupa V a sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev corespunde diagramei distribuției electronilor peste straturi:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. Pentru elementele subgrupului de carbon, cu o creștere a numărului atomic, acesta scade:

1) raza atomică 3) numărul de electroni de valență în atomi

2) sarcina nucleului unui atom 4) electronegativitatea

A4. Cea mai puternică legătură chimică dintr-o moleculă

1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

A5. Interacțiunea amoniacului cu clorura de hidrogen se referă la reacțiile:

1) descompunere 2) compus 3) substituție 4) schimb

A6. Ecuația reacției ionice prescurtate Ag + + Cl -  AgCl

corespunde interacțiunii dintre soluții:

1) carbonat de argint și acid clorhidric

2) azotat de argint și acid sulfuric

3) azotat de argint și acid clorhidric

4) sulfat de argint și acid azotic

A7. O lumânare aprinsă se stinge într-un borcan închis cu dop, pentru că:

1) nu este suficient oxigen 3) conținutul de azot crește

2) temperatura crește 4) se formează vapori de apă stingând flacăra

A8. Cu ajutorul unei soluții de acid sulfuric, puteți efectua transformările:

1) cupru  cupru (II) sulfat 3) carbonat de sodiu  oxid de carbon (IV)

2) carbon  oxid de carbon (IV) 4) clorură de argint  clorură de hidrogen

Partea B.

ÎN 1. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Si  P  S  Cl de la stânga la dreapta:

1) nu schimbați 3) slăbiți

2) crește 4) se schimbă periodic

ÎN 2. Deplasarea echilibrului sistemului N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q către produsul de reacție se va produce în cazul:

A) creșterea concentrației de amoniac

B) folosind un catalizator

B) scăderea presiunii

D) reducerea concentraţiei de amoniac

LA 3. Ce volum (n.s.) de acid clorhidric se poate obține din 2 moli de clor?

Partea C.

C1. Aflați masa de acid sulfuric necesară pentru a neutraliza 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%.

Examen la chimie anorganică, tema „Nemetale”, nota 9

Opțiunea 2

Instrucțiuni pentru elevi

Partea A.

Pentru fiecare sarcină din partea A, sunt date mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alegeți răspunsul corect după părerea dvs.

A1. Despre oxigenul ca substanță simplă se vorbește în propoziția:

1) plantele, animalele și oamenii respiră oxigen

2) oxigenul face parte din apă

3) oxizii constau din două elemente, dintre care unul este oxigenul

4) oxigenul face parte din compușii chimici care formează viața

A2.Într-un atom de fosfor, numărul total de electroni și, respectiv, numărul de straturi de electroni

sunt egale: 1) 31 și 4 2) 15 și 5 3) 15 și 3 4) 31 și 5

A3. Suma protonilor și neutronilor dintr-un atom de carbon este egală:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Legătura chimică polară covalentă este caracteristică pentru:

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

A5. Reacția, a cărei ecuație este 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, se referă la reacțiile:

1) reversibil, exotermic 3) reversibil, endotermic

2) ireversibil, exotermic 4) ireversibil, endotermic

A6. Pentru a demonstra că există o soluție de acid carbonic în eprubetă,

este necesar să se folosească: 1) acid clorhidric 3) o așchie care mocnește

2) soluție de amoniac 4) soluție de hidroxid de sodiu

A7. Un semn al reacției dintre acidul clorhidric și zinc este:

1) miros 3) degajare de gaze

2) formarea sedimentelor 4) schimbarea culorii soluției

A8. Ecuația ionică redusă Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 corespunde

Interacțiunea dintre: 1) fosfat de bariu și soluție de acid sulfuric

2) soluții de sulfat de sodiu și azotat de bariu

3) soluții de hidroxid de bariu și acid sulfuric

4) soluție de carbonat de bariu și acid sulfuric

Partea B.

ÎN 1. Cu o scădere a numărului de serie în subgrupele A (principale) ale sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev, proprietățile nemetalice ale elementelor chimice:

1) nu se schimba 3) se schimba periodic

2) crește 4) slăbește

Răspunsul la sarcina B2 este o succesiune de litere. Notați literele selectate în ordine alfabetică.

ÎN 2. Care dintre următoarele condiții nu va afecta deplasarea echilibrului în sistem

H 2 + Cl 2 2HCl - Q: A) scăderea temperaturii

b) creșterea temperaturii

C) introducerea catalizatorului

D) scăderea concentraţiei de HCl

D) scăderea presiunii

LA 3. Ce volum de gaz (n.u.) va fi eliberat în timpul arderii complete a 600 g de cărbune?

Partea C.

C1. La tratarea a 300 g de cenușă de lemn cu un exces de acid clorhidric s-au obținut 44,8 litri (NU) de dioxid de carbon. Care este fracția de masă (%) de carbonat de potasiu din proba originală de cenușă?

Instructiuni de lucru

Se alocă 40 de minute pentru efectuarea lucrărilor de control în chimie pe tema „Nemetale”. Lucrarea constă din trei părți (A, B și C) și include 12 sarcini.

Partea A conține 8 sarcini (A1 – A8). Pentru fiecare sarcină sunt date 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect.

Partea B conține 3 sarcini (B1 - B3). La unul dintre ele (B1) i se dau 4 posibile răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Pentru sarcina B2, trebuie să scrieți răspunsul sub forma unei secvențe de litere, iar pentru sarcina B3 - sub forma unui număr.

Partea C conține una dintre cele mai dificile sarcini la care ar trebui dat un răspuns complet (detaliat).

Timpul aproximativ pentru îndeplinirea sarcinilor din partea A este de 15 minute, partea B - 15 minute, partea C - 10 minute.

Finalizarea sarcinilor de complexitate variată este estimată la 1, 2 sau 3 puncte. Punctele primite pentru toate sarcinile finalizate sunt însumate.

Efectuarea corectă a fiecărei sarcini din partea A1 – A8 și sarcina B1, de exemplu. sarcinile cu răspuns la alegere, se evaluează cu un punct.

Nota maximă pentru efectuarea corectă a sarcinilor (B2) cu un răspuns scurt este de două puncte. O temă cu un răspuns scurt pentru corespondență sau pentru răspunsuri multiple este considerată finalizată corect dacă elevul alege două răspunsuri corecte din cele cinci răspunsuri propuse. În alte cazuri: este selectat unul corect; au fost alese mai mult de două răspunsuri, dintre care unul este corect; dintre cele două răspunsuri selectate, unul este incorect, sarcina este evaluată cu un punct. Dacă nu există răspunsuri corecte printre răspunsurile selectate, sarcina este considerată neîndeplinită. Elevul primește 0 puncte. Sarcina (B3) cu un răspuns scurt sub forma unei probleme calculate este considerată finalizată corect dacă răspunsul elevului indică succesiunea corectă de numere (număr).

Sarcina cu un răspuns detaliat presupune verificarea asimilării a trei elemente ale conținutului. Prezența în răspuns a fiecăruia dintre aceste elemente se evaluează cu un punct (3-0 puncte).

Evaluarea muncii pe o scară de cinci puncte este determinată pe baza numărului total de puncte primite pentru îndeplinirea sarcinilor:

"5" - 13-15 puncte

"4" - 10-12 puncte

"3" - 7 - 9 puncte

"2" - 1 - 6 puncte

Răspunsuri și soluții

Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6L 49g

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 CP 1120L 92%

Opțiunea 1 (C1)

1) S-a compilat ecuația reacției H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2) S-a calculat masa hidroxidului de sodiu

m (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)

3) S-a găsit masa acidului sulfuric m (H 2 SO 4) = 98 * 40/80 = 49 (g)

Opțiunea 2 (C1)

1) S-a compilat ecuația reacției K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O

2) Masa calculată de carbonat de potasiu

m (K2CO3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)

3) A fost determinată fracția de masă a carbonatului de potasiu din proba de cenușă

w (K 2 CO 3) = 276 * 100/300 = 92 (%)

Întocmită de profesorul de chimie MOU SOSH №58

Tikhomirova I.P.

Planul aproximativ al lucrărilor de testare pe tema „Nemetale” pentru clasa a 9-a

Număr Număr Elemente de conținut verificate Tip de sarcină Nota

Blocați sarcinile în puncte

Partea A (eu)

1 I Substanțe simple și complexe VO 1

2 I Legea periodică și sistemul periodic

elemente chimice D.I. Mendeleev. Grupuri

și perioadele sistemului periodic. ÎN 1

3 I Structura atomului. Structura carcaselor electronice

atomi de elemente Nr 1-Nr 20 p.s.c.e. ÎN 1

4 I Legătură chimică: ionică, metalică,

covalent (polar, nepolar) VO 1

5 I Clasificarea reacţiilor chimice după

diverse semne. Ecuații chimice VO 1

6 I Proprietăţile ionilor. Reacții calitative la anioni. ÎN 1

7 I Proprietăţile chimice ale substanţelor simple: metale şi

nemetale VO 1

8 I Relaţia substanţelor anorganice de diverse

clasele BO 1

Partea B (II)

1 II Regularităţi ale modificărilor proprietăţilor elementelor şi ale acestora

compuși în legătură cu situația din P.S.H.E. ÎN 1

2 II Reacții reversibile și ireversibile. Chimic

echilibru. KO 2

3 II Calculul masei, volumului sau cantității unuia

a substanțelor care participă la reacție. KO 1

Partea C (III)

1 III Calcule folosind ecuaţiile reacţiilor chimice cu

folosind soluţii cu o anumită masă

fracții dintr-o substanță dizolvată. Găsirea masei

substanță pură folosind conceptul de „impuritate” PO 3

Total puncte 15

Denumirile tipurilor de sarcini: VO- alegerea răspunsului

KO- răspuns scurt

RO - răspuns detaliat

Informații statistice privind rezultatele finalizării unei/lucrări pe __________ (consolidate)

Numărul școlii ______ clasa ______ Nume complet. profesori __________________________________

Data încheierii lucrării ________________ Numărul lecției __________________________

Au implementat programe și manuale pe tema ____________________________________________________________________________

1. Rezultatele lucrării:

	Numărul de studenți finalizați muncă		inclusiv cei care au finalizat
	Numărul de studenți finalizați muncă

2. Calitatea ZUN (numărul de studenți care au finalizat munca la „4-5” ______ persoane ._____%

3. Nivelul de pregătire (numărul de studenți care au finalizat munca la „3,4,5” ____ persoane .____%

4. Nivelul de formare al ZUN.

în ansamblu pe a/r

inclusiv pe niveluri de cunoștințe

a făcut față

in totalitate

permis

a făcut față

a început

5. Tabel de comparație(date către/r cu date pentru ________________________)

* în total ______________ persoane au scris lucrarea .__________%

* a confirmat nota de _____________ persoane __________%

* a primit o notă sub __________ persoane. __________%

* a primit o notă peste __________ persoane. __________%

6. Din totalul absenților, aceștia au o notă pentru anul:

Instrucțiuni metodice

... peîmplinire Control lucrări De curs" Chimie»Fiecare elev execută una Control muncă ... teme... activitate oxidativă nemetaleîn perioada ... × 10-8 0,05 Tabelul 9 Principal clase anorganic Substanțe Substanțe Clasificarea substanțelor P r ...

Lucrare de testare la chimie pentru elevii clasei a 11-a a unei note explicative de liceu

Notă explicativă

Examen de stat unificat pe chimie... Ea testează cunoștințele elevilor pe teme„Structura materiei” și „De bază clase anorganic substanțe”. Control Muncă ... -nemetale: hidrogen, halogeni, oxigen, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu. Control Muncă ...

Instrucțiuni metodice și sarcini de control în chimie. Ekaterinburg: mergeți vpo „Universitatea de profesie de stat Ros” lucrări pe materii din curriculum. Limba rusă. LUNĂ SĂPTĂMÂNĂ CLASĂ TEMĂ... A KR No. 3 " Nemetale". 10A KR nr. 2 "... Anorganic chimie". 11.05 - 15.05 8 А, B КР № 5 „Reacții redox”. 9 А КР № 5 "Finala Control Muncă ...

Opțiunea 1

Instrucțiuni pentru elevi

Partea A

A1. În ce serie sunt substanțe simple nemetalice:

1) clor, nichel, argint 3) fier, fosfor, mercur

2) diamant, sulf, calciu 4) oxigen, ozon, azot

A2. Elementul chimic al perioadei a 3-a din grupa V a sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev corespunde diagramei distribuției electronilor peste straturi:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. Pentru elementele subgrupului de carbon, cu o creștere a numărului atomic, acesta scade:

1) raza atomică 3) numărul de electroni de valență în atomi

2) sarcina nucleului unui atom 4) electronegativitatea

A4. Cea mai puternică legătură chimică dintr-o moleculă

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

A5. Interacțiunea amoniacului cu clorura de hidrogen se referă la reacțiile:

1) descompunere 2) compus 3) substituție 4) schimb

A6. Ecuația abreviată a reacției ionice Ag + + Cl-◊ AgCl

corespunde interacțiunii dintre soluții:

1) carbonat de argint și acid clorhidric

2) azotat de argint și acid sulfuric

3) azotat de argint și acid clorhidric

4) sulfat de argint și acid azotic

A7. O lumânare aprinsă se stinge într-un borcan închis cu dop, pentru că:

1) nu este suficient oxigen 3) conținutul de azot crește

2) temperatura crește 4) se formează vapori de apă stingând flacăra

A8. Cu ajutorul unei soluții de acid sulfuric, puteți efectua transformările:

1) cupru ◊ sulfat de cupru (II) 3) carbonat de sodiu◊ monoxid de carbon (IV)

2) carbon ◊ monoxid de carbon (IV) 4) clorură de argint◊ acid clorhidric

Partea B.

ÎN 1. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Si - P - S - Cl de la stânga la dreapta:

1) nu schimbați 3) slăbiți

2) crește 4) se schimbă periodic

ÎN 2. Deplasarea echilibrului sistemului N2 + 3H2 2 NH3 + Q către produsul de reacție se va produce în cazul:

A) creșterea concentrației de amoniac

B) folosind un catalizator

B) scăderea presiunii

D) reducerea concentraţiei de amoniac

LA 3. Ce volum (n.s.) de acid clorhidric se poate obține din 2 moli de clor?

Partea C.

C1. Aflați masa de acid sulfuric necesară pentru a neutraliza 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%.

C2.

Examen la chimie anorganică, tema „Nemetale”, nota 9

Opțiunea 2

Instrucțiuni pentru elevi

Partea A.

Pentru fiecare sarcină din partea A, sunt date mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alegeți răspunsul corect după părerea dvs.

A1. Despre oxigenul ca substanță simplă se vorbește în propoziția:

1) plantele, animalele și oamenii respiră oxigen

2) oxigenul face parte din apă

3) oxizii constau din două elemente, dintre care unul este oxigenul

4) oxigenul face parte din compușii chimici care formează viața

Celulă

A2. Într-un atom de fosfor, numărul total de electroni și, respectiv, numărul de straturi de electroni

Egal: 1) 31 și 4 2) 15 și 5 3) 15 și 3 4) 31 și 5

A3. Suma protonilor și neutronilor dintr-un atom de carbon este egală:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Legătura chimică polară covalentă este caracteristică pentru:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

A5. Reacția, a cărei ecuație este 3N2 + H2 2NH3 + Q, se referă la reacțiile:

1) reversibil, exotermic 3) reversibil, endotermic

2) ireversibil, exotermic 4) ireversibil, endotermic

A6. Pentru a demonstra că există o soluție de acid carbonic în eprubetă,

Este necesar să se folosească: 1) acid clorhidric 3) o așchie care mocnește

2) soluție de amoniac 4) soluție de hidroxid de sodiu

A7. Un semn al reacției dintre acidul clorhidric și zinc este:

1) miros 3) degajare de gaze

2) formarea sedimentelor 4) schimbarea culorii soluției

A8. Ecuația ionică redusă Ba2 + + SO42-◊ BaSO4 corespunde

Interacțiunea dintre: 1) fosfat de bariu și soluție de acid sulfuric

2) soluții de sulfat de sodiu și azotat de bariu

3) soluții de hidroxid de bariu și acid sulfuric

4) soluție de carbonat de bariu și acid sulfuric

Partea B.

ÎN 1. Cu o scădere a numărului de serie în subgrupele A (principale) ale sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev, proprietățile nemetalice ale elementelor chimice:

1) nu se schimba 3) se schimba periodic

2) crește 4) slăbește

Răspunsul la sarcina B2 este o succesiune de litere. Notați literele selectate în ordine alfabetică.

ÎN 2. Care dintre următoarele condiții nu va afecta deplasarea echilibrului în sistem

H2 + Cl2 2HCl - Q: A) scăderea temperaturii

b) creșterea temperaturii

C) introducerea catalizatorului

D) scăderea concentraţiei de HCl

D) scăderea presiunii

LA 3. Ce volum de gaz (n.u.) va fi eliberat în timpul arderii complete a 600 g de cărbune?

Partea C.

C1. La tratarea a 300 g de cenușă de lemn cu un exces de acid clorhidric s-au obținut 44,8 litri (NU) de dioxid de carbon. Care este fracția de masă (%) de carbonat de potasiu din proba originală de cenușă?

Instructiuni de lucru