Conductibilitatea electrică a băuturilor suc. Apa: conductivitate electrică și conductivitate termică. Unități de măsură pentru conductivitatea electrică a apei. Măsurarea conductibilității apei

SODIU– (Natrium) Na , element chimic 1 ( In absenta ) grupa sistemului periodic, se referă la elementele alcaline. Număr atomic 11, masă atomică relativă 22,98977. În natură, există un izotop stabil 23 N / A . Sunt cunoscuți șase izotopi radioactivi ai acestui element, dintre care doi sunt de interes pentru știință și medicină. Sodiu-22, cu un timp de înjumătățire de 2,58 ani, este folosit ca sursă de pozitroni. Sodium-24 (timp de înjumătățire este de aproximativ 15 ore) este utilizat în medicină pentru diagnosticarea și tratamentul anumitor forme de leucemie.

+1 stare de oxidare.

Compușii de sodiu sunt cunoscuți din cele mai vechi timpuri. Clorura de sodiu este o componentă esențială a hranei umane.

C se citește că omul a început să-l folosească în neolitic, adică. acum aproximativ 5-7 mii de ani.

În Vechiul Testament, este menționată o anumită substanță „neter”. Această substanță a fost folosită ca detergent. Cel mai probabil, neter este soda, carbonat de sodiu, care s-a format în lacurile sărate egiptene cu maluri calcaroase. Autorii greci Aristotel și Dioscoride au scris mai târziu despre aceeași substanță, dar sub numele de „nitron”, iar istoricul roman antic Pliniu cel Bătrân, menționând aceeași substanță, a numit-o deja „nitrum”.

În secolul al XVIII-lea chimiștii cunoșteau deja o mulțime de compuși diferiți ai sodiului. Sărurile de sodiu au fost utilizate pe scară largă în medicină, în îmbrăcămintea pieilor și în vopsirea țesăturilor.

Sodiul metalic a fost obținut pentru prima dată de chimistul și fizicianul englez Humphry Davy prin electroliza hidroxidului de sodiu topit (folosind o coloană de volți de 250 de perechi de plăci de cupru și zinc). Nume "

sodiu ', ales de Davy pentru acest element, reflectă originea sa din sifon Na2CO 3 . Denumirile latină și rusă ale elementului sunt derivate din arabul „natrun” (sodă naturală).Distribuția sodiului în natură și extracția sa industrială. Sodiul este al șaptelea element cel mai comun și al cincilea cel mai frecvent metal (după aluminiu, fier, calciu și magneziu). Conținutul său în scoarța terestră este de 2,27%. Majoritatea sodiului se află în compoziția diferiților aluminosilicați.

Depozite uriașe de săruri de sodiu în formă relativ pură există pe toate continentele. Ele sunt rezultatul evaporării mărilor antice. Acest proces încă se desfășoară în Salt Lake (Utah), Marea Moartă și în alte părți. Sodiul apare sub formă de clorură

NaCl (halit, sare gemă), precum și carbonat Na2CO3NaHCO32H2O (tron), azotat NaNO 3 (salit), sulfat Na2S0410H20 (mirabilitate), tetraborat Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (borax) și Na 2 B 4 O 7 4 H 2 O (kernit) și alte săruri.

Există rezerve inepuizabile de clorură de sodiu în saramurele naturale și apele oceanice (aproximativ 30 kg m–3). Se estimează că sarea gemă într-o cantitate echivalentă cu conținutul de clorură de sodiu din oceane ar ocupa un volum de 19 milioane de metri cubi. km (cu 50% mai mult decât volumul total al continentului nord-american deasupra nivelului mării). O prismă a acestui volum cu o suprafață de bază de 1 mp. km poate ajunge pe Lună de 47 de ori.

Acum, producția totală de clorură de sodiu din apa de mare a ajuns la 6-7 milioane de tone pe an, ceea ce reprezintă aproximativ o treime din producția totală mondială.

Materia vie contine in medie 0,02% sodiu; există mai mult la animale decât la plante.

Caracterizarea unei substanțe simple și producerea industrială de sodiu metalic. Sodiul este un metal alb-argintiu, în straturi subțiri cu o tentă violet, plastic, chiar moale (tăiat ușor cu un cuțit), o tăietură proaspătă de sodiu strălucește. Valorile conductivității electrice și ale conductivității termice a sodiului sunt destul de ridicate, densitatea este de 0,96842 g / cm 3 (la 19,7 ° C), punctul de topire este de 97,86 ° C, punctul de fierbere este de 883,15 ° C.

Aliajul ternar, care conține 12% sodiu, 47% potasiu și 41% cesiu, are cel mai scăzut punct de topire pentru sistemele metalice, egal cu -78 ° C.

Sodiul și compușii săi colorează flacăra în galben strălucitor. Linia dublă din spectrul sodiului corespunde tranziției 3

s 1–3 p 1 în atomi de element.

Reactivitatea sodiului este mare. În aer, devine rapid acoperit cu o peliculă dintr-un amestec de peroxid, hidroxid și carbonat. Sodiul arde în oxigen, fluor și clor. Când metalul este ars în aer, se formează peroxid.

Na2O 2 (cu o impuritate de oxid Na2O ).

Sodiul reacţionează cu sulful deja la măcinarea într-un mojar, acidul sulfuric este redus la sulf sau chiar la sulfură. Dioxidul de carbon solid („gheață carbonică”) explodează la contactul cu sodiul (extinctoarele cu dioxid de carbon nu pot fi folosite pentru a stinge sodiul care arde!). Cu azot, reacția are loc numai într-o descărcare electrică. Sodiul nu interacționează doar cu gazele inerte.

Sodiul reacţionează activ cu apa:

Na + 2H2O = 2 NaOH + H 2

Căldura eliberată în timpul reacției este suficientă pentru a topi metalul. Prin urmare, dacă o bucată mică de sodiu este aruncată în apă, aceasta se topește din cauza efectului termic al reacției și o picătură de metal, care este mai ușoară decât apa, „curge” peste suprafața apei, condusă de forța reactivă. a hidrogenului eliberat. Sodiul interacționează mult mai calm cu alcoolii decât cu apa:

Na + 2 C 2 H 5 OH \u003d 2 C 2 H 5 ONa + H 2

Sodiul se dizolvă ușor în amoniacul lichid pentru a forma soluții metastabile de un albastru strălucitor cu proprietăți neobișnuite. La –33,8 ° C, până la 246 g de sodiu metalic se dizolvă în 1000 g de amoniac. Soluțiile diluate sunt albastre, soluțiile concentrate sunt bronzul. Se pot păstra aproximativ o săptămână. S-a stabilit că sodiul este ionizat în amoniac lichid:

Na Na ++ e –

Constanta de echilibru a acestei reacții este 9,9 10 -3 . Electronul care iese este solvatat de molecule de amoniac și formează un complex [

e(NH3) n ] – . Soluțiile rezultate au conductivitate electrică metalică. Când amoniacul se evaporă, metalul original rămâne. Când soluția este depozitată pentru o perioadă lungă de timp, se decolorează treptat datorită reacției metalului cu amoniacul pentru a forma o amidă. NaNH2 sau imid Na2NH și evoluția hidrogenului.

Sodiul este depozitat sub un strat de lichid deshidratat (kerosen, ulei mineral), transportat numai în vase metalice sigilate.

O metodă electrolitică pentru producția industrială de sodiu a fost dezvoltată în 1890. O topitură de sodă caustică a fost supusă electrolizei, ca în experimentele lui Davy, dar folosind surse de energie mai avansate decât o coloană voltaică. În acest proces, oxigenul este eliberat împreună cu sodiul:

catod (fier):

Na + + e - = Na

anod (nichel): 4

OH - - 4 e - \u003d O 2 + 2 H 2 O .

În electroliza clorurii de sodiu pure, există probleme serioase asociate, în primul rând, cu punctul de topire apropiat al clorurii de sodiu și punctul de fierbere al sodiului și, în al doilea rând, cu solubilitatea ridicată a sodiului în clorură de sodiu lichidă. Adăugarea de clorură de potasiu, fluorură de sodiu, clorură de calciu la clorura de sodiu face posibilă scăderea temperaturii de topire la 600 ° C. Producerea de sodiu prin electroliza unui amestec eutectic topit (aliaj de două substanțe cu cel mai scăzut punct de topire) 40%

NaCI și 60% CaCI 2 la ~580°C într-o celulă dezvoltată de inginerul american G. Downs a fost începută în 1921 de către DuPont lângă centrala electrică de la Cascada Niagara.

Pe electrozi au loc următoarele procese:

catod (fier):

Na + + e - \u003d Na Ca 2+ + 2 e - \u003d Ca

anod (grafit): 2

Cl – – 2 e – = Cl 2 .

Sodiul și calciul metalic se formează pe un catod cilindric de oțel și sunt ridicate printr-un tub răcit, în care calciul se solidifică și cade înapoi în topitură. Clorul format la anodul central de grafit este colectat sub domul de nichel și apoi purificat.

Acum, volumul producției de sodiu metalic este de câteva mii de tone pe an.

Utilizarea industrială a sodiului metalic este asociată cu proprietățile sale reducătoare puternice. Multă vreme, cea mai mare parte a metalului produs a fost folosit pentru a produce plumb tetraetil.

PbEt 4 și tetrametil plumb PbMe 4 (antidetonant pentru benzină) prin reacția clorurilor de alchil cu un aliaj de sodiu și plumb la presiune ridicată. Acum această producție scade rapid din cauza poluării mediului.

Un alt domeniu de aplicare este producerea de titan, zirconiu și alte metale prin reducerea clorurilor acestora. Cantități mai mici de sodiu sunt folosite pentru a produce compuși precum hidrură, peroxid și alcoolați.

Sodiul dispersat este un catalizator valoros în producția de cauciuc și elastomeri.

Există o utilizare în creștere a sodiului topit ca fluid de schimb de căldură în reactoarele nucleare cu neutroni rapidi. Punctul de topire scăzut al sodiului, vâscozitatea scăzută și secțiunea transversală scăzută de absorbție a neutronilor, combinate cu o capacitate termică extrem de ridicată și o conductivitate termică, îl fac (și aliajele sale cu potasiu) un material indispensabil pentru aceste scopuri.

Sodiul curăță în mod fiabil uleiurile de transformatoare, esterii și alte substanțe organice de urme de apă, iar cu amalgamul de sodiu, puteți determina rapid conținutul de umiditate din mulți compuși.

compuși ai sodiului. Sodiul formează un set complet de compuși cu toți anionii comuni. Se crede că în astfel de compuși există o separare aproape completă a sarcinii între părțile cationice și anionice ale rețelei cristaline.

oxid de sodiu

Na2O sintetizat prin reacţie Na202, NaOH , și cel mai preferabil NaNO 2, cu sodiu metalic:Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O

2NaOH + 2Na \u003d 2Na 2O + H 2

2 NaNO 2 + 6 Na = 4 Na 2 O + N 2

În ultima reacție, sodiul poate fi înlocuit cu azidă de sodiu

NaN 3: NaN 3 + NaNO 2 = 3 Na 2 O + 8 N 2

Oxidul de sodiu este cel mai bine stocat în benzină anhidră. Servește ca reactiv pentru diferite sinteze.

peroxid de sodiu

Na2O 2 sub formă de pulbere galben pal se formează în timpul oxidării sodiului. În acest caz, în condiții de furnizare limitată de oxigen uscat (aer), se formează mai întâi oxidul Na2O , care este apoi transformat în peroxid Na2O 2. În absența oxigenului, peroxidul de sodiu este stabil termic până la ~675° C .

Peroxidul de sodiu este utilizat pe scară largă în industrie ca înălbitor pentru fibre, pastă de hârtie, lână etc. Este un oxidant puternic: explodează în amestec cu pulbere de aluminiu sau cărbune, reacționează cu sulful (se încălzește în același timp) și aprinde multe lichide organice. Peroxidul de sodiu reacţionează cu monoxidul de carbon pentru a forma carbonat. Reacția peroxidului de sodiu cu dioxidul de carbon eliberează oxigen:

Na 2 O 2 + 2 CO 2 \u003d 2 Na 2 CO 3 + O 2

Această reacție are aplicații practice importante în aparatele de respirat pentru submarini și pompieri.

Superoxid de sodiu

NaO 2 se obține prin încălzirea lentă a peroxidului de sodiu la 200–450°C sub o presiune a oxigenului de 10–15 MPa. Dovezi de educație NaO 2 au fost obținute mai întâi în reacția oxigenului cu sodiu dizolvat în amoniac lichid.

Acțiunea apei asupra superoxidului de sodiu duce la eliberarea de oxigen chiar și la frig:

NaO 2 + H 2 O \u003d NaOH + NaHO 2 + O 2

Odată cu creșterea temperaturii, cantitatea de oxigen eliberată crește, deoarece hidroperoxidul de sodiu rezultat este descompus:

NaO 2 + 2 H 2 O \u003d 4 NaOH + 3 O 2

Superoxidul de sodiu este o componentă a sistemelor de regenerare a aerului din interior.

Ozonida de sodiu

N / A O 3 se formează prin acțiunea ozonului asupra pulberii de hidroxid de sodiu anhidru la temperatură scăzută, urmată de extracția de roșu N / A Aproximativ 3 amoniac lichid.

Hidroxid de sodiu

NaOH numită adesea sodă caustică sau sodă caustică. Aceasta este o bază puternică, este clasificată ca un alcali tipic. Numeroși hidrați s-au obținut din soluții apoase de hidroxid de sodiu NaOH nH20, unde n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 și 7.

Hidroxidul de sodiu este foarte agresiv. Distruge sticla și porțelanul interacționând cu dioxidul de siliciu pe care îl conțin:

NaOH + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Denumirea „sodă caustică” reflectă efectul coroziv al hidroxidului de sodiu asupra țesuturilor vii. Este deosebit de periculos să introduceți această substanță în ochi.

Medicul Ducelui de Orleans Nicolas Leblanc (

Leblanc Nicholas ) (1742–1806) în 1787 a dezvoltat un procedeu convenabil pentru obținerea hidroxidului de sodiu din NaCl (brevet 1791). Acest prim proces chimic industrial la scară largă a reprezentat un progres tehnologic major în Europa în secolul al XIX-lea. Procesul Leblanc a fost mai târziu înlocuit de procesul electrolitic. În 1874, producția mondială de hidroxid de sodiu se ridica la 525 mii tone, din care 495 mii tone au fost obținute prin metoda Leblanc; până în 1902, producția de hidroxid de sodiu a ajuns la 1800 de mii de tone, cu toate acestea, doar 150 de mii de tone au fost obținute prin metoda Leblanc.

Astăzi, hidroxidul de sodiu este cel mai important alcalin din industrie. Productia anuala numai in SUA depaseste 10 milioane de tone.Se obtine in cantitati uriase prin electroliza saramurilor. În timpul electrolizei unei soluții de clorură de sodiu, se formează hidroxid de sodiu și se eliberează clor:

catod (fier) ​​2

H2O+2 e - \u003d H 2 + 2 OH –

anod (grafit) 2

CI - - 2 e - = Cl 2

Electroliza este însoțită de concentrația de alcali în evaporatoare uriașe. Cel mai mare din lume (fabrica

PPG Industries Lake Charles ) are o înălțime de 41 m și un diametru de 12 m. Aproximativ jumătate din hidroxidul de sodiu produs este utilizat direct în industria chimică pentru obținerea diverselor substanțe organice și anorganice: fenol, resorcinol, b -naftol, saruri de sodiu (hipoclorit, fosfat, sulfuri, aluminati). În plus, hidroxidul de sodiu este utilizat în producția de hârtie și celuloză, săpun și detergenți, uleiuri și textile. Este necesar și în prelucrarea bauxitei. Un domeniu important de aplicare al hidroxidului de sodiu este neutralizarea acizilor.

Clorura de sodiu

NaCl cunoscut sub numele de sare de masa, sare gema. Formează cristale cubice incolore, ușor higroscopice. Clorura de sodiu se topește la 801 ° C, fierbe la 1413 ° C. Solubilitatea sa în apă depinde puțin de temperatură: 35,87 g se dizolvă în 100 g de apă la 20 ° C NaCl , iar la 80 ° C - 38,12 g.

Clorura de sodiu este un condiment necesar și indispensabil pentru alimente. În trecutul îndepărtat, sarea era egală ca preț cu aur. În Roma antică, legionarii erau adesea plătiți cu salarii nu cu bani, ci cu sare, de unde și cuvântul soldat.

În Rusia Kievană se folosea sare din regiunea Carpatică, din lacurile sărate și estuarele din Marea Neagră și Azov. Era atât de scump, încât la sărbătorile solemne se servea pe mesele distinșilor oaspeți, în timp ce restul se împrăștia „fără săruri”.

După anexarea Teritoriului Astrakhan la statul Moscova, lacurile Caspice au devenit surse importante de sare, și totuși nu a fost suficient, era scump, așa că a existat nemulțumire în rândul celor mai sărace segmente ale populației, care a devenit o revoltă cunoscută. ca Revolta de sare (1648)

În 1711, Petru I a emis un decret privind introducerea monopolului sării. Comerțul cu sare a devenit dreptul exclusiv al statului. Monopolul sării a existat de mai bine de o sută cincizeci de ani și a fost desființat în 1862.

Acum clorura de sodiu este un produs ieftin. Împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, este unul dintre așa-numitele „patru mari” minerale, cele mai importante pentru industria chimică.

Cea mai mare parte a clorurii de sodiu este produsă în Europa (39%), America de Nord (34%) și Asia (20%), în timp ce America de Sud și Oceania reprezintă doar 3% fiecare, iar Africa 1%. Sarea gemă formează depozite subterane vaste (adesea de sute de metri grosime) care conțin peste 90%

NaCl . Mina de sare tipică Cheshire (sursa principală de clorură de sodiu a Regatului Unit) acoperă o suprafață de 60ґ 24 km și are o grosime a stratului de sare de aproximativ 400 m. Numai acest depozit este estimat la peste 10 11 tone.

Producția mondială de sare până la începutul secolului al XXI-lea. a ajuns la 200 de milioane de tone, din care 60% este consumată de industria chimică (pentru producția de clor și hidroxid de sodiu, precum și celuloză, textile, metale, cauciucuri și uleiuri), 30% - alimente, 10% cade pe alte domenii de activitate. Clorura de sodiu este folosită, de exemplu, ca agent antigivrare ieftin.

Bicarbonat de sodiu

Na2CO 3 este adesea denumit sifon de sodiu sau pur si simplu sifon. Se găsește în mod natural sub formă de saramură măcinată, saramură în lacuri și minerale natron. Na 2 CO 3 10 H 2 O, Na 2 CO 3 H 2 O termosodic, tronuri Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O . De asemenea, sodiul formează diverși alți carbonați hidratați, bicarbonați, carbonați mixți și dubli, de exemplu Na2CO37H2O, Na2CO33NaHCO3, aKCO3 nH20, K2CO3NaHC032H20 .

Dintre sărurile elementelor alcaline obţinute în industrie, cea mai mare importanţă este carbonatul de sodiu. Cel mai adesea, pentru producerea acesteia este utilizată o metodă dezvoltată de chimistul-tehnolog belgian Ernst Solvay în 1863.

O soluție apoasă concentrată de clorură de sodiu și amoniac este saturată cu dioxid de carbon sub presiune ușoară. În acest caz, se formează un precipitat de bicarbonat de sodiu relativ ușor solubil (solubilitatea

NaHCO 3 este 9,6 g la 100 g de apă la 20°C):NaCI + NH3 + H2O + CO2 = NaHC03Ї + NH4Cl Pentru a obține sifon, bicarbonatul de sodiu este calcinat: NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Dioxidul de carbon eliberat este returnat la primul proces. O cantitate suplimentară de dioxid de carbon se obține prin calcinarea carbonatului de calciu (calcar):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Al doilea produs al acestei reacții, oxidul de calciu (var), este utilizat pentru a regenera amoniacul din clorura de amoniu:

CaO + 2 NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + 2 NH 3 + H 2 O

Astfel, singurul produs secundar al producerii de sifon prin metoda Solvay este clorura de calciu.

Ecuația generală a procesului:

NaCl + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaCl 2

Evident, în condiții normale, reacția inversă are loc într-o soluție apoasă, deoarece echilibrul în acest sistem este complet deplasat de la dreapta la stânga din cauza insolubilității carbonatului de calciu.

Soda obținută din materii prime naturale (soda naturală) are o calitate mai bună comparativ cu soda obținută prin metoda amoniacului (conținut de clorură mai mic de 0,2%). În plus, investițiile de capital specifice și costul sifonului din materii prime naturale sunt cu 40–45% mai mici decât cele obținute pe cale sintetică. Aproximativ o treime din producția mondială de sifon provine acum din zăcăminte naturale.

Producția mondială

Na2CO 3 din 1999 a fost distribuită astfel:

Total
Sev. America
Asia/Oceania
Zap. Europa
Vost. Europa
Africa
lat. America

Cel mai mare producător mondial de sodă naturală este Statele Unite ale Americii, unde sunt concentrate cele mai mari rezerve dovedite de trona și saramură de lacuri de sodă. Câmpul din Wyoming formează un strat cu o grosime de 3 m și o suprafață de 2300 km 2 . Rezervele sale depășesc 10 10 tone.În SUA, industria sifonului este orientată către materii prime naturale; ultima fabrică de sinteză a sifonului a fost închisă în 1985. Producția de carbon carbonic în Statele Unite s-a stabilizat la nivelul de 10,3–10,7 milioane de tone în ultimii ani.

Spre deosebire de SUA, majoritatea țărilor din lume depind aproape în întregime de producția de sodă sintetică. Locul al doilea în lume în producția de carbon de sodiu după Statele Unite este China. Producția acestui produs chimic în China a atins aproximativ 7,2 milioane de tone în 1999. Producția de carbon de sodiu în Rusia în același an s-a ridicat la aproximativ 1,9 milioane de tone.

În multe cazuri, carbonatul de sodiu este interschimbabil cu hidroxidul de sodiu (de exemplu, în pastă de hârtie, săpun, produse de curățare). Aproximativ jumătate din carbonatul de sodiu este utilizat în industria sticlei. Un domeniu de aplicare emergent este eliminarea contaminanților sulfurosi din emisiile de gaze de la centralele electrice și cuptoarele mari. La combustibil se adaugă pulbere de carbonat de sodiu, care reacţionează cu dioxidul de sulf formând produse solide, în special sulfit de sodiu, care pot fi filtrate sau precipitate.

Anterior, carbonatul de sodiu era folosit pe scară largă ca „sodă de spălat”, dar această utilizare a dispărut acum din cauza utilizării altor detergenți de uz casnic.

bicarbonat de sodiu

NaHCO 3 (bicarbonat de sodiu), este utilizat în principal ca sursă de dioxid de carbon în coacerea pâinii, a produselor de cofetărie, a producției de băuturi carbogazoase și a apei minerale artificiale, ca componentă a compozițiilor de stingere a incendiilor și a unui medicament. Acest lucru se datorează ușurinței descompunerii sale la 50-100° DIN.

Sulfat de sodiu

Na2SO 4 apare în mod natural sub formă anhidră (tenardită) și ca decahidrat (mirabilite, sare Glauber). Face parte din astraconit Na 2 Mg (SO 4 ) 2 4 H 2 O, vanthoffit Na 2 Mg (SO 4) 2, glauberit Na 2 Ca (SO 4) 2 . Cele mai mari rezerve de sulfat de sodiu sunt în țările CSI, precum și în SUA, Chile și Spania. Mirabilite, izolată din depozitele naturale sau din saramură ale lacurilor sărate, este deshidratată la 100 ° C. Sulfatul de sodiu este, de asemenea, un produs secundar al producerii de acid clorhidric folosind acid sulfuric, precum și produsul final al sutelor de instalații industriale care utilizează neutralizarea acidului sulfuric cu hidroxid de sodiu.

Datele despre extracția sulfatului de sodiu nu sunt publicate, dar se estimează că producția mondială de materii prime naturale este de aproximativ 4 milioane de tone pe an. Extracția sulfatului de sodiu ca produs secundar este estimată în întreaga lume la 1,5–2,0 milioane de tone.

Multă vreme, sulfatul de sodiu a fost puțin folosit. Acum această substanță stă la baza industriei hârtiei, deoarece

Na2SO 4 este principalul reactiv în prelucrarea pastei kraft pentru prepararea hârtiei de ambalaj maro și a cartonului ondulat. Așchii de lemn sau rumeguș sunt prelucrate într-o soluție alcalină fierbinte de sulfat de sodiu. Acesta dizolvă lignina (componenta de legare a fibrelor a lemnului) și eliberează fibre de celuloză, care sunt apoi trimise la mașinile de fabricat hârtie. Soluția rămasă este evaporată până devine inflamabilă, furnizând abur plantei și căldură pentru evaporare. Sulfatul topit și hidroxidul de sodiu sunt rezistente la flacără și pot fi reutilizate.

O mică parte din sulfatul de sodiu este utilizată la fabricarea sticlei și a detergenților. forma hidratata

Na2S0410H20 (Sarea lui Glauber) este un laxativ. Acum este folosit mai puțin decât înainte.

nitrat de sodiu

NaNO 3 se numește sodiu sau nitrat chilian. Depozitele mari de nitrat de sodiu găsite în Chile par să fi fost formate prin descompunerea biochimică a reziduurilor organice. Amoniacul eliberat la început a fost probabil oxidat în acizi azotic și azotic, care apoi au reacţionat cu clorura de sodiu dizolvată.

Azotatul de sodiu se obține prin absorbția gazelor azotate (un amestec de oxizi de azot) cu o soluție de carbonat sau hidroxid de sodiu, sau prin interacțiunea de schimb a azotatului de calciu cu sulfatul de sodiu.

Nitratul de sodiu este folosit ca îngrășământ. Este o componentă a agenților frigorifici de sare lichidă, a băilor de întărire în industria metalurgică, a compușilor de stocare a căldurii. Amestecul triplu de 40%

NaN02, 7% NaN03 şi 53% KNO 3 poate fi utilizat de la punctul de topire (142 ° C) la ~ 600 ° C. Azotatul de sodiu este utilizat ca agent oxidant în explozivi, combustibili pentru rachete și compoziții pirotehnice. Este folosit în producția de sticlă și săruri de sodiu, inclusiv nitriți, care servesc ca conservant alimentar.

nitrat de sodiu

NaNO 2 poate fi obținut prin descompunerea termică a nitratului de sodiu sau prin reducerea acestuia: NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO

Pentru producția industrială de nitrit de sodiu, oxizii de azot sunt absorbiți de o soluție apoasă de carbonat de sodiu.

nitrat de sodiu

NaNO 2, pe lângă faptul că este folosit cu nitrați ca topituri conductoare de căldură, este utilizat pe scară largă în producerea de coloranți azoici, pentru inhibarea coroziunii și conservarea cărnii.

Elena

Savinkina LITERATURĂ Biblioteca populară de elemente chimice. M., Nauka, 1977
Greenwood N.N., Earnshaw A. Chimia Elementelor, Oxford: Butterworth, 1997

Apa este o substanță unică, care are o structură moleculară complexă care nu a fost încă pe deplin explorată. Indiferent de starea de agregare, moleculele de H2O sunt puternic legate unele de altele, ceea ce determină multe proprietăți fizice ale apei și ale soluțiilor sale. Să aflăm dacă apa obișnuită are conductivitate termică și electrică.

Principalele proprietăți fizice ale H2O includ:

• densitate;
• transparenţă;
• culoare;
• miros;
• gust;
• temperatura;
• compresibilitate;
• radioactivitate;
• conductivitate termică și electrică.

Ultimele caracteristici ale conductivității termice și electrice ale apei sunt foarte instabile și depind de mulți factori. Să le luăm în considerare mai detaliat.

Conductivitate electrică

Curentul electric este o mișcare unidirecțională a particulelor încărcate negativ - electroni. Unele substanțe pot transporta aceste particule, iar altele nu. Această capacitate este exprimată în formă numerică și reprezintă valoarea conductivității electrice.

Există încă discuții despre dacă apa pură are conductivitate electrică.Este capabilă să conducă curentul, dar foarte slab. Conductivitatea electrică a distilatului se explică prin faptul că moleculele de H2O se descompun parțial în ioni H+ și OH-. Electroparticulele se mișcă cu ajutorul ionilor de hidrogen încărcați pozitiv, care sunt capabili să se miște în coloana de apă.

Ce determină conductivitatea electrică a unui lichid

Conductivitatea electrică a H2O depinde de factori precum:

• prezența și concentrația impurităților ionice (mineralizare);
• natura ionilor;
• temperatura lichidului;
• vâscozitatea apei.

Primii doi factori sunt decisivi. Prin urmare, calculând valoarea conductivității electrice a lichidului, putem judeca gradul de mineralizare a acestuia.

Apa pură nu există în natură. Chiar și apa de izvor este un fel de soluție de săruri, metale și alte impurități electrolitice. În primul rând, aceștia sunt ioni Na+, K+, Ca2 +, Cl-, SO4 2-, HCO3 -. De asemenea, compoziția sa poate include electroliți slabi, care nu sunt capabili să schimbe foarte mult proprietatea de a conduce curentul. Acestea includ Fe3 +, Fe2 +, Mn2 +, Al3 +, NO3 -, HPO4 - și altele. Ele pot avea un efect puternic asupra conductivității electrice doar în cazul unei concentrații mari, așa cum, de exemplu, se întâmplă în apele uzate cu deșeuri industriale. Interesant este că prezența impurităților în apa care se află în stare de gheață nu afectează capacitatea acesteia de a conduce electricitatea.

Conductibilitatea electrică a apei de mare

Apa de mare este un conductor mai bun de electricitate decât apa dulce. Acest lucru se datorează prezenței în el a sării NaCl dizolvate, care este un electrolit bun. Mecanismul de creștere a conductivității poate fi descris după cum urmează:

1. Clorura de sodiu, atunci când este dizolvată în apă, se descompune în ioni Na + și Cl-, care au sarcini diferite.
2. Ionii de Na+ atrag electronii deoarece au sarcina opusă.
3. Mișcarea ionilor de sodiu în coloana de apă duce la mișcarea electronilor, care, la rândul său, duce la apariția unui curent electric.

Astfel, conductivitatea electrică a apei este determinată de prezența sărurilor și a altor impurități în ea. Cu cât sunt mai mici, cu atât capacitatea de a conduce curentul electric este mai mică. Cu apă distilată, este practic zero.

Măsurarea conductibilității

Măsurarea conductibilității electrice a soluțiilor se realizează cu ajutorul conductometrelor. Acestea sunt dispozitive speciale, al căror principiu se bazează pe analiza raportului dintre conductivitatea electrică și concentrația de impurități electrolitice. Până în prezent, există multe modele care sunt capabile să măsoare conductibilitatea electrică nu numai a soluțiilor foarte concentrate, ci și a apei distilate pure.

Conductivitate termică

Conductivitatea termică este capacitatea unei substanțe fizice de a conduce căldura din părțile încălzite către părțile mai reci. Apa, ca și alte substanțe, are această proprietate. Transferul de căldură are loc fie de la o moleculă la o moleculă de H2O, care este un tip molecular de conductivitate termică, fie atunci când se deplasează fluxuri de fluid - de tip turbulent.

Conductivitatea termică a apei este de câteva ori mai mare decât cea a altor substanțe lichide, cu excepția metalelor topite, care au un indicator și mai mare.

Capacitatea apei de a conduce căldura depinde de doi factori: presiune și temperatură. Odată cu creșterea presiunii, indicele de conductivitate crește, cu o creștere a temperaturii până la 150 °C crește, apoi începe să scadă.

De ce ni se pare apa din piscină rece?

Conductivitatea termică a apei este de câteva zeci de ori mai mare decât cea a aerului. Când o persoană este scufundată în apă sau pur și simplu stropită cu ea, pierderea de căldură crește, așa că devine mult mai rece decât în ​​aerul de aceeași temperatură. Acest lucru poate fi văzut în exemplele date în tabel:

Cele mai interesante fapte despre apă: Video

Rozanov Evgheni

Soda este o substanță cu mai multe fețe, utilizarea sa este diferită. Soda este folosită de la industria alimentară până la metalurgie. Am devenit interesat de această substanță pe care toată lumea o are în casă și am decis să studiez modul în care diferitele proprietăți ale unei soluții apoase de sifon se manifestă în funcție de temperatura și concentrația soluției.

Descarca:

Previzualizare:

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Lucrarea a fost finalizată de: Evgheni Rozanov. Consilier științific: Khabarova Olga Nikolaevna

Lacul de sifon Doroninskoye este un monument hidrologic al naturii, cel mai mare lac de sifon din Siberia de Est. Suprafața rezervorului în diferite anotimpuri și ani variază de la 3,7 la 4,8 km2. Adâncimea medie a apei este de aproximativ 4 m, cea mai mare este de 6,5 m. Cel mai cunoscut zăcământ de sifon din Transbaikalia se află pe malul lacului.

Dioscorides Pedanius Grec de origine, medic, farmacolog și naturalist, unul dintre fondatorii botanicii, Dioscorides Pedanius s-a născut în Anazarba, Cilicia, Asia Mică (moderna Nazarva). Dioscoride a călătorit mult cu armata romană sub împăratul Nero, angajându-se în medicina militară, culegând și identificând plante. Lucrarea principală a lui Dioscorides - „De materia medica” („Despre substanțele medicinale”) conține o descriere a 600 de plante, 1000 de medicamente diferite. În Evul Mediu, „De materia medica” era considerată principala sursă de cunoștințe despre botanică și farmacologie.

Henri Louis Duhamel du Monceau Petru cel Mare

Leblanc A studiat medicina, a ascultat prelegeri despre chimie de G. Ruel în Grădina Botanică din Paris. În 1791, Nicolas Leblanc a primit un brevet pentru „Metoda de transformare a sării Glauber în sifon”. Leblanc și-a oferit tehnologia pentru obținerea sifonului ducelui Filip de Orleans, al cărui medic personal era. În 1789, ducele a semnat un acord cu Leblanc și i-a dat două sute de mii de livre de argint pentru construirea unei fabrici. Fabrica de sifon din suburbia pariziană Saint-Genis se numea „Franciade - Soda Leblanc” și producea zilnic 100-120 kg de sifon. În timpul Revoluției Franceze din 1793, Ducele de Orleans a fost executat, proprietatea i-a fost confiscată, iar fabrica de sifon și patentul Leblanc însuși au fost naționalizate. Abia șapte ani mai târziu, Leblanc a fost returnat la uzina devastată, pe care nu a putut să o reface.

Scop: Investigarea dependenței conductivității electrice a unei soluții apoase de sodă de băut de temperatura și concentrația unei soluții apoase.

Sarcini: Studierea literaturii pe tema de cercetare. Efectuați un studiu de cunoștințe despre diferitele aplicații ale bicarbonatului de sodiu. Aflați cum să pregătiți o soluție de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații. Investigați dependența conductivității electrice de concentrația soluției și temperatură.

Relevanța cercetării Soda este o substanță cu mai multe fațete, aplicarea sa este diferită. Soda este folosită de la industria alimentară până la metalurgie. Cunoașterea proprietăților sale este întotdeauna relevantă.

Soda este o substanță cu mai multe fațete

Domeniul de aplicare al bicarbonatului de sodiu industria uşoară chimică industria textilă industria alimentară industria medicală metalurgie

Industria chimică În industria chimică - pentru producția de coloranți, materiale plastice spumă și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic.

Metalurgie În metalurgie – în timpul precipitării metalelor pământurilor rare și a flotației minereurilor.

Industria textilă și textilă ușoară (finisarea țesăturilor de mătase și bumbac). industria ușoară - în producția de cauciuc de talpă și piele artificială, producția de piele (tăbăcirea și neutralizarea pieilor).

Industria alimentară În industria alimentară - panificație, cofetărie, băuturi.

Industria medicala In industria medicala - pentru prepararea solutiilor injectabile, a medicamentelor antituberculoase si a antibioticelor

Întrebări În ce domenii de industrie credeți că se folosește bicarbonatul de sodiu: Industria alimentară Medicină Metalurgie Industria chimică Industria ușoară Gospodărie

Rezultatele sondajului

Concluzie din sondaj Majoritatea respondenților au răspuns că soda este folosită cel mai des în viața de zi cu zi, în industria alimentară și în industria chimică.

Ipoteza Dacă creșteți concentrația unei soluții apoase de bicarbonat de sodiu, atunci conductivitatea electrică a acesteia va crește.

Experiența nr. 1 „Pregătirea unei soluții apoase de bicarbonat de sodiu” Scop: să înveți cum să prepari o soluție apoasă de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații. Dotare: 3 pahare, bicarbonat de sodiu, apa filtrata, cantar, greutati.

Nr. Masa de sifon (g) Masa de apă (ml) Concentrația de sifon (%) 1 4 96 4 2 8 92 8 3 12 88 12

Concluzie: Am învățat experimental să prepari o soluție apoasă de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații.

Experimentul nr. 2 „Investigarea conductivității electrice a unei soluții de bicarbonat de sodiu” Scop: să se demonstreze că odată cu creșterea concentrației unei soluții de sodă, conductivitatea electrică a acesteia crește. Echipament: Sursa de alimentare, 2 electrozi, 3 cesti cu solutie de sifon de diferite concentratii, ampermetru, voltmetru, fire de conectare, cheie

Schema de instalare

Tabel Nr. Concentrație de sodă I (A) U (B) R (Ohm) λ =1/ R (1/ Ohm=Sm) 1 4 1,0 6 6 0,17 2 8 1,4 6 4,9 0,23 3 12 1,7 6 3,53 0,28

Formule pentru calcularea R=U/I (Ohm=V/A) λ=1/R (1/Ohm=Sm) (Siemens)

Concluzie: Am învățat experimental să determin conductivitatea electrică a bicarbonatului de sodiu și m-am asigurat că, cu cât concentrația soluției este mai mare, cu atât conductivitatea electrică a soluției de bicarbonat de sodiu este mai mare. Și rezistența soluției, cu creșterea concentrației, scade.

Experiența nr. 3 „Investigarea dependenței conductivității electrice de temperatura soluției” Scop: Asigurați-vă că conductivitatea electrică a soluției depinde de temperatură. Dotare: Termometru, Sursa de alimentare, 2 electrozi, 3 cani cu solutie de sifon de diferite concentratii, ampermetru, voltmetru, fire de legatura, cheie, element incalzitor.

Tabel % soluție t despre C soluție I (A) U (B) R (Ohm) λ (Cm) 4 18 1 6 6 0,17 19 1,03 6 5,83 0,172 20 1,05 6 5,71 0,175 21 1,08 6 2 4 5 18 5 6 5,8

Graficul 1. Dependența rezistenței soluției de temperatură

Graficul 2. Dependența conductibilității electrice de temperatură

Concluzie: Din experiență este evident că conductivitatea electrică crește odată cu creșterea temperaturii. Când sunt încălzite, viteza ionilor crește, accelerând astfel procesul de transfer a sarcinilor de la un punct la altul, de la un electrod la altul.

Concluzie: După studierea literaturii de specialitate pe tema cercetării, efectuând o anchetă sociologică, am ajuns la concluzia: Soda este o substanță cu mai multe fețe cu proprietăți diferite.Rezistența unei soluții de sifon depinde de concentrația acesteia. Conductivitatea electrică a soluției depinde și de concentrație. Conductivitatea electrică crește odată cu creșterea temperaturii.

Multumesc pentru atentie!

Previzualizare:

Cercetare
„Studiul conductivității electrice a unei soluții apoase de sifon”

Introducere

Soda era cunoscută de oameni cu aproximativ o mie de ani și jumătate până la două mii de ani înaintea erei noastre și poate chiar mai devreme. A fost extras din lacuri de sifon și extras din câteva zăcăminte sub formă de minerale. Primele informații despre obținerea sifonului prin evaporarea apei lacurilor de sifon datează din anul 64 d.Hr. Până în secolul al XVIII-lea, alchimiștii din toate țările păreau a fi un fel de substanță care șuieră cu eliberarea unui fel de gaz sub acțiunea acizilor cunoscuți până atunci - acetic și sulfuric. Pe vremea medicului roman Dioscorides Pedanius, nimeni nu avea habar despre compoziția sucului. În 1736, chimistul, medicul și botanistul francez Henri Louis Duhamel de Monceau a reușit să obțină pentru prima dată sifon foarte pur din apa lacurilor de sifon. A reușit să stabilească că sifonul conține elementul chimic „Natr”. În Rusia, pe vremea lui Petru cel Mare, soda era numită „zodă” sau „mâncărime” și până în 1860 a fost importată din străinătate. În 1864, prima fabrică de sifon a apărut în Rusia folosind tehnologia francezului Leblanc. Datorită apariției fabricilor lor, soda a devenit mai accesibilă și și-a început calea victorioasă ca produs chimic, culinar și chiar medicament.

În industrie, comerț și în viața de zi cu zi, sub denumirea de sifon se găsesc mai multe produse: carbon de sodiu - carbonat de sodiu anhidru Na 2 CO 3 , bicarbonat de sodiu - bicarbonat de sodiu NaHCO 3 , adesea numit și bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu Na 2C0310H20 şi Na2C03H2 O și sodă caustică, sau sodă caustică, NaOH.
Bicarbonatul de sodiu modern este un produs industrial tipic

În prezent, lumea produce câteva milioane de tone de sifon pe an pentru diverse utilizări.

Soda este o substanță cu mai multe fețe, utilizarea sa este diferită. Soda este folosită de la industria alimentară până la metalurgie. Am devenit interesat de această substanță, pe care toată lumea o are în casă, și am decis să studiez modul în care diferitele proprietăți ale unei soluții apoase de sifon se manifestă în funcție de temperatura și concentrația soluției.

Deci scopul nostru a fost:

Investigați dependența conductivității electrice a unei soluții apoase de sodă de băut de temperatura și concentrația unei soluții apoase.

Sarcini:

1. Examinați literatura de specialitate pe tema de cercetare.
2. Efectuați un studiu de cunoștințe despre diferitele aplicații ale bicarbonatului de sodiu.
3. Aflați cum să pregătiți o soluție de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații.
4. Investigați dependența conductivității electrice de concentrația soluției și temperatură.

Relevanța cercetării:

Soda este o substanță versatilă, utilizarea sa este diferită. Soda este folosită de la industria alimentară până la metalurgie. Cunoașterea proprietăților sale este întotdeauna relevantă.

Slide-ul prezintă principalele utilizări ale bicarbonatului de sodiu.

1. industria chimica
2. industria ușoară
3. industria textila
4. industria alimentară
5. industria medicala
6. metalurgie

Deci, în industria chimică - pentru producția de coloranți, spume și alte produse organice, reactivi cu fluor, produse chimice de uz casnic.

1. În metalurgie - în timpul precipitațiilor de metale rare și a flotației minereurilor.

1. În industria textilă (finisarea țesăturilor din mătase și bumbac).
2. În industria ușoară - în producția de cauciuc de talpă și piele artificială, producția de piele (tăbăcirea și neutralizarea pielii).
3. În industria alimentară - panificație, cofetărie, băuturi.

1. În industria medicală - pentru prepararea soluțiilor injectabile, a medicamentelor antituberculoase și a antibioticelor

După ce am studiat materialul teoretic, am decis să-mi întreb colegii dacă știu în ce domenii ale industrieibicarbonat de sodiu folosit:

1. Acasa
2. industria alimentară
3. Medicamentul
4. Industria chimica
5. Metalurgie
6. Industria ușoară

Iată rezultatele sondajului: cel mai mare număr de respondenți a răspuns:

1. Acasă -63%
2. Industria alimentară-71%
3. Industria chimică - 57%, cel mai mic număr de respondenți au indicat utilizarea sodei în metalurgie și industria ușoară.

Pentru cercetări ulterioare, a trebuit să prepar o soluție apoasă de diferite concentrații.

Ipoteză

Deci, dacă creșteți concentrația unei soluții apoase de bicarbonat de sodiu, atunci conductivitatea electrică a acesteia va crește.

II. partea experimentală

„Investigarea conductivității electrice a unei soluții apoase de bicarbonat de sodiu”

Ţintă: asigurați-vă că există purtători de electricitate într-o soluție apoasă de sodă - ioni care conduc electricitatea.

Echipament: bicarbonat de sodiu, pahare chimice din sticla termorezistenta, electrozi, fire de legatura, sursa de alimentare, ampermetru, voltmetru, cheie, cantare de laborator, greutati, termometru, aragaz electric.

Experiența 1. „Pregătirea unei soluții apoase de bicarbonat de sodiu”

Ţintă: Aflați cum să pregătiți o soluție apoasă de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații.

Echipament: pahare chimice din sticla termorezistenta, apa filtrata, cantar, greutati, bicarbonat de sodiu.

Experienta in executie:

1. Se cântăresc 4 g de bicarbonat de sodiu pe cântar;
2. Se toarnă 96 ml într-un pahar. apa filtrata;
3. Turnați sifon într-un pahar cu apă și amestecați bine;
4. Repetați experimentul pentru a prepara o soluție de 8% și 12%

	Masa de sifon (g)	Cantitatea de apă (ml)	concentrația de sifon în (%)

Ieșire: Învățat experimental să pregătească o soluție apoasă de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații.

Experiența 2. „Studiul conductivității electrice a unei soluții de bicarbonat de sodiu”

Ţintă: demonstrați că odată cu creșterea concentrației unei soluții de sodă, conductivitatea electrică a acesteia crește.

Echipament: trei pahare cu o soluție de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații, o sursă de alimentare, un ampermetru, un voltmetru, fire de legătură, o cheie, electrozi.

Rezistivitate - o mărime scalară egală numeric cu rezistența unui conductor cilindric omogen de unitate de lungime și unitate de suprafață. Cu cât este mai mare rezistivitatea materialului conductor, cu atât este mai mare rezistența sa electrică.

Unitatea de măsură a rezistivității este un ohmmetru (1 Ohm m).

Experienta in executie:

1. Asamblați circuitul electric conform schemei;
2. Puneti electrozii intr-un pahar cu o concentratie de solutie de bicarbonat de sodiu 4%, 8% si 12%;
3. Măsurați citirile ampermetrului și voltmetrului;
4. Calculați rezistența soluției;
5. Calculați conductivitatea electrică a soluției.

Masa 2.

	Concentrație de sifon	IN ABSENTA)	U(B)	R (ohm)	λ=1 R (1Ω=Sm)
					0,17
					0,23
				3,53	0,28

Pentru experiment a fost asamblat un circuit electric conform schemei. Schimbând concentrația soluției apoase, înregistrăm citirile ampermetrului și voltmetrului.

Măsurătorile au fost efectuate la o temperatură de 18 0 C și presiunea atmosferică 757 mm Hg.

Ieșire: Experimental, am învățat să determin conductivitatea electrică a bicarbonatului de sodiu și m-am asigurat că, cu cât concentrația soluției este mai mare, cu atât conductivitatea electrică a soluției de bicarbonat de sodiu este mai mare. Și rezistența soluției, cu creșterea concentrației, scade. Prin urmare, cu o soluție de 12% de bicarbonat de sodiu, conductivitatea electrică va fi cea mai mare, iar rezistența cea mai scăzută.

Experiența 3. „Investigarea dependenței conductivității electrice de temperatura soluției”

Ţintă: Verificați dacă conductivitatea electrică se modifică odată cu temperatura.

Echipament: trei pahare cu o soluție de bicarbonat de sodiu de diferite concentrații, o sursă de alimentare, un ampermetru, un voltmetru, fire de legătură, o cheie, electrozi, un termometru, o sobă electrică.

Experienta in executie:

1. Asamblați instalația conform schemei;
2. Pune o soluție 4% de bicarbonat de sodiu pe gresie;
3. Activați țiglă;
4. Înregistrați temperatura soluției;
5. Măsurați citirile ampermetrului și voltmetrului prin fiecare grad de soluție;
6. Calculați rezistența și conductibilitatea electrică folosind formulele.

   1,05

   5,71

   0,175

   1,08

   5,56

   0,180

   5,45

   0,183

   λ=1R (1Ω=Sm)

   Ieșire: Din experiență este evident că conductivitatea electrică crește odată cu creșterea temperaturii. Când sunt încălzite, viteza ionilor crește, accelerând astfel procesul de transfer a sarcinilor dintr-un punct în altul.

   Graficul 1. Dependența rezistenței soluției de temperatură.

   Graficul 2. Dependența de temperatură a conductibilității electrice

   Concluzie

   După ce am studiat literatura despre proprietățile bicarbonatului de sodiu, utilizarea lui în medicină, industria alimentară și viața de zi cu zi, după ce am făcut o serie de experimente, am fost convinși că:

   1. Soda este o substanță cu mai multe fațete, cu proprietăți diferite.
   2. Rezistența unei soluții de sifon depinde de concentrația acesteia.
   3. Conductivitatea electrică a soluției depinde și de concentrație.
   4. Conductivitatea electrică crește odată cu creșterea temperaturii.

   Literatură

   1. Tehnologia chimică generală. Ed. I. P. Muhlenova. Manual pentru specialitățile chimico-tehnologice ale universităților. - M.: Liceu.
   2. Fundamentele chimiei generale, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Chimie, 1970.
   3. Tehnologia chimică generală. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Școala superioară, 1978.
   4. Tehnologia chimică generală, ed. I. Volfkovich, vol. 1, Soda M. - L., 1953, p. 512-54;
   5. Benkovsky V., Tehnologia produselor cu sifon, M, 1972;
   6. Şokin I. N., Krasheninnikov Sifon A., Tehnologia sifonului, M., 1975.