Metalul în seria de tensiuni după H 2

Sulfat metalic in max s.d.

+
+ +

metal (altele)

+
+ +

HNO3 concentrat

Azotat metalic in max s.d.

Metal (altele; Al, Cr, Fe, Co, Ni atunci când este încălzit)

Nitrat de metal

la in max s.o.

+
+

Metal (restul în curtea de tensiune până la H 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

din conditii

+

Metal (restul din seria tensiunilor după H 2)

Fig.2. INTERACȚIA ACIZILOR CU METALELE

SARE

Săruri - acestea sunt substanțe complexe care se disociază în soluții cu formarea de ioni încărcați pozitiv (cationi - reziduuri bazice), cu excepția ionilor de hidrogen, și ionii încărcați negativ (anioni - resturi acide), alții decât hidroxizi - ioni.

2. MOTINE

Fundamente – acestea sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și una sau mai multe grupări hidroxo (OH -).

Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, aceștia sunt electroliți (substanțe ale căror soluții sau topituri conduc curentul electric), disociându-se în soluții apoase în cationi metalici și anioni numai de hidroxid - OH -.

Bazele solubile în apă se numesc alcaline. Acestea includ baze care sunt formate din metale din primul grup al subgrupului principal (LiOH, NaOHși altele) și metale alcalino-pământoase (C dar(OH) 2,Sr(OH) 2, Va (OH) 2). Baze formate din metale din alte grupe sistem periodic practic insolubil în apă. Alcaliile din apă se disociază complet:

NaOH® Na + + OH - .

PoliacidBazele din apă se disociază în trepte:

Ba( OH)2® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba2+ + OH -.

C bontdisocierea bazelor explică formarea sărurilor bazice.

Nomenclatura de bază.

Bazele se numesc astfel: mai întâi se pronunță cuvântul „hidroxid”, apoi metalul care îl formează. Dacă metalul are o valență variabilă, atunci este indicat în nume.

KOH, hidroxid de potasiu;

Ca( Oh ) 2 – hidroxid de calciu;

Fe( Oh ) 2 – hidroxid de fier ( II);

Fe( Oh ) 3 – hidroxid de fier ( III);

La compilarea formulelor de bază presupunând că molecula neutru din punct de vedere electric. Ionul hidroxid are întotdeauna o sarcină (-1). Într-o moleculă de bază, numărul lor este determinat de sarcina pozitivă a cationului metalic. Hidrocogrupul este inclus în paranteze, iar indicele de egalizare a sarcinii este plasat în partea dreaptă jos, în spatele parantezelor:

Ca+2(OH)-2, Fe3 +( OH) 3-.

din următoarele motive:

1. După aciditate (după numărul grupelor OH - din molecula de bază): monoacid -NaOH, KOH , poliacid - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. După solubilitate: solubil (alcali) -LiOH, KOH , insolubil - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. După forță (după gradul de disociere):

puternic α = 100%) - toate bazele solubileNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , Solubil cu moderație Ca(OH)2.

b) slab ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH)2, Fe (OH)3 şi NH4OH solubil.

4. După proprietăți chimice: bazic - C dar(OH) 2, N / A ESTE EL; amfoter - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Fundamente

Este vorba despre hidroxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase (și magneziu), precum și metale în stare minimă de oxidare (dacă are o valoare variabilă).

De exemplu: NaOH, LiOH, mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

chitanta

1. Interacțiunea metalului activ cu apa:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H20 → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O mg ( Oh)2 + H2

2. Interacțiune oxizi bazici cu apă (numai pentru metale alcaline și alcalino-pământoase):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO+ H20 → Ca(OH)2.

3. O metodă industrială pentru obținerea alcalinelor este electroliza soluțiilor de sare:

2NaCI + 4H2O2NaOH + 2H2 + CI2

4. Interacțiunea sărurilor solubile cu alcalii, iar pentru baze insolubile aceasta este singura modalitate de a obține:

Na2S04+ Ba(OH)2 → 2NaOH + BaS04

MgS04 + 2NaOH → Mg (OH)2 + Na2S04.

Proprietăți fizice

Toate bazele sunt solide. Insolubil în apă, cu excepția alcalinelor. Alcaliile sunt albe substanțe cristaline, săpunoasă la atingere, provocând arsuri grave la contactul cu pielea. De aceea sunt numite „caustice”. Când lucrați cu alcaline, este necesar să se respecte anumite reguli si foloseste fonduri individuale protectie (ochelari, manusi de cauciuc, penseta etc.).

Dacă alcalii intră pe piele, spălați acest loc o cantitate mare apă până când săpunul dispare, apoi neutralizează cu o soluție de acid boric.

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale bazelor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice se datorează prezenței în soluțiile lor a unui exces de hidroxizi liberi -

ionii OH - .

1. Schimbarea culorii indicatoarelor:

fenolftaleină - zmeură

turnesol - albastru

metil portocaliu - galben

2. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă (reacție de neutralizare):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Solubil

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.

Insolubil

3. Interacțiunea cu oxizii acizi:

2 NaOH+ SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Interacțiunea cu oxizi și hidroxizi amfoteri:

a) la topire:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3NaAIO2 + 2H20.

b) în soluție:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interacțiunea cu unele substanțe simple (metale amfotere, siliciu și altele):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2 [Zn(OH)4] + H2

2NaOH+ Si + H20 → Na2SiO3 + 2H2

6. Interacțiunea cu sărurile solubile cu formarea precipitațiilor:

2NaOH + CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaS0 4 + 2KOH.

7. Bazele ușor solubile și insolubile se descompun la încălzire:

Ca( oh) 2 CaO + H2O,

Cu( oh) 2 CuO + H2O.

culoare albastră culoare neagră

Hidroxizi amfoteri

Aceștia sunt hidroxizi metalici ( Fi (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH ) 2) și metale în stare intermediară de oxidare (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

chitanta

Hidroxizii amfoteri se obțin prin interacțiunea sărurilor solubile cu alcaline luate în deficiență sau în cantitate echivalentă, deoarece. în exces se dizolvă:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3+3NaCI.

Proprietăți fizice

Acestea sunt solide, practic insolubile în apă.Zn ( OH) 2 - alb, Fe (OH) 3 - culoare maro.

Proprietăți chimice

Amfoter Hidroxizii prezintă proprietățile bazelor și acizilor și, prin urmare, interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele.

1. Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.

2. Interacțiunea cu soluțiile și topiturile alcaline cu formarea de sare și apă:

AI( OH)3+ NaOHNa,

Fe2 (SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH) 3 + Na2O2NaFeO2 + 3H2O.

Laboratorul #2

Prepararea și proprietățile chimice ale bazelor

Obiectiv: aflați despre proprietățile chimice ale bazelor și despre cum să le obțineți.

Sticlărie și reactivi: eprubete, lampă cu spirt. Un set de indicatori, bandă de magneziu, soluții de săruri de aluminiu, fier, cupru, magneziu; alcali ( NaOH, KOH), apă distilată.

Experienta numarul 1. Interacțiunea metalelor cu apa.

Se toarnă 3–5 cm3 de apă într-o eprubetă și se scufundă în ea câteva bucăți de bandă de magneziu tocată fin. Se încălzește pe o lampă cu alcool timp de 3-5 minute, se răcește și se adaugă acolo 1-2 picături de soluție de fenolftaleină. Cum s-a schimbat culoarea indicatorului? Comparați cu punctul 1 de la p. 27. Scrieți ecuația reacției. Ce metale interacționează cu apa?

Experienta numarul 2. Prepararea și proprietățile insolubilelor

temeiuri

În eprubete cu soluții de sare diluate MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 picături) adăugați 6-8 picături dintr-o soluție alcalină diluată NaOHînainte de formarea precipitaţiilor. Observați culoarea lor. Scrieți ecuațiile reacției.

Împărțiți precipitatul albastru rezultat Cu (OH) 2 în două eprubete. Adăugați 2-3 picături dintr-o soluție acidă diluată la unul dintre ele, aceeași cantitate de alcali la celălalt. În ce eprubetă s-a observat dizolvarea precipitatului? Scrieți ecuația reacției.

Repetați acest experiment cu alți doi hidroxizi obținuți prin reacții de schimb. Observați fenomenele observate, notați ecuațiile reacției. Faceți o concluzie generală despre capacitatea bazelor de a interacționa cu acizi și alcalii.

Experienta nr. 3. Prepararea și proprietățile hidroxizilor amfoteri

Repetați experimentul anterior cu soluție de sare de aluminiu ( AICI 3 sau AI 2 (SO 4 ) 3). Observați formarea unui precipitat alb de hidroxid de aluminiu și dizolvarea acestuia la adăugarea atât de acid, cât și de alcali. Scrieți ecuațiile reacției. De ce hidroxidul de aluminiu are proprietățile atât ale unui acid, cât și ale unei baze? Ce alți hidroxizi amfoteri cunoașteți?

Una dintre clasele complexe substante anorganice- motive. Aceștia sunt compuși care includ atomi de metal și o grupare hidroxil, care pot fi separate atunci când interacționează cu alte substanțe.

Structura

Bazele pot conţine una sau mai multe grupări hidroxo. Formula generală pentru baze este Me (OH) x. Atomul de metal este întotdeauna unul, iar numărul de grupări hidroxil depinde de valența metalului. În acest caz, valența grupării OH este întotdeauna I. De exemplu, în compusul NaOH, valența sodiului este I, prin urmare, există o grupare hidroxil. La baza Mg (OH) 2, valența magneziului este II, Al (OH) 3, valența aluminiului este III.

Numărul de grupări hidroxil se poate modifica în compușii cu metale cu valență variabilă. De exemplu, Fe (OH) 2 și Fe (OH) 3. În astfel de cazuri, valența este indicată între paranteze după denumire - hidroxid de fier (II), hidroxid de fier (III).

Proprietăți fizice

Caracteristicile și activitatea bazei depind de metal. Majoritatea bazelor sunt solide culoare alba fara miros. Cu toate acestea, unele metale conferă substanței o culoare caracteristică. De exemplu, CuOH are galben, Ni(OH) 2 - verde deschis, Fe(OH) 3 - roșu-brun.

Orez. 1. Alcaline în stare solidă.

feluri

Fundațiile sunt clasificate după două criterii:

• prin numărul de grupe OH- monoacid și multiacid;
• prin solubilitate în apă- alcaline (solubile) si insolubile.

Alcalii sunt formați din metale alcaline - litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb) și cesiu (Cs). În plus, metalele alcalino-pământoase - calciul (Ca), stronțiul (Sr) și bariul (Ba) se numără printre metalele active care formează alcalii.

Aceste elemente formează următoarele fundații:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Toate celelalte baze, de exemplu, Mg (OH)2, Cu (OH)2, Al (OH)3, sunt insolubile.

Într-un alt mod, alcaliile sunt numite baze puternice, iar cele insolubile sunt numite baze slabe. În timpul disocierii electrolitice, alcaliile renunță rapid la gruparea hidroxil și reacționează mai repede cu alte substanțe. Bazele insolubile sau slabe sunt mai puțin active, deoarece nu dona o grupare hidroxil.

Orez. 2. Clasificarea bazelor.

Un loc aparte în sistematizarea substanțelor anorganice îl ocupă hidroxizii amfoteri. Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele, de exemplu. se comporta ca un alcali sau un acid in functie de conditii. Acestea includ Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 şi alte baze.

chitanta

Momentele primesc căi diferite. Cea mai simplă este interacțiunea metalului cu apa:

Ba + 2H2O → Ba (OH)2 + H2.

Alcaliile sunt obținute ca urmare a interacțiunii oxidului cu apa:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Bazele insolubile sunt obținute ca urmare a interacțiunii alcaline cu sărurile:

CuS04 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4.

Proprietăți chimice

Principalele proprietăți chimice ale bazelor sunt descrise în tabel.

Cu ajutorul indicatorului, se efectuează un test pentru a determina clasa bazei. Când interacționează cu o bază, turnesolul devine albastru, fenolftaleina devine purpurie și metil portocaliu devine galben.

Orez. 3. Reacția indicatorilor la temeiuri.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre caracteristicile, clasificarea și interacțiunea bazelor cu alte substanțe. Bazele sunt substanțe complexe formate dintr-un metal și o grupare OH hidroxil. Ele sunt împărțite în solubile sau alcaline și insolubile. Alcaliile sunt baze mai agresive care reacţionează rapid cu alte substanţe. Bazele se obțin prin reacția unui metal sau oxid de metal cu apă, precum și prin reacția unei sări și a unui alcalin. Bazele reacţionează cu acizi, oxizi, săruri, metale şi nemetale şi se descompun la temperaturi ridicate.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

rata medie: 4.5. Evaluări totale primite: 135.

Fundamente – substanțe complexe care constau dintr-un cation metalic Me + (sau un cation asemănător metalului, de exemplu, un ion de amoniu NH 4 +) și un anion hidroxid OH -.

Pe baza solubilității lor în apă, bazele se împart în solubil (alcali) Și baze insolubile . De asemenea, au terenuri instabile care se descompun spontan.

Obținerea terenului

1. Interacțiunea oxizilor bazici cu apa. În același timp, ele reacționează cu apa numai în condiții normale acei oxizi care corespund unei baze solubile (alcali). Acestea. în acest fel nu poți decât să obții alcalii:

oxid bazic + apă = bază

De exemplu , oxid de sodiu se formează în apă hidroxid de sodiu(hidroxid de sodiu):

Na2O + H2O → 2NaOH

În același timp despre oxid de cupru (II). din apă nu reactioneaza:

CuO + H20≠

2. Interacțiunea metalelor cu apa. în care reactioneaza cu apain conditii normalenumai metale alcaline(litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu), calciu, stronțiu și bariu.În acest caz, are loc o reacție redox, hidrogenul acționează ca un agent de oxidare, iar un metal acționează ca un agent reducător.

metal + apă = alcali + hidrogen

De exemplu, potasiu reactioneaza cu apă foarte violent:

2K0 + 2H2 + O → 2K + OH + H20

3. Electroliza soluţiilor unor săruri de metale alcaline. De regulă, pentru a obține alcalii, este supusă electrolizei soluții de săruri formate din metale alcaline sau alcalino-pământoase și acizi anoxici (cu excepția hidrofluoricului) - cloruri, bromuri, sulfuri etc. Această problemă este discutată mai detaliat în articol .

De exemplu , electroliza clorurii de sodiu:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2

4. Bazele se formează prin interacțiunea altor alcaline cu sărurile. În acest caz, numai substanțele solubile interacționează, iar produsele ar trebui să se formeze sare insolubilă, sau o bază insolubilă:

sau

leșie + sare 1 = sare 2 ↓ + leșie

De exemplu: Carbonatul de potasiu reacţionează în soluţie cu hidroxid de calciu:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

De exemplu: clorura de cupru (II) reacţionează în soluţie cu hidroxid de sodiu. În același timp, scade precipitat albastru de hidroxid de cupru (II).:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Proprietățile chimice ale bazelor insolubile

1. Bazele insolubile interacționează cu acizi tariși oxizii lor (și niște acizi medii). În același timp, se formează sare si apa.

bază insolubilă + acid = sare + apă

bază insolubilă + oxid acid = sare + apă

De exemplu ,hidroxidul de cupru (II) interacționează cu un puternic acid clorhidric:

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

În acest caz, hidroxidul de cupru (II) nu interacționează cu oxidul acid slab acid carbonic- dioxid de carbon:

Cu(OH)2 + CO2≠

2. Bazele insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid și apă.

De exemplu, hidroxidul de fier (III) se descompune în oxid de fier (III) și apă atunci când este calcinat:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Bazele insolubile nu interacționeazăcu oxizi şi hidroxizi amfoteri.

bază insolubilă + oxid amfoter ≠

bază insolubilă + hidroxid amfoter ≠

4. Unele baze insolubile pot acționa caagenţi reducători. Agenții reducători sunt baze formate din metale cu minim sau stare intermediară de oxidare, care le pot crește starea de oxidare (hidroxid de fier (II), hidroxid de crom (II) etc.).

De exemplu , hidroxidul de fier (II) poate fi oxidat cu oxigenul atmosferic în prezența apei la hidroxid de fier (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Proprietățile chimice ale alcalinelor

1. Alcalii interacționează cu oricare acizi - atât puternici, cât și slabi . În acest caz, se formează sare și apă. Aceste reacții se numesc reacții de neutralizare. Eventual educatie sare acidă, dacă acidul este polibazic, la un anumit raport de reactivi, sau în acid în exces. ÎN exces de alcali se formează în medie sare și apă:

alcali (exces) + acid \u003d sare medie + apă

alcali + acid polibazic (exces) = sare acidă + apă

De exemplu , hidroxidul de sodiu, atunci când interacționează cu acidul fosforic tribazic, poate forma 3 tipuri de săruri: dihidrofosfați, fosfati sau hidrofosfați.

În acest caz, dihidrofosfații se formează într-un exces de acid sau într-un raport molar (raportul cantităților de substanțe) al reactivilor 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Cu un raport molar al cantității de alcali și acid de 2: 1, se formează hidrofosfați:

2NaOH + H3P04 → Na2HP04 + 2H2O

În exces de alcali, sau la un raport molar de alcali și acid de 3:1, se formează un fosfat de metal alcalin.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alcalii interacționează cuoxizi și hidroxizi amfoteri. în care în topitură se formează săruri comune , dar în soluție - săruri complexe .

alcali (topiti) + oxid amfoter = sare medie + apa

leșie (topită) + hidroxid amfoter = sare medie + apă

alcali (soluție) + oxid amfoter = sare complexă

alcali (soluție) + hidroxid amfoter = sare complexă

De exemplu , când hidroxidul de aluminiu reacţionează cu hidroxidul de sodiu în topire se formează aluminat de sodiu. Mai mult hidroxid acid formează un reziduu acid:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

DAR in solutie se formează o sare complexă:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Acordați atenție modului în care este compilată formula unei sări complexe:mai întâi alegem atomul central (săde regulă, este un metal din hidroxid amfoter).Apoi adăugați la el liganzi- în cazul nostru, aceștia sunt ioni de hidroxid. Numărul de liganzi este, de regulă, de 2 ori mai mare decât starea de oxidare a atomului central. Dar complexul de aluminiu este o excepție, numărul său de liganzi este cel mai adesea 4. Închidem fragmentul rezultat între paranteze drepte - acesta este un ion complex. Îi determinăm încărcătura și o adăugăm în exterior suma corectă cationi sau anioni.

3. Alcalii interacționează cu oxizii acizi. Este posibil să se formeze acru sau sare medie, în funcție de raportul molar dintre alcalii și oxidul acid. În exces de alcali, se formează o sare medie, iar într-un exces de oxid acid se formează o sare acidă:

alcali (exces) + oxid acid \u003d sare medie + apă

sau:

alcali + oxid acid (exces) = sare acidă

De exemplu , când interacționează hidroxid de sodiu în exces Cu dioxid de carbon, se formează carbonat de sodiu și apă:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Și când interacționezi exces dioxid de carbon cu hidroxid de sodiu se formează doar bicarbonat de sodiu:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alcalii interacționează cu sărurile. alcalii reacţionează numai cu săruri solubile in solutie, cu conditia ca produsele formează gaz sau precipitat . Aceste reacții se desfășoară în funcție de mecanism schimb de ioni.

alcali + sare solubilă = sare + hidroxid corespunzător

Alcalii interacționează cu soluții de săruri metalice, care corespund hidroxizilor insolubili sau instabili.

De exemplu, hidroxidul de sodiu interacționează cu sulfatul de cupru în soluție:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

De asemenea alcalii interacționează cu soluțiile de săruri de amoniu.

De exemplu , hidroxidul de potasiu interacționează cu soluția de azotat de amoniu:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Când sărurile metalelor amfotere interacționează cu un exces de alcali, se formează o sare complexă!

Să ne uităm la această problemă mai detaliat. Dacă sarea formată de metalul la care hidroxid amfoter , interacționează cu o cantitate mică de alcali, apoi are loc reacția de schimb obișnuită și precipităhidroxidul acestui metal .

De exemplu , excesul de sulfat de zinc reacționează în soluție cu hidroxid de potasiu:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cu toate acestea, în această reacție, nu se formează o bază, ci hidroxid mfoter. Și, așa cum am menționat mai sus, hidroxizii amfoteri se dizolvă într-un exces de alcalii formând săruri complexe . T Astfel, în timpul interacțiunii sulfatului de zinc cu exces de soluție de alcali se formează o sare complexă, nu se formează precipitat:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Astfel, obținem 2 scheme de interacțiune a sărurilor metalice, care corespund hidroxizilor amfoteri, cu alcalii:

sare de metal amfoter (exces) + alcali = hidroxid amfoter↓ + sare

amph.sare metalică + alcali (exces) = sare complexă + sare

5. Alcalii interacționează cu sărurile acide.În acest caz, se formează săruri medii sau săruri mai puțin acide.

sare acru + alcali \u003d sare medie + apă

De exemplu , Hidrosulfitul de potasiu reacționează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma sulfit de potasiu și apă:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Este foarte convenabil să determinați proprietățile sărurilor acide prin spargerea mentală a unei săruri acide în 2 substanțe - un acid și o sare. De exemplu, spargem bicarbonatul de sodiu NaHCO 3 în acid uric H 2 CO 3 și carbonat de sodiu Na 2 CO 3 . Proprietățile bicarbonatului sunt în mare măsură determinate de proprietățile acidului carbonic și de proprietățile carbonatului de sodiu.

6. Alcalii interacționează cu metalele în soluție și se topesc. În acest caz, apare o reacție redox, în soluție sare complexăȘi hidrogen, în topire - sare medieȘi hidrogen.

Notă! Doar acele metale reacţionează cu alcalii în soluţie, în care oxidul cu starea de oxidare pozitivă minimă a metalului este amfoter!

De exemplu , fier nu reacționează cu o soluție alcalină, oxidul de fier (II) este bazic. DAR aluminiu se dizolvă într-o soluție apoasă de alcali, oxidul de aluminiu este amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alcalii interacționează cu nemetale. În acest caz, au loc reacții redox. De obicei, nemetale disproporționate în alcalii. nu reactiona cu alcalii oxigen, hidrogen, azot, carbon și gaze inerte (heliu, neon, argon etc.):

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Sulf, clor, brom, iod, fosforși alte nemetale disproporţionatîn alcaline (adică auto-oxidare-autoreparare).

De exemplu, clorulatunci când interacționează cu alcalii reci intră în stările de oxidare -1 și +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Clor atunci când interacționează cu leșie fierbinte intră în stările de oxidare -1 și +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Siliciu oxidat de alcalii la o stare de oxidare de +4.

De exemplu, in solutie:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluorul oxidează alcalii:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Puteți citi mai multe despre aceste reacții în articol.

8. Alcaliile nu se descompun atunci când sunt încălzite.

Excepția este hidroxidul de litiu:

2LiOH \u003d Li 2O + H 2O