Rezolvarea problemelor calitative pentru determinarea substanțelor în sticle fără etichete implică o serie de operații, în funcție de rezultatele cărora este posibil să se determine ce substanță se află într-o anumită sticlă.
Primul pas în soluție este un experiment de gândire, care este un plan de acțiune și rezultatele dorite. Pentru a înregistra un experiment de gândire, se folosește un tabel matrice special, în care formulele substanțelor determinate sunt indicate pe orizontală și pe verticală. La intersecţia formulelor substanţelor care interacţionează se înregistrează rezultatele scontate ale observaţiilor: - se indică degajarea gazelor, - se indică precipitaţii, modificări de culoare, miros sau absenţa modificărilor vizibile. Dacă, în funcție de starea problemei, este posibil să se utilizeze reactivi suplimentari, atunci este mai bine să înregistrați rezultatele utilizării lor înainte de a întocmi un tabel - numărul de substanțe care trebuie determinat în tabel poate fi redus în acest sens. cale.
Prin urmare, soluția problemei va consta în următoarele etape:
- discutarea preliminară a reacțiilor individuale și a caracteristicilor externe ale substanțelor;
- înregistrarea formulelor și a rezultatelor așteptate ale reacțiilor în perechi într-un tabel,
- realizarea unui experiment conform tabelului (în cazul unei probleme experimentale);
- analiza rezultatelor reacţiilor şi corelarea acestora cu substanţe specifice;
- formularea răspunsului la problemă.
Trebuie subliniat că un experiment de gândire și realitatea nu coincid întotdeauna complet, deoarece reacțiile reale se desfășoară la o anumită concentrație, temperatură, iluminare (de exemplu, sub lumină electrică, AgCl și AgBr sunt identice). Experimentul de gândire omite adesea multe lucruri mici. De exemplu, Br 2 / aq este perfect decolorat cu soluții de Na 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , CH 3 COONa; formarea unui precipitat de Ag3PO4 nu are loc într-un mediu puternic acid, deoarece acidul în sine nu dă această reacție; glicerolul formează un complex cu Cu (OH) 2, dar nu se formează cu (CuOH) 2 SO 4, dacă nu există exces de alcali etc. Situația reală nu este întotdeauna în acord cu predicția teoretică, iar în acest capitol tabelul -matricea „idealului” și „realităților” va fi uneori diferită. Și pentru a înțelege ce se întâmplă cu adevărat, căutați fiecare oportunitate de a lucra cu mâinile experimental într-o lecție sau opțiune (amintiți-vă cerințele de siguranță).
Exemplul 1. Baloanele numerotate conțin soluții din următoarele substanțe: azotat de argint, acid clorhidric, sulfat de argint, azotat de plumb, amoniac și hidroxid de sodiu. Fără a utiliza alți reactivi, determinați în ce sticlă se află soluția a cărei substanțe.
Soluţie. Pentru a rezolva problema, vom alcătui un tabel matriceal, în care vom introduce în pătratele corespunzătoare de sub diagonala care o traversează, datele de observare a rezultatelor îmbinării substanțelor dintr-o eprubetă în alta.
Observarea rezultatelor perfuziei secvenţiale a conţinutului unei eprubete numerotate la toate celelalte:
1 + 2 - cade precipitat alb; ;
1 + 3 - nu se observă modificări vizibile;
| Substanțe | 1. AgNO3, | 2. НСl | 3. Pb (NO 3) 2, | 4. NH4OH | 5. NaOH |
| 1. AgNO 3 | X | AgCl alb | - | precipitatul este dizolvat | Ag 2 O maro |
| 2. НСl | alb | X | PbCl 2 alb, | - | _ |
| 3. Pb (NO 3) 2 | - | PbCl 2 alb | X | Pb (OH) 2 turbiditate) | Pb (OH) 2 alb |
| 4. NH4OH | - | - | (înnorare) | - | |
| S. NaOH | maro | - | alb | - | X |
1 + 4 - în funcție de ordinea de scurgere a soluțiilor se poate forma un precipitat;
1 + 5 - cade un precipitat maro;
2 + 3- se formează precipitat alb;
2 + 4 - nu se observă modificări vizibile;
2 + 5 - nu se observă modificări vizibile;
3 + 4 - se observă turbiditate;
3 + 5 - cade precipitat alb;
4 + 5 - nu se observă modificări vizibile.
Să scriem în continuare ecuațiile reacțiilor care au loc în acele cazuri când se observă modificări în sistemul de reacție (degajare de gaz, precipitat, schimbare de culoare) și introducem formula substanței observate și pătratul corespunzător din tabelul matricei de deasupra diagonala care o traverseaza:
| I. 1 + 2: | AgN03 + HCI | AgCI + HN03; | |
| II. 1 + 5: | 2AgN03 + 2NaOH | Ag20 + 2NaN03 + H20; | |
| maro (2AgOH Ag2O + H2O) | |||
| III. 2 + 3: | 2HCI + Pb (NO3) 2 | PbCI2 + 2HNO3; | |
| alb | |||
| IV. 3 + 4: | Pb (N03)2 + 2NH4OH | Pb (OH)2 + 2NH4NO3; | |
| turbiditate | |||
| V. 3 + 5: | Pb (N03)2 + 2NaOH | Pb (OH)2 + 2NaNO3 | |
| alb |
(atunci când nitratul de plumb este turnat într-un exces de alcali, precipitatul se poate dizolva imediat).
Astfel, pe baza a cinci experimente, distingem între substanțele din eprubete numerotate.
Exemplul 2. Opt eprubete numerotate (de la 1 la 8) fără etichete conțin substanțe uscate: azotat de argint (1), clorură de aluminiu (2), sulfură de sodiu (3), clorură de bariu (4), azotat de potasiu (5), fosfat potasiu (6), precum și soluții de acizi sulfuric (7) și clorhidric (8). Cum, fără reactivi suplimentari, cu excepția apei, să distingem aceste substanțe?
Soluţie. În primul rând, să dizolvăm solidele în apă și să notăm eprubetele unde au ajuns. Să alcătuim un tabel matricial (ca în exemplul anterior), în care vom introduce datele de observare a rezultatelor îmbinării substanțelor unor eprubete cu altele dedesubt și deasupra diagonalei care le traversează. În partea dreaptă a tabelului, introducem o coloană suplimentară „rezultatul observației generale”, pe care o vom completa după încheierea tuturor experimentelor și însumând rezultatele observației orizontal de la stânga la dreapta (vezi, de exemplu, p. 178). ).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl alb | + Al (N03)3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2 S negru | + 2NaN03; | |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | 2AgCl alb | + Ba (NO 3) 2; | |
| 1 + 6: | 3AgNO3 + K3PO4 | Ag 3 PO 4 galben | + 3KNO 3; | |
| 1 + 7: | 2AgN03 + H2S04 | Ag, SO4 alb | + 2HNOS; | |
| 1 + 8: | AgN03 + HCI | AgCl alb | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCI3 + 3Na2S + 6H20 | 2Al (OH) 3, | + 3H2S + 6NaCI; | |
| (Na2S + H2O NaOH + NaHS, hidroliza); | ||||
| 2 + 6: | AlCI3 + K3PO4 | A1PO 4 alb | + 3KCI; | |
| 3 + 7: | Na2S + H2S04 | Na2S04 | + H2S | |
| 3 + 8: | Na2S + 2HCI | -2NaCl | + H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 alb | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCI2 + H2S04 | BaSO 4 alb | + 2HC1. | |
Modificările vizibile nu apar numai cu nitratul de potasiu.
De câte ori un precipitat este precipitat și gazul este eliberat, toți reactivii sunt determinați în mod unic. În plus, BaCl2 și K3PO4 se disting prin culoarea precipitatului cu AgNO3: AgCl este alb, iar Ag3PO4 este galben. În această problemă, soluția poate fi mai simplă - oricare dintre soluțiile acide vă permite să izolați imediat sulfura de sodiu, determină azotat de argint și clorură de aluminiu. Dintre celelalte trei solide, clorura de bariu și fosfatul de potasiu sunt determinate de nitrat de argint; acizii clorhidric și sulfuric se disting prin clorura de bariu.
Exemplul 3. Patru tuburi nemarcate conţin benzen, clorhexan, hexan şi hexenă. Folosind cantitățile și numărul minim de reactivi, propuneți o metodă de determinare a fiecărei substanțe specificate.
Soluţie. Substanțele de determinat nu reacționează între ele, nu are rost să alcătuiești un tabel de reacții în perechi.
Există mai multe metode pentru determinarea acestor substanțe, una dintre ele este prezentată mai jos.
Doar hexenul decolorează imediat apa cu brom:
C6H12 + Br2 = C6H12Br2.
Clorhexanul poate fi distins de hexan prin trecerea produselor arderii lor printr-o soluție de azotat de argint (în cazul clorhexanului, precipită un precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic, spre deosebire de carbonatul de argint):
2C6H14 + 19O2 = 12C02 + 14H20;
C6H13CI + 9O2 = 6C02 + 6H20 + HCI;
HCl + AgNO3 = AgCI + HNO3.
Benzenul diferă de hexan prin înghețarea în apă cu gheață (pentru C 6 H 6 p.t. = + 5,5 ° C, iar pentru C 6 H 14 p.t. = -95,3 ° C).
1. Se toarnă volume egale în două pahare identice: apă într-unul și o soluție diluată de acid sulfuric în celălalt. Cum, fără a avea la îndemână nici un reactiv chimic, puteți face distincția între aceste lichide (nu puteți gusta soluțiile)?
2. Patru eprubete conțin pulberi de oxid de cupru (II), oxid de fier (III), argint, fier. Cum pot fi recunoscute aceste substanțe folosind o singură substanță chimică? Recunoașterea după aparență este exclusă.
3. Patru eprubete numerotate conțin oxid uscat de cupru (II), negru de fum, clorură de sodiu și clorură de bariu. Cum, folosind cantitatea minimă de reactivi, puteți determina ce eprubetă conține ce substanță? Justificați și confirmați răspunsul cu ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare.
4. Șase eprubete fără inscripții conțin compuși anhidri: oxid de fosfor (V), clorură de sodiu, sulfat de cupru, clorură de aluminiu, sulfură de aluminiu, clorură de amoniu. Cum puteți determina conținutul fiecărui tub dacă aveți doar un set de tuburi goale, apă și un arzător? Propuneți un plan pentru analiză.
5 ... Patru eprubete nemarcate conțin soluții apoase de hidroxid de sodiu, acid clorhidric, potasiu și sulfat de aluminiu. Sugerați o modalitate de a determina conținutul fiecărui tub fără a utiliza reactivi suplimentari.
6 ... Eprubetele numerotate conțin soluții de hidroxid de sodiu, acid sulfuric, sulfat de sodiu și fenolftaleină. Cum se face distincția între aceste soluții fără a utiliza reactivi suplimentari?
7. În cutiile fără etichete, există următoarele substanțe individuale: pulberi de fier, zinc, carbonat de calciu, carbonat de potasiu, sulfat de sodiu, clorură de sodiu, azotat de sodiu, precum și soluții de hidroxid de sodiu și hidroxid de bariu. Nu există alte substanțe chimice la dispoziție, inclusiv apă. Faceți un plan pentru identificarea conținutului fiecărui borcan.
8 ... Patru cutii numerotate fără etichete conțin oxid solid de fosfor (V) (1), oxid de calciu (2), azotat de plumb (3), clorură de calciu (4). Stabiliți care dintre borcane este fiecare din dintre acești compuși, dacă se știe că substanțele (1) și (2) reacționează violent cu apa, iar substanțele (3) și (4) se dizolvă în apă, iar soluțiile rezultate (1) și (3) pot reacționa cu toate alte solutii cu formare de precipitatii.
9 ... Cinci eprubete fără etichete conțin soluții de hidroxid, sulfură, clorură, iodură de sodiu și amoniac. Cum pot fi determinate aceste substanțe folosind un reactiv suplimentar? Dați ecuațiile reacțiilor chimice.
10. Cum se recunoaște soluțiile de clorură de sodiu, clorură de amoniu, hidroxid de bariu, hidroxid de sodiu în vase neetichetate folosind numai aceste soluții?
11. ... Opt eprubete numerotate conțin soluții apoase de acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu, carbonat de sodiu, clorură de amoniu, azotat de plumb, clorură de bariu, azotat de argint. Folosind hârtie indicator și efectuând orice reacții între soluțiile din eprubete, stabiliți ce substanță este conținută în fiecare dintre ele.
12. Două eprubete conțin soluții de hidroxid de sodiu și sulfat de aluminiu. Cum să le distingem, dacă este posibil, fără utilizarea de substanțe suplimentare, cu un singur tub gol sau chiar fără el?
13. Cinci eprubete numerotate conțin soluții de permanganat de potasiu, sulfură de sodiu, apă cu brom, toluen și benzen. Cum să le distingem folosind doar reactivii numiți? Utilizați trăsăturile caracteristice ale fiecăreia dintre cele cinci substanțe pentru a le detecta (enumerați-le); oferiți un plan pentru analiză. Scrieți scheme ale reacțiilor necesare.
14. Șase baloane fără nume conțin glicerină, o soluție apoasă de glucoză, butiraldehidă (butanal), hexen-1, o soluție apoasă de acetat de sodiu și 1,2-dicloretan. Cu doar hidroxid de sodiu anhidru și sulfat de cupru ca substanțe chimice suplimentare, determinați ce este în fiecare sticlă.
1. Pentru a determina apa și acidul sulfuric, puteți utiliza diferența de proprietăți fizice: punctele de fierbere și de îngheț, densitate, conductivitate electrică, indice de refracție etc. Cea mai mare diferență va fi în conductivitate electrică.
2.
Să adăugăm acid clorhidric la pulberile din eprubete. Silver nu va reacționa. Când fierul se dizolvă, se eliberează gaz: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Oxidul de fier (III) și oxidul de cupru (II) se dizolvă fără degajare de gaz, formând soluții galben-brun și albastru-verde: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
3. CuO și C sunt negre, NaCl și BaBr2 sunt albe. Singurul reactiv poate fi, de exemplu, acid sulfuric diluat H2SO4:
CuO + H2S04 = CuS04 + H20 (soluție albastră); BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI (precipitat alb).
Acidul sulfuric diluat nu interacționează cu funingine și NaCl.
4 ... Punem o cantitate mică din fiecare dintre substanțe în apă:
| CuS04 + 5H2O = CuS045H2O | (se formează o soluție albastră și cristale); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S | (se formează un precipitat și se eliberează un gaz cu miros neplăcut); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCI 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 CI + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O = A1 (OH) 2 + HCl |
(au loc o reacție violentă, se formează precipitate de săruri bazice și hidroxid de aluminiu); |
| P205 + H20 = 2HP03 HPO3 + H20 = H3P04 |
(reacție violentă cu eliberarea unei cantități mari de căldură, se formează o soluție limpede). |
Două substanțe - clorura de sodiu și clorura de amoniu - se dizolvă fără a reacționa cu apa; se pot distinge prin încălzirea sărurilor uscate (clorura de amoniu se sublimează fără reziduu): NH 4 Cl NH 3 + HCl; sau prin colorarea flăcării cu soluții din aceste săruri (compușii de sodiu vopsesc flacăra în galben).
5. Să alcătuim un tabel de interacțiuni perechi ale reactivilor indicați
| Substanțe | 1. NaOH | 2 HCI | 3.K 2 CO 3 | 4. Al2 (SO4) 3 | Rezultatul general al observației |
| 1, NaOH | - | - | Al (OH) 3 | 1 sediment | |
| 2. HC1 | _ | CO2 | __ | 1 gaz | |
| 3.K 2 CO 3 | - | CO2 | Al (OH) 3 CO2 |
1 sediment și 2 gaze | |
| 4. Al2 (S04) 3 | A1 (OH) 3 | - | A1 (OH) 3 CO2 |
2 sedimente și 1 gaz | |
| NaOH + HCI = NaCI + H2O | |||||
| K2CO3 + 2HC1 = 2KS1 + H2O + CO2 | |||||
3K2C03 + Al2(S04)3 + 3H2O = 2Al (OH)3 + 3C02 + 3K2SO4;
Pe baza tabelului prezentat, toate substanțele pot fi determinate după numărul de precipitații și degajarea gazelor.
6.
Toate soluțiile se amestecă în perechi.O pereche de soluții, dând o culoare de zmeură, - NaOH și fenolftaleină.Soluția de zmeură se adaugă în cele două tuburi rămase. Acolo unde culoarea dispare, este acid sulfuric, în celălalt, sulfat de sodiu. Rămâne de făcut distincția între NaOH și fenolftaleină (tuburile 1 și 2).
A. Din tubul 1 adăugați o picătură de soluție într-o cantitate mare de soluție 2.
B. Din eprubeta 2 - adăugați o picătură de soluție la o cantitate mare de soluție 1. În ambele cazuri, culoarea zmeură.
La soluțiile A și B se adaugă 2 picături de soluție de acid sulfuric. Acolo unde culoarea dispare, a existat o picătură de NaOH. (Dacă culoarea dispare în soluția A, atunci NaOH - în eprubeta 1).
| Substanțe | Fe | Zn | CaCO 3 | K2CO3 | Na2S04 | NaCl | NaNO 3 |
| Wa (OH) 2 | sediment | sediment | soluţie | soluţie | |||
| NaOH | posibilă degajarea hidrogenului | soluţie | soluţie | soluţie | soluţie | ||
| Nu există precipitat în cazul a două săruri în Ba (OH) 2 și în cazul a patru săruri în NaOH | pulberi întunecate (solubile în alcali - Zn, insolubile în alcali - Fe) | CaCO 3 dă un precipitat cu ambele alcaline |
da o ciornă la un moment dat, diferă în culoarea flăcării: K + - violet, Na + - galben |
nu da precipitații; diferă în comportament atunci când este încălzit (NaNO 3 se topește și apoi se descompune odată cu eliberarea de O 2 , apoi de NO 2 | |||
8 ... Reacționează violent cu apa: P 2 O 5 și CaO cu formarea de H 3 PO 4 și respectiv Ca (OH) 2:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4, CaO + H2O = Ca (OH)2.
Substanțele (3) și (4) -Pb (NO 3) 2 și CaCl 2 - se dizolvă în apă. Soluțiile pot reacționa între ele după cum urmează:
| Substanțe | 1.H3PO4 | 2. Ca (OH) 2, | 3. Pb (NO 3) 2 | 4. CaCI2 |
| 1.H3PO4 | CaHPO 4 | PbHPO 4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca (OH) 2 | SaNRO 4 | Pb (OH) 2 | - | |
| 3. Pb (NO 3) 2 | РbНРО 4 | Pb (OH) 2 | PbCl 2 | |
| 4. CaC1 2 | CaHPO 4 | PbCl 2 |
Astfel, soluția 1 (H3PO4) formează precipitate cu toate celelalte soluții la interacțiune. Soluția 3 - Pb (NO 3) 2 formează și precipitate cu toate celelalte soluții. Substanțe: I-P2O5, II-CaO, III-Pb (NO3)2, IV-CaCl2.
În cazul general, cea mai mare parte a precipitațiilor va depinde de ordinea de scurgere a soluțiilor și de excesul uneia dintre ele (într-un mare exces de Н 3 РО 4, fosfații de plumb și de calciu sunt solubili).
9.
Problema are mai multe soluții, dintre care două sunt prezentate mai jos.
A. Adăugați o soluție de sulfat de cupru în toate eprubetele:
2NaOH + CuS04 = Na2S04 + Cu (OH)2 (precipitat albastru);
Na2S + CuS04 = Na2S04 + CuS (precipitat negru);
NaCl + CuSO 4 (fără modificări în soluția diluată);
4NaI + 2CuS04 = 2Na2SO4 + 2CuI + I2 (precipitat maro);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu (NH 3) 4 SO 4 (soluție albastră sau precipitat albastru, solubil în exces de soluție de amoniac).
b. Adăugați soluție de azotat de argint în toate eprubetele:
2NaOH + 2AgN03 = 2NaNO3 + H2O + Ag20 (precipitat maro);
Na2S + 2AgN03 = 2NaN03 + Ag2S (precipitat negru);
NaCI + AgN03 = NaN03 + AgCI (precipitat alb);
Nal + AgN03 = NaN03 + AgI (precipitat galben);
2NH3 + 2AgNO3 + H20 = 2NH4NO3 + Ag20 (precipitat maro).
Ag 2 O se dizolvă într-un exces de soluție de amoniac: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 ... Pentru a recunoaște aceste substanțe, toate soluțiile ar trebui să reacționeze între ele:
| Substanțe | 1. NaCl | 2. NH4C1 | 3. Ba (OH), | 4. NaOH | Rezultatul general al observației |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | nicio interacțiune | |
| 2. NH4CI | _ | X | NH3 | NH3 | gazul este eliberat în două cazuri |
| 3. Wa (OH) 2 | - | NH3 | X | - | |
| 4. NaOH | - | NH3 | - | X | într-un caz, se eliberează gaz |
NaOH și Ba (OH) 2 se pot distinge prin culoarea diferită a flăcării (Na + este colorat în galben și Ba 2 + este verde).
11. Determinați aciditatea soluțiilor folosind hârtie indicator:
1) mediu acid - HCl, NH4C1, Pb (NO3)2;
2) mediu neutru - Na2SO4, ВаС12, AgNO3;
3) mediu alcalin - Na2C03, NaOH. Întocmim un tabel.
Dimensiune: px
Începeți afișarea de pe pagina:
Transcriere
1 OLIMPIADA PATRU RUSĂ A SCOLARILOR LA CHIMIE uch. ETAPA SCOALA. 10 CLASA Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Nota finală de 6 sarcini cuprinde 5 soluții pentru care participantul a obținut cele mai mari puncte, adică una dintre sarcinile cu cel mai mic punctaj nu este luată în considerare. 1. Zece pulberi În zece pahare numerotate s-au distribuit pulberi din următoarele substanțe: cupru, cupru (ii) oxid, cărbune, fosfor roșu, sulf, fier, clorură de sodiu, zahăr, cretă, malachit (carbonat de cupru (ii) de bază) . Elevii au investigat proprietățile substanțelor sub formă de pulbere date, rezultatele observațiilor lor au fost prezentate în tabel. Numărul sticlei Culoarea substanței de testat 1 alb 2 alb 3 alb 4 galben 5 roșu 6 roșu închis 7 verde 8 gri închis 9 negru 10 negru „Comportarea” pulberii atunci când este plasată într-un pahar cu apă se dizolvă treptat dizolvă treptat particulele plutesc pe apă suprafață, nu se dizolvă particulele plutesc pe suprafața apei, nu se dizolvă Modificări observate atunci când pulberea de testat este încălzită într-o lingură cu ajutorul unei lămpi cu alcool practic nu modifică se topește, se întunecă, se carbonizează treptat practic nu modifică topiturile , arde cu o flacără albăstruie devine treptat neagră arde cu o flacără albă strălucitoare devine treptat negru se întunecă, particulele din flacără strălucitoare începe să mocnească practic nu se schimbă 1
2 1. Stabiliți ce sticlă conține fiecare dintre substanțele emise pentru cercetare. Justificați răspunsul. 2. Care dintre substanțele distribuite reacţionează cu acidul clorhidric pentru a produce gaz? Scrieți ecuațiile de reacție adecvate. 3. Se știe că densitatea substanțelor din paharele 4 și 9 este mai mare decât densitatea apei, adică aceste substanțe trebuie să se scufunde în apă. Cu toate acestea, pulberile acestor substanțe plutesc la suprafața apei. Propuneți o posibilă explicație pentru acest fapt. 4. Cele trei substanțe distribuite sunt cunoscute că conduc curentul electric. Care sunt aceste substante? O soluție a ce substanță conduce un curent electric? 1. Sticla 1 conține clorură de sodiu. Culoare albă, solubilă în apă, practic nu se schimbă în aer atunci când este încălzită. 2 zahar; alb, solubil în apă, se topește și se carbonizează treptat când este încălzit. 3 cretă; alb, în apă. 4 sulf; culoare galbenă, ardere caracteristică. 5 cupru; Culoare rosie; apariția unei culori negre la încălzire în aer datorită formării oxidului de cupru (ii). 6 fosfor roșu; culoare roșu închis; ardere caracteristică. 7 malachit; Culoarea verde; apariția unei culori negre în timpul descompunerii termice datorită formării oxidului de cupru (ii). 8 fier; culoare gri închis; se întunecă la încălzire. 9 cărbune; culoare neagră; mocnește când este încălzit în aer. 10 cupru (ii) oxid; culoare neagră; nicio schimbare când este încălzit. 0,5 puncte pentru fiecare definiție corectă și justificare rezonabilă. Maxim 5 puncte. 2. În timpul interacțiunii acidului clorhidric cu creta, malachitul și fierul se eliberează substanțe gazoase: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Pentru fiecare ecuație 3. În paharele 4 și, respectiv, 9, sunt pulberi de sulf și cărbune. Particulele de cărbune sunt pătrunse de capilare umplute cu aer, astfel încât densitatea lor medie este mai mică de 1 g/ml. În plus, suprafața cărbunelui, ca și suprafața sulfului, nu este umezită de apă, adică este hidrofobă. Particulele mici din aceste substanțe sunt reținute la suprafața apei prin forța tensiunii superficiale. 4. Curentul electric este condus de cupru, fier și cărbune. Soluția de clorură de sodiu conduce curentul electric, deoarece NaCl este un electrolit. 2
3 2. Derivarea formulei pentru materia organică Compusul organic A conține 39,73% carbon și 7,28% hidrogen în greutate. Determinați formula moleculară a substanței A și stabiliți-i formula structurală dacă se știe că conține un atom de carbon cuaternar, iar densitatea vaporilor în aer este 5,2. Numiți compusul organic A conform nomenclaturii sistematice. Sugerați o modalitate de a obține A. 1) Pentru că suma fracțiilor de masă nu este de 100%, prin urmare, există încă ceva reziduu în moleculă, al cărui conținut este:, 73 7,28 = 52,99%. Masa molară a unei substanțe: M (A) = D aer M aer = 5,2 29 = 151 g / mol. Numărul de atomi de hidrogen din molecula A: 151 0,0728 / 1 = 11. Numărul de atomi de carbon din molecula A: 151 0,3973 / 12 = 5. Masa molară a reziduului este 151 0,5299 = 80 g / mol, care corespunde unui atom de brom, prin urmare, formula moleculară a substanței A C 5 H 11 Br. 2) A conţine un atom de carbon cuaternar, prin urmare A are următoarea structură: H 3 CC CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropan 3) Metoda de obţinere a A: H 3 CC + Br2 hv H 3 CC CH 2 Br + HBr Sistem de clasificare: 1) Determinarea numărului de atomi de carbon Determinarea numărului de atomi de hidrogen Determinarea bromului 2 puncte Formula moleculară 2) Structura 2 puncte Titlu 3) Ecuația reacției pentru obținerea a 2 puncte 3
4 3. Trei hidrocarburi Fracția de masă a carbonului din trei hidrocarburi este de 85,7%. Stabiliți formulele moleculare ale acestor hidrocarburi dacă densitatea lor în aer este de 0,97; 1,43; 1,93. Dați formulele structurale ale izomerilor acestor hidrocarburi și numiți-le în conformitate cu regulile nomenclaturii internaționale. a) Determinarea maselor molare de hidrocarburi: M = D (CH) 29; aer x y M1 0, g; M g g 2 1,; М3 1, mol mol mol b) Determinarea celei mai simple formule a hidrocarburilor dorite: 100 g de substanta C x H y contin 85,7 g carbon si 14,3 g hidrogen. Raportul dintre cantitatea de carbon și hidrogen pentru hidrocarburile dorite 85,7 14,3 este: x: y C: H: 7,14: 14,30 1: 2. Prin urmare, cea mai simplă formulă pentru hidrocarburile dorite este CH2; M (CH 2 ) = 14 g / mol c) Determinarea formulelor moleculare ale hidrocarburilor dorite și reducerea formulelor structurale ale izomerilor acestora: 1 hidrocarbură 28: 14 = 2; n = 2C2H4 etilenă. Nu are izomeri. a 2-a hidrocarbură 42: 14 = 3; n = 3 C3H6 Izomeri C3H6: CH2 = CHCH3propen ciclopropan a treia hidrocarbură 56: 14 = 4; n = 4 С 4 Н 8 Izomeri: СН 3 СН 2 СН = СН 2 buten-1 H H C C H 3 C cis-buten-2 trans-buten-2 4
5 CH 3 C (CH 3) = CH 2 metilpropen ciclobutan metilciclopropan Determinarea celei mai simple formule a hidrocarburilor. Determinarea formulelor moleculare ale hidrocarburilor și reducerea formulelor structurale ale izomerilor acestora: 1 hidrocarbură 2 puncte (pentru formula moleculară și pentru structura etilenei) a 2-a hidrocarbură 2 puncte (pentru formula moleculară și 0,5 puncte pentru fiecare structură) 3. hidrocarbură 5 puncte (pentru formula moleculară, 0,5 puncte pentru fiecare structură și suplimentar dacă se ia în considerare izomeria cis-trans). (Dacă formulele moleculare sunt determinate corect fără a utiliza cea mai simplă formulă, atunci pentru cea mai simplă formulă se adaugă la rezultat.) 4. Transformările unui nemetal Selectați un nemetal adecvat și efectuați transformări pentru acesta: substanța simplă X hidrogen compus oxid superior substanță simplă sare Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Siliciul și fosforul sunt potrivite. Lant pentru silicon. Si Mg 2 Si SiH 4 SiO 2 Si Na 2 SiO 3 Ecuații de reacție: Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O SiO 2 + C = Si + CO 2 Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Fiecare ecuație de reacție are 2 puncte. 5
6 5. Laturile drepte cu coeficienți Reconstituiți partea stângă a ecuațiilor: = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3. = Na 2 S + 3Na 2 SO = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH. +. = POCl 3 + SOCl 2 ot H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3 4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4 3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2 ot 2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 2 puncte pentru ecuație. 6. Pulbere magică În timp ce dezasambla reactivii în laborator, tânărul chimist a găsit un borcan nesemnat de pulbere albă, fără miros. Pentru a-i studia proprietățile, tânărul chimist a cântărit cu atenție 10,00 grame și le-a împărțit în exact 5 părți, cu fiecare dintre părți a efectuat următoarele experimente: Numărul experimentului. soluție de turnesol Dizolvată în apă. Apoi a adaugat un exces de carbonat de potasiu.A introdus usor o parte din proba in flacara arzatorului.S-a dizolvat in apa. Apoi s-a adăugat un exces de clorură de bariu, dizolvat în apă. Apoi s-a adăugat un exces de hidroxid de potasiu.Observații Bine solubil în apă. Soluția a devenit roșie. Degajare de gaze violente. Flacăra arzătorului a devenit violet. Au picat 3,43 g de precipitat alb, insolubil în acizi și alcalii. S-a încălzit eprubeta. Nu s-au observat semne vizibile de reacție 1. Determinați compoziția pulberii albe. Confirmați răspunsul prin calcul. 2. Pentru experimentele 2, 4, 5, dați ecuația reacției corespunzătoare. 3. Ce se întâmplă când pulberea albă este încălzită? Dați ecuația reacției. 6
7 1. Colorarea violetă a flăcării arzătorului indică faptul că pulberea necesară este sare de potasiu. Precipitarea unui precipitat alb cu un exces de clorură de bariu este o reacție calitativă la ionul sulfat. Dar sulfatul de potasiu (K 2 SO 4) are un mediu neutru (sarea este formată dintr-o bază tare și un acid tare), iar conform experimentului 1 turnesol colorează soluția de sare în roșu, ceea ce indică o reacție acidă. Prin urmare, sarea dorită este sulfatul acid de potasiu, KHSO 4. Să verificăm acest lucru calculând: KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl, întrucât tânărul chimist a împărțit proba inițială de 10,00 g în cinci părți egale, așa că au intrat 2 reacţia, 00 g sare: 2 g (KHS04) (BaS04) 0,0147 mol; 136 g / mol m (bazo 4) 0,0147 mol 233 g / mol 3,43 g Masa rezultată de sulfat de bariu coincide cu rezultatele experimentale, prin urmare pulberea albă este într-adevăr KHSO Ecuații de reacție: 2KHSO 4 + K 2 CO 3 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 3. Ecuația reacției de descompunere: t 2KHSO 4 K 2 S 2 O 7 + H 2 O Evaluarea sistemului: 1) Concluzie asupra prezenței ionilor de potasiu Concluzie asupra prezenței ionilor sulfat Calcul 2 puncte Formula sării 2) 3 ecuații pentru y 3 puncte 3) Ecuația reacției de descompunere 2 puncte 7
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. cont 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. 10 CLASA Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. cont 2016 2017 ETAPA SCOALA. 8 CLASA Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Nota finală din 6 sarcini numără 5 soluții pentru care participantul a punctat
OLIMPIADA PATRU RUSĂ A SCOLOR DE CHIMIE ETAPA MUNICIPALĂ 2014 Recomandări metodice pentru rezolvarea și evaluarea sarcinilor olimpiadei Clasa a 9-a Sarcina 1. Total 10 puncte 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1
OLIMPIADA TOATRUSA DE CHIMIE 2015 2016 elevi ETAPA SCOALA Nota a 9-a Solutii si criterii de evaluare Nota finala din sase probleme conteaza cinci solutii pentru care participantul a obtinut punctaj
Olimpiada panrusă pentru școlari la chimie, 2013/14 I etapa a 11-a clasa Problema 1. Restabiliți partea stângă sau dreaptă a ecuațiilor următoarelor reacții chimice 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 ( OH)
SARCINA 3 Exemple de rezolvare a problemelor Exemplul 1. În patru eprubete fără inscripții există soluții din următoarele substanțe: sulfat de sodiu, carbonat de sodiu, azotat de sodiu și iodură de sodiu. Arată cu ce
Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este o cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1) număr
Structura atomului și legea periodică a lui DI Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în a 3-a perioadă, grupa IIA este egală cu 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Care este sarcina atomului nucleului (+ Z),
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. cont 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. 9 CLASA Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie
Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul universitar 2012-2013 Manual G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman „Chimie Clasa 8”, „Chimie Clasa 9” Moscova 2009 1. Drept periodic și periodic
1 OLIMPIADA TOATRUSA DE CHIMIE 2014 2015 ETAPA MUNICIPALA. 9 CLASA Soluții și criterii de evaluare pentru sarcinile olimpiadei.
LXIV OLIMPIADA DE CHIMIE MOSCOVA 2007/08 an universitar anul 10 clasa SARCINI 1. Dați ecuațiile de reacție care vă permit să efectuați următoarele lanțuri de transformări (fiecărei săgeți îi corespunde câte unul
Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie Clasa 8”, „Chimie Clasa 9” Moscova 2014 1. Legea periodică și tabelul periodic al elementelor chimice
Chimie clasa a 9-a. Opțiunea demonstrativă 5 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 5 privind pregătirea pentru OGE la CHIMIE pe temele „Nemetale IVA VIIA grupe din Tabelul periodic al elementelor chimice D.I.
Tema DISOCIERE ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut testat Forma sarcinii Max. punctul 1. Electroliți și neelectroliți VO 1 2. Disocierea electrolitică VO 1 3. Condiții de ireversibilitate
1. Interrelaţionarea diferitelor clase de substanţe anorganice La rezolvarea problemelor de acest tip reţinem în special: 1. Majoritatea reacţiilor din lanţul de transformări propus sunt reacţii redox. De aceea
Sector Oraș (localitate) Școală Clasa Nume Prenume Patronimic Lucrare de diagnostic 1 la CHIMIE 21 noiembrie 2011 Clasa a 9-a Opțiunea 1 Chimie. Clasa a 9-a. Varianta 1 2 Instructiuni de executare a lucrarii Executie
Proiect Lucrare de examen pentru certificarea finala de stat a absolventilor clasei a IX-a a institutiilor de invatamant general in anul 2009 (in forma noua) la CHIMIE Lucrare de examen pt.
OLIMPIADA TOATRUSA DE CHIMIE 2015 2016 elevi d. ETAPA MUNICIPALĂ Nota a 9-a Decizii și criterii de evaluare Nota finală din 6 probleme include 5 soluții pentru care participantul a obținut cel mai mare punctaj
Întrebări la „Chimie” pentru examenele de admitere susținute de universitate în mod independent, pentru cetățeni străini Structura biletului: 20 întrebări, câte 2 puncte (câte una din fiecare secțiune) = 40 puncte 10 întrebări pe
Răspunsuri la sarcinile etapei finale a Olimpiadei Interregionale de Chimie pentru școlari care poartă numele academicianului P.D. Sarkisov pentru anul universitar 2014/15 Clasa a 9-a Opțiunea 9-3 1. Scrieți cinci ecuații ale diferitelor substanțe chimice
Chimie clasa a 9-a. Varianta demonstrativa 5 (45 minute) 1 Lucrare tematica de diagnostic 5 privind pregatirea pentru OGE la CHIMIE pe tematica „Nemetale IVA VIIA grupe din Tabelul periodic al elementelor chimice D.I.
Cantitatea de substanță. numărul lui Avogadro. n = m M n cantitate de substanță (mol); m este masa substanței (g); M masa molară a unei substanțe (g/mol) n = N N A N număr de molecule; NA = 6,02. 10 23 molecule / mol 1 mol din oricare
1. Ce reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
Olimpiada de Chimie pentru școlari. Runda II. Elevilor clasei a 11-a li se oferă două variante de sarcini, fiecare dintre ele conţinând 10 sarcini şi sarcini pe următoarele teme: - structura atomului; - de înaltă calitate și
18. Reacții ionice în soluții Disocierea electrolitică. Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție pentru a forma ioni încărcați pozitiv și negativ. Completitudinea dezintegrarii depinde
Proprietățile chimice ale sărurilor (mediu) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3
Versiunea demonstrativă a lucrării de examinare pentru efectuarea în 2010 de certificare de stat (finală) (într-o formă nouă) la CHIMIE a studenților care au stăpânit principalele programe educaționale generale ale principalelor
Sarcini ale etapei cu normă întreagă a Olimpiadei Universității Federale de Sud Chimie-2015 Clasa a 11-a 11-1. Metanul a fost încălzit fără acces la aer la o temperatură de 1500 ° C, în timp ce s-au format substanțe gazoase A și B.
OLIMPIADA TOTALE RUSĂ DE CHIMIE 2015 2016 ETAPA SCOLARĂ Clasa a 11-a Soluții și criterii de evaluare Cinci soluții din șase probleme sunt luate în considerare la nota finală, pentru care participantul a obținut cel mai mare punctaj
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. Cont 2017 2018 ETAPA MUNICIPALĂ. 9 CLASA Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie
Atestare de stat (finală) a absolvenților de clasa a IX-a ai instituțiilor de învățământ general în 2009 (într-o formă nouă) la CHIMIE Versiune demonstrativă a lucrării de examinare pregătită de Statul Federal
CHIMIE Secțiunea de control al chimiei pentru clasa a 8-a (testarea finală) Opțiunea 1 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul de serie 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură
Clasa a 9-a. Lucrări practice 1. Rezolvarea de probleme experimentale pe tema: „Principalele clase de compuşi anorganici”. Opțiunea I. Scopul muncii: efectuarea de sarcini experimentale, pentru a repeta proprietățile oxizilor,
Chimie clasa a 8-a. Opțiunea demonstrativă 2 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 2 privind pregătirea pentru OGE în CHEMIS pe tema „Principalele clase de compuși anorganici. Relația genetică între clase
INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETARE MUNICIPALĂ „ȘCOALA GENERALĂ KELCHIURSKAYA” „ȘCOALA ȘCOALA KELCHIURSA SHÖR”
9 clasa 1. În timpul disocierii a 1 mol din ce substanțe se formează cea mai mare cantitate (în moli) de ioni? 1. Sulfat de sodiu 2. Clorura de fier (III) 3. Fosfat de sodiu 4. Azotat de cobalt (II) 2. Indicați compușii
SOLUȚII Gradul 9 Sarcina 1 O soluție de acid sulfuric a acționat asupra a 17,6 g dintr-un amestec de două metale, care poate prezenta o stare de oxidare de +2 în compuși. În același timp, a fost eliberat hidrogen cu un volum de 4,48 L (NU).
Chimie. Clasa a 9-a. Opțiunea demonstrativă 1 Proiect Lucrare de examen pentru certificarea finală de stat a absolvenților claselor a IX-a de instituții de învățământ din anul 2010 (într-o formă nouă)
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. cont 2016 2017 ETAPA SCOALA. CLASA 9 Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Nota finală din 6 probleme include 5 soluții pentru care participantul a punctat
Olimpiada panrusă de chimie pentru școlari, 2013/14 I etapa a 10-a Problema 1. Restabiliți partea stângă sau dreaptă a ecuațiilor următoarelor reacții chimice 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2
Sarcini de vară în chimie: 1. Ce cantitate chimică de CO 2 conține același număr de atomi de oxigen ca 160 g de SO 3? 2. Ce cantitate chimică de substanță CH 4 conține
Test (soluție) Adăugați 1. Un element chimic este un fel de atomi cu aceeași sarcină nucleară. 2. Un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține atâtea particule câte atomi există în 12 grame de carbon (12
Bancă de sarcini Chimie clasa 11 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și și și au aceeași configurație 3. Atomii de magneziu și
C1 Chimie. Clasa a 11a. Varianta KhI1060 1 Criterii de evaluare a sarcinilor cu răspuns detaliat Folosind metoda balanței electronice, alcătuiți ecuația de reacție: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Determinați agentul oxidant
1 Teorie. Ecuații ionico-moleculare ale reacțiilor de schimb de ioni Reacțiile de schimb de ioni se numesc reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice
Lucrări de pregătire pentru pregătirea pentru OGE în CHIMIE 13 martie 2015 Clasa a 9-a Opțiunea HI90403 Finalizată: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată după tipul primului
18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
1 Yu.I. Jung, V.Yu. Jung STUDIU INDEPENDENȚĂ CHIMIE TUTORIAL DE CHIMIE PENTRU ELEVII ȘCOALA BAZĂ (clasele 7-8) Partea 1 Angarsk 2 ECUAȚII CHIMICE. Trebuie să cunoașteți: - ecuații chimice; Ai nevoie
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. Cont 2017 2018 ETAPA SCOALA. 9 CLASA Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Problema 1. Două gaze Două gaze X și Y se pot transforma reciproc unul în celălalt.
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. 014 015 AN ETAPA SCOALA. 10 CLASA 1 Criterii de evaluare a sarcinilor olimpiadei
Fier 1. 7. Următoarele judecăți despre proprietățile oxizilor de fier și de aluminiu sunt corecte? A. Atât aluminiul, cât și fierul formează oxizi stabili în starea de oxidare +3. B. Oxidul de fier (III) este amfoter. 2.
Etapa școlară a Olimpiadei Ruse pentru școlari 2017-2018. pe tema chimiei. Rezolvari de sarcini pentru runda școlară a olimpiadei de chimie (clasele 8-11). Nota 8 1. Analiștii au primit trei cilindri:
Banca de sarcini pentru atestarea intermediară a elevilor din clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din nucleu
OPȚIUNEA-1 Partea 1 Versiuni demo ale testelor în chimie. clasa a 8-a. Când finalizați sarcinile acestei părți, sub numărul sarcinii pe care o efectuați, puneți un „X” în casetă, al cărui număr corespunde numărului
Sarcina 1. Tur școlar al olimpiadei rusești de chimie anul universitar 2015-2016 Probleme pentru clasele 5-8 (120 minute) Maxim 50 de puncte Trei elemente A, B, C sunt în aceeași perioadă a tabelului
Etapa cu normă întreagă. Clasa a 11a. Soluții. Sarcina 1. Un amestec de trei gaze A, B, C are o densitate a hidrogenului de 14. O porțiune de 168 g din acest amestec a fost trecută printr-un exces de soluție de brom într-un solvent inert
Scurte informații despre lucrarea de testare la chimie din clasa a 9-a. Lucrarea de testare constă din două părți, care includ 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, partea 2 conține
Chimie 9 clasa 1. Pentru obţinerea dioxidului de sulf se foloseşte uneori un amestec de sulf şi azotat de potasiu. Acest amestec arde fără acces la aer cu formarea de dioxid de sulf, azot și sulfură de potasiu. Scrieți ecuația
NUMĂR Partea 1 Partea 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Scor final (din 100 de puncte) Lucrări introductive pentru solicitanții la 10 clase FH și HB Partea 1 Încercuiește numărul unui răspuns corect. Cu răspunsul corect
Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este o cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al atomului,
Opțiunea 1 1. Indicați simbolul elementului Hidrogen (puneți un semn): О Н N 2. Această substanță (puneți un semn): fier sticlă sticlă 3. Completați tabelul, folosiți următoarele cuvinte: apă, oxigen, sare , fier.
Chimie. Clasa a 9-a 2 Versiunea demonstrativă a materialelor de măsurare de control pentru certificarea de stat (finală) din 2012 (într-o formă nouă) la CHIMIE a studenților care au stăpânit noțiunile de bază
MATERIALE DE CONTROL PENTRU DISCIPLINA "METODE CHIMICE SI FIZICO-CHIMICE DE ANALIZA MATERIALELOR NUCLEARE"
OLIMPIADA DE CHIMIE PATRU RUSĂ. Cont 2017 2018 ETAPA MUNICIPALĂ. 8 CLASA Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie să fie
OLIMPIADA TOATRUSA DE CHIMIE 2015 2016 elevi ETAPA SCOALA Nota a 10-a Solutii si criterii de evaluare Nota finala din sase probleme include cinci solutii pentru care participantul a punctat
OLIMPIADA TOATRUSA DE CHIMIE 2015 2016 elevi d. ETAPA MUNICIPALĂ Nota a 10-a Decizii și criterii de evaluare Nota finală din 6 probleme numără 5 soluții pentru care participantul a obținut cel mai mare punctaj
Clasa Nume, prenume (complet) Data 2015 Instrucțiuni de lucru Pentru munca de control pe chimie se alocă 90 de minute. Lucrarea constă din 22 de sarcini. În partea 1 din sarcinile 1-15 trebuie să alegeți
Test de control pentru solicitanții la clasa 10 fizico-chimică (specializare chimică), 2013 RĂSPUNSURI (îngroșate) Partea 1 A1. Care este formula pentru cel mai mare oxid al elementului, configurația electronică
Instructiuni pentru executarea cartierului de lucru. Oraș (localitate) Școală. Nume de clasă. Nume. Patronimic Lucrare de formare 1 la CHIMIE 9 octombrie 2013 Clasa a 9-a Opțiunea HI9101
SARCINI pentru etapa 2 a olimpiadei „Primii pași în medicină” la chimie NUME CLASA ȘCOALA ADRESA, TELEFON Opțiunea 3 (60 puncte) Partea 1 (12 puncte) La îndeplinirea sarcinilor acestei părți în formularul de răspuns 1 sub numărul
Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea HI10501 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspuns 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Chimie. Clasa a 11a. Varianta HI10502 Răspunsuri la sarcinile sarcinii Răspunsul 27
8 clasa 1. Vedem vapori de apă doar în stare condensată, în stare de amestec neomogen. (1 punct) 2. Mercur (1 punct) 3. Acțiunea unui magnet, decantare, filtrare, evaporare (2 puncte) 4. În XVIII
Pulberile nedivizate sunt scrise cu o greutate totală de 5 până la 100 g. Cantitatea de pulbere per doză este indicată în semnătură. Substanțele medicamentoase sunt prescrise în pulberi nedivizate care nu sunt puternice și nu necesită o doză exactă. Sunt folosite mai des extern, mai rar intern. Pentru uz extern, cele mai fine pulberi sunt de preferat, deoarece nu au un efect iritant local și au o suprafață adsorbantă mai mare în comparație cu pulberile convenționale.
A. Pulberi simple nedivizate Pulberile simple nedivizate sunt compuse dintr-o singură substanță medicamentoasă.
Reguli de descărcare
La prescrierea unor astfel de pulberi, după denumirea Rp .: indicați cu majusculă denumirea substanței medicamentoase în cazul genitiv și cantitatea totală a acesteia în grame. Al doilea rând începe cu D. S., urmat de semnătură. Numele formei de dozare nu este indicat în rețetă.
Rp .: Kalii permanganatis 5.0
D. S. Pentru prepararea solutiilor.
SCRIEȚI:
1.30.0 sulfat de magneziu (Magnesii sulfas). Se ia câte 1 lingură, dizolvată în 2/3 pahar cu apă.
20,0 pulbere de anestezină (Anesthesinum). Se prescrie pentru aplicare pe rană.
25,0 pulbere de streptocid (Streptocidum). Alocați pentru a fi aplicat zonelor afectate.
4.50.0 oxid de magneziu (Magnesii oxidum). Alocați 1/4 linguriță de 2 ori pe zi.
5. 5.0 acid boric (Acidum boricum). Se ia la spalat, dupa ce se dizolva in 250 ml apa.
B. Pulberi complexe nedivizate Pulberile complexe nedivizate constau din două sau mai multe substanțe medicinale.
Reguli de descărcare
La prescrierea unor astfel de pulberi, după denumirea Rp .: indicați cu majusculă denumirea unei substanțe medicamentoase în cazul genitiv și cantitatea totală a acesteia în grame sau unități de acțiune. Pe a doua linie - numele următoarei substanțe medicinale în cazul genitiv cu majusculă și cantitatea sa totală în grame sau unități de acțiune etc. Apoi este indicat M. f. pulvis (Se amestecă pentru a face o pulbere). Urmează desemnarea și semnătura D. S..
Rp .: Benzylpenicillinum-natrii 125.000 ED Aethazoli 5,0 M. f. pulvis
D. S. La 1/4 din pulbere la fiecare 4 ore pentru suflare.
SCRIEȚI:
Pulberi separate
Pulberile separate sunt împărțite în doze individuale în farmacii sau fabrici farmaceutice. Masa medie a pulberii separate variază de obicei între 0,3 și 0,5, dar nu trebuie să fie mai mică de 0,1.
A. Pulberi separate simple
Pulberile separate simple sunt compuse dintr-o singură substanță medicamentoasă.
Reguli de descărcare
La prescrierea unor astfel de pulberi, după denumirea Rp .: indicați cu majusculă denumirea substanței medicamentoase în cazul genitiv și cantitatea acesteia în grame. A doua linie oferă o indicație a cantității de pulberi: D. t. d N .... (Dați astfel de doze în număr...). Al treilea rând este semnătura (S.).
Rp .: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 pulbere de 3 ori pe zi înainte de mese.
SCRIEȚI:
1,10 pulberi bromizate (Bromisovalum) 0,5 fiecare. Se prescrie 1 pulbere cu o jumătate de oră înainte de culcare.
2,12 pulberi de clorhidrat de chinină (Chinini hydrochlo-ridum) 100 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
3,6 pulberi de pancreatină (Pancreatinum) 600 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi după mese.
4,12 pulberi de bromcamphora (Bromcamphora) 250 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
5,12 pulberi de sulgin (Sulginum), 500 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 4 ori pe zi.
B. Pulberi complexe separate
Pulberile complexe separate sunt compuse din mai multe substanțe medicinale.
Reguli de descărcare
La prescrierea unor astfel de pulberi, după denumirea Rp.i, indicați numele unei substanțe medicamentoase în cazul genitiv cu majusculă și cantitatea acesteia în grame. Pe a doua linie - numele următoarei substanțe medicinale în cazul genitiv cu o literă majusculă și cantitatea acesteia în grame etc. În plus, este indicat M. f. pulvis (Se amestecă pentru a face o pulbere). Se dă apoi o indicație a cantității de pulberi: D. t. d. N .... (Dați astfel de doze în număr...). Ultima linie este semnătura (S.).
Rp .: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 pulbere de 3 ori pe zi
SCRIEȚI:
1,30 pulberi care conțin 0,2 acid ascorbic (Acidum ascorbinicum) și 0,01 bromură de tiamină (Tiamini bromidum). Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
2.12 pulberi care conțin 20 mg clorhidrat de etilmorfină (Aethylmorphini hydrochloridum) și 400 mg bicarbonat de sodiu (Natrii hydrocarbonas). Alocați 1 pulbere de 2 ori pe zi.
3,20 pulberi, fiecare conținând 300 mg de tanalbin (Tannal-binum) și subnitrat de bismut (Bismuthi subnitras). Alocați 1 pulbere de 4 ori pe zi.
4,15 pulberi care conțin câte 0,1 Acrichinum și Bigumalum. Alocați 1 pulbere de 2 ori pe zi.
5,14 pulberi care conțin câte 0,015 ifodeini fosfas codeină fosfat) și 0,25 terpină hidrat (Terpini hydratum). Alocați 1 pulbere de 2 ori pe zi.
B. Când se prescriu pulberi pentru copii sau când se prescriu substanțe medicinale puternice, a căror doză este mai mică de 0,1, pentru a crește masa pulberii, se adaugă substanțe indiferente (de exemplu, zahăr - Saccharum) într-o cantitate de 0,2. -0,3 pentru a obține o masă medie a pulberii.
Rp .: Dibazoli 0,02 Zahari 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 pulbere de 3 ori pe zi.
SCRIEȚI:
1,6 pulberi de clorhidrat de chinină (Chinini hydrochlo-ridum) nr 30 mg. Alocați 1 pulbere de 2 ori pe zi.
30 de pulberi care conțin 0,01 riboflavină (Riboflavinum). Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
20 de pulberi care conțin 30 mg rutina (Rutinum) și 50 mg acid ascorbic (Acidum ascorbinicum). Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
4.10 pulberi care conțin 20 mg clorhidrat de papaverină (Papaverini hydrochloridum) și 3 mg Platyphyllini hydrotartras. Alocați 1 pulbere de 2 ori pe zi.
5,15 pulberi care conțin 5 mg difenhidramină (Dimedrolum). Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
D. Pulberi vegetale
Reguli de descărcare
Rețeta pentru pulberi de origine vegetală începe cu denumirea formei de dozare la genitiv singular cu o literă majusculă (Pulveris), apoi partea plantei este indicată în cazul genitiv cu o literă mică și numele acesteia este, de asemenea, în genitiv cu majuscule.
La pulberile de origine vegetală (din frunze, rădăcini etc.), se adaugă substanțe indiferente dacă masa pulberii este mai mică de 0,05.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. 1 pulbere pe noapte.
SCRIEȚI:
10 pulberi din frunze de foxglove (folia Digitalis), câte 40 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 3 ori pe zi.
20 pulberi herba Thermopsidis, 100 mg fiecare. Alocați 1 pulbere de 5 ori pe zi.
25 pulberi de ceapa de mare (bulbum Scillae) nr.50 mg. Alocați 1 pulbere de 4 ori pe zi.
4,6 pulberi din herba Gnaphalii uliginosi togashoi (herba Gnaphalii) 0,2 fiecare. Luați 1 pulbere de 3 ori pe zi înainte de mese, dizolvată în 1/4 de cană de apă caldă.
Lecțiile 1-2. Reguli de siguranță atunci când lucrați într-o cameră chimică.
1. De ce este strict interzis să gustați substanțe, să mirosiți substanțe din gâtul unei sticle, să ciupiți orificiul cu degetul în timp ce amestecați substanțe într-o eprubetă?
Pentru că pot exista substanțe otrăvitoare sau acizi.
2. De ce se poate turna si turna substante doar peste o masa sau o tava speciala, iar substantele varsate sau varsate se indeparteaza doar cu o carpa speciala (tampon)?
pentru că acestea pot fi substanțe care interacționează între ele sau substanțe otrăvitoare.
3. De ce ar trebui efectuate experimentele numai cu cantitatea de substanțe indicată în ghid?
Cantități mari de substanțe pot conduce reacția într-o direcție diferită.
4. De ce aprinde arzatorul doar cu un chibrit sau o aschie, si nu cu o bricheta sau hartie care arde?
Ca să nu existe foc.
5. De ce nu te poți apleca peste flacără?
Te poți arde.
6. De ce, atunci când se încălzește o eprubetă cu o soluție, trebuie mai întâi încălzită?
Pentru a preveni crăparea eprubetei.
7. De ce deschiderea eprubetei trebuie îndreptată departe de sine și de vecin în timpul încălzirii?
Pentru ca dacă lichidul fierbe accidental, să nu stropească pe oameni.
8. În timpul lucrului, elevul a încălcat regulile de siguranță și a lăsat deschisă o sticlă cu un reactiv (de exemplu, o soluție acidă). Ce se poate întâmpla în această situație?
Toți acizii sunt periculoși, acidul se poate evapora - este posibilă otrăvirea cu vapori acizi.
9. În timp ce fixa eprubeta sau balonul în piciorul trepiedului, elevul a încălcat regulile de instalare și eprubeta (balonul) a explodat. Ce ar trebui să facă elevul în această situație?
Cu grijă, cu mănuși, îndepărtați fragmentele, colectați lichidul vărsat cu tampoane speciale.
10. În timpul procesului de încălzire, eprubeta cu amestecul de reacție a explodat. De ce s-ar putea întâmpla asta? Ce ar trebui să facă studentul?
Este posibil ca tubul să fi fost încălzit neuniform. Cu grijă, folosiți mănuși pentru a colecta fragmentele.
Chimia ca parte a științelor naturale. Conceptul de substanță.
Completați diagrama:
1. Amintiți-vă și notați produsele chimice pe care le cunoașteți (cel puțin cinci). Unde sunt folosite?
2. Ce substanțe, cunoscute de dvs., sunt folosite în agricultură. Pentru ce?
Îngrășăminte - pentru a crește fertilitatea solului.
În medicină - conservanți pentru conservarea medicamentelor.
În construcții - calcar (CaCO3).
3. Enumerați substanțele cunoscute de dvs. care fac parte dintr-un organism viu. Care este rolul lor biologic?
4. Înlocuiți spațiile libere cu termenii „substanță” sau „corp”:
1) În condiții normale corp are formă și volum.
2) Substanţă poate fi solid, lichid sau gazos.
3) Substanţă are conductivitate termică.
5. Subliniați numele substanțelor cu o linie și corpurilor fizice cu două.
Substante: apă, fier, aluminiu, zahăr, gheață, bloc de granit, amidon, proteine.
Corpuri fizice: picătură, cui, lingură, fulg de nea, pastilă, aspirină, cereale.
6. Proprietățile unei substanțe sunt: semne prin care o substanță diferă de alta.
7. Introduceți cuvinte - transparent, incolor, alb, colorat, tulbure - în propoziții cu sensul:
1) Soluția de zahăr este incoloră.
2) Sticla pentru ochelari de soare este colorata si transparenta.
3) Soluția de iod este colorată și transparentă.
4) Dacă măcinați creta și o amestecați în apă, obțineți o suspensie tulbure și albă.
8. Folosind materiale de referință și experiență personală, completați Tabelele 1 și 2.
9. În două căni numerotate, pulberi albe - zahăr pudră și cretă. Cum se pot distinge aceste substanțe? Descrie experimentul.
Dacă adăugați apă în ambele pahare, atunci substanța de zahăr se va dizolva, dar creta nu. Un pahar cu zahăr va conține un lichid transparent incolor.
în anul universitar 2017-2018
Etapa școlară
clasa a 8-a
Dragă participantă!
‒
‒
Vă dorim succes!
Sarcina 1. (8 puncte)
TEST. Alegeți un răspuns corect
1... Un compus de carbon care joacă un rol major în ciclul său natural:
A) monoxid de carbon; B) funingine; A fierbe; D) metan; d) dioxid de carbon.
2. Cea mai curată apă din listă este:
A) instalatii sanitare; B) arc; C) ploaie;
Locui; D) minerale.
3. Din procesele chimice și fizico-chimice enumerate, selectați unul care nu necesită o temperatură ridicată:
A) tragere; B) calcinare; C) fermentare;
D) sinterizarea; D) fuziunea.
4. Printre materialele metalice enumerate utilizate pentru fabricarea medaliilor premii, jetoanelor și monedelor, aliajul este
A) aur; B) argint; B) bronz; D) nichel; D) aluminiu.
5. Care dintre următoarele operații nu este utilizată într-un laborator chimic pentru separarea și purificarea substanțelor?
A) recristalizare; B) hipotermie; B) distilare; D) sublimarea; E) re-precipitarea.
6. Pornind din celula din stânga sus și deplasându-se orizontal (stânga sau dreapta) sau vertical (sus sau jos), parcurgeți toate celulele astfel încât literele date în celule să formeze o regulă de precauție la manipularea substanțelor chimice. Fiecare celulă poate fi folosită o singură dată.
7. Rezolvați cuvintele încrucișate completând-o cu numele rusești ale elementelor chimice. Cuvântul cheie este numele de familie al marelui om de știință rus, unul dintre fondatorii doctrinei atomo-moleculare.
1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb
Sarcina 2. (8 puncte)
1) Completează frazele:(a) Compoziția unei substanțe individuale, spre deosebire de compoziția unui amestec __________ și poate fi exprimată chimic __________; (b) __________, spre deosebire de __________, fierbe cu o constantă __________.
2) Care dintre cele două lichide - acetonă și lapte - este o substanță individuală și care este un amestec?
3) Trebuie să dovediți că substanța pe care ați ales-o (una dintre cele două de la punctul 2) este un amestec. Descrieți pe scurt acțiunile dvs.
Sarcina 3. (8 puncte)
Substanță comună „Această substanță complexă este larg răspândită în natură. Găsit pe tot globul. Inodor. La presiunea atmosferică, o substanță poate fi doar în stare gazoasă și solidă. Mulți oameni de știință cred că această substanță are un efect asupra creșterii temperaturii planetei noastre. Este folosit în diverse industrii, inclusiv în industria alimentară. Folosit pentru stingerea incendiilor. Cu toate acestea, într-un laborator chimic, ele nu pot stinge metalele care arde, cum ar fi magneziul. Copiilor le plac foarte mult băuturile făcute cu această substanță. Dar consumul constant de astfel de băuturi poate irita pereții stomacului.”
1) Identificați substanța pe baza descrierii acesteia.
2) Ce denumiri ale acestei substanțe cunoașteți?
3) Dați exemple de aplicare cunoscute de dvs. și numiți sursele de formare a acestei substanțe.
Sarcina 4. (8 puncte)
În procesul de respirație, o persoană consumă oxigen și expiră dioxid de carbon. Conținutul acestor gaze în aerul inspirat și expirat este prezentat în tabel.
| O 2 (% din volum) | CO 2 (% din volum) |
|
| Inhalat | ||
| Expirat |
Volumul inhalării-exhalării este de 0,5 litri, frecvența respirației normale este de 15 respirații pe minut.
1) Câți litri de oxigen consumă o persoană pe oră și cât emite dioxid de carbon?
2) Sunt 20 de persoane într-o clasă cu un volum de 100 m 3. Ferestrele și ușile sunt închise. Care este conținutul volumetric de CO 2 din aer după o lecție de 45 de minute? (Conținut absolut sigur - până la 0,1%).
Sarcina 5 (10 puncte)
Pulberile din următoarele substanțe au fost distribuite în cinci pahare numerotate: cupru, oxid de cupru (II), cărbune, fosfor roșu și sulf.
Elevii au investigat proprietățile substanțelor sub formă de pulbere date, rezultatele observațiilor lor au fost prezentate în tabel.
| Numărul de sticlă | Culoarea substanței | Modificări observate atunci când pulberea de testat este încălzită în aer |
|
| plutește la suprafața apei | începe să mocnească |
||
| înecându-se în apă | nu se schimba |
||
| plutește la suprafața apei | se topește, arde cu o flacără albăstruie, la ardere se formează un gaz incolor cu miros înțepător |
||
| Roșu-închis | 4 chiuvete în apă | arde cu o flacără albă strălucitoare, la ardere se formează un fum alb gros |
|
| înecându-se în apă | devine treptat negru |
1) Determinați ce sticlă conține fiecare dintre substanțele emise pentru cercetare. Justificați răspunsul.
2) Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc cu participarea substanțelor eliberate atunci când sunt încălzite în aer.
3) Se știe că densitatea substanțelor din paharele nr. 1 și nr. 3 este mai mare decât densitatea apei, adică aceste substanțe trebuie să se scufunde în apă. Cu toate acestea, pulberile acestor substanțe plutesc la suprafața apei. Propuneți o posibilă explicație pentru aceasta.
Olimpiada de chimie din întreaga Rusie pentru școlari
în anul universitar 2017-2018
Etapa școlară
Clasa a 9-a
Dragă participantă!
Când finalizați sarcini, trebuie să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:
‒ citește cu atenție sarcina;
‒ dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, luați în considerare și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, introduceți conținutul acestuia în câmpul prevăzut, scrieți clar și lizibil).
Pentru fiecare răspuns corect, puteți primi un număr de puncte determinat de membrii juriului, dar nu mai mare decât nota maximă specificată.
Când efectuați sarcini, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Sarcinile sunt considerate finalizate dacă le-ați predat la timp responsabilului cu audiența.
Vă dorim succes!
Sarcina 1. (6 puncte)
Care particulă conține 11 protoni, 10 electroni și 7 neutroni? Determinați-i compoziția, sarcina, greutatea moleculară relativă. Scrieți formulele pentru cei doi compuși care conțin această particulă.
Sarcina 2. (10 puncte)
Se dau următoarele substanțe: sulfat de cupru (II), clorură de bariu, oxid de fier (III), oxid de carbon (IV), oxid de sodiu, argint, fier, carbonat de sodiu, apă. Care dintre aceste substanțe vor reacționa între ele direct sau în soluție apoasă la temperatura camerei? Dați ecuațiile pentru cinci reacții posibile. Pentru fiecare reacție, indicați tipul căruia îi aparține.
Sarcina 3. (10 puncte)
Chipsurile de calciu cu o greutate de 4,0 g au fost calcinate în aer și apoi aruncate în apă. Când așchii au fost dizolvați în apă, s-au eliberat 560 ml de gaz (n.a.), care practic nu se dizolvă în apă.
1) Scrieți ecuațiile reacției.
2) Determinați cu câte grame a crescut masa așchiilor în timpul aprinderii.
3) Calculați compoziția așchiilor calcinat în procente de masă.
Scrieți ecuațiile de reacție, cu ajutorul cărora, folosind substanțe simple calciu, fosfor și oxigen, puteți obține fosfat de calciu.
Sarcina 4.(8 puncte)
Pentru a dizolva 7,8 g de metal, sunt necesare 40 ml de acid clorhidric 20% (densitate 1,095 g / ml) și se formează o sare de metal bivalent. Hidrogenul dezvoltat reacţionează complet cu 6,4 g de oxid de metal trivalent. Determinați ce metale au fost folosite în aceste reacții.
Sarcina 5. (8 puncte)
Patru eprubete numerotate conțin soluții de clorură de bariu, carbonat de sodiu, sulfat de potasiu și acid clorhidric. Sugerați o modalitate de a identifica substanțele fără utilizarea de reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile reacției.
Etapa școlară
Clasa 10
Dragă participantă!
Când finalizați sarcini, trebuie să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:
‒ citește cu atenție sarcina;
‒ dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, luați în considerare și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, introduceți conținutul acestuia în câmpul prevăzut, scrieți clar și lizibil).
Pentru fiecare răspuns corect, puteți primi un număr de puncte determinat de membrii juriului, dar nu mai mare decât nota maximă specificată.
Când efectuați sarcini, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Sarcinile sunt considerate finalizate dacă le-ați predat la timp responsabilului cu audiența.
Vă dorim succes!
Sarcina 1. (10 puncte)
În zece pahare numerotate au fost distribuite pulberi din următoarele substanțe: cupru, oxid de cupru (II), cărbune, fosfor roșu, sulf, fier, clorură de sodiu, zahăr, cretă, malachit (carbonat de cupru (II) bazic). Elevii au investigat proprietățile substanțelor sub formă de pulbere date, rezultatele observațiilor lor au fost prezentate în tabel.
| Numărul de sticlă | Culoarea substanței de testat | „Comportarea” pulberii atunci când este pusă într-un pahar cu apă | Modificări observate atunci când pulberea de testat este încălzită într-o lingură cu o lampă cu alcool |
| practic nu se schimba |
|||
| se scufundă în apă, se dizolvă treptat | se topește, se întunecă, se carbonizează treptat |
||
| se scufundă în apă, nu se dizolvă | practic nu se schimba |
||
| se topește, arde cu o flacără albăstruie |
|||
| se scufundă în apă, nu se dizolvă | devine treptat negru |
||
| Roșu-închis | se scufundă în apă, nu se dizolvă | arde cu o flacără albă strălucitoare |
|
| se scufundă în apă, nu se dizolvă | devine treptat negru |
||
| gri inchis | se scufundă în apă, nu se dizolvă | se întunecă, particulele din flacără strălucesc |
|
| particulele plutesc pe suprafața apei, nu se dizolvă | începe să mocnească |
||
| se scufundă în apă, nu se dizolvă | practic nu se schimba |
1. Stabiliți ce sticlă conține fiecare dintre substanțele emise pentru cercetare. Justificați răspunsul.
2. Care dintre substanțele distribuite reacţionează cu acidul clorhidric pentru a produce gaz? Scrieți ecuațiile de reacție adecvate.
3. Se știe că densitatea substanțelor din paharele nr. 4 și nr. 9 este mai mare decât densitatea apei, adică aceste substanțe trebuie să se scufunde în apă. Cu toate acestea, pulberile acestor substanțe plutesc la suprafața apei. Propuneți o posibilă explicație pentru acest fapt.
4. Cele trei substanțe distribuite sunt cunoscute că conduc curentul electric. Care sunt aceste substante? O soluție a ce substanță conduce un curent electric?
Sarcina 2. (7 puncte)
Alcătuiți toți izomerii compoziției dicloroalchene C 3 H 4 Cl 2
Sarcina 3. (10 puncte)
Compusul organic A conține 39,73% carbon și 7,28% hidrogen în greutate. Determinați formula moleculară a substanței A și stabiliți-i formula structurală dacă se știe că conține un atom de carbon cuaternar, iar densitatea vaporilor în aer este 5,2. Numiți compusul organic A conform nomenclaturii sistematice. Sugerați o modalitate de a obține A.
Sarcina 4 (10 puncte)
Reconstruiți partea stângă a ecuațiilor:
…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3
…. = Na2S + 3Na2SO4
…. +…. +…. = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
…. +…. = POCl3 + SOCl2
…. +…. +…. → 2H2SO4
Sarcina 5. (10 puncte)
În timp ce dezasambla reactivii în laborator, tânărul chimist a găsit o cutie nesemnată de pulbere albă inodoră. Pentru a-i studia proprietățile, tânărul chimist a cântărit cu atenție 10,00 grame și le-a împărțit în exact 5 părți, cu fiecare dintre părți a efectuat următoarele experimente:
| Numărul de experiență | Progresul experimentului | Observatii |
| Să ne dizolvăm bine în apă. Soluția devine roșie |
||
| Degajare viguroasă de gaz |
||
| Puneți cu grijă o parte din probă în flacăra arzătorului | Flacăra arzătorului devine violet |
|
| S-au picurat 3,43 g de precipitat alb, insolubil în acizi și baze |
||
| Tubul este fierbinte. Nu au fost observate semne vizibile de reacție |
1. Determinați compoziția pulberii albe. Confirmați răspunsul prin calcul.
2. Pentru experimentele 2, 4, 5, dați ecuația reacției corespunzătoare.
3. Ce se întâmplă când pulberea albă este încălzită? Dați ecuația pentru reacția loviturii.
Olimpiada de chimie din toată Rusia pentru școlari în anul universitar 2017-2018 an
Etapa școlară
Clasa a 11a
Dragă participantă!
Când finalizați sarcini, trebuie să efectuați anumite lucrări, care sunt cel mai bine organizate după cum urmează:
‒ citește cu atenție sarcina;
‒ dacă răspundeți la o întrebare teoretică sau rezolvați o problemă situațională, luați în considerare și formulați un răspuns specific (răspunsul trebuie să fie scurt, introduceți conținutul acestuia în câmpul prevăzut, scrieți clar și lizibil).
Pentru fiecare răspuns corect, puteți primi un număr de puncte determinat de membrii juriului, dar nu mai mare decât nota maximă specificată.
Când efectuați sarcini, puteți utiliza un calculator, un tabel periodic și un tabel de solubilitate. Sarcinile sunt considerate finalizate dacă le-ați predat la timp responsabilului cu audiența.
Vă dorim succes!
Sarcina 1. (10 puncte)
Două elemente care se află în aceeași perioadă și în aceeași grupă a tabelului periodic (în versiunea sa scurtă) formează între ele un singur compus binar stabil cu o fracție de masă a unuia dintre elemente de 25,6%. Acest compus este ușor solubil în apă, iar când amoniacul gazos este trecut în soluția sa, se formează un precipitat alb, care se întunecă treptat în aer. Numiți elementele, determinați formula substanței și scrieți ecuațiile reacției.
Sarcina 2. (10 puncte)
Cum se obține esterul etilic benzoic C 6 H 5 COOC 2 H 5 din calcar natural conform următoarei scheme:
CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 →… → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5
Scrieți ecuațiile de reacție, indicați condițiile de reacție.
Sarcina 3. (10 puncte)
Un solid alb, care se autodescompune la temperatura camerei sau sub acțiune mecanică, are următoarea compoziție elementară: ω (N) = 45,16%, ω (O) = 51,61%, ω (H) = 3,23%. Substanța este foarte solubilă în apă și este un diacid slab.
A. Stabiliți formula substanței, denumiți-o, scrieți ecuația de disociere a acidului.
B. Desenați formula structurală a acidului.
C. Scrieți ecuațiile reacției: a) descompunerea termică a unui acid dat, b) interacțiunea acestuia cu oxigenul atmosferic, c) interacțiunea sa cu alcalii
Sarcina 4. (8 puncte)
Tânărul chimist Vasya a decis să investigheze un anumit aliaj pe care l-a moștenit de la bunica sa. Pentru început, Vasya a încercat să dizolve aliajul în acid clorhidric, dar a constatat că nu a avut loc nicio dizolvare în timpul acestui proces. Apoi a încercat să o dizolve în acid azotic concentrat fierbinte. În acest caz, aliajul s-a prăbușit, soluția a devenit albastră, dar în partea de jos a rămas un precipitat colorat, care nu s-a dizolvat nici după încălzirea prelungită în acid azotic. Vasya a filtrat precipitatul și l-a uscat. Punând pulberea într-un creuzet și încălzind-o până la topire, apoi răcind-o, Vasya și-a dat seama imediat care substanță era un precipitat insolubil.
1. Din ce două metale constă aliajul pe care l-a studiat Vasya?
2. Cum se dizolvă precipitatul format când aliajul este încălzit în acid azotic? Dați ecuația reacției.
3. Cum se izolează a doua componentă a aliajului din soluția albastră obținută în urma reacției cu acidul azotic? Dați ecuațiile de reacție necesare
Sarcina 5. (10 puncte)
Un elev de clasa a VIII-a în cadrul lucrării practice „Obținerea oxigenului și studierea proprietăților lui” a asamblat un dispozitiv pentru obținerea oxigenului prin deplasarea apei. În același timp, a încălcat una dintre cerințele instrucțiunilor - nu a plasat o bucată de vată într-o eprubetă lângă tubul de evacuare a gazului. Când permanganatul de potasiu a fost încălzit, apa din cristalizator a devenit roșu-violet. În timpul colectării oxigenului, o parte din soluția colorată a intrat în sticla cu gaz. Discipolul a ars sulf în el. În acest caz, culoarea roșu-violet a soluției a dispărut și s-a format o soluție incoloră. După ce a decis să investigheze soluția rezultată, studentul a turnat în ea o parte din soluția colorată din cristalizator. Și din nou culoarea sa schimbat - un precipitat maro închis al unei substanțe necunoscute a căzut.
1. Notați ecuația reacției pentru descompunerea permanganatului de potasiu.
2. Ce substanță a intrat în cristalizator cu apă?
3. De ce s-a decolorat soluția la arderea sulfului? Scrieți ecuația reacției.
4. Numiți substanța care a precipitat. Scrieți ecuația reacției.
Chei
Olimpiada de chimie din toată Rusia pentru școlari în anul universitar 2017-2018 an
Etapa școlară
Nota 8 (max. 42 de puncte)
Sarcina 1. (8 puncte)
Testul 2.5Scor (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)
6. Regula -Substanțele chimice nu pot fi gustate. - 1 punct
7. Cuvânt încrucișat 4,5 puncte(0,5 puncte pentru fiecare element)
1 - Carbon, 2- oxigen, 3-aluminiu, 4-azot, 5-zinc, 6 - iod, 7- fosfor, 8- hidrogen, 9 - plumb.
Sarcina 2. (8 puncte)
1) (a) Compoziția unei substanțe individuale, spre deosebire de compoziția unui amestec, este constantă și poate fi exprimată printr-o formulă chimică; (b) o substanță individuală, spre deosebire de un amestec de substanțe, fierbe la o temperatură constantă. (4 puncte)
2) Acetona este o substanță individuală, laptele este un amestec. (2 puncte)
3) Puneți picăturile ambelor lichide în microscop. Laptele va fi neuniform la microscop. Acesta este un amestec. Acetona va fi omogenă la microscop.
O altă soluție posibilă: acetona fierbe la o temperatură constantă. Apa se evaporă din lapte în timpul fierberii, pe suprafața laptelui se formează o peliculă - spumă. Sunt acceptate și alte dovezi rezonabile. (2 puncte)
Sarcina 3. (8 puncte)
1. A numit substanța - dioxid de carbon (monoxid de carbon (IV)) (2 puncte ). Un posibil răspuns - apa - este greșit. Apa nu irită stomacul.
2. Gheață carbonică, dioxid de carbon, anhidridă carbonică (3 puncte: 1 punct pentru fiecare răspuns).
3. Dioxidul de carbon este folosit la producerea băuturilor carbogazoase, la producerea zahărului, la stingerea incendiilor ca agent frigorific etc. Se formează în timpul respirației organismelor animale, fermentației, degradarii reziduurilor organice, la producerea varului nestins, arderea de substanțe organice (turbă, lemn, gaz natural, kerosen, benzină etc.) . (Un punct pe exemplu, dar nu mai mult de 3 puncte).
Sarcina 4. (8 puncte)
1) Într-o oră, o persoană ia 900 de respirații și 450 de litri de aer trec prin plămâni. (1 punct) Nu se consumă tot oxigenul inhalat, ci doar 21% - 16,5% = 4,5% din volumul de aer, adică aproximativ 20 de litri. (1 punct )
Este emisă aceeași cantitate de dioxid de carbon ca și oxigenul consumat, 20 de litri. (1 punct)
2) În 45 de minute (3/4 ore), 1 persoană emite 15 litri de CO2. (1 punct)
20 de oameni emit 300 de litri de CO2 . (1 punct)
Inițial, aerul conținea 0,03% din 100 m3, 30 litri CO2, (1 punct)
după lecție a devenit 330 de litri. Continut CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 puncte ) Acest conținut depășește pragul de siguranță, prin urmare sala de clasă trebuie să fie ventilată.
Notă. Calculul din a doua întrebare folosește răspunsul la prima întrebare. Dacă la prima întrebare a fost primit un număr greșit, dar apoi au fost efectuate acțiunile corecte cu acesta în al doilea paragraf, se acordă punctajul maxim pentru acest punct, în ciuda răspunsului incorect.
Sarcina 5. (10 puncte)
1) Paharul nr. 1 conține pulbere de cărbune. De culoare neagră, mocnește în aer când este încălzit.
Nr. 2 - oxid de cupru (II); are o culoare neagră, nu se schimbă la încălzire.
Nr. 3 - sulf; culoare galbenă, ardere caracteristică cu formare de dioxid de sulf.
Nr. 4 - fosfor roșu; culoare roșu închis, ardere caracteristică cu formare de oxid de fosfor (V).
Nr 5 - cupru; Culoare rosie; apariția unei culori negre la încălzire datorită formării oxidului de cupru (II).
(0,5 puncte pentru fiecare definiție corectă și încă 0,5 puncte pentru justificarea rezonabilă. Total - 5 puncte)
2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 punct pentru fiecare ecuație Total - 4 puncte)
3) Paharele nr. 1 si nr. 3 contin, respectiv, pulberi de carbune si sulf. Particulele de cărbune sunt pătrunse de capilare umplute cu aer, astfel încât densitatea lor medie este mai mică de 1 g/ml. În plus, suprafața cărbunelui, ca și suprafața sulfului, nu este umezită de apă, adică este hidrofobă. Particulele mici din aceste substanțe sunt reținute la suprafața apei prin forța tensiunii superficiale. (1 punct)
Chei
Olimpiada de chimie din toată Rusia pentru școlari în anul universitar 2017-2018 an
Etapa școlară
Nota 9 (max. 42 de puncte)
Sarcina 1. (6 puncte)
1. Există cu 1 protoni mai mulți decât electroni. Prin urmare, particula are o sarcină de +1. Există mai puțini neutroni decât protoni, prin urmare, particula conține atomi de hidrogen, în care nu există neutroni deloc. 11 - 7 = 4 - acesta este numărul minim de atomi de H. Fără hidrogen vor fi 7 protoni și 7 neutroni - acesta este un atom de azot-14: 14N. Compoziția particulelor: 14NH4 + - ion de amoniu ( 2 puncte )
Încărcare: 11 - 10 = +1 (1 punct)
Greutate moleculară relativă: 11 + 7 = 18 sau 14 + 4 = 18 (1 punct)
Formule: NH4Cl, (NH4) 2CO3 sau alte săruri de amoniu (2 puncte)
Sarcina 2 (10 puncte)
Reacții posibile:
Na2O + H2O = compuși 2NaOH
Na 2 O + CO 2 = compuși Na 2 CO 3
Schimb BaCl 2 + CuSO 4 = BaS0 4 + CuCl 2
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 schimb
Fe + CuSO4 = substituție Cu + FeSO4
Compuși Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 compuși și schimb
2NaOH + CO 2 = schimb Na 2 CO 3 + H 2 O
BaCl2 + Na2CO3 = schimb BaCl2 + 2NaCl
Pentru fiecare dintre cele cinci ecuații - 2 puncte (1 punct pentru substanțe, 0,5 puncte pentru coeficienți, 0,5 puncte pentru tipul de reacție).
(sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Sarcina 3 (10 puncte)
Când așchii calcinați sunt calcinati, are loc reacția: 2Ca + O 2 = 2CaO (Condiția ca gazul să fie practic insolubil în apă exclude reacția calciului cu azotul, care poate duce la hidroliza nitrurii de calciu pentru a forma NH 3.) Deoarece calciul se topește la temperatură ridicată, iar produsul de reacție este și el refractar, oxidarea metalului are loc inițial doar de la suprafață. Rasul calcinat este acoperit cu metal cu un strat de oxid la exterior. Când sunt introduse în apă, atât metalul, cât și oxidul reacţionează cu acesta: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2; Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2.
2) Cantitatea de substanță metalică care nu a reacționat cu oxigenul este egală cu cantitatea de substanță din gazul eliberat (hidrogen): n (Ca) = n (H 2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol. În total, n (Ca) = 4/40 = 0,1 mol în așchii original. Astfel, 0,1 - 0,025 = 0,075 mol de calciu au intrat într-o reacție cu oxigenul, care este m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Creșterea masei așchiilor este asociată cu adăugarea de oxigen. Masa de oxigen reacţionat cu calciul este egală cu m (O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Deci, masa aşchiilor după calcinare a crescut cu 1,2 g.
3. Rasul calcinat consta din calciu (0,025 mol) cu o greutate de 1 g si oxid de calciu (0,075 mol) cu o greutate de 4,2 g. Compozitie in procente in greutate: Ca - 19,2%; CaO - 80,8%. Sistem de notare:
1. Pentru fiecare ecuație de reacție, 1 punct - 3 puncte
2. Datorită calculului cantității de substanță hidrogen - 1 punct
Pentru raspunsul corect - 3 puncte
3. Pentru răspunsul corect - 3 puncte
Sarcina 4 (8 puncte)
1) Determinați cantitatea de substanță hidrogen
m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g
ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76 / 36,5 = 0,24 mol (2 puncte)
2) Me + 2HCI = MeCI2 + H2
a) ν (Me) = ν (H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol
b) M (Me) = m in-va / ν = 7,8 / 0,12 = 65g / mol (2 puncte)
Metal - zinc (1 punct)
3) Me2O3 + 3H2 = 2Me + H2O
a) ν (Ме 2 О 3) = 1 / 3ν (H 2) = 0,12 / 3 = 0,04 mol
b) M (Me 2 O 3) = m in-va / ν = 6,4 / 0,04 = 160 g / mol
160 = 2Ame + 3 16 Ame = 56 (2 puncte)
Metal - fier (1 punct)
Sarcina 5 (8 puncte)
Tabelul experimentului de gândire compilat
| se formează un precipitat alb | se formează un precipitat alb | fara modificari |
||
| se formează un precipitat alb | Fara schimbari | este emis gaz incolor și inodor |
||
| se formează un precipitat alb | Fara schimbari | Fara schimbari |
||
| Fara schimbari | Se eliberează gaz incolor și inodor | Fara schimbari |
Ecuațiile reacției sunt date în formă moleculară și ionică:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl;
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
BaCI2 + K2S04 = BaS04↓ + 2KCI;
Ghid de notare
Pentru alcătuirea unui tabel - 1 punct
Pentru tabelul experimentului de gândire - 4 puncte
Pentru fiecare ecuație moleculară compusă corect, 1 punct (3 ecuații) - 3 Scor
Chei
Olimpiada de chimie din toată Rusia pentru școlari în anul universitar 2017-2018 an
Etapa școlară
Nota 10 (max. 47 de puncte)
Sarcina 1. (10 puncte)
1. Sticla nr. 1 contine clorura de sodiu. Culoare albă, solubilă în apă, practic nu se schimbă în aer atunci când este încălzită.
Nr. 2 - zahăr; alb, solubil în apă, se topește și se carbonizează treptat când este încălzit.
Nr. 3 - creta; alb, insolubil în apă.
Nr. 4 - sulf; culoare galbenă, ardere caracteristică.
Nr 5 - cupru; Culoare rosie; apariția unei culori negre la încălzire în aer datorită formării oxidului de cupru (II).
Nr. 6 - fosfor roșu; culoare roșu închis; ardere caracteristică.
Nr 7 - malachit; Culoarea verde; apariția unei culori negre în timpul descompunerii termice datorită formării oxidului de cupru (II).
nr 8 - fier; culoare gri închis; se întunecă la încălzire.
Nr 9 - cărbune; culoare neagră; mocnește când este încălzit în aer.
Nr. 10 - oxid de cupru (II); culoare neagră; nicio schimbare când este încălzit.
0,5 puncte pentru fiecare definiție corectă și justificare rezonabilă. Maxim - 5 puncte.
2. Substanțele gazoase sunt eliberate în timpul interacțiunii acidului clorhidric cu creta, malachitul și fierul:
CaC03 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
3 puncte - 1 punct pentru fiecare ecuație
3. Paharele nr.4 si respectiv nr.9 contin pulberi de sulf si carbune. Particulele de cărbune sunt pătrunse de capilare umplute cu aer, astfel încât densitatea lor medie este mai mică de 1 g/ml. În plus, suprafața cărbunelui, ca și suprafața sulfului, nu este umezită de apă, adică este hidrofobă. Particulele mici din aceste substanțe sunt reținute la suprafața apei prin forța tensiunii superficiale. 1 punct
4. Curentul electric este condus de cupru, fier și cărbune. Soluția de clorură de sodiu conduce curentul electric, deoarece NaCl este un electrolit. 1 punct
Sarcina 2. (7 puncte)
Trans-1,2-diclorpropenă
Cis-1,2-diclorpropenă
1,1-diclorpropenă
2,3 - dicloropropenă
Trans-1,3-diclorpropenă
Cis-1,3-diclorpropenă
3,3-diclorpropenă
7 puncte: 0,5 puncte pentru fiecare structură, 0,5 puncte pentru fiecare nume.
Sarcina 3. (10 puncte)
1) Pentru că suma fracțiilor de masă nu este de 100%, prin urmare, există încă un reziduu în moleculă, al cărui conținut este egal cu:
100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.
Masa molară a unei substanțe: M (A) = D aer * M aer = 5,2 * 29 = 151 g / mol.
Numărul de atomi de hidrogen dintr-o moleculă A: 151 * 0,0728 / 1 = 11.
Numărul de atomi de carbon dintr-o moleculă A: 151 * 0,3973 / 12 = 5.
Masa molară a reziduului este 151 × 0,5299 = 80 g / mol, ceea ce corespunde unui atom de brom, prin urmare, formula moleculară a substanței A- C5H11Br.
2) A conține un atom de carbon cuaternar, deci A are următoarea structură:
CH3-C-CH2Br 1-brom-2,2-dimetilpropan
3) Modul de obținere A:
CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr
Sistem de notare:
1) Determinarea numărului de atomi de carbon 1 punct
Determinarea numărului de atomi de hidrogen 1 punct
Determinarea bromului 2 puncte
Formulă moleculară 1 punct
2) Structura 2 puncte
Nume 1 punct
3) Ecuația reacției de obținere 2 puncte.
Sarcina 4. (10 puncte)
Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3
4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4
3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH
SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
Pentru fiecare ecuație - 2 puncte
Sarcina 5. (10 puncte)
1. Colorarea violetă a flăcării arzătorului indică faptul că pulberea necesară este o sare de potasiu. Precipitarea unui precipitat alb cu un exces de clorură de bariu este o reacție calitativă la ionul sulfat. Dar sulfatul de potasiu (K 2 SO 4) are un mediu neutru (sarea este formată dintr-o bază puternică și un acid puternic), iar conform experimentului nr. 1 turnesol colorează soluția de sare în roșu, ceea ce indică o reacție acidă. Prin urmare, sarea dorită este sulfatul acid de potasiu, KHSO 4. Să verificăm prin calcul: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
întrucât tânărul chimist a împărțit proba inițială de 10,00 g în cinci părți egale, înseamnă că 2,00 g de sare au intrat în reacție:
n (KHS04) = n (BaS04) = 2g/136g/mol = 0,0147mol;
m (BaS04) = 0,0147 mol * 233 g / mol = 3,43 g.
Masa rezultată de sulfat de bariu coincide cu rezultatele experimentale, prin urmare pulberea albă este într-adevăr KHSO 4.
2. Ecuațiile reacțiilor:
2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl
KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3. Ecuația reacției de descompunere: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Sistem de notare:
1) Concluzie despre prezența ionilor de potasiu - 1 punct
Concluzie privind prezența ionilor sulfat - 1 punct
Plata - 2 puncte
Formula cu sare - 1 punct
2) 3 ecuații cu 1 punct - 3 puncte
3) Ecuația reacției de descompunere - 2 puncte
Chei
Olimpiada de chimie din toată Rusia pentru școlari în anul universitar 2017-2018 an
Etapa școlară
Nota 11 (max. 48 de puncte)
Sarcina 1. (10 puncte)
Deoarece elementele sunt în aceeași perioadă și în aceeași grupă a sistemului periodic, unul dintre ele se află în subgrupul principal, iar celălalt este în lateral, adică este un d-metal. Judecând după solubilitatea în apă, substanța este o halogenură, ceea ce înseamnă că metalul se află într-un subgrup lateral al celui de-al șaptelea grup al sistemului periodic. Judecând după proprietăți, este mangan, iar substanța este MnBr 2.
Într-adevăr, fracția de masă a manganului din acesta este 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elemente - Mn și Br, substanță - MnBr 2 (6 puncte: 2 puncte pentru fiecare element, 2 puncte pentru substanță).
Ecuații de reacție:
MnBr2 + 2NH3 + 2H20 = Mn (OH)2↓ + 2NH4Br;
2Mn (OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 puncte: 2 puncte per ecuație).
Sarcina 2. (10 puncte)
CaC03 + 4C = CaC2 + 3CO (calcinare);
CaC2 + 2H20 = Ca (OH)2 + C2H2;
3C2H2 = C6H6 (încălzire, catalizator - cărbune);
C2H2 + 2H2 = C2H6 (când este încălzit, catalizatorul este platină);
C2H6 + CI2 = C2H5CI (sub iluminare);
C6H6 + C2H5CI = C6H5C2H5 + HCI (catalizator - clorură de aluminiu);
C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2 (S04)3 + 10H2O; C2H5CI + NaOH = C2H5OH + NaCI;
C6H5COOH + C2H5OH = C6H5COOC2H5 + H2O (când este încălzit, catalizatorul este H2S04). Schema de notare:
pentru trecerea corectă de la calcar la acetilenă- 3 puncte;
pentru obţinerea benzenului din acetilenă- 1 punct;
pentru producerea acidului benzoic din benzen- 2 puncte;
pentru obţinerea esterului într-un fel sau altul din acidul benzoic- 4 puncte .
Sarcina 3. (10 puncte)
A. Stabilirea formulei unei substanţe.
Să desemnăm formula H x N y O z - x: y: z = 3,23 / 1: 45,16 / 14: 51,61 / 16 = 1: 1: 1;
Cea mai simplă formulă este HNO, dar conform condiției este un acid dibazic, deci este logic să presupunem că formula sa H 2 N 2 O 2 este un acid azot. Ecuația de disociere H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 puncte)
B. Formula structurală H-O- N = N - O-H (2 puncte)
B. Descompunere: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O
Oxidare cu oxigen din aer: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (aer) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizare cu alcali: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 puncte)
(sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Sarcina 4. (8 puncte)
1. Cupru (după culoarea soluției) și aur (insolubilitate în acid azotic și o formă caracteristică a unui metal compact) (4 puncte: 2 puncte pe element)
2. Dizolvarea în acva regia (1 punct)
Ecuația reacției:
Au + HNO3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H2O (2 puncte) (Sunt potrivite și variantele cu acid clorhidric și clor, acid selenic, un amestec de acizi azotic și fluorhidric etc. - evaluați cu un scor complet.)
3. Orice metodă rezonabilă, de exemplu: Fe + Cu (NO 3) 2 = Cu + Fe (NO 3) 2 (1 punct).
Sarcina 5. (10 puncte)
1,2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 puncte)
2. Particulele de permanganat de potasiu au intrat în cristalizator cu flux de oxigen (1 punct) 3. S + O 2 = SO 2 (1 Scor )
2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 Scor )
4. Sediment - dioxid de mangan MnO 2 (2 puncte)
2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 Scor )
