Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, învățarea să lucrezi cu el va ajuta la studiul științelor naturale. Pentru a începe, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.
Pași
Partea 1
Structura tabelului- De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, se află la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.
-
Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. De regulă, ele sunt indicate de aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul exterior.
- Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
- În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi date cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
- Când vă deplasați de-a lungul coloanei de sus în jos, ei spun că „rafoiți grupul”.
-
Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele aceleiași grupe au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.
- De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
- Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 aparțin elementelor pământurilor rare și, de obicei, sunt plasate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.
-
Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care electronii sunt localizați în atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.
- De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
- De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
- Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați printr-o perioadă”.
-
Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga, iar nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.
Partea 2
Denumirile elementelor-
Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Când se fac experimente și se lucrează cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintim.
- De obicei, simbolurile elementelor sunt prescurtarea numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este notat cu simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.
-
Acordați atenție numelui complet al elementului, dacă este dat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textele normale. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt denumirile elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt date sub simbolul lor chimic.
- Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.
-
Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.
- Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.
-
Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!
-
Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic vă spune câți protoni sunt într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.
După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule ale tabelului rămân goale.
Tabelul periodic al elementelor a avut o mare influență asupra dezvoltării ulterioare a chimiei.
Dmitri Ivanovici Mendeleev (1834-1907)
Nu numai că a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, care a arătat că acestea formează un sistem coerent și sunt în strânsă legătură între ele, dar a fost și un instrument puternic pentru cercetări ulterioare.
Pe vremea când Mendeleev și-a întocmit tabelul pe baza legii periodice pe care a descoperit-o, multe elemente erau încă necunoscute. Deci, elementul perioadei a patra, scandiul, era necunoscut. În ceea ce privește greutatea atomică, titanul a urmat calciului, dar titanul nu a putut fi plasat imediat după calciu, deoarece s-ar încadra în a treia grupă, în timp ce titanul formează cel mai mare oxid și, în ceea ce privește alte proprietăți, ar trebui să fie atribuit celui de-al patrulea grup. . Prin urmare, Mendeleev a sărit peste o celulă, adică a lăsat un spațiu liber între calciu și titan. Pe aceeași bază, în perioada a patra au rămas două celule libere între zinc și arsen, acum ocupate de elementele galiu și germaniu. Erau și locuri goale în alte rânduri. Mendeleev nu numai că era convins că trebuie să existe elemente încă necunoscute care să umple aceste locuri, dar a prezis și proprietățile acestor elemente în avans, pe baza poziției lor între alte elemente ale sistemului periodic. Unul dintre ei, care în viitor urma să ocupe un loc între calciu și titan, a dat numele de ekabor (deoarece proprietățile sale trebuiau să semene cu borul); celelalte două, pentru care erau locuri goale în masa între zinc și arsenic, se numeau eka-aluminiu și ekasiliciu.
În următorii 15 ani, predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate cu brio: toate cele trei elemente așteptate au fost descoperite. Mai întâi, chimistul francez Lecoq de Boisbaudran a descoperit galiul, care are toate proprietățile ekaaluminiului; după aceea, scandiul, care avea proprietățile ecaborului, a fost descoperit în Suedia de L.F. Nilson și, în cele din urmă, încă câțiva ani mai târziu, în Germania, K.A. Winkler a descoperit un element pe care l-a numit germaniu, care s-a dovedit a fi identic cu ecasilienta.
Pentru a judeca uimitoarea acuratețe a predicției lui Mendeleev, să comparăm proprietățile ecasiliconului prezise de el în 1871 cu proprietățile germaniului descoperite în 1886:
Descoperirea galiului, scandiului și germaniului a fost cel mai mare triumf al legii periodice.
Sistemul periodic a avut, de asemenea, o mare importanță în stabilirea valenței și a maselor atomice ale anumitor elemente. Astfel, elementul beriliu a fost mult timp considerat un analog al aluminiului, iar oxidului său i s-a atribuit formula . Pe baza compoziției procentuale și a formulei propuse a oxidului de beriliu, masa sa atomică a fost considerată egală cu 13,5. Sistemul periodic a arătat că în tabel există un singur loc pentru beriliu, și anume, peste magneziu, deci oxidul său trebuie să aibă formula , de unde masa atomică a beriliului este egală cu zece. Această concluzie a fost în curând confirmată de determinarea masei atomice a beriliului din densitatea de vapori a clorurii sale.
Exact Și astăzi legea periodică rămâne firul călăuzitor și principiul călăuzitor al chimiei. Pe baza ei au fost create artificial elemente transuraniu în ultimele decenii, situate în sistemul periodic după uraniu. Unul dintre ele - elementul nr. 101, obținut pentru prima dată în 1955 - a fost numit mendelevium în onoarea marelui om de știință rus.
Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice a avut o mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga noastră înțelegere a lumii. Mendeleev a arătat că elementele chimice constituie un sistem coerent, care se bazează pe legea fundamentală a naturii. Aceasta este expresia poziției dialecticii materialiste asupra interconexiunii și interdependenței fenomenelor naturale. Dezvăluind relația dintre proprietățile elementelor chimice și masa atomilor lor, legea periodică a fost o confirmare strălucitoare a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea trecerii cantității în calitate.
Dezvoltarea ulterioară a științei a făcut posibilă, bazându-se pe legea periodică, cunoașterea structurii materiei mult mai profund decât a fost posibil în timpul vieții lui Mendeleev.
Teoria structurii atomului dezvoltată în secolul al XX-lea, la rândul său, a dat legii periodice și sistemului periodic de elemente o iluminare nouă, mai profundă. Confirmarea strălucitoare a fost găsită de cuvintele profetice ale lui Mendeleev: „Legea periodică nu este amenințată cu distrugerea, ci doar o suprastructură și o dezvoltare sunt promise”.
Tabelul periodic al elementelor a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, arătând că acestea sunt interconectate între ele și a servit, de asemenea, drept cercetări ulterioare.
Când Mendeleev și-a întocmit tabelul pe baza legii periodice pe care a descoperit-o, multe elemente erau încă necunoscute. Ca, de exemplu, cele trei elemente ale perioadei a 4-a. Se presupune că elementele au fost numite ekabor (proprietățile sale ar trebui să semene cu borul), ekaaluminiu, ekasiliciu. În 15 ani, predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate. chimist francez Lecoq de Boisbaudran a descoperit galiul, care are toate proprietățile ekaaluminiului, L.F. Nilson a descoperit scandiul și K.A. Winkler a descoperit elementul germaniu, care are proprietățile ecasiliconului.
Descoperirea lui Ga, Sc, Ge este dovada existenței legii periodice. De mare importanță a avut și sistemul periodic în stabilirea valenței și a maselor atomice ale anumitor elemente, corectând unele dintre ele. Pe baza legii periodice, acum au fost create elemente transuraniu.
Sfârșitul lucrării -
Acest subiect aparține:
Cheat Sheet pentru chimie anorganică
Cheat Sheet despre chimia anorganică. Olga Vladimirovna Makarova..
Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:
Ce vom face cu materialul primit:
Dacă acest material s-a dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva pe pagina dvs. de pe rețelele sociale:
| tweet |
Toate subiectele din această secțiune:
Materia și mișcarea ei
Materia este o realitate obiectivă care are proprietatea mișcării. Tot ceea ce există este diferite tipuri de materie în mișcare. Materia există independent de conștiință.
Substanțele și schimbarea lor. Subiect de chimie anorganică
Substanțele sunt tipuri de materie ale căror particule discrete au o masă finită în repaus (sulf, oxigen, var etc.). Corpurile fizice sunt formate din substanțe. Fiecare
Sistem periodic de elemente D.I. Mendeleev
Legea periodică a fost descoperită în 1869 de D.I. Mendeleev. El a creat, de asemenea, o clasificare a elementelor chimice, exprimată sub forma unui sistem periodic. Fă-mă
Teoria structurii chimice
Teoria structurii chimice a fost dezvoltată de A.M. Butlerov.Are următoarele prevederi: 1) atomii din molecule sunt legați între ei
Caracteristicile generale ale elementelor P, S, D
Elementele din sistemul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această subdiviziune se realizează pe baza câte niveluri are învelișul de electroni a atomului elementului.
legătură covalentă. Metoda legăturii de valență
O legătură chimică realizată de perechi de electroni comuni care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește atomică sau covalentă
Legături covalente nepolare și polare
Cu ajutorul legăturilor chimice, atomii elementelor din compoziția substanțelor sunt ținuți unul lângă celălalt. Tipul de legătură chimică depinde de distribuția densității electronilor în moleculă.
Conexiuni multicentre
În procesul de dezvoltare a metodei legăturilor de valență, a devenit clar că proprietățile reale ale moleculei se dovedesc a fi intermediare între cele descrise de formula corespunzătoare. Astfel de molecule
Legătură ionică
O legătură care a apărut între atomi cu proprietăți opuse pronunțate (un metal tipic și un nemetal tipic), între care apar forțe de atracție electrostatică
legătură de hidrogen
În anii '80 ai secolului al XIX-lea. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov a stabilit că un atom de hidrogen conectat la un atom de fluor, oxigen sau azot este capabil să se formeze
Conversia energiei în reacții chimice
O reacție chimică este transformarea uneia sau mai multor substanțe inițiale în altele în funcție de compoziția chimică sau structura substanței. Comparativ cu reacțiile nucleare
reacții în lanț
Există reacții chimice în care interacțiunea dintre componente este destul de simplă. Există un grup foarte mare de reacții care sunt complexe. In aceste reactii
Proprietățile generale ale nemetalelor
Pe baza poziției nemetalelor în sistemul periodic al lui Mendeleev, este posibil să se identifice proprietățile lor caracteristice. Este posibil să se determine numărul de electroni la en-ul extern
Hidrogen
Hidrogen (H) - primul element al sistemului periodic al lui Mendeleev - grupele I și VII, subgrup principal, 1 perioadă. Subnivelul exterior s1 are 1 electron de valență și 1 s2
Apă oxigenată
Peroxidul, sau peroxidul de hidrogen, este un compus oxigenat al hidrogenului (peroxid). Formula: H2O2 Proprietăți fizice: peroxid de hidrogen - sirop incolor
Caracteristici generale ale subgrupului de halogen
Halogeni - elemente din grupa VII - fluor, clor, brom, iod, astatin (astatina este puțin studiată datorită radioactivității). Halogenii sunt pronunțați nemetale. Doar iod în re
Clor. Acid clorhidric și acid clorhidric
Clorul (Cl) - se află în perioada a 3-a, în grupa VII a subgrupului principal al sistemului periodic, numărul de serie 17, masa atomică 35.453; se referă la halogeni.
Scurte informații despre fluor, brom și iod
Fluor (F); brom (Br); iodul (I) aparține grupului de halogeni. Ele sunt în a 7-a grupă a subgrupului principal al sistemului periodic. Formula electronică generală: ns2np6.
Caracteristicile generale ale subgrupului de oxigen
Un subgrup de oxigen sau calcogeni - al 6-lea grup al sistemului periodic al D.I. Mendellev, cuprinzând următoarele elemente: 1) oxigen - O; 2) sulf
Oxigenul și proprietățile sale
Oxigenul (O) se află în perioada 1, grupa VI, în subgrupa principală. p-element. Configuratie electronica 1s22s22p4. Numărul de electroni din ur-ul exterior
Ozonul și proprietățile sale
În stare solidă, oxigenul are trei modificări: modificări a-, a- și a-. Ozonul (O3) este una dintre modificările alotropice ale oxigenului
Sulful și proprietățile sale
Sulful (S) se găsește în natură sub formă de compuși și sub formă liberă. Compușii cu sulf sunt, de asemenea, obișnuiți, cum ar fi luciul de plumb PbS, amestecul de zinc ZnS, luciul de cupru Cu
Hidrogen sulfurat și sulfuri
Hidrogenul sulfurat (H2S) este un gaz incolor cu un miros înțepător de proteină putrezită. În natură, se găsește în aporturile de izvoare minerale de gaze vulcanice, deșeuri putrezite, precum și alte
Proprietățile acidului sulfuric și semnificația sa practică
Structura formulei acidului sulfuric: Obtinere: metoda principala de producere a acidului sulfuric din SO3 este metoda de contact.
Proprietăți chimice
1. Acidul sulfuric concentrat este un agent oxidant puternic. Reacțiile redox necesită încălzire, iar produsul de reacție este în principal SO2.
chitanta
1. În industrie, azotul se obține prin lichefierea aerului, urmată de evaporarea și separarea azotului de alte fracțiuni gazoase ale aerului. Azotul rezultat conține impurități de gaze nobile (argon).
Caracteristicile generale ale subgrupului de azot
Subgrupul de azot este al cincilea grup, principalul subgrup al D.I. Mendeleev. Include elementele: azot (N); fosfor (P); arsenic (
Clorura de amoniu (clorura de azot)
Obținere: în industrie până la sfârșitul secolului al XIX-lea, amoniacul a fost obținut ca produs secundar în timpul cocsării cărbunelui, care conține până la 1–2% azot. La inceput
săruri de amoniu
Sărurile de amoniu sunt substanțe complexe, inclusiv cationii de amoniu NH4+ și reziduurile acide. Proprietăți fizice: săruri de amoniu - t
oxizi de azot
Cu oxigenul N formează oxizi: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 și NO3. Protoxid de azot I - N2O - protoxid de azot, „gaz de râs”. Proprietăți fizice:
Acid azotic
Acidul azotic este un lichid incolor, „afumant”, cu un miros înțepător. Formula chimică a HNO3. Proprietăţi fizice.La temperatură
Modificări alotropice ale fosforului
Fosforul formează mai multe modificări - modificări alotrope. Fenomenul modificărilor alotropice ale fosforului este cauzat de formarea diferitelor forme cristaline. fosfo alb
Oxizi de fosfor și acizi fosforici
Elementul fosfor formează o serie de oxizi, cei mai importanți fiind oxidul de fosfor(III) P2O3 și oxidul de fosfor(V) P2O5. Fosoxid
Acizi fosforici
Anhidrida fosforică corespunde mai multor acizi. Principalul este acidul ortofosforic H3PO4. Acidul fosforic anhidru se prezintă sub formă de cristale transparente incolore.
Îngrășăminte minerale
Îngrășămintele minerale sunt substanțe anorganice, în principal săruri, care includ nutrienți necesari plantelor și sunt folosite pentru creșterea fertilității.
Carbonul și proprietățile sale
Carbonul (C) este un nemetal tipic; în sistemul periodic este în a 2-a perioadă a grupei IV, subgrupa principală. Numărul ordinal 6, Ar = 12,011 amu, sarcină nucleară +6.
Modificări alotropice ale carbonului
Carbonul formează 5 modificări alotropice: diamant cubic, diamant hexagonal, grafit și două forme de carabină. Diamantul hexagonal găsit în meteoriți (minerale
Oxizii de carbon. acid carbonic
Carbonul cu oxigen formează oxizi: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 etc. Monoxid de carbon (II) - CO. Proprietăți fizice: monoxid de carbon, b
Siliciul și proprietățile sale
Siliciu (Si) - se află în perioada 3, grupa IV a subgrupului principal al sistemului periodic. Proprietăți fizice: siliciul există în două modificări: amo
Există trei tipuri de structură internă a particulelor primare
1. Suspensoizii (sau coloizii ireversibili) sunt sisteme eterogene ale căror proprietăți pot fi determinate de o suprafață interfacială dezvoltată. Comparativ cu suspensiile, dispersate mai fin
Săruri de acid silicic
Formula generală a acizilor silicici este n SiO2?m H2O.Aceștia se găsesc în natură în principal sub formă de săruri, puține au fost izolate sub formă liberă, de exemplu, HSiO (orthoc
Productie de ciment si ceramica
Cimentul este cel mai important material în construcții. Cimentul se obține prin arderea unui amestec de argilă și calcar. La arderea unui amestec de CaCO3 (carbonat de sodiu)
Proprietățile fizice ale metalelor
Toate metalele au o serie de proprietăți comune, caracteristice pentru ele. Proprietățile comune sunt: conductivitate electrică și termică ridicată, ductilitate. Dispersarea parametrilor pentru met
Proprietățile chimice ale metalelor
Metalele au un potențial de ionizare și afinitate electronică scăzute, prin urmare, în reacțiile chimice ele acționează ca agenți reducători, în soluții formează
Metale și aliaje în inginerie
În tabelul periodic, din 110 elemente cunoscute, 88 sunt metale. În secolul XX, cu ajutorul reacțiilor nucleare s-au obținut metale radioactive, care nu există.
Principalele metode de obținere a metalelor
Un număr mare de metale se găsesc în natură sub formă de compuși. Metalele native sunt cele care apar în stare liberă (aur, platină, p
Coroziunea metalelor
Coroziunea metalelor (coroziunea - coroziunea) este o reacție fizică și chimică a metalelor și aliajelor cu mediul înconjurător, în urma căreia își pierd proprietățile. În inima
Protecția metalelor împotriva coroziunii
Protecția metalelor și aliajelor împotriva coroziunii în medii agresive se bazează pe: 1) creșterea rezistenței la coroziune a materialului în sine; 2) reducerea agresivității
Caracteristicile generale ale subgrupului de litiu
Subgrupul de litiu - 1 grup, subgrupul principal - include metale alcaline: Li - litiu, Na - sodiu, K - potasiu, Cs - cesiu, Rb - rubidiu, Fr - franciu. Electron comun
sodiu și potasiu
Sodiul și potasiul sunt metale alcaline, sunt în grupa 1 a subgrupului principal. Proprietăți fizice: similare în proprietăți fizice: argint ușor
Alcalii caustici
Alcalii formează hidroxizi ai metalelor alcaline din grupa 1 a subgrupului principal atunci când sunt dizolvați în apă. Proprietăți fizice: soluțiile de alcalii în apă sunt săpunoase la atingere.
Săruri de sodiu și potasiu
Sodiul și potasiul formează săruri cu toți acizii. Sărurile de sodiu și potasiu sunt foarte asemănătoare ca proprietăți chimice. O trăsătură caracteristică a acestor săruri este solubilitatea lor bună în apă, prin urmare
Caracteristicile generale ale subgrupului de beriliu
Subgrupul de beriliu include: beriliu și metale alcalino-pământoase: magneziu, stronțiu, bariu, calciu și radiu. Cel mai frecvent în natură sub formă de compuși,
Calciu
Calciul (Ca) - un element chimic din grupa a 2-a a sistemului periodic, este un element alcalino-pământos. Calciul natural este format din șase izotopi stabili. Conf
Oxid și hidroxid de calciu
Oxid de calciu (CaO) - var nestins sau var ars - o substanta alba rezistenta la foc formata din cristale. Se cristalizează într-un cristal cubic centrat pe față
Duritatea apei și modalități de a o elimina
Deoarece calciul este larg distribuit în natură, sărurile sale se găsesc în cantități mari în apele naturale. Se numește apa care conține săruri de magneziu și calciu
Caracteristicile generale ale subgrupului de bor
Configurația electronică externă pentru toate elementele subgrupului este s2p1. O proprietate caracteristică a subgrupului IIIA este absența completă a proprietăților metalice în bor și titan.
Aluminiu. Utilizarea aluminiului și a aliajelor sale
Aluminiul este situat în a 3-a grupă a subgrupului principal, în a 3-a perioadă. Numărul ordinal 13. Masa atomică ~27. element P. Configuratie electronica: 1s22s22p63s23p1.La exterior
oxid și hidroxid de aluminiu
Oxid de aluminiu - Al2O3. Proprietăți fizice: Alumina este o pulbere amorfă albă sau cristale albe foarte dure. Greutate moleculară = 101,96, densitate - 3,97
Caracteristicile generale ale subgrupului de crom
Elementele subgrupului de crom ocupă o poziție intermediară în seria metalelor de tranziție. Au puncte ridicate de topire și fierbere, locuri libere pe electronice
Oxizi și hidroxizi de crom
Cromul formează trei oxizi: CrO, Cr2O3 și CrO3. Oxid de crom II (CrO) - oxid bazic - pulbere neagră. Agent reducător puternic. CrO se dizolvă în clorhidric diluat
Cromati si bicromati
Cromații sunt săruri ale acidului cromic H2Cr04, care există numai în soluții apoase cu o concentrație care nu depășește 75%. Valența cromului în cromați este 6. Cromații sunt
Caracteristici generale ale familiei fierului
Familia fierului face parte dintr-un subgrup secundar al celui de-al optulea grup și este prima triadă din ea, incluzând fier, nichel cobalt
Compuși de fier
Oxidul de fier (II) FeO este o substanță cristalină neagră, insolubilă în apă și alcalii. FeO corespunde bazei Fe(OH)2.
proces de domeniu
Procesul de furnal este topirea fontei într-un furnal. Furnalul este amenajat cu caramizi refractare de 30 m inaltime si 12 m diametru interior.
Fontă și oțel
Aliajele de fier sunt sisteme metalice, a căror componentă principală este fierul. Clasificarea aliajelor de fier: 1) aliaje de fier cu carbon (n
Apa grea
Apa grea este oxid de deuteriu D2O cu oxigen de compoziție izotopică naturală, lichid incolor, inodor și fără gust. A fost deschisă apă grea
Proprietăți chimice și fizice
Apa grea are un punct de fierbere de 101,44°C și un punct de topire de 3,823°C. Cristalele D2O au aceeași structură ca cristalele de gheață obișnuite, diferența de dimensiune
Săruri ale acidului clorhidric
Sărurile acidului clorhidric sau clorurile sunt compuși ai clorului cu toate elementele care au o valoare mai mică a electronegativității. Cloruri metalice
Învățarea de materiale noi .
Dmitri Ivanovici Mendeleev- un om de știință rus strălucit care a reușit să creeze o clasificare strict științifică a chimiei. elemente, care este sistemul periodic. Conține toate elementele chimice cunoscute științei, întreaga diversitate a lumii înconjurătoare este construită din elemente, elementele din acest tabel sunt de obicei notate prin semne sau simboluri chimice. Pentru a utiliza tabelul, trebuie să cunoașteți „limbajul chimic” sau „alfabetul chimic”. Există 33 de litere în alfabetul rus și 109 în alfabetul chimic.
În această postare, veți învăța cum să desemnați corect elementele chimice.
Semne ale elementelor chimice.
Deci, în opinia dumneavoastră, este cel mai ușor să scrieți un fenomen chimic cu semne, dar care?
Exact aceeași problemă a apărut înaintea chimiștilor din Evul Mediu.
Pe atunci, oamenii de știință, erau numiți, după cum vă amintiți, alchimiști, știau 10 elemente chimice - șapte metale (aur, argint, cupru, fier, staniu, plumb și mercur) și trei nemetale (sulf, carbon și antimoniu).
Alchimiștii credeau că elementele chimice erau asociate cu stelele și planetele și le atribuiau simboluri astrologice.
Aurul era numit Soare și era indicat printr-un cerc cu un punct.Cupru - Venus, simbolul acestui metal a fost „oglinda lui Venus”. Alchimiștii au făcut fără formule chimice pentru o perioadă foarte lungă de timp. Au existat semne ciudate în uz și aproape fiecare chimist și-a folosit propriul sistem de notație pentru substanțe. A fost foarte incomod. A fost o adevărată confuzie: aceleași reacții chimice erau scrise în semne diferite. A fost necesar să se introducă un sistem unificat de notație.
În secolul al XVIII-lea, un sistem de desemnare a elementelor (dintre care trei duzini deveniseră deja cunoscute la acea vreme) a prins rădăcini sub forma unor figuri geometrice - cercuri, semicercuri, triunghiuri, pătrate.
Simbolurile pentru elementele chimice utilizate în prezent au fost introduse de chimistul suedez Jens Jakob Berzelius.
Fiecare element are propriul său simbol, de înțeles pentru oamenii de știință din orice țară. Prima literă, majusculă, a simbolului este întotdeauna prima literă a numelui latin complet al elementului. Dacă numele mai multor elemente încep cu o astfel de literă, atunci se adaugă încă o literă la prima literă.
De exemplu: Oxigen - Oxigeniu - O
Carbon - Сarboneum - C
Calciu - Calciu - Ca
Caracterele sunt pronunțate conform literei alfabetului latin.
De exemplu: oxigen - O - "o"
azot - N - "en"
Altele se citesc în rusă.
De exemplu: calciu - Ca - "calciu"
Sodiu - Na - "sodiu"
Nu trebuie să memorezi toate elementele. Dar pentru munca noastră ulterioară, trebuie învățate o serie de elemente.
Toate sunt consemnate în manualul de la pagina 35. Toate elementele pot fi împărțite condiționat în metale și nemetale.
Etimologia numelor elementelor chimice:
Luați în considerare etimologia numelor elementelor chimice, adică. originea numelor lor.
Denumirea reflectă cea mai importantă proprietate a unei substanțe simple formate de acest element: hidrogen - „nașterea apei”, fosfor - „purtător de lumină”
Mituri ale grecilor antici: promethium - prometheus, tantal - tantal
- denumirile geografice
Denumiri geografice: state - galiu, germaniu, poloniu, ruteniu; orașe - lutețiu (Paris), hafniu (Copenhaga).
- nume astronomice
Astronomie: seleniu - lună, teluriu - pământ, uraniu, neptuniu
- nume de oameni de știință
Nume ale marilor oameni de știință: fermiu, curiu, einsteiniu, mendeleviu
Structura sistemului periodic de elemente chimice a lui D.I. Mendeleev
Acum vom lua în considerare împreună cu tine, poate, cel mai important document, un „indiciu” pentru orice chimist. Deschideți fulgerul manualului dvs. și folosiți, de asemenea, mesele care sunt pe birourile dvs. În fața ta este tabelul „Sistemul periodic al lui Dmitri Ivanovici Mendeleev”. După cum puteți vedea, ele sunt oarecum diferite, dar nu semnificativ. Sistemul periodic este Casa Mare a Elementelor Chimice, care a fost construită în 1869 de D. I. Mendeleev.
GRUPURI, fiecare dintre ele constă din subgrupurile principale (elementele din stânga) și laterale (elementele din dreapta). Fiecare element are propriul său „apartament” separat cu un număr de serie.Unele „intrări” – grupuri , au un nume comun care reflectă proprietățile lor comune: metale alcaline, halogeni, gaze nobile sau inerte .
În plus, separat mai jos, în „subsol” sunt lantanide și actinide, care sunt foarte asemănătoare cu lantanul, iar altele cu actiniul.
Tabelul reflectă, de asemenea, apartenența elementului la un anumit grup: metal, nemetal sau element de tranziție.
Tabelul periodic al elementelor a avut o mare influență asupra dezvoltării ulterioare a chimiei. Nu a fost doar prima clasificare naturală a elementelor chimice, care a arătat că acestea formează un sistem coerent și sunt în strânsă legătură între ele, ci a fost și un instrument puternic pentru cercetări ulterioare.
Pe vremea când Mendeleev și-a întocmit tabelul pe baza legii periodice pe care o descoperise, multe elemente erau încă necunoscute. Deci, de exemplu, elementul situat în al patrulea rând era necunoscut. În ceea ce privește greutatea atomică, a urmat calciului, dar nu a putut fi plasat imediat după calciu, deoarece s-ar încadra în a treia grupă, în timp ce tetravalentul formează cel mai mare oxid TiO 2, iar pentru toate celelalte proprietăți ar trebui să fie atribuit celui de-al patrulea. grup. Prin urmare, Mendeleev a sărit peste o celulă, adică a lăsat un spațiu liber între calciu și titan. Pe aceeași bază, în al cincilea rând, între zinc și arsen, au rămas două celule libere, acum ocupate de elementele taliu și germaniu. Erau și locuri goale în alte rânduri. Mendeleev nu era doar convins că trebuie să existe încă elemente necunoscute care să umple aceste locuri, ci și dinaintea prezis proprietățile unor astfel de elemente pe baza poziției lor între alte elemente din tabelul periodic.
Unul dintre ei, care în viitor urma să ocupe un loc între calciu și titan, a dat numele de eka-bor (deoarece proprietățile sale trebuiau să semene cu borul); celelalte două, pentru care erau locuri libere în tabelul din al cincilea rând între zinc și arsenic, se numeau eka-aluminiu și eka-siliciu.
Prezicend proprietățile acestor elemente necunoscute, Mendeleev a scris: „Decid să fac acest lucru pentru ca, deși în timp, când unul dintre aceste corpuri prezise va fi descoperit, să pot în sfârșit să mă conving și să asigur pe alți chimiști de validitatea acele ipoteze care stau la baza sistemului propus de mine”.
În următorii 15 ani, predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate cu brio: toate cele trei elemente așteptate au fost într-adevăr descoperite. Mai întâi, chimistul francez Lecoq de Boisbaudran a descoperit un nou element care are toate proprietățile eca-aluminiului; după aceea, Nilson a descoperit în Suedia, care avea proprietățile eka-borului, iar, în cele din urmă, câțiva ani mai târziu, în Germania, Winkler a descoperit un element pe care l-a numit germaniu, care s-a dovedit a fi identic cu eka-siliciu.
Pentru a judeca uimitoarea acuratețe a predicțiilor lui Mendeleev, să comparăm proprietățile eca-siliciului prezise de el în 1871 cu proprietățile germaniului descoperite în 1886:
|
proprietăţile eca-siliciului Eka-silicon Es este un metal fuzibil capabil să se volatilizeze la căldură extremă Greutatea atomică a lui Es este aproape de 72 Greutate specifică Es aproximativ 5,5 EsO 2 ar trebui să fie ușor de recuperat Greutatea specifică a EsO 2 va fi aproape de 4,7 EvCl 4 - un lichid care fierbe la aproximativ 90 °, greutatea sa specifică este aproape de 1,9 |
proprietățile germaniului Greutatea atomică Ge 72,6 Greutate specifică Ge 5,35 la 20° GeO 2 este ușor redus de cărbune sau hidrogen la metal Greutatea specifică a GeO 2 4,703 la 18° GeCl 4 - lichid care fierbe la 83 °, greutatea sa specifică este de 1,88 la 18 ° |
|||
Descoperirea galiului, scandiului și germaniului a fost cel mai mare triumf al legii periodice. Întreaga lume a început să vorbească despre predicțiile teoretice ale chimistului rus care se adeveriseră și despre legea lui periodică, care după aceea a primit recunoaștere universală.
Mendeleev însuși a salutat aceste descoperiri cu profundă satisfacție. „În timp ce scria în 1871 un articol despre aplicarea periodicului legea pentru a determina proprietățile elementelor încă nedescoperite, a spus el, nu am crezut că voi trăi pentru a justifica această consecință a legii periodice, dar realitatea a răspuns diferit. Trei elemente au fost descrise de mine: ecabor, ecaaluminiu și ecasiliciu, iar în mai puțin de 20 de ani am avut cea mai mare bucurie să le văd pe toate trei deschise...”.
Sistemul periodic a avut, de asemenea, o mare importanță în rezolvarea problemei valenței și greutăților atomice ale anumitor elemente. Deci, de exemplu, elementul a fost considerat mult timp un analog al aluminiului, iar oxidului său i s-a atribuit formula Be 2 O 3. Prin analiză, s-a constatat că în oxidul de beriliu, 16 părți în greutate de oxigen reprezintă 9 greutate. inclusiv beriliul. Dar, din moment ce compușii volatili ai beriliului nu erau cunoscuți, nu a fost posibil să se determine greutatea atomică exactă a acestui element. Pe baza compoziției procentuale și a formulei propuse a oxidului de beriliu, greutatea sa atomică a fost considerată egală cu 13,5. Sistemul periodic a arătat că în tabel există un singur loc pentru beriliu, și anume deasupra magneziului, astfel încât oxidul său trebuie să aibă formula BeO, de unde greutatea atomică a beriliului este nouă. Această concluzie a fost în curând confirmată de determinările densității vaporilor de clorură de beriliu, ceea ce a făcut posibilă calcularea greutății atomice a beriliului.
În mod similar, tabelul periodic a dat impuls corectării greutăților atomice ale anumitor elemente rare. De exemplu, cesiului i s-a atribuit anterior o greutate atomică de 123,4. Mendeleev, aranjând elementele într-un tabel, a constatat că, conform proprietăților sale, cesiul ar trebui să fie în coloana din stânga a primului grup sub rubidiu și, prin urmare, va avea o greutate atomică de aproximativ 130. Ultimele definiții arată că greutatea atomică a cesiu este 132,91.
Inițial, a fost întâlnit foarte rece și neîncrezător. Când Mendeleev, bazându-se pe descoperirea sa, a pus sub semnul întrebării o serie de date experimentale privind greutățile atomice și a decis să prezică existența și proprietățile elementelor încă nedescoperite, mulți chimiști au reacționat la afirmațiile sale îndrăznețe cu dispreț nedissimulat. Așa, de exemplu, L. Meyer a scris în 1870 despre legea periodică: „Ar fi grăbit să se schimbe greutățile atomice acceptate până acum pe motive atât de șocante”.
Cu toate acestea, după ce predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate și au primit recunoaștere universală, s-au făcut încercări în mai multe țări de a contesta primatul lui Mendeleev și de a atribui descoperirea legii periodice altor oameni de știință.
Protestând împotriva unor astfel de încercări, Mendeleev a scris: „Aprobarea unei legi este posibilă numai cu ajutorul deducerii unor consecințe din ea, fără de care este imposibilă și neașteptată, și justificând acele consecințe în verificarea experimentală. De aceea, văzând, eu, la rândul meu (1869-1871), am dedus din ea asemenea consecințe logice care ar putea arăta dacă este adevărat sau nu. Fără o astfel de metodă de testare, nu poate fi stabilită nicio lege a naturii. Nici Chancourtois, căruia francezii îi atribuie dreptul de a descoperi legea periodică, nici Newlands, pe care britanicii l-au propus, nici L. Meyer, pe care alții l-au citat drept fondatorul legii periodice, nu au îndrăznit să prezică proprietăţile nedescoperite elemente, să schimbe „greutățile acceptate ale atomilor” și, în general, să considere legea periodică ca o lege a naturii nouă, strict stabilită, capabilă să acopere fapte negeneralizate până acum, așa cum am făcut-o de la bun început (1869).
Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice a avut o mare importanță nu numai pentru chimie și alte științe ale naturii, ci și pentru filozofie, pentru întreaga noastră înțelegere a lumii. Dezvăluind relația dintre proprietățile elementelor chimice și cantitatea din atomii lor, legea periodică a fost o confirmare strălucitoare a legii universale a dezvoltării naturii, a legii trecerii cantității în calitate.
Înainte de Mendeleev, chimiștii grupau elementele în funcție de asemănarea lor chimică, căutând să reunească doar elemente similare. Mendeleev a abordat luarea în considerare a elementelor într-un mod complet diferit. El a pornit pe calea convergenței elementelor diferite, plasând alături de el elemente chimic diferite care aveau valori apropiate ale greutăților atomice. Această comparație a făcut posibilă dezvăluirea unei legături organice profunde între toate elementele și a condus la descoperirea legii periodice.
