Acasă Blank pentru iarnă Sulfatul de cupru este o substanță pudră de culoare albă. Soda familiară tuturor: procesul de producție. Olimpiada Interregională Caspică pentru școlari

Blank pentru iarnă

Sulfatul de cupru este o substanță pudră de culoare albă. Soda familiară tuturor: procesul de producție. Olimpiada Interregională Caspică pentru școlari

Lectura. 9. Produse chimice de specialitate

§ 1. Tipuri de substanţe chimice speciale şi proprietăţile lor principale

Substanțele chimice speciale, în funcție de proprietățile, condițiile de utilizare și metodele de detectare, pot fi împărțite condiționat în următoarele grupe: colorante, luminiscente (de origine organică - fosfori, origine anorganică - compoziții ușoare), indicatori și substanțe mirositoare.

Coloranți - Acestea sunt substanțe chimice care asigură o colorare persistentă a suprafețelor de contact și sunt utilizate în principal pentru detectarea activă și expunerea persoanelor care comit furt.

Atunci când sunt expuse părților expuse ale corpului unei persoane, îmbrăcămintea sau alte obiecte, acestea se dizolvă sub influența secrețiilor de transpirație sau a umidității ambientale și formează pete viu colorate. Acest lucru creează un fel de „trăsături speciale”. Este foarte dificil să îndepărtezi astfel de pete. Pe suprafața corpului, de exemplu, rămân după clătiri repetate cu apă fierbinte și detergenți, mai ales sub unghii și în pliurile pielii. Este aproape imposibil să îndepărtați complet materia colorantă din îmbrăcăminte și alte articole. Trebuie avut în vedere faptul că unele dintre ele au capacitatea de a luminesce în razele ultraviolete. Acest lucru face posibilă identificarea unor astfel de substanțe chiar și în acele cazuri în care nu sunt detectate prin inspecție obișnuită din cauza cantității mici sau camuflarea obiectului din cauza asemănării culorii.

Coloranții sunt higroscopici, adică au capacitatea de a absorbi umiditatea din aerul înconjurător. Acest fenomen este extrem de nedorit, deoarece coloranții pudrați, care au absorbit umiditatea, în primul rând își pierd proprietățile și, atunci când sunt re-umezite, vopsesc suprafața de contact nu suficient de persistent și, în al doilea rând, după ce au fost umeziți, pot colora și demasca obiectul marcat. . Astfel, urmele de rodamină C umezită și apoi uscată pot fi îndepărtate cu ușurință de pe mâini prin simpla spălare cu apă și săpun. Prin urmare, la depozitarea și utilizarea coloranților, pentru a evita deteriorarea și pentru a crește durata de valabilitate a acestora din urmă, este necesar să se excludă contactul acestora cu umiditatea și aerul umed.

După declanșarea capcanei, urme de SCH pot fi detectate după culoarea caracteristică, vizibilă cu ochiul liber și prin luminescența razelor ultraviolete. Studiile de specialitate ale amestecurilor de baze sunt efectuate prin metoda cromatografiei în strat subțire și identificarea coloranților și a altor componente, prin comparare cu standarde și folosind reacții de culoare efectuate prin metoda picăturii direct pe placă.

Diverse metode de spectroscopie moleculară, în special spectrofotometria, sunt convenabile pentru studiul vrăjitoarei SHB. Determinarea caracteristicilor spectrale de culoare ale acestor substanțe se realizează pe spectrofotometre de înregistrare.

Coloranții utilizați în activitatea ATS au următoarele proprietăți:

Rodamină C- pudră maro închis cu o nuanță verzuie. Soluțiile în apă și alcool sunt de culoare roșie-albăstruie. Când este umezită, suprafața de contact se transformă într-o culoare purpurie persistentă. În razele ultraviolete, are o luminiscență roșu strălucitor.

Rhodamine J- pulbere roșie sau galben-maro. Să ne dizolvăm în apă și alcool. Soluțiile rezultate au o culoare roșie aprinsă și o luminescență galben-verzuie. Suprafața de contact este colorată maro-roșu cu luminiscență galben strălucitor în raze ultraviolete.

Rodamină 4C - cristale purpurie închisă. Soluția în apă are o culoare purpurie închisă, în alcool etilic este purpurie roz. Când este umezită, suprafața de contact se transformă într-o culoare roz-purie, luminiscență în aceeași culoare.

Verde strălucitor de bază- pulbere verde cu luciu auriu. Suprafața de contact este colorată cu o culoare verde persistentă. Puțin solubil în apă, solubil în alcool.

Albastru de metil- o substanță verde închis. Suprafața de contact este colorată în albastru strălucitor. Se dizolvă slab în apă și alcool, dar atunci când este încălzit, solubilitatea se îmbunătățește. Soluțiile sunt de culoare albastră.

Crisoidina- pudră roșu-brun. Suprafața de contact este colorată în galben-portocaliu. Puțin solubil în apă și bine - în alcool etilic, eter dietilic, cloroform. Soluțiile sunt de culoare portocaliu-maro.

Safranin T- pudră roșie maronie. Vopsește în roșu suprafața de contact. Să ne dizolvăm în apă și alcool. În razele ultraviolete, atunci când este umezită cu alcool etilic, are o luminiscență roșie.

violet de metil(violetul de metilen) este o pulbere cu un luciu verde metalic. Soluțiile în apă și alcool etilic sunt de culoare violetă.

roșu neutru- pulbere cristalina verde inchis. Soluția apoasă este de culoare roșie. Soluția în alcool etilic este roșie, ușor luminiscentă, cu o culoare roșie purpurie.

Albastru de Nil- pulbere cristalină verde cu strălucire de bronz. Este slab solubil în apă rece; atunci când este încălzit, solubilitatea crește. Să ne dizolvăm în alcool etilic. Soluțiile sunt colorate în albastru.

Fuchsin principal- cristale strălucitoare de culoare verde închis. Suprafața de contact este colorată în roz. Să ne dizolvăm în apă (mai bine la încălzire), să ne dizolvăm bine în alcool etilic. Soluțiile sunt de culoare roz.

K albastru de bază- pulbere albastră. Suprafața de contact este colorată în albastru. Să ne dizolvăm în apă și alcool etilic. Soluțiile sunt de culoare albastră.

De bază, maro 2K- pulbere negru-maro. Soluțiile în apă și alcool etilic sunt de culoare maro.

Azur 1 (metilenazur)- cristale maro inchis cu o luciu verzuie. Să ne dizolvăm în apă, ne vom dizolva bine în alcool metilic și etilic. Soluțiile sunt de culoare albastră. Soluțiile alcoolice au o luminiscență roșie-albăstruie.

Galben strălucitor- pulbere maro deschis. Soluțiile în apă și alcool etilic sunt de culoare galben-portocalie.

Eozina- pulbere cristalină gălbuie-portocalie. Insolubil în apă și benzen; Să ne dizolvăm prost în alcool etilic, bine - în alcaline. Soluțiile rezultate sunt de culoare roz.

Substanțe luminiscente - substanțe chimice care au capacitatea de a luminesce (străluci) în razele ultraviolete.

Unele substanțe au capacitatea, atunci când sunt iluminate, nu numai de a reflecta o parte din lumina incidentă asupra lor, ci și de a începe să strălucească, în special sub influența surselor care emit lumină ultravioletă.

Fenomenul de strălucire la rece a anumitor substanțe chimice într-o culoare strict definită atunci când sunt iluminate cu raze ultraviolete se numește fotoluminiscență (o combinație a cuvântului grecesc „fotografii” - lumină și latină „luminescență" - strălucire). Conform regulii lui Stokes, lumina de luminescență este caracterizată de o lungime de undă mai mare decât lumina excitantă. Prin urmare, atunci când o substanță este iluminată, aceasta poate luminesce cu o culoare specifică acesteia.

De remarcat este faptul că unele substanțe își păstrează capacitatea de a străluci pentru un anumit timp după ce iluminarea s-a oprit (lucire reziduală). Acest tip de fotoluminiscență se numește fosforescență. Strălucirea care se oprește odată cu lumina se numește fluorescență. Cu toate acestea, este dificil să trasezi o graniță ascuțită între ele, iar această diviziune este într-o anumită măsură arbitrară.

Fenomenul luminiscenței este utilizat pentru analiza luminiscenței. Substanțele luminiscente utilizate în activitatea ATS sunt, de regulă, incolore sau slab colorate. În plus, substanțele luminiscente pulverulente sunt fin dispersate și au proprietăți bune de aderență. Din acest motiv, ele sunt utilizate pe scară largă în efectuarea măsurilor de căutare operaționale pentru marcarea ascunsă a oricăror obiecte. Fenomenul de luminescență face posibilă dezvăluirea prezenței unor cantități neglijabile de substanțe luminiscente. De exemplu, este suficient să aveți o milioneme parte dintr-un gram dintr-o substanță luminoasă sub formă de soluție pentru a o detecta prin luminiscența caracteristică.

Principalii reprezentanți ai substanțelor luminiscente utilizate în organele de afaceri interne au următoarele proprietăți:

Compoziție luminoasă BZS- pulbere fină albă cristalină. Nu se dizolvă în apă și alți solvenți. În razele ultraviolete, compoziția luminii BZS are o luminiscență albastră strălucitoare. Această substanță este folosită pentru a marca țesăturile, firele, blana.

Compoziție luminoasă FC-102- pulbere cristalină fină galben-portocalie. Insolubil în apă și alți solvenți. În razele ultraviolete, are o luminiscență roșu-portocaliu. Este folosit pentru a marca țesături, blană, fire.

Lumogen galben-verde- este o substanță amorfă galben-verzuie. Se dizolvă în solvenți organici precum toluen, dicloroetan, benzină. În razele ultraviolete, are o luminiscență galben-verde.

Lumogen albastru de apă- pulbere albastru pal. Se dizolvă bine în toluen, benzină, dicloroetan. În razele ultraviolete, are luminiscență albastră.

Lumogen verde deschis- pulbere fin-cristalina de culoare verde deschis. Se dizolvă în toluen, benzină, dicloroetan. În razele ultraviolete, are o luminiscență verde.

alb drept- substanță pudră de culoare albă. În razele ultraviolete, are luminiscență albastră.

Rivanol- este o pulbere fină de culoare galbenă cristalină. Se dizolvă slab în apă, dar bine în alcool. În razele ultraviolete, are o luminiscență galbenă.

Tetraciclină- pulbere galbenă. Puțin solubil în apă. În razele ultraviolete, are o luminiscență galbenă.

Trifenilpirazolina- Pudră albă. Să ne dizolvăm în alcool. În razele ultraviolete, are luminiscență albastră.

Trebuie remarcat faptul că dintre toate substanțele luminiscente enumerate, rivanolul, tetraciclina și trifenilpirazolina sunt medicamente. Acest lucru face posibilă utilizarea lor pentru etichetarea produselor alimentare, deoarece în cantitățile utilizate, chiar și atunci când intră în corpul uman, nu dăunează sănătății. În plus, aceste substanțe nu afectează gustul și proprietățile nutriționale ale produselor etichetate.

Indicatori sunt substanțe chimice care își schimbă culoarea sub influența anumitor substanțe chimice. Sunt folosite pentru a marca obiecte pe obiecte care sunt invizibile în condiții normale, dar ușor de detectat datorită schimbărilor de culoare.

În activitatea ATS, medicamentele sunt utilizate ca indicatori. Aceste substanțe sunt inofensive pentru oameni și mediu. Indicatorii pe bază de droguri sunt ușor de fabricat și convenabil pentru etichetarea tacită și detectarea ulterioară (dezvoltare). De asemenea, se ține cont de faptul că probabilitatea de ingerare accidentală a produselor farmaceutice pe suprafața articolului marcat este foarte mică.

Unul dintre reprezentanții acestui grup de substanțe este fenolftaleina.

Fenolftaleină- pulbere albă cu granulație fină. Se dizolvă slab în apă, dar bine în alcool. Soluția de fenolftaleină este incoloră și transparentă. Când se adaugă o soluție cu o reacție alcalină (de exemplu, o soluție de amoniac, sifon etc.), aceasta capătă o culoare purpurie strălucitoare. Această proprietate a acesteia este utilizată atunci când se efectuează căutări operaționale (măsuri.

Alte produse farmaceutice pot fi, de asemenea, utilizate ca indicatori, de exemplu, acid salicilic, antipirină, amidopirină, rezercină, gluconat de calciu, analgin; pentru afișarea înregistrărilor și notițelor făcute cu soluții din aceste substanțe, o soluție apoasă 3% de clorură ferică (III) este folosit.

Acid salicilic- cristale mici, inodore, ca un ac, albe, sublime la incalzire atenta (trec in stare gazoasa, ocolind lichidul). Acidul salicilic este slab solubil în apă, ușor solubil în alcool etilic, eter dietilic. Soluțiile rezultate sunt incolore. Când sunt dezvoltate cu o soluție de 3% FeCl 3, ele capătă o culoare violetă.

Antipirină- cristale incolore sau pulbere cristalina alba, inodore, gust usor amar. Să ne dizolvăm ușor în apă și alcool etilic. Soluțiile rezultate sunt incolore. Când sunt expuși la o soluție de FeCl 3, aceștia capătă o culoare maro.

Amidopirină- cristale albe sau pulbere alba, inodore, gust usor amar. Să ne dizolvăm în apă și alcool etilic. Soluțiile rezultate sunt incolore. Când sunt expuși la o soluție de FeCl 3, aceștia capătă o culoare roz cu o tentă maro.

Resorcinol- o pulbere cristalină albă sau albă cu o ușoară nuanță gălbuie cu miros specific. Sub influența aerului și a luminii, devine treptat roz. Să ne dizolvăm ușor în apă și alcool etilic. Soluțiile rezultate sunt incolore. Când sunt expuși la o soluție de FeCl 3, aceștia capătă o colorare roz cu o tentă maro.

Gluconat de calciu- pulbere cristalina granulara alba, inodora si fara gust. Insolubil în alcool etilic. Să ne dizolvăm în apă. Soluția rezultată este incoloră. Când este expus la o soluție de FeCl 3, capătă o culoare galben-verzuie.

Analgin- pulbere cristalină complet albă sau ușor gălbuie, inodoră, cu gust amar. Să ne dizolvăm în apă. Soluția rezultată este incoloră. Când este expus la o soluție de FeCl 3, acesta devine roz cu o tentă de zmeură. Deoarece analginul se descompune rapid în prezența umidității, soluția sa apoasă devine galbenă în timpul depozitării. Pentru marcarea obiectelor trebuie folosită numai soluția proaspăt preparată.

Indicatorii enumerați sunt produse medicale, ceea ce face posibilă utilizarea lor eficientă nu numai pentru etichetarea diverselor articole, ci și a produselor alimentare.

Când utilizați produse farmaceutice pentru prepararea soluțiilor indicator, puteți lua forme de dozare finite care conțin substanțe inițiale sau soluții gata preparate ale preparatelor farmaceutice propuse,

Substanțe mirositoare - acestea sunt substanțe chimice speciale, a căror principală proprietate este un miros persistent caracteristic, ușor de prins de un câine special dresat. De regulă, aceste substanțe sunt utilizate, de regulă, compuși chimici naturali puțin răspândiți, care au un efect specific asupra simțului mirosului și asupra sistemului nervos central al câinelui. Preparatele mirositoare facilitează munca câinilor de căutare în timpul diferitelor activități operaționale.

Următoarele preparate de miros sunt în serviciu cu organele de afaceri interne: US (trace enhancer) și SP-80 ms.

drog american este o substanță pulverulentă special preparată. Mirosul său este bine recunoscut de câini în intervalul de temperatură de la -20 ° C la + 30 ° C. Urmele medicamentului pe haine, pantofi, articole de uz casnic sunt ușor de detectat de un câine în 3-7 zile. Pentru eșantionarea obiectelor cu urme de SUA sunt potriviți câinii de căutare obișnuiți, care au urmat un scurt antrenament special. US poate fi folosit împreună cu coloranți și substanțe luminiscente.

Medicamentul SP-80 ms- substanță uleioasă, vâscoasă, maro, cu miros caracteristic, ușor solubilă în apă, inofensivă pentru oameni și animale. Preparatul constă dintr-o bază grasă și o substanță mirositoare specială. I s-au adăugat substanțe luminiscente. În unele cazuri, este utilizat fără adăugarea acestuia din urmă. Această versiune se numește SP-80.

Mirosul medicamentului în diferite condiții climatice rămâne pe obiectele marcate (terren) până la 10 zile. Medicamentul este rezistent la lumina soarelui, ploaie, vânt, fluctuațiile temperaturii aerului.

Prezența urmelor sale poate fi percepută de câini de orice rasă (serviciu-căutare, vânătoare, decorative), care au dezvoltat un complex de reflexe condiționate la acest medicament. Pentru a menține reflexul, sunt necesare doar 2-3 antrenamente pe lună.

Utilizarea substanţelor mirositoare presupune crearea unor asemenea condiţii în care să se asigure trecerea acestora în încălţămintea infractorului. Acest lucru permite nu numai elaborarea cu succes a traseului, ci și selectarea unui eșantion de persoane suspectate de comiterea unei infracțiuni. Marcarea diferitelor valori de material cu o substanță mirositoare face posibilă detectarea eficientă a acestora și selectarea obiectelor marcate dintr-o serie de obiecte omogene. Combinația de substanțe mirositoare cu substanțe colorante și luminiscente crește reciproc eficiența utilizării lor, deoarece permite identificarea urmelor corespunzătoare pentru o lungă perioadă de timp.

§ 2. Principalele direcții de utilizare a substanțelor chimice speciale

SHV sunt utilizate atât pentru marcarea diferitelor obiecte în timpul activităților operaționale, cât și pentru echiparea capcanelor chimice instalate la unități unde este posibil sau are loc furtul.

În activitățile de căutare operațională se folosesc substanțe chimice speciale sub formă de pulberi, uleiuri speciale, soluții, creioane speciale, aerosoli.

Tipul de SHV, starea sa de agregare sunt selectate în funcție de situația operațională predominantă.

Aceasta ia în considerare natura, culoarea articolului și condițiile de depozitare a acestuia. Înainte de a marca obiectele, este necesar să testați mai întâi substanțele chimice pe mostre similare cu materialul utilizat și numai după obținerea unor rezultate pozitive, să treceți la aplicarea mărcilor.

SHV pulbere se folosesc atat separat cat si in amestec intre ele. Sunt folosite pentru marcarea diferitelor obiecte cu o suprafață lânoasă sau rugoasă, precum și pentru echiparea dispozitivelor care asigură pulverizarea acestora. De regulă, acestea sunt amestecuri de coloranți și substanțe luminiscente.

Pulberile CXB se aplica cu o pensula sau prin turnarea obiectelor sau modelelor acestora in interior. Articolele tratate cu SCHV sub formă de pulbere trebuie înlocuite în funcție de condițiile climatice locale, dar cel puțin o dată pe an, când amestecul este sigilat și o dată pe trimestru - în absența etanșării, deoarece pulberile SCHB absorb ușor umiditatea din aer, ceea ce se înrăutățește. proprietățile lor.

Unguente speciale reprezinta o baza grasa, in care se introduc coloranti, substante luminiscente sau amestecuri ale acestora. Ca bază se folosesc grăsime de vid, vaselină, ulei solid, constalin etc.. La prepararea unguentelor speciale, este necesar să se țină cont de proprietățile bazei de grăsime. Deci, un unguent pe bază de vaselin poate fi utilizat în intervalul de temperatură de la - 3 ° C (cu o scădere suplimentară a temperaturii, se întărește) la + 25 ° C (cu o creștere suplimentară a temperaturii, unguentul se lichefiază ușor).

Unsorile speciale pe baza de constantin si vacuum sunt mai rezistente la fluctuatiile de temperatura si umiditate. Unsoarea specială pe bază de vacuum are o lipiciitate ridicată și o solubilitate limitată. Chiar și după îndepărtarea acestuia cu benzină, urme de substanțe luminiscente pot fi detectate prin strălucirea caracteristică a razelor ultraviolete.

Un unguent special preparat pe baza de vaselină și ulei de vaselină (într-un raport de greutate de 3: 1) s-a dovedit bine. Aderă la orice suprafețe netede, nu își schimbă „consistența în intervalul de temperatură de la - 20 ° C la + 30 ° C.

Pe articole sau pe ambalajele acestora se aplică unguente speciale. Spre deosebire de SCB pulbere, acestea aderă bine pe diferite suprafețe netede. De asemenea, trebuie avut în vedere faptul că baza grasă izolează SHV de contactul cu umiditatea aerului. Acest lucru asigură păstrarea urmelor pentru o perioadă mai lungă de timp, chiar și în condiții de umiditate ridicată. Astfel, dacă înlocuirea articolelor tratate cu pulbere SCHV fără etanșare ar trebui să se facă cel puțin o dată pe trimestru, atunci când se aplică unsoare specială - cel puțin o dată pe an. Mirosurile preparate sub formă de unguent sunt ușor absorbite de lână, bumbac și alte țesături, aderă bine pe diferite suprafețe (lemn, metal, plastic, beton, cauciuc, piele, pământ și drumuri asfaltate). În plus, aditivii coloranți și luminiscenți sunt bine conservați de expunerea directă la factori externi, de exemplu, umiditate și temperatură.

Unguentele speciale se aplică cu o perie sau un tampon de bumbac.

solutii SCHV sunt preparate pe baza de substanțe sau indicatori luminiscente și sunt folosite pentru marcarea diferitelor obiecte. La prepararea soluțiilor se pot folosi apă sau solvenți organici, de exemplu, alcool, eter, toluen, dicloroetan, acetonă. Dacă este necesar, SCB poate fi injectat direct în lichide care trebuie etichetate. De exemplu, adăugând substanțe luminiscente la cerneala obișnuită albastră sau violetă, puteți obține așa-numita cerneală specială. Ele pot fi folosite pentru a marca o varietate de documente cu un stilou. Dacă este necesar să se obțină o soluție care să adere bine la suprafața unui obiect, se poate folosi ca solvent dicloroetanul, în care se introduc așchii de plexiglas pentru a forma o peliculă greu de spălat la uscare. Soluțiile SCHV se aplică pe obiecte cu o perie, stilou, pistol de pulverizare.

Creioane luminiscente speciale sunt folosite pentru a marca diverse obiecte, documente, bancnote. În exterior, nu sunt diferite de creioanele obișnuite, aceste creioane au un aditiv special în masa lor de bază - o substanță luminiscentă. Creioanele sunt disponibile în mai multe culori.

Înainte de etichetare, asigurați-vă că obiectele care trebuie marcate nu luminesc ele însele în raze ultraviolete. Culoarea creionului este potrivită cu culoarea suprafeței obiectului. Atunci când aplicați semne pe foi subțiri de hârtie, documente, ambalaje de hârtie ale mărfurilor, este necesar să vă asigurați că nu rămâne nicio indentare pe acestea. În aceste cazuri, un obiect cu o suprafață dură, netedă, cum ar fi sticlă sau plexiglas, trebuie plasat sub obiectele de marcat.

Semnele realizate cu creioane luminiscente speciale rămân mult timp.

Dozatoare de aerosoli reprezintă un balon umplut cu un amestec dintr-o soluție de substanță luminiscentă sau indicator cu freoni. Când se folosește un spray, un jet de amestec este emis din cilindru sub presiunea vaporilor de freon și, zdrobindu-se în picături minuscule, formează un nor de aerosoli.

Folosind spray-uri cu aerosoli, puteți procesa rapid și eficient suprafețe mari de obiecte cu o cantitate mică de SCS. Următorii aerosoli luminiscenți sunt în serviciu cu organele de afaceri interne: Madizol-M, Madizol-PP, Madizol-SZh.

"Madizol-PP" folosit pentru etichetarea alimentelor.

"Madizol-M" Este folosit pentru marcarea produselor din blană și lână, bumbac și țesături sintetice.

"Madizol-SZh" destinat marcarii materialelor de constructii, piele, sticla, ceramica, plastic, husa de lana a animalelor de ferma.

Pe baza de fenolftaleină, se produce „Fenosol”. Ambalajul cu aerosoli „Fenosol” poate avea o supapă de dozare. Fenosolul este utilizat pentru marcarea lichidelor care conțin alcool. Prezența fenosolului este detectată folosind o soluție alcalină.

Astfel, Departamentul Afacerilor Interne este înarmat cu o cantitate suficientă de substanțe chimice speciale care pot fi utilizate eficient în lupta împotriva criminalității. Cu toate acestea, acest lucru dă un rezultat pozitiv numai dacă urmele lor sunt găsite rapid în cursul acțiunilor de căutare operațională.

§ 3. Conceptul şi tipurile de capcane chimice

Problema furtului mărunt există de multă vreme și, probabil, va exista mereu, întrucât creșterea stării materiale într-un mod ușor accesibil este mai mult sau mai puțin caracteristică fiecărei persoane. Astăzi, mijloacele tehnice de protecție, supraveghere și semnalizare au capacități extraordinare, dar nu pot proteja proprietatea personală a cetățenilor de atacurile din partea oamenilor necinstiți. Deoarece este imposibil să se creeze o societate cu o rețea de control video și observare totală, se folosesc alte metode de rezolvare a problemei.

Una dintre metodele care contribuie la prevenirea și dezvăluirea rapidă a infracțiunilor de proprietate este utilizarea diferitelor mijloace chimice și tehnice. Acestea includ compuși chimici speciali, care în practică și în literatură sunt adesea numiți capcane chimice sau markeri (unii oameni de știință sugerează termenul de „markeri criminalistici”). Astfel de substanțe, ajungând pe hainele sau corpul infractorului, lasă urme greu de îndepărtat și bine vizibile, ceea ce face posibilă stabilirea intrării ilegale a acestuia în incintă, a contactelor cu anumite obiecte, a surselor de materiale furate și a canalelor de distribuție ale acestora, dând mita etc. in lupta impotriva infractiunilor este prevazuta de legea politiei (paragraful 9 al art. 11), in care se numesc "agenti speciali de colorare" 2.

În Ordinul Ministerului Afacerilor Interne al Federației Ruse din 11.09.93 nr. 423, este dată următoarea interpretare a conceptului de capcană chimică: acestea sunt echipate (tratate) cu produse chimice speciale (colorare sau mirositoare) dispozitive sau dispozitive camuflate sub diverse obiecte, cu ajutorul cărora astfel de substanțe sunt transferate în corpul și îmbrăcămintea unei persoane.

Capcanele chimice sunt unul dintre mijloacele de rezolvare a crimelor. Ele îndeplinesc toate cerințele privind mijloacele tehnice și, prin urmare, sunt legale și utilizarea lor nu ar trebui să ridice îndoieli. Ideea de a crea capcane vine din practică însăși. Ofițerii de urmărire penală sunt foarte conștienți de faptele când dezvăluirea furturilor a fost mult facilitată dacă un infractor și-a pătat accidental mâinile, pantofii sau hainele cu vopsea în ulei, văruire sau alte vopsele în momentul săvârșirii infracțiunii. Astfel de fapte au fost considerate un mare succes, deoarece l-au demascat pe criminal dintre cei din jur și au contribuit la arestarea lui rapidă. Dezvoltarea și utilizarea capcanelor chimice transformă norocul într-o regularitate, deoarece atunci când capcanele ajung pe corpul uman și pe hainele lor, acestea provoacă apariția unor urme viu colorate și greu de spălat, care sunt ușor vizibile pentru cei din jur, ceea ce contribuie la arestarea criminalului. Anchetatorii nu folosesc capcane chimice pe cont propriu, dar le întâlnesc adesea atunci când investighează mita, precum și furturile din magazine, utilități și depozite, farmacii și birouri din instituții. Substanțe au fost aruncate de dispozitive către intrus atunci când acesta a încercat să deschidă sau să ia neautorizat obiectul echipat. În același timp, a apărut o colorare abundentă, iar proprietatea specifică a colorantului - de a pătrunde în porii corpului sau în structura îmbrăcămintei și pantofilor - a făcut posibilă recunoașterea infractorului pentru o perioadă foarte lungă de timp. Chiar dacă urmele vizibile ale colorantului au fost spălate, acestea s-au manifestat foarte strălucitor în razele ultraviolete.

Compoziția substanțelor utilizate include amestecuri de bază cu aditivi. Sunt echipate cu coloranți de mai multe culori sau o combinație a acestora, ceea ce le permite să fie folosite pentru a marca mărfuri de un anumit tip sau un anumit teritoriu. În cazul arestării unei persoane care a intrat în contact cu o capcană chimică, este posibil să se stabilească în mod inconfundabil implicarea sa într-o anumită infracțiune, chiar dacă răpitorul va tăcea sau chiar va nega cu totul. Adesea, cu ajutorul capcanelor, răpitorul poate fi identificat înainte ca furtul în sine să fie detectat.

Capcanele chimice, care funcționează autonom, nu necesită alimentare cu energie și echipamente suplimentare în timpul instalării și funcționării, iar în combinație cu o alarmă de efracție, dau un efect și mai mare, mai ales atunci când hoțul face un furt „smucitura”.

Pe lângă acordarea de asistență în protecția valorilor materiale la punctele de vânzare cu amănuntul, bazele, depozitele și în încăperile din spate, este adesea necesară protejarea proprietății personale a unei anumite persoane. Cu nivelul tehnic ridicat al vieții moderne, foarte puține fonduri sunt folosite pentru prevenirea, documentarea și dezvăluirea în urmărirea fierbinte a furturilor de bunuri personale deja comise, care sunt adesea comise de angajații care stau unul lângă altul. Motivul nu este că nu există astfel de fonduri, ci principiul raționalității și oportunității intră în vigoare datorită costului lor ridicat. În același timp, atât traumatismele psihologice, cât și pagubele materiale aduse victimei sunt retrogradate în plan secund. Capcanele chimice lucrează exclusiv asupra angajatului „hoț” sau „curios”.

Datorită faptului că există foarte multe furturi de bunuri personale, capcanele chimice sunt realizate structural aproape de obiectele de interes pentru hoț. Se folosesc materiale și huse care sunt amplasate la locul instalării unei capcane chimice: în casele de schimb valutar, băncile și sucursalele acestora, oficiile poștale, se folosesc pungi bancare cu inscripții corespunzătoare, în magazine și chioșcuri - cutii speciale care pot crea iluzia. ca contin bani, pentru locurile de munca - portofele si genti etc.

Designerii și producătorii de capcane chimice încearcă să îndeplinească cerințele și dorințele clienților. Datorită numărului crescut de furturi din căsuțele și beciurile de vară, se folosește cu succes un dispozitiv pentru a speria un hoț cu ajutorul gazelor lacrimogene. După ce a pătruns în structură și deplasându-se prin ea, hoțul va agăța cu siguranță o linie subțire de nailon, care deschide supapa recipientului cu gaz lacrimogen printr-un mecanism cu arc. Chiar dacă camera este mare, va deveni imposibil să fii în ea. Acest dispozitiv funcționează în aproape orice condiții climatice, este complet nevolatil, nu necesită întreținere, dar trebuie instalat în încăperi închise, slab ventilate.

Datorită proliferării recente a acestui tip de infracțiuni ca furt de metale neferoase în echipamentele industriale, a fost testată cu succes o capcană chimică cu mecanism de eliberare a colorantului cu arc. Principiul său de funcționare este activarea mecanismului cu arc în cazul deschiderii sau scoaterii neautorizate a echipamentelor. În acest caz, o porțiune din colorant este aruncată asupra infractorului. Capcana își păstrează proprietățile de lucru timp de câțiva ani chiar și în condiții climatice extreme de funcționare, care este prima cerință pentru astfel de dispozitive. Este folosit pentru a preveni și, în cazul unui furt de la un obiect blocat - cea mai rapidă dezvăluire a furtului.

O capcană de vopsea cu arc este instalată în dulapuri electrice și de comunicații, cutii de hidranți de incendiu și este potrivită în special pentru protejarea echipamentelor de telefonie cu plată - cabine telefonice cu piele de aluminiu și telefoane noi, care sunt adesea atacate de vânătorii de metale neferoase. În procesul de fabricație, au fost luate în considerare toate problemele problematice care apar în timpul funcționării unor astfel de dispozitive.

După cum a arătat practica, după declanșarea unei capcane chimice, indiferent dacă răpitorul este descoperit, informațiile despre utilizarea unor astfel de dispozitive distrug mult timp dorința de a fura.

Capcanele chimice sunt împărțite în două grupe în funcție de scopul lor:

1) pentru etichetare;

2) să blocheze obiecte cu valori materiale.
Pentru marcarea banilor, a valorilor mobiliare, a diferitelor obiecte (de exemplu, transferate ca mită), în prezent sunt emise următoarele capcane:

1. Un set de reactivi și dispozitive „Rhododendron” -
conceput pentru etichetarea bancnotelor.

2. Mijloace speciale într-un pachet de aerosoli "Licurici" -
destinate aplicarii pe bancnote, documente si
alte obiecte dintr-un strat subțire de substanță luminiscentă care posedă aderență crescută (în latină „aderență”) la pielea unei persoane și invizibile în condiții normale. La
contactul degetelor mâinilor, pe care se află medicamentul, cu diverse
suprafețele (clantă, etc.) lasă amprente,
vizibil sub acţiunea radiaţiilor ultraviolete cu lungimea de undă de 365 nm. Suprafața prelucrată dintr-un container de aerosoli este de 1,5 m 2. În aceste scopuri se folosește și compoziția colorantă „Fondant” (Fig. 1), realizată prin amestecarea coloranților speciali cu anumite tipuri de lubrifianți. Când intră în contact cu acesta, pe mâini și haine rămân pete purpurie uleioase, greu de spălat.

3. Instrument special „Disco”; este o rolă cosmetică umplută cu un gel transparent cu un marker luminiscent special, invizibil la iluminare normală, care permite confirmarea legitimității unui vizitator la evenimente publice fără a prezenta o insignă (Fig. 2). Semnul invizibil corespunzător este aplicat de către inspector pe mâna vizitatorului prin rostogolirea mingii distribuitoare. Prezența markerului poate fi detectată printr-o strălucire luminiscentă albastră atunci când este iradiată cu lumină ultravioletă la o lungime de undă de 365 nm.

4. Pixuri de marcare „M” și „K”; sunt destinate aplicării de mărci, inscripții pe diverse obiecte și documente pentru a le identifica sau a exclude contrafacerea. Markerele marca „M” sunt folosite pentru marcarea materialelor din hârtie, marcajul „K” - pentru marcarea obiectelor din metale, materiale plastice, piele, țesături etc. În razele ultraviolete, markerii „M” dau o strălucire albastră, „K” - verde.

5.Marcatoare de ceară luminescente
(creioane); conceput pentru a aplica semne care sunt invizibile atunci când
iluminare normală (Fig. 3). Acestea marchează diverse articole - cutii de ambalare, cutii etc. Autentificare și
siguranța pachetului se realizează sub iluminare cu lumină ultravioletă cu o lungime de undă de 365 nm în funcție de strălucirea multicoloră caracteristică. Setul complet este format din 5 creioane cu luminiscență diferită: galben, verde, galben-verde, albastru și roșu.

6.Marcator luminescent "Lak-M"; menite să protejeze diverse articole în vederea identificării faptelor de substituţie sau
deschidere neautorizată (fig. 4). Marcajul este aplicat pe o suprafață curată, dură. Materialele potrivite pentru aplicarea acestuia sunt pielea artificială și naturală, metalele, materialele plastice, lemnul, etc. Autenticitatea unui articol este apreciată de strălucirea caracteristică galben-verde a etichetei în raze ultraviolete, care apare după uscarea solventului.

Capcanele chimice concepute pentru a bloca obiectele cu valori materiale sunt împărțite în active și pasive.

Capcanele chimice active au un dispozitiv pentru aruncarea vopselei în spațiu și astfel se asigură că acesta ajunge pe hainele și părțile expuse ale corpului persoanei care a activat acest dispozitiv. Colorantul poate fi ejectat atât atunci când sunt declanșate dispozitive mecanice, de exemplu, un dispozitiv cu arc, cât și când este declanșat un nebulizator pirotehnic.

CLASA A NOUA

Problema 9-1

O probă dintr-un compus binar de oxigen al metalului A cântărind 55 g a fost tratată cu 1 litru de apă. Soluția rezultată s-a fiert la reflux pentru a obține 998 ml de soluție cu o densitate de 1,049 g/ml.

1. Enumerați toate clasele de compuși metalici binari cu oxigen.

2. Determinați formulele posibile pentru compusul A și denumiți-le.

3 Notați toate ecuațiile reacțiilor chimice necesare pentru rezolvarea problemei. Sarcina 9-2

Pe un raft din laborator, au găsit două borcane cu etichete șterse. Ambele borcane conţineau pulberi negre. Când una dintre ele a fost dizolvată în acid clorhidric concentrat, s-a format o soluție galben-verde (1), care, diluată cu apă, a devenit albastră (2). La interacțiunea cu acidul clorhidric concentrat al unei alte pulberi, s-a obținut o soluție albastră (3), care, atunci când a fost diluată cu apă, a devenit roz (4).

1. Dați o concluzie motivată, în ce substanțe ar putea fi

2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acestor substanțe cu acidul clorhidric concentrat (1, 3) și ecuațiile de reacție când soluțiile rezultate sunt diluate cu apă (2, 4). Explicați motivul schimbării culorii în soluțiile respective.

Problema 9-3

Odată, Karabas-Barabas, după ce a citit un manual de chimie, a cerut actorilor să studieze interacțiunea manganului cu diferiți acizi. Unele personaje au primit mangan pur chimic, iar restul - un metal care conține un amestec de fier și cupru. Am folosit acizi clorhidric și azotic 3 M, acid sulfuric 1 M, acid azotic fumos (100%), care s-au luat în exces față de metal. Duremar a oferit fiecărui personaj câte o probă de metal și o fiolă de acid. Observațiile personajelor au fost înregistrate în jurnale de laborator. Să aruncăm o privire la intrările din aceste reviste.

Pinocchio. Reacția este viguroasă și nu necesită încălzire. Se eliberează un gaz incolor, care explodează cu un pop când este prezentat un chibrit. Metalul se dizolvă fără reziduuri.

Malvina. Reacția nu decurge la fel de viguros ca în eprubeta lui Buratino. Este emis un gaz incolor, inflamabil, inodor și fără gust. După dizolvarea completă a metalului, în fundul eprubetei rămâne puțină pulbere fină.

Pierrot. Reacția nu decurge la fel de viguros ca în eprubeta lui Buratino. Metalul se dizolvă fără reziduuri. Când se adaugă sulfură de sodiu la soluție, se formează un precipitat negru. Gazul eliberat din eprubetă are o culoare galben-portocalie slabă, care dispare atunci când gazul este trecut prin alcali. Gazul, după ce trece printr-un alcalin, este incolor; atunci când este prezentat cu un chibrit, explodează cu un pop.

Vulpea Alice. Sub acțiunea acidului, suprafața metalului este acoperită cu un strat albicios, nu se emite gaz. Când se adaugă o cantitate mică de apă, începe o reacție viguroasă cu eliberarea de gaz maro. Soluția rezultată are o culoare galben-verzuie care nu dispare la fierbere.

pisica lui Basilio. Reacția continuă cu degajarea unui gaz incolor și este la fel de viguroasă ca

la Pinocchio. Soluția devine frumoasă culoare roz pal. După dizolvarea completă a metalului, în fundul eprubetei rămâne puțină pulbere fină.

Problema 9-4

Precipitatul obţinut prin acţiunea pe 400 g de soluţie 8% de sulfat de cupru (II) cu o soluţie de amoniac diluată (care a fost luată într-o cantitate suficientă pentru precipitarea completă a precipitatului) (1) a fost filtrat, uscat şi calcinat. într-un tub de sticlă până la 300 ° C în flux de gaz inert (2). Substanțele gazoase la ieșirea din tub au fost trecute printr-o coloană cu alcali solide cântărind 360 g. Masa coloanei a crescut cu 5%.

Păstrarea aceleiași cantități de sediment uscat la aer într-un desicator peste acid sulfuric concentrat duce la o creștere a masei de acid cu 7,2 g (3).

1. După efectuarea calculelor necesare, determinați:

Formula substanței precipitate ca rezultat al reacției (1); - formula substanței formate în timpul calcinării precipitatului, se calculează

masa și dă-i numele.

2. Scrieți ecuațiile reacției (1 - 3);

3. Indicați cărei clase aparține substanța precipitată care precipită ca urmare a reacției (1).

Problema 9-5

Chimiste, amintiți-vă oda: Turnați acidul în apă.

Este bine cunoscut faptul că atunci când acidul sulfuric concentrat interacționează cu apa, se eliberează o cantitate mare de căldură. În manualul termodinamic, puteți găsi

următoarele date despre căldurile de formare (Q f) ale acidului sulfuric: Q f, kJ mol − 1

H2S04 (l) 813,99

H2S04 (ai) 909,27

Indicii dintre paranteze au următoarele semnificații: (l) - acid lichid, (ai) - acid complet ionizat în apă.

1. Ce cantitate de căldură este eliberată la dizolvarea a 1 mol 100% acid sulfuric în cantitatea de apă suficientă pentru ionizarea completă a acidului?

2. Câtă apă poate fi încălzită de la 25 ° C la 100 ° C cu această cantitate de căldură? Luați în considerare că capacitatea termică a apei C p este 75,3 J mol − 1 K − 1

și nu depinde de temperatura.

3. Ce masă de apă poate fi încălzită de la 25 ° C la 100 ° C și evaporată folosind

aceasta cantitate de caldura? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,66 kJ mol - 1.

4. Pe baza calculelor efectuate, explicați de ce, la diluarea acidului sulfuric concentrat, acesta trebuie adăugat în porții mici în apă și nu invers.

CLASA A ZECEA

Problema 10-1

La soluțiile acide s-a adăugat pulbere albă X. Rezultatele experimentale sunt prezentate în tabel.

și adăugarea de clorură de bariu.

Problema 10-2

Potasiul este cel mai important element biogen care face parte din celulele animale și vegetale. Cu o deficiență de potasiu în organism, se dezvoltă hipokaliemia, apar tulburări ale activității mușchilor cardiaci și scheletici. Principalele surse alimentare de potasiu pentru oameni sunt ficatul, laptele, peștele, caisele uscate, pepenele galben, fasolea, kiwi, cartofii, avocado, bananele, broccoli, citricele și strugurii. Lipsa de potasiu în sol duce la oprimarea plantelor și la o scădere semnificativă a randamentului, prin urmare, aproximativ 90% din sărurile de potasiu extrase sunt folosite pentru producerea îngrășămintelor chimice.

Potasiul metalic este extrem de activ din punct de vedere chimic: deja la temperatura camerei reactioneaza cu apa, clorul, hidrogen sulfurat, iar cand este incalzit, cu amoniacul, hidrogenul, fosforul rosu si multe alte substante.

1. Scrieți ecuațiile reacției, cu ajutorul căruia proprietățile chimice ale potasiului metalic sunt caracterizate în problemă.

Datorită reactivității crescute, potasiul nu se găsește în formă liberă în natură. Cu toate acestea, pe planeta noastră există destul de mult elementul potasiu: în ceea ce privește prevalența, acesta se află pe locul 7 dintre toate elementele, formează o serie de minerale proprii și face parte din apa de mare. Conținutul de potasiu din scoarța terestră este de 2,4 gr. %, în apă de mare 0,0371 gr. %.

2. Enumerați elementele, al căror conținut de masă în scoarța terestră este mai mare decât cel al potasiului.

3. Dați exemple de două minerale care conțin potasiu (formule, denumiri mineralogice și chimice).

concentrația de potasiu în apa de mare în mol / l, dacă densitatea medie a apei de mare

1,025 g/cm3.

Potasiul natural este format din doi izotopi stabili 39 K și 41 K și radioactivi 40 K (timp de înjumătățire 1,251 × 109 ani). În fiecare gram de potasiu natural pe secundă, se descompun în medie 32 de nuclee de 40 K, datorită cărora, de exemplu, într-un corp uman care cântărește 70 kg, au loc aproximativ 4000 de descompunere radioactive în fiecare secundă.

dezintegrat. În ciuda faptului că dezintegrarea sa are loc simultan în două direcții (β - dezintegrare și electronică, sau K-capture), timpul de înjumătățire totală este destul de lung (1,248 × 109 ani). Raportul dintre concentrația de 40 K și concentrația unuia dintre produsele sale

degradarea în roci izolate este utilizată pentru a determina vârsta lor absolută; această metodă este una dintre principalele metode de geocronologie nucleară.

6. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de dezintegrare nucleară a izotopului 40 K. Pe baza valorii masei atomice, estimați conținutul relativ al izotopului stabil 41 K în amestecul natural. De asemenea, estimați cu câți ani în urmă conținutul de 40 K în amestecul natural de izotopi a fost de 0,0936%.

Problema 10-3

Odată, Karabas-Barabas, după ce a citit un manual de chimie, a cerut actorilor să studieze interacțiunea manganului cu diferiți acizi. Unele personaje au primit mangan pur chimic, iar restul - un metal care conține un amestec de fier și cupru. Am folosit acizi clorhidric și azotic 3 M, acid sulfuric 1 M, acid azotic fumos (100%), care s-au luat în exces față de metal. Duremar a oferit fiecărui personaj câte o probă de metal și o fiolă de acid. Observațiile păpușii au fost înregistrate în jurnalele de laborator. Să aruncăm o privire la intrările din aceste reviste.

Pinocchio. Reacția este viguroasă și nu necesită încălzire. Se eliberează un gaz incolor, care explodează cu un pop când este prezentat un chibrit. Metalul se dizolvă fără reziduuri.Malvina. Reacția nu decurge la fel de viguros ca în eprubeta lui Buratino. Este emis un gaz incolor, inflamabil, inodor și fără gust. După dizolvarea completă a metalului, în fundul eprubetei rămâne puțină pulbere fină.

pisica lui Basilio. Reacția continuă cu eliberarea unui gaz incolor și este la fel de viguroasă ca cea a lui Pinocchio. Soluția capătă o culoare frumoasă roz pal. După dizolvarea completă a metalului, în fundul eprubetei rămâne puțină pulbere fină.

În timp ce lucrau, personajele au uitat care dintre eșantioanele de metal și ce acid foloseau. Aceasta amenința cu pedeapsă. Cu toate acestea, Papa Carlo a salvat situația și a recuperat cu ușurință informațiile lipsă.

Fă asta și tu, prezentând răspunsul final în tabel

Dați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea metalelor cu acizii și relaționați-le cu înregistrările din jurnale de laborator.

Problema 10-4

O anumită cantitate dintr-un amestec de hidrocarburi izomerice A și B a fost plasată într-o autoclavă evacuată cu un volum de 10 litri, după care s-a adăugat sub presiune o cantitate de 10 ori (în mol) de oxigen. Amestecul de reacție a fost încălzit la 350°C. Sa constatat că presiunea din autoclavă este de 568,48 kPa. O scânteie electrică a fost trecută prin autoclavă. După ce hidrocarburile s-au ars complet, presiunea a fost măsurată din nou la aceeași temperatură. S-a dovedit a fi egal cu 647,14 kPa. Amestecul de gaz rezultat a fost trecut printr-o soluție de apă de var; S-au format 50,0 g de precipitat.

1. Determinați formula moleculară a hidrocarburilor A și B. Confirmați răspunsul prin calcule.

2. Indicați numărul de hidrocarburi izomerice posibile care corespund acestei formule și nu decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu.

Se știe că hidrocarburile A și B sunt hidrogenate la temperaturi și presiuni ridicate; în acest caz, din ambele se formează aceiași produși de hidrogenare C și D. Se știe că există 4 tipuri de atomi de hidrogen în molecula A și 6 tipuri de atomi de hidrogen în molecula B.

3. A – D.

4. Scrieți produșii de reacție A cu HBr.

Problema 10-5

Tabelul prezintă entalpiile standard de formare ale compușilor ClF, BrF și BrCl în faza gazoasă la 298 K și energiile de legare din aceste molecule.

1. Determinați din aceste date energiile de legare în moleculele de fluor, clor și brom. Desenați la o scară convențională (graficul poate fi reprezentat pe o foaie a unui caiet fără a specifica valorile cantităților) dependența legăturilor E de masa atomică a halogenului (F, Cl, Br și I)

2. Entalpia de formare a fluorurii de clor gazos (III) este –158,9 kJ · mol – 1. Calculați energia de legătură Cl – F din această moleculă și explicați de ce diferă de energia de legătură într-o moleculă diatomică.

3. Lungimile legăturilor în moleculele ClF, BrF și BrCl sunt 0,162, 0,176 și, respectiv, 0,214 nm. Determinați razele covalente ale atomilor de fluor, clor și brom. Aflați lungimea legăturii în molecula de Cl2.

Energia de legătură se numește entalpia reacției ABg = Ar + Br

CLASA A XI-A

Problema 11-1

La soluțiile acide s-a adăugat pulbere albă X. Rezultatele experimentale sunt prezentate în tabel.

1. Determinați compoziția substanței adăugate (formula). Scrie-i numele.

2. Notați ecuațiile reacțiilor care au loc în timpul dizolvării.

3. Ce substanțe pot fi conținute în soluția finală?

4. Pentru substanța adăugată X, scrieți reacțiile care apar la încălzire

și adăugarea de clorură de bariu.

Sarcina 11-2

Într-un laborator chimic a fost descoperită o sticlă cu cristale gri-negru de substanță X necunoscută, insolubilă în apă. Dorind să le stabilească compoziția, asistentul de laborator a cântărit 14,22 g de cristale și a acționat asupra lor cu un exces mare de soluție diluată de acid azotic. Cristalele s-au dizolvat complet, iar soluția a devenit maro (reacția 1). Soluția rezultată a fost împărțită în trei portii egale.

A doua porțiune de soluție a fost tratată cu o soluție de iodură de potasiu și încălzită până la fierbere. În acest caz, s-au eliberat vapori violet, s-a format o soluție verde și un precipitat maro (reacțiile 5-6). Precipitatul a fost separat, spălat cu soluție de tiosulfat de sodiu, în urma căreia a devenit alb (reacția 7), apoi a fost uscat și cântărit. Masa sedimentului este de 2,865 g, conține 33,51% (masă) de metal. Precipitatul alb a fost complet dizolvat într-un exces de soluție de tiosulfat de sodiu (reacția 8)

LA bromură de sodiu s-a adăugat la a treia porție de soluție maro, soluția s-a fiert (reacția 9). Când soluția s-a răcit, i s-a adăugat o soluție concentrată de amoniac (reacții 10-12). Soluția a devenit albastră, din ea a căzut un precipitat gri-verde, care la calcinare (reacția 13) a dat 2,28 g de pulbere verde care conține 68,42% (greutate) din alt metal. Transformările descrise pot fi reprezentate sub formă de diagramă:

	pudra neagra


	precipitat albastru + soluție galben strălucitor




HNO3
HNO3
	Maro		vapori violet + soluție verde + precipitat maro
	Maro		vapori violet + soluție verde + precipitat maro
					7 clătire


		NaBr, NH3			Na2S2O3
				sediment alb
	precipitat gri-verde + soluție albastră			sediment alb
	precipitat gri-verde + soluție albastră





	pulbere verde				Na2S2O3


				incolor
				incolor

Determinați formula substanței necunoscute X, notați ecuațiile tuturor reacțiilor menționate (1-13).

Problema 11-3

Materialele plastice rezistente la impact și uzură sunt utilizate pentru fabricarea pieselor auto

și electrocasnice, carduri de plastic, echipamente medicale, mobilier. Răspândită Materialele plastice ABS sunt un copolimer de acrilonitril butadienă

si stiren.

1. Desenați formulele structurale ale monomerilor enumerați.

Proba de plastic ABS conține (în greutate) 87,67% carbon, 7,99% hidrogen și azot.

2. Calculați fracția molară și în greutate a fiecăruia dintre monomerii din polimer.

3. Notați toate ecuațiile posibile pentru reacțiile de creștere a lanțului polimeric (polimerizare radicală), în urma cărora unitatea de butadienă este încorporată în polimer.

4. Câte diade diferite (perechi de legături consecutive) pot exista în cele descrise Plastic ABS: a) presupunând că toate reacțiile de creștere în lanț au loc cu regio- și stereoselectivitate deplină; b) presupunând că reacţiile de creştere în lanţ cu includerea unei unităţi de butadienă nu sunt selective?

Se știe că polistirenul și copolimerii stirenului cu acrilonitril sunt materiale puternice, dar mai degrabă fragile (distruse de mici deformații), iar polibutadiena este un cauciuc capabil de deformații reversibile mari fără distrugere. Plasticul ABS combină rezistența ridicată cu rezistența la deformare.

5. Cum sunt distribuite unitățile comonomer din lanțul polimeric? Plastic ABS (aleatoriu, strict alternant, în grupuri de aceleași verigi)? Spuneți motivele răspunsului dvs.

Utilizați mase molare la cele mai apropiate unități de masă atomică.

Problema 11-4

S-a constatat că pentru moleculele organice și intermediari există o dependență aproximativ exponențială a lungimii legăturii C – C (L, Å) de ordinul său (K):

L = ae - bK

În hidrocarbura I (ωC: ωH = 4) L I = 0,154 nm, iar în hidrocarbură II L II = 0,120 nm.

1. Descifrează formulele I și II dacă M I / MII = 1,154. Precizați tipul de hibridizare

Atomi de C din moleculele I și II.

2. Calculați valorile coeficienților a și b. Estimați K pentru o moleculă de benzen (L = 0,140 nm). Notă: dați trei cifre semnificative în răspunsurile dvs.

Valoarea obținută a lui K poate fi explicată, folosind terminologia lui Kekulé, prin prezența „oscilațiilor legăturilor în inelul benzenic” (deși este mai corect să spunem că molecula de benzen există în două forme mezomerice):

Posibilitatea unei astfel de „oscilații” (existența sub forma a două forme mezomerice) a fost indicată, de exemplu, de datele privind ozonarea reductivă a hidrocarburii III, care are ca rezultat un amestec de compuși X, Y și Z într-un raport molar. de 1: 2: 3. III poate fi obținut de la II conform schemei :

			III + IV
Pd / BaSO4			III + IV
Pd / BaSO4
Pb (OAc) 2	O2 / Ag		4 H2
	O2 / Ag		4 H2
		1) + C

2) H30+

3. Scrieți formulele structurale ale compușilor A – G, X – Z, III și IV.

4. Stabiliți formula catalizatorului utilizat pentru dehidrogenare

G dacă conține Al (29,51%), O (34,97%) și elementul X.

Sarcina 11-5

Acidul cloroacetic este transformat în acid glicolic prin acțiunea apei. Această reacție se desfășoară conform ecuației

ClCH2COOH + H2O = HOCH2COOH + HCl.

Cu un exces mare de apă, reacția este de ordinul întâi în acid cloracetic și zero în apă.

Cinetica reacției a fost studiată prin titrare. Pentru aceasta, probele au fost prelevate din amestecul de reacție și titrate cu o soluție de NaOH. Mai jos sunt volumele de alcali utilizate pentru titrare la diferiți timpi de reacție.

1. Care este constanta vitezei de reacție?

2. Cât timp după începerea reacției vor fi toți cei trei acizi în amestec în cantități egale?

3. Care este timpul de înjumătățire al acidului cloracetic în aceste condiții?

4. Cât timp va dura ca 25% din cantitatea inițială de acid cloracetic să rămână în amestec?

Informații de referință:

Pentru reacțiile de ordinul întâi, k t = lnC C 0, unde k este constanta vitezei de reacție, C 0 -

concentrația inițială a substanței, C - concentrația substanței în momentul de timp t.

Ecologia vietii S-ar parea ca nu e nimic mai usor, boabe macinate, iata faina pentru tine. Dar, o astfel de făină este prost depozitată. Prin urmare, producătorii îl curăță de cele mai benefice substanțe pentru oameni.

S-ar părea că nu este nimic mai ușor, boabele măcinate, iată făina pentru tine. Dar, o astfel de făină este prost depozitată. Prin urmare, producătorii îl curăță de cele mai benefice substanțe pentru oameni. O cantitate imensă de vitamine, microelemente și fibrele de care avem atât de mult nevoie, toate acestea se irosesc. A mai rămas aproape un amidon. Dar asta nu este tot. Pentru ca făina să fie suficient de albă, se albește cu substanțe despre care vom vorbi mai detaliat.

Rețineți că aceleași substanțe sunt folosite în pulberile de spălat și substanțele chimice de uz casnic pentru dezinfecție și albire. Un fapt care te face să te gândești dacă merită să cumperi pâine din magazine, sau este mai bine să o gătești singur, acasă.

BROMAT DE POTASIU Este un compus anorganic, sare de potasiu, ușor solubil în apă. În clasificarea aditivilor alimentari, este desemnat ca E924.

Studiile pe animale au arătat posibilitatea apariției oncologiei glandei tiroide și a rinichilor la șobolani și șoareci. La temperaturi ridicate, care apare în timpul coacerii, bromatul de potasiu se transformă în bromură de potasiu, care este considerată inofensivă. Pâinea cu făină bromurată poate fi plină și nefiresc de albă.

Bromatul de potasiu este interzis pentru industria alimentară în Rusia, țările UE, China, Brazilia, Canada. Aprobat în SUA.

DIOXID DE CLOR- o substanta gazoasa, are un miros caracteristic, un compus anorganic de clor si oxigen, o substanta antimicrobiana puternica. Exploziv. În clasificarea aditivilor alimentari, este desemnat ca E926.

După prelucrarea făinii cu dioxid de clor, tocoferolii (vitamina E), acizii grași esențiali, sunt îndepărtați complet. Studiile efectuate pe șoareci au arătat că atunci când au fost hrănite cu pâine făcută din făină tratată cu dioxid de clor, animalele au prezentat deficiență de vitamina E.

Aditivul E926 este permis în Rusia, este folosit și pentru dezinfecția și purificarea apei potabile.

PEROXID DE BENZOYIL- un compus organic din seria aromatică, o substanță pudră de culoare albă. În clasificarea aditivilor alimentari, este desemnat ca E928.

Folosit pentru albirea făinii și ca ameliorator de coacere. Făina tratată cu peroxid de benzoil este mai liberă și mai albă. E928 este adesea folosit în producerea de uleiuri pentru dezodorizare și în producția de brânză și pentru tratarea acneei sub formă de creme și unguente. În forma sa pură, este un cancerigen puternic (o substanță care provoacă apariția tumorilor maligne).

Aprobat în Rusia pentru utilizare în industria de panificație.

PERSULFAT DE AMONIU- compus organic activ, sare de amoniu. În clasificarea aditivilor alimentari, este desemnat ca E923.

Are a treia clasă de pericol. Poate provoca un atac de astm sever dacă este inhalat și este dăunător pentru piele și ochi.

Persulfatul de amoniu este interzis în producția de alimente în toate țările lumii, inclusiv în Rusia. Dar uneori se folosește ca praf de copt pentru aluat, pentru albirea făinii, în producția de băuturi răcoritoare și de cofetărie, ca agent de glazurare.

ALLOKSAN- un compus care se obține ca urmare a oxidării acidului uric.

Aloxanul inhibă acțiunea multor enzime. Provoacă necroza insulelor Langerhans (acumulări de celule speciale ale pancreasului), necroză a tubilor renali și alte modificări, mai puțin izbitoare, ale glandei pituitare, timusului, suprarenalelor și glandei tiroide la animalele de experiment. Este folosit pentru a obține diabet experimental la animale cu studii suplimentare ale diferitelor medicamente.

Se crede că alloxanul nu este la fel de toxic pentru oameni precum este pentru animale.

Se dovedește că făina albă este, de fapt, amidon, care în cel mai bun caz va fi inutil pentru oameni, în cel mai rău caz - chiar periculos. Desigur, cel mai bine este să folosiți făină integrală. Sau măcar reduceți utilizarea produselor din făină albă.

Vă rog să vă arătați mintea!

SARCINI

pentru primul turneu (de corespondență) în chimie

Olimpiada Interregională Caspică pentru școlari

Problema 10-1

Substanță albă pudră NS a fost adăugat la soluții acide. Rezultatele experimentale sunt prezentate în tabel.

Întrebări:

1. Determinați compoziția substanței adăugate (formula). Scrie-i numele.

2. Scrieți ecuația reacțiilor care au loc în timpul dizolvării.

3. Ce substanțe pot fi conținute în soluția finală?

4. Pentru substanța adăugată NS notează reacțiile care au loc la încălzire și la adăugarea de clorură de bariu.

Problema 10-2

1. Notați ecuațiile de reacție, care sunt utilizate pentru a caracteriza proprietățile chimice ale potasiului metalic din problemă.

2. Enumerați elementele, al căror conținut de masă în scoarța terestră este mai mare decât cel al potasiului.

3. Dați exemple de două minerale care conțin potasiu (formule, denumiri mineralogice și chimice).

4. Estimați cantitatea totală de potasiu din scoarța terestră în bucăți de atomi, dacă se știe că masa scoarței terestre este estimată la 2,8 · 1019 tone. Calculați concentrația medie de potasiu din apa de mare în mol/l dacă densitatea medie a apei de mare este de 1,025 g/cm3.

Potasiul natural este format din doi izotopi stabili 39K și 41K și radioactivi 40K (timp de înjumătățire 1,251 109 ani). În fiecare gram de potasiu natural pe secundă, se dezintegrează în medie 32 de nuclee de 40K, datorită cărora, de exemplu, într-un corp uman care cântărește 70 kg, au loc aproximativ 4000 de descompunere radioactive în fiecare secundă.

Conținutul de 40K în amestecul natural de izotopi este de 0,0117%. Toți cei 40K de pe pământ s-au format simultan cu apariția planetei însăși și de atunci s-au dezintegrat treptat. În ciuda faptului că dezintegrarea sa are loc simultan în două direcții (decădere β și electronică, sau captură K), timpul de înjumătățire totală este destul de lung (1,248 × 109 ani). Raportul dintre concentrația de 40K și concentrația unuia dintre produsele sale de descompunere în roci izolate este utilizat pentru a determina vârsta lor absolută; această metodă este una dintre principalele metode de geocronologie nucleară.

6. Scrieți ecuațiile de reacție pentru dezintegrarea nucleară a izotopului 40K. Pe baza valorii masei atomice, estimați conținutul relativ al izotopului stabil 41K din amestecul natural. De asemenea, estimați cu câți ani în urmă conținutul de 40K în amestecul natural de izotopi a fost de 0,0936%.

Problema 10-3

Odată, Karabas-Barabas, după ce a citit un manual de chimie, a cerut actorilor să studieze interacțiunea manganului cu diferiți acizi. Unele personaje au primit mangan pur chimic, iar restul - un metal care conține un amestec de fier și cupru. Am folosit acizi clorhidric și azotic 3M, acid sulfuric 1M, acid azotic fumos (100%), care au fost luate în exces față de metal. Duremar a oferit fiecărui personaj câte o probă de metal și o fiolă de acid. Observațiile păpușii au fost înregistrate în jurnalele de laborator. Să aruncăm o privire la intrările din aceste reviste.

Pinocchio. Reacția este viguroasă și nu necesită încălzire. Se eliberează un gaz incolor, care explodează cu un pop când este prezentat un chibrit. Metalul se dizolvă fără reziduuri.

Vulpea Alice. Sub acțiunea acidului, suprafața metalului este acoperită cu o floare albă, nu se emite gaz. Când se adaugă o cantitate mică de apă, începe o reacție viguroasă cu eliberarea de gaz maro. Soluția rezultată are o culoare galben-verzuie care nu dispare la fierbere.

Fă asta și tu, oferind răspunsul final în tabel.

Dați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea metalelor cu acizii și relaționați-le cu înregistrările din jurnale de laborator.

Problema 10-4

O anumită cantitate dintr-un amestec de hidrocarburi izomerice Ași V a fost introdus într-o autoclavă evacuată cu un volum de 10 l, după care s-a adăugat sub presiune o cantitate de 10 ori (pe mol) de oxigen. Amestecul de reacție a fost încălzit la 350°C. Sa constatat că presiunea din autoclavă este de 568,48 kPa. O scânteie electrică a fost trecută prin autoclavă. După ce hidrocarburile s-au ars complet. Presiunea a fost măsurată din nou la aceeași temperatură. S-a dovedit a fi egal cu 647,14 kPa. Amestecul de gaz rezultat a fost trecut printr-o soluție de apă de var; S-au format 50,0 g de precipitat.

1. Determinați formula moleculară a hidrocarburilor Ași V... Confirmați răspunsul cu calcule.

2. Indicați numărul de hidrocarburi izomerice posibile care corespund acestei formule și nu decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu.

3. Se știe că hidrocarburile Ași V hidrogenat la temperatură și presiune ridicate; în acest caz, din ambele se formează aceiași produși de hidrogenare CUși D ... Se știe că în moleculă A există 4, iar în moleculă V 6 tipuri de atomi de hidrogen.

4. Scrieți formulele structurale ale compușilor A- D .

5. Scrieți produșii de reacție A cu HBr .

Problema 10-5

Tabelul prezintă entalpiile standard de formare ale compușilor ClF, BrF și BrCl în faza gazoasă la 298 K și energiile de legare din aceste molecule.

Întrebări:

1. Determinați din aceste date energiile de legare în moleculele de fluor, clor și brom. Înfățișează-te scară condiționată(graficul poate fi trasat pe o foaie a unui caiet fără a specifica valorile cantităților) dependența Ebond de masa atomică a halogenului ( F , Cl , Br , eu ).

2. Entalpia de formare a fluorurii de clor gazos ( III ) este egal cu - 158,9 kJ mol-1. Calculați energia de legare Cl - F în această moleculă și explicați de ce diferă de energia de legare dintr-o moleculă diatomică.

3. Lungimea legăturilor în molecule ClF , BrF și BrCl sunt egale cu 0,162, 0,176 și, respectiv, 0,214 nm. Determinați razele covalente ale atomilor de fluor, clor și brom. Aflați lungimea legăturii într-o moleculă Cl 2 .

Energia de legătură este entalpia reacției ABr = Ar + Br.

Suntem obișnuiți cu faptul că bicarbonatul de sodiu este întotdeauna „la îndemână”. Și pentru coacere, este nevoie și va curăța orice pete din bucătărie, va lustrui argintul și va distruge mucegaiul. Și de ce să nu o folosiți în scopuri medicale: respirați peste o soluție fierbinte pentru răceli, luați pentru arsuri la stomac când nu există medicamente. Din ea facem chiar și o băutură efervescentă uneori.

În lumea civilizată europeană, soda este cunoscută de mult timp, a fost folosită atât pentru producerea de săpun, sticlă, cât și pentru diverse vopsele și chiar medicamente.

Un pachet discret de hârtie albă stă pe raftul bucătăriei și poate ajuta în orice moment. Pudra de sodă este capabilă să înlocuiască o serie de compuși chimici. Ne-am obișnuit și nu ne gândim de unde vine și cum arată producția de sifon.

Cum ai început să produci sifon?

Omul a întâlnit această substanță în vremuri străvechi. A fost folosit, extras din lacuri de sifon si mici depozite minerale. În Europa, a fost folosit pentru a produce săpun, vopsele, sticlă și chiar medicamente. Cenușa de alge marine a fost sursa acestei substanțe albe pulverulente. Dar pentru industrie, această sumă nu a fost suficientă.

În natură, există lacuri de sifon în Transbaikalia și Siberia de Vest.

Lacul Natron din Tanzania și Lacul Searles din California sunt cunoscute. Statele Unite dețin rezerve mari din această substanță naturală: utilizează 40% din sodă naturală pentru nevoile sale, iar epuizarea rezervelor nu este de așteptat în următoarele decenii. Rusia nu are depozite mari, așa că substanța se obține numai prin metode chimice.

Unul dintre primii care a folosit metoda industrială a fost inventat de chimistul francez Leblanc în 1791. Metoda s-a bazat pe extracția carbonatului de sodiu din sarea gemă. Tehnologia nu a fost perfectă: a rămas o cantitate semnificativă de deșeuri. Dar s-a făcut un început: prețul „substanței albe” a scăzut, iar nevoia de cumpărare a crescut.

Metoda lui Leblanc a fost folosită pe scară largă, dar producea doar carbon de sodiu. Următorul inventator a fost francezul Augustin Jean Fresnel, care în 1810 a condus o reacție pentru a obține pulbere de sodă prin trecerea de sare gemă printr-o soluție de amoniac și dioxid de carbon. Dar în producție, această dezvoltare s-a dovedit a fi neprofitabilă. Nu se știa cum să se recupereze amoniacul necesar într-un proces de producție ciclic.

Astăzi, producția de bicarbonat de sodiu purificat are loc în două moduri, „uscat” și „umed”

Și abia în 1861, belgianul Ernest Solve, bazându-se pe lucrările lui Fresnel, a efectuat o reacție de recuperare a amoniacului, făcând producția ieftină și înlocuind metoda Leblanc. Particularitatea metodei a fost că permitea, pe lângă carbon de sodiu, să se obțină bicarbonat de sodiu.

În Rusia, au aflat despre „materia albă” în timpul domniei lui Petru cel Mare. Până în 1860 a fost importată și a fost numită „zoda” sau „mâncărime”. Și în 1864, a fost lansată producția acestui produs.

Compoziție de bicarbonat de sodiu

Nu există atât de puține varietăți de „substanță albă”:

există carbon de sodiu sau carbonat de sodiu: Na2CO3;
exista si bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) sau bicarbonat de sodiu NaHCO3;
sodă cristalină Na2CO3 * 10H2O;
soda caustică, care are o relație foarte îndepărtată cu alimentele, este NaOH.

Pe baza metodei de sinteză, este împărțit în Leblanc și amoniac, al doilea este mai pur.

„Materia albă” este rară în natură și, în plus, nu în formă pură. Această sumă nu este suficientă pentru a satisface nevoile lumii. Producția de sodă ajunge la câteva milioane de tone pe an.

Bicarbonatul de sodiu are o denumire chimică - bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu cu formula NaHCO3. Este conținut sub formă de substanță dizolvată în impuritățile lacurilor sărate și a apei de mare, se află în compoziția rocilor.

Procesul de producere a sării

Până în prezent, producția de sifon se bazează pe metoda Solvay. Într-un alt mod, această metodă se numește clorură de amoniu. O soluție concentrată de clorură de sodiu este saturată cu amoniac, apoi expusă la dioxid de carbon.

Bicarbonatul de sodiu rezultat este slab solubil în apă rece și poate fi izolat ușor prin filtrare. Apoi procesul de calcinare este efectuat cu formarea de pulbere de sodă.

Producția de sodă se realizează prin metoda amoniacului prin interacțiunea unei soluții apoase saturate de clorură de sodiu și dioxid de carbon în prezența amoniacului cu formarea de bicarbonat de sodiu și calcinarea ulterioară a acestuia.

Procesul pas cu pas arată astfel:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (produsul final se formează în apă la t = + 30 - +40 grade).
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (CO2 nu este eliminat dintr-un proces care se repetă ciclic). Aceasta este o reacție de sodă.
2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Așa se reduce amoniacul. El continuă să fie implicat în producție din nou și din nou, găsind aplicație în producția ulterioară.

Această metodă produce atât carbon de sodiu, cât și bicarbonat de sodiu. Ambele substanțe sunt solicitate în producția de diferite produse. Metoda Solvay face posibilă sinteza a două tipuri de pudră de sodă în același timp. Acum devine clar din ce este făcută soda și ce componente sunt implicate în reacțiile chimice.

În Rusia, substanța este produsă la două întreprinderi - la fabrica de sifon din Sterlitamak (Republica Bashkortostan) și la fabrica de sifon din Crimeea din Krasnoperekopsk (Republica Crimeea). Acestea sunt produse de înaltă calitate care îndeplinesc cerințele GOST.

Proces de fabricare din minerale naturale

Întrucât există țări bogate în minerale, care includ substanța care ne interesează (de exemplu, SUA, Uganda, Turcia, Mexic), se cunoaște și o metodă mai ușoară de producere a sifonului din nahcolit și minerale ale tronului. Ele pot fi transformate în pulbere de sodă și apoi transformate în calitate alimentară.

Tronul se obține în diferite moduri:

Ei sculptează încăperi subterane care sunt susținute de dispozitive speciale. Mineralul este luat pe pereții camerelor și apoi mutat în sus pe banda transportoare.
Apa fierbinte se toarnă sub pământ pentru a dizolva mineralul. Lichidul pompat este evaporat și cristalele demineralizate rezultate sunt prelucrate.

Cristalele sunt zdrobite, încălzite pentru a elimina gazele inutile și a transforma mineralul în pulbere de sodă. Dar există încă multe impurități în el, care sunt îndepărtate prin adăugarea de apă și filtrarea ulterioară. Substanța rezultată este uscată, cernută și deja la întreprindere este ambalată în recipiente pregătite.

Utilizarea pulberii de sodă este destul de largă. Este necesar pentru fabricarea sticlei, săpunului, hârtiei. Cu ajutorul ei, apa este purificată. Utilizarea bicarbonatului de sodiu este esențială în medicină și industria alimentară.

Ca în orice industrie chimică, producția de pulbere de sodă nu este ecologică. Dar efectul distructiv asupra naturii ar fi mult mai puternic dacă ar începe să producă acele substanțe sintetice care pot fi înlocuite cu succes cu sifon.