etapa scolara
clasa a 8-a
Sarcina 1. TESTARE(3,5 puncte)
Alegeți un răspuns corect (1 punct pentru fiecare răspuns)
1. Cea mai mică particulă a unei substanțe, care este purtătoarea proprietăților sale chimice, se numește:
1. bob 2. cristal 3. atom 4. moleculă
2. Care element poartă numele unui corp ceresc - un satelit al Pământului:
1. Co - cobalt 2. Te - teluriu
3. Se - seleniu 4. U - uraniu
3.
Unul dintre primele aliaje metalice pe care omul a început să le folosească în antichitate este:
1. otel; 2. bronz; 3. duraluminiu; 4. fontă; 5. va învinge.
4. Substanțele pure includ:
1. oțet 2. apă distilată
3. aer 4. lapte
5. Este o substanta:
1. picătură de rouă; 2. monedă de cupru;
3. o bucată de cretă; 4. mercur.
6. Substanțele au aceeași masă relativă, ale căror formule sunt:
1. CuSO 4 și CuS 2. CuS și CuO
3. CuO și Cu 2 S 4. CuSO 4 și Cu 2 S
7.Specificați o substanță simplă care nu este un metal:
1. tablă; 2. fosfor; 3. mercur; 4. magneziu; 5. cupru.
Sarcina 2.(2 puncte)
La începutul secolului al XX-lea, geologii au criptat pe hărți locurile de descoperire a minereurilor de metale valoroase folosind coordonatele elementelor chimice din sistemul periodic. Cifra arabă a indicat numărul perioadei, iar cifra romană a indicat numărul grupului. În plus, înregistrările conțineau și litere ale alfabetului rus - A și B. Pe una dintre hărțile vechi de hărți s-au găsit desemnările: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Sarcină: Descifrați înregistrările geologilor.
Sarcina 3.(6 puncte)
Propuneți mai multe opțiuni (nu mai mult de trei) pentru rezolvarea lanțului de reacții A → B → C și alcătuiți ecuațiile de reacție pentru această schemă. Substanțele A, B, C sunt compuși anorganici complecși aparținând diferitelor clase de compuși.
Sarcina 4.(3 puncte)
Cine dintre noi nu a visat să găsească comori ascunse odată, în negura vremurilor, de pirații marini?! Dacă rezolvi puzzle-ul, vei ști cu siguranță cum să găsești adevărata comoară.
Sarcina 5.(4 puncte)
Pentru a o împiedica pe Cenușăreasa să meargă la bal, mama ei vitregă a venit cu o slujbă pentru ea: a amestecat sare cu cuie mici, așchii de lemn și nisip de râu și i-a spus Cenușăresei să curețe sarea și să pună cuiele într-o cutie separată. Cenușăreasa a finalizat rapid sarcina și a reușit să meargă la bal. Explicați cum puteți finaliza rapid sarcina mamei vitrege.
Sarcina 6.(6 puncte)
În natură, fierul formează o serie de minerale. Acestea sunt magnetita Fe 3 O 4, hematitul Fe 2 O 3 limonitul 2Fe 2 O 3 3H 2 O. În care dintre minerale este fracția de masă a fierului cea mai mare.
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Clasa a 9-a
Sarcina 1. TESTARE(3 puncte)
Fiecare întrebare are mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alege răspunsul corect. Notați numărul sarcinii și puneți numărul răspunsului selectat.
1. Are cea mai mare greutate moleculară
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba3R2.
2. Suma coeficienților din ecuația reacției moleculare
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + CO 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. Cantitatea de substanță (mol) conținută în 6,255 g de clorură de fosfor (V)
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. Numărul de protoni și neutroni din nucleul izotopului 40 LA
1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;
3) p=19, n=21: 4) p=21, n=19.
5. Reacție care are ca rezultat un precipitat
1) KOH + HCI; 2) K2C03 + H2SO4;
3) Cu (OH)2 + HN03; 4) Na2S + Pb(N03)2.
6. S-au dizolvat 150 g clorură de calciu în 250 ml apă. Fracția de masă a sării în soluție (în procente) este:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
Sarcina 2.(7 puncte)
Având în vedere un lanț de transformări:
X→XO 2 →XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4
K2X03KMn04/H+
Determinați elementul X. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
Sarcina 3.(3 puncte)
Scrieți ecuațiile de reacție prin care, folosind substanțele simple calciu, fosfor și oxigen, se poate obține fosfat de calciu.
Sarcina 4.(3 puncte)
Suma protonilor, neutronilor și electronilor dintr-un atom este 42. Numărul de neutroni este egal cu numărul de protoni. Definiți un element chimic. Da explicatii.
Sarcina 5.(3 puncte)
Când 9,6 g de oxid de metal (III) interacționează cu acidul sulfuric, se formează 24 g de sulfat de metal (III). Definiți metalul.
Sarcina 6.(5 puncte)
În patru baloane numerotate sunt soluții: hidroxid de sodiu, clorură de sodiu, acid clorhidric și fenolftaleină. Cum să determinați ce sticlă conține ce substanță fără a utiliza reactivi suplimentari, dar având un număr suficient de eprubete goale. Scrieți ecuațiile reacțiilor efectuate.
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Clasa 10
Exercitiul 1.(8 puncte)
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformările: propan → 2-cloropropan → propenă → 1,2-dicloropropan → propină → propenă → propanol-2 → 2-brompropan → 2,3-dimetilbutan.
Sarcina 2. (3 puncte)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.
Sarcina 3. (7 puncte)
Când se încălzește o probă de solid DAR S-au format 5,6 g de solid Bși gaz ÎN. B dizolvată în apă, rezultând o soluție care conține 7,4 g de substanță G. ÎN trecut printr-un exces dintr-o soluție a unei substanțe D, rezultând formarea a 13,8 g de substanță E. Când acesta din urmă interacționează într-o soluție apoasă cu G format DARȘi D. Definiți toate substanțele.
Sarcina 4.(5 puncte)
Un exces de soluţie de hidroxid de sodiu a fost adăugat la o soluţie de 6,75 g dintr-un amestec de cupru (II) şi cloruri de zinc. Precipitatul care s-a format a fost separat, calcinat și s-au obținut 2 g de reziduu uscat. Determinați compoziția procentuală a amestecului.
Sarcina 5.(5 puncte)
În 1862, M. Berthelot a sintetizat gaz prin trecerea hidrogenului printr-un arc electric între doi electrozi de carbon. Omul de știință i-a determinat compoziția și i-a dat un nume.
1) Determinați formula gazului dacă fracțiile de masă ale elementelor din compus sunt: C - 92,3%, H - 7,7%. Densitatea relativă de vapori a acestei substanțe pentru hidrogen este 13. Notați formula structurală a substanței și denumiți-o după nomenclatura sistematică și trivială.
2) Notati ecuatia reactiei pentru obtinerea acestui gaz in industrie.
3) Notați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acestei substanțe cu un exces de hidrogen și brom.
4) Notați ecuația reacției pentru interacțiunea acestui gaz cu substanța X, dacă în timpul reacției se formează o substanță Y gălbuie care poate exploda la impact.
Sarcina 6.(8 puncte)
Patru tuburi numerotate conțin soluții de clorură de bariu, carbonat de sodiu, sulfat de potasiu și acid clorhidric. Sugerați o modalitate de a recunoaște substanțele fără utilizarea de reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile de reacție.
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Clasa a 11a
Exercitiul 1.(6 puncte)
Efectuați următoarele transformări. Numiți produsele reacției, indicați condițiile de implementare a acestora. Identificați substanța necunoscută (6 puncte)
C6H14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
Sarcina 2.(3 puncte)
Aranjați coeficienții în schemele următoarelor reacții folosind metoda balanței electronice
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + ....
Sarcina 3.(5 puncte)
Nava spațială s-a prăbușit și a aterizat pe o planetă necunoscută. Comandantul navei l-a instruit pe unul dintre astronauți să determine compoziția atmosferei. La dispoziția astronautului erau doar un măr, o cutie de malachit, apă de var. El a descoperit că un măr tăiat nu se schimbă în atmosfera planetei, apa de var nu devine tulbure, iar când malachitul este încălzit, se formează o pulbere roșie. La ce concluzie a ajuns astronautul și de ce.
Sarcina 4.(5 puncte)
Au ars un amestec de propan și etan cu un volum de 6,72 litri. Produsul de ardere a fost trecut în apă de var. Ca rezultat, s-a format un precipitat cu o greutate de 80 g. Determinați compoziția procentuală a amestecului.
Sarcina 5.(5 puncte)
Au ars 2,3 g dintr-o substanță necunoscută, în timp ce au format 2,24 litri de dioxid de carbon și 2,7 g de apă. Scrieți formula moleculară și structurală a acestei substanțe dacă densitatea sa de vapori de azot este 1,64.
Sarcina 6.(8 puncte)
Cinci tuburi numerotate conţin soluţii din următoarele substanţe: KCL, KOH, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , ZnSO 4 . Sugerați o modalitate de a recunoaște substanțele fără utilizarea de reactivi suplimentari. Scrieți ecuațiile de reacție.
Chei
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Nota 8 (max. 24,5 puncte)
Exercitiul 1.3,5 puncte (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)
Sarcina 2.2 puncte (0,5 puncte pentru fiecare articol)
Coordonatele 4VIB în sistemul periodic înseamnă a 4-a perioadă și VIB - grup, element crom 4VIIIB2 - perioada a 4-a, VIIIB2 - grupa, elementul nichel 6IB - perioada a 6-a, IB - grupa, elementul – aur 6IIB - perioada a 6-a, IIB - grupa, elementul Mercur .
Sarcina 3.6 puncte (1 punct pentru fiecare reacție)
Opțiunile pentru rezolvarea sarcinii pot fi diferite, de exemplu: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (nu mai mult de trei opțiuni)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
Sarcina 4.3 puncte
Dacă aranjați simbolurile elementelor chimice în ordinea crescătoare a numerelor lor de serie, atunci din setul de litere scrise lângă semnele chimice, obțineți expresia: „Un prieten bun este o adevărată comoară”.
Sarcina 5.4 puncte
Așchii de lemn de la cuiele mici de fier pot fi separate folosind un magnet - 1 punct
Se dizolvă zahărul cu nisip de râu în apă - 1 punct
Filtru - 1 punct
Evaporați apa - 1 punct
Sarcina 6.6 puncte
1) Fe 3 O 4 2 puncte
2Fe2O33H2O
Chei
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Nota 9 (max. 24 de puncte)
Exercitiul 1.3 puncte (0,5 puncte pentru fiecare sarcină)
Sarcina 27 puncte(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
Element X - sulf S 0,5 puncte
S + O 2 = SO 2 1 punct
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 punct
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + Q 1 punct
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 punct
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 punct
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 puncte (ecuația
- 1 punct, coeficienți - 0,5 puncte)
Sarcina 33 puncte
4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 punct
2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 punct
3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 punct
Sarcina 43 puncte
Numărul de protoni este EGAL cu numărul de electroni. Deoarece (prin condiție) numărul de protoni este egal cu numărul de neutroni, prin urmare, neutroni = protoni = electroni, prin urmare, 42:3=14. – 1 punct
Știm numărul de protoni, neutroni și electroni. Numărul de electroni este egal cu numărul de serie al elementului, prin urmare, acesta este elementul numerotat 14 - Si (siliciu). – 1 punct
28 Si - electroni - 14, protoni - 14, neutroni - 28-14 = 14. - 1 punct
Sarcina 5 3 puncte
Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 punct
1 mol 1 mol
(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol
n(X) = m(X) / M(X)
n (Me 2 O 3) \u003d n (Me 2 (SO 4) 3)
9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;
x = 56 (Fe – fier) 2 puncte
Sarcina 65 puncte
| O soluție de fenolftaleină este preparată folosind alcool etilic și, prin urmare, are un miros caracteristic | ||
| La trei substanțe se adaugă fenolftaleina, în hidroxidul de sodiu apare o culoare purpurie. NaOH \u003d Na + + OH - atunci când se adaugă fenolftaleină, apariția unei culori purpurie. | ||
| Soluția colorată cu fenolftaleină se toarnă în două eprubete și se adaugă alte două soluții. NaOH + HCl \u003d H 2 O + NaCl - dispariția culorii purpurie In vitro - HCl | ||
| Soluția rămasă este clorură de sodiu |
Chei
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Nota 10 (max. 36 de puncte)
Exercitiul 1.8 puncte (1 pentru fiecare ecuație)
Ecuații de reacție:
1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)
2. CH 3 -CHCl -CH 3 + KOH (soluție de alcool) → CH 3 -CH \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
3. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 3 -CHCl -CH 2 Cl
4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (soluție de alcool) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O
5. CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 (la, p, kt)
6. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HOH → CH 3 -CH (OH) - CH 3 (la, p, kt)
7. CH3-CH (OH) - CH3 + HBr → CH3-CHBr - CH3 + H2O (la to)
8. 2 CH 3 -CHBr -CH 3 + 2 Na → CH 3 -CH (CH 3) -CH (CH 3) -CH 3 + 2 NaBr
(Socoteala lui Wurtz)
Sarcina 2.3 puncte
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 - 2 puncte
balanță electronică:
Sarcina 3.7 puncte (0,5 puncte pentru fiecare substanță, 1 punct pentru reacție)
Toate substanțele sunt definite: DAR - carbonat de calciu, B - oxid de calciu, IN - dioxid de carbon, G - hidroxid de calciu, D - hidroxid de potasiu, E - carbonat de potasiu
Ecuațiile de reacție sunt compuse: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H2O → Ca (OH)2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
Sarcina 4.(5 puncte)
| CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL | ||
| ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4] + 2NaCL | ||
| Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2O | 0,5 - puncte |
|
| Calculați cantitatea de substanță oxid de cupru (II): N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol | 0,5 - puncte |
|
| Deci CuCL 2 a fost de asemenea 0,025 mol | 0,5 - puncte |
|
| Prin urmare, masa CuCL 2 este: m (СuCL 2) \u003d 0,025 mol 136 g / mol \u003d 3,375 g | 0,5 - puncte |
|
| masa ZnCL 2 6,75 g - 3,375 g = 3,375 g | 0,5 - puncte |
|
| Compoziția amestecului: 50% CuCL 2 și 50% ZnCL 2 | 0,5 - puncte |
|
Sarcina 5.5 puncte
1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92,3 / 12: 7,7 / 1 \u003d 1: 1 CH este cea mai simplă formulă. 0,5 puncte
Adevărata formulă C 2 H 2 CH≡CH etină, acetilenă 0,5 puncte
2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 punct
3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (Temp., cat.) 1 punct
CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 1 punct
4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 punct
Sarcina 6.8 puncte
Tabelul experimentului de gândire compilat
| un precipitat alb | un precipitat alb | fara modificari |
||
| un precipitat alb | Fara modificari | se eliberează gaz incolor și inodor |
||
| un precipitat alb | Fara modificari | Fara modificari |
||
| Fara modificari | Se eliberează un gaz incolor și inodor | Fara modificari |
Ecuațiile reacției sunt date în formă moleculară și ionică:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl;
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
BaCI2 + K2S04 = BaS04↓ + 2KCI;
Ghid de notare
Pentru alcătuirea tabelului 1 punct
Pentru tabelul experimentului de gândire - 4 puncte
Pentru fiecare ecuație moleculară compusă corect, 1 punct (3 ecuații) - 3 puncte
Chei
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie (2016-2017)
etapa scolara
Nota 11 (max. 32 de puncte)
Exercitiul 1.6 puncte
| C6H14 → C6H6 + 4H2 | ||
| C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (cat. AlCl 3 t) | ||
| C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 - CH 2 Cl + HCl (la lumină) | ||
| C 6 H 5 - CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 - CH 2 OH + NaCl (soluție apoasă) | ||
| C 6 H 5 - CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (în prezența H 2 SO 4) | ||
| X1-C6H5-CH2CI |
Sarcina 2.3 puncte
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 puncte
balanță electronică:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reducere, agent oxidant 0,5 puncte
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidare, agent reducător 0,5 puncte
Sarcina 3.5 puncte
| Mărul nu s-a schimbat - nu există oxigen. | ||
| Apa de var nu devine tulbure - nu există dioxid de carbon. | ||
| Când este încălzit, malachitul se descompune în oxid de cupru, apă, dioxid de carbon. Cu 2 (OH) CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2 | ||
| CuO + H2 → Cu + H2O | ||
| CuO + CO → Cu + CO 2 | ||
| 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O | ||
| Atmosfera poate conține: hidrogen, monoxid de carbon (II), azot. |
Sarcina 4.5 puncte
| C 2 H 6 + 7\2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 - puncte |
|
| C 3 H 8 + 2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O | 0,5 - puncte |
|
| CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O | 0,5 - puncte |
|
| υ (amestecuri) = 6,72 L: 22,4 L/mol = 0,3 mol | ||
| υ (CaCO 3) \u003d 80 g: 100 g / mol \u003d 0. 8 mol | ||
| x + y \u003d 0,3 x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,1 2x + 3y \u003d 0,8 2 (0,3 - y) + 3 y \u003d 0,8 y \u003d 0,2 ω (C 2 H 6) \u003d 0,1: 0,3 \u003d 0,33 sau 33% ω (C3H8) = 67% | 0,5 - puncte |
Sarcina 5. 5 puncte
| Aflarea masei molare a lui a M \u003d 28 * 1,64 \u003d 46 | ||
| Aflarea masei carbonului M \u003d 2,24 \ 22,4 * 12 \u003d 1,2 | ||
| Aflarea masei hidrogenului M=2,7*2\18=0,3 | ||
| 2,3- (1,2+0,3)=0,8- masa de oxigen | ||
| a:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1 | ||
Sarcina 6.8 puncte
Scurgeți substanțele una câte una
| Încălzirea unei eprubete | 1 punct |
||||
| Evoluția gazelor 1 punct | |||||
| Încălzirea unei eprubete 1 punct | Evoluția gazelor | ||||
| Precipitare, apoi dizolvare | |||||
| H 2 SO 4 +2 KOH \u003d 2H 2 O + K 2 SO 4 | |||||
| K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 | |||||
| ZnSO 4 + 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4 | |||||
| 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 \u003d K 2 | |||||
| Alcătuirea unui tabel | |||||
« ETAPA MUNICIPALĂ. Clasa a 9-a Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă în ... "
OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI
ÎN CHIMIE. Anul universitar 2016–2017 G.
ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9
Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare
Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie
fi dat în decizie. Răspuns dat fără calcule sau altfel
justificarea nu contează.
La evaluarea finală a 6 sarcini se iau în calcul 5 soluții, pentru care participantul a obținut cele mai mari puncte, adică nu se ia în considerare una dintre sarcinile cu cel mai mic punctaj.
1. (10 puncte) Reacții ionice Completează cu coeficienți ecuațiile abreviate ale reacțiilor ionice de mai jos. Toate particulele necunoscute sunt indicate prin puncte.
a) … + 2… Cu(OH)2 b) … + 2OH– + … BaSO3 + …
c) Pb2+ + … … + 2H+
d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… Pentru fiecare ecuație ionică prescurtată, dați o ecuație în formă moleculară.
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Criteriu evaluare.
Fiecare ecuație (abreviată ionică sau moleculară) - 1 punct.
Total pentru sarcină - 10 puncte.
© SAOU DPO CPM. Publicarea pe internet sau în mass-media tipărită fără acordul scris al GAOU DPO CPM este interzisă.
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie. Anul universitar 2016–2017 G.
etapa municipală. Clasa a 9-a 2. (10 puncte) Interacțiunea soluțiilor La amestecarea unor mase egale de soluții de clorură de bariu și carbonat de sodiu s-au format 13,79 g de precipitat X și o soluție de substanță Y. Identificați substanțele necunoscute și notați ecuația reacției. Aflați masa substanței Y și fracția sa de masă în soluția finală, dacă se știe că nu se observă modificări atunci când i se adaugă acid sulfuric, iar fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția inițială este de 1,7 ori mai mare decât fracția de masă a substanța Y în soluția finală.
Când interacționează soluțiile de clorură de bariu și carbonat de sodiu, reacția are loc:
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.
X – BaCO3, Y – NaCl.
Deoarece filtratul nu reacționează cu acidul sulfuric, nu conține nici ioni de carbonat în exces, nici ioni de bariu în exces. Aceasta înseamnă că ambele substanțe au reacționat complet.
Să calculăm conform ecuației reacției:
n(BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n(Na2CO3) = 0,07 mol, m(Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n(NaCl) = 0,14 mol, m(NaCl) = 0,1458,195 g = .
Fie masa fiecăreia dintre cele două soluții mixte x g, apoi masa soluției finale este (2x – 13,79) g (precipitatul de BaCO3 nu este inclus în soluție).
Fracția de masă a carbonatului de sodiu în soluția inițială:
– – –
3. (10 puncte) Electronii legăturilor chimice Dați un exemplu de molecule în care următoarele sunt implicate în formarea legăturilor chimice covalente:
a) toți electronii moleculei;
b) mai mult de jumătate din electronii moleculei;
c) exact o treime din numărul total de electroni din moleculă.
Justificați răspunsurile. Pentru fiecare moleculă, descrieți configurația electronică a atomului cu cel mai mare număr atomic.
a) Un singur element capabil să formeze legături chimice nu are electroni interni - acesta este hidrogenul H. În molecula H2, ambii electroni (adică toți electronii moleculei) participă la formarea legăturii H–H.
Nu există alte astfel de molecule.
Configurația electronică a atomului de hidrogen: 1s1.
b) Cu cât sunt mai mulți atomi de hidrogen în moleculă, cu atât este mai mare proporția de electroni din numărul lor total din moleculă care participă la legăturile covalente. Pe lângă hidrogen, este logic să luăm în considerare doar elementele din a doua perioadă, deoarece au relativ puțini electroni interni. Enumerăm compușii volatili de hidrogen ai nemetalelor din perioada a 2-a (cu excepția borului), indicând numărul de electroni:
CH4 - 10 electroni în total, 4 legături chimice formate din 8 electroni.
8/10 1/2 potrivire.
NH3 - 10 electroni în total, 3 legături chimice formate din 6 electroni.
6/10 1/2 potrivire.
H2O - 10 electroni în total, 2 legături chimice formate din 4 electroni.
4/10 1/2 nu se potrivește.
HF - 10 electroni în total, 1 legătură chimică formată din 2 electroni.
2/10 1/2 nu se potrivește.
Astfel, posibilele răspunsuri corecte sunt CH4 sau NH3.
Configurații electronice ale atomilor centrali:
C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (se acceptă și distribuția pe niveluri energetice: 2 - 4 pentru carbon și 2 - 5 pentru azot).
c) Numărul de electroni care participă la formarea legăturilor covalente este par. Atunci numărul total de electroni din moleculă trebuie să fie un multiplu de 6:
6, 12, 18 etc. Nu există molecule cu 6 electroni (BeH2 are o structură nemoleculară). Molecula instabilă C2 are 12 electroni, legătura în care este © GAOU DPO TsPM. Publicarea pe internet sau în mass-media tipărită fără acordul scris al GAOU DPO CPM este interzisă.
Olimpiada rusească pentru școlari la chimie. Anul universitar 2016–2017 G.
etapa municipală. 9 clasa dubla. Formal, C2 este răspunsul corect. 18 electroni și 3 legături covalente sunt în molecula PH3, care este principalul răspuns corect.
Configurația electronică a atomului P este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (sau 2 8 5).
Răspuns. a) H2; b) CH4 sau NH3; c) PH3.
Criteriu de evaluare:
a) 3 puncte - din care 2 puncte pentru formula cu numărare de electroni și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărare de electroni - 0 puncte).
b) 3 puncte - din care 2 puncte pentru formula cu numărare de electroni și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărare de electroni - 0 puncte).
c) 4 puncte - din care 3 puncte pentru formula cu numărare de electroni și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărare de electroni - 0 puncte).
Total pentru sarcină - 10 puncte.
4. (10 puncte) Reacții de culoare Un precipitat turcoaz X cu o greutate de 7,74 g, care s-a eliberat atunci când a fost adăugată o cantitate mică de soluție de hidroxid de sodiu la o soluție apoasă de sulfat de cupru (II), formează 4,80 g de pulbere neagră Y la calcinare, care, atunci când este încălzită într-un curent de hidrogen, își schimbă culoarea, transformându-se într-o pulbere roz-roșie Z cu o masă de 3,84 g.
1. Identificați substanțele X, Y, Z și denumiți-le. Susține-ți răspunsul cu calcule.
2. Dați ecuațiile tuturor reacțiilor descrise mai sus.
3. Notați reacțiile lui X cu acidul sulfuric și cu hidroxidul de potasiu.
1. Pulberea roz-rosu Z, formata prin reducere cu hidrogen, este o substanta simpla cupru.
n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 mol.
Substanța Y este oxid de cupru. Dacă presupunem că unitatea de formulă a oxidului conține un atom de cupru, atunci n(Y) = n(Cu) = 0,06 mol, atunci M(Y) = 4,8/0,06 = 80 g/mol, ceea ce corespunde oxidului de cupru CuO .
Folosind aceeași ipoteză, calculăm masa molară a lui X. Este egală cu 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, ceea ce nu corespunde cu masa molară a hidroxidului de cupru.
Atunci este rezonabil să presupunem că X este o sare de bază. Dacă unitatea de formulă X conține doi atomi de cupru, atunci M(X) = 7,74/0,03 = 258 g/mol, ceea ce corespunde formulei Cu2(OH)2SO4.
Deci, X este Cu2(OH)2SO4, sulfat de dihidroxidicoper(II) sau sulfat bazic de cupru(II) sau hidroxomedi sulfat. Oricare dintre aceste nume este acceptat.
Y – CuO, oxid de cupru(II).
Z - Cu, cupru.
– – –
2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.
2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O
3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4.
– – –
5. (10 puncte) Analiza fluidelor Două baloane cu apă caldă au fost umplute cu 13,5 g de lichid incolor care conţine oxigen format din trei elemente. După un timp, când reacția sa încheiat, soluțiile au fost analizate. Soluțiile rezultate au fost acide. Un exces de soluție de clorură de bariu a fost turnat în primul balon și s-au separat 23,3 g de precipitat cristalin alb. Un exces de soluție de azotat de argint a fost adăugat în al doilea balon. Masa sedimentului coagulat precipitat a fost de 28,7 g.
Determinați formula lichidului necunoscut. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice în curs.
– – –
6. (10 puncte) Experiment școlar În laboratorul școlii, aparatul a fost asamblat, așa cum se arată în figură.
Bucăți mici de sulfură de fier (II) au fost introduse în balonul 1 și s-a adăugat acid clorhidric. Gazul care se scurge a fost trecut prin balonul 2 umplut cu clorură de calciu anhidră. În balonul 6, acid sulfuric concentrat a fost adăugat la pulberea de sulfit de sodiu. Gazul care se scurge a fost trecut prin sticla 7 cu acid sulfuric concentrat. Ambele gaze au intrat în balonul-reactor 3, direcția de mișcare a gazelor este prezentată în figură prin săgeți.
Gazele în exces au trecut prin tubul de evacuare a gazului 8 în sticla de absorbție 9.
Când balonul reactorului 3 a fost umplut cu un amestec de gaze, nu a fost observată nicio modificare. Cu toate acestea, după ce clema 5 a fost deschisă și s-a turnat o cantitate mică de apă din pâlnia 4, a început o reacție în balonul 3. Spațiul din acest balon a fost umplut cu fum și, după un timp, s-a format un strat galben dens pe pereții lui.
1. Ce gaze au fost primite în baloanele 1 și 6? Sprijiniți-vă răspunsul cu ecuații de reacție.
2. În ce scop au fost trecute gazele degajate prin baloanele 2 și 7?
Se poate umple balonul 2 și cu acid sulfuric concentrat?
Explicați răspunsul.
3. Ce reacție a avut loc în balonul 3 după ce s-a adăugat apă acolo?
Ce substanță s-a depus pe pereții balonului? Scrieți ecuația corespunzătoare.
4. Ce substanțe pot fi folosite pentru a umple sticla de absorbție 9?
Dați două exemple de astfel de substanțe și justificați-vă răspunsul.
Lucrări similare:
„Lucrarea de laborator Nr. 10 Proprietățile nucleelor atomice Scopul lucrării de laborator este de a oferi o înțelegere mai profundă a materialului studiat în cadrul prelegerilor și seminariilor de fizică nucleară, de a învăța studentul să folosească bazele de date moderne în lucrările de cercetare.1 . Diagrama N–Z...»
«Eliseev Aleksey Viktorovich SCHIMBAREA CLIMEI ȘI A CARACTERISTICILOR ECOSISTEMELOR SOLARE ÎN PREZENȚA IMPACTULUI ANTROPOGEN ȘI NATURAL 25.09.29 Fizica atmosferei și hidrosferei Rezumat al disertației pentru gradul de doctor în științe fizice și matematice Lucrarea a fost realizată2010 la Moscova scoala..."
„sh w M.N. Ilyasov Culegere de teme pentru acasă la matematică superioară Ilya so în Culegere de teme iio matematică superioară Manual educațional și metodologic ^ 2 parte Pavlodar BBK 22.1 UDC 51 (075.8) și 49 Miniștri ... „OCEANOGRAFIE. Obiectul cercetării îl constituie zonele marine. Scopul lucrării este de a studia modelele schimbărilor în starea mărilor și oceanelor. În procesul de lucru s-au efectuat cercetări... „cercetare (metode de descriere, comparație, cartografică, matematică, aerospațială, geofizică, geochimică), studenții stăpânind cunoștințe despre metode și modalități...”
2017 www.site - „Bibliotecă electronică gratuită – materiale electronice”
Materialele acestui site sunt postate pentru revizuire, toate drepturile aparțin autorilor lor.
Dacă nu sunteți de acord că materialul dvs. este postat pe acest site, vă rugăm să ne scrieți, îl vom elimina în termen de 1-2 zile lucrătoare.
Etapa școlară se desfășoară în raioanele orașului (pe baza școlilor) de la începutul lunii septembrie până la sfârșitul lunii octombrie.
Etapa regională a Olimpiadei All-Russian de Chimie va avea loc în regiunile Sankt Petersburg pe 15 noiembrie 2018 - runda 1, 6 decembrie 2018. -2 tur, ora 14:00
Contestația pentru 1 rundă are loc în raioane la data de 12.06.2018. dupa runda 2. Problemele contestabile de apel se soluționează de la distanță cu Juriul etapei regionale prin poștă
Dacă contestația nu este satisfăcută de dvs. sau problema necesită o decizie cu Juriul etapei regionale (cererea se depune în perioada 06-10 decembrie prin poștă Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Trebuie să aveți JavaScript activat pentru a vizualiza. până la ora 12:00). Lucrarea originală a participantului trebuie să fie 13.12.18. în Orga Centrală din Sankt Petersburg
Apel de absent (pentru cei care au depus contestație) pe 13 decembrie 2018 de la ora 18:00 la Orga Centrală din Sankt Petersburg (Piața Ostrovsky 2a, intrarea a 5-a, etajul 2, camera 211)
Etapa regională
15 ianuarie, ora 9.00, tur teoretic al instituției de învățământ bugetar de stat, Școala Gimnazială nr. 167 din districtul central (Str. Khersonskaya, 9/11)
16 ianuarie ora 9.00, turneu experimental, clasa a 9-a FGBOU VO SPHFU „Universitatea de Stat Chimică și Farmaceutică din Sankt Petersburg” a Ministerului Sănătății al Federației Ruse (Profesor Popov St., 14, lit. A);
16 ianuarie, ora 9.00, tur experimental, clasele 10-11, Universitatea de Stat de Tehnologii Industriale și Design din Sankt Petersburg (str. Bolshaya Morskaya, 18);
19 ianuarie, 15:00-16:30, contestație pentru clasele 9-11, școala secundară GBOU nr. 167 din districtul central (str. Khersonskaya, 9/11)
Înregistrarea participanților: 20 min. înainte de începerea turului. Durata fiecărui tur este de 5 ore astronomice.
Puncte de promovare pentru participarea la etapa regională în anul universitar 2018-2019: Nota 9 - 15,5 puncte Nota 10 - 17,25 puncte Nota 11 - 16,65 puncte
Dacă te regăsești pe listă, atunci înregistrează-te
Motivele pentru neadmiterea la participarea la etapa regională a Olimpiadei pot fi:
mai mult de o oră întârziere;
Absența în listele de înregistrare.
Ce trebuie să ai cu tine: o listă de documente 2019
1) pașaport sau certificat de naștere și carnet de student; 2) umplut chestionarȘi semnat de parinti acord pentru prelucrarea datelor cu caracter personal (descărcați de pe site la secțiunea documente) ; 3) papetărie (pix cu cerneală neagră, albastră sau violetă, riglă); 4) calculator neprogramabil (telefoanele și alte dispozitive sunt interzise). De asemenea, participanții au voie să aducă spectatorilor băuturi răcoritoare în ambalaje transparente, ciocolată.
În plus pentru un tur practic: halat, mănuși chirurgicale, huse de pantofi
Schimbarea pantofilor!!!
Huse pentru gheteBB
Etapa finală a olimpiadei de chimie: 17 martie-23 martie 2019, Republica Bashkortostan (Ufa)
Cursurile de pregătire pentru etapa finală a Școlii Superioare de Chimie (TCS) se desfășoară conform programelor individuale. Pentru întrebări, contactați prin e-mail: Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Trebuie să aveți JavaScript activat pentru a vizualiza.
Tabăra de Chimie: Instituția de Învățământ de la Bugetul de Stat „Liceul Prezidențial de Fizică și Matematică Nr. 239”, str. Kirochnaya d. 8B, de la 04.03.2019 la 15.03.2019
05 martie 2019 la orele 19-00 va avea loc o ÎNTÂLNIREA PĂRINȚILOR a membrilor echipei Sankt Petersburg pentru etapa finală a Olimpiadei de Chimie! Întâlnirea va avea loc la Liceul Prezidenţial de Fizică şi Matematică Nr.239, la adresa: str. Kirochnaya d. 8A, camera nr. 56 Trebuie să aveți o cerere completată de către părinte pentru trimiterea pe calea aerului (exemplu de cerere) până la etapa finală și o fotocopie a pașaportului. Prezența la ședință este strict obligatorie.
Arhiva
stadiu final!
Vă puteți aduce documentele și completați formularul de înscriere la Centrul Olimpiadei din Sankt Petersburg la pl. Ostrovsky, d.2A, intrare 5, camera. 211
4 și 5 iunie între orele 10:00 și 17:006 și 7 iunie de la 9:30 la 15:00
Dacă nu ați trimis încă , trebuie să aveți următoarele documente în 2 exemplare:
Fotocopie TIN;
Fotocopie a SNILS.
Dragi câștigători și premiați ai etapei regionale (la astronomie, biologie, matematică, fizică, chimie și ecologie) care nu au fost prezenți la festivitatea de premiere.
Puteți obține diplomele la Centrul Olimpiadei din Sankt Petersburg la pl. Ostrovsky, d.2A, intrare 5, camera. 211
4 și 5 iunie între orele 10:00 și 17:006 și 7 iunie de la 9:30 la 15:00
Dragi câștigători și premiați REGIONAL etapă
Pe 21 mai 2018, la ora 17:00, va avea loc decernarea câștigătorilor și a premianților etapei regionale a Olimpiadei Ruse pentru școlari la astronomie, fizică, matematică, chimie, biologie și ecologie.
Înscrierile încep de la ora 16:30 la Complexul de Concerte CARNAVAL de la adresa 39, Nevsky Ave.
Dragi câștigători și premiați FINAL etapă Olimpiada rusească pentru școlari!
După acordare, va trebui să scrieți o cerere pentru acordarea de către Guvernul din Sankt Petersburg câștigătorilor și câștigătorilor de premii ai olimpiadelor internaționale și olimpiadei rusești pentru școlari din 2018.
Trebuie să aveți la dumneavoastră următoarele documente în 2 exemplare:
O fotocopie a pașaportului unui cetățean al Federației Ruse (printuri clare de 2,3,5 pagini);
O fotocopie a diplomei câștigătorului sau câștigătorului de premiu al etapei finale a Olimpiadei rusești pentru școlari;
Adeverință de la o instituție de învățământ;
O fotocopie a cardului bancar al sistemului de plată MIR, de preferință „SBERBANK” și un certificat de detalii pentru transferul într-un cont de card bancar sau o fotocopie a acordului cu banca pentru deschiderea unui cont (printuri clare ale paginilor cu documentul complet al candidatului). numele, numărul de cont personal și numărul de sucursală borcan);
Fotocopie TIN;
Fotocopie SNILS;
Dragi câștigători și premiați ai celei de-a 84-a olimpiade de chimie din Sankt Petersburg pentru școlari!
În clădirea Universității de Stat de Chimie și Farmaceutică din Sankt Petersburg (SPCFU) la adresa: st. Profesor Popov, 14 ani, lit. DAR.
Vă invităm să vizitați Centrul de producție pentru dezvoltarea de medicamente și tehnologii inovatoare.
Centrul de instruire GMP cuprinde: zone pentru producerea de medicamente solide și moi și un laborator de control al calității.
Etapa școlară se desfășoară în raioanele orașului (pe baza școlilor) de la începutul lunii septembrie până la sfârșitul lunii octombrie.
Etapa districtuală Olimpiada rusă de chimie va avea loc în districtele Sankt Petersburg16 noiembrie 2017 - turul 1 și la ora 14:00 și 07 decembrie 2017 - turul 2 la ora 14:00
Dragi participanți!
Ședința Comisiei de Apel Orașului va avea loc pe 15 decembrie la ora 17:00 (clasele 8, 9, 11) și la 18:00 (clasa 10) la Centrul Olimpic din Sankt Petersburg (piața Ostrovskogo, 2A, intrare). 5, etajul 2). Pentru a reduce timpul de căutare a unui loc de muncă, le rugăm participanții care intenționează să vină la contestație să trimită datele lor (nume, clasă, școală, district) prin e-mail Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Trebuie să aveți JavaScript activat pentru a vizualiza.(indicați în subiectul scrisorii - recurs în chimie).
Puncte de promovare pentru etapa regională din 2018:
Nota 9 - 19 puncteNota 10 - 19 puncteNota 11 - 19 puncte
Turul teoretic a avut loc pe 25 ianuarie la GBOU nr. 167 al districtului central (Str. Khersonskaya, 9/11) înregistrarea începe la ora 08:45. Durata turului este de 5 ore astronomice.
Recursul rundei teoretice a avut loc pe 27 ianuarie la ora 13:00 GBOU nr. 167 al districtului central (Str. Khersonskaya, 9/11)
Turul practic va avea loc pe 26 ianuarie: clasele a X-a și a XI-a - Universitatea de Stat de Tehnologie și Design Industrial din Sankt Petersburg (str. Bolshaya Morskaya, 18);
Clasa a 9-a - Institutul de Științe ale Pământului al Universității de Stat din Sankt Petersburg (V.O., Sredny pr., 41/43) înscrierea începe la ora 08:45 Turul durează 5 ore astronomice.
Sectorul de Științe ale Naturii al Centrului pentru Olimpiade din Sankt Petersburg invită pe 19 septembrie la ora 16:30 la o întâlnire cu privire la organizarea și desfășurarea olimpiadelor în anul universitar 2016-2017 metodologii sau responsabilii cu organizarea olimpiadelor din regiune.
Întâlnirea va avea loc la adresa: pl. Ostrovsky, 2A(intrarea sub bolta casei 2A), intrarea 5, etaj 5, birou 509
2015-2016
Decernarea câștigătorilor și a premianților etapei regionale va avea loc pe 18 mai 2016 la ora 17:30 în Sala de Concerte a clădirii principale.
Palatul Anichkov„SPB GDTYU”, Nevsky Ave., 39
Dragi câștigători și premiați FINAL Etapa olimpiadei rusești pentru școlari!
După acordare, va trebui să scrieți o cerere pentru premiul PNPO 2016. Trebuie să aveți la dumneavoastră următoarele documente:
1. O fotocopie a pașaportului unui cetățean al Federației Ruse (printuri clare de 2,3,5 pagini în 3 exemplare;
2. O fotocopie a diplomei câștigătorului sau câștigătorului premiului etapei finale a olimpiadei rusești pentru școlari în 3 exemplare;
3. Adeverință de la o instituție de învățământ în 3 exemplare;
4. Copie după primele două pagini ale statutului instituției de învățământ în 3 exemplare;
5. O fotocopie a cardului bancar SBERBANK și un certificat de detalii pentru transferul în contul cardului bancar Sberbank sau o fotocopie a acordului cu banca pentru deschiderea unui cont (printuri clare ale paginilor cu numele complet al candidatului, numărul de cont personal și numărul sucursalei băncii) în 3 exemplare; descărcați lista de documente
Rezultatele etapei regionale a olimpiadei rusești pentru școlari la chimie
Puncte de trecere pentru turul practic: Clasa a VIII-a - 24 puncte, clasele a IX-a, a X-a, a XI-a - 17,5 puncte.
Rezultatele preliminare ale rundei teoretice
Turneul Chemistry Theor din 27 februarie 2016
ETAPA SCOALA
Etapa școlară a Olimpiadei de Chimie din raioanele orașului în 2015. În fiecare dintre cartierele orașului se desfășoară într-o zi stabilită de organizatori.
ETAPA REGIONALĂ
Scoruri preliminare de promovare pentru etapa regională a Olimpiadei de chimie din Rusia pentru școlari: Clasa 9 - 15 puncte, Clasa 10 - 11 puncte, Clasa 11 - 12,5 puncte.
Scoruri preliminare de promovare pentru etapa finală a Olimpiadei de Chimie din Sankt Petersburg pentru școlari: Clasa 8 - 11 puncte, Clasa 9 - 10 puncte, Clasa 10 - 9 puncte, Clasa 11 - 10,5 puncte.
Scorurile finale de promovare vor fi anunțate după contestație.
Recursul lucrărilor în litigiu:
Clasa 8 11 decembrie 2015 orele 16:30-18:30 GBOU scoala gimnaziala Nr.167 din sectorul Central, str. Khersonskaya, 9/11
Clasele 9-11 10 decembrie 2015 de la ora 17:00 Centrul Olimpic Sankt Petersburg pl. Ostrovskogo, d.2-a, intrarea 5, camera etajul 2. 211
ETAPA REGIONALĂ
GBOU scoala gimnaziala nr. 167 din raionul Central, str. Khersonskaya, 9/11
RGPU-le. A.I. Herzen (digul râului Moika, intrarea 48 din strada Kazanskaya)
Universitatea din Sankt Petersburg PT și D st. Bolshaia Morskaya 18
Dragi participanți la olimpiade!
Afișarea lucrărilor și apelul lucrărilor olimpiadei în chimie are loc în DISTRICTELE orase.
Dacă nu sunteți de acord cu rezultatele contestației, puteți contacta Comisia de Apel a orașului 15.12.2016 ora 17.00. la Centrul pentru olimpiadele din Sankt Petersburg la adresa: pl. Ostrovsky, d. 2A, intrare 5, etajul 2.
Pentru a face acest lucru, districtul trebuie să depună lucrarea dumneavoastră la comisia de apel a orașului.
Etapa raională a olimpiadei pentru școlari la chimie 2016/17 se va desfășura în raioanele orașului în două etape:
17 noiembrie 2016 - tur teoretic (clasele 8-11) și 08 decembrie 2016 - tur practic (clasele 9-11)
CÂŞTIGĂTORI ŞI PREMII ALE ETAPEI REGIONALE 2017
REZULTATE PARTICIPANȚILOR ETAPEI REGIONALE A LICEULUI DE CHIMIE 2017
Puncte de trecere:
1) pentru etapa regională a Olimpiadei de chimie din Rusia: nota 9 - 14,5 puncte; clasa a X-a-13,5; Nota 11 - 14,5 puncte
2) pentru etapa finală a olimpiadei de chimie din Sankt Petersburg: nota 8 - 10 puncte; Nota 9 - 11 puncte; Nota 10 - 10 puncte; Nota 11 - 11 puncte
Lista participanților la RegE în Chimie 2017
Documente necesare pentru înregistrare
Etapa regională a Olimpiadei de chimie din Rusia va avea loc:
1 februarie, ora 9:00
2 februarie, ora 9:00, Universitatea de Stat de Tehnologii Industriale și Design din Sankt Petersburg (str. Bolshaya Morskaya 18) -clasele a X-a și a XI-a;
Institutul de Științe Pământului al Universității de Stat din Sankt Petersburg (V.O., Sredny pr., 41/43) - Clasa a 9-a
Felicitări!
Lista câștigătorilor și pe locul doi
etapa finală a olimpiadei rusești pentru școlari 2016-2017 ac. ani în chimie
Anul universitar 2018-2019
Etapa districtuală
Etapa regională
Între 30 martie și 5 aprilie, la Saransk, la Universitatea Națională de Cercetare Mordovian de Stat, numită după N.P. Ogaryov a trecut de etapa finală a olimpiadei rusești pentru școlari la chimie. La olimpiade au venit elevi din clasele a IX-a, a X-a și a XI-a din 54 de discipline ale Federației Ruse: regiunea Astrakhan, teritoriul Khabarovsk, districtul autonom Yamalo-Nenets, Moscova, Sankt Petersburg, regiunile Sverdlovsk, Novosibirsk și alte regiuni ale țării - a în total 245 de şcolari.
Pe 30 martie a avut loc marea deschidere a Olimpiadei. Un cuvânt de despărțire pentru participanții la olimpiade a fost rostit de vicepreședintele Guvernului Republicii Mordovia, responsabil cu probleme sociale, Galina Alekseevna Lotvanova , Rectorul Universității Naționale de Cercetare de Stat din Mordovia, numit după N.P. Ogareva Sergey Mikhailovici Vdovin și decanul Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova, numit după M.V. Lomonosov, academician al Academiei Ruse de Științe, președinte al juriului etapei finale a Olimpiadei rusești pentru școlari de chimie Valery Vasilyevich Lunin.
Pe 31 martie și 1 aprilie s-au desfășurat tururi teoretice în sălile de clasă ale Universității Naționale de Cercetare Mordovian de Stat care poartă numele N.P. Ogaryov, iar pe 2 aprilie - runda practică a olimpiadei. Pe 3 aprilie a avut loc o demonstrație de lucrări, la care școlarii s-au familiarizat cu rezultatele lor și au avut ocazia să discute cu membrii juriului progresul în rezolvarea problemelor și să-și clarifice întrebările. Pe 4 aprilie, participanții la olimpiade au vizitat întreprinderile industriale din Saransk.
Ceremonia de închidere a avut loc pe 5 aprilie. Participanții și organizatorii olimpiadei au fost întâmpinați de șeful Republicii Mordovia, Vladimir Dmitrievici Volkov. De asemenea, a felicitat și a oferit cadouri participanților și profesorilor ale căror zile de naștere au căzut în perioada etapei finale a Olimpiadei de chimie din Rusia pentru școlari.
Juriul olimpiadei a stabilit 19 cei mai puternici copii din Borovichi, Vologda, Dmitrovgrad, Izhevsk, Kazan, Lipetsk, Moscova, Nijnekamsk, Novosibirsk, Sankt Petersburg, Saransk și Tyumen care au devenit câștigători. Alți 91 de școlari din diferite orașe ale Rusiei au devenit câștigătorii Jocurilor Olimpice. Diplomele câștigătorilor au fost prezentate de membrii juriului Olga Valentinovna Arhangelskaya și Vladimir Ilici Terenin, precum și de rectorul Universității Naționale de Cercetare de Stat din Mordovia, numită după N.P. Ogariova Serghei Mihailovici Vdovin. Diplomele câștigătorilor au fost prezentate de decanul Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova, numită după M.V. Lomonosov, academician al Academiei Ruse de Științe Valery Vasilyevich Lunin.
De remarcat câștigătorul absolut din clasa a IX-a Alexey Shishkin din Samara, care a obținut un total de 248 de puncte din 250, și elevul de clasa a VIII-a Stanislav Terlyakov din Moscova, care a devenit câștigător printre participanții din clasa a X-a și Elevul de clasa a VIII-a Timur Davletbaev din Ufa, care a devenit câștigător printre elevii de clasa a IX-a.
Dintre câștigători, juriul Olimpiadei a selectat copii pentru a participa la cea de-a 51-a Olimpiada Internațională Mendeleev, care va avea loc în perioada 23-29 aprilie la Astana (Kazahstan). Din câștigători și câștigători s-au format și echipe pentru taberele de vară și de iarnă pentru Olimpiada Internațională (mondială).
Câștigătorii olimpiadelor
Sarcini și soluții
I TUR TEORETIC
| Sarcini | Soluții |
II TUR TEORETIC
| Sarcini | Soluții |
TUR EXPERIMENTAL
| Sarcini și soluții |
Scurt eseu foto
 |
 |
||
 |
 |
||
 |
 |
||
 |
 |
||
 |
|||
