1. Oxidul de siliciu a fost calcinat cu un mare exces de magneziu. Amestecul de substanțe rezultat a fost tratat cu apă. În același timp, s-a degajat un gaz, care a fost ars în oxigen. Produsul solid de ardere a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de cesiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
2. Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
3. Gazul format în timpul arderii cocsului a fost mult timp în contact cu cărbunele fierbinte. Produsul de reacție rezultat a fost trecut succesiv printr-un strat de minereu de fier încălzit și un strat de var nestins. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4. Așchii de cupru au fost adăugați la acidul sulfuric concentrat încălzit. Gazul eliberat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și s-a adăugat sulf elementar, care s-a dizolvat ca rezultat al încălzirii amestecului. La soluția rezultată s-a adăugat acid sulfuric diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH (prima etapă de hidroliză)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2-7. Obținerea unei imagini alb-negru în fotografie se bazează pe descompunerea unei sări metalice sub acțiunea luminii. Când acest metal este dizolvat în acid azotic diluat, se eliberează un gaz incolor, care își schimbă rapid culoarea în maro în aer și o sare care interacționează cu bromura de sodiu pentru a forma un precipitat gălbui și brânză.
Sarea folosită în fotografie conține un anion al unui acid format în același timp
cu acid sulfuric în interacțiunea apei cu brom și dioxidul de sulf. Scrie ecuații
reacții descrise.
2AgBr = 2Ag + Br2
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
2-8.Substanţa obţinută la catod în timpul electrolizei unei topituri de clorură de sodiu a fost arsă în oxigen. Produsul rezultat a fost tratat secvenţial cu soluţie de dioxid de sulf şi hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2NaCl = 2Na + CI2
2Na + O2 = Na2O2 (peroxid)
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2NaOH
2-9. La sarea albă insolubilă a fost adăugată o soluție de acid clorhidric, care se găsește în natură sub formă de mineral utilizat pe scară largă în arhitectură și construcții, ca urmare, sarea s-a dizolvat, s-a eliberat un gaz care, atunci când a trecut prin apă de var. , a precipitat un precipitat alb. Precipitatul s-a dizolvat la trecerea ulterioară a gazului. Când soluția a fiert, s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care devine portocalie când se adaugă acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de nitrit de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
Aluminiu metalic dizolvat în soluție de hidroxid
Dioxid de carbon. Precipitatul format a fost calcinat şi rezultatul
Produsul a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
2) Na + CO 2 \u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3 ↓
3) 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
4) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
Cuprul metalic a fost tratat prin încălzire cu iod.
Acid sulfuric când este încălzit. Soluția rezultată
tratate cu hidroxid de potasiu. Precipitatul care s-a format a fost calcinat.
Notați 4 ecuații ale reacțiilor descrise.
1) 2Cu + I 2 = 2CuI
2) 2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + 2SO 2 + I 2 + 4H 2 O
3) CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
4) Cu(OH)2CuO + H2O
Precipitatul format a fost calcinat, iar produsul rezultat a fost încălzit
Atmosfera de hidrogen. Pulberea rezultată a fost dizolvată în
Acid azotic diluat.
Notați 4 ecuații ale reacțiilor descrise.
1) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl
2) (CuOH)2CO32CuO + H2O + CO2
3) CuO + H2Cu + H2O
4) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4. Produsul de reacție al litiului cu azot a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până când reacțiile chimice au încetat. Sarea rezultată a fost amestecată cu soluție de nitrit de sodiu și încălzită.
1) 6Li + N2 = 2Li3N
2) Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3
3) 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04
4) (NH 4) 2 SO 4 + 2NaNO 2 = Na 2 SO 4 + 2N 2 + 4H 2 O
5. O porțiune cântărită de aluminiu a fost dizolvată în acid azotic diluat,
în acest caz s-a eliberat o substanță simplă gazoasă. A primit
Gaza. Precipitatul format a fost filtrat şi calcinat, filtratul a fost evaporat, iar reziduul solid rezultat a fost topit cu clorură de amoniu.
1) 10Al + 36HNO 3 \u003d 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2) 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
4) NaNO 3 + NH 4 Cl \u003d N 2 O + 2H 2 O + NaCl
6. S-a trecut hidrogen sulfurat printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu, apoi s-a adăugat o soluție de clorură de fier (II). Precipitatul obţinut a fost calcinat. Gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și trecut peste catalizator.
7. Siliciura de magneziu a fost tratată cu apă. În același timp, s-a degajat un gaz, care a fost ars în oxigen. Produsul solid de ardere a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de cesiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric.
8 . Azotat de zinc a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Prin soluție a fost trecută hidrogen sulfurat, precipitatul negru rezultat a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
9. Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de hidroxid de sodiu. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid fosforic.
10. Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
11 . Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune.
12 . O porțiune cântărită de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat apă cu amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
13 . S-a tratat sulfură de aluminiu cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.
14. Soluția de iodură de potasiu a fost tratată cu clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
15. Pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care devine portocalie când se adaugă acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine verde.
16. Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu.
1. Gazul incolor A, inodor, formând un amestec exploziv cu oxigenul, reacţionează cu o explozie când este iluminat cu o substanţă gazoasă simplă B, de culoare galben-verde, formând un gaz incolor C cu miros înţepător. O soluție apoasă de substanță C, care acționează asupra sulfurei de sodiu, emite un gaz otrăvitor cu miros neplăcut. Când reacţionează cu dioxidul de sulf, se formează un solid galben. Scrieți ecuațiile de reacție.
2. Substanța cristalină A de culoare roșu aprins, când este dizolvată în alcali, formează sarea B de culoare galbenă. Sub acțiunea acidului, substanța B se transformă în sare C, de culoare portocalie. Sarea C reacționează cu acidul clorhidric concentrat și se eliberează un gaz galben-verde, care oxidează chiar și aurul. Scrieți ecuațiile de reacție.
3. Substanța A, care face parte din unul dintre cele mai comune minerale din scoarța terestră, se descompune la temperatură ridicată în doi oxizi, dintre care unul B se formează întotdeauna în timpul vieții. Când substanța B interacționează cu grafitul, la încălzire, se obține gazul C, toxic pentru animalele cu sânge cald, incolor și inodor, combustibil. Acest gaz este folosit pentru a reduce fierul din oxidul său trivalent. Scrieți ecuațiile de reacție.
4. Metalul alb-argintiu A reacționează cu o soluție diluată de acid sulfuric pentru a forma sarea B. Când este adăugat la o soluție apoasă de sare B de alcali, se formează un precipitat, care devine imediat verde în aer și apoi devine rapid maro. Acest precipitat, când este încălzit mult timp, se dizolvă într-o soluție concentrată de alcali. Scrieți ecuațiile de reacție.
Sodiul a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-a adăugat apă la substanța rezultată, s-a observat degajare de gaz și formarea unei soluții limpezi. Prin această soluție a fost trecut un gaz brun, care a fost obținut ca urmare a interacțiunii cuprului cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sodiul este încălzit în atmosferă de hidrogen (T = 250-400 o C), se formează hidrură de sodiu):
2Na + H2 = 2NaH
2) Când se adaugă apă la hidrură de sodiu, se formează NaOH alcalin și se eliberează hidrogen:
NaH + H2O \u003d NaOH + H2
3) Când cuprul interacționează cu o soluție concentrată de acid azotic, se eliberează gaz brun - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Când gazul brun NO 2 este trecut printr-o soluție alcalină, are loc o reacție de disproporționare - azotul N +4 este simultan oxidat și redus la N +5 și N +3:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(reacție de disproporționare 2N +4 → N +5 + N +3).
Calcarul de fier a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Reziduul solid rezultat a fost topit cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
Formula oxidului de fier este Fe3O4.
Când oxidul de fier reacționează cu acidul azotic concentrat, se formează nitrat de fier și se eliberează oxid nitric NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Când azotatul de fier reacționează cu hidroxidul de sodiu, se eliberează un precipitat - hidroxid de fier (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hidroxid amfoter, insolubil în apă, se descompune la încălzire în oxid de fier (III) și apă:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Când oxidul de fier (III) este fuzionat cu fierul, se formează oxidul de fier (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Sodiul a fost ars în aer. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric când a fost încălzită. Substanța simplă galben-verde rezultată a reacționat cu oxidul de crom (III) în prezența hidroxidului de potasiu când a fost încălzită. Când o soluție a uneia dintre sărurile formate a fost tratată cu clorură de bariu, s-a format un precipitat galben. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sodiul este ars în aer, se formează peroxid de sodiu:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Când peroxidul de sodiu interacționează cu acidul clorhidric, Cl2 gazos este eliberat când este încălzit:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Într-un mediu alcalin, clorul reacționează atunci când este încălzit cu oxid de crom amfoter pentru a forma cromat și clorură de potasiu:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oxidare
CI2 + 2e → 2Cl - | . 1 - recuperare
4) Un precipitat galben (BaCrO 4) se formează prin interacțiunea dintre cromatul de potasiu și clorura de bariu:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zincul a fost dizolvat complet într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Soluția limpede rezultată a fost evaporată și apoi calcinată. Reziduul solid a fost dizolvat în cantitatea necesară de acid clorhidric. S-a adăugat sulfură de amoniu la soluţia limpede rezultată şi s-a format un precipitat alb. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Zincul reacționează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma tetrahidroxozincat de potasiu (Al și Be se comportă similar):
2) Tetrahidroxozincatul de potasiu, după calcinare, pierde apă și se transformă în zincat de potasiu:
3) Zincatul de potasiu, atunci când interacționează cu acidul clorhidric, formează clorură de zinc, clorură de potasiu și apă:
4) Clorura de zinc, ca urmare a interacțiunii cu sulfura de amoniu, se transformă în sulfură de zinc insolubilă - un precipitat alb:
Acidul iodhidric a fost neutralizat cu bicarbonat de potasiu. Sarea rezultată a reacţionat cu o soluţie care conţine dicromat de potasiu şi acid sulfuric. Când substanța simplă rezultată a reacționat cu aluminiul, s-a obținut o sare. Această sare a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de sulfură de potasiu, rezultând un precipitat și degajare de gaz. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Acidul iodhidric este neutralizat de sarea acidă a unui acid carbonic slab, în urma căruia se eliberează dioxid de carbon și se formează NaCl:
HI + KHCO3 → KI + CO2 + H2O
2) Iodura de potasiu intră într-o reacție redox cu dicromatul de potasiu în mediu acid, în timp ce Cr +6 se reduce la Cr +3, I - este oxidat la molecular I 2, care precipită:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Când iodul molecular interacționează cu aluminiul, se formează iodură de aluminiu:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Când iodura de aluminiu interacționează cu o soluție de sulfură de potasiu, Al (OH) 3 precipită și se eliberează H 2 S. Formarea de Al 2 S 3 nu are loc datorită hidrolizei complete a sării într-o soluție apoasă:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Carbura de aluminiu este complet dizolvată în acid bromhidric. Soluția de sulfit de potasiu a fost adăugată la soluția rezultată, prin care s-a format un precipitat alb și s-a degajat un gaz incolor. Gazul a fost absorbit cu o soluție de dicromat de potasiu în prezența acidului sulfuric. Sarea de crom rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de azotat de bariu și s-a observat un precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când carbura de aluminiu este dizolvată în acid bromhidric, se formează o sare - bromură de aluminiu și se eliberează metan:
Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4
2) Când bromura de aluminiu interacționează cu o soluție de sulfit de potasiu, Al (OH) 3 precipită și se eliberează dioxid de sulf - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Trecerea dioxidului de sulf printr-o soluție acidificată de dicromat de potasiu, în timp ce Cr +6 este redus la Cr +3, S +4 este oxidat la S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Când sulfatul de crom (III) reacționează cu o soluție de azotat de bariu, se formează azotat de crom (III), iar sulfatul de bariu alb precipită:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
La soluția de hidroxid de sodiu s-a adăugat pulbere de aluminiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția de substanță obținută. Precipitatul format a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Aluminiul, precum și beriliul și zincul, sunt capabili să reacționeze atât cu soluții apoase de alcalii, cât și cu baze anhidre în timpul fuziunii. Când aluminiul este tratat cu o soluție apoasă de hidroxid de sodiu, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și hidrogen:
2) Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție apoasă de tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidroxidul de aluminiu cristalin precipită. Deoarece, în funcție de stare, prin soluție trece un exces de dioxid de carbon, nu se formează carbonat, ci bicarbonat de sodiu:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Hidroxidul de aluminiu este un hidroxid de metal insolubil, prin urmare, atunci când este încălzit, se descompune în oxidul metalic corespunzător și apă:
4) Oxidul de aluminiu, care este un oxid amfoter, atunci când este fuzionat cu carbonați, înlocuiește dioxidul de carbon din aceștia pentru a forma aluminați (a nu se confunda cu tetrahidroxoaluminați!):
Aluminiul a reacţionat cu soluţie de hidroxid de sodiu. Gazul eliberat a fost trecut peste pulberea încălzită de oxid de cupru (II). Substanța simplă rezultată a fost dizolvată prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de iodură de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Aluminiul (de asemenea, beriliu și zinc) reacționează atât cu soluții apoase de alcalii, cât și cu baze anhidre în timpul fuziunii. Când aluminiul este tratat cu o soluție apoasă de hidroxid de sodiu, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și hidrogen:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na + 3H2
2) Când hidrogenul este trecut peste pulberea de oxid de cupru (II) încălzită, Cu +2 se reduce la Cu 0: culoarea pulberii se schimbă de la negru (CuO) la roșu (Cu):
3) Cuprul se dizolvă în acid sulfuric concentrat pentru a forma sulfat de cupru (II). În plus, se eliberează dioxid de sulf:
4) Când se adaugă sulfat de cupru la o soluție de iodură de potasiu, are loc o reacție redox: Cu +2 se reduce la Cu +1, I - se oxidează la I 2 (precipită de iod molecular):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
A petrecut electroliza unei soluții de clorură de sodiu. S-a adăugat clorură de fier (III) la soluția rezultată. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Electroliza soluției de clorură de sodiu:
Catod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anod: 2Cl − − 2e → Cl 2
Astfel, ca urmare a electrolizei sale, H2 și Cl2 gazos sunt eliberați dintr-o soluție de clorură de sodiu, iar ionii Na + și OH rămân în soluție. În general, ecuația se scrie după cum urmează:
2H2O + 2NaCl → H2 + 2NaOH + CI2
2) Când se adaugă clorură de fier (III) la o soluție alcalină, are loc o reacție de schimb, în urma căreia Fe (OH) 3 precipită:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Când hidroxidul de fier (III) este calcinat, se formează oxid de fier (III) și apă:
4) Când oxidul de fier (III) este dizolvat în acid iodhidric, se formează FeI 2, în timp ce I 2 precipită:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a degajat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
1) Când cloratul de potasiu este încălzit în prezența unui catalizator (MnO 2 , Fe 2 O 3 , CuO etc.), se formează clorură de potasiu și se eliberează oxigen:
2) Când fierul este ars într-o atmosferă de oxigen, se formează calcar de fier, a cărui formulă este Fe 3 O 4 (calarul de fier este un oxid amestecat de Fe 2 O 3 și FeO):
3) Când calcarul de fier este dizolvat în exces de acid clorhidric, se formează un amestec de cloruri de fier (II) și (III):
4) În prezența unui agent oxidant puternic - dicromat de sodiu, Fe +2 este oxidat la Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Amoniacul a fost trecut prin acid bromhidric. Soluția de azotat de argint a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul format a fost separat şi încălzit cu pulbere de zinc. Metalul format în timpul reacției a fost tratat cu o soluție concentrată de acid sulfuric și a fost eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când amoniacul este trecut prin acid bromhidric, se formează bromură de amoniu (reacție de neutralizare):
NH3 + HBr → NH4Br
2) Când soluțiile de bromură de amoniu și azotat de argint sunt scurse, între cele două săruri are loc o reacție de schimb, în urma căreia se formează un precipitat galben deschis - bromură de argint:
NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3
3) Când bromura de argint este încălzită cu pulbere de zinc, are loc o reacție de substituție - argintul este eliberat:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Când acidul sulfuric concentrat acționează asupra metalului, se formează sulfat de argint și se eliberează un gaz cu miros neplăcut - dioxid de sulf:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
9С278С
Oxidul de crom(VI) a reacţionat cu hidroxidul de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric, din soluția rezultată a fost izolată o sare portocalie. Această sare a fost tratată cu acid bromhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu hidrogen sulfurat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Oxidul de crom (VI) CrO 3 este un oxid acid, prin urmare, interacționează cu alcalii pentru a forma o sare - cromat de potasiu:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2) Cromatul de potasiu într-un mediu acid se transformă fără a schimba starea de oxidare a cromului în dicromat K 2 Cr 2 O 7 - o sare portocalie:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Când bicromatul de potasiu este tratat cu acid bromhidric, Cr +6 este redus la Cr +3, în timp ce bromul molecular este eliberat:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Bromul, ca agent oxidant mai puternic, înlocuiește sulful din compusul său de hidrogen:
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
Pulberea de magneziu a fost încălzită sub atmosferă de azot. Când substanța rezultată interacționează cu apa, se eliberează un gaz. Gazul a fost trecut printr-o soluție apoasă de sulfat de crom (III), rezultând un precipitat gri. Precipitatul a fost separat și tratat cu încălzire cu o soluție care conține peroxid de hidrogen și hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când pulberea de magneziu este încălzită într-o atmosferă de azot, se formează nitrură de magneziu:
2) Nitrura de magneziu este complet hidrolizată pentru a forma hidroxid de magneziu și amoniac:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniacul are proprietăți de bază datorită prezenței unei perechi de electroni singuri la atomul de azot și, ca bază, intră într-o reacție de schimb cu sulfatul de crom (III), în urma căreia se eliberează un precipitat gri - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Peroxidul de hidrogen într-un mediu alcalin oxidează Cr +3 la Cr +6, ducând la formarea cromatului de potasiu:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Când oxidul de aluminiu a reacţionat cu acidul azotic, s-a format o sare. Sarea a fost uscată și calcinată. Reziduul solid format în timpul calcinării a fost supus electrolizei în criolit topit. Metalul obținut prin electroliză a fost încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu și s-a eliberat un gaz cu miros înțepător. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când Al 2 O 3 amfoter interacționează cu acidul azotic, se formează o sare - azotat de aluminiu (reacție de schimb):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) La calcinarea azotatului de aluminiu se formează oxid de aluminiu și se eliberează și dioxid de azot și oxigen (aluminiul aparține grupului de metale (în seria de activități de la alcalino-pământos până la Cu inclusiv), ai căror nitrați se descompun în oxizi metalici, NO 2 și O 2):
3) Aluminiul metalic se formează prin electroliza Al 2 O 3 în criolitul topit Na 2 AlF 6 la 960-970 o C.
Schema de electroliză Al 2 O 3:
Disocierea oxidului de aluminiu are loc în topitură:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Ecuația generală a procesului:
Aluminiul lichid este colectat în partea de jos a celulei.
4) Când aluminiul este tratat cu o soluție alcalină concentrată care conține azotat de potasiu, se eliberează amoniac și se formează și tetrahidroxoaluminat de potasiu (mediu alcalin):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
8AAA8C
O anumită cantitate de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță galbenă simplă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când sulfura de fier (II) este tratată cu acid clorhidric, se formează clorură de fier (II) și se eliberează hidrogen sulfurat (reacție de schimb):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) În timpul arderii sulfurei de fier (II), fierul este oxidat la o stare de oxidare de +3 (se formează Fe 2 O 3) și se eliberează dioxid de sulf:
3) Când doi compuși care conțin sulf SO 2 și H 2 S interacționează, are loc o reacție redox (coproporționare), în urma căreia se eliberează sulf:
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Când sulful este încălzit cu acid azotic concentrat, se formează acid sulfuric și dioxid de azot (reacție redox):
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Gazul obţinut prin tratarea nitrurii de calciu cu apă a fost trecut peste pulbere fierbinte de oxid de cupru (II). Solidul astfel obţinut a fost dizolvat în acid azotic concentrat, soluţia a fost evaporată şi reziduul solid rezultat a fost calcinat. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.
1) Nitrura de calciu reacționează cu apa, formând alcali și amoniac:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Trecând amoniac peste pulberea fierbinte de oxid de cupru (II), cuprul din oxid este redus la metal, iar azotul este eliberat (hidrogenul, cărbunele, monoxidul de carbon etc. sunt, de asemenea, utilizați ca agenți reducători):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Cuprul, situat în seria activităților metalice după hidrogen, interacționează cu acidul azotic concentrat pentru a forma azotat de cupru și dioxid de azot:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) La calcinarea azotatului de cupru se formează oxid de cupru și se eliberează și dioxid de azot și oxigen (cuprul aparține grupului de metale (în seria de activități de la alcalino-pământos la Cu inclusiv), ai căror nitrați se descompun în oxizi metalici, NO 2 și O 2):
Siliciul a fost ars într-o atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul astfel format a fost calcinat. Apoi aliat cu fosfat de calciu și cărbune. Scrieți ecuații pentru cele patru reacții descrise.
1) Reacția de interacțiune a siliciului și a clorului are loc la o temperatură de 340-420 o C într-un curent de argon cu formarea de clorură de siliciu (IV):
2) Clorura de siliciu (IV) este complet hidrolizată, cu formarea de acid clorhidric, iar acidul silicic precipită:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Când este calcinat, acidul silicic se descompune în oxid de siliciu (IV) și apă:
4) Când dioxidul de siliciu este fuzionat cu cărbune și fosfat de calciu, are loc o reacție redox, în urma căreia se formează silicat de calciu, fosfor și se eliberează și monoxid de carbon:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Notă! Acest format de sarcini este depășit, dar, cu toate acestea, sarcinile de acest tip merită atenție, deoarece, de fapt, trebuie să noteze aceleași ecuații care se găsesc în KIM-urile de UTILIZARE a noului format.
Se dau substante: fier, calamar de fier, acid clorhidric diluat si acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Acidul clorhidric reacționează cu fierul, oxidându-l la o stare de oxidare de +2, în timp ce hidrogenul este eliberat (reacție de substituție):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) Acidul azotic concentrat pasivează fierul (adică se formează o peliculă puternică de oxid protector pe suprafața sa), cu toate acestea, sub influența temperaturii ridicate, fierul este oxidat de acidul azotic concentrat la o stare de oxidare de +3:
3) Formula calcarului de fier este Fe 3 O 4 (un amestec de oxizi de fier FeO și Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 intră într-o reacție de schimb cu acidul clorhidric și se formează un amestec de două cloruri de fier (II) și (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) În plus, calcarul de fier intră într-o reacție redox cu acid azotic concentrat, în timp ce Fe +2 conținut în acesta este oxidat la Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Calcarul de fier și fierul, în timpul sinterizării lor, intră într-o reacție de contraproporționare (același element chimic acționează ca agent oxidant și reducător):
Se dau substante: fosfor, clor, solutii apoase de acid sulfuric si hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Clorul este un gaz otrăvitor foarte reactiv care reacționează deosebit de viguros cu fosforul roșu. Într-o atmosferă de clor, fosforul se aprinde spontan și arde cu o flacără slabă verzuie. În funcție de raportul dintre reactanți, se poate obține clorură de fosfor (III) sau clorură de fosfor (V):
2P (roșu) + 3Cl2 → 2PCl3
2P (roșu) + 5Cl2 → 2PCl5
CI2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Dacă clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată fierbinte, clorul molecular se disproporționează în Cl +5 și Cl -1, rezultând formarea de clorat și respectiv clorură:
3) Ca urmare a interacțiunii soluțiilor apoase de alcali și acid sulfuric, se formează o sare acidă sau medie a acidului sulfuric (în funcție de concentrația reactivilor):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reacție de neutralizare)
4) Agenții oxidanți puternici, cum ar fi acidul sulfuric, transformă fosforul în acid fosforic:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Se dau substante: oxid nitric (IV), cupru, solutie de hidroxid de potasiu si acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Cuprul, situat în seria activităților metalice în dreapta hidrogenului, poate fi oxidat de acizi oxidanți puternici (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3 etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Ca rezultat al interacțiunii unei soluții de KOH cu acid sulfuric concentrat, se formează o sare acidă - sulfat acid de potasiu:
KOH + H2SO4 (conc.) → KHSO4 + H2O
3) La trecerea gazului brun, NO 2 N + 4 este disproporționat față de N + 5 și N + 3, rezultând formarea azotatului de potasiu și respectiv nitritului de potasiu:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Când gazul brun este trecut printr-o soluție concentrată de acid sulfuric, N +4 este oxidat la N +5 și se eliberează dioxid de sulf:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Se dau substante: clor, hidrosulfura de sodiu, hidroxid de potasiu (solutie), fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechile de reactanți.
1) Clorul, fiind un agent oxidant puternic, reacţionează cu fierul, oxidându-l la Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Când clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată rece, se formează clorură și hipoclorit (clorul molecular se disproporționează în Cl +1 și Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
Dacă clorul este trecut printr-o soluție alcalină concentrată fierbinte, clorul molecular se disproporționează în Cl +5 și Cl -1, rezultând formarea de clorat și respectiv clorură:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Clorul, care are proprietăți oxidante mai puternice, este capabil să oxideze sulful care face parte din sarea acidă:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Sarea acidă - hidrosulfura de sodiu într-un mediu alcalin se transformă în sulfură:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
1 . Sodiul a fost ars într-un exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă și a fost trecut dioxid de carbon prin acesta. Gazul care ieșea din tub a fost colectat și ars în atmosfera sa de fosfor. Substanța rezultată a fost neutralizată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Carbură de aluminiu tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars, produsele de ardere au fost trecute prin apă de var până s-a format un precipitat alb, trecerea în continuare a produselor de ardere în suspensia rezultată a dus la dizolvarea precipitatului.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pirita a fost prăjită, gazul rezultat cu un miros înțepător a fost trecut prin acid hidrosulfurat. Precipitatul gălbui rezultat a fost filtrat, uscat, amestecat cu acid azotic concentrat şi încălzit. Soluția rezultată dă un precipitat cu azotat de bariu.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Cuprul a fost pus în acid azotic concentrat, sarea rezultată a fost izolată din soluție, uscată și calcinată. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu aşchii de cupru şi calcinat într-o atmosferă de gaz inert. Substanța rezultată a fost dizolvată în apă cu amoniac.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . Pilitura de fier a fost dizolvată în acid sulfuric diluat, soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat și lăsat în aer până a devenit maro. Substanța maro a fost calcinată până la greutate constantă.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6 . S-a calcinat sulfura de zinc. Solidul rezultat a reacţionat complet cu soluţia de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până s-a format un precipitat. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gazul eliberat în timpul interacțiunii zincului cu acidul clorhidric a fost amestecat cu clorul și a explodat. Produsul gazos rezultat a fost dizolvat în apă și tratat cu dioxid de mangan. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu.
1) Zn+ 2HCI = ZnCI2 + H2
2) CI2 + H2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + CI2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Fosfura de calciu a fost tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars într-un vas închis, produsul de ardere a fost complet neutralizat cu o soluție de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de nitrat de argint.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH3 + 2O2 = H3PO4
3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Bicromat de amoniu descompus la încălzire. Produsul de descompunere solid a fost dizolvat în acid sulfuric. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată până când s-a format un precipitat. La adăugarea suplimentară de hidroxid de sodiu la precipitat, acesta s-a dizolvat.
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Ortofosfatul de calciu a fost calcinat cu cărbune și nisip de râu. Substanța albă care strălucește în întuneric rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul acestei reacții a fost dizolvat într-un exces de hidroxid de potasiu. La amestecul rezultat s-a adăugat o soluție de hidroxid de bariu.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu sulf și încălzită. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Precipitatul rezultat a fost împărțit în două părți. La o parte s-a adăugat acid clorhidric, iar la cealaltă soluție de hidroxid de sodiu s-a adăugat până când precipitatul s-a dizolvat complet.
1) 2Al + 3S = Al2S3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH)3 + 3HCI= AlCI3 + 3H2O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . Siliciul a fost pus într-o soluție de hidroxid de potasiu, după terminarea reacției, s-a adăugat un exces de acid clorhidric la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat, uscat și calcinat. Produsul de calcinare solid reacţionează cu fluorură de hidrogen.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H2SiO3 \u003d SiO2 + H2O
4) Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20
Sarcini pentru decizie independentă.
1. Ca urmare a descompunerii termice a dicromatului de amoniu s-a obţinut un gaz, care a fost trecut peste magneziu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Gazul rezultat a fost trecut prin hidroxid de cupru (II) proaspăt precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. La soluția obținută ca urmare a interacțiunii peroxidului de sodiu cu apa în timpul încălzirii, s-a adăugat o soluție de acid clorhidric până la finalizarea reacției. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Gazul format ca urmare a electrolizei la anod a fost trecut printr-o suspensie de hidroxid de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Precipitatul format ca rezultat al interacțiunii dintre soluția de sulfat de fier (II) și hidroxid de sodiu a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat complet în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-au adăugat așchii de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Gazul obţinut prin prăjirea piritei a reacţionat cu hidrogenul sulfurat. Substanța galbenă obținută ca rezultat al reacției a fost tratată cu acid azotic concentrat în timpul încălzirii. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Gazul obţinut prin interacţiunea piliturii de fier cu o soluţie de acid clorhidric a fost trecut peste oxid de cupru (II) încălzit până când metalul a fost complet redus. Metalul rezultat a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Gazul eliberat la anod în timpul electrolizei azotatului de mercur(II) a fost folosit pentru oxidarea catalitică a amoniacului. Gazul incolor rezultat a reacționat instantaneu cu oxigenul atmosferic. Gazul maro rezultat a fost trecut prin apă barită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. Iodul a fost plasat într-o eprubetă cu acid azotic fierbinte concentrat. Gazul degajat a fost trecut prin apă în prezența oxigenului. La soluţia rezultată s-a adăugat hidroxid de cupru (II). Soluţia rezultată a fost evaporată şi reziduul solid uscat a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. Când o soluție de sulfat de aluminiu a reacționat cu o soluție de sulfură de potasiu, a fost eliberat un gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hexahidroxoaluminat de potasiu. Precipitatul format a fost filtrat, spălat, uscat şi încălzit. Reziduul solid a fost topit cu sodă caustică. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu până când s-a format o sare medie. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție apoasă de permanganat de potasiu. Precipitatul format a fost separat şi tratat cu acid clorhidric. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10. Un amestec de oxid de siliciu (IV) și magneziu metal a fost calcinat. Substanța simplă obținută în urma reacției a fost tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Gazul degajat a fost trecut peste sodiu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Tema 7. Proprietăți chimice și producerea de substanțe organice în sarcinile C3. Reacții care provoacă cele mai mari dificultăți școlarilor, care depășesc domeniul de aplicare al cursului școlar.
Pentru a rezolva sarcinile C3, studenții trebuie să cunoască întregul curs de chimie organică la nivel de profil.
