Acasă Proprietățile benefice ale fructelor Prezentare pe tema azot și fosfor. Prezentare - azotul și compușii săi. Arderea fosforului alb

Proprietățile benefice ale fructelor

Prezentare pe tema azot și fosfor. Prezentare - azotul și compușii săi. Arderea fosforului alb

Slide 2

În grupa VA a tabelului periodic se află nemetalele azotN și fosforP, arsenicul semimetalicAs, precum și antimoniulSb și bismutulBi, care sunt clasificate ca nemetale.

Slide 3

Atomii elementelor grupului VA au 5 electroni în stratul lor exterior de electroni. Configurația electronică a stratului lor de electroni exterior este ns2np3, de exemplu: azot - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.

În compușii chimici, atomii de azot și fosfor pot prezenta stări de oxidare de la -3 la +5.

Slide 4

Azotul în natură

Azotul este desemnat prin simbolul N (latina Nitrogenium, adică „născând salitrul”). Substanța simplă azotul (N2) este un gaz destul de inert în condiții normale, fără culoare, gust sau miros. Azotul, sub formă de molecule biatomice de N2, constituie cea mai mare parte a atmosferei, unde conținutul său este de 78,084% în volum (adică aproximativ 3,87 1015 tone).

Slide 5

Azotul în spațiu

În afara Pământului, azotul se găsește în nebuloasele de gaz, atmosfera solară, pe Uranus, Neptun, spațiul interstelar etc. Azotul este al 4-lea element cel mai comun din sistemul solar (după hidrogen, heliu și oxigen).

Slide 6

Fosforul în natură

Fosforul se găsește în natură în principal sub formă de fosfați. Astfel, fosfatul de calciu Ca3(PO4)2 este componenta principală a apatitei minerale. Fosforul se găsește în toate părțile plantelor verzi, chiar mai mult în fructe și semințe. Conținut în țesuturile animale, face parte din proteine și alți compuși organici esențiali (ATP, ADN) și este un element al vieții. Apatit

Slide 7

Substanța simplă azot este formată din molecule biatomice de N2. În molecula de N2, atomii de azot sunt legați între ei printr-o legătură nepolară covalentă triplă. Energia legăturii triple este mare și se ridică la 946 kJ/mol. Prin urmare, ruperea legăturilor și formarea de atomi și molecule de azot are loc numai la temperaturi peste 3000˚C. Rezistența ridicată a legăturii în molecule determină inerția chimică a azotului.

Slide 8

În stare liberă, fosforul formează mai multe modificări alotrope, care sunt numite fosfor alb, roșu și negru.

Slide 9

În cea mai simplă moleculă P4, fiecare dintre cei patru atomi de fosfor este legați printr-o legătură covalentă de ceilalți trei. Fosforul alb este format din astfel de molecule în formă de tetraedru. Turnat în atmosferă inertă sub formă de bețișoare (lingouri), se păstrează în absența aerului sub un strat de apă purificată sau în medii speciale inerte.

Slide 10

Din punct de vedere chimic, fosforul alb este extrem de activ! De exemplu, este lent oxidat de oxigenul atmosferic deja la temperatura camerei și strălucește (strălucire verde pal). Fenomenul acestui tip de strălucire datorat reacțiilor de oxidare chimică se numește chemiluminiscență (uneori în mod eronat fosforescență). Fosforul alb este foarte otrăvitor. Doza letală de fosfor alb pentru un bărbat adult este de 0,05-0,1 g.

Slide 11

Fosforul roșu are o structură polimerică atomică în care fiecare atom de fosfor este legat de alți trei atomi prin legături covalente.Fosforul roșu nu este volatil, insolubil în apă și netoxic. Este folosit la producerea chibriturilor.

La lumină și când este încălzit la 300˚C fără acces la aer, fosforul alb se transformă în fosfor roșu.

Slide 12

Când este încălzit sub presiune de aproximativ 1.200 de ori mai mare decât presiunea atmosferică, fosforul alb se transformă în fosfor negru, care are o rețea cristalină stratificată atomică. Fosforul negru are proprietăți fizice asemănătoare metalului: conduce electricitatea și este strălucitor. În exterior, este foarte asemănător cu grafitul.Fosforul negru este cea mai puțin activă formă chimică a fosforului.

Slide 13

În 1830, chimistul francez Charles Soria a inventat chibrituri de fosfor, care constau dintr-un amestec de sare Bertholet, fosfor alb și lipici. Aceste chibrituri erau foarte inflamabile, deoarece luau foc chiar și din frecarea reciprocă în cutie și la frecarea de orice suprafață tare, de exemplu, talpa unei bocanci. Din cauza fosforului alb, acestea erau otrăvitoare.În 1855, chimistul suedez Johan Lundström a aplicat fosfor roșu pe suprafața hârtiei abrazive și a înlocuit fosforul alb în capul chibritului. Astfel de chibrituri nu mai dăunau sănătății, erau ușor aprinse pe o suprafață pregătită în prealabil și practic nu se autoaprindeau. Johan Lundström brevetează primul „meci suedez”, care a supraviețuit aproape până astăzi. În 1855, meciurile lui Lundström au primit o medalie la Expoziția Mondială de la Paris. Ulterior, fosforul a fost eliminat complet din compoziția capetelor de chibrit și a rămas doar în grăsime.Odată cu dezvoltarea producției de chibrituri „suedeze”, producția de chibrituri cu fosfor alb a fost interzisă în aproape toate țările.

Slide 14

Cea mai simplă substanță azotul N2 este inactiv din punct de vedere chimic și, de regulă, intră în reacții chimice numai la temperaturi ridicate.Proprietățile oxidative ale azotului se manifestă în reacții cu hidrogenul și metalele active. Astfel, hidrogenul se combină cu azotul în prezența unui catalizator la temperatură ridicată și presiune înaltă, formând amoniac:

Dintre metale, în condiții normale, azotul reacționează numai cu litiul, formând nitrură de litiu:

Slide 15

Proprietățile oxidative ale fosforului se manifestă atunci când interacționează cu cele mai active metale:

Proprietățile reducătoare ale azotului și fosforului se manifestă atunci când interacționează cu oxigenul. Astfel, azotul reacţionează cu oxigenul la o temperatură de aproximativ 3000˚C, formând oxid nitric (II):

Slide 16

Fosforul este, de asemenea, oxidat de oxigen, prezentând proprietăți reducătoare. Dar diferitele modificări ale fosforului au reactivitate chimică diferită. De exemplu, fosforul alb se oxidează cu ușurință în aer la temperatura camerei pentru a forma oxid de fosfor (III):

Oxidarea fosforului alb este însoțită de luminiscență. Fosforul alb și roșu se aprind atunci când este aprins și ard cu o flacără orbitor de strălucitoare, producând fum alb de oxid de fosfor (IV):

Slide 17

Arderea fosforului alb

Slide 18

Cel mai activ din punct de vedere chimic, toxic și inflamabil este fosforul alb. Prin urmare, este foarte des folosit în bombe incendiare.Din păcate, muniția cu fosfor este încă folosită în secolul 21!

În timpul asediului Saraievoi, obuzele cu fosfor au fost folosite de artileria sârbă bosniacă. În 1992, clădirea Institutului de Studii Orientale a fost arsă cu astfel de obuze, ducând la distrugerea multor documente istorice. - in 2003-2004 au fost folosite de serviciile britanice de informatii in vecinatatea Basra din Irak. - în 2004, Statele Unite l-au folosit împotriva subteranului partizan din Irak în bătălia pentru Fallujah. În vara anului 2006, în timpul celui de-al Doilea Război din Liban, armata israeliană a folosit obuze de artilerie care conțineau fosfor alb. În 2009, în timpul operațiunii Plumb turnat în Fâșia Gaza, armata israeliană a folosit muniție care conținea fosfor alb, ceea ce este permis de legea internațională. - Din 2009, teroriştii palestinieni îşi încarcă rachetele cu fosfor alb.

Slide 19

Apariția șuvițelor în cimitire și mlaștini vechi este cauzată de aprinderea fosfinei PH3 și a altor compuși care conțin fosfor în aer. În aer, produsele combinației de fosfor cu hidrogen se aprind spontan cu formarea unei flăcări luminoase și a picăturilor de acid fosforic - un produs al interacțiunii oxidului de fosfor (V) cu apa. Aceste picături creează un contur neclar al „fantomei”.

Slide 20

Principala aplicație a azotului este în producția de amoniac. Azotul este, de asemenea, utilizat pentru a crea un mediu inert la uscarea explozivilor și la depozitarea operelor de artă și manuscriselor valoroase. În plus, lămpile electrice incandescente sunt umplute cu azot.

Aplicarea unor substanțe simple Producția de amoniac Majoritatea lămpilor moderne sunt umplute cu gaze inerte chimic. Amestecurile de azot N2 cu argon Ar sunt cele mai frecvente datorită costului lor scăzut.

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

1. Vă avertizez din timp: sunt inapt să respir! Dar parcă toți nu aud și ei respiră în permanență în mine. 2. Sunt un element luminos. Îți aprind un chibrit într-o clipă. Mă vor arde - și sub apă oxidul meu va deveni acid.

Poziția azotului și a fosforului în tabelul periodic

„Caracteristicile azotului și fosforului. Proprietățile azotului.”

Cinci chimiști celebri ai secolului al XVIII-lea. Au dat un anumit nemetal, care sub formă de substanță simplă este un gaz și este format din molecule diatomice, cinci denumiri diferite. - „aer otrăvitor” - „aer deflogistic” - „aer stricat” - „aer sufocant” - „aer fără viață” În 1772, chimistul, botanist și medic scoțian Daniel Rutherford În 1772, chimistul englez Joseph Priestley În 1773, chimistul farmacist suedez Karl Scheele În 1774, chimistul englez Henry Cavendish În 1776, chimistul francez Antoine Lavoisier

OCUPAȚIA DE AZOT ÎN NATURĂ: în stare liberă în atmosferă

OCUPAȚIA AZOTULUI ÎN NATURĂ: sub formă de compuși anorganici.În cantități mici în sol: sub formă de săruri și nitrați de amoniu. Azotul organic al plantelor și animalelor (acizi nucleici, substanțe proteice)

SEMNE DE COMPARAȚIE AZOT FOSFOR POZIȚIA ÎN STRUCTURA ATOMICĂ PSHE Numărul de electroni în atom 7, protoni în nucleu 7, numărul de neutroni în nucleu 7 Schema electronică: 1s 2 2s 2 2p 3 INTERVAL DE OXIDAȚIE A 3-a perioadă subgrupa Numărul ordinal V principal 15; masa atomică relativă 31 A 2-a perioadă grupa V Subgrupa principală Numărul ordinal 7; masa atomică relativă 14 P +15) 2) 8) 5 Numărul de electroni dintr-un atom 15, protoni dintr-un nucleu 15, numărul de neutroni dintr-un nucleu 16 Circuit electronic: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1,+2,+3,+4, +5 , -3

Determinați gradul de oxidare a azotului în compușii: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 d.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 compus NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

STRUCTURA MOLECULEI N N N  N LEGĂTURĂ: -COVALENT NEPOLAR -TRINAR -MOLECULĂ PUTERNĂ: -FOARTE STABĂ -REACTIVITATE MICĂ 1 3 4 2

N 2 Proprietăți fizice: V, C, Z, M puțin mai ușor decât aerul, t fierbere = -196 0 C, t pl = -210 0 C

În industrie, azotul se obține prin distilare în aer, în laborator - prin descompunerea termică a compușilor (cel mai adesea NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O Fosforul se obține prin calcinarea fosfatului de calciu cu cărbune și nisip in cuptoare electrice la 1500 0 C : 2Ca3 (PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 Preparare.

Proprietățile chimice ale azotului Fosforul cu metale la temperatura camerei reacționează cu Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N la temperaturi ridicate - cu alte Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 când este încălzit, reacționează cu Me 3 Ca + 2 P = Ca 3 P 2 cu oxigen la temperaturi foarte ridicate (aproximativ 3000°C) N 2 + O 2 = 2 NO fosforul alb se aprinde spontan, iar roșu arde când este încălzit 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 cu hidrogen în prezența unui catalizator la presiune ridicată și t N 2 + 3 H 2 =2 NH 3

Aplicație Producția de amoniac Crearea unei atmosfere inerte Crearea temperaturilor scăzute Saturarea suprafeței oțelului pentru a crește rezistența Azot lichid în medicină Sinteza amoniacului Producția de îngrășăminte Sinteza acidului azotic Crearea unui mediu inert N2

Întrebări pentru autocontrol Gaz fără culoare, gust și miros Molecula este diatomică Conținut în aer 78% În laborator se obține prin descompunerea KMnO 4 și H 2 O 2 În industrie - din aer lichid Chimic inactiv Interacționează cu aproape toate substanțele simple Procesele de respirație și fotosinteză sunt asociate cu aceasta.parte integrantă a proteinelor Participă la ciclul substanțelor din natură

Testați-vă O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. „5” N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. „5” 1-2 erori „4” 3-4 erori „3” 5 erori sau mai multe „2” Folosind informații despre azot ca exemplu, oferiți argumente în favoarea a două puncte de vedere: 1. Azotul este „fără viață” 2. Azotul este elementul principal al vieții pe Pământ.

„Compuși ai fosforului” - oxid de fosfor. Interacțiunea acidului fosforic cu sărurile. Acid fosforic (H3PO4). Proprietățile chimice ale oxidului de fosfor (V). Interacțiunea acidului fosforic cu alcalii. Proprietăți chimice. Compus. Interacțiunea acidului fosforic cu metalele. Compuși ai fosforului. Proprietățile fizice ale oxidului de fosfor (V).

„Lecția Fosfor” - Etapa de orientare motivațională. Istoria descoperirii fosforului. Consolidarea primară a cunoştinţelor dobândite. Fosforul ca element. Videoclipul „Arderea fosforului în clor”. 1682 - R. Boyle în laboratorul de chimie în timp ce lucra cu fosfor. Negru. Încercați să determinați unde este adevărul și unde este ficțiunea autorului? Alotropia fosforului.

„Lecția despre compușii fosforului” - 1. Orientativ și motivațional. 2. Operațional și executiv. 3. Reflexiv-evaluative. Reactivi – fosfor roșu. Etapa 2. Execuție operațională. Echipamente și material didactic. Poziția fosforului în Tabelul Periodic al lui D.I. Mendeleev. Profesorul motivează elevii citind un fragment din romanul lui A. Conan Doyle.

„Fosforul și compușii săi” - Concluzii. Fosforul și compușii săi. Ammophos. Precipitat. Îngrășăminte cu fosfor. Cu o lipsă de fosfor, se dezvoltă boli ale plantelor. Compușii fosforului din celulele vegetale. Scop: studierea efectului fosforului asupra creșterii și dezvoltării plantelor. Superfosfat simplu. Furnizarea plantelor cu fosfor este necesară în special la o vârstă fragedă.

„Caracteristicile elementului fosfor” - Strălucirea fosforului alb. Comparația structurii atomilor de azot și fosfor. Fosfor alb. Obținerea fosforului. Oxidant. Descoperit de alchimistul german X. Brand. Fosfor roșu arzând. Fosforul arde cu o flacără verde pal. Modificări alotropice ale fosforului. Metaloid. Aplicarea fosforului. Fosfidele sunt descompuse puternic de apă.

„Element fosfor” - Interacțiunea cu metalele. Fosfor negru. Se adaugă nisip de cuarț pentru a lega compușii de calciu. Fosfor. Când fosforul alb este încălzit într-o soluție alcalină, acesta este disproporționat. Interacțiunea cu alcalii. Fosfor alb. Fosforul este al 12-lea element cel mai abundent din natură. Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale.

Sunt 12 prezentări în total

Clasă: 9

Prezentare pentru lecție

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Manual. G.E, Rudzitis, F.G. Feldman. Chimie. clasa a 9-a

Număr de ore: 1 lectie

Tip de lecție: combinate

Metode de predare: informativ și ilustrativ, parțial de căutare.

Forme de antrenament: munca frontala, munca independenta in perechi si individuala, autocontrol.

Tehnologii: compilarea unui rezumat de referință, utilizarea COR, testarea controlului cunoștințelor.

Scopul lecției: Pe baza structurii lor, comparați proprietățile substanțelor simple - azot și fosfor. Pe baza proprietăților lor, se caracterizează zonele de aplicare a azotului și fosforului, metode de producție industrială a acestora.

Obiectivele lecției:

Educational:
- luați în considerare structura și proprietățile fizice ale substanțelor simple - azotul și modificările alotropice ale fosforului;
- pe baza structurii, preziceți reactivitatea azotului și fosforului, luați în considerare proprietățile chimice caracteristice;
- dezvoltarea capacității de a întocmi ecuații ale reacțiilor chimice, luarea în considerare a acestora din perspectiva proprietăților redox;
- luați în considerare aplicațiile și metodele industriale de producere a azotului și fosforului.
De dezvoltare:
- dezvoltarea capacității de a compara, de a stabili relații cauză-efect între structura substanțelor și proprietățile, aplicațiile acestora și de a trage concluzii;
- îmbunătățirea capacității de a aplica cunoștințele dobândite pentru a explica diverse fapte și fenomene.
Educational:
- cultivați activitatea, independența, interesul pentru subiect;
- cultivați capacitatea de a lucra în perechi, capacitatea de a autoevalua rezultatele activităților.

Echipamente: calculator, proiector, prezentare multimedia

ÎN CURILE CURĂRILOR

Descrierea diapozitivelor și explicațiile pentru controlul prezentării	Activitățile profesorului	Activitati elevilor
Etapa organizatorica. (1 min.)
	Salutarea elevilor, verificarea pregătirii pentru lecție	Elevii se pregătesc pentru lecție (caiete, manuale, PSHE)
Actualizarea cunoștințelor. Stabilirea obiectivelor (4 min.)
Slide 1. Caracteristicile comparative ale elementelor. Tehnica pedagogică: inserarea cuvintelor lipsă în text (când dai clic pe cursor, apar cuvintele lipsă).	Invită elevii să facă o descriere comparativă a elementelor - azot și fosfor.	Răspunsul oral al elevului: dă o descriere comparativă a elementelor azot și fosfor, folosind șablonul de pe diapozitiv, introducându-le pe cele lipsă.
Slide 2. Context istoric Ilustrație cu portrete ale oamenilor de știință care au descoperit substanțe. Făcând clic pe cursor, se afișează etimologia numelor.	Motivația pentru studierea temei: studenților li se oferă informații despre istoria descoperirii azotului și fosforului, etimologia numelor lor. – Ce proprietăți ale azotului și fosforului se reflectă în numele lor?	Ascultați informații. Lucrare din fata: Enumerați proprietățile cunoscute ale azotului și fosforului.
Slide 3. Subiectul lecției Slide 4. Plan de studiu	Enunțarea problemei educaționale: – Ce cauzează aceste proprietăți, ce alte proprietăți prezintă azotul și fosforul? – Subiectul lecției: „Substanțe simple - azot și fosfor”	Notați subiectul, pregătiți un tabel.
Învățarea de materiale noi. (25 minute)
Slide 5. Structura și proprietățile fizice ale azotului și modificările alotropice ale fosforului Hyperlink 1 – slide 6 „Structura și proprietățile fizice ale fosforului alb” Demonstrație de ilustrații Hyperlink 2 – slide 7 „Structura și proprietățile fizice ale fosforului roșu” Demonstrație de ilustrații. Demonstrație video a experimentului „Compararea temperaturilor de aprindere a fosforului alb și roșu” (2 min)	Profesorul sugerează caracterizarea structurii moleculei de azot și tragerea unei concluzii despre puterea legăturii din ea. – Ce tip de legătură se realizează într-o moleculă de azot? Câte perechi de electroni comuni se formează într-o moleculă de azot? – Realizați o diagramă a formării unei legături covalente într-o moleculă de azot. Proprietățile fizice ale azotului sunt discutate în continuare. Spre deosebire de azot, fosforul poate exista sub forma unui număr mare de modificări alotropice; în prezent există 11 dintre ele, dar întreaga varietate de specii poate fi redusă la trei: fosfor alb, roșu și negru. Profesorul explică fenomenul de alotropie în fosfor, demonstrează structura rețelelor cristaline de fosfor alb și roșu și caracterizează proprietățile fizice. (hiperlinkuri 1, 2)	Lucrare din fata: elevii răspund la întrebări Muncă independentă: notează într-un caiet diagrama formării legăturilor într-o moleculă de azot, proprietățile sale fizice. Ei se uită la ilustrațiile de pe ecran, se familiarizează cu caracteristicile structurii și proprietățile fiecărei modificări și fac o scurtă notă. Observați reacția chimică. Ei trag o concluzie despre activitatea diferitelor modificări ale fosforului.
Slide 8. Sarcina de testare Un videoclip din filmul „Phosphorus” – despre câinele din Baskerville. (45 sec)	Profesorul invită elevii să vizioneze videoclipul și să răspundă la întrebarea: – Crezi că aceste evenimente sunt reale? Ce greșeală chimică a făcut autorul? Spuneți motivele răspunsului dvs.	Lucru frontal. Elevii comentează erorile chimice din fragmentul video propus, bazându-se pe cunoștințele despre proprietățile fizice ale fosforului alb.
Slide 9. Predicția reactivității azotului și fosforului. Când faceți clic pe cursor, rezultatele apar pe ecran	Elevii sunt rugați să prezică reactivitatea azotului și fosforului pe baza structurii substanțelor: – Ce se poate spune despre activitatea chimică a azotului? De ce? – Care este activitatea chimică a fosforului în comparație cu azotul? De ce? – Diferite modificări ale fosforului prezintă aceeași reactivitate? – Ce proprietăți, oxidante sau reducătoare, prezintă azotul și fosforul în reacțiile chimice?	Lucru frontal. Pe baza structurii, elevii trag concluzii despre activitatea scăzută a azotului și reactivitatea ridicată a fosforului alb. Se observă o scădere a activității chimice de la fosfor alb la negru. Se face o concluzie despre dualitatea redox a proprietăților.
Slide 10. Proprietățile oxidative ale azotului și fosforului Diagrama de reacție pe diapozitiv.	Se propune elaborarea de ecuații de reacție care caracterizează proprietățile oxidative ale azotului și fosforului: cu litiu, calciu, hidrogen. (diagrame pe diapozitiv) Se efectuează o verificare făcând clic pe butonul mouse-ului: ecuațiile de reacție apar pe diapozitiv
Slide 11. Proprietăți reducătoare ale azotului și fosforului Diagrama de reacție pe diapozitiv. Înregistrarea ecuațiilor de verificat este afișată făcând clic pe cursor	Se propune compilarea ecuațiilor de reacție care caracterizează proprietățile reducătoare ale azotului și fosforului: cu oxigen, clor. (diagrame pe diapozitiv) Profesorul îi sfătuiește pe elevii slabi. Se efectuează o verificare făcând clic pe butonul mouse-ului: ecuațiile de reacție apar pe diapozitiv	Munca independenta in perechi: Notează ecuațiile de reacție într-un caiet, arată tranziția electronilor, determină agentul oxidant și agentul reducător. Ei verifică și pun întrebări dacă apar.
Slide 12. Interacțiunea fosforului roșu cu sarea Berthollet. Pe diapozitiv există o ilustrare a unei diagrame de reacție. Ieșirea înregistrării ecuației și a balanței electronice pentru verificare se efectuează făcând clic pe cursor	Profesorul vorbește despre interacțiunea fosforului roșu cu cloratul de potasiu, propune notarea ecuaţiei reacţiei şi aranjarea coeficienţilor folosind metoda balanţei electronice. Verifică compoziția ecuației de reacție și balanța electronică.	Munca independenta in perechi: Notează ecuația reacției într-un caiet, întocmește o balanță electronică, determină procesele de oxidare, reducere, agent oxidant și agent reducător. Efectuați individual sarcina de control.
Slide 13. Obținerea azotului și fosforului Ilustrații.	– Azotul se găsește în natură în compuși și în stare liberă, iar fosforul apare numai în compuși. Ce explică asta? – Ce materii prime sunt folosite în industrie pentru a produce azot și fosfor? În continuare, profesorul vorbește despre metodele industriale de producere a azotului și fosforului.	Răspundeți la întrebări. Ascultați informații și luați notițe în caiete.
Slide-urile 14, 15. Aplicarea azotului și fosforului. Ilustrații.	Oferă o discuție despre aplicațiile azotului și fosforului pe baza proprietăților lor.	Lucrare din fata: discuții despre aplicațiile azotului și fosforului. Scrieți pe scurt aplicațiile de azot și fosfor.
Controlul dobândirii cunoștințelor. (8 minute)
Slide 16. Controlul cunoștințelor Test interactiv: făcând clic pe butonul „întrebare” se deschide formularea; răspunsul selectat este apăsat; Pictograma roșie se aprinde în cazul unui răspuns incorect, verde în cazul unui răspuns corect.	Elevilor li se oferă o sarcină de testare ( *Anexa 1* ) Verificare folosind un model de testare interactiv.	Munca individuala in functie de optiuni. Faceți testul (6 întrebări – 5 minute). Verificarea performantei muncii, evaluare.
Tema pentru acasă (2 min)
Slide 17. Tema pentru acasă §15,16,21 p. 52, nr. 2, p. 70 nr. 2,4,5 Sarcină: Calculați masa de fosfor formată din 1 kg de fosfat de calciu care conține 5% impurități.	Profesorul comentează temele.	Înregistrare D/Z

Fum fără foc
Metalele alcaline reacţionează cu amoniacul formând amide:
Metalele alcalino-pământoase formează nitruri

Alți compuși ai azotului hidrogen

Lichid incolor care miroase a amoniac
Chitanță:
Similar cu amoniacul, prezintă proprietăți de bază.
Ca bază, hidrazina formează două serii de săruri de hidrazoniu, de ex.
N2H6C12 (diclorura) si N2H5C1 (clorura), acesta din urma poate fi obtinut si
și încălzirea diclorurii:
Este o substanță instabilă care se descompune ușor atunci când este încălzită:
Este o bază mai slabă decât amoniacul și hidrazina și este
agent reducător, oxidant la oxid nitric (I)

3. Are loc o explozie cu amoniac:
4. În contact cu agenți oxidanți puternici, acționează ca un agent reducător:

Proprietățile chimice ale NO

NO este un agent reducător tipic care decolorează o soluție de permanganat de potasiu:
Se oxidează ușor de oxigenul atmosferic. Reacția are loc foarte rapid deoarece oxidul nitric (II)
are un electron nepereche și este în esență un radical:
Reacția produce oxid nitric (IV), care are o culoare maro-roșiatică caracteristică.
culoare.
Proprietăți oxidante mai puțin tipice (numai cu agenți reducători puternici):
Pe un catalizator de rodiu, acesta oxidează monoxidul de carbon în dioxid de carbon. Astfel de catalizatori sunt plasați în
țevi de evacuare a mașinii pentru a evita poluarea cu monoxid de carbon.
Rolul biologic:
NO este capabil să pătrundă în membranele celulare. Această moleculă joacă un rol important în reglarea sângelui
presiune, relaxare musculară și este implicată într-un răspuns imun nespecific. Acțiunea unui număr de medicamente
de exemplu, nitroglicerina, se bazează pe formarea acestei molecule particulare.
În același timp, NO este toxic deoarece este capabil să se lege de hemoglobină precum monoxidul de carbon și să prevină
transportul oxigenului și dioxidului de carbon.

Proprietățile chimice ale oxidului nitric (IV)

Există sub forma unui amestec de echilibru:
Oxidul azotic (IV) este un oxid format din doi acizi: azotic și nitric. În apă este disproporționat:
Deoarece acidul din urmă este stabil doar la rece, la temperatura camerei și mai mare
La temperaturi, reacția are loc diferit:
Cu toate acestea, dacă un amestec de oxid de azot (IV) și aer este trecut prin apă, se formează doar dioxid de azot.
acid:
Reacții similare apar cu alcalii: atunci când oxidul de azot este trecut, se formează un amestec
săruri, iar dacă oxidul este trecut prin aer, atunci o singură sare.
Oxidul de azot (IV) este un agent oxidant puternic; sulful, carbonul și metalele ard în el.
În faza gazoasă, chiar și ionul de clorură se oxidează:
Există și alți oxizi de azot (III și V), dar nu sunt stabili.

Acidul azotic este un agent oxidant foarte puternic,
în anumite condiţii reacţionează cu majoritatea
compuși anorganici și organici

Interacțiunea cu metalele

Proprietăţile chimice ale sărurilor acidului azotic: I. Descompunerea sărurilor azotate

1. Metale din grupa IA (cu excepția azotatului de litiu)
2. Azotat de litiu și nitrați ai altor metale (cu excepția nitraților de mercur și
argint)
3. Nitrații de mercur și argint se descompun în metal pur, deoarece aceștia
oxidul nu este stabil
4. Descompunerea metalelor în stări inferioare de oxidare are loc cu
oxidarea acestui metal
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II.Proprietăţi oxidative ale sărurilor nitrat
5. Nitrații fac parte din praful de pușcă:
6. În soluție reacţionează cu metalele:

Proprietățile chimice ale fosforului

Probleme calitative (Doronkin, Berezhnaya)

Continuare

Probleme de calcul Probleme pentru azot

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
O placă de cupru cântărind 1,28 g a fost scufundată într-o soluție 63% de acid azotic cântărind 10 g. Aflați masa
Soluție de hidroxid de sodiu 10%, care ar neutraliza complet soluția rezultată. (Răspuns:
24 g).
Un amestec de azotat de cupru (II) și azotat de sodiu cu o greutate de 46,1 g a fost calcinat, rezultând eliberarea unui amestec.
gaze, care a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de bariu. Ca urmare, am obtinut o sare cu o greutate de 52,2 g.
Determinați fracțiunile de masă ale sărurilor din amestecul original (81,56% și, respectiv, 18,44%).
La o soluție de acid azotic 63% s-a adăugat un amestec de carbon și siliciu cântărind 8 g. Ieși în evidență maro
gazul a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu, obținându-se o soluție cu greutatea de 484,8 g cu masa
fracția de sare 8,33%. Determinați fracțiile de masă ale substanțelor simple din amestecul inițial (30% și 70%
respectiv).
O bucată de magneziu cântărind 4,8 g a fost dizolvată în 630 g de soluție de acid azotic 6%, în timp ce era gazoasă.
nu au fost lansate produse. Găsiți masa unei soluții de hidroxid de sodiu 40% capabilă complet
reacționează cu soluția rezultată. (55 g).
Un amestec de pulberi de aluminiu și cupru a fost adăugat la o soluție de acid azotic 61% la temperatura camerei
temperatura, iar degajarea de gaz colorat cu un volum de 26,88 litri s-a observat. Apoi la amestecul rezultat
a adăugat un exces de soluție de hidroxid de sodiu, rezultând eliberarea de gaz și un precipitat în molar
raport 1:2. Determinați fracțiile de masă ale metalelor din amestecul inițial. (Răspuns: 12,3% și 87,7%
respectiv.)
La 42 g de soluție de acid azotic s-a adăugat sifon cristalin cântărind 14,3 g. A primit
La soluție s-a adăugat sârmă de cupru și s-a eliberat un gaz incolor cu un volum de 560 ml și
Nu mai sunt ioni de hidrogen în soluție. Determinați fracția de masă a acidului din soluția originală.
(Răspuns: 30%).
Azotat de zinc dihidrat hidrat cristalin a fost dizolvat în 100 g apă, rezultând 3,62%
soluție de sare. Apoi s-au adăugat acolo 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 40% şi o soluţie cu
fracția de masă a alcalii 18%. Determinați masa hidratului cristalin. (4,5 g)

Probleme cu fosforul

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Fosforul alb cu o greutate de 9,3 g a fost ars, iar substanța albă rezultată a fost dizolvată în apă și încălzită.
Aflați volumul de soluție de hidroxid de sodiu 10% (densitate 1,2 g/ml) necesar pentru a obține
două săruri acide în raporturi molare egale. (Răspuns: 150 ml).
Aflați masa fosforului alb, atunci când este dizolvat în 100 g de soluție de hidroxid fierbinte 40%.
sodiu, astfel încât fracția de masă a alcalii din soluție devine egală cu 25,69%. (Răspuns: 12,4 g)
Se amestecă 340 g dintr-o soluție de azotat de argint 5% și 164 g dintr-o soluție 10%. Găsiți volumul minim 15%
soluție (densitate 1,14 g/ml), care este necesară pentru a dizolva precipitatul rezultat. (Răspuns:
19,1 ml).
S-au adăugat 392 g de soluție de acid sulfuric 10% la ortofosfat de calciu cu o greutate de 31 g. Găsiți volumul
Soluție de hidroxid de potasiu 20% (densitate 1,12 g/ml), care este necesară pentru complet
neutralizarea soluției rezultate. (Răspuns: 200 ml).
Fosforul a fost ars în exces de oxigen, iar produsul rezultat a fost adăugat la 110 g de soluție 2%
hidroxid de sodiu, obținându-se astfel săruri acide și moderate în raport de 1:3. (Răspuns: 0,62 g)
Iodură de fosfor cântărind 66,6 g a fost dizolvată în exces de apă. Determinați masa unei soluții de nitrat 20%.
argint capabil să reacționeze complet cu soluția rezultată și cu masa totală
precipitatul care se formează. (Răspuns: 680 g soluție și 159,4 g sediment).
Fosfina cântărind 3,4 g a fost arsă, produsul său de ardere a fost uscat și adăugat la 160 g de soluție 10%
hidroxid de sodiu. Determinați masa unei soluții de 16% de azotat de argint, care poate fi complet
reacționează cu soluția rezultată. (Răspuns: 425g).