Acasă Copaci și arbuști Al 37-lea element al tabelului periodic. Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev

Copaci și arbuști

Al 37-lea element al tabelului periodic. Tabelul periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev

Tabelul periodic este unul dintre cele mai mari descoperiri umanitate, care a făcut posibilă eficientizarea cunoștințelor despre lumea din jur și deschiderea elemente chimice noi... Este esențial pentru școlari, precum și pentru oricine este interesat de chimie. In afara de asta, această schemă este de neînlocuit în alte domenii ale științei.

Această diagramă conține toate cunoscută omului elemente și sunt grupate în funcție de masa atomică şi număr de serie ... Aceste caracteristici afectează proprietățile elementelor. În total, în varianta scurtă a tabelului sunt 8 grupuri, elementele aparținând unui grup având proprietăți foarte asemănătoare. Primul grup conține hidrogen, litiu, potasiu, cupru, a cărui pronunție latină în rusă este cuprum. Și, de asemenea, argentum - argint, cesiu, aur - aurum și francium. Al doilea grup conține beriliu, magneziu, calciu, zinc, urmat de stronțiu, cadmiu, bariu, iar grupul se termină cu mercur și radiu.

Al treilea grup include bor, aluminiu, scandiu, galiu, urmat de ytriu, indiu, lantan, iar grupul se termină cu taliu și anemone. A patra grupă începe cu carbon, siliciu, titan, continuă cu germaniu, zirconiu, staniu și se termină cu hafniu, plumb și ruterfordiu. În a cincea grupă există elemente precum azotul, fosforul, vanadiul, mai jos sunt arsenicul, niobiul, antimoniul, apoi tantalul, bismutul și dubniul completează grupul. Al șaselea începe cu oxigen, urmat de sulf, crom, seleniu, apoi molibden, teluriu, apoi wolfram, poloniu și seborgiu.

În a șaptea grupă, primul element este fluorul, urmat de clor, mangan, brom, tehnețiu, urmat de iod, apoi reniu, astatin și bor. Ultimul grup este cele mai numeroase... Include gaze precum heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Acest grup include și metalele fier, cobalt, nichel, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu, iridiu, platină. Urmează Channius și Meitnerium. Elemente situate separat care formează un număr de actinide și un număr de lantanide... Au proprietăți similare cu lantanul și anemonele.

Această schemă include tot felul de elemente care sunt împărțite la 2 grupuri mari – metale și nemetale cu proprietăți diferite. Cum se determină apartenența unui element la un anumit grup va ajuta la o linie condiționată, care trebuie trasă de la bor la astatin. Trebuie amintit că o astfel de linie poate fi trasă numai în interior versiunea completa Mese. Toate elementele care se află deasupra acestei linii și sunt situate în subgrupele principale sunt considerate nemetale. Și care sunt mai mici, în principalele subgrupe - de metale. De asemenea, metalele sunt substanțe care se află în subgrupuri laterale... Există imagini și fotografii speciale pe care vă puteți familiariza în detaliu cu poziția acestor elemente. Este demn de remarcat faptul că acele elemente care se află pe această linie prezintă aceleași proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.

Elementele amfotere, care au proprietăți duble și pot forma 2 tipuri de compuși în urma reacțiilor, alcătuiesc, de asemenea, o listă separată. În același timp, atât de bază, cât și proprietăți acide ... Predominanța anumitor proprietăți depinde de condițiile de reacție și de substanțele cu care reacționează elementul amfoter.

Este de remarcat faptul că această schemă în versiunea tradițională de bună calitate este colorată. în care Culori diferite pentru ușurința orientării sunt desemnate subgrupuri majore și minore... Și, de asemenea, elementele sunt grupate în funcție de asemănarea proprietăților lor.
Cu toate acestea, în prezent, împreună cu schema de culori, tabelul periodic al lui Mendeleev în alb și negru este foarte comun. Acest tip de el este folosit pentru imprimare alb-negru... În ciuda complexității aparente, este la fel de convenabil să lucrezi, având în vedere unele dintre nuanțe. Deci, în acest caz, puteți distinge subgrupul principal de subgrupul secundar prin diferențele de nuanțe care sunt clar vizibile. În plus, în versiunea color, elemente cu prezența electronilor activate straturi diferite sunt desemnate Culori diferite.
Este de remarcat faptul că nu este foarte dificil să navigați conform schemei într-un design monocolor. Pentru aceasta, informațiile specificate în fiecare celulă individuală a elementului vor fi suficiente.

Ege astăzi este principalul tip de test la sfârșitul școlii, ceea ce înseamnă că trebuie făcută pregătirea pentru el Atentie speciala... Prin urmare, atunci când alegeți examen final la chimie, trebuie să acordați atenție materialelor care pot ajuta la livrarea acestuia. De regulă, elevilor de la examen li se permite să folosească unele tabele, în special, tabelul periodic în calitate bună... Prin urmare, pentru ca acesta să aducă beneficii numai la teste, trebuie acordată atenție în prealabil structurii sale și studiului proprietăților elementelor, precum și secvenței acestora. Trebuie să înveți, la fel utilizați versiunea alb-negru a tabelului astfel încât să nu întâmpinați unele dificultăți la examen.

Pe lângă tabelul principal care caracterizează proprietățile elementelor și dependența lor de masa atomică, există și alte scheme care pot ajuta la studiul chimiei. De exemplu, există tabelele de solubilitate și electronegativitate... Conform primei, puteți determina cât de solubil este un anumit compus în apă la temperatura obișnuită. În acest caz, anionii sunt localizați orizontal - ioni încărcați negativ și vertical - cationi, adică ionii încărcați pozitiv. A descoperi gradul de solubilitate a unuia sau altui compus, este necesar să se găsească componentele acestuia conform tabelului. Și la locul intersecției lor va exista denumirea dorită.

Dacă aceasta este litera „p”, atunci substanța este complet solubilă în apă în condiții normale. În prezența literei „m” - substanța este ușor solubilă, iar în prezența literei „n” - aproape că nu se dizolvă. Dacă există semnul „+”, compusul nu formează un precipitat și reacționează cu solventul fără reziduuri. Dacă semnul „-” este prezent, înseamnă că o astfel de substanță nu există. Uneori puteți vedea și semnul „?” În tabel, atunci aceasta înseamnă că gradul de solubilitate al acestui compus nu este cunoscut cu siguranță. Electronegativitatea elementelor poate varia de la 1 la 8; există și un tabel special pentru determinarea acestui parametru.

Încă unul tabel util- o serie de activitati metalice. Toate metalele sunt situate în el în funcție de o creștere a gradului de potențial electrochimic. O serie de tensiuni metalice începe cu litiu și se termină cu aur. Se crede că, cu cât un metal ocupă mai mult la stânga un loc într-un rând dat, cu atât este mai activ reacții chimice... Prin urmare, cel mai activ metal litiul este considerat a fi un metal de tip alcalin. Hidrogenul este prezent și în lista de elemente spre final. Se crede că metalele care se află după el sunt practic inactive. Acestea includ elemente precum cuprul, mercurul, argintul, platina și aurul.

Imagini din tabelul periodic de bună calitate

Această schemă este unul dintre cele mai mari progrese în domeniul chimiei. în care există multe tipuri de acest tabel – versiune scurta, lung, precum și extra-lung. Cel mai frecvent este masa scurtă și este, de asemenea, comună versiunea lungă scheme. Este de remarcat faptul că versiunea scurtă a circuitului nu este în prezent recomandată pentru utilizare de către IUPAC.
A fost un total au fost dezvoltate peste o sută de tipuri de tabele, care diferă prin prezentare, formă și prezentare grafică. Sunt folosite în zone diferiteștiință, sau nu se aplică deloc. În prezent, noi configurații de circuite continuă să fie dezvoltate de către cercetători. Ca opțiune principală, fie un circuit scurt, fie un circuit lung este utilizat la o calitate excelentă.

Cunoscând formularea lege periodicăși folosind sistemul periodic de elemente al lui DI Mendeleev, este posibil să se caracterizeze orice element chimic și compușii săi. Este convenabil să adăugați o astfel de caracteristică a unui element chimic conform unui plan.

I. Simbolul unui element chimic și denumirea acestuia.

II. Poziția unui element chimic în tabelul periodic al elementelor din D.I. Mendeleev:

număr de serie;
numărul perioadei;
număr de grup;
subgrup (principal sau secundar).

III. Structura atomică a unui element chimic:

sarcina nucleului atomic;
masa atomică relativă a unui element chimic;
numărul de protoni;
numărul de electroni;
numărul de neutroni;
numărul de niveluri electronice dintr-un atom.

IV. Formule electronice și electronice-grafice ale unui atom, electronii săi de valență.

V. Tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d- sau f).

Vi. Formule ale oxidului superior și hidroxidului unui element chimic, caracteristicile proprietăților lor (bazice, acide sau amfoter).

Vii. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile elementelor învecinate pe perioadă și subgrup.

VIII. Starea de oxidare maximă și minimă a unui atom.

De exemplu, să oferim o caracteristică a unui element chimic cu număr atomic 15 și a compușilor săi în funcție de poziția în tabelul periodic al elementelor lui D.I.Mendeleev și de structura atomului.

I. Găsim în tabelul lui DI Mendeleev o celulă cu numărul unui element chimic, notează-i simbolul și numele.

Elementul chimic numărul 15 - Fosfor. Simbolul său R.

II. Să caracterizăm poziția elementului în tabelul lui D. I. Mendeleev (numărul perioadei, grupa, tipul subgrupului).

Fosforul se află în subgrupul principal al grupei V, în perioada a 3-a.

III. Noi vom oferi caracteristici generale compoziția unui atom dintr-un element chimic (sarcină nucleară, masă atomică, număr de protoni, neutroni, electroni și niveluri electronice).

Sarcina nucleului atomului de fosfor este de +15. Masa atomică relativă a fosforului este 31. Nucleul unui atom conține 15 protoni și 16 neutroni (31 - 15 = 16). Atomul de fosfor are trei niveluri de energie cu 15 electroni.

IV. Întocmim formulele electronice și electronic-grafice ale atomului, îi marchem electronii de valență.

Formula electronică a atomului de fosfor este: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Formula electronic-grafică a nivelului exterior al atomului de fosfor: pe al treilea nivel de energie pe subnivelul 3s sunt doi electroni (într-o celulă sunt scrise două săgeți cu direcția opusă), pe subnivelul trei p sunt trei electroni (în fiecare dintre cele trei celule se scrie câte o săgeată cu aceeași direcție).

Electronii de valență sunt electroni ai nivelului exterior, adică. 3s2 3p3 electroni.

V. Determinați tipul elementului chimic (metal sau nemetal, s-, p-, d- sau f-element).

Fosforul este un nemetal. Deoarece ultimul subnivel din atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este subnivelul p, fosforul aparține familiei de elemente p.

Vi. Elaborăm formule de oxid superior și hidroxid de fosfor și le caracterizăm proprietățile (bazice, acide sau amfoter).

Oxidul de fosfor P 2 O 5 mai mare, prezintă proprietăți oxid acid... Hidroxid corespunzător oxid mai mare, H3PO4, prezintă proprietăţi acide. Să confirmăm proprietățile indicate prin ecuații ale formei reacțiilor chimice:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O

Vii. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.

Vecinul fosforului într-un subgrup este azotul. Pentru perioada, vecinii fosforului sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elemente chimice principalele subgrupe cu o creștere a numărului de serie cresc în perioade și scad în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului și mai puțin pronunțate decât cele ale azotului și sulfului.

VIII. Determinați starea de oxidare maximă și minimă a atomului de fosfor.

Starea de oxidare pozitivă maximă pentru elementele chimice din subgrupele principale este egală cu numărul grupului. Fosforul se află în subgrupul principal al celui de-al cincilea grup, prin urmare, starea maximă de oxidare a fosforului este +5.

Starea minimă de oxidare pentru nemetale în majoritatea cazurilor este egală cu diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Deci, starea minimă de oxidare a fosforului este -3.

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista alfabetică a elementelor chimice Conținutul 1 Simboluri utilizate în acest moment... Wikipedia

Vezi și: Lista elementelor chimice după numărul atomic și Lista elementelor chimice după simbol Lista alfabetică a elementelor chimice. Azot N Actiniu Ac Aluminiu Al Americiu Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Sistem periodic elemente chimice (tabel periodic) clasificarea elementelor chimice, stabilirea dependenţei proprietăți diverse celule din sarcină nucleul atomic... Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul periodic) clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice, ... ... Wikipedia

Elementele chimice (tabelul periodic) clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de Wikipedia rusă

Cărți

Dicționar japonez-englez-rus pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popova I.S .. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...

TABELUL PERIODIC LUI MENDELEEV

Clădire tabelul periodic elementele chimice ale lui Mendeleev corespunde perioadelor caracteristice teoriei numerelor și bazelor ortogonale. Suplimentarea matricelor Hadamard cu matrici de ordine pare și impare creează o bază structurală a elementelor matricei imbricate: matrici ale primului (Odin), al doilea (Euler), al treilea (Mersenne), al patrulea (Hadamard) și al cincilea (Fermat).

Este ușor de observat că comenzile 4 k Matricele Hadamard corespund elementelor inerte cu o masă atomică multiplu de patru: heliu 4, neon 20, argon 40 (39.948), etc., dar și elementele de bază ale vieții și tehnologiei digitale: carbon 12, oxigen 16, siliciu 28 , germaniu 72.

Se pare că cu matrice Mersenne de ordinul 4 k–1, dimpotrivă, tot ce este activ, otrăvitor, distructiv și coroziv este legat. Dar acestea sunt și elemente radioactive - surse de energie și plumb 207 (produsul final, sărurile otrăvitoare). Fluorul este, desigur, 19. Ordinele matricelor Mersenne corespund unei secvențe de elemente radioactive numite seria actiniului: uraniu 235, plutoniu 239 (un izotop care este o sursă mai puternică de energie atomică decât uraniul) etc. Acestea sunt și metalele alcaline litiu 7, sodiu 23 și potasiu 39.

Galiu - greutate atomică 68

comenzi 4 k–2 Matrice Euler (Mersenne dublă) corespunde azotului 14 (baza atmosferei). Sarea de masă este formată din doi atomi „de tip mersen” de sodiu 23 și clor 35, împreună această combinație este caracteristică, doar pentru matricele Euler. Clorul mai masiv, cu o greutate de 35,4 nu ajunge tocmai la dimensiunea Hadamard de 36. Cristale de sare de masă: un cub (!

V fizica atomica fierul de tranziție 56 - nichel 59, aceasta este limita dintre elementele care dau energie în timpul sintezei unui nucleu mai mare ( Bombă H) și degradare (uraniu). Ordinea lui 58 este renumită pentru faptul că pentru ea nu există numai analogi ale matricelor Hadamard sub formă de matrice Belevich cu zerouri pe diagonală, pentru ea nu există și multe matrici ponderate - cel mai apropiat W ortogonal (58,53 ) are 5 zerouri în fiecare coloană și rând (decalaj adânc).

În seria corespunzătoare matricelor Fermat și substituțiile lor de ordine 4 k+1, prin voia destinului ferme 257. Nimic de spus, o lovitură exactă. Există și aur 197. Cuprul 64 (63.547) și argintul 108 (107.868), simboluri ale electronicii, nu se potrivesc, după cum puteți vedea, cu aurul și corespund matricelor Hadamard mai modeste. Cuprul, cu greutatea sa atomică nu departe de 63, este activ din punct de vedere chimic - oxizii săi verzi sunt bine cunoscuți.

Cristale de bor sub mărire mare

CU ratia de aur borul este legat - masa atomică a tuturor celorlalte elemente este cea mai apropiată de 10 (mai precis 10,8, afectează și apropierea greutății atomice de numerele impare). Borul este un element destul de complex. Bohr joacă un rol complicat în istoria vieții însăși. Structura cadrului în structurile sale este mult mai complexă decât în diamant. Tip unic legătură chimică, care permite borului să absoarbă orice impuritate, este foarte puțin studiat, deși pentru cercetările legate de acesta, un numar mare de oamenii de știință au primit deja premii Nobel... Cristalul de bor are forma unui icosaedru, cu cinci triunghiuri formând un vârf.

Ghicitoarea Platinei. Cel de-al cincilea element este, fără îndoială, metalele nobile precum aurul. Suprastructură peste dimensiunea 4 Hadamard k, 1 mare.

Uraniu izotop stabil 238

Amintiți-vă, totuși, că numerele Fermat sunt rare (cel mai apropiat este 257). Cristalele de aur nativ au o formă apropiată de cub, dar și pentagrama strălucește. Cel mai apropiat vecin al său, platina, un metal nobil, are greutatea atomică mai mică de 4 la distanță de aurul 197. Platina are o greutate atomică nu 193, dar oarecum crescută, 194 (ordinea matricelor Euler). Un fleac, dar o aduce în tabăra elementelor ceva mai agresive. Merită să ne amintim, în legătură cu inerția sa (se dizolvă, probabil, în acva regia), platina este folosită ca catalizator activ. procese chimice.

Platină spongioasă la temperatura camerei aprinde hidrogenul. Caracterul platinei nu este deloc pașnic; iridiul 192 (un amestec de izotopi 191 și 193) se comportă mai liniștit. Este mai degrabă cupru, dar cu greutatea și caracterul aurului.

Nu există niciun element cu o greutate atomică de 22 între neon 20 și sodiu 23. Desigur, greutățile atomice sunt o caracteristică integrală. Dar printre izotopi, la rândul lor, există și o corelație curioasă a proprietăților cu proprietățile numerelor și matricele corespunzătoare ale bazelor ortogonale. La fel de combustibil nuclear Cel mai utilizat izotop uraniu 235 (ordinea matricelor Mersenne), în care un lanț auto-susținut reacție nucleară... În natură, acest element este larg răspândit sub formă stabilă de uraniu 238 (ordinea matricelor Euler). Lipsește un element cu greutatea atomică de 13. În ceea ce privește haosul, se corelează numărul limitat de elemente stabile ale tabelului periodic și dificultatea de a găsi matrici de nivel de ordin înalt din cauza barierei observate în matricele de ordinul al treisprezecelea.

Izotopi ai elementelor chimice, o insulă de stabilitate

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, a ști cum să lucrezi cu el va ajuta la învățare Stiintele Naturii... Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt într-un atom. În plus, odată cu creșterea numărului atomic, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.

După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton mai mult decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece articolele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel rămân goale.

De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are numar atomic 1 și heliu cu număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse, deoarece aparțin unor grupuri diferite.

Aflați despre grupurile care includ elemente cu aspect fizic și similar proprietăți chimice. Elementele fiecărui grup sunt aranjate într-o coloană verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei reprezentate de o singură culoare, care ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au acelasi numar electroni de pe învelișul exterior.
- Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele, este indicat în ambele grupe.
- În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate în cifre romane (de exemplu, IA) sau arabe (de exemplu, 1A sau 1).
- Deplasarea de-a lungul coloanei de sus în jos se spune că este „vizionarea grupului”.
Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele unui grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, odată cu creșterea numărului atomic, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu se găsesc întotdeauna, prin urmare, există celule goale în tabel.
- De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
- Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei enumerate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.
Fiecare rând din tabel reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici pe care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.
- De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
- De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
- Deplasarea de-a lungul liniei de la stânga la dreapta se spune că este „vizionarea unei perioade”.
Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în dreapta mesei. Metaloizii se află între ele.

Partea 2
Denumirile elementelor
1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De obicei, simbolul elementului este dat cu litere mariîn centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element, care este același în majoritatea limbilor. Când desfășurați experimente și lucrați cu ecuatii chimice simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintiți.
  - De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri pentru ele. nume latin, deși pentru unii, mai ales recent obiecte deschise, sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este notat cu simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.
2. Acordați atenție numelui complet al elementului, dacă acesta este afișat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textul normal. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt denumirile elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, nume complete elementele sunt indicate sub simbolul lor chimic.
  - Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.
3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.
  - Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.
4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unui element conțin acelasi numar protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!