Culegere de formule de bază pentru cursul de chimie școlară

Culegere de formule de bază pentru cursul de chimie școlară

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Culegere de formule de bază în chimie

Ghidul elevului de buzunar

Chimie generală

Cele mai importante concepte și legi chimice

Element chimic Este un anumit tip de atomi cu aceeași sarcină nucleară.

Masa atomică relativă(A r) arată de câte ori este mai mare masa unui atom al unui element chimic dat - masa unui atom de carbon-12 (12 C).

Substanta chimica- un set de orice particule chimice.

Particule chimice

Unitatea de formulă- o particulă condiționată, a cărei compoziție corespunde formulei chimice date, de exemplu:

Ar - substanță argon (constă din atomi de Ar),

H 2 O - substanță apă (constă din molecule de H 2 O),

KNO 3 - substanță azotat de potasiu (constă din cationi K + și anioni NO 3 ¯).

Relații dintre mărimile fizice

Masa atomică (relativă) a unui element Ghimpe):

Unde *T(atomul B) este masa unui atom din elementul B;

* t și- unitatea de masă atomică;

*t și = 1/12 T(atom 12 C) = 1,6610 24 g.

Cantitate de substanță B, n (B), mol:

Unde N (B)- numărul de particule B;

N / A- constanta Avogadro (NA = 6,0210 23 mol-1).

Masa molară a materiei B, M (B), g / mol:

Unde t (B)- masa B.

Volumul molar al gazului V, V M, l/mol:

Unde V M = 22,4 l/mol (o consecință a legii lui Avogadro), în condiții normale (n.o. - presiunea atmosferică p = 101.325 Pa (1 atm); temperatura termodinamica T = 273,15 K sau temperatura Celsius t = 0 ° C).

B hidrogen, D(gaz de la B la H2):

* Densitatea substanței gazoase V pe calea aerului, D(gaz B pe calea aerului): Fracția de masă a unui element NS în substanță B, w (E):

Unde x este numărul de atomi E din formula substanței B

Structura atomului și legea periodică a lui D.I. Mendeleev

Numărul de masă (A) - numărul total de protoni și neutroni dintr-un nucleu atomic:

A = N (p 0) + N (p +).

Sarcina nucleara atomica (Z) este egal cu numărul de protoni din nucleu și cu numărul de electroni din atom:

Z = N (p +) = N (e¯).

Izotopi- atomi ai unui element, care diferă prin numărul de neutroni din nucleu, de exemplu: potasiu-39: 39 K (19 p +, 20n 0, 19e¯); potasiu-40: 40 K (19 p +, 21n 0, 19f¯).

* Niveluri și subniveluri de energie

* Orbital atomic(AO) caracterizează regiunea spațiului în care probabilitatea prezenței unui electron cu o anumită energie este cea mai mare.

* Forme de orbitali s și p

Legea periodică și tabelul periodic al D.I. Mendeleev

Proprietățile elementelor și compușilor acestora se repetă periodic cu o creștere a numărului de serie, care este egal cu sarcina nucleului atomului elementului.

Numărul perioadei corespunde la numărul de niveluri de energie umplute cu electroni, si denota ultimul nivel de energie(EH).

Grupa numarul A spectacole și NS.

Grupa numarul B spectacole numărul de electroni de valență nsși (n - 1) d.

Secțiune cu element S- subnivelul energetic (EPU) este umplut cu electroni ns-EPU- IA– și IIA-grupuri, H și Not.

Secțiunea elementelor p- umplut cu electroni np-EPU- grupele IIIA-VIIIA.

Secțiune cu elemente D- umplut cu electroni (NS- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-grup.

Secțiune cu element F- umplut cu electroni (NS-2) f-EPU - lantanide și actinide.

Modificări în compoziția și proprietățile compușilor cu hidrogen ai elementelor din perioada a 3-a a sistemului periodic

Nevolatil, degradabil cu apă: NaH, MgH 2, AlH 3.

Volatile: SiH4, PH3, H2S, HCI.

Modificări în compoziția și proprietățile oxizilor și hidroxizilor superiori ai elementelor din perioada a 3-a a sistemului periodic

De bază: Na20-NaOH, MgO-Mg (OH)2.

Amfoter: Al203-Al (OH)3.

Acid: Si02-H4Si04, P2O5-H3P04, S03-H2S04, CI207-HCIO4.

Legătură chimică

Electronegativitatea(χ) este o mărime care caracterizează capacitatea unui atom dintr-o moleculă de a dobândi o sarcină negativă.

Mecanisme de formare a legăturilor covalente

Mecanism de schimb- suprapunerea a doi orbitali ai atomilor vecini, fiecare dintre care avea cate un electron.

Mecanismul donor-acceptor- suprapunerea orbitalului liber al unui atom cu orbitalul altui atom, care are o pereche de electroni.

Suprapunerea orbitalilor în timpul formării legăturilor

* Tipul de hibridizare - forma geometrică a particulei - unghiul dintre legături

Hibridizarea orbitalilor atomului central- alinierea energiei și formei lor.

sp- liniar - 180 °

sp 2- triunghiular - 120 °

sp 3- tetraedric - 109,5 °

sp 3 d- trigonal-bipiramidal - 90 °; 120 °

sp 3 d 2- octaedric - 90 °

Amestecuri și soluții

Soluţie- un sistem omogen format din două sau mai multe substanțe, al cărui conținut poate fi modificat în anumite limite.

Soluţie: solvent (de exemplu apă) + dizolvat.

Soluții adevărate conțin particule mai mici de 1 nanometru.

Soluții coloidale conțin particule de 1-100 nanometri în dimensiune.

Amestecuri mecanice(suspensiile) conțin particule mai mari de 100 de nanometri.

Suspensie=> solid + lichid

Emulsie=> lichid + lichid

Spumă, ceață=> gaz + lichid

Se separă amestecurile neomogene decantare si filtrare.

Se separă amestecurile omogene evaporare, distilare, cromatografie.

Soluție saturată este sau poate fi în echilibru cu solutul (dacă solutul este solid, atunci excesul său se află în precipitat).

Solubilitate- continutul de dizolvat intr-o solutie saturata la o temperatura data.

Soluție nesaturată mai mica,

Soluție suprasaturată conţine soluţie Mai mult, decât solubilitatea sa la o temperatură dată.

Relații dintre mărimile fizico-chimice în soluție

Fracția de masă a soluției V, w (B); fracțiune de unitate sau%:

Unde t (B)- masa B,

t (p)- masa soluției.

Greutatea soluției, m (p), g:

m (p) = m (B) + m (H 2 O) = V (p) ρ (p),

unde F (p) este volumul soluției;

ρ (p) este densitatea soluției.

Volumul soluției, V (p), l:

concentrația molară, s (B), mol / l:

Unde n (B) este cantitatea de substanță B;

M (B) este masa molară a substanței B.

Modificarea compoziției soluției

Diluarea soluției cu apă:

> t „(B)= t (B);

> masa soluției este crescută cu masa apei adăugate: m "(p) = m (p) + m (H2O).

Evaporarea apei din soluție:

> masa substanței dizolvate nu se modifică: t „(B) = t (B).

> masa soluției se reduce cu masa apei evaporate: m "(p) = m (p) - m (H2O).

Scurgerea a două soluții: masele soluțiilor, precum și masele substanței dizolvate, se adună:

t „(B) = t (B) + t” (B);

t „(p) = t (p) + t” (p).

Picătură de cristal: masa solutului și masa soluției sunt reduse cu masa cristalelor precipitate:

m "(B) = m (B) - m (sediment); m" (p) = m (p) - m (sediment).

Masa de apă nu se modifică.

Efectul termic al unei reacții chimice

* Entalpia de formare a materiei ΔH° (B), kJ / mol, este entalpia reacției de formare a 1 mol de substanță din substanțe simple în stările lor standard, adică la presiune constantă (1 atm pentru fiecare gaz din sistem sau la o presiune totală de 1 atm în absența participanților gazoși la reacție) și temperatură constantă (de obicei 298 K , sau 25 ° C).

* Efectul termic al unei reacții chimice (legea lui Hess)

Q = ΣQ(produse) - ΣQ(reactivi).

ΔН ° = ΣΔН °(produse) - Σ ΔН °(reactivi).

Pentru reacție aA + bB + ... = dD + eE + ...

ΔН ° = (dΔH ° (D) + eΔH ° (E) + ...) - (aΔH ° (A) + ЬΔH ° (B) + ...),

Unde a, b, d, e- cantităţi stoichiometrice de substanţe corespunzătoare coeficienţilor din ecuaţia de reacţie.

Viteza de reacție chimică

Dacă în timpul τ în volum V cantitatea de reactiv sau produs modificată de Δ n, viteza de reactie:

Pentru o reacție monomoleculară A →…:

v = k cu).

Pentru reacția bimoleculară A + B →…:

v = k s (A) c (B).

Pentru reacția trimoleculară A + B + C →...:

v = k s (A) c (B) c (C).

Modificarea vitezei unei reacții chimice

Reacția rapidă crește:

1) chimic activ reactivi;

2) creșterea concentrația de reactivi;

3) crește

4) creșterea temperatura;

5) catalizatori. Reacția rapidă reduce:

1) chimic inactiv reactivi;

2) downgrade concentrația de reactivi;

3) scădea suprafețe de reactivi solizi și lichizi;

4) downgrade temperatura;

5) inhibitori.

* Coeficient de temperatură de viteză(γ) este egal cu numărul care arată de câte ori crește viteza de reacție atunci când temperatura crește cu zece grade:

Echilibru chimic

* Legea acțiunii masei pentru echilibrul chimic:în stare de echilibru, raportul dintre produsul concentrațiilor molare ale produselor în puteri egal cu

Coeficienții lor stoichiometrici, la produsul concentrațiilor molare ale reactivilor în puteri egale cu coeficienții lor stoichiometrici, la o temperatură constantă, este o valoare constantă. (constanta de echilibru a concentratiei).

Într-o stare de echilibru chimic pentru o reacție reversibilă:

aA + bB +… ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] f ... / [A] a [B] b ...

* Schimbarea echilibrului chimic spre formarea produselor

1) Creșterea concentrației de reactivi;

2) o scădere a concentrației produselor;

3) o creștere a temperaturii (pentru o reacție endotermă);

4) scăderea temperaturii (pentru o reacție exotermă);

5) o creștere a presiunii (pentru o reacție care decurge cu o scădere a volumului);

6) o scădere a presiunii (pentru o reacție care are loc cu o creștere a volumului).

Reacții de schimb în soluție

Disocierea electrolitică- procesul de formare a ionilor (cationi si anioni) cand unele substante sunt dizolvate in apa.

acizi format cationi de hidrogenși anioni acizi, de exemplu:

HNO3 = H + + NO3¯

Cu disociere electrolitică temeiuri format cationi metaliciși ioni de hidroxid, de exemplu:

NaOH = Na + + OH¯

Cu disociere electrolitică săruri(medii, duble, mixte) se formează cationi metaliciși anioni acizi, de exemplu:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4 ) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Cu disociere electrolitică săruri acide format cationi metaliciși hidroanioni acizi, de exemplu:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Unii acizi tari

HBr, HCl, HClO4, H2Cr2O7, HI, HMnO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, H2CrO4

Câteva baze puternice

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2

Gradul de disociere α- raportul dintre numărul de particule disociate și numărul de particule inițiale.

La volum constant:

Clasificarea substanţelor după gradul de disociere

regula lui Berthollet

Reacțiile de schimb în soluție sunt ireversibile dacă rezultatul este un precipitat, gaz, electrolit slab.

Exemple de ecuații ale reacțiilor moleculare și ionice

1. Ecuația moleculară: CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ecuația ionică „completă”: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Ecuația ionică „scurtă”: Сu 2+ + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓

2. Ecuația moleculară: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ecuația ionică „completă”: FeS + 2Н + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Ecuația ionică „scurtă”: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ecuația moleculară: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Ecuația ionică „completă”: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ecuația ionică „scurtă”: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Indicator de hidrogen

(pH) pH = - lg = 14 + lg

* Gama PH pentru soluții apoase diluate

pH 7 (mediu neutru)

Exemple de reacții de schimb

Reacția de neutralizare- o reacție de schimb care are loc în timpul interacțiunii dintre un acid și o bază.

1. Alcali + acid puternic: Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ва 2+ + 2OH¯ + 2Н + + 2Сl¯ = Ва 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Н + + ОН¯ = ​​​​Н 2 O

2. Baza usor solubila + acid puternic: Cu (OH) 2 (t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Сu (ОН) 2 + 2Н + + 2Сl¯ = Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Cu (OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O

*Hidroliză- o reacție de schimb între o substanță și apă fără modificarea stărilor de oxidare ale atomilor.

1. Hidroliza ireversibilă a compuşilor binari:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg (OH)2 + 2NH3

2. Hidroliza reversibilă a sărurilor:

A) Se formează sare cation de bază puternic și anion acid puternic:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H20 ≠ ;

Сl¯ + Н 2 O ≠

Fără hidroliză; mediu neutru, pH = 7.

B) Se formează sare cation de bază puternic și anion acid slab:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H20 ≠

S2- + H2O ↔ HS¯ + OH¯

Hidroliza anionică; mediu alcalin, pH> 7.

C) Se formează sare un cation al unei baze slabe sau slab solubile și un anion al unui acid puternic:

Sfârșitul fragmentului introductiv.

Text furnizat de Liters LLC.

Puteți plăti cartea în siguranță cu un card bancar Visa, MasterCard, Maestro, dintr-un cont de telefon mobil, dintr-un terminal de plată, într-un salon MTS sau Svyaznoy, prin PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, carduri bonus sau într-un alt mod convenabil pentru tine.

>> Formule chimice

Formule chimice

Materialul din paragraf vă va ajuta:

> afla ce este o formula chimica;
> citeste formulele substantelor, atomilor, moleculelor, ionilor;
> folosiți corect termenul „unitate de formulă”;
> întocmește formule chimice ale compușilor ionici;
> caracterizează compoziția unei substanțe, molecule, ion printr-o formulă chimică.

Formula chimica.

Toată lumea o are substante există un nume. Cu toate acestea, prin nume este imposibil să se determine din ce particule constă substanța, câți și ce atomi sunt conținute în moleculele sale, ionii, ce încărcături au ionii. Răspunsurile la astfel de întrebări sunt date de o înregistrare specială - o formulă chimică.

Formula chimică este desemnarea unui atom, moleculă, ion sau substanță folosind simboluri elemente chimiceși indici.

Formula chimică a unui atom este simbolul elementului corespunzător. De exemplu, atomul de aluminiu este notat cu simbolul Al, atomul de siliciu prin simbolul Si. Substanțele simple au astfel de formule - metal aluminiu, nemetal cu structură atomică siliciu.

Formula chimica molecula unei substanțe simple conține simbolul elementului corespunzător și un indice - un număr mic scris dedesubt și în dreapta. Indicele indică numărul de atomi dintr-o moleculă.

O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este O2. Această formulă se citește mai întâi pronunțând simbolul elementului, apoi indicele: „o-doi”. Formula O 2 denotă nu numai molecula, ci și substanța în sine, oxigenul.

Molecula de O 2 se numește diatomic. Substanțele simple de hidrogen, azot, fluor, clor, brom și iod sunt compuse din astfel de molecule (formula lor generală este E 2).

Ozonul conține molecule triatomice, fosforul alb are molecule tetraatomice, iar sulful are molecule octatomice. (Scrieți formulele chimice ale acestor molecule.)

H 2
O 2
N 2
CI 2
Br 2
eu 2

În formula moleculei unei substanțe complexe sunt scrise simbolurile elementelor a căror atomii sunt conținute în ea, precum și indicii. Molecula de dioxid de carbon este formată din trei atomi: un atom de carbon și doi de oxigen. Formula sa chimică este CO 2 (a se citi „tse-o-two”). Amintiți-vă: dacă există un atom al unui element într-o moleculă, atunci indicele corespunzător, adică I, nu este scris în formula chimică. Formula moleculei de dioxid de carbon este, de asemenea, formula substanței în sine.

În formula unui ion, încărcarea acestuia este înregistrată suplimentar. Pentru aceasta, se folosește un superscript. În el, numărul indică valoarea taxei (unitatea nu este scrisă), apoi semnul (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină de +1 are formula Na + (a se citi "sodiu-plus"), un ion de clor cu o încărcătură - I - СГ - ("clor-minus"), ion hidroxid cu o sarcină - I - OH - (" o-ash-minus "), ion carbonat cu o sarcină de -2 - CO 2- 3 (" tse-o-three-two-minus ").

Na +, Cl -
ioni simpli

OH-, C02-3
ioni complecși

În formulele compușilor ionici, scrieți mai întâi, fără a indica sarcini, încărcate pozitiv ionii, și apoi - încărcat negativ (Tabelul 2). Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este egală cu zero.

masa 2
Formulele unor compuși ionici

În unele formule chimice, un grup de atomi sau un ion complex este scris între paranteze. Să luăm ca exemplu formula pentru varul stins Ca (OH) 2. Este un compus ionic. În el, pentru fiecare ion de Ca 2+, există doi ioni OH -. Formula compusă spune „ calciu-o-ash-două ”, dar nu „calciu-o-ash-două”.

Uneori, în formulele chimice, în loc de simboluri ale elementelor, se scriu litere „străine”, precum și litere-indici. Astfel de formule sunt adesea denumite formule generale. Exemple de formule de acest tip: ECI n, E n O m, Fe x O y. Primul
formula desemnează un grup de compuși de elemente cu clor, al doilea - un grup de compuși de elemente cu oxigen, iar al treilea este utilizat dacă formula chimică a compusului lui Ferrum cu Oxigen necunoscută şi
ar trebui instalat.

Dacă trebuie să desemnați doi atomi separați de neon, două molecule de oxigen, două molecule de dioxid de carbon sau doi ioni de sodiu, utilizați notația 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. Numărul din fața formulei chimice se numește coeficient. Coeficientul I, ca și indicele I, nu este scris.

Unitatea de formulă.

Și ce înseamnă înregistrarea 2NaCl? Moleculele de NaCl nu există; sarea de masă este un compus ionic care constă din ioni Na + și Cl -. O pereche din acești ioni se numește unitatea de formulă a substanței (este evidențiată în Fig. 44, a). Astfel, înregistrarea 2NaCl reprezintă două unități de formulă de clorură de sodiu, adică două perechi de ioni Na + și Cl-.

Termenul „unitate de formulă” este folosit pentru substanțe complexe cu structură nu numai ionică, ci și atomică. De exemplu, unitatea de formulă pentru cuarț SiO 2 este combinația dintre un atom de siliciu și doi atomi de oxigen (Fig. 44, b).

Orez. 44. unități de formulă în compuși cu structură ionică (a) atomică (b)

O unitate de formulă este cea mai mică „cărămidă” a unei substanțe, cel mai mic fragment care se repetă. Acest fragment poate fi un atom (într-o substanță simplă), moleculă(într-o substanță simplă sau complexă),
un set de atomi sau ioni (într-o substanță complexă).

Exercitiul.Întocmește formula chimică a unui compus care conține ioni Li + i SO 2- 4. Numiți unitatea de formulă a acestei substanțe.

Soluţie

Într-un compus ionic, suma sarcinilor tuturor ionilor este zero. Acest lucru este posibil cu condiția să existe doi ioni Li + pentru fiecare ion SO2-4. Prin urmare, formula compusului este Li2SO4.

Unitatea de formulă a unei substanțe este trei ioni: doi ioni Li + și un ion SO 2-4.

Compoziția calitativă și cantitativă a substanței.

O formulă chimică conține informații despre compoziția unei particule sau a unei substanțe. Caracterizând compoziția calitativă, ei numesc elementele care formează o particulă sau o substanță, iar caracterizarea compoziției cantitative, indică:

Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă sau ion complex;
raportul dintre atomii diferiților elemente sau ioni dintr-o substanță.

Exercitiul... Descrieți compoziția metanului CH 4 (compus molecular) și a sodiului Na 2 CO 3 (compusul ionic)

Soluţie

Metanul este format din elementele Carbon și Hidrogen (aceasta este o compoziție calitativă). Molecula de metan conține un atom de carbon și patru atomi de hidrogen; raportul lor în moleculă și în substanță

N (C): N (H) = 1: 4 (compoziție cantitativă).

(Litera N indică numărul de particule - atomi, molecule, ioni.

Soda este formată din trei elemente - sodiu, carbon și oxigen. Conține ioni Na + încărcați pozitiv, deoarece Sodiul este un element metalic și ioni CO -2 3 încărcați negativ (compoziție calitativă).

Raportul dintre atomii elementelor și ionii dintr-o substanță este următorul:

concluzii

O formulă chimică este o înregistrare a unui atom, moleculă, ion, substanță folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Numărul de atomi ai fiecărui element este indicat în formulă folosind un indice, iar sarcina unui ion este indicată printr-un superscript.

Unitate de formulă - o particulă sau o colecție de particule dintr-o substanță, reprezentată prin formula sa chimică.

Formula chimică reflectă compoziția calitativă și cantitativă a unei particule sau substanțe.

?
66. Ce informații despre o substanță sau particulă conține formula chimică?

67. Care este diferența dintre un coeficient și un indice în înregistrările chimice? Completează-ți răspunsul cu exemple. La ce se folosește indicele?

68. Citiți formulele: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Ce înseamnă înregistrările: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Notează formule chimice care citesc astfel: es-o-trei; bor - doi-o-trei; cenușă-en-o-două; chrome-o-ash-de trei ori; cenușă de sodiu-es-aproximativ-patru; en-ash-four-twice-es; bariu doi plus; pe-o-patru-trei-minus.

71. Realizați formula chimică a moleculei, care conține: a) un atom de azot și trei atomi de hidrogen; b) patru atomi de hidrogen, doi atomi de fosfor și șapte atomi de oxigen.

72. Care este unitatea de formulă: a) pentru carbonatul de sodiu Na 2 CO 3; b) pentru compusul ionic Li3N; c) pentru compusul B 2 O 3, care are structură atomică?

73. Faceți formule pentru toate substanțele, care pot conține numai astfel de ioni: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Descrieți compoziția calitativă și cantitativă:

a) substanţe moleculare - clor Cl 2, peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) H 2 O 2, glucoză C 6 H 12 O 6;
b) substanţă ionică - sulfat de sodiu Na 2 SO 4;
c) ionii H3O+, HPO2-4.

Popel P. P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. pentru 7 cl. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: EC „Academia”, 2008. - 136 p .: il.

Conținutul lecției schița lecției și cadru suport prezentarea lecției tehnologii interactive metode accelerative de predare Practică teste, sarcini de testare online și exerciții ateliere de teme și întrebări de instruire pentru discuții în clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets jetoane pentru articolele curioase (MAN) literatură vocabular de bază și suplimentar al termenilor Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual; înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori calendar planuri programe educaționale recomandări metodice

mai multe concepte și formule de bază.

Toate substanțele au masă, densitate și volum diferite. O bucată de metal dintr-un element poate cântări de multe ori mai mult decât o bucată dintr-un alt metal de exact aceeași dimensiune.

Molie(numar de alunite)

desemnare: cârtiță, international: mol- o unitate pentru măsurarea cantității de substanță. Corespunde cantitatii de substanta pe care o contine N / A particule (molecule, atomi, ioni) Prin urmare, a fost introdusă o valoare universală - numărul de alunițe. O frază comună în probleme - „a fost primit... mol de substanta"

N / A= 6,02 1023

N / A Este numărul lui Avogadro. De asemenea, „număr prin acord”. Câți atomi sunt în vârful unui creion? Cam o mie. Nu este convenabil să operezi cu astfel de valori. Prin urmare, chimiștii și fizicienii din întreaga lume au convenit - să desemnăm 6,02 1023 de particule (atomi, molecule, ioni) ca 1 mol substante.

1 mol = 6,02 1023 particule

Aceasta a fost prima dintre formulele de bază pentru rezolvarea problemelor.

Masa molară a materiei

Masă molară substanta este masa unuia mol de substanță.

Desemnat ca dl. Se găsește conform tabelului periodic - este pur și simplu suma maselor atomice ale unei substanțe.

De exemplu, ni se dă acid sulfuric - H2SO4. Să calculăm masa molară a unei substanțe: masa atomică H = 1, S-32, O-16.
Mr (H2SO4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 g/mol.

A doua formulă necesară pentru rezolvarea problemelor este

formula masei:

Adică, pentru a găsi masa unei substanțe, trebuie să cunoașteți numărul de moli (n), iar masa molară o găsim din Tabelul Periodic.

Legea conservării masei - masa substanţelor care au intrat într-o reacţie chimică este întotdeauna egală cu masa substanţelor formate.

Dacă știm masa (masele) substanțelor care au intrat în reacție, putem afla masa (masele) produselor acestei reacții. Si invers.

A treia formulă pentru rezolvarea problemelor de chimie este

volumul materiei:

Ne pare rău, această imagine nu respectă regulile noastre. Pentru a continua publicarea, vă rugăm să eliminați imaginea sau să încărcați una diferită.

De unde vine cifra 22,4? Din legea lui Avogadro:

volume egale de gaze diferite, luate la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de molecule.

Conform legii lui Avogadro, 1 mol de gaz ideal în condiții normale (n.v.) are același volum Vm= 22,413 996 (39) l

Adică, dacă ni se oferă condiții normale în problemă, atunci, cunoscând numărul de moli (n), putem afla volumul substanței.

Asa de, formule de bază pentru rezolvarea problemelorîn chimie

numărul lui AvogadroN / A

6,02 1023 particule

Cantitate de substanță n (mol)

n = V \ 22,4 (l \ mol)

Masa de substanta m (g)

Volumul substanței V(l)

V = n 22,4 (l \ mol)

Ne pare rău, această imagine nu respectă regulile noastre. Pentru a continua publicarea, vă rugăm să eliminați imaginea sau să încărcați una diferită.

Acestea sunt formule. Adesea, pentru a rezolva probleme, trebuie mai întâi să scrieți ecuația reacției și (neapărat!) Aranjați coeficienții - raportul lor determină raportul molilor din proces.

Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și acuratețea informațiilor prezentate în acest articol. Pe pagina de discuții există o discuție pe tema: Îndoieli despre terminologie. Formula chimică... Wikipedia

O formulă chimică este o reflectare a informațiilor despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și paranteze de separare. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut de către un... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică este o reflectare a informațiilor despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și paranteze de separare. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut de către un... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică este o reflectare a informațiilor despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și paranteze de separare. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut de către un... ... Wikipedia cu experiență

O formulă chimică este o reflectare a informațiilor despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și paranteze de separare. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut de către un... ... Wikipedia cu experiență

Articolul principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici pe elemente Lista informațională a compușilor anorganici, prezentate în ordine alfabetică (după formula) pentru fiecare substanță, acizii hidrogen ai elementelor (dacă aceștia ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiune necesită revizuire. Vă rugăm să îmbunătățiți articolul conform regulilor de scriere a articolelor... Wikipedia

O ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice) este o notație condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația reacției chimice dă calitative și cantitative ... ... Wikipedia

Software-urile chimice sunt programe de calculator utilizate în domeniul chimiei. Cuprins 1 Editori de chimie 2 Platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

• Dicționar japonez-englez-rus pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Popova I.S .. Dicționarul este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...
• Un scurt dicționar de termeni biochimici, Kunizhev S.M.