știind formula chimica, puteți calcula fractiune in masa elemente chimice din materie. element în substanțe este notat cu greacă. litera „omega” - ω E / V și se calculează prin formula:
unde k este numărul de atomi ai acestui element din moleculă.
Care este fracția de masă a hidrogenului și oxigenului din apă (H 2 O)?
Soluţie:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Calculați fracția de masă a hidrogenului din apă:
3) Calculați fracția de masă a oxigenului din apă. Deoarece compoziția apei include atomi ai doar două elemente chimice, fracția de masă a oxigenului va fi egală cu:
Orez. 1. Formularea soluției problemei 1
Calculați fracția de masă a elementelor din substanța H 3 PO 4.
1) Calculați greutatea moleculară relativă a substanței:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Calculăm fracția de masă a hidrogenului din substanță:
3) Calculați fracția de masă a fosforului din substanță:
4) Calculați fracția de masă a oxigenului din substanță:
1. Culegere de sarcini și exerciții la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a 8-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. Gradul 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)
3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. editat de V.A. Volodin, conducând. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
1. O singură colecție de digital resurse educaționale ().
2. Versiune electronica jurnalul „Chimie și viață” ().
4. Lecție video pe tema „Fracția de masă a unui element chimic într-o substanță” ().
Teme pentru acasă
1. p.78 Nr. 2 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. Cu. 34-36 №№ 3.5 din Caiet de lucru la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. Gradul 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Din secolul al XVII-lea Chimia nu mai este o știință descriptivă. Oamenii de știință în chimie au început să folosească pe scară largă măsurarea materiei. Proiectarea balanțelor, care fac posibilă determinarea maselor de probe, a fost îmbunătățită din ce în ce mai mult. Pentru substanțe gazoase Pe lângă masă, s-au măsurat și volumul și presiunea. Utilizarea măsurătorilor cantitative a făcut posibilă înțelegerea esenței transformărilor chimice, determinarea compoziției substanțelor complexe.
După cum știți deja, compoziția unei substanțe complexe include două sau mai multe elemente chimice. În mod evident, masa întregii materie este compusă din masele elementelor ei constitutive. Aceasta înseamnă că fiecare element reprezintă o anumită parte din masa materiei.
Fracția de masă a unui element este raportul dintre masa acestui element în substanță complexă la masa întregii substanțe, exprimată în fracțiuni de unitate (sau ca procent):
Fracția de masă a unui element dintr-un compus este desemnată prin latină literă mică w(“double-ve”) și arată ponderea (partea din masă) atribuibilă acestui element în masa totală a substanței. Această valoare poate fi exprimată în fracții de unitate sau ca procent. Desigur, fracția de masă a unui element dintr-o substanță complexă este întotdeauna mai mică decât unitate (sau mai mică de 100%). La urma urmei, o parte a întregului este întotdeauna mai mică decât întregul, la fel cum o felie de portocală este mai mică decât o portocală.
De exemplu, oxidul de mercur conține două elemente, mercur și oxigen. Când se încălzesc 50 g din această substanță, se obțin 46,3 g mercur și 3,7 g oxigen (Fig. 57). Calculați fracția de masă a mercurului dintr-o substanță complexă:
Fracția de masă a oxigenului din această substanță poate fi calculată în două moduri. Prin definiție, fracția de masă a oxigenului din oxidul de mercur este egală cu raportul dintre masa oxigenului și masa oxidului:
Știind că suma fracțiilor de masă ale elementelor dintr-o substanță este egală cu unu (100%), fracția de masă a oxigenului poate fi calculată prin diferența:
w(O) \u003d 1 - 0,926 \u003d 0,074,
w(O) = 100% - 92,6% = 7,4%.
Pentru a găsi fracțiile de masă ale elementelor prin metoda propusă, este necesar să se efectueze un proces complex și consumator de timp. experiment chimic prin determinarea masei fiecărui element. Dacă se cunoaște formula unei substanțe complexe, aceeași problemă se rezolvă mult mai ușor.
Pentru a calcula fracția de masă a unui element, înmulțiți masa atomică relativă a acestuia cu numărul de atomi ( n) element datîn formulă și împărțit la greutatea moleculară relativă a substanței:
De exemplu, pentru apă (Fig. 58):
Domnul(H 2 O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,
Sarcina 1.Calculați fracțiunile de masă ale elementelor din amoniac, a căror formulă este NH3 .
Dat:
substanță amoniac NH3.
Găsi:
w(N) w(H).
Soluţie
1) Calculați greutatea moleculară relativă a amoniacului:
Domnul(NH3) = A r(N) + 3 A r(H) = 14 + 3 1 = 17.
2) Aflați fracția de masă a azotului din substanță:
3) Calculați fracția de masă a hidrogenului în amoniac:
w(H) = 1 - w(N) = 1 - 0,8235 = 0,1765 sau 17,65%.
Răspuns. w(N) = 82,35%, w(H) = 17,65%.
Sarcina 2.Calculați fracțiunile de masă ale elementelor din acid sulfuric, care are formula H2SO4 .
Dat:
acid sulfuric H2SO4.
Găsi:
w(H) w(S) w(O).
Soluţie
1) Calculați greutatea moleculară relativă a acidului sulfuric:
Domnul(H 2 SO 4) \u003d 2 A r(H)+ A r(S)+4 A r(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.
2) Aflați fracția de masă a hidrogenului din substanță:
3) Calculați fracția de masă a sulfului în acid sulfuric:
4. Calculați fracția de masă a oxigenului din substanță:
w(O) = 1 – ( w(H)+ w(S)) = 1 - (0,0204 + 0,3265) = 0,6531 sau 65,31%.
Răspuns. w(H) = 2,04%, w(S) = 32,65%, w(O) = 65,31%.
Mai des, chimiștii trebuie să rezolve problema inversă: să determine formula unei substanțe complexe prin fracțiuni de masă ale elementelor. Cum se rezolvă astfel de probleme, vom ilustra cu un exemplu istoric.
Din minerale naturale– tenorit și cuprită – au fost izolați doi compuși ai cuprului cu oxigen (oxizi). Diferă unul de celălalt prin culoare și fracțiuni de masă ale elementelor. În oxidul negru, fracția de masă a cuprului a fost de 80%, iar fracția de masă a oxigenului a fost de 20%. În oxidul de cupru roșu, fracțiunile de masă ale elementelor au fost de 88,9% și, respectiv, 11,1%. Care sunt formulele acestor substanțe complexe? Să facem niște calcule simple.
Exemplul 1 Calculul formulei chimice a oxidului de cupru negru ( w(Cu) = 0,8 și w(O) = 0,2).
X y- prin numărul de atomi ai elementelor chimice din compoziţia sa: Cu X O y.
2) Raportul indicilor este egal cu raportul coeficientilor din împărțirea fracției de masă a elementului din compus la masa atomică relativă a elementului:
3) Raportul rezultat trebuie redus la raportul numerelor întregi: indicii din formula care arată numărul de atomi nu pot fi fracționați. Pentru a face acest lucru, împărțim numerele rezultate la cele mai mici (adică oricare) dintre ele:
Formula este CuO.
Exemplul 2 Calculul formulei pentru oxidul de cupru roșu din fracțiunile de masă cunoscute w(Cu) = 88,9% și w(O) = 11,1%.
Dat:
w(Cu) = 88,9%, sau 0,889,
w(O) = 11,1% sau 0,111.
Găsi:
Soluţie
1) Notați formula oxidului Cu X O y.
2) Aflați raportul indicilor Xși y:
3) Oferim raportul dintre indici și raportul numerelor întregi:
Răspuns. Formula compusului este Cu2O.
Și acum să complicăm puțin sarcina.
Sarcina 3.Conform analizei elementare, compoziția sării amare calcinate, care a fost folosită de alchimiști ca laxativ, este următoarea: fracția de masă a magneziului este de 20,0%, fracția de masă a sulfului este de 26,7%, fracția de masă a oxigenului este de 53,3. %.
Dat:
w(Mg) = 20,0%, sau 0,2,
w(S) = 26,7%, sau 0,267,
w(O) = 53,3% sau 0,533.
Găsi:
Soluţie
1) Notați formula unei substanțe folosind indici x, y, z: Mg X S y O z.
2) Aflați raportul indicilor:
3) Determinați valoarea indicilor x, y, z:
Răspuns. Formula substanței este MgSO4.
1. Cum se numește fracția de masă a unui element dintr-un compus? Cum se calculează această valoare?
2.
Calculați fracțiile de masă ale elementelor din substanțe: a) dioxid de carbon CO2;
b) sulfură de calciu CaS; c) azotat de sodiu NaN03; d) oxid de aluminiu Al 2 O 3.
3. În care dintre îngrășămintele cu azot este fracția de masă a nutrientului azotat cea mai mare: a) clorură de amoniu NH 4 Cl; b) sulfat de amoniu (NH4)2S04; c) uree (NH2)2CO?
4. În pirita minerală, 7 g de fier reprezintă 8 g de sulf. Calculați fracțiile de masă ale fiecărui element din această substanță și determinați-i formula.
5. Fracția de masă a azotului într-unul dintre oxizii săi este de 30,43%, iar fracția de masă a oxigenului este de 69,57%. Determinați formula oxidului.
6. În Evul Mediu, o substanță numită potasiu era extrasă din cenușa unui foc și se folosea la fabricarea săpunului. Fracțiile de masă ale elementelor din această substanță: potasiu - 56,6%, carbon - 8,7%, oxigen - 34,7%. Determinați formula pentru potasiu.
§ 5.1 Reacții chimice. Ecuații reacții chimice
O reacție chimică este transformarea unei substanțe în alta. Cu toate acestea, această definiție necesită o adăugare semnificativă. LA reactor nuclear sau în accelerator, unele substanțe sunt transformate în altele, dar astfel de transformări nu se numesc chimice. Ce se întâmplă aici? Reacțiile nucleare au loc într-un reactor nuclear. Ele se află în faptul că nucleele elementelor într-o coliziune cu particule energie mare(pot fi neutroni, protoni și nuclee ale altor elemente) - sunt rupte în fragmente, care sunt nucleele altor elemente. De asemenea, este posibilă fuzionarea nucleelor între ele. Aceste noi nuclee primesc apoi electroni de la mediu inconjuratorși astfel formarea a două sau mai multe substanțe noi este finalizată. Toate aceste substanțe sunt un fel de elemente Sistem periodic. Exemple reactii nucleare, folosite pentru a descoperi elemente noi, sunt date în §4.4.
Spre deosebire de reacțiile nucleare, în reacțiile chimice miezurile nu sunt afectate atomi. Toate schimbările apar numai în exterior carcase electronice. Sunt rupte singure legături chimice iar altele se formează.
Reacțiile chimice sunt fenomene în care unele substanțe cu o anumită compoziție și proprietăți sunt transformate în alte substanțe - cu o compoziție diferită și alte proprietăți. În același timp, în interior nuclee atomice nu are loc nicio schimbare.
Luați în considerare o reacție chimică tipică: arderea gaz natural(metan) în oxigenul atmosferic. Cei dintre voi care aveți o sobă pe gaz acasă puteți vedea această reacție în bucătăria dumneavoastră în fiecare zi. Scriem reacția așa cum se arată în Fig. 5-1.
Orez. 5-1. Metanul CH 4 și oxigenul O 2 reacționează unul cu altul formând dioxid de carbon CO 2 și apă H 2 O. În același timp, legăturile dintre C și H sunt rupte în molecula de metan și în locul lor apar legături de carbon cu oxigenul. Atomii de hidrogen care au aparținut anterior metanului formează legături cu oxigenul. Figura arată clar că pentru implementarea cu succes a reacției la unu luați o moleculă de metan Două molecule de oxigen.
Nu este foarte convenabil să scrieți o reacție chimică folosind desene de molecule. Prin urmare, formulele prescurtate ale substanțelor sunt folosite pentru a înregistra reacțiile chimice - așa cum se arată în partea de jos a Fig. 5-1. O astfel de înregistrare se numește ecuația reacției chimice.
Numărul de atomi ai diferitelor elemente din partea stângă și dreaptă a ecuației este același. Pe partea stângă a unu un atom de carbon în molecula de metan (CH 4), iar în dreapta - aceeași găsim atomul de carbon în compoziția moleculei de CO 2. Cu siguranță îi vom găsi pe toți cei patru atomi de hidrogen din partea stângă a ecuației și din dreapta - în compoziția moleculelor de apă.
Într-o ecuație de reacție chimică pentru a egaliza numărul de atomi identici în părți diferite se folosesc ecuatii cote, care sunt înregistrate inainte de formule de substanțe. Coeficienții nu trebuie confundați cu indici din formulele chimice.
Luați în considerare o altă reacție - transformarea oxidului de calciu CaO (var neted) în hidroxid de calciu Ca (OH) 2 (var stins) sub acțiunea apei.
Orez. 5-2. Oxidul de calciu CaO atașează o moleculă de apă H 2 O cu formațiunea
hidroxid de calciu Ca (OH) 2.
Spre deosebire de ecuațiile matematice, ecuațiile chimice nu pot schimba părțile din stânga și din dreapta. Substanțele din partea stângă a ecuației unei reacții chimice se numesc reactivi, iar în dreapta produși de reacție. Dacă schimbăm părțile din stânga și din dreapta în ecuația din Fig. 5-2, atunci obținem ecuația complet diferit reactie chimica:
Dacă reacția dintre CaO și H 2 O (Fig. 5-2) începe spontan și continuă cu eliberarea un numar mare căldură, apoi pentru a efectua ultima reacție, unde Ca (OH) 2 servește ca reactiv, este necesară o încălzire puternică.
Rețineți că o săgeată poate fi folosită în loc de semnul egal într-o ecuație de reacție chimică. Săgeata este convenabilă pentru că arată direcţie cursul reacției.
De asemenea, adăugăm că reactanții și produșii pot fi nu neapărat molecule, ci și atomi - dacă vreun element sau elemente din reacție participă la reacție. formă pură. De exemplu:
H2 + CuO \u003d Cu + H2O
Există mai multe moduri de clasificare a reacțiilor chimice, dintre care vom lua în considerare două.
Conform primei dintre ele, toate reacțiile chimice se disting pe baza modificări ale numărului de substanțe inițiale și finale. Aici puteți găsi 4 tipuri de reacții chimice:
Reacții CONEXIUNI,
Reacții EXPANSIUNI,
Reacții SCHIMB VALUTAR,
Reacții ÎNLOCUIRE.
Să aducem exemple concrete astfel de reactii. Pentru a face acest lucru, revenim la ecuațiile pentru obținerea varului stins și la ecuația pentru obținerea varului nestins:
CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2O
Aceste reacții sunt diferite tipuri reacții chimice. Prima reacție este o reacție tipică conexiuni, deoarece atunci când curge, două substanțe CaO și H 2 O se combină într-una singură: Ca (OH) 2.
A doua reacție Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O este o reacție tipică descompunere: aici o substanță Ca(OH) 2 se descompune pentru a forma alte două.
În reacții schimb valutar cantitatea de reactanți și produse este de obicei aceeași. În astfel de reacții, substanțele inițiale schimbă atomi și chiar întregi părțile constitutive moleculele lor. De exemplu, când o soluție de CaBr2 este turnată într-o soluție de HF, se formează un precipitat. În soluție, ionii de calciu și hidrogen schimbă ioni de brom și fluor între ei. Reacția are loc într-o singură direcție deoarece ionii de calciu și fluor se leagă de compusul insolubil CaF 2 și după aceea „schimbul invers” de ioni nu mai este posibil:
CaBr2 + 2HF = CaF2¯ + 2HBr
Când soluțiile de CaCl 2 și Na 2 CO 3 sunt drenate, un precipitat precipită și el, deoarece ionii de calciu și sodiu schimbă particule de CO 3 2– și Cl între ele pentru a forma un compus insolubil - carbonatul de calciu CaCO 3 .
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ¯ + 2NaCl
Săgeata de lângă produsul de reacție indică faptul că acest compus este insolubil și precipită. Astfel, săgeata poate fi folosită și pentru a indica îndepărtarea unui produs dintr-o reacție chimică sub formă de precipitat (¯) sau gaz (). De exemplu:
Zn + 2HCl \u003d H 2 + ZnCl 2
Ultima reacție aparține unui alt tip de reacții chimice - reacții substituţie. Zinc înlocuit hidrogenul în combinație cu clorul (HCl). Hidrogenul este eliberat sub formă de gaz.
Reacțiile de substituție pot să semene în exterior cu reacțiile de schimb. Diferența constă în faptul că atomii unora simplu substanțe care înlocuiesc atomii unuia dintre elementele dintr-o substanță complexă. De exemplu:
2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2 - reacție substituţie;
în partea stângă a ecuației se află o substanță simplă - o moleculă de clor Cl 2, iar în partea dreaptă este o substanță simplă - o moleculă de brom Br 2.
În reacții schimb valutar iar reactanţii şi produşii sunt substanţe complexe. De exemplu:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ¯ + 2NaCl - reacție schimb valutar;
în această ecuație, reactanții și produșii sunt substanțe complexe.
Împărțirea tuturor reacțiilor chimice în reacții de combinare, descompunere, substituție și schimb nu este singura. Există o altă modalitate de clasificare: pe baza unei modificări (sau a lipsei de modificare) a stărilor de oxidare ale reactanților și produselor. Pe această bază, toate reacțiile sunt împărțite în redox reacții și toate celelalte (nu redox).
Reacția dintre Zn și HCl nu este doar o reacție de substituție, ci și reactie redox, deoarece stările de oxidare ale reactanților se modifică în ea:
Zn 0 + 2H +1 Cl \u003d H 2 0 + Zn +2 Cl 2 - o reacție de substituție și, în același timp, o reacție redox.
Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa unei anumite substanțe și masa unui amestec sau soluție în care se află această substanță. Se exprimă în fracții de unitate sau ca procent.
Instruire
1. Fracția de masă a unei substanțe se găsește prin formula: w \u003d m (c) / m (cm), unde w este fracția de masă a substanței, m (c) este masa substanței, m (cm) este masa amestecului. Dacă substanța este dizolvată, atunci formula arată astfel: w \u003d m (c) / m (p-ra), unde m (p-ra) este masa soluției. Masa soluției, dacă este necesar, poate fi de asemenea detectată: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), unde m (p-la) este masa solventului. Dacă se dorește, fracția de masă poate fi înmulțită cu 100%.
2. Dacă valoarea masei nu este dată în starea problemei, atunci poate fi calculată cu ajutorul mai multor formule, datele din condiție vor ajuta la alegerea celei potrivite. Prima formulă pentru găsirea masei este: m = V*p, unde m este masa, V este volumul, p este densitatea. Formula ulterioară arată astfel: m = n * M, unde m este masa, n este numărul de substanță, M este masa molară. Masa molară, la rândul ei, este formată din masele nucleare ale elementelor care alcătuiesc substanța.
3. Pentru o mai bună înțelegere acest material hai sa rezolvam problema. Un amestec de pilitură de cupru și magneziu cântărind 1,5 g a fost tratat cu un exces de acid sulfuric. Ca rezultat al reacției, hidrogenul a fost eliberat într-un volum de 0,56 l (date tipice). Calculați fracția de masă a cuprului din amestec. În această problemă are loc o reacție, notăm ecuația acesteia. Din 2 substante in exces de acid clorhidric doar magneziul interactioneaza: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Pentru a găsi fracția de masă a cuprului din amestec, trebuie să înlocuiți valorile în următoarea formulă: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Este dată masa amestecului, găsim masa cuprului: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Căutăm masa de magneziu: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Ecuația reacției va ajuta la găsirea numărului de substanțe de magneziu. Găsim numărul de substanțe hidrogen: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Ecuația arată că n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Calculăm masa magneziului, știind că masa molară a magneziului este de 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Găsim masa cuprului: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Rămâne de calculat fracția de masă: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 sau 60%.
Fracția de masă arată în procente sau în fracțiuni conținutul substanței în orice soluție sau element din compoziția substanței. A ști cum să calculezi fracția de masă este benefică nu numai la lecțiile de chimie, ci și atunci când vrei să prepari o soluție sau un amestec, să zicem, în scopuri culinare. Ori schimbare procent, în compoziția pe care o aveți deja.
Instruire
1. Fracția de masă este calculată ca raportul dintre masa unei componente date și masa totală a soluției. Pentru a obține totalul ca procent, trebuie să înmulțiți coeficientul rezultat cu 100. Formula arată astfel:? = m (solut) / m (soluție)?,% =? * 100
2. Să luăm în considerare de exemplu problemele directe și inverse Să presupunem că ai dizolvat 5 grame de sare de masă în 100 de grame de apă. Ce procent de solutie ai primit? Soluția este foarte primitivă. Știți masa substanței (sare), masa soluției va fi egală cu suma maselor de apă și sare. Astfel, ar trebui să împărțiți 5 g la 105 g și să înmulțiți rezultatul împărțirii cu 100 - acesta va fi rezultatul: veți obține o soluție de 4,7%.Acum problema inversă. Vrei să gătești 200 gr de 10% soluție apoasă ceea ce este de dorit. Câtă substanță trebuie să luați pentru a se dizolva? Operăm în ordine inversă, fracția de masă exprimată în procente (10%) se împarte la 100. Obținem 0,1. Acum să facem o ecuație simplă, în care notăm numărul necesar de substanțe x și, în consecință, masa soluției ca 200 g + x. Ecuația noastră va arăta astfel: 0,1=x/200g+x. Când o rezolvăm, obținem că x este aproximativ 22,2 g. Rezultatul este verificat prin rezolvarea problemei directe.
3. Este mai dificil de aflat ce număr de soluții dintr-un procent cunoscut trebuie luate pentru cumpărare un anumit număr soluție cu noi calități specificate. Aici se cere să se compună și să se rezolve un sistem de ecuații. În acest sistem, prima ecuație este o expresie a celebrei mase a amestecului rezultat, în termenii a două mase necunoscute ale soluțiilor inițiale. Să spunem, dacă scopul nostru este să obținem 150 g dintr-o soluție, ecuația va arăta ca x + y \u003d 150 g. A doua ecuație este masa substanței dizolvate egală cu suma aceleiași substanțe, ca parte a 2 miscibile. solutii. Să spunem, dacă doriți să aveți o soluție de 30%, iar soluțiile pe care le amestecați sunt 100%, adică o substanță pură și 15%, atunci a doua ecuație va arăta astfel: x + 0,15y \u003d 45 g. pentru puțin, rezolvați sistemul de ecuații și aflați câtă substanță trebuie adăugată la o soluție de 15% pentru a obține o soluție de 30%. Incearca-l.
Videoclipuri similare
A calcula Cantitate substante, aflați-i masa cu ajutorul cântarilor, exprimați-o în grame și împărțiți la masa molară, care poate fi detectată cu suportul tabelului periodic. Pentru a determina numărul substante gaz în condiții tipice, aplicați legea lui Avogadro. Dacă gazul se află în alte condiții, măsurați presiunea, volumul și temperatura gazului, apoi calculați Cantitate substanteîn el.
Vei avea nevoie
- Veți avea nevoie de cântare, un termometru, un manometru, o riglă sau o bandă de măsură, tabelul periodic al lui Mendeleev.
Instruire
1. Definiția unui număr substanteîntr-un solid sau lichid. Aflați masa corpului investigat cu ajutorul cântarilor, exprimați-o în grame. Stabiliți din care substante corp compus, după aceea cu sprijin tabelul periodic mendeleev detectează masa molară substante. Pentru a face acest lucru, găsiți elementele care alcătuiesc molecula substante din care este alcătuit corpul. Conform tabelului, determinați-le masele nucleare, dacă tabelul indică un număr fracționar, rotunjiți-l la un număr întreg. Aflați suma maselor tuturor atomilor din moleculă substante, obțineți greutatea moleculară, care este numeric egală cu masa molară substanteîn grame pe mol. După aceasta, împărțiți masa măsurată anterior la masa molară. Ca rezultat, vei primi Cantitate substanteîn moli (a=m/M).
2. Număr substante gaz în condiții tipice. Dacă gazul se află în condiții tipice (0 grade Celsius și 760 mmHg), detectați volumul acestuia. Pentru a face acest lucru, măsurați volumul încăperii, cilindrului sau vasului în care se află, din faptul că gazul ocupă fiecare volum furnizat acestuia. Pentru a-i obține valoarea, măsurați dimensiunile geometrice ale vasului, unde se află acesta cu suportul unei bandă de măsurare și cu sprijinul formulelor matematice, găsiți-i volumul. Un caz deosebit de clasic este camera în formă de paralelipiped. Măsurați-i lungimea, lățimea și înălțimea în metri, apoi înmulțiți-le și obțineți volumul de gaz care se află în el în metri cubi. A descoperi Cantitate substante gaz, împărțiți volumul rezultat la numărul 0,0224 - volumul molar de gaz în condiții tipice.
3. Număr substante gaz cu parametri arbitrari. Măsurați presiunea gazului cu un manometru în pascali, temperatura acestuia în kelvin, pentru care adăugați numărul 273 la grade Celsius în care măsoară termometrul.Determinați și volumul de gaz în metri cubi. A descoperi Cantitate substanteÎmpărțiți produsul presiunii și volumului la temperatură și numărul 8,31 (gaz universal continuu), ? = PV / (RT).
Videoclipuri similare
Multe lichide sunt soluții. Acestea sunt, în special, sânge uman, ceai, cafea, apa de mare. Baza soluției este soluția. Există sarcini pentru a găsi fracția de masă a acestei substanțe.
Instruire
1. Soluțiile se numesc sisteme omogene omogene, care constau din 2 sau mai multe componente. Acestea sunt împărțite în trei categorii: - soluții lichide; - soluții solide; - soluții gazoase Soluțiile lichide includ, de exemplu, acid sulfuric diluat, soluțiile solide includ un aliaj de fier și cupru, iar soluțiile gazoase includ orice amestec de gaze. Indiferent de starea de agregare a soluției, aceasta constă dintr-un solvent și un dizolvat. Solventul cel mai comun este de obicei apa, cu care substanța este diluată. Compoziția soluțiilor este exprimată în moduri diferite, mai ales adesea valoarea fracției de masă a solutului este utilizată pentru aceasta. Fracția de masă este o mărime adimensională și este egală cu raportul dintre masa substanței dizolvate și masa totală a fiecărei soluții: ?in = m in / m Fracția de masă este exprimată ca procent sau fracții zecimale. Pentru a calcula acest parametru ca procent, utilizați următoarea formulă: w (substanțe) \u003d m in / m (soluție) 100%. Pentru a găsi același parametru în formă fracție zecimală nu inmultiti cu 100%.
2. Masa fiecărei soluții este suma maselor de apă și soluție. În consecință, ocazional formula de mai sus este scrisă într-un mod ușor diferit:? Acid azotic Este format dintr-un solvent - apă și o substanță dizolvată - un acid. Rezultă din aceasta că masa solutului se calculează după cum urmează:? în \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. Dacă masa substanței este necunoscută și este dată numai masa apei, atunci în acest caz fracția de masă se găsește după o formulă ușor diferită. Când se cunoaște volumul unei substanțe dizolvate, găsiți masa acestuia folosind următoarea formulă: mv \u003d V *? Din aceasta rezultă că fracția de masă a substanței se calculează după cum urmează:? v \u003d V *? / V *?
4. Găsirea fracției de masă a unei substanțe este efectuată în mod repetat în scopuri utilitare. Să spunem că atunci când albiți un material, trebuie să cunoașteți concentrația de perhidrol într-o soluție de peroxid. În plus, calculul exact al fracției de masă este ocazional necesar în practica medicală. Pe lângă formule și un calcul aproximativ al fracției de masă în medicină, ele folosesc și verificarea experimentală cu ajutorul instrumentelor, care pot reduce probabilitatea erorilor.
5. Există mai multe procese fizice în timpul cărora fracția de masă a unei substanțe și compoziția soluției se modifică. Prima dintre acestea, numită evaporare, este un proces invers dizolvării unei substanțe în apă. În acest caz, solutul rămâne, iar apa este complet evaporată. În acest caz, fracția de masă nu poate fi măsurată - nu există o soluție. Procesul exact opus este diluarea unei soluții concentrate. Cu cât este mai diluat, cu atât mai puternic scade fracția de masă a substanței dizolvate în ea. Concentrarea este o evaporare parțială, în care nu toată apa se evaporă, ci doar o parte din ea. Fracția de masă a substanței din soluție crește în acest caz.
Videoclipuri similare
Ce este fracția de masă element? Din numele în sine, se poate realiza că aceasta este o valoare care indică raportul masei element, care face parte din substanță și masa totală a acestei substanțe. Se exprimă în fracții de unitate: procente (sutimi), ppm (mii), etc. Cum este posibil să se calculeze masa oricăruia element ?
Instruire
1. Pentru claritate, aruncați o privire asupra carbonului, binecunoscut de toată lumea, fără de care nu ar exista substanțe organice. Dacă carbonul este o substanță pură (să zicem, diamant), atunci masa sa acțiune este permis să o luați cu curaj ca unitate sau pentru 100%. Desigur, diamantul conține și impurități ale altor elemente, dar în cele mai multe cazuri, în număr atât de mic încât pot fi neglijate. Dar în astfel de modificări ale carbonului, cum ar fi cărbunele sau grafitul, conținutul de impurități este destul de mare și o astfel de ignorare este inacceptabilă.
2. Dacă carbonul face parte dintr-o substanță dificilă, trebuie să o faceți în felul următor: scrieți formula exactă a substanței, după aceea, cunoscând masele molare ale oricărui element incluse în compoziția sa, calculați masa molară exactă a acestei substanțe (desigur, ținând cont de „indicele” oricărei element). Mai târziu, aceasta determină masa acțiune prin împărțirea masei molare totale element asupra masei molare a substanței.
3. Să presupunem că trebuie să găsim o masă acțiune carbon în acid acetic. Scrieți formula acidului acetic: CH3COOH. Pentru a simplifica calculele, convertiți-l în forma: С2Н4О2. Masa molară a acestei substanțe este formată din masele molare ale elementelor: 24 + 4 + 32 = 60. În consecință, fracția de masă a carbonului din această substanță se calculează astfel: 24/60 = 0,4.
4. Dacă este necesar să se calculeze în procent, respectiv, 0,4 * 100 = 40%. Adică, fiecare kilogram de acid acetic conține (aproximativ) 400 de grame de carbon.
5. Desigur, exact în același mod este posibil să se detecteze fracțiile de masă ale tuturor celorlalte elemente. Să spunem, fracția de masă a oxigenului din același acid acetic este calculată după cum urmează: 32/60 \u003d 0,533, sau aproximativ 53,3%; iar fracția de masă a hidrogenului este 4/60 = 0,666 sau aproximativ 6,7%.
6. Pentru a verifica acuratețea calculelor, adunați procentele tuturor elementelor: 40% (carbon) + 53,3% (oxigen) + 6,7% (hidrogen) = 100%. Contul s-a reglat.
Ai un butoi de două sute de litri. Intenționați să-l umpleți complet cu motorină, pe care o folosiți pentru a vă încălzi mini-cazana. Și cât va cântări, umplut cu solar? Acum hai să calculăm.
Vei avea nevoie
- - tabel de densitate specifică a substanțelor;
- – cunoștințe pentru a efectua cele mai simple calcule matematice.
Instruire
1. Pentru a găsi masa unei substanțe după volumul său, utilizați formula pentru densitatea specifică a unei substanțe. p \u003d m / unde p este densitatea specifică a substanței; m este masa acesteia; v este volumul ocupat. Vom lua în considerare masa în grame, kilograme și tone. Volume în centimetri cubi, decimetri și măsuri. Și greutatea specifică, respectiv, în g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Se pare că, în funcție de condițiile problemei, aveți un butoi de două sute de litri. Aceasta înseamnă: un butoi cu o capacitate de 2 m3. Se numește unul de două sute de litri, deoarece apa, cu greutatea ei specifică egală cu unu, intră 200 de litri într-un astfel de butoi.Ești îngrijorat de masă. Prin urmare, aduceți-l pe primul loc în formula prezentată. m \u003d p * v În partea dreaptă a formulei, valoarea lui p este necunoscută - greutatea specifică a motorinei. Găsiți-l în director. Și mai ușor este să căutați pe internet cu o interogare „gravitatea specifică a motorinei”.
3. Găsit: densitatea motorinei de vară la t = +200 C - 860 kg / m3. Înlocuiți valorile în formula: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonă și 720 kg - 200 litri de motorina de vară cântărește atât de mult. După ce ați atârnat butoiul în prealabil, este permis să se calculeze greutatea totală și să se estimeze capacitatea suportului de sub butoi cu un solar.
4. LA mediu rural poate fi util să se precalculeze masa de lemn de foc necesară după capacitate cubică pentru a determina capacitatea de transport a transportului pe care va fi livrat acest lemn de foc. De exemplu, ai nevoie de cel puțin 15 metri cubi pentru iarnă. metri de lemn de foc de mesteacan. Căutați în literatura de referință densitatea lemnului de foc de mesteacăn. Acesta este: 650 kg / m3. Calculați masa prin înlocuirea valorilor cu aceeași formulă de densitate specifică. m = 650 * 15 = 9750 (kg) Acum, pe baza capacității de transport și a capacității corpului, te poți decide asupra tipului vehiculși numărul de călătorii.
Videoclipuri similare
Notă!
Oamenii în vârstă sunt mai familiarizați cu reprezentarea gravitației specifice. Greutatea specifică a unei substanțe este aceeași cu greutatea specifică.
Fracția de masă a unei substanțe își arată cuprinsul într-o structură mai dificilă, de exemplu, într-un aliaj sau amestec. Dacă se cunoaște masa totală a unui amestec sau aliaj, atunci cunoscând fracțiile de masă ale substanțelor constitutive, este posibil să se detecteze masele acestora. Pentru a detecta fracția de masă a unei substanțe, este posibil să cunoască masa acesteia și masa fiecărui amestec. Această valoare poate fi exprimată în unități fracționale sau procente.
Vei avea nevoie
- cântare;
- tabel periodic al elementelor chimice;
- calculator.
Instruire
1. Determinați fracția de masă a substanței care se află în amestec prin masele amestecului și substanța însăși. Pentru a face acest lucru, cu sprijinul greutăților, determinați masele de substanțe care alcătuiesc un amestec sau un aliaj. Apoi pliați-le. Luați masa rezultată ca 100%. Pentru a afla fracția de masă a unei substanțe dintr-un amestec, împărțiți masa sa m la masa amestecului M și înmulțiți rezultatul cu 100% (?%=(m/M)?100%). Să presupunem că 20 g de sare de masă se dizolvă în 140 g de apă. Pentru a afla fracția de masă a sării, adăugați masele acestor 2 substanțe M=140+20=160 g. După aceea, găsiți fracția de masă a substanței?%=(20/160)?100%=12,5% .
2. Dacă trebuie să găsiți cuprinsul sau fracția de masă a unui element dintr-o substanță cu o formulă cunoscută, utilizați tabelul periodic al elementelor chimice. Folosiți-l pentru a găsi masele nucleare ale elementelor care alcătuiesc substanța. Dacă un element apare de mai multe ori în formulă, înmulțiți masa sa nucleară cu acest număr și adăugați totalurile. Aceasta va fi greutatea moleculară a substanței. Pentru a găsi fracția de masă a oricărui element dintr-o astfel de substanță, împărțiți numărul său de masă în formula chimică dată M0 la greutatea moleculară a substanței date M. Înmulțiți rezultatul cu 100% (?%=(M0/M) ?100%).
3. Să spunem, să determinăm fracția de masă a elementelor chimice în sulfat de cupru. Sulfatul de cupru (sulfatul de cupru II) are formula chimică CuSO4. Masele nucleare ale elementelor incluse în compoziția sa sunt egale cu Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, numerele de masă ale acestor elemente vor fi egale cu M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, tinand cont ca molecula contine 4 atomi de oxigen. Calculați greutatea moleculară a unei substanțe, aceasta este egală cu suma numerelor de masă ale substanțelor care alcătuiesc molecula 64+32+64=160. Determinați fracția de masă a cuprului (Cu) din compoziție vitriol albastru(?%=(64/160)?100%)=40%. Conform aceleiași teze, este posibil să se determine fracțiile de masă ale tuturor elementelor din această substanță. Fracția de masă de sulf (S) 5%=(32/160)-100%=20%, oxigen (O) 5%=(64/160)-100%=40%. Vă rugăm să rețineți că suma tuturor fracțiilor de masă ale substanței trebuie să fie de 100%.
Fracția de masă este conținutul procentual al unui component dintr-un amestec sau al unui element dintr-o substanță. Nu numai școlarii și elevii se confruntă cu sarcinile de calcul al fracției de masă. Cunoștințele pentru a calcula concentrația procentuală a unei substanțe își găsesc o utilizare absolut utilitară și în viata reala- unde se impune prepararea solutiilor - de la constructie pana la gatit.
Vei avea nevoie
- - tabelul periodic;
- - formule de calcul al fracției de masă.
Instruire
1. Calculați masa acțiune prin definitie. Pentru că masa unei substanțe este formată din masele elementelor care o alcătuiesc, atunci acțiune a oricărui element constitutiv se aduce o anumită parte din masa substanței. Fracția de masă a unei soluții este egală cu raportul dintre masa substanței dizolvate și masa fiecărei soluții.
2. Masa soluției este egală cu suma maselor solventului (în mod tradițional apă) și substanței. Fracția de masă a amestecului este egală cu raportul dintre masa substanței și masa amestecului care conține substanța. Înmulțiți rezultatul cu 100%.
3. detecta masa acțiune ieșire cu suportul formulei?=md/mp, unde mp și md sunt valoarea randamentului presupus și efectiv obținut al substanței (masă). Calculați masa estimată din ecuația reacției folosind formula m=nM, unde n este numărul chimic al substanței, M este masa molară a substanței (suma maselor nucleare ale tuturor elementelor incluse în substanță) sau formula m=V?, unde V este volumul substanței, ? este densitatea sa. La rândul său, dacă este necesar, înlocuiți numărul de substanțe cu formula n \u003d V / Vm sau găsiți-l și din ecuația reacției.
4. Masa acțiune calculați elementul unei substanțe dificile folosind tabelul periodic. Adunați masele nucleare ale tuturor elementelor care alcătuiesc substanța, înmulțind cu indici dacă este necesar. Veți obține masa molară a substanței. Aflați masa molară a unui element din tabelul periodic. Calculați masa acțiune prin împărțirea masei molare a elementului la masa molară a substanței. Înmulțiți cu 100%.
Sfat util
Fi atent la proces fizic, cea care are loc. La evaporare, nu calculați fracția de masă, deoarece nu există soluție (apă sau orice alt lichid). Nu uitați că în timpul concentrării, dimpotrivă, numită evaporare parțială, fracția de masă a substanței crește. Dacă diluezi soluție concentrată, fracția de masă scade.
Fracția de masă a oricărei componente dintr-o substanță arată care parte din masa totală este adusă atomilor acestui element particular. Folosind formula chimică a unei substanțe și tabelul periodic al lui Mendeleev, este posibil să se determine fracția de masă a tuturor elementelor incluse în formulă. Valoarea rezultată este exprimată ca o fracție obișnuită sau procent.
Instruire
1. Dacă doriți să determinați fracția de masă a oricărui element care alcătuiește o formulă chimică, începeți prin a calcula numărul de atomi care este adus tuturor elementelor. Să presupunem că formula chimică a etanolului este scrisă astfel: CH?-CH?-OH. Și formula chimică a eterului dimetilic este CHa-O-CH^. Numărul de atomi de oxigen (O) în oricare dintre formule este unul, carbon (C) - doi, hidrogen (H) - șase. Vă rugăm să rețineți că aceasta diverse substanțe, deoarece numărul identic de atomi ai întregului element din moleculele lor este situat diferit. Cu toate acestea, fracțiunile de masă ale întregului element în dimetil eter și etanol vor fi identice.
2. Folosind tabelul periodic, determinați masa nucleară a fiecărui element inclus în formula chimică. Înmulțiți acest număr cu numărul de atomi ai fiecărui element calculat în pasul anterior. În exemplul folosit mai sus, formula conține câte un atom de oxigen, iar masa sa atomică din tabel este 15,9994. Există doi atomi de carbon în formulă, masa sa atomică este 12,0108, ceea ce înseamnă că greutatea totală a atomilor va fi 12,0108*2=24,0216. Pentru hidrogen, aceste numere sunt 6, 1,00795 și, respectiv, 1,00795*6=6,0477.
3. Determinați masa atomică totală a întregii molecule a substanței - adăugați numerele obținute în pasul precedent. Pentru dimetil eter și etanol, această valoare ar trebui să fie egală cu 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.
4. Dacă doriți să obțineți totalul în fracții dintr-o unitate, alcătuiți o fracție individuală pentru fiecare element inclus în formulă. Numătorul său ar trebui să conțină valoarea calculată pentru acest element în a doua etapă și să pună numărul de la a treia etapă în numitorul întregii fracții. Fracția obișnuită rezultată poate fi rotunjită la gradul de precizie necesar. În exemplul folosit mai sus, fracția de masă a oxigenului este 15,9994/46,0687?16/46=8/23, carbonul este 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hidrogenul este 6,0477/46, 0687=6/46 3/23.
5. Pentru a obține totalul ca procent, convertiți fracțiile obișnuite rezultate în format zecimal și creșteți de o sută de ori. În exemplul utilizat, fracția de masă a oxigenului în procente este exprimată prin numărul 8/23 * 100? 34,8%, carbon - 12/23 * 100? 52,2%, hidrogen - 3/23 * 100? 13,0%.
Videoclipuri similare
Notă!
Fracția de masă nu poate fi mai mare de unu sau, dacă este exprimată în procente, mai mare de 100%.
Din secolul al XVII-lea Chimia nu mai este o știință descriptivă. Chimiștii au început să folosească pe scară largă metode pentru măsurarea diferiților parametri ai unei substanțe. Proiectarea balanțelor a fost îmbunătățită din ce în ce mai mult, făcând posibilă determinarea maselor de probe pentru substanțe gazoase, pe lângă masă, volum și presiune au fost măsurate. Utilizarea măsurătorilor cantitative a făcut posibilă înțelegerea esenței transformărilor chimice, determinarea compoziției substanțelor complexe.
După cum știți deja, o substanță complexă conține două sau mai multe element chimic. În mod evident, masa întregii materie este compusă din masele elementelor ei constitutive. Aceasta înseamnă că fiecare element reprezintă o anumită parte din masa materiei.
Fracția de masă a unui element dintr-o substanță este notă cu litera latină w (dublu-ve) și arată ponderea (parte din masă) atribuită acestui element în masa totală a substanței. Această valoare poate fi exprimată în fracții de unitate sau ca procent (Fig. 69). Desigur, fracția de masă a unui element dintr-o substanță complexă este întotdeauna mai mică decât unitate (sau mai mică de 100%). La urma urmei, o parte a întregului este întotdeauna mai mică decât întregul, la fel cum o felie de portocală este mai mică decât o portocală.
Orez. 69.
Diagramă compoziție elementară oxid de mercur
De exemplu, oxidul de mercur HgO conține două elemente - mercur și oxigen. Când se încălzesc 50 g din această substanță, se obțin 46,3 g de mercur și 3,7 g de oxigen. Calculați fracția de masă a mercurului dintr-o substanță complexă:
Fracția de masă a oxigenului din această substanță poate fi calculată în două moduri. Prin definiție, fracția de masă a oxigenului din oxidul de mercur este egală cu raportul dintre masa oxigenului și masa oxidului de mercur:
Știind că suma fracțiilor de masă ale elementelor dintr-o substanță este egală cu unu (100%), fracția de masă a oxigenului poate fi calculată prin diferența:
Pentru a găsi fracțiile de masă ale elementelor prin metoda propusă, este necesar să se efectueze un experiment chimic complex și consumator de timp pentru a determina masa fiecărui element. Dacă se cunoaște formula unei substanțe complexe, aceeași problemă se rezolvă mult mai ușor.
Pentru a calcula fracția de masă a unui element, înmulțiți masa atomică relativă a acestuia cu numărul de atomi ai unui element dat din formulă și împărțiți cu masa moleculară relativă a substanței.
De exemplu, pentru apă (Fig. 70):
Să exersăm în rezolvarea problemelor pentru calcularea fracțiilor de masă ale elementelor din substanțe complexe.
Sarcina 1. Calculați fracțiile de masă ale elementelor din amoniac, a căror formulă este NH 3.
Sarcina 2. Calculați fracțiile de masă ale elementelor din acid sulfuric având formula H 2 SO 4.
Mai des, chimiștii trebuie să rezolve problema inversă: să determine formula unei substanțe complexe prin fracțiuni de masă ale elementelor.
Cum se rezolvă astfel de probleme, vom ilustra cu un exemplu istoric.
Sarcina 3. Doi compuși ai cuprului cu oxigen (oxizi) au fost izolați din mineralele naturale - tenorit și cuprită (Fig. 71). Diferă unul de celălalt prin culoare și fracțiuni de masă ale elementelor. În oxidul negru (Fig. 72), izolat din tenorit, fracția de masă a cuprului a fost de 80%, iar fracția de masă a oxigenului a fost de 20%. În oxidul de cupru roșu izolat din cuprită, fracțiunile de masă ale elementelor au fost de 88,9%, respectiv 11,1%. Care sunt formulele acestor substanțe complexe? Să rezolvăm aceste două probleme simple.
Orez. 71. Cuprită minerală
Orez. 72. Oxid de cupru negru izolat din mineral de tenorit
3. Raportul rezultat trebuie redus la valorile numerelor întregi: la urma urmei, indicii din formulă, care arată numărul de atomi, nu pot fi fracționați. Pentru a face acest lucru, numerele rezultate trebuie împărțite la cel mai mic dintre ele (în cazul nostru, sunt egale).
Și acum să complicăm puțin sarcina.
Sarcina 4. Conform analizei elementare, sarea amară calcinată are următoarea compoziție: fracția de masă de magneziu 20,0%, fracția de masă de sulf - 26,7%, fracția de masă de oxigen - 53,3%.
Întrebări și sarcini
- Cum se numește fracția de masă a unui element dintr-un compus? Cum se calculează această valoare?
- Calculaţi fracţiile de masă ale elementelor din substanţe: a) dioxid de carbon CO 2; b) sulfură de calciu CaS; c) azotat de sodiu NaN03; d) oxid de aluminiu A1 2 O 3.
- În care dintre îngrășămintele cu azot este fracția de masă a nutrientului azotat cea mai mare: a) clorură de amoniu NH 4 C1; b) sulfat de amoniu (NH4)2S04; c) uree (NH2)2CO?
- În pirita minerală, 7 g de fier reprezintă 8 g de sulf. Calculați fracțiile de masă ale fiecărui element din această substanță și determinați-i formula.
- Fracția de masă a azotului într-unul dintre oxizii săi este de 30,43%, iar fracția de masă a oxigenului este de 69,57%. Determinați formula oxidului.
- În Evul Mediu, o substanță numită potasiu era extrasă din cenușa unui foc și se folosea la fabricarea săpunului. Fracțiile de masă ale elementelor din această substanță sunt: potasiu - 56,6%, carbon - 8,7%, oxigen - 34,7%. Determinați formula pentru potasiu.
