Culegere de formule de bază curs şcolar chimie

Culegere de formule de bază pentru un curs școlar de chimie

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Culegere de formule de bază în chimie

Ghidul de buzunar al elevului

Chimie generală

Cele mai importante concepte și legi chimice

Element chimic- acesta este un anumit tip de atom cu aceeași sarcină nucleară.

Masa atomică relativă(A r) arată de câte ori este mai mare masa unui atom al unui element chimic dat decât masa unui atom de carbon-12 (12 C).

Substanta chimica– o colecție de orice particule chimice.

Particule chimice

Unitatea de formulă– o particulă convențională, a cărei compoziție corespunde formulei chimice date, de exemplu:

Ar – substanță argon (constă din atomi de Ar),

H 2 O – substanța apă (constă din molecule de H 2 O),

KNO 3 – substanță azotat de potasiu (constă din cationi K + și anioni NO 3 ¯).

Relații dintre mărimile fizice

Masa atomică (relativă) a elementului Ghimpe):

Unde *T(atom B) – masa unui atom al elementului B;

*t și– unitate de masă atomică;

*t și = 1/12 T(12 atom de C) = 1,6610 24 g.

Cantitatea de substanță B, n(B), mol:

Unde N(B)– numărul de particule B;

N / A– Constanta lui Avogadro (NA = 6,0210 23 mol-1).

Masă molară substante V, M(V), g/mol:

Unde televizor)- masa B.

Volumul molar al gazuluiÎN, V M l/mol:

Unde V M = 22,4 l/mol (o consecință a legii lui Avogadro), în condiții normale (nr. – presiunea atmosferică p = 101.325 Pa (1 atm); temperatura termodinamica T = 273,15 K sau temperatura Celsius t = 0 °C).

B pentru hidrogen, D(gaz B prin H2):

*Densitate substanță gazoasă ÎN pe calea aerului, D(gaz B peste aer): Fractiune in masa element E în materie V, w(E):

Unde x este numărul de atomi de E din formula substanței B

Structura atomului și Legea periodică D.I. Mendeleev

Numărul de masă (A) - numărul total protoni și neutroni din nucleul atomic:

A = N(p 0) + N(p +).

Sarcina nucleara atomica (Z) egal cu numărul de protoni din nucleu și cu numărul de electroni din atom:

Z = N(p+) = N(e¯).

Izotopi– atomi ai aceluiași element, care diferă prin numărul de neutroni din nucleu, de exemplu: potasiu-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); potasiu-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Niveluri și subniveluri de energie

*Orbital atomic(AO) caracterizează regiunea spațiului în care probabilitatea ca un electron cu o anumită energie să fie localizat este cea mai mare.

*Forme ale orbitalilor s și p

Legea periodicăși Tabelul periodic D.I. Mendeleev

Proprietățile elementelor și compușilor lor sunt repetate periodic cu creșterea numărului atomic, care este egal cu sarcina nucleului atomului elementului.

Numărul perioadei corespunde număr niveluri de energie, plină cu electroni,și reprezintă ultimul nivel de energie care trebuie umplut(UE).

Grupa numarul A spectacole Și etc.

Grupa numarul B spectacole numărul de electroni de valență nsȘi (n – 1)d.

Secțiunea elementelor S– subnivelul de energie (ESL) este umplut cu electroni ns-EPU– grupele IA- și IIA, H și He.

secțiunea p-elemente– umplut cu electroni np-EPU– IIIA-VIIIA-grupe.

Secțiunea elementelor D– umplut cu electroni (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-grupuri.

secțiunea de elemente f– umplut cu electroni (P-2) f-EPU – lantanide și actinide.

Modificări în compoziția și proprietățile compușilor cu hidrogen ai elementelor din perioada a 3-a Tabelul periodic

Nevolatil, se descompune cu apa: NaH, MgH 2, AlH 3.

Volatil: SiH4, PH3, H2S, HCI.

Modificarea compoziției și proprietăților oxizi mai mariși hidroxizi ai elementelor din perioada a 3-a a Tabelului Periodic

De bază: Na2O – NaOH, MgO – Mg(OH)2.

Amfoter: Al2O3 – Al(OH)3.

Acid: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Legătură chimică

Electronegativitatea(χ) este o mărime care caracterizează capacitatea unui atom dintr-o moleculă de a dobândi o sarcină negativă.

Mecanisme de formare a legăturilor covalente

Mecanism de schimb- suprapunerea a doi orbitali ai atomilor vecini, fiecare dintre care avea cate un electron.

Mecanismul donor-acceptor– suprapunerea unui orbital liber al unui atom cu un orbital al altui atom care conține o pereche de electroni.

Suprapunerea orbitalilor în timpul formării legăturilor

*Tipul de hibridizare – forma geometrică a particulei – unghiul dintre legături

Hibridizarea orbitalilor atomului central– alinierea energiei și formei lor.

sp– liniar – 180°

sp 2– triunghiular – 120°

sp 3– tetraedric – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– octaedric – 90°

Amestecuri și soluții

Soluţie- un sistem omogen format din două sau mai multe substanțe, al cărui conținut poate fi variat în anumite limite.

Soluţie: solvent (de ex. apă) + dizolvat.

Soluții adevărate conțin particule mai mici de 1 nanometru.

Soluții coloidale conțin particule cu dimensiuni cuprinse între 1 și 100 nanometri.

Amestecuri mecanice(suspensiile) conțin particule mai mari de 100 de nanometri.

Suspensie=> solid + lichid

Emulsie=> lichid + lichid

Spumă, ceață=> gaz + lichid

Se separă amestecurile eterogene decantare si filtrare.

Se separă amestecurile omogene evaporare, distilare, cromatografie.

Soluție saturată este sau poate fi în echilibru cu solutul (dacă solutul este solid, atunci excesul său se află în precipitat).

Solubilitate– continutul de substanta dizolvata intr-o solutie saturata la o temperatura data.

Soluție nesaturată Mai puțin,

Soluție suprasaturată conţine dizolvat Mai mult, decât solubilitatea sa la o temperatură dată.

Relații dintre mărimile fizico-chimice în soluție

Fracția de masă a soluțieiÎN, w(B); fracțiune de unitate sau %:

Unde televizor)- masa B,

t(r)– masa soluției.

Greutatea soluției, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H2O) = V(p) ρ(p),

unde F(p) este volumul soluției;

ρ(p) – densitatea soluției.

Volumul soluției, V(p), l:

concentrația molară, s(V), mol/l:

Unde n(B) este cantitatea de substanță B;

M(B) – masa molară a substanței B.

Modificarea compoziției soluției

Diluarea soluției cu apă:

> televizor)= t(B);

> masa soluției crește cu masa apei adăugate: m"(p) = m(p) + m(H20).

Evaporarea apei dintr-o soluție:

> masa substanței dizolvate nu se modifică: t"(B) = t(B).

> masa soluției scade cu masa apei evaporate: m"(p) = m(p) – m(H2O).

Îmbinând două soluții: Masele soluțiilor, precum și masele substanței dizolvate, se adună:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Picătură de cristal: masa solutului și masa soluției sunt reduse cu masa cristalelor precipitate:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Masa de apă nu se modifică.

Efectul termic al unei reacții chimice

*Entalpia de formare a unei substanțe ΔH°(B), kJ/mol, este entalpia reacției de formare a 1 mol dintr-o substanță din substanțe simple în stările lor standard, adică la presiune constantă (1 atm pentru fiecare gaz din sistem sau la un presiune de 1 atm în absența participanților la reacția gazoasă) și temperatura constanta(de obicei 298 K , sau 25 °C).

* Efectul termic al unei reacții chimice (legea lui Hess)

Q = ΣQ(produse) - ΣQ(reactivi).

ΔН° = ΣΔН°(produse) – Σ ΔН°(reactivi).

Pentru reacție aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Unde a, b, d, e– cantități stoechiometrice de substanțe corespunzătoare coeficienților din ecuația de reacție.

Viteza de reacție chimică

Dacă în timpul τ în volum V cantitatea de reactant sau produs modificată de Δ n, viteza de reactie:

Pentru o reacție monomoleculară A →…:

v = k c(A).

Pentru reacția bimoleculară A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Pentru reacția trimoleculară A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Schimbarea vitezei reactie chimica

Reacția rapidă crește:

1) chimic activ reactivi;

2) promovare concentrații de reactiv;

3) crește

4) promovare temperatura;

5) catalizatori. Reacția rapidă reduce:

1) chimic inactiv reactivi;

2) retrogradare concentrații de reactiv;

3) scădea suprafețe de reactivi solizi și lichizi;

4) retrogradare temperatura;

5) inhibitori.

*Coeficient de viteză de temperatură(γ) este egal cu un număr care arată de câte ori crește viteza de reacție atunci când temperatura crește cu zece grade:

Echilibru chimic

*Legea acțiunii în masă pentru echilibru chimic: în stare de echilibru, raportul dintre produsul concentrațiilor molare ale produselor în puteri egal cu

Coeficienții lor stoichiometrici, la produsul concentrațiilor molare ale reactanților în puteri egale cu coeficienții lor stoichiometrici, la o temperatură constantă, este o valoare constantă. (constanta de echilibru a concentratiei).

Într-o stare de echilibru chimic pentru o reacție reversibilă:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

* Schimbarea echilibrului chimic spre formarea de produse

1) Creșterea concentrației de reactivi;

2) reducerea concentrației produselor;

3) creșterea temperaturii (pentru o reacție endotermă);

4) scăderea temperaturii (pentru o reacție exotermă);

5) creșterea presiunii (pentru o reacție care are loc cu scăderea volumului);

6) scăderea presiunii (pentru o reacție care are loc cu creșterea volumului).

Reacții de schimb în soluție

Disocierea electrolitică– procesul de formare a ionilor (cationi si anioni) cand anumite substante sunt dizolvate in apa.

acizi sunt formate cationi de hidrogenȘi anioni acizi, De exemplu:

HNO3 = H + + NO3¯

În timpul disocierii electrolitice motive sunt formate cationi metaliciși ioni de hidroxid, de exemplu:

NaOH = Na + + OH¯

În timpul disocierii electrolitice săruri(medii, duble, mixte) se formează cationi metaliciși anioni acizi, de exemplu:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

În timpul disocierii electrolitice săruri acide sunt formate cationi metaliciși hidroanioni acizi, de exemplu:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Unii acizi puternici

HBr, HCl, HClO4, H2Cr2O7, HI, HMnO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, H2CrO4

Câteva motive puternice

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Gradul de disociere α– raportul dintre numărul de particule disociate și numărul de particule inițiale.

La volum constant:

Clasificarea substanţelor după gradul de disociere

regula lui Berthollet

Reacțiile de schimb în soluție au loc ireversibil dacă rezultatul este formarea unui precipitat, gaz sau electrolit slab.

Exemple de ecuații ale reacțiilor moleculare și ionice

1. Ecuația moleculară: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ecuația ionică „completă”: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Ecuația ionică „scurtă”: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Ecuația moleculară: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ecuația ionică „completă”: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Ecuația ionică „scurtă”: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ecuația moleculară: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Ecuația ionică „completă”: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ecuația ionică „scurtă”: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Valoarea hidrogenului

(pH) pH = – log = 14 + log

*Interval de pH pentru diluat solutii apoase

pH 7 (mediu neutru)

Exemple de reacții de schimb

Reacția de neutralizare- o reacție de schimb care are loc atunci când un acid și o bază interacționează.

1. Alcali + acid puternic: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H2O

2. Baza usor solubila + acid puternic: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O

*Hidroliză– o reacție de schimb între o substanță și apă fără modificarea stărilor de oxidare ale atomilor.

1. Hidroliza ireversibilă a compuşilor binari:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Hidroliza reversibilă a sărurilor:

A) Se formează sare un cation de bază puternic și un anion acid puternic:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H20 ≠ ;

CI¯ + H2O ≠

Nu există hidroliză; mediu neutru, pH = 7.

B) Se formează sare un cation de bază puternic și un anion acid slab:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H20 ≠

S2- + H2O ↔ HS¯ + OH¯

Hidroliza prin anion; mediu alcalin, pH >7.

B) Se formează sare un cation al unei baze slabe sau ușor solubile și un anion al unui acid puternic:

Sfârșitul fragmentului introductiv.

Text furnizat de liters LLC.

Puteți plăti cartea în siguranță prin transfer bancar Card Visa, MasterCard, Maestro, din cont telefon mobil, dintr-un terminal de plată, într-un magazin MTS sau Svyaznoy, prin PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, carduri bonus sau în orice alt mod convenabil pentru dvs.

Cuvinte cheie: Chimie clasa a VIII-a. Toate formulele și definițiile, simbolurile mărimi fizice, unități de măsură, prefixe pentru a desemna unități de măsură, relații între unități, formule chimice, definiții de bază, pe scurt, tabele, diagrame.

1. Simboluri, denumiri și unități de măsură
unele mărimi fizice utilizate în chimie

Cantitate fizica	Desemnare	Unitate
Timp	t	Cu
Presiune	p	Pa, kPa
Cantitatea de substanță	ν	cârtiță
Masa de substanta	m	kg, g
Fractiune in masa	ω	Fără dimensiuni
Masă molară	M	kg/mol, g/mol
Volumul molar	Vn	m3/mol, l/mol
Volumul substanței	V	m 3, l
Fracție de volum		Fără dimensiuni
Masa atomică relativă	A r	Fără dimensiuni
	Domnul	Fără dimensiuni
Densitatea relativă a gazului A la gazul B	D B (A)	Fără dimensiuni
Densitatea materiei	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
constanta lui Avogadro	N / A	1/mol
Temperatura absolută	T	K (Kelvin)
Temperatura în Celsius	t	°C (grade Celsius)
Efectul termic al unei reacții chimice	Q	kJ/mol

2. Relații între unitățile de mărimi fizice

3. Formule chimice în clasa a VIII-a

4. Definiții de bază în clasa a VIII-a

• Atom- cea mai mică particulă indivizibilă din punct de vedere chimic a unei substanțe.
• Element chimic- un anumit tip de atom.
• Moleculă- cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează compoziția și Proprietăți chimiceși format din atomi.
• Substanțe simple- substante ale caror molecule constau din atomi de acelasi tip.
• Substanțe complexe- substante ale caror molecule constau din atomi de diferite tipuri.
• Compoziția calitativă a substanței arată din ce atomi de elemente constă.
• Compoziția cantitativă a substanței arată numărul de atomi ai fiecărui element din compoziția sa.
• Formula chimica- înregistrarea condiționată a compoziției calitative și cantitative a unei substanțe care utilizează simboluri chimiceși indici.
• Unitatea de masă atomică(amu) - unitatea de măsură a masei atomice, masa egala 1/12 atom de carbon 12 C.
• Cârtiță- cantitatea de substanță care conține numărul de particule, egală cu numărul atomi în 0,012 kg de carbon 12 C.
• constanta lui Avogadro (N / A = 6*10 23 mol -1) - numărul de particule conținute într-un mol.
• Masa molară a unei substanțe (M ) este masa unei substanțe luate în cantitate de 1 mol.
• Masa atomică relativă element A r - raportul masei atomice a acestui element m 0 până la 1/12 masa unui atom de carbon 12 C.
• Greutatea moleculară relativă substante M r - raportul dintre masa unei molecule a unei substanțe date la 1/12 din masa unui atom de carbon 12 C. Masa moleculară relativă este egală cu suma maselor atomice relative. elemente chimice formând un compus, luând în considerare numărul de atomi ai unui element dat.
• Fractiune in masa element chimic ω(X) arată care parte a rudei greutate moleculară substanța X cade pe un element dat.

PREDAREA ATOMICO-MOLECULARĂ
1. Exista substante cu structura moleculara si nemoleculara.
2. Există goluri între molecule, ale căror dimensiuni depind de starea de agregare a substanței și de temperatură.
3. Moleculele sunt în mișcare continuă.
4. Moleculele sunt formate din atomi.
6. Atomii se caracterizează printr-o anumită masă și dimensiune.
În timpul fenomenelor fizice, moleculele sunt conservate; în timpul fenomenelor chimice, de regulă, ele sunt distruse. Atomii se rearanjează în timpul fenomenelor chimice, formând molecule de noi substanțe.

LEGEA COMPOZIȚII CONSTANTE A MATERIEI
Fiecare substanță chimic pură cu structură moleculară, indiferent de metoda de preparare, are o compoziție calitativă și cantitativă constantă.

VALENŢĂ
Valența este proprietatea unui atom al unui element chimic de a adăuga sau de a înlocui un anumit număr atomi ai altui element.

REACTIE CHIMICA
O reacție chimică este un fenomen în urma căruia se formează alte substanțe dintr-o substanță. Reactanții sunt substanțe care intră într-o reacție chimică. Produșii de reacție sunt substanțe formate ca urmare a unei reacții.
Semne ale reacțiilor chimice:
1. Degajare de căldură (lumină).
2. Schimbarea culorii.
3. Apare mirosul.
4. Formarea sedimentului.
5. Degajare de gaz.

mai multe concepte și formule de bază.

Pentru toate substanțele masă diferită, densitate și volum. O bucată de metal dintr-un element poate cântări de multe ori mai mult decât o bucată de exact aceeași dimensiune a altui metal.

Cârtiță(numar de alunite)

desemnare: cârtiță, internațional: mol- o unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe. Corespunde cantitatii de substanta pe care o contine N / A. particule (molecule, atomi, ioni) Prin urmare, a fost introdusă o cantitate universală - numărul de alunițe. O expresie frecvent întâlnită în sarcini este „primit... mol de substanta"

N / A.= 6,02 1023

N / A.- Numărul lui Avogadro. De asemenea, „un număr prin acord”. Câți atomi sunt în vârful unui creion? Cam o mie. Nu este convenabil să operați cu astfel de cantități. Prin urmare, chimiștii și fizicienii din întreaga lume au fost de acord - să desemnăm 6,02 × 1023 particule (atomi, molecule, ioni) ca 1 mol substante.

1 mol = 6,02 1023 particule

Aceasta a fost prima dintre formulele de bază pentru rezolvarea problemelor.

Masa molară a unei substanțe

Masă molară substanta este masa unuia mol de substanță.

Notat ca dl. Se găsește conform tabelului periodic - este pur și simplu suma maselor atomice ale unei substanțe.

De exemplu, ni se dă acid sulfuric - H2SO4. Să calculăm masa molară a unei substanțe: masa atomică H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

A doua formulă necesară pentru rezolvarea problemelor este

formula masei substantei:

Adică, pentru a găsi masa unei substanțe, trebuie să cunoașteți numărul de moli (n), iar masa molară o găsim din Tabelul Periodic.

Legea conservării masei - Masa substanțelor care intră într-o reacție chimică este întotdeauna egală cu masa substanțelor rezultate.

Dacă știm masa (masele) substanțelor care au reacționat, putem găsi masa (masele) produselor respectivei reacții. Si invers.

A treia formulă pentru rezolvarea problemelor de chimie este

volumul substanței:

Ne pare rău, această imagine nu respectă regulile noastre. Pentru a continua publicarea, vă rugăm să ștergeți imaginea sau să încărcați alta.

De unde a venit numărul 22.4? Din legea lui Avogadro:

volume egale de gaze diferite luate la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de molecule.

Conform legii lui Avogadro, 1 mol de gaz ideal în condiții normale (n.s.) are același volum Vm= 22,413 996(39) l

Adică dacă în problemă ni se dau condiții normale, atunci, cunoscând numărul de moli (n), putem afla volumul substanței.

Asa de, formule de bază pentru rezolvarea problemelorîn chimie

numărul lui AvogadroN / A.

6,02 1023 particule

Cantitatea de substanță n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masa de substanta m (g)

Volumul substanței V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Ne pare rău, această imagine nu respectă regulile noastre. Pentru a continua publicarea, vă rugăm să ștergeți imaginea sau să încărcați alta.

Acestea sunt formule. Adesea, pentru a rezolva probleme, trebuie mai întâi să scrieți ecuația reacției și (obligatoriu!) să aranjați coeficienții - raportul lor determină raportul molilor din proces.

Mărimea și dimensiunea ei	Raport
Masa atomică a elementului X (relativă)
Numărul de serie al elementului	Z= N(e –) = N(R +)
Fracția de masă a elementului E în substanța X, în fracții de unitate, în %)
Cantitatea de substanță X, mol
Cantitatea de substanță gazoasă, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Bine. – R= 101 325 Pa, T= 273 K
Masa molară a substanței X, g/mol, kg/mol
Masa substanței X, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Volumul molar de gaz, l/mol, m3/mol	V m= 22,4 l/mol la N.S.
Volumul gazului, m 3	V = V m × n
Randamentul produsului
Densitatea substanței X, g/l, g/ml, kg/m3
Densitatea substanței gazoase X prin hidrogen
Densitatea substanței gazoase X în aer	M(aer) = 29 g/mol
Legea gazelor Unite
Ecuația Mendeleev-Clapeyron	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Fracția volumică a unei substanțe gazoase într-un amestec de gaze, în fracțiuni de unitate sau în %
Masa molară a unui amestec de gaze
Fracția molară a unei substanțe (X) într-un amestec
Cantitatea de căldură, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Efectul termic al reacției	Q =–H
Căldura de formare a substanței X, J/mol, kJ/mol
Viteza de reacție chimică (mol/lsec)
Legea acțiunii în masă (pentru o reacție simplă)	A A+ V B= Cu C + d D u = k Cu A(A) Cu V(B)
Regula lui Van't Hoff
Solubilitatea substanței (X) (g/100 g solvent)
Fracția de masă a substanței X în amestecul A + X, în fracții de unitate, în %
Greutatea soluției, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Fracția de masă a substanței dizolvate în soluție, în fracțiuni de unitate, în %
Densitatea soluției
Volumul soluției, cm 3, l, m 3
Concentrație molară, mol/l
Gradul de disociere a electroliților (X), în fracțiuni de unitate sau %
Produs ionic al apei	K(H2O) =
Valoarea pH-ului	pH = –lg

Principal:

Kuznetsova N.E. si etc. Chimie. clasa a VIII-a-clasa a X-a. – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chimie.clasa a XI-a în 2 părţi, 2005-2007.

Egorov A.S. Chimie. Un nou manual de pregătire pentru învățământul superior. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

Egorov A.S. Chimie: un curs modern pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

Egorov A.S. Manual de autoinstruire pentru rezolvarea problemelor chimice. – Rostov-pe-Don: Phoenix, 2000. – 352 p.

Manual de chimie/tutor pentru solicitanții la universități. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Hhomchenko G.P., Hhomchenko I.G.. Probleme în chimie pentru solicitanții la universități. M.: facultate. 2007.–302p.

Adiţional:

Vrublevsky A.I.. Materiale educaționale și de instruire pentru pregătirea pentru testarea centralizată în chimie / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 p.

Vrublevsky A.I.. 1000 de probleme de chimie cu lanțuri de transformări și teste de control pentru școlari și solicitanți – Mn.: Unipress SRL, 2003. – 400 p.

Egorov A.S.. Toate tipurile de probleme de calcul în chimie pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Sarcini și exerciții tipice pentru pregătirea pentru examenul de chimie. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

Examenul Unificat de Stat 2007. Chimie. Materiale educaționale și de instruire pentru pregătirea elevilor / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

Examenul de stat unificat 2011. Chimie. Trusa educațională și de formare ed. A.A. Kaverina. – M.: Educația Națională, 2011.

Singurele opțiuni reale pentru sarcini de pregătire pentru examenul de stat unificat. Examenul unificat de stat 2007. Chimie/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Centrul Federal testare, 2007.–151p.

Kaverina A.A. Banca optimă de sarcini pentru pregătirea elevilor. Examenul Unificat de Stat 2012. Chimie. Tutorial./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina.– M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Sarcini de testare pe lângă testele pentru studenții cursurilor pregătitoare prin corespondență de 10 luni (instrucțiuni metodologice). Krasnodar, 2004. – P. 18 – 70.

Litvinova T.N.. Chimie. Examenul de stat unificat 2011. Teste de antrenament. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Chimie. Teste pentru examenul de stat unificat. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Chimie. Legile, proprietățile elementelor și compușii acestora. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chimie în sarcini pentru solicitanții la universități – M.: Editura Onyx SRL: Editura Mir și Educație SRL, 2009. – 832 p.

Complex educațional și metodologic în chimie pentru studenții claselor de medicină și biologice, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Chimie. Examenul de stat unificat 2008. Teste de admitere, suport didactic / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legiunea, 2008.– 271 p.

Lista site-urilor web despre chimie:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Chimie pentru toată lumea. Director electronic in spate curs complet chimie.

http:// www. informika. ru/ text/ Bază de date/ chimie/ START. html

3. Chimie școlară - carte de referință. http:// www. chimie şcolară. de. ru

4. Tutor de chimie. http://www. chimie.nm.ru

Resurse de internet

Alhimik. http:// www. alhimik. ru

Chimie pentru toată lumea. Carte electronică de referință pentru un curs complet de chimie.

http:// www. informika. ru/ text/ Bază de date/ chimie/ START. html

Chimie școlară - carte de referință. http:// www. chimie şcolară. de. ru

http://www.classchem.narod.ru

Profesor de chimie. http://www. chimie.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- resurse educaționale pe Internet despre chimie

http://schoolchemistry.by.ru/- chimie școlară. Acest site are posibilitatea de a susține teste on-line pe diverse subiecte, precum și opțiuni demo Examenul de stat unificat

Chimie și viață — secolul XXI: revista de știință populară. http:// www. hij. ru

>> Formule chimice

Formule chimice

Materialul din acest paragraf vă va ajuta:

> afla care este formula chimica;
> citeste formulele substantelor, atomilor, moleculelor, ionilor;
> folosiți corect termenul „unitate de formulă”;
> compune formule chimice ale compuşilor ionici;
> caracterizați compoziția unei substanțe, molecule, ion folosind o formulă chimică.

Formula chimica.

Toată lumea o are substante există un nume. Cu toate acestea, prin numele său este imposibil să se determine din ce particule constă o substanță, câte și ce fel de atomi sunt conținute în moleculele sale, ionii și ce încărcături au ionii. Răspunsurile la astfel de întrebări sunt date de o înregistrare specială - o formulă chimică.

O formulă chimică este desemnarea unui atom, moleculă, ion sau substanță folosind simboluri elemente chimiceși indici.

Formula chimică a unui atom este simbolul elementului corespunzător. De exemplu, atomul de aluminiu este desemnat prin simbolul Al, atomul de siliciu prin simbolul Si. Substanțele simple au și astfel de formule - metal, aluminiu, nemetal structura atomica siliciu.

Formula chimica moleculele unei substanțe simple conțin simbolul elementului corespunzător și indicele - un număr mic scris dedesubt și în dreapta. Indicele indică numărul de atomi din moleculă.

O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este O2. Această formulă se citește mai întâi pronunțând simbolul elementului, apoi indicele: „o-doi”. Formula O2 denotă nu numai molecula, ci și substanța oxigen în sine.

Molecula de O2 se numește diatomic. Substanțele simple Hidrogen, Azot, Fluor, Clor, Brom și Iod constau din molecule similare (formula lor generală este E 2).

Ozonul conține molecule triatomice, fosfor alb- tetraatomic, iar sulf - opt-atomic. (Scrieți formulele chimice ale acestor molecule.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
eu 2

În formula unei molecule a unei substanțe complexe, sunt notate simbolurile elementelor ai căror atomi sunt conținute în ea, precum și indici. Moleculă dioxid de carbon este format din trei atomi: un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este CO 2 (a se citi „tse-o-two”). Amintiți-vă: dacă o moleculă conține un atom al oricărui element, atunci indicele corespunzător, adică I, nu este scris în formula chimică. Formula unei molecule de dioxid de carbon este, de asemenea, formula substanței în sine.

În formula unui ion, încărcarea acestuia este în plus notată. Pentru a face acest lucru, utilizați un superscript. Indică valoarea taxei cu un număr (nu scriu unul), apoi cu un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină +1 are formula Na + (a se citi „sodiu-plus”), un ion de clor cu o sarcină - I - SG - („clor-minus”), un ion hidroxid cu o sarcină - I - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three-two-minus").

Na+,Cl-
ioni simpli

OH-, CO2-3
ioni complecși

În formulele compușilor ionici, scrieți mai întâi, fără a indica sarcini, încărcate pozitiv ionii, și apoi - încărcat negativ (Tabelul 2). Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este zero.

masa 2
Formulele unor compuși ionici

În unele formule chimice, un grup de atomi sau un ion complex este scris între paranteze. Ca exemplu, să luăm formula varului stins Ca(OH)2. Acesta este un compus ionic. În el, pentru fiecare ion de Ca 2+ există doi ioni OH -. Formula compusului spune „ calciu-o-ash-două”, dar nu „calcium-o-ash-două”.

Uneori, în formulele chimice, în loc de simboluri ale elementelor, sunt scrise litere „străine”, precum și litere index. Astfel de formule sunt adesea numite generale. Exemple de formule de acest tip: ECI n, E n O m, F x O y. Primul
formula desemnează un grup de compuși de elemente cu clor, al doilea - un grup de compuși de elemente cu oxigen, iar al treilea este utilizat dacă formula chimică a unui compus al Ferrum cu Oxigen necunoscută şi
ar trebui instalat.

Dacă trebuie să desemnați doi atomi de neon separați, două molecule de oxigen, două molecule de dioxid de carbon sau doi ioni de sodiu, utilizați notațiile 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numărul din fața formulei chimice se numește coeficient. Coeficientul I, ca și indicele I, nu este scris.

Unitatea de formulă.

Ce înseamnă notația 2NaCl? Moleculele de NaCl nu există; sarea de masă este un compus ionic care constă din ioni Na + și Cl -. O pereche din acești ioni se numește unitatea de formulă a unei substanțe (este evidențiată în Fig. 44, a). Astfel, notația 2NaCl reprezintă două unități de formulă de sare de masă, adică două perechi de ioni Na + și C l-.

Termenul „unitate de formulă” este folosit pentru substanțe complexe nu numai de structură ionică, ci și atomică. De exemplu, unitatea de formulă pentru cuarț SiO 2 este combinația dintre un atom de siliciu și doi atomi de oxigen (Fig. 44, b).

Orez. 44. unități de formulă în compuși cu structură ionică (a) atomică (b)

O unitate de formulă este cel mai mic „bloc” al unei substanțe, cel mai mic fragment care se repetă. Acest fragment poate fi un atom (în chestiune simplă), moleculă(în simplu sau substanță complexă),
o colecție de atomi sau ioni (într-o substanță complexă).

Exercițiu.Întocmește formula chimică a unui compus care conține ioni Li + i SO 2- 4. Numiți unitatea de formulă a acestei substanțe.

Soluţie

Într-un compus ionic, suma sarcinilor tuturor ionilor este zero. Acest lucru este posibil cu condiția ca pentru fiecare ion SO 2-4 să existe doi ioni Li +. Prin urmare, formula compusului este Li2SO4.

Unitatea de formulă a unei substanțe este trei ioni: doi ioni Li + și un ion SO 2-4.

Compoziția calitativă și cantitativă a unei substanțe.

O formulă chimică conține informații despre compoziția unei particule sau substanțe. La caracterizarea compoziției calitative, ele denumesc elementele care formează o particulă sau o substanță, iar la caracterizarea compoziției cantitative indică:

Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă sau ion complex;
raportul dintre atomii diferiților elemente sau ioni dintr-o substanță.

Exercițiu. Descrieți compoziția metanului CH 4 (compus molecular) și a sodiului Na 2 CO 3 (compusul ionic)

Soluţie

Metanul este format din elementele Carbon și Hidrogen (aceasta este o compoziție calitativă). O moleculă de metan conține un atom de carbon și patru atomi de hidrogen; raportul lor în moleculă și în substanță

N(C): N(H) = 1:4 (compoziție cantitativă).

(Litera N indică numărul de particule - atomi, molecule, ioni.

Soda este formată din trei elemente - sodiu, carbon și oxigen. Conține ioni Na + încărcați pozitiv, deoarece Sodiul este un element metalic, și ioni CO -2 3 încărcați negativ (compoziție calitativă).

Raportul dintre atomii elementelor și ionii dintr-o substanță este următorul:

concluzii

O formulă chimică este o înregistrare a unui atom, moleculă, ion, substanță folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Numărul de atomi ai fiecărui element este indicat în formulă folosind un indice, iar sarcina ionului este indicată printr-un superscript.

Unitatea de formulă este o particulă sau o colecție de particule dintr-o substanță reprezentată prin formula sa chimică.

Formula chimică reflectă compoziția calitativă și cantitativă a unei particule sau substanțe.

?
66. Ce informații despre o substanță sau particulă conține o formulă chimică?

67. Care este diferența dintre un coeficient și un indice în notație chimică? Completează-ți răspunsul cu exemple. La ce se folosește superscriptul?

68. Citiți formulele: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Ce înseamnă intrările: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Notează formule chimice care citesc astfel: es-o-trei; bor-doi-o-trei; cenușă-en-o-două; crom-o-cenusa-de trei ori; sodiu-cenusa-es-o-four; en-ash-four-double-es; bariu-două-plus; pe-o-patru-trei-minus.

71. Alcătuiţi formula chimică a unei molecule care conţine: a) un atom de azot şi trei atomi de hidrogen; b) patru atomi de hidrogen, doi atomi de fosfor și șapte atomi de oxigen.

72. Care este unitatea de formulă: a) pentru carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 ; b) pentru compusul ionic Li3N; c) pentru compusul B 2 O 3, care are structură atomică?

73. Alcătuiți formule pentru toate substanțele care pot conține numai următorii ioni: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Descrieți compoziția calitativă și cantitativă a:

A) substanțe moleculare- clor Cl 2, peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) H 2 O 2, glucoză C 6 H 12 O 6;
b) substanţă ionică - sulfat de sodiu Na 2 SO 4;
c) ionii H3O+, HPO2-4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimie: Pidruch. pentru clasa a VII-a zagalnosvit. navch. închidere - K.: VC „Academia”, 2008. - 136 p.: ill.

Conținutul lecției note de lecție și cadru suport pentru prezentarea lecției tehnologii interactive accelerator metode de predare Practică teste, testare online sarcini și exerciții teme pentru acasă ateliere și întrebări de instruire pentru discuțiile la clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets sfaturi pentru articolele curioase (MAN) literatură dicționar de bază și suplimentar de termeni Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori planuri calendaristice programe de învățare instrucțiuni