De ce este co2 un oxid acid? Oxizi acizi: scurtă descriere a grupului

Toate compuși chimici, existente în natură, se împart în organice și anorganice. Dintre acestea din urmă se disting următoarele clase: oxizi, hidroxizi, săruri. Hidroxizii sunt împărțiți în baze, acizi și amfoteri. Printre oxizi se mai pot distinge acizi, bazici și amfoteri. Substanțele din ultimul grup pot prezenta atât proprietăți acide, cât și proprietăți bazice.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

Astfel de substanțe au particularități Proprietăți chimice. Oxizii acizi sunt capabili să intre în reacții chimice numai cu hidroxizi și oxizi bazici. Acest grup de compuși chimici include substanțe precum dioxid de carbon, dioxid și trioxid de sulf, trioxid de crom, heptoxid de mangan, pentoxid de fosfor, trioxid și pentoxid de clor, tetra și pentoxid de azot, dioxid de siliciu.

Astfel de substanțe sunt numite și anhidride. Proprietățile acide ale oxizilor apar în primul rând în timpul reacțiilor lor cu apa. În acest caz, se formează un anumit acid care conține oxigen. De exemplu, dacă luați trioxid de sulf și apă în cantități egale, obțineți acid sulfat (sulfuric). Acidul fosforic poate fi sintetizat în același mod prin adăugarea de apă la oxidul de fosfor. Ecuația reacției: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Exact în același mod, este posibil să se obțină acizi precum nitrat, silicic etc. Oxizii acizi intră și în reactie chimica cu hidroxizi bazici sau amfoteri. În timpul acestui tip de reacție se formează sare și apă. De exemplu, dacă luați trioxid de sulf și adăugați hidroxid de calciu la acesta, obțineți sulfat de calciu și apă. Dacă adăugăm hidroxid de zinc, obținem sulfat de zinc și apă. Un alt grup de substanțe cu care acești compuși chimici interacționează sunt oxizii bazici și amfoteri. La reacția cu ele se formează doar sare, fără apă. De exemplu, adăugarea de oxid de aluminiu amfoter la trioxidul de sulf produce sulfat de aluminiu. Și dacă amesteci oxid de siliciu cu oxid de calciu bazic, obții silicat de calciu. În plus, oxizii acizi reacţionează cu sărurile bazice şi normale. Când reacţionează cu acestea din urmă, se formează săruri acide. De exemplu, dacă adăugați carbonat de calciu și apă la dioxid de carbon, puteți obține bicarbonat de calciu. Ecuația reacției: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Când oxizii acizi reacţionează cu sărurile bazice, se formează săruri normale.

Substanțele din acest grup nu interacționează cu acizii sau alți oxizi acizi. Oxizii amfoteri pot prezenta exact aceleași proprietăți chimice, doar că în plus interacționează și cu oxizii și hidroxizii acizi, adică combină atât proprietățile acide, cât și cele bazice.

Proprietăți fizice și aplicații ale oxizilor acizi

Sunt destul de multe diferite proprietăți fizice oxizi acizi, deci este posibil să le folosești cel mai mult zone diferite industrie.

Trioxid de sulf

Cel mai adesea acest compus este utilizat în industria chimică. Este un produs intermediar format în timpul producerii acidului sulfat. Acest proces implică arderea piritei de fier pentru a produce dioxid de sulf, care este apoi supus unei reacții chimice cu oxigenul pentru a forma trioxid. Apoi, acidul sulfuric este sintetizat din trioxid prin adăugarea de apă la acesta. În condiții normale, această substanță este un lichid incolor cu miros neplăcut. La temperaturi sub șaisprezece grade Celsius, trioxidul de sulf se solidifică, formând cristale.

Pentoxid de fosfor

Oxizii acizi includ și pentoxidul de fosfor. Este o substanță albă asemănătoare zăpezii. Este folosit ca agent de îndepărtare a apei datorită faptului că interacționează foarte activ cu apa, formând acid fosforic (este folosit și în industria chimica pentru a-l obține).

Dioxid de carbon

Este cel mai comun dintre oxizii acizi din natură. Conținutul acestui gaz în atmosfera Pământului este de aproximativ unu la sută. În condiții normale, această substanță este un gaz care nu are nici culoare, nici miros. Dioxidul de carbon este utilizat pe scară largă în Industria alimentară: pentru producerea de băuturi carbogazoase, ca agent de dospire, ca conservant (sub denumirea E290). Dioxidul de carbon lichefiat este folosit la fabricarea stingătoarelor de incendiu. Această substanță joacă și ea rol imensîn natură - pentru a efectua fotosinteza, care are ca rezultat formarea de oxigen vital pentru animale. Plantele au nevoie de dioxid de carbon. Această substanță este eliberată în timpul arderii tuturor compușilor chimici organici fără excepție.

Silice

În condiții normale, apare ca cristale incolore. În natură, poate fi găsit sub formă de multe minerale diferite, cum ar fi cuarț, cristal, calcedonie, jasp, topaz, ametist și morion. Acest oxid acid este utilizat în mod activ în producția de ceramică, sticlă, abrazive, produse din beton și cabluri cu fibră optică. Această substanță este folosită și în inginerie radio. În industria alimentară este utilizat sub formă de aditiv codificat sub denumirea E551. Aici este folosit pentru a menține forma și consistența originală a produsului. Acest supliment alimentar poate fi găsit, de exemplu, în cafea instant. În plus, dioxidul de siliciu este utilizat în producția de paste de dinți.

Heptaoxid de mangan

Această substanță este o masă maro-verde. Este folosit în principal pentru sinteza acidului mangan prin adăugarea de apă la oxid.

pentoxid de azot

Este o substanță solidă, incoloră, sub formă de cristale. Se foloseste in majoritatea cazurilor in industria chimica pentru obtinere acid azotic sau alți oxizi de azot.

Trioxid de clor și tetroxid

Primul este un gaz verde-galben, al doilea este un lichid de aceeași culoare. Ele sunt utilizate în principal în industria chimică pentru a produce acizii cloruși corespunzători.

Prepararea oxizilor acizi

Substanțele din acest grup pot fi obținute datorită descompunerii acizilor sub influența temperaturi mari. În acest caz, se formează substanța dorită și apa. Exemple de reacţii: H2CO3 = H2O + CO2; 2H3PO4 = 3H2O + P2O5. Heptaoxidul de mangan poate fi obținut prin reacția cu permanganat de potasiu soluție concentrată acid sulfat. Ca rezultat al acestei reacții, se formează substanța dorită, sulfat de potasiu și apă. Dioxidul de carbon poate fi produs din cauza descompunerii acid carboxilic, interacțiuni ale carbonaților și hidrocarbonaților cu acizi, reacții bicarbonat de sodiu cu acid citric.

Concluzie

Pentru a rezuma tot ce este scris mai sus, putem spune că oxizii acizi sunt utilizați pe scară largă în industria chimică. Doar câteva dintre ele sunt folosite și în industria alimentară și în alte industrii.

Oxizii acizi sunt grup mare compuşi chimici anorganici care au mare importanțăși poate fi folosit pentru a produce o mare varietate de acizi care conțin oxigen. Acest grup include și două substanțe importante: dioxidul de carbon și dioxidul de siliciu, primul dintre care joacă un rol uriaș în natură, iar cel de-al doilea este prezentat sub formă de multe minerale, adesea folosite la fabricarea bijuteriilor.

Oxizi.

Acest - substanțe complexe format din DOUA elemente, dintre care unul este oxigenul. De exemplu:

CuO – oxid de cupru(II).

AI 2 O 3 – oxid de aluminiu

SO 3 – oxid de sulf (VI)

Oxizii sunt împărțiți (clasificați) în 4 grupe:

Na 2 O– Oxid de sodiu

CaO – oxid de calciu

Fe 2 O 3 – oxid de fier (III).

2). Acid– Aceștia sunt oxizi nemetale. Și uneori metale dacă starea de oxidare a metalului este > 4. De exemplu:

CO 2 – Monoxid de carbon (IV)

P 2 O 5 – Oxid de fosfor (V).

SO 3 – Oxid de sulf (VI)

3). Amfoter– Aceștia sunt oxizi care au proprietățile oxizilor bazici și acizi. Trebuie să cunoașteți cei mai comuni cinci oxizi amfoteri:

BeO-oxid de beriliu

ZnO – oxid de zinc

AI 2 O 3 – Oxid de aluminiu

Cr 2 O 3 – Oxid de crom (III).

Fe 2 O 3 – Oxid de fier (III).

4). care nu formează sare (indiferent)– Aceștia sunt oxizi care nu prezintă proprietățile oxizilor bazici sau acizi. Există trei oxizi de reținut:

CO – monoxid de carbon (II) monoxid de carbon

NO– oxid nitric (II)

N 2 O – protoxid de azot (I) gaz râd, protoxid de azot

Metode de producere a oxizilor.

1). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe simple:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Arderea, adică interacțiunea cu oxigenul unei substanțe complexe (formată din două elemente) formându-se astfel doi oxizi.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Descompunere Trei acizi slabi. Altele nu se descompun. În acest caz, se formează oxid acid și apă.

H2CO3 = H2O + CO2

H2S03 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + Si02

4). Descompunere insolubil temeiuri. Se formează un oxid bazic și apă.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Descompunere insolubil săruri Se formează un oxid bazic și un oxid acid.

CaCO3 = CaO + CO2

MgS03 = MgO + SO2

Proprietăți chimice.

eu. Oxizii bazici.

alcaline.

Na20 + H20 = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reacția nu are loc, deoarece posibilă bază care conține cupru - insolubilă

2). Interacțiunea cu acizii, ducând la formarea de sare și apă. (Oxidul de bază și acizii reacționează ÎNTOTDEAUNA)

K2O + 2HCI = 2KCI + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii acizi, ducând la formarea de sare.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P2O5 = Mg3(P04)2

4). Interacțiunea cu hidrogenul produce metal și apă.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Oxizi acizi.

1). Ar trebui să se formeze interacțiunea cu apa acid.(NumaiSiO 2 nu interactioneaza cu apa)

CO2 + H2O = H2CO3

P2O5 + 3H20 = 2H3PO4

2). Interacțiune cu baze solubile (alcali). Aceasta produce sare și apă.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interacțiunea cu oxizii bazici. În acest caz, se formează doar sare.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Exerciții de bază.

1). Completați ecuația reacției. Determinați tipul acestuia.

K2O + P2O5 =

Soluţie.

Pentru a nota ceea ce se formează ca rezultat, este necesar să se determine ce substanțe au reacționat - aici este oxid de potasiu (bazic) și oxid de fosfor (acid) în funcție de proprietăți - rezultatul ar trebui să fie SARE (vezi proprietatea nr. 3). ) și sarea constă din atomi de metale (în cazul nostru potasiu) și un reziduu acid care include fosfor (adică PO 4 -3 - fosfat).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

tip de reacție - compus (deoarece două substanțe reacţionează, dar se formează una)

2). Efectuați transformări (lanț).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Soluţie

Pentru a finaliza acest exercițiu, trebuie să vă amintiți că fiecare săgeată este o ecuație (una reactie chimica). Să numărăm fiecare săgeată. Prin urmare, este necesar să scrieți 4 ecuații. Substanța scrisă în stânga săgeții (substanța inițială) reacționează, iar substanța scrisă în dreapta se formează ca urmare a reacției (produsul de reacție). Să descifrăm prima parte a înregistrării:

Ca + …..→ CaO Observam ca o substanta simpla reactioneaza si se formeaza un oxid. Cunoscând metodele de producere a oxizilor (Nr. 1), ajungem la concluzia că în această reacție este necesar să se adauge -oxigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Să trecem la transformarea nr. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Ajungem la concluzia că aici este necesar să se aplice proprietatea oxizilor bazici - interacțiune cu apa, deoarece numai în acest caz se formează o bază din oxid.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Să trecem la transformarea nr. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Ajungem la concluzia că aici despre care vorbim despre dioxidul de carbon CO 2 deoarece numai atunci când interacționează cu alcalii formează o sare (a se vedea proprietatea nr. 2 a oxizilor acizi)

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

Să trecem la transformarea nr. 4

CaCO3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Ajungem la concluzia că aici se formează mai mult CO 2, deoarece CaCO 3 este o sare insolubilă și în timpul descompunerii unor astfel de substanțe se formează oxizi.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Cu care dintre următoarele substanțe interacționează CO 2? Scrieți ecuațiile reacției.

A). Acid clorhidric B). hidroxid de sodiu B). Oxid de potasiu d). Apă

D). Hidrogenul E). Oxid de sulf (IV).

Determinăm că CO 2 este un oxid acid. Iar oxizii acizi reacţionează cu apa, alcalii şi oxizii bazici... Prin urmare, din lista dată, selectăm răspunsurile B, C, D, iar cu ele notăm ecuaţiile de reacţie:

1). CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3

Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. În denumirile oxizilor se indică mai întâi cuvântul oxid, apoi numele celui de-al doilea element prin care este format. Ce caracteristici au oxizii acizi și prin ce diferă de alte tipuri de oxizi?

Clasificarea oxizilor

Oxizii sunt împărțiți în care formează sare și care nu formează sare. Deja din nume este clar că cele care nu formează sare nu formează săruri. Există puțini astfel de oxizi: apă H 2 O, fluorură de oxigen OF 2 (dacă este considerată convențional un oxid), monoxid de carbon sau monoxid de carbon (II), monoxid de carbon CO; oxizi de azot (I) și (II): N 2 O (oxid de diazot, gaz râd) și NO (monoxid de azot).

Oxizii care formează sare formează săruri atunci când reacţionează cu acizi sau alcalii. Ca hidroxizi, ei corespund bazelor, bazelor amfotere și acizilor care conțin oxigen. În consecință, aceștia sunt numiți oxizi bazici (de exemplu CaO), oxizi amfoteri (Al 2 O 3) și oxizi acizi sau anhidride acide (CO 2).

Orez. 1. Tipuri de oxizi.

Adesea, elevii se confruntă cu întrebarea cum să distingă un oxid bazic de unul acid. În primul rând, trebuie să acordați atenție celui de-al doilea element de lângă oxigen. Oxizi acizi - conțin un nemetal sau un metal de tranziție (CO 2 , SO 3 , P 2 O 5) oxizi bazici– conțin metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Proprietățile de bază ale oxizilor acizi

Oxizii acizi (anhidride) sunt substanțe care prezintă proprietăți acideși formează acizi care conțin oxigen. Prin urmare, oxizii acizi corespund acizilor. De exemplu, oxizii acizi SO2 şi SO3 corespund acizilor H2SO3 şi H2SO4.

Orez. 2. Oxizi acizi cu acizi corespunzatori.

Oxizi acizi formați din nemetale și metale cu valență variabilă în cel mai înalt grad oxidare (de exemplu, SO 3, Mn 2 O 7), reacționează cu oxizi bazici și alcalii, formând săruri:

SO 3 (oxid acid) + CaO (oxid bazic) = CaSO 4 (sare);

Reacțiile tipice sunt interacțiunea oxizilor acizi cu bazele, având ca rezultat formarea de sare și apă:

Mn 2 O 7 (oxid acid) + 2KOH (alcali) = 2KMnO 4 (sare) + H 2 O (apă)

Toți oxizii acizi, cu excepția dioxidului de siliciu SiO 2 (anhidridă de siliciu, silice), reacţionează cu apa, formând acizi:

SO 3 (oxid acid) + H 2 O (apă) = H 2 SO 4 (acid)

Oxizii acizi se formează prin interacțiunea cu oxigen a unor substanțe simple și complexe (S+O 2 =SO 2), sau prin descompunere ca urmare a încălzirii unor substanțe complexe care conțin oxigen - acizi, baze insolubile, săruri (H2Si03=Si02+H20).

Lista oxizilor acizi:

Denumirea oxidului de acid	Formula de oxid acid	Proprietățile oxidului acid
Oxid de sulf (IV).	SO 2	gaz toxic incolor cu miros înțepător
Oxid de sulf(VI).	SO 3	lichid foarte volatil, incolor, toxic
Monoxid de carbon (IV)	CO2	gaz incolor, inodor
Oxid de siliciu (IV).	SiO2	cristale incolore cu putere
Oxid de fosfor (V).	P2O5	pulbere albă, inflamabilă, cu miros neplăcut
oxid nitric (V)	N2O5	substanta formata din cristale volatile incolore
Oxid de clor (VII).	Cl2O7	lichid toxic uleios incolor
Oxid de mangan (VII).	Mn2O7	lichid cu un luciu metalic, care este un agent oxidant puternic.

Astăzi începem să facem cunoștință cu cele mai importante clase Nu compusi organici. Substanțele anorganice sunt împărțite în funcție de compoziția lor, după cum știți deja, în simple și complexe.

OXID	ACID	BAZA	SARE
E x O y	NnA A – reziduu acid	Eu (OH)b OH – grupare hidroxil	Me n A b

Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.

OXIZI

Oxizi - acestea sunt substanțe complexe formate din două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul, cu o valență de 2. Un singur element chimic - fluorul, atunci când este combinat cu oxigen, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Ele sunt numite pur și simplu „oxid + numele elementului” (vezi tabelul). Dacă valența unui element chimic este variabilă, aceasta este indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.

Formulă	Nume	Formulă	Nume
	monoxid de carbon (II).	Fe2O3	oxid de fier (III).
	oxid nitric (II)	CrO3	oxid de crom (VI).
Al2O3	oxid de aluminiu		oxid de zinc
N2O5	oxid nitric (V)	Mn2O7	oxid de mangan (VII).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.

Oxizi metalici Blana x O y			Oxizi nemetalici neMe x O y
De bază	Acid	Amfoter	Acid	Indiferent
I, II Meh	V-VII Pe mine	ZnO,BeO,Al2O3, Fe203, Cr203	> II neMe	I, II neMe CO, NU, N2O

1). Oxizii bazici sunt oxizi care corespund bazelor. Principalii oxizi includ oxizi metale 1 și 2 grupuri, precum și metale subgrupuri laterale cu valență eu Și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO – oxid de beriliu):

2). Oxizi acizi- Aceștia sunt oxizi, care corespund acizilor. Oxizii acizi includ oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferente), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu valenţă de la V inainte de VII (De exemplu, CrO 3 - oxid de crom (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII):

3). Oxizi amfoteri- Aceștia sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupe principale și secundare cu valență III , Uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al203, Cr2O3).

4). Oxizi care nu formează sare– sunt oxizi indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență eu Și II (De exemplu, N2O, NO, CO).

Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.

De exemplu, oxizii de crom:

CrO(II- principal);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- acid).

Clasificarea oxizilor

(prin solubilitate in apa)

Oxizi acizi	Oxizii bazici	Oxizi amfoteri
Solubil în apă. Excepție – SiO2 (nu este solubil in apa)	Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, excepție Be, Mg)	Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă

Finalizați sarcinile:

1. Scrieți-l separat formule chimice oxizi acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Notează oxizii și clasifică-i.

Obținerea oxizilor

Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”

1. Arderea substanțelor (Oxidarea cu oxigen)	a) substanţe simple Aparat de antrenament	2Mg +O2 = 2MgO
	b) substanţe complexe	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2. Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acizi, vezi anexe)	a) săruri SAREt= OXID DE BAZĂ+OXID DE ACID	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) acizi care conţin oxigen NnA=OXID ACID + H 2 O	H2S03 =H2O+SO2

Proprietățile fizice ale oxizilor

La temperatura camerei majoritatea oxizilor sunt solidi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).

Proprietățile chimice ale oxizilor

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxid bazic + Acid = Sare + H 2 O (soluție de schimb) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + apă = alcalin (compus) Na20 + H20 = 2 NaOH

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + apă = Acid (r. compuși) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nu reacţionează 2. Oxid acid + Bază = Sare + H 2 O (curs de schimb) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Cele mai puțin volatile le înlocuiesc pe cele mai volatile din sărurile lor CaC03 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizi, cât și cu alcalii. ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (când este fuzionat)

Aplicarea oxizilor

Unii oxizi sunt insolubili în apă, dar mulți reacționează cu apa formând compuși:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Rezultatul este adesea compuși foarte necesari și utili. De exemplu, H 2 SO 4 – acid sulfuric, Ca(OH) 2 – var stins etc.

Dacă oxizii sunt insolubili în apă, oamenii folosesc cu pricepere această proprietate. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei albe în ulei (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, orice suprafață poate fi vopsită cu alb de zinc, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor. Insolubilitatea și nontoxicitatea permit acestui oxid să fie utilizat la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii îl transformă într-o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.

Oxidul de titan (IV) – TiO 2 – are aceleași proprietăți valoroase. Are și un chipeș culoare albași este utilizat pentru producerea de alb de titan. TiO 2 este insolubil nu numai în apă, ci și în acizi, astfel încât acoperirile realizate din acest oxid sunt deosebit de stabile. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru vase metalice si ceramice.

Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Cunoscuta pastă GOI (prescurtarea denumirii „Institutul optic de stat”) este utilizată pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse, în bijuterii.

Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), este utilizat și în cernelurile de imprimare (de exemplu, pentru colorare bancnote). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta este departe de singura lor aplicație.

Sarcini pentru consolidare

1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.

NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Selectați din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și dați-le nume.

3. Completați CSR, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție

Na20 + H20 =

N2O5 + H20 =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Efectuați transformări conform schemei:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO2 →H2SO3 →Na2SO3

3) P→P2O5 →H3PO4 →K3PO4

Dacă nu ați fost interesat de chimie la școală, este puțin probabil să vă amintiți imediat ce sunt oxizii și care este rolul lor în mediu inconjurator. Este de fapt un tip destul de comun de compus și se găsește cel mai frecvent în mediu sub formă de apă, rugină, dioxid de carbon și nisip. Oxizii includ și minerale - tip stânci, având o structură cristalină.

Definiție

Oxizii sunt compuși chimici a căror formulă conține cel puțin un atom de oxigen și atomi ai altor elemente chimice. Oxizii metalici conțin de obicei anioni de oxigen în starea de oxidare -2. Parte substanțială Scoarta terestra constă din oxizi solizi care apar în timpul oxidării elementelor cu oxigenul din aer sau apă. Când o hidrocarbură este arsă, se produc doi oxizi principali de carbon: monoxid de carbon (monoxid de carbon, CO) și dioxid de carbon (dioxid de carbon, CO2).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii sunt de obicei împărțiți în două grupuri mari:

• oxizi formatori de sare;
• oxizi care nu formează sare.

Oxizi care formează sare - substanțe chimice, care, pe lângă oxigen, conțin elemente de metale și nemetale, care formează acizi la contactul cu apa și atunci când sunt combinate cu baze - săruri.

Oxizii care formează sare sunt, la rândul lor, împărțiți în:

• oxizi bazici în care, la oxidare, al doilea element (metalul 1, 2 și uneori 3-valent) devine cation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr2O, Cs2O, Rb2O, FeO);
• oxizi acizi în care, în timpul formării unei sări, un al doilea element este atașat de un atom de oxigen încărcat negativ (CO 2 , SO 2 , SO 3 , SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, CI205, CI203);
• oxizi amfoteri în care un al doilea element (metale cu 3 și 4 valențe sau excepții precum oxidul de zinc, oxidul de beriliu, oxidul de staniu și oxidul de plumb) poate deveni fie un cation, fie să se alăture unui anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, Sn02, PbO, Pb02, Ti02, Mn02, Fe203, BeO).

Oxizii care nu formează sare nu prezintă nici proprietăți acide, bazice sau amfotere și, după cum sugerează și numele, nu formează săruri (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Proprietățile oxizilor

1. Atomii de oxigen din oxizi au activitate chimică ridicată. Datorită faptului că atomul de oxigen este întotdeauna încărcat negativ, se formează stabil legături chimice cu aproape toate elementele, ceea ce are ca rezultat o mare varietate de oxizi.
2. Metalele nobile precum aurul și platina sunt apreciate pentru că nu se oxidează natural. Coroziunea metalelor are loc ca urmare a hidrolizei sau oxidării cu oxigen. Combinația de apă și oxigen nu face decât să accelereze viteza de reacție.
3. În prezența apei și a oxigenului (sau doar a aerului), reacția de oxidare a unor elemente, de exemplu, sodiul, are loc rapid și poate fi periculoasă pentru oameni.
4. Oxizii creează o peliculă protectoare de oxid pe suprafață. Un exemplu este folia de aluminiu, care, datorită acoperirii cu o peliculă subțire de oxid de aluminiu, se corodează mult mai lent.
5. Oxizii majorității metalelor au o structură polimerică, deci nu sunt distruși de solvenți.
6. Oxizii se dizolvă sub acțiunea acizilor și bazelor. Oxizii care pot reacționa atât cu acizii, cât și cu bazele se numesc amfoteri. Metalele formează de obicei oxizi bazici, nemetalele formează oxizi acizi, iar oxizii amfoteri sunt derivați din metale alcaline (metaloizi).
7. Cantitatea de oxid de metal poate fi redusă prin acțiunea anumitor compuși organici. Aceste reacții redox stau la baza multor transformări chimice importante, cum ar fi detoxifierea medicamentelor de către enzimele P450 și producerea de oxid de etilenă, care este apoi folosit pentru a face antigel.

Cei care sunt interesați de chimie vor fi interesați și de următoarele articole.