Într-o zi rece de iarnă, soba este aprinsă în cameră. Pentru a vă asigura că lemnul arde bine, ușa sobei este ținută ușor deschisă. Dacă îl acoperiți strâns, lemnele de foc se vor stinge.
De aici putem concluziona că arderea necesită un flux de aer. O ușă a sobei bine închisă nu permite aerului să pătrundă în lemne de foc.
Încercați acest experiment simplu. Atașați o lumânare aprinsă pe fundul unui borcan de sticlă (Fig. 1) și închideți ermetic borcanul cu o bucată de sticlă, astfel încât aerul exterior nu a putut pătrunde sub el (pentru aceasta cel mai bine este să lubrifiați marginile borcanului și paharul cu untură sau vaselină).
O lumânare închisă în acest fel se va stinge destul de curând. La început va arde cu o flacără normală, ușoară, dar apoi flacăra se va stinge și se va stinge.
Dacă acum deschideți capacul și puneți o altă lumânare aprinsă în borcan, aceasta se va stinge imediat!
Ce se întâmplă aici?
Răspunsul se sugerează involuntar: se dovedește că pentru ardere este nevoie doar de aer proaspăt. În borcan, după ce lumânarea a ars în ea de ceva timp, aerul s-a „stricat” și a devenit nepotrivit pentru ardere.
Corectitudinea acestei concluzii poate fi verificată în alt mod. Ați observat cu toții, de exemplu, că atunci când vă aflați într-o cameră închisă pentru o lungă perioadă de timp Dacă sunt mulți oameni, lampa cu kerosen sau lumânarea arde foarte slab. Nu este suficient pentru ardere aer proaspat, iar aerul din cameră s-a „stricat”.
Dar ce înseamnă asta: aerul s-a „stricat”?
Amintiți-vă că aerul este un amestec de multe gaze; include azot, oxigen, dioxid de carbon (un compus din carbon și oxigen), vapori de apă și așa-numitele gaze inerte - heliu, argon, neon, cripton și xenon.
Cel mai mult există azot în aer, mai mult de 78 la sută din volumul total. Apoi vine oxigenul - este nevoie de aproximativ o cincime. Gazele inerte ocupă împreună mai puțin de o sutime din volumul de aer. Și conținutul de vapori de apă și dioxid de carbon din atmosferă este locuri diferite si in timp diferit poate fi diferit.
Deci, când oamenii de știință au început să afle cauza arderii (și aceasta a fost în secolul al XVIII-lea), s-a observat că un corp care arde, de exemplu o lumânare, ia o cincime din aer. De îndată ce această parte este epuizată, lumânarea se va stinge.
O cincime din aer este, după cum sa spus deja, oxigen.
Aceasta înseamnă că este substanța care este necesară arderii.
Și se știe într-adevăr că în oxigenul pur, corpurile ard foarte puternic și se ard rapid. Puteți, de exemplu, să umpleți un borcan cu oxigen și să coborâți o așchie care mocnește în el; Chiar și metalele ard în oxigen. Dacă încălziți un fir de fier înroșit și îl puneți într-un borcan cu oxigen, acesta va arde, împrăștiind scântei strălucitoare (Fig. 2).
Astfel, aerul este necesar pentru ardere numai în măsura în care conține oxigen. Oxigenul dispare din aer – iar gazele rămase nu mai sunt potrivite pentru ardere. Este exact ceea ce se întâmplă într-o încăpere în care sunt multe persoane: conținutul de oxigen din aer scade și cantitatea de dioxid de carbon crește.
Arde înăuntru borcan închis, lumânarea preia tot oxigenul din aer și apoi se stinge.
Când închidem ermetic ușa sobei, arderea lemnului ia și oxigenul din aerul din sobă și, dacă fluxul de aer proaspăt, bogat în oxigen, se oprește, se stinge.
Să vedem acum ce se întâmplă cu oxigenul în timpul arderii.
Când are loc arderea, oxigenul se combină cu substanța care arde. În acest caz, are loc o așa-numită reacție de oxidare.
Oxigenul are o activitate chimică foarte mare, este capabil să se combine cu aproape toate elementele chimice. Prin urmare, procesele de oxidare sunt larg răspândite în natură.
Să luăm ruginirea obiectelor de fier - aceasta este combinația lentă a fierului cu oxigenul aerului și apă.
Aceeași oxidare lentă este degradarea substanțelor animale și vegetale, de exemplu, degradarea lemnului. În acest caz, substanța se oxidează și se descompune cu formarea de dioxid de carbon și apă.
Sunt cazuri când în fântâni vechi, abandonate și înfundate sau în pesteri mari Acolo unde nu există un aflux de aer proaspăt, se acumulează cantități mari de dioxid de carbon din mocnit. În Italia există o peșteră faimoasă numită „Peștera Câinelui”. Conține o mulțime de oase de animale moarte - câini, iepuri, șoareci. Odată ajunse aici, animalele mor foarte repede. Oamenii merg liberi în peșteră. În trecut, a fost creată o legendă despre Peștera Câinilor. Un „spirit” rău trăiește în peșteră, au spus oamenii superstițioși. Respirația lui grea și otrăvitoare se răspândește pe fundul peșterii; Toate animalele care vin aici mor din cauza asta. Când oamenii de știință au examinat peștera, au rezolvat cu ușurință misterul acesteia. S-a dovedit că în fundul peșterii se acumulaseră cantități mari de dioxid de carbon greu; Odată prinse în el, animalele mici se sufocă din cauza lipsei de oxigen și mor.
Procesele oxidative complexe apar și în corpul uman. De aceea avem nevoie de oxigen pentru a respira, și nu de orice alt gaz. Într-un organism viu, ca într-o sobă, alimentele sunt oxidate și „arse” cu formarea unui număr de noi substanțe, inclusiv dioxid de carbon, care este eliberat din organism în timpul respirației.
Oxidarea produce aproape întotdeauna căldură. Acesta este motivul pentru care corpul nostru are o temperatură mai mare în comparație cu mediul (36-37 de grade).
Căldura este eliberată atât în timpul ruginării, cât și în timpul mocnitului. Nu observăm acest lucru doar pentru că aici oxidarea are loc foarte lent și căldura eliberată este de obicei emisă în aerul din jur. Adevărat, există cazuri când căldura generată în timpul oxidării lente este întârziată. Apoi observăm o creștere a temperaturii și chiar arderea spontană. Așa se aprinde, de exemplu, cărbunele sau fânul vechi, compactat, când începe să mocnească și căldura este reținută în interiorul stivei. Din același motiv, gunoiul de grajd se încălzește.
Dar mai ales se eliberează multă căldură în timpul arderii, adică în timpul oxidării substanțelor combustibile. În acest caz, substanțele formate din ardere se încălzesc și încep să strălucească. Apare o flacara.
Astfel, arderea este o oxidare rapidă cu degajare de cantități mari de căldură și formare de lumină.
Ce substanțe sunt incluse în corpurile inflamabile? Ce substanțe se oxidează în timpul arderii?
Analiza chimică a diferitelor corpuri combustibile - cărbune, lemn, untură, ulei, stearina, kerosen - arată că acestea constau în principal din două elemente chimice - carbon și hidrogen. Când aceste elemente interacționează cu oxigenul din aer, se formează dioxid de carbon și vapori de apă și se eliberează, de asemenea, multă căldură.
Dacă arderea are loc în condiții în care nu există un aflux de aer proaspăt, atunci aerul „se strică”: există din ce în ce mai puțin oxigen în el, care este folosit pentru a oxida combustibilul, iar în loc de acesta, se eliberează vapori de apă și dioxid de carbon. in aer.
Există un experiment simplu prin care poți verifica dacă aceste substanțe se formează în timpul arderii.
Sticla lămpii este montată pe un suport, așa cum se arată în Fig. 3, și este suspendat pe cântar. Sub pahar se pune o lumânare. Partea îngustă a sticlei este împărțită cu o plasă, pe care se așează un strat de var nestins și un strat de alcali - sodă caustică. Aceste două substanțe absorb bine vaporii de apă și dioxidul de carbon produs în timpul arderii.
Greutățile sunt apoi plasate pe a doua ceașcă pentru a o echilibra cu prima și se aprinde o lumânare.
Pe măsură ce lumânarea arde, tigaia de cântare pe care stă sticla lămpii cu lumânarea se va deplasa treptat în jos.
Explicația acestui fenomen, neașteptată la prima vedere, este extrem de simplă. Când arde, o lumânare ia oxigen din aerul din jur. Se combină cu carbonul și hidrogenul, care fac parte din lumânarea cu stearina. Prin urmare, dioxidul de carbon și vaporii de apă formați în acest caz cântăresc deja mai mult decât substanțele arse cântărite. În condiții normale, produsele de ardere ai unei lumânări zboară în aer, iar cântarul cu lumânarea devine mai ușoară pe măsură ce arde. Dar, în experiența noastră, ele persistă var nestinsși sodă caustică. Prin urmare, greutatea lumânării și a produselor sale de ardere nu este mai mică, ci mai mare decât greutatea lumânării luate inițial.
Din ceea ce am spus despre ardere, devine clar de ce apa nu arde, dar cărbunele și alte substanțe inflamabile da. Apa, ca și dioxidul de carbon, este deja un produs de ardere. Acestea sunt hidrogen și carbon ars. Iar cărbunele este practic carbon care încă nu s-a oxidat sau ars.
1 opțiune
Instrucțiuni pentru elevi
Testul constă din părțile A, B și C. Durează 40 de minute pentru a fi finalizat. Se recomandă finalizarea sarcinilor în ordine. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat, treceți la următoarea. Dacă aveți timp, reveniți la sarcinile pe care le-ați ratat.
Partea A
A1. În ce serii sunt prezentate substanțele nemetalice simple?
1) clor, nichel, argint 3) fier, fosfor, mercur
2) diamant, sulf, calciu 4) oxigen, ozon, azot
A2. Element chimic A 3-a perioada grupa V tabelul periodic D.I Mendeleev corespunde schemei de distribuție a electronilor pe straturi:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Pentru elementele subgrupului de carbon cu creștere numar atomic scade:
1) raza atomică 3) numărul de electroni de valență în atomi
2) sarcina nucleului atomic 4) electronegativitatea
A4. Cel mai durabil legătură chimicăîntr-o moleculă
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Interacțiunea amoniacului cu clorura de hidrogen se referă la următoarele reacții:
1) descompunere 2) conexiune 3) substituție 4) schimb
A6. Ecuație ionică prescurtată pentru reacția Ag+ + Cl-◊ AgCl
corespunde interacțiunii dintre soluții:
1) carbonat de argint și de acid clorhidric
2) azotat de argint și acid sulfuric
3) azotat de argint și acid clorhidric
4) sulfat de argint și acid azotic
A7. O lumânare aprinsă se stinge într-un borcan sigilat pentru că:
1) nu este suficient oxigen 3) conținutul de azot crește
2) temperatura crește 4) se formează vapori de apă stingând flacăra
A8. Folosind o soluție de acid sulfuric, puteți efectua următoarele transformări:
1) cupru ◊ sulfat de cupru (II) 3) carbonat de sodiu◊ monoxid de carbon (IV).
2) carbon ◊ monoxid de carbon (IV) 4) clorură de argint◊ acid clorhidric
Partea B.
ÎN 1. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Si -- P -- S -- Cl de la stânga la dreapta:
1) nu se schimbă 3) slăbește
2) intensifică 4) schimbă periodic
LA 2. O deplasare a echilibrului sistemului N2 + 3H2 2 NH3 + Q către produsul de reacție va avea loc în următoarele cazuri:
A) creșterea concentrației de amoniac
B) folosind un catalizator
B) reducerea presiunii
D) reducerea concentraţiei de amoniac
LA 3. Ce volum (nr.) de acid clorhidric se poate obține din 2 moli de clor?
Partea C.
C1. Aflați masa de acid sulfuric necesară pentru a neutraliza 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%.
C2.
Test de chimie anorganică, tema „Nemetale”, nota 9
Opțiunea 2
Instrucțiuni pentru elevi
Testul constă din părțile A, B și C. Durează 40 de minute pentru a fi finalizat. Se recomandă finalizarea sarcinilor în ordine. Dacă o sarcină nu poate fi finalizată imediat, treceți la următoarea. Dacă mai este timp, reveniți la sarcinile pe care le-ați ratat.
Partea A.
Pentru fiecare sarcină din partea A, sunt date mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alegeți răspunsul corect după părerea dvs.
A1. Despre oxigen ca despre chestiune simplă propozitia spune:
1) plantele, animalele și oamenii respiră oxigen
2) oxigenul face parte din apă
3) oxizii constau din două elemente, dintre care unul este oxigenul
4) oxigenul este inclus în compoziție compuși chimici, din care sunt construite vieţuitoare
Celulă
A2. În atomul de fosfor numărul total electroni și, respectiv, numărul de straturi de electroni
Egal: 1) 31 și 4 2) 15 și 5 3) 15 și 3 4) 31 și 5
A3. Suma protonilor și neutronilor dintr-un atom de carbon este egală cu:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. O legătură chimică polară covalentă este caracteristică pentru:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. O reacție a cărei ecuație este 3N2 + H2 2NH3 + Q este clasificată ca reacție:
1) reversibil, exotermic 3) reversibil, endotermic
2) ireversibil, exotermic 4) ireversibil, endotermic
A6. Pentru a demonstra că eprubeta conține o soluție de acid carbonic,
Este necesar să se folosească: 1) acid clorhidric 3) o așchie care mocnește
2) soluție de amoniac 4) soluție de hidroxid de sodiu
A7. Un semn al unei reacții dintre acidul clorhidric și zinc este:
1) apariția unui miros 3) eliberarea de gaz
2) formarea unui precipitat 4) schimbarea culorii soluției
A8. Abreviat ecuația ionică Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 corespunde
Interacțiunea dintre: 1) fosfat de bariu și soluție de acid sulfuric
2) soluții de sulfat de sodiu și azotat de bariu
3) soluții de hidroxid de bariu și acid sulfuric
4) soluție de carbonat de bariu și acid sulfuric
Partea B.
ÎN 1. Cu descrestere număr de serieîn subgrupele A (principale) ale sistemului periodic al lui D.I Mendeleev, proprietățile nemetalice ale elementelor chimice:
1) nu se schimba 3) se schimba periodic
2) întări 4) slăbește
Răspunsul la sarcina B2 este o succesiune de litere. Notați literele selectate în ordine alfabetică.
LA 2. Care dintre următoarele condiții nu va afecta schimbarea echilibrului în sistem?
H2 + Cl2 2HCl – Q: A) scăderea temperaturii
B) creșterea temperaturii
B) introducerea unui catalizator
D) scăderea concentraţiei de HCl
D) scăderea presiunii
LA 3. Ce volum de gaz (n.o.) va fi eliberat la arderea completă a 600 g de cărbune?
Partea C.
C1. Când 300 g de cenușă de lemn au fost tratate cu acid clorhidric în exces, s-au obținut 44,8 litri de dioxid de carbon. Ce este fractiune in masa(%) carbonat de potasiu în proba originală de cenușă?
Instructiuni pentru executarea lucrarii
Sunt alocate 40 de minute pentru finalizarea testului la chimie pe tema „Nemetale”. Lucrarea constă din trei părți (A, B și C) și include 12 sarcini.
Partea A conține 8 sarcini (A1–A8). Pentru fiecare sarcină există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect.
Partea B conține 3 sarcini (B1 – B3). Pentru unul dintre ele (B1) există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru sarcina B2 trebuie să scrieți răspunsul ca o secvență de litere, iar pentru sarcina B3 - ca un număr.
Partea C conține una dintre cele mai multe sarcină dificilă, la care trebuie dat un răspuns complet (detaliat).
Timpul estimat pentru finalizarea sarcinilor din Partea A este de 15 minute, Partea B - 15 minute, Partea C - 10 minute.
Finalizarea sarcinilor de complexitate diferită este evaluată cu 1, 2 sau 3 puncte. Punctele primite pentru toate sarcinile finalizate sunt însumate.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcini din părțile A1–A8 și sarcinii B1, de exemplu. Misiunile cu alegere multiplă valorează un punct.
Punctajul maxim pentru îndeplinirea corectă a sarcinilor (B2) cu un răspuns scurt este de două puncte. O sarcină de potrivire a răspunsurilor scurte sau cu alegere multiplă este considerată finalizată corect dacă elevul selectează două răspunsuri corecte din cinci răspunsuri date. În alte cazuri: este selectat unul corect; au fost selectate mai mult de două răspunsuri, dintre care unul este corect; Dintre cele două răspunsuri selectate, unul este incorect finalizarea sarcinii este evaluată cu un punct. Dacă printre răspunsurile selectate nu există niciun răspuns corect, sarcina este considerată eșuată. Elevul primește 0 puncte. Sarcina (Î3) cu un răspuns scurt în formular problema de calcul se consideră completat corect dacă răspunsul elevului indică succesiunea corectă cifre (număr).
Sarcina de răspuns lung presupune testarea asimilării a trei elemente de conținut. Prezența fiecăruia dintre aceste elemente în răspuns este evaluată cu un punct (3-0 puncte).
Evaluarea muncii pe o scară de cinci puncte este determinată pe baza numărului total de puncte primite pentru îndeplinirea sarcinilor:
„5” - 13-15 puncte
„4” - 10-12 puncte
"3" - 7 - 9 puncte
„2” - 1 – 6 puncte
Răspunsuri și soluții
Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 CP 1120l 92%
Opțiunea 1 (C1)
1) Ecuația pentru reacția H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O a fost compilată
2) Masa calculată de hidroxid de sodiu
M(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) Masa acidului sulfuric a fost găsită m(H2SO4)=98*40/80=49(g)
Opțiunea 2 (C1)
1) Ecuația reacției K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O a fost compilată
2) Masa calculată de carbonat de potasiu
M(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(g)
3) A fost determinată fracția de masă a carbonatului de potasiu din proba de cenușă
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
1 opțiune
Instrucțiuni pentru elevi
Testul constă din părțile A, B și C. Durează 40 de minute pentru a fi finalizat. Se recomandă finalizarea sarcinilor în ordine. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat, treceți la următoarea. Dacă aveți timp, reveniți la sarcinile pe care le-ați ratat.
Partea A
A1.În ce serii sunt prezentate substanțele nemetalice simple?
1) clor, nichel, argint 3) fier, fosfor, mercur
2) diamant, sulf, calciu 4) oxigen, ozon, azot
A2. Un element chimic din perioada a 3-a din grupa V a sistemului periodic al lui D.I Mendeleev corespunde diagramei distribuției electronilor între straturi:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Pentru elementele subgrupului de carbon, următoarele scade odată cu creșterea numărului atomic:
1) raza atomică 3) numărul de electroni de valență în atomi
2) sarcina nucleului atomic 4) electronegativitatea
A4. Cea mai puternică legătură chimică dintr-o moleculă
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5. Interacțiunea amoniacului cu clorura de hidrogen se referă la următoarele reacții:
1) descompunere 2) conexiune 3) substituție 4) schimb
A6. Ecuație ionică prescurtată pentru reacția Ag + + Cl - AgCl
corespunde interacțiunii dintre soluții:
1) carbonat de argint și acid clorhidric
2) azotat de argint și acid sulfuric
3) azotat de argint și acid clorhidric
4) sulfat de argint și acid azotic
A7. O lumânare aprinsă se stinge într-un borcan sigilat pentru că:
1) nu este suficient oxigen 3) conținutul de azot crește
2) temperatura crește 4) se formează vapori de apă stingând flacăra
A8. Folosind o soluție de acid sulfuric, puteți efectua următoarele transformări:
1) cupru cupru (II) sulfat 3) carbonat de sodiu monoxid de carbon (IV)
2) carbon monoxid de carbon (IV) 4) clorură de argint clorură de hidrogen
Partea B.
ÎN 1. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Si P S Cl de la stânga la dreapta:
1) nu se schimbă 3) slăbește
2) intensifică 4) schimbă periodic
LA 2. O deplasare a echilibrului sistemului N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q către produsul de reacție va avea loc în următoarele cazuri:
A) creșterea concentrației de amoniac
B) folosind un catalizator
B) reducerea presiunii
D) reducerea concentraţiei de amoniac
LA 3. Ce volum (nr.) de acid clorhidric se poate obține din 2 moli de clor?
Partea C.
C1. Aflați masa de acid sulfuric necesară pentru a neutraliza 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%.
Test de chimie anorganică, tema „Nemetale”, nota 9
Opțiunea 2
Instrucțiuni pentru elevi
Testul constă din părțile A, B și C. Durează 40 de minute pentru a fi finalizat. Se recomandă finalizarea sarcinilor în ordine. Dacă o sarcină nu poate fi finalizată imediat, treceți la următoarea. Dacă mai este timp, reveniți la sarcinile pe care le-ați ratat.
Partea A.
Pentru fiecare sarcină din partea A, sunt date mai multe răspunsuri, dintre care doar unul este corect. Alegeți răspunsul corect după părerea dvs.
A1. Oxigenul ca substanță simplă este discutat în următoarea propoziție:
1) plantele, animalele și oamenii respiră oxigen
2) oxigenul face parte din apă
3) oxizii constau din două elemente, dintre care unul este oxigenul
4) oxigenul face parte din compușii chimici din care sunt construite viețuitoarele
A2.Într-un atom de fosfor, numărul total de electroni și, respectiv, numărul de straturi de electroni
sunt egale: 1) 31 și 4 2) 15 și 5 3) 15 și 3 4) 31 și 5
A3. Suma protonilor și neutronilor dintr-un atom de carbon este egală cu:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. O legătură chimică polară covalentă este caracteristică pentru:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5. O reacție a cărei ecuație este 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q este clasificată ca reacție:
1) reversibil, exotermic 3) reversibil, endotermic
2) ireversibil, exotermic 4) ireversibil, endotermic
A6. Pentru a demonstra că eprubeta conține o soluție de acid carbonic,
trebuie să folosiți: 1) acid clorhidric 3) o așchie care mocnește
2) soluție de amoniac 4) soluție de hidroxid de sodiu
A7. Un semn al unei reacții dintre acidul clorhidric și zinc este:
1) apariția unui miros 3) eliberarea de gaz
2) formarea unui precipitat 4) schimbarea culorii soluției
A8. Ecuația ionică prescurtată Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 corespunde
Interacțiunea dintre: 1) fosfat de bariu și soluție de acid sulfuric
2) soluții de sulfat de sodiu și azotat de bariu
3) soluții de hidroxid de bariu și acid sulfuric
4) soluție de carbonat de bariu și acid sulfuric
Partea B.
ÎN 1. Cu o scădere a numărului de serie în subgrupele A (principale) ale sistemului periodic al lui D.I Mendeleev, proprietățile nemetalice ale elementelor chimice:
1) nu se schimba 3) se schimba periodic
2) întări 4) slăbește
Răspunsul la sarcina B2 este o succesiune de litere. Notați literele selectate în ordine alfabetică.
LA 2. Care dintre următoarele condiții Nu va afecta schimbarea echilibrului în sistem
H 2 + Cl 2 2HCl – Q: A) scăderea temperaturii
B) creșterea temperaturii
B) introducerea unui catalizator
D) scăderea concentraţiei de HCl
D) scăderea presiunii
LA 3. Ce volum de gaz (n.o.) va fi eliberat la arderea completă a 600 g de cărbune?
Partea C.
C1. Când 300 g de cenușă de lemn au fost tratate cu acid clorhidric în exces, s-au obținut 44,8 litri de dioxid de carbon. Care este fracția de masă (%) de carbonat de potasiu din proba originală de cenușă?
Instructiuni pentru executarea lucrarii
Sunt alocate 40 de minute pentru finalizarea testului la chimie pe tema „Nemetale”. Lucrarea constă din trei părți (A, B și C) și include 12 sarcini.
Partea A conține 8 sarcini (A1–A8). Pentru fiecare sarcină există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect.
Partea B conține 3 sarcini (B1 – B3). Pentru unul dintre ele (B1) există 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru sarcina B2 trebuie să scrieți răspunsul ca o secvență de litere, iar pentru sarcina B3 - ca un număr.
Partea C conține una dintre cele mai dificile sarcini, la care ar trebui să oferiți un răspuns complet (detaliat).
Timpul estimat pentru finalizarea sarcinilor din Partea A este de 15 minute, Partea B - 15 minute, Partea C - 10 minute.
Finalizarea sarcinilor de complexitate diferită este evaluată cu 1, 2 sau 3 puncte. Punctele primite pentru toate sarcinile finalizate sunt însumate.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcini din părțile A1–A8 și sarcinii B1, de exemplu. Misiunile cu alegere multiplă valorează un punct.
Punctajul maxim pentru îndeplinirea corectă a sarcinilor (B2) cu un răspuns scurt este de două puncte. O sarcină de potrivire a răspunsurilor scurte sau cu alegere multiplă este considerată finalizată corect dacă elevul selectează două răspunsuri corecte din cinci răspunsuri date. În alte cazuri: este selectat unul corect; au fost selectate mai mult de două răspunsuri, dintre care unul este corect; Dintre cele două răspunsuri selectate, unul este incorect finalizarea sarcinii este evaluată cu un punct. Dacă printre răspunsurile selectate nu există niciun răspuns corect, sarcina este considerată eșuată. Elevul primește 0 puncte. Sarcina (B3) cu un răspuns scurt sub forma unei probleme de calcul este considerată finalizată corect dacă răspunsul elevului indică succesiunea corectă de cifre (număr).
Sarcina de răspuns lung presupune testarea asimilării a trei elemente de conținut. Prezența fiecăruia dintre aceste elemente în răspuns este evaluată cu un punct (3-0 puncte).
Evaluarea muncii pe o scară de cinci puncte este determinată pe baza numărului total de puncte primite pentru îndeplinirea sarcinilor:
„5” - 13-15 puncte
„4” - 10-12 puncte
"3" - 7 - 9 puncte
„2” - 1 – 6 puncte
Răspunsuri și soluții
Nr. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 CP 1120l 92%
Opțiunea 1 (C1)
1) S-a întocmit ecuația reacției: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Masa calculată de hidroxid de sodiu
m(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) S-a găsit masa acidului sulfuric m(H 2 SO 4) = 98 * 40/80 = 49 (g)
Opțiunea 2 (C1)
1) Ecuația reacției K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O a fost compilată
2) Masa calculată de carbonat de potasiu
m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(g)
3) A fost determinată fracția de masă a carbonatului de potasiu din proba de cenușă
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Întocmită de profesor de chimie, Instituția de Învățământ Municipal Școala Gimnazială Nr.58
Tikhomirova I.P.
Planul aproximativ de testare pe tema „Non-metale” pentru clasa a 9-a
Număr Număr Conținut Elemente Testate Tipul de sarcină Evaluare
Blocați sarcinile în puncte
Partea A (eu)
1 I Substanțe simple și complexe VO 1
2 I Legea periodică și sistemul periodic
elemente chimice de D.I. Mendeleev. Grupuri
și perioadele din tabelul periodic. VO 1
3 I Structura atomului. Structura carcaselor electronice
atomi de elemente Nr. 1-Nr 20 p.s.h.e. VO 1
4 I Legătură chimică: ionică, metalică,
covalent (polar, nepolar) VO 1
5 I Clasificarea reacţiilor chimice după
diverse semne. Ecuații chimice VO 1
6 I Proprietăţile ionilor. Reacții calitative la anioni. VO 1
7 I Proprietăţile chimice ale substanţelor simple: metale şi
nemetale VO1
8 I Relația substanțe anorganice variat
clasele VO 1
Partea B (II)
1 II Modele de modificări ale proprietăților elementelor și ale acestora
legături în legătură cu poziţia în p.s.h.e. VO 1
2 II Reacții reversibile și ireversibile. Chimic
echilibru. KO 2
3 II Calculul masei, volumului sau cantității unuia
a substantelor implicate in reactie. KO 1
Partea C (III)
1 III Calcule folosind ecuaţii ale reacţiilor chimice cu
folosind soluţii cu o anumită masă
proporție de dizolvat. Găsirea masei
substanță pură folosind conceptul de „impuritate” PO 3
Total puncte 15
Desemnări tip de post: VO- alegere Răspuns
KO - răspuns scurt
RO - răspuns detaliat
Informații statistice privind rezultatele finalizării lucrărilor pe __________ (rezumat)
Scoala Nr.______ clasa______F.I.O. profesori ___________________________________
Data încheierii lucrării _________________ Lecția nr. __________________________
Programe și manuale implementate pe tema ________________________________________________________________________________
1. Rezultatele lucrării:
|
Numărul de studii finalizate. muncă |
inclusiv cei care au finalizat |
||||||||||
2. Calitatea învățării (numărul de studenți care au terminat munca la „4-5”______pers_____%
3. Nivelul de pregătire (numărul de studenți care au terminat munca la „3,4,5”____persoane____%
4. Nivelul de dezvoltare a abilităților de cunoaștere.
|
în general pentru k/r |
inclusiv după nivelul de cunoştinţe |
||||||||||||
|
a făcut față complet |
|||||||||||||
|
admis |
|||||||||||||
|
a făcut față |
|||||||||||||
|
a început |
|||||||||||||
5. Tabel de comparație(k/r date cu date pentru ___________________________)
* munca totala scrisa de ______________ persoane __________%
* marca confirmată___________persoane__________%
* a primit o notă sub __________ persoane. __________%
* a primit o notă mai mare decât __________ persoane. __________%
6. Din numărul total de absenți, aceștia au o evaluare pentru anul:
| Instrucțiuni | ||
- 1. Fumatul va apărea atunci când în atmosfera de ardere există un conținut insuficient de oxigen. Nu știu cum să o fac, poate. adăugați vapori de apă.
2. Într-un borcan mare, oxigenul nu a fost complet ars, dar a rămas un procent din el, așa că lumânarea din stânga a ars mai mult decât ideal. - Michael,
1. Este nevoie de o soluție exactă pentru prima întrebare. Direcția generală a gândirii este corectă - ardere cu lipsă de oxigen, dar nu a funcționat așa pentru mine. Am încercat să acopăr borcanul cu un capac, flacăra sa stins treptat și asta a fost tot. Nu este fumat.
2. Nu cred că va mai rămâne oxigen în borcanul mare. Flacăra provoacă amestecare puternică pe tot volumul. Dioxidul de carbon fierbinte se ridică - se răcește din cutie - cade. În plus, densitatea sa este de 1,5 ori mai mare decât cea a aerului, așa că se va scufunda și în jos. - Se pare că o parte din dioxidul de carbon a scăzut din sticla de 3 litri. Cel mai probabil, experimentul va avea succes dacă sigilați borcanul cu o bucată de capac de plastic și îl întoarceți înainte de a-l închide cu carton.
P.S.
CO2 = 46
Aer = 29
Diferența totală este de 1,5 ori
De exemplu, puteți aprinde o lumânare reactie chimica permanganat de potasiu cu acid sulfuric
KMnO4 + H2SO4 (conc.)
oxidul rezultat, atunci când interacționează cu parafina, îl va aprinde - În ceea ce privește procedura: cred că răspunsurile ar fi trebuit ascunse pentru ca „al doilea” să nu vadă răspunsurile „primului”, astfel încât să nu existe dispute - este o competiție, până la urmă
În esență: nu am nimic altceva în capul meu, nu există nicio modalitate de a naviga pe internet acum...
- Mihail, deschiderea comentariilor este normală. Primul răspuns corect încă contează.
Nu este nevoie să cercetezi internetul, există mai multă logică și cunostinte de baza fizica si chimia. Și, bineînțeles, imaginează-ți toate nuanțele experimentului în capul tău. - La a doua întrebare: – „De ce arde atât de mult lumânarea stângă?” Din anumite motive, încă nu există niciun comentariu despre intensitatea arderii, dacă te uiți la videoclip se observă că atunci când arde cu o cantitate mare dioxid de carbon
flacăra de gaz este mai mică.
În ceea ce privește prima întrebare, există o presupunere că poate că lumânarea va fuma atunci când fitilul este lung, adică fitilul arde și arde oxigenul în jurul său. - Sergey, sunt de acord. Este foarte greu de făcut o evaluare cantitativă aici. Cine a spus că flacăra ambelor lumânări arde la fel de intens? Ochi, par a fi la fel, dar poate unul consumă mai mult oxigen decât celălalt. Și în al doilea rând, procesele de atenuare a flăcării în sine. Ca urmare, rezultă că putem da doar o evaluare calitativă („da, lumânarea din stânga arde mai puțin”), dar nu și o evaluare cantitativă.
Referitor la ardere. Lumânarea „mâncă” nu tot oxigenul, ci foarte puțin. Aveam nevoie să organizez o atmosferă fără oxigen și mă gândeam doar să o fac o lumânare, dar am citit pe forumurile peșterilor că dacă o lumânare se stinge într-o peșteră închisă, înseamnă că există doar câteva. cu la sută mai puțin oxigen. Ei bine, există doar două sau trei procente de dioxid de carbon acolo, sau ce? Nu imi amintesc.Andrei 4 august 2010, ora 06:01
Ei bine, în plus, există un astfel de lucru precum convecția. Dioxid de carbon mai greu decât aerul și se adună de jos, iar aerul de sus, astfel, se dovedește a fi ceva mai bogat în oxigen. Acesta este ceea ce a permis lumânării să ardă mai mult
Nu pot să-ți spun cum să-l faci să fumeze, trebuie să te joci cu el.- Andrei, nu am înțeles cum ideea despre convecție și faptul că „Dioxidul de carbon este mai greu decât aerul și se adună de jos, în timp ce aerul de deasupra este astfel ceva mai bogat în oxigen.”. Dacă există o convecție puternică de la flacără, așa cum am scris mai sus, atunci totul în interiorul borcanului este amestecat rapid și nu contează unde este colectat totul.
Anatoly, puteți aduce orice obiect în zona mijlocie a flăcării, unde are loc arderea incompletă. Apoi funinginea se depune pe obiect. Așa se fumează sticla. Puteți vedea și asta aici:
Aici puteți vedea clar cum se fumează tija și punga de plastic.
Încă aștept ultimul răspuns corect, de unde ar fi putut proveni excesul de oxigen din borcanul care se închide. Sugestie: gândește-te la o parte dilatare termică gazele
- (am înțeles pentru că presiunea din bancă a început să scadă)
- Referitor la prima întrebare, cred că există deja un răspuns. Este necesar să faceți un fel de manipulare, astfel încât să apară oxidarea incompletă: ar putea fi, de exemplu, un obiect ridicat - vaporii parafinei arzătoare se vor răci brusc, fără a avea timp să se ardă complet (acesta este încă un obiect rece) . Dacă nu mă înșel, se pare că ar putea funcționa cu adăugarea unora substanțe chimice pe fitilul lumânării.
Referitor la al doilea punct:
În general, arderea unei lumânări în acest caz poate fi considerată ca o legătură inerțială de ordinul al n-lea. În cel mai simplu caz, dacă viteza de ardere a oxigenului este direct proporțională (deși poate fi proporțională cu pătratul, cubul... concentrația). În acest caz, cu cât este mai puțin oxigen în cutie, cu atât arde mai lent. ÎN caz general VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Această ecuație neliniară a dioxidului de carbon explică de ce, cu 0,5 litri de aer „curat”, o lumânare va arde de două ori mai mult decât cu 2,5 litri - doar că arderea va fi foarte intensă la început și aproape 2 litri de aer sunt. folosit in primele 10 secunde si ca si in al doilea caz vor ramane doar 0,5 litri, care se vor mai arde inca 30 de secunde.
Citat: „Lumânările de ceară trebuie să aibă un fitil țesut lejer din fibre groase, pentru toate celelalte lumânări, fitilurile sunt făcute din fire țesute strâns Acest lucru se datorează vâscozității masei lumânării în stare topită: ceara vâscoasă necesită capilare largi. și parafina, stearina și grăsimile care se deplasează cu ușurință necesită capilare mai subțiri, altfel, din cauza excesului de material combustibil, lumânarea va începe să fumeze puternic."esfir 2 ianuarie 2014, ora 06:37
Opțiune: puneți o bucată de frânghie liberă în parafina topită lângă fitil.- Am observat că începe să fumeze când fitilul este ușor umezit, adică. Temperatura de încălzire a fitilului în sine este sub medie la arderea fitilului uscat. Flacăra însăși, desigur, are temperatura normala, deoarece oxigenul arde, iar fitilul nu suportă decât arderea. Trebuie să scuipi pe deget, să-l treci de-a lungul fitilului și să-i dai foc - va fuma
- Toate acestea sunt foarte interesante. Dar, „minți mari”, puteți răspunde la o altă întrebare? În timp ce lumânarea arde, nu are miros. Și asta e în regulă, pentru că apa pura iar dioxidul de carbon sunt inodor. Dar! Odată ce stingi lumânarea, vei deveni puternic miros urât! Arderea incompletă produce aceeași apă, carbon pur C și CO în loc de CO2, dar C și CO sunt, de asemenea, inodore. Atunci de ce miroase atât de mult când stingem o lumânare?
Pavel, după cum am înțeles, miroase a produse ale arderii incomplete a parafinei. Adică, în momentul în care lumânarea este stinsă ar trebui să fie destul gamă mare tot felul de compuși moleculari.5 ianuarie 2017, 06:15
Formatul lecției: cercetare cu elemente de integrare interdisciplinară.
Nu poți schimba pe cineva prin transmiterea experienței gata făcute.
Nu poți decât să creezi o atmosferă favorabilă dezvoltării umane.
K. Rogers
Scopul lecției: priviți flacăra lumânării și lumânarea însăși prin ochii unui cercetător.
Obiectivele lecției:
Începe formarea celei mai importante metode de înțelegere a fenomenelor chimice - observația și capacitatea de a o descrie;
Arătați în timpul lucrărilor practice diferențele semnificative dintre reacțiile fizice și chimice;
Actualizați cunoștințe de bază despre procesul de ardere, ținând cont de materialul învățat în lecțiile altor discipline academice;
Ilustrați dependența reacției de ardere a lumânării de condițiile de reacție;
Începeți să dezvoltați cele mai simple metode pentru a efectua reacții de înaltă calitate pentru a detecta produsele de ardere a lumânărilor;
Dezvoltarea activității cognitive, de observare, lărgirea orizontului în domeniul științelor naturii și cunoașterea artistică și estetică a realității.
Pașii lecției:
eu Organizarea timpului. Discursul de deschidere al profesorului.
Lumânare? - un dispozitiv de iluminat tradițional, cel mai adesea un cilindru din material combustibil solid (ceară, stearina, parafină) care servește ca un fel de rezervor combustibil solid, adus sub formă topită la flacără cu un fitil. Strămoșii lumânărilor sunt lămpi; boluri umplute cu ulei vegetal sau grăsime fuzibilă, cu un fitil sau doar o așchie pentru ridicarea combustibilului în zona de ardere. Unele popoare foloseau fitilele introduse în grăsimea brută (chiar și în carcasa) animalelor, păsărilor sau peștilor ca lămpi primitive. Primele lumânări de ceară au apărut în Evul Mediu. Lumânările au fost foarte scumpe de multă vreme. Pentru a ilumina o încăpere mare, erau necesare sute de lumânări, acestea fumau, înnegrind tavanele și pereții. Lumânările au parcurs un drum lung de la crearea lor. Oamenii și-au schimbat scopul și astăzi oamenii au alte surse de lumină în case. Dar, cu toate acestea, astăzi lumânările simbolizează o sărbătoare, ajută la crearea unei atmosfere romantice în casă, calmează o persoană și fac parte integrantă din decorul caselor noastre, aducând confort și confort în casă. O lumânare poate fi făcută din grăsime de porc sau de vită, uleiuri, ceară de albine, ulei de balenă, parafină, care se obține din ulei. Astăzi este cel mai ușor să găsești lumânări făcute din parafină. Vom face experimente cu ei astăzi.
II Actualizarea cunoştinţelor elevilor.
Briefing. Norme de siguranță
Conversaţie:
Aprinde o lumanare. Veți vedea cum parafina începe să se topească lângă fitil, formând o băltoacă rotundă. Ce proces are loc aici? Ce se întâmplă când arde o lumânare? La urma urmei, parafina pur și simplu se topește. Dar de unde vin atunci căldura și lumina?
Ce se întâmplă când se aprinde un bec?
Răspunsurile elevilor.
Profesor:
Când parafina se topește pur și simplu, nu există căldură sau lumină. Majoritatea parafina arde, transformându-se în dioxid de carbon și vapori de apă. Din aceasta cauza, apare caldura si lumina. Și căldura topește o parte din parafină, pentru că îi este frică de lucrurile fierbinți. Când lumânarea se stinge, va rămâne mai puțină parafină decât era la început. Dar când se arde un bec electric, se eliberează și căldură și lumină, dar becul nu se micșorează? Arderea unui bec nu este un fenomen chimic, ci un fenomen fizic. Nu arde de la sine, ci transformă electricitatea în lumină și căldură. Imediat ce opriți electricitatea, lumina se stinge. Tot ce trebuie să faci este să aprinzi lumânarea și apoi se arde singură.
Și acum sarcina noastră este să privim la flacăra lumânării și la lumânarea însăși prin ochii unui cercetător.
III Studierea materialelor noi.
Experimentul „Structura unei lumânări”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1. Considerat o lumânare de parafină și ceară. 2. Separați fitilul. |
O lumânare este formată dintr-o tijă și un fitil din fire răsucite strâns în centrul unei coloane. | Baza lumânării este ceară sau parafină. Fitilul este un fel de capilar prin care topirea masei lumânării intră în zona de ardere. Fitilele sunt țesute din fire de bumbac. Lumânările de ceară ar trebui să aibă un fitil țesut lejer din fibre groase, pentru toate celelalte lumânări, fitilurile sunt făcute din fire țesute strâns. Acest lucru se datorează vâscozității masei lumânării în stare topită: ceara vâscoasă necesită capilare largi, în timp ce parafina, stearina și grăsimile care se deplasează cu ușurință necesită capilare mai subțiri, altfel lumânarea va începe să fumeze puternic din cauza excesului de material combustibil. |
Experiență „Studiul proceselor fizice și chimice care au loc atunci când arde o lumânare”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1. Aprinde o lumânare. | 1. Arderea unei lumânări. Dacă îți aduci palmele la flacără, simți căldură. | 1.Lumanarea este o sursa de caldura, deoarece Procesul de ardere al parafinei gazoase este exotermic. |
| 2. Am studiat succesiunea procesului de ardere a lumânărilor. Am observat transformările de fază care apar cu lumânarea. | 2. Parafina începe să se topească lângă fitil și din stare solidă se transformă în stare lichidă, formând o băltoacă rotundă. | 2. Când arde o lumânare, se observă transformări de fază ale parafinei ( fenomene fizice), fenomen osmotic, transformări chimice. |
| 3. Am monitorizat fitilul din bumbac și am aflat rolul lui în aprinderea unei lumânări. | 3. Lumânarea nu arde de-a lungul întregului fitil. Parafina lichidă udă fitilul, asigurând arderea acestuia. Parafina în sine nu arde. Fitilul din bumbac nu mai arde la nivelul la care apare parafina lichida. | 3. Rolul parafinei lichide este de a preveni arderea rapidă a fitilului și de a promova arderea lui îndelungată. Parafina lichidă în apropierea focului se evaporă, eliberând carbon, ai cărui vapori susțin arderea. Dacă există suficient aer lângă flacără, arde clar. Parafina topită stinge flacăra, astfel încât lumânarea nu arde de-a lungul întregului fitil. |
Experimentul „Studiul structurii flăcării unei lumânări. Detectarea produselor de ardere într-o flacără. Observarea eterogenității flăcării”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1.Aprindeți o lumânare plasată într-un sfeșnic. L-au lăsat să ardă bine. | Flacăra lumânării are o formă alungită. ÎN părți diferite Flăcările au culori diferite. Într-o flacără calmă a lumânării, se disting 3 zone. Flacăra are un aspect oarecum alungit; în partea de sus este mai strălucitoare decât în partea de jos, unde partea din mijloc este ocupată de fitil, iar unele părți ale flăcării, din cauza arderii incomplete, nu sunt la fel de strălucitoare ca în partea de sus. |
Fenomenul convenției, dilatarea termică, legea lui Arhimede pentru gaze, precum și legea gravitația universală cu forțele gravitaționale, ei sunt forțați să dobândească o flacără caracteristică în formă de con. Fluxul de aer ascendent conferă flăcării o formă alungită: deoarece flacăra pe care o vedem este extinsă la o înălțime considerabilă prin influența acestui curent de aer. |
| 2. Am luat o bucată subțire lungă de lemn, pe care am ținut-o orizontal și am trecut-o încet prin cea mai lată parte a flăcării, împiedicându-l să ia foc și să fumeze puternic. | Așchiul lasă o urmă lăsată de flacără. Există mai multă funingine deasupra marginilor exterioare, mai multă funingine deasupra mijlocului. | Partea flăcării care este direct adiacentă fitilului este formată din vapori grei de parafină - pare a fi de culoare albastru-violet. Aceasta este cea mai rece parte a flăcării. A doua parte, cea mai strălucitoare, este creată de vaporii de parafină fierbinți și particulele de cărbune. Aceasta este zona cea mai fierbinte. Al treilea, strat exterior conține cel mai mult oxigen și strălucește slab. Temperatura sa este destul de ridicată, dar oarecum mai mică decât temperatura părții luminoase. Se pare că este răcit de aerul din jur. |
| 3. Luați o bucată de carton alb gros, țineți-o orizontal în mână și coborâți-o rapid de sus pe flacăra unei lumânări aprinse. | Partea superioară a cartonului devine pârjolită de la flacără. | Pe carton s-a format o pârghie în formă de inel pentru că... Centrul flăcării nu este suficient de fierbinte pentru a carboniza cartonul. Flacăra are zone de temperatură diferite. |
| 4. O baghetă de sticlă a fost adusă în flacăra lumânării. | Flacăra lumânării este de culoare gălbui-portocaliu și strălucește. Pe suprafața tijei de sticlă se formează funingine. |
Natura luminoasă a flăcării se datorează gradului de consum de oxigen și combustiei complete a parafinei, condensării carbonului și strălucirii particulelor sale încălzite. Funinginea indică arderea incompletă a parafinei și eliberarea de carbon liber. |
| 5. Eprubeta uscată a fost fixată într-un suport, întoarsă cu susul în jos și ținută peste flacăra unei lămpi cu alcool. | Pereții eprubetei s-au aburit. Pe pereții eprubetei se formează picături de apă. | Apa este un produs al arderii lumânărilor. |
Experimentul „Studiarea dependenței înălțimii flăcării unei lumânări de lungimea fitilului”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1. Aprinde o lumânare. | Fitilul lumânării se aprinde, flacăra lumânării este ridicată. | Parafina lichidă udă fitilul, asigurând arderea acestuia. Parafina în sine nu arde. Rolul parafinei lichide este de a preveni arderea rapidă a fitilului și de a promova arderea lui îndelungată. Parafina lichidă în apropierea focului se evaporă, eliberând carbon, ai cărui vapori susțin arderea. Dacă există suficient aer lângă flacără, arde clar. |
| 2. Partea tăiată a fitilului ars | Dimensiunea flăcării s-a schimbat, a scăzut în dimensiune. Flacăra coboară pe fitil până la parafina topită și se estompează. Arde mai mult în vârf. Partea parafinei cea mai apropiată de fitil se topește de la căldură. | Picăturile de parafină lichidă sunt atrase unele de altele mai puțin puternic decât fitilul și sunt ușor atrase în cele mai mici crăpături dintre fire. Această proprietate a unei substanțe se numește capilaritate. |
Experimentul „Dovada arderii lumânării în oxigenul aerului”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1. Așezați o lumânare aprinsă (subțire, mică, atașată cu plastilină) în mijlocul farfurii. Pe farfurie a fost adăugată apă colorată (pentru a ascunde fundul), iar lumânarea a fost acoperită cu un pahar tăiat. |
Apa începe să intre sub pahar Lumânarea se stinge treptat. |
Lumânarea arde atâta timp cât există oxigen în sticlă. Pe măsură ce se consumă oxigen, lumânarea se stinge. Din cauza vidului care s-a format acolo, apa se ridică. Arderea este un proces fizic și chimic complex de interacțiune între componentele unei substanțe combustibile și oxigen, care are loc la o viteză destul de mare, eliberând căldură și lumină. |
Experiment „Influența aerului asupra arderii unei lumânări. Privind flacăra unei lumânări aprinse"
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| Au adus o lumânare aprinsă la ușa ușor deschisă. 1. Așezați o lumânare pe podea. 2. Stați cu grijă pe un scaun lângă ușa ușor deschisă, ținând o lumânare aprinsă în partea de sus a ușii. | 1. Flacăra este deviată spre cameră. 2. Flacăra deviază spre coridor. |
Aer cald la etaj iese din cameră, în timp ce la parter curgere receîndreptată în interiorul ei. |
| 3. Puneți deasupra lumânării, astfel încât combustibilul să curgă pe fitil. | Lumânarea se va stinge | Flacăra nu a avut timp să încălzească suficient combustibilul pentru ca acesta să ardă, așa cum se întâmplă în partea de sus, unde combustibilul intră în fitil în cantități mici și este supus la impact total flacără. |
Experimentul „Studiul fumului unei lumânări stinse”
Experimentul „Reacție calitativă pentru detectarea produselor de ardere a lumânărilor”
| CE FACEU? | CE AI OBSERVAT? | CONCLUZII |
| 1. Într-un pahar s-a turnat apă de var. Mutul de lumânare a fost așezat pe un fir pentru a facilita coborârea lui în sticlă. |
Apa de var se poate prepara in felul urmator: se ia putin var, se amesteca in apa si se strecoara prin hartie absorbanta. Dacă soluția devine tulbure, trebuie să o strecurați din nou până când este complet limpede. | |
| 2. Aprindeți un ciot de lumânare și coborâți-l cu grijă pe fundul unui pahar gol. Au scos lumânarea, au aprins-o și au pus-o înapoi în borcan. |
Cenușa arde o vreme și apoi se stinge. Lumânarea se stinge imediat |
Sticla contine un gaz incolor si inodor care nu sustine arderea si previne arderea lumanarii. Acesta este dioxid de carbon - CO 2. . |
| 3. Adăugați apă de var într-un pahar. | Apa din pahar devine tulbure. | Când arde o lumânare, se produce dioxid de carbon. Dioxidul de carbon face apa de var tulbure. |
IV Consolidarea materialului studiat.
Studiu frontal:
Enumerați succesiunea proceselor în care arde o lumânare.
Ce transformări de fază se observă atunci când arde o lumânare?
Care este materialul combustibil al unei lumânări?
La ce se folosește un fitil de bumbac?
Ce fenomen permite parafina lichidă să se ridice la o anumită înălțime?
Unde este cea mai fierbinte parte a flăcării?
De ce scade lungimea lumânării?
De ce nu se stinge flacăra lumânării, deși în timpul arderii se formează substanțe care nu suportă arderea?
De ce se stinge o lumânare când suflam pe ea?
Ce condiții sunt necesare pentru o lumânare aprinsă mai lungă și mai bună?
Cum poți stinge o lumânare? Pe ce proprietăți se bazează aceste metode?
Acesta este reacție calitativă pentru dioxid de carbon?
Profesor:
Luarea în considerare a structurii și arderii unei lumânări ilustrează în mod convingător complexitatea celor mai banale obiecte de zi cu zi din jurul nostru, mărturisește cât de inseparabile sunt științe precum chimia și fizica O lumânare este un obiect de studiu atât de interesant încât subiectul nu poate fi considerat epuizat .
La sfârșitul lecției noastre, aș vrea să-ți urez ca, ca o lumânare, să radiezi lumină și căldură celor din jur și să fii frumoasă, strălucitoare și necesară, precum flacăra lumânării despre care am vorbit astăzi.
V Tema pentru acasă.
1. Temă pentru cei care doresc să efectueze lucrări de cercetare acasă:
Luați pentru experiență orice lucru care are fermoar. Deschideți și închideți fermoarul de mai multe ori. Amintiți-vă de observațiile dvs. Frecați o lumânare cu parafină pe un fermoar, de exemplu, pe o jachetă sport. (Nu uitați să-i cereți permisiunea mamei când luați jacheta pentru experiment). S-a schimbat mișcarea fermoarului?
Răspundeți la întrebarea: „De ce uneori freacă fermoarele cu o lumânare?”
(Substanțele din care este făcută coloana de lumânare (stearina, parafină) sunt un lubrifiant bun care reduce frecarea dintre legăturile de fixare.)
2. Temă pentru cei care doresc să efectueze lucrări de cercetare acasă.
Luați 3 lumânări de compoziție diferită, din parafină, ceară, stearina. Puteți cumpăra lumânări din magazin sau le puteți face singur. (Rugați-i pe mama sau pe tata să urmărească experiența cu tine.) Așteptați până la amurg, puneți lumânările unul lângă celălalt și aprindeți-le. Completați tabelul în timp ce observați lumânările aprinse.
Referințe.
1. Faraday M.., Istoria unei lumânări, M., Nauka, 1980.
