Starea de agregare a unei substanțe se numește de obicei capacitatea sa de a-și menține forma și volumul. O caracteristică suplimentară este metodele de tranziție a unei substanțe de la o stare de agregare la alta. Pe baza acesteia, se disting trei stări de agregare: solid, lichid și gazos. Proprietățile lor vizibile sunt:
Un corp solid își păstrează atât forma, cât și volumul. Se poate transforma fie într-un lichid prin topire, fie direct în gaz prin sublimare.
- Lichid – păstrează volumul, dar nu forma, adică are fluiditate. Lichidul vărsat tinde să se răspândească la infinit pe suprafața pe care este turnat. Un lichid poate deveni solid prin cristalizare, iar un gaz prin evaporare.
- Gaz – nu păstrează nici formă, nici volum. Gazul din afara oricărui container tinde să se extindă nelimitat în toate direcțiile. Numai gravitația îl poate împiedica să facă acest lucru, datorită căruia atmosfera pământului nu se risipește în spațiu. Gazul trece într-un lichid prin condensare și direct într-un solid prin sedimentare.
Tranziții de fază
Tranziția unei substanțe de la o stare de agregare la alta se numește tranziție de fază, deoarece starea științifică de agregare este faza materiei. De exemplu, apa poate exista în fază solidă (gheață), lichidă (apă simplă) și fază gazoasă (vapori de apă).
Exemplul apei este de asemenea bine demonstrat. Atârnat în curte să se usuce într-o zi geroasă, fără vânt, îngheață imediat, dar după ceva timp se dovedește a fi uscat: gheața se sublimează, transformându-se direct în vapori de apă.
De regulă, o tranziție de fază de la un solid la un lichid și gaz necesită încălzire, dar temperatura mediului nu crește: energia termică este cheltuită pentru ruperea legăturilor interne din substanță. Aceasta este așa-numita căldură latentă. În timpul tranzițiilor de fază inversă (condensare, cristalizare), această căldură este eliberată.
Acesta este motivul pentru care arsurile cu abur sunt atât de periculoase. Când ajunge pe piele, se condensează. Căldura latentă de evaporare/condens a apei este foarte mare: apa în acest sens este o substanță anormală; Acesta este motivul pentru care viața pe Pământ este posibilă. Într-o arsură cu abur, căldura latentă de condens a apei „opărește” foarte profund zona arsă, iar consecințele unei arsuri cu abur sunt mult mai severe decât de la o flacără pe aceeași zonă a corpului.
Pseudofaze
Fluiditatea fazei lichide a unei substanțe este determinată de vâscozitatea acesteia, iar vâscozitatea este determinată de natura legăturilor interne, care sunt discutate în secțiunea următoare. Vâscozitatea lichidului poate fi foarte mare, iar un astfel de lichid poate curge neobservat de ochi.
Un exemplu clasic este sticla. Nu este un solid, ci un lichid foarte vâscos. Vă rugăm să rețineți că foile de sticlă din depozite nu sunt niciodată depozitate sprijinite în diagonală de perete. În câteva zile se vor îndoi sub propria greutate și vor fi improprii pentru consum.
Alte pseudo-solide sunt lustruirea pantofilor și pitch-ul de construcție. Dacă uiți piesa unghiulară de pe acoperiș, peste vară se va întinde într-o prăjitură și se va lipi de bază. Corpurile pseudo-solide pot fi distinse de cele reale prin natura topirii: cele reale cu ea fie își păstrează forma până când se răspândesc imediat (se lipează cu), fie plutesc, eliberând bălți și pâraie (gheață). Și lichidele foarte vâscoase se înmoaie treptat, cum ar fi smoala sau bitumul.
Materialele plastice sunt lichide extrem de vâscoase, a căror fluiditate nu este vizibilă de mulți ani și decenii. Capacitatea lor ridicată de a păstra forma este asigurată de greutatea moleculară uriașă a polimerilor, multe mii și milioane de atomi de hidrogen.
Structura de fază a materiei
În faza gazoasă, moleculele sau atomii unei substanțe sunt foarte îndepărtați unul de celălalt, de multe ori mai mari decât distanța dintre ele. Ele interacționează între ele ocazional și neregulat, doar în timpul coliziunilor. Interacțiunea în sine este elastică: s-au ciocnit ca niște mingi dure și s-au împrăștiat imediat.
Într-un lichid, moleculele/atomii „se simt” în mod constant unul pe altul datorită legăturilor foarte slabe de natură chimică. Aceste legături se rup tot timpul și sunt restabilite imediat, moleculele lichidului se mișcă continuu unele față de altele, motiv pentru care lichidul curge. Dar pentru a-l transforma în gaz, trebuie să rupeți toate legăturile deodată, iar acest lucru necesită multă energie, motiv pentru care lichidul își păstrează volumul.
În acest sens, apa diferă de alte substanțe prin faptul că moleculele sale din lichid sunt conectate prin așa-numitele legături de hidrogen, care sunt destul de puternice. Prin urmare, apa poate fi un lichid la o temperatură normală pentru viață. Multe substanțe cu o greutate moleculară de zeci și sute de ori mai mare decât cea a apei sunt, în condiții normale, gaze, ca gazele obișnuite de uz casnic.
Într-un solid, toate moleculele sale sunt ferm pe loc datorită legăturilor chimice puternice dintre ele, formând o rețea cristalină. Cristalele de formă regulată necesită condiții speciale pentru creșterea lor și, prin urmare, sunt rare în natură. Majoritatea solidelor sunt conglomerate de cristale mici și minuscule – cristalite – strâns cuplate de forțe mecanice și electrice.
Dacă cititorul a văzut vreodată, de exemplu, un ax crapat al unei mașini sau un grătar din fontă, atunci boabele de cristalite de pe resturi sunt vizibile cu ochiul liber. Și pe fragmente de porțelan spart sau de faianță pot fi observate sub lupă.
Plasma
Fizicienii identifică, de asemenea, o a patra stare a materiei - plasma. În plasmă, electronii sunt separați de nucleele atomice și este un amestec de particule încărcate electric. Plasma poate fi foarte densă. De exemplu, un centimetru cub de plasmă din interiorul stelelor - piticele albe - cântărește zeci și sute de tone.
Plasma este izolată într-o stare separată de agregare, deoarece interacționează activ cu câmpurile electromagnetice datorită faptului că particulele sale sunt încărcate. În spațiul liber, plasma tinde să se extindă, să se răcească și să se transforme în gaz. Dar sub influență, își poate păstra forma și volumul în afara vasului, ca un corp solid. Această proprietate a plasmei este utilizată în reactoarele de putere termonucleare - prototipuri ale centralelor electrice ale viitorului.
>>Fizică: stări agregate ale materiei
Iarna, apa de la suprafața lacurilor și râurilor îngheață, transformându-se în gheață. Sub gheață, apa rămâne lichidă. Există două lucruri diferite care există aici în același timp. starea de agregare apa - solida (gheata) si lichida (apa). Există o a treia stare a apei - gazoasă: vaporii de apă invizibili se găsesc în aerul din jurul nostru.
Există diferite stări de agregare pentru fiecare substanță. Aceste stări diferă unele de altele nu prin molecule, ci prin modul în care sunt localizate aceste molecule și cum se mișcă. Caracteristicile aranjamentului moleculelor în diferite stări de agregare a aceleiași substanțe - apa - sunt ilustrate în Figura 76.
În anumite condiții, substanțele se pot schimba de la o stare la alta. Toate transformările posibile în acest caz sunt afișate în Figura 77. Literele T, F și G indică, respectiv, stările solide, lichide și gazoase ale substanței; săgețile indică direcția în care are loc un anumit proces.
În total, există șase procese în care au loc transformări agregate ale materiei. 
Se numește tranziția unei substanțe de la starea solidă (cristalină) la starea lichidă topire cristalizare sau întărire. Un exemplu de topire este topirea gheții; procesul invers are loc atunci când apa îngheață.
Tranziția unei substanțe de la starea lichidă la starea gazoasă se numește vaporizare, se numește procesul invers condensare(de la cuvântul latin „condensare” - compactare, îngroșare). Un exemplu de vaporizare este evaporarea apei poate fi observată în timpul formării de rouă.
Se numește trecerea unei substanțe de la o stare solidă la o stare gazoasă (ocolirea lichidului). sublimare(din cuvântul latin „sublimo” - ridic) sau sublimare, se numește procesul invers desublimare. De exemplu, grafitul poate fi încălzit la o mie, două mii și chiar trei mii de grade și totuși nu se va transforma într-un lichid: se va sublima, adică va trece imediat de la starea solidă la starea gazoasă. Așa-numita „gheață uscată” (monoxid de carbon solid CO 2), care poate fi văzută în recipientele pentru depozitarea și transportul înghețatei, se transformă imediat în stare gazoasă (ocolind cea lichidă). Toate mirosurile deținute de solide (de exemplu, naftalina) sunt, de asemenea, cauzate de sublimare: atunci când moleculele zboară dintr-un solid, ele formează un gaz (sau vapori) deasupra acestuia, care provoacă senzația de miros.
Un exemplu de desublimare este formarea de modele de cristale de gheață pe ferestre iarna. Aceste modele frumoase sunt rezultatul desublimării vaporilor de apă din aer.
Tranzițiile materiei de la o stare de agregare la alta joacă un rol important nu numai în natură, ci și în tehnologie. De exemplu, transformând apa în abur, o putem folosi apoi în turbinele cu abur din centralele electrice. Prin topirea metalelor în fabrici, avem ocazia să facem din ele diverse aliaje: oțel, fontă, alamă etc. Pentru a înțelege toate aceste procese, trebuie să știți ce se întâmplă cu o substanță atunci când starea ei de agregare se schimbă și sub ce condiţiile că această schimbare este posibilă. Acest lucru va fi discutat în paragrafele următoare.
1. Numiți cele trei stări ale materiei. 2. Enumerați toate procesele posibile în care o substanță trece de la o stare de agregare la alta. 3. Dați exemple de sublimare și desublimare. 4. Ce aplicații practice ale transformărilor agregate cunoașteți? 5. Care litera (a, b sau c) din figura 76 indică starea solidă a apei, lichidă și gazoasă?
Trimis de cititori de pe site-uri de internet
O listă completă de subiecte în funcție de clasă, răspunsuri la teste, plan de calendar conform curriculum-ului școlar de fizică, cursuri și teme de fizică pentru clasa a 8-a, teme și soluții gata făcute, toată fizica online
Conținutul lecției note de lecție și cadru suport prezentarea lecției tehnologii interactive accelerator metode de predare Practică teste, teste online sarcini și exerciții teme pentru acasă ateliere și întrebări de instruire pentru discuțiile la clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets sfaturi pentru articolele curioase (MAN) literatură dicționar de bază și suplimentar de termeni Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori calendar planuri programe de instruire recomandări metodologiceOrice corp poate fi în diferite stări de agregare la o anumită temperatură și presiune - în stare solidă, lichidă, gazoasă și plasmă.
Pentru o tranziție de la o stare de agregare la alta, aceasta are loc cu condiția ca încălzirea corpului din exterior să aibă loc mai rapid decât răcirea acestuia. Și invers, dacă răcirea corpului din exterior are loc mai repede decât încălzirea corpului datorită energiei sale interne.
La trecerea la o altă stare de agregare, substanța rămâne aceeași, vor rămâne aceleași molecule, doar aranjarea lor relativă, viteza de mișcare și forțele de interacțiune între ele se vor schimba.
Acestea. o modificare a energiei interne a particulelor unui corp o transferă dintr-o fază a stării în alta. Mai mult, această stare poate fi menținută într-un interval larg de temperatură a mediului extern.
La schimbarea stării de agregare este necesară o anumită cantitate de energie. Și în timpul procesului de tranziție, energia este cheltuită nu pentru modificarea temperaturii corpului, ci pentru schimbarea energiei interne a corpului.
Să arătăm pe grafic dependența temperaturii corpului T (la presiune constantă) de cantitatea de căldură Q furnizată corpului în timpul trecerii de la o stare de agregare la alta.
Luați în considerare un corp de masă m, care se află în stare solidă la o temperatură T 1.
Corpul nu trece imediat de la o stare la alta. În primul rând, este nevoie de energie pentru a schimba energia internă, iar acest lucru necesită timp. Viteza de tranziție depinde de masa corpului și de capacitatea acestuia de căldură.
Să începem să încălzim corpul. Folosind formule, puteți scrie astfel:
Q = c⋅m⋅(T 2 -T 1)
Corpul trebuie să absoarbă atât de multă căldură pentru a se încălzi de la temperatura T1 la T2.
Trecerea de la solid la lichid
Mai mult, la temperatura critică T2, care este diferită pentru fiecare corp, legăturile intermoleculare încep să se rupă și corpul trece într-o altă stare de agregare - lichid, adică. legăturile intermoleculare slăbesc, moleculele încep să se miște cu amplitudine mai mare, viteză mai mare și energie cinetică mai mare. Prin urmare, temperatura aceluiași corp în stare lichidă este mai mare decât în stare solidă.
Pentru ca întregul corp să treacă de la starea solidă la starea lichidă, este nevoie de timp pentru a acumula energie internă. În acest moment, toată energia se duce nu la încălzirea corpului, ci la distrugerea vechilor legături intermoleculare și la crearea altora noi. Cantitatea de energie necesară:
λ - caldura specifica de topire si cristalizare a unei substante in J/kg, diferita pentru fiecare substanta.
După ce întregul corp a trecut în stare lichidă, acest lichid începe din nou să se încălzească după formula: Q = c⋅m⋅(T-T 2); [J].
Trecerea unui corp de la starea lichidă la starea gazoasă
Când este atinsă o nouă temperatură critică T3, începe un nou proces de tranziție de la lichid la vapori. Pentru a trece mai departe de la lichid la vapori, trebuie să cheltuiți energie:
r este căldura specifică de formare și condensare a gazului în J/kg, diferită pentru fiecare substanță.
Rețineți că o tranziție de la starea solidă la starea gazoasă este posibilă, ocolind faza lichidă. Acest proces se numește sublimare, iar procesul său invers este desublimare.
Trecerea unui corp de la starea gazoasă la starea de plasmă
Plasma- un gaz parțial sau complet ionizat în care densitățile sarcinilor pozitive și negative sunt aproape egale.
Plasma apare de obicei la temperaturi ridicate, de la câteva mii de °C și peste. Pe baza metodei de formare, se disting două tipuri de plasmă: termică, care apare atunci când gazul este încălzit la temperaturi ridicate, și gazoasă, care se formează în timpul descărcărilor electrice într-un mediu gazos.
Acest proces este foarte complex și are o descriere simplă și nu este realizabil pentru noi în condiții de zi cu zi. Prin urmare, nu ne vom opri asupra acestei probleme în detaliu.
Pentru o persoană cu minte critică, observațiile asupra modului în care caracteristicile lor fiziologice se schimbă atunci când oamenii trec de la o stare la alta pot fi foarte interesante și utile. De exemplu, postura și tonul vocii se pot schimba aproape instantaneu. Observându-i pe ceilalți, poți descoperi multe despre tine, mai ales dacă până acum credeai că îți lipsește energia creativă, sau că îți lipsește realismul, sau că ești un prost organizator. Puteți modifica oarecum modelul de strategie al Disney - de exemplu, în casa dvs., utilizați diferite camere sau scaune pentru a reprezenta diferite poziții. Dar nu uitați să urmați următoarele reguli importante ale NLP:
Fiecare poziție ar trebui să aibă o „ancoră” tangibilă corespunzătoare, astfel încât să o asociezi invariabil cu o anumită stare (la fel cum asociezi scaunul tău preferat cu relaxarea).
Înainte de a intra în orice stare nouă, ieșiți din cea anterioară (de aceea este recomandabil să folosiți diferite poziții în spațiu pentru diferite stări). În caz contrar, există pericolul de a lua cu tine elemente din starea anterioară atunci când faci tranziția la una nouă, „să stai pe două scaune deodată”.
Exersează cât mai mult posibil (la fel ca învățarea oricărei alte tehnici) și fii flexibil. Modelul de strategie Disney poate fi aplicat într-o mare varietate de situații, atât în raport cu oamenii, cât și în raport cu procesele, lente sau rapide.
Toate acestea nu sunt altceva decât modele și tehnici, dar în practică ești liber să gândești cum crezi de cuviință și să-ți schimbi punctul de vedere după cum dorești. Scopul exercițiului de mai sus este de a vă ajuta să învățați cum să treceți instantaneu de la o stare la alta dacă este necesar (de exemplu, în caz de pericol brusc). Dacă vă puteți imagina intrând într-o anumită cameră sau stând pe un anumit scaun, aceste imagini pot evoca aceleași asociații ca și acțiunile fizice reale. Capacitatea de a crea astfel de „ancore” de întărire pentru sine este o condiție necesară pentru procesul de învățare.
Modelându-ne pe noi înșine
Anterior, am considerat modelarea ca identificarea strategiilor de activitate ale persoanelor care au atins excelență în orice domeniu și reproducerea acestor strategii în activitățile lor. Modelul de strategie al Disney arată însă clar că ne putem baza și pe propriile amintiri. În interiorul fiecăruia dintre noi există un visător, un realist și un critic care, în anumite condiții, poate acționa în beneficiul nostru. Astfel, fiecare dintre noi dispune de resursele interne necesare îmbunătățirii eficienței activităților noastre. Dacă ai avut vreodată un impuls puternic, ai fost încrezător, ai simțit că totul depinde de tine, ai fost creativ, perseverent și dornic să-ți asume riscuri semnificative, atunci nu trebuie să cauți un model de urmat strategiile lor eficiente într-un nou domeniu de activitate. De exemplu, din domeniul sportului până în sfera profesională. Transferați succesul la serviciu acasă, din viața privată în viața publică și invers. Învață să evaluezi meritele strategiilor eficiente, indiferent de circumstanțele specifice.
Asemenea unei rețete de macaroon sau reguli de traversare a străzii, strategiile pot fi folosite de toată lumea. O condiție necesară pentru succesul personal este capacitatea de a găsi strategiile care ți se potrivesc cel mai bine în experiența ta personală sau în experiența altor persoane. Și renunțați la acele strategii care nu sunt suficient de eficiente pentru a vă atinge obiectivele actuale.
Capacitatea de a folosi modele pentru a schimba strategiile este esența așa-numitei învățări accelerate. Putem accelera semnificativ procesul de învățare, de obicei destul de lent, aplicând propriile noastre strategii eficiente. Putem folosi și experiența altora. Deși, desigur, nu se poate aștepta să ajungă imediat la nivelul lor. Fiecare dintre noi are capacitatea de a învăța să ne folosim ambele părți ale creierului, să ne folosim resursele interne mai eficient și să obținem astfel un succes excepțional.
Partea a cincea
Abordare creativă a rezolvării problemelor
Capitolul 13
Folosind ambele emisfere ale creierului pentru a gândi
Etapele procesului de gândire
Luarea în considerare a etapelor gândirii poate fi de mare ajutor. Aceste etape nu trebuie să fie strict secvențiale, dar este important pentru noi să știm cum funcționează diferitele sisteme „de operare” ale creierului și modul în care procesele individuale de gândire se raportează la strategiile mentale universale.
Pregătirea
Etapa de pregătire corespunde etapei de planificare a unui proiect și include definirea problemei, colectarea datelor și formularea de ipoteze de bază. Această strategie este în multe privințe similară cu prima etapă a modelului de succes ciclic în patru părți pe care l-am discutat în prima parte, în care decideți de ce aveți nevoie de fapt și care este scopul dvs. În această etapă, ar trebui să vă formulați obiectivul în scris și apoi să utilizați tehnici de vizualizare pentru a experimenta rezultatul dorit cât mai complet posibil și pentru a-l reflecta în declarația obiectivului.
Am vorbit deja despre cât de important este să aveți o idee clară despre rezultatul dorit în procesul de comunicare. Același lucru este valabil și pentru procesul de rezolvare a problemelor. Pune-ți întrebarea: „Ce aș dori să obțin?” Esența „problemei” de comunicare, la fel ca oricare alta, este să faci o punte între starea ta actuală și cea dorită (prin schimb de informații, persuasiune, obținerea de răspunsuri la întrebări etc.)
Analiză
În această etapă, ar trebui să priviți în profunzime problema, să luați în considerare toate avantajele, să cântăriți toate argumentele pro și contra. Din păcate, rezolvarea unei probleme se reduce la analiza părților sale și a lucra la ele. Analiza anumitor aspecte ale unei probleme, în detrimentul unei viziuni holistice, este asociată cu activitatea emisferei stângi a creierului. Acest proces este de natură liniară, diagrama logică arată cam așa: „Dacă A, atunci B”.
Din păcate, cu cât vă deplasați mai departe pe această cale, cu atât vă este mai dificil să acceptați validitatea oricărui alt tip de gândire, neliniar. Avantajul tipului liniar de gândire este că pe baza acestuia este posibil să se creeze algoritmi utilizați în dezvoltarea diferitelor tipuri de metode și sisteme. Dezavantajul acestui tip de gândire este că, cu ajutorul lui, este imposibil să se rezolve probleme pe care diversele „sisteme” și programe de calculator construite logic nu sunt capabile să le rezolve. Astfel de probleme sunt prea complexe și depind în mare măsură de factorul „uman”.
Entalpia (H) este o funcție de stare, a cărei creștere este egală cu căldura primită de sistem într-un proces izobaric.
Lucrul termodinamic și cantitatea de căldură nu sunt funcții de stare, deoarece valoarea lor este determinată de tipul de proces în urma căruia sistemul și-a schimbat starea.
Energia internă a unui corp se poate schimba doar ca urmare a interacțiunii sale cu alte corpuri. Există două moduri de a modifica energia internă: transferul de căldură și lucrul mecanic (de exemplu, încălzirea în timpul frecării sau compresiei, răcirea în timpul expansiunii).
Transferul de căldură este o schimbare a energiei interne fără a face muncă: energia este transferată de la corpurile mai încălzite la cele mai puțin încălzite. Transferul de căldură este de trei tipuri: conductivitate termică (schimb direct de energie între particulele care se mișcă haotic ale corpurilor care interacționează sau părți ale aceluiași corp); convecție (transfer de energie prin fluxuri de lichid sau gaz) și radiație (transfer de energie prin unde electromagnetice). Măsura energiei transferate în timpul transferului de căldură este cantitatea de căldură (Q)
Munca (W) este una dintre formele de schimb de energie (împreună cu căldura) ale unui sistem termodinamic (corp fizic) cu corpurile înconjurătoare; caracteristicile cantitative ale conversiei energiei în procesele fizice depind de tipul procesului; Munca unui sistem este pozitivă dacă eliberează energie și negativă dacă primește.
Tipuri de sisteme termodinamice:
1. Un sistem izolat este un sistem care nu face schimb de materie sau energie cu mediul (∆m=0, ∆E=0)
2. Un sistem închis este un sistem care nu face schimb de materie cu mediul, dar poate face schimb de energie (∆m=0, ∆E≠0)
3. Un sistem deschis este un sistem care poate schimba atât materie cât și energie cu mediul (∆m≠0, ∆E≠0) - exemplu: celulă vie
Tranziția unui sistem de la o stare la alta se numește proces.
Tipuri de procese termodinamice:
· izobaric, p =const; de exemplu, încălzirea nisipului, apei sau pietrelor sub influența luminii solare;
· izocoric, V =const, de exemplu, lapte acrișor într-o sticlă de sticlă;
· izotermic, T =const, de exemplu, umflarea unui balon;
· adiabatic, când nu există eliberare sau absorbție de căldură, adică Δ Q=0, de exemplu încălzirea și răcirea maselor de aer.
Stare standard- în termochimie, starea unei substanțe în care se găsește la o temperatură de 298,15 K și o presiune de 101,325 kPa (760 mm Hg)
2. Prima lege a termodinamicii. Entalpie. Entalpia standard de formare a unei substanțe, entalpia standard de ardere a unei substanțe. Entalpia standard de reacție. legea lui Hess. Aplicarea primei legi a termodinamicii la sistemele biologice.
Prima lege a termodinamicii oferă o bază cantitativă riguroasă pentru analiza energiei diferitelor sisteme. Pentru a-l formula, este necesar să se introducă următoarele concepte:
Sub condițieînţelege ansamblul proprietăţilor unui sistem care fac posibilă definirea sistemului din punct de vedere al termodinamicii.
Se numește starea sistemului echilibru, dacă toate proprietățile rămân constante pentru o perioadă de timp arbitrar mare și nu există fluxuri de materie și energie în sistem.
Dacă proprietățile unui sistem sunt constante în timp, dar există fluxuri de materie și energie, se numește starea staționar.
Dacă proprietățile unui sistem se modifică în timp, starea este numită tranzitorie.
Modificarea energiei interne a sistemului ∆E se datorează muncii W, care se efectuează în timpul interacțiunii sistemului cu mediul, și transferului de căldură Q între mediu și sistem. Relația dintre aceste mărimi constituie conținutul legii I a termodinamicii:
Creșterea energiei interne a sistemului ∆E într-un anumit proces este egală cu căldura Q primită de sistem, plus munca W efectuată asupra sistemului în acest proces: ∆E=Q+W (toate mărimile sunt măsurate în Jouli)
Entalpia este o funcție de stare, a cărei creștere este egală cu căldura primită de sistem într-un proces izobaric (H=E+pV, unde p este presiunea și V este volumul sistemului). Modificarea entalpiei (sau efectul termic al unei reacții chimice) nu depinde de traseul procesului, fiind determinată doar de starea inițială și finală a sistemului. Dacă sistemul revine cumva la starea inițială (proces circular), atunci modificarea oricăruia dintre parametrii săi, care este o funcție a stării, este egală cu zero, deci Δ H = 0
Entalpia de formare a compusului A este modificarea de entalpie a sistemului ∆H A care însoțește formarea a 1 mol de compus A din substanțe simple.
Entalpia standard de ardere - Δ H hor o, efectul termic al reacției de ardere a unui mol dintr-o substanță în oxigen la formarea oxizilor în cea mai mare stare de oxidare. Se presupune că căldura de ardere a substanțelor incombustibile este zero.
