„ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9 Sarcini, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă se află în ... "

OLIMPIADUL ȘCOLAR TOT RUS

ÎN CHIMIE. Anul universitar 2016–2017 G.

ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9

Alocări, răspunsuri, criterii de evaluare

Instrucțiuni generale: dacă sarcina necesită calcule, acestea trebuie

să fie dat în decizie. Răspuns dat fără calcul sau altfel

justificarea nu contează.

Din 6 probleme, nota finală include 5 soluții pentru care participantul a obținut cele mai mari puncte, adică una dintre problemele cu cel mai mic scor nu este luată în considerare.

1. (10 puncte) Reacții ionice Completați următoarele ecuații de reacții ionice prescurtate cu coeficienți. Toate particulele necunoscute sunt indicate prin puncte.

a)… + 2… Cu (OH) 2 b)… + 2OH– +… BaSO3 +…

c) Pb2 + + ... ... + 2H +

d) H + +… CO2 +… e) 3H + +… Al3 + + 3… Pentru fiecare ecuație ionică prescurtată, dați o ecuație în formă moleculară.

Cu2 + + 2OH– Cu (OH) 2 a) CuCl2 + 2KOH Cu (OH) 2 + 2KCl Ba2 + + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba (OH) 2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2 + + H2S PbS + 2H + c) Pb (NO3) 2 + H2S PbS + 2HNO3 H + + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H + + Al (OH) 3 Al3 + + 3H2O e) 3HCl + Al ( OH) 3 AlCl3 + 3H2O Evaluarea criteriului.

Fiecare ecuație (abreviată ionică sau moleculară) - 1 punct.

Total pentru sarcină - 10 puncte.

© GAOU DPO CPM. Publicarea pe Internet sau în format tipărit fără acordul scris al GAOU DPO CPM este interzisă.

Olimpiada de chimie din Rusia pentru școlari. Anul universitar 2016–2017 G.

Etapa municipală. 9 clasa 2. (10 puncte) Interacțiunea soluțiilor Când se amestecă mase egale de soluții de clorură de bariu și carbonat de sodiu, s-au format 13,79 g de precipitat X și o soluție de substanță Y. Determinați substanțele necunoscute și notați ecuația reacției. Găsiți masa substanței Y și fracția sa de masă în soluția finală dacă se știe că atunci când i se adaugă acid sulfuric nu se observă modificări, iar fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția inițială este de 1,7 ori mai mare decât masa fracțiunea substanței Y în soluția finală.

Când soluțiile de clorură de bariu și carbonat de sodiu interacționează, reacția are loc:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X este BaCO3, Y este NaCl.

Deoarece filtratul nu reacționează cu acidul sulfuric, nu conține un exces de ioni carbonat sau un exces de ioni bariu. Aceasta înseamnă că ambele substanțe au reacționat pe deplin.

Să calculăm în funcție de ecuația reacției:

n (BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n (Na2CO3) = 0,07 mol, m (Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n (NaCl) = 0,14 mol, m (NaCl) = 0,11458,5 = 8,19 g.

Fie masa fiecăreia dintre cele două soluții mixte să fie x g, atunci masa soluției finale este (2x - 13,79) g (precipitatul BaCO3 nu este inclus în soluție).

Fracția masică de carbonat de sodiu din soluția originală:

- & nbsp– & nbsp–

3. (10 puncte) Electronii legăturilor chimice Dați un exemplu de molecule în care este implicată formarea legăturilor chimice covalente:

a) toți electronii moleculei;

b) mai mult de jumătate din electronii moleculei;

c) exact o treime din numărul total de electroni din moleculă.

Justificați răspunsurile. Pentru fiecare moleculă, descrieți configurația electronică a atomului cu cel mai mare număr ordinal.

a) Numai un element capabil să formeze legături chimice nu are electroni interni - acesta este hidrogenul H. În molecula H2, ambii electroni (adică toți electronii moleculei) participă la formarea legăturii H - H.

Nu există alte astfel de molecule.

Configurația electronică a atomului de hidrogen este 1s1.

b) Cu cât sunt mai mulți atomi de hidrogen într-o moleculă, cu atât proporția de electroni din numărul lor total din moleculă este implicată în legături covalente. În plus față de hidrogen, are sens să luăm în considerare doar elementele celei de-a doua perioade, deoarece acestea au relativ puțini electroni interni. Să enumerăm compușii volatili ai hidrogenului nemetalelor din a 2-a perioadă (cu excepția borului) cu o indicație a numărului de electroni:

CH4 - 10 electroni în total, 4 legături chimice formate din 8 electroni.

8/10 1/2 se potrivește.

NH3 - 10 electroni în total, 3 legături chimice formate din 6 electroni.

6/10 1/2 se potrivește.

H2O - 10 electroni în total, 2 legături chimice formate din 4 electroni.

4/10 1/2 nu se potrivește.

HF - 10 electroni în total, 1 legătură chimică formată din 2 electroni.

2/10 1/2 nu se potrivește.

Deci, posibilele răspunsuri corecte sunt CH4 sau NH3.

Configurații electronice ale atomilor centrali:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (este acceptată și distribuția pe niveluri de energie: 2 - 4 pentru carbon și 2 - 5 pentru azot).

c) Numărul de electroni care participă la formarea legăturilor covalente este egal. Atunci numărul total de electroni dintr-o moleculă trebuie să fie multiplu de 6:

6, 12, 18 etc. Nu există molecule cu 6 electroni (BeH2 are o structură non-moleculară). Molecula instabilă C2 are 12 electroni, legătura în care este © GAOU DPO CPM. Este interzisă publicarea pe internet sau în presa scrisă fără acordul scris al GAOU DPO CPM.

Olimpiada de chimie din Rusia pentru școlari. Anul universitar 2016–2017 G.

Etapa municipală. Gradul 9 dublu. În mod formal, C2 este răspunsul corect. 18 electroni și 3 legături covalente se află în molecula PH3, care este principalul răspuns corect.

Configurația electronică a atomului P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (sau 2 8 5).

Răspuns. a) H2; b) CH4 sau NH3; c) PH3.

Criteriu de evaluare:

a) 3 puncte - din care 2 puncte pentru formula cu numărarea electronilor și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărarea electronilor - 0 puncte).

b) 3 puncte - din care 2 puncte pentru formula cu numărarea electronilor și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărarea electronilor - 0 puncte).

c) 4 puncte - din care 3 puncte pentru formula cu numărarea electronilor și 1 punct pentru structura electronică (doar formula fără numărarea electronilor - 0 puncte).

Total pentru sarcină - 10 puncte.

4. (10 puncte) Reacții de culoare Precipitat turcoaz X cântărind 7,74 g, precipitat atunci când se adaugă o cantitate mică de soluție de hidroxid de sodiu la o soluție apoasă de sulfat de cupru (II), la calcinare se formează 4,80 g de pulbere neagră Y, care, atunci când încălzit într-un curent de hidrogen își schimbă culoarea, transformându-se într-o pulbere roz-roșie Z cu o greutate de 3,84 g.

1. Identificați substanțele X, Y, Z și denumiți-le. Confirmați răspunsul prin calcule.

2. Dă ecuațiile tuturor reacțiilor descrise mai sus.

3. Notați ecuațiile pentru reacțiile lui X cu acid sulfuric și cu hidroxid de potasiu.

1. Pulberea roz-roșie Z, formată la reducerea cu hidrogen, este o substanță simplă, cuprul.

n (Cu) = 3,84 / 64 = 0,06 mol.

Substanța Y este oxid de cupru. Dacă presupunem că unitatea de formulă de oxid conține un atom de cupru, atunci n (Y) = n (Cu) = 0,06 mol, atunci M (Y) = 4,8 / 0,06 = 80 g / mol, care corespunde oxidului de cupru CuO.

Folosind aceeași ipoteză, calculăm masa molară a lui X. Este egală cu 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, ceea ce nu corespunde cu masa molară a hidroxidului de cupru.

Este apoi rezonabil să presupunem că X este o sare de bază. Dacă unitatea de formulă X conține doi atomi de cupru, atunci M (X) = 7,74 / 0,03 = 258 g / mol, care corespunde formulei Cu2 (OH) 2SO4.

Deci, X este Cu2 (OH) 2SO4, sulfat dihidroxidimediu (II) sau sulfat bazic de cupru (II) sau sulfat hidroxomat. Oricare dintre aceste nume sunt acceptate.

Y - CuO, oxid de cupru (II).

Z - Cu, cupru.

- & nbsp– & nbsp–

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2 (OH) 2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2 (OH) 2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2 (OH) 2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2 (OH) 2SO4 + 2KOH = 2Cu (OH) 2 + K2SO4.

- & nbsp– & nbsp–

5. (10 puncte) Analiza lichidului În două baloane cu apă caldă s-au plasat 13,5 g dintr-un lichid incolor care conține oxigen, format din trei elemente. După un timp, când reacția sa terminat, soluțiile au fost analizate. Soluțiile rezultate au fost acide. Un exces de soluție de clorură de bariu a fost turnat în primul balon, în timp ce s-au izolat 23,3 g de precipitat cristalin alb. La al doilea balon s-a adăugat un exces de soluție de azotat de argint. Masa sedimentului coagulat precipitat a fost de 28,7 g.

Găsiți formula lichidului necunoscut. Notați ecuațiile reacțiilor chimice în curs.

- & nbsp– & nbsp–

6. (10 puncte) Experiment școlar Un dispozitiv a fost asamblat în laboratorul școlii, așa cum se arată în figură.

Bucăți mici de sulfură de fier (II) au fost plasate în balonul 1 și s-a adăugat acid clorhidric. Gazul evoluat a fost trecut prin balonul 2 umplut cu clorură de calciu anhidră. În balonul 6, s-a adăugat acid sulfuric concentrat la pulberea de sulfit de sodiu. Gazul evoluat a fost trecut prin balonul 7 cu acid sulfuric concentrat. Ambele gaze au intrat în balonul reactorului 3; direcția mișcării gazului este prezentată în figură prin săgeți.

Gazele în exces au fost alimentate printr-un tub de evacuare a gazului 8 într-un balon de absorbție 9.

Când balonul reactorului 3 a fost umplut cu un amestec de gaze, nu s-a observat nicio modificare. Cu toate acestea, după ce clema 5 a fost deschisă și s-a adăugat o cantitate mică de apă din pâlnia 4, a început o reacție în balonul 3. Spațiul din acest balon a fost umplut cu fum și, după un timp, s-a format o acoperire densă de culoare galbenă pe pereții săi.

1. Ce gaze s-au obținut în baloanele 1 și 6? Confirmați răspunsul cu ecuațiile de reacție.

2. În ce scop au fost trecute gazele evoluate prin baloanele 2 și 7?

Este permisă umplerea sticlei 2 cu acid sulfuric concentrat?

Explicați răspunsul.

3. Ce reacție a avut loc în balonul 3 după ce s-a adăugat apă acolo?

Ce substanță se depune pe pereții balonului? Scrieți ecuația corespunzătoare.

4. Ce substanțe pot fi utilizate pentru a umple flaconul de absorbție 9?

Dă două exemple de astfel de substanțe și justifică-ți răspunsul.

Lucrări similare:

„Lucrarea de laborator nr. 10 Proprietățile nucleelor ​​atomice Scopul lucrării de laborator este de a oferi o înțelegere mai aprofundată a materialului studiat la prelegeri și seminarii despre fizica nucleară, pentru a învăța elevul să folosească baze de date moderne în lucrările de cercetare.1 . Diagrama N - Z ... "

„Eliseev Aleksey Viktorovich SCHIMBAREA CLIMATICĂ ȘI CARACTERISTICILE ECOSISTEMELOR TERESTRE ÎN PREZENȚA IMPACTULUI ANTROPOGENIC ȘI NATURAL 25.09.29 Fizica atmosferei și a hidrosferei Rezumatul autorului disertației pentru gradul de doctor în fizică și matematică” Moscova 2010 Lucrarea s-a făcut în Uch ...

„Sh sh M.N. I l'yasov O colecție de teme la matematică superioară. Ilya so în Colecția temelor iio pentru matematică superioară manuale educaționale-metodice ^ 2 parte Pavlodar LBC 22.1 UDC 51 (075.8) I 49 Miniștri ... "OCEANOGRAFIE. Obiectul cercetării îl constituie zonele marine. Scopul acestei lucrări este de a studia regularitățile schimbărilor în starea apelor mărilor și oceanelor. În procesul de lucru, cercetările au fost efectuate ...

2017 www.site - „Biblioteca electronică gratuită - materiale electronice”

Materialele de pe acest site sunt postate spre examinare, toate drepturile aparțin autorilor lor.
Dacă nu sunteți de acord că materialul dvs. este postat pe acest site, vă rugăm să ne scrieți, îl vom șterge în termen de 1-2 zile lucrătoare.

8-1.

2) var stins 6) apă

3) gips 7) monoxid de carbon

4) calcar (cretă, marmură)

Realizați ecuațiile de reacție care confirmă natura amfoterică a oxizilor (inclusiv în soluție și fază solidă) (12 puncte).

8-2.

Calculați câtă grăsime rămâne în oală? Câte grame de grăsime a mâncat pisica? Luați densitatea laptelui ca 1 g / cm3 (6 puncte).

8-3. Câți atomi sunt conținuți într-un cub de aur pur cu o margine egală cu 1 mm (densitatea aurului 19,3 g / cm3) ( 10 puncte).

8-4. Când un amestec de sulf cu 44,8 g de metal este calcinat într-o atmosferă fără oxigen, se formează o sulfură de metal divalentă. Când produsul de reacție se dizolvă într-un exces de acid clorhidric, se eliberează gazul X și rămân 12,8 grame de materie insolubilă, atunci când este ars într-un exces de oxigen, se obține gazul Y. Interacțiunea cantitativă a gazului X cu gazul Y duce la formarea de 38,4 g dintr-o substanță simplă (mai mulți mol de gaz Y formează 3 mol dintr-o substanță simplă). Ce metal a interacționat cu sulful? Care este masa de sulf din amestecul inițial? ( 12 puncte).

8-5. La un amestec de oxid de azot NO și azot cu un volum de 100 ml, s-au adăugat 100 ml de aer (fracția de volum de oxigen a fost de 20% și fracția de volum de azot a fost de 80%). Volumul final al amestecului de reacție este de 185 ml. Calculați fracția de volum (%) de oxid nitric din amestecul de alimentare. (Toate volumele de gaz sunt măsurate în condiții normale) ( 5 puncte).

SOLUȚII

Etapa municipală a Olimpiadei All-Russian de chimie pentru școlari pentru anul universitar 2016-2017

clasa a 8-a

8-1. Scrieți formulele substanțelor date și denumiți-le. Selectați acele substanțe care sunt clasificate ca oxizi. Dați formulele pentru acești oxizi. Alegeți oxizi cu proprietăți amfotere.

1) dioxid de carbon 5) bauxită (alumină)

2) var stins 6) apă

3) gips 7) monoxid de carbon

4) calcar (cretă, marmură)

Alcătuiește ecuațiile de reacție care confirmă natura amfoteră a oxizilor (inclusiv în soluție și fază solidă).

Soluția la problema 8-1

Aceste substanțe au următoarele formule: 1) dioxid de carbon - CO2, var stins - Ca (OH) 2, gips - CaSO4 ∙ 2H2O, calcar (cretă, marmură) - CaCO3, bauxită (alumină) - Al2O3, apă - H2O, carbon monoxid - CO. (pentru fiecare formulă - 0,5 puncte).

Printre substanțele enumerate, oxizii includ: dioxid de carbon (CO2), bauxită (alumină) - Al2O3, apă - H2O, monoxid de carbon - CO. Al2O3 și H2O posedă proprietăți amfotere. (definiția oxizilor amfoteri - 1,5 puncte).

Al2O3 poate interacționa atât cu acizii, cât și cu alcalii:

Al2O3 + 2NaOH (topit) → 2NaAlO2 + H2O (fuziune) (2 puncte)

Al2O3 + 2NaOH + 3Н2О → 2Na (2 puncte)

Al2O3 + 2NaOH (conc) + 3Н2О → 2Na3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1 Scor)

3H2O + P2O5 = 2H3PO4 (1 Scor)

H2O + Na2O = 2NaOH (1 Scor)

Total: 12 puncte

8-2. După mulsul vacii, gazda a turnat în oală 2 litri de lapte cu un conținut de grăsime de 4,6%. O pisică grasă pufoasă care dormise toată ziua a sărit pe masă și a lins 200 g de smântână așezată cu un conținut de grăsime de 15%.

Calculați câtă grăsime rămâne în oală? Câte grame de grăsime a mâncat pisica? Luați densitatea laptelui ca 1 g / cm3.

Soluția la problema 8-2

1. Determinați masa laptelui și masa de grăsime din acesta:

(1 punct)

(1 punct)

2. Calculați masa de grăsime pe care a mâncat-o pisica:

(1 punct)

Pisica a mâncat 30 g de grăsime din 92 g. Restul de 62 g. (1 punct)

3. Determinați masa laptelui rămas și conținutul său de grăsime:

2000-200 = 1800 g (1 punct)

(1 punct)

Total: 6 puncte

8-3. Câți atomi sunt conținuți într-un cub de aur pur cu o margine egală cu 1 mm (densitatea aurului 19,3 g / cm3).

Soluția la problema 8-3

Volumul unui cub de aur (Au) cu o margine de 1 mm (0,1 cm) este

V (Au) = (0,1) 3 = 0,001 = 1 · 10-3 cm3. (2 Scor)

Cu o densitate de aur ρ = 19,3 g / cm3, masa acestui volum al unui cub de aur este

m (Au) = ρV (Au) = 19,3 ∙ 10-3 g. (2 Scor)

Masa molară de aur M (Au) = 197 g / mol. Prin urmare:

n (Au) = m (Au): M (Au) = (19,3 ∙ 10-3): 197≈1 ∙ 10-4 mol. (3 Scor)

În conformitate cu legea lui Avogadro, această cantitate de materie conține atomi

N (Au) = n (Au) NA = (1 ∙ 10-4) × (6,02 ∙ 1023) = 6,02 1019 atomi. (3 puncte)

Total: 10 puncte

8-4. Când un amestec de sulf cu 44,8 g de metal este calcinat într-o atmosferă fără oxigen, se formează o sulfură de metal divalentă. Când produsul de reacție se dizolvă într-un exces de acid clorhidric, se eliberează gazul X și rămân 12,8 grame de materie insolubilă, atunci când este ars într-un exces de oxigen, se obține gazul Y. Interacțiunea cantitativă a gazului X cu gazul Y duce la formarea de 38,4 g dintr-o substanță simplă (mai mulți mol de gaz Y formează 3 mol dintr-o substanță simplă). Ce metal a interacționat cu sulful? Care este masa de sulf din amestecul inițial?

Soluția la problema 8-4

1. Analizând starea sarcinii, se poate demonstra că sulful din amestecul inițial este în exces, iar sarcina în sine corespunde următorului set de ecuații ale reacțiilor chimice:

, (1) (1 punct)

, (2) (1 punct)

, (3) (1 punct)

, (4) (1 punct)

2. M (S) = 32 g / mol. 38,4 g dintr-o substanță simplă (sulf) corespunde unei cantități egale cu

. (1 punct)

Deoarece reacția (4) se desfășoară cantitativ, cantitatea de H2S și SO2 din această reacție este, respectiv, egală cu

(1 punct)

. (1 punct)

3. Atunci cantitatea de sulf în exces prezentă în amestecul inițial și care nu a reacționat prin reacția (1) este egală cu n (Sex.) = 0,4 mol, iar cantitatea de MeS, Me și S (a reacționat în reacția (1)) este egal cu cantitatea de H2S:

. (2 puncte)

4. Din moment ce m (Me) = n (Me) М (Me), atunci

. (1 punct)

Metalul dorit este fierul M (Fe) = 56 g / mol.

5. Cantitatea totală de sulf din amestecul inițial n (S) = n (Sex.) + N (S (1)) = 0,4 + 0,8 = 1,2 mol. (1 punct)

Masa de sulf conținută în amestecul inițial este m (S) = n (S) M (S) = 1,2 × 32 = 38,4 g. (1 punct)

Total: 12 puncte.

8-5. La un amestec de oxid de azot NO și azot cu un volum de 100 ml, s-au adăugat 100 ml de aer (fracția de volum de oxigen a fost de 20% și fracția de volum de azot a fost de 80%). Volumul final al amestecului de reacție este de 185 ml. Calculați fracția de volum (%) de oxid nitric din amestecul de alimentare. (Toate volumele de gaz sunt măsurate în condiții normale).

Soluția la problema 8-5

1. Volumul amestecului de gaze este mai mic decât suma volumelor gazelor inițiale, de la reacție

vine cu absorbția de oxigen. (1 punct)

2. Diferența de volume 200-185 = 15 ml este volumul de oxigen consumat pentru oxidarea NO-NO2. Deoarece 20 ml de oxigen au fost introduși în amestecul de gaze, iar modificarea volumului este de 15 ml, se poate argumenta că oxidul de azot a reacționat complet cu oxigenul (1 punct).

3. Conform ecuației reacției, raportul molar dintre oxidul de azot și oxigen este de 2: 1. Acest lucru vă va permite să determinați volumul de oxid de azot din amestecul inițial de gaze:

unde V (NO) și V (NO2) - volume de NO și O2, ml (n.a.)

V (NO) = 2 ∙ 15 = 30 ml. (1 punct)

4. Găsiți fracția de volum de oxid de azot (%):

(2 puncte)

Total: 5 puncte

Etapa școlară are loc în cartierele orașului (pe baza școlilor) de la începutul lunii septembrie până la sfârșitul lunii octombrie.

Etapa regională a Olimpiadei All-Russian de chimie se va desfășura în districtele din Sankt Petersburg în 15 noiembrie 2018 - runda 1, 6 decembrie 2018. Runda 2, ora 14:00

Contestația pentru o rundă are loc în raioane la 06.12.2018. după turul 2. Problemele contestate de la distanță ale contestației sunt soluționate prin juriul etapei regionale prin poștă
Dacă apelul nu este satisfăcut de dvs. sau problema necesită o decizie cu juriul etapei regionale (cererea este depusă prin 06-10 decembrie prin poștă Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Aveți nevoie de JavaScript activat pentru ao vizualiza. până la 12:00). Originalul lucrării participantului trebuie să fie 13.12.18. în centrul central al Sankt-Petersburgului

Apel în lipsă (pentru cei care au depus contestație) 13.12.2018 de la ora 18:00 în Centrul Central din St.

Etapa regională

15 ianuarie 9.00, tur teoretic Școala secundară GBOU nr. 167 din districtul central (str. Kherson, 9/11)

16 ianuarie 9.00, tur experimental, Clasa a 9-a, FGBOU VO SPKhFU „Universitatea chimică și farmaceutică de stat din Sankt Petersburg” din Ministerul Sănătății al Federației Ruse (profesorul st. Popov, 14, litera A);

16 ianuarie 9.00, tur experimental, clasele 10-11, Universitatea de Stat din Sankt Petersburg de Tehnologii Industriale și Proiectare (Bolshaya Morskaya st., 18);

19 ianuarie 15: 00-16: 30, contestație pentru clasele 9-11, școala secundară GBOU nr. 167 din districtul central (str. Kherson, 9/11)

Înregistrarea participanților: 20 min. înainte de a începe turul. Durata fiecărui tur este de 5 ore astronomice.

Puncte de promovare pentru participarea la etapa regională în anul universitar 2018-2019: nota 9 - 15,5 puncte nota 10 - 17,25 puncte nota 11 - 16,65 puncte

Dacă vă aflați în listă, atunci înregistrați-vă

Motivele pentru care nu este admis să participe la etapa regională a olimpiadei pot fi:

Cu mai mult de o oră întârziere;

Absența în listele de înregistrare.

Trebuie să aveți cu voi: lista documentelor 2019

1) pașaport sau certificat de naștere și card de student; 2) finalizat chestionarși semnat de părinți acord pentru prelucrarea datelor cu caracter personal (descărcați de pe site-ul web în secțiunea documente) ; 3) papetărie (stilou cu cerneală neagră, albastră sau violetă, riglă); 4) calculator neprogramabil (telefoanele și alte dispozitive sunt interzise). De asemenea, participanților li se permite să aducă băuturi răcoritoare în ambalaje transparente, ciocolată pentru public.

În plus pentru un tur practic: halat, mănuși chirurgicale, huse pentru pantofi

Pantofi schimbabili !!!

Huse pentru pantofi

Etapa finală a olimpiadei de chimie: 17 martie - 23 martie 2019, Republica Bashkortostan (Ufa)

Cursurile pregătitoare pentru etapa finală a Școlii Superioare de Economie în Chimie (TCS) se desfășoară conform orarelor individuale. Dacă aveți întrebări, vă rugăm să ne contactați prin e-mail: Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Aveți nevoie de JavaScript activat pentru ao vizualiza.

Tabără de pregătire în chimie: liceul prezidențial de fizică și matematică nr. 239, st. Kirochnaya, 8B, în perioada 04.03.2019 - 15.03.2019

05 martie 2019 la ora 19-00 va avea loc o ÎNTÂLNIRE PARENTALĂ a membrilor echipei din Sankt Petersburg pentru etapa finală a olimpiadei de chimie! Întâlnirea va avea loc la liceul prezidențial de fizică și matematică nr. 239, la adresa: st. Kirochnaya d. 8A, camera 56 Ar trebui să aveți o cerere completată de părinți pentru trimiterea pe cale aeriană (exemplu cerere) pentru etapa finală și o fotocopie a pașaportului. Participarea la ședință este strict necesară.

Arhiva

etapa finală!

Vă puteți aduce documentele și completați un chestionar la Centrul pentru olimpiade din Sankt Petersburg la adresa: pl. Ostrovsky, 2A, intrarea 5, birou. 211

4 și 5 iunie de la 10 la 17,6 și 7 iunie între orele 9:30 - 15:00

Dacă nu ai trecut încă , trebuie să aveți următoarele documente în 2 exemplare:

Fotocopie TIN;

Fotocopia SNILS.

Dragi câștigători și câștigători ai etapei regionale (în astronomie, biologie, matematică, fizică, chimie și ecologie) care nu au fost prezenți la ceremonia de premiere.

Puteți primi diplomele la Centrul pentru olimpiade din Sankt Petersburg la adresa: pl. Ostrovsky, 2A, intrarea 5, birou. 211

4 și 5 iunie de la 10 la 17,6 și 7 iunie între orele 9:30 - 15:00

Dragi câștigători și câștigători REGIONAL etapă

Ceremonia de decernare a câștigătorilor și câștigătorilor etapei regionale a olimpiadei din toată Rusia pentru școlari în astronomie, fizică, matematică, chimie, biologie și ecologie va avea loc pe 21 mai 2018 la ora 17:00.

Înscrierea începe la ora 16:30 în Complexul de concerte „CARNIVAL” la adresa: Nevsky prospect, 39

Dragi câștigători și câștigători FINAL etapă Olimpiada All-Russian pentru școlari!

După ceremonia de decernare a premiilor, va trebui să scrieți o cerere pentru acordarea Guvernului Sankt Petersburg câștigătorilor și câștigătorilor olimpiadelor internaționale și olimpiadei rusilor pentru școlari în 2018.

Trebuie să aveți la dumneavoastră următoarele documente în 2 exemplare:

O fotocopie a pașaportului unui cetățean al Federației Ruse (printuri clare de 2,3,5 pagini);

O fotocopie a diplomei câștigătorului sau a câștigătorului premiului din etapa finală a Olimpiadei All-Russian pentru școlari;

Certificat de la o instituție de învățământ;

O fotocopie a cardului bancar al sistemului de plată „MIR”, de preferință „SBERBANK” și un certificat de detalii pentru transferul într-un cont de card bancar sau o fotocopie a unui acord cu o bancă pentru deschiderea unui cont (tipăriri clare ale paginilor cu numele complet al candidatului, numărul de cont personal și numărul de sucursală jar);

Fotocopie TIN;

Fotocopia SNILS;

Dragi câștigători și câștigători ai celei de-a 84-a olimpiade de la Sankt Petersburg pentru școlari la chimie!

În clădirea Universității chimice și farmaceutice de stat din Sankt Petersburg (SPKhFU) la adresa: st. Profesorul Popov, 14 ani, lit. DAR.

Vă invităm să vizitați Centrul de producție pentru dezvoltarea de medicamente și tehnologii inovatoare.

Centrul de instruire GMP include: zone pentru producerea de medicamente solide și moi și un laborator de control al calității.

Etapa școlară are loc în cartierele orașului (pe baza școlilor) de la începutul lunii septembrie până la sfârșitul lunii octombrie.

Etapa raională Olimpiada All-Russian de chimie va avea loc în districtele Sankt Petersburg16 noiembrie 2017 - prima rundă și la ora 14:00 și 07 decembrie 2017, runda -2 la ora 14:00

Dragi participanți!

Ședința comisiei de apel pentru oraș va avea loc pe 15 decembrie la ora 17-00 (clasele 8, 9, 11) și la ora 18-00 (clasa a X-a) în Centrul pentru olimpiade din Sankt Petersburg (piața Ostrovsky, 2A, intrare 5, etajul 2). Pentru a reduce timpul petrecut în căutarea unui loc de muncă, solicităm participanților care intenționează să vină la apel să trimită detaliile lor (nume, clasă, școală, district) prin e-mail Această adresă de e-mail este protejată de spamboți. Aveți nevoie de JavaScript activat pentru ao vizualiza.(în linia de subiect indică - un apel în chimie).

Puncte de trecere pentru etapa regională 2018:

Nota 9 - 19 puncteNota 10 - 19 puncteNota 11 - 19 puncte

Turul teoretic a avut loc pe 25 ianuarie la instituția de învățământ bugetar de stat nr. 167 din districtul central (str. Kherson, 9/11). Înscrierea începe la 08:45. Durata turului este de 5 ore astronomice.

Apelul rundei teoretice a avut loc pe 27 ianuarie la ora 13:00 a instituției de învățământ bugetar de stat nr. 167 din districtul central (str. Kherson, 9/11)

Runda practică va avea loc pe 26 ianuarie: clasele 10 și 11 - Universitatea de Stat din Sankt Petersburg de Tehnologii Industriale și Proiectare (Bolshaya Morskaya st., 18);

Clase 9 - Institutul de Științe ale Pământului de la Universitatea de Stat din Sankt Petersburg (V.O., Sredniy pr., 41/43) începutul înregistrării - 08:45 Durata turului este de 5 ore astronomice.

Sectorul Științelor Naturii al Centrului pentru Olimpiade din Sankt Petersburg invită pe 19 septembrie la ora 16:30 la o întâlnire privind organizarea și desfășurarea olimpiadelor în anul universitar 2016-2017, metodologilor sau celor responsabili de organizarea olimpiadelor din regiune .

Întâlnirea va avea loc la adresa: pl. Ostrovsky, 2A(intrare sub arcada casei 2A), intrare 5, etaj 5, birou 509

2015-2016

Ceremonia de premiere pentru câștigătorii și câștigătorii premiilor etapei regionale va avea loc pe 18 mai 2016 la ora 17:30 în sala de concerte a clădirii principale

Palatul Anichkov„SPB GDTYU”, perspectivă Nevsky, 39

Dragi câștigători și câștigători FINAL etapa Olimpiadei All-Russian pentru școlari!

După acordare, va trebui să scrieți o cerere pentru Premiul PNPO 2016. Trebuie să aveți la dumneavoastră următoarele documente:

1. O fotocopie a pașaportului unui cetățean al Federației Ruse (imprimă clar 2,3,5 pagini în 3 exemplare;

2. O fotocopie a diplomei câștigătorului sau a câștigătorului premiului din etapa finală a olimpiadei din Rusia pentru școlari în 3 exemplare;

3. Certificat de la o instituție de învățământ în 3 exemplare;

4. O copie a primelor două pagini ale cartei instituției de învățământ în 3 exemplare;

5. O fotocopie a cardului bancar „SBERBANK” și un certificat de detalii pentru transfer într-un cont de card bancar al Sberbank sau o fotocopie a unui acord cu o bancă pentru deschiderea unui cont (printuri clare ale paginilor cu numele complet al candidatului, personal numărul contului și numărul sucursalei băncii) în 3 exemplare; descărcați lista documentelor
Rezultatele etapei regionale a olimpiadei All-Russian pentru școlari în chimie

Puncte de trecere pentru turul practic: Nota 8 - 24 puncte, 9, 10, 11 clase - 17,5 puncte.

Rezultatele preliminare ale rundei teoretice
turneu teoretic chimie din 27 februarie 2016

ETAPA ȘCOLARĂ

Etapa școlară a olimpiadei de chimie din districtele orașului în 2015. În fiecare dintre cartierele orașului, are loc într-o zi stabilită de organizatori.

ETAPA DISTRICTULUI

Puncte preliminare preliminare pentru etapa regională a Olimpiadei All-Russian la chimie: clasa 9 - 15 puncte, clasa 10 - 11 puncte, clasa 11 - 12,5 puncte.
Puncte preliminare pentru etapa finală a Olimpiadei de la Sankt Petersburg pentru școlari la chimie: clasa 8 - 11 puncte, clasa 9 - 10 puncte, clasa 10 - 9 puncte, clasa 11 - 10,5 puncte.
Scorurile finale de promovare vor fi anunțate la apel.

Apel la lucrări controversate:

Clase 8 11 decembrie 2015 de la 16:30 la 18:30 GBOU SOSH №167 din districtul central st. Kherson, 11 septembrie

9-11 clase 10 decembrie 2015 de la ora 17:00 Center for Olympiads St. Petersburg pl. Ostrovsky, 2-a, intrarea 5, etajul 2, birou. 211

ETAPA REGIONALĂ

Scoala Gimnaziala GBOU nr. 167 din Districtul Central, st. Kherson, 11 septembrie

Universitatea Pedagogică de Stat din Rusia numită după A.I. Herzen (emb. Râul Moika, 48 intrare din strada Kazanskaya)

Universitatea St. Petersburg PT și D st. Bolshaya Morskaya, 18 ani

Dragi participanți la olimpiadă!

Afișarea lucrărilor și atracția lucrărilor olimpiadelor în chimie are loc în ZONE orase.

Dacă nu sunteți de acord cu rezultatele contestației, puteți contacta comisia de contestație a orașului. 15.12.2016 la ora 17.00. la Centrul Olimpiadelor din Sankt Petersburg la adresa: pl. Ostrovsky, 2A, intrarea 5, etajul 2.

Pentru a face acest lucru, districtul trebuie să vă prezinte lucrările comitetului de apel al orașului.

Etapa regională a olimpiadei de chimie pentru școlari 2016/17 va avea loc în districtele orașului în două etape:

17 noiembrie 2016 - tur teoretic (clasele 8-11) și 08 decembrie 2016 - tur practic (pentru clasele 9-11)

CÂȘTIGĂTORII ȘI PREMIILE FASEI REGIONALE 2017

REZULTATELE PARTICIPANȚILOR LA ETAPA REGIONALĂ A VOSH ÎN CHIMIE 2017

Puncte de trecere:

1) pentru etapa regională a olimpiadei de chimie din Rusia: clasa a IX-a - 14,5 puncte; Gradul 10 -13,5; Nota 11 - 14,5 puncte
2) pentru etapa finală a Olimpiadei de la Sankt Petersburg la chimie: nota 8 - 10 puncte; Nota 9 - 11 puncte; Nota 10 - 10 puncte; Nota 11 - 11 puncte

Lista participanților la RegE în chimie 2017

Documentele necesare pentru înregistrare

Etapa regională a olimpiadei de chimie din Rusia va avea loc:

1 februarie 9:00, Scoala Gimnazială GBOU nr. 167 din districtul central (str. Kherson, 9/11) -9-11 clase

2 februarie 9:00, Universitatea de Stat din Sankt Petersburg de Tehnologii Industriale și Proiectare (Bolshaya Morskaya St., 18) -10 și 11 clase;

Institutul de Geoștiințe, Universitatea de Stat din Sankt Petersburg (V.O., Sredniy pr., 41/43) - clasa a IX-a

Felicitări!

Lista câștigătorilor și câștigătorilor premiilor

etapa finală a Olimpiadei All-Russian pentru școlari anul universitar 2016-2017 ani în chimie

Anul universitar 2018-2019

Etapa raională

Etapa regională