Η κατάσταση συσσωμάτωσης μιας ουσίας ονομάζεται συνήθως η ικανότητά της να διατηρεί το σχήμα και τον όγκο της. Ένα επιπλέον χαρακτηριστικό είναι οι μέθοδοι μετάβασης μιας ουσίας από τη μια κατάσταση συσσωμάτωσης στην άλλη. Με βάση αυτό, διακρίνονται τρεις καταστάσεις συσσωμάτωσης: στερεά, υγρή και αέρια. Οι ορατές ιδιότητές τους είναι:
Ένα συμπαγές σώμα διατηρεί τόσο σχήμα όσο και όγκο. Μπορεί να περάσει είτε σε υγρό με τήξη είτε απευθείας σε αέριο με εξάχνωση.
- Υγρό – διατηρεί όγκο, αλλά όχι σχήμα, έχει δηλαδή ρευστότητα. Το χυμένο υγρό τείνει να εξαπλώνεται απεριόριστα στην επιφάνεια στην οποία χύνεται. Ένα υγρό μπορεί να γίνει στερεό με κρυστάλλωση και αέριο με εξάτμιση.
- Αέριο – δεν διατηρεί ούτε σχήμα ούτε όγκο. Το αέριο έξω από οποιοδήποτε δοχείο τείνει να διαστέλλεται απεριόριστα προς όλες τις κατευθύνσεις. Μόνο η βαρύτητα μπορεί να τον εμποδίσει να το κάνει αυτό, λόγω της οποίας η ατμόσφαιρα της γης δεν διαχέεται στο διάστημα. Το αέριο περνά σε υγρό με συμπύκνωση και απευθείας σε στερεό με καθίζηση.
Μεταβάσεις φάσεων
Η μετάβαση μιας ουσίας από μια κατάσταση συσσωμάτωσης σε μια άλλη ονομάζεται μετάβαση φάσης, αφού η επιστημονική κατάσταση συσσωμάτωσης είναι η φάση της ύλης. Για παράδειγμα, το νερό μπορεί να υπάρχει στη στερεή φάση (πάγος), σε υγρή (απλό νερό) και σε αέρια φάση (υδροατμούς).
Το παράδειγμα του νερού είναι επίσης καλά αποδεδειγμένο. Κρεμασμένο στην αυλή για να στεγνώσει μια παγωμένη, απάνεμη μέρα, παγώνει αμέσως, αλλά μετά από λίγο καιρό αποδεικνύεται στεγνό: ο πάγος εξαχνώνεται, μετατρέποντας απευθείας σε υδρατμούς.
Κατά κανόνα, μια μετάβαση φάσης από στερεό σε υγρό και αέριο απαιτεί θέρμανση, αλλά η θερμοκρασία του μέσου δεν αυξάνεται: η θερμική ενέργεια δαπανάται για τη διάσπαση των εσωτερικών δεσμών στην ουσία. Αυτή είναι η λεγόμενη λανθάνουσα θερμότητα. Κατά τις αντίστροφες μεταβάσεις φάσης (συμπύκνωση, κρυστάλλωση), αυτή η θερμότητα απελευθερώνεται.
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα εγκαύματα με ατμό είναι τόσο επικίνδυνα. Όταν μπαίνει στο δέρμα, συμπυκνώνεται. Η λανθάνουσα θερμότητα της εξάτμισης/συμπύκνωσης του νερού είναι πολύ υψηλή: το νερό από αυτή την άποψη είναι μια ανώμαλη ουσία. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η ζωή στη Γη είναι δυνατή. Σε ένα έγκαυμα με ατμό, η λανθάνουσα θερμότητα της συμπύκνωσης του νερού «ζεματίζει» την καμένη περιοχή πολύ βαθιά και οι συνέπειες ενός εγκαύματος με ατμό είναι πολύ πιο σοβαρές από ό,τι από μια φλόγα στην ίδια περιοχή του σώματος.
Ψευδοφάσες
Η ρευστότητα της υγρής φάσης μιας ουσίας καθορίζεται από το ιξώδες της και το ιξώδες καθορίζεται από τη φύση των εσωτερικών δεσμών, οι οποίοι συζητούνται στην επόμενη ενότητα. Το ιξώδες του υγρού μπορεί να είναι πολύ υψηλό και τέτοιο υγρό μπορεί να ρέει απαρατήρητο από το μάτι.
Ένα κλασικό παράδειγμα είναι το γυαλί. Δεν είναι στερεό, αλλά πολύ παχύρρευστο υγρό. Λάβετε υπόψη ότι τα φύλλα γυαλιού στις αποθήκες δεν αποθηκεύονται ποτέ ακουμπισμένα διαγώνια στον τοίχο. Μέσα σε λίγες μέρες θα λυγίσουν κάτω από το βάρος τους και θα είναι ακατάλληλα για κατανάλωση.
Άλλα ψευδο-στερεά είναι το βερνίκι παπουτσιών και το βήμα κατασκευής. Αν ξεχάσετε το γωνιώδες κομμάτι στην οροφή, το καλοκαίρι θα απλωθεί σε ένα κέικ και θα κολλήσει στη βάση. Τα ψευδο-στερεά σώματα μπορούν να διακριθούν από τα πραγματικά από τη φύση της τήξης: τα πραγματικά με αυτό είτε διατηρούν το σχήμα τους μέχρι να εξαπλωθούν αμέσως (κολληθούν με), είτε επιπλέουν, απελευθερώνοντας λακκούβες και ρυάκια (πάγος). Και τα πολύ παχύρρευστα υγρά μαλακώνουν σταδιακά, όπως η πίσσα ή η πίσσα.
Τα πλαστικά είναι εξαιρετικά παχύρρευστα υγρά, η ρευστότητα των οποίων δεν είναι αισθητή για πολλά χρόνια και δεκαετίες. Η υψηλή τους ικανότητα να διατηρούν το σχήμα τους εξασφαλίζεται από το τεράστιο μοριακό βάρος των πολυμερών, πολλές χιλιάδες και εκατομμύρια άτομα υδρογόνου.
Δομή φάσης της ύλης
Στην αέρια φάση, τα μόρια ή τα άτομα μιας ουσίας απέχουν πολύ το ένα από το άλλο, πολλές φορές μεγαλύτερη από την απόσταση μεταξύ τους. Αλληλεπιδρούν μεταξύ τους περιστασιακά και ακανόνιστα, μόνο κατά τη διάρκεια συγκρούσεων. Η ίδια η αλληλεπίδραση είναι ελαστική: συγκρούστηκαν σαν σκληρές μπάλες και αμέσως σκορπίστηκαν.
Σε ένα υγρό, τα μόρια/άτομα συνεχώς «αισθάνονται» το ένα το άλλο λόγω πολύ αδύναμων δεσμών χημικής φύσης. Αυτοί οι δεσμοί σπάνε συνεχώς και αποκαθίστανται αμέσως ξανά τα μόρια του υγρού κινούνται συνεχώς μεταξύ τους, γι' αυτό και το υγρό ρέει. Αλλά για να το μετατρέψετε σε αέριο, πρέπει να σπάσετε όλους τους δεσμούς ταυτόχρονα, και αυτό απαιτεί πολλή ενέργεια, γι' αυτό το υγρό διατηρεί τον όγκο του.
Από αυτή την άποψη, το νερό διαφέρει από τις άλλες ουσίες στο ότι τα μόριά του στο υγρό συνδέονται με τους λεγόμενους δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι αρκετά ισχυροί. Επομένως, το νερό μπορεί να είναι υγρό σε θερμοκρασία κανονική για τη ζωή. Πολλές ουσίες με μοριακό βάρος δεκάδες και εκατοντάδες φορές μεγαλύτερο από αυτό του νερού είναι, υπό κανονικές συνθήκες, αέρια, όπως το συνηθισμένο οικιακό αέριο.
Σε ένα στερεό, όλα τα μόριά του είναι σταθερά στη θέση τους λόγω των ισχυρών χημικών δεσμών μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Οι κρύσταλλοι κανονικού σχήματος απαιτούν ειδικές συνθήκες για την ανάπτυξή τους και ως εκ τούτου είναι σπάνιοι στη φύση τους. Τα περισσότερα στερεά είναι συσσωματώματα μικρών και μικροσκοπικών κρυστάλλων - κρυσταλλίτες - που συνδέονται στενά με μηχανικές και ηλεκτρικές δυνάμεις.
Εάν ο αναγνώστης έχει δει ποτέ, για παράδειγμα, έναν ραγισμένο άξονα άξονα αυτοκινήτου ή μια σχάρα από χυτοσίδηρο, τότε οι κόκκοι κρυσταλλίτη σε σκραπ είναι ορατοί με γυμνό μάτι. Και σε θραύσματα σπασμένων πορσελάνης ή πήλινα μπορούν να παρατηρηθούν κάτω από ένα μεγεθυντικό φακό.
Πλάσμα αίματος
Οι φυσικοί εντοπίζουν επίσης μια τέταρτη κατάσταση της ύλης - το πλάσμα. Στο πλάσμα, τα ηλεκτρόνια διαχωρίζονται από τους ατομικούς πυρήνες και είναι ένα μείγμα ηλεκτρικά φορτισμένων σωματιδίων. Το πλάσμα μπορεί να είναι πολύ πυκνό. Για παράδειγμα, ένα κυβικό εκατοστό πλάσματος από το εσωτερικό των αστεριών -λευκών νάνων- ζυγίζει δεκάδες και εκατοντάδες τόνους.
Το πλάσμα απομονώνεται σε μια ξεχωριστή κατάσταση συσσωμάτωσης επειδή αλληλεπιδρά ενεργά με τα ηλεκτρομαγνητικά πεδία λόγω του γεγονότος ότι τα σωματίδια του είναι φορτισμένα. Στον ελεύθερο χώρο, το πλάσμα τείνει να διαστέλλεται, να ψύχεται και να μετατρέπεται σε αέριο. Αλλά υπό την επίδραση, μπορεί να διατηρήσει το σχήμα και τον όγκο του έξω από το αγγείο, σαν ένα συμπαγές σώμα. Αυτή η ιδιότητα του πλάσματος χρησιμοποιείται σε αντιδραστήρες θερμοπυρηνικής ενέργειας - πρωτότυπα εργοστασίων ηλεκτροπαραγωγής του μέλλοντος.
>>Φυσική: Συγκεντρωτικές καταστάσεις της ύλης
Το χειμώνα, το νερό στην επιφάνεια των λιμνών και των ποταμών παγώνει και μετατρέπεται σε πάγο. Κάτω από τον πάγο, το νερό παραμένει υγρό. Υπάρχουν δύο διαφορετικά πράγματα που υπάρχουν εδώ ταυτόχρονα. κατάσταση συνάθροισηςνερό - στερεό (πάγος) και υγρό (νερό). Υπάρχει μια τρίτη κατάσταση του νερού - αερίου: αόρατοι υδρατμοί βρίσκονται στον αέρα γύρω μας.
Υπάρχουν διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης για κάθε ουσία. Αυτές οι καταστάσεις διαφέρουν μεταξύ τους όχι από τα μόρια, αλλά από το πώς βρίσκονται αυτά τα μόρια και πώς κινούνται. Τα χαρακτηριστικά της διάταξης των μορίων σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης της ίδιας ουσίας - του νερού - απεικονίζονται στο Σχήμα 76.
Υπό ορισμένες συνθήκες, οι ουσίες μπορούν να αλλάξουν από τη μια κατάσταση στην άλλη. Όλοι οι πιθανοί μετασχηματισμοί σε αυτήν την περίπτωση εμφανίζονται στο Σχήμα 77. Τα γράμματα T, F και G υποδεικνύουν, αντίστοιχα, τις στερεές, υγρές και αέριες καταστάσεις της ουσίας. Τα βέλη υποδεικνύουν την κατεύθυνση στην οποία συμβαίνει μια συγκεκριμένη διαδικασία.
Συνολικά, υπάρχουν έξι διαδικασίες στις οποίες συμβαίνουν αθροιστικοί μετασχηματισμοί της ύλης. 
Η μετάβαση μιας ουσίας από στερεή (κρυσταλλική) κατάσταση σε υγρή ονομάζεται τήξη αποκρυστάλλωσηή βαφή μέταλλου. Ένα παράδειγμα τήξης είναι το λιώσιμο του πάγου, η αντίστροφη διαδικασία συμβαίνει όταν το νερό παγώνει.
Η μετάβαση μιας ουσίας από υγρή σε αέρια κατάσταση ονομάζεται εξάτμιση, ονομάζεται η αντίστροφη διαδικασία συμπύκνωση(από τη λατινική λέξη "συμπύκνωση" - συμπύκνωση, πάχυνση). Ένα παράδειγμα εξάτμισης είναι η εξάτμιση του νερού που μπορεί να παρατηρηθεί κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δρόσου.
Η μετάβαση μιας ουσίας από στερεά σε αέρια κατάσταση (παρακάμπτοντας το υγρό) ονομάζεται εξάχνιση(από τη λατινική λέξη "sublimo" - σηκώνω) ή εξάχνιση, ονομάζεται η αντίστροφη διαδικασία αποεξάχνωση. Για παράδειγμα, ο γραφίτης μπορεί να θερμανθεί στους χίλιους, δύο χιλιάδες ακόμη και τρεις χιλιάδες βαθμούς, και όμως δεν θα μετατραπεί σε υγρό: θα εξαχνωθεί, δηλαδή θα μεταβεί αμέσως από μια στερεή κατάσταση σε μια αέρια κατάσταση. Ο λεγόμενος «ξηρός πάγος» (στερεό μονοξείδιο του άνθρακα CO 2), που μπορεί να δει κανείς σε δοχεία για την αποθήκευση και τη μεταφορά παγωτού, μετατρέπεται επίσης αμέσως σε αέρια κατάσταση (παρακάμπτοντας την υγρή). Όλες οι οσμές που διακατέχονται από στερεά (για παράδειγμα, ναφθαλίνη) προκαλούνται επίσης από την εξάχνωση: όταν τα μόρια πετούν έξω από ένα στερεό, σχηματίζουν ένα αέριο (ή ατμό) πάνω από αυτό, το οποίο προκαλεί την αίσθηση της όσφρησης.
Ένα παράδειγμα αποεξάχνωσης είναι ο σχηματισμός μοτίβων κρυστάλλων πάγου στα παράθυρα το χειμώνα. Αυτά τα όμορφα μοτίβα είναι το αποτέλεσμα της αφυδάτωσης των υδρατμών στον αέρα.
Οι μεταβάσεις της ύλης από τη μια κατάσταση συσσωμάτωσης στην άλλη παίζουν σημαντικό ρόλο όχι μόνο στη φύση, αλλά και στην τεχνολογία. Για παράδειγμα, μετατρέποντας το νερό σε ατμό, μπορούμε στη συνέχεια να το χρησιμοποιήσουμε σε ατμοστρόβιλους σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας. Λιώνοντας μέταλλα στα εργοστάσια, έχουμε την ευκαιρία να φτιάξουμε διάφορα κράματα από αυτά: χάλυβα, χυτοσίδηρο, ορείχαλκο, κ.λπ. συνθήκες αυτή η αλλαγή είναι δυνατή. Αυτό θα συζητηθεί στις επόμενες παραγράφους.
1. Να ονομάσετε τις τρεις καταστάσεις της ύλης της ύλης. 2. Καταγράψτε όλες τις πιθανές διεργασίες κατά τις οποίες μια ουσία περνά από τη μια κατάσταση συσσωμάτωσης στην άλλη. 3. Δώστε παραδείγματα εξάχνωσης και αποεξάχνωσης. 4. Ποιες πρακτικές εφαρμογές των αθροιστικών μετασχηματισμών γνωρίζετε; 5. Ποιο γράμμα (α, β ή γ) στο Σχήμα 76 δείχνει τη στερεά κατάσταση του νερού, υγρού και αερίου;
Υποβλήθηκε από αναγνώστες από ιστότοπους του Διαδικτύου
Πλήρης λίστα θεμάτων ανά τάξη, απαντήσεις σε τεστ, σχέδιο ημερολογίου σύμφωνα με το πρόγραμμα σπουδών φυσικής του σχολείου, μαθήματα φυσικής και εργασίες για την τάξη 8, έτοιμες εργασίες και λύσεις, όλα τα μαθήματα φυσικής στο διαδίκτυο
Περιεχόμενο μαθήματος σημειώσεις μαθήματος και υποστηρικτικό πλαίσιο παρουσίασης μαθήματος διαδραστικές τεχνολογίες επιταχυντής διδασκαλίας μέθοδοι Πρακτική δοκιμές, δοκιμές διαδικτυακών εργασιών και ασκήσεων εργαστήρια για το σπίτι και ερωτήσεις εκπαίδευσης για συζητήσεις στην τάξη εικονογραφήσεις βίντεο και ηχητικό υλικό φωτογραφίες, εικόνες, γραφήματα, πίνακες, διαγράμματα, κόμικ, παραβολές, ρήσεις, σταυρόλεξα, ανέκδοτα, ανέκδοτα, αποσπάσματα Πρόσθετα περιλήψεις cheat sheets συμβουλές για τα περίεργα άρθρα (MAN) λογοτεχνία βασική και πρόσθετο λεξικό όρων Βελτίωση σχολικών βιβλίων και μαθημάτων διόρθωση λαθών στο σχολικό βιβλίο, αντικατάσταση ξεπερασμένων γνώσεων με νέες Μόνο για δασκάλους ημερολογιακά σχέδια προγράμματα κατάρτισης μεθοδολογικές συστάσειςΟποιοδήποτε σώμα μπορεί να βρίσκεται σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση - σε στερεές, υγρές, αέριες και καταστάσεις πλάσματος.
Για μια μετάβαση από μια κατάσταση συσσωμάτωσης σε μια άλλη, συμβαίνει υπό την προϋπόθεση ότι η θέρμανση του σώματος από το εξωτερικό συμβαίνει ταχύτερα από την ψύξη του. Και αντίστροφα, αν η ψύξη του σώματος από έξω συμβαίνει πιο γρήγορα από τη θέρμανση του σώματος λόγω της εσωτερικής του ενέργειας.
Κατά τη μετάβαση σε μια άλλη κατάσταση συσσωμάτωσης, η ουσία παραμένει η ίδια, τα ίδια μόρια θα παραμείνουν, μόνο η σχετική τους διάταξη, η ταχύτητα κίνησης και οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ τους θα αλλάξουν.
Εκείνοι. μια αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια των σωματιδίων ενός σώματος το μεταφέρει από τη μια φάση της κατάστασης στην άλλη. Επιπλέον, αυτή η κατάσταση μπορεί να διατηρηθεί σε ένα ευρύ φάσμα θερμοκρασιών του εξωτερικού περιβάλλοντος.
Κατά την αλλαγή της κατάστασης συσσώρευσης, απαιτείται μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας. Και κατά τη διαδικασία μετάβασης, η ενέργεια δαπανάται όχι για την αλλαγή της θερμοκρασίας του σώματος, αλλά για την αλλαγή της εσωτερικής ενέργειας του σώματος.
Ας εμφανίσουμε στο γράφημα την εξάρτηση της θερμοκρασίας του σώματος T (σε σταθερή πίεση) από την ποσότητα θερμότητας Q που παρέχεται στο σώμα κατά τη μετάβαση από τη μια κατάσταση συσσωμάτωσης στην άλλη.
Σκεφτείτε ένα σώμα με μάζα Μ, το οποίο βρίσκεται σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία Τ 1.
Το σώμα δεν μεταβαίνει αμέσως από τη μια κατάσταση στην άλλη. Πρώτον, χρειάζεται ενέργεια για να αλλάξει η εσωτερική ενέργεια, και αυτό απαιτεί χρόνο. Ο ρυθμός μετάβασης εξαρτάται από τη μάζα του σώματος και τη θερμική του ικανότητα.
Ας αρχίσουμε να θερμαίνουμε το σώμα. Χρησιμοποιώντας τύπους μπορείτε να το γράψετε ως εξής:
Q = c⋅m⋅(T 2 -T 1)
Το σώμα πρέπει να απορροφήσει τόση θερμότητα για να θερμανθεί από τη θερμοκρασία Τ1 σε Τ2.
Μετάβαση από στερεό σε υγρό
Περαιτέρω, στην κρίσιμη θερμοκρασία Τ2, που είναι διαφορετική για κάθε σώμα, οι διαμοριακοί δεσμοί αρχίζουν να διασπώνται και το σώμα περνά σε μια άλλη κατάσταση συσσωμάτωσης - υγρό, δηλ. οι διαμοριακοί δεσμοί εξασθενούν, τα μόρια αρχίζουν να κινούνται με μεγαλύτερο πλάτος, μεγαλύτερη ταχύτητα και μεγαλύτερη κινητική ενέργεια. Επομένως, η θερμοκρασία του ίδιου σώματος σε υγρή κατάσταση είναι υψηλότερη από ότι σε στερεή κατάσταση.
Για να περάσει ολόκληρο το σώμα από τη στερεά σε μια υγρή κατάσταση, χρειάζεται χρόνος για να συσσωρευτεί εσωτερική ενέργεια. Αυτή τη στιγμή, όλη η ενέργεια δεν πηγαίνει στη θέρμανση του σώματος, αλλά στην καταστροφή των παλαιών διαμοριακών δεσμών και στη δημιουργία νέων. Ποσότητα ενέργειας που απαιτείται:
λ - ειδική θερμότητα τήξης και κρυστάλλωσης μιας ουσίας σε J/kg, διαφορετική για κάθε ουσία.
Αφού ολόκληρο το σώμα περάσει σε υγρή κατάσταση, αυτό το υγρό αρχίζει και πάλι να θερμαίνεται σύμφωνα με τον τύπο: Q = c⋅m⋅(T-T 2); [J].
Μετάβαση ενός σώματος από υγρή σε αέρια κατάσταση
Όταν επιτευχθεί μια νέα κρίσιμη θερμοκρασία T 3, ξεκινά μια νέα διαδικασία μετάβασης από υγρό σε ατμό. Για να μετακινηθείτε περισσότερο από υγρό σε ατμό, πρέπει να ξοδέψετε ενέργεια:
r είναι η ειδική θερμότητα του σχηματισμού αερίου και της συμπύκνωσης μιας ουσίας σε J/kg, διαφορετική για κάθε ουσία.
Σημειώστε ότι μια μετάβαση από τη στερεά κατάσταση στην αέρια κατάσταση είναι δυνατή, παρακάμπτοντας την υγρή φάση. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται εξάχνιση, και η αντίστροφη διαδικασία του είναι αποεξάχνωση.
Μετάβαση ενός σώματος από αέρια κατάσταση σε κατάσταση πλάσματος
Πλάσμα αίματος- ένα μερικώς ή πλήρως ιονισμένο αέριο στο οποίο οι πυκνότητες θετικών και αρνητικών φορτίων είναι σχεδόν ίσες.
Το πλάσμα εμφανίζεται συνήθως σε υψηλές θερμοκρασίες, από αρκετές χιλιάδες °C και πάνω. Με βάση τη μέθοδο σχηματισμού, διακρίνονται δύο τύποι πλάσματος: το θερμικό, το οποίο εμφανίζεται όταν το αέριο θερμαίνεται σε υψηλές θερμοκρασίες και το αέριο, το οποίο σχηματίζεται κατά τις ηλεκτρικές εκκενώσεις σε αέριο περιβάλλον.
Αυτή η διαδικασία είναι πολύ περίπλοκη και έχει απλή περιγραφή και δεν είναι εφικτή για εμάς σε καθημερινές συνθήκες. Επομένως, δεν θα σταθούμε λεπτομερώς σε αυτό το θέμα.
Για ένα άτομο με κριτική σκέψη, οι παρατηρήσεις για το πώς αλλάζουν τα φυσιολογικά του χαρακτηριστικά όταν οι άνθρωποι μεταβαίνουν από τη μια κατάσταση στην άλλη μπορεί να είναι πολύ ενδιαφέρουσες και χρήσιμες. Για παράδειγμα, η στάση και ο τόνος της φωνής μπορούν να αλλάξουν σχεδόν αμέσως. Παρατηρώντας τους άλλους, μπορείς να ανακαλύψεις πολλά για τον εαυτό σου, ειδικά αν μέχρι τώρα πίστευες ότι σου έλειπε η δημιουργική ενέργεια, ή ότι σου έλειπε ο ρεαλισμός ή ότι ήσουν κακός οργανωτής. Μπορείτε να τροποποιήσετε κάπως το μοντέλο στρατηγικής της Disney—για παράδειγμα, στο σπίτι σας, χρησιμοποιήστε διαφορετικά δωμάτια ή καρέκλες για να αναπαραστήσετε διαφορετικές θέσεις. Αλλά θυμηθείτε να ακολουθείτε τους ακόλουθους σημαντικούς κανόνες του NLP:
Κάθε θέση πρέπει να έχει μια αντίστοιχη απτή «άγκυρα», έτσι ώστε να τη συνδέετε πάντα με μια συγκεκριμένη κατάσταση (όπως ακριβώς συνδέετε την αγαπημένη σας καρέκλα με τη χαλάρωση).
Πριν εισέλθετε σε οποιαδήποτε νέα κατάσταση, βγείτε από την προηγούμενη (επομένως, συνιστάται να χρησιμοποιείτε διαφορετικές θέσεις στο χώρο για διαφορετικές καταστάσεις). Διαφορετικά, υπάρχει κίνδυνος να πάρετε μαζί σας στοιχεία της προηγούμενης κατάστασης κατά τη μετάβαση σε μια νέα, «κάθισμα σε δύο καρέκλες ταυτόχρονα».
Εξασκηθείτε όσο το δυνατόν περισσότερο (όπως ακριβώς μαθαίνετε οποιαδήποτε άλλη τεχνική) και είστε ευέλικτοι. Το μοντέλο στρατηγικής της Disney μπορεί να εφαρμοστεί σε μια μεγάλη ποικιλία καταστάσεων, τόσο σε σχέση με ανθρώπους όσο και σε σχέση με διαδικασίες, αργές ή γρήγορες.
Όλα αυτά δεν είναι παρά μοντέλα και τεχνικές, αλλά στην πράξη είσαι ελεύθερος να σκέφτεσαι όπως σου ταιριάζει και να αλλάξεις την άποψή σου όπως θέλεις. Ο σκοπός της παραπάνω άσκησης είναι να σας βοηθήσει να μάθετε πώς να μετακινείστε αμέσως από τη μια κατάσταση στην άλλη εάν είναι απαραίτητο (για παράδειγμα, σε περίπτωση ξαφνικού κινδύνου). Εάν μπορείτε να φανταστείτε τον εαυτό σας να μπαίνει σε ένα συγκεκριμένο δωμάτιο ή να κάθεται σε μια συγκεκριμένη καρέκλα, αυτές οι εικόνες μπορούν να προκαλέσουν τους ίδιους συνειρμούς με τις πραγματικές σωματικές ενέργειες. Η ικανότητα δημιουργίας τέτοιων ενισχυτικών «αγκυρών» για τον εαυτό του είναι απαραίτητη προϋπόθεση για τη μαθησιακή διαδικασία.
Μοντελοποιώντας τον εαυτό μας
Προηγουμένως, θεωρούσαμε τη μοντελοποίηση ως τον προσδιορισμό των στρατηγικών δραστηριότητας των ανθρώπων που έχουν επιτύχει αριστεία σε οποιονδήποτε τομέα και την αναπαραγωγή αυτών των στρατηγικών στις δραστηριότητές τους. Το μοντέλο στρατηγικής της Disney, ωστόσο, δείχνει ξεκάθαρα ότι μπορούμε να βασιστούμε και στις δικές μας αναμνήσεις. Μέσα στον καθένα μας υπάρχει ένας ονειροπόλος, ένας ρεαλιστής και ένας κριτικός που, υπό προϋποθέσεις, μπορεί να ενεργήσει προς όφελός μας. Έτσι, ο καθένας από εμάς έχει τους εσωτερικούς πόρους που απαιτούνται για τη βελτίωση της αποτελεσματικότητας των δραστηριοτήτων του. Εάν είχατε ποτέ μια ισχυρή ώθηση, είχατε αυτοπεποίθηση, ένιωθα ότι όλα εξαρτώνται από εσάς, ήσασταν δημιουργικοί, επίμονοι και πρόθυμοι να αναλάβετε σημαντικά ρίσκα, τότε δεν χρειάζεται να αναζητήσετε ένα πρότυπο αποτελεσματικές στρατηγικές τους σε ένα νέο πεδίο δραστηριότητας. Για παράδειγμα, από τον χώρο του αθλητισμού στον επαγγελματικό χώρο. Μεταφέρετε την επιτυχία στην εργασία στο σπίτι, από την ιδιωτική ζωή στη δημόσια ζωή και αντίστροφα. Μάθετε να αξιολογείτε τα πλεονεκτήματα των αποτελεσματικών στρατηγικών ανεξάρτητα από συγκεκριμένες συνθήκες.
Όπως μια συνταγή για αμυγδαλωτά ή κανόνες για τη διέλευση του δρόμου, οι στρατηγικές μπορούν να χρησιμοποιηθούν από όλους. Απαραίτητη προϋπόθεση για την προσωπική επιτυχία είναι η ικανότητα να βρίσκετε στρατηγικές που σας ταιριάζουν καλύτερα στην προσωπική σας εμπειρία ή στην εμπειρία άλλων ανθρώπων. Και απορρίψτε αυτές τις στρατηγικές που δεν είναι αρκετά αποτελεσματικές για να επιτύχετε τους τρέχοντες στόχους σας.
Η ικανότητα χρήσης μοντέλων για την αλλαγή στρατηγικών είναι η ουσία της λεγόμενης επιταχυνόμενης μάθησης. Μπορούμε να επιταχύνουμε σημαντικά τη συνήθως μάλλον αργή διαδικασία μάθησης εφαρμόζοντας τις δικές μας αποτελεσματικές στρατηγικές. Μπορούμε επίσης να χρησιμοποιήσουμε την εμπειρία των άλλων. Αν και, φυσικά, δεν μπορεί κανείς να περιμένει να φτάσει αμέσως στο επίπεδό τους. Καθένας από εμάς έχει την ικανότητα να μάθει να χρησιμοποιεί και τις δύο πλευρές του εγκεφάλου του, να χρησιμοποιεί τους εσωτερικούς μας πόρους πιο αποτελεσματικά και έτσι να επιτυγχάνει εξαιρετική επιτυχία.
Μέρος πέμπτο
Δημιουργική προσέγγιση στην επίλυση προβλημάτων
Κεφάλαιο 13
Χρησιμοποιώντας και τα δύο ημισφαίρια του εγκεφάλου για σκέψη
Στάδια της διαδικασίας σκέψης
Η εξέταση των σταδίων της σκέψης μπορεί να είναι πολύ χρήσιμη. Αυτά τα στάδια δεν χρειάζεται να είναι αυστηρά διαδοχικά, αλλά είναι σημαντικό για εμάς να γνωρίζουμε πώς λειτουργούν τα διάφορα «λειτουργικά» συστήματα του εγκεφάλου και πώς σχετίζονται μεμονωμένες διαδικασίες σκέψης με παγκόσμιες νοητικές στρατηγικές.
Παρασκευή
Το στάδιο προετοιμασίας αντιστοιχεί στο στάδιο σχεδιασμού ενός έργου και περιλαμβάνει τον ορισμό του προβλήματος, τη συλλογή δεδομένων και τη διατύπωση βασικών υποθέσεων. Αυτή η στρατηγική είναι από πολλές απόψεις παρόμοια με το πρώτο στάδιο του τετραμερούς κυκλικού μοντέλου επιτυχίας που συζητήσαμε στο πρώτο μέρος, στο οποίο αποφασίζετε τι χρειάζεστε πραγματικά και ποιος είναι ο στόχος σας. Σε αυτό το στάδιο, θα πρέπει να διατυπώσετε γραπτώς τον στόχο σας και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τεχνικές οπτικοποίησης για να βιώσετε το επιθυμητό αποτέλεσμα όσο το δυνατόν πληρέστερα και να το αντικατοπτρίσετε στη δήλωση στόχου.
Έχουμε ήδη μιλήσει για το πόσο σημαντικό είναι να έχουμε μια σαφή ιδέα για το επιθυμητό αποτέλεσμα στη διαδικασία επικοινωνίας. Το ίδιο ισχύει και για τη διαδικασία επίλυσης προβλημάτων. Ρωτήστε τον εαυτό σας την ερώτηση: «Τι ακριβώς θα ήθελα να πετύχω;» Η ουσία του «προβλήματος» της επικοινωνίας, όπως και κάθε άλλου, είναι να γεφυρώσει το χάσμα μεταξύ της τρέχουσας και της επιθυμητής κατάστασής σας (ανταλλάσσοντας πληροφορίες, πειθώ, λαμβάνοντας απαντήσεις σε ερωτήσεις κ.λπ.)
Ανάλυση
Σε αυτό το στάδιο, θα πρέπει να κοιτάξετε βαθιά στο πρόβλημα, να λάβετε υπόψη όλα τα πλεονεκτήματα, να σταθμίσετε όλα τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματα Δυστυχώς, αρκετά συχνά η επίλυση ενός προβλήματος περιορίζεται στην ανάλυση των μερών του και στην επεξεργασία τους. Η ανάλυση ορισμένων πτυχών ενός ζητήματος, σε βάρος μιας ολιστικής άποψης, συνδέεται με τη δραστηριότητα του αριστερού ημισφαιρίου του εγκεφάλου. Αυτή η διαδικασία είναι γραμμικής φύσης, το λογικό διάγραμμα μοιάζει κάπως έτσι: "Αν Α, τότε Β."
Δυστυχώς, όσο πιο πολύ προχωράτε σε αυτό το μονοπάτι, τόσο πιο δύσκολο γίνεται για εσάς να αποδεχτείτε την εγκυρότητα οποιουδήποτε άλλου, μη γραμμικού τύπου σκέψης. Το πλεονέκτημα του γραμμικού τύπου σκέψης είναι ότι στη βάση του είναι δυνατή η δημιουργία αλγορίθμων που χρησιμοποιούνται στην ανάπτυξη διαφόρων ειδών μεθόδων και συστημάτων. Το μειονέκτημα αυτού του τύπου σκέψης είναι ότι με τη βοήθειά του είναι αδύνατο να λυθούν προβλήματα που διάφορα λογικά κατασκευασμένα «συστήματα» και προγράμματα υπολογιστών είναι αδύναμα να λύσουν. Τέτοια προβλήματα είναι πολύ περίπλοκα και εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τον «ανθρώπινο» παράγοντα.
Η ενθαλπία (Η) είναι μια συνάρτηση κατάστασης, η αύξηση της οποίας είναι ίση με τη θερμότητα που λαμβάνει το σύστημα σε μια ισοβαρή διεργασία.
Το θερμοδυναμικό έργο και η ποσότητα της θερμότητας δεν είναι συναρτήσεις κατάστασης, αφού η τιμή τους καθορίζεται από τον τύπο της διαδικασίας ως αποτέλεσμα της οποίας το σύστημα άλλαξε την κατάστασή του.
Η εσωτερική ενέργεια ενός σώματος μπορεί να αλλάξει μόνο ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με άλλα σώματα. Υπάρχουν δύο τρόποι αλλαγής της εσωτερικής ενέργειας: μεταφορά θερμότητας και μηχανική εργασία (για παράδειγμα, θέρμανση κατά την τριβή ή συμπίεση, ψύξη κατά τη διαστολή).
Η μεταφορά θερμότητας είναι μια αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια χωρίς να γίνεται εργασία: η ενέργεια μεταφέρεται από πιο θερμαινόμενα σώματα σε λιγότερο θερμαινόμενα σώματα. Η μεταφορά θερμότητας είναι τριών τύπων: θερμική αγωγιμότητα (άμεση ανταλλαγή ενέργειας μεταξύ χαοτικά κινούμενων σωματιδίων αλληλεπιδρώντων σωμάτων ή τμημάτων του ίδιου σώματος). συναγωγή (μεταφορά ενέργειας με ροές υγρού ή αερίου) και ακτινοβολία (μεταφορά ενέργειας από ηλεκτρομαγνητικά κύματα). Το μέτρο της μεταφερόμενης ενέργειας κατά τη μεταφορά θερμότητας είναι η ποσότητα θερμότητας (Q)
Το έργο (W) είναι μία από τις μορφές ανταλλαγής ενέργειας (μαζί με τη θερμότητα) ενός θερμοδυναμικού συστήματος (φυσικού σώματος) με τα γύρω σώματα. Τα ποσοτικά χαρακτηριστικά της μετατροπής ενέργειας σε φυσικές διεργασίες εξαρτώνται από τον τύπο της διαδικασίας. Το έργο ενός συστήματος είναι θετικό εάν εκπέμπει ενέργεια και αρνητικό εάν λαμβάνει.
Τύποι θερμοδυναμικών συστημάτων:
1. Απομονωμένο σύστημα είναι ένα σύστημα που δεν ανταλλάσσει ούτε ύλη ούτε ενέργεια με το περιβάλλον (Δm=0, ∆E=0)
2. Κλειστό σύστημα είναι ένα σύστημα που δεν ανταλλάσσει ύλη με το περιβάλλον, αλλά μπορεί να ανταλλάξει ενέργεια (Δm=0, ∆E≠0)
3. Ανοικτό σύστημα είναι ένα σύστημα που μπορεί να ανταλλάξει τόσο ύλη όσο και ενέργεια με το περιβάλλον (Δm≠0, ∆E≠0) - παράδειγμα: ζωντανό κύτταρο
Η μετάβαση ενός συστήματος από τη μια κατάσταση στην άλλη ονομάζεται διαδικασία.
Τύποι θερμοδυναμικών διεργασιών:
· ισοβαρής, Π =συνθ; για παράδειγμα, θέρμανση άμμου, νερού ή πέτρες υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός.
· ισοχωρικός, V =συνθ, για παράδειγμα, ξίνισμα γάλακτος σε γυάλινο μπουκάλι.
· ισόθερμος, Τ =συνθ, για παράδειγμα, φουσκώνοντας ένα μπαλόνι.
· αδιαβατικός, όταν δεν υπάρχει απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας, δηλ. Δ Q=0, για παράδειγμα θέρμανση και ψύξη μαζών αέρα.
Τυπική κατάσταση- στη θερμοχημεία, η κατάσταση μιας ουσίας στην οποία βρίσκεται σε θερμοκρασία 298,15 K και πίεση 101,325 kPa (760 mm Hg)
2. Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής. Ενθαλπία. Η τυπική ενθαλπία σχηματισμού μιας ουσίας, η τυπική ενθαλπία καύσης μιας ουσίας. Τυπική ενθαλπία αντίδρασης. Ο νόμος του Hess. Εφαρμογή του πρώτου θερμοδυναμικού νόμου στα βιοσυστήματα.
Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής παρέχει μια αυστηρή ποσοτική βάση για την ανάλυση της ενέργειας διαφόρων συστημάτων. Για τη διατύπωσή του, είναι απαραίτητο να εισαχθούν οι ακόλουθες έννοιες:
Κάτω από κατάστασηκατανοούν το σύνολο των ιδιοτήτων ενός συστήματος που καθιστούν δυνατό τον ορισμό του συστήματος από την άποψη της θερμοδυναμικής.
Η κατάσταση του συστήματος ονομάζεται ισορροπία, εάν όλες οι ιδιότητες παραμένουν σταθερές για αυθαίρετα μεγάλο χρονικό διάστημα και δεν υπάρχουν ροές ύλης και ενέργειας στο σύστημα.
Αν οι ιδιότητες ενός συστήματος είναι σταθερές στο χρόνο, αλλά υπάρχουν ροές ύλης και ενέργειας, ονομάζεται κατάσταση ακίνητος.
Εάν οι ιδιότητες ενός συστήματος αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου, καλείται η κατάσταση μεταβατικός.
Η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος ΔE οφείλεται στο έργο W, το οποίο εκτελείται κατά την αλληλεπίδραση του συστήματος με το περιβάλλον, και στη μεταφορά θερμότητας Q μεταξύ του περιβάλλοντος και του συστήματος. Η σχέση μεταξύ αυτών των μεγεθών αποτελεί το περιεχόμενο του 1ου νόμου της θερμοδυναμικής:
Η αύξηση της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος ΔE σε μια συγκεκριμένη διαδικασία είναι ίση με τη θερμότητα Q που λαμβάνει το σύστημα, συν το έργο W που γίνεται στο σύστημα σε αυτή τη διαδικασία: ∆E=Q+W (όλα τα μεγέθη μετρώνται σε Joules)
Η ενθαλπία είναι συνάρτηση κατάστασης, η αύξηση της οποίας είναι ίση με τη θερμότητα που λαμβάνει το σύστημα σε μια ισοβαρή διεργασία (H=E+pV, όπου p είναι η πίεση και V ο όγκος του συστήματος). Η αλλαγή στην ενθαλπία (ή η θερμική επίδραση μιας χημικής αντίδρασης) δεν εξαρτάται από την πορεία της διαδικασίας, καθορίζεται μόνο από την αρχική και τελική κατάσταση του συστήματος. Εάν το σύστημα επιστρέψει με κάποιο τρόπο στην αρχική του κατάσταση (κυκλική διαδικασία), τότε η αλλαγή σε οποιαδήποτε από τις παραμέτρους του, η οποία είναι συνάρτηση της κατάστασης, είναι ίση με μηδέν, άρα Δ H = 0
Η ενθαλπία σχηματισμού της ένωσης Α είναι η μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος ΔΗ Α που συνοδεύει το σχηματισμό 1 mol της ένωσης Α από απλές ουσίες.
Τυπική ενθαλπία καύσης - Δ H hor o, η θερμική επίδραση της αντίδρασης καύσης ενός mol μιας ουσίας σε οξυγόνο για το σχηματισμό οξειδίων στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Η θερμότητα της καύσης των άκαυλων ουσιών θεωρείται ότι είναι μηδέν.
