Mensaje sobre el tema dióxido de carbono (CO2)
Dióxido de carbono
El dióxido de carbono es una sustancia que suele existir en estado gaseoso. Puede endurecerse si se enfría un poco.
El aire siempre contiene una pequeña cantidad de dióxido de carbono, aproximadamente 1 litro por 2560 litros de aire. La mayor parte del dióxido de carbono ingresa al aire cuando los tejidos animales y vegetales compuestos de carbono se descomponen. Los combustibles compuestos de carbono, como la madera o el carbón, producen grandes cantidades de dióxido de carbono cuando se queman.
El cuerpo humano necesita pequeñas cantidades de dióxido de carbono para sobrevivir. Controla la velocidad de los latidos del corazón y varias otras funciones corporales. Pero la sobresaturación del cuerpo con dióxido de carbono puede causar daño e incluso la muerte.
Una persona recibe oxígeno del aire que respira. El oxígeno ingresa a la sangre. Allí se combina con los alimentos y se convierte en dióxido de carbono como resultado de reacciones químicas. El dióxido de carbono regresa a los pulmones y se exhala.
Los árboles, a su vez, tienen una necesidad vital de dióxido de carbono. Las plantas verdes absorben dióxido de carbono del aire a través de los poros de sus hojas. Se combina con agua y luego, con la ayuda de la luz solar, el dióxido de carbono y el agua se convierten en almidón y otros alimentos para la planta. La planta libera oxígeno.
Entonces, las plantas liberan oxígeno y absorben dióxido de carbono. Los animales inhalan oxígeno y exhalan dióxido de carbono. Esto mantiene una cantidad constante de oxígeno y dióxido de carbono en el aire.
El dióxido de carbono también tiene usos industriales, el más famoso de los cuales es la carbonatación de bebidas.
Datos interesantes:
La concentración de dióxido de carbono en la atmósfera terrestre promedia el 0,0395%.
Algunas de las concentraciones más altas de dióxido de carbono se encuentran en las atmósferas de Venus y Marte.
Según algunas estimaciones de climatólogos y químicos, en los últimos dos siglos, gracias a la acción humana, alrededor de 2,1 billones de toneladas de CO2 han entrado en la atmósfera del planeta. Cabe destacar que el mayor impacto de las emisiones de dióxido de carbono no tuvo lugar en la atmósfera, sino en el océano: su acidez aumentó en un 30%.
TAREAS SIMILARES:
Sujeto:
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Presentación sobre química para estudiantes de noveno grado sobre el tema: “Dióxido de carbono” MBOU – Escuela secundaria Razdolnenskaya No. 19, distrito de Novosibirsk, región de Novosibirsk Completado por: profesora de química Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoye 2011Diapositiva 2
Fórmula estructural del dióxido de carbono O=C=O Fórmula molecular del dióxido de carbono CO2
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Propiedades físicas El monóxido de carbono (IV) es un gas incoloro, aproximadamente 1,5 veces más pesado que el aire, muy soluble en agua, inodoro, no inflamable, no favorece la combustión y provoca asfixia. Bajo presión se convierte en un líquido incoloro que se solidifica al enfriarse.
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Formación de monóxido de carbono (IV) En la industria: subproducto durante la producción de cal. En el laboratorio cuando los ácidos interactúan con la tiza o el mármol. Durante la combustión de sustancias que contienen carbono. Con oxidación lenta en procesos bioquímicos (respiración, descomposición, fermentación).
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Aplicación de monóxido de carbono (IV) Producción de azúcar. Extinción de incendios. Producción de aguas frutales. "Hielo seco". Obtención de artículos de limpieza. Recibir medicamentos. Preparación de refresco, que se utiliza para fabricar vidrio.
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Atrapamos humo La combustión está asociada a la aparición de humo. El humo puede ser blanco, negro y, a veces, invisible. Un humo "invisible" llamado dióxido de carbono se eleva por encima de una vela caliente o una lámpara de alcohol. Sostenga un tubo de ensayo limpio sobre las velas y atrape un poco del humo "invisible". Para evitar que salga volando, cierre rápidamente el tubo de ensayo con un tapón sin agujero. El dióxido de carbono será invisible en un tubo de ensayo. Guarde este tubo de ensayo con dióxido de carbono para futuros experimentos.
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“Una historia turbulenta” Vierte un poco de agua de cal (para cubrir el fondo) en el tubo de ensayo en el que capturaste el dióxido de carbono de la llama de la vela. Cierra el tubo de ensayo con el dedo y agítalo. El agua clara de cal se volvió completamente turbia. Sólo el dióxido de carbono es el culpable de esto. Si coloca agua de cal en un tubo de ensayo que no contiene dióxido de carbono y agita el tubo de ensayo, el agua permanecerá clara. Esto significa que la turbidez del agua de cal es evidencia de que había dióxido de carbono en el tubo de ensayo.
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La soda libera dióxido de carbono. Tome un poco de soda en polvo y caliéntelo en un tubo de ensayo reforzado horizontal. Conecte este tubo de ensayo con un tubo acodado a otro tubo de ensayo que contenga agua. Comenzarán a aparecer burbujas del tubo. En consecuencia, una especie de gas pasa del refresco al agua. No se debe permitir que el tubo de vidrio se sumerja en el agua una vez finalizado el calentamiento; de lo contrario, el agua subirá por el tubo y caerá en el tubo de ensayo caliente con soda. Esto puede hacer que el tubo de ensayo explote. Después de que vea que el refresco libera gas cuando se calienta, intente reemplazar el agua corriente del tubo de ensayo con agua de cal. Se volverá nublado. Los refrescos liberan dióxido de carbono.
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El gas de limonada también es dióxido de carbono. Si abres una botella de limonada o empiezas a agitarla, aparecerán muchas burbujas de gas. Cierra la botella de limonada con un tapón que contiene un tubo de vidrio y coloca el extremo largo del tubo en un tubo de ensayo con agua de cal. Pronto el agua se volverá turbia. Entonces el gas limón es dióxido de carbono. Se forma a partir del ácido carbónico contenido en la limonada.
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El vinagre expulsa el dióxido de carbono de los refrescos. El dióxido de carbono está contenido en varias sustancias, pero es imposible detectarlo con la vista. Si vierte vinagre sobre un trozo de refresco, el vinagre silbará fuertemente y el refresco liberará una especie de gas. Si pones un trozo de refresco en un tubo de ensayo, le viertes un poco de vinagre, lo cierras con un tapón con un tubo acodado y sumerges el extremo largo del tubo en agua de cal, estarás convencido de que también se libera dióxido de carbono. del refresco.
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Fábrica de limonada Incluso el ácido débil expulsa el dióxido de carbono de los refrescos. Cubra el fondo del tubo de ensayo con ácido cítrico y vierta la misma cantidad de refresco encima. Mezcla estas dos sustancias. Ambos se llevan bien, pero no por mucho tiempo. Vierta esta mezcla en un vaso normal y llénelo rápidamente con agua fresca. ¡Cuánto silba y hace espuma! Como limonada de verdad. Puedes sorberlo con seguridad. Es absolutamente inofensivo, incluso sabroso. Solo necesitas agregar azúcar desde el principio, solo para que quede más sabroso.
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Limonada en el bolsillo El dióxido de carbono de las bebidas aumenta su efecto refrescante. Puedes hacer espuma de limón en cualquier momento. Para ello, mezcle en un tubo de ensayo 2 centímetros cúbicos de ácido cítrico en polvo, 2 centímetros cúbicos de refresco y 6 centímetros cúbicos de azúcar en polvo. Estas tres sustancias deben mezclarse bien agitándolas y vertiéndolas sobre una hoja de papel grande. Esta cantidad deberá dividirse en partes iguales. Cada porción debe ser lo suficientemente grande como para cubrir el fondo redondo del tubo de ensayo. Envuelva cada porción en una hoja de papel separada, tal como se envuelven los polvos en una farmacia. De una de esas bolsas puedes conseguir un vaso de refrescante limonada.
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La piedra caliza libera dióxido de carbono Si aparece espuma cuando una sustancia se humedece con ácido, casi siempre se debe a la liberación de dióxido de carbono. Es él quien forma esta espuma. La piedra caliza mojada silba y hace espuma, y de ella se libera dióxido de carbono. Si no está seguro de esto, haga un experimento: coloque un trozo de piedra caliza en un tubo de ensayo y agregue ácido, luego cierre el tubo con un tapón con un tubo de vidrio y sumerja el extremo largo de este tubo en agua de cal. El agua se volverá turbia. Hay varios tipos de cal. La piedra caliza es carbonato de calcio.
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Llama que se hunde El dióxido de carbono calentado, o humo, es ligero y se eleva libremente en el aire, el dióxido de carbono frío es pesado, se deposita en el fondo del recipiente y lo llena gradualmente hasta el borde. La combustión es imposible en el dióxido de carbono, ya que él mismo es un producto de combustión. Si colocas una vela en el fondo de un recipiente y la observas un rato, verás que la llama pronto se apagará. El dióxido de carbono, transformado cuando arde la vela, llena gradualmente el recipiente hasta el borde y la llama se "ahoga" en dióxido de carbono.
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Fuente de información D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrado, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Libro de consulta ilustrado escolar", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Química 9. Libro de texto para el noveno grado de las escuelas secundarias”, M., “Enlightenment”, 1994. Fuentes de ilustraciones http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
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Proyecto sobre el tema: “Dióxido de carbono”
Completado por estudiantes de la clase 11 “A” de MBOU “Escuela” No. 31 Rytikova Alesya, Kharakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory
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I. La estructura de las moléculas de dióxido de carbono.
Las moléculas de dióxido de carbono siempre constan de dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono. Es imposible obtener una molécula de dióxido de carbono a partir de un número diferente de átomos de carbono y oxígeno. En el marco de la teoría de la hibridación de orbitales atómicos, los orbitales híbridos sp del átomo de carbono y los orbitales 2p del átomo de oxígeno forman dos enlaces σ. Los orbitales p de carbono que no participan en la hibridación forman enlaces p con orbitales de oxígeno similares. La molécula es apolar.
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II. Descubrimiento del dióxido de carbono.
El dióxido de carbono fue el primero entre todos los demás gases que el alquimista Van't Helmont del siglo XVI se opuso al aire con el nombre de "gas salvaje". El descubrimiento del CO2 marcó el comienzo de una nueva rama de la química: la neumatoquímica (química de los gases). El químico escocés Joseph Black (1728-1799) estableció en 1754 que el mineral calcáreo mármol (carbonato de calcio) se descompone al calentarse, liberando gas y formando cal viva (óxido de calcio): CaCO3CaO + CO2 El gas liberado podría recombinarse con óxido de calcio y formar obtener carbonato de calcio nuevamente: CaO + CO2CaCO3 Este gas era idéntico al "gas salvaje" descubierto por Van Helmont, pero Black le dio un nuevo nombre - "aire unido" - ya que este gas podía unirse y obtener nuevamente una sustancia sólida: calcio carbonato. Unos años más tarde, Cavendish descubrió dos propiedades físicas más características del dióxido de carbono: su alta densidad y su importante solubilidad en agua.
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III. Propiedades físicas
El monóxido de carbono (IV) es dióxido de carbono, un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire, soluble en agua y, tras un fuerte enfriamiento, cristaliza en forma de una masa blanca parecida a la nieve: "hielo seco". A presión atmosférica no se funde, sino que se evapora; la temperatura de sublimación es de -78 °C. El dióxido de carbono se forma cuando la materia orgánica se pudre y se quema. Contenido en el aire y manantiales minerales, liberado durante la respiración de animales y plantas. Ligeramente soluble en agua (1 volumen de dióxido de carbono en un volumen de agua a 15 ° C).
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IV. Produciendo dióxido de carbono
Producción de dióxido de carbono en la industria: El monóxido de carbono 2 se quema en oxígeno y en el aire, liberando una gran cantidad de calor: 2CO + O2 = 2CO2 De la misma forma, el dióxido de carbono se puede obtener en el laboratorio. El monóxido de carbono 2 es un fuerte agente reductor, por lo que en la industria se utiliza para reducir minerales de hierro: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 En la industria, el monóxido de carbono 4 se obtiene quemando carbón o calcinando piedra caliza: CaCO3=CaO+CO2 Producción de carbono dióxido en el laboratorio: B Los laboratorios de CO2 se obtienen por la acción de los ácidos sobre las sales de ácido carbónico Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Cuando los ácidos actúan sobre los carbonatos y sus soluciones, se libera dióxido de carbono, provocando la formación de espuma en la solución: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
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V. Reconocimiento del dióxido de carbono
Para detectar dióxido de carbono se puede realizar la siguiente reacción: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Una sustancia sólida o solución que contiene CO3 se trata con un ácido, liberando CO2 se hace pasar a través de agua de cal (una solución saturada de Ca(OH )2) y como resultado de la precipitación de la solución de carbonato de calcio ligeramente soluble se vuelve turbia.
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VI. Aplicación de dióxido de carbono.
El dióxido de carbono se utiliza en muchas industrias. Por ejemplo: 1. Industria química; 2.Farmacéutica; 3.Industria alimentaria; 4.Medicina; 5. Industria metalúrgica; 6. Investigación y análisis de laboratorio; 7.Industria de pulpa y papel; 8.Electrónica; 9.Protección del medio ambiente.
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VII. Encontrar en la naturaleza el contenido de dióxido de carbono en la atmósfera es relativamente pequeño, alrededor del 0,03% (en volumen). El dióxido de carbono concentrado en la atmósfera tiene una masa de 2200 mil millones de toneladas. 60 veces más dióxido de carbono se encuentra disuelto en los mares y océanos. Durante cada año, aproximadamente 1/50 del total de CO2 contenido en ella es eliminado de la atmósfera por la vegetación terrestre mediante el proceso de fotosíntesis, que convierte los minerales en materia orgánica. La mayor parte del dióxido de carbono en la naturaleza se forma como resultado de diversos procesos de descomposición de sustancias orgánicas. El dióxido de carbono se libera durante la respiración de plantas, animales y microorganismos. La cantidad de dióxido de carbono liberado por diversas industrias aumenta constantemente. El dióxido de carbono está contenido en los gases volcánicos y también se libera del suelo en las zonas volcánicas. Fuera del globo, el monóxido de carbono (IV) se encuentra en las atmósferas de Marte y Venus, planetas “terrestres”.
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