Įvadas

Daugelis gyvų organizmų gali padaryti didelę žalą žmonėms, naminiams gyvūnams, augalams, taip pat sunaikinti nemetalines, metalines medžiagas ir iš jų pagamintus gaminius.

Iš daugelio augalų apsaugos būdų svarbiausias yra cheminis metodas – kenksmingus organizmus naikinančių cheminių junginių naudojimas. Cheminis metodas taip pat veiksmingas siekiant apsaugoti įvairias medžiagas ir gaminius nuo jų nuo biologinės žalos. Pastaruoju metu pesticidai plačiai naudojami kovojant su įvairiais kenkėjais.

Pesticidai (lot. pestis – infekcija ir lot. caedo – žudo) – cheminės medžiagos, naudojamos kovai su kenksmingais organizmais.

Pesticidai jungia šias tokių medžiagų grupes: piktžoles naikinantys herbicidai, kenkėjus naikinantys insekticidai, patogeninius grybus naikinantys fungicidai, žalingus šiltakraujus gyvūnus naikinantys zoocidai ir kt.

Dauguma pesticidų yra nuodai, nuodijantys tikslinius organizmus, taip pat yra sterilizatoriai (medžiagos, sukeliančios nevaisingumą) ir augimo inhibitoriai.

2.1 Vario sulfatas ir jo savybės

Vario sulfatas CuSO 4 kristalizuojasi iš vandeninių vario sulfato tirpalų ir yra ryškiai mėlyni triklininės sistemos kristalai su gardelės parametrais. Tankis 2,29 g/cm3.

Kaitinamas aukštesnėje nei 105°C temperatūroje, jis ištirpsta, prarasdamas dalį kristalizacijos vandens, ir praeina CuSO 4 . 3H 2 O (mėlyna) ir CuSO 4 H 2 O (balta). Visiškai dehidratuotas 258°C temperatūroje. Sausam NH 3 veikiant CuSO 4, susidaro CuSO 4 5NH 3, kuris drėgname ore NH 3 pakeičia į H 2 O. Su šarminių metalų sulfatais CuSO 4 sudaro dvigubas Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 druskas. O tipo, žalsvos spalvos.

Pramonėje vario sulfatas gaunamas ištirpinant metalinį varį įkaitintame praskiestame H 2 SO 4 pučiant orą: Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O. Tai taip pat yra elektrolizės šalutinis produktas. vario rafinavimas.

Vario sulfatas yra svarbiausia techninė vario druska. Naudojamas mineralinių dažų gamyboje, medienos impregnavimui, kenkėjų ir augalų ligų kontrolei žemės ūkyje, grūdų apdorojimui, odos apdirbimui, medicinoje, galvaniniuose elementuose; naudojamas kaip pradinis produktas kitiems vario junginiams gauti.

Vario sulfatas (vario sulfatas) CuSO 4 - bespalviai kristalai 3,64 g / cm3. Kaitinant, jie disocijuoja: CuSO 4 \u003d CuO + SO 2 + ½O 2 ir susidaro pagrindinis sulfatas CuO CuSO 4 kaip tarpinis produktas. 766°C temperatūroje CuSO 4 disociacijos slėgis siekia 287 mm. rt. kolonėlė, o CuO CuSO 4 – 84 mm. rt. ramstis. CuSO 4 tirpumas gramais 100 g vandens yra: 14 (0°C); 23.05 (25°С); 73,6 (100°С). Esant laisvajam H 2 SO 4 tirpumas mažėja. Esant pH 5,4-6,9 CuSO 4 hidrolizuojasi ir susidaro bazinės druskos. CuSO 4 yra labai higroskopiškas, todėl naudojamas kaip džiovinimo priemonė; pilant vandenį, jis pasidaro mėlynas, kuris kartais naudojamas aptikti vandenį alkoholyje, eteryje ir kt.

Kaitinamas vario sulfatas netenka vandens ir virsta pilkais milteliais. Jei po aušinimo ant jo užlašinami keli vandens lašai, milteliai vėl pamėlynuoja.

2.2 Geležies vitriolis ir jo savybės

Geležies sulfatas (2)

Sisteminis geležies 2 pavadinimas yra tetraoksociosulfatas.

Fizinės savybės: kristalinė būsena, molinė masė 151,932 g / mol, tankis - 1,898 g / cm3

Geležies sulfatas (2), geležies (2) sulfatas-neorganinis dvejetainis junginys, sieros rūgšties geležies druska, kurios formulė FeSO 4. FeSO 4 ∙H 2 O heptahidratas trivialiai vadinamas geležies vitrioliu. Kristaliniai hidratai yra higroskopiški skaidrūs šviesiai melsvai žalios spalvos kristalai, bespalvis FeSO 4 ∙H 2 O monohidratas (dervos rinkinys). Skonis stipriai sutraukiantis, geležinis (metalinis). Ore jie palaipsniui išnyksta (praranda kristalizacijos vandenį). Geležies sulfatas (‖) gerai tirpsta vandenyje. Iš vandeninių tirpalų kristalizuojasi melsvai žalias heptahidratas. Geležies sulfato toksiškumas yra palyginti mažas.

Jis naudojamas tekstilės pramonėje, žemės ūkyje kaip fungicidas, mineraliniams dažams ruošti.

Savybės.

Geležies sulfatas, esant temperatūrai nuo 1,82 °C iki 56,8 °C, išsiskirs iš vandeninių tirpalų šviesiai žalių FeSO 4 ∙7H 2 O kristalinio hidrato, kuris technologijoje vadinamas geležies sulfatu, kristalais. Ištirpsta 100 g vandens: 26,6 g bevandenio FeSO 4 20 ˚C temperatūroje ir 54,4 56 ˚C temperatūroje.

Geležies sulfato (‖) tirpalai, veikiami atmosferos deguonies, palaipsniui oksiduojasi, virsdami geležies sulfatu (׀׀׀):

12FeSO 4 + 3O 2 + 6H 2 O → 4 Fe 2 (SO 4) 3 + Fe (OH) 3 ↓

Kaitinamas virš 480˚C, jis suyra:

2FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Kvitas

Geležies vitriolis gali būti paruoštas praskiesta sieros rūgštimi veikiant geležies laužą, stogo dangos drožles ir kt. Pramonėje jis gaunamas kaip šalutinis produktas beicuojant geležies lakštus, vielą, šalinant kalkes ir kt. praskiesta H 2 SO 4 .

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Kitas būdas yra oksidacinis pirito skrudinimas:

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Jis naudojamas rašalo gamyboje, dažymui (vilnai dažyti juodai), medienai konservuoti.

2.3 Bordo skystis (vario sulfatas + kalcio hidroksidas)

Cheminė formulė СuSO 4 3Cu(OH) 2

Bordo skystis, Bordo mišinys (vario sulfatas + kalcio hidroksidas) - pesticidas, apsauginis kontaktinis fungicidas ir baktericidas. Didelėmis dozėmis jis naikina neveikiančias augalų patogenų formas. Naudojamas ankstyvam pavasariniam sodų, vynuogynų, uogynų apdorojimui purškiant.

Fizikinės ir cheminės savybės

Bordo mišinys – bazinis vario sulfatas su gipso priedu. Tinkamai paruošta suspensija yra gana stabili, gerai sukimba, išlieka ant augalų paviršiaus ir pasižymi dideliu fungicidiniu aktyvumu. Tai mėlynas skystis, kuris yra veikliosios medžiagos – metalinio vario – koloidinių dalelių suspensija. Tinkamai paruoštas preparatas turi turėti neutralią arba silpnai šarminę reakciją. Stipriai šarminis preparatas blogai išsilaiko augalų paviršiuje, o stipriai rūgštus fitocidas. Tirpalo reakcija nustatoma panardinant į jį geležinę vielą ar vinį: rūgščioje aplinkoje ant jų atsiranda vario nuosėdų, ir tokiu atveju į tirpalą reikia įpilti kalkių pieno. Siekiant padidinti sukibimo savybes, į Bordo skystį kartais dedama skysto stiklo (silikatinių klijų), kazeino klijų, melasos, cukraus, lieso pieno, kiaušinių ir sintetinių paviršinio aktyvumo medžiagų.

Bordo mišinys gaminamas iš mėlynojo vitriolio ir kalkių. Pateikiame kiekvienos iš šių medžiagų fizikines ir chemines savybes.

СuSO 2 - vario (II) sulfatas. Medžiaga balta, labai higroskopiška, žemos lydymosi temperatūros, stipriai kaitinant suyra. CuSO 4 3H 2 O kristalinis hidratas (chalkantitas, vario sulfatas) turi struktūrą [Сu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O.

Jis gerai tirpsta vandenyje (katijonų hidrolizė). Reaguoja su amoniako hidratu, šarmais, aktyviais metalais, vandenilio sulfidu. Jis įsitraukia į kompleksų susidarymo ir mainų reakcijas.

Fizinės CuSO 4 savybės

Molekulinė masė 159,6 g/mol;

Lydymosi temperatūra ~ 200 °C;

Santykinis tankis 3,603g/cm3 (kambario temperatūroje).

Ca (OH) 2 - kalcio hidroksidas, gesintos kalkės. Medžiaga yra balta, kaitinant suyra nelydant. Jis blogai tirpsta vandenyje (susidaro atskiestas šarminis tirpalas). Reaguoja su rūgštimis, pasižymi bazinėmis savybėmis. Sugeria CO 2 iš oro.

Fizinės savybės Ca(OH) 2

Molekulinė masė 74,09 g/mol;

Santykinis tankis 2,08 g/cm3 (kambario temperatūroje).

Poveikis kenksmingiems organizmams

Fungicidinis Bordo skysčio poveikis atsiranda dėl to, kad hidrolizės metu, veikiant atmosferos anglies dioksidui, grybų ir augalų išskyroms, pagrindinė vario sulfato druska suyra ir išskiria nedidelius kiekius vario sulfato:

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

Jei šis procesas bus intensyvus (esant didelei drėgmei ir temperatūrai), apsauginis fungicido poveikis bus trumpalaikis, galimas augalų pažeidimas.

Daugumos pasėlių perdirbimo terminas baigiasi likus 15 dienų iki derliaus nuėmimo, melionams – 5 dienos, pomidorams – 8 dienos iki derliaus nuėmimo, nuimant derlių kruopščiai apibarstyti.

Bordo skystis yra vienas iš universalių fungicidų, turinčių ilgiausią apsauginį poveikį (iki 30 dienų). Beveik visais atvejais jis stimuliuoja augalus. Vaisto veiksmingumas priklauso nuo jo vartojimo laikotarpio. Geriausi rezultatai pasiekiami gydant prieš pat užsikrėtimą. Remiantis kitais literatūros duomenimis, vaistą tikslingiau vartoti vėlyvojo rudens laikotarpiu ir pumpurų žydėjimo pradžioje. Tokiais atvejais jis beveik neturi neigiamo poveikio saugomam pasėliui (mažesnis fitotoksiškumas).

Apdorojus augalus Bordo skysčiu, bazinis vario sulfatas nusėda želatininių nuosėdų pavidalu, kurios gerai prilimpa prie lapų ir padengia juos bei augalų vaisius apsauginiu sluoksniu. Pagal sulaikymą ant lapų Bordo skystis užima pirmą vietą tarp fungicidų. Jis turi daugumą vabzdžių atbaidančių savybių.

Veiksmo mechanizmas.

Vario turinčių preparatų biologines savybes lemia vario jonų gebėjimas aktyviai reaguoti su gyvų ląstelių lipoproteinų ir fermentų kompleksais, sukeliančiais negrįžtamus protoplazmos pokyčius (koaguliaciją). Į patogenines ląsteles pakankamai didelės koncentracijos patekę vario jonai sąveikauja su įvairiais fermentais, kuriuose yra karboksilo, imidazolo ir tiolio grupių, ir slopina jų veiklą. Tokiu atveju pirmiausia slopinami kvėpavimo ciklo procesai. Jie taip pat sukelia nespecifinį baltymų denatūravimą. Jų selektyvumas naudingų organizmų atžvilgiu priklauso nuo to, kiek vario jonų patenka į ląsteles ir jose kaupiasi. Konidijos ir grybų sporos, kurios dygsta augalų paviršiuje vandens laše, gali sukoncentruoti vario jonus savo ląstelių viduje, sukurdamos 100 ir daugiau kartų didesnę koncentraciją nei augalų ląstelėse ar išorėje.

Bordo mišinys daugeliui vabzdžių turi repelentų savybių.

tausojančios rūšys.

Bordo mišinys nėra veiksmingas nuo šapalų ir tabako pelėsių, taip pat nuo miltligės.

insekticidinės ir akaricidinės savybės. Bordo mišinys daugeliui vabzdžių turi repelentų savybių.

Slopina psilidų susidarymą bulvėse. Rodo ovicidinį poveikį.

Taikymas

Bordo skystis pagal sukibimą ir sulaikymą augalų paviršiuje užima pirmą vietą tarp apsauginių fungicidų. Tačiau dėl didelio vario sulfato suvartojimo, paruošimo sudėtingumo, galimo pakenkti augalams šis fungicidas pakeičiamas vario oksichloridu ir organiniais preparatais.

Registruotus preparatus Bordo mišinio pagrindu leidžiama naudoti žemės ūkio ir asmeniniuose antriniuose sklypuose nuo cukrinių runkelių, pašarinių runkelių, valgomųjų runkelių (cerkosporozės), svogūnų (peronosporozės), abrikosų, persikų, slyvų, vyšnių, saldžiųjų vyšnių (kokomikozės, garbanojimo) ligų. , moniliozė), agrastai (antraknozė, rūdys, septoriozė) ir kt.

Bordo skysčio negalima maišyti su organiniais fosfatiniais insekticidais ir kitais preparatais, kurie skyla šarminėje aplinkoje.

Fitotoksiškumas: augalų paviršiuje, esant lašelinei drėgmei, bazinio vario sulfato dalelės lėtai hidrolizuojasi, o vario jonų į vandenį patenka palyginti nedidelis kiekis. Tuo pačiu metu žymiai sumažėja augalų nudegimų rizika. Tokie nudegimai atsiranda tik labai padidėjus koncentracijai, prastos kokybės Bordo mišiniui, padidėjus kritulių kiekiui po apdorojimo arba esant rūgštinei oro taršai. Taip pat netinkamai paruošus vaistą, galimas augimo slopinimas ir „tinklo“ atsiradimas ant lapų ir vaisių.

Vaistas sukelia saldžiųjų vyšnių vaisių traiškymą, padidėjus cukrų ir sausųjų medžiagų kiekiui, ant variui jautrių obuolių veislių vaisių ir lapų susidaro „tinklas“, „sudegina“ lapus ir sumažina jų išgyvenamumą. pumpuravimas dėl poskiepio žievės džiūvimo. Gausūs krituliai prisideda prie žalos. Fitocidinis aktyvumas taip pat didėja su medžių amžiumi. „Daibera“ juodųjų vyšnių veislėje esant dideliems temperatūros svyravimams ir sausrai, Bordo skystis prisidėjo prie vasaros lapų kritimo ir medžių priespaudos.

Toksikologinės savybės ir charakteristikos

Entomofagai ir naudingos rūšys. Vaistas yra mažai toksiškas bitėms, tačiau geriau jas izoliuoti pasėlių apdorojimo laikotarpiu ir per kitas 5 valandas iki vienos dienos. Gana toksiška plėšriajai erkei Anistis (užtepus 0,09 proc., ant juodųjų serbentų jos sumažėjo 3-4 kartus). Šiek tiek toksiškas Encyrtids ir vidutiniškai toksiškas trichogrammatids. Kai koncentracija yra 1%, jis mažai toksiškas Encarsia puparia. Likutinis veikimo laikotarpis suaugusiems yra ne ilgesnis kaip diena. Vidutiniškai toksiškas Creptolemus.

Mišinys nėra nuodingas kitoms plėšriosioms erkėms, kokcinelitams, lervoms ir suaugėliams, plėšriosioms tulžies dygliuotėms ir tulžies pūslėms, pavyzdžiui, afenilidams, pteromalidams, jų neumonidams.

Šiltakraujis. Bordo skystis yra mažai toksiškas šiltakraujams gyvūnams ir žmonėms. Remiantis kitais literatūriniais šaltiniais, vaistas šiltakraujams gyvūnams yra vidutiniškai toksiškas: per burną LD50 pelėms – 43 mg/kg, žiurkėms – 520 mg/kg. Koncentruotas vaistas dirgina gleivines.

Apsinuodijimo simptomai

Pirmą kartą valgant vaisius praėjus kelioms dienoms po gydymo preparatais, kurių sudėtyje yra vario sulfato, atsiranda pykinimas ir vėmimas.

Tirpalo paruošimas

Bordo mišinys gaunamas sumaišius vario sulfato tirpalą su negesintų kalkių suspensija. Paruošto mišinio kokybė priklauso nuo komponentų santykio, negesintų kalkių kokybės ir paruošimo tvarkos. Aukšta kokybė užtikrinama, kai komponentų santykis yra 1:1 arba 4:3 ir reakcija vyksta šarminėje aplinkoje. Paruošimas susideda iš lėto vario sulfato tirpalo pilimo maža srovele į kalkių suspensiją. Reikia nuolat maišyti. Gautas tamsiai mėlynas skystis turi būti panašus į praskiestą želė.

Jei šis procesas pažeidžiamas, mišinyje padidėja vario hidroksido kiekis, kuris paviršiuje oksiduojasi į netirpią vario oksidą, padidėja stambių (iki 10 mikronų) dalelių, dėl kurių sumažėja vaisto stabilumas ir sukibimas. Bordo mišinio trūkumai yra paruošimo sudėtingumas ir tam reikalingos įrangos poreikis.

Norėdami paruošti 100 litrų 1% preparato, paimkite 1 kg vario sulfato ir 0,75 kg negesintų kalkių (jei kalkės nekokybiškos, iki 1 kg). Vario sulfatas ištirpinamas nedideliame kiekyje karšto vandens ir užpilamas vandeniu iki 90 litrų. Negesintos kalkės gesinamos įpilant vandens, kol susidaro kreminė masė, o tada kalkių pienas, kurio tūris taip pat reguliuojamas vandeniu iki 10 litrų. Kalkių pienas nuolat maišant pilamas į vario sulfato tirpalą. Pagal šį receptą į kalkių pieną taip pat leidžiama pilti vario sulfato tirpalą, tačiau stiprių šių komponentų tirpalų negalima maišyti, o stipraus vario sulfato tirpalo negalima pilti į silpną kalkių pieno tirpalą. Tokiais atvejais susidaro sferiniai bazinio vario sulfato kristalai, kurie lengvai nuplaunami nuo augalų nusodinant. Panašus reiškinys stebimas senstant vaistui.

Bordo skysčiui ruošti negalima naudoti indų, pagamintų iš korozijai atsparių medžiagų.

Bordo mišinys ruošiamas prieš pat naudojimą ir tik reikiamos koncentracijos. Paruošto tirpalo neskieskite vandeniu, nes tokiu atveju jis greitai išsisluoksniuos. Ilgalaikio laikymo metu Bordo mišinio dalelės susikaupia, todėl jos nusėda ir blogai išsilaiko ant augalų.

Šiandien gamintojai siūlo Bordo mišinį miltelių pavidalu. Jis paruošiamas visiškai neutralizuojant vario sulfatą gesintomis kalkėmis, išdžiovinamas ir mikronizuojamas. Dėl ypatingo dalelių smulkumo darbinė kompozicija pasižymi maksimaliu sukibimu, o gauta suspensija yra labai stabili.

Įvadas

Statybinių prekių parduotuvėje pamatėte kibirą jums nežinomu pavadinimu „Mineraliniai dažai“. Smalsumas tave užvaldo ir tavo ranka ištiesia jį. Skaitome kompoziciją: "Kalkės, virtuvinė druska ir tt ir tt .. "Kas dar yra vario sulfatas?!" - akys užkliuvo už nepažįstamos medžiagos pavadinimo. Esu tikras, kad dauguma žmonių apie vario sulfatą girdėjo tik tokia aplinka Kiti tiesiog atsisakytų šito, bet ne tu.Tikrai nori apie tai daugiau sužinoti.Todėl šiandienos straipsnio tema bus vario sulfatas.

Apibrėžimas

Dėl kintamo vario valentingumo chemijoje yra tik du jo sulfatai – I ir II. Dabar mes kalbėsime apie antrąjį sulfatą. Tai neorganinis dvejetainis junginys ir sieros rūgšties vario druska. Toks vario sulfatas (formulė CuSO 4) dar vadinamas vario sulfatu.

Savybės

Jis yra nelakus, bespalvis, nepermatomas ir labai higroskopiškas, bekvapis. Tačiau pačių vario sulfato hidratų savybės labai skiriasi nuo jo savybių (kaip medžiagos). Jie atrodo kaip skaidrūs nehigroskopiniai kristalai, turintys įvairių mėlynos spalvos atspalvių (nuotrauka aukščiau) ir kartaus metalo skonio. Be to, vario sulfatas gerai tirpsta vandenyje. Jei kristalizuojate jo vandeninius tirpalus, galite gauti vario sulfatą (nuotrauka). Bevandenio vario sulfato hidratacija yra egzoterminė reakcija, kurios metu labai išsiskiria šiluma.

Kvitas

Pramonėje jis gaunamas užterštas tirpinant varį ir vario atliekas praskiestoje sieros rūgštyje, kuri papildomai išvaloma oru.
Be to, vario sulfatą laboratorijoje galima gauti vienu metu keliais būdais:

• Sieros rūgštis + varis (kai kaitinama).
• Sieros rūgštis + vario hidroksidas (neutralizacija).

valymas

Tokiais būdais gautam vario sulfatui išgryninti dažniausiai naudojama rekristalizacija – jis panardinamas į verdantį distiliuotą vandenį ir laikomas ant ugnies, kol tirpalas pasidaro prisotintas. Tada atšaldoma iki +5 o C ir susidariusios kristalus primenančios nuosėdos nufiltruojamos. Tačiau yra gilesnio valymo metodų, tačiau jiems reikia kitų medžiagų.

Vario sulfatas: taikymas

Bevandenio vario sulfato pagalba etanolis yra bevandenis, o dujos išdžiovinamos, taip pat tarnauja kaip drėgmės indikatorius. Statybose vandeninis vario sulfato tirpalas neutralizuoja nesandarumo padarinius, naikina rūdžių dėmes ir pašalina druskos nuosėdas nuo tinkuotų, plytų ir betoninių paviršių, taip pat apsaugo nuo medienos puvimo. Žemės ūkio sektoriuje vario sulfatas, sudarytas iš vario sulfato, yra antiseptikas, fungicidas ir vario sieros trąšos. Šios medžiagos (skirtingos koncentracijos) tirpalai dezinfekuoja augalus, medžius ir dirvą. Ūkininkams gerai žinomas Bordo skystis taip pat iš dalies susideda iš vario sulfato. Tai taip pat yra viena iš mineralinių dažų sudedamųjų dalių. Neapsieikite be jo ir acetato pluoštų gamyboje. Vario sulfatas taip pat žinomas kaip maisto priedas E519, naudojamas kaip spalvos fiksatorius ir konservantas. Taip pat vario sulfato tirpalu galima aptikti cinką, manganą aliuminio lydiniuose ir nerūdijantį plieną: jei juose yra minėtų priemaišų, kontaktuojant su šiuo tirpalu ant jų paviršiaus atsiras raudonos dėmės.

Išvada

Pats vario sulfatas (II) mažai žinomas, tačiau visi yra girdėję apie jo reakcijos su vandeniu produktą – vario sulfatą. Ir, kaip matote, tai duoda daug naudos.

Tai yra, šios medžiagos struktūra taip pat apima vandens molekules. Jis turi pagrindines savybes, būdingas įprastam vario sulfatui. Reikia pasakyti, kad tai yra druska, todėl jai būdingas cheminis elgesys, išskiriantis daugelį kitų šios grupės medžiagų.

Fizinės savybės

Vario sulfatas yra mėlyna kristalinė kieta medžiaga. Jis tirpsta vandenyje. Vienai vario sulfato molekulei medžiagos struktūroje yra penkios vandens molekulės. Bevandenis, neturi jokios spalvos. Gamtoje jo galima rasti kai kurių mineralų, tokių kaip chalkantitas, pavidalu. Šis akmuo mažai žinomas ir retai naudojamas.

Vario sulfato (vario sulfato) cheminės savybės

Kaip ir bet kuris kitas sulfatas, varis gali suirti, kai veikia aukštą temperatūrą. Šio tipo reakcijos metu susidaro vario oksidas, sieros dioksidas ir deguonis. Taip pat vario sulfatas, kaip ir kitos druskos, gali būti pakeitimo reakcijos dalyvis. Tokios sąveikos metu aktyvesnis metalas, esantis kairėje nuo vario elektrocheminio aktyvumo serijoje, išstumia vario atomą iš junginio ir užima jo vietą. Pavyzdžiui, į aptariamą medžiagą pridedant natrio, galima gauti natrio sulfato ir vario, kurie nusodins. Be to, ši medžiaga gali reaguoti su baziniais ir rūgštiniais hidroksidais, taip pat su kitomis druskomis. Pavyzdys yra vario sulfato reakcija su kalcio hidroksidu, baze. Dėl šios sąveikos išsiskiria vario hidroksidas ir kalcio sulfatas. Kaip šios druskos reakcijos su rūgštimi pavyzdį galime paimti jos sąveiką su fosforo rūgštimi, dėl kurios susidaro vario fosfatas ir sulfato rūgštis. Vario sulfatą sumaišius su kitos druskos tirpalu, vyksta mainų reakcija. Tai yra, jei į jį įpilsite, pavyzdžiui, bario chlorido, galite gauti vario chlorido ir bario sulfato, kurie nusėda (jei vienas iš produktų nėra nuosėdos, dujos ar vanduo, reakcija negali vykti).

Šios medžiagos gavimas

Vario sulfatą galima gauti dviem pagrindiniais būdais. Pirmasis yra vario hidroksido sąveika su koncentruota sulfato rūgštimi. Tuo pačiu metu taip pat išsiskiria nemažas kiekis vandens, kurio dalis eina hidratacijai. Antrasis šios medžiagos gavimo būdas yra koncentruotos sieros rūgšties sąveika tiesiogiai su variu. Tokia reakcija gali vykti tik esant tam tikroms sąlygoms esant aukštai temperatūrai. Taip pat galima atlikti reakciją tarp vario oksido ir sulfato rūgšties, dėl kurios taip pat susidaro norima medžiaga ir vanduo. Be to, vario sulfatas gaunamas skrudinant vario sulfitus.

Vario sulfato naudojimas

Ši medžiaga daugiausiai panaudota sodininkystės sektoriuje – ji naudojama augalų apsaugai nuo ligų ir kenkėjų dėl savo antiseptinio ir dezinfekuojančio poveikio. Be to, ši medžiaga plačiai naudojama žemės ūkyje, nes ji gali būti naudojama siekiant padidinti atsparumą šalčiui ir augalų imunitetą grybeliams. Be to, vario sulfatas naudojamas metalurgijoje, taip pat statybose. Jie impregnuoja medieną, kad suteiktų jai ugniai atsparių savybių. Maisto pramonėje jis dažnai naudojamas kaip konservantas. Be visų pirmiau minėtų dalykų, vario sulfatas naudojamas dažams gaminti, atlikti aukštos kokybės reakcijas į cinko, mangano ir magnio katijonus.

Vario sulfato kristalai

Įdomi ir jaudinanti veikla vaikams – kristalų auginimas iš įvairių medžiagų. Daug įvairių junginių gali būti žaliava tokiam linksmam eksperimentui, įskaitant virtuvinę druską, taip pat vario sulfatą. Šios medžiagos savybės leidžia iš jo miltelių išauginti didelį kristalą, įsigytą bet kurioje sodo parduotuvėje. Tai nereikės per daug pastangų. Norėdami užauginti vario sulfato kristalą, turite paimti bet kokį indą. Į jį reikia pilti vandens ir suberti pačius miltelius, kaitinant skystį, kad medžiaga jame greičiau ištirptų. Vario sulfato reikia dėti tol, kol jis gali ištirpti vandenyje. Taigi gauname labai prisotintą tirpalą. Tada galima taip ir palikti, tik kažkuo uždengus, arba ant dangtelio vidinės pusės galima užsegti siūlą su kabančiu karoliuku ar sagute, kad kabėtų tolygiai - taip kristalai augs ant siūlo o ne konteinerio apačioje. Būtina užtikrinti, kad jis nebūtų perkeltas iš vienos vietos į kitą, kitaip niekas neveiks. Kasdien arba kas kelias dienas į tirpalą reikia šiek tiek įpilti vario sulfato, kad būtų išlaikytas didelis prisotinimas, kad kristalai vėl nepradėtų tirpti vandenyje. Po maždaug dviejų savaičių tokių manipuliacijų, jei tai daroma teisingai, galite gauti gana didelį kristalą.

Vario vitriolis. Su jo pagalba atliekamos kokybinės reakcijos

Šios medžiagos pagalba galima nustatyti cinko katijonų buvimą. Jei į tirpalą pridedama vario sulfato ir susidaro drumstos nuosėdos, tada jame yra cinko junginių. Be to, naudodami aptariamą medžiagą, galite nustatyti magnio katijonų buvimą. Tokiu atveju tirpale taip pat susidarys nuosėdos.

Kaip nustatyti, ar tirpale yra vario sulfato?

Dažniausia kokybinė reakcija, kurią galima atlikti namuose, yra tirpalo sąveika su geležimi. Galite pasiimti bet kokį geležies gaminį. Jei kurį laiką panardinus į tirpalą, ant jo matosi rausva danga, vadinasi, yra vario sulfato. Ši plokštelė yra varis, nusėdęs ant geležies gaminio. Geležies sulfatas, kuris taip pat išsiskiria dėl šios pakeitimo reakcijos, patenka į tiriamąjį tirpalą. Kitas, jau mažiau prieinamas būdas nustatyti tam tikros medžiagos buvimą tirpale yra reakcija su bet kokia tirpia bario druska. Tokiu atveju nusės bario sulfatas. Taip pat galite išbandyti naudodami bet kurį aliuminio gaminį pagal tą patį principą, kaip aprašyta pirmoji reakcija. Tokiu atveju taip pat turėtų susidaryti rausva danga, kuri rodo vario atomų pakeitimą aliuminio atomais ir aliuminio sulfato bei gryno vario susidarymą.

Išvada

Trumpai apibendrinant viską, kas parašyta aukščiau, galime pasakyti, kad vario sulfatas yra labai plačiai paplitusi ir gerai žinoma medžiaga, kuri naudojama daugelyje žmogaus gyvenimo sričių. Jis gali būti pritaikytas tiek įvairiose pramonės šakose, tiek namuose: pramogų tikslais ar augalų priežiūrai. Taip pat šią medžiagą mėgsta tie žmonės, kurie augina žuvis – saugo akvariumą nuo mikrodumblių užteršimo. Vario sulfatą nesunku gauti laboratorijoje. Jis turi mažą kainą, todėl jis taip plačiai paplito ir naudojamas įvairiems tikslams.

Mėlyni vario sulfato kristalai kaitinami tampa balti

Sudėtingumas:

Pavojus:

Atlikite šį eksperimentą namuose

Reagentai

Saugumas

• Prieš pradėdami eksperimentą, užsimaukite apsaugines pirštines ir užsimaukite akinius.
• Atlikite eksperimentą ant padėklo.
• Eksperimento metu šalia laikykite indą su vandeniu.
• Padėkite degiklį ant kamštinio stovo. Nelieskite degiklio iškart po eksperimento – palaukite, kol jis atvės.

Bendrosios saugos taisyklės

• Venkite cheminių medžiagų patekimo į akis ar burną.
• Neleiskite žmonių be akinių, taip pat mažų vaikų ir gyvūnų į eksperimento vietą.
• Eksperimentinį rinkinį laikykite vaikams iki 12 metų nepasiekiamoje vietoje.
• Po naudojimo nuplaukite arba išvalykite visą įrangą ir priedus.
• Panaudojus įsitikinkite, kad visos reagento talpyklos yra sandariai uždarytos ir tinkamai laikomos.
• Įsitikinkite, kad visi vienkartiniai konteineriai yra tinkamai išmesti.
• Naudokite tik įrangą ir reagentus, pateiktus komplekte arba rekomenduojamus esamose instrukcijose.
• Jei naudojote maisto indą ar eksperimento reikmenis, nedelsdami juos išmeskite. Maistui laikyti jie nebetinka.

Pirmosios pagalbos informacija

• Jei reagentai pateko į akis, akis gerai praplaukite vandeniu, jei reikia, atmerkite akis. Nedelsdami kreipkitės medicininės pagalbos.
• Prarijus, praskalaukite burną vandeniu, išgerkite švaraus vandens. Neskatinkite vėmimo. Nedelsdami kreipkitės medicininės pagalbos.
• Įkvėpus reagentų, nukentėjusįjį išnešti į gryną orą.
• Patekus ant odos arba nudegus, pažeistą vietą plauti dideliu kiekiu vandens 10 minučių ar ilgiau.
• Jei abejojate, nedelsdami kreipkitės į gydytoją. Pasiimkite su savimi cheminį reagentą ir indą iš jo.
• Sužalojimo atveju visada kreipkitės į gydytoją.

• Netinkamas cheminių medžiagų naudojimas gali susižaloti ir pakenkti sveikatai. Atlikite tik instrukcijose nurodytus eksperimentus.
• Šis eksperimentų rinkinys skirtas tik 12 metų ir vyresniems vaikams.
• Vaikų gebėjimai labai skiriasi net ir tam tikroje amžiaus grupėje. Todėl eksperimentus su vaikais atliekantys tėvai turėtų savo nuožiūra nuspręsti, kurie eksperimentai tinka jų vaikams ir bus jiems saugūs.
• Prieš eksperimentuodami tėvai turėtų aptarti su vaiku ar vaikais saugos taisykles. Ypatingas dėmesys turi būti skiriamas saugiam rūgščių, šarmų ir degių skysčių tvarkymui.
• Prieš pradėdami eksperimentus, atlaisvinkite eksperimento vietą nuo objektų, kurie gali jums trukdyti. Reikėtų vengti maisto produktų laikymo šalia bandymo vietos. Bandymo vieta turi būti gerai vėdinama ir arti čiaupo ar kito vandens šaltinio. Eksperimentams jums reikia stabilaus stalo.
• Medžiagas vienkartinėje pakuotėje reikia sunaudoti visiškai arba išmesti po vieno eksperimento, t.y. atidarius pakuotę.

Dažnai užduodami klausimai

Mėlyni kristalai netampa balti. Ką daryti?

Praėjo 10–15 minučių, bet vario sulfato CuSO 4 kristalai nebalsuoja? Atrodo, kad kažkas negerai su pelėsio kaitinimu. Patikrinkite, ar žvakė dega. Nepamirškite, kad forma turi būti liepsnos difuzoriaus centre, o žvakė – degiklio centre.

Nesusitepkite!

Būkite atsargūs: žvakės liepsna gana stipriai aprūko formos dugną. Jis greitai pajuoduoja, todėl jį lengva susitepti.

Nepilkite vandens!

Neužpildykite aliuminio formos vario sulfatu vandeniu! Tai gali sukelti smarkius procesus: sumažės aliuminio, išskirdamas vandenilio dujas. Daugiau apie šią reakciją galite sužinoti moksliniame eksperimento aprašyme (skiltyje „Kas atsitiko“).

Kiti eksperimentai

Žingsnis po žingsnio instrukcija

1. Uždėkite tris žvakes ant sauso kuro degiklio ir uždekite jas. Uždenkite degiklį liepsnos skirstytuvu ir uždenkite folija.
2. Ant folijos uždėkite aliuminio formą. Į jį įpilkite vieną didelį šaukštą vario sulfato CuSO 4 5H 2 O kristalinio hidrato.
3. Stebėkite kristalų spalvos pasikeitimą: po 5 minučių mėlyni kristalai taps mėlyni, o dar po 10 – balti.

tikėtinas rezultatas

Kaitinamas vanduo, kuris yra vario sulfato hidrato dalis, palieka kristalus ir išgaruoja. Rezultatas yra bevandenis baltojo vario sulfatas.

Išmetimas

Kietąsias eksperimento atliekas išmeskite kartu su buitinėmis atliekomis.

Kas nutiko

Kodėl vario sulfatas keičia spalvą?

Bet koks spalvos pasikeitimas rodo, kad pasikeitė medžiagos struktūra, nes būtent ji yra atsakinga už pačios spalvos buvimą. Iš pradinio vario sulfato CuSO 4 formulės 5H 2 O, matyti, kad, be paties CuSO 4 sulfato, šioje mėlynoje kristalinėje medžiagoje yra ir vandens. Tokios kietosios medžiagos, kuriose yra vandens molekulių, dar vadinamos hidratuoja*.

Vanduo su vario sulfatu siejamas ypatingu būdu. Kai šildome šį hidratą, vanduo iš jo pašalinamas beveik kaip verdančio vandens virdulys. Tokiu atveju vandens molekulių ryšiai su vario sulfatu sunaikinami. Tai atsispindi spalvos pasikeitime.

Norėdami sužinoti daugiau

Pradėkime nuo to, kad vandens molekulės yra poliarinis, tai yra nehomogeniškas krūvio pasiskirstymo požiūriu. Ką tai reiškia? Faktas yra tas, kad vienoje molekulės pusėje yra nedidelis teigiamo krūvio perteklius, o kitoje - neigiamas. Šie krūviai sumuojasi iki nulio – juk molekulės, kaip taisyklė, nėra įkraunamos. Tačiau tai netrukdo kai kurioms jų dalims turėti teigiamų ir neigiamų krūvių.

Palyginti su vandeniliu, deguonies atomai geriau pritraukia neigiamo krūvio elektronus. Todėl iš jos pusės vandens molekulėje susikoncentruoja neigiamas krūvis, o iš kitos pusės – teigiamas. Toks netolygus krūvių pasiskirstymas sudaro jo molekules dipoliai(iš graikų kalbos „dis“ – du, „polos“ – stulpas). Šis vandens „dvipusis“ leidžia lengvai ištirpinti tokius junginius kaip NaCl arba CuSO 4, nes jie sudaryti iš jonų (teigiamai arba neigiamai įkrautų dalelių). Vandens molekulės gali su jomis sąveikauti, virsdamos teigiamai įkrautais jonais su neigiamai įkrauta puse (tai yra deguonies atomu), o neigiamai įkrautais jonais - su teigiamai įkrauta puse (ty vandenilio atomais). Ir visos dalelės labai patogiai jaučiasi viena su kita. Štai kodėl junginiai, susidedantys iš jonų, paprastai gerai ištirpsta vandenyje.

Įdomu tai, kad kristalizuojant daugelį junginių iš vandeninių tirpalų ši sąveika iš dalies išsaugoma kristale, dėl ko susidaro hidratas. Vario jonai, kaip matome iš visų šio rinkinio eksperimentų, stipriai keičia savo spalvą priklausomai nuo to, kokiomis dalelėmis juos supa.

Tiek vario sulfato tirpalas, tiek CuSO 4 *5H 2 O hidratas yra maždaug vienodos sočios mėlynos spalvos, o tai rodo, kad vario jonai abiem atvejais yra toje pačioje ar bent panašioje aplinkoje.

Iš tiesų, tirpale vario jonus supa šešios vandens molekulės, o hidrate Cu 2+ jonus supa keturios vandens molekulės ir du sulfato jonai. Kita vandens molekulė (juk kalbame apie pentahidratą) lieka susijusi su sulfato jonais ir kitomis vandens molekulėmis, kuri daugeliu atžvilgių primena savo elgesį prisotintame (tai yra labiausiai koncentruotame) vario sulfato tirpale.

Kai šildome hidratą, vandens molekulės susiduria su pasirinkimu. Viena vertus, yra nuostabūs vario jonai - gana malonūs ir gražūs kaimynai. Ir sulfato jonai taip pat yra labai padori kompanija. Kita vertus, kokia vandens molekulė nesvajoja apie laisvą skrydį ir nežinomų atstumų žinojimą? Kai temperatūra pakyla, situacija hidrate įkaista, ir kompanija nebeatrodo tokia padori, kaip norėtų vandens molekulės. Ir taip, jie turi daugiau energijos. Todėl, pasitaikius kitai progai, jie palieka vario sulfatą, kuris tikrai virto gyvu pragaru.

Kai visas vanduo iš hidrato išgaruoja, tik sulfato jonai lieka apsupti vario jonų. Dėl to medžiagos spalva pasikeičia iš mėlynos į baltą.

Ar galima grąžinti mėlyną spalvą?

Taip tu gali. Mus supančiame ore yra daug vandens garų. Taip, ir mes patys iškvepiame vandens garus – atsiminkite, kaip stiklas rasoja, jei ant jo kvėpuojate.

Jei vario sulfato temperatūra vėl būna kambario temperatūroje, vanduo ant jo gali „nusėdėti“ panašiai kaip ant stiklo. Tokiu atveju jis vėl ypatingu būdu susijungs su vario sulfatu ir palaipsniui grąžins mėlyną spalvą.

Paspartinti šį procesą galima. Jei išdžiovintą vario sulfatą kartu su stikline vandens įdėsite į vieną uždarą indą, vanduo iš stiklo „peršoks“ į vario sulfatą, eidamas per orą garų pavidalu. Tačiau reikia įspėti, kad šiam eksperimentui vario sulfatą reikia perkelti iš aliuminio indų į stiklą, nes šlapias vario sulfatas aktyviai sąveikaus su metaliniu aliuminiu:

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Pati savaime ši reakcija vaizdo labai nesugadina. Tačiau jis sunaikins apsauginį Al 2 O 3 apvalkalą aplink aliuminį. Pastarasis, savo ruožtu, smarkiai reaguoja su vandeniu:

Al + 6H 2 O → Al (OH) 3 + 3H 2

Kodėl kai kurie sulfatai gali pasidaryti juodi?

Jei persistengsite su šildymu, galime rasti kitą spalvų perėjimą: baltas vario sulfatas tamsėja.

Tai nenuostabu: matome vario sulfato terminio skilimo (skilimo veikiant temperatūrai) pradžią:

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Tokiu atveju susidaro juodasis vario oksidas CuO.

Norėdami sužinoti daugiau

Chemijoje galioja bendra taisyklė: jei atomai, sudarantys kietą medžiagą, gali sudaryti dujinius produktus, tada kaitinant jis beveik neabejotinai suirs ir susidarys toms pačioms dujoms.

Pavyzdžiui, sieros S ir deguonies O atomai, kurie yra vario sulfato dalis, gali sudaryti dujinį sieros oksidą SO 2 ir molekulinį deguonį O 2 . Dabar grįžkime prie vario sulfato terminio skilimo reakcijos lygties: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Kaip matome, šios dujos išsiskiria gerai kaitinant vario sulfatą.

Eksperimento plėtra

Kaip padaryti, kad vario sulfatas vėl taptų mėlynas?

Iš tikrųjų tai labai paprasta! Yra keletas variantų.

Pirmiausia galite tiesiog supilti dehidratuotą sulfatą į plastikinį indą (pvz., Petri lėkštelę) ir palikti lauke. Sulfatas veiks kaip sausiklis ir palaipsniui sugers vandenį iš oro. Po kurio laiko jis taps šviesiai mėlynas, o tada mėlynas. Tai reiškia, kad jo kristalų sudėtis vėl yra CuSO 4 *5H 2 O. Šis variantas yra paprasčiausias, tačiau turi vieną trūkumą: eksperimento kūrimas tokiu būdu gali užtrukti kelias dienas.

Antra, galite pagreitinti procesą. Patogiausia vėl naudoti Petri lėkštelę, bet su abiem jo dalimis. Visą (arba dalį) baltojo vario sulfato supilkite į puodelį. Netoliese, puodelio apačioje, įlašinkite porą lašų vandens. Stebėkite, kad vanduo nepatektų ant sulfato (kitaip būtų per lengva!). Dabar uždenkite Petri lėkštelę dangteliu. Po kelių valandų sulfatas vėl taps mėlynas. Šį kartą transformacija užtrunka trumpiau, nes iš tikrųjų sukūrėme „kamerą“, kurios viduje yra vandens garų perteklius.

Trečias būdas – lašinti vandenį tiesiai į baltojo vario sulfatą. Vėlgi, patogiausia naudoti Petri lėkštelę, nors galite naudoti ir įprastą vienkartinį plastikinį puodelį iš Pradinio rinkinio. Nepilkite per daug vandens – jūsų užduotis yra ne ištirpinti vario sulfatą, o prisotinti jį drėgme!

Galiausiai ketvirtas variantas – ištirpinti gautą bevandenį vario sulfatą. Atlikite tai vienkartiniame plastikiniame puodelyje. Gausite mėlyną tirpalą. Beje, jei leisite vandeniui iš šio tirpalo lėtai išgaruoti (kambario temperatūroje), stiklinėje susidaro mėlyni CuSO 4 * 5H 2 O kristalai.

Taigi, yra daug būdų, kaip sugrąžinti mėlyną vario sulfato kristalų spalvą. Svarbiausia, ši reakcija grįžtamasis, o tai reiškia, kad galite pakartoti patirtį vėl ir vėl, keisdami mėlynojo vario sulfato kristalinio hidrato gavimo būdus.

Svarbu atsiminti, kad eksperimento kūrimas neturėtų būti atliekamas aliuminio formoje. Norėdami sužinoti kodėl, perskaitykite atsakymą į klausimą „Kas atsitiko? Ar galima grąžinti mėlyną spalvą?

Kas yra kristaliniai hidratai ir kodėl jie susidaro?

Daugelis druskų, ty junginių, susidedančių iš teigiamai įkrautų metalų jonų ir įvairių neigiamai įkrautų jonų, gali sudaryti specialius aduktų(iš anglų kalbos pridėti - pridėti) - hidratai arba kristaliniai hidratai. Iš esmės adduktas yra sudedamosios dalys. Daugelis junginių taip pavadinti dėl paprastumo ir patogumo arba siekiant parodyti, kad jie susideda iš sudedamųjų dalių poros.

Šiuo atveju nagrinėjami aduktai skiriasi nuo įprastų druskų tuo, kad juose yra vandens. Šis vanduo taip pat vadinamas kristalizacija. Iš tiesų, tai yra krištolo dalis! Dažniausiai tai atsitinka druskų kristalizacijos metu iš vandeninių tirpalų. Bet kodėl vanduo lieka kristalo sudėtyje?

Tam yra dvi pagrindinės priežastys. Kaip žinia, vandenyje labai tirpūs junginiai (o tai tik daug druskų) jame disocijuoja, tai yra, suyra į teigiamo ir neigiamo krūvio jonus. Taigi, pirmoji priežastis yra ta, kad šie jonai yra ypatingoje aplinkoje, susidedančioje iš vandens molekulių. Kai susidaro tirpalo koncentracija (mūsų atveju, kai vanduo palaipsniui išgaruoja), šie jonai susijungia ir sudaro kristalą. Tuo pačiu metu jie dažnai tam tikru mastu išsaugo savo aplinką, iš tikrųjų pasiimdami vandens molekules į kristalą.

Tačiau ne visos druskos linkusios sudaryti hidratus. Pavyzdžiui, natrio chloridas NaCl visada kristalizuojasi be vandens, nors tirpale kiekvienas jonas yra apsuptas penkių-šešių H 2 O molekulių. Todėl būtina paminėti antrąją priežastį. Kaip ir žmonės, kiekvienas jonas ieško patogesnės vietos. Pasirodo, kai kuriais atvejais šį „komfortą“ kur kas geriau suteikia vandens molekulės, o ne „antipodų“ jonai (kaip būna su Na + ir Cl -). Tai yra, jonų ryšiai su vandens molekulėmis yra stipresni. Ši savybė labiau būdinga teigiamai įkrautiems jonams, o daugumoje kristalinių hidratų vanduo randamas būtent jų aplinkoje. Tai tampa įmanoma dėl elektrostatinės traukos (traukos tarp „+“ ir „-“) tarp jonų ir vandens molekulės, kurioje deguonies atome yra nedidelis neigiamas krūvis, o šalia vandenilio atomų – ​​teigiamas.

Visi kristaliniai hidratai suyra kaitinant. Esant aukštesnei nei 100 ° C temperatūrai, vanduo yra garų pavidalu. Tokiomis sąlygomis vandens molekulės linkusios palikti kristalinį hidratą.

Varis priklauso septynių metalų grupei, kurie žmogui žinomi nuo seniausių laikų. Šiandien ne tik varis, bet ir jo junginiai plačiai naudojami įvairiose pramonės šakose, žemės ūkyje, buityje ir medicinoje.

Svarbiausia vario druska yra vario sulfatas. Šios medžiagos formulė yra CuSO4. Tai stiprus elektrolitas ir balti maži kristalai, lengvai tirpstantys vandenyje, beskoniai ir bekvapiai. Medžiaga yra nedegi ir atspari ugniai, ją naudojant visiškai pašalinama savaiminio užsidegimo galimybė. Vario sulfatas, veikiamas net mažiausio oro drėgmės kiekio, įgauna būdingą mėlyną spalvą su ryškiu mėlynumu. Šiuo atveju vario sulfatas paverčiamas mėlynuoju pentahidratu CuSO4 5H2O, žinomu kaip vario sulfatas.

Pramonėje vario sulfatą galima gauti keliais būdais. Vienas iš jų, labiausiai paplitęs, yra vario atliekų tirpinimas praskiestame vario sulfate.Laboratorinėmis sąlygomis vario sulfatas gaunamas neutralizuojant sieros rūgštimi. Proceso formulė yra tokia: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

Vario sulfato savybė pakeisti spalvą naudojama norint nustatyti drėgmės buvimą organiniuose skysčiuose. Su jo pagalba laboratorijoje atliekamas etanolio ir kitų medžiagų dehidratavimas.

Vario sulfatas arba vario sulfatas plačiai naudojamas žemės ūkio sektoriuose. Visų pirma, jis naudojamas silpnu tirpalu purškiant augalus ir trinant javus prieš sėją, siekiant sunaikinti kenksmingas grybų sporas. Vario sulfato pagrindu gaminamas gerai žinomas Bordo skystis ir kalkių pienas, parduodami mažmeninės prekybos vietose ir skirti augalams gydyti nuo grybelinių ligų bei vynuogių amarų naikinimui.

Statyboje dažnai naudojamas vario sulfatas. Jo naudojimas šioje srityje yra neutralizuoti nuotėkius, pašalinti rūdžių dėmes. Taip pat medžiaga naudojama druskoms pašalinti nuo plytų, betono ar tinkuotų paviršių. Be to, jie apdoroja medieną kaip antiseptiką, kad būtų išvengta irimo procesų.

Oficialioje medicinoje vario sulfatas yra vaistas. Gydytojai skiria jį išoriniam naudojimui kaip akių lašus, prausiklius ir dušus, taip pat fosforo nudegimams gydyti. Kaip vidinė priemonė, ji naudojama dirginti skrandį, kad prireikus paskatintų vėmimą.

Be to, mineraliniai dažai gaminami iš vario sulfato, jie naudojami verpimo tirpalams gamybai

Maisto pramonėje vario sulfatas registruojamas kaip maisto priedas E519, naudojamas kaip spalvos fiksatorius ir konservantas.

Parduodant vario sulfatą mažmeninės prekybos tinkle, jis ženklinamas kaip labai pavojinga medžiaga. Jei į žmogaus virškinimo sistemą jo patenka nuo 8 iki 30 gramų, tai gali būti mirtina. Todėl naudodamiesi vario sulfatu kasdieniame gyvenime, turėtumėte būti labai atsargūs. Patekus ant odos ar į akis, kruopščiai nuplaukite vėsiu tekančiu vandeniu. Patekus į skrandį, reikia nusiprausti silpnai, išgerti druskingo vidurius laisvinančio ir diuretiko.

Dirbdami su vario sulfatu namuose, naudokite gumines pirštines ir kitas apsaugines priemones, įskaitant respiratorių. Draudžiama tirpalams ruošti naudoti maisto indus. Baigę darbą būtinai nusiplaukite rankas ir veidą, taip pat praskalaukite burną.