Toksiški elementai (ypač kai kurie sunkieji metalai) sudaro didelę ir labai pavojingą medžiagų grupę toksikologiniu požiūriu. Paprastai laikoma 14 elementų: Hg (gyvsidabris), Pb (švinas), Cd (kadmis), As (arsenas), Sb (stibis), Sn (alavas), Zn (cinkas), Al (aliuminis), Be (berilis). , Fe (geležis), Cu (varis), Ba (baris), Cr (chromas), Tl (talis). Žinoma, ne visi išvardinti elementai yra nuodingi, dalis jų būtini normaliam žmonių ir gyvūnų gyvenimui. Todėl dažnai sunku nubrėžti aiškią ribą tarp biologiškai būtinų ir žmogaus sveikatai kenksmingų medžiagų.
Daugeliu atvejų vienokio ar kitokio poveikio realizavimas priklauso nuo koncentracijos. Padidėjus optimaliai fiziologinei elemento koncentracijai organizme, apsvaigimas, o daugelio elementų trūkumas maiste ir vandenyje gali sukelti gana sunkius ir sunkiai atpažįstamus trūkumo reiškinius.
Kai kurių elementų žalingo ar naudingo veikimo priklausomybė nuo koncentracijos parodyta fig. 11.3.
Medžiagoms, susijusioms su vadinamaisiais supertoksiniais preparatais, nėra normą apibūdinančio plokščiakalnio (arba labai trumpo), o besileidžiančios šakos statumas apibūdina medžiagos toksiškumą (11.4 pav.).
Vandens telkinių, atmosferos, dirvožemio, žemės ūkio augalų ir maisto produktų užterštumas nuodingais metalais atsiranda dėl:
Pramonės įmonių (ypač anglių, metalurgijos ir chemijos pramonės) emisijos;
Miesto transporto emisijos (kalbant apie degimo sukeliamą švino taršą švino turintis benzinas);
Žemos kokybės vidinių dangų ir lydmetalių technologijos pažeidimas konservų pramonėje;
Kontaktas su įranga (maisto reikmėms leidžiama naudoti labai ribotą plieno ir kitų lydinių skaičių).
Daugeliui produktų nustatytos didžiausios leistinos toksinių elementų koncentracijos (MPC), griežtesni reikalavimai keliami vaikų ir dietiniams produktams.
Pavojingiausi iš minėtų elementų yra gyvsidabris (Hg), švinas (Pb), kadmis (Cd).
- vienas pavojingiausių ir labai toksiškų elementų, kuris turi savybę kauptis augaluose ir gyvūnų bei žmonių organizme, tai yra yra kaupiamojo poveikio nuodas.
Gyvsidabrio toksiškumas priklauso nuo jo junginių, kurie absorbuojami, metabolizuojami ir išsiskiria iš organizmo įvairiais būdais, rūšies. Toksiškiausi trumpos grandinės alkilgyvsidabrio junginiai yra metilo gyvsidabris, etilo gyvsidabris ir dimetilgyvsidabris. Toksinio gyvsidabrio veikimo mechanizmas yra susijęs su jo sąveika su baltymų sulfhidrilinėmis grupėmis. Juos blokuodamas gyvsidabris pakeičia savybes arba inaktyvuoja daugybę gyvybiškai svarbių fermentų. Neorganiniai gyvsidabrio junginiai sutrikdo askorbo rūgšties, piridoksino, kalcio, vario, cinko, seleno apykaitą; organinė – baltymų, cisteino, askorbo rūgšties, tokoferolių, geležies, vario, mangano, seleno metabolizmas.
Gyvsidabris turi apsauginį poveikį žmogaus organizmui cinko ir ypač, seleno. Daroma prielaida, kad apsauginis seleno poveikis atsiranda dėl gyvsidabrio demetilinimo ir netoksiško junginio – seleno-gyvsidabrio komplekso – susidarymo.
Didelį gyvsidabrio toksiškumą liudija ir labai mažos MPC vertės: 0,0003 mg/m 3 ore ir 0,0005 mg/l vandenyje. Saugus gyvsidabrio kiekis kraujyje yra 50-100 µg/l. Su kasdieniu maistu žmogus gauna apie 0,05 mg gyvsidabrio – tai atitinka FAO/PSO rekomendacijas.
Gyvsidabris į žmogaus organizmą daugiausia patenka su žuvies produktais, kuriuose jo kiekis gali daug kartų viršyti MPC. Žuvies mėsa išsiskiria didžiausia gyvsidabrio ir jo junginių koncentracija, nes ji aktyviai kaupia juos iš vandens ir pašaro, kuriame yra įvairių vandens organizmų, kuriuose gausu gyvsidabrio. Pavyzdžiui, plėšriose gėlavandenėse žuvyse gali būti 107–509 µg/kg, neplėšriose gėlavandenėse žuvyse – 78–200 µg/kg, o vandenyninėse neplėšriose žuvyse – 300–600 µg/kg Hg.
Žuvų organizmas sugeba sintetinti metilo gyvsidabrį, kuris kaupiasi kepenyse. Kai kurių rūšių žuvų raumenyse yra baltymo - metalotioneino, kuris sudaro sudėtingus junginius su įvairiais metalais, įskaitant gyvsidabrį, taip prisidedant prie gyvsidabrio kaupimosi organizme ir jo pernešimo maisto grandinėmis. Šiose žuvyse gyvsidabrio kiekis pasiekia labai dideles koncentracijas: karvių žuvyse yra nuo 500 iki 20 000 µg/kg, o Ramiojo vandenyno marlinuose – nuo 5 000 iki 14 000 µg/kg. Kiti produktai pasižymi tokiu gyvsidabrio kiekiu (mcg/kg).
Gyvulinės kilmės produktuose: mėsoje 6-20, kepenyse 20-35, inkstuose 20-70, piene 2-12, svieste 2-5, kiaušiniuose 2-15; valgomosiose žemės ūkio augalų dalyse: daržovėse 3-59, vaisiai 10-124, ankštiniai augalai 8-16, javai 10-103; kepuraitėse 6-447, pernokusiuose grybuose iki 2000 mcg/kg, o skirtingai nei augaluose, grybuose gali susintetinti metilo gyvsidabrio. Kepant žuvį ir mėsą, gyvsidabrio koncentracija juose mažėja, o panašus grybų apdorojimas išlieka nepakitęs. Šis skirtumas paaiškinamas tuo, kad grybuose gyvsidabris siejamas su azoto turinčių junginių amino grupėmis, žuvyje ir mėsoje – su sieros turinčiomis aminorūgštimis.
Vadovauti - vienas iš labiausiai paplitusių ir pavojingiausių toksinių medžiagų. Naudojimo istorija labai sena, tai nulėmė sąlyginis gamybos paprastumas ir didelis paplitimas žemės plutoje (1,6x10 -3%). Švino junginiai – Pb 3 O 4 ir PbSO 4 – yra plačiai naudojamų pigmentų: raudonojo švino ir baltojo švino pagrindas. Glazūrose, kuriomis dengiama keramika, taip pat yra Pb junginių.
Metalinis švinas vandentiekio vamzdžių statyboje buvo naudojamas nuo senovės Romos laikų. Šiuo metu jo taikymo sričių sąrašas labai platus: baterijų, elektros kabelių gamyba, chemijos inžinerija, branduolinė pramonė, emalių, glaistų, lakų, krištolo, pirotechnikos gaminių, degtukų, plastikų gamyba ir kt.
Pasaulyje švino pagaminama daugiau nei 3,5 x 10 6 tonos per metus. Dėl žmogaus gamybinės veiklos į natūralius vandenis kasmet patenka 500–600 tūkst. tonų, o į atmosferą apdorota ir smulkiai išsklaidyta – apie 450 tūkst. tonų, kurių didžioji dalis nusėda Žemės paviršiuje. Pagrindiniai oro taršos švinu šaltiniai yra transporto priemonių išmetamosios dujos (260 000 tonų) ir anglies deginimas (apie 30 000 tonų).
Šalyse, kuriose naudojamas benzinas su priedais tetraetilo švinas sumažintas iki minimumo, švino kiekis ore buvo sumažintas daug kartų. Pabrėžtina, kad daugelis augalų kaupia šviną, kuris perduodamas maisto grandinėmis ir yra ūkinių gyvūnų mėsoje ir piene, ypač aktyvus švino kaupimasis vyksta prie pramonės centrų ir pagrindinių greitkelių.
Švino paros norma žmogaus organizme su maistu yra 0,1-0,5 mg, su vandeniu - 0,02 mg. Švino kiekis (mg/kg) įvairiuose produktuose yra toks: vaisiuose 0,01-0,6; daržovės 0,02-1,6; javai 0,03-3,0; duonos gaminiai 0,03-0,82; mėsa ir žuvis 0,01-0,78; pienas 0,01-0,1. Žmogaus organizme įsisavinama vidutiniškai 10% gaunamo švino, vaikų – 30-40%. Iš kraujo švinas patenka į minkštuosius audinius ir kaulus, kur nusėda trifosfato pavidalu.
Toksinio švino veikimo mechanizmas yra dvejopas. Pirma, funkcinių baltymų SH grupių blokada ir dėl to fermentų inaktyvacija, antra, švino prasiskverbimas į nervų ir raumenų ląsteles, švino laktato susidarymas, tada švino fosfatas, kuris sukuria ląstelę. barjeras Ca 2+ jonams prasiskverbti. Pagrindiniai švino poveikio objektai yra kraujodaros, nervų ir virškinimo sistemos, taip pat inkstai.
Apsinuodijimas švinu gali sukelti rimtų sveikatos problemų, pasireiškiančių dažnu galvos skausmu, galvos svaigimu, padidėjusiu nuovargiu, dirglumu, prastu miegu, raumenų hipotenzija o sunkiausiais atvejais – paralyžius ir parezė, protinis atsilikimas. Netinkama mityba, kalcio, fosforo, geležies, pektinų, baltymų trūkumas maiste (arba padidėjęs kalciferolio suvartojimas) padidina švino pasisavinimą, taigi ir jo toksiškumą. Leidžiama švino paros norma (ADD) – 0,007 mg/kg; MPC vertė geriamajame vandenyje yra 0,05 mg/l.
Priemonės, skirtos užkirsti kelią žaliavų ir maisto produktų užteršimui švinu, turėtų apimti valstybinę ir žinybinę pramoninės švino emisijos į atmosferą, vandens telkinius ir dirvožemį kontrolę. Būtina žymiai sumažinti arba visiškai panaikinti tetraetilšvino naudojimą benzine, švino stabilizatoriuose, PVC gaminiuose, dažuose, pakavimo medžiagose ir kt.
kadmis plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose. Kadmis į orą patenka kartu su švinu deginant kurą šiluminėse elektrinėse, išmetamas dujas iš kadmį gaminančių ar naudojančių įmonių. Dirvožemio užterštumas kadmiu atsiranda, kai aerozolinis kadmis nusėda iš oro ir papildomas mineralinėmis trąšomis: superfosfatu (7,2 mg/kg), kalio fosfatu (4,7 mg/kg), salietra (0,7 mg/kg).
Kadmio kiekis taip pat pastebimas mėšle, kur jis randamas dėl šios perėjimų grandinės: oras - dirvožemis - augalai - žolėdžiai gyvūnai - mėšlas. Kai kuriose šalyse kadmio druskos veterinarijoje naudojamos kaip antiseptiniai ir antihelmintiniai vaistai. Visa tai lemia pagrindinius aplinkos, taigi ir maisto žaliavų bei maisto produktų, taršos kadmiu būdus.
Kadmio kiekis (mcg/kg) įvairiuose produktuose yra toks. Augalinis maistas: javai 28-95, žirniai 15-19, pupelės 5-12, bulvės 12-50, kopūstai 2-26, pomidorai 10-30, salotos 17-23, vaisiai 9-42, augalinis aliejus 10-50, cukrus 5-31, grybai 100-500; gyvulininkystės produktuose: pienas - 2,4, varškė - 6,0, kiaušiniai 23-250. Nustatyta, kad apie 80 % kadmio į žmogaus organizmą patenka su maistu, 20 % – per plaučius iš atmosferos ir rūkant. Laikantis dietos, suaugęs žmogus per dieną gauna iki 150 mcg/kg ir daugiau kadmio.
Vienoje cigaretėje yra 1,5–2,0 µg Cd. Kaip ir gyvsidabris ir švinas, kadmis nėra gyvybiškai svarbus metalas. Patekęs į organizmą kadmis turi stiprų toksinį poveikį, kurio pagrindinis tikslas yra inkstai. Toksinio kadmio veikimo mechanizmas yra susijęs su baltymų sulfhidrilo grupių blokavimu; be to, jis yra cinko, kobalto, seleno antagonistas, slopina šių metalų turinčių fermentų veiklą. Žinomas kadmio gebėjimas sutrikdyti geležies ir kalcio mainus.
Visa tai gali sukelti įvairiausias ligas: hipertenziją, anemiją, koronarinę širdies ligą, inkstų nepakankamumą ir kt. Ryškus kancerogeninis, mutageninis ir teratogeninis kadmio poveikis. Remiantis PSO rekomendacijomis, leistina kadmio paros norma (ADD) yra 1 µg/kg kūno svorio.
Apsinuodijimo kadmiu prevencijai didelę reikšmę turi tinkama mityba (baltymų, turinčių daug sieros turinčių aminorūgščių, askorbo rūgšties, geležies, cinko, seleno, kalcio įtraukimas į racioną), kadmio kiekio kontrolė (poliarografinė, atominės absorbcijos analizė). ir maisto, kuriame gausu kadmio, pašalinimas iš dietos.
aliuminio. Pirmieji duomenys apie aliuminio toksiškumą buvo gauti aštuntajame dešimtmetyje. XX amžiuje, ir tai buvo staigmena žmonijai. Būdamas trečias labiausiai paplitęs žemės plutos elementas (8,8 % žemės plutos masės yra A1) ir pasižymintis vertingomis savybėmis, metalinis aliuminis plačiai pritaikytas technikoje ir kasdieniame gyvenime. Aliuminio tiekėjai žmogaus organizmui yra aliuminio indai, jei jie liečiasi su rūgštine ar šarmine aplinka, vanduo, kuris vandens valymo įrenginiuose apdorojant aliuminio sulfatu prisodrintas A1 3+ jonais.
Rūgštus lietus taip pat vaidina svarbų vaidmenį teršiant aplinką Al 3+ jonais. Negalima piktnaudžiauti vaistais, kurių sudėtyje yra aliuminio hidroksido: antihemoroidiniais, antiartritiniais, mažinančiais skrandžio sulčių rūgštingumą. Kaip buferinis priedas aliuminio hidroksidas yra įtraukiamas į kai kuriuos aspirino preparatus ir lūpų dažus. Iš maisto produktų arbatoje didžiausia aliuminio koncentracija (iki 20 mg/g).
A1 3+ jonai, patenkantys į žmogaus organizmą netirpių fosfatų pavidalu, pasišalina su išmatomis, iš dalies absorbuojami į kraują ir išsiskiria per inkstus. Sutrikus inkstų funkcijai, kaupiasi aliuminis, dėl kurio sutrinka medžiagų apykaitą Ca, Mg, P, F, lydimas kaulų trapumo padidėjimo, įvairių formų anemijos išsivystymo. Be to, buvo aptiktos ir baisesnės aliuminio toksiškumo apraiškos: kalbos sutrikimas, atminties sutrikimai, susilpnėjusi orientacija ir t. Supertoksinių medžiagų: Hg, Pb, CD.
Arsenas kaip grynos formos elementas yra nuodingas tik didelėmis koncentracijomis. Jis priklauso tiems mikroelementams, kurių poreikis žmogaus organizmo gyvybei neįrodytas, o jo junginiai, tokie kaip arseno anhidridas, arsenitai ir arsenatai, yra labai toksiški. Arseno yra visuose biosferos objektuose (žemės plutoje – 2 mg/kg, jūros vandenyje – 5 μg/kg). Žinomi aplinkos taršos arsenu šaltiniai yra elektrinės, naudojantys rusvąją anglį, vario lydyklas; jis naudojamas puslaidininkių, stiklo, dažiklių, insekticidų, fungicidų ir kt.
Normalus arseno kiekis maisto produktuose neturi viršyti 1 mg/kg. Taigi, pavyzdžiui, foninis arseno kiekis (mg/kg): daržovėse ir vaisiuose 0,01-0,2; grūduose 0,006-1,2; jautienoje 0,005-0,05; kepenyse 2,0; kiaušiniai 0,003-0,03; karvės piene 0,005-0,01. Padidėjęs arseno kiekis pastebimas žuvyse ir kituose vandens organizmuose, ypač vėžiagyviuose ir moliuskuose. FAO / PSO duomenimis, su kasdieniu maistu į žmogaus organizmą patenka vidutiniškai 0,05–0,45 mg arseno. DSD – 0,05 mg/kg kūno svorio.
Priklausomai nuo dozės, arsenas gali sukelti ūmų ir lėtinį apsinuodijimą, vienkartinė 30 mg arseno dozė žmogui yra mirtina. Toksinio arseno veikimo mechanizmas yra susijęs su SH grupių baltymų ir fermentų, atliekančių įvairias organizmo funkcijas, blokavimu.
A1. Dalelė turi elektroninę argono atomo konfigūraciją:
A2. Cheminių elementų serijoje Na→Mg→Al→Si
1) didėja valentinių elektronų skaičius atomuose
2) elektronų sluoksnių skaičius atomuose mažėja
3) mažėja protonų skaičius atomų branduoliuose
4) atomų spinduliai didėja
A3. Ar teisingi šie teiginiai apie metalus?
A. IIA grupės metalai sudaro aukštesnius R 2 O sudėties oksidus.
B. Metalinės savybės didėja eilėje Na→K→Rb.
1) tik A yra tiesa
2) tik B yra tiesa
3) abu teiginiai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
A4. Dėl bendros elektronų poros junginyje susidaro cheminis ryšys
A5. Deguonies oksidacijos būsena BaO 2 junginyje yra
A6. Molekulinė kristalinė gardelė turi
1) negesintos kalkės
2) dimetilo eteris
4) pirolizitas
A7. Tarp išvardytų medžiagų:
oksidai yra:
1) VGE 2) ABC 3) ABE 4) KUR
A8. Ar teisingi šie teiginiai apie chemines chloro savybes?
A. Daugelis dažiklių chloro vandenyje tampa bespalviai.
B. Chloras gali sąveikauti su kalio bromidu.
1) tik A yra tiesa
2) tik B yra tiesa
3) abu teiginiai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
A9. Šarmas susidaro ištirpus vandenyje.
1) chloro oksidas (I)
2) chromo oksidas (VI)
3) bario oksidas
4) magnio oksidas
A10. Cinkui reaguojant su vandenilis neišsiskiria
1) azoto rūgštis
2) natrio hidroksidas
3) druskos rūgštis
4) sieros rūgštis
A11. Kalcio bikarbonatas susidaro iš kalcio karbonato veikiant
1) druskos rūgšties perteklius
2) vandeninis KHCO 3 tirpalas
3) vandeninis CO 2 tirpalas
4) vandenilis
A12. NaNaH transformacijos schemoje 
NaOH
Medžiagos X 1 ir X 2 yra atitinkamai
A13. Molekulėje yra tik ϭ-ryšiai
1) propiono rūgštis
2) etilenas
4) ciklobutanas
A14. Heksanas ir toluenas reaguoja su
1) bromo vanduo
2) kalio permanganato tirpalas
4) vandenilis
A15. Etileno glikolis sąveikauja su
2) azoto rūgštis
3) geležies oksidas (II)
A16. Kaip aldehidas ir kaip alkoholis, gliukozė sąveikauja su medžiaga, kurios formulė
A17. Aldehidus galima gauti iš
1) alkenų hidratacija
2) alkoholių dehidratacija
3) alkinų hidrohalogeninimas
4) pirminių alkoholių oksidacija
A18. Transformacijos schemoje
CH 3 CHO → X → C 2 H 4
medžiaga X yra
4) CH3CH2Cl
A19. Dehidratacijos reakcijos metu,
1) vandens atskyrimas
2) vandens pajungimas
3) vandenilio pridėjimas
4) vandenilio pašalinimas
A20. Dėl reakcijos greičio
CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
neturi įtakos pasikeitimas
1) slėgis
2) temperatūra
3) druskos rūgšties koncentracija
4) medžiagų sąlyčio paviršiaus plotas
A21. Apie cheminės pusiausvyros poslinkį sistemoje 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q
neturi įtakos pasikeitimas
1) slėgis
2) temperatūra
3) vandenilio koncentracija
4) vandenilio bromido koncentracija
A22. Silpnas elektrolitas yra medžiaga, kurios formulė yra
A23. Tirpalams reaguojant, nusėda nuosėdos
1) kalio hidroksidas ir sieros rūgštis
2) natrio sulfitas ir azoto rūgštis
3) natrio bromidas ir geležies (II) nitratas
4) chromo (III) chloridas ir ličio hidroksidas
A24. Žmogaus organizmui kiekvienas iš dviejų jonų yra toksiškiausias
3) Pb 2+ ir Hg 2+
4) Ca 2+ ir Hg 2+
A25. Ar teisingi šie teiginiai apie gamtines dujas?
A. Pagrindinės gamtinių dujų sudedamosios dalys yra etanas ir jo homologai.
B. Gamtinės dujos naudojamos kaip žaliava acetileno gamybai.
1) tik A yra tiesa
2) tik B yra tiesa
3) abu teiginiai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
A26. Vandens masė, kurią reikia įpilti į 200 g kalio nitrato tirpalo, kurio masės dalis yra 30%, kad druskos masės dalis tirpale būtų 10%.
A27. Dėl reakcijos, kurios termocheminė lygtis
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + 198 kJ,
Išsiskyrė 297 kJ šilumos. Suvartoto sieros oksido (IV) tūris lygus
28. Anglies dioksido tūris (n.o.), gautas sąveikaujant 5,3 g natrio karbonato su druskos rūgšties tirpalo pertekliumi
2013 m. prasideda USE anglų kalba. Perskaičiau pirmą užduotį ir nesuprantu, ko labiau noriu – juoktis ar piktintis. Frazę „Kate galvoja apie dovaną buvusiai mokyklos draugei“ mačiau prieš dvi dienas medžiagoje „Snobas“ apie masinį egzaminų užduočių nutekėjimą. Internete identiškos tikros užduotys kabojo mažiausiai tris dienas. Rusiškai – kelias valandas, literatūroje – apie savaitę. Dėl to šalyje buvo suskaičiuota 10 tūkstančių 100 balų mokinių (oficialaus USE portalo duomenimis), 2012 metais buvo 3571 žmogus.
Laimingi moksleiviai pasiekė aukštų rezultatų geriausiuose universitetuose. Vidutiniškai anksčiau matyti testai pareiškėjo rezultatą padidino dvidešimt balų. Mokymo įstaigos, tokios kaip Maskvos valstybinis universitetas, bandė atsikirsti papildomais egzaminais, tačiau tai nelabai padėjo, nes stojama pagal visų testų sumą.
Negalima teigti, kad pernykštis nutekinimas lėmė tai, kad į universitetus įstojo tik neraštingi žmonės. Norint teisingai nurašyti, reikalingas ir intelektas, o universitetai jau pirmoje sesijoje turėjo galimybę atkurti teisingumą. Tačiau tikėjimas valstybės gebėjimu kovoti su korupcija buvo pakirstas.
NAUDOTI ant česnako
O kaip šiemet? Rosobrnadzoras prisiekia, kad slyvos buvo nugalėtos. Išties, ne viena žinutė tema „Atsakymai vėl paskelbti internete“, o tiek, kiek jums patinka „N regione jie buvo išvaryti už sukčiavimą“. Pirmoji reakcija pagal geriausias Stanislavskio tradicijas: „Netikiu.“ Rašau savo pažįstamiems: „Ar buvo nutekėjimas? Vienuoliktokai iš įvairių šalies vietovių vieningai prisiekia, kad nieko neįvyko:
– Kiek žinau, teisingų KIM ar atsakymų niekas nerado, iš mano pažįstamų tikrai. Nors buvo spurtų, – prisipažįsta abiturientė Alena.
Vis dar netikiu. Ieškau užduočių. Po penkių minučių „VKontakte“ paieškos prasideda šis dialogas:
- Timūrai, labas! Domina rusų kalbos ir matematikos egzamino atsakymai (atsarginės datos). Kokia emisijos kaina ir kaip pervesti pinigus? Labai, labai reikalingas!
- Trys šimtai rublių atsako + KIMS. Vienas daiktas. Iš viso bus 600 rublių už du daiktus ...
Tokių skelbimų yra daug, niekas jų nepašalina. Vienintelis dalykas, kuris mane trikdo, yra kaina. Pernai kai kuriais atvejais buvo prašoma dešimčių tūkstančių. Pradedu pasitikėti pareigūnais.
– Tikrai nebuvo tokio dalyko, kaip 2013 m. Dirbu su moksleiviais, informacija iš jų. Likus dviem mėnesiams iki egzamino aplink mokyklas pradėjo dygti žmonės, kurie vaikams sakydavo: „Jūs dabar duodate 1500 rublių, mes atsakysime dieną prieš egzaminą“. Klasės buvo nutrauktos. Tačiau atrodė, kad niekas negavo teisingų atsakymų. Kaip jie galėjo sekti internetą, neduoti užduočių savo draugų vaikams. To įrodyti nepavyks, tačiau yra nedidelė moksleivių grupė, kuri formoje turi įrašyti tik savo vardą – ir jiems bus skirti reikiami balai. Manau, kad visos machinacijos lėmė tai, – Irina Maslyakova, Rusijos ekonomikos universiteto Aukštosios matematikos katedros vyresnioji lektorė. Plekhanovas, patvirtina mano nuomonę.
— Šiemet kontrolė buvo daug rimtesnė. Besidominčiųjų aukštais balais buvo mažiau: vieningo valstybinio egzamino rezultatai buvo išbraukti iš valdytojų darbo rodiklių. Ne visus pagavo, bet pavyzdžiais parodė, kad nebaudžiamam to padaryti neįmanoma“, – priduria Jurijus Romanovas, Maskvos valstybinio pedagoginio universiteto Istorijos katedros vyresnysis dėstytojas.
Kai nori, mūsų valstybė moka dirbti ir stabdyti pažeidimus. Viskas buvo numatyta, viskas veikė kaip priklauso, priėmimas į universitetus šią vasarą bus sąžiningas. Bet čia, sąmonės gelmėse, vėl iškilo priešingas „aš netikiu“.
Praėjusių metų aidai
„Priėmimas į organizacijas, vykdančias švietėjišką veiklą pagal bakalauro ir specialistų programas, leidžiamas remiantis Vieningo valstybinio egzamino, išduoto 2012 ir 2013 m., rezultatais ir galioja atitinkamai iki 2016 m. pabaigos ir 2017 m.“ – dokumentas su šiuo tekstu pasirodė Rosobrnadzor svetainėje.
Dabar egzaminų rezultatai galioja ketverius metus. Tai yra, paaiškėja, kad pernai apgaudinėjęs studentas šiemet dar galės įstoti į prestižiškesnį universitetą. Dabartiniai 11 klasės mokiniai turės žemesnius balus.
– Tai paskelbė pats švietimo ministras. Ką su tuo daryti, jie nežino. Kol kas reikalavimai buvo tiesiog sumažinti. Rusų kalboje buvo tiek dvejetų, kad teko labai sumažinti perdavimų balą, – komentuoja Irina Masliakova.
Tai yra, vieningas valstybinis egzaminas buvo laikomas gana sąžiningai, tačiau praėjusių metų efektas bus jaučiamas dar kelerius metus. Labai norisi tikėti, kad laikui bėgant saugumo priemonės duos rezultatų. Tačiau mokinių gaila. Jiems teks pagaliau priprasti prie psichologinio spaudimo, kratų prie įėjimo į biurą ir vaizdo kamerų aplink.
Ar galėtum išlaikyti egzaminą?
Pateikiami 2014 m. FIPI demonstracinės versijos variantai (parenkamos paprasčiausios užduotys)
rusų kalba
Kurioje visų žodžių eilutėje trūksta tos pačios raidės?
- Iki ... mūro, apie ... kovą, ant ... mažosiomis raidėmis.
- Pr ... atsistoti, pr ... klijai, pr ... mokykla.
- Apie ... žaisti, daugiau nei ... investicijas, nuo ... tarkim.
- Baras ... erny, su ... geluonis, beždžionė ... yana.
Biologija
Gimusio vaiko lytis susidaro, kai:
- lytinių ląstelių susiliejimas;
- lytinių ląstelių brendimas;
- blastomerų smulkinimas;
- organų formavimas.
Geografija
Kurioje iš šių šalių gyventojų amžiaus struktūroje yra didžiausia vyresnių nei 65 metų žmonių dalis?
- Brazilija.
- Alžyras.
- Bangladešas.
- Norvegija.
Matematika
Biologijos bilietų kolekcijoje tik 25 bilietai, dviejuose – klausimas dėl grybų. Egzamino metu studentas gauna vieną atsitiktinai parinktą bilietą iš šios kolekcijos. Rasti
tikimybė, kad šiame biliete nebus klausimo apie grybus.
Istorija
Kuriuos iš šių dalykų galima priskirti prie SSRS industrializacijos rezultatų prieškariu?
- Sunkiosios pramonės įmonių komplekso sukūrimas.
- Karinių išlaidų mažinimas.
- Intensyvi lengvosios pramonės plėtra.
- Mišrios ekonomikos formavimasis.
Fizika
Dujų dalelės yra vidutiniškai tokiais atstumais viena nuo kitos, kai traukos jėgos tarp jų yra nereikšmingos. Tai paaiškina:
- didelis dujų dalelių greitis;
- garso greičio dujose reikšmė;
- garso bangų sklidimas dujose;
- dujų gebėjimas neribotai plėstis.
Chemija
Žmogaus organizmui kiekvienas iš dviejų jonų yra toksiškiausias:
- K+ ir Pb2+
- Na+ ir Cu2+
- Cu2+ ir Hg2+
- Ca2+ ir Hg2+
Teisingi atsakymai
Rusų kalba - 2, biologija - 1, geografija - 4, matematika - 0,92, istorija - 1, fizika - 4, chemija - 3.
Peržiūra:
Testas Nr.1
Materijos struktūra
1 variantas | 2 variantas |
SiO 2, K 3 N, O 2, C 4 H 10 . 2) Pateikite medžiagos, kurios formulė, aprašymą CH 2 \u003d C (CH 3) - C (CH 3) \u003d CH 2 pagal planą: A) vardas, klasė; C) izomerijos rūšys; CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSiO 3 Pavadinkite reakcijos produktus. 4) Cinko buvo pridėta į 120 ml tūrio druskos rūgšties tirpalą, kurio masės dalis yra 15%, tankis 1,07 g/ml. Nustatykite vandenilio tūrį (n.o.), kuris išsiskirs dėl reakcijos. | 1) Nustatykite cheminio ryšio tipą medžiagose, kurių formulės yra tokios: N2, PH3, Na2O, C2H4. Parašykite jų struktūrines formules. 2) Pateikite medžiagos, kurios formulė yra CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 pagal planą: A) vardas, klasė; B) visų anglies atomų hibridizacija; C) izomerijos rūšys; D) Padarykite 1 izomerą ir 1 homologą ir suteikite jiems pavadinimą. 3) Parašykite reakcijų lygtis, su kuriomis galite atlikti šias transformacijas: СuO→Cu→CuCl2 →Cu(OH)2 →CuSO 4 Pavadinkite reakcijos produktus. 4) Apskaičiuokite amoniako tūrį, išmatuotą N.C., kurio prireiks norint visiškai neutralizuoti 20 ml sieros rūgšties tirpalo, kurio masės dalis yra 3%, tankis 1,02 g/ml. |
Peržiūra:
Testas Nr.2
cheminės reakcijos
1 variantas
A DALIS | B ir C DALIS |
A 1. Nurodykite teisingas reakcijos C + O charakteristikas 2 \u003d CO 2 + Q a) ryšys, OVR, egzoterminis, grįžtamasis; b) mainai, OVR nėra, negrįžtama, endoterminė; c) junginys, OVR, egzoterminis, negrįžtamas; d) junginys, OVR nėra, endoterminis, negrįžtamas. A 2. Nurodykite hidrinimo reakciją: a) eteno sąveika su vandeniu; b) propano sintezė iš propeno; c) eteno sintezė iš etanolio; d) polietileno sintezė. A 3. Fazių ribose vykstanti reakcija: A 4. Dėl medžiagų sąlyčio paviršiaus ploto padidėjimo nepriklauso reakcijos greitis tarp: a) S ir Al; b) H2 ir Cl2; c) Al ir Cl2; d) Mg ir HCl. A 5. CaCO reakcijos pusiausvyra 3 ↔ CaO + CO 2 – Q pasislenka į dešinę: a) ↓t, p; b) t, ↓p; c) t, p; d) ↓t, ↓p. A 6. Reakcija, kurios lygtis yra S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O atitinka azoto oksidacijos laipsnio keitimo schemą a) N +4 → N +5; b) N +5 → N +4; c) N 0 → N +4; d) N +3 → N -3. A 7. Disociacijos metu susidaro tik hidroksido jonai kaip anijonai: A) MgOHCl; b) NaOH; c) HONO 2; d) HCOOH. A 8. Tirpale galima disociuoti trimis etapais: a) aliuminio chloridas; b) kalio ortofosfatas; c) aliuminio nitratas; d) fosforo rūgštis. A 9. Sutrumpinta joninės reakcijos lygtis Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 a) Ba + H2SO4; b) BaO + HCl; c) BaO + H2SO4; d) BaCl2 + H2SO4; A 10. Rūgštinė terpės reakcija turi tirpalą: a) Na2SO4; b) CaCO3; c) AlCl3; d) NaCl. | 1. Aukščiau pateiktoje schemoje HNO 3 + P + H 2 O → NO + H 3 PO 4 2. a) aliuminio sulfatas; 1) nehidrolizuojamas; b) kalio sulfitas; 2) hidrolizė katijonais; c) natrio fenolatas; 3) anijonų hidrolizė; d) bario nitratas. 4) hidrolizė katijonais ir anijonais Nuo 1. 300 ml vandenilio chlorido rūgšties tirpalo, kurio tankis yra 1,05 g / ml, kurio masės dalis yra 10%, geležis buvo ištirpinta 11,2 g masės. Apskaičiuokite geležies chlorido (2) masės dalį gautame tirpale. |
Testas Nr.2
cheminės reakcijos
2 variantas
A DALIS | B ir C DALIS |
A 1. Nurodykite teisingas reakcijos 2H charakteristikas 2 O↔ 2H 2 + O 2 -Q a) jungtis, OVR, endoterminė, grįžtama; b) skilimas, OVR, endoterminis, grįžtamasis; c) skilimas, OVR, egzoterminis, grįžtamasis; d) skilimas, OVR nėra, endoterminė, negrįžtama. A 2. Nurodykite dehidratacijos reakciją: a) eteno sąveika su vandeniu; b) buteno-2 gavimas iš butanolio-2; c) amoniako sintezė; d) baltymų hidrolizė. A 3. Reakcija vyksta homogeninėje terpėje: a) katalizinis; b) vienalytis; c) nevienalytis; d) OVR. A 4. Padidinti cheminės reakcijos greitį Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q būtina: a) ↓ C (H + ) ; b) C (H+); c) ↓ t; d) r. A 5. Pakeisti cheminę pusiausvyrą sistemoje Fe 3 O 4 (t.) + CO (g.) ↔ 3FeO (t.) + CO 2 (g.) - Q neturi įtakos: a) ↓С (СО); b) ↓С (СО2); c) t; d) r. A 6. Chloras reakcijoje 2KBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2KCl a) yra reduktorius; b) nekeičia oksidacijos laipsnio; c) yra oksidatorius; d) oksiduotas. A 7. Disociacijos metu vandeniniame tirpale susidaro chlorido jonai: A) KClO3; b) CCl4; c) NaClO; d) CuOHCl. A 8. Elektrolitai yra dvi medžiagos: a) NaOH, CH3COONa; b) Fe2O3, CH3COOH; c) BaCl2, C2H5OH; d) C6H12O6, CaCO3. A 9. Sutrumpinta Fe joninė lygtis 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ atitinka sąveiką: a) Fe(NO3)3 + KOH; b) Na2S + Fe (NO 3) 2; c) FeSO4 + LiOH; d) Ba (OH)2 + FeCl3; A 10. Tirpalas turi šarminę terpės reakciją: a) MgSO4; b) KI; c) AlCl3; d) Na2SO3. | 1. Aukščiau pateiktoje schemoje H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 nustatyti kiekvieno elemento oksidacijos laipsnį ir elektroninio balanso metodu sutvarkyti koeficientus. 2. Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir jos gebėjimo hidrolizuotis. DRUSKOS PAVADINIMAS HIDROLIZĖS GEBĖJIMAS a) chromo sulfido (3); 1) hidrolizuotas katijonu; b) aliuminio chloridas; 2) yra hidrolizuojamas anijonu; c) kalio sulfatas; 3) hidrolizuojamas katijonu ir anijonu; d) natrio fosfatas. 4) nehidrolizuojasi. Nuo 1. Aliuminio karbidas buvo ištirpintas 250 g 20% sieros rūgšties tirpalo. Tuo pačiu metu išsiskyręs metanas užėmė 4,48 l (n.o.) tūrį. Apskaičiuokite sieros rūgšties masės dalį gautame tirpale. |
Peržiūra:
Egzaminas Nr.3
Medžiagos ir jų savybės
1 variantas
A dalis | B ir C dalis |
A1. Bendra oksidų formulė: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y. A2. Bendra sočiųjų vienahidroksilių alkoholių formulė: a) NH3; b) PH 3; c) AsH3; d) SbH 3 . a) CH3COOH; b) C2H5COOH; c) C15H31COOH; d) HCOOH. A5. Joninės reakcijos lygtis H+ + OH - \u003d H 2 O atitinka sąveiką: a) kalio hidroksidas ir azoto rūgštis; b) bario hidroksidas ir sieros rūgštis; c) ličio hidroksidas ir bario chloridas; d) amoniakas ir vandenilio bromido rūgštis. A6. Etilaminą galima gauti sąveikaujant: a) etanas su azoto rūgštimi; b) etanas su kalio permanganato tirpalu; c) etinas su vandeniu; d) nitroetanas su vandeniliu. A7. Berilio hidroksidas sąveikauja su medžiaga: a) NaCl; b) NE; c) H2O; d) KOH. A8. Sąveikos produktų formulės konc. H 2 SO 4 su sidabru: a) H2 ir Ag2SO4; b) SO2, H2O ir Ag2SO4; c) H 2 S, H 2 O ir Ag 2 SO 4 ; d) nėra reakcijos. A9. Transformacijų grandinėje 2 H 4 → X → CH 3 SON medžiaga X yra: a) C2H6; b) C2H5OH; c) CH3COOH; d) CH3OH. A10. Nurodykite transformaciją, susidedančią iš 1 etapo: a) C2H6 → C2H5OH; b) CH4 → C6H6; c) FeCl2 → Fe(OH)3; d) СuO→Cu. | 1. Nustatyti atitiktį: 2. Su kuria iš siūlomų medžiagų: magnis, azoto rūgštis, deguonis, kalcio hidroksidas – reaguos: a) druskos rūgštis; b) metilaminas? Parašykite atitinkamas reakcijų lygtis. C1. Kiek gramų druskos gaunama reaguojant 10 g sveriantį natrio hidroksido tirpalą su 18,9 g sveriančiu azoto rūgšties tirpalu? |
Egzaminas Nr.3
Medžiagos ir jų savybės
2 variantas
A dalis | B ir C dalis |
A1. Bendra bazių formulė: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y A2. Bendra monobazinių karboksirūgščių ribojimo formulė: a) R-OH; b) R-NH2; c) RCOOH; d) NH2 - R - COOH. A3. Pagrindinės savybės ryškiausios medžiagos, kurios formulė: a) CH3NH2; b) C2H5NH2; c) C6H5NH2; d) (C6H5)2NH2. A4. Rūgštinės savybės ryškiausios medžiagos, kurios formulė yra: a) HNO2; b) HPO3; c) HASO3; d) HNO3. A5. CO joninės reakcijos lygtis 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 atitinka sąveiką: a) natrio karbonatas ir acto rūgštis; b) kalcio karbonatas ir azoto rūgštis; c) kalcio bikarbonatas ir druskos rūgštis; d) bario karbonatas ir skruzdžių rūgštis. A6. Chromo(III) hidroksidas gali būti gaunamas sąveikaujant: a) chromo chloridas (3) su kalcio hidroksidu; b) chromo nitratas (3) su vario hidroksidu (2); c) chromo oksidas (3) su sieros rūgštimi; d) chromo oksidas (2) su druskos rūgštimi. A7. Aminoacto rūgštis sąveikauja su medžiaga: a) CO 2; b) KNO3; c) H2; d) HCl. A8. Sąveikos produktų formulės konc. HNO 3 su cinku: a) H2 ir Zn(NO3)2; b) NO2, H2, Zn(NO3)2; c) NO, H 2 O, Zn (NO 3 ) 2 ; d) nėra reakcijos. A9. Transformacijų grandinėje CH 3 COH → X → CH 3 COOC 2 H 5 X medžiaga yra: a) C2H6(OH)2; b) C3H7COOH; c) CH3OH; d) CH3COOH. A10. Nurodykite transformaciją, kurią sudaro 2 etapai: a) C2H6 → C4H10; b) CH4 → CH3Cl; c) Cu→CuCl2; d) C 3 H 8 → C 3 H 7 NO 2 | 1. Nustatyti atitiktį: 2. Su kuria iš siūlomų medžiagų: kalciu, sieros rūgštimi, anglies dioksidu, natrio karbonatu – reaguos: a) bario hidroksidas; b) acto rūgštis? Parašykite atitinkamas reakcijų lygtis. C1. Kiek gramų druskos gaunama reaguojant 4 g sveriantį natrio hidroksido tirpalą su 18,25 g sveriančiu druskos rūgšties tirpalu? |
Peržiūra:
Chemijos testas 11 klasei (profilis) temomis: „Atomo sandara“, „Cheminis ryšys“
Aiškinamasis raštas
Kontrolinis darbas sudarytas 11 klasės mokiniams (profilis) ir skirtas 45 min. Darbą sudaro trys dalys: A dalis – bazinio sudėtingumo užduotys; B dalis - padidinto sudėtingumo užduotys; C dalis – didelio sudėtingumo užduotys. A dalyje - 10 užduočių su teisingo atsakymo pasirinkimu. Kiekviena užduotis verta 1 taško. B dalį sudaro dvi užduotys, kurios vertos 2 balus. C dalyje yra viena užduotis, už kurią skiriami 4 balai.
Kontrolinio darbo tekstas buvo sukurtas V. N. teminių testų pagrindu. Doronkinas ir vadovėlis D.Yu. Dobrotinas „Chemija. 11 klasė. Kontroliuoti darbą nauju formatu.
Kontrolės darbo tikslai:
1) Kontroliuoti 11 klasės mokinių žinias temomis: „Atomo sandara“, „Cheminis ryšys“.
2) Tęsti mokinių ruošimą chemijos egzaminui.
Reikalavimai (įgūdžiai) patikrinti darbo užduotimis:
1) Nustatykite elektronų skaičių išoriniame lygyje ir energijos lygių skaičių cheminių elementų atomuose.
2) Pagal elektroninę formulę nustatykite atomą arba joną.
3) Taikyti žinias apie atomų, paprastų medžiagų ir junginių, kuriuos sudaro cheminiai elementai, savybių pokyčių modelius pagrindiniuose D.I periodinės lentelės pogrupiuose ir perioduose. Mendelejevas.
4) Atskirkite cheminių ryšių tipus vieną nuo kito.
5) Nustatykite kristalinės gardelės tipą.
6) Žinoti molekulinės ir nemolekulinės sandaros medžiagų ypatumus.
7) Užrašykite aukštesniųjų oksidų ir hidroksidų formules.
8) Sudaryti elektronines grafines cheminių elementų atomų formules.
1 variantas
A dalis | B ir C dalys |
A1. Seleno atomo energetinių sluoksnių skaičius ir elektronų skaičius išoriniame energetiniame sluoksnyje yra atitinkamai lygus: a) 4, 6; b) 3, 6; c) 4, 7; d) 3, 7. A2. Elektroninė formulė 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 turi elemento atomą: a) Va; b) Mg; c) Ca; d) Sr. A3. Cheminiai elementai yra išdėstyti didėjančia jų atominio spindulio tvarka tokia tvarka: a) Zn, Cd, Ca; b) Br, Cl, F; c) In, Sn, Sb; d) Br, Se, As. A4. Didesnė oksido sudėtis E 2 O 3 sudaryti visus elementus: a) ΙΙΙA grupės; b) ΙVA grupės; c) VΙA grupės; d) VΙΙA grupės. A5. HCl molekulėje cheminis ryšys yra: A6. Junginiai su kovalentiniais nepoliniais ir joniniais ryšiais yra atitinkamai: a) N2 ir O3; b) N2 ir NO; c) N2 ir NaCl; d) N 2 ir CaSO 4. A7. σ-jungčių skaičius etino molekulėje yra: a) 5; b) 4; 3 val.; d) 6. A8. Kiekviena iš dviejų medžiagų turi joninę kristalinę gardelę: a) NaCl, H2S; b) KF, H2O; c) HNO3, Cs2S; d) Na 2 CO 3, K 2 S. A9. Jodas turi kristalinę gardelę: a) joninis; b) branduolinė; c) molekulinis; d) metalas. A10. Nemolekulinė struktūra turi: a) fullerenas; b) kristalinė siera; c) anglies dioksidas; d) deimantas. | 1. 2. Aukštesniųjų hidroksidų pagrindinių savybių padidėjimas atsiranda juos sudarančių elementų serijoje: 1) Na → Mg → Al; 2) Kaip → P → N; 3) P → S → Cl; 4) B → Be → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. Sudarykite elektroninę grafinę pagrindinės būsenos sieros atomo formulę. Užrašykite aukštesniojo oksido ir sieros hidroksido formules, kokias savybes turi šie junginiai? Nustatykite šių junginių cheminio ryšio tipą. |
Chemijos testas 11 klasei (profilis)
Atomo sandara. cheminis ryšys
2 variantas
A dalis | B ir C dalys |
A1. Geležies atomo energetinių sluoksnių skaičius ir elektronų skaičius išoriniame energetiniame sluoksnyje yra lygūs: a) 4, 2; b) 4, 8; c) 4, 6; d) 4, 1. A2. Elektroninė formulė 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 atitinka dalelę: a) Li + ; b) K+; c) Cs+; d) Na + . A3 . Cheminiai elementai yra išdėstyti mažėjančia jų atominio spindulio tvarka tokia tvarka: a) Ba, Cd, Ra; b) In, Pb, Sb; c) Cs, Na, H; d) Br, Se, As. A4 . Didesnės oksido sudėties EO 2 sudaryti visus elementus: a) ΙVA grupės; b) ΙΙA grupės; c) 4 periodai; d) 2 periodai. A5. CO 2 molekulėje cheminis ryšys: a) joninis; b) kovalentinis polinis; c) kovalentinis nepolinis; d) vandenilis. A6. Junginiai su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais yra atitinkamai: a) I 2 ir H 2 Te; b) HBr ir N2; c) Fe ir HF; d) CO ir SO 2. A7. π jungčių skaičius eteno molekulėje yra: a) 1; b) 4; 2; d) 3. A8. Molekulinėje struktūroje yra kiekvienas iš šių junginių: a) H2O, K2SO4; b) C6H12O6, NH3; c) HCl, KNO3; d) BaO, Na 2 CO 3. A9. Stearino rūgštis turi kristalinę gardelę: a) branduolinis b) joninės; c) metalas; d) molekulinis. A10. Joninė struktūra turi oksidą: a) silicio; b) cezis; c) anglis (ΙV); d) azotas (ΙV). | 1.Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir joje esančios cheminės jungties tipo. B2.Aukštesniųjų hidroksidų rūgštinės savybės padidėja juos sudarančių elementų serijoje: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.Parašykite elektroninę grafinę pagrindinės būsenos kalcio atomo formulę. Užrašykite aukštesniojo oksido ir kalcio hidroksido formules, kokias savybes turi šie junginiai? Nustatykite šių junginių cheminio ryšio tipą. |
Peržiūra:
1 variantas
A dalis.
A1. Dalelėse yra toks pat elektronų skaičius:
1) Al3+ ir N3-
2) ca2+ ir Cl5+
3) S0 ir Cl-
4) N3- ir R3-
A2. Cheminis ryšys atitinkamai metane ir kalcio chloride
1) kovalentinis polinis ir metalinis;
2) joninis ir kovalentinis polinis;
3) kovalentinis nepolinis ir joninis;
4) kovalentinis polinis ir joninis.
A3. Molekulinė struktūra turi
1) silicio (IV) oksidas;
2) bario nitratas;
3) natrio chloridas;
4) anglies monoksidas (II).
A4.Cinkas sąveikauja su tirpalu
1) vario(II) sulfatas;
2) kalio chloridas;
3) natrio sulfatas;
4) kalcio nitratas.
A5. Aliuminio hidroksidas reaguoja su kiekviena iš dviejų medžiagų:
1) KOH ir Na2 TAIP4 ;
2) HCl ir NaOH;
3) CuO ir KNO3 ;
4) Fe2 O3 ir HNO3 .
A6. Transformacijos schemoje: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 medžiagos X1 ir X2 yra atitinkamai
1) Cl2 ir Cu(OH)2 ;
2) CuCl2 (tirpalas) ir NaOH (tirpalas);
3) Cl2 ir NaOH (tirpalas);
4) HCl ir H2 Oi
A7. Cis- ir trans-izomerija būdinga:
1) butenas-1; 2) butenas-2;
3) butinas-1; 4) butina-2.
A8. Ir azoto rūgštis, ir vario hidroksidas (2) sąveikaus
1) fenolis;
2) glicerinas;
3) etanolis;
4) metilo acetatas.
B dalis.
1. Nustatykite atitiktį tarp neorganinių medžiagų klasės ir cheminės medžiagos formulės.
Neorganinių medžiagų klasė | Cheminė formulė |
A) bazinis oksidas; B) rūgšties oksidas; B) amfoterinis oksidas; D) rūgštis. | 1) B2 O3 ; 2) BaO; 3) H3 PO3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) Na2 ZnO2 . |
2. Nustatykite atitiktį tarp druskos formulės ir produkto, susidarančio katode jo vandeninio tirpalo elektrolizės metu.
4 val. Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ji gali sąveikauti.
Medžiagos formulė | Reagentai |
A) HCl; B) K2 SiO3 ; B) Na2 CO3 ; D) CuCl2 . | 1) Ag, H3 PO4 , MgCl2 ; 2) H2 TAIP4 , HCl, CaCl2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4) H2 TAIP4 NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO2 , H2 |
C dalis.
Na2 TAIP3 + … + KOH → K2 MNO4 + … + H2 O
C2. Nustatykite geležies (II) sulfato ir aliuminio sulfido masės dalis (%) mišinyje, jei 25 g šio mišinio apdorojant vandeniu išsiskyrė dujos, kurios visiškai sureagavo su 960 g 5% vario sulfato. sprendimas.
11 klasės profilio kurso baigiamasis testas
2 variantas
A dalis.
A1. Elementų eilėje Na→ Mg→ Al→ Si
1) atomų spinduliai mažėja;
2) mažėja protonų skaičius atomų branduoliuose;
3) atomuose didėja elektronų sluoksnių skaičius;
4) mažėja didžiausias atomų oksidacijos laipsnis.
A2. Oksidacijos būsena +7 chloras junginyje turi:
1) Ca(ClO2 ) 2 ;
2) HClO3 ;
3) NH4 Cl;
4) HClO4 .
A3. Kuris iš šių oksidų reaguoja su druskos rūgštimi, bet nereaguoja su natrio hidroksidu?
1) CO;
2) TAIP3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. Bario karbonatas reaguoja su kiekvienos iš dviejų medžiagų tirpalu:
1) H2 TAIP4 ir NaOH;
2) NaCl ir CuSO4 ;
3) HCl ir CH3 COOH;
4) NaHCO3 ir HNO3 .
A5. Didžiausias sulfato jonų kiekis tirpale susidaro disociavus 1 mol:
1) natrio sulfatas;
2) vario(II) sulfatas;
3) aliuminio sulfatas;
4) magnio sulfatas.
A6. Sumažinta joninė lygtis H+ + Oi- = H2 Apie sąveiką rungtynėse
1) H2 TAIP4 su NaOH;
2) Cu(OH)2 su HCl;
3) NH4 Cl su KOH;
4) HCl su HNO3 .
A7. Žmogaus organizmui kiekvienas iš dviejų jonų yra toksiškiausias:
1) K+ ir Pb2+
2) Na+ ir Cu2+
3) Cu2+ ir Hg2+
4) ca2+ ir Hg2+ .
A8. Azoto ir vandenilio reakcijos greitis sumažės, kai:
1) temperatūros mažinimas;
2) azoto koncentracijos padidėjimas;
3) katalizatoriaus naudojimas;
4) slėgio padidėjimas sistemoje.
B dalis.
1. Nustatykite atitiktį tarp medžiagos pavadinimo ir neorganinių junginių klasės, kuriai ji priklauso.
2. Nustatykite atitiktį tarp druskos formulės ir produkto, susidariusio ant inertinio anodo jo vandeninio tirpalo elektrolizės metu.
Druskos formulė | Produktai ant anodo |
A) Rb2 TAIP4 ; B) CH3 VIRĖTI; B) BaBr2 ; D) CuSO4. | 1) metanas; 2) sieros dioksidas; 3) deguonis; 4) vandenilis; 5) bromas; 6) etanas ir anglies dioksidas. |
B3. Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir jos ryšio su hidrolize.
4 val. Suderinkite reagentus su reakcijos produktais.
Reaktyviosios medžiagos | reakcijos produktai |
A) Al ir KOH (tirpalas); B) Al ir H2 TAIP4 (razb.); B) Al2 S3 ir H2 O; D) Al ir H2 O | 1) aliuminio hidroksidas ir siera; 2) aliuminio hidroksidas ir vandenilio sulfidas; 3) kalio tetrahidroksoaliuminatas ir vandenilis; 4) aliuminio sulfatas ir vandenilis; 5) kalio aliuminatas ir aliuminio oksidas; 6) aliuminio hidroksidas ir vandenilis. |
C dalis.
C1. Naudodami elektronų balanso metodą, parašykite reakcijos lygtį
FeSO4 + KClO3 + … → K2 FeO4 +… + K2 TAIP4 + …
Nustatykite oksidatorių ir reduktorių.
C2. Aliuminio karbidas buvo ištirpintas 15% sieros rūgšties tirpale, sveriančiame 300 g. Tuo pačiu metu išsiskyręs metanas užėmė 2,24 l (n.o.) tūrį. Apskaičiuokite sieros rūgšties masės dalį gautame tirpale.
1 .. 14 > .. >> Kitas
Toksiškų metalų jonų bioneorganinė chemija
39
Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Šarminių metalų jonai>Cr2+ « Cd2+ ~ Ca2+> Lantanidai « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>Cr3+
Kiekvienas nelygybės ženklas reiškia dešimteriopą greičio sumažėjimą, pradedant (esant 25 °C) nuo 109 s-1 dydžio greičio konstantų pačioje serijos pradžioje ir mažėjant iki apytiksliai -metalo jonų, tačiau jie atspindi santykinius mainus. kitų monodantinių ligandų greitis, o ligandai, linkę į chelatą, keičiasi lėčiau.
Aukščiau pateiktos santykinių valiutų keitimo kursų serijos rodo, kad kai kurie iš stipriausiai jungiančių metalų jonų taip pat keičiasi ligandais. Pavyzdžiai yra Pb2+, Hg2+, Cu2+ ir Cd2+. Kaip aprašyta skyriuje. 4.19, greitas apsikeitimas yra svarbi gyvsidabrio toksikologijos ypatybė. Ni2+ nei junginio stabilumu, nei jonų dydžiu (žr. 2 lentelę) visiškai nesiskiria nuo daugelio kitų metalų jonų, pavyzdžiui, nuo Zn2+. Ryškus kontrastas, kad cinko yra daugelyje žinduolių fermentų ir kad nikelis yra žinomas tik nedaugeliui augalų fermentų, nustebino daugelį tyrėjų. Aukščiau pateiktos keitimo kursų eilutės paaiškina šio kontrasto priežastis, nes Zn2+ ligandais keičiasi 103 kartus greičiau nei Ni2+ jonas, ir tai yra svarbi metalo jonų, esančių aktyviose fermentų surišimo vietose, charakteristika; tokiais atvejais atmetama dar lėtesnė Al3+ jonų mainai.
4. Metalo jonų apžvalga
4.1. Įvadas. Šiame skyriuje pateikiami bendrieji principai, jau žinomi metalo jonų toksiškumo tyrimų srityje. Diskusija dažniausiai vyksta periodinės elementų lentelės grupėse. Kadangi metalų poreikis ir jų toksiškumas nėra tiesiogiai chemiškai susiję, būtini metalų jonai nėra nagrinėjami atskirai. Natūralu, kad akcentuojamas metalų toksiškumas, ypač žmonėms. Daugeliui metalo jonų ūmus toksiškumas pasireiškia staigiai „pataikius“ į didelę metalo dozę; tuo pat metu atsiranda kitoks poveikis ir simptomai nei esant lėtiniam apsinuodijimui; lėtinis apsinuodijimas atsiranda vartojant mažas metalo dozes, bet ilgą laiką.
Išsamus visų ūminio ir lėtinio toksiškumo simptomų aprašymas yra pateiktas dviejose išsamiose gairėse ir yra išsamus vadovas ir turėtų būti naudojamas norint gauti daugiau informacijos apie metalų jonų toksiškumą. Kalbant apie metalų jonų toksiškumą aplinkoje, turėtumėte pasiskaityti knygoje.
Rimčiausias toksinis metalo jonų poveikis pasireiškia įkvėpus dulkių, dažniausiai tai pasireiškia pramonės įmonėje. Ypač pavojingos yra 0,1-1 mikrono skersmens dalelės, kurias efektyviai adsorbuoja plaučiai. Atkreipkite dėmesį, kad plaučiai sugeria metalų jonus, kurie vėliau patenka į skystą organizmo terpę, dešimt kartų efektyviau nei virškinimo traktas. Taigi, pavyzdžiui, didžiausią pavojų radioaktyvaus plutonio-239 (kuris išskiria aktyvias a-daleles, kurių pusinės eliminacijos laikas yra 24,4 tūkst. metų) kelia ne plutonio absorbcija su maistu, o plutonio miltelių adsorbcija plaučiuose. audinių. Lakieji metalų junginiai, tokie kaip gyvsidabrio, švino ir alavo karbonilo ir alkilo junginiai, lengvai absorbuojami plaučiuose ir gali sukelti ūmų apsinuodijimą metalais. Taigi išvada: reikia vengti bet kokio įkvėpimo su metalo jonais! Kadangi įkvėpimo atvejai yra gana reti ir vietiniai, šiame skyriuje jiems nebus skiriama tiek daug dėmesio, kiek įprastesniam ir ne tokiems akivaizdžiam metalo jonų prarijus toksiškumui. Informacijos apie metalų jonų, patenkančių į organizmą per kvėpavimo takus, toksiškumą skaitytojas ras monografijose.
4.2. Šarminių metalų jonai. Nė vienas iš šarminių metalų nėra ypač toksiškas. Homeostazė palaiko tiek esminių Na+, tiek K+ jonų koncentraciją (1 lentelė) normaliame fiziologiniame lygyje. Darbe aprašomas abiejų šių elementų vaidmuo virškinimui. Be specifinio veikimo, šie metalų jonai atlieka du svarbius vaidmenis gyvuose organizmuose: jie nustato osmosinį balansą abiejose membranos pusėse ir suteikia teigiamų priešionų anijonams, tokiems kaip HPO42, HCO3" ir organinėms molekulėms, kurių daugelis yra tiesiog. anijonai. Taigi Na+ ir K+ atitinkamai tarnauja kaip pagrindiniai tarpląsteliniai ir tarpląsteliniai priešionai.
Kiti šarminių metalų jonai kai kuriuose fiziologiniuose procesuose gali konkuruoti su Na+, K+ jonais; iš jų Li+ yra toksiškiausias. Žmogaus organizme viduląsteliniame skystyje kartu su K+ jonais yra apie 0,3 g Rb+. Taip pat gali būti nedideli Cs+ kiekiai; reikšmingas
