Продукт на газообразно взаимодействие. Учебна работа по органична химия. киселини

При нагряване карбонатите (всички освен алкалните и амониеви карбонати) се разлагат до метален оксид и въглероден оксид (IV). CaCO 3 CaO + CO 2

При нагряване амониевият карбонат се разлага на амоняк, вода и въглероден диоксид:

(NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + 2H 2 O + CO 2

При нагряване бикарбонатите се превръщат в карбонати: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Качествена реакция на йони CO 3 2─ и HCO 3 - е тяхното взаимодействие с по-силни киселини, последните изместват въглеродната киселина от солите и тя се разлага с отделянето на CO 2

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O

При смесване на разтвори ще настъпи хидролиза както при аниона на слаба киселина, така и при катиона на слаба основа: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

силиций.При ниски температури силицийът е химически инертен; при високи температури той реагира както с неметали, така и с някои метали. В повечето случаи силицийът е редуциращ агент; при реакции с по-силни редуциращи агенти (активни метали) той действа като окислител.

При нагряване над 400 ° C силицийът взаимодейства с кислород: Si + O 2 = SiO 2

При взаимодействие с халогени (с флуор при стайна температура), при нагряване с хлор, бром, йод, се образуват силициеви халиди:

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4

При температури над 600 ° C взаимодейства със сяра: Si + 2S = SiS 2

При температура от около 2000 ° C силицийът се комбинира с въглерод, за да образува силициев карбид (карборунд): Si + C \u003d SiC

При взаимодействие с активни метали се образуват метални силициди: Si + 2Mg = Mg 2 Si

Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO

Силициди на алкални, алкалоземни метали и магнезийразлага се от вода, основи и разредени киселини с образуването на силан:

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4 Mg 2 Si + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SiH 4

2Ca 2 Si + 4NaOH + 10H 2 O \u003d 2Na 2 SiO 3 + 4Ca (OH) 2 + SiH 4

Във водни разтвори на основи силицийът се разтваря с образуването на соли на силициева киселина:

Si + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

Силицият не взаимодейства с водни разтвори на киселини, но аморфният силиций се разтваря в флуороводородна киселина: Si + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 (Si (твърд) + 4HF (g.) = SiF 4 + 2H 2)

Силицият се разтваря в смес от концентрирани азотни и флуороводородни киселини:

3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O

Силициев (IV) оксид.Като кисел оксид, SiO 2 взаимодейства с твърди основи, основни оксиди и карбонати по време на сливане, за да образува соли на силициева киселина (силикати):

SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (алкалните разтвори действат и върху SiO 2)

SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2

Взаимодейства с флуороводородна киселина: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O

Когато смес от SiO 2 с въглерод се нагрява, се образува силициев карбид: SiO 2 + 3C SiC + 2CO

SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

Силане отровен безцветен газ. Във въздуха силанът изгаря с образуването на SiO 2 и H 2 O, разлага се с вода и алкали с отделяне на водород: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 4H 2

силициев тетрахлорид.

SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 \u003d Si + 4HCl

1. Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселини, се смесват помежду си. Реакционните продукти се прекарват през варно мляко

2. Негасената вар се "гаси" с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя при нагряване на натриев бикарбонат, като се наблюдава образуването и последващото разтваряне.

3. Образуваният при горенето на кокс газ е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт се прекарва последователно през слой от желязна руда и негасена вар.

4. Едно от веществата, образувани при разтопяване на силициевия оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Освободеният газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор.

5. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и изтичащият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до разтопяване и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (използван под името "водно стъкло") се разтваря във вода и се обработва с разтвор на сярна киселина.

6. Силициев (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се обработва с вода, едно от получените вещества спонтанно се възпламенява във въздуха

7. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина.

8. Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се обработва със студена вода и отделеният газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до стопяване.

9. Силиций беше изгорен в атмосфера на хлор. Полученият хлорид се третира с вода. образуваната в този случай утайка се калцинира. След това се легира с калциев фосфат и въглища.

10. Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува безцветен газ и се отделя. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат и се образуват две водонеразтворими бинарни вещества.

11. Продуктът от взаимодействието на силиция с хлора лесно се хидролизира. Когато твърд продукт от хидролиза се стопи както с каустик, така и с калцинирана сода, се образува течно стъкло.

12. Въглеродът се изгаря в излишък от кислород, полученият газ се пропуска през меден (II) оксид. Полученото вещество се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря в кислород.

13. Силиций, изгорен в кислород. Реакционният продукт се кондензира с натриев карбонат, полученото вещество се третира с излишък от солна киселина при нагряване. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат.

14. Силиций се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид. Образуваната утайка се отфилтрува, суши се и се разделя на две части. Първият беше разтворен във флуороводородна киселина, вторият беше слят с магнезий.

1. C + 2H 2 SO 4 (конц.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (конц.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2

Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O

2. CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

3. C + O 2 = CO 2 CO 2 + C \u003d 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 или Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3

4. 2C + O 2 = 2CO CO + CuO \u003d Cu + CO 2

Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 \u003d 2CuO + 2SO 2

5. SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2

H 2 + S = H 2 S H 2 S + Cl 2 \u003d 2HCl + S ↓

6. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓

7. SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O

8. Mg 2 Si + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓

9. Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (зала) = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

SiH 4 + 2H 2 O (gor.) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

11. Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (зала) = 2Mg (OH) 2 ↓ + SiH 4

Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O

12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3

14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO

Азот. Азотни съединения.

Азотполучени в лабораторията чрез разлагане на амониев нитрит:

NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O

При нормални условия азотът не реагира нито с метали (с изключение на лития, N 2 взаимодейства с него при стайна температура), нито с неметали. При нагряване химическата активност на азота се увеличава.

При взаимодействие с метали се образуват метални нитриди:

N 2 + 6 Li \u003d 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N

N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (прах) 2AlN

Нитридите на алкалните и алкалоземните метали лесно се разлагат от вода и киселинни разтвори:

Li 3 N + 3H 2 O \u003d 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6HCl \u003d 3CaCl 2 + 2NH 3

Азотът взаимодейства с неметали само при специални условия - при висока температура, налягане, в присъствието на катализатор или при преминаване на силен електрически разряд:

N2 + 3H2 2NH3N2 + O2 2NO N 2 + 3LiH Li 3 N + NH 3

амоняк.Амонякът реагира най-енергично с хлор и бром, оксиди на някои метали, а също и (при запалване на сместа или в присъствието на катализатор) с кислород:

2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O

Водородният пероксид също така окислява амоняка до азот: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O

Поради водородните атоми в степен на окисление +1, амонякът може да действа като окислител, например при реакции с алкални, алкалоземни метали, магнезий и алуминий:

2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 (Na 2 NH, Na 3 N) 2NH 3 + 2Al = 2AlN + 3H 2

Разтварянето на амоняка във вода е придружено от химическо взаимодействие с него:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −

При взаимодействие с киселини се образуват амониеви соли:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

Когато амонякът реагира с въглероден диоксид, се образува карбамид (урея):

2NH 3 + CO 2 \u003d (NH 2) 2 CO + H 2 O

Амонякът влиза в сложни реакции на образуване:

6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2

Амониеви соли.Всички амониеви соли проявяват общите свойства на солите (те взаимодействат с разтвори на киселини, основи и други соли), а също така се подлагат на хидролиза и се разлагат при нагряване:

NH 4 Cl + KOH \u003d KCl + NH 3 + H 2 O (качествена реакция към NH 4 +)

(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Ако солта не съдържа окислителен анион, тогава разлагането протича без промяна на степента на окисление на азотния атом: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O

(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S

Ако солта съдържа окислителен анион, тогава разлагането е придружено от промяна в степента на окисление на азотния атом на амониевия йон: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190 - 245 ° C)

2NH 4 NO 3 \u003d 2NO + 4H 2 O (250 - 300 ° C) 2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (над 300 ° C)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

азотни оксиди.При нормални условия N2Oхимически инертен, когато се нагрява, проявява свойствата на окислител:

N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO

N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

N 2 O + H 2 O + SO 2 \u003d N 2 + H 2 SO 4

Когато взаимодейства със силни окислители, N 2 O може да прояви свойствата на редуциращ агент:

5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

НЕотровен! В лабораторията се получава при взаимодействието на 30% азотна киселина с някои метали: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

NO може да се получи и чрез реакциите: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl \u003d FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O

2HNO 3 + 2HI \u003d 2NO + I 2 + 2H 2 O

Във въздуха NO почти моментално се окислява до NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2

По отношение на халогените NO също проявява свойствата на редуциращ агент:

2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2

В присъствието на по-силни редуциращи агенти, той проявява свойствата на окислител:

2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2

N2O3Киселинен оксид. Анхидрид на азотна киселина. Когато взаимодейства с вода, той дава азотна киселина: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

При взаимодействие с алкални разтвори се образуват нитрити: N 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O

НЕ 2Много отровен! NO 2 се характеризира с висока химическа активност: взаимодейства с неметали (фосфор, въглища, изгаряне на сяра в азотен оксид (IV), серен оксид (IV) се окислява до серен оксид VI)). В тези реакции NO 2 е окислител: 2NO 2 + 2S \u003d N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2

10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO

Разтварянето на NO 2 във вода води до образуването на азотна и азотна киселини:

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

Тъй като азотната киселина е нестабилна, когато NO 2 се разтваря в топла вода, се образуват HNO 3 и NO:

3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO При нагряване: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2

Ако разтварянето на NO 2 във вода се извършва в излишък от кислород, тогава се образува само азотна киселина:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

При разтваряне в алкали - нитрати и нитрити:

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca (OH) 2 = Ca (NO 2) 2 + Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

При наличие на кислород - нитрати: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O

N 2 O 5Киселинен оксид. Анхидрид на азотна киселина. Разтваря се във вода, за да образува азотна киселина:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, в основи - с образуването на нитрати: N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

HNO 2 Азотна киселинасъществува само в разредени разтвори, при нагряване на които се разлага: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O

Тъй като степента на окисление на азота в HNO 2 е +3, азотната киселина проявява както окислителни, така и редуциращи свойства:

2HNO 2 + 2HI \u003d 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 = 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 \u003d 2HNO 3

HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 \u003d 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O

HNO 3 Азотна киселинапри кипене (t кипене. = 85 ° C) и при продължително престой, той частично се разлага:

4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Азотната киселина проявява много висока химическа активност. Степента на окисление на азота в HNO 3 е +5, така че азотната киселина е окислител, и то много силен. В зависимост от условията (естеството на редуктора, концентрацията на HNO 3 и температурата), степента на окисление на азотния атом в реакционните продукти може да варира от +4 до -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2, NH4+

Колкото по-висока е концентрацията на азотна киселина, толкова по-малко електрони NO 3 − анионът е склонен да приеме.

взаимодействие с метали. Концентрираният HNO 3 не реагира с алуминий, хром и желязо на студено - киселината "пасивира" металите, т.к. върху повърхността им се образува оксиден филм, който е непропусклив за концентрирана азотна киселина. При нагряване реакцията протича:

Fe + 6HNO 3 (конц.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (конц.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Златото и платината се разтварят в "царска вода" - смес от концентрирана азотна и солна киселини в съотношение 1: 3 (по обем) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O

4HNO 3 (конц.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (разл.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + H 2 O

4HNO 3 (60%) + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%) + 3Zn = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 10HNO 3 (20% ) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Когато взаимодейства с неметали, HNO 3 обикновено се редуцира до NO или NO 2, неметалите се окисляват до съответните киселини: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P \ u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I3 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

Свойствата на окислителя HNO 3 могат да се проявят и при реакции със сложни вещества:

6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 \u003d H 2 SO 4 + 2NO 2

2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS \u003d CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4HNO 3 + FeS = Fe(NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O

Соли на нитритите на азотната киселинапо-стабилни от самата киселина и всички те са отровни. Тъй като степента на окисление на азота в нитритите е +3, те проявяват както окислителни, така и редуциращи свойства:

2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O

KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO

Соли на азотната киселина - нитратитермично нестабилни и всички те се разлагат на кислород и съединение, чието естество зависи от позицията на метала (който е част от солта) в серия от метални напрежения:

1) Солите на алкалните и алкалоземните метали (до Mg) се разлагат до нитрити и кислород:

2NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2

2) Соли на тежки метали (от Mg до Cu) - до метален оксид, азотен оксид (IV) и кислород:

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O

3) Соли на нискоактивни метали (вдясно от Cu) - до метал, азотен оксид (IV) и кислород

2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2

Смес от 75% KNO3, 15% C и 10% S се нарича "черен прах" 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q

1. Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, докато се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла подсирена утайка, а когато се нагрява с алкален разтвор, се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода.

2. По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество.

3. В резултат на термичното разлагане на амониевия бихромат се получава газ, който се пропуска върху нагрят магнезий. Полученото вещество се поставя във вода. Полученият газ се пропуска през прясно утаен меден (II) хидроксид.

4. Газът, освободен от анода по време на електролизата на живачен (II) нитрат, се използва за каталитично окисление на амоняк. Полученият безцветен газ моментално реагира с атмосферния кислород. Полученият кафяв газ се пропуска през баритна вода.

5. Йодът се поставя в епруветка с концентрирана гореща азотна киселина. Отделеният газ се пропуска през вода в присъствието на кислород. Към получения разтвор се прибавя меден (II) хидроксид. Полученият разтвор се изпарява и сухият твърд остатък се калцинира.

6. Продуктът от взаимодействието на литий с азот се третира с вода. Полученият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до прекратяване на химичните реакции. Полученият разтвор се третира с бариев хлорид. Разтворът се филтрува и филтратът се смесва с разтвор на натриев нитрит и се нагрява.

7. Част от алуминия се разтваря в разредена азотна киселина и се изолира проста субстанция. Към получения разтвор се прибавя натриев карбонат, докато отделянето на газ спре напълно. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира, филтратът се изпарява и полученият твърд остатък се слива с амониев хлорид. Отделеният газ се смесва с амоняк и получената смес се нагрява.

8. Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, докато се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла подсирена утайка, а когато се нагрява с алкален разтвор, се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода.

9. По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество.

10. Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газа А и В се прекарва чрез нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ С се неутрализира с разтвор на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с каустик поташ, в резултат на което се отделя безцветен газ В с остра миризма. Когато газ В се изгаря във въздуха, се образуват вода и газ А.

11. Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остра характерна миризма.

12. Сместа азот-водород се нагрява до температура от 500°С и се прекарва под високо налягане върху железен катализатор. Реакционните продукти се прекарват през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият остатък се калцинира и освободеният газ се прекарва върху мед по време на нагряване, което води до черно вещество.

13. Продуктът от взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Освободеният в резултат на реакцията газ се смесва с излишък от кислород и при нагряване се прекарва върху платинен катализатор; получената газова смес беше кафява на цвят.

14. Газова смес от амоняк и голям излишък от въздух се пропуска при нагряване върху платина и реакционните продукти се абсорбират след известно време с разтвор на сода каустик. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт.

15. Кафяв газ се пропуска през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък от въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; освободеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият реакционен продукт се калцинира.

16. Медният (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните реакционни продукти се прекарват през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, в резултат на което се отделя газ, използван в медицината.

17. Магнезиевият нитрид се третира с излишък от вода. При преминаване на освободения газ през бромна вода или през неутрален разтвор на калиев перманганат и при изгарянето му се образува същият газообразен продукт.

18. Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се прекарва през разтвор на солна киселина и към получения разтвор при леко нагряване се добавя калиев нитрит.

19. Магнезият се нагрява в съд, пълен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор.

20. Смес от азот и водород се прекарва последователно върху нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя варно мляко и се загрява.

21. Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделянето на кафяв газ.

22. Когато едно оранжево вещество се нагрява, то се разлага; продуктите на разлагането включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода и се отделя газ с остра миризма, който може да намали металите, като медта, от техните оксиди.

23. Металният калций се калцинира в азотна атмосфера. Реакционният продукт се обработва с вода и отделеният газ се прекарва в разтвор на хром (III) нитрат. Образуваната по време на процеса сиво-зелена утайка се третира с алкален разтвор на водороден прекис.

24. Смес от прах от калиев нитрит и амониев хлорид се разтваря във вода и разтворът се нагрява леко. Освободеният газ реагира с магнезий. Реакционният продукт се добавя към излишък от разтвор на солна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. получената магнезиева сол в разтвор се третира с натриев карбонат.

25. Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк, като първо се наблюдава образуването на утайка, а след това пълното й разтваряне. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина.

26. Магнезият се разтваря в разредена азотна киселина и не се наблюдава отделяне на газ. Полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на калиев хидроксид при нагряване. Полученият газ се изгаря в кислород.

27. Калиевият нитрит се нагрява с олово на прах, докато реакцията спре. Сместа от продуктите се обработва с вода и след това полученият разтвор се филтрува. Филтратът се подкиселява със сярна киселина и се третира с калиев йодид. Освободеното просто вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина. В атмосферата на получения кафяв газ се изгаря червеният фосфор.

28. Газът, образуван при взаимодействието на азот и водород, е разделен на две части. Първият се прекарва върху горещ меден (II) оксид, вторият се изгаря в кислород в присъствието на катализатор. Полученият газ в излишък от кислород се превръща в кафяв газ.

29. Разредена азотна киселина реагира с магнезий за освобождаване на безцветен газ. Графитът е изгорен в атмосферата му с образуването на проста и сложна субстанция. простото вещество, когато се нагрява, реагира с калций, а сложното вещество реагира с излишък от разтвор на натриев хидроксид.

30. Амонякът се абсорбира от азотна киселина, получената сол се нагрява, докато се образуват само два оксида. Един от тях реагира с натрий, а вторият реагира с мед при висока температура.

31. Азотният оксид (II) се окислява с кислород. Реакционният продукт се поема с разтвор на калиев хидроксид, през получения разтвор се пропуска кислород, докато в него се образува само една сол.

32. Калцият се изгаря в азотна атмосфера. Полученото вещество се разлага с вряща вода. Освободеният газ се изгаря в кислород в присъствието на катализатор и към суспензията се добавя разтвор на солна киселина.

33. Азотът, когато се нагрява на катализатор, реагира с водород. Полученият газ се абсорбира с разтвор на азотна киселина, изпарява се до сухо и полученото кристално вещество се разделя на две части. Първият се разлага при температура 190 - 240 ° C, докато се образуват само един газ и водна пара. Втората част се нагрява с концентриран разтвор на натриев хидроксид.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3

2) N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu (OH) 2 = (OH) 2

4) 2Hg(NO3)2 + 2H2O 2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 О

5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2

6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3

2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O

7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 6NaNO 3

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3

NH 4 Cl + NaOH \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 2NH 3 + 3Mg (OH) 2 ↓

9) N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br

NH 4 Br + KOH \u003d KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

11) HNO 3 + NaHCO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Na 2

12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu \u003d CuO + N 2

13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3

15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 ↓ + KOH

NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

16) Cu 2 O + 6HNO 3 \u003d 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3 (разлагане) = 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

или 4Mg + 10HNO 3 (силно разреден) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 \u003d N 2 + 6HBr или

2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O

18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr или 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl

19) 2NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 + 3H 2 Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br

NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2NaBr

20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O

21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (конц

Алкалните метали лесно реагират с неметали:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (реакцията вече е при стайна температура)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

При реакции с кислород всеки алкален метал проявява своя собствена индивидуалност: когато се изгаря на въздух, литият образува оксид, натриевият пероксид, а калият - супероксид.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

Получаване на натриев оксид:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaOH \u003d 2Na 2 O + H 2

Взаимодействието с водата води до образуването на алкали и водород.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

Взаимодействие с киселини:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

При взаимодействие с амоняк се образуват амиди и водород:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Взаимодействие с органични съединения:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Качествена реакция към алкалните метали е оцветяването на пламъка от техните катиони. Li + йон оцветява пламъка карминово червено, Na + йон жълто, К + виолетово

Съединения на алкални метали

Оксиди.

Оксидите на алкалните метали са типични основни оксиди. Реагират с киселинни и амфотерни оксиди, киселини, вода.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na2O + 2HCl \u003d 2NaCl + H2O

Na2O + 2H + = 2Na + + H2O

Na2O + H2O = 2NaOH

Пероксиди.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na2O2 + 2H2O (студен) = 2NaOH + H2O2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (гор.) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (бръснач. Hor.) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Основи (алкали).

2NaOH (излишък) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (излишък) = NaHCO 3

SO2 + 2NaOH (излишък) = Na2SO3 + H2O

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (студен) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (горещ) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

на катода: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

на анода: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H2O + 2NaI Н2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + Cl2

на катода при анода

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

I A група.

1. По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

2. Веществото, отделяно на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газометър, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се прибавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

3) Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остра миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.

4) Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, се въвежда в реакция с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции

5) Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се обработва последователно с разтвор на серен диоксид и бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции

6) Белият фосфор се разтваря в разтвор на каустик поташ с отделяне на газ с мирис на чесън, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията на описаните реакции

7) Неизвестен метал е изгорен в кислород. Продуктът от реакцията взаимодейства с въглероден диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията на описаните реакции.

8) Кафяв газ се пропуска през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък от въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват, азотната киселина се неутрализира от отделения газ. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

9) При термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образува сол В и сол на по-висока кислород-съдържаща киселина. Когато сол А взаимодейства със солна киселина, се отделя жълто-зелен газ (просто вещество) и се образува сол В. Солта В оцветява пламъка в лилаво, а при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат се образува бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

10) Медни стърготини се добавят към нагрята концентрирана сярна киселина и освободеният газ се пропуска през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се прибавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

11) Трапезна сол се третира с концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с натриев хидроксид. Полученият продукт се калцинира с излишък от въглища. Полученият газ реагира в присъствието на катализатор с хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.

12) Натрият реагира с водород. Реакционният продукт се разтваря във вода и се образува газ, който реагира с хлор, и полученият разтвор, когато се нагрява, реагира с хлор, за да се образува смес от две соли. Напишете уравненията на описаните реакции.

13) Натрият се изгаря в излишък от кислород, полученото кристално вещество се поставя в стъклена тръба и въглероден диоксид се пропуска през нея. Газът, излизащ от тръбата, се събира и изгаря в нейната атмосфера от фосфор. Полученото вещество се неутрализира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

14) Към разтвора, получен в резултат на взаимодействието на натриев пероксид с вода по време на нагряване, се добавя разтвор на солна киселина до завършване на реакцията. Полученият солев разтвор се подлага на електролиза с инертни електроди. Газът, образуван в резултат на електролизата на анода, се пропуска през суспензия от калциев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

15) Серен диоксид се прекарва през разтвор на натриев хидроксид, докато се образува средна сол. Към получения разтвор се прибавя воден разтвор на калиев перманганат. Образуваната утайка се отделя и се обработва със солна киселина. Отделеният газ се пропуска през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

16) Смес от силициев (IV) оксид и магнезиев метал се калцинира. Простата субстанция, получена в резултат на реакцията, се обработва с концентриран разтвор на натриев хидроксид. Отделеният газ се пропуска върху нагрят натрий. Полученото вещество се поставя във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

17) Реакционният продукт на литий с азот се третира с вода. Полученият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до прекратяване на химичните реакции. Полученият разтвор се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и филтратът се смесва с разтвор на натриев нитрат и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

18) Натрият се нагрява във водородна атмосфера. При добавяне на вода към полученото вещество се наблюдава отделяне на газ и образуване на бистър разтвор. През този разтвор се пропуска кафяв газ, който се получава в резултат на взаимодействието на мед с концентриран разтвор на азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

19) Натриевият бикарбонат беше калциниран. Получената сол се разтваря във вода и се смесва с разтвор на алуминий, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се третира с излишък от разтвор на азотна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев силикат. Напишете уравненията на описаните реакции.

20) Натрият беше слят със сяра. Полученото съединение се третира със солна киселина, отделеният газ напълно реагира със серен оксид (IV). Полученото вещество се третира с концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

21) Натрият беше изгорен в излишък от кислород. Полученото вещество се третира с вода. Получената смес се кипва, след което към горещия разтвор се добавя хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.

22) Калият се нагрява в азотна атмосфера. Полученото вещество се третира с излишък от солна киселина, след което към получената смес от соли се добавя суспензия от калциев хидроксид и се нагрява. Полученият газ се пропуска през горещ меден (II) оксид Запишете уравненията за описаните реакции.

23) Калият се изгаря в атмосфера на хлор, получената сол се третира с излишък от воден разтвор на сребърен нитрат. Образуваната утайка се отфилтрува, филтратът се изпарява и се нагрява внимателно. Получената сол се третира с воден разтвор на бром. Напишете уравненията на описаните реакции.

24) Литият реагира с водород. Реакционният продукт се разтваря във вода и се образува газ, който реагира с бром и полученият разтвор, когато се нагрява, реагира с хлор за образуване на смес от две соли. Напишете уравненията на описаните реакции.

25) Натрият беше изгорен във въздуха. Полученото твърдо вещество абсорбира въглеродния диоксид, освобождавайки кислород и сол. Последната сол се разтваря в солна киселина и към получения разтвор се добавя разтвор на сребърен нитрат. В резултат на това се образува бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

26) Кислородът беше подложен на електрически разряд в озонатор. Полученият газ се пропуска през воден разтвор на калиев йодид и се отделя нов газ без цвят и мирис, подпомагащ горенето и дишането. Натрият се изгаря в атмосферата на последния газ и полученото твърдо вещество реагира с въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

I A група.

1. N 2 + O 2 2НЕ

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

на катода при анода

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH3

4. 2H2O + 2NaI Н2 + 2NaOH + I2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

на катода при анода

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

препис

1 Задачи 1. Разтворът, получен при взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравнения 2. Проста субстанция, получена при нагряване на калциев фосфат с кокс и силициев оксид, беше стопена с метален калций. Реакционният продукт се обработва с вода и отделеният газ се събира и се прекарва през разтвор на солна киселина. Напишете уравнения 3. Утайката, получена от взаимодействието на разтвори на железен (III) хлорид и сребърен нитрат, се филтрува. Филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид. Образуваната кафява утайка се отделя и калцинира. Полученото вещество, когато се нагрява, реагира с алуминия, отделяйки топлина и светлина. Напишете уравненията 4. Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се обработва последователно с разтвор на серен диоксид и бариев хидроксид. Напишете уравнения 5. Продуктите на разлагането на амониевия хлорид се прекарват последователно през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, и след това през колба с фосфорен (V) оксид. Напишете уравненията 6. Разтвор на солна киселина беше добавен към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варовита вода утаява бял цвят; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Когато полученият разтвор заври, се образува утайка. Напишете уравнения 7. Веществото, получено на анода чрез електролиза на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира със сероводород. Полученото твърдо вещество се кондензира с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравнения 8. Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. По-лекото от получените неразтворими вещества се отделя и взаимодейства с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията 9. Хром(III) сулфид се третира с вода и се отделя газ и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и се пропуска газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкиселява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев; газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, се пропуска през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравнения

2 10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на неизвестна метална сол под действието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който бързо променя цвета си на кафяв във въздуха и образува сол, която взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникава сиренеста утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е киселинен анион, който се образува едновременно със сярна киселина, когато бромната вода и серен диоксид реагират. Напишете уравнения 11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се отфилтрува и се суши. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията 12. През разтвор на меден (II) хлорид се пропуска постоянен електрически ток с помощта на графитни електроди. Освободеният от катода продукт от електролиза се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и се прекарва през разтвор на натриев хидроксид. Освободеният от анода газообразен продукт от електролизата се прекарва през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравнения 13. Просто вещество, получено при нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид (IV), се разтваря в концентриран разтвор на каустик поташ. Излизащото газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се прекарват през вода и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете четвърто уравнение 14. Вонящата течност, образувана от реакцията на бромоводородна киселина с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира. Напишете уравнения 15. Електрическите разряди бяха пропуснати върху повърхността на разтвор на натриев хидроксид, докато въздухът стана кафяв и цветът изчезна след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Поддържането на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравнения 16. Калцият е разтворен във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкали към получения разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравнения 17. При изгаряне на обикновено жълто вещество във въздуха се образува газ с остра миризма. Този газ също се отделя по време на изпичането на някои метали, съдържащи желязо във въздуха. Под действието на разредена сярна киселина върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характеристика

3 миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат един с друг, се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравнения 18. Газообразният продукт от взаимодействието на суха готварска сол с концентрирана сярна киселина взаимодейства с разтвор на калиев перманганат. Отделеният газ се пропуска през разтвор на натриев сулфид. Получената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравнения 19. Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваното по-леко неразтворимо вещество се отделя и взаимодейства с концентрирана сярна киселина чрез нагряване. Напишете уравнения 20. Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, докато се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла подсирена утайка, а когато се нагрява с алкален разтвор, се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете описаните уравнения 21. Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя на малки порции солна киселина и се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при допълнително добавяне на киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравнения 22. По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете описаните уравнения 23. Цинков оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и се обработва с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализацията на получения разтвор с киселина, като азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравнения 24. Веществото, получено на катода при електролизата на стопилка на меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се обработва с концентрирана азотна киселина и отделеният газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравнения

4 25. Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може да се запали спонтанно във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и газообразният амоняк се пропуска през получения разтвор. Напишете уравнения 26. Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се стопява със сяра и продуктът от тази реакция се калцинира. Полученият газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравнения 27. Медна тел се въвежда в нагрята концентрирана сярна киселина и изтичащият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с прахообразна сяра. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се прибавя сярна киселина, като се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остра миризма. Напишете уравнения 28. След краткотрайно нагряване на непознато прахообразно вещество с оранжев цвят започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелен, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик поташ и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравнения 29. Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато втората сол на разтвора на сярна киселина се добави към разтвора, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкали, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравнения 30. Разтвор на железен(III) хлорид беше електролизиран с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете описаните уравнения 31. Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с бертолетова сол, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването, който се отделя и калцинира. Напишете уравнения 32. Неизвестната сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. Когато тази сол се нагрее леко с концентрирана сярна киселина, течността се отдестилира

5, който разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. При термичното разлагане на двете соли един от продуктите на разлагането е кислородът. Напишете уравнения 33. Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, се изолира и се въвежда във взаимодействие със сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се отфилтрува и се третира с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравнения 34. Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселини, се смесват един с друг. Реакционните продукти се прекарват през варно мляко. Напишете уравнения 35. Смес от железен прах и твърд продукт, получен при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминия, отделяйки голямо количество топлина. Напишете уравнения 36. Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, която се образува при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията 37. Проста субстанция, чиято смес се използва в кибрит с бертолетова сол и се запалва при триене, е изгоряла в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество, получено при горене, се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравнения 38. Цинкът се разтваря в излишък от много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкали, като се получава бистър разтвор. Напишете уравнения 39. Разтворът, получен при преминаване на серен диоксид през бромна вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. Когато продуктът от калциниране се третира със солна киселина, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравнения 40. Веществото, образувано при добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравнения 41. Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в

6 вода и се добавя първо излишък от разтвор на натриев хидроксид, а след това солна киселина (излишък). Напишете уравнения 42. Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газа А и В се пропуска чрез нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ С неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с каустик поташ, в резултат на което се отделя безцветен газ В с остра миризма. При изгаряне на газ В във въздуха се образуват вода и газ А. Напишете уравнения 43. През разтвор на водороден прекис се пропуска серен диоксид. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се добавят магнезиеви стърготини. Отделеният газ се пропуска през разтвор на меден сулфат. Образуваната черна утайка се отделя и изпича. Напишете уравнения 44. Към неразтворима във вода бяла сол е добавен разтвор на солна киселина, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варовита вода се утаява с бял цвят; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Когато полученият разтвор заври, се образува утайка. Напишете уравнения 45. Когато се изгори определен минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Когато вещество В, което се състои от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, реагира с концентрирана солна киселина, се отделя газ с миризма на "развалени яйца". Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравнения 46. Веществото, отделяно на катода при електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газометър, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се прибавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравнения 47. Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остра характерна миризма. Напишете уравнения

7 48. Когато солевият разтвор А реагира с алкали, се получава желеобразно, неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В до образуване на син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, се калцинира; в този случай се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравнения 49. Белият фосфор се разтваря в разтвор на каустик калий с отделянето на газ с аромат на чесън, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравнения 50. Разтвор на сода каустик действа върху разтвор на железен хлорид, утайката се отделя и се нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се нагряват при висока температура за дълго време. Напишете описаните уравнения 51. Газът, освободен при взаимодействието на разтвор на хлороводород с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрува, калцинира и твърдият остатък се обработва със солна киселина. Напишете уравнения 52. Сместа азот-водород се нагрява до температура 500 С и се прекарва върху желязо под високо налягане. Реакционните продукти се прекарват през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият остатък се калцинира и полученият газ се прекарва върху мед при нагряване, което води до черно твърдо вещество. Напишете уравнения 53. Тривалентен хром хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се добавя към концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравнения 54. Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравнения 55. Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода в получения разтвор

8 въвежда железен прах и след известно време се филтрира. Към филтрата се прибавя разтвор на каустик калий, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, като цветът на веществото се променя. Напишете уравнения 56. Едно от веществата, образувани при разтопяване на силициевия оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Освободеният газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравнения 57. Твърдо вещество, образувано при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, взаимодейства с алуминия при нагряване. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се прибавя поташ. Напишете уравнения 58. Неизвестен метал се изгаря в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което реагира с разтвор на солна киселина, за да отдели въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравнения 59. Продуктът от реакцията на азот и литий се третира с вода. Освободеният в резултат на реакцията газ се смесва с излишък от кислород и при нагряване се прекарва върху платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравнения 60. Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с каустик поташ. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черен), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравнения 61. Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество вода и се отделя безцветен газ с остра миризма. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравнения 62. Железен хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът внимателно се изпарява. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се прибавя поташ и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска газообразен водород. Съставете уравненията на четири 63. Неизвестна сол, когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина реагира с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравнения

9 64. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и изтичащият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до стопяване и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (обикновено използван под името "водно стъкло") се разтваря във вода и се обработва с разтвор на сярна киселина. Напишете уравнения 65. При нагряване върху платина се пропуска газообразна смес от амоняк и голям излишък от въздух и след известно време продуктите на реакцията се абсорбират от разтвор на сода каустик. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравнения 66. Калцинирана сода се прибавя към разтвор на железен хлорид и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска въглероден оксид и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравнения 67. Продуктът от взаимодействието на сярата с алуминия (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена солна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравнения 68. Силициев (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се обработва с вода; едно от образуваните вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравнения 69. Кафяв газ беше пропуснат през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък от въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; освободеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете описаните уравнения 70. Желязният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Разтворът внимателно се изпарява и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на каустик поташ, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Напишете уравнения 71. Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвор на калцинирана сода, отделяното вещество се отделя и се добавя към разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя на капки разтвор на солна киселина, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете описаните уравнения 72. Медни стърготини се добавят към разтвор на живачен (II) нитрат. След завършване на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки

10 разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В същото време се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на ярко син разтвор. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпва промяна на цвета. Напишете уравнения 73. Продуктът от взаимодействието на магнезиевия фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират от вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете описаните уравнения 74. Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800°С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете описаните уравнения 75. Железен прах се добавя към разтвор на железен хлорид и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се прибавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се обработва с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от разтвор на каустик калий и бром; в резултат на реакцията цветът на брома изчезна. Напишете уравнения 76. Медният (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира. Газообразните реакционни продукти се прекарват през вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, в резултат на което се отделя газ, използван в медицината. Напишете описаните уравнения 77. Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден прекис. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Отделеният газ се смесва с газа, образуван от взаимодействието на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравнения 78. При добавяне на разредена солна киселина към охладен разтвор на жълта сол, която оцветява пламъка в лилаво, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана алкална основа цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравнения 79. Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравнения 80. Неразтворимото вещество, образувано при добавяне на сода каустик към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. V

Към получения разтвор се прибавят 11 цинков прах, утайката се отфилтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете описаните уравнения 81. Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, като се наблюдава изолиране на обемна желатинова утайка. Напишете уравнения 82. Магнезиевият нитрид се третира с излишната вода. При преминаване на отделения газ както през бромна вода, така и през неутрален разтвор на калиев перманганат, и при изгарянето му се образува един и същ газообразен продукт. Напишете уравнения 83. Хлорната вода има мирис на хлор. Когато се алкализира, миризмата изчезва, а когато към получения разтвор се добави солна киселина, тя става по-силна от преди. Напишете уравнения 84. Твърдото вещество, което се образува при нагряване на малахит, се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярната киселина се добавя към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, което води до утайка. Напишете уравнения 85. Фосфинът се прекарва през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образувалата се утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на тъмно, се нагрява в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете описаните уравнения 86. Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина, през получения разтвор се пропуска въздух и се добавя амониев сулфид. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравнения 87. Безцветни газове се отделят, когато концентрираната сярна киселина е изложена както на натриев хлорид, така и на натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете описаните уравнения 88. Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се обработва със студена вода и отделеният газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до стопяване. Напишете уравнения 89. Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената

12 сместа от газове се пропуска през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се прибавя калиев нитрит при леко нагряване. Напишете описаните уравнения 90. Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза с помощта на графитни електроди. Освободеното от анода вещество се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд с въглероден диоксид. Напишете уравнения 91. Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкали се образува обемна утайка с бял (светлозелен) цвят. При изпичане на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Напишете уравнения 92. Магнезият се нагрява в съд, пълен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до изчезване на миризмата, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравнения 93. Калцинирана сода беше добавена към разтвор на тривалентен хромов сулфат. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, добавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва при преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравнения 94. Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравнения 95. Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, изтичащият газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се пропускат през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравнения 96. Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира до получаване на черно вещество, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията 97. Червеният фосфор е изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с малко количество вода и се стрива на прах

13 цинк. Отделеният газ се пропуска през нагрят железен оксид. Напишете уравнения 98. Сребристо-сив метал, който се привлича от магнит, се поставя в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се прибавя сода каустик, докато престане образуването на аморфна кафява утайка. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията 99. Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравнения 100. При термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образува сол В и сол на по-висока кислород-съдържаща киселина. Когато сол А реагира със солна киселина, се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Солта В оцветява пламъка в лилаво; когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се утаява бяла утайка. Напишете уравнения 101. Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвор на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира, смесва се с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната алуминиева сол. Напишете уравнения 102. Веществото, образувано при разтопяване на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат и се образуват две водонеразтворими бинарни вещества. Напишете уравнения 103. Веществото, получено чрез нагряване на желязна люспа във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се обработва с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и към филтрата се добавя медна плоча, която се разтваря след известно време. Напишете уравнения 104. Негасената вар беше „угасена“ с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя при калцинирането на натриев бикарбонат, като се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете описаните уравнения 105. Смес от азот и водород се прекарва последователно върху нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след разделяне

14 утаено варно мляко и се нагрява. Напишете описаните уравнения 106. Дайте примери за взаимодействието: o Две киселини o Две основи o Две киселинни соли o Два киселинни оксида Напишете уравнения 107. Разтвор на средна сол, образувана при преминаване на серен диоксид през алкален разтвор, беше оставен във въздуха за дълго време. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. При добавяне на солна киселина към твърдия продукт на реакцията се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравнения 108. Разтвор на разредена сярна киселина се добавя към черен прах и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя разтвор на сода каустик, докато престане утаяването. Утайката се отфилтрува и се нагрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера от водород, което води до червено вещество. Напишете уравнения 109. Червеният фосфор се изгаря в атмосфера от хлор и към реакционния продукт се добавя малко количество (няколко капки) вода. Изтичащият газ се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се прибавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва през нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравнения 110. Разтвор на железен(III) хлорид беше електролизиран с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролизата, се филтрува и се разтваря в горещ концентриран разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, необходимо за образуване на бистър разтвор. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравнения 111. Към разтвор на кристална сода се добавя алуминиев хлорид, утайката се отделя и се обработва с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и се калцинира. Напишете уравнения 112. Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира от вода. Към полученото се добавят медни стърготини

15 разтвор, разтваря се с отделяне на кафяв газ. Напишете описаните уравнения 113. Когато към манганов диоксид се добави кисел разтвор А, се отделя отровен жълто-зелен газ. Чрез преминаване на освободения газ през горещ разтвор на каустик поташ се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. При термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина може да се получи първоначалната киселина А и безцветен газ, който е част от атмосферния въздух. Напишете уравнения 114. Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато твърд продукт от хидролизата се стопи както с каустик, така и с калцинирана сода, остава същото вещество. Напишете уравнения 115. Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя сода каустик. Образуваната утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравнения 116. Когато едно оранжево вещество се нагрява, то се разлага; продуктите на разлагането включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода и се отделя газ с остра миризма, който може да възстанови метали, като мед, от техните оксиди. Напишете описаните уравнения 117. Газ с миризма на развалени яйца се пропуска през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Получената утайка се отделя и се обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравнения 118. Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се отфилтрува и се суши. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравнения 119. Метален цинк се добавя към концентрирана сярна киселина. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката към разтвора се добавят магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и се калцинира. Напишете уравнения 120. Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се прибавя алкали, получената синя утайка се отфилтрува и се калцинира. Когато продуктът за калциниране се нагрява, което

16 е черен, с кокс се получава червен изходен материал. Напишете уравнения 121. Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се обработва с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт се неутрализира напълно с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор се прибавя сребърен нитрат. Напишете уравнения 122. Желязо, изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрува и към филтрата се добавя натриев сулфид. Образуваната утайка се отделя и се обработва с 20% сярна киселина, за да се получи почти безцветен разтвор. Напишете уравнения 123. Газът, освободен при нагряване на твърд натриев хлорид с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се разтваря в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остра миризма и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравнения 124. През разтвора, получен чрез гасене на вар, е пропуснат газ, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Под действието на оцетната киселина върху получената утайка се отделя същият газ, който се образува при калцинирането на калциевия карбонат. Напишете уравнения 125. Червено вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и продуктът от реакцията се разтваря в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравнения 126. През разтвор на натриев бромид се пропуска газ, който се отделя при взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След завършване на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните реакционни продукти се смесват един с друг и се осветяват, което води до експлозия. Напишете уравнения 127. Образуваният при горенето на кокс газ е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт се прекарва последователно през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравнения 128. Медни стърготини се добавят към нагрята концентрирана сярна киселина и освободеният газ се пропуска през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която в резултат на провеждането

Разтворени са 17 реакции. Към получения разтвор се прибавя разредена сярна киселина. Напишете уравнения 129. Солна киселина е добавена към разтвори на вещества А и В, които оцветяват пламъка в жълто. Когато разтвор на вещество А реагира със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който при преминаване през разтвор на оловен (II) нитрат образува черна утайка. Когато разтвор на вещество В се нагрява с концентрирана солна киселина, цветът на разтвора се променя от жълт до зелен и се отделя жълто-зелен отровен газ с характерна остра миризма. Когато бариев нитрат се добави към разтвор на вещество В, се образува жълта утайка. Напишете уравнения 130. Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и изтичащият газ се прекарва в чаша, наполовина пълна със студен разтвор на каустик поташ. След завършване на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след малко в стъклото се внесе тлеещ трес, който пламна ярко. Напишете уравнения 131. Утайката, получена от взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкали, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, което води до утайка. Напишете уравнения 132. Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червен метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се прибавя алкали и образувалата се утайка се отделя и се разтваря в излишък от концентриран разтвор на амоняк. Напишете уравнения 133. Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор, и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество гореща вода и към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина. Напишете уравнения 134. Въглеродният диоксид се пропуска през баритна вода. Към получения разтвор се прибавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Запишете уравнения 135. Цинковият нитрат се калцинира, реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор до спиране на утаяването, след което се обработва с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравнения

18 136. В два съда има разтвори на неизвестни вещества. При добавяне на първото вещество бариев хлорид към разтвора се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка се получава и при добавяне на разтвор на сребърен нитрат към проба, взета от втория съд. При нагряване на проба от първия разтвор с натриев хидроксид се отделя газ с остра миризма. Когато вторият разтвор реагира с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравнения 137. Серният диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира се чрез добавяне на натриев хидроксид Към получения разтвор се прибавя водороден пероксид и след завършване на реакцията сярна киселина.Записва се уравнения 138. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. се смесва с кокс и се нагрява. Напишете уравнения 139. Веществата, отделящи се при катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Продуктът от реакцията взаимодейства с концентрирана сярна киселина с отделянето на газ, който се преминава през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравнения 140. Веществото, което се образува при електролизата на стопилка на боксит в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в r алкален разтвор с отделяне на същия газ. Когато получените разтвори се смесят, се образува насипна бяла утайка. Напишете уравнения 141. При нагряване към оловен (IV) оксид беше добавена концентрирана солна киселина. Изтичащият газ се пропуска през нагрят разтвор на каустик поташ. Разтворът се охлажда, кислородната киселинна сол се отфилтрува и се суши. Когато получената сол се нагрява със солна киселина, се отделя отровен газ, а когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, газ, който е част от атмосферата. Напишете уравнения 142. Кафявата утайка, получена от взаимодействието на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се филтрува и се обработва с концентрирана сярна киселина. При нагряване освободеният газ реагира с алуминий, а полученото вещество с разтвор на солна киселина. Напишете уравнения 143. Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се обработва с вода, отделеният газ се пропуска през нагрят цинков оксид и към разтвора се добавя калцинирана сода. Напишете уравнения 144. Сребърният нитрат се калцинира и твърдият реакционен продукт се нагрява в кислород при повишено налягане. Полученото вещество се разтваря в излишък

19 концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравнения 145. Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфора и фосфорния пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, като последният става безцветен. Напишете уравнения 146. Няколко гранули цинк се поставят в съд с концентрирана сярна киселина. Изтичащият газ се пропуска през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, подлага се на печене и полученият газ се въвежда във взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравнения 147. Няколко гранули цинк се разтварят чрез нагряване в разтвор на сода каустик. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Напишете уравнения 148. Газът, който се отделя при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, освободен при третиране на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с мед. Напишете уравнения 149. Разтвор на железен(III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Образуваната кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се отфилтрува, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено на катода, реагира с продукта, освободен по време на електролизата на анода; Реакцията протича при осветяване и с експлозия. Напишете уравнения 150. Бяла сол, неразтворима във вода, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, се калцинира до 1000 С. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и реакцията на газообразно разлагане Продуктът се пропуска през получения разтвор, в резултат на което се получава бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. Напишете уравнения

Правилното решение на задача 31 трябва да съдържа четири уравнения.За правилното въвеждане на всяко реакционно уравнение можете да получите 1 точка. Максималният резултат за тази задача е 4 точки. Всяка истина

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества. 1. Натрият беше слят със сяра. Полученото съединение беше обработено със солна киселина, отделеният газ напълно реагира с

2016 1. 4,2 g литий се разтварят в 250 ml вода, след което се добавят 200 g 20% ​​разтвор на меден(ii) сулфат. Определете масовата част на солта в получения В отговор запишете уравненията на реакцията, които са посочени в

Елементи IA и IIA от подгрупи 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействието на калциев оксид с вода се отнася

Желязо 1. 7. Правилни ли са следните преценки за свойствата на железните и алуминиевите оксиди? А. И алуминият, и желязото образуват стабилни оксиди в степен на окисление +3. Б. Железният(III) оксид е амфотерен. 2.

Сборник със задачи по химия за 9-ти медицински клас, съставен от Громченко И.А. Московски образователен център 109 2012 Масова част на разтвореното вещество. 1. 250 g разтвор съдържа 50 g натриев хлорид. Определяне на

Олимпиада по химия "Бъдещето на Арктика" 2016-17 учебна година Редовен кръг 9 клас (50 точки) Задача 1. Елементи A и B са в една и съща група, но в различни периоди, елементи C и D са в една и съща Период,

Задачи по химия A11 1. Железен(II) сулфид реагира с разтвор на всяко от двете вещества: Желязният(II) сулфид е неразтворима сол, така че няма да реагира с други соли, но ще реагира

Реакции, потвърждаващи връзката на различни класове неорганични вещества (анализ на задачи 37). Учител по химия MBOU средно училище 25 Корнилова Татяна Павловна. Знак на реакцията, придружаваща химичните трансформации

1. Връзка между различни класове неорганични вещества При решаване на задачи от този тип трябва да отбележим особено: 1. Повечето реакции в предложената верига от трансформации са редокс реакции. Така

Задачи C2 по химия 1. Дават се вещества: фосфор, хлор, водни разтвори на сярна киселина и калиев хидроксид. 1. 2. 3. 4. 2. Дадени са: бромоводородна киселина, натриев перманганат, натриев хидроксид и бром. Записано

Особености на подготовката за изпит 2017, по химия. Съставяне на реакционни уравнения, които потвърждават връзката на различни класове неорганични вещества "Мислен експеримент" (Задача 31) Експерт GIA Bubnova

4. Задачи за намиране на масата (обем, количество вещество), масова (обемна) част на реакционния продукт и масова част (маса) на химичното съединение в сместа. Решаването на проблеми трябва да започне с анализ

1. От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване. цинков хлорид, меден(ii) сулфат, концентрирана азотна киселина, разредена солна киселина

1.. Амфотерните оксиди са: A) стронциев оксид D) берилиев оксид B) железен оксид (II) E) оловен оксид (IV) C) железен оксид (iii) E) силициев оксид (iv) VGD 2. В списъка на веществата към хидроксидите включват:

Сборник със задачи за 11-ти медицински клас, съставен от Громченко И.А. Московски образователен център 109 2012 ОСНОВНИ МОДЕЛИ НА ХИМИЧЕСКИ РЕАКЦИИ 1. При изгаряне на бор се получават 13,92 g оксид

Изчислителни задачи по неорганична химия 1. Масова част на метала в оксида на състава, характеризиращ метала: равна на 71,4%. Изберете твърдения, а) НЕ се редуцира с водород от оксид б) се използва

Скорост на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 1. За да се увеличи скоростта на реакцията, е необходимо да се увеличи налягането, да се добави въглероден оксид (1v) да се охлади системата, да се отстрани въглеродният оксид (1v) 2. Скорост на реакцията.

Тестови задачи на тема „Халогените и техните съединения“ 1. 8. Правилни ли са следните преценки за свойствата на хлора? 2. Броят на напълно запълнените енергийни поднива за Cl частица е: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

ВАРИАНТ 1 10 клас 1. Въз основа на Периодичната система посочете символа на химичния елемент, чийто йон съответства на електронната формула: E 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смес от въглеродни оксиди

Задача 1. Училищна обиколка на Всеруската олимпиада по химия 2015-2016 учебна година Задачи за 5-8 клас (120 минути) Максимален брой 50 точки Три елемента A, B, C са в един и същи период на таблицата

МИНИСТЕРСТВО НА ЗДРАВЕОПАЗВАНЕТО НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЯ ГЕНЕРАЛЕН ОРГАН ПО ФАРМАКОПЕЯ Общи реакции към автентичността OFS.1.2.2.0001.15 Вместо чл. GF XI, брой 1 Алуминий. Около 15 mg от лекарството се разтварят

Решаване на изчислителни задачи 1. При източване на 160 g разтвор на бариев нитрат с масова част 10 % и 50 g разтвор на калиев хромат с масова част 11 % се утаява утайка. Изчислете масовата част на калиевия нитрат във образуваното

Граничен контрол по дисциплината „Аналитична химия и лабораторни изследователски техники” за студенти от специалност Секция „Медицинско-профилактични грижи”. Качествен анализ 1. Каква е реакцията на йона

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА НА УЧЕНИЦИТЕ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

ИНТЕЛЕКТУАЛЕН МАРАТОН 10 КЛАС 1 кръг 1. Във воден разтвор на бариев йодид масовата част на електроните е 2,852 * 10-4. Определете масовата част на солта в разтвора. 2 точки 2. Има смес от кислород и озон,

1. Не се образува утайка по време на взаимодействието на водни разтвори и и и 2. Утайка не се образува при взаимодействието на водни разтвори и и и 3. Вода се образува в йонообменната реакция по време на взаимодействието на и и и

79 1. ТЕМА: БЕРИЛИЙ, МАГНЕЗИЙ И ТЕХНИ СЪЕДИНЕНИЯ Опит 1. Берилиев хидроксид и неговите свойства Добавете 3-4 капки разтвор на берилиева сол в две епруветки. Добавете алкален разтвор към всяка епруветка, докато

Общинска автономна общообразователна институция Главно общообразователно училище с. Зарубино Билети по химия Учител по химия Сомова Н.Х. 2012 Изпитни билети по химия Теоретичен

6 Девети клас Задача 9-1 По-долу е дадена диаграма на трансформациите на съединения X 1 X 5 на елемент X. X 1 черен 1200 o CX 2 червен HCl pp X 3 синьо-зелени кристали газ Y Na 2 CO 3 до X 4 бял + CaCO 3 + H 2

4.1.2 Задачи от клас 10 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната дължина. Кое от следните съединения има максимална дължина на връзката? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Повечето неорганични

Банка от задачи 11. клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и имат еднаква конфигурация 3. Магнезият и

Химични свойства на основи и киселини 1. Реагира с разтвор на калиев хидроксид 2. Разтвор на сярна киселина реагира с разтвор 3. Разтвор на сярна киселина не реагира 4. Меден(II) хидроксид реагира

Теоретичен кръг Клас 9 Клас 9 Задача 1. Разтвор, съдържащ 5,55 g калциев хидроксид, абсорбира 3,96 g въглероден диоксид. Каква е масата на утайката, образувана в този случай? Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O (1)

Задачи A8 по химия 1. Цинкът реагира с разтвор Металите реагират с разтвори на соли на по-малко активни метали. Mg, Na, Ca са по-активни метали от цинка, така че реакцията на тези соли не е възможна.

Нестандартни задачи по химия: от прости до сложни V.V. Еремин Катедра по химия, Московски държавен университет Събота. 03 октомври 2015 г. 1 Необичайна масова част Определете формулата на въглеводорода, в който

8 клас Обяснителна бележка Тази работна програма се основава на Примерната програма за средно (пълно) общо образование по химия (основно ниво) за 8-9 клас, препоръчана с писмо

4.1.3 Задачи от клас 11 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната дължина. Кое от следните съединения има най-къса дължина на връзката? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Голямо количество

ЗАДАЧА 1 1) Към смес от натриев карбонат и калиев бикарбонат с обща маса 24,0 g се добавя излишък от 10% сярна киселина, в която масата на въглеродните атоми е 24 пъти по-голяма от масата на водородните атоми. Определяне на

18 Лабораторна работа 2 ЕЛЕМЕНТЕН АНАЛИЗ НА ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ ЦЕЛ НА РАБОТАТА: определяне на качествения състав на органичната материя. Реагенти и материали: неизвестна органична материя; меден оксид

ИЗПИТЕН БИЛЕТ НА ДЪРЖАВНАТА ЗАКЛЮЧИТЕЛНА АТЕСТА ПО ХИМИЯ ПО ПРОГРАМИ ЗА ОСНОВНО ОБЩО ОБРАЗОВАНИЕ през 2018 г. БИЛЕТ 1 1. Периодичният закон и Периодичната система на химичните елементи Д.И.

1 2 3 Задачи C 2. Дадени са вещества. Напишете уравнения за четири възможни реакции между тези вещества. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Медният нитрат беше калциниран. Полученото твърдо вещество се разтваря в разреден

Билети за преводен изпит по химия в 8 клас Билет 1 1. Предмет химия. Вещества. Веществата са прости и сложни. Свойства на веществата. 2. Киселини. Тяхната класификация и свойства. Билет 2 1. Трансформации на вещества.

1. Кое уравнение отговаря на реакцията на разлагане? 2. Кое уравнение отговаря на обменната реакция? 3. Кое уравнение отговаря на реакцията на заместване? 4. При реакция на разлагане, придружена от промяна

Очен етап. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g се прекарва през излишък от разтвор на бром в инертен разтворител

46 Лабораторна работа 9 КАРБОКСИЛОВИ КИСЕЛИНИ И ТЕХНИТЕ ФУНКЦИОНАЛНИ ПРОИЗВОДНИ ЦЕЛ НА РАБОТАТА: да се изследват някои физични и химични свойства на едно- и многоосновни карбоксилни киселини и техните функционални производни:

ХИМИЯ, 11 клас Вариант 1, март 2014 г. Регионална диагностична работа по ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 Част А При изпълнение на задачи A1 A9 във формуляр за отговори 1, под номера на изпълняваната задача, поставете знака "x" в квадратчето,

ХИМИЯ, 11 клас Вариант 1, март 2014 г. Регионална диагностична работа по ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 Част А При изпълнение на задачи A1 A9 във формуляр за отговори 1, под номера на изпълняваната задача, поставете знака "x" в квадратчето,

Задачи C4 по химия 1. Към разтвор на натриев хидроксид с тегло 1200 g се добавят 490 g 40 % разтвор на сярна киселина. За да се неутрализира полученият разтвор, са необходими 143 g кристална сода Na

Задачи A20 по химия 1. Скоростта на реакцията на азота с водорода ще намалее с 1) понижаване на температурата 2) увеличаване на концентрацията на азот 3) използва се катализатор 4) повишаване на налягането Фактори, влияещи

Условия за изпълнението на задачите на квалификационния етап (онлайн тур) на Откритата олимпиада по химия 2016/2017 учебна година Квалификационен етап. Онлайн турне. 9 клас Условия. Задача 1.1. Масата на атом от елемент X е 1,66 10-24

Вариант 2 1. Дайте формулите на две хромови съединения, в които този елемент има различни степени на окисление. Запишете реакциите за получаването на всяко от изброените от вас съединения. Решение. Например,

Задачи B5 по химия 1. Свържете името на оксида с формулите на веществата, с които може да взаимодейства. ИМЕ НА ОКСИДА A) калиев оксид въглероден оксид (ii) B) хромов оксид (iii) оксид

9 степен 1. При дисоциацията на 1 мол от кои вещества се образува най-голям брой (в молове) йони? 1. Натриев сулфат 2. Железен (III) хлорид 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов (II) нитрат

Химическа реакция. Условия и признаци на химични реакции. Химични уравнения 1. Кое уравнение отговаря на реакцията на разлагане? 2. Кое уравнение отговаря на обменната реакция? 3. Какво

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА НА УЧЕНИЦИТЕ ПО ХИМИЯ 2014 ОБЩИНСКИ ЕТАП 9 КЛАС Задача 1. Изпълнете задачите, като изберете един верен отговор от предложените. Запишете отговорите си в таблица. 1. Относителна плътност

IA Gromchenko Колекция от задачи по химия за 8 клас Московски образователен център 109 2009 1. Масова част на елемент. Изчисления по формула. 1.1. Кое вещество има по-тежка молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

7. ЛАБОРАТОРНИ РАБОТИ

Химия. Ключове за отговор 10 клас Задача 1. По време на разкопки в Крим археологическа експедиция откри две необичайни монети от неизвестна епоха от неизвестна сплав. За да се анализира състава на монетите, те бяха дадени на

Химия – 8-9 клас Максимален резултат 100. 9-1. Същото количество метал реагира с 0,8 g кислород и 8,0 g халоген. Идентифицирайте въпросния халоген. Потвърдете отговора си

Задача 32 на Единния държавен изпит по химия-2018 (предишната задача C2 от „нов тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователни химични реакции и лабораторни методи за разделяне на реакционните продукти ( мисловен експеримент).

Според моя опит тази задача е трудна за много ученици. До голяма степен това се дължи на все по-академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на особеностите на работата в лабораторията и действителното провеждане на лабораторни експерименти.

Затова реших да систематизирам и обобщя материала по т.нар. "лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задача 32 в Единния държавен изпит по химия-2018 (предишна задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.

За да завършите тази задача, е необходимо добро разбиране на някои теми от общата химия и химията на елементите, а именно: главен , химични свойства и получаване, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на простите вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.

1. Разтворът, получен при взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно от водата и водородът преминава през твърдия остатък. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

"Ключови думи" - концентрирана азотна киселина и мед.

Медта е неактивен метал, проявява свойствата на редуциращ агент.

Ключови думи: „… Полученият продукт се обработва последователно с разтвор на серен диоксид и бариев хидроксид.". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, влиза в йонообменна реакция с бариев хидроксид, за да се утаи бариев сулфат (уравнение 4).

1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Продуктите от разлагането на амониевия хлорид се прекарват последователно през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид, и след това през колба с фосфорен (V) оксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Продукти на разлагане на амониев хлорид...". Амониевият хлорид е сол, която се разлага, когато твърда сол се нагрява в газообразен амоняк и хлороводород (уравнение 1)

След това продуктите от реакции 2 и 3 се прекарват през контейнер с фосфорен (V) оксид. Анализираме възможността за химична реакция между вещества. Простата субстанция мед е химически неактивна и не реагира с фосфор. Простото вещество азот също е химически неактивно; не реагира с фосфорен (V) оксид. Но с кисел фосфорен (V) оксид, водната пара перфектно реагира с образуването на орто-фосфорна киселина (уравнение 4).

1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4

6. Разтвор на солна киселина се добавя към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варова вода, утаена бяла утайка; утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Когато полученият разтвор заври, се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

От училищния курс по химия е добре известно, че бяла сол, неразтворима във вода, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциев карбонат CaCO 3 . Неразтворимите соли се разтварят под действието на по-силни киселини, в този случай солна киселина (уравнение 1).

Произведен газ прекарано през варовита вода Ca(OH)2. Въглеродният диоксид е типичен кисел оксид, който при взаимодействие с алкали образува сол - калциев карбонат (уравнение 2). По-нататък утайката се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа.Ето едно много важно свойство: средните соли на многоосновни киселини под действието на излишък от киселина образуват по-кисели соли . Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по-кисела сол - калциев бикарбонат Ca (HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).

Свойствата на киселинните соли са до голяма степен сумата от свойствата на съединенията, образуващи киселинни соли. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съставните му съединения – въглеродна киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при варене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (разпределен при по-високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Вещество, получено от анод по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирал със сероводород. Полученото твърдо вещество се кондензира с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:

1. 2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2

2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0

В този случай се образува твърда сяра. Сярата реагира с алуминия, когато се стопи, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с метали, за да образуват бинарни съединения:

3. 3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2

Продуктът на реакцията на алуминия със сярата - алуминиев сулфид - когато се разтваря във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Такива реакции се наричат ​​още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.

8. Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваната по-лека неразтворима материя се отделя и взаимодейства с гореща концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

9. Хром (III) сулфид се третира с вода, която отделя газ и оставя неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и се пропуска газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкиселява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев; газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, се пропуска през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, докато се отделя газ и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид се разлага под действието на вода до хидроксид и сероводород . Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Ключови думи: "... добавят разтвор на сода каустик и преминават газообразен хлор, докато разтворът придобива жълт цвят." Под действието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 . Хром +6 образува кисел оксид и хидроксид, в разтвор на натриев хидроксид образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10 NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

След това ключовите думи: Разтворът се подкиселява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя на оранжев.«. Соли-хромати в кисела среда се превръщат в бихромати. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е OVR!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Освен това: „... газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, се пропуска през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелено.“ Натриевият дихромат е силен окислител; когато взаимодейства със сероводород, той се редуцира до тривалентна хромова сол. Хромовите (III) съединения са амфотерни; те образуват соли в кисела среда. Соли на хром (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на неизвестна метална сол под действието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който бързо променя цвета си на кафяв във въздуха и се образува сол, която взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникава сиренеста утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е киселинен анион, който се образува едновременно със сярна киселина, когато бромната вода и серен диоксид реагират. Напишете уравненията на описаните реакции.

11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействие на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се отфилтрува и се суши. Полученото вещество се слива с натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Анализ и решение.

Разредената сярна киселина, когато взаимодейства с метали, се държи като обикновена минерална киселина. Металите, които са в поредицата от електрохимична активност вляво от водорода, при взаимодействие с минерални киселини изместват водорода:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Освен това алуминиевият сулфат взаимодейства с натриев хидроксид. Условието гласи, че натриевият хидроксид е добавен на капки. Това означава, че натриевият хидроксид е бил в недостиг, а алуминиевият сулфат е в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. П При калциниране неразтворимите хидроксиди се разлагат на вода и съответния оксид :

3. 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

Полученото вещество, алуминиев оксид, се кондензира с натриев карбонат. В стопилката по-малко летливите оксиди изместват по-летливите от солите.. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се сливат с твърди оксиди (киселинни и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2

12. Постоянен електрически ток се пропуска през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Освободеният от катода продукт от електролиза се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и се прекарва през разтвор на натриев хидроксид. Освободеният от анода газообразен продукт от електролизата се прекарва през горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

13. Проста субстанция, получена чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустик поташ. Излизащото газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

14. Вонящата течност, образувана от взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се отфилтрува и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

15. По повърхността на разтвора на натриевия хидроксид преминават електрически разряди, докато въздухът става кафяв и цветът изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Поддържането на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкали към получения разтвор води до образуването на бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато просто жълто вещество се изгори във въздуха, се образува газ с остра миризма. Този газ също се отделя, когато определен минерал, съдържащ желязо, се изгаря във въздуха. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерна миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат един с друг, се образува първоначалното просто вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газообразният продукт от взаимодействието на суха обикновена сол с концентрирана сярна киселина взаимодейства с разтвор на калиев перманганат. Отделеният газ се пропуска през разтвор на натриев сулфид. Получената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Образуваното по-леко неразтворимо вещество се отделя и взаимодейства с концентрирана сярна киселина чрез нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Две соли съдържат един и същ катион. Термичният разпад на първия от тях наподобява вулканично изригване, докато се отделя нискоактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла подсирена утайка, а когато се нагрява с алкален разтвор, се отделя безцветен отровен газ с остра миризма; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвора на алуминиев сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя на малки порции солна киселина и се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при допълнително добавяне на киселина. Към получения разтвор се прибавя разтвор на натриев карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

По повърхността на разтвора на натриев хидроксид, излят в колбата, преминават електрически разряди, докато въздухът в колбата става кафяв, който изчезва след известно време. Полученият разтвор внимателно се изпарява и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Когато тази смес се нагрява, се отделя газ и остава само едно вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и се обработва с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализацията на получения разтвор с киселина, като азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на стопилка на меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се обработва с концентрирана азотна киселина и отделеният газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може да се запали спонтанно във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и газообразният амоняк се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се стопява със сяра и продуктът от тази реакция се калцинира. Полученият газ се пропуска през разтвор на бариев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медна тел се въвежда в нагрята концентрирана сярна киселина и изтичащият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода и се нагрява с прахообразна сяра. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтруване и към разтвора се прибавя сярна киселина, като се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остра миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.

След кратко нагряване на неизвестен оранжев прах започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелен, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик поташ и се нагрява, полученото вещество се добавя към разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато втората сол на разтвора на сярна киселина се добави към разтвора, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкали, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през студен разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с бертолетова сол, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването, който се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестната сол е безцветна и оцветява пламъка в жълто. Когато тази сол се нагрее леко с концентрирана сярна киселина, се отдестилира течност, в която се разтваря медта; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. При термичното разлагане на двете соли един от продуктите на разлагането е кислородът. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, беше изолирано и въведено във взаимодействие със сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се отфилтрува и се третира с горещ разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газовете, които се отделят при нагряване на въглища в концентрирана азотна и сярна киселини, се смесват един с друг. Реакционните продукти се прекарват през варно мляко. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от железен прах и твърд продукт, получен от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, се нагрява без въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминия, отделяйки голямо количество топлина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, която се образува при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. Когато това вещество се нагрява с въглища, се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Проста субстанция, смес от която се използва в мачове с бертолетова сол и се запалва при триене, беше изгорена в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество, получено при горене, се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкали, като се получава бистър разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромна вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. Когато продуктът от калциниране се третира със солна киселина, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, образувано при добавяне на цинков прах към разтвор на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове се пропускат през разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид, се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид, а след това солна киселина (излишък). Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газа А и В се пропуска чрез нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява с каустик поташ, в резултат на което се отделя безцветен газ В с остра миризма. При изгаряне на газ В във въздуха се образуват вода и газ А. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид се пропуска през разтвор на водороден прекис. Водата се изпарява от получения разтвор и към остатъка се добавят магнезиеви стърготини. Отделеният газ се пропуска през разтвор на меден сулфат. Образуваната черна утайка се отделя и изпича. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се добавя към неразтворима във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на това солта се разтваря и се отделя газ, който при преминаване през варова вода, утаява бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ. Когато към получения разтвор се добави излишък от варова вода, се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато се изгори определен минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода, за да образува две силни киселини в разтвор. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, реагира с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, отделено на катода по време на електролизата на стопилка на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газометър, пълен с въглероден диоксид. Полученото вещество се прибавя към разтвор на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, и разтворът става безцветен. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах и се отделя газ с остра характерна миризма. Напишете уравненията на описаните реакции.

Когато солевият разтвор А реагира с алкали, се получава желатиново неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В, за да се образува син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, се калцинира; в този случай се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията на описаните реакции .

Белият фосфор се разтваря в разтвор на каустик поташ с отделянето на газ с мирис на чесън, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира със сода каустик в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последното вещество се калцинира, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и се нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят както натриев нитрат, така и натриев хидроксид и се нагряват при висока температура за дълго време. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, се пропуска през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрува, калцинира и твърдият остатък се обработва със солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Азотната смес се нагрява до температура от 500°С и се прекарва под високо налягане върху железен катализатор. Реакционните продукти се прекарват през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият остатък се калцинира и полученият газ се прекарва върху мед при нагряване, което води до черно твърдо вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Тривалентен хром хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се добавя към концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, се въвежда в реакция с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ се пропуска през горещ разтвор на калиев хромат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се прибавя разтвор на каустик калий, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, като цветът на веществото се променя. Напишете уравненията на описаните реакции.

Едно от веществата, образувани при сливане на силициевия оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Освободеният газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано от взаимодействието на серен диоксид и сероводород, реагира с алуминия при нагряване. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се прибавя поташ. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействащ с въглеродния диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и газообразно просто вещество, което поддържа горенето. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Освободеният в резултат на реакцията газ се смесва с излишък от кислород и при нагряване се прекарва върху платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с каустик поташ. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черен), смесва се с кокс и се калцинира отново. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода и се отделя безцветен газ с остра миризма. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железен хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът внимателно се изпарява. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се прибавя поташ и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска газообразен водород. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестна сол, когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина реагира с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и изтичащият газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва с калцинирана сода, сместа се нагрява до стопяване и се държи известно време. След охлаждане реакционният продукт (обикновено използван под името "водно стъкло") се разтваря във вода и се обработва с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газообразна смес от амоняк и голям излишък от въздух се пропуска при нагряване върху платина и след известно време реакционните продукти се абсорбират от разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образувалата се утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се пропуска въглероден оксид и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на сярата с алуминия (реакцията протича при нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Силициев (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, нагрява се и се обработва с вода; едно от образуваните вещества се запалва спонтанно във въздуха. Напишете уравненията на описаните реакции.

Кафяв газ се пропуска през излишък от разтвор на каустик поташ в присъствието на голям излишък от въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се нагряват; освободеният газ неутрализира азотната киселина. Полученият разтвор внимателно се изпарява, твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязният нагар се разтваря в концентрирана азотна киселина чрез нагряване. Разтворът внимателно се изпарява и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на каустик поташ, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на алуминиев хлорид се добавя към разтвор на калцинирана сода, отделяното вещество се отделя и се добавя към разтвор на сода каустик. Към получения разтвор се прибавя на капки разтвор на солна киселина, докато престане образуването на утайка, която се отделя и калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медни стърготини се добавят към разтвор на живачен (II) нитрат. След завършване на реакцията, разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В същото време се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на ярко син разтвор. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпва промяна на цвета. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на магнезиевия фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират от вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800°С. Твърдият реакционен продукт се обработва с концентриран алкален разтвор и въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрува. Към филтрата се прибавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се обработва с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от разтвор на каустик калий и бром; в резултат на реакцията цветът на брома изчезна. Напишете уравненията на описаните реакции.

Медният(I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира. Газообразните реакционни продукти се прекарват през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, в резултат на което се отделя газ, използван в медицината. Напишете уравненията на описаните реакции.

Серният диоксид се пропуска през разтвор на водороден прекис. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Отделеният газ се смесва с газа, образуван от взаимодействието на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

При добавяне на разредена солна киселина към разтвор на жълта сол, което превръща пламъка в лилав цвят, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана алкална основа цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неразтворимото вещество, образувано при добавяне на сода каустик към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се прибавя цинков прах, утайката се отфилтрува и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, като се наблюдава изолиране на обемна желатинова утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият нитрид се третира с излишък от вода. При преминаване на отделения газ както през бромна вода, така и през неутрален разтвор на калиев перманганат, и при изгарянето му се образува един и същ газообразен продукт. Напишете уравненията на описаните реакции.

Хлорната вода има миризма на хлор. При алкализиране миризмата изчезва, а когато се добави солна киселина, тя става по-силна от преди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярната киселина се добавя към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, и в резултат се образува утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфинът се пропуска през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образувалата се утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на въздух, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор се пропуска въздух и след това газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Безцветни газове се отделят, когато концентрирана сярна киселина се държи както с натриев хлорид, така и с натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевият прах се смесва със силиций и се нагрява. Реакционният продукт се обработва със студена вода и отделеният газ се пропуска през гореща вода. Получената утайка се отделя, смесва се със сода каустик и се нагрява до стопяване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром, газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се нагрява в присъствието на платина. Получената смес от газове се прекарва през разтвор на солна киселина и към получения разтвор при леко нагряване се добавя калиев нитрит. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се подлага на електролиза с помощта на графитни електроди. Освободеното от анода вещество се въвежда във взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт се поставя в съд с въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкали се образува обемна утайка с бял (светлозелен) цвят. При изпичане на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерна остра миризма и обезцветява бромната вода с образуването на две силни киселини в разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезият се нагрява в съд, пълен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се нагрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на тривалентен хромов сулфат се добавя калцинирана сода. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, добавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции.

Негасената вар беше калцинирана с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Железният сулфид се третира с разтвор на солна киселина, изтичащият газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти се пропускат през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът внимателно се изпарява и твърдият остатък се калцинира до получаване на черно вещество, което се нагрява в излишък от амоняк (газ). Напишете уравненията на описаните реакции.

Червеният фосфор беше изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишък от вода и към разтвора се добавя цинк на прах. Отделеният газ се пропуска през нагрят железен оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Сребристо-сивият метал, който се привлича от магнит, се поставя в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се прибавя сода каустик, докато престане образуването на аморфна кафява утайка. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Напишете уравненията на описаните реакции.

Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

При термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид се образува бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образува сол В и сол на по-висока кислород-съдържаща киселина. Когато сол А реагира със солна киселина, се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Солта В оцветява пламъка в лилаво; когато взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се утаява бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира, смесва се с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава първоначалната алуминиева сол. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, образувано при сливането на магнезий със силиций, се обработва с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът се пропуска през разтвор на калиев перманганат и се образуват две водонеразтворими бинарни вещества. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, получено чрез нагряване на желязо във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се обработва с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрува и към филтрата се добавя медна плоча, която се разтваря след известно време. Напишете уравненията на описаните реакции.

Негасената вар се "гаси" с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя при калцинирането на натриев бикарбонат, като се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Напишете уравненията на описаните реакции.

Смес от азот и водород се прекарва последователно върху нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утаената утайка се добавя варно мляко и се загрява. Напишете уравненията на описаните реакции.

Дайте примери за взаимодействие:

две киселини

две бази

две киселинни соли

два киселинни оксида

Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на средна сол, образуван при преминаване на серен диоксид през алкален разтвор, се оставя във въздуха за дълго време. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. При добавяне на солна киселина към твърдия продукт на реакцията се отделя газ с миризма на развалени яйца. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към черно прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя разтвор на сода каустик, докато престане утаяването. Утайката се отфилтрува и се нагрява. Реакционният продукт се нагрява в атмосфера от водород, което води до червено вещество. Напишете уравненията на описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера от хлор и към реакционния продукт се добавя малко количество (няколко капки) вода. Освободеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Образуваната по време на електролизата кафява утайка се отфилтрува и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, необходимо за образуване на бистър разтвор. Продуктът, отделен на анода, се прекарва през горещ разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвор на кристална сода се добавя алуминиев хлорид, утайката се отделя и се обработва с разтвор на сода каустик. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, утайката се отделя и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Амонякът се смесва с голям излишък от въздух, нагрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделянето на кафяв газ. Напишете уравненията на описаните реакции.

При добавяне на кисел разтвор А към манганов диоксид се отделя отровен жълто-зелен газ. Чрез преминаване на освободения газ през горещ разтвор на каустик поташ се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина е възможно да се получи първоначалната киселина А и безцветен газ, който е включен в състава на атмосферния въздух. Напишете уравненията на описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. Когато твърд продукт от хидролиза се стопи както с каустик, така и с калцинирана сода, се образува течно стъкло. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

При нагряване се разлага оранжево вещество; продуктите на разлагането включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода и се отделя газ с остра миризма, който може да възстанови метали, като мед, от техните оксиди. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът с миризма на гнило яйца се пропуска през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Получената утайка се отделя и се обработва с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се обработва с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се отфилтрува и се суши. Полученото вещество беше слято с желязо. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката към разтвора се добавят магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неизвестно червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се прибавя алкали, получената синя утайка се отфилтрува и се калцинира. Когато продуктът от калциниране, който е черен на цвят, се нагрява с кокс, се получава червен изходен материал. Напишете уравненията на описаните реакции.

Йодът се нагрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се обработва с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт се неутрализира напълно с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор се прибавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Желязото изгаря в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрува и към филтрата се добавя натриев сулфид. Образуваната утайка се отделя и се обработва с 20% сярна киселина, за да се получи почти безцветен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при нагряване на твърда сол с концентрирана сярна киселина, се пропуска през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се разтваря в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остра миризма и разтворът придобива тъмен цвят. Напишете уравненията на описаните реакции.

През разтвора, получен чрез гасене на вар, се пропуска газ, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Под действието на оцетната киселина върху получената утайка се отделя същият газ, който се образува при калцинирането на калциевия карбонат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Червено вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и реакционният продукт се разтваря в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.

През разтвор на натриев бромид се пропуска газ, който се отделя при взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат. След завършване на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват помежду си и се осветяват и резултатът е експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.

Образуваният при горенето на кокс газ е бил в контакт с горещи въглища за дълго време. Реакционният продукт се прекарва последователно през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към нагрятата концентрирана сярна киселина се добавят медни стърготини и освободеният газ се прекарва през разтвор на сода каустик (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се нагрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се прибавя разредена сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Солна киселина се добавя към разтвори на вещества L и B, които оцветяват пламъка в жълто, солна киселина: Когато разтвор на вещество А реагира със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка при преминаване през разтвор на оловен (II) нитрат. Когато разтвор на вещество В се нагрява със солна киселина, цветът на разтвора се променя от жълт до зелен и се отделя жълто-зелен отровен газ с характерна остра миризма. Когато бариев нитрат се добави към разтвор на вещество В, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и изтичащият газ се прекарва в чаша, наполовина пълна със студен разтвор на каустик поташ. След завършване на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след малко в стъклото се внесе тлеещ трес, който пламна ярко. Напишете уравненията на описаните реакции.

Утайката, получена от взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкали, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, което води до утайка. Напишете уравненията на описаните трансформации.

Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червен метал в излишък на въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкали и образувалата се утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Напишете уравненията на описаните реакции.

Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор, и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество гореща вода и към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Въглеродният диоксид се пропуска през баритна вода. Към получения разтвор се прибавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинковият нитрат се калцинира, реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид се пропуска през получения разтвор до спиране на утаяването, след което се обработва с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.

Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. При добавяне на първото вещество бариев хлорид към разтвора се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка се получава и при добавяне на разтвор на сребърен нитрат към проба, взета от втория съд. При нагряване на проба от първия разтвор с натриев хидроксид от газа се отделя остра миризма. Когато вторият разтвор реагира с натриев хромат, се образува жълта утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Серният диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след завършване на реакцията се добавя сярна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Направете уравненията на реакциите на описаните трансформации.

Веществата, освободени от катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт реагира с концентрирана сярна киселина за освобождаване на газ, който се пропуска през разтвор на калиев хидроксид. Напишете уравненията на описаните реакции.

Веществото, което се образува по време на електролизата на стопилка на боксит в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделянето на същия газ. Когато получените разтвори се смесят, се образува насипна бяла утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

При нагряване към оловен (IV) оксид се добавя концентрирана солна киселина. Изтичащият газ се пропуска през нагрят разтвор на каустик поташ. Разтворът се охлажда, кислородната киселинна сол се отфилтрува и се суши. При нагряване на получената сол със солна киселина се отделя отровен газ, а при нагряване в присъствието на манганов диоксид се отделя газ, който също е част от атмосферата. Напишете уравненията на описаните реакции.

Кафявата утайка, получена чрез взаимодействие на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се отфилтрува и се обработва с концентрирана сярна киселина. При нагряване отделеният газ реагира с алуминий и полученото вещество реагира с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакциите за описаните трансформации.

Калцият се нагрява във водородна атмосфера. Реакционният продукт се обработва с вода, отделеният газ се пропуска през нагрят цинков оксид и към разтвора се добавя калцинирана сода. Напишете уравненията на описаните реакции.

Сребърният нитрат се калцинира и твърдият реакционен продукт се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Напишете уравненията на описаните реакции.

Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфора и фосфорния пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкиселен със сярна киселина, като последният става безцветен. Напишете уравненията на описаните реакции.

Няколко гранули цинк бяха въведени в съд с концентрирана сярна киселина. Изтичащият газ се пропуска през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, подлага се на печене и полученият газ се въвежда във взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Напишете уравненията на описаните реакции.

Няколко гранули цинк се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът внимателно се изпарява и остатъкът се калцинира. Напишете уравненията на описаните реакции.

Газът, освободен при разтваряне на медта в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, освободен при третиране на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с мед. Напишете уравненията на описаните реакции.

Разтвор на железен (III) хлорид се подлага на електролиза с графитни електроди. Образуваната кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се отфилтрува, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено на катода, реагира с продукта, освободен по време на електролизата на анода; Реакцията протича при осветяване и с експлозия. Напишете уравненията на описаните реакции.

Неразтворима във вода бяла сол, която отговаря ­ открит в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000°C. Към твърдия остатък след охлаждане се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане се пропуска през получения разтвор, в резултат на което се образува бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа. Напишете уравненията на описаните реакции.