Los elementos tóxicos (en particular, algunos metales pesados) constituyen un grupo extenso y muy peligroso de sustancias en términos toxicológicos. Normalmente se consideran 14 elementos: Hg (mercurio), Pb (plomo), Cd (cadmio), As (arsénico), Sb (antimonio), Sn (estaño), Zn (zinc), Al (aluminio), Be (berilio) , Fe (hierro), Cu (cobre), Ba (bario), Cr (cromo), Tl (talio). Por supuesto, no todos los elementos enumerados son venenosos, algunos de ellos son necesarios para la vida normal de humanos y animales. Por lo tanto, a menudo es difícil trazar una línea clara entre las sustancias que son biológicamente necesarias y las nocivas para la salud humana.
En la mayoría de los casos, la realización de un efecto u otro depende de la concentración. Con un aumento en la concentración fisiológica óptima de un elemento en el cuerpo, intoxicación, y la deficiencia de muchos elementos en los alimentos y el agua puede dar lugar a fenómenos de deficiencia bastante graves y difíciles de reconocer.
La dependencia de la acción nociva o útil de algunos elementos de la concentración se muestra en fig. 11.3.
Para las sustancias relacionadas con los llamados supertóxicos, no hay una meseta que caracterice la norma (o una muy corta), y la pendiente de la rama descendente caracteriza la toxicidad de la sustancia (Fig. 11.4).
La contaminación de cuerpos de agua, atmósfera, suelo, plantas agrícolas y productos alimenticios con metales tóxicos ocurre debido a:
Emisiones de empresas industriales (especialmente industrias del carbón, metalúrgicas y químicas);
Emisiones del transporte urbano (referidas a la contaminación por plomo procedente de la combustión gasolina con plomo);
Aplicaciones en la industria conservera de recubrimientos internos de baja calidad y en violación de la tecnología de soldaduras;
Contacto con equipos (se permite un número muy limitado de aceros y otras aleaciones para fines alimentarios).
Para la mayoría de los productos, se han establecido concentraciones máximas permitidas (MPC) de elementos tóxicos; se imponen requisitos más estrictos para los productos dietéticos y para niños.
Los más peligrosos de los elementos anteriores son el mercurio (Hg), el plomo (Pb), el cadmio (Cd).
- uno de los elementos más peligrosos y altamente tóxicos, que tiene la capacidad de acumularse en las plantas y en el cuerpo de animales y humanos, es decir, es un veneno de acción acumulativa.
La toxicidad del mercurio depende del tipo de sus compuestos, los cuales son absorbidos, metabolizados y excretados del cuerpo de diferentes formas. Los compuestos de alquilmercurio de cadena corta más tóxicos son el metilmercurio, el etilmercurio y el dimetilmercurio. El mecanismo de la acción tóxica del mercurio está asociado con su interacción con los grupos sulfhidrilo de las proteínas. Al bloquearlos, el mercurio cambia las propiedades o inactiva una serie de enzimas vitales. Los compuestos inorgánicos de mercurio interrumpen el metabolismo del ácido ascórbico, la piridoxina, el calcio, el cobre, el zinc y el selenio; orgánico - metabolismo de proteínas, cisteína, ácido ascórbico, tocoferoles, hierro, cobre, manganeso, selenio.
El mercurio tiene un efecto protector sobre el cuerpo humano. zinc y especialmente, selenio. Se supone que el efecto protector del selenio se debe a la desmetilación del mercurio y la formación de un compuesto no tóxico: el complejo selenio-mercurio.
La alta toxicidad del mercurio también se evidencia por valores de MPC muy bajos: 0,0003 mg/m 3 en aire y 0,0005 mg/l en agua. Un nivel seguro de mercurio en la sangre es de 50 a 100 µg/l. Una persona recibe alrededor de 0,05 mg de mercurio con una dieta diaria, lo que está en línea con las recomendaciones de la FAO/OMS.
El mercurio ingresa al cuerpo humano en mayor medida con los productos pesqueros, en los que su contenido puede exceder muchas veces el MPC. La carne de pescado se distingue por la mayor concentración de mercurio y sus compuestos, ya que los acumula activamente del agua y los alimentos, que incluyen varios organismos acuáticos ricos en mercurio. Por ejemplo, los peces depredadores de agua dulce pueden contener de 107 a 509 µg/kg, los peces de agua dulce no depredadores de 78 a 200 µg/kg y los peces oceánicos no depredadores de 300 a 600 µg/kg Hg.
El cuerpo de los peces es capaz de sintetizar metilmercurio, que se acumula en el hígado. En algunas especies de peces, los músculos contienen una proteína, la metalotioneína, que forma compuestos complejos con varios metales, incluido el mercurio, lo que contribuye a la acumulación de mercurio en el cuerpo y su transferencia a través de las cadenas alimentarias. En estos pescados, el contenido de mercurio alcanza concentraciones muy altas: el pez sable contiene de 500 a 20.000 µg/kg, y el marlín del Pacífico de 5.000 a 14.000 µg/kg. Otros productos se caracterizan por el siguiente contenido de mercurio (mcg/kg).
En productos animales: carne 6-20, hígado 20-35, riñones 20-70, leche 2-12, mantequilla 2-5, huevos 2-15; en partes comestibles de plantas agrícolas: verduras 3-59, frutas 10-124, legumbres 8-16, cereales 10-103; en champiñones 6-447, en champiñones demasiado maduros hasta 2000 mcg/kg y, a diferencia de las plantas, el metilmercurio se puede sintetizar en los champiñones. Al cocinar pescado y carne, la concentración de mercurio en ellos disminuye, mientras que el procesamiento similar de hongos permanece sin cambios. Esta diferencia se explica por el hecho de que en los hongos, el mercurio está asociado con grupos amino de compuestos que contienen nitrógeno, en pescado y carne, con aminoácidos que contienen azufre.
Guiar - uno de los tóxicos más difundidos y peligrosos. La historia de su uso es muy antigua, lo que se debe a la relativa sencillez de su producción ya su alta prevalencia en la corteza terrestre (1,6x10 -3%). Los compuestos de plomo - Pb 3 O 4 y PbSO 4 - son la base de los pigmentos ampliamente utilizados: el plomo rojo y el plomo blanco. Los esmaltes que se utilizan para recubrir la cerámica también contienen compuestos de Pb.
El plomo metálico se ha utilizado en la construcción de tuberías de agua desde la época de la Antigua Roma. En la actualidad, la lista de áreas de aplicación es muy amplia: producción de baterías, cables eléctricos, ingeniería química, industria nuclear, producción de esmaltes, masillas, barnices, cristal, productos pirotécnicos, cerillas, plásticos, etc.
La producción mundial de plomo es de más de 3,5 x 10 6 toneladas por año. Como resultado de las actividades de producción humana, 500-600 mil toneladas anuales caen a las aguas naturales y alrededor de 450 mil toneladas se emiten a la atmósfera en estado procesado y finamente disperso, la gran mayoría de las cuales se deposita en la superficie de la Tierra. Las principales fuentes de contaminación del aire con plomo son los gases de escape de los vehículos (260.000 toneladas) y la combustión del carbón (alrededor de 30.000 toneladas).
En países donde el uso de gasolina con agregado tetraetilo de plomo reducido al mínimo, el contenido de plomo en el aire se ha reducido muchas veces. Cabe destacar que muchas plantas acumulan plomo, que se transmite a través de las cadenas alimentarias y se encuentra en la carne y la leche de los animales de granja, especialmente la acumulación activa de plomo se produce cerca de los centros industriales y las principales carreteras.
La ingesta diaria de plomo en el cuerpo humano con alimentos es de 0,1 a 0,5 mg, con agua: 0,02 mg. El contenido de plomo (en mg/kg) en varios productos es el siguiente: frutas 0,01-0,6; hortalizas 0,02-1,6; cereales 0,03-3,0; productos de panadería 0,03-0,82; carne y pescado 0,01-0,78; leche 0,01-0,1. En el cuerpo humano, se absorbe un promedio del 10% del plomo entrante, en niños: 30-40%. Desde la sangre, el plomo ingresa a los tejidos blandos y huesos, donde se deposita en forma de trifosfato.
El mecanismo de la acción tóxica del plomo tiene un doble enfoque. En primer lugar, el bloqueo de los grupos SH funcionales de las proteínas y, como resultado, la inactivación de las enzimas y, en segundo lugar, la penetración del plomo en las células nerviosas y musculares, la formación de lactato de plomo y luego el fosfato de plomo, que crean una célula. barrera para la penetración de iones Ca 2+. Los principales objetivos de la exposición al plomo son los sistemas hematopoyético, nervioso y digestivo, así como los riñones.
La intoxicación por plomo puede provocar problemas de salud graves, que se manifiestan en dolores de cabeza frecuentes, mareos, aumento de la fatiga, irritabilidad, falta de sueño, hipotensión muscular, y en los casos más severos a parálisis y paresia, retraso mental. La desnutrición, la deficiencia en la dieta de calcio, fósforo, hierro, pectinas, proteínas (o el aumento de la ingesta de calciferol) aumentan la absorción de plomo y, por tanto, su toxicidad. La ingesta diaria permitida (ADD) de plomo es de 0,007 mg/kg; El valor de MPC en el agua potable es de 0,05 mg/l.
Las medidas para prevenir la contaminación por plomo de las materias primas y los productos alimenticios deben incluir el control estatal y departamental de las emisiones industriales de plomo a la atmósfera, las masas de agua y el suelo. Es necesario reducir significativamente o eliminar por completo el uso de tetraetilo de plomo en gasolina, estabilizadores de plomo, productos de PVC, colorantes, materiales de embalaje, etc.
Cadmio ampliamente utilizado en diversas industrias. El cadmio entra en el aire junto con el plomo cuando se quema combustible en centrales térmicas, con emisiones de gas de empresas que producen o utilizan cadmio. La contaminación del suelo con cadmio ocurre cuando el cadmio en aerosol se deposita en el aire y se complementa con la aplicación de fertilizantes minerales: superfosfato (7,2 mg/kg), fosfato de potasio (4,7 mg/kg), salitre (0,7 mg/kg).
El contenido de cadmio también se nota en el estiércol, donde se encuentra como resultado de la siguiente cadena de transiciones: aire - suelo - plantas - herbívoros - estiércol. En algunos países, las sales de cadmio se utilizan como fármacos antisépticos y antihelmínticos en medicina veterinaria. Todo esto determina las principales formas de contaminación por cadmio del medio ambiente y, en consecuencia, de las materias primas y los productos alimenticios.
El contenido de cadmio (en mcg/kg) en varios productos es el siguiente. Alimentos vegetales: cereales 28-95, guisantes 15-19, frijoles 5-12, papas 12-50, repollo 2-26, tomates 10-30, lechuga 17-23, frutas 9-42, aceite vegetal 10-50, azúcar 5-31, champiñones 100-500; en productos ganaderos: leche - 2.4, requesón - 6.0, huevos 23-250. Se ha establecido que aproximadamente el 80% del cadmio ingresa al cuerpo humano con los alimentos, el 20%, a través de los pulmones desde la atmósfera y al fumar. Con la dieta, un adulto recibe hasta 150 mcg/kg y más de cadmio por día.
Un cigarrillo contiene 1,5-2,0 µg de Cd. Al igual que el mercurio y el plomo, el cadmio no es un metal vital. Una vez en el cuerpo, el cadmio exhibe un fuerte efecto tóxico, cuyo objetivo principal son los riñones. El mecanismo de la acción tóxica del cadmio está asociado con el bloqueo de los grupos sulfhidrilo de las proteínas; además, es antagonista del zinc, cobalto, selenio, inhibe la actividad de las enzimas que contienen estos metales. Se conoce la capacidad del cadmio para interrumpir el intercambio de hierro y calcio.
Todo esto puede conducir a una amplia gama de enfermedades: hipertensión, anemia, enfermedad coronaria, insuficiencia renal y otras. Marcados efectos cancerígenos, mutagénicos y teratogénicos del cadmio. Según las recomendaciones de la OMS, la ingesta diaria admisible (ADD) de cadmio es de 1 µg/kg de peso corporal.
De gran importancia en la prevención de la intoxicación por cadmio es una nutrición adecuada (inclusión en la dieta de proteínas ricas en aminoácidos que contienen azufre, ácido ascórbico, hierro, zinc, selenio, calcio), control del contenido de cadmio (análisis polarográficos, de absorción atómica) y exclusión de la dieta de alimentos ricos en cadmio.
aluminio. Los primeros datos sobre la toxicidad del aluminio se obtuvieron en los años 70. siglo XX, y esto fue una sorpresa para la humanidad. Al ser el tercer elemento más común de la corteza terrestre (el 8,8 % de la masa de la corteza terrestre es A1) y poseer valiosas cualidades, el aluminio metálico ha encontrado una amplia aplicación en la tecnología y en la vida cotidiana. Los platos de aluminio son proveedores de aluminio para el cuerpo humano, si entran en contacto con un ambiente ácido o alcalino, el agua, que se enriquece con iones A1 3+ cuando se trata con sulfato de aluminio en las plantas de tratamiento de agua.
La lluvia ácida también juega un papel importante en la contaminación ambiental con iones Al 3+. No abuse de las drogas que contienen hidróxido de aluminio: antihemorroidal, antiartrítico, que reduce la acidez del jugo gástrico. Como aditivo tampón, el hidróxido de aluminio se introduce en algunas preparaciones de aspirina y en el lápiz labial. Entre los productos alimenticios, el té tiene la mayor concentración de aluminio (hasta 20 mg/g).
Los iones A1 3+ que ingresan al cuerpo humano en forma de fosfato insoluble se excretan con las heces, se absorben parcialmente en la sangre y se excretan por los riñones. Cuando la función renal está alterada, el aluminio se acumula, lo que conduce a una alteración metabolismo Ca, Mg, P, F, acompañado de un aumento de la fragilidad ósea, el desarrollo de diversas formas de anemia. Además, se encontraron manifestaciones más formidables de toxicidad por aluminio: problemas del habla, lapsos de memoria, problemas de orientación, etc. Todo esto permite llevar el aluminio "inofensivo", que hasta hace poco se consideraba no tóxico, al "trío oscuro". de supertóxicos: Hg, Pb, CD.
Arsénico como elemento en su forma pura, es venenoso solo en altas concentraciones. Pertenece a aquellos oligoelementos, cuya necesidad para la vida del cuerpo humano no ha sido probada, y sus compuestos, como el anhídrido de arsénico, arsenitos y arseniatos, son altamente tóxicos. El arsénico se encuentra en todos los objetos de la biosfera (en la corteza terrestre - 2 mg / kg, en el agua de mar - 5 μg / kg). Las fuentes conocidas de contaminación ambiental con arsénico son las centrales eléctricas que utilizan lignito, las fundiciones de cobre; se utiliza en la producción de semiconductores, vidrio, tintes, insecticidas, fungicidas, etc.
El nivel normal de arsénico en los alimentos no debe exceder de 1 mg/kg. Así, por ejemplo, el contenido de fondo de arsénico (mg/kg): en verduras y frutas 0,01-0,2; en cereales 0,006-1,2; en vacuno 0,005-0,05; en el hígado 2.0; huevos 0,003-0,03; en leche de vaca 0,005-0,01. Se observa un mayor contenido de arsénico en peces y otros organismos acuáticos, en particular, en crustáceos y moluscos. Según la FAO / OMS, un promedio de 0,05-0,45 mg de arsénico ingresa al cuerpo humano con una dieta diaria. DSD - 0,05 mg / kg de peso corporal.
Dependiendo de la dosis, el arsénico puede causar intoxicaciones agudas y crónicas, una sola dosis de 30 mg de arsénico es fatal para los humanos. El mecanismo de acción tóxica del arsénico está asociado con el bloqueo de los grupos SH de proteínas y enzimas que realizan una amplia variedad de funciones en el cuerpo.
A1. La partícula tiene la configuración electrónica del átomo de argón:
A2. En la serie de elementos químicos Na→Mg→Al→Si
1) aumenta el número de electrones de valencia en los átomos
2) el número de capas de electrones en los átomos disminuye
3) el número de protones en los núcleos de los átomos disminuye
4) los radios de los átomos aumentan
A3. ¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre los metales?
A. Los metales del grupo IIA forman óxidos superiores de composición R 2 O.
B. Las propiedades metálicas aumentan en la serie Na→K→Rb.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son correctas
4) ambos juicios son incorrectos
A4. Debido al par de electrones común, se forma un enlace químico en el compuesto.
A5. El estado de oxidación del oxígeno en el compuesto BaO 2 es
A6. La red cristalina molecular tiene
1) cal viva
2) dimetil éter
4) pirolusita
A7. Entre las sustancias enumeradas:
los oxidos son:
1) VGE 2) ABC 3) ABE 4) DONDE
A8. ¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre las propiedades químicas del cloro?
A. Muchos tintes se vuelven incoloros en agua con cloro.
B. El cloro puede interactuar con el bromuro de potasio.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son correctas
4) ambos juicios son incorrectos
A9. El álcali se forma cuando se disuelve en agua.
1) óxido de cloro (I)
2) óxido de cromo (VI)
3) óxido de bario
4) óxido de magnesio
A10. No se libera hidrógeno en la reacción del zinc con
1) ácido nítrico
2) hidróxido de sodio
3) ácido clorhídrico
4) ácido sulfúrico
A11. El bicarbonato de calcio se forma a partir del carbonato de calcio por la acción de
1) exceso de ácido clorhídrico
2) solución acuosa de KHCO 3
3) una solución acuosa de CO 2
4) hidrógeno
A12. En el esquema de transformación de NaNaH 
NaOH
Las sustancias X 1 y X 2 son respectivamente
A13. Solo los enlaces ϭ están presentes en la molécula.
1) ácido propiónico
2) etileno
4) ciclobutano
A14. Tanto el hexano como el tolueno reaccionan con
1) agua de bromo
2) solución de permanganato de potasio
4) hidrógeno
A15. El etilenglicol interactúa con
2) ácido nítrico
3) óxido de hierro (II)
A16. Como aldehído y como alcohol, la glucosa interactúa con una sustancia cuya fórmula
A17. Los aldehídos se pueden obtener de
1) hidratación de alquenos
2) deshidratación de alcoholes
3) hidrohalogenación de alquinos
4) oxidación de alcoholes primarios
A18. En el esquema de transformación
CH 3 CHO → X → C 2 H 4
la sustancia X es
4) CH 3 CH 2 Cl
A19. Durante la reacción de deshidratación,
1) separar el agua
2) conexión de agua
3) adición de hidrógeno
4) eliminación de hidrógeno
A20. Por la velocidad de la reacción
CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
no afecta el cambio
1) presión
2) temperatura
3) concentración de ácido clorhídrico
4) superficie de contacto de sustancias
A21. Sobre el cambio del equilibrio químico en el sistema 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q
no afecta el cambio
1) presión
2) temperatura
3) concentración de hidrógeno
4) concentración de bromuro de hidrógeno
A22. Un electrolito débil es una sustancia cuya fórmula es
A23. Un precipitado se precipita cuando las soluciones reaccionan.
1) hidróxido de potasio y ácido sulfuroso
2) sulfito de sodio y ácido nítrico
3) bromuro de sodio y nitrato de hierro (II)
4) cloruro de cromo (III) e hidróxido de litio
A24. Para el cuerpo humano, cada uno de los dos iones es el más tóxico.
3) Pb 2+ y Hg 2+
4) Ca 2+ y Hg 2+
A25. ¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre el gas natural?
R. Los principales constituyentes del gas natural son el etano y sus homólogos.
B. El gas natural sirve como materia prima para la producción de acetileno.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son correctas
4) ambos juicios son incorrectos
A26. La masa de agua que debe agregarse a 200 g de una solución de nitrato de potasio con una fracción de masa del 30% para que la fracción de masa de sal en la solución sea del 10%
A27. Como resultado de la reacción, cuya ecuación termoquímica
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + 198 kJ,
Se liberaron 297 kJ de calor. El volumen de óxido de azufre (IV) consumido es igual a
28. El volumen de dióxido de carbono (n.o.) obtenido por la interacción de 5,3 g de carbonato de sodio con un exceso de solución de ácido clorhídrico es
2013, comienza el USE en inglés. Leí la primera tarea y no entiendo qué quiero más: reír o indignarme. La frase “Kate está pensando en un regalo para su ex amiga de la escuela” la vi hace dos días en el material “Snob” sobre la fuga masiva de tareas de examen. En Internet, tareas reales idénticas colgaban durante al menos tres días. En ruso, unas pocas horas, en literatura, alrededor de una semana. Como resultado se contabilizaron 10 mil estudiantes de 100 puntos en el país (según datos del portal oficial de la USE), en 2012 había 3571 personas.
Escolares felices lograron altos resultados en las mejores universidades. En promedio, las pruebas vistas anteriormente elevaron el resultado del solicitante en veinte puntos. Instituciones educativas como la Universidad Estatal de Moscú intentaron contraatacar con la ayuda de exámenes adicionales, pero esto tampoco ayudó mucho, porque la inscripción se basa en la suma de todas las pruebas.
No se puede decir que las filtraciones del año pasado llevaron a que solo personas analfabetas ingresaran a las universidades. Para cancelar correctamente, también se requiere inteligencia, y las universidades tuvieron la oportunidad de restaurar la justicia en la primera sesión. Pero la fe en la capacidad del Estado para combatir la corrupción se ha visto socavada.
USO en ajo
¿Qué hay de este año? Rosobrnadzor jura que las ciruelas han sido derrotadas. De hecho, ni un solo mensaje sobre el tema "Se han vuelto a publicar las respuestas en Internet", sino tantos como quieras "En la región N, fueron expulsados por hacer trampa". La primera reacción en las mejores tradiciones de Stanislavsky: "No creo". Le escribo a mis conocidos: "¿Hubo un desagüe?" Alumnos de undécimo grado de diferentes partes del país juran al unísono que no pasó nada:
- Que yo sepa, nadie ha encontrado los KIM o las respuestas correctas, de mis conocidos seguro. Aunque hubo espuelas, admite la graduada Alena.
Todavía no lo creo. Busco tareas. Después de cinco minutos de buscar VKontakte, comienza el siguiente diálogo:
- Timur, hola! Interesado en las respuestas al examen (fechas de reserva) en ruso y matemáticas. ¿Cuál es el precio de la emisión y cómo transferir el dinero? ¡Muy, muy necesario!
- Trescientos rublos respuestas + KIMS. Un item. El total será de 600 rublos por dos artículos ...
Hay muchos anuncios de este tipo, nadie los elimina. Lo único que me molesta es el precio. El año pasado, en algunos casos, se pidieron decenas de miles. Estoy empezando a confiar en los funcionarios.
- Definitivamente no hubo tal cosa como en 2013. Trabajo con escolares, información de ellos. Dos meses antes del examen, comenzó a aparecer gente por las escuelas, diciéndoles a los niños: “Ahora nos están dando 1500 rublos, responderemos el día antes del examen”. Se abandonaron las clases. Pero nadie parecía obtener las respuestas correctas. Cómo podrían rastrear Internet, no dar tareas a los hijos de sus amigos. Esto no se puede probar, pero hay un pequeño grupo de escolares que tienen que escribir solo su nombre en el formulario, y se les darán los puntos necesarios. Creo que todas las maquinaciones se redujeron a esto: Irina Maslyakova, profesora titular, Departamento de Matemáticas Superiores, Universidad Rusa de Economía. Plekhanov, confirma mi opinión.
— Este año el control fue mucho más serio. Había menos personas interesadas en puntajes altos: los resultados del Examen Estatal Unificado fueron excluidos de los indicadores del trabajo de los gobernadores. No atraparon a todos, pero demostraron con ejemplos que es imposible hacer esto con impunidad”, agrega Yuri Romanov, profesor titular del Departamento de Historia de la Universidad Pedagógica Estatal de Moscú.
Cuando quiere, nuestro estado sabe trabajar y detener las violaciones. Todo estaba previsto, todo funcionó como debía, el ingreso a las universidades este verano será justo. Pero aquí, en lo más profundo de la conciencia, resurgió el opuesto “no creo”.
Ecos del año pasado
"Se permite la admisión a organizaciones que realizan actividades educativas en programas de pregrado y especialización en función de los resultados del Examen Estatal Unificado emitido en 2012 y 2013 y válido hasta finales de 2016 y 2017, respectivamente": apareció un documento con este texto en el sitio web de Rosobrnadzor.
Los resultados de los exámenes ahora son válidos por cuatro años. Es decir, resulta que el estudiante que hizo trampa el año pasado aún podrá ingresar a una universidad más prestigiosa este año. Los estudiantes actuales de 11º grado tendrán puntajes más bajos.
- Así lo anunció el propio Ministro de Educación. Qué hacer con él, no lo saben. Hasta ahora, los requisitos simplemente se han reducido. Hubo tantos dos en ruso que tuve que reducir en gran medida el puntaje de aprobación, comenta Irina Maslyakova.
Es decir, el Examen Estatal Unificado se llevó a cabo con relativa honestidad, pero el efecto del año pasado se sentirá durante varios años más. Realmente quiero creer que con el tiempo, las medidas de seguridad darán resultados. Alumnos, sin embargo, es una pena. Tendrán que acostumbrarse finalmente a la presión psicológica, los registros en la entrada de la oficina y las cámaras de video alrededor.
¿Podrías aprobar el examen?
Se dan variantes de la versión de demostración de FIPI para 2014 (se seleccionan las tareas más simples)
idioma ruso
¿En qué fila de todas las palabras falta la misma letra?
- Por... albañilería, sobre... lucha, en... minúsculas.
- Pr... levántate, pr... pegamento, pr... escuela.
- Sobre... jugar, sobre... inversiones, de... decir.
- Bar... erny, con... picadura, mono... yana.
Biología
El género del niño por nacer se forma cuando:
- fusión de gametos;
- maduración de gametos;
- trituración de blastómeros;
- formación de órganos.
Geografía
¿Cuál de los siguientes países tiene la mayor proporción de personas mayores de 65 años en la estructura de edad de la población?
- Brasil.
- Argelia.
- Bangladés.
- Noruega.
Matemáticas
Solo hay 25 boletos en la colección de boletos de biología, en dos de ellos hay una pregunta sobre hongos. En el examen, el estudiante obtiene un boleto seleccionado al azar de esta colección. Encontrar
la probabilidad de que este boleto no contenga una pregunta sobre hongos.
Historia
¿Cuál de los siguientes puede atribuirse a los resultados de la industrialización de la URSS en el período anterior a la guerra?
- Creación de un complejo de empresas de la industria pesada.
- Reducción del gasto militar.
- Desarrollo intensivo de la industria ligera.
- Formación de una economía mixta.
Física
Las partículas de gas están, en promedio, a tal distancia entre sí que las fuerzas de atracción entre ellas son despreciables. Esto explica:
- alta velocidad de partículas de gas;
- el valor de la velocidad del sonido en el gas;
- propagación de ondas sonoras en gas;
- la capacidad de los gases para expandirse indefinidamente.
Química
Para el cuerpo humano, cada uno de los dos iones es el más tóxico:
- K+ y Pb2+
- Na+ y Cu2+
- Cu2+ y Hg2+
- Ca2+ y Hg2+
respuestas correctas
Idioma ruso - 2, biología - 1, geografía - 4, matemáticas - 0,92, historia - 1, física - 4, química - 3.
Avance:
Prueba No. 1
La estructura de la materia
1 opción | opcion 2 |
SiO2, K3N, O2, C4H10. 2) Dar una descripción de la sustancia cuya fórmula CH 2 \u003d C (CH 3) - C (CH 3) \u003d CH 2 según el plan: A) nombre, clase; C) tipos de isomería; CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSiO 3 Nombra los productos de la reacción. 4) Se añadió zinc a una solución de ácido clorhídrico con un volumen de 120 ml con una fracción de masa del 15%, una densidad de 1,07 g/ml. Determine el volumen de hidrógeno (n.o.) que se liberará como resultado de la reacción. | 1) Determinar el tipo de enlace químico en sustancias cuyas fórmulas son: N2, PH3, Na2O, C2H4. Escribe sus fórmulas estructurales. 2) Da una descripción de la sustancia cuya fórmula es CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 según el plan: A) nombre, clase; B) hibridación de todos los átomos de carbono; C) tipos de isomería; D) hacer 1 isómero y 1 homólogo y darles un nombre. 3) Escribe las ecuaciones de reacción con las que puedes realizar las siguientes transformaciones: СuO→Cu→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuSO 4 Nombra los productos de la reacción. 4) Calcular el volumen de amoníaco medido a N.C., que se requiere para neutralizar completamente una solución de 20 ml de ácido sulfúrico con una fracción de masa del 3%, una densidad de 1,02 g/ml. |
Avance:
Prueba No. 2
reacciones químicas
1 opción
PARTE A | PARTE B y C |
un 1 Especificar las características correctas de la reacción C + O 2 \u003d CO 2 + Q a) conexión, OVR, exotérmica, reversible; b) intercambio, OVR no es, irreversible, endotérmico; c) compuesto, OVR, exotérmico, irreversible; d) compuesto, OVR no es, endotérmico, irreversible. un 2 Especifique la reacción de hidrogenación: a) interacción de eteno con agua; b) síntesis de propano a partir de propeno; c) síntesis de eteno a partir de etanol; d) síntesis de polietileno. un 3 La reacción que tiene lugar en el límite de fase: un 4 De un aumento en el área de superficie de contacto de sustancias no depende velocidad de reacción entre: a) S y Al; b) H2 y Cl2; c) Al y Cl2; d) Mg y HCl. un 5 Equilibrio en la reacción de CaCO 3 ↔ CaO + CO2 – Q se desplaza a la derecha en: a) ↓t, p; b) t, ↓p; c) t, p; d) ↓t, ↓p. un 6 La reacción cuya ecuación es S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O corresponde al esquema de cambio del grado de oxidación del nitrógeno a) N+4 → N+5; b) N+5 → N+4; c) N0 → N+4; d) N+3 → N-3. un 7 Solo se forman iones de hidróxido como aniones durante la disociación: A) MgOHCl; b) NaOH; c) HONO 2; d) HCOOH. un 8 La disociación en tres pasos es posible en solución: a) cloruro de aluminio; b) ortofosfato de potasio; c) nitrato de aluminio; d) ácido fosfórico. un 9 Ecuación de reacción iónica abreviada Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 a) Ba + H2SO4; b) BaO + HCl; c) BaO + H2SO4; d) BaCl2 + H2SO4; un 10 La reacción ácida del medio tiene solución: a) Na2SO4; b) CaCO3; c) AlCl3; d) NaCl. | EN 1. En el esquema anterior, HNO 3 + P + H 2 O → NO + H 3 PO 4 EN 2. a) sulfato de aluminio; 1) no sufre hidrólisis; b) sulfito de potasio; 2) hidrólisis por catión; c) fenolato de sodio; 3) hidrólisis de aniones; d) nitrato de bario. 4) hidrólisis por catión y anión De 1. En 300 ml de una solución de ácido clorhídrico con una densidad de 1,05 g / ml con una fracción de masa del 10%, se disolvió hierro con una masa de 11,2 g Calcule la fracción de masa de cloruro de hierro (2) en la solución resultante. |
Prueba No. 2
reacciones químicas
opcion 2
PARTE A | PARTE B y C |
un 1 Especificar las características correctas de la reacción 2H 2 O↔ 2H 2 + O 2 -Q a) conexión, OVR, endotérmica, reversible; b) descomposición, OVR, endotérmica, reversible; c) descomposición, OVR, exotérmica, reversible; d) descomposición, OVR no es, endotérmica, irreversible. un 2 Especifique la reacción de deshidratación: a) interacción de eteno con agua; b) obtención de buteno-2 a partir de butanol-2; c) síntesis de amoníaco; d) hidrólisis de proteínas. un 3 La reacción que tiene lugar en un medio homogéneo: a) catalítico; b) homogénea; c) heterogénea; d) GRV. un 4 Para aumentar la velocidad de una reacción química. Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q es necesario: a) ↓ C (H+) ; b) C(H+); c) ↓ t; Dr. un 5 Desplazar el equilibrio químico en el sistema. Fe 3 O 4 (t.) + CO (g.) ↔ 3FeO (t.) + CO 2 (g.) - Q no afecta: a) ↓С (СО); b) ↓С (СО2); c) t; Dr. un 6 Cloro en la reacción 2KBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2KCl a) es un agente reductor; b) no cambia el grado de oxidación; c) es un agente oxidante; d) oxidado. un 7 Los iones de cloruro se forman durante la disociación en una solución acuosa: A) KClO3; b) CCl4; c) NaClO; d) CuOHCl. un 8 Los electrolitos son cada una de dos sustancias: a) NaOH, CH3COONa; b) Fe2O3, CH3COOH; c) BaCl2, C2H5OH; d) C 6 H 12 O 6, CaCO 3. un 9 Ecuación iónica de Fe abreviada 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ corresponde a la interacción: a) Fe(NO 3 ) 3 + KOH; b) Na2S + Fe (NO3)2; c) FeSO4 + LiOH; d) Ba(OH)2 + FeCl3; un 10 La solución tiene una reacción alcalina del medio: a) MgSO4; b) KI; c) AlCl3; d) Na2SO3. | EN 1. En el esquema anterior H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 determinar el estado de oxidación de cada elemento y ordenar los coeficientes utilizando el método de balance electrónico. EN 2. Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y su capacidad de hidrolizar. SAL NOMBRE HABILIDAD DE HIDRÓLISIS a) sulfuro de cromo (3); 1) hidrolizado por catión; b) cloruro de aluminio; 2) es hidrolizado por el anión; c) sulfato de potasio; 3) hidrolizado por catión y anión; d) fosfato de sodio. 4) no se hidroliza. De 1. Se disolvió carburo de aluminio en 250 g de una solución de ácido sulfúrico al 20%. El metano liberado al mismo tiempo ocupó un volumen de 4,48 l (n.o.). Calcule la fracción de masa de ácido sulfúrico en la solución resultante. |
Avance:
Examen No. 3
Sustancias y sus propiedades.
1 opción
Parte A | Parte B y C |
A1. Fórmula general de los óxidos: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y. A2. La fórmula general de los alcoholes monohídricos saturados: a) NH3; b) PH3; c) ceniza3; d) SbH3. a) CH3COOH; b) C2H5COOH; c) C15H31COOH; d) HCOOH. A5. Ecuación de reacción iónica H+ + OH - \u003d H 2 O corresponde a la interacción: a) hidróxido de potasio y ácido nítrico; b) hidróxido de bario y ácido sulfúrico; c) hidróxido de litio y cloruro de bario; d) amoníaco y ácido bromhídrico. A6. La etilamina se puede obtener por interacción: a) etano con ácido nítrico; b) etano con una solución de permanganato de potasio; c) etino con agua; d) nitroetano con hidrógeno. A7. El hidróxido de berilio interactúa con la materia: a) NaCl; b) NO; c) H2O; d) KOH. A8. Fórmulas de productos de interacción conc. H 2 SO 4 con plata: a) H2 y Ag2SO4; b) SO 2 , H 2 O y Ag 2 SO 4; c) H 2 S, H 2 O y Ag 2 SO 4 ; d) no hay reacción. A9. En la cadena de transformaciones 2 H 4 → X → CH 3 SON sustancia X es: a) C2H6; b) C2H5OH; c) CH3COOH; d) CH3OH. A10. Especifique la transformación que consta de 1 etapa: a) C2H6 → C2H5OH; b) CH 4 → C 6 H 6; c) FeCl2 → Fe(OH)3; d) СuO→Cu. | EN 1. Establecer partido: EN 2. Con cuál de las sustancias propuestas: magnesio, ácido nítrico, oxígeno, hidróxido de calcio - reaccionará: a) ácido clorhídrico; b) metilamina? Escriba las ecuaciones de reacción apropiadas. C1. ¿Cuántos gramos de sal se obtienen al reaccionar una solución de hidróxido de sodio que pesa 10 g con una solución de ácido nítrico que pesa 18,9 g? |
Examen No. 3
Sustancias y sus propiedades.
opcion 2
Parte A | Parte B y C |
A1. Fórmula general para bases: a) E x O y; b) M(OH)n; c) H x Co; d) M x (Ko) y A2. La fórmula general de limitar los ácidos carboxílicos monobásicos: a) R-OH; b) R - NH2; c) RCOOH; d) NH 2 - R - COOH. A3. Las propiedades principales son más pronunciadas en una sustancia cuya fórmula es: a) CH3NH2; b) C2H5NH2; c) C6H5NH2; d) (C 6 H 5 ) 2 NH 2 . A4. Las propiedades ácidas son más pronunciadas en una sustancia cuya fórmula es: a) HNO2; b) HPO3; c) HASO3; d) HNO3. A5. Ecuación de reacción iónica para CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 corresponde a la interacción: a) carbonato de sodio y ácido acético; b) carbonato de calcio y ácido nítrico; c) bicarbonato de calcio y ácido clorhídrico; d) carbonato de bario y ácido fórmico. A6. El hidróxido de cromo (III) se puede obtener por interacción: a) cloruro de cromo (3) con hidróxido de calcio; b) nitrato de cromo (3) con hidróxido de cobre (2); c) óxido de cromo (3) con ácido sulfúrico; d) óxido de cromo (2) con ácido clorhídrico. A7. El ácido aminoacético interactúa con la sustancia: a) CO2; b) KNO3; c) H2; d) HCl. A8. Fórmulas de productos de interacción conc. HNO 3 con zinc: a) H2 y Zn(NO3)2; b) NO2, H2, Zn(NO3)2; c) NO, H 2 O, Zn (NO 3 ) 2 ; d) no hay reacción. A9. En la cadena de transformaciones CH 3 COH → X → CH 3 COOC 2 H 5 sustancia X es: a) C2H6(OH)2; b) C3H7COOH; c) CH3OH; d) CH3COOH. A10. Especifique una transformación que consta de 2 etapas: a) do 2 h 6 → do 4 h 10; b) CH4→CH3Cl; c) Cu→CuCl2; d) C 3 H 8 → C 3 H 7 NO 2 | EN 1. Establecer partido: EN 2. Con cuál de las sustancias propuestas: calcio, ácido sulfúrico, dióxido de carbono, carbonato de sodio, reaccionará: a) hidróxido de bario; b) ácido acético? Escriba las ecuaciones de reacción apropiadas. C1. ¿Cuántos gramos de sal se obtienen al reaccionar una solución de hidróxido de sodio que pesa 4 g con una solución de ácido clorhídrico que pesa 18,25 g? |
Avance:
Prueba de química para el grado 11 (perfil) sobre los temas: "Estructura del átomo", "Enlace químico"
Nota explicativa
El trabajo de control fue compilado para estudiantes del grado 11 (perfil) y está diseñado para 45 minutos. El trabajo consta de tres partes: parte A - tareas del nivel básico de complejidad; partes B - tareas de mayor nivel de complejidad; partes C - tareas de un alto nivel de complejidad. En la parte A - 10 tareas con la elección de la respuesta correcta. Cada tarea vale 1 punto. La parte B consta de dos tareas que valen 2 puntos. La parte C incluye una tarea, por la que se otorgan 4 puntos.
El texto del trabajo de control se desarrolló sobre la base de las pruebas temáticas de V.N. Doronkin y libro de texto D.Yu. Dobrotin "Química. Grado 11. Control de trabajo en un nuevo formato.
Objetivos del trabajo de control:
1) Controlar los conocimientos de los estudiantes de grado 11 sobre los temas: "Estructura del átomo", "Enlace químico".
2) Continuar preparando a los estudiantes para el examen de química.
Requisitos (habilidades) probados por tareas de trabajo:
1) Determinar el número de electrones a nivel externo y el número de niveles de energía en los átomos de los elementos químicos.
2) Determinar el átomo o ion por la fórmula electrónica.
3) Aplicar los conocimientos sobre los patrones de cambios en las propiedades de los átomos, sustancias simples y compuestos formados por elementos químicos dentro de los principales subgrupos y periodos de la Tabla Periódica de D.I. Mendeleev.
4) Distinguir tipos de enlaces químicos entre sí.
5) Determinar el tipo de red cristalina.
6) Conocer las características de las sustancias de estructura molecular y no molecular.
7) Anota las fórmulas de los óxidos e hidróxidos superiores.
8) Componer fórmulas gráficas electrónicas de átomos de elementos químicos.
1 opción
Parte A | Partes B y C |
A1. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa del átomo de selenio son iguales, respectivamente: a) 4, 6; b) 3, 6; c) 4, 7; d) 3, 7. A2. Fórmula 1 electrónica 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 tiene un elemento átomo: a) Va; b) magnesio; c) Ca; d) Sr. A3. Los elementos químicos están dispuestos en orden ascendente de sus radios atómicos en el siguiente orden: a) Zn, Cd, Ca; b) Br, Cl, F; c) In, Sn, Sb; d) Br, Se, As. A4. Composición de óxido superior E 2 o 3 formar todos los elementos: a) grupos ΙΙΙA; b) grupos ΙVA; c) grupos VΙA; d) Grupos VΙΙA. A5. En la molécula de HCl, el enlace químico es: A6. Los compuestos con enlaces covalentes no polares e iónicos son respectivamente: a) N2 y O3; b) N2 y NO; c) N2 y NaCl; d) N2 y CaSO4. A7. El número de enlaces σ en la molécula de etina es: a) 5; b) 4; a las 3; d) 6. A8. Cada una de las dos sustancias tiene una red cristalina iónica: a) NaCl, H2S; b) KF, H2O; c) HNO3, Cs2S; d) Na2CO3, K2S. A9. El yodo tiene una red cristalina: a) iónico; b) nucleares; c) moleculares; d) metálico. A10. La estructura no molecular tiene: a) fullereno; b) azufre cristalino; c) dióxido de carbono; d) diamante. | EN 1. EN 2. El aumento de las propiedades básicas de los hidróxidos superiores se produce en la serie de los elementos que los forman: 1) Na → Mg → Al; 2) Como → P → N; 3) P → S → Cl; 4) B → Ser → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. Componga la fórmula gráfica electrónica del átomo de azufre en el estado fundamental. Anota las fórmulas del óxido superior y del hidróxido de azufre, ¿qué propiedades tienen estos compuestos? Determine el tipo de enlace químico en estos compuestos. |
Prueba de química para el grado 11 (perfil)
La estructura del átomo. enlace químico
opcion 2
Parte A | Partes B y C |
A1. El número de capas de energía y el número de electrones en la capa de energía externa de un átomo de hierro son iguales, respectivamente: a) 4, 2; b) 4, 8; c) 4, 6; d) 4, 1. A2. Fórmula 1 electrónica 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corresponde a la partícula: a) Li+; b) K+; c) Cs+; d) Na+. A3 . Los elementos químicos están dispuestos en orden decreciente de sus radios atómicos en el siguiente orden: a) Ba, Cd, Ra; b) In, Pb, Sb; c) Cs, Na, H; d) Br, Se, As. A4 . Composición superior de óxido EO 2 formar todos los elementos: a) grupos ΙVA; b) grupos ΙΙA; c) 4 periodos; d) 2 periodos. A5. En una molécula de CO 2 enlace químico: a) iónico; b) covalente polar; c) covalente no polar; d) hidrógeno. A6. Los compuestos con enlaces covalentes polares y covalentes no polares son respectivamente: a) I2 y H2Te; b) HBr y N2; c) Fe y HF; d) CO y SO2. A7. El número de enlaces π en una molécula de eteno es: a) 1; b) 4; en 2; d) 3. A8. La estructura molecular tiene cada uno de los compuestos: a) H2O, K2SO4; b) C6H12O6, NH3; c) HCl, KNO3; d) BaO, Na2CO3. A9. El ácido esteárico tiene una red cristalina: a) nuclear b) iónico; c) metales; d) moleculares. A10. La estructura iónica tiene un óxido: a) silicio; b) cesio; c) carbono (ΙV); d) nitrógeno (ΙV). | EN 1.Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y el tipo de enlace químico que contiene. B2.El aumento de las propiedades ácidas de los hidróxidos superiores se produce en la serie de los elementos que los forman: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.Escriba la fórmula gráfica electrónica del átomo de calcio en el estado fundamental. Anota las fórmulas del óxido superior y del hidróxido de calcio, ¿qué propiedades tienen estos compuestos? Determine el tipo de enlace químico en estos compuestos. |
Avance:
1 opción
Parte A.
A1. Las partículas contienen el mismo número de electrones:
1) Al3+ y N3-
2) Ca2+ y Cl5+
3) S0 y Cl-
4) norte3- y R3-
A2. Enlace químico en metano y cloruro de calcio, respectivamente.
1) covalente polar y metálico;
2) polar iónico y covalente;
3) covalente no polar e iónico;
4) covalente polar e iónico.
A3. La estructura molecular tiene
1) óxido de silicio (IV);
2) nitrato de bario;
3) cloruro de sodio;
4) monóxido de carbono (II).
A4.El zinc interactúa con la solución.
1) sulfato de cobre (II);
2) cloruro de potasio;
3) sulfato de sodio;
4) nitrato de calcio.
A5. El hidróxido de aluminio reacciona con cada una de dos sustancias:
1) KOH y Na2 ENTONCES4 ;
2) HCl y NaOH;
3) CuO y KNO3 ;
4) fe2 O3 y HNO3 .
A6. En el esquema de transformación: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 sustancias X1 y X2 son respectivamente
1)Cl2 y Cu(OH)2 ;
2) CuCl2 (solución) y NaOH (solución);
3)Cl2 y NaOH (solución);
4) HCl y H2 Oh
A7. La isomería cis y trans es característica de:
1) buteno-1; 2) buteno-2;
3) butino-1; 4) butina-2.
A8. Tanto el ácido nítrico como el hidróxido de cobre (2) interactuarán
1) fenol;
2) glicerina;
3) etanol;
4) acetato de metilo.
Parte B.
EN 1. Establecer una correspondencia entre la clase de sustancias inorgánicas y la fórmula química de la sustancia.
Clase de sustancias inorgánicas | Fórmula química |
A) óxido básico; B) óxido de ácido; B) óxido anfótero; D) ácido. | 1) segundo2 O3 ; 2) BaO; 3)H3 correos3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) na2 ZnO2 . |
EN 2. Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y el producto formado en el cátodo durante la electrólisis de su solución acuosa.
A LAS 4. Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales puede interactuar.
Fórmula de sustancia | reactivos |
A) HCl; B) K2 SiO3 ; B) No.2 CO3 ; D) CuCl2 . | 1) Ag, H3 correos4 , MgCl2 ; 2) H2 ENTONCES4 , HCl, CaCl2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4)H2 ENTONCES4 , NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO2 , h2 |
parte c
N / A2 ENTONCES3 + … + KOH → K2 MNO4 + … + H2 O
C2 Determinar las fracciones en masa (en %) de sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio en la mezcla, si al tratar 25 g de esta mezcla con agua se libera un gas que reacciona completamente con 960 g de un sulfato de cobre al 5 %. solución.
Pruebas finales para el curso de perfil de grado 11
opcion 2
Parte A.
A1. En la serie de elementos Na→ Mg→ Al→ Si
1) los radios de los átomos disminuyen;
2) disminuye el número de protones en los núcleos de los átomos;
3) aumenta el número de capas de electrones en los átomos;
4) Disminuye el mayor grado de oxidación de los átomos.
A2. El estado de oxidación +7 que tiene el cloro en el compuesto:
1) Ca(ClO2 ) 2 ;
2) HClO3 ;
3) NH4 Cl;
4) HClO4 .
A3. ¿Cuál de los siguientes óxidos reacciona con el ácido clorhídrico pero no con el hidróxido de sodio?
1) CO;
2) SO3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. El carbonato de bario reacciona con una solución de cada una de las dos sustancias:
1) H2 ENTONCES4 y NaOH;
2) NaCl y CuSO4 ;
3) HCl y CH3 COOH;
4) NaHCO3 y HNO3 .
A5. La mayor cantidad de iones de sulfato se forma en solución tras la disociación de 1 mol:
1) sulfato de sodio;
2) sulfato de cobre (II);
3) sulfato de aluminio;
4) sulfato de magnesio.
A6. Ecuación iónica reducida H+ + OH- = H2 Acerca de la interacción de partidos
1) H2 ENTONCES4 con NaOH;
2) Cu(OH)2 con HCl;
3) NH4 Cl con KOH;
4) HCl con HNO3 .
A7. Para el cuerpo humano, cada uno de los dos iones es el más tóxico:
1) k+ y Pb2+
2) na+ y Cu2+
3) cobre2+ y Hg2+
4) Ca2+ y Hg2+ .
A8. La velocidad de reacción del nitrógeno con el hidrógeno disminuirá cuando:
1) bajar la temperatura;
2) aumento de la concentración de nitrógeno;
3) el uso de un catalizador;
4) aumento de presión en el sistema.
Parte B.
EN 1. Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y la clase de compuestos inorgánicos a la que pertenece.
EN 2. Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y el producto formado sobre un ánodo inerte durante la electrólisis de su solución acuosa.
Fórmula de sal | Productos en el ánodo |
A) Rb2 ENTONCES4 ; B) CH3 COCINAR; B) BaBr2 ; D) Cu SO4. | 1) metano; 2) dióxido de azufre; 3) oxígeno; 4) hidrógeno; 5) bromo; 6) etano y dióxido de carbono. |
B3. Establecer una correspondencia entre el nombre de la sal y su relación con la hidrólisis.
A LAS 4. Relaciona los reactivos con los productos de la reacción.
Sustancias reactivas | productos de reacción |
A) Al y KOH (solución); B) Al y H2 ENTONCES4 (razb.); B) Al2 S3 y H2 O; D) Al y H2 O | 1) hidróxido de aluminio y azufre; 2) hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno; 3) tetrahidroxoaluminato de potasio e hidrógeno; 4) sulfato de aluminio e hidrógeno; 5) aluminato de potasio y óxido de aluminio; 6) hidróxido de aluminio e hidrógeno. |
parte c
C1. Usando el método de balance de electrones, escriba la ecuación para la reacción
FeSO4 + KClO3 + … → K2 Fe O4 + … + K2 ENTONCES4 + …
Determinar el agente oxidante y el agente reductor.
C2. Se disolvió carburo de aluminio en una solución de ácido sulfúrico al 15% que pesaba 300 g. El metano liberado al mismo tiempo ocupó un volumen de 2,24 l (n.o.). Calcule la fracción de masa de ácido sulfúrico en la solución resultante.
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Química bioinorgánica de iones metálicos tóxicos
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Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Iones de metales alcalinos>Cr2+ « Cd2+ ~ Ca2+> Lantánidos « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>Cr3+
Cada signo de desigualdad significa una disminución de diez veces en la velocidad, comenzando (a 25 °C) desde constantes de velocidad del orden de 109 s-1 al comienzo de la serie y disminuyendo hasta aproximadamente -iones metálicos, pero reflejan el intercambio relativo tasas de otros ligandos monodentados, mientras que los ligandos propensos a la quelación se intercambian más lentamente.
La serie anterior de tasas de cambio relativas indica que algunos de los iones metálicos que se unen con mayor fuerza también experimentan intercambio de ligandos. Los ejemplos son Pb2+, Hg2+, Cu2+ y Cd2+. Como se describe en la secc. 4.19, el intercambio rápido es una característica importante de la toxicología del mercurio. Ni2+ no difiere en absoluto en términos de estabilidad del compuesto o tamaño de iones (ver Tabla 2) de muchos otros iones metálicos, por ejemplo, de Zn2+. El marcado contraste de que el zinc está presente en numerosas enzimas de mamíferos y que el níquel se conoce solo para un pequeño número de enzimas vegetales ha sorprendido a muchos investigadores. La serie anterior de tasas de intercambio explica las razones de este contraste, ya que Zn2+ intercambia sus ligandos 103 veces más rápido que el ion Ni2+, y esta es una característica importante para un ion metálico ubicado en sitios activos de unión enzimática; en estos casos se excluye un intercambio aún más lento del ion Al3+.
4. Resumen de iones metálicos
4.1. Introducción. Esta sección proporciona principios generales ya conocidos en el campo de la investigación de toxicidad de iones metálicos. En su mayor parte, la discusión se lleva a cabo en grupos de la tabla periódica de elementos. Dado que la necesidad de metales y su toxicidad no están directamente relacionados químicamente, los iones metálicos necesarios no se consideran por separado. Naturalmente, el énfasis está en la toxicidad de los metales específicamente para los humanos. Para muchos iones metálicos, la toxicidad aguda ocurre cuando un "golpe" repentino con una gran dosis de metal; al mismo tiempo, aparecen otros efectos y síntomas que con el envenenamiento crónico; el envenenamiento crónico ocurre cuando se reciben dosis bajas del metal, pero durante un período prolongado de tiempo.
Se establece una descripción completa de todos los síntomas de toxicidad aguda y crónica en dos pautas integrales y es una guía integral y debe usarse para obtener más información sobre la toxicidad de iones metálicos. En cuanto a la toxicidad de los iones metálicos en el medio ambiente, debe consultar el libro.
El efecto tóxico más grave de los iones metálicos ocurre cuando se inhala el polvo, lo que generalmente ocurre en una planta industrial. Particularmente peligrosas son las partículas con un diámetro de 0.1-1 micras, que son absorbidas efectivamente por los pulmones. Tenga en cuenta que los pulmones absorben iones metálicos, que luego ingresan a los medios líquidos del cuerpo, diez veces más eficientemente que el tracto gastrointestinal. Así, por ejemplo, el mayor peligro del plutonio-239 radiactivo (que emite partículas a activas con una vida media de 24,4 mil años) no proviene de la absorción de plutonio con los alimentos, sino de la adsorción de plutonio en polvo por los pulmones. pañuelo de papel. Los compuestos de metales volátiles, como los compuestos de carbonilo y alquilo de mercurio, plomo y estaño, se absorben fácilmente en los pulmones y pueden causar una intoxicación aguda por metales. De ahí la conclusión: ¡debe evitarse cualquier inhalación con iones metálicos! Debido a que los eventos de inhalación son relativamente raros y localizados, no se les prestará tanta atención en esta sección como a la toxicidad por ingestión de iones metálicos, más común y menos obvia. La información sobre la toxicidad de los iones metálicos que ingresan al cuerpo a través del tracto respiratorio, el lector encontrará en las monografías.
4.2. Iones de metales alcalinos. Ninguno de los metales alcalinos es particularmente tóxico. La homeostasis mantiene la concentración de iones esenciales de Na+ y K+ (Tabla 1) en niveles fisiológicos normales. El papel de estos dos elementos en la digestión se describe en el trabajo. Además de su acción específica, estos iones metálicos desempeñan dos funciones críticas en los organismos vivos: determinan el equilibrio osmótico en ambos lados de la membrana y proporcionan contraiones positivos para aniones como HPO42, HCO3" y moléculas orgánicas, muchas de las cuales son simplemente aniones Así, Na+ y K+, respectivamente, sirven como los principales contraiones intercelulares e intracelulares.
Otros iones de metales alcalinos pueden competir con los iones Na+, K+ en algunos procesos fisiológicos; de estos, Li+ es el más tóxico. En el cuerpo humano, el líquido intracelular, junto con los iones K+, contiene aproximadamente 0,3 g de Rb+. También pueden estar presentes pequeñas cantidades de Cs+; significativo
