սլայդ 2
Պարբերական համակարգի VA-խմբում տեղաբաշխված են ոչ մետաղների ազոտ N և ֆոսֆոր P, կիսամետաղական մկնդեղ As, ինչպես նաև ոչ մետաղների դասակարգված անտիմոն Sb և բիսմութ Bi։
սլայդ 3
VA խմբի տարրերի ատոմները արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա ունեն 5 էլեկտրոն։ Նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ns2np3 է, օրինակ՝ ազոտ՝ 2s2p3, ֆոսֆոր՝ 3s23p3։
Քիմիական միացություններում ազոտի և ֆոսֆորի ատոմները կարող են դրսևորել օքսիդացման վիճակներ -3-ից մինչև +5:
սլայդ 4
ազոտը բնության մեջ
Ազոտը նշանակվում է N նշանով (լատ. Nitrogenium, այսինքն՝ «սելիտրա ծնել»)։ Ազոտ (N2) պարզ նյութը նորմալ պայմաններում բավականին իներտ գազ է՝ անգույն, անհամ և հոտ։ Ազոտը՝ երկատոմային N2 մոլեկուլների տեսքով, կազմում է մթնոլորտի մեծ մասը, որտեղ դրա պարունակությունը կազմում է 78,084% ծավալով (այսինքն՝ մոտ 3,87 1015 տոննա)։
սլայդ 5
ազոտը տիեզերքում
Երկրից դուրս ազոտը հայտնաբերված է գազային միգամածություններում, արեգակնային մթնոլորտում, Ուրանի, Նեպտունի, միջաստղային տարածության վրա և այլն: Ազոտը Արեգակնային համակարգի 4-րդ ամենառատ տարրն է (ջրածնից, հելիումից և թթվածնից հետո):
սլայդ 6
Ֆոսֆոր բնության մեջ
Ֆոսֆորը բնականաբար առաջանում է ֆոսֆատների տեսքով։ Այսպիսով, կալցիումի ֆոսֆատ Ca3(PO4)2 հանքային ապատիտի հիմնական բաղադրիչն է։ Ֆոսֆորը հանդիպում է կանաչ բույսերի բոլոր մասերում, իսկ ավելի շատ՝ մրգերում և սերմերում։ Պարունակվում է կենդանիների հյուսվածքներում, մտնում է սպիտակուցների և այլ էական օրգանական միացությունների (ATP, ԴՆԹ), կյանքի տարր է։ Ապատիտ
Սլայդ 7
Պարզ նյութ ազոտը բաղկացած է երկատոմային N2 մոլեկուլներից։ N2 մոլեկուլում ազոտի ատոմները կապված են եռակի կովալենտային ոչ բևեռային կապով։ Եռակի կապի էներգիան բարձր է և կազմում է 946 կՋ/մոլ։ Հետևաբար, կապի խզումը և ազոտի ատոմների և մոլեկուլների ձևավորումը տեղի է ունենում միայն 3000°C-ից բարձր ջերմաստիճանում: Մոլեկուլներում կապի բարձր ամրությունը որոշում է ազոտի քիմիական իներտությունը:
Սլայդ 8
Ազատ վիճակում ֆոսֆորը առաջացնում է մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնք կոչվում են սպիտակ, կարմիր և սև ֆոսֆոր։
Սլայդ 9
Ամենապարզ P4 մոլեկուլում ֆոսֆորի չորս ատոմներից յուրաքանչյուրը կովալենտորեն կապված է մյուս երեքի հետ։ Սպիտակ ֆոսֆորը կազմված է քառաեզրաձեւ մոլեկուլներից։ Ձուլվում է իներտ մթնոլորտում ձողիկների (ձուլակտորների) տեսքով, այն պահպանվում է օդի բացակայության դեպքում մաքրված ջրի շերտի տակ կամ հատուկ իներտ միջավայրում։
Սլայդ 10
Քիմիապես սպիտակ ֆոսֆորը չափազանց ակտիվ է: Օրինակ, այն դանդաղորեն օքսիդացվում է օդի թթվածնով արդեն սենյակային ջերմաստիճանում և փայլում է (գունատ կանաչ փայլ): Քիմիական օքսիդացման ռեակցիաների հետևանքով նման փայլի երևույթը կոչվում է քիմիլյումինեսցենտություն (երբեմն սխալմամբ ֆոսֆորեսցենցիա): Սպիտակ ֆոսֆորը շատ թունավոր է: Սպիտակ ֆոսֆորի մահացու չափաբաժինը չափահաս տղամարդու համար կազմում է 0,05-0,1 գ:
սլայդ 11
Կարմիր ֆոսֆորն ունի ատոմային պոլիմերային կառուցվածք, որում ֆոսֆորի յուրաքանչյուր ատոմ կապված է երեք այլ ատոմների հետ կովալենտային կապերով: Կարմիր ֆոսֆորը ցնդող չէ, ջրի մեջ չլուծվող և թունավոր չէ: Այն օգտագործվում է լուցկիների արտադրության մեջ։
Լույսի ներքո և առանց օդի մինչև 300 ° C տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է կարմիր ֆոսֆորի:
սլայդ 12
Մթնոլորտային ճնշումից մոտ 1200 անգամ ավելի մեծ ճնշման տակ տաքացնելիս սպիտակ ֆոսֆորը վերածվում է սև ֆոսֆորի, որն ունի ատոմային շերտավոր բյուրեղային ցանց։ Սև ֆոսֆորն իր ֆիզիկական հատկություններով նման է մետաղին. այն փոխանցում է էլեկտրականությունը և փայլում է: Արտաքնապես այն շատ նման է գրաֆիտին:Սև ֆոսֆորը քիմիապես ամենաքիչ ակտիվ ֆոսֆորի ձևն է:
սլայդ 13
1830 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Չարլզ Սորիան հայտնագործեց ֆոսֆորի լուցկիները, որոնք բաղկացած էին բարթոլետի աղի, սպիտակ ֆոսֆորի և սոսինձի խառնուրդից։ Այս լուցկիները շատ դյուրավառ էին, քանի որ դրանք բռնկվում էին նույնիսկ տուփի մեջ փոխադարձ շփումից և ցանկացած կոշտ մակերևույթի, օրինակ՝ կոշիկների ներբանին քսելու ժամանակ։ Սպիտակ ֆոսֆորի պատճառով դրանք թունավոր էին 1855 թվականին շվեդ քիմիկոս Յոհան Լունդստրյոմը կարմիր ֆոսֆոր քսեց հղկաթղթի մակերեսին և դրանով փոխարինեց լուցկու գլխի սպիտակ ֆոսֆորը։ Նման լուցկիներն այլևս վնասակար չէին առողջության համար, դրանք հեշտությամբ բռնկվում էին նախապես պատրաստված մակերեսի վրա և գործնականում ինքնաբուխ չէին բռնկվում։ Յոհան Լունդստրյոմն արտոնագրում է առաջին «շվեդական խաղը», որը գոյատևել է գրեթե մինչ օրս։ 1855 թվականին Փարիզի համաշխարհային ցուցահանդեսում Լունդստրյոմի մրցախաղերը պարգեւատրվեցին մեդալով։ Հետագայում լուցկու գլխիկների բաղադրությունից ֆոսֆորն ամբողջությամբ հանվեց և մնաց միայն սփրեդում (քերիչ), «Շվեդական» լուցկիների արտադրության զարգացմամբ գրեթե բոլոր երկրներում արգելվեց սպիտակ ֆոսֆորի օգտագործմամբ լուցկիների արտադրությունը։
Սլայդ 14
Ամենապարզ նյութը՝ N2 ազոտը, քիմիապես անգործուն է և, որպես կանոն, քիմիական ռեակցիաների մեջ է մտնում միայն բարձր ջերմաստիճաններում։Ազոտի օքսիդացնող հատկությունները դրսևորվում են ջրածնի և ակտիվ մետաղների հետ ռեակցիայի մեջ։ Այսպիսով, ջրածինը և ազոտը միանում են կատալիզատորի առկայության դեպքում բարձր ջերմաստիճանի և բարձր ճնշման դեպքում՝ ձևավորելով ամոնիակ.
Մետաղներից նորմալ պայմաններում ազոտը փոխազդում է միայն լիթիումի հետ՝ առաջացնելով լիթիումի նիտրիդ.
սլայդ 15
Ֆոսֆորի օքսիդացնող հատկությունները դրսևորվում են, երբ այն փոխազդում է ամենաակտիվ մետաղների հետ.
Ազոտի և ֆոսֆորի նվազեցնող հատկությունները դրսևորվում են թթվածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ։ Այսպիսով, ազոտը արձագանքում է թթվածնի հետ մոտ 3000˚С ջերմաստիճանում՝ ձևավորելով ազոտի օքսիդ (II).
սլայդ 16
Ֆոսֆորը նույնպես օքսիդանում է թթվածնով, այդպիսով ցուցադրելով նվազեցնող հատկություն։ Բայց ֆոսֆորի տարբեր փոփոխությունները տարբեր քիմիական ակտիվություն ունեն: Օրինակ, սպիտակ ֆոսֆորը հեշտությամբ օքսիդանում է օդում սենյակային ջերմաստիճանում և ձևավորում է ֆոսֆորի (III) օքսիդ.
Սպիտակ ֆոսֆորի օքսիդացումն ուղեկցվում է լուսարձակմամբ։ Սպիտակ և կարմիր ֆոսֆորը բռնկվում է, երբ բռնկվում է և այրվում շլացուցիչ պայծառ բոցով, ֆոսֆորի (IV) օքսիդի սպիտակ ծխի ձևավորմամբ.
Սլայդ 17
Սպիտակ ֆոսֆորի այրումը
Սլայդ 18
Քիմիապես ամենաակտիվ, թունավոր և այրվող սպիտակ ֆոսֆորը: Ուստի այն շատ հաճախ օգտագործվում է հրկիզող ռումբերի մեջ։Ցավոք սրտի, ֆոսֆորային զինամթերքը նույնպես օգտագործվում է 21-րդ դարում։
Սարաևոյի պաշարման ժամանակ բոսնիացի սերբերի հրետանին օգտագործել է ֆոսֆորի արկեր։ 1992 թվականին նման արկերով այրվել է Արևելագիտության ինստիտուտի շենքը, ինչի հետևանքով բազմաթիվ պատմական փաստաթղթեր ոչնչացվել են։ - 2003-2004 թվականներին դրանք օգտագործվել են բրիտանական հետախուզական ծառայությունների կողմից Իրաքի Բասրայի շրջակայքում: - 2004-ին ԱՄՆ-ն օգտագործեց Իրաքի պարտիզանական ընդհատակյա դեմ պայքարում Ֆալուջայի համար: 2006 թվականի ամռանը՝ Երկրորդ լիբանանյան պատերազմի ժամանակ, իսրայելական բանակի կողմից օգտագործվեցին սպիտակ ֆոսֆորով հրետանային արկեր։ 2009 թվականին Գազայի հատվածում «Ձուլածո արճիճ» գործողության ժամանակ իսրայելական բանակը օգտագործեց սպիտակ ֆոսֆոր պարունակող զինամթերք, ինչը թույլատրված է միջազգային իրավունքով։ 2009 թվականից պաղեստինցի ահաբեկիչները իրենց հրթիռները լցնում են սպիտակ ֆոսֆորով։
Սլայդ 19
Թափառող լույսերի հայտնվելը հին գերեզմանատներում և ճահիճներում պայմանավորված է ֆոսֆին PH3-ի և օդում ֆոսֆոր պարունակող այլ միացությունների բռնկմամբ։ Օդում ֆոսֆորի և ջրածնի համակցության արգասիքները ինքնաբուխ բռնկվում են լուսաշող կրակի և ջրի հետ ֆոսֆորի (V) օքսիդի փոխազդեցության արդյունք ֆոսֆորաթթվի կաթիլների առաջացմամբ։ Այս կաթիլները ստեղծում են «ուրվականի» մշուշոտ ուրվագիծը:
Սլայդ 20
Ազոտի հիմնական կիրառումը ամոնիակի արտադրությունն է։ Ազոտն օգտագործվում է նաև պայթուցիկ նյութերի չորացման և արժեքավոր նկարների ու ձեռագրերի պահպանման համար իներտ միջավայր ստեղծելու համար։ Բացի այդ, էլեկտրական շիկացած լամպերը լցված են ազոտով:
Պարզ նյութերի կիրառում Ամոնիակի արտադրություն Ժամանակակից լամպերի մեծ մասը լցված է քիմիապես իներտ գազերով: N2 ազոտի խառնուրդները Argon Argon-ի հետ առավել տարածված են իրենց ցածր գնով:
Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com
Սլայդների ենթագրեր.
1. Նախապես զգուշացնում եմ՝ ես անտանելի եմ։ Բայց բոլորը կարծես չեն լսում Ու անընդհատ շնչում են ինձ։ 2. Ես լուսավոր տարր եմ: Մի պահ լուցկի կվառեմ քեզ համար։ Նրանք կվառեն ինձ, և ջրի տակ իմ օքսիդը կդառնա թթու:
Ազոտի և ֆոսֆորի դիրքը Պարբերական համակարգում
Ազոտի և ֆոսֆորի բնութագրերը. ազոտի հատկությունները.
XVIII դարի հինգ նշանավոր քիմիկոսներ. տվել է որոշակի ոչ մետաղ, որը պարզ նյութի տեսքով գազ է և բաղկացած է երկատոմ մոլեկուլներից՝ հինգ տարբեր անուններով։ - «թունավոր օդ» - «դեֆլոգիստիկ օդ» - «փչացած օդ» - «խեղդող օդ» - «անկենդան օդ» 1772 թվականին շոտլանդացի քիմիկոս, բուսաբան և բժիշկ Դանիել Ռադերֆորդը 1772 թվականին անգլիացի քիմիկոս Ջոզեֆ Պրիստլին 1773 թվականին շվեդ. դեղագործ քիմիկոս Կարլ Շելեն 1774 թվականին, անգլիացի քիմիկոս Հենրի Քավենդիշը 1776 թվականին, ֆրանսիացի քիմիկոս Անտուան Լավուազեն
ԱԶՈՏԻ ԳՏՆՈՒՄ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ՝ մթնոլորտում ազատ վիճակում
ԱԶՈՏԻ ԳՏՆՈՒՄԸ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ՝ անօրգանական միացությունների տեսքով Հողում քիչ քանակությամբ՝ ամոնիումի աղերի և նիտրատների տեսքով։ Բույսերի և կենդանիների օրգանական ազոտ (նուկլեինաթթուներ, սպիտակուցներ)
ԱԶՈՏԻ ՖՈՍՖՈՐԻ ՀԱՄԵՄԱՏՄԱՆ ՆՇԱՆՆԵՐԸ ԱՏՈՄԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔՈՒՄ ԱԶՈՏԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ Ատոմում էլեկտրոնների թիվը 7, միջուկում պրոտոնները՝ 7, նեյտրոնների թիվը միջուկում 7, Էլեկտրոնային միացում՝ 1s 2 2s 2 2 2 2 2 2s OX 2p խմբում DRE Սերիական համարը 15; հարաբերական ատոմային զանգված 31 2 շրջան V խումբ Հիմնական ենթախումբ Շարքային թիվ 7; հարաբերական ատոմային զանգված 14 P +15) 2) 8) 5 Էլեկտրոնների թիվը ատոմում 15, պրոտոնները միջուկում 15, նեյտրոնների թիվը միջուկում 16 Էլեկտրոնային միացում՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5 , -3 +1, +2, +3, +4, +5 , -3
Որոշել ազոտի օքսիդացման աստիճանները միացություններում՝ HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 միացություն NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5
N N N N ՄՈԼԵԿՈՒԼԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔԸ. - ԿՈՎԱԼԵՆՏ ՈՉ ԲԵՎԵՌ - ԵՌԱԿԻ - ՈՒԺԵՂ ՄՈԼԵԿՈՒԼ.
N 2 Ֆիզիկական հատկություններ՝ V, C, Z, M օդից մի փոքր ավելի թեթև, t bale = -196 0 C, t pl = -210 0 C
Արդյունաբերության մեջ ազոտը ստացվում է օդի թորման միջոցով, լաբորատորիայում՝ միացությունների ջերմային տարրալուծմամբ (առավել հաճախ՝ NH 4 NO 2). իսկ ավազը էլեկտրական վառարաններում 1500 0 С : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 Պատրաստում.
Ազոտի քիմիական հատկությունները Ֆոսֆորը մետաղների հետ t սենյակում փոխազդում է Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N բարձր t - մյուսների հետ Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 արձագանքում է Me 3-ի հետ, երբ տաքացվող Ca + 2 P \u003d Ca 3 P 2 թթվածնով շատ բարձր t (մոտ 3000 ° C) N 2 + O 2 \u003d 2 NO սպիտակ ֆոսֆորը ինքնաբուխ բռնկվում է, և կարմիրը այրվում է, երբ տաքացվում է 4 P + 5 O 2 \u003d 2 P 2 O 5 ջրածնի հետ կատալիզատորի առկայությամբ բարձր ճնշման և t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
Կիրառումներ Ամոնիակի արտադրություն Իներտ մթնոլորտի ստեղծում Ցածր ջերմաստիճանների ստեղծում Պողպատի մակերեսի հագեցվածություն՝ ամրությունը բարձրացնելու համար Հեղուկ ազոտը բժշկության մեջ Ամոնիակի սինթեզ Պարարտանյութերի արդյունաբերություն Ազոտական թթվի սինթեզ Իներտ մթնոլորտի ստեղծում N2
Հարցեր ինքնատիրապետման համար Գազն անգույն է, անհամ և հոտ: Մոլեկուլը երկատոմիկ է Օդում պարունակությունը կազմում է 78% Լաբորատորիայում այն ստացվում է KMnO 4 և H 2 O 2 տարրալուծմամբ Արդյունաբերության մեջ՝ հեղուկ օդից Քիմիական է. ոչ ակտիվ Այն փոխազդում է գրեթե բոլոր պարզ նյութերի հետ: Շնչառության և ֆոտոսինթեզի գործընթացները կապված են դրա հետ: Սպիտակուցների անբաժանելի մասն է:
ՍՏՈՒԳԵՔ ՁԵԶ O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10: «5» N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. «5» 1-2 սխալներ «4» 3-4 սխալներ « 3 » 5 սխալ և ավելի « 2 » Ազոտի մասին տեղեկատվության օրինակով բերեք երկու տեսակետի օգտին փաստարկներ.
«Ֆոսֆորի միացություններ» - Ֆոսֆորի օքսիդ: Ֆոսֆորական թթվի փոխազդեցությունը աղերի հետ. Ֆոսֆորական թթու (H3PO4): Ֆոսֆորի (V) օքսիդի քիմիական հատկությունները. Ֆոսֆորական թթվի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ. Քիմիական հատկություններ. Բաղադրյալ. Ֆոսֆորական թթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ. Ֆոսֆորի միացություններ. Ֆոսֆորի (V) օքսիդի ֆիզիկական հատկությունները.
«Ֆոսֆորի դաս» - Մոտիվացիոն-կողմնորոշիչ փուլ. Ֆոսֆորի հայտնաբերման պատմությունը. Ձեռք բերված գիտելիքների առաջնային համախմբում. Ֆոսֆորը որպես տարր. Видео «Ֆոսֆորի այրումը քլորում». 1682 - Ռ. Բոյլը քիմիական լաբորատորիայում ֆոսֆորի հետ աշխատելիս: Սեվ. Փորձեք պարզել, թե որտեղ է ճշմարտությունը և որտեղ է հեղինակի հորինվածքը: Ֆոսֆորի ալոտրոպիա.
«Դաս ֆոսֆորի միացություններ» - 1. Կողմնորոշիչ և մոտիվացիոն. 2. Գործառնական և գործադիր. 3. Ռեֆլեկտիվ-գնահատական. Ռեակտիվները կարմիր ֆոսֆոր են։ Փուլ 2. Գործառնական կատարում: Սարքավորումներ և դիդակտիկ նյութեր. Ֆոսֆորի դիրքը Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգում. Ուսուցիչը մոտիվացնում է աշակերտներին՝ կարդալով հատված Ա.Քոնան Դոյլի վեպից:
«Ֆոսֆորը և նրա միացությունները» - Եզրակացություններ. Ֆոսֆոր և դրա միացություններ. Ամոֆոս. Տեղում. Ֆոսֆորային պարարտանյութեր. Ֆոսֆորի պակասով զարգանում են բույսերի հիվանդություններ։ Ֆոսֆորի միացությունները բույսերի բջիջում. Նպատակը` ուսումնասիրել ֆոսֆորի ազդեցությունը բույսերի աճի և զարգացման վրա: Պարզ սուպերֆոսֆատ. Բույսին ֆոսֆորի մատակարարումը հատկապես անհրաժեշտ է երիտասարդ տարիքում։
«Ֆոսֆորի տարրի բնութագրերը» - Սպիտակ ֆոսֆորի փայլը: Ազոտի և ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքի համեմատություն. սպիտակ ֆոսֆոր: Ֆոսֆորի ստացում. Օքսիդացնող միջոց. Հայտնաբերել է գերմանացի ալքիմիկոս X. Brand-ը։ Այրվող կարմիր ֆոսֆոր. Ֆոսֆորն այրվում է գունատ կանաչ բոցով։ Ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխություններ. Ոչ մետաղական. Ֆոսֆորի օգտագործումը. Ֆոսֆիդներն ակտիվորեն քայքայվում են ջրով:
«Element phosphorus» - փոխազդեցություն մետաղների հետ: Սև ֆոսֆոր. Կալցիումի միացությունները կապելու համար ավելացնում են քվարցային ավազ։ Ֆոսֆոր. Երբ սպիտակ ֆոսֆորը տաքացվում է ալկալային լուծույթում, այն անհամաչափ է: Փոխազդեցություն ալկալիների հետ: սպիտակ ֆոսֆոր: Ֆոսֆորը բնության մեջ 12-րդ ամենաառատ տարրն է։ Փոխազդեցություն պարզ նյութերի՝ ոչ մետաղների հետ:
Թեմայում ընդհանուր առմամբ 12 ներկայացում կա
Դասարան: 9
Ներկայացում դասի համար
Հետ առաջ
Ուշադրություն. Սլայդի նախադիտումը միայն տեղեկատվական նպատակների համար է և կարող է չներկայացնել ներկայացման ամբողջ ծավալը: Եթե դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքով, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:
Դասագիրք. G.E, Rudzitis, F.G. Ֆելդման. Քիմիա. 9-րդ դասարան
Ժամերի քանակը: 1 դաս
Դասի տեսակը.համակցված
Դասավանդման մեթոդներ.տեղեկատվական և պատկերազարդ, մասամբ հետախուզական։
Ուսումնասիրության ձևերը.ճակատային աշխատանք, ինքնուրույն աշխատանք զույգերով և անհատական, ինքնատիրապետում.
Տեխնոլոգիաներ:հիմնական ռեֆերատ կազմելը, օգտագործելով DER-ը, գիտելիքների ստուգում:
Դասի նպատակը.Կառուցվածքից ելնելով համեմատեք պարզ նյութերի՝ ազոտի և ֆոսֆորի հատկությունները։ Հատկությունների հիման վրա բնութագրեք ազոտի և ֆոսֆորի կիրառման ոլորտները, դրանց արդյունաբերական արտադրության մեթոդները:
Դասի նպատակները.
- Ուսումնական:
- դիտարկել պարզ նյութերի կառուցվածքը և ֆիզիկական հատկությունները՝ ազոտ և ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխություններ.
- կառուցվածքի հիման վրա կանխատեսել ազոտի և ֆոսֆորի ռեակտիվությունը, դիտարկել բնորոշ քիմիական հատկությունները.
- ձևավորել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու ունակություն, դրանք դիտարկել ռեդոքսային հատկությունների տեսանկյունից.
- դիտարկել ազոտի և ֆոսֆորի արտադրության կիրառման ոլորտները և արդյունաբերական մեթոդները:
- Ուսումնական:
- զարգացնել համեմատելու, նյութերի կառուցվածքի և դրանց հատկությունների միջև պատճառահետևանքային կապեր հաստատել, օգտագործել, եզրակացություններ անել.
- զարգացնել ձեռք բերված գիտելիքները տարբեր փաստեր և երևույթներ բացատրելու կարողությունը:
- Ուսումնական:
- զարգացնել ակտիվություն, անկախություն, հետաքրքրություն առարկայի նկատմամբ.
- զարգացնել զույգերով աշխատելու կարողություն, գործունեության արդյունքները ինքնագնահատելու կարողություն.
ՍարքավորումներՀամակարգիչ, պրոյեկտոր, մուլտիմեդիա շնորհանդես
ԴԱՍԵՐԻ ԺԱՄԱՆԱԿ
| Սլայդի նկարագրության և ներկայացման վերահսկման բացատրություններ | Ուսուցչի գործունեություն | Ուսանողների գործունեություն |
| կազմակերպչական փուլ. (1 րոպե) | ||
| Ողջունել ուսանողներին, ստուգել դասին պատրաստվածությունը | Ուսանողները պատրաստվում են դասին (տետրեր, դասագրքեր, PSHE) | |
| Գիտելիքների թարմացում. Նպատակի սահմանում (4 րոպե) | ||
| Սլայդ 1. Տարրերի համեմատական բնութագրերը. Մանկավարժական տեխնիկայի ընդունում. բաց թողնված բառերի տեղադրում տեքստում (երբ սեղմում եք կուրսորը, հայտնվում են բաց թողնված բառերը): |
Հրավիրում է ուսանողներին տալ տարրերի համեմատական նկարագրություն՝ ազոտ և ֆոսֆոր: | Ուսանողի բանավոր պատասխանը.տալիս է ազոտ և ֆոսֆոր տարրերի համեմատական նկարագրություն՝ օգտագործելով սլայդի վրա դրված ձևանմուշը՝ ներդնելով բացակայողները։ |
| Սլայդ 2. Պատմական նախադրյալներ Նյութեր հայտնաբերած գիտնականների դիմանկարների նկարազարդում: Կուրսորի վրա սեղմելով՝ ցուցադրվում է անունների ստուգաբանությունը: |
Թեման ուսումնասիրելու մոտիվացիա՝ ուսանողներին առաջարկվում է տեղեկատվություն ազոտի և ֆոսֆորի հայտնաբերման պատմության, նրանց անվան ստուգաբանության մասին: -Ազոտի և ֆոսֆորի ի՞նչ հատկություններ են արտացոլված դրանց անվանումներում։ |
Լսեք տեղեկատվություն. Առջևի աշխատանք.Թվարկե՛ք ազոտի և ֆոսֆորի հայտնի հատկությունները: |
| Սլայդ 3. Դասի թեմա Սլայդ 4. Ուսումնական պլան |
Կրթական խնդրի հայտարարություն. -Ինչո՞վ են պայմանավորված այս հատկությունները, ի՞նչ այլ հատկություններ են ցուցաբերում ազոտն ու ֆոսֆորը: - Դասի թեման՝ «Պարզ նյութեր՝ ազոտ և ֆոսֆոր» |
Գրեք թեման, պատրաստեք աղյուսակ: |
| Նոր նյութ սովորելը. (25 րոպե) | ||
| Սլայդ 5. Ազոտի կառուցվածքը և ֆիզիկական հատկությունները և ֆոսֆորի ալոտրոպային փոփոխությունները Hyperlink 1 - սլայդ 6 «Սպիտակ ֆոսֆորի կառուցվածքը և ֆիզիկական հատկությունները» |
Ուսուցիչը առաջարկում է բնութագրել ազոտի մոլեկուլի կառուցվածքը և եզրակացություն անել դրանում առկա կապի ուժի մասին: – Ի՞նչ տեսակի կապ է իրականացվում ազոտի մոլեկուլում: Քանի՞ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգ է գոյանում ազոտի մոլեկուլում: - Կազմե՛ք ազոտի մոլեկուլում կովալենտային կապի առաջացման դիագրամ: Այնուհետև դիտարկվում են ազոտի ֆիզիկական հատկությունները: Ի տարբերություն ազոտի, ֆոսֆորը կարող է գոյություն ունենալ մեծ թվով ալոտրոպիկ փոփոխությունների տեսքով, ներկայումս դրանցից 11-ը կա, բայց տեսակների ամբողջ բազմազանությունը կարող է կրճատվել երեքի. սպիտակ, կարմիր և սև ֆոսֆոր: Ուսուցիչը բացատրում է ֆոսֆորի մեջ ալոտրոպիայի երևույթը, ցույց է տալիս սպիտակ և կարմիր ֆոսֆորի բյուրեղային ցանցերի կառուցվածքը, բնութագրում ֆիզիկական հատկությունները: (հղումներ 1, 2) |
Առջևի աշխատանք.ուսանողները պատասխանում են հարցերին Անկախ աշխատանք. նոթատետրում գրեք ազոտի մոլեկուլում կապի առաջացման սխեման, նրա ֆիզիկական հատկությունները: Նրանք ուսումնասիրում են էկրանի նկարազարդումները, ծանոթանում յուրաքանչյուր մոդիֆիկացիայի կառուցվածքի և հատկությունների բնութագրերին, հակիրճ նշում են կատարում։ |
| Սլայդ 8. Կառավարման առաջադրանք «Ֆոսֆոր» ֆիլմից տեսահոլովակ Բասկերվիլների շան մասին է։ (45 վրկ) |
Ուսուցիչը հրավիրում է ուսանողներին դիտել տեսանյութը և պատասխանել հարցին. -Ի՞նչ եք կարծում, այս իրադարձությունները իրական են։ Ի՞նչ քիմիական սխալ է թույլ տվել հեղինակը: Հիմնավորե՛ք ձեր պատասխանը։ |
Առջևի աշխատանք. Աշակերտները մեկնաբանում են առաջարկվող տեսահոլովակի քիմիական սխալները՝ հիմնվելով սպիտակ ֆոսֆորի ֆիզիկական հատկությունների մասին գիտելիքների վրա: |
| Սլայդ 9. Ազոտի և ֆոսֆորի ռեակտիվության կանխատեսում: Երբ սեղմում եք կուրսորը, ելքերը հայտնվում են էկրանին |
Ուսանողներին առաջարկվում է գուշակել ազոտի և ֆոսֆորի ռեակտիվությունը՝ հիմնվելով նյութերի կառուցվածքի վրա. -Ի՞նչ կարելի է ասել ազոտի քիմիական ակտիվության մասին։ Ինչո՞ւ։ Որքա՞ն է ֆոսֆորի ռեակտիվությունը ազոտի համեմատ: Ինչո՞ւ։ - Արդյո՞ք ֆոսֆորի տարբեր փոփոխությունները նույն ռեակտիվությունն են ցուցաբերում: - Քիմիական ռեակցիաներում ազոտն ու ֆոսֆորն ի՞նչ հատկություններ են ցուցաբերում՝ օքսիդացնող կամ վերականգնող: |
Առջևի աշխատանք. Կառուցվածքի հիման վրա սովորողները եզրակացություններ են անում ազոտի ցածր ակտիվության և սպիտակ ֆոսֆորի բարձր ռեակտիվության մասին։ Նշվում է քիմիական ակտիվության նվազում՝ սպիտակ ֆոսֆորից մինչև սև: Եզրակացություն արեք հատկությունների ռեդոքսային երկակիության մասին։ |
| Սլայդ 10. Ազոտի և ֆոսֆորի օքսիդացնող հատկությունները Ռեակցիայի սխեմայի սլայդ: |
Առաջարկվում է կազմել ազոտի և ֆոսֆորի օքսիդատիվ հատկությունները բնութագրող ռեակցիաների հավասարումներ՝ լիթիումի, կալցիումի, ջրածնի հետ։ (սխեմաները սլայդի վրա) Ստուգումն իրականացվում է մկնիկի կոճակի վրա սեղմելով. սլայդի վրա հայտնվում են ռեակցիայի հավասարումներ |
|
| Սլայդ 11. Ազոտի և ֆոսֆորի նվազեցնող հատկություններ Ռեակցիայի սխեմայի սլայդ: Ստուգման համար հավասարումների ձայնագրության ելքը կատարվում է կուրսորի վրա սեղմելով |
Առաջարկվում է կազմել ազոտի և ֆոսֆորի վերականգնող հատկությունները բնութագրող ռեակցիաների հավասարումներ՝ թթվածնի, քլորի հետ։ (սխեմաները սլայդի վրա) Ուսուցիչը թույլ ուսանողներին խորհուրդ է տալիս. Ստուգումն իրականացվում է մկնիկի կոճակի վրա սեղմելով. սլայդի վրա հայտնվում են ռեակցիայի հավասարումներ |
Անկախ աշխատանք զույգերով. Տետրում գրում են ռեակցիայի հավասարումները, ցույց են տալիս էլեկտրոնների անցումը, որոշում օքսիդացնող և վերականգնող նյութը։ Ստուգեք, հարցեր տվեք, եթե դրանք առաջանան: |
| Սլայդ 12. Կարմիր ֆոսֆորի փոխազդեցությունը Բերտոլե աղի հետ: Սլայդի նկարազարդման վրա՝ ռեակցիայի սխեման: Հավասարման և էլեկտրոնային հաշվեկշռի ելքը ստուգման համար կատարվում է կուրսորի վրա սեղմելով |
Ուսուցիչը խոսում է կարմիր ֆոսֆորի և կալիումի քլորատի փոխազդեցության մասին, առաջարկում է գրել ռեակցիայի հավասարումը և դասավորել գործակիցները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը: Ստուգում է ռեակցիայի հավասարման, էլեկտրոնային հաշվեկշռի ձևակերպումը։ |
Անկախ աշխատանք զույգերով. Տետրում գրում են ռեակցիայի հավասարումը, կազմում էլեկտրոնային հաշվեկշիռ, որոշում օքսիդացման, վերականգնման, օքսիդացնող և վերականգնող նյութի գործընթացները։ Անհատապես կատարել հսկիչ առաջադրանքը: |
| Սլայդ 13. Ազոտի և ֆոսֆորի ստացում Նկարազարդումներ. |
Բնության մեջ ազոտը հանդիպում է միացություններում և ազատ վիճակում, իսկ ֆոսֆորը՝ միայն միացություններում։ Ինչո՞վ է սա բացատրվում: - Արդյունաբերությունում ի՞նչ հումք են օգտագործում ազոտ, ֆոսֆոր արտադրելու համար։ Հաջորդիվ ուսուցիչը խոսում է ազոտի և ֆոսֆորի ստացման արդյունաբերական մեթոդների մասին: |
Նրանք պատասխանում են հարցերին. Լսեք տեղեկատվությունը, նշումներ կատարեք նոթատետրերում: |
| Սլայդներ 14, 15. Ազոտի և ֆոսֆորի կիրառում. Նկարազարդումներ. |
Առաջարկում է քննարկել ազոտի և ֆոսֆորի շրջանակը՝ հիմնվելով հատկությունների վրա։ | Առջևի աշխատանք. ազոտի և ֆոսֆորի կիրառման ոլորտների քննարկում։ Համառոտ գրեք ազոտի և ֆոսֆորի կիրառման ոլորտները: |
| Գիտելիքների յուրացման վերահսկում. (8 րոպե) | ||
| Սլայդ 16. Գիտելիքների վերահսկում Ինտերակտիվ թեստ. սեղմելով «հարց» կոճակը բացվում է ձևակերպումը. ընտրված պատասխանը սեղմված է. կարմիր պատկերակը վառվում է սխալ պատասխանի դեպքում, կանաչը՝ ճիշտ պատասխանի դեպքում: |
Ուսանողներին տրվում է թեստային առաջադրանք Հավելված 1
) Վավերացում՝ օգտագործելով ինտերակտիվ թեստային մոդել: |
Անհատական աշխատանք տարբերակների վրա. Կատարեք թեստ (6 հարց - 5 րոպե): Աշխատանքի կատարման ստուգում, գնահատում. |
| Տնային աշխատանք (2 րոպե) | ||
| Սլայդ 17. Տնային աշխատանք §15,16,21 p.52, no.2, p.70 no.2,4,5 Առաջադրանք՝ Հաշվե՛ք 5% կեղտեր պարունակող 1 կգ կալցիումի ֆոսֆատից գոյացած ֆոսֆորի զանգվածը։ |
Ուսուցիչը մեկնաբանում է տնային աշխատանքը: | Ձայնագրություն D/Z |
Ծխել առանց կրակի
Ալկալիական մետաղները փոխազդում են ամոնիակի հետ՝ առաջացնելով ամիդներ.
Հողալկալիական մետաղները ձևավորում են նիտրիդներ
Ազոտի այլ ջրածնային միացություններ
Անգույն հեղուկ, որն ունի ամոնիակի հոտԱնդորրագիր:
Ինչպես ամոնիակը, այն ցուցադրում է հիմնական հատկությունները:
Որպես հիմք, հիդրազինը ձևավորում է հիդրազոնիումի աղերի երկու շարք, օրինակ.
N2H6C12 (դիքլորիդ) և N2H5C1 (քլորիդ), վերջինս նույնպես կարելի է ստանալ.
և դիքլորիդի տաքացում.
Այն անկայուն նյութ է, որը տաքացնելիս հեշտությամբ քայքայվում է.
Այն ավելի թույլ հիմք է, քան ամոնիակն ու հիդրազինը և է
վերականգնող նյութ, օքսիդացող ազոտի օքսիդի (I) 3. Պայթյուն է տեղի ունենում ամոնիակով.
4. Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ շփվելիս այն գործում է որպես վերականգնող նյութ.
NO-ի քիմիական հատկությունները
NO-ն տիպիկ վերականգնող նյութ է, այն գունաթափում է կալիումի պերմանգանատի լուծույթը.Հեշտությամբ օքսիդանում է մթնոլորտային թթվածնով: Ռեակցիան շատ արագ է, քանի որ ազոտի օքսիդը (II)
ունի չզույգված էլեկտրոն և ըստ էության ռադիկալ է՝
Ռեակցիան հանգեցնում է ազոտի օքսիդի (IV) ձևավորմանը, որն ունի բնորոշ կարմրավուն շագանակագույն
գույն.
Օքսիդացնող հատկությունները պակաս բնորոշ են (միայն ուժեղ վերականգնող նյութերի դեպքում).
Ռոդիումի կատալիզատորի վրա այն օքսիդացնում է ածխածնի երկօքսիդը ածխածնի երկօքսիդի։ Նման կատալիզատորները տեղադրվում են
մեքենաների արտանետման խողովակներ՝ ածխածնի երկօքսիդի աղտոտումից խուսափելու համար:
Կենսաբանական դերը.
NO-ն ունակ է ներթափանցել բջջային թաղանթ: Այս մոլեկուլը կարևոր դեր է խաղում արյան կարգավորման գործում
ճնշում, մկանների թուլացում և ներգրավված է ոչ սպեցիֆիկ իմունային պատասխանի մեջ: Որոշ դեղերի գործողություն
օրինակ, նիտրոգլիցերինը հիմնված է այս կոնկրետ մոլեկուլի ձևավորման վրա:
Միևնույն ժամանակ, NO-ն թունավոր է, քանի որ այն կարող է կապվել հեմոգլոբինի հետ, ինչպես ածխաթթու գազը և կանխել
թթվածնի և ածխածնի երկօքսիդի տեղափոխում.
Ազոտի օքսիդի քիմիական հատկությունները (IV)
Այն գոյություն ունի հավասարակշռության խառնուրդի տեսքով.Ազոտի օքսիդը (IV) երկու թթուների օքսիդ է՝ ազոտային և ազոտային: Ջրի մեջ անհամաչափ.
Քանի որ վերջին թթուն կայուն է միայն ցրտին, սենյակային ջերմաստիճանում և ավելի բարձր
ջերմաստիճանում, ռեակցիան ընթանում է այլ կերպ.
Այնուամենայնիվ, եթե ազոտի օքսիդի (IV) և օդի խառնուրդն անցնում է ջրի միջով, ձևավորվում է միայն ազոտի օքսիդ:
թթու:
Նմանապես, ռեակցիաները տեղի են ունենում ալկալիների հետ. երբ ազոտի օքսիդը անցնում է միջով, առաջանում է խառնուրդ:
աղեր, իսկ եթե օդի հետ օքսիդը փոխանցվում է, ապա միայն մեկ աղ։
Ազոտի օքսիդը (IV) ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, որի մեջ այրվում են ծծումբը, ածխածինը և մետաղները:
Գազային փուլում այն նույնիսկ օքսիդացնում է քլորիդ իոնը.
Կան այլ ազոտի օքսիդներ (III և V), բայց դրանք կայուն չեն։ Ազոտական թթուն շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է
որոշակի պայմաններում արձագանքում է մեծամասնության հետ
անօրգանական և օրգանական միացություններ
Փոխազդեցություն մետաղների հետ
Ազոտական թթվի աղերի քիմիական հատկությունները. I. Նիտրատային աղերի քայքայումը
1. IA խմբի մետաղներ (բացի լիթիումի նիտրատից)2. Լիթիումի նիտրատ և այլ մետաղների նիտրատներ (բացառությամբ սնդիկի նիտրատների և
արծաթ)
3. Մերկուրի և արծաթի նիտրատները քայքայվում են մաքուր մետաղի, քանի որ դրանք
օքսիդը անկայուն է
4. Մետաղների տարրալուծումը ցածր օքսիդացման վիճակներում շարունակվում է
այս մետաղի օքսիդացում
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II. Նիտրատային աղերի օքսիդացնող հատկությունները
5. Նիտրատները վառոդի մի մասն են.
6. Լուծման մեջ փոխազդում են մետաղների հետ.
Ֆոսֆորի քիմիական հատկությունները
Որակական առաջադրանքներ (Դորոնկին, Բերեժնայա)
Շարունակություն
Նախագծման առաջադրանքներ Ազոտային առաջադրանքներ
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
1,28 գ կշռող պղնձե ափսեը իջեցրել են 10 գ կշռող ազոտաթթվի 63% լուծույթի մեջ:Գտե՛ք զանգվածը
10% նատրիումի հիդրօքսիդ լուծույթ, որն ամբողջությամբ կչեզոքացնի ստացված լուծույթը։ (Պատասխան.
24 դ):
46,1 գ կշռող պղնձի (II) նիտրատի և նատրիումի նիտրատի խառնուրդը կալցինացվել է, արդյունքում առաջացել է խառնուրդ.
գազեր, որոնք անցել են բարիումի հիդրօքսիդի լուծույթով։ Արդյունքում ստացվել է 52,2 գ զանգվածով աղ։
Որոշել սկզբնական խառնուրդի աղերի զանգվածային բաժինները (համապատասխանաբար 81,56% և 18,44%)։
Ազոտական թթվի 63% լուծույթին ավելացրել են 8 գ կշռող ածխածնի և սիլիցիումի խառնուրդ։ Առանձնացեք շագանակագույն
գազն անցել է կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթով՝ ստանալով 484,8 գ զանգվածով լուծույթ։
աղի տեսակարար կշիռը կազմում է 8,33%։ Որոշեք պարզ նյութերի զանգվածային բաժինները սկզբնական խառնուրդում (30% և 70%
համապատասխանաբար):
4,8 գ կշռող մագնեզիումի մի կտոր լուծվել է 630 գ ազոտական թթվի 6%-անոց լուծույթում՝ գազային վիճակում։
ապրանքները չեն թողարկվել. Գտեք նատրիումի հիդրօքսիդի 40% լուծույթի զանգվածը, որն ընդունակ է ամբողջությամբ
արձագանքել ստացված լուծույթին: (55 գ):
Սենյակային ջերմաստիճանում ազոտական թթվի 61% լուծույթին ավելացրել են ալյումինի և պղնձի փոշիների խառնուրդ։
ջերմաստիճանը, և նկատվել է 26,88 լիտր ծավալով գունավոր գազի արտանետում։ Այնուհետև ստացված խառնուրդին
ավելացվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկ, որի արդյունքում առաջացել է գազ և նստվածք մոլի մեջ
հարաբերակցությունը 1:2: Որոշե՛ք մետաղների զանգվածային բաժինները սկզբնական խառնուրդում: (Պատասխան՝ 12.3% և 87.7%
համապատասխանաբար։)
42 գ ազոտաթթվի լուծույթին ավելացրել են 14,3 գ քաշով բյուրեղային սոդա։ Ստանալու համար
Լուծույթին ավելացվել է պղնձե մետաղալար, և 560 մլ ծավալով անգույն գազ է բաց թողնվել և
լուծույթում ջրածնի իոններ չեն մնացել։ Որոշե՛ք սկզբնական լուծույթում թթվի զանգվածային բաժինը:
(Պատասխան՝ 30%)։
Ցինկի նիտրատ դիհիդրատը լուծվել է 100 գ ջրի մեջ, որի արդյունքում ստացվել է 3,62%:
աղի լուծույթ. Այնուհետև այնտեղ ավելացվել է 100 գ 40% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և լուծույթ
Ալկալիների զանգվածային բաժինը 18%: Որոշեք բյուրեղային հիդրատի զանգվածը: (4,5 գ)
Առաջադրանքներ ֆոսֆորի համար
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Այրվել է 9,3 գ կշռով սպիտակ ֆոսֆոր, իսկ ստացված սպիտակ նյութը լուծել են ջրի մեջ և տաքացրել։
Գտե՛ք նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթի ծավալը (խտությունը՝ 1,2 գ/մլ), որն անհրաժեշտ է ստանալու համար։
երկու թթվային աղեր՝ հավասար մոլային հարաբերակցությամբ: (Պատասխան՝ 150 մլ)։
Գտե՛ք սպիտակ ֆոսֆորի զանգվածը, որը լուծվում է 100 գ հիդրօքսիդի 40% տաք լուծույթում.
նատրիում, այնպես, որ լուծույթում ալկալիների զանգվածային բաժինը հավասարվի 25,69%: (Պատասխան՝ 12,4 գ)
Խառնել 340 գ արծաթի նիտրատի 5% լուծույթ և 164 գ 10% լուծույթ: Գտեք նվազագույն ծավալը 15%
լուծույթ (խտությունը 1,14 գ/մլ), որն անհրաժեշտ է ստացված նստվածքը լուծելու համար։ (Պատասխան.
19,1 մլ):
31 գ կշռով կալցիումի օրթոֆոսֆատին ավելացրել են 392 գ 10% ծծմբաթթվի լուծույթ։ Գտեք ծավալը
20% կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթ (խտությունը 1,12 գ/մլ), որն անհրաժեշտ է ամբողջական
ստացված լուծույթի չեզոքացում. (Պատասխան՝ 200 մլ)։
Ֆոսֆորն այրվել է թթվածնի ավելցուկի մեջ, և արդյունքում ստացված արտադրանքը ավելացվել է 110 գ 2% լուծույթի մեջ:
նատրիումի հիդրօքսիդ՝ այդպիսով ստանալով թթվային և միջին աղեր՝ 1։3 հարաբերակցությամբ։ (Պատասխան՝ 0.62 գ)
Ավելորդ ջրի մեջ լուծվել է 66,6 գ կշռող ֆոսֆորի յոդիդ։ Որոշեք նիտրատի 20% լուծույթի զանգվածը
արծաթ, որը կարող է ամբողջությամբ արձագանքել ստացված լուծույթին և ընդհանուր զանգվածին
առաջացած նստվածքը. (Պատասխան՝ 680 գ լուծույթ և 159,4 գ նստվածք):
Այրվել է 3,4 գ կշռող ֆոսֆին, որի այրման արգասիքները չորացրել են և ավելացրել 160 գ 10% լուծույթին։
նատրիումի հիդրօքսիդ. Որոշեք արծաթի նիտրատի 16% լուծույթի զանգվածը, որը կարող է ամբողջությամբ
արձագանքել ստացված լուծույթին: (Պատասխան՝ 425գ):
