អ៊ីដ្រូសែនមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន។ សារធាតុដែលអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម និងទម្រង់

• ការកំណត់ - H (អ៊ីដ្រូសែន);
• ឈ្មោះឡាតាំង - អ៊ីដ្រូសែន;
• រយៈពេល - ខ្ញុំ;
• ក្រុម - 1 (Ia);
• ម៉ាស់អាតូម - 1.00794;
• លេខអាតូមិក - 1;
• កាំនៃអាតូម = 53 យប់;
• កាំ Covalent = 32 យប់;
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 1;
• ចំណុច​រលាយ = -259.14°C;
• ចំណុច​ក្តៅ = -252.87°C;
• អគ្គីសនី (យោងទៅតាម Pauling / យោងតាម ​​Alpred និង Rochov) \u003d 2.02 / -;
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +1; 0; - មួយ;
• ដង់ស៊ីតេ (n.a.) \u003d 0.0000899 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3;
• បរិមាណម៉ូលេគុល = 14.1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។

សមាសធាតុគោលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែន៖

អ៊ីដ្រូសែន ("ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក") ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Cavendish ក្នុងឆ្នាំ ១៧៦៦។ នេះគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ - អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងមួយ ប្រហែលជាដោយសារហេតុផលនេះ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោក (ច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ផ្កាយភាគច្រើន)។

អំពីអ៊ីដ្រូសែនយើងអាចនិយាយបានថា "ស្ពូលតូចប៉ុន្តែមានតម្លៃថ្លៃ" ។ ទោះបីជា "ភាពសាមញ្ញ" របស់វាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់ថាមពលដល់សត្វមានជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដី - ប្រតិកម្ម thermonuclear បន្តកើតឡើងនៅលើព្រះអាទិត្យ ក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមអេលីយ៉ូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញបរិមាណដ៏ធំសម្បើម។ ថាមពល (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល Nuclear fusion)។

នៅក្នុងសំបកផែនដី ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនមានត្រឹមតែ 0.15% ប៉ុណ្ណោះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ភាគច្រើន (95%) នៃសារធាតុគីមីទាំងអស់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅលើផែនដី មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន។

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (HCl, H 2 O, CH 4 ... ) អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់ឱ្យឡើងនូវអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វាទៅជាធាតុអេឡិចត្រូនិចកាន់តែច្រើន ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ញឹកញាប់ជាង) បង្កើតបានតែចំណង covalent (សូមមើល Covalent ចំណង)។

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ (NaH, CaH 2 ...) ផ្ទុយទៅវិញអ៊ីដ្រូសែនយកអេឡិចត្រុង s-orbital តែមួយគត់របស់វា ដូច្នេះព្យាយាមបញ្ចប់ស្រទាប់អេឡិចត្រុងរបស់វា ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 (មិនសូវជាញឹកញាប់) បង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងញឹកញាប់ជាងមុន (សូមមើលចំណងអ៊ីយ៉ុង) ចាប់តាំងពីភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែកអាចមានទំហំធំណាស់។

H2

នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic បង្កើតជាចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូល

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមាន៖

• ការចល័តដ៏អស្ចារ្យ;
• កម្លាំងដ៏អស្ចារ្យ;
• polarizability ទាប;
• ទំហំតូច និងទម្ងន់។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន៖

• ឧស្ម័នស្រាលបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ គ្មានពណ៌ និងក្លិន។
• ងាយរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ;
• រលាយក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងលោហធាតុរាវនិងរឹង (ជាពិសេសនៅក្នុងផ្លាទីននិង palladium);
• ពិបាកក្នុងការរាវ (ដោយសារតែប៉ូលីលីករបស់វាទាប);
• មានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលគេស្គាល់ទាំងអស់;
• នៅពេលដែលកំដៅវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈជាច្រើនដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ;
• នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (ការផ្ទុះកើតឡើង): H 2 + F 2 = 2HF;
• ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជា hydrides បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម: H 2 + Ca = CaH 2;

នៅក្នុងសមាសធាតុ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វាខ្លាំងជាងអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុតបន្ទាប់ពីធ្យូងថ្ម អាលុយមីញ៉ូម និងកាល់ស្យូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីទទួលបានលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ) ពីអុកស៊ីដ និងហ្គាលីត។

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

អ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុងដើរតួនាទី ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

• ជាមួយ អុកស៊ីសែន(នៅពេលបញ្ឆេះឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ) ក្នុងសមាមាត្រ 2: 1 (អ៊ីដ្រូសែន: អុកស៊ីសែន) ឧស្ម័នបំផ្ទុះត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2H 2 0 + O 2 \u003d 2H 2 +1 O + 572 kJ
• ជាមួយ ប្រផេះ(នៅពេលកំដៅដល់ 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
• ជាមួយ ក្លរីន(នៅពេលបញ្ឆេះ ឬបញ្ចេញកាំរស្មីយូវី)៖ H 2 0 + Cl 2 \u003d 2H +1 Cl
• ជាមួយ ហ្វ្លុយអូរីន: H 2 0 + F 2 \u003d 2H +1 F
• ជាមួយ អាសូត(នៅពេលកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករឬសម្ពាធខ្ពស់): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

អ៊ីដ្រូសែនបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដើរតួនាទី ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម, នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ អាល់កាឡាំងនិង ផែនដីអាល់កាឡាំងលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជា hydrides លោហៈ - សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុង hydride H - គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់មិនស្ថិតស្ថេរនៃពណ៌ស។

Ca + H 2 \u003d CaH 2 -1 2Na + H 2 0 \u003d 2NaH -1

វាជារឿងចម្លែកដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។ ប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក hydrides decompose កាត់បន្ថយទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម hydride ជាមួយនឹងទឹកមានដូចខាងក្រោម៖

CaH 2 -1 + 2H 2 +1 0 \u003d 2H 2 0 + Ca (OH) 2

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

• នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយអុកស៊ីដលោហៈជាច្រើន៖ ZnO + H 2 \u003d Zn + H 2 O
• ជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II): 2H 2 + CO → CH 3 OH
• នៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។

នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែននិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានពិចារណានៅលើទំព័រ "អ៊ីដ្រូសែននិងសមាសធាតុរបស់វា - សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន" ។

ការអនុវត្តអ៊ីដ្រូសែន

• នៅក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើ - deuterium និង tritium;
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន អាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតខ្លាញ់រឹង តាមរយៈការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៃប្រេងបន្លែ។
• សម្រាប់ការផ្សារ និងកាត់លោហៈ សីតុណ្ហភាព្រំមហះខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអុកស៊ីសែន (2600 ° C) ត្រូវបានប្រើ។
• នៅក្នុងការផលិតលោហធាតុមួយចំនួន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (សូមមើលខាងលើ);
• ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាល វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអាកាសយានិកជាអ្នកបំពេញសម្រាប់ប៉េងប៉ោង ប៉េងប៉ោង នាវាយន្តហោះ។
• ជាឥន្ធនៈ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់លាយជាមួយ CO ។

ថ្មីៗនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះការស្វែងរកប្រភពថាមពលកកើតឡើងវិញជំនួស។ តំបន់មួយក្នុងចំណោមតំបន់ដែលមានជោគជ័យគឺថាមពល "អ៊ីដ្រូសែន" ដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ ផលិតផលចំហេះគឺជាទឹកធម្មតា។

វិធីសាស្រ្តផលិតអ៊ីដ្រូសែន

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

• ការបំប្លែងមេតាន (ការកាត់បន្ថយកាតាលីករនៃចំហាយទឹក) ជាមួយនឹងចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (800 អង្សាសេ) លើកាតាលីករនីកែល: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
• ការបំប្លែងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយចំហាយទឹក (t=500°C) លើកាតាលីករ Fe 2 O 3៖ CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
• ការរលាយកំដៅនៃមេតាន: CH 4 \u003d C + 2H 2;
• ការបំប្លែងឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹង (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
• អេឡិចត្រូលីសនៃទឹក (វិធីសាស្រ្តថ្លៃណាស់ដែលអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធត្រូវបានទទួល): 2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

• សកម្មភាពលើលោហធាតុ (ជាធម្មតាស័ង្កសី) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូក្លរ ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករលាយ៖ Zn + 2HCl \u003d ZCl 2 + H 2; Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2;
• អន្តរកម្មនៃចំហាយទឹកជាមួយកោរសក់ដែកក្តៅ៖ 4H 2 O + 3Fe \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2 ។

ចាប់ផ្តើមពិចារណាពីលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា ធាតុគីមីនេះស្ថិតក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ជាលើកដំបូង ធាតុគីមីនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា អ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់ពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ A. Lavoisier បានធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយនឹងទឹក យោងទៅតាមលទ្ធផល វិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោកបានដឹងថា ទឹកគឺជាវត្ថុរាវចម្រុះ ដែលរួមមានអ៊ីដ្រូសែន។ ព្រឹត្តិការណ៍នេះបានកើតឡើងនៅឆ្នាំ 1787 ប៉ុន្តែយូរមុនកាលបរិច្ឆេទនោះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រោមឈ្មោះថា "ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន" ។

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

យោងតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី និងក្នុងទឹក (ប្រហែល ១១,២% នៃបរិមាណទឹកសរុប)។ ឧស្ម័ននេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើនដែលមនុស្សជាតិបានទាញយកចេញពីពោះវៀនរបស់ផែនដីអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ។ មួយផ្នែក លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីដ្រូសែន គឺជាលក្ខណៈនៃប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ និងដីឥដ្ឋសម្រាប់សារពាង្គកាយសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ពោលគឺមិនត្រូវបានផ្សំជាមួយធាតុគីមីផ្សេងទៀតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ទេ ឧស្ម័ននេះគឺកម្រមានណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ឧស្ម័ននេះអាចគេចចេញពីផ្ទៃផែនដីក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង។ អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃមានវត្តមាននៅក្នុងបរិមាណដាននៅក្នុងបរិយាកាស។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនមិនស្មើគ្នា ធាតុគីមីនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម I នៃប្រព័ន្ធ Mendeleev និងក្រុម VII នៃប្រព័ន្ធ។ ក្នុងនាមជាអ្នកតំណាងនៃក្រុមទី 1 អ៊ីដ្រូសែនគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនដែលវាត្រូវបានរួមបញ្ចូល។ វ៉ាឡង់ដូចគ្នាគឺជាលក្ខណៈនៃសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងទិដ្ឋភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុស្រដៀងគ្នាទៅនឹងលោហៈទាំងនេះ។

ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពី hydrides ដែក នោះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមាន valence អវិជ្ជមាន - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ។ Na + H- ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹង Na + Cl- chloride ។ ការពិតនេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការចាត់តាំងអ៊ីដ្រូសែនទៅក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ អ៊ីដ្រូសែន ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃម៉ូលេគុល ផ្តល់ថាវាស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មតា គឺអសកម្ម ហើយអាចផ្សំជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ដែលសកម្មជាងសម្រាប់វាប៉ុណ្ណោះ។ លោហធាតុបែបនេះរួមមានហ្វ្លុយអូរីន ដែលនៅក្នុងវត្តមាននៃពន្លឺ អ៊ីដ្រូសែនរួមផ្សំជាមួយក្លរីន។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅវាកាន់តែសកម្មដោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសកម្មជាងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបង្កើតជាទឹក - H2 + 1/2O2 = H2O ។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ halogens អ៊ីដ្រូសែន halides H2 + Cl2 = 2HCl ត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនេះក្នុងអវត្ដមាននៃពន្លឺនិងនៅសីតុណ្ហភាពអវិជ្ជមានខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ - រហូតដល់ - 252 ° C ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាសម្រាប់ការកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើន ចាប់តាំងពីពេលមានប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែនស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដលោហៈ ឧទាហរណ៍ CuO + H2 = Cu + H2O ។ អ៊ីដ្រូសែនចូលរួមក្នុងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ អន្តរកម្មជាមួយអាសូតក្នុងប្រតិកម្ម 3H2 + N2 = 2NH3 ប៉ុន្តែក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលកាតាលីករមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធត្រូវបានកើនឡើង។

ប្រតិកម្មដ៏ស្វាហាប់កើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រក្នុងប្រតិកម្ម H2 + S = H2S ដែលបណ្តាលឱ្យអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ tellurium និង selenium គឺមិនសូវសកម្មបន្តិច។ ប្រសិនបើមិនមានកាតាលីករទេនោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធអ៊ីដ្រូសែនតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 2H2 + C (amorphous) = CH4 (មេតាន) ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃសកម្មភាពអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអាល់កាឡាំងនិងលោហៈផ្សេងទៀត hydrides ត្រូវបានទទួលឧទាហរណ៍ H2 + 2Li = 2LiH ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុគីមីស្រាលណាស់។ យ៉ាងហោចណាស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអះអាងថានៅពេលនេះមិនមានសារធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ម៉ាស់របស់វាគឺស្រាលជាងខ្យល់ 14.4 ដងដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 0.0899 ក្រាម / លីត្រនៅ 0 ° C ។ នៅសីតុណ្ហភាព -259.1 ° C អ៊ីដ្រូសែនមានសមត្ថភាពក្នុងការរលាយ - នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពដ៏សំខាន់ដែលមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ការបំប្លែងសមាសធាតុគីមីភាគច្រើនពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ មានតែធាតុដូចជាអេលីយ៉ូមទេដែលលើសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងរឿងនេះ។ ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺពិបាក ដោយសារសីតុណ្ហភាពសំខាន់របស់វាគឺ (-240 អង្សាសេ)។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នដែលផលិតកំដៅបំផុតរបស់មនុស្សជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដ៏សំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមនុស្សសម្រាប់គោលបំណងជាក់លាក់។ ដូចគ្នានេះផងដែរ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះគឺពាក់ព័ន្ធបំផុតសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រទំនើប។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ វាមានទីតាំងជាក់លាក់ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលវាបង្ហាញ និងនិយាយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមទាំងអស់មានអាតូមពិសេសមួយដែលកាន់កាប់កោសិកាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ វាមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងក្រុមពីរនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានបង្ហាញរបស់ពួកគេ។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះធ្វើឱ្យវាប្លែក។

អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយ ក៏ដូចជាផ្នែកសំខាន់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន ដែលជាសារធាតុជីវសាស្ត្រ និងសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ យើងពិចារណាលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ក៏ដូចជាក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងរយៈពេលតូចដំបូង។ រយៈពេលនេះមានអាតូមពីរប៉ុណ្ណោះ៖ អេលីយ៉ូម និងធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

1. លេខសៀរៀលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា រៀងគ្នាចំនួនប្រូតុងគឺដូចគ្នា។ ម៉ាស់អាតូមគឺ 1.00795 ។ មានអ៊ីសូតូបចំនួនបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2, 3។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ ដោយសារការកើនឡើងនៃម៉ាស់សូម្បីតែមួយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺទ្វេដងភ្លាមៗ។
2. ការពិតដែលថាវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅផ្នែកខាងក្រៅអនុញ្ញាតឱ្យវាបង្ហាញដោយជោគជ័យនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ លើសពីនេះទៀតបន្ទាប់ពីការបរិច្ចាកនៃអេឡិចត្រុងវានៅតែជាគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ។
3. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ដូច្នេះក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាកន្លែងសំខាន់របស់វាដែលវានាំមុខលោហធាតុសកម្មបំផុត - អាល់កាឡាំង។
4. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាឧទាហរណ៍លោហធាតុវាក៏អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ដែលវាស្រដៀងគ្នា។
5. ដោយសារតែម៉ាស់អាតូមតិចបំផុត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុស្រាលបំផុត។ លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេរបស់វាក៏ទាបខ្លាំងផងដែរ ដូច្នេះវាក៏ជាគោលសម្រាប់ពន្លឺផងដែរ។

ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ទាំងស្រុង មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាស្រ័យហេតុនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏ពិសេសដែរ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបានបង្កើតឡើងមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ចូរយើងពិចារណាពួកគេបន្ថែមទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញ

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុនេះជាម៉ូលេគុល នោះយើងត្រូវតែនិយាយថាវាជាឌីអាតូម នោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (សារធាតុសាមញ្ញ) គឺជាឧស្ម័ន។ រូបមន្ត​ជាក់ស្តែង​របស់​វា​នឹង​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ជា H 2 និង​ក្រាហ្វិក​មួយ​តាម​រយៈ​សញ្ញាប័ណ្ណ​ស៊ីហ្គម៉ា​តែមួយ H-H ។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល

1. ការកែទម្រង់ចំហាយនៃមេតាន។
2. ការបំប្លែងឧស្ម័នពីធ្យូងថ្ម - ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការកំដៅធ្យូងថ្មដល់ 1000 0 C ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មកាបូនខ្ពស់។
3. អេឡិចត្រូលីស។ វិធីសាស្រ្តនេះអាចប្រើបានសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីការរលាយមិននាំឱ្យមានការបញ្ចេញទឹកនៅ cathode ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

1. Hydrolysis នៃ hydrides លោហៈ។
2. សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈសកម្មនិងសកម្មភាពមធ្យម។
3. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។

ដើម្បីប្រមូលអ៊ីដ្រូសែនជាលទ្ធផល ចាំបាច់ត្រូវទុកបំពង់សាកល្បងឱ្យបែរខ្នងចុះក្រោម។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះមិនអាចប្រមូលបានតាមវិធីដូចឧទាហរណ៍ កាបូនឌីអុកស៊ីតនោះទេ។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន វាស្រាលជាងខ្យល់។ វាប្រែប្រួលយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន។ ដូច្នេះបំពង់ត្រូវតែដាក់បញ្ច្រាស។ បនា្ទាប់ពីបំពេញវាត្រូវតែបិទជាមួយនឹងដាប់ជ័រ។

ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលប្រមូលបាន អ្នកគួរតែនាំយកការផ្គូផ្គងមួយទៅក។ ប្រសិនបើកប្បាសថ្លង់ និងស្ងាត់ ឧស្ម័ននោះស្អាត ដោយមានខ្យល់អាកាសតិចតួចបំផុត។ ប្រសិនបើវាខ្លាំងហើយហួចវាកខ្វក់ដោយមានសមាមាត្រដ៏ធំនៃសមាសធាតុបរទេស។

តំបន់ប្រើប្រាស់

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត បរិមាណថាមពលច្រើនបែបនេះ (កំដៅ) ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឥន្ធនៈដែលរកបានផលចំណេញច្រើនបំផុត។ លើសពីនេះទៀតវាមានភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងបរិស្ថាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងតំបន់នេះបច្ចុប្បន្នមានកម្រិត។ នេះគឺដោយសារតែបញ្ហាដែលមិនអាចយល់បាន និងមិនអាចដោះស្រាយបាននៃការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ ដែលនឹងសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ ម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ចល័ត ក៏ដូចជាឡចំហាយកំដៅលំនៅដ្ឋាន។

យ៉ាងណាមិញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានឧស្ម័ននេះគឺមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដូច្នេះដំបូងវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតវិធីសាស្រ្តពិសេសនៃការសំយោគ។ មួយដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានផលិតផលក្នុងបរិមាណដ៏ធំនិងក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត។

មានផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលឧស្ម័នដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានប្រើ។

1. សំយោគគីមី។ ដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន សាប៊ូ ម៉ាស និងផ្លាស្ទិចត្រូវបានទទួល។ ដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីដ្រូសែន មេតាណុល និងអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសំយោគ ក៏ដូចជាសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។
2. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ - ជាសារធាតុបន្ថែម E949 ។
3. ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ (អគាររ៉ុក្កែត អគារយន្តហោះ) ។
4. ឧស្សាហកម្មថាមពល។
5. ឧតុនិយម។
6. ឥន្ធនៈនៃប្រភេទដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។

ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ដូចដែលវាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ តួនាទីកាន់តែធំត្រូវបានលេងដោយសមាសធាតុផ្សេងៗដែលបង្កើតឡើងដោយវា។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ មានប្រភេទសំខាន់ៗជាច្រើននៃសារធាតុបែបនេះ។

1. អ៊ីដ្រូសែន halides ។ រូបមន្តទូទៅគឺ HHal ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងចំណោមពួកគេគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការសំយោគគីមីស្ទើរតែទាំងអស់។ និងទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត គឺជាសមាសធាតុដែលមានរូបមន្ត HCL និងជាសារធាតុធំបំផុតមួយទាក់ទងនឹងការផលិតប្រចាំឆ្នាំនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង។ អ៊ីដ្រូសែន halides ក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
2. ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័នពុល។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មេតាន ស៊ីលីន ផូស្ហ្វីន និងផ្សេងៗទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេងាយឆេះណាស់។
3. Hydrides គឺជាសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល។
4. អ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងសមាសធាតុ amphoteric ។ សមាសភាពរបស់ពួកគេចាំបាច់រួមបញ្ចូលអាតូមអ៊ីដ្រូសែន មួយ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH, K 2, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត។
5. អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងមើលទៅដូចនេះ - H 2 O ។
6. Hydrogen peroxide។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត រូបមន្តគឺ H 2 O 2 ។
7. សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid វីតាមីន អរម៉ូន ប្រេងសំខាន់ៗ និងផ្សេងៗទៀត។

ជាក់ស្តែងភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺមានទំហំធំណាស់។ នេះបញ្ជាក់ជាថ្មីម្តងទៀតនូវសារៈសំខាន់ខ្ពស់របស់វាសម្រាប់ធម្មជាតិ និងមនុស្ស ក៏ដូចជាសម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់។

គឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើឈ្មោះទូទៅសម្រាប់សារធាតុនេះគឺទឹក។ មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីហ្សែនមួយ ដែលតភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជា dipole ដែលពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់វា។ ជាពិសេសការពិតដែលថាវាគឺជាសារធាតុរំលាយសកល។

វាស្ថិតនៅក្នុងបរិស្ថានទឹក ដែលដំណើរការគីមីស្ទើរតែទាំងអស់កើតឡើង។ ប្រតិកម្មផ្ទៃក្នុងនៃការបំប្លែងសារជាតិប្លាស្ទិក និងថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ត្រូវបានអនុវត្តផងដែរ ដោយមានជំនួយពីអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។

ទឹកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុសំខាន់បំផុតនៅលើភពផែនដី។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគ្មានសារពាង្គកាយណាអាចរស់នៅដោយគ្មានវាបានទេ។ នៅលើផែនដីវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ:

• រាវ;
• ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក);
• រឹង (ទឹកកក) ។

អាស្រ័យលើអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹកមានបីប្រភេទ។

1. ពន្លឺឬប្រូតេអ៊ីន។ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 1។ រូបមន្តគឺ H 2 O. នេះគឺជាទម្រង់ធម្មតាដែលសារពាង្គកាយទាំងអស់ប្រើប្រាស់។
2. Deuterium ឬធ្ងន់ រូបមន្តរបស់វាគឺ D 2 O. មានអ៊ីសូតូប 2 H ។
3. ធ្ងន់ខ្លាំង ឬទ្រីទីយ៉ូម។ រូបមន្តមើលទៅដូចជា T 3 O អ៊ីសូតូបគឺ 3 H ។

ទុនបម្រុងនៃទឹក protium ស្រស់នៅលើភពផែនដីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ វាកំពុងខ្វះខាតនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនរួចទៅហើយ។ វិធីសាស្រ្តកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីព្យាបាលទឹកប្រៃដើម្បីទទួលបានទឹកផឹក។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសកល

សមាសធាតុនេះដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយអ្នកតំណាងដ៏រឹងមាំវាក៏អាចមានឥរិយាបទជាអ្នកកាត់បន្ថយផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រសិទ្ធិភាព bactericidal បញ្ចេញសម្លេង។

ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់សមាសធាតុនេះគឺ peroxide ។ វាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នេះដែលវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយ 3% នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុដែលចោទជាសំណួរគឺជាថ្នាំពេទ្យដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលរបួសតូចៗដើម្បីបន្សាបជាតិពុល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាត្រូវបានបង្ហាញថាក្នុងករណីនេះការជាសះស្បើយមុខរបួសកើនឡើងតាមពេលវេលា។

ដូចគ្នានេះផងដែរអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការលាងចាននិងការលាងសម្អាតជាតិសំណើមដែលជាភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ការផលិតវត្ថុធាតុដើមដែលសមស្រប (ឧទាហរណ៍ស្នោ) ។ លើសពីនេះ សារធាតុ peroxide ជួយសម្អាតអាងចិញ្ចឹមត្រី ធ្វើឱ្យសក់ស និងធ្វើឱ្យធ្មេញស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងពេលតែមួយវាធ្វើឱ្យប៉ះពាល់ដល់ជាលិកាដូច្នេះវាមិនត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកឯកទេសសម្រាប់គោលបំណងនេះទេ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ន វាគឺជាគាត់ដែលស្ថិតនៅលំដាប់ទីមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ ឈ្មោះនៃធាតុនេះរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិដែលបកប្រែពីឡាតាំងមានន័យថា "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ដូច្នេះ តើ​យើង​ដឹង​អំពី​លក្ខណៈ​រូបវន្ត និង​គីមី​របស់​អ៊ីដ្រូសែន​អ្វីខ្លះ?

អ៊ីដ្រូសែន៖ ព័ត៌មានទូទៅ

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនគ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន គ្មានពណ៌។

អង្ករ។ 1. រូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន។

ដោយសារអាតូមមានកម្រិតអេឡិចត្រូនិចថាមពលមួយ ដែលអាចផ្ទុកអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងពីរ បន្ទាប់មកសម្រាប់ស្ថានភាពស្ថិរភាព អាតូមអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1) ឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយ (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1) បង្ហាញ constant valence I នោះហើយជាមូលហេតុដែលនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដាក់មិនត្រឹមតែនៅក្នុងក្រុម IA (ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I) រួមជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏នៅក្នុងក្រុម VIIA (ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII) រួមជាមួយ halogens ផងដែរ។ អាតូម Halogen ក៏ខ្វះអេឡិចត្រុងមួយដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅ ហើយពួកវាដូចជាអ៊ីដ្រូសែនគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុដែលវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ។

អង្ករ។ 2. ទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបចំនួនបី ដែលនីមួយៗមានឈ្មោះរៀងៗខ្លួន៖ ប្រូទីយ៉ូម deuterium ទ្រីទីយ៉ូម។ ចំនួននៃវត្ថុចុងក្រោយនៅលើផែនដីគឺមានការធ្វេសប្រហែស។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ H 2 ចំណងរវាងអាតូមគឺខ្លាំង (ថាមពលចងគឺ 436 kJ / mol) ដូច្នេះសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានកម្រិតទាប។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានអន្តរកម្មតែជាមួយលោហធាតុសកម្មខ្លាំង ហើយមិនមែនលោហធាតុតែមួយគត់ដែលមានប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនគឺហ្វ្លុយអូរីន៖

F 2 + H 2 \u003d 2HF (អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី)

អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត (លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ) និងសារធាតុស្មុគស្មាញ (អុកស៊ីដ សមាសធាតុសរីរាង្គមិនកំណត់) ដោយការ irradiation និងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។

អ៊ីដ្រូសែនដុតក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន៖

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន (អ៊ីដ្រូសែន 2 ភាគ និង 1 បរិមាណអុកស៊ីសែន) ផ្ទុះយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលបញ្ឆេះ ហើយត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ។ នៅពេលធ្វើការជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាពត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត។

អង្ករ។ 3. ឧស្ម័នផ្ទុះ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ ឧស្ម័នអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូត៖

3H 2 + N 2 \u003d 2NH ៣

- ដោយប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធកើនឡើង អាម៉ូញាក់ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនអាចប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរី។ ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ៤.៣. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ១៥២។

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ្សែនដែលអាចរកបានក្នុងស្ថានភាពមិនគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលតាមមធ្យោបាយរូបវន្ត - ដោយភាពឯកោពីខ្យល់រាវ។ អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះវិធីសាស្ត្រគីមីត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានវា។ ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ មធ្យោបាយមួយក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៃមេតានដែលជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថានៅពេលដែលមេតានត្រូវបានឆ្លងកាត់សូម្បីតែតាមរយៈទឹករំពុះក៏ដោយក៏មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងដែរ):

CH 4 + 2H 2 0 \u003d CO 2 + 4H 2 - 165 kJ

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ មិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដំបូងទាំងនោះត្រូវបានជ្រើសរើស ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុចាំបាច់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់ទេ។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។

អ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

1.អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡាក្តៅនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000°C៖

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។

ការបំប្លែងចំហាយ៖ CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករអុកស៊ីតកម្ម៖ 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. ការបំបែកនិងកំណែទម្រង់នៃអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងដំណើរការនៃការចម្រាញ់ប្រេង។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

1.សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ។ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះ ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយទឹក៖

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

3.Hydrolysis នៃ hydrides:

NaH + H 2 O → NaOH + H ២

4.សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីត។ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

• Bioreactor សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នអាចមានពីរទម្រង់ (ការកែប្រែ) - ក្នុងទម្រង់អ័រតូ - និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន (mp −259.10 °C, bp −252.56 °C) ការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានដឹកនាំតាមរបៀបដូចគ្នា (ប៉ារ៉ាឡែល) ខណៈពេលដែលនៅក្នុងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន (mp −259.32 °C, t bp −252.89 °C) - ផ្ទុយ។ គ្នាទៅវិញទៅមក (ប្រឆាំងនឹងភាពស្របគ្នា) ។

ទម្រង់ allotropic នៃអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត លំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រគឺប្រហែល 1: 1 ។ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន desorbed ត្រូវបានបំលែងទៅជា orthohydrogen នៅពេលកំដៅរហូតដល់ការបង្កើតល្បាយលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ortho-para: 75:25)។ បើគ្មានកាតាលីករទេ ការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងយឺតៗ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទម្រង់ allotropic នីមួយៗ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺឌីអាតូមិក - H₂។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺតិចជាងខ្យល់ច្រើនដង។ ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាន់តែតូច ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងនាមជាស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលឿនជាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយមួយទៅរាងកាយមួយទៀតបានលឿន។ វាធ្វើតាមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមសារធាតុឧស្ម័ន។ ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺខ្ពស់ជាងខ្យល់ប្រហែល 7 ដង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H₂ មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖ H 2 \u003d 2H - 432 kJ ។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយលោហៈសកម្មខ្លាំង ឧទាហរណ៍ជាមួយ កាល់ស្យូម បង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូដ៖ Ca + H 2 \u003d CaH 2 និងជាមួយមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរី បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី៖ F 2 + H 2 \u003d 2HF ជាមួយនឹងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ឬ នៅក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀតដូចជាពន្លឺ។ វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖ CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 0 សមីការសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ។ ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយត្រូវបានគេហៅថាដំណើរការ, ជាលទ្ធផលនៃការដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានយកចេញពីបរិវេណ; សារធាតុដែលយកអុកស៊ីសែនទៅឆ្ងាយត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ពួកវាកត់សុីដោយខ្លួនឯង) ។ លើសពីនេះទៀតនិយមន័យមួយផ្សេងទៀតនៃគំនិតនៃ "អុកស៊ីតកម្ម" និង "ការកាត់បន្ថយ" នឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ហើយនិយមន័យនេះ ជាប្រវត្តិសាស្ត្រទីមួយ រក្សាបាននូវសារៈសំខាន់របស់វានៅពេលបច្ចុប្បន្ន ជាពិសេសនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយគឺផ្ទុយពីប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រតិកម្មទាំងពីរនេះតែងតែដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាដំណើរការមួយ៖ នៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានកត់សុី (កាត់បន្ថយ) សារធាតុមួយទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយជាចាំបាច់ (កត់សុី) ក្នុងពេលតែមួយ។

N 2 + 3H 2 → 2 NH ៣

ទម្រង់ជាមួយ halogens អ៊ីដ្រូសែន halides:

F 2 + H 2 → 2 HF ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះនៅក្នុងទីងងឹតនិងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ Cl 2 + H 2 → 2 HCl ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។

វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះនៅកំដៅខ្លាំង៖

C + 2H 2 → CH ៤

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី

អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាលោហធាតុសកម្ម hydrides:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

hydrides- ជាតិប្រៃ សារធាតុរឹង ងាយរលាយ :

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)

អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនលើអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនឆ្អែតនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនីកែល និងសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ប្រតិកម្មកើតឡើង អ៊ីដ្រូសែន:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយ aldehydes ទៅជាអាល់កុល៖

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH ។

ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសម្ភារៈសំណង់ដ៏សំខាន់នៃសកលលោក។ វាគឺជាធាតុទូទៅបំផុត ហើយធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីវាដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម thermonuclear និងនុយក្លេអ៊ែរ។

អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ H 2 គឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាមានផ្នែកសំខាន់ពិសេសក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមី។

អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។

នៅក្នុងបរិយាកាស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់ ដែលជាលទ្ធផលនៃការរលាយទឹកដោយវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ។ វាធ្វើចំណាកស្រុកទៅកាន់បរិយាកាសខាងលើ ហើយគេចចូលទៅក្នុងលំហ។

ការដាក់ពាក្យ

• ថាមពលអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចុះបញ្ជីជាសារធាតុបន្ថែមអាហារ។ E949ដូចជាការវេចខ្ចប់ឧស្ម័ន។

លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់

អ៊ីដ្រូសែន នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ ដែលហៅថាឧស្ម័នបំផ្ទុះ។ ឧស្ម័ន​នេះ​ផ្ទុះ​ខ្លាំង​បំផុត​នៅ​ពេល​សមាមាត្រ​បរិមាណ​អ៊ីដ្រូសែន​និង​អុកស៊ីហ្សែន​គឺ 2:1 ឬ​អ៊ីដ្រូសែន​និង​ខ្យល់​គឺ​ប្រហែល 2:5 ព្រោះ​ខ្យល់​មាន​អុកស៊ីហ្សែន​ប្រហែល 21%។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ងាយឆេះផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវអាចបណា្ខលឱ្យមានការកកធ្ងន់ធ្ងរ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក។

កំហាប់ផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងពី 4% ទៅ 96% តាមបរិមាណ។ នៅពេលដែលលាយជាមួយខ្យល់ពី 4% ទៅ 75 (74)% ដោយបរិមាណ។

ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែន

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ margarine ត្រូវបានផលិតចេញពីប្រេងបន្លែរាវដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ មានពេលមួយ យន្តហោះ និងប៉េងប៉ោងត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី 20 មានឧបទ្ទវហេតុដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចជាច្រើននៅពេលដែលនាវាអាកាសចរណ៍បានផ្ទុះនិងឆេះ។ សព្វ​ថ្ងៃ​នេះ កប៉ាល់​យន្តហោះ​ពោរពេញ​ទៅ​ដោយ​ឧស្ម័ន​អេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតផងដែរ។ នៅថ្ងៃណាមួយ អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និងឡានដឹកទំនិញ។ ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនមិនបំពុលបរិស្ថាន និងបញ្ចេញតែចំហាយទឹក (ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការផលិតអ៊ីដ្រូសែនខ្លួនឯងនាំឱ្យមានការបំពុលបរិស្ថានខ្លះ)។ ព្រះអាទិត្យរបស់យើងភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែន។ កំដៅព្រះអាទិត្យ និងពន្លឺគឺជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញថាមពលនុយក្លេអ៊ែរកំឡុងពេលការលាយបញ្ចូលគ្នានៃស្នូលអ៊ីដ្រូសែន។

ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈ (ប្រសិទ្ធភាពសេដ្ឋកិច្ច)

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃសារធាតុដែលប្រើជាឥន្ធនៈគឺកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។ ពីវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាទូទៅវាត្រូវបានគេដឹងថាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រសិនបើយើងយក 1 mol H 2 (2 ក្រាម) និង 0.5 mol O 2 (16 ក្រាម) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ហើយធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្ម នោះយោងទៅតាមសមីការ

H 2 + 0.5 O 2 \u003d H 2 O

បន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម 1 mol នៃ H 2 O (18 ក្រាម) ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល 285.8 kJ / mol (សម្រាប់ការប្រៀបធៀប: កំដៅនៃការឆេះនៃ acetylene គឺ 1300 kJ / mol, propane - 2200 kJ / mol) ។ . អ៊ីដ្រូសែន 1 m³ មានទម្ងន់ 89.8 ក្រាម (44.9 mol) ។ ដូច្នេះដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន 1 m³ ថាមពល 12832.4 kJ នឹងត្រូវចំណាយ។ ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថា 1 kWh = 3600 kJ យើងទទួលបានអគ្គិសនី 3.56 kWh ។ ដោយដឹងពីតម្លៃអគ្គិសនី 1 គីឡូវ៉ាត់ម៉ោង និងតម្លៃហ្គាស 1 ម៉ែតគូប យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា គួរតែប្តូរទៅប្រើឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន។

ឧទាហរណ៍ ម៉ូដែល Honda FCX ជំនាន់ទី 3 ពិសោធន៍ជាមួយធុងអ៊ីដ្រូសែន 156 លីត្រ (មានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន 3.12 គីឡូក្រាមនៅសម្ពាធ 25 MPa) ធ្វើដំណើរបានចម្ងាយ 355 គីឡូម៉ែត្រ។ ដូច្នោះហើយ 123.8 kWh ត្រូវបានទទួលពី 3.12 គីឡូក្រាម H2 ។ នៅចម្ងាយ 100 គីឡូម៉ែត្រ ការប្រើប្រាស់ថាមពលនឹងមាន 36.97 kWh ។ ដោយដឹងពីតម្លៃអគ្គិសនី តម្លៃហ្គាស ឬសាំង ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេសម្រាប់រថយន្តក្នុង 100 គីឡូម៉ែត្រ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាឥទ្ធិពលសេដ្ឋកិច្ចអវិជ្ជមាននៃការប្តូររថយន្តទៅជាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន។ ចូរនិយាយថា (រុស្ស៊ី 2008) 10 សេនក្នុងមួយគីឡូវ៉ាត់ម៉ោងនៃអគ្គិសនីនាំឱ្យមានការពិតដែលថា 1 ម៉ែតគូបនៃអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យតម្លៃ 35,6 សេនហើយគិតគូរពីប្រសិទ្ធភាពនៃការរលាយទឹក 40-45 សេនដែលជាបរិមាណដូចគ្នានៃ kWh ។ ពីការដុតប្រេងសាំងមានតម្លៃ 12832.4 kJ/42000 kJ/0.7 kg/l*80 cents/l=34 សេននៅតម្លៃលក់រាយ ខណៈពេលដែលសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន យើងបានគណនាវ៉ារ្យ៉ង់ដ៏ល្អ ដោយមិនគិតពីការដឹកជញ្ជូន ការរំលោះឧបករណ៍។ល។ សម្រាប់មេតានជាមួយ ថាមពលចំហេះប្រហែល 39 MJ ក្នុងមួយ m³ លទ្ធផលនឹងទាបជាង 2 ទៅ 4 ដង ដោយសារតម្លៃខុសគ្នា (1m³ សម្រាប់អ៊ុយក្រែនមានតម្លៃ $179 និងសម្រាប់អឺរ៉ុប $350)។ នោះគឺបរិមាណមេតានដែលមានតម្លៃស្មើនឹង 10-20 សេន។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយយើងមិនគួរភ្លេចថានៅពេលដែលយើងដុតអ៊ីដ្រូសែនយើងទទួលបានទឹកស្អាតដែលវាត្រូវបានស្រង់ចេញ។ នោះគឺយើងមានការកកើតឡើងវិញ។ ម្ចាស់ហាងថាមពលដែលមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់បរិស្ថាន មិនដូចឧស្ម័ន ឬប្រេងសាំង ដែលជាប្រភពថាមពលចម្បង។

php នៅលើបន្ទាត់ 377 ការព្រមាន៖ ទាមទារ (http://www..php): បរាជ័យក្នុងការបើកស្ទ្រីម៖ គ្មានកញ្ចប់ដែលសមរម្យអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php នៅលើបន្ទាត់ 377 Fatal error: require(): បរាជ័យក្នុងការបើក "http://www..php" (include_path="..php នៅលើបន្ទាត់ 377