ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋាននៃមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាសាលា

ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋាននៃមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាសាលា

ជីភីភី Loginova

អេលណាសាវីនគីណា

អ៊ីវីសាវីនគីណាជីភីភី Loginova

ការប្រមូលរូបមន្តមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា

មគ្គុទេសក៍ហោប៉ៅរបស់សិស្ស

គីមីវិទ្យាទូទៅ

គំនិតនិងច្បាប់គីមីសំខាន់បំផុត

ធាតុគីមីគឺជាប្រភេទអាតូមជាក់លាក់មួយដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង(អេ) បង្ហាញថាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺប៉ុន្មានដង - ម៉ាស់អាតូមកាបូន ១២ (១២ ស៊ី) ។

សារធាតុគីមី- សំណុំនៃភាគល្អិតគីមីណាមួយ។

ភាគល្អិតគីមី

ឯកតារូបមន្ត- ភាគល្អិតដែលមានលក្ខខណ្ឌសមាសភាពដែលត្រូវនឹងរូបមន្តគីមីដែលបានផ្តល់ឧទាហរណ៍៖

អា - សារធាតុអាហ្គុន (មានអាតូមអា)

H 2 O - ទឹកសារធាតុ (មានម៉ូលេគុល H 2 O)

KNO 3 គឺជាសារធាតុប៉ូតាស្យូមនីត្រាត (មានកេតស៊ីអ៊ីតនិងគ្មានអ៊ីយ៉ុង ៣ អ៊ីយ៉ុង) ។

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណរាងកាយ

ម៉ាស់អាតូម (ទាក់ទង) នៃធាតុមួយខ, អេ r (ខ)៖

កន្លែងណា *ធី(អាតូមខ) គឺជាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុខ

* t និង- ឯកតាម៉ាស់អាតូម;

* t និង = 1/12 ធី(អាតូម ១២ ស៊ី) = ១.៦៦១០ ២៤ ក្រាម

បរិមាណសារធាតុ B, n (B), mol:

កន្លែងណា N (ខ)- ចំនួនភាគល្អិតខ;

អិនអេ- ថេររបស់អាហ្គូកាដូរ៉ូ (N A = 6.0210 23 mol -1) ។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុខ, ម (ខ), ក្រាម / ម៉ុល៖

កន្លែងណា t (ខ)- ម៉ាសខ

បរិមាណម៉ូលេគុលឧស្ម័នវី, វីអិម,លីត្រ / ម៉ូលៈ

កន្លែងណា V M =២២,៤ លី / ម៉ល (ជាផលវិបាកនៃច្បាប់អាវ៉ាហ្គាដូរ៉ូ) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សម្ពាធបរិយាកាស) p =១០១.៣២៥ ប៉ា (១ អេធីអឹម); សីតុណ្ហាភាពទែម៉ូម៉ែត្រ ធី =សីតុណ្ហភាព 273.15 K ឬអង្សាសេ t =០ អង្សាសេ) ។

ខ អ៊ីដ្រូសែន, ឌី(ឧស្ម័ន B ដល់ H 2)៖

* ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័នវី តាមខ្យល់ឌី(ឧស្ម័នខតាមខ្យល់)៖ ប្រភាគធំនៃធាតុមួយអិន។ អេស នៅក្នុងសារធាតុខ, វ (អ៊ី)៖

ដែល x គឺជាចំនួនអាតូមអ៊ីនៅក្នុងរូបមន្តនៃសារធាតុខ

រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនិងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ឌី។ Mendeleev

ចំនួនម៉ាស់ (ក) - ចំនួនប្រូតុងនិងនឺត្រុងហ្វាលនៅក្នុងស្នូលអាតូម៖

A = N (p 0) + N (p +) ។

បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (Z)ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនិងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម៖

Z = N (p +) = N (e¯) ។

អ៊ីសូតូប៉េស- អាតូមនៃធាតុមួយដែលខុសគ្នាតាមចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលឧទាហរណ៍៖ ប៉ូតាស្យូម -៣៩: ៣៩ ខេ (១៩ p +, 20n ០, 19អ៊ី¯); ប៉ូតាស្យូម -៤០: ៤០ ខេ (១៩ p +, 21n ០,១៩ ហ្វីត)

* កំរិតថាមពលនិងកំរិតទាប

* គន្លងអាតូមិច(អេអូ) កំណត់លក្ខណៈតំបន់នៃលំហដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃវត្តមានអេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលជាក់លាក់គឺធំបំផុត។

* ទម្រង់អេសនិងភី- អ័រគីប

ច្បាប់តាមកាលកំណត់និងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ឌី។ Mendeleev

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីដែលស្មើនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមនៃធាតុ។

លេខរយៈពេលត្រូវគ្នាទៅនឹង ចំនួនកម្រិតថាមពលដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុងនិងចង្អុលបង្ហាញ កម្រិតថាមពលចុងក្រោយ(អ៊ីអេ) ។

លេខក្រុមអេបង្ហាញ និង អិន។ អេស។

លេខក្រុមខបង្ហាញ ចំនួនអេឡិចត្រុង valence nនិង (n - 1) ឃ។

ផ្នែកធាតុអេសកម្រិតថាមពល (អេភីយូ) ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង អេនអេស-អេភីយូ- ក្រុម IA– និងIIА, H និងមិនមែន។

ផ្នែកនៃធាតុ p- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង np-EPUក្រុមទី IIIA-VIIIA ។

ផ្នែកធាតុ D- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (អិន។ អេស។ 1) ឃ-អេភីយូ-ក្រុមអាយ-VIIIB2 ។

ផ្នែកធាតុអេហ្វ- ពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង (អិន។ អេស-2) f -EPU - lanthanides និង actinides ។

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងលក្ខណៈនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី ៣ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ, អាចបំផ្លាញដោយទឹក៖ NaH, MgH 2, AlH 3 ។

សារធាតុប្រែប្រួល៖ ស៊ីអេ ៤, ភី ៣, អេច ២ អេស, អេជ។

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី ៣ នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

មូលដ្ឋាន៖ Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) ២ ។

Amphoteric៖អាល់ ២ អូ ៣ - អាល់ (អូអេ) ៣ ។

អាស៊ីត៖ស៊ីអូ ២ - ហ ៤ ស៊ីអូ ៤, ភី ២ អូ ៥ - ហ ៣ ភី ៤, សូ ៣ - ហ ២ សូ ៤, ក្លូ ២ អូ ៧ - អេចអរ ៤ ។

ចំណងគីមី

អេឡិចត្រូលីត(χ) គឺជាបរិមាណដែលបង្ហាញពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ- ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងពីរនៃអាតូមជិតខាងដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ។

យន្តការអ្នកទទួល-អ្នកទទួល- ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងសេរីនៃអាតូមមួយជាមួយគន្លងនៃអាតូមមួយទៀតដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ។

ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងក្នុងកំឡុងពេលបង្កើតមូលបត្របំណុល

* ប្រភេទកូនកាត់ - រាងធរណីមាត្រនៃភាគល្អិត - មុំរវាងចំណង

ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងនៃអាតូមកណ្តាល- ការតម្រឹមថាមពលនិងទម្រង់របស់ពួកគេ។

spលីនេអ៊ែរ - ១៨០ °

sp ២ត្រីកោណ - ១២០ °

sp ៣ tetrahedral - ១០៩.៥ °

sp ៣ ឃ- ត្រីកោណ - ប៊ីបរ៉ារ៉ាមីដ - ៩០ °; ១២០ °

sp ៣ ឃ ២ octahedral - 90 °

ល្បាយនិងដំណោះស្រាយ

ដំណោះស្រាយ- ប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានសារធាតុពីរឬច្រើនមាតិកាដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាននៅក្នុងដែនកំណត់ជាក់លាក់។

ដំណោះស្រាយ៖សារធាតុរំលាយ (ឧទាហរណ៍ទឹក) + សារធាតុរំលាយ។

ដំណោះស្រាយពិតប្រាកដមានភាគល្អិតដែលមានទំហំតិចជាង ១ ណាណូម៉ែត្រ

ដំណោះស្រាយកូឡាជែនមានភាគល្អិតទំហំ ១-១០០ ណាណូម៉ែត្រ

ល្បាយមេកានិច(សារធាតុព្យួរ) មានភាគល្អិតធំជាង ១០០ ណាណូម៉ែត្រ

ការផ្អាក=> រឹង + រាវ

សារធាតុ emulsion=> រាវ + រាវ

ពពុះ, អ័ព្ទ=> ឧស្ម័ន + រាវ

ល្បាយដែលមិនដូចគ្នាត្រូវបានបំបែកការទូទាត់និងការត្រង។

ល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានបំបែកការហួត, ការចម្រាញ់, ក្រូម៉ូសូម។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតគឺឬអាចស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយសូលុយស្យុង (ប្រសិនបើសូលុយស្យុងរឹងបន្ទាប់មកភាពលើសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងទឹកភ្លៀង) ។

ភាពរលាយ- ខ្លឹមសារនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ដំណោះស្រាយមិនឆ្អែត តូចជាង

ដំណោះស្រាយលើសមានសារធាតុរំលាយ ច្រើនទៀតភាពរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។

ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណគីមីវិទ្យាក្នុងដំណោះស្រាយ

ប្រភាគធំនៃសារធាតុរំលាយវី, w (ខ);ប្រភាគនៃឯកតាឬ%៖

កន្លែងណា t (ខ)ម៉ាស B,

t (ទំ)- ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។

ទំងន់ដំណោះស្រាយ, m (ទំ), ក្រាម៖

m (p) = m (B) + m (H 2 O) = V (p) ρ (p),

ដែល F (p) គឺជាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។

ρ (p) គឺជាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ។

បរិមាណដំណោះស្រាយវី (ភី),លីត្រ៖

កំហាប់ម៉ូលេគុល, s (ខ), mol / l:

ដែល n (B) គឺជាបរិមាណសារធាតុ B;

M (ខ) គឺជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុខ

ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ

រំលាយដំណោះស្រាយជាមួយទឹក៖

> t "(ខ)= t (ខ);

> ម៉ាស់ដំណោះស្រាយត្រូវបានកើនឡើងដោយម៉ាស់ទឹកបន្ថែម៖ m "(p) = m (p) + m (H 2 O) ។

ការហួតទឹកពីដំណោះស្រាយ៖

> ម៉ាសនៃសារធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ៖ t "(B) = t (B) ។

> ម៉ាស់សូលុយស្យុងត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយម៉ាសទឹកហួត៖ m "(p) = m (p) - m (H 2 O) ។

បង្ហូរដំណោះស្រាយពីរ៖ម៉ាស់ដំណោះស្រាយក៏ដូចជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយបន្ថែម៖

t "(B) = t (B) + t" (ខ);

t "(p) = t (p) + t" (p) ។

ទម្លាក់គ្រីស្តាល់៖ម៉ាស់សូលុយស្យុងនិងម៉ាស់សូលុយស្យុងត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយម៉ាស់គ្រីស្តាល់ដែលធ្លាក់ព្រឹល៖

m "(B) = m (B) - m (sediment); m" (p) = m (p) - m (sediment)

ម៉ាស់ទឹកមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

ឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី

* អ៊ីនថាលីពីការបង្កើតរូបធាតុΔH° (B), kJ / mol គឺជា enthalpy នៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសារធាតុ ១ ម៉ូលពីសារធាតុសាមញ្ញនៅក្នុងរដ្ឋស្តង់ដាររបស់ពួកគេពោលគឺនៅសម្ពាធថេរ (១ អាតូមសម្រាប់ឧស្ម័ននីមួយៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធឬនៅ សម្ពាធសរុប ១ អាតូមក្នុងករណីគ្មានអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មឧស្ម័ន) និងសីតុណ្ហភាពថេរ (ជាធម្មតា ២៩៨ ខេ , ឬ ២៥ អង្សាសេ) ។

ផលប៉ះពាល់កំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី (ច្បាប់របស់ហេស)

Q = ΣQ(ផលិតផល) - - ឃ(សារធាតុរំញោច) ។

ΔН° = ΣΔН°(ផលិតផល) - អេ ΔН°(សារធាតុរំញោច) ។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម aA + bB + ... = dD + eE + ...

ΔН° = (dΔH° (D) + eΔH° (E) + ... ) - (аΔH° (A) + ЬΔH° (B) + ... ),

កន្លែងណា ក, ឃ, ឃ, អ៊ី- បរិមាណសារធាតុ stoichiometric ដែលត្រូវនឹងមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

អត្រាប្រតិកម្មគីមី

ប្រសិនបើក្នុងកំឡុងពេលτនៅក្នុងកម្រិតសំឡេង វីបរិមាណសារធាតុប្រតិកម្មឬផលិតផលផ្លាស់ប្តូរដោយΔ n,ប្រតិកម្មល្បឿន៖

ចំពោះប្រតិកម្មម៉ូលេគុល A → ... ៖

v = kជាមួយនឹង)។

ចំពោះប្រតិកម្មម៉ូលេគុល A + B: ... ៖

v = k s (ក) គ (ខ) ។

ចំពោះប្រតិកម្មត្រីកោណម៉ូលេគុល A + B + C: ...

v = k s (A) c (B) c (C) ។

ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មគីមី

ប្រតិកម្មល្បឿន កើនឡើង:

១) គីមី សកម្ម reagents;

2) ការកើនឡើងការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម;

3) កើនឡើង

4) ការកើនឡើងសីតុណ្ហាភាព;

5) កាតាលីករ។ប្រតិកម្មល្បឿន កាត់បន្ថយ៖

១) គីមី អសកម្ម reagents;

2) បន្ទាបការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម;

3) ថយចុះផ្ទៃនៃសារធាតុប្រតិកម្មរឹងនិងរាវ;

4) បន្ទាបសីតុណ្ហាភាព;

5) ថ្នាំទប់ស្កាត់។

* មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃល្បឿន(γ) គឺស្មើនឹងចំនួនដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ១០ ដឺក្រេ៖

តុល្យភាពគីមី

* ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់លំនឹងគីមី៖នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងសមាមាត្រនៃផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃផលិតផលនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹង

មេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេចំពោះផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្មនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺជាតម្លៃថេរ (កំហាប់ថេរនៃលំនឹង) ។

នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖

aA + bB + …↔ dD + fF + …

ឃគ = [ឃ] ឃ [អេ] អេហ្វ ... / [ក] អេ [ខ] ខ ...

* ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅការបង្កើតផលិតផល

1) បង្កើនការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម;

2) ការថយចុះការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផល;

3) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព (សម្រាប់ប្រតិកម្មកំដៅ);

4) ការថយចុះសីតុណ្ហភាព (សម្រាប់ប្រតិកម្មកំដៅ);

៥) ការកើនឡើងសម្ពាធ (សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការថយចុះបរិមាណ);

៦) ការថយចុះសម្ពាធ (សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបរិមាណ)

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត- ដំណើរការនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង (ស៊ីអ៊ីតនិងអ៊ីយ៉ុង) នៅពេលដែលសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

អាស៊ីតបង្កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនស៊ីអ៊ីតនិង អ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតឧទាហរណ៍:

HNO 3 = H + + NO 3

ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានបង្កើតឡើង ស៊ីឌីលោហធាតុឧទាហរណ៍អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍៖

NaOH = Na + + OH¯

ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អំបិល(មធ្យមទ្វេដងលាយបញ្ចូលគ្នា) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ស៊ីឌីលោហធាតុនិងអាស៊ីតនីយ៉ូមឧទាហរណ៍៖

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

ជាមួយនឹងការបំបែកអេឡិចត្រូលីត អំបិលអាស៊ីតបង្កើតឡើង ស៊ីឌីលោហធាតុនិងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីនឧទាហរណ៍៖

NaHCO 3 = Na + + HCO 3

អាស៊ីតខ្លាំងខ្លះ

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

មូលដ្ឋានរឹងមាំមួយចំនួន

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2

កម្រិតនៃការបែងចែកα- សមាមាត្រនៃចំនួនភាគល្អិតដែលបែកខ្ញែកគ្នាទៅនឹងចំនួនភាគល្អិតដំបូង

ក្នុងកម្រិតថេរ៖

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុយោងទៅតាមកំរិតនៃការបែងចែក

ច្បាប់ Berthollet

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺមិនអាចបញ្ច្រាស់បានទេប្រសិនបើលទ្ធផលជាទឹកភ្លៀងឧស្ម័នអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុង

1. សមីការម៉ូលេគុល៖ CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញលេញ": Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ខ្លី": 2u 2+ + 2OH¯ = Cu (OH) 2

2. សមីការម៉ូលេគុល: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញលេញ": FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ខ្លី": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. សមីការម៉ូលេគុល: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

សមីការអ៊ីយ៉ុង "ពេញលេញ"៖ 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3

សមីការអ៊ីយ៉ូដ "ខ្លី"៖ ៣ ហ + + ភី ៤ ៤ ៣- = ហ ៣ ភី ៤

* សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន

(pH) pH = - lg = 14 + lg

* ជួរ PH សម្រាប់ដំណោះស្រាយទឹករលាយ

pH 7 (មធ្យមមធ្យម)

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលអន្តរកម្មរវាងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។

1. អាល់កាលី + អាស៊ីតខ្លាំង៖ បា (OH) 2 + 2HCl = បាCl 2 + 2H 2 អូ

2а 2+ + 2OH¯ + 2Н + + 2Сl¯ = 2а 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Н + + ОН¯ = ​​Н 2 អូ

2. មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច + អាស៊ីតខ្លាំង៖ Cu (OH) 2 (t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Сu (ОН) 2 + 2Н + + 2Сl¯ = Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*អ៊ីដ្រូសែន- ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងសារធាតុនិងទឹកដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពកត់សុីនៃអាតូម

១. អ៊ីដ្រូលីស្យូសដែលមិនអាចកែប្រែបាននៃសមាសធាតុគោលពីរ៖

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

២. ការបញ្ចូនអំបិលដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

ក) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cation មូលដ្ឋានរឹងមាំនិង anion អាស៊ីតខ្លាំង៖

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

¯l¯ + Н 2 O ≠

គ្មានអ៊ីដ្រូសែន; មធ្យមអព្យាក្រឹត, pH = 7 ។

ខ) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cation មូលដ្ឋានរឹងមាំនិង anion អាស៊ីតខ្សោយ៖

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

ស ២- + ហ ២ អូ↔HS¯ + អូហូ

អ៊ីយ៉ុង hydrolysis; មធ្យមអាល់កាឡាំង, pH> 7 ។

គ) អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង ការប្រមូលផ្តុំនៃមូលដ្ឋានរលាយខ្សោយឬខ្សោយនិង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង៖

បញ្ចប់សេចក្តីសង្ខេបនៃសេចក្តីផ្តើម។

អត្ថបទដែលផ្តល់ដោយលីតធ័រអិលស៊ី

អ្នកអាចបង់ថ្លៃសៀវភៅដោយសុវត្ថិភាពជាមួយវីសាម៉ាស្ទ័រកាតធនាគារម៉ាស្ទ្រូពីគណនីទូរស័ព្ទដៃពីស្ថានីយទូទាត់ប្រាក់នៅក្នុងហាង MTS ឬសាវីហ្សាណូតាមរយៈ PayPal, WebMoney, Yandex.Money, កាបូប QIWI, ប័ណ្ណប្រាក់រង្វាន់ឬ តាមវិធីផ្សេងទៀតងាយស្រួលសម្រាប់អ្នក។

ពាក្យគន្លឹះគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ៨ រូបមន្តនិងនិយមន័យទាំងអស់និមិត្តសញ្ញានៃបរិមាណរូបវន្តឯកតារង្វាស់បុព្វបទសម្រាប់កំណត់ឯកតារង្វាស់ទំនាក់ទំនងរវាងឯកតារូបមន្តគីមីនិយមន័យមូលដ្ឋានដោយសង្ខេបតារាងដ្យាក្រាម

1. និមិត្តសញ្ញាឈ្មោះនិងឯកតានៃការវាស់វែង
បរិមាណរាងកាយមួយចំនួនដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា

បរិមាណរាងកាយ	ការកំណត់	ឯកតារង្វាស់
ពេលវេលា	t	ជាមួយ
សម្ពាធ	ទំ	ប៉ា, ខេប៉ា
បរិមាណសារធាតុ	ν	mole
ម៉ាស់សារធាតុ	ម	គីឡូក្រាម, ក្រាម
ប្រភាគធំ	ω	គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាសម៉ូលេគុល	ម	គីឡូក្រាម / mol, ក្រាម / mol
បរិមាណម៉ូលេគុល	V n	m 3 / mol, l / mol
បរិមាណសារធាតុ	វី	ម ៣, អិល
ប្រភាគបរិមាណ		គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង	អេ	គ្មានវិមាត្រ
	លោក	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័ន A លើឧស្ម័ន B	ឃខ (ក)	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេនៃរូបធាតុ	រ	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
ថេររបស់អាហ្គូកាដូរ៉ូ	អិនអេ	១ / ម៉ូល
សីតុណ្ហាភាពដាច់ខាត	ធី	ខេ (ខេលវិន)
សីតុណ្ហភាពអង្សាសេ	t	° C (អង្សាសេ)
ឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី	សំណួរ	kJ / ម៉ូល

2. ទំនាក់ទំនងរវាងឯកតានៃបរិមាណរាងកាយ

៣. រូបមន្តគីមីថ្នាក់ទី ៨

4. និយមន័យមូលដ្ឋាននៅថ្នាក់ទី ៨

• អាតូម- ភាគល្អិតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃសារធាតុគីមី។
• ធាតុគីមី- ប្រភេទអាតូមជាក់លាក់។
• ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាសមាសធាតុនិងលក្ខណៈគីមីរបស់វានិងមានអាតូម។
• សារធាតុសាមញ្ញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។
• សារធាតុស្មុគស្មាញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា
• សមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ បង្ហាញអាតូមនៃធាតុដែលវាមាន។
• សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុ បង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
• រូបមន្តគីមី- ការកត់ត្រាលក្ខខណ្ឌនៃសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃសារធាតុដោយមធ្យោបាយនិមិត្តសញ្ញានិងសន្ទស្សន៍គីមី។
• ឯកតាម៉ាស់អាតូម(amu) គឺជាឯកតារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូមស្មើនឹងម៉ាស់ ១/១២ នៃអាតូមកាបូន ១២ អង្សាសេ។
• ខែ- បរិមាណសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតស្មើនឹងចំនួនអាតូមក្នុងកាបូន ០.០១២ គីឡូក្រាម ១២ ស៊ី។
• ថេររបស់អាហ្គូកាដូរ៉ូ (ណា = 6 * 10 23 mol -1) - ចំនួនភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ
• ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ (ម ) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលត្រូវបានគេយកក្នុងបរិមាណ ១ ម៉ូល។
• ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងធាតុ ក r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ m ០ ដល់ ១/១២ នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ១២ ស៊ី។
• ទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងសារធាតុ ម r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ១/១២ នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ១២ ស៊ីម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតសមាសធាតុ ដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះ។
• ប្រភាគធំធាតុគីមី X (X)បង្ហាញពីអ្វីដែលជាផ្នែកមួយនៃទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ X ធ្លាក់លើធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ការបង្រៀនអាតូមិក-ម៉ូលេគុល
1. មានសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនមែនម៉ូលេគុល។
2. មានគម្លាតរវាងម៉ូលេគុលទំហំដែលអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនិងសីតុណ្ហភាព។
3. ម៉ូលេគុលស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។
4. ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។
6. អាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់និងទំហំជាក់លាក់។
នៅក្នុងបាតុភូតរាងកាយម៉ូលេគុលត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងគីមីជាក្បួនពួកវាត្រូវបានបំផ្លាញ។ ក្នុងអំឡុងពេលបាតុភូតគីមីអាតូមត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញបង្កើតម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មី។

ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរ
សារធាតុសុទ្ធគីមីនីមួយៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលដោយមិនគិតពីវិធីសាស្ត្រផលិតមានសមាសធាតុគុណភាពនិងបរិមាណថេរ។

វ៉ាឡិនស៊ី
វ៉ាលែនស៍គឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនៃធាតុគីមីមួយដើម្បីភ្ជាប់ឬជំនួសចំនួនអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្ម​គីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាបាតុភូតមួយដែលជាលទ្ធផលដែលសារធាតុផ្សេងទៀតបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយចំនួន។ សារធាតុប្រតិកម្មគឺជាសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖
1. ការបញ្ចេញកំដៅ (ពន្លឺ) ។
2. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌។
3. រូបរាងនៃក្លិន។
4. ការបង្កើតដីល្បាប់។
5. ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន។

គំនិតនិងរូបមន្តមូលដ្ឋានមួយចំនួន។

សារធាតុទាំងអស់មានម៉ាស់ដង់ស៊ីតេនិងបរិមាណខុសៗគ្នា។ ដុំលោហៈពីធាតុមួយអាចមានទម្ងន់ច្រើនដងច្រើនជាងដុំលោហៈមួយផ្សេងទៀតដែលមានទំហំដូចគ្នា។

ខែ(ចំនួនម៉ូល)

ការកំណត់: moleអន្តរជាតិ៖ mol- ឯកតាសម្រាប់វាស់បរិមាណសារធាតុ។ ត្រូវនឹងបរិមាណសារធាតុដែលមាន NAភាគល្អិត (ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុង) ដូច្នេះតម្លៃសកលត្រូវបានណែនាំ - ចំនួនម៉ូលឃ្លាទូទៅមួយនៅក្នុងបញ្ហា -“ វាត្រូវបានគេទទួល ... សារធាតុនៃសារធាតុ "

NA= ៦.០២ ១០២៣

NAគឺជាលេខរបស់ Avogadro ។ ផងដែរ "លេខតាមកិច្ចព្រមព្រៀង" ។ តើមានអាតូមប៉ុន្មាននៅក្នុងរាងរបស់ចុងខ្មៅដៃ? ប្រហែលមួយពាន់។ វាមិនងាយស្រួលក្នុងការដំណើរការជាមួយតម្លៃបែបនេះទេ។ ដូច្នេះអ្នកគីមីវិទ្យានិងរូបវិទូទូទាំងពិភពលោកបានយល់ព្រម - អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ភាគល្អិត ៦.០២ ១០២៣ (អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង) ជា 1 ម៉ូល សារធាតុ.

១ ម៉ូល = ៦.០២ ១០២៣ ភាគល្អិត

នេះគឺជារូបមន្តមូលដ្ឋានដំបូងសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហា។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ

ម៉ាសម៉ូលេគុលសារធាតុគឺជាម៉ាស់របស់មួយ mole នៃសារធាតុ.

បានចាត់តាំងជា Mr. វាមានទីតាំងតាមតារាងតាមកាលកំណត់ - វាគ្រាន់តែជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ។

ឧទាហរណ៍យើងផ្តល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - H2SO4 ។ ចូរគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ៖ ម៉ាស់អាតូម H = 1, S-32, O-16 ។
លោក (H2SO4) = ១ ២ + ៣២ + ១៦ ៤ = ៩៨ ក្រាម / ម៉ល

រូបមន្តចាំបាច់ទីពីរសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាគឺ

រូបមន្តម៉ាស:

នោះគឺដើម្បីរកម៉ាស់សារធាតុអ្នកត្រូវដឹងពីចំនួនម៉ូល (n) ហើយយើងរកឃើញម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលពីតារាងតាមកាលកំណត់។

ច្បាប់អភិរក្សម៉ាស -ម៉ាស់សារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីតែងតែស្មើនឹងម៉ាស់សារធាតុដែលបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើយើងដឹងពីម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃសារធាតុដែលបានបញ្ចូលក្នុងប្រតិកម្មយើងអាចរកឃើញម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ។ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។

រូបមន្តទីបីសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាគីមីសាស្ត្រគឺ

បរិមាណវត្ថុ:

សូមអភ័យទោសរូបភាពនេះមិនអនុលោមតាមគោលការណ៍ណែនាំរបស់យើងទេ។ ដើម្បីបន្តការបោះពុម្ភផ្សាយសូមលុបរូបភាពនោះចេញឬបង្ហោះរូបភាពផ្សេង។

តើលេខ ២២.៤ មកពីណា? ពី ច្បាប់របស់ Avogadro:

បរិមាណឧស្ម័នខុសៗគ្នាដែលមានសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នាមានម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

យោងតាមច្បាប់របស់អាហ្គូកាដូរ៉ូឧស្ម័នម៉ូលេគុល ១ ម៉ូលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (អិនវី) មានបរិមាណដូចគ្នា វី= 22.413 996 (39) លីត្រ

នោះគឺប្រសិនបើយើងត្រូវបានផ្តល់លក្ខខណ្ឌធម្មតានៅក្នុងបញ្ហានោះដោយដឹងពីចំនួនម៉ូល (n) យើងអាចរកឃើញបរិមាណសារធាតុ។

ដូច្នេះ, រូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហានៅក្នុងគីមីវិទ្យា

លេខរបស់អាវ៉ូកាដារ៉ូNA

៦.០២ ១០២៣ ភាគល្អិត

បរិមាណសារធាតុ n (ម៉ូល)

n = វី \ ២២.៤ (លី \ ម៉ូល)

ម៉ាស់សារធាតុម (ក្រាម)

បរិមាណសារធាតុ V.(អិល)

V = n ២២.៤ (លី \ ម៉ូល)

សូមអភ័យទោសរូបភាពនេះមិនអនុលោមតាមគោលការណ៍ណែនាំរបស់យើងទេ។ ដើម្បីបន្តការបោះពុម្ភផ្សាយសូមលុបរូបភាពនោះចេញឬបង្ហោះរូបភាពផ្សេង។

ទាំងនេះគឺជារូបមន្ត។ ជារឿយៗដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដំបូងអ្នកត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្មហើយ (ចាំបាច់!) រៀបចំមេគុណ - សមាមាត្ររបស់ពួកគេកំណត់សមាមាត្រនៃម៉ូលនៅក្នុងដំណើរការ។

បរិមាណនិងវិមាត្ររបស់វា	សមាមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X (ទាក់ទង)
ធាតុធម្មតា	Z = អិន(អ៊ី –) = អិន(រ +)
ប្រភាគធំនៃធាតុអ៊ីនៅក្នុងសារធាតុ X ក្នុងប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%)
បរិមាណសារធាតុ X, mol
បរិមាណសារធាតុឧស្ម័ន, mol	វី ម= ២២.៤ អិល / ម៉ូល (អិន) អញ្ចឹង។ - រ= ១០១ ៣២៥ ប៉ា ធី= 273 ខេ
ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ X, ក្រាម / mol, គីឡូក្រាម / ម៉ូល
ម៉ាស់សារធាតុ X, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(X) = n(X) ម(X)
ម៉ូលេគុលបរិមាណឧស្ម័ន l / mol, m 3 / mol	វី ម= ២២,៤ លី / ម៉លក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ
បរិមាណឧស្ម័ន, ម ៣	វី = វី ម × n
ទិន្នផលផលិតផល
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ X, g / l, g / ml, kg / m 3
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X ទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X នៅក្នុងខ្យល់	ម(ខ្យល់) = ២៩ ក្រាម / ម៉ុល
ច្បាប់ឧស្ម័នបង្រួបបង្រួម
សមីការ Mendeleev-Clapeyron	PV = nRT, រ= 8.314 J / mol × K
ប្រភាគបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នជាប្រភាគនៃឯកតាឬគិតជា%
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃល្បាយឧស្ម័ន
ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ (X) នៅក្នុងល្បាយ
បរិមាណកំដៅ, J, kJ	សំណួរ = n(X) សំណួរ(X)
ឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្ម	Q = -ហ
កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុ X, J / mol, kJ / mol
អត្រាប្រតិកម្មគីមី (mol / lsec)
ច្បាប់សកម្មភាពមហាជន (សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញ)	កក + vខ = ជាមួយគ + ឃឃ យូ = ឃ ជាមួយ ក(ក) ជាមួយ v(ខ)
ច្បាប់របស់វ៉ាន់ណេតហូហ្វ
ភាពរលាយនៃសារធាតុ (X) (ក្រាម / សារធាតុរំលាយ ១០០ ក្រាម)
ប្រភាគធំនៃសារធាតុ X នៅក្នុងល្បាយ A + X ជាប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%
ទំងន់ដំណោះស្រាយ, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(rr) = ម(X) + ម(H ២ អូ) ម(rr) = វី(rr)   (rr)
ប្រភាគធំនៃសូលុយស្យុងនៅក្នុងប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%
ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ
បរិមាណដំណោះស្រាយ, cm 3, l, m 3
កំហាប់ម៉ូលេគុល mol / l
កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត (X) ជាប្រភាគនៃឯកតាឬ%
ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក	ឃ(H 2 O) =
និទស្សន្តអ៊ីដ្រូសែន	pH = –lg

ចម្បង:

Kuznetsova អិន។ និងល... គីមីវិទ្យា។ ៨ កោសិកា -១០ កោសិកា ..-អិមៈវ៉ាន់តាណា-ក្រាហ្វ ២០០៥-២០០៧ ។

Kuznetsova N.E. , Litvinova T.N. , Levkin A.N.គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១១ ជា ២ ផ្នែក ២០០៥-២០០៧

Egorov អេស។គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាថ្មីសម្រាប់ការរៀបចំសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov n / a: Phoenix, 2004. - 640 ទំ។

Egorov អេស។ គីមីវិទ្យា៖ ជាមុខវិជ្ជាទំនើបសម្រាប់ត្រៀមប្រលង Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 ទំ។

Egorov អេស។ការណែនាំអំពីការសិក្សាដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាគីមី។ - Rostov-on-Don: Phoenix, ២០០០.- ៣៥២ ទំ។

គីមីវិទ្យា / គ្រូបង្រៀនសម្រាប់បេក្ខជនចូលរៀននៅសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov-n / D, Phoenix, ២០០៥-៥៣៦ ទំ។

Khomchenko G.P. , Khomchenko I.G.... ភារកិច្ចគីមីវិទ្យាសម្រាប់បេក្ខជនសាកលវិទ្យាល័យ។ អិមៈវិទ្យាល័យ។ ២០០៧ - ៣០២ ស។

បន្ថែម៖

Vrublevsky A.I... សម្ភារៈអប់រំនិងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ត្រៀមប្រលងកណ្តាលគីមីវិទ្យា / អេអាយអាយ Vrublevsky –Mn: LLC“ Unipress”, ២០០៤- ៣៦៨ ទំ។

Vrublevsky A.I... បញ្ហាគីមីវិទ្យាចំនួន ១០០០ ដែលមានច្រវ៉ាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរនិងតេស្តត្រួតពិនិត្យសំរាប់សិស្សសាលានិងបេក្ខជន។

អេហ្គ័ររ៉ូវអេស... បញ្ហាគណិតវិទ្យាគ្រប់ប្រភេទដើម្បីត្រៀមប្រលង –Rostov n / a: Phoenix, 2003. - 320s ។

Egorov A.S. , Aminova G.Kh... ភារកិច្ចគំរូនិងលំហាត់ដើម្បីត្រៀមប្រលងគីមីវិទ្យា។ Rostov n / a: Phoenix, 2005.- 448 ទំ។

ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម ២០០៧ ។ គីមីវិទ្យា។ សម្ភារៈអប់រំនិងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសិស្ស / អេហ្វភីអាយ - អិមៈមជ្ឈមណ្ឌលបញ្ញា, ២០០៧- ២៧២ ទំ។

ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម -១១ ។ គីមីវិទ្យា។ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល, ed ។ អេ កាវ៉ារីណា - អិមៈការអប់រំជាតិឆ្នាំ ២០១១ ។

ជម្រើសពិតប្រាកដតែមួយគត់សម្រាប់កិច្ចការដើម្បីត្រៀមប្រលងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមឆ្នាំ ២០០៧ ។ គីមីវិទ្យា / V.Yu. មីស៊ីណា, អិនអិន។ Strelnikov ។ អិមៈមជ្ឈមណ្ឌលសាកល្បងសហព័ន្ធឆ្នាំ ២០០៧ - ១៥១ ស។

កាវ៉ារីណាអេ។... ធនាគារភារកិច្ចល្អបំផុតសម្រាប់រៀបចំនិស្សិត។ ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមឆ្នាំ ២០១២ គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សា / អេ។ កាវឺរីណាឌីយូ Dobrotin, Yu.N. មេដវេដេវ, M.G. Snastina ។ - អិមៈមជ្ឈមណ្ឌលបញ្ញា, ឆ្នាំ ២០១២ ។ - ២៥៦ ទំ។

Litvinova T.N. , Vyskubova N.K. , Azhipa LT, Solovieva M.V.... កិច្ចការតេស្តបន្ថែមលើតេស្តសំរាប់និស្សិតនៃវគ្គត្រៀមឆ្លើយឆ្លង ១០ ខែ (គោលការណ៍ណែនាំ) Krasnodar, ២០០៤- អេស ១៨- ៧០ ។

Litvinova T.N... គីមីវិទ្យា។ ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម -១១ ។ ការធ្វើតេស្តអនុវត្ត។ Rostov n / a: Phoenix, 2011.- 349 ទំ។

Litvinova T.N... គីមីវិទ្យា។ តេស្តសម្រាប់ការប្រលង។ Rostov n / D. : Phoenix, 2012 ។- 284 ទំ។

Litvinova T.N... គីមីវិទ្យា។ ច្បាប់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។ Rostov n / D. : ទីក្រុង Phoenix ឆ្នាំ ២០១២- ១៥៦ ទំ។

Litvinova T.N. , Melnikova E.D. , Solovieva M.V.., Azhipa LT, Vyskubova N.K.គីមីវិទ្យាក្នុងបញ្ហាសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យចូលសាកលវិទ្យាល័យ

ស្មុគស្មាញ-វិធីសាស្រ្តអប់រំក្នុងគីមីសាស្ត្រសម្រាប់សិស្សថ្នាក់ជីវវិទ្យាអេដ។ ធីអិនអិលវីនណូវ៉ា - ក្រាសណូដា៖ ខេអេសអេម, - ២០០៨ ។

គីមីវិទ្យា។ ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមឆ្នាំ ២០០៨ ។ ការប្រលងចូលជំនួយការបង្រៀន / អេដ។ V.N. ដូរុនគីន។ - Rostov n / a: កងពល, ២០០៨- ២៧១ ទំ។

បញ្ជីកន្លែងគីមីវិទ្យា៖

1. អាល់ហ៊ីមិច។ http:// www. អាល់ហ៊ីមិច. រូ

2. គីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នករាល់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិកសម្រាប់មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាពេញលេញ។

http:// www. ព័ត៌មាន. រូ/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ chemy/ ចាប់ផ្តើម. html

3. គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. រូ

4. គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យា។ http: // www ។ chemistry.nm.ru

ធនធានអ៊ីនធឺណិត

អាល់ហ៊ីមិច។ http:// www. អាល់ហ៊ីមិច. រូ

គីមីវិទ្យាសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិកសម្រាប់មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាពេញលេញ។

http:// www. ព័ត៌មាន. រូ/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ chemy/ ចាប់ផ្តើម. html

គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. រូ

http://www.classchem.narod.ru

គ្រូគីមីវិទ្យា។ http: // www ។ chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- ធនធានអប់រំនៃអ៊ីនធឺណិតគីមីវិទ្យា

http://schoolchemistry.by.ru/- គីមីវិទ្យាសាលា។ នៅលើគេហទំព័រនេះមានឱកាសឆ្លងកាត់ការធ្វើតេស្តតាមអ៊ិនធឺណែតលើប្រធានបទផ្សេងៗក៏ដូចជាកំណែសាកល្បងនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម

គីមីវិទ្យានិងជីវិត - សតវត្សទី XXI៖ ទស្សនាវដ្តីវិទ្យាសាស្ត្រប្រជាប្រិយ។ http:// www. ហ៊ី. រូ

>> រូបមន្តគីមី

រូបមន្តគីមី

សម្ភារៈនៅក្នុងកថាខណ្ឌនឹងជួយអ្នក៖

> ស្វែងយល់ថារូបមន្តគីមីគឺជាអ្វី?
> អានរូបមន្តនៃសារធាតុអាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង
> ប្រើពាក្យ“ ឯកតារូបមន្ត” ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។
> គូររូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង
> កំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងដោយរូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមី។

មនុស្សគ្រប់រូបមានវា សារធាតុមានឈ្មោះមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយតាមឈ្មោះវាមិនអាចកំណត់បានទេថាតើភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះមានចំនួនប៉ុន្មាននិងអាតូមអ្វីខ្លះដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងរបស់វាអ្វីដែលគិតថ្លៃអ៊ីយ៉ុង។ ចម្លើយចំពោះសំណួរបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយកំណត់ត្រាពិសេស - រូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមីគឺជាការកំណត់អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងឬសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញា ធាតុគីមីនិងសន្ទស្សន៍។

រូបមន្តគីមីនៃអាតូមគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍អាតូមអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាអា, អាតូមស៊ីលីកុនដោយនិមិត្តសញ្ញាស៊ី។ រូបមន្តបែបនេះក៏មានសារធាតុសាមញ្ញផងដែរ - អាលុយមីញ៉ូមដែកមិនមែនលោហធាតុនៃស៊ីលីខនរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

រូបមន្តគីមីម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយមាននិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានិងអក្សរតូចធំមួយដែលសរសេរខាងក្រោមនិងទៅខាងស្តាំ សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺអូ ២ ។ រូបមន្តនេះត្រូវបានអានដោយដំបូងប្រកាសនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុបន្ទាប់មកសន្ទស្សន៍៖“ អូ-ពីរ” ។ រូបមន្តអូ ២ តំណាងឱ្យមិនត្រឹមតែម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែសារធាតុខ្លួនឯងអុកស៊ីសែន។

ម៉ូលេគុល O2 ត្រូវបានគេហៅថាឌីអាតូមិក។ សារធាតុសាមញ្ញនៃអ៊ីដ្រូសែននីត្រូសែនហ្វ្លុយក្លរីនប្រូម៉ូនអ៊ីយ៉ូតមានម៉ូលេគុលបែបនេះ (រូបមន្តទូទៅរបស់វាគឺអ៊ី ២) ។

អូហ្សូនមានម៉ូលេគុលអាតូមចំនួន ៣ ផូស្វ័រពណ៌សមានម៉ូលេគុលអាតូមចំនួន ៤ និងម៉ូលេគុលអាតូមចំនួន ៨ ។ (សរសេររូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ )

ហ ២
អូ ២
អិន ២
ក្ល ២
ប្រាយ ២
ខ្ញុំ ២

នៅក្នុងរូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលអាតូមដែលមាននៅក្នុងវាត្រូវបានសរសេរក៏ដូចជាសន្ទស្សន៍។ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមបីគឺអាតូមកាបូនមួយនិងអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ CO 2 (អាន "tse-o-two") ។ ចងចាំ៖ ប្រសិនបើមានអាតូមមួយនៃធាតុមួយចំនួននៅក្នុងម៉ូលេគុលនោះសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នានោះគឺខ្ញុំមិនត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងរូបមន្តគីមីទេ។ រូបមន្តម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ជារូបមន្តនៃសារធាតុនេះដែរ។

នៅក្នុងរូបមន្តអ៊ីយ៉ុងបន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ចំពោះបញ្ហានេះអក្សរតូចធំត្រូវបានប្រើ។ នៅក្នុងនោះលេខបង្ហាញពីចំនួនបន្ទុក (ឯកតាមិនត្រូវបានសរសេរ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក) ។ ឧទាហរណ៍អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +១ មានរូបមន្ត Na + (អានថា“ សូដ្យូមបូក”) អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុក - I - СГ - (“ ក្លរីន - ដក”) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូន បន្ទុក-ខ្ញុំ-អូ-(“ អូ-ផេះ-ដក”) អ៊ីយ៉ុងកាបូណាតដែលមានបន្ទុក -២-CO ២-៣ (“ tse-o-three-two-minus”)

Na +, Cl -
អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ

អូ -, CO ២-៣
អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដំបូងត្រូវសរសេរចុះដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់គិតថ្លៃជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងហើយបន្ទាប់មក - គិតថ្លៃអវិជ្ជមាន (តារាងទី ២) ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវនោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

តារាងទី ២
រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន

នៅក្នុងរូបមន្តគីមីមួយចំនួនក្រុមអាតូមឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងវង់ក្រចក។ ជាឧទាហរណ៍សូមយករូបមន្តសម្រាប់កំបោរដែលធ្វើឱ្យស្លរ Ca (OH) ២ ។ វាគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងនោះសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Ca 2+ នីមួយៗមាន OH - អ៊ីយ៉ុងពីរ។ រូបមន្តផ្សំអានថា " កាល់ស្យូម-អូ-ផេះពីរដង” ប៉ុន្តែមិនមែន“ កាល់ស្យូម-អូ-ផេះ-ពីរ” ទេ។

ពេលខ្លះនៅក្នុងរូបមន្តគីមីជំនួសឱ្យនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអក្សរ“ ក្រៅ” ត្រូវបានសរសេរក៏ដូចជាអក្សរ-សន្ទស្សន៍។ រូបមន្តបែបនេះច្រើនតែសំដៅលើរូបមន្តទូទៅ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តនៃប្រភេទនេះ៖ ECI n, E n O m, Fe x O y ។ ដំបូង
រូបមន្តតំណាងឱ្យក្រុមនៃសមាសធាតុដែលមានក្លរីនទីពីរ - ក្រុមនៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីសែនហើយក្រុមទី ៣ ត្រូវបានប្រើប្រសិនបើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុហ្វររ៉ុមជាមួយ អុកស៊ីសែនមិនស្គាល់និង
វាគួរតែត្រូវបានតំឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់អាតូមពីរដាច់ដោយឡែកពីគ្នានៃអ៊ីយូនម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនពីរកាបូនឌីអុកស៊ីតម៉ូលេគុលពីរឬអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីរប្រើកំណត់សំគាល់ 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +។ លេខនៅពីមុខរូបមន្តគីមីត្រូវបានគេហៅថាមេគុណ។ មេគុណ I ដូចជាសន្ទស្សន៍ I មិនត្រូវបានសរសេរទេ។

ឯកតារូបមន្ត។

ហើយតើកំណត់ត្រា 2NaCl មានន័យដូចម្តេច? ម៉ូលេគុល NaCl មិនមានទេ។ អំបិលតុគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមាន Na + និង Cl - អ៊ីយ៉ុង។ គូនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុ (វាត្រូវបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងរូបភាព ៤៤, ក) ។ ដូច្នេះកំណត់ត្រា 2NaCl តំណាងឱ្យឯកតារូបមន្តពីរនៃសូដ្យូមក្លរួពោលគឺអ៊ីយ៉ុងពីរគូ Na + និងС l- ។

ពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ឯកតារូបមន្តសម្រាប់រ៉ែថ្មខៀវស៊ីអូ ២ គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមស៊ីលីស៊ីមមួយនិងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបភាព ៤៤, ខ) ។

បាយ។ ៤៤. ឯកតារូបមន្តក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ូដ (ក) រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម (ខ)

ឯកតារូបមន្តគឺជា“ ឥដ្ឋ” នៃរូបធាតុតូចបំផុតដែលជាបំណែកដដែលៗតូចបំផុតរបស់វា។ បំណែកនេះអាចជាអាតូម (ក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ) ម៉ូលេគុល(នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញឬស្មុគស្មាញ)
សំណុំអាតូមឬអ៊ីយ៉ុង (នៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ) ។

លំហាត់ប្រាណ។គូររូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុង Li + i SO ២-៤ ។ ដាក់ឈ្មោះឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺសូន្យ។ នេះអាចធ្វើទៅបានដែលមានអ៊ីយ៉ុង Li + ពីរសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង SO ២-៤ នីមួយៗ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសមាសធាតុគឺលី ២ អេស ៤ ។

ឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុគឺអ៊ីយ៉ុងបីគឺអ៊ីយ៉ុង Li + ពីរនិងអ៊ីយ៉ុង SO ២-៤ ។

សមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃសារធាតុ។

រូបមន្តគីមីមានព័ត៌មានអំពីសមាសភាពនៃភាគល្អិតឬសារធាតុ។ កំណត់លក្ខណៈសមាសភាពគុណភាពគេហៅធាតុដែលបង្កើតជាភាគល្អិតឬសារធាតុហើយកំណត់លក្ខណៈសមាសភាពបរិមាណបង្ហាញថា៖

ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ
សមាមាត្រអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

លំហាត់ប្រាណ... ពិពណ៌នាអំពីសមាសធាតុមេតាន CH ៤ (សមាសធាតុម៉ូលេគុល) និងសូដាផេះ Na 2 CO 3 (សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង)

ដំណោះស្រាយ

មេតានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន (នេះគឺជាសមាសធាតុដែលមានគុណភាព) ។ ម៉ូលេគុលមេតានមានអាតូមកាបូនមួយនិងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន; សមាមាត្ររបស់ពួកគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងនៅក្នុងសារធាតុ

N (C): N (H) = 1: 4 (សមាសភាពបរិមាណ) ។

(អក្សរ N បង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិត - អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។

ផេះសូដាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុបីគឺសូដ្យូមកាបូននិងអុកស៊ីសែន។ វាផ្ទុកអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលគិតថ្លៃវិជ្ជមានព្រោះសូដ្យូមគឺជាធាតុលោហធាតុនិងមានផ្ទុកអវិជ្ជមាន CO -2 ៣ អ៊ីយ៉ុង (សមាសធាតុគុណភាព)

សមាមាត្រអាតូមនៃធាតុនិងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

រូបមន្តគីមីគឺជាកំណត់ត្រានៃអាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីនិងសន្ទស្សន៍។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តដោយប្រើអក្សរតូចហើយបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរតូចធំ។

ឯកតារូបមន្ត - ភាគល្អិតឬបណ្តុំនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលតំណាងដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

រូបមន្តគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃភាគល្អិតឬសារធាតុ។

?
66. តើព័ត៌មានអំពីសារធាតុឬភាគល្អិតដែលរូបមន្តគីមីមាននោះមានអ្វីខ្លះ?

67. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងមេគុណនិងអនុនៅក្នុងកំណត់ត្រាគីមី? បំពេញចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយឧទាហរណ៍។ តើអក្សរធំប្រើសម្រាប់អ្វី?

68. សូមអានរូបមន្ត៖ P ៤, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4 ។

៦៩. តើកំណត់ត្រាមានន័យដូចម្តេច៖ ៣ ហ ២ ០, ២ ហ, ២ ហ ២, អិន ២, លី, ៤Cu, ហ្សិន ២+, ៥០ ២-, ទេ - ៣, ЗСа (០Н) ២, ២СаС0 ៣?

៧០. សរសេររូបមន្តគីមីដែលអានដូចនេះ៖ es-o-three; បូរ៉ុន-ពីរអូបី; ផេះ-អេន-អូ-ពីរ; ក្រូម-អូ-ផេះ-បីដង; អាសូតសូដ្យូម-ប្រហែល-បួន; អេន-ផេះ-បួន-ពីរដង-អេស បារីយ៉ូមពីរបូក; pe-o- បួន-បី-ដក។

៧១. បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលដែលមាន៖ ក) អាតូមអាសូតមួយនិងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី; ខ) អាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន ៤ អាតូមផូស្វ័រពីរនិងអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួន ៧ ។

72. តើឯកតារូបមន្តគឺជាអ្វី៖ ក) សម្រាប់សូដាផេះ Na 2 CO 3; ខ) សម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងលី ៣ អិន; គ) សម្រាប់សមាសធាតុខ ២ អូ ៣ ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម?

73. ធ្វើរូបមន្តនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលអាចមានអ៊ីយ៉ុងតែមួយប៉ុណ្ណោះដូចជា៖ K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -។

៧៤. ចូររៀបរាប់សមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណ៖

ក) សារធាតុម៉ូលេគុល - ក្លរីន Cl ២ អ៊ីដ្រូសែន peroxide (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) H 2 O 2 គ្លុយកូស C 6 H 12 O 6;
ខ) សារធាតុអ៊ីយ៉ុង - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4;
គ) អ៊ីយ៉ុង H 3 O +, HPO 2- 4 ។

Popel P.P. , Kriklya L.S. , Khimia: Pidruch ។ សម្រាប់ 7 cl ។ zagalnoosvit ។ navch ។ prl - អិលៈអេសអេស“ បណ្ឌិត្យសភា” ឆ្នាំ ២០០៨. - ១៣៦ ទំ។

ខ្លឹមសារមេរៀន គ្រោងមេរៀននិងទ្រទ្រង់ការធ្វើបទបង្ហាញមេរៀនបច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្មវិធីសាស្រ្តបង្រៀនបង្កើនល្បឿន អនុវត្ត ការធ្វើតេស្ត, ភារកិច្ចតេស្តតាមអ៊ិនធរណេតនិងសិក្ខាសាលាលំហាត់នៅផ្ទះនិងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ ឧទាហរណ៍ សំភារៈវីដេអូនិងសំលេងរូបភាពរូបភាពក្រាហ្វិចតារាងដ្យាក្រាមកំប្លែងរឿងប្រៀបប្រដូចពាក្យសំដីពាក្យកាត់រឿងកំប្លែងរឿងសម្រង់ អាហារបំប៉ន អរូបីបន្ទះឈីបសន្លឹកបន្លំសម្រាប់អត្ថបទគួរឱ្យចង់ដឹង (MAN) អក្សរសិល្ប៍មូលដ្ឋាននិងវាក្យសព្ទបន្ថែមនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សានិងមេរៀន ការកែកំហុសនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាការជំនួសចំណេះដឹងដែលហួសសម័យជាមួយចំណេះដឹងថ្មី សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ ផែនការប្រតិទិនកម្មវិធីអប់រំណែនាំវិធីសាស្រ្ត