ពេលវេលានៃការរកឃើញទ្រឹស្តីរចនាសម្ពន្ធ័របស់ប៊ូឡឺរ៉ូវ ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ននៃសមាសធាតុគីមី AM Butlerov - ផ្សារទំនើបចំណេះដឹង។ លំដាប់នៃការចូលរួមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ

ការបង្រៀនថ្នាក់ទី ១១ កម្រិតខ្ពស់ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធសរីរាង្គ។ អាល់កាណេសស៊ីក្លូឡាកាណេស

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់នៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់អេ។ ប៊ុតឡឺរ៉ូវ៉ា

១) អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាតាមលំដាប់លំដោយយោងតាមអាតូមរបស់វា គុណតម្លៃ។ លំដាប់នៃចំណងអន្តរកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វាហើយត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងមួយ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ(តាមរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ២) រចនាសម្ព័ន្ធគីមីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយវិធីសាស្ត្រគីមី។ បច្ចុប្បន្នវិធីសាស្រ្តរាងកាយទំនើបក៏ត្រូវបានប្រើផងដែរ។ ៣) លក្ខណៈនៃសារធាតុអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ ៤) ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វាហើយតាមរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលអ្នកអាចព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ៥) អាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមាន ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកទៅវិញទៅមក។

១) រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមកាបូន។

រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាបូនត្រូវបានបង្ហាញដូចតទៅ៖ ១ អេស ២ ២ អេស ២ ភី ២ ឬតាមគ្រោងការណ៍

កាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈ tetravalent ។

នេះបណ្តាលមកពីការពិតដែលថានៅពេលបង្កើតសម្ព័ន្ធភាព covalent អាតូមកាបូនឆ្លងកាត់ទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមួយដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង 2s ត្រូវបានផ្តាច់ចេញហើយអេឡិចត្រុងមួយកាន់កាប់គន្លងទំនេរ។ តាមគ្រោងការណ៍៖

ជាលទ្ធផលមិនមានពីរទៀតទេប៉ុន្តែអេឡិចត្រុងដែលមិនមានគូចំនួន ៤ ។

២) ទំនាក់ទំនងស៊ីម៉ានិងភី។

គន្លងអាតូមិចត្រួតគ្នា តាមបណ្តោយបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមនាំឱ្យមានការអប់រំ σ-មូលបត្របំណុល

រវាងអាតូមពីរនៅក្នុងភាគល្អិតគីមីអាចធ្វើទៅបាន σ-ចំណងតែមួយ... ចំណងσទាំងអស់មានស៊ីមេទ្រីអ័ក្សអំពីអ័ក្សនុយក្លេអ៊ែរ។

នៅ បំពេញបន្ថែមត្រួតគ្នា គន្លងអាតូមិចកាត់កែងទៅបន្ទាត់ទំនាក់ទំនងនិងស្របគ្នាទៅវិញទៅមក, 1s2 2s2 3s2

π-មូលបត្របំណុល

ជាលទ្ធផលរវាងអាតូមមាន ការតភ្ជាប់ច្រើន:

នៅលីវ (σ)	ទ្វេ (σ + π)	បីដង (σ + π + π)
ស៊ី-ស៊ី-ស៊ី-អូ-អូ-អូ		С≡СនិងС≡N

៣) ការបង្កាត់ពូជ។

ដោយសារអេឡិចត្រុងទាំងបួននៃអាតូមកាបូនមានភាពខុសប្លែកគ្នា (អេឡិចត្រុង 2s និង 2p) ចំណងក៏គួរតែខុសគ្នាដែរប៉ុន្តែវាត្រូវបានគេដឹងថាចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតានមានតំលៃស្មើ។ ដូច្នេះដើម្បីពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គវិធីសាស្ត្រត្រូវបានប្រើ ការបង្កាត់ពូជ។

1. ពេលណា ការចែករំលែកអ័រកាបូនចំនួន ៤ នៃអាតូមកាបូនដែលគួរឱ្យរំភើប (មួយ ២ ស៊ីនិង ៣ ភី ២ ភី)បង្កើតឡើង អេស ៣ ស្មើនឹង ៤ ថ្មី - គន្លងកូនកាត់រាងដូច dumbbell ពន្លូត។ ដោយសារតែការទាស់ទែងគ្នាទៅវិញទៅមក sp ៣- គន្លងកូនកាត់ដែលដឹកនាំក្នុងលំហទៅកាន់ទីកំពូល tetrahedronហើយមុំរវាងពួកវាស្មើគ្នា 109 0 28" (ទីតាំងអំណោយផលបំផុត) ។ ស្ថានភាពអាតូមកាបោននេះត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋវ៉ាឡេនសិន។

2. ពេលណា អេស ២ -ការបង្កាត់ពូជ មួយ s- និងពីរ -p-orbitals ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាហើយ orbitals កូនកាត់បីត្រូវបានបង្កើតឡើងអ័ក្សដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយហើយតម្រង់ទិសគ្នាទៅវិញទៅមកនៅមុំ ១២០ °។ ស្ថានភាពអាតូមកាបោននេះត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋវ៉ាលេនទីពីរ។

3. ពេលណា ការបង្កាត់ពូជអេសភីបញ្ចូលគ្នាអេស-និងភីភីអ័រប៊ីតាល់និងបង្កើតអ័រប៊ីតាល់កូនកាត់ពីរ។អ័ក្សដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅលើបន្ទាត់ត្រង់មួយនិងដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្សេងគ្នាពីស្នូលនៃអាតូមកាបូនដែលបានពិចារណានៅមុំ ១៨០ °។ ស្ថានភាពនៃអាតូមកាបូននេះត្រូវបានគេហៅថារដ្ឋ valence ទីបី។

ប្រភេទនៃការបង្កាត់ពូជនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ។

៤) អ៊ីសូមឺរនិយម

អ៊ីសូមឺរគឺជាសារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា (ចំនួនអាតូមនៃប្រភេទនីមួយៗ) ប៉ុន្តែការរៀបចំអាតូមទៅវិញទៅមកខុសគ្នា - រចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។

ឧទាហរណ៍មានសារធាតុពីរដែលមានរូបមន្តម៉ូលេគុល C 4 H 10៖

n-butane (ជាមួយគ្រោងឆ្អឹងលីនេអ៊ែរ): CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 និងអ៊ីសូប៊ូតានឬ 2-methylpropane៖CH ៣ - CH - CH ៣

‌ │

CH ៣ពួកគេ​គឺជា isomers ។

Isomerism កើតឡើង រចនាសម្ព័ន្ធនិងលំហ.

isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ.

1.អ៊ីសូមឺនិយមនិយម គ្រោងកាបូន- ដោយសារលំដាប់ខុសគ្នានៃចំណងរវាងអាតូមកាបូនបង្កើតគ្រោងនៃម៉ូលេគុល (សូមមើល butane និង isobutane)

2.Isomerism នៃទីតាំងនៃសម្ព័ន្ធឬក្រុមមុខងារច្រើន- ដោយសារតែទីតាំងខុសគ្នានៃក្រុមប្រតិកម្មណាមួយដែលមានគ្រោងកាបូនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះប្រូប៉ាអ៊ីនត្រូវនឹងអាល់កុល isomeric ពីរ៖

CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH - propanol -1 ឬ n -propyl alcohol

និង CH 3 - CH - CH 3

អូ - propanol -2 ឬអាល់កុល isopropyl

អ៊ីសូមឺនិយមនិយមទីតាំងនៃចំណងច្រើនឧទាហរណ៍នៅក្នុងប៊ូទីន -១ និងប៊ូទីន -២

CH 3 - CH 2 - CH = CH 2 - butene -1

CH 3 - CH = CH - CH 3 - butene -2 ។

3. អ៊ីស្លាមនិយមអន្តរ isomerism នៃសារធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ៖

អាល់ខេននិងស៊ីក្លូកាឡេន (ជាមួយស៊ី ៣)

Alkyne និង dienes (ជាមួយ C 3)

អាល់កុលនិងអេធើរ (ជាមួយស៊ី ២)

Aldehydes និង ketones (ជាមួយ C 3)

អាស៊ីតកាបូស៊ីលីក monobasic ឆ្អែតនិងអេសស្តឺរ (ជាមួយស៊ី ២)

isomerism លំហ- ចែកចេញជាពីរប្រភេទ៖ ធរណីមាត្រ(ឬ ស៊ីស៊ី-ត្រាស-isomerism) និង អុបទិក។

isomerism ធរណីមាត្រមាននៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេឬចិញ្ចៀនស៊ីក្លូប្រូប៉ាន។ វាបណ្តាលមកពីមិនអាចបង្វិលអាតូមដោយសេរីនៅជុំវិញចំណងទ្វេរឬក្នុងវដ្តមួយ។ ក្នុងករណីទាំងនេះអ្នកជំនួសអាចមានទីតាំងនៅផ្នែកម្ខាងនៃយន្ដហោះនៃចំណងទ្វេឬចិញ្ចៀន (ស៊ីស៊ី - ទីតាំង) ឬនៅទល់មុខគ្នា (ភាពត្រេកត្រអាល - ទីតាំង)។

ពាក្យ "ស៊ីស៊ី" និង "trans" ជាធម្មតាសំដៅលើ គូដូចគ្នាអ្នកបោះឆ្នោតជំនួសហើយប្រសិនបើអ្នកជំនួសទាំងអស់មានភាពខុសប្លែកគ្នានោះមានលក្ខខណ្ឌមួយក្នុងចំណោមគូ។
អាស៊ីតអេទីឡែន-១,២- ឌីកាកាបូលីក ២ ទម្រង់- ស៊ីស៊ី-ទម្រង់ឬអាស៊ីត Maleic (I) និង ទម្រង់ឆ្លងកាត់ឬអាស៊ីត fumaric (II) SHAPE \ * MERGEFORMAT

អុបទិក isomerismគឺជាលក្ខណៈនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមិនត្រូវនឹងរូបភាពកញ្ចក់របស់វា (ឧទាហរណ៍ម៉ូលេគុលដែលត្រូវនឹងរូបភាពកញ្ចក់នេះ) ភាគច្រើនសកម្មភាពអុបទិកគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល មិនស្មើគ្នាអាតូម កាបូន,ពោលគឺអាតូមកាបូនភ្ជាប់ទៅនឹងអង្គធាតុជំនួសបួនផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍មួយគឺអាស៊ីតឡាក់ទិក៖

អូ (អាតូមកាបូនមិនស្មើគ្នាត្រូវបានសម្គាល់ដោយសញ្ញាផ្កាយ)

ម៉ូលេគុលអាស៊ីតឡាក់ទិកមិនអាចស្របគ្នាជាមួយរូបភាពកញ្ចក់របស់វាក្នុងកំឡុងពេលចលនាណាមួយនៅក្នុងលំហ។ ទម្រង់អាសុីតទាំងពីរនេះមានទំនាក់ទំនងគ្នាដូចជាដៃស្តាំទៅឆ្វេងនិងត្រូវបានគេហៅថាអុបទិកអុបទិក។ (enantiomers) ។

លក្ខណៈរូបវ័ន្តនិងគីមីនៃអ៊ីសូម័រអុបទិកច្រើនតែប្រហាក់ប្រហែលគ្នាប៉ុន្តែវាអាចខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងសកម្មភាពជីវសាស្រ្តរសជាតិនិងក្លិន។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ។

ថ្នាក់នៃសារធាតុ	លក្ខណៈ	ទូទៅ រូបមន្ត	បច្ច័យឬបុព្វបទ
អ៊ូហ្គលវីអូឌីអូរីអូឌីអេស	អាល់កាន	តំណទាំងអស់គឺនៅលីវ	C n H 2n + 2
អាល់ខេន	១ ទ្វេ C = C ចំណង	C n H 2n
ឌៀន	២ ទ្វេ ការតភ្ជាប់ C = C	C n H 2n-2
អាល់ឃីន	ចំណងបីដងС≡С	C n H 2n-2
ស៊ីក្លូឡាក់គីន	ខ្សែសង្វាក់កាបូនរង្វិលជុំ	C n H 2n
Arenas (អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប)		C n H 2n-6	-បេនហ្សេន
អុកស៊ីសែន ការតភ្ជាប់	គ្រឿងស្រវឹង		C n H 2n + 2 O CH ៣ អូ
ភេណុល	ចិញ្ចៀន benzene ហើយនៅក្នុងវា	C n H 2n-6 O C 6 H 5 OH
អាល់ដេអ៊ីដ		C n H 2n O អិន។ អេស។ ណូ
កេតតូនីន		C n H 2n O C 3 H 6 O
អាស៊ីត Carboxylic		C n H 2n O 2 យូ។ អិល។ អូ	-អាស៊ីតអូអ៊ីក
អេសស្តឺរ		C n H 2n O 2
	សមាសធាតុនីត្រូ		C n H 2n + 1 NO 2
អាមីន		C n H 2n + 3 N CH ៣ អិន ២
អាស៊ីតអាមីណូ	មាន -NH 2 និង -COOH	C n H 2n + 1 NO 2

នាមនៃសារធាតុសរីរាង្គ

С 1 - បានជួបС 6 - hex

С ២ - ជាន់С ៧ - ហ៊ាប

С 4 - ប៉ុន្តែС 9 - មិនមែន

ភាគបញ្ចប់

អេ - មានតែចំណងស៊ី - ស៊ីតែមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុល

អេន - មានចំណងទ្វេមួយគ = ស៊ីនៅក្នុងម៉ូលេគុល

យីង - មានចំណងបីដងС≡Сនៅក្នុងម៉ូលេគុល

ឌីអ៊ីន - មានចំណងទ្វេដង C = C ពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល

អតីតភាពនៃក្រុមមុខងារនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ

		បច្ច័យ (ឬបញ្ចប់)
	ខាបូស៊ី-	អាស៊ីតអូវីក
	អ៊ីដ្រូហ្សីក	អូល (អូវីអាល់កុល)
ហាឡូហ្គែន	ហ្វ្លុយអូរីនក្លរីន។ ល។
រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន

ព្រឹត្តិការណ៍ធំបំផុតក្នុងការអភិវឌ្ development គីមីសាស្ត្រសរីរាង្គគឺការបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ ១៩៦១ ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ A.M. ប៊ុតឡឺរ៉ូវទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

មុនពេល A.M. Butlerov វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមិនអាចដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលពោលគឺលំដាប់នៃចំណងគីមីរវាងអាតូម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនថែមទាំងបដិសេធការពិតនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុល។

A.M. Butlerov បានបដិសេធគំនិតនេះ។ គាត់បន្តពីភាពត្រឹមត្រូវ សម្ភារៈនិយមនិងគំនិតទស្សនវិជ្ជាអំពីការពិតនៃអត្ថិភាពនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលអំពីលទ្ធភាពនៃការដឹងពីចំណងគីមីនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ គាត់បានបង្ហាញថារចនាសម្ព័នម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការពិសោធន៍ដោយសិក្សាពីការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ផ្ទុយទៅវិញដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលអ្នកអាចធ្វើការគណនាលក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុ

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ វាបណ្តាលមកពីសមត្ថភាពនៃកាបូន tetravalent ដើម្បីបង្កើតសង្វាក់កាបូននិងចិញ្ចៀនដើម្បីរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនិងវត្តមានអ៊ីសូមេរីនិយមនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ទ្រឹស្តីនេះបានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គនិងពន្យល់ពីច្បាប់សំខាន់បំផុតរបស់វា។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីរបស់គាត់ A.M. Butlerov បានបង្ហាញនៅក្នុងរបាយការណ៍“ ស្តីពីទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី” ។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធមានដូចខាងក្រោម៖

១) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាតាមលំដាប់លំដោយស្របតាមគុណតម្លៃរបស់វា។ លំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធគីមី។

២) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនត្រឹមតែអាស្រ័យលើអាតូមនិងបរិមាណអ្វីដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងសមាសភាពម៉ូលេគុលរបស់វានោះទេប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើលំដាប់ដែលពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាពោលគឺរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃម៉ូលេគុល ;

៣) អាតូមឬក្រុមអាតូមដែលបង្កើតម៉ូលេគុលមួយមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។

នៅក្នុងទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័នគីមីការយកចិត្តទុកដាក់ជាច្រើនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

រូបមន្តគីមីដែលពណ៌នាអំពីលំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធឬ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

តម្លៃនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី A.M. Butlerova៖

១) គឺជាផ្នែកសំខាន់បំផុតនៃមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។

២) ទាក់ទងនឹងសារៈសំខាន់វាអាចប្រៀបធៀបជាមួយតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុឌីអាយ។ Mendeleev;

៣) វាអាចធ្វើឱ្យមានលទ្ធភាពរៀបចំប្រព័ន្ធសម្ភារៈដែលមានចំនួនច្រើន។

៤) ធ្វើឱ្យវាអាចព្យាករណ៍ជាមុនអំពីអត្ថិភាពនៃសារធាតុថ្មីក៏ដូចជាបង្ហាញពីវិធីនៃការផលិតរបស់វា។

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័នគីមីដើរតួជាមូលដ្ឋានណែនាំនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវទាំងអស់នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។

12 ភេណុលដេរីវេ hydroxy សមាសធាតុក្រអូបមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលមួយឬច្រើន (- អូអេ) ភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូននៃស្នូលក្រអូប ដោយចំនួនក្រុម OH ផូស្វ័រម៉ូណូតូមិកត្រូវបានសម្គាល់ឧទាហរណ៍អុកស៊ីបេនហ្សេន C 6 H 5 OH ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ ផេណុល, អុកស៊ីតូលូអ៊ីន CH 3 C 6 H 4 OH - ដែលគេហៅថា cresolsអ៊ីដ្រូហ្សីនណាហ្វាតាឡែន - ណាហ្វថុលឌីយ៉ូទិកឧទាហរណ៍ឌីអូហ្សីហ្សិនហ្សិនសេ ៦ ស៊ី ៤ អេ ៤ (អូអេ) ២ ( អ៊ីដ្រូគីនណូន, pyrocatechol, resorcinol)ឧទាហរណ៍ពហុប៉ូតូមិច pyrogallol, phloroglucinol... អេហ្វ - គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈមិនសូវរាវ។ រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាល់កុលអេធើរអាន់ហ្សេន) មានលក្ខណៈអាស៊ីតផូស្វ័របង្កើតបានជាផលិតផលដូចអំបិលភេណេតៈអាអូអូ + ណាអូហូ ) អេសស្តឺរអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃផូស្វ័រជាមួយអាស៊ីតការ៉ុកស៊ីលីកអេនដ្រូដរបស់ពួកគេនិងអាស៊ីតក្លរ។ អាស៊ីត salicylic... មិន​ដូច ជាតិអាល់កុលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលនៃអេហ្វជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងខ្លាំងត្រូវបានជំនួសដោយហាឡូហ្សែន។ ការជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីកនៅក្នុងស្នូលផូស្វ័រ (ហាឡូហ្សែននីត្រាតស៊ុលហ្វួឡានីកអាល់គីឡីន។ ល។ ) មានភាពងាយស្រួលជាងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្លិនក្រអូប ក្រុមរងត្រូវបានបញ្ជូនទៅ អ័រតូ- និង គូ-ទីតាំងទៅក្រុមអូអេ (សូមមើល។ ទិសដៅក្បួន) ។ អ៊ីដ្រូសែនកាតាលីករនៃផូស្វ័រនាំឱ្យមានជាតិអាល់កុលអាល់កុលឧទាហរណ៍ C 6 H 5 OH ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ស៊ីក្លូហេហ្សូណុល... អេហ្វក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មខាប់ផងដែរឧទាហរណ៍ជាមួយអាល់ដេអ៊ីដនិងកេតតូនដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីទទួលបានជ័រ phenolic និង resorcinol-formaldehyde, diphenylolpropane និងផលិតផលសំខាន់ៗផ្សេងទៀត។

ឧទាហរណ៍ផូស្វាតត្រូវបានទទួលដោយអ៊ីដ្រូលីហ្សីហ្សែននៃដេរីវេហាឡូហ្សែនដែលត្រូវគ្នាដោយការរលាយអាល់កាឡាំងនៃអាស៊ីតអាគ្រីលីហ្វូនិកអាអេសអូអេអូ ២ អូអេនិងដាច់ដោយឡែកពីធ្យូងថ្មធ្យូងថ្មធ្យូងថ្មត្នោតនិងផ្សេងទៀតអេហ្វគឺជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់ក្នុងការផលិត ប៉ូលីមែរផ្សេងៗសារធាតុស្អិតថ្នាំលាបនិងវ៉ារនីសថ្នាំពណ៌និងឱសថ (ផេណុលហ្វីតាលីនអាស៊ីតសាលីស៊ីលីកសាឡូល) សារធាតុរំញោចនិងក្លិនក្រអូប។ អេហ្វខ្លះត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគនិងសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម (ឧទាហរណ៍ប៉ូលីមែរប្រេងរំអិល) ។ ចំពោះការកំណត់គុណភាពអេហ្វដំណោះស្រាយក្លរីតក្លរត្រូវបានប្រើដែលបង្កើតជាផលិតផលពណ៌ជាមួយអេហ្វ។ អេហ្វមានជាតិពុល (សូមមើល។ ទឹកសំណល់.).

13 អាល់កាន

លក្ខណៈទូទៅ

អ៊ីដ្រូកាបូនគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គសាមញ្ញបំផុតដែលមានធាតុពីរគឺកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតឬអាល់កាន (ឈ្មោះអន្តរជាតិ) គឺជាសមាសធាតុដែលសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តទូទៅ C n H 2n + 2 ដែល n ជាចំនួនអាតូមកាបូន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតអាតូមកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងសាមញ្ញ (តែមួយ) ហើយគុណតម្លៃផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាល់កានត្រូវបានគេហៅផងដែរថាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតឬប៉ារ៉ាហ្វីន (ពាក្យថាប៉ារ៉ាហ្វីនមានន័យថា“ មានភាពស្និទ្ធស្នាលទាប”) ។

សមាជិកដំបូងនៃស៊េរីអាល់កានដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នាគឺមេតាន CH ៤ ។ ការបញ្ចប់ -an គឺជាលក្ខណៈនៃឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។ នេះត្រូវបានបន្តដោយអេតាណុល C 2 H 6, propane C 3 H 8, butane C 4 H 10 ។ ចាប់ផ្តើមជាមួយអ៊ីដ្រូកាបោនទី ៥ ឈ្មោះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីលេខក្រិកដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយនិងការបញ្ចប់ -an ។ ទាំងនេះគឺជាផេនថេនស៊ី ៥ អេច ១២ ហេសសេនស៊ី ៦ អេ ១៤ អេហេបតានស៊ី ៧ អេច ១៦ អេតាណុលស៊ី ៨ អេ ១៨ ណាន់ណាន់ស៊ី ៩ អេច ២០ ឌិកស៊ី ១០ អេ ២២ ។ ល។

នៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នាការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់អ៊ីដ្រូកាបូនបន្តិចម្តង ៗ ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖ ចំណុចរំពុះនិងចំណុចរលាយកើនឡើងហើយដង់ស៊ីតេកើនឡើង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហាភាព ~ ២២ អង្សាសេ) សមាជិកបួននាក់ដំបូងនៃស៊េរី (មេតានអេតាណុលប្រូប៉ានប៊ូតាន) គឺជាឧស្ម័នដែលមានស៊ី ៥ អេ ១២ ដល់ស៊ី ១៦ អេ ៣៤ - រាវនិងជាមួយស៊ី ១៧ អេ ៣៦ - វត្ថុរឹង។

អាល់កានដែលចាប់ផ្តើមពីសមាជិកទី ៤ នៃស៊េរី (ប៊ូតាន) មានអ៊ីសូមេម។

អាល់កាឡាំងទាំងអស់ត្រូវបានពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែនដល់ដែនកំណត់ (អតិបរមា) ។ អាតូមកាបូនរបស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអេស ៣ ដែលមានន័យថាពួកគេមានចំណងសាមញ្ញ (តែមួយ) ។

នាមវលី

ឈ្មោះរបស់សមាជិកដប់នាក់ដំបូងនៃស៊េរីអ៊ីដ្រូកាបោនឆ្អែតត្រូវបានគេផ្តល់ឱ្យរួចហើយ។ ដើម្បីបញ្ជាក់ថាអាល់កានមានខ្សែកាបោនដែលមិនមានសាខាពាក្យធម្មតា (n-) ជារឿយៗត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះឧទាហរណ៍៖

CH ៣ -CH ២ -CH ២ -CH ៣ CH ៣ -CH ២ -CH ២ -CH ២ -CH ២ -CH ២ -CH ៣

n-butane n-heptane

ប៊ឺតានធម្មតា (ហេបតានធម្មតា)

នៅពេលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានយកចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កានភាគល្អិតមួយឆ្នាំត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលហៅថារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន (អក្សរកាត់ដោយអក្សរ R) ។ ឈ្មោះរ៉ាឌីកាល់ monovalent បានមកពីឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបញ្ចប់ -ជំនួសដោយ -yl ។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍ពាក់ព័ន្ធ៖

រ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រឹមតែដោយសារធាតុសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានសមាសធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ដូច្នេះប្រសិនបើក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីល OH ត្រូវបានដកពីអាស៊ីតនីទ្រីកនោះអ្នកនឹងទទួលបានរ៉ាឌីកាល់ monovalent - លេខ ២ ហៅថាក្រុមនីត្រូ។ ល។

នៅពេលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានយកចេញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបោនរ៉ាឌីកាល់ទ្វេត្រូវបានទទួល។ ឈ្មោះរបស់ពួកគេក៏មកពីឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការជំនួសនៃការបញ្ចប់ដោយ -ylidene (ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានហែកចេញពីអាតូមកាបូនមួយ) ឬអេលីលីន (ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានហែកចេញពីពីរ អាតូមកាបូននៅជិត) ។ រ៉ាឌីកាល់ CH ២ = មានឈ្មោះមេទីលីន។

ឈ្មោះរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងនាមនាមនៃដេរីវេអ៊ីដ្រូកាបូនជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ៈ CH ៣ ខ្ញុំគឺមេទីលអ៊ីយ៉ូត C ៤ H ៩ ក្លូលជាប៊ីអ៊ីតក្លរ, CH ២ ក្ល ២ ជាមេទីលីនក្លរ, ស៊ី ២ អេ ៤ ប្រូ ២ គឺអេទីឡែនប្រូម៉ូដ (ប្រសិនបើអាតូមប្រូម៉ូនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នា) ឬអេទីលីលីនប្រូម៉ូដ (ប្រសិនបើអាតូមប្រូម៉ូនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនមួយ)

ចំពោះឈ្មោះអ៊ីសូមឺរនាមនាមពីរត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ៖ ចាស់ - សមហេតុផលនិងទំនើប - ជំនួសដែលត្រូវបានគេហៅថាជាប្រព័ន្ធឬអន្តរជាតិ (ស្នើដោយសហភាពអន្តរជាតិទ្រឹស្តីនិងគីមីវិទ្យាអាយអាយភេក) ។

យោងទៅតាមនាមវលីសមហេតុផលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃមេតានដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយឬច្រើនត្រូវបានជំនួសដោយរ៉ាឌីកាល់។ ប្រសិនបើនៅក្នុងរូបមន្តរ៉ាឌីកាល់ដូចគ្នាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតច្រើនដងបន្ទាប់មកពួកគេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខក្រិក៖ ឌី - ពីរ, បី - បី, តេត្រា - បួន, ផេនតា - ប្រាំ, ហេកសា - ប្រាំមួយ។

នាមវលីសមហេតុផលងាយស្រួលសម្រាប់ការតភ្ជាប់ដែលមិនស្មុគស្មាញ។

យោងទៅតាមនាមត្រកូលជំនួសឈ្មោះនេះផ្អែកលើសង្វាក់កាបូនតែមួយហើយបំណែកផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសារធាតុជំនួស។ ក្នុងករណីនេះអាតូមកាបូនដែលវែងជាងគេត្រូវបានជ្រើសរើសហើយអាតូមសង្វាក់ត្រូវបានរាប់ពីចុងដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនកាន់តែខិតជិត។ បន្ទាប់មកពួកគេហៅ៖ ១) ចំនួនអាតូមកាបូនដែលរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានចង (ចាប់ផ្តើមដោយរ៉ាឌីកាល់សាមញ្ញបំផុត); ២) អ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវនឹងខ្សែសង្វាក់វែង។ ប្រសិនបើរូបមន្តមានរ៉ាឌីកាល់ដូចគ្នាបេះបិទបន្ទាប់មកមុនឈ្មោះរបស់ពួកគេបង្ហាញពីលេខនៅក្នុងពាក្យ (ឌី-ទ្រី-តេត្រា-ល-) ហើយចំនួនរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបំបែកដោយក្បៀស។ នេះគឺជារបៀបដែលអ៊ីសូម័រហេនសែនគួរតែត្រូវបានគេហៅថាយោងតាមនាមត្រកូលនេះ៖

ហើយនេះគឺជាឧទាហរណ៍ស្មុគស្មាញជាងនេះ៖

នាមនាមជំនួសនិងសមហេតុផលត្រូវបានប្រើមិនត្រឹមតែសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូនប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គផងដែរ។ ចំពោះសមាសធាតុសរីរាង្គខ្លះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាប្រវត្តិសាស្ត្រ (ជាក់ស្តែង) ឬដែលគេហៅថាឈ្មោះកំប៉ិកកំប៉ុក (អាស៊ីត formic អេធើរស៊ុលហ្វួរីកអ៊ុយ) ។

នៅពេលសរសេររូបមន្តសម្រាប់អ៊ីសូមេមវាងាយស្រួលកត់សំគាល់ថាអាតូមកាបូនកាន់កាប់មុខតំណែងផ្សេងៗគ្នា។ អាតូមកាបូនដែលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនតែមួយនៅក្នុងសង្វាក់ត្រូវបានគេហៅថាបឋមដោយមានពីរ - អនុវិទ្យាល័យដោយមានបី - ទីបីដោយមានបួន - ត្រីមាស។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧទាហរណ៍ចុងក្រោយអាតូមកាបូន ១ និង ៧ គឺជាបឋមទី ៤ និង ៦ ជាអនុវិទ្យាល័យទី ២ និងទី ៣ គឺជាអនុវិទ្យាល័យទី ៥ គឺទី ៤ ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាតូមផ្សេងទៀតនិងក្រុមមុខងារអាស្រ័យលើអាតូមកាបូនដែលពួកគេត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយ៖ បឋមអនុវិទ្យាល័យឬទីបី។ នេះគួរតែត្រូវយកមកពិចារណាជានិច្ច។

ការទទួល។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសមាជិកបួននាក់ដំបូងនៃស៊េរីអាល់កានដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា (C 1 - C 4) គឺជាឧស្ម័ន។ អាល់កាឡាំងធម្មតាពីផេនថេនទៅហេបតាដាកែន (ស៊ី ៥ - ស៊ី ១៧) គឺជាវត្ថុរាវដែលចាប់ផ្តើមពីស៊ី ១៨ និងខ្ពស់ជាងនេះគឺជាសារធាតុរឹង។ នៅពេលចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កើនឡើងឧ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងចំណុចក្តៅនិងរលាយនៃអាល់កាណេសកើនឡើង។ ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានដែលមានសាខាមានចំណុចរំពុះទាបជាងអាល់កានធម្មតា។

អាល់កាណេសមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបានទេដោយសារម៉ូលេគុលរបស់វាមានរាងប៉ូលទាបនិងមិនមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹកទេពួកវារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដែលមិនមានរាងប៉ូលដូចជាប៊េនហ្សេនកាបូនតេត្រាក្លរីត។ ល។

ប្រភពធម្មជាតិសំខាន់ៗនៃអាល់កានគឺប្រេងនិងឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ប្រភាគប្រេងផ្សេងៗគ្នាមានអាល់កាឡាំងពី C ៥ H ១២ ដល់ C ៣០ H ៦២ ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិមានមេតាន (៩៥%) លាយជាមួយអេតាណុលនិងប្រូប៉ាន។

វិធីសាស្រ្តសំយោគសម្រាប់ផលិតអាល់កាណេសអាចត្រូវបានសម្គាល់ដូចខាងក្រោម៖

1. ការទទួលបានពីអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត។ អន្តរកម្មនៃអាល់ខេនឬអាល់ឃីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ("អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន") កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករលោហធាតុ (នី, ភីដ) នៅ
កំដៅ៖

CH s -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 ។

2. ការទទួលបានពីដេរីវេហាឡូហ្សែន។ នៅពេលអាល់កានម៉ូណូហ្សូហ្សែនត្រូវបានកំដៅដោយសូដ្យូមលោហធាតុអាល់កានដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនទ្វេដងត្រូវបានទទួល (ប្រតិកម្មវ៉ារហ្សេស)៖

C 2 H 5 Br + 2Na + Br -C 2 H 5 → C 2 H 5 -C 2 H 5 + 2NaBr ។

ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានេះមិនត្រូវបានអនុវត្តជាមួយអាល់កាឡាំងហាឡូហ្សិនពីរផ្សេងគ្នាទេព្រោះវាបង្កើតល្បាយអាល់កានបីផ្សេងគ្នា

3. ការទទួលបានពីអំបិលអាស៊ីតការ៉ុកស៊ីលីក។ នៅពេលអំបិលគ្មានជាតិអាស៊ីតកាបូស៊ីលីកត្រូវបានលាយជាមួយអាល់កាឡាំងអាល់កានត្រូវបានគេទទួលបានដែលមានអាតូមកាបូនមួយតិចជាងសង្វាក់កាបូននៃអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកដើម៖

4. ការផលិតមេតាន។ នៅក្នុងការដុតធ្នូអគ្គិសនីនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែនបរិមាណមេតានសំខាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

C + 2H 2 → CH 4 ។

ប្រតិកម្មដូចគ្នាកើតឡើងនៅពេលកាបូនត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែនដល់ ៤០០-៥០០ អង្សាសេនៅសម្ពាធកើនឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ជារឿយៗមេតានទទួលបានពីអាលុយមីញ៉ូមកាបោតៈ

អាល់ ៤ ស៊ី ៣ + ១២ ហ ២ អូ = ៣ ស៊ី ៤ + ៤ អាល (អូអេ) ៣ ។

លក្ខណៈគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាល់កានមិនមានលក្ខណៈគីមីទេ។ ពួកវាមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងសកម្មភាពរបស់សារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើន៖ ពួកវាមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងនីទ្រីកដែលមានជាតិអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំនិងរលាយទេពួកគេមិនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង - ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ។

ស្ថេរភាពគីមីរបស់អាល់កានត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងខ្ពស់នៃចំណងស៊ី-ស៊ីនិងស៊ី-អេក៏ដូចជាភាពមិនរាងប៉ូលរបស់វា។ មូលបត្រ C-C និង C-H ដែលមិនមានរាងប៉ូលនៅអាល់កានមិនងាយនឹងការបំផ្លាញអ៊ីយ៉ូដទេប៉ុន្តែមានលទ្ធភាពកំទេច homolytic ក្រោមសកម្មភាពរ៉ាឌីកាល់សេរីសកម្ម។ ដូច្នេះអាល់កានត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ដែលជាលទ្ធផលសមាសធាតុដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀតឬក្រុមអាតូមផ្សេងទៀត។ ហេតុដូច្នេះអាល់កានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយយន្តការនៃការជំនួសរ៉ាឌីកាល់ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាអេសអរ (មកពីភាសាអង់គ្លេសជំនួសរ៉ាឌីកាល់) យោងតាមយន្តការនេះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយងាយបំផុតនៅកម្រិតទីបីបន្ទាប់មកនៅអាតូមកាបូនអនុវិទ្យាល័យនិងបឋម។

1. Halogenation ។ នៅពេលអាល់កានមានប្រតិកម្មជាមួយហាឡូហ្គេន (ក្លរីននិងប្រូម៉ូន) ក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាំរស្មីយូវីឬសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ល្បាយនៃផលិតផលពីអាល់កានម៉ូណូ- ប៉ូលីឡាហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គ្រោងការណ៍ទូទៅនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើឧទាហរណ៍មេតាន៖

ខ) កំណើនសង្វាក់ រ៉ាឌីកាល់ក្លរីនយកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កាន៖

Cl + CH 4 → HCl + CH 3

ក្នុងករណីនេះរ៉ាឌីកាល់អាល់គីលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលយកអាតូមក្លរីនចេញពីម៉ូលេគុលក្លរីន៖

CH 3 + Cl 2 → CH 3 Cl + Cl

ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតដល់សង្វាក់ត្រូវបានបញ្ចប់ដោយប្រតិកម្មមួយក្នុងចំណោមប្រតិកម្ម៖

Cl + Cl → Cl 2, CH 3 + CH 3 → C 2 H 6, CH 3 + Cl → CH 3 Cl

សមីការប្រតិកម្មទូទៅ៖

នៅក្នុងប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់ (halogenation, nitration) ដំបូងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នានៅកម្រិតទីបីបន្ទាប់មកនៅអាតូមកាបូនមធ្យមនិងបឋម។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាចំណង homolytic នៃអាតូមកាបូនកម្រិតទីបីជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត (ថាមពលភ្ជាប់ ៣៧៦ kJ / mol) បន្ទាប់មកអនុវិទ្យាល័យ (៣៩០ kJ / mol) ហើយបន្ទាប់មកទៀត (៤១៥ kJ / mol) ។

3. Isomerization ។ អាល់កានធម្មតាក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់អាចត្រូវបានបម្លែងទៅជាអាល់កានខ្សែសង្វាក់សាខា៖

4. ការបង្ក្រាបគឺជាការបំផ្លាញអេម៉ូក្លូនិកនៃចំណងស៊ី-ស៊ីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលកម្តៅនិងស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។
នៅក្នុងការបង្ក្រាបអាល់កាណេសខ្ពស់អាល់ខេននិងអាល់កានទាបត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការបង្ក្រាបមេតាននិងអេតាណុលអាសេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8,

2СН 4 →С 2 Н 2 + ЗН 2,

C 2 H 6 → C 2 H 2 + 2H 2 ។

ប្រតិកម្មទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ខាងឧស្សាហកម្មដ៏អស្ចារ្យ។ តាមវិធីនេះប្រភាគប្រេងដែលមានកំដៅខ្ពស់ (ប្រេងឥន្ធនៈ) ត្រូវបានបម្លែងទៅជាប្រេងសាំងប្រេងកាតនិងផលិតផលមានតម្លៃផ្សេងទៀត។

5. អុកស៊ីតកម្ម។ ដោយការកត់សុីបន្តិចបន្តួចនៃមេតានជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករផ្សេងៗជាតិអាល់កុលមេទីលហ្វ័រដេលហាយនិងអាស៊ីត formic អាចទទួលបាន៖

ការកត់សុីកាតាលីករស្រាល ៗ នៃប៊ីតានជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសគឺជាវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មមួយសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតអាសេទិក៖

t °
2C 4 H 10 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O ។
ឆ្មា

នៅលើអាកាសអាល់កានដុតទៅ CO 2 និង H 2 O៖

С n Н 2n + 2 + (Зn + 1) / 2О 2 = nСО 2 + (n + 1) Н 2 О។

អាល់ខេន

អាល់ខេន (បើមិនដូច្នោះទេអូលហ្វីនឬអ៊ីដ្រេលីនអ៊ីដ្រូកាបូន) គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនមានជាតិអាស៊ីតដែលមានចំណងទ្វេដងរវាងអាតូមកាបូនបង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នាជាមួយរូបមន្តទូទៅ CnH2n ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងទ្វេគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ពូជsp²។

អាល់កាឡាំងសាមញ្ញបំផុតគឺអេតាណុល (C2H4) ។ យោងតាមនាមត្រកូល IUPAC ឈ្មោះអាល់ខេនបានមកពីឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នាដោយជំនួសបច្ច័យ“ -an” ជាមួយ“ -en”; ទីតាំងនៃចំណងទ្វេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់។

ស៊េរី homological

អាល់ខេនដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងបីមានអ៊ីសូមេម។ អាល់ខេនសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអ៊ីសូមឺរគ្រោងឆ្អឹងកាបោនទីតាំងទ្វេដងអន្តរទ្វីបនិងធរណីមាត្រ។

អេតាណុល	C2H4
ប្រូប៉េន	C3H6
n-butene	C4H8
n-pentene	C5H10
អិន-ហេហ្សេន	C6H12
អិន-ហេបថេន	C7H14
n-octene	C8H16
អិន-ណែន	C9H18
អិន-ដឺលេន	C10H20

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

ចំណុចរលាយនិងពុះកើនឡើងជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនិងប្រវែងឆ្អឹងខ្នងកាបូន។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាល់កាឡាំងពី C2H4 ដល់ C4H8 គឺជាឧស្ម័ន; ពី C5H10 ដល់ C17H34 - វត្ថុរាវបន្ទាប់ពី C18H36 - រឹង។ អាល់ខេនមិនរលាយក្នុងទឹកទេប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

លក្ខណៈគីមី

អាល់ខេនមានប្រតិកម្ម។ លក្ខណៈគីមីរបស់ពួកវាត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃចំណងទ្វេ។
អូហ្សូណូលីស្យូសៈអាល់កេនត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាល់ដេអ៊ីដ (ក្នុងករណីកាបូនក្នុងស្បូនដែលមានសារធាតុ monosubstituted) កេតតូនីន (ក្នុងករណីកាបូនក្នុងទ្វារមាសដែលត្រូវបានរំលាយ) ឬល្បាយអាល់ដេអ៊ីដនិងកេតតូន (ក្នុងករណីអាល់កេនដែលមានសារធាតុបីជំនួស) ៖

R1 - CH = CH - R2 + O3 → R1 - C (H) = O + R2C (H) = O + H2O
R1 - C (R2) = C (R3) –R4 + O3 → R1 - C (R2) = O + R3 - C (R4) = O + H2O
R1 - C (R2) = CH - R3 + O3 → R1 - C (R2) = O + R3 - C (H) = O + H2O

អូហ្សូណូលីសនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ - អាល់ខេនត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីត៖

R "–CH = CH - R" + O3 → R "–COOH + R" –COOH + H2O

ឯកសារភ្ជាប់ទ្វេដង៖
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

អុកស៊ីតកម្មជាមួយ peracids៖
CH2 = CH2 + CH3COOOH
ឬ
CH2 = CH2 + HCOOH → HOCH2CH2OH

1. បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់ A.M. ប៊ុតឡឺរ៉ូវ៉ា

១. អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយយោងតាមគុណតម្លៃរបស់វា។ លំដាប់នៃមូលបត្របំណុលអន្តរកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វាហើយត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធមួយ (រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ) ។

2. រចនាសម្ព័ន្ធគីមីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយវិធីសាស្ត្រគីមី។ (បច្ចុប្បន្នវិធីសាស្រ្តរាងកាយទំនើបក៏ត្រូវបានប្រើផងដែរ) ។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។

4. ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វាហើយដោយរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលអ្នកអាចព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ។

៥. អាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

ម៉ូលេគុលសមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលត្រូវបានតភ្ជាប់តាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយជាធម្មតាដោយចំណង covalent ។ ក្នុងករណីនេះអាតូមដែលបានកំណត់អាចមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងទំហំអេឡិចត្រូលីត។ ទំហំនៃអេឡិចត្រូលីតភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណងដូចជាភាពស្វាហាប់និងកម្លាំង (ថាមពលនៃការបង្កើត) ។ ជាលទ្ធផលប៉ូលានិងកម្លាំងនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយកំណត់ទំហំសមត្ថភាពរបស់ម៉ូលេគុលក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។

អេឡិចត្រូលីតនៃអាតូមកាបូនអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ពូជរបស់វា។ នេះបណ្តាលមកពីប្រភាគនៃអេស- អ័រប៊ីលនៅក្នុងគន្លងកូនកាត់៖ វាតូចជាងសម្រាប់អេស ៣- និងច្រើនទៀតសម្រាប់អាតូមអេស ២- និងអេស- ហាយប្រាយ។

អាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកនិងមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានបញ្ជូនជាចម្បងតាមរយៈប្រព័ន្ធមូលបត្របំណុល covalent ដោយប្រើឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិចដែលគេហៅថា។

ឥទ្ធិពលអេឡិចត្រូនិកត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយក្រោមឥទ្ធិពលនៃសារធាតុជំនួស។

អាតូមដែលជាប់នឹងប៉ូឡាលីអនុវត្តការចោទប្រកាន់មួយផ្នែកដែលបង្ហាញដោយអក្សរក្រិកដីស (ឃ) ។ អាតូមមួយដែល "ទាញ" ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណងអេសអេសនៅក្នុងទិសដៅរបស់វាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានឃ-។ នៅពេលពិចារណាលើអាតូមមួយគូដែលចងភ្ជាប់ដោយចំណង covalent អាតូមអេឡិចត្រុងច្រើនត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួលអេឡិចត្រុង។ ដូច្នោះដៃគូអេស-ប្រូបាបនឹងមានឱនភាពដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងស្មើគ្នាពោលគឺឧ។ បន្ទុកវិជ្ជមានផ្នែកខ្លះ d + នឹងត្រូវបានគេហៅថាអ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងតាមបណ្តោយខ្សែសង្វាក់ s-bond ត្រូវបានគេហៅថាឥទ្ធិពលអាំងឌុចហើយត្រូវបានតាងដោយអាយ។

2. អ៊ីសូមឺនិយមនិយម- អត្ថិភាពនៃសមាសធាតុ (ភាគច្រើនជាសរីរាង្គ) ដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងសមាសធាតុធាតុនិងទម្ងន់ម៉ូលេគុលប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់លក្ខណៈរូបវន្តនិងគីមី។ សមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា isomers ។

isomerism រចនាសម្ព័ន្ធលទ្ធផលនៃភាពខុសគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី។ ប្រភេទនេះរួមមាន៖

អ៊ីសូមឺរីសនៃគ្រោងកាបូនដោយសារតែលំដាប់សញ្ញាសម្គាល់ផ្សេងគ្នានៃអាតូមកាបូន។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតគឺប៊ូតាន CH3-CH2-CH2-CH3 និង isobutane (CH3) 3CH ។ ឧទាហរណ៏ផ្សេងទៀត៖ អាន់ត្រេសេននិងភីនណាន់ថេរ៉េន (រូបមន្ត I និង II រៀងៗខ្លួន) ស៊ីក្លូប៊ូតាននិងមេទីលស៊ីក្លូប្រូប៉ាន (III និង IV) ។

វ៉ាសុនអ៊ីសូមេមនិយមគឺជាប្រភេទពិសេសមួយនៃអ៊ីសូមេមនិយមរចនាសម្ព័ន្ធដែលអ៊ីសូមេមអាចផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមកបានដោយសារតែការចែកចាយមូលបត្របំណុលឡើងវិញ។ ឧទាហរណ៍អ៊ីសូមឺរវ៉ានហ្សែននៃបេនហ្សេន (វី) គឺប៊ីស៊ីក្លូហេហ្សេ -២.៥- ឌីអ៊ីន (VI,“ ឌឺវ៉ារបេនហ្សេន”), ព្រីម៉ាន (ទី ៧, ឡាដិនប៊ឺកបេនហ្សេន), បេនហ្សូលេន (VIII) ។

isomerism ក្រុមមុខងារ - ភាពខុសគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិនៃក្រុមមុខងារ; ឧទាហរណ៍អេតាណុល (CH3-CH2-OH) និង dimethyl ether (CH3-O-CH3) ។

Isomerism នៃទីតាំង- ប្រភេទ isomerism រចនាសម្ព័នដែលកំណត់ដោយភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងទីតាំងនៃក្រុមមុខងារដូចគ្នាឬចំណងទ្វេជាមួយគ្រោងកាបូនដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ៈអាស៊ីត ២ ក្លរូបូតាណូអ៊ីកនិងអាស៊ីត ៤ ក្លូឡូប៊ូណូណូអ៊ីក

អេនតានីយ៉ូម័រ (អ៊ីសូម័រអឹមម័រកញ្ចក់អ៊ីសូមឺរ) គឺជាគូនៃអង់ទីករអុបទិក - សារធាតុដែលមានសញ្ញាណផ្ទុយគ្នានិងការបង្វិលស្មើគ្នានៃប្លង់នៃការផ្លាស់ប្តូររាងប៉ូលនៃពន្លឺជាមួយនឹងអត្តសញ្ញាណនៃលក្ខណៈរូបវន្តនិងគីមីដទៃទៀតទាំងអស់ (លើកលែងតែប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសកម្មអុបទិកនិងរូបវន្តផ្សេងទៀត) លក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងបរិយាកាសត្រជាក់) ។ ហេតុផលចាំបាច់និងគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការលេចចេញនូវអុបទិកអុបទិកគឺជាកម្មសិទ្ធិរបស់ម៉ូលេគុលមួយក្នុងចំណោមក្រុមស៊ីមេទ្រីដែលមានចំណុចដូចខាងក្រោម៖ ស៊ី, ឌី, ធី, អូ, ឬខ្ញុំ (ភាពស៊ីគ្នា) ។ ភាគច្រើនយើងកំពុងនិយាយអំពីអាតូមកាបូនមិនស្មើគ្នាពោលគឺអាតូមភ្ជាប់ទៅនឹងអង្គធាតុជំនួស ៤ ផ្សេងគ្នា។

3. ការបង្កាត់ពូជ sp-កើតឡើងនៅពេលដែលមួយ s- និងបី -p-orbitals ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ គន្លងដូចគ្នាចំនួន ៤ លេចឡើងដែលមានទីតាំងនៅជាប់គ្នានៅមុំទ្រេតទ្រេតនៃ ១០៩ ° ២៨ '(១០៩.៤៧ °) ប្រវែង ០.១៥៤ nm ។

ចំពោះអាតូមកាបូននិងធាតុផ្សេងទៀតនៃដំណាក់កាលទី ២ ដំណើរការនេះកើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍៖

2s + 2px + 2py + 2pz = 4 (2sp3)

អាល់កាន(អ៊ីដ្រូកាបោនឆ្អែតប៉ារ៉ាហ្វីនសមាសធាតុអាលីហ្វាទិក) - អ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីស៊ីលីកលីនេអ៊ែរឬសាខាដែលមានតែចំណងសាមញ្ញនិងបង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នាដែលមានរូបមន្តទូទៅ CnH2n + 2 រចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃអាល់ឃីន(លំដាប់នៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល) នៃអាល់កានដែលសាមញ្ញបំផុត - មេតានអេតាណុលនិងប្រូប៉ានត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្នែកទី ២ ។ វាអាចមើលឃើញពីរូបមន្តទាំងនេះថាមានចំណងគីមីពីរប្រភេទនៅក្នុងអាល់កាន

ស៊ី-ស៊ីនិងស៊ី-អេ។ ចំណងស៊ី-ស៊ីគឺកូវ៉ាឡែនមិនរាងប៉ូល។ ចំណងស៊ី-អេគឺជា covalent ដែលមានរាងប៉ូលខ្សោយពីព្រោះ កាបូននិងអ៊ីដ្រូសែនមានភាពជិតស្និទ្ធនឹងអេឡិចត្រូលីត

ការមិនកាត់កូនកាត់កាត់អ័រប៊ីលកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះ σ-មូលបត្របំណុលត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតចំណង with ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ធរណីមាត្រកាបូននេះមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ក្រាហ្វិចផេណុល។ ល។

មុំ Valence- មុំបង្កើតឡើងដោយទិសដៅនៃចំណងគីមីដែលចេញពីអាតូមមួយ។ ចំណេះដឹងអំពីមុំភ្ជាប់គឺចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ មុំភ្ជាប់អាស្រ័យលើលក្ខណៈបុគ្គលនីមួយៗនៃអាតូមភ្ជាប់និងការបង្កាត់ពូជអាតូមិចនៃអាតូមកណ្តាល។ ចំពោះម៉ូលេគុលសាមញ្ញមុំភ្ជាប់ដូចជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រធរណីមាត្រផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើវិធីសាស្រ្តគីមីវិទ្យាខនទីន ពិសោធន៍ពួកគេត្រូវបានកំណត់ពីតម្លៃនៃគ្រានិចលភាពនៃម៉ូលេគុលដែលទទួលបានដោយការវិភាគវិសាលគមបង្វិលរបស់ពួកគេ (សូមមើលកាំរស្មីអ៊ិចកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ, ម៉ូលេគុលវិសាលគម, មីក្រូទស្សន៍ស្កូស្កូស្កូប) ។ មុំភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញត្រូវបានកំណត់ដោយការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធបំរែបំរួល។

4.sp2- ការបង្កាត់ពូជ (យន្តហោះ-ត្រីកោណ)អេសអេសនិងភីភីលាយបញ្ចូលគ្នាហើយអ័រប៊ីលកូនកាត់អេស ២ ដែលសមមូលចំនួន ៣ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយនៅមុំ ១២០ អង្សារ (រំលេចដោយពណ៌ខៀវ) ។ ពួកគេអាចបង្កើតមូលបត្របំណុលបី។ p-orbital ទីបីនៅតែមិនបង្កាត់ពូជនិងត្រូវបានតម្រង់ទិសកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃគន្លងកូនកាត់។ p-AO នេះចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងπ . ចំពោះធាតុផ្សំនៃដំណាក់កាលទី ២ ដំណើរការបង្កើតកូនកាត់អេស ២ កើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍៖

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)

ស្ថានភាព valence ទីពីរនៃអាតូមកាបូន។មានសារធាតុសរីរាង្គដែលអាតូមកាបូនមិនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងបួនទេប៉ុន្តែអាតូមជិតខាងចំនួនបីខណៈដែលនៅសល់

5.sp-hybridization (លីនេអ៊ែរ)ល្បាយអេស-និងភី-អ័រប៊ីលមួយបង្កើតបានជាគន្លងអេសប៊ីដែលមានតំលៃស្មើពីរដែលមានទីតាំងនៅមុំ ១៨០ ឧ។ នៅលើអ័ក្សមួយ កូនកាត់ sp-orbitals ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណងσពីរ។ ភី-អ័ររ៉ាល់ពីរមិនត្រូវបានបង្កាត់ពូជទេហើយមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នា។ -Orbitals បង្កើតបានជាπ-bonds ពីរនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ចំពោះធាតុផ្សំនៃដំណាក់កាលទី ២ ការបង្កាត់ពូជ sp កើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍៖

2s + 2px = 2 (2sp)

2py- និង 2pz-AO មិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

អាសេទីឡែនអ៊ីដ្រូកាបូនកាបូអ៊ីដ្រាតមិនឆ្អែត C2H2 មានចំណងបីដងរវាងអាតូមកាបូនដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អាល់កៃ

អាតូមកាបោននៅក្នុងអាសេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលាយបញ្ចូលគ្នា។ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយការតភ្ជាប់មួយនិងពីរអតិបរមា។ ដង់ស៊ីតេ to-rykh មានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងតំបន់កាត់កែងពីរដែលបង្កើតជាស៊ីឡាំង។ ពពកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង; នៅខាងក្រៅវាមាន H.

វិធីសាស្រ្ត(propyne, allylene) CH3C = CH ។ ដោយចែម St. you M. គឺជាអ្នកតំណាងធម្មតានៃអ៊ីដ្រូកាបោនអាសេទីលីនិក។ ងាយស្រួលចូលទៅក្នុងស្រុកអេឡិចត្រូនិកណូគុលហ្វូ។ ឧទាហរណ៍ការបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់នៅចំណងបីដង។ នៅអន្តរកម្ម។ បង្កើតមេទីលអ៊ីសូប្រូប្រូលីនអេធើរជាមួយមេតាណុល។

6. ប្រភេទទំនាក់ទំនង -ចំណងលោហធាតុ, ចំណង Covalent, ចំណងអ៊ីយ៉ុង, ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដ៏រឹងមាំដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងធំដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រុងសរុបត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងធំជាង។ ឧទាហរណ៍មួយគឺសមាសធាតុស៊ីអេសអេហ្វដែលក្នុងនោះ“ កំរិតអ៊ីយ៉ុង” គឺ ៩៧%។

ករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការផ្លាស់ប្តូរប៉ូលនៃចំណងប៉ូល។ បង្កើតឡើងរវាងលោហៈធម្មតានិងមិនមែនលោហៈ។ ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងនៃលោហៈត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅមិនមែនលោហធាតុ។ អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានភាពខុសគ្នាធំនៃអេឡិចត្រូលីតហ្គាតូមេន (អ៊ីអូ> ១.៧ យោងតាមប៉ុលលីង) បន្ទាប់មកអេឡិចត្រុងសរុបត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមដែលមានអ៊ីអូខ្ពស់ជាង។ លទ្ធផលនេះបង្កើតបានជាសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់(ចំណងអាតូម, ចំណងមេប៉ូប៉ូឡា) - មូលបត្រគីមីបង្កើតឡើងដោយការត្រួតស៊ីគ្នា (សង្គម) នៃពពកអេឡិចត្រុងមួយគូ។ ពពកអេឡិចត្រុង (អេឡិចត្រុង) ដែលផ្តល់នូវទំនាក់ទំនងត្រូវបានគេហៅថាគូអេឡិចត្រុងទូទៅ។

មូលបត្របំណុល covalent សាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអេឡិចត្រុង valence ដែលគ្មានគូពីរដែលមួយមកពីអាតូមនីមួយៗ៖

ជាលទ្ធផលនៃសង្គមនិយមអេឡិចត្រុងបង្កើតបានជាកម្រិតថាមពលដែលពោរពេញទៅដោយថាមពល។ មូលបត្របំណុលត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើថាមពលសរុបរបស់ពួកគេនៅកម្រិតនេះតិចជាងនៅក្នុងស្ថានភាពដំបូង (ហើយភាពខុសគ្នានៃថាមពលនឹងមិនមានអ្វីក្រៅពីថាមពលមូលបត្រទេ) ។

ការបំពេញអាតូម (នៅគែម) និងគន្លងម៉ូលេគុល (កណ្តាល) នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 ជាមួយអេឡិចត្រុង។ អ័ក្សបញ្ឈរត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលតំណាងឱ្យការវិលរបស់វា។

យោងតាមទ្រឹស្តីនៃគន្លងម៉ូលេគុលការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមពីរនាំឱ្យមានករណីសាមញ្ញបំផុតចំពោះការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលពីរ (MO)៖ ការភ្ជាប់ MO និងការបង្កើតអង្គធាតុការពារ (antibonding) MO ។ អេឡិចត្រុងរួមមានទីតាំងនៅ MO ដែលមានថាមពលទាបជាង។

7. អាល់កាន- អ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីស៊ីស៊ីលីកនៃរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរឬសាខាដែលមានតែចំណងសាមញ្ញនិងបង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នាដែលមានរូបមន្តទូទៅ CnH2n + 2 ។

អាល់កាណេសគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតហើយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ អាតូមកាបូននិមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា - គន្លងកូនកាត់ទាំង ៤ នៃអាតូម C មានរាងនិងថាមពលស្មើគ្នាពពកអេឡិចត្រុងចំនួន ៤ ត្រូវបានតម្រង់ទៅកំពូលនៃតេត្រេដូននៅមុំ ១០៩ ° ២៨ "។ ទៅមូលបត្របំណុលតែមួយរវាងអាតូម C ការបង្វិលដោយសេរីជុំវិញមូលបត្រកាបូនប្រភេទមូលបត្រកាបូន - bond - មូលបត្របំណុលមានរាងប៉ូលទាបនិងមានប្រវែងប៉ូលីកាបូណាតរាងប៉ូលមិនសូវល្អ - ០.១៥៤ nm ។

អ៊ីសូមឺរនិយមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតគឺដោយសារតែប្រភេទសាមញ្ញបំផុតនៃអ៊ីសូមឺររចនាសម្ព័ន្ធ - អ៊ីសូមេមនិយមនៃគ្រោងកាបូន។ ដូចគ្នាភាពខុសគ្នាគឺ -CH2- ។ អាល់កានដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងបីមានអ៊ីសូមេម។ ចំនួនអ៊ីសូមេមទាំងនេះកើនឡើងក្នុងអត្រាដ៏ធំមួយដោយសារចំនួនអាតូមកាបូនកើនឡើង។ ចំពោះអាល់កានដែលមាន n = ១ ... ១២ ចំនួនអ៊ីសូមឺរគឺ ១, ១, ១, ២, ៣, ៥, ៩, ១៨, ៣៥, ៧៥, ១៥៩, ៣៥៥ ។

នាមវលីសមហេតុផល។ អាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូមនៃសង្វាក់កាបូនត្រូវបានជ្រើសរើសវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាត្រូវបានជំនួសដោយមេតានហើយឈ្មោះអាល់គីល ១alkyl2alkyl3alkyl4methane ត្រូវបានសាងសង់ទាក់ទងនឹងវា

ការទទួល... ការកាត់បន្ថយអាល់កានដែលមានជាតិ halogenated ។ ការស្តារជាតិអាល់កុលឡើងវិញ។ ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុកាបូបោន។ អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត។ សំយោគកូលបេ។ ការបង្កើតឧស្ម័នឥន្ធនៈរឹង។ ប្រតិកម្ម Wurtz ការសំយោគ Fischer-Tropsch ។

8. អាល់កានមានសកម្មភាពគីមីទាប។ នេះដោយសារតែមូលបត្របំណុលស៊ីអេចនិងស៊ីស៊ីមានភាពរឹងមាំនិងពិបាកបំបែក។

ប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់។

Halogenation នៃ alkanesដំណើរការដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់ ដើម្បីផ្តួចផ្តើមប្រតិកម្មល្បាយអាល់កាននិងហាឡូហ្សែនត្រូវតែត្រូវបានបញ្ចេញដោយកាំរស្មីយូវីឬកំដៅ។ ការបន្សុទ្ធមេតានមិនបញ្ឈប់នៅដំណាក់កាលនៃការទទួលបានមេទីលក្លរទេ (ប្រសិនបើបរិមាណក្លរីននិងមេតានស្មើគ្នា) ប៉ុន្តែនាំឱ្យមានការបង្កើតនូវផលិតផលដែលអាចជំនួសបានទាំងអស់ពីមេតាណុលក្លរទៅកាបូនតេត្រាក្លរ។

នីត្រាត (ប្រតិកម្មកូណូវ៉ាឡូវ)

អាល់កានសមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ ១០% នៃអាស៊ីតនីទ្រីកឬអាសូតអុកស៊ីដអាសូត N2O4 ក្នុងដំណាក់កាលបង្កើតឧស្ម័នដើម្បីបង្កើតនីត្រូត្រូនិច៖

RH + HNO3 = RNO2 + H2O

ទិន្នន័យដែលមានទាំងអស់ចង្អុលទៅយន្តការរ៉ាឌីកាល់សេរី។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មល្បាយផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ការដុត

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីចម្បងនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដែលកំណត់ការប្រើប្រាស់របស់វាជាឥន្ធនៈគឺជាប្រតិកម្មចំហេះ។ ឧទាហរណ៍ៈ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

ក្នុងករណីខ្វះអុកស៊ីសែនកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតឬធ្យូងថ្មត្រូវបានផលិតជំនួសកាបូនឌីអុកស៊ីត (អាស្រ័យលើកំហាប់អុកស៊ីសែន) ។

ជាទូទៅសមីការប្រតិកម្មចំហេះសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន CxHy ណាមួយអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖ CxHy + (x + 0.5y) O2 → xCO2 + 0.5yH2O

អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករ

អាល់កុលអាល់ដេអ៊ីដអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកអាចបង្កើតបាន។

ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៃអាល់កាន ការរលួយ

ប្រតិកម្មនៃការរលាយកើតឡើងតែក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការបំបែកចំណងកាបូននិងការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរី។

ឧទាហរណ៍៖ CH4 → C + 2H2 (t> 1000 ° C); C2H6 → 2C + 3H2

ការបង្ក្រាប

នៅពេលដែលកំដៅលើសពី ៥០០ អង្សាសេអាល់កានឆ្លងកាត់ការរលួយ pyrolytic ជាមួយនឹងការបង្កើតល្បាយស្មុគស្មាញនៃផលិតផលសមាសភាពនិងសមាមាត្រដែលអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងពេលវេលាប្រតិកម្ម។

ការខះជាតិទឹក

ការបង្កើតអាល់ខេននិងការវិវត្តអ៊ីដ្រូសែន

លក្ខខណ្ឌលំហូរ៖ ៤០០ - ៦០០ អង្សាសេ, កាតាលីករ - ភីធី, នី, អាល់ ២ អូ ៣, គ្រី ២ អូ ៣; ស៊ី ២ ហ ៦ →ស៊ី ២ ហ ៤ + ហ ២

Isomerization -នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ (ឧទាហរណ៍អាល់ក្លូ ៣) អាល់កានអ៊ីសូមេរីឧទាហរណ៍៖

butane (C4H10) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ (AlCl3) ត្រូវបានបម្លែងពី n-butane ទៅ 2-methylpropane ។

ការបម្លែងមេតាន

CH4 + H2O → CO + H2 - នីតាកាតាលីករ ("CO + H2" "ឧស្ម័នសំយោគ")

អាល់កានមិនមានអន្តរកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO4) និងទឹកប្រូម៉ូន (Br2) ទេ។

អាល់ខេន ៩(បើមិនដូច្នោះទេអូលហ្វីនឬអ៊ីដ្រេលីនអ៊ីដ្រូកាបូន) - អ៊ីដ្រូកាបូនគ្មានជាតិអាស៊ីតដែលមានចំណងទ្វេរវាងអាតូមកាបូនបង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នាជាមួយរូបមន្តទូទៅ CnH2n ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងទ្វេគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ពូជអេសអេនិងមានមុំភ្ជាប់ ១២០ °។ អាល់កាឡាំងសាមញ្ញបំផុតគឺអេតាណុល (C2H4) ។ យោងតាមនាមត្រកូល IUPAC ឈ្មោះអាល់ខេនបានមកពីឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នាដោយការជំនួសបច្ច័យ“ -an” ជាមួយ“ -en”; ទីតាំងនៃចំណងទ្វេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់។

អាល់ខេនដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាងបីមានអ៊ីសូមេម។ អាល់ខេនសត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអ៊ីសូមឺរគ្រោងឆ្អឹងកាបូនទីតាំងសញ្ញាប័ណ្ណទ្វេរអន្តរនិងចន្លោះ។ អេតាណុល (អេទីឡែន) C2H4, propeneC3H6, buteneC4H8, penteneC5H10, hexeneC6H12,

វិធីដើម្បីទទួលបានអាល់ខេន -វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសំខាន់សម្រាប់ផលិតអាល់ខេនគឺកាតាលីករនិងកំដៅកំដៅខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូកាបូនឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ចំពោះការផលិតអាល់ខេនទាបប្រតិកម្មការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានប្រើផងដែរ។

នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍វិធីសាស្រ្តនៃការខះជាតិអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំការខ្សោះជាតិទឹកនិងការបញ្ចេញជាតិហេឡាហ្សែននៃដេរីវេហាឡូហ្សែនដែលត្រូវគ្នាជាធម្មតាត្រូវបានប្រើ។ សំយោគរបស់ហូហ្វម៉ាន់, ឆូហ្គេវ, វីតធីកនិងខូប។

10. លក្ខណៈគីមីរបស់អាល់ខេនអាល់ខេនមានប្រតិកម្ម។ លក្ខណៈគីមីរបស់ពួកវាភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃចំណងទ្វេ។ ចំពោះអាល់កាឡាំងប្រតិកម្មដែលមានលក្ខណៈពិសេសបំផុតគឺការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតនិងប្រតិកម្មបន្ថែមរ៉ាឌីកាល់ ប្រតិកម្មបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរជាធម្មតាត្រូវការនុយក្លេអូទីតដែលខ្លាំងហើយមិនមែនជាធម្មតាសម្រាប់អាល់ខេនទេ។

Cycloaddition និងប្រតិកម្មមេតាប៉ូលីសក៏ជាលក្ខណៈពិសេសរបស់អាល់ខនដែរ។

អាល់ខេនងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានអ៊ីដ្រូសែនដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយឬអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំងក្លាក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករទៅអាល់កានហើយវាក៏មានលទ្ធភាពជំនួសរ៉ាឌីកាល់អាលីកផងដែរ។

ប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូហ្វីលីក។នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះភាគល្អិតវាយប្រហារគឺអេឡិចត្រូលីត។

អាល់កាឡាំង halogenationកើតឡើងក្នុងករណីដែលគ្មានអ្នកផ្តើមប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់គឺជាប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតធម្មតា។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាសនៃសារធាតុរំលាយអសកម្មគ្មានប៉ូល (ឧទាហរណ៍៖ CCl4)៖

ប្រតិកម្ម halogenation គឺមានលក្ខណៈជាក់លាក់ - ការបន្ថែមកើតឡើងពីផ្នែកម្ខាងដែលទាក់ទងទៅនឹងយន្តហោះម៉ូលេគុលអាល់ខេន

Hydrohalogenation ។ការបន្ថែមអេឡិចត្រូហ្វីលីកនៃអ៊ីដ្រូសែនហាឡៃដទៅអាល់ខេនកើតឡើងតាមក្បួនរបស់ម៉ាកណូវីកូវ៖

Hydroborating ។ការបូកបញ្ចូលគ្នាកើតឡើងជាពហុដំណាក់កាលជាមួយនឹងការបង្កើតស្មុគស្មាញធ្វើឱ្យសកម្មវដ្តកម្រិតមធ្យមហើយការបន្ថែមបូរ៉ុនកើតឡើងប្រឆាំងនឹងច្បាប់របស់ម៉ាកកូណូនីកូវចំពោះអាតូមកាបូនដែលមានអ៊ីដ្រូសែនច្រើនបំផុត

ជាតិទឹក។ប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមទឹកទៅអាល់ខេនកើតឡើងដោយមានវត្តមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

អាល់កុលការបន្ថែមអាល់កានទៅអាល់ខេននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករអាស៊ីត (HF ឬ H2SO4) នៅសីតុណ្ហភាពទាបនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានទំងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ហើយជារឿយៗត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

11. អាល់ឃីន(បើមិនដូច្នេះទេអ៊ីដ្រូកាបូនអាសេទីឡែន) - អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងបីដងរវាងអាតូមកាបូនដោយរូបមន្តទូទៅ CnH2n -2 ។ អាតូមកាបូននៅក្នុងចំណងបីដងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កើតកូនកាត់។

ចំពោះអាល់ឃីនប្រតិកម្មបន្ថែមគឺជាលក្ខណៈ។ មិនដូចអាល់ខេនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតអាល់ឃីនក៏អាចបញ្ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបន្ថែមនុយក្លេអ៊ែរដែរ។ នេះបណ្តាលមកពីលក្ខណៈសំខាន់នៃចំណងហើយជាលទ្ធផលការកើនឡើងអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូមកាបូន។ លើសពីនេះភាពចល័តខ្ពស់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងចំណងបីដងកំណត់ពីលក្ខណៈអាស៊ីតរបស់អាល់ឃីនក្នុងប្រតិកម្មជំនួស។

ឧស្សាហកម្មសំខាន់ វិធីនៃការទទួលបានអាសេទីឡែនគឺជាអេឡិចត្រូតឬកំដៅកំដៅនៃមេតានវិធីសាស្រ្ត pyrolysis ឧស្ម័នធម្មជាតិនិងកាបោត

12. ឌីអ៊ីនអ៊ីដ្រូកាបូន(ឌីអ៊ីន) អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតដែលមានចំណងទ្វេ។ អាលីហ្វិក។ dienes СnН2n_2បានហៅ អាល់កាឡាំង, អាល់ស៊ីលីក НnН2n_4 - ស៊ីក្លូឡាកាដៀន អត្ថបទនិយាយអំពីឌីអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងទ្វេដងភ្ជាប់គ្នា សូមមើលតារាង] ។ ឌីនីសដែលមានចំណងទ្វេដងដាច់ដោយគីមី។ ផ្លូវទៅកាន់អ្នកនៅក្នុងមេ។ មិនខុសគ្នាពីអូលហ្វីនទេ។ អំពីខន។ ជាមួយនឹងមូលបត្របំណុលទ្វេដងសូមមើលអាលេន។ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឌីអែនអាតូមកាបូនទាំងបួននៃប្រព័ន្ធភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេសភី ២ ដែលផ្សំគ្នាហើយស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ អេឡិចត្រុងភីចំនួន ៤ (អាតូមកាបូននិមួយៗ) រួមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាគន្លងម៉ូលេគុលភីចំនួន ៤ (ការភ្ជាប់ពីរ - កាន់កាប់និងអង់ទីករការពារពីរ - ឥតគិតថ្លៃ) ដែលមានតែទាបបំផុតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេបែងចែកលើអាតូមកាបូនទាំងអស់។ ការបែងចែកអេឡិចត្រូនិកភីផ្នែកខ្លះបណ្តាលឱ្យមានប្រសិទ្ធិភាពផ្សំគ្នាដែលបង្ហាញរាងវានៅក្នុងការថយចុះថាមពលនៃប្រព័ន្ធ (ពី ១៣-១៧ kJ / mol បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រព័ន្ធចំណងទ្វេដងដែលនៅដាច់ពីគ្នា) ការធ្វើឱ្យស្មើគ្នានៃចំងាយអន្តរកម្ម៖ មូលបត្របំណុលទ្វេ វែងជាង (០.១៣៥ nm) និងសាមញ្ញ ៗ ខ្លីជាង (០.១៤៦ nm) ជាងម៉ូលេគុលដោយគ្មានការរួមបញ្ចូលគ្នា (រៀងគ្នា ០.១៣៣ និង ០.១៥៤ nm) ការកើនឡើងនៃភាពអាចបត់បែនបានការលើកកម្ពស់ការឆ្លុះបញ្ចាំងម៉ូលេគុល។ ផលប៉ះពាល់។ អ៊ីដ្រូកាបូនឌីអ៊ីនមាននៅក្នុងទំរង់នៃការអនុលោមពីរឆ្លងកាត់គ្នាហើយទំរង់ s-trans មានស្ថេរភាពជាង។

13. គ្រឿងស្រវឹងត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលមួយឬច្រើន។ តាមចំនួនរបស់ពួកគេអាល់កុលត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូណូអ៊ីដ្រាកឌីយ៉ាតូមទ្រីយ៉ូម។ ល។ ប្រវែងមូលបត្របំណុលនិងមុំចំណងនៅក្នុងអាល់កុលមេទីល។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីដាក់ឈ្មោះអាល់កុល។ នៅក្នុងនាមវលី IUPAC ទំនើបការបញ្ចប់ "អូល" ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនសម្រាប់ឈ្មោះអាល់កុល។ ខ្សែសង្វាក់វែងបំផុតដែលមានក្រុមមុខងារអូអេត្រូវបានរាប់ពីចុងដែលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលនៅជិតបំផុតហើយសារធាតុជំនួសត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងបុព្វបទ។

ការទទួល។ ជាតិទឹក Alkenesនៅពេលអាល់ខេនមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីដដែលរលាយផលិតផលសំខាន់គឺអាល់កុល។

Alkenes hydroxymercuration-demercuration... ប្រតិកម្មនេះមិនត្រូវបានអមដោយការរៀបចំឡើងវិញនិងនាំឱ្យមានការបង្កើតអាល់កុលបុគ្គលនោះទេ។ ទិសដៅនៃប្រតិកម្មត្រូវនឹងច្បាប់ម៉ាកវូនីកូវប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលជាមួយនឹងទិន្នផលជិតនឹងបរិមាណ។

Hydroboration នៃ alkenes និងការកត់សុីជាបន្តបន្ទាប់ boranes ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងនៅទីបំផុតនាំឱ្យមានផលិតផលប្រឆាំង Markovnik នៃការបន្ថែមទឹកទៅក្នុងចំណងទ្វេ។

ការកាត់បន្ថយអាល់ដេអ៊ីដនិងកេតតូនជាមួយលីចូមអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រាតឬសូដ្យូមបូរ៉ាយឌីដ្រាត

LiAlH4 និង NaBH4 កាត់បន្ថយអាល់ដេអ៊ីដទៅជាជាតិអាល់កុលបឋមនិងកេតថុនទៅជាអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំហើយសូដ្យូមបូរ៉ូអ៊ីដ្រីតគឺល្អជាងដោយសារតែមានសុវត្ថិភាពខ្ពស់ក្នុងការដោះស្រាយ៖ វាអាចប្រើបានសូម្បីតែក្នុងដំណោះស្រាយទឹកនិងអាល់កុល។ លីចូមអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រាយមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកនិងជាតិអាល់កុលហើយផ្ទុះឡើងនៅពេលដែលកំដៅលើសពី ១២០ អង្សាក្នុងស្ថានភាពស្ងួត។

ការកាត់បន្ថយអេសស្ត្រូសនិងអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកទៅជាអាល់កុលបឋម។ជាតិអាល់កុលបឋមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកាត់បន្ថយអេស្ត្រូសនិងអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកជាមួយនឹងលីចូមអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូដនៅក្នុងអេធើរឬ THF ។ ភាពងាយស្រួលជាពិសេសក្នុងន័យត្រៀមគឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការកាត់បន្ថយអេស្ត្រូសជាមួយលីចូមអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូដ។ គួរកត់សំគាល់ថាសូដ្យូមបូរ៉ូអ៊ីដ្រាតមិនកាត់បន្ថយក្រុមអេស្ត្រូសនិងការ៉ុកហ្សីលទេ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យកាត់បន្ថយការជ្រើសរើសក្រុម carbonyl ជាមួយ NaBH4 នៅក្នុងវត្តមាននៃក្រុមអេស្ត្រូសនិងក្រុមខាបូស៊ីល។ ទិន្នផលងើបឡើងវិញកម្រមានក្រោម ៨០%។ លីចូមបូរ៉ូអ៊ីដ្រាតផ្ទុយពី NaBH4 កាត់បន្ថយអេស្ត្រូសទៅជាជាតិអាល់កុលបឋម។

14. អាល់កុល Polyhydric ។ គ្លីសេរីន- សមាសធាតុគីមីដែលមានរូបមន្ត HOCH2CH (OH) -CH2OH ឬ C3H5 (OH) ៣ ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃអាល់កុលទ្រីអ៊ីដ្រាត។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវថ្លាថ្លា។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលក្នុងកំឡុងពេល hydrolysis នៃខ្លាញ់ធម្មជាតិ (បន្លែឬសត្វ) ខ្លាញ់និងប្រេង (ទ្រីគ្លីសេរីដ) ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយលោក Karl Scheele ក្នុងឆ្នាំ ១៧៧៩ ក្នុងកំឡុងពេលស្រូបយកខ្លាញ់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ គ្លីសេរីន- គ្មានពណ៌គ្មានជាតិទឹកមានជាតិទឹកស្អិតរលាយក្នុងទឹកគ្មានកំណត់ រសជាតិផ្អែមដែលជាមូលហេតុដែលវាមានឈ្មោះ (គ្លីកូស - ផ្អែម) ។ វារំលាយសារធាតុជាច្រើនបានយ៉ាងល្អ។

លក្ខណៈគីមីគ្លីសេរីនគឺជាលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ជាតិអាល់កុលដែលមានជាតិប៉ូលីអ៊ីដិចអន្តរកម្មរបស់គ្លីសេរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនហាលេតឬផូស្វ័រហាលេដនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូណូ- ឌីយ៉ូឡូអ៊ីដ្រាន។ ដូច្នេះជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកគ្លីសេរីនបង្កើតទ្រីនីត្រេត - នីត្រូក្លីសេរីន (ទទួលបាននៅឆ្នាំ ១៨៤៧ ដោយអាស្កានីយ៉ូសូបឺរ៉ូ (អង់គ្លេស)) ដែលបច្ចុប្បន្នត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតម៉ាស៊ីនពន្លត់អគ្គីភ័យគ្មានផ្សែង។

នៅពេលខះជាតិទឹកវាបង្កើតជាអាក្រូលីន៖

HOCH2CH (OH) -CH2OH H2C = CH -CHO + 2 H2O,

អេទីឡែន glycol, HO - CH2 - CH2 - OH គឺជាអ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃជាតិអាល់កុល polyhydric ។ នៅក្នុងទំរង់បន្សុតវាគឺជាអង្គធាតុរាវថ្លាគ្មានពណ៌នៃភាពស៊ីប្រេងបន្តិច។ វាគ្មានក្លិននិងមានរសជាតិផ្អែម។ ពុល។ ការលេបថ្នាំអេទីឡែនហ្គីលខូលឬដំណោះស្រាយរបស់វានៅខាងក្នុងអាចនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូររាងកាយនិងស្លាប់។

ឧស្សាហកម្មអេទីឡែន glycol ទទួលបានដោយជាតិទឹកអេទីឡែនអុកស៊ីដនៅ ១០ អេធីអឹមនិង ១៩០-២០០ អង្សាសេឬ ១ អេធីអឹមនិង ៥០-១០០ អង្សាសេដោយមានវត្តមានអាស៊ីត ០.១-០.៥% ស៊ុលហ្វួរីក (ឬអ័រតូហ្វីសហ្វ័រ) ឈានដល់ ៩០% ។ ក្នុងករណីនេះផលិតផលអនុផលគឺឌីធីអ៊ីលីនហ្គីលកូលទ្រីទ្រីលីលីនហ្គីលខូលនិងសារធាតុប៉ូលីមែរហូមខ្ពស់នៃអេទីឡែនហ្គីលខូល។

15. អាល់ដេអ៊ីដអាល់កុលគ្មានអ៊ីដ្រូសែន; សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម carbonyl (C = O) ដែលមានសារធាតុជំនួសមួយ។

Aldehydes និង ketones គឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ភាពខុសគ្នាគឺថាសារធាតុចុងក្រោយមានសារធាតុជំនួសពីរនៅក្នុងក្រុម carbonyl ។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងទ្វេដងកាបូន-អុកស៊ីសែនយោងតាមគោលការណ៍នៃការភ្ជាប់មេសូមេរិកធ្វើឱ្យវាអាចសរសេររចនាសម្ព័ន្ធអនុភាពខាងក្រោម៖

ការបំបែកការចោទប្រកាន់នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយវិធីសាស្ត្រស្រាវជ្រាវរាងកាយហើយភាគច្រើនកំណត់ពីប្រតិកម្មរបស់អាល់ដេអ៊ីដដែលជាអេឡិចត្រូលីតបញ្ចេញសម្លេង។ ជាទូទៅលក្ខណៈគីមីរបស់អាល់ដេអ៊ីដមានលក្ខណៈប្រហាក់ប្រហែលនឹងកេតថុនដែរប៉ុន្តែអាល់ដេអ៊ីដមានសកម្មភាពជាងដោយសារភាពខុសគ្នានៃចំណង។ លើសពីនេះអាល់ដេអ៊ីដត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មដែលមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់កេតថុនឧទាហរណ៍ការផ្តល់ជាតិទឹកនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖ នៅក្នុងមេតាណុលដោយសារតែប៉ូឡានីសកាន់តែច្រើននៃចំណងវាបានបញ្ចប់ហើយនៅក្នុងអាល់ដេអ៊ីដផ្សេងទៀតវាជាផ្នែក៖

RC (O) H → RC (OH) 2H, ដែល R ជា H, រ៉ាឌីកាល់អាល់គីលឬអារីល។

អាល់ដេអ៊ីដដែលសាមញ្ញបំផុតមានក្លិនលក្ខណៈពិសេស (ឧទាហរណ៍ប៊ែនហ្សែលដេអ៊ីដគឺជាក្លិនអាល់ម៉ុង) ។

នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់អ៊ីដ្រូស៊ីឡាមីនពួកវាត្រូវបានបំលែងទៅជាអុកស៊ីមៈ CH3CHO + NH2OH = CH3C (= NOH) H + H2O

ហ្វ័រម៉ុលឌីហាយ (ពីឡាតាំងហ្វ្រីមេកា - ស្រមោច) អាល់ដេអ៊ីដ formic, CH2O,សមាជិកដំបូងនៃស៊េរីដូចគ្នានៃអាល់ហ្វីតអាល់ឌីអ៊ីដ; ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយងាយរលាយក្នុងទឹកនិងអាល់កុលចំណុចរំពុះ - ១៩ អង្សាសេ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មផូស្វ័រត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីនៃមេទីលអាល់កុលឬមេតានជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ អេហ្វប៉ូលីមែរងាយស្រួល (ជាពិសេសនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ ១០០ អង្សាសេ) ដូច្នេះវាត្រូវបានរក្សាទុកដឹកជញ្ជូននិងប្រើប្រាស់ជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុហ្វ័រម៉ាលីននិងប៉ូលីមែរទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាប-ទ្រីយ៉ូសែនសេន (សូមមើលទ្រីយ៉ូស៊ីមមេទីឡែន) និងប៉ារ៉ាហ្វីមដេអ៊ីដ ) ។

អេហ្វមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ ប្រតិកម្មជាច្រើនរបស់វាស្ថិតនៅក្រោមវិធីសាស្ត្រឧស្សាហកម្មនៃការទទួលបានផលិតផលសំខាន់ៗមួយចំនួន។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់អេហ្វបង្កើតជាយូរ៉ូត្រូភីន (សូមមើលហេហេសាមេលេនណេតទ្រាមីន) ជាមួយយូរីជ័រអ៊ុយរ៉េ-ហ្វ័រដេមអ៊ីដជាមួយមេឡាមីនជ័រមេឡាមីន-ហ្វ័រម៉ីលហ្វីយ៉ានជាមួយហ្វីនណុលជ័រហ្វីណុល-ហ្វ័រដេអ៊ីដ (សូមមើលជ័រហ្វីណុល-អាល់ដេអ៊ីដ) ជាមួយភីនណុល- និងអាស៊ីត naphthalenesulfonic - តានីនជាមួយ ketene - b -propiolactone អេហ្វក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានប៉ូលីវីលីនផ្លូវការ (សូមមើលប៉ូលីវីលីនអាសេតាល់) អ៊ីសូប្រេនផេនថេយឺរីតថុលសារធាតុឱសថថ្នាំជ្រលក់ពណ៌សម្រាប់ស្បែកហាន់ជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគនិងបំបាត់ក្លិន។ ប៉ូលីម័រនៃផូស្វ័រផលិតសារធាតុ polyformaldehyde ។ អេហ្វគឺពុល; កំហាប់អតិបរិមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅលើអាកាសគឺ ០.០០១ មីលីក្រាម / លីត្រ

អាសេតាល់ដេអ៊ីដអាសេតាល់ដេអ៊ីដ CH3CHOសមាសធាតុសរីរាង្គសារធាតុរាវគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ; ចំណុចរំពុះ ២០.៨ អង្សាសេ ចំណុចរលាយ - ១២៤ អង្សាសេដង់ស៊ីតេ ៧៨៣ គីឡូក្រាម / ម ៣ "អាចលាយឡំជាមួយទឹកអាល់កុលអេធើរអេ។ ) ៣ និងគ្រីស្តាល់តេតមេម៉ែតមេដអ៊ីដ (CH3CHO) ៤. នៅពេលប៉ូលីមែរទាំងពីរត្រូវបានកំដៅដោយមានវត្តមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអេ។

មួយនៃការសំខាន់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ វិធីដើម្បីទទួលបានករួមមានការបន្ថែមទឹកទៅអាសេទីឡែននៅក្នុងវត្តមានអំបិលអំបិលបារតនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល ៩៥ អង្សាសេ

16. កេតតូនីនគឺជាសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលក្រុមកាបោននីលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនពីរ។

រូបមន្តទូទៅនៃ ketones៖ R1-CO-R2 ។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុ carbonyl ផ្សេងទៀតវត្តមាននៅក្នុង ketones នៃអាតូមកាបូនពីរដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅក្រុម carbonyl បែងចែកពួកវាពីអាស៊ីត carboxylic និងដេរីវេរបស់វាក៏ដូចជាអាល់ដេអ៊ីដ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។កេតតុនគឺជាសារធាតុរាវងាយរលាយឬសារធាតុរលាយទាបដែលលាយល្អជាមួយទឹក។ ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលកំណត់ភាពប្រែប្រួលរបស់វាច្រើនជាងអាល់កុលនិងអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

វិធីសាស្ត្រសំយោគ។ អុកស៊ីតកម្មអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ។

ពី peroxoesters កម្រិតទីបីដោយការរៀបចំឡើងវិញរបស់ Kriege ។

ស៊ីក្លូកេតតូនីនអាចទទួលបានដោយជិះកង់រ៉ូហ្សីកា។

ក្រេតឃ្យូនក្រអូបអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មហ្វ្រីដល-សិប្បកម្ម

លក្ខណៈគីមី។ប្រតិកម្មកេតតូនមានបីប្រភេទសំខាន់ៗ។

ទីមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការវាយប្រហារ nucleophilic ទៅលើអាតូមកាបូននៃក្រុម carbonyl ។ ឧទាហរណ៍អន្តរកម្មរបស់កេតូនជាមួយអ៊ីយ៉ុងស៊ីអ៊ីណុតឬសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ប្រភេទដូចគ្នា (ការបន្ថែម nucleophilic) រួមបញ្ចូលទាំងអន្តរកម្មរបស់ក្រុម carbonyl ជាមួយអាល់កុលដែលនាំឱ្យមានអាសេតាល់និងអេម៉ូក្លូទីល។

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កុល៖

CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5 - O - C (CH3) 2 - O - C2H5

ជាមួយទឹកថ្នាំ Grignard៖

C2H5 - C (O) - C2H5 + C2H5MgI → (C2H5) 3OMgI → (C2H5) 3OH, អាល់កុលទីបី ប្រតិកម្មជាមួយអាល់ដេអ៊ីដនិងជាពិសេសជាមួយមេតាណុលគឺមានសកម្មភាពច្រើនជាងខណៈអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយអាល់ដេអ៊ីដនិងអាល់កុលបឋមដែលមានមេតាណុល។

កេតតូនក៏មានប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋានអាសូតដែរឧទាហរណ៍ជាមួយអាម៉ូញាក់និងអាមីណូបឋមដើម្បីបង្កើតអ៊ីមីនៈ

CH3 - C (O) - CH3 + CH3NH2 → CH3 - C (N - CH3) - CH3 + H2O

ប្រតិកម្មប្រភេទទី ២ គឺការដកហូតអាតូមកាបូនកាបូនដែលទាក់ទងនឹងក្រុមកាបោណូល។ កាបូនដែលមានលទ្ធផលត្រូវបានរក្សាស្ថិរភាពដោយសារតែការភ្ជាប់ជាមួយក្រុមកាបោននីលភាពងាយស្រួលនៃការយកចេញប្រូតុងកើនឡើង។

ទីបីគឺការសំរបសំរួលអេឡិចត្រូតដោយគូតែមួយនៃអាតូមអុកស៊ីសែនឧទាហរណ៍អាស៊ីតឡឺវីសដូចជាអាក្លូ ៣

ការកាត់បន្ថយកេតតូនីន - ការកាត់បន្ថយយោងទៅតាមឡេកខេតដែលមានទិន្នផលជិតនឹងបរិមាណអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។

១៧. ប្រៀបធៀបសំណួរទី ១៥ និង ១៦ ។

18. អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត Monobasic(អាស៊ីតកាបូស៊ីលីកឆ្អែត monobasic) - អាស៊ីត carboxylic ដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតត្រូវបានផ្សំជាមួយក្រុម carboxyl មួយក្រុម -COOH ។ ពួកវាទាំងអស់មានរូបមន្តទូទៅСnH2n + 1COOH ដែល n = 0, 1, 2, ...

នាមវលី។ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតកាបូស៊ីលីកឆ្អែត monobasic ត្រូវបានផ្តល់ដោយឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ -oic និងពាក្យអាស៊ីត។

isomerism គ្រោងឆ្អឹងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្ហាញដោយចាប់ផ្តើមពីអាស៊ីត butanoic ដែលមានអ៊ីសូមេមពីរ៖

អាស៊ីត CH3-CH2-CH2-COOH n-butanoic; CH3-CH (CH3) -COOH 2-methylpropanoic acid ។

អ៊ីសូមឺរនិយម Interclass លេចឡើងដោយចាប់ផ្តើមជាមួយអាស៊ីតអាសេទិក៖

អាស៊ីតអាសេទិក CH3-COOH; H-COO-CH3 methyl formate (formic acid methyl ester); HO - CH2 - COH hydroxyethanal (hydroxyacetic aldehyde); អុកស៊ីសែនអ៊ីដ្រូហ្សីលីលីន HO-CHO-CH2 ។

19. អេសស្តឺរ- សមាសធាតុសរីរាង្គដេរីវេនៃកាបូស៊ីលីកឬអាស៊ីតរ៉ែដែលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីល -OH នៃមុខងារអាស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់ជាតិអាល់កុល។ ពួកវាខុសគ្នាពីអេធើរដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនពីរត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយអាតូមអុកស៊ីសែន (R1-O-R2) ។

ខ្លាញ់ឬទ្រីគ្លីសេរីដ- សមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិអេសស្ត្រូសែនពេញលេញនៃគ្លីសេរីននិងអាស៊ីតខ្លាញ់ម៉ូណូបាស៊ីក ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃជាតិខ្លាញ់។ រួមជាមួយកាបូអ៊ីដ្រាតនិងប្រូតេអ៊ីនខ្លាញ់គឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃកោសិកាសត្វរុក្ខជាតិនិងអតិសុខុមប្រាណ។ ខ្លាញ់បន្លែរាវត្រូវបានសំដៅជាទូទៅថាជាប្រេងគ្រាន់តែដូចប៊ឺ។

អាស៊ីត Carboxylic- ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមការ៉ុកហ្សីលដែលមានមុខងារមួយឬច្រើន -COOH លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាក្រុមនេះអាចយកចេញនូវប្រូតុងបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ជាមួយនឹងករណីលើកលែងដ៏កម្រអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH ថេរអាស៊ីតគឺ ១.៧៥ · ១០-៥ ។ អាស៊ីតឌី- និងទ្រីកាកាបូលីកខ្លាំងជាងអាស៊ីតម៉ុនកាកាបូលីក

ខ្លាញ់គឺជាអ៊ីសូឡង់កំដៅដ៏ល្អដូច្នេះនៅក្នុងសត្វដែលមានឈាមក្តៅជាច្រើនវាត្រូវបានគេដាក់នៅក្នុងជាលិកា adipose ក្រោមស្បែកកាត់បន្ថយការបាត់បង់កំដៅ។ ស្រទាប់ខ្លាញ់ក្រោមស្បែកដែលក្រាស់ជាពិសេសគឺជាលក្ខណៈរបស់ថនិកសត្វក្នុងទឹក (ត្រីបាឡែនវ៉ាល់រូសជាដើម) ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរនៅក្នុងសត្វដែលរស់នៅក្នុងអាកាសធាតុក្តៅ (អូដ្ឋជេបូបូ) ខ្លាញ់បម្រុងត្រូវបានដាក់

មុខងាររចនាសម្ព័ន្ធ

Phospholipids បង្កើតបានជាមូលដ្ឋាននៃកោសិកាភ្នាសកោសិកាកូលេស្តេរ៉ុល - និយតករភាពរឹងមាំនៃភ្នាស។ នៅក្នុង archaea ភ្នាសមានដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីសូប្រេណូអ៊ីដ។ ក្រមួនបង្កើតជា cuticle នៅលើផ្ទៃនៃសរីរាង្គខាងលើ (ស្លឹកនិងពន្លកខ្ចី) នៃរុក្ខជាតិ។ ពួកវាក៏ត្រូវបានផលិតដោយសត្វល្អិតជាច្រើនផងដែរ (ឧទាហរណ៍ឃ្មុំបង្កើតសំបុកឃ្មុំពីពួកវាហើយសត្វល្អិតខ្នាតនិងសត្វល្អិតខ្នាតបង្កើតជាគម្របការពារ) ។

បទប្បញ្ញត្តិ

វីតាមីន - ជាតិខ្លាញ់ (អេ, ឌី, អ៊ី)

អរម៉ូន (ស្តេរ៉ូអ៊ីដ, អ៊ីសូណូណូអ៊ីដ, ប្រូស្តាតលេនឌីននិងផ្សេងទៀត។ )

ក្រុមហ៊ុនផលិតកាហ្វេ (ដូលីខូល)

ម៉ូលេគុលផ្តល់សញ្ញា (ឌីជេលីស៊ីអ៊ីតអាស៊ីតចាសាម៉ូនិកល្បាក់ MP3)

ការពារ (រំលោះ)

ស្រទាប់ខ្លាញ់ក្រាស់ការពារសរីរាង្គខាងក្នុងរបស់សត្វជាច្រើនពីការខូចខាតផលប៉ះពាល់ (ឧទាហរណ៍សត្វតោសមុទ្រដែលមានទំងន់រហូតដល់ ១ តោនអាចលោតលើច្រាំងថ្មពីថ្មកម្ពស់ ៤-៥ ម៉ែត្រ) ។

២០-២១-២២ ។ អាស៊ីតមិនឆ្អែត Monobasic- ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបោនមិនឆ្អែតដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមខាបូស៊ីល។

នាមវលី, isomerism ។នៅក្នុងក្រុមនៃអាស៊ីតមិនឆ្អែតឈ្មោះជាក់ស្តែងត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖ CH2 = CH -COOH -អាស៊ីត acrylic (propenoic), CH2 = C (CH3) -COOH -អាស៊ីតមេតាគ្រីលីក (២ -methylpropenoic) ។ Isomerism នៅក្នុងក្រុមអាស៊ីត monobasic មិនឆ្អែតត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង៖

ក) isomerism នៃគ្រោងកាបូន; ខ) ទីតាំងនៃចំណងទ្វេ គ) ស៊ីអ៊ី-trans isomerism

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន.១ ។ Dehydrohalogenation នៃអាស៊ីត halogenated:

CH3-CH2-CHCl-COOH --- KOH (សង្ខេប) ---> CH3-CH = CH-COOH

២. ការខះជាតិទឹករបស់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្សិកៈ HO-CH2-CH2-COOH-> CH2 = CH-COOH

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ... អាស៊ីតមិនឆ្អែតទាបគឺជាសារធាតុរាវរលាយក្នុងទឹកដែលមានក្លិនខ្លាំង។ ខ្ពស់ជាង - សារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹកគ្មានក្លិន។

លក្ខណៈគីមីអាស៊ីតការ៉ុកស៊ីលីកមិនឆ្អែតគឺដោយសារតែទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ក្រុមខាបូស៊ីលនិងលក្ខណៈនៃចំណងទ្វេ។ អាស៊ីតដែលមានចំណងទ្វេដងជិតនឹងក្រុមការ៉ុកហ្សីល - អាល់ហ្វាអាស៊ីតបែតា - មិនឆ្អែតមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ នៅក្នុងអាស៊ីតទាំងនេះការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែនហាឡៃនិងជាតិទឹកប្រឆាំងនឹងច្បាប់ម៉ាកកូណូកូវ៖ CH2 = CH-COOH + HBr-> CH2Br-CH2-COOH

ជាមួយនឹងការកត់សុីដោយប្រុងប្រយ័ត្នអាស៊ីតឌីអុកស៊ីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ CH2 = CH-COOH + [O] + H20-> HO-CH2-CH (OH) -COOH

ជាមួយនឹងការកត់សុីយ៉ាងខ្លាំងក្លាការបំបែកចំណងទ្វេនិងល្បាយនៃផលិតផលផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលទីតាំងនៃចំណងទ្វេអាចត្រូវបានកំណត់។ អាស៊ីតអូឡេក ១៧-៣៣СООН គឺជាអាស៊ីតមិនឆ្អែតខ្ពស់បំផុតដែលសំខាន់បំផុត។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរឹងនៅត្រជាក់។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា: CH3- (CH2) 7-CH = CH- (CH2) 7-COOH

23. អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត Dibasic(អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត dibasic) - អាស៊ីត carboxylic ដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូសែនកាបូនឆ្អែតត្រូវបានផ្សំជាមួយក្រុម carboxyl ពីរក្រុម -COOH ។ ពួកវាទាំងអស់មានរូបមន្តទូទៅ HOOC (CH2) nCOOH ដែល n = 0, 1, 2, ...

នាមវលី។ ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃអាស៊ីតកាបូស៊ីលីកដែលពោរពេញដោយដាប៊ីសាស៊ីត្រូវបានផ្តល់ដោយឈ្មោះអាល់កានដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ -diic និងពាក្យអាស៊ីត។

isomerism គ្រោងឆ្អឹងនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្ហាញដោយចាប់ផ្តើមពីអាស៊ីត butanedioic ដែលមានអ៊ីសូមេមពីរ៖

អាស៊ីត HOOC-CH2-CH2-COOH n-butanedioic (ethane-1,2-dicarboxylic acid);

CH3-CH (COOH) -COOH ethane-1,1-dicarboxylic acid ។

២៤-២៥ ។ អាស៊ីត hydroxycarboxylic (អុកស៊ីស៊ីស៊ីដ)ឧទាហរណ៍មានម៉ូលេគុលរួមជាមួយក្រុមខាបូស៊ីល - COOH ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីល - អូ។ HOCH2COOH (អាស៊ីត glycolic) មាននៅក្នុងសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិនិងសត្វ (lactic, citric, tartaric និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត) ។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្ស៊ីរីករាលដាលខ្លាំង។ ដូច្នេះអាស៊ីតតាតារីកក្រូចឆ្មាម៉ាលីកឡាក់ទិកនិងអាស៊ីតផ្សេងទៀតជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្សីហើយឈ្មោះរបស់វាឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រភពធម្មជាតិចម្បងដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញ។

វិធីសាស្ត្រសំយោគ

ប្រតិកម្ម Reformatsky គឺជាវិធីសាស្ត្រសំយោគអេស្ត្រូសែននៃអាស៊ីតβ-hydroxycarboxylic ។

"អាស៊ីតផ្លែឈើ" ។ អាស៊ីត hydroxy ជាច្រើនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងគ្រឿងសំអាងជាថ្នាំ keratolytics ។ ទោះយ៉ាងណាឈ្មោះនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរបន្តិចដោយអ្នកទីផ្សារ - ដើម្បីភាពទាក់ទាញកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងគ្រឿងសំអាងពួកគេត្រូវបានគេហៅថា“ អាស៊ីតផ្លែឈើ” ។

26-27. អុកស៊ីស៊ីដ (អាស៊ីតអាល់កុល ) សមាសធាតុនៃមុខងារទ្វេដងក្នុងពេលតែមួយអាល់កុលនិងអាស៊ីតដែលមានទាំងកាកសំណល់ទឹកនិងក្រុមការ៉ុកហ្សីល។ សម្លឹងមើលទីតាំងរបស់អូអេទាក់ទងនឹង COOH (នៅជាប់គ្នាតាមរយៈមួយកន្លែងពីរកន្លែងបី) a-, /?-, y-, b-hydroxy acids ត្រូវបានសម្គាល់។ ដើម្បីទទួលបានអូមានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនដែលសំខាន់បំផុតគឺការកត់សុីដោយប្រយ័ត្នប្រយែងនៃគ្លីកូលៈ CH3.CH (OH) .CH2.OH + 02 = CH3 ។ .CH (OH) .COOH; saponification នៃ oxynitriles ជាមួយ CH3.CH (OH) .CN - * CH3.CH (OH) .COOH; ការផ្លាស់ប្តូរហាឡូហ្សិននៅក្នុងអាស៊ីតហាឡូហ្សិនសម្រាប់អូអេសៈ CH2C1COOH + កូអូអេច (CH ២ (អូអេ)) ខូអូអេច + + ខេស៊ី ១ ឥទ្ធិពលរបស់អេនអិន ០២ លើអាស៊ីតអាមីណូ៖ ស៊ី ២ (អិន ២) ។ COOH + HN02 = CH2 (OH) + N2 + + H20 ។ នៅក្នុងរាងកាយសត្វអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលកំទេចកំទី (សូមមើល) អាស៊ីតអាមីណូក្នុងកំឡុងពេលកត់សុីនៃជាតិខ្លាញ់ទៅ - ធី (សូមមើលរាងកាយអាសេតូនមេតាប៉ូលីស - ប្រូតេអ៊ីន) កំឡុងពេលគ្លីកូលីស្យូស (សូមមើល) ។ ដំណើរការ។ អាស៊ីត Hydroxy គឺជាសារធាតុរាវឬគ្រីស្តាល់ក្រាស់។ សារធាតុ។ នៅចែម។ ទំនាក់ទំនងរបស់អូមានប្រតិកម្មទាំងអាល់កុលនិងចំពោះ - អ្នក៖ ផ្តល់ឧ។ ទាំងអេធើរនិងអេសស្តឺរ; នៅក្រោមសកម្មភាពនៃសមាសធាតុ halogenated នៃផូស្វ័រទាំងពីរ OH ត្រូវបានជំនួសដោយ halogen; ហាឡូហ្សែនចំពោះអ្នកមានប្រតិកម្មតែជាមួយអូអេលដែលមានជាតិអាល់កុល-ប្រតិកម្មពិសេសកំណត់លក្ខណៈ a-, /)-, អ៊ី-និងប៊ី-អ៊ីដ្រូហ្សីអាស៊ីតៈអេ-អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្សីកបាត់បង់ទឹកពីម៉ូលេគុលពីរផ្តល់អេសស្ត្រូកឡាក់ទិកៈ ២ ស៊ី ២ (អូអេ) COOH = 2H20 + CH2.O.CO (glycolide); co.o.sn2 / Z-O ។ ការបញ្ចេញទឹកបង្កើតភាពមិនឆ្អែតដល់អ្នក៖ CH2 (OH) .CH2.COOH-H20 = CH2: CH ។ ។ យូណូ អាស៊ីតអ៊ី- ឌី- អ៊ីដ្រូហ្សីកបង្កើតជាអ៊ីដ្រូដ្រាត- ឡាក់តូនីនៈ CH3.CH (OH) .CH2.CH2.COOH = H2O + CH3.SN.CH2.CH2.CO. អូរីករាលដាលនៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វនិងរុក្ខជាតិ។ អ្នកតំណាងអាលីហ្វាតទិកអេអូ គឺអាស៊ីត glycolic, CH2OH.COOH (អុកស៊ីសែន), អាស៊ីតឡាក់ទិច; ពី?? អូ-អូ នៅក្នុងទំរង់សេរីមិនត្រូវបានគេដឹងទេព្រោះការបាត់បង់ទឹកពួកវាឆ្លងកាត់ទៅក្នុងឡាក់តូនីន។ ក្នុងចំណោម dibasic O. ផ្លែប៉ោមទៅ - ដែល (oksiyantar -naya) គឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យ; COOH.CHON.CH2.COOH រីករាលដាលនៅក្នុងរុក្ខជាតិ; មានការបង្វិលដៃឆ្វេងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទន់ខ្សោយ, ដៃស្តាំនៅក្នុងការខ្លាំង; សំយោគទៅ-ដែលអសកម្ម។ អាស៊ីតឌីត្រាស៊ីដ្រាប៊ីប៊ីស៊ីរួមមានអាស៊ីតតាតារិក (ឌីអុកស៊ីសស៊ីស៊ីនិក) ។ អូផ្សេងទៀត - ក្រូចឆ្មា HO.CO.CH2 (សុន) (ខូអូអេ) ។ ស៊ី ២ ។ កូអូអេសមានការរីករាលដាលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងពិភពរុក្ខជាតិ (នៅក្នុងផ្លែទំពាំងបាយជូរក្រូចឆ្មា) និងមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វ (ក្នុងទឹកដោះគោ) ។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃ ferric citrate ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងថ្នាំ។ នៃអុកស៊ីសែនក្រអូប (អាស៊ីតហ្វីនិក) អាស៊ីតសាលីស៊ីលីកអាស៊ីតហ្គាលីកនិងដេរីវេរបស់វាមានសារៈសំខាន់ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ អេទីឡែនអេធើរនៃអាស៊ីត salicylic (salol), អាស៊ីតស៊ុលហ្វូសូលីស៊ីលីក, C6H3 ។ OH.S03H.COOH (សារធាតុប្រូតេអ៊ីន) អាស៊ីតអាសេទីលស៊ីលីលីលីក (អាស្ពីរីន) ។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិមានអូអូផ្សេងៗគ្នាជាច្រើននៃស៊េរីក្រអូបដែលជាដេរីវេពីរីរួមមានរួមមានសារធាតុតានីនដែលមានសារៈសំខាន់ខាងបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ។ អំពីប៊ីល។ តម្លៃនៃអូដាច់ដោយឡែកនិងអំពីវិធីសាស្រ្តនៃការកំណត់បរិមាណរបស់ពួកគេ - សូមមើល។ សាកសពអាសេតូន, ប្រូ - គ្លីកូលីស, កំចាត់ជាតិពុល, ឈាម, អាស៊ីតឡាក់ទិច, ទឹកនោម, សាច់ដុំ, បែតា (^) - អាស៊ីត hydroxybutyric ។

២៨-២៩ ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនបន្ទាប់មកអ្នកទទួលបានសមាសធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអេមីមីន។ ដូច្នោះហើយអាមីនគឺបឋម (RNH2) អនុវិទ្យាល័យ (R2NH) ទីបី (R3N) ។ ក្រុម -NH2 ត្រូវបានគេហៅថាក្រុមអាមីណូ។

បែងចែករវាងអាមីហ្វីតក្រអូបអាលីស៊ីលីកនិងអាមេរិកអេទីត្យូមស៊ីលីកអាស្រ័យលើរ៉ាឌីកាល់ដែលទាក់ទងនឹងអាតូមអាសូត។

ការស្ថាបនាឈ្មោះអាមីនត្រូវបានអនុវត្តដោយបន្ថែមបុព្វបទអាមីណូទៅនឹងឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នា (អេមមីនបឋម) ឬទីបញ្ចប់ -មីនទៅក្នុងឈ្មោះរ៉ាឌីកាល់ដែលទាក់ទងនឹងអាតូមអាសូត (សម្រាប់អាមីមីនណាមួយ) ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន។ ប្រតិកម្មរបស់ហូហ្វម៉ាន់។វិធីសាស្រ្តមួយក្នុងចំណោមវិធីដំបូងសម្រាប់ការរៀបចំអេមមីនបឋមគឺការធ្វើឱ្យអាម៉ូញាក់អាល់កៃនីនជាមួយអាល់គីលហាឡាដ . 2. ប្រតិកម្មរបស់ហ្សីន- មធ្យោបាយងាយស្រួលក្នុងការទទួលបានអាមីណូអាស៊ីតក្រអូបក្នុងការកាត់បន្ថយសមាសធាតុក្រអូបនីត្រូ ប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖ អេ ២ (នៅលើកាតាលីករ) ។ ពេលខ្លះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតដោយផ្ទាល់នៅពេលមានប្រតិកម្មដែលលោហធាតុ (ស័ង្កសីដែក) ត្រូវបានគេព្យាបាលដោយអាស៊ីតលាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តរបស់អាមីន។វត្តមានអេឡិចត្រុងតែមួយនៅអាតូមអាសូតបង្កឱ្យមានចំណុចក្តៅខ្ពស់ជាងអាល់កានដែលត្រូវគ្នា។ អេមមីនមានក្លិនមិនល្អនិងក្លិនស្អុយ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់និងសម្ពាធបរិយាកាសអ្នកតំណាងដំបូងនៃស៊េរីអេមមីនបឋមគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃរ៉ាឌីកាល់កាបូនចំណុចរំពុះកើនឡើងហើយភាពរលាយក្នុងទឹកថយចុះ។

លក្ខណៈគីមីរបស់អេមមីន។ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានរបស់អាមីណូ

អេមមីនគឺជាមូលដ្ឋានពីព្រោះអាតូមអាសូតអាចផ្តល់គូអេឡិចត្រុងសម្រាប់ការបង្កើតចំណងជាមួយភាគល្អិតដែលខ្វះអេឡិចត្រុងយោងតាមយន្តការអ្នកទទួល-អ្នកទទួល (ការអនុលោមតាមនិយមន័យរបស់លូអ៊ីស) ដូច្នេះអេមមីនដូចជាអាម៉ូញាក់មានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងទឹកដោយភ្ជាប់ប្រូតុងដើម្បីបង្កើតអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលត្រូវគ្នា។

អំបិលអាម៉ូញ៉ូមងាយរលាយក្នុងទឹកប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ដំណោះស្រាយទឹកនៃអាមីដគឺអាល់កាឡាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់អេមមីនអាស្រ័យលើលក្ខណៈរបស់សារធាតុដែលមាន។ ជាពិសេសអេមមីនក្រអូបគឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយជាងអាល់ហ្វីហ្វាកពីព្រោះ អេឡិចត្រុងគូអេឡិចត្រុងសេរីចូលទៅក្នុងការភ្ជាប់ជាមួយប្រព័ន្ធនៃស្នូលក្រអូបដែលកាត់បន្ថយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅលើអាតូមអាសូត (-M- ឥទ្ធិពល) ។ ផ្ទុយទៅវិញក្រុមអាល់គីលគឺជាអ្នកបរិច្ចាគដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដ៏ល្អ (ឥទ្ធិពលអ៊ី+) ។

អុកស៊ីតកម្មអាមីដ។ ការដុតអាមីនត្រូវបានអមដោយការបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីតអាសូតនិងទឹក៖ 4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O

អាមីនក្រអូបធ្វើអុកស៊ីតកម្មដោយឯកឯងនៅលើអាកាស។ ដូច្នេះអានីលីនប្រែទៅជាពណ៌ត្នោតយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្នុងខ្យល់ដោយសារតែការកត់សុី។

ឯកសារភ្ជាប់អាល់គីលហាឡាដអាមេនីនភ្ជាប់ហាឡូឡាកានដើម្បីបង្កើតអំបិល

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីដអាមីណូជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីសប្រតិកម្មឌីអេហ្សូហ្សីតនៃអាមីនក្រអូបបឋមក្រោមសកម្មភាពអាស៊ីតនីទ្រីសដែលទទួលបាននៅនឹងកន្លែងដោយប្រតិកម្មសូដ្យូមនីត្រាតជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកមានសារៈសំខាន់

អាមីណូអាលីហ្វាទិកបឋមមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីតដើម្បីបង្កើតជាតិអាល់កុលចំណែកអាមីហ្វីតទីកនិងអាមីញក្រអូបបន្ទាប់បន្សំផ្តល់ឱ្យអិន-នីត្រូត្រូសូត្រដេរីវេ៖ អរ -NH2 + NaNO2 + HCl = អរ -OH + N2 + NaCl + H2O; NH + NaNO2 + HCl = R2N-N = O + NaCl + H2O

នៅក្នុងសារធាតុក្រអូបអាមីណូក្រុមអាមីណូជួយសម្រួលដល់ការជំនួសនៅទីតាំងអ័រតូនិងប៉ារ៉ានៃចិញ្ចៀនបេនហ្សេន។ ដូច្នេះការធ្វើឱ្យអានីលីន halogen កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សហើយក្នុងករណីដែលគ្មានកាតាលីករហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន ៣ នៃចិញ្ចៀនបេនហ្សេនត្រូវបានជំនួសក្នុងពេលតែមួយនិងមានទឹកភ្លៀងពណ៌សចំនួន ២,៤,៦-tribromoaniline

ប្រតិកម្មនេះជាមួយទឹកប្រូម៉ូនត្រូវបានគេប្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អានីលីន

ការដាក់ពាក្យ

អេមមីនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថនិងសំយោគសរីរាង្គ (CH3NH2, (CH3) 2NH, (C2H5) 2NH ។ ល។ ) ក្នុងការផលិតនីឡុង (NH2- (CH2) ៦-NH2- hexamethylenediamine); ជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតថ្នាំជ្រលក់ពណ៌និងប្លាស្ទិក (អានីលីន)

៣០. អាស៊ីតអាមីណូ (អាស៊ីតអាមីណូកាកាបូស៊ីលីក)- សមាសធាតុសរីរាង្គម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម carboxyl និង amine ក្នុងពេលដំណាលគ្នា អាស៊ីតអាមីណូអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃអាស៊ីតខាបូស៊ីលីកដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយឬច្រើនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមអាមីន។

លក្ខណៈគីមីទូទៅ។១. អាស៊ីតអាមីណូអាចបង្ហាញពីលក្ខណៈអាស៊ីតទាំងសងខាងដោយសារវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនៃក្រុមការ៉ុកហ្សីល -COOH និងលក្ខណៈមូលដ្ឋានដោយសារក្រុមអាមីណូ -NH2 ។ ដោយសារបញ្ហានេះដំណោះស្រាយអាស៊ីដអាមីណូនៅក្នុងទឹកមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

ហ្សីវើរីយ៉ូតគឺជាម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាមីណូដែលក្រុមអាមីណូត្រូវបានតំណាងជា -NH3 + និងក្រុមខាបូស៊ីប៊ីជា -COO- ។ ម៉ូលេគុលបែបនេះមានពេលឌីផូលសំខាន់នៅឯការគិតថ្លៃសរុបសូន្យ។ វាមកពីម៉ូលេគុលទាំងនេះដែលគ្រីស្តាល់នៃអាស៊ីដអាមីណូភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស៊ីតអាមីណូខ្លះមានក្រុមអាមីណូនិងការ៉ុកស៊ីលច្រើន។ ចំពោះអាស៊ីតអាមីណូទាំងនេះវាពិបាកក្នុងការនិយាយអំពីហ្សូវើរីតពិសេសណាមួយ។

២. លក្ខណៈសំខាន់មួយនៃអាស៊ីដអាមីណូគឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការធ្វើពហុកីឡាដ្ឋានដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុប៉ូលីអ៊ីដរួមទាំង peptides ប្រូតេអ៊ីននិងនីឡុង -៦៦ ។

៣. ចំណុច isoelectric នៃអាស៊ីតអាមីណូគឺជាតម្លៃ pH ដែលប្រភាគអតិបរមានៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតអាមីណូមានបន្ទុកសូន្យ។ នៅ pH នេះអាស៊ីតអាមីណូគឺជាទូរស័ព្ទចល័តតិចបំផុតនៅក្នុងវាលអគ្គីសនីហើយទ្រព្យសម្បត្តិនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកអាស៊ីដអាមីណូក៏ដូចជាប្រូតេអ៊ីននិង peptides ។

៤. អាស៊ីតអាមីណូជាធម្មតាអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈរបស់អាស៊ីតខាបូស៊ីលីកនិងអាមីន។

isomerism អុបទិក... អាស៊ីតអាមីណូអាមីណូទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយមានជីវិតលើកលែងតែគ្លីសេរីនមានអាតូមកាបូនមិនស្មើគ្នា (threonine និង isoleucine មានអាតូម asymmetric ពីរ) និងមានសកម្មភាពអុបទិក។ អាស៊ីតអាមីណូអាមេរិចដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិស្ទើរតែទាំងអស់មានរាងអក្សរ L ហើយមានតែអាស៊ីតអាមីណូអាមីណូប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រូតេអ៊ីនសំយោគនៅលើរីបូស្យូម។

លក្ខណៈពិសេសនៃអាស៊ីដអាមីណូ“ រស់” នេះពិបាកពន្យល់ណាស់ពីព្រោះនៅក្នុងប្រតិកម្មរវាងសារធាតុអសកម្មអុបទិកឬគូប្រជែង (ដែលជាក់ស្តែងគឺជាម៉ូលេគុលសរីរាង្គនៅលើផែនដីបុរាណ) ទម្រង់ L និង D ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា។ ប្រហែលជា។ ជម្រើសនៃទម្រង់ណាមួយ (អិលឬឌី) គ្រាន់តែជាលទ្ធផលនៃភាពចៃដន្យនៃកាលៈទេសៈម៉ូលេគុលដំបូងដែលការសំយោគម៉ាទ្រីសអាចចាប់ផ្តើមមានរាងជាក់លាក់ហើយអង់ហ្ស៊ីមដែលត្រូវគ្នា "សម្របខ្លួន" ទៅនឹងពួកវា។

អាស៊ីតអាមីណូគឺជាសមាសធាតុ amphoteric សរីរាង្គ... ពួកវាមានក្រុមមុខងារផ្ទុយគ្នាពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖ ក្រុមអាមីណូដែលមានលក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននិងក្រុមខាបូស៊ីលដែលមានលក្ខណៈអាស៊ីត។ អាស៊ីតអាមីណូមានប្រតិកម្មទាំងអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន៖

H2N-CH2-COOH + HCl → Cl [H3N-CH2-COOH],

H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O ។

នៅពេលអាស៊ីដអាមីណូត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកក្រុមខាបូស៊ីលលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុមអាមីណូ។ ក្នុងករណីនេះអំបិលខាងក្នុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលម៉ូលេគុលដែលជាអ៊ីយ៉ុងបាយប៉ូឡា៖

H2N-CH2-COOH + H3N-CH2-COO- ។

ដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីដអាមីណូមានបរិយាកាសអព្យាក្រឹតអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីតអាស្រ័យលើចំនួនក្រុមមុខងារ។ ដូច្នេះអាស៊ីត glutamic បង្កើតបានជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត (ពីរក្រុម -COOH, មួយ -NH2), លីស៊ីន -អាល់កាឡាំង (ក្រុមមួយ -COOH, ពីរ -NH2) ។

ដូចអាមីនបឋមអាស៊ីដអាមីណូមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីសខណៈដែលក្រុមអាមីណូត្រូវបានបម្លែងទៅជាក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូហើយអាស៊ីតអាមីណូទៅជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្សីកៈ H2N -CH (R) -COOH + HNO2 → HO -CH (R) -COOH + N2 + H2O

ការវាស់បរិមាណអាសូតដែលបានបញ្ចេញអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់បរិមាណអាស៊ីតអាមីណូ (វិធីសាស្ត្រវ៉ាន់ស្លីក) ។

អាស៊ីតអាមីណូអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិអាល់កុលនៅពេលមានអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលមានជាតិហ្គាសប្រែទៅជាអេសស្តឺរ (ច្បាស់ជាងនេះទៅក្នុងអំបិលអ៊ីដ្រូក្លរីកអេស)៖ H2N -CH (R) -COOH + R "OH H2N -CH (R) -COOR" + H2O

អេសស្តឺរនៃអាស៊ីតអាមីណូមិនមានរចនាសម្ព័ន្ធបាយប៉ូឡានិងជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃអាស៊ីដអាមីណូគឺសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការធ្វើឱ្យកកបង្កើតជា peptides ។

32. ក្រុម Carboxylរួមបញ្ចូលគ្នានូវក្រុមមុខងារពីរ - carbonyl = CO និង hydroxyl -OH ដែលមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។

លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអាស៊ីតកាបូស៊ីលីកគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅជាអុកស៊ីសែនកាបូនិកនិងលទ្ធផលបន្ថែម (ប្រៀបធៀបជាមួយអាល់កុល) ការផ្លាស់ប្តូរប៉ូលីអេស - អ៊ី។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, អាស៊ីត carboxylic បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង: R-COOH = R-COO- + H +

ភាពរលាយក្នុងទឹកនិងចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរមេលេគុល។

Aminogruppa - ក្រុម monovalent -NH2, អាម៉ូញាក់ដែលនៅសល់ (NH3)ក្រុមអាមីណូត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន - អាមីនអាស៊ីដអាមីណូអាល់កុលអាមីណូអាល់កុល។ ល។ សមាសធាតុដែលមានក្រុម NH2 តាមក្បួនជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងធម្មជាតិដោយសារវត្តមានអេឡិចត្រុងឯកោនៅលើអាតូមអាសូត។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការជំនួសអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងសមាសធាតុក្រអូបក្រុមអាមីណូគឺជាអ្នកតំរង់ទិសនៃប្រភេទទីមួយពោលគឺឧ។ ធ្វើឱ្យទីតាំងអ័រតូនិងប៉ារ៉ានៅក្នុងសង្វៀនបេនហ្សេនសកម្ម។

33. ពហុពហុនិចដំណើរការនៃការសំយោគប៉ូលីមែរពីសមាសធាតុពហុមុខងារ (ភាគច្រើនជាមុខងារពីរ) ជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញទំងន់ម៉ូលេគុលទាបដោយផលិតផល (ទឹកអាល់កុល។ ល។ ) ក្នុងកំឡុងពេលអន្តរកម្មរបស់ក្រុមមុខងារ។

ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃប៉ូលីមែរដែលបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលនៃការបង្កើតពហុអាស្រ័យអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃសមាសធាតុចាប់ផ្តើមនិងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្ម Polycondensation អាចពាក់ព័ន្ធទាំងម៉ូណូម៉ូម័រមួយដែលមានក្រុមមុខងារពីរផ្សេងគ្នា៖ ឧទាហរណ៍សំយោគប៉ូលីε-caproamide (នីឡុង -៦ នីឡុង) ពីអាស៊ីត am-aminocaproic និងពីរម៉ូណូមដែលផ្ទុកក្រុមមុខងារផ្សេងៗគ្នាឧទាហរណ៍សំយោគ នៃនីឡុង ៦៦ ដោយការធ្វើឱ្យអាស៊ីតអាឌីភីកច្រើននិងហេកសាមេលេនលីដាមមីន ក្នុងករណីនេះប៉ូលីមែរនៃរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរត្រូវបានបង្កើតឡើង (ពហុកោណលីនេអ៊ែរសូមមើលរូបភាពទី ១) ។ ប្រសិនបើម៉ូណូមឺរ (ឬម៉ូណូមឺរ) មានក្រុមមុខងារពីរក្រុមប៉ូលីមែរភ្ជាប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធបណ្តាញបីវិមាត្រ (ពហុវិមាត្របីវិមាត្រ) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីទទួលបានប៉ូលីមែរបែបនេះសមាសធាតុពហុមុខងារ "ភ្ជាប់គ្នា" ជារឿយៗត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយម៉ូណូម័រ។

ប្រតិកម្មនៃការសំយោគប៉ូលីមែរពីម៉ូណូម៉ូទ័ររង្វិលដោយយន្តការបើកសង្វៀនឈរនៅដាច់ពីគ្នាឧទាហរណ៍ការសំយោគនីឡុង -៦ ពីកាប៉ូឡាក់តាម (ស៊ីដអាមីដនៃε-aminocaproic) ទោះបីជាការពិតដែលថាភាពឯកោនៃបំណែកទម្ងន់ម៉ូលេគុលទាបមិនកើតឡើងក៏ដោយប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេសំដៅជាញឹកញាប់ថាជាពហុកុង។

ចំណង Peptideប្រភេទនៃចំណងអាមីដដែលកើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលបង្កើតប្រូតេអ៊ីននិង peptides ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃក្រុម amino-អាមីណូ (-NH2) នៃអាស៊ីតអាមីណូមួយជាមួយក្រុមα-carboxyl (-COOH) នៃអាស៊ីតអាមីណូផ្សេងទៀត។

ide C-N នៅក្នុងចំណង peptide មានលក្ខណៈទ្វេដងដែលត្រូវបានបង្ហាញជាពិសេសនៅក្នុងការថយចុះប្រវែងរបស់វាដល់ ១,៣២ angstroms ។ នេះនាំឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

អាតូមមូលបត្រចំនួន ៤ (C, N, O និង H) និងកាបូនកាបូន ២ អ៊ីញស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ ក្រុម R នៃអាស៊ីដអាមីណូនិងអ៊ីដ្រូហ្សែននៅα-កាបូនស្ថិតនៅខាងក្រៅយន្តហោះនេះ។

H និង O នៅក្នុងចំណង peptide ក៏ដូចជាα-កាបូននៃអាស៊ីតអាមីណូពីរត្រូវបានឆ្លងកាត់ (trans isomer មានស្ថេរភាពជាង) ។ ក្នុងករណីអាស៊ីដអាមីណូអាមីណូដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រូតេអ៊ីនធម្មជាតិទាំងអស់និង peptides ក្រុម R ក៏ត្រូវបានឆ្លងកាត់ផងដែរ។

ការបង្វិលជុំវិញមូលបត្របំណុលស៊ីអិនគឺមិនអាចទៅរួចទេការបង្វិលជុំវិញមូលបត្រស៊ីស៊ីគឺអាចធ្វើទៅបាន។

peptides (ក្រិកπεπτος - មានជីវជាតិ) - ក្រុមគ្រួសារនៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំណល់នៃអាស៊ីតអាមីណូដែលភ្ជាប់ទៅជាខ្សែសង្វាក់ដោយចំណង peptide (amide) -C (O) NH - ។

34. ប្រូតេអ៊ីន (ប្រូតេអ៊ីន, polypeptides)) - សារធាតុសរីរាង្គដែលមានទំងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ដែលមានអាស៊ីដអាមីណូភ្ជាប់ទៅនឹងខ្សែសង្វាក់ដោយចំណង peptide ។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតសមាសធាតុអាស៊ីតអាមីណូនៃប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានកំណត់ដោយហ្សែនក្នុងករណីភាគច្រើនអាស៊ីដអាមីណូស្តង់ដារចំនួន ២០ ត្រូវបានប្រើក្នុងការសំយោគ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នាជាច្រើនរបស់ពួកគេផ្តល់នូវលក្ខណៈខុសៗគ្នាជាច្រើននៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ លើសពីនេះអាស៊ីតអាមីណូនៅក្នុងប្រូតេអ៊ីនមួយតែងតែឆ្លងកាត់ការកែប្រែក្រោយការបកប្រែដែលអាចកើតឡើងទាំងមុនពេលប្រូតេអ៊ីនចាប់ផ្តើមដំណើរការមុខងាររបស់វានិងកំឡុងពេល“ ធ្វើការ” នៅក្នុងកោសិកា។ ជារឿយៗនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនជាច្រើនបង្កើតបានជាស្មុគស្មាញស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ស្មុគស្មាញរស្មីសំយោគ។

ដើម្បីយល់អំពីការវេចខ្ចប់ដ៏ស្មុគស្មាញ (ស្ថាបត្យកម្ម) នៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនមួយយើងគួរពិចារណាមួយចំនួន កម្រិតនៃអង្គការ... រចនាសម្ព័នដែលសាមញ្ញបំផុតគឺខ្សែសង្វាក់ប៉ូលីភីតប៉ីតដែលជាខ្សែសង្វាក់នៃអាស៊ីតអាមីណូដែលភ្ជាប់ដោយចំណង peptide ។ នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធបឋមសម្ព័ន្ធទាំងអស់រវាងអាស៊ីដអាមីណូគឺ covalent ហើយដូច្នេះរឹងមាំ។ កម្រិតបន្ទាប់នៃការរៀបចំគឺរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទាប់បន្សំនៅពេលដែលសរសៃប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានរមួល។ មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងក្រុម -COOH ដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅវេនមួយនៃអេលីសនិងក្រុម -NH2 នៅម្ខាងទៀត។ ពួកវាកើតឡើងដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែនដែលភាគច្រើនស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមអវិជ្ជមានពីរ។ មូលបត្របំណុលអ៊ីដ្រូសែនខ្សោយជាងចំណង covalent ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនដ៏ច្រើនពួកគេផ្តល់នូវការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធរឹងមាំគ្រប់គ្រាន់។ អាស៊ីតអាមីណូមួយក្រុម (ប៉ូលីភីបទីត) បន្ទាប់មក coagulates បង្កើតជាបាល់រឺ fibril ឬ globule ជាក់លាក់សម្រាប់ប្រូតេអ៊ីននីមួយៗ។ ដូច្នេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញដែលហៅថារចនាសម្ព័ន្ធទីបីកើតឡើង។ ការប្តេជ្ញាចិត្តរបស់វាត្រូវបានអនុវត្តជាធម្មតាដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធកាំរស្មីអ៊ិចដែលធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតទីតាំងនៅក្នុងលំហអាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់និងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

មូលបត្របំណុលដែលគាំទ្រដល់រចនាសម្ព័ន្ធទីបីនៃប្រូតេអ៊ីនក៏ខ្សោយដែរ។ ពួកវាកើតឡើងជាពិសេសដោយសារតែអន្តរកម្មអ៊ីដ្រូហ្វីប។ ទាំងនេះគឺជាកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងម៉ូលេគុលដែលមិនមែនជាប៉ូលឬរវាងតំបន់ដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកទឹក។ សំណល់អ៊ីដ្រូហ្វីបនៃអាស៊ីតអាមីណូខ្លះនៅក្នុងវិធីសាស្រ្តដំណោះស្រាយ aqueous "នៅជាមួយគ្នា" ហើយដូច្នេះធ្វើឱ្យរចនាសម្ព័ន្ធប្រូតេអ៊ីនមានស្ថេរភាព។ បន្ថែមពីលើកម្លាំងអ៊ីដ្រូហ្វីបចំណងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចរវាងរ៉ាឌីកាល់អេឡិចត្រូនិចនិងអេឡិចត្រូលីតនៃសំណល់អាស៊ីតអាមីណូដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការរក្សារចនាសម្ព័ន្ធទីបីនៃប្រូតេអ៊ីន។ រចនាសម្ព័នទីបីត្រូវបានគាំទ្រផងដែរដោយចំនួនតិចតួចនៃចំណង covalent disulfide -S-S ដែលកើតឡើងរវាងអាតូមស្ពាន់ធ័រនៃអាស៊ីតអាមីណូដែលមានស្ពាន់ធ័រ។ ខ្ញុំត្រូវតែនិយាយថាវាក៏ជាឧត្តមសិក្សាផងដែរ។ រចនាសម្ព័ន្ធប្រូតេអ៊ីនមិនមានកំណត់ទេ។ ម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលនៃប្រូតេអ៊ីនដូចគ្នាឬម៉ូលេគុលនៃប្រូតេអ៊ីនផ្សេងទៀតជារឿយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងប្រូតេអ៊ីនម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍អេម៉ូក្លូប៊ីនម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញដែលជាប្រូតេអ៊ីនដែលមាននៅក្នុងអេរីត្រូត្រូស៊ីតមានម៉ូលេគុលគ្លូប៊ីនចំនួន ៤ គឺសង្វាក់អាល់ហ្វាពីរនិងច្រវ៉ាក់បែតាពីរដែលនីមួយៗត្រូវបានផ្សំជាមួយមេមេដែលមានជាតិដែក។ ជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេម៉ូលេគុលអេម៉ូក្លូប៊ីនដែលមានមុខងារត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មានតែនៅក្នុងកញ្ចប់បែបនេះទេដែលអេម៉ូក្លូប៊ីនដំណើរការបានពេញលេញនោះគឺវាអាចដឹកអុកស៊ីសែនបាន។ ដោយសារតែការរួមបញ្ចូលគ្នានៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនជាច្រើនរចនាសម្ព័ន្ធត្រីមាសត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើច្រវ៉ាក់ peptide ត្រូវបានបត់នៅក្នុងទម្រង់ជាឧបករណ៏នោះប្រូតេអ៊ីនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថារាងមូល។ នៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់ប៉ូលីភីភីតត្រូវបានបត់ចូលទៅក្នុងបាច់សរសៃពួកគេត្រូវបានគេហៅថាប្រូតេអ៊ីន fibrillar ។ ចាប់ផ្តើមពីរចនាសម្ព័នបន្ទាប់បន្សំការរៀបចំចន្លោះ (រចនាសម្ព័ន្ធ) នៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនដូចដែលយើងបានរកឃើញត្រូវបានគាំទ្រជាចម្បងដោយចំណងគីមីខ្សោយ។ ក្រោមឥទិ្ធពលនៃកត្តាខាងក្រៅ (ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពសមាសធាតុអំបិលនៃមជ្ឈដ្ឋាន pH នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មនិងកត្តាផ្សេងទៀត) ចំណងទន់ខ្សោយដែលធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពនៃការបំបែកម៉ូលេគុលនិងរចនាសម្ព័ន្ធប្រូតេអ៊ីនហើយដូច្នេះលក្ខណៈរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា denaturation ។ ការបំផ្លាញចំណងទន់ខ្សោយការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ប្រូតេអ៊ីនក៏កើតឡើងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាសរីរវិទ្យា (ឧទាហរណ៍ក្រោមឥទ្ធិពលរបស់អរម៉ូន) ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានគ្រប់គ្រង៖ អង់ស៊ីមអ្នកទទួលអ្នកដឹកជញ្ជូន។ ការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធប្រូតេអ៊ីនទាំងនេះជាធម្មតាអាចផ្លាស់ប្តូរបានយ៉ាងងាយស្រួល។ ការបំផ្លាញសម្ព័ន្ធភាពទន់ខ្សោយមួយចំនួនធំនាំឱ្យមានការថយចុះប្រូតេអ៊ីនដែលអាចមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ឧទាហរណ៍ការកកពងមាន់នៅពេលពងឆ្អិន) ។ ពេលខ្លះការបដិសេធប្រូតេអ៊ីនក៏ធ្វើឱ្យមានអារម្មណ៍ជីវសាស្ត្រដែរ។ ឧទាហរណ៍សត្វពីងពាងសំងាត់នូវដំណក់ទឹកមួយហើយជាប់នឹងការគាំទ្រខ្លះ។ បន្ទាប់មកដោយបន្តការសំងាត់គាត់ទាញខ្សែស្រឡាយបន្តិចហើយភាពតានតឹងដែលខ្សោយនេះគឺគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រូតេអ៊ីនក្នុងការបដិសេធពីទម្រង់រលាយទៅជាមិនរលាយហើយខ្សែស្រឡាយទទួលបានកម្លាំង។

35-36. ម៉ូណូសាក់ខារ(ពីភាសាម៉ូណូក្រិក៖ ទោល, សាកា: ស្ករ) - សមាសធាតុសរីរាង្គដែលជាក្រុមសំខាន់មួយនៃកាបូអ៊ីដ្រាត; ទម្រង់សាមញ្ញបំផុតនៃជាតិស្ករ; ជាធម្មតាគ្មានជាតិពណ៌រលាយក្នុងទឹកសារធាតុរាវថ្លា។ monosaccharides ខ្លះមានរសជាតិផ្អែម។ ម៉ូណូសាក់ខារឌីស - ប្លុកអាគារដែលឌីសាកាអ៊ីដ (ដូចជាស៊ូក្រូស) និងប៉ូលីស្កាកាដ (ដូចជាសែលុយឡូសនិងម្សៅ) ត្រូវបានសំយោគមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលនិងអាល់ដេអ៊ីដ (អាល់ដូស) ឬក្រុមខេតូ (ខេតូស) ។ រាល់អាតូមកាបោនដែលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលត្រូវបានភ្ជាប់ (លើកលែងតែដំបូងនិងចុងក្រោយ) ត្រូវបានបង្កឡើងដោយទម្រង់អ៊ីសូមេមជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ galactose និងគ្លុយកូសគឺជា aldohexoses ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈគីមីនិងរាងកាយខុសៗគ្នា។ Monosaccharides ដូចជាកាបូអ៊ីដ្រាតទាំងអស់មានធាតុតែ ៣ ប៉ុណ្ណោះ (C, O, H) ។

Monosaccharides ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមសម្រាប់ត្រីកោណ, តេត្រារ៉ូស, ផេនតូស, អេចហ្សូស។ ល។ (៣, ៤, ៥, ៦ ។ ល។ អាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់) ។ monosaccharides ធម្មជាតិដែលមានខ្សែសង្វាក់កាបូនដែលផ្ទុកអាតូមកាបូនច្រើនជាង ៩ មិនត្រូវបានរកឃើញទេ។ ម៉ូណូសាក់ខារដែលមានចិញ្ចៀនដែលមានភ្នាស ៥ ត្រូវបានគេហៅថាហ្វូរ៉ាណូសដែលជាចិញ្ចៀន ៦ ភ្នាស-ភីរ៉ាណូស។

អ៊ីសូមឺនិយមនិយម។ចំពោះ monosaccharides ដែលមានអាតូមកាបូន asymmetric អត្ថិភាពនៃ stereoisomers 2n គឺអាចធ្វើទៅបាន (សូមមើលអ៊ីសូមឺរនិយម) ។

38. លក្ខណៈគីមី។ម៉ូណូសាក់ខាត់ចូលក្នុងប្រតិកម្មគីមីលក្ខណៈនៃក្រុមកាបោននីលនិងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីល។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃម៉ូណូសាក់ខារគឺជាសមត្ថភាពដែលមាននៅក្នុងទម្រង់ចំហ (អេស៊ីលីក) និងវដ្តនិងផ្តល់នូវដេរីវេនៃទម្រង់នីមួយៗ។ ម៉ូនីសភាគច្រើនជិះកង់ក្នុងដំណោះស្រាយទឹកដើម្បីបង្កើតអេម៉ូក្លេតាល់ឬអេមមីសេលេល (អាស្រ័យលើថាតើវាជាអាល់ដូសឬខេតូស) រវាងអាល់កុលនិងក្រុមកាបោននីលដែលមានជាតិស្ករដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍គ្លុយកូសបង្កើតបានជាកោសិកាឈាមក្រហមដោយភ្ជាប់ជាមួយ C1 និង O5 ដើម្បីបង្កើតជាចិញ្ចៀនដែលមានភ្នាស ៦ ហៅថាភីរ៉ាណូស៊ីដ។ ប្រតិកម្មដូចគ្នាអាចកើតឡើងរវាងស៊ី ១ និងអូ ៤ ដើម្បីបង្កើតហ្វូរ៉ាណូស៊ីដ ៥ ភ្នាស។

Monosaccharides នៅក្នុងធម្មជាតិ។ Monosaccharides គឺជាផ្នែកមួយនៃកាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញ (glycosides, oligosaccharides, polysaccharides) និង biopolymers ដែលមានកាបូអ៊ីដ្រាតចម្រុះ (glycoproteins, glycolipids ជាដើម) ។ ក្នុងករណីនេះ monosaccharides ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់គ្នានិងទៅផ្នែកដែលមិនមែនជាកាបូអ៊ីដ្រាតនៃម៉ូលេគុលដោយចំណង glycosidic ។ នៅពេល hydrolyzed ដោយអាស៊ីដឬអង់ស៊ីមចំណងទាំងនេះអាចបំបែកជាមួយនឹងការបញ្ចេញ monosaccharides ។ monosaccharides ឥតគិតថ្លៃលើកលែងតែ D-glucose និង D-fructose គឺកម្រមានណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ជីវសាស្រ្តនៃ monosaccharides ពីកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងទឹកកើតឡើងនៅក្នុងរុក្ខជាតិ (សូមមើលរស្មីសំយោគ); ដោយមានការចូលរួមពីដេរីវេដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មនៃម៉ូណូសាក់ខារឌីស - ជាតិនីកូសូដ្យូមឌីផូស្វាតស៊ុលហ្វាត - ជីវគីមីនៃកាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញកើតឡើង។ ការបំផ្លាញ monosaccharides នៅក្នុងខ្លួន (ឧទាហរណ៍ជាតិអាល់កុល fermentation glycolysis) ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។

ការដាក់ពាក្យ។ monosaccharides ឥតគិតថ្លៃមួយចំនួននិងដេរីវេរបស់វា (ឧទាហរណ៍គ្លុយកូស fructose និង diphosphate របស់វា។ ល។ ) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារនិងឱសថ។

37. គ្លុយកូស (C6H12O6)(“ ស្ករទំពាំងបាយជូ” ឌិចត្រុស) ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទឹកផ្លែឈើនិងផ្លែប៊ឺរីជាច្រើនរួមទាំងផ្លែទំពាំងបាយជូរផងដែរដែលជាហេតុធ្វើឱ្យឈ្មោះស្ករប្រភេទនេះមានដើមកំណើត។ វាគឺជាជាតិស្ករ hexose ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ... សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សនៃរសជាតិផ្អែមងាយរលាយក្នុងទឹកមិនរលាយក្នុងអេធើររលាយក្នុងអាល់កុលមិនសូវល្អ

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល

CH2 (OH) -CH (OH) -CH (OH) -CH (OH) -CH (OH) -C = O

គ្លុយកូសអាចមានជាវដ្ត (αនិងβគ្លុយកូស) ។

αនិងβគ្លុយកូស

ការផ្ទេរជាតិគ្លុយកូសពីការបញ្ចាំង Fischer ទៅការព្យាករណ៍ Haworth ។ គ្លុយកូសគឺជាផលិតផលចុងក្រោយនៃអ៊ីដ្រូលីកនៃឌីសាខារឌីសនិងប៉ូលីស្កាខាត់ភាគច្រើន។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត។គ្លុយកូសដែលជាផលិតផលសំខាន់នៃរស្មីសំយោគត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវដ្តខាល់វីន។

ចំពោះមនុស្សនិងសត្វជាតិគ្លុយកូសគឺជាប្រភពថាមពលដ៏សំខាន់និងល្អបំផុតសម្រាប់ដំណើរការមេតាប៉ូលីស។ កោសិកាទាំងអស់នៃរាងកាយសត្វមានសមត្ថភាពបញ្ចូលជាតិគ្លុយកូស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះសមត្ថភាពក្នុងការប្រើប្រភពថាមពលផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍អាស៊ីតខ្លាញ់សេរីនិងគ្លីសេរីនអាស៊ីតហ្វូលិកឬអាស៊ីតឡាក់ទិចមិនត្រូវបានកោសិកាទាំងអស់នៃរាងកាយនោះទេប៉ុន្តែមានតែប្រភេទខ្លះរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។

ការដឹកជញ្ជូនគ្លុយកូសពីបរិយាកាសខាងក្រៅចូលទៅក្នុងកោសិកាសត្វត្រូវបានអនុវត្តដោយការដឹកជញ្ជូនកោសិកាយ៉ាងសកម្មដោយប្រើម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនពិសេស - អ្នកដឹកជញ្ជូន (ដឹកជញ្ជូន) អេចហ្សូស។

គ្លុយកូសនៅក្នុងកោសិកាអាចឆ្លងកាត់ glycolysis ដើម្បីទទួលបានថាមពលក្នុងទម្រង់អេធីភី។ អង់ស៊ីមទីមួយនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់ glycolysis គឺ hexokinase ។ សកម្មភាពរបស់កោសិកា hexokinase ស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលបទបញ្ជារបស់អរម៉ូនឧទាហរណ៍អាំងស៊ុយលីនបង្កើនសកម្មភាព hexokinase យ៉ាងខ្លាំងហើយជាលទ្ធផលការប្រើប្រាស់គ្លុយកូសដោយកោសិកាខណៈពេលដែល glucocorticoids បន្ថយសកម្មភាព hexokinase ។

ប្រភពថាមពលជាច្រើនក្រៅពីគ្លុយកូសអាចត្រូវបានបម្លែងដោយផ្ទាល់ទៅជាជាតិគ្លុយកូសនៅក្នុងថ្លើមឧទាហរណ៍អាស៊ីតឡាក់ទិកអាស៊ីតខ្លាញ់សេរីនិងគ្លីសេរីនជាច្រើនឬអាស៊ីតអាមីណូឥតគិតថ្លៃជាពិសេសអាស៊ីតអាមីណូនីន។ ដំណើរការនៃការបង្កើតជាតិគ្លុយកូសនៅក្នុងថ្លើមពីសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា gluconeogenesis ។

ប្រភពថាមពលទាំងនោះដែលគ្មានផ្លូវនៃការបម្លែងជីវគីមីដោយផ្ទាល់ទៅជាគ្លុយកូសអាចត្រូវបានប្រើដោយកោសិកាថ្លើមសម្រាប់ការផលិតអេធីភីភីនិងការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលជាបន្តបន្ទាប់នៃដំណើរការគ្លុយកូសហ្សេណូហ្សីនការសំយោគគ្លុយកូសពីអាស៊ីតឡាក់ទិកឬការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលសម្រាប់ការសំយោគគ្លីកូហ្សែនប៉ូលីស្កាខារីដ ទុនបម្រុងពីម៉ុនម៉ូមឺរ។ គ្លុយកូសត្រូវបានផលិតយ៉ាងងាយស្រួលម្តងទៀតពីគ្លីកូហ្សែនដោយការវិភាគសាមញ្ញ។

ដោយសារសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងក្នុងការរក្សាកម្រិតជាតិគ្លុយកូសនៅក្នុងឈាមឱ្យមានស្ថេរភាពមនុស្សនិងសត្វដទៃទៀតមានប្រព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃបទបញ្ជាអ័រម៉ូននៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃការរំលាយអាហារកាបូអ៊ីដ្រាត។ នៅពេលគ្លុយកូស ១ ក្រាមត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងទឹកថាមពល ១៧.៦ kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ថាមពលសក្តានុពលអតិបរិមាដែលបានរក្សាទុកនៅក្នុងម៉ូលេគុលគ្លុយកូសក្នុងទម្រង់នៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកាបូន -៤ (C -4) អាចថយចុះក្នុងកំឡុងពេលដំណើរការមេតាប៉ូលីសទៅ C + 4 (នៅក្នុងម៉ូលេគុល CO2) ។ ការស្ដារឡើងវិញរបស់វាទៅកម្រិតមុនអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយស្វ័យប្រវត្តិ។

Fructose ឬស្ករផ្លែឈើ C6H12O6 monosaccharide ដែលមាននៅក្នុងទំរង់សេរីស្ទើរតែគ្រប់ផ្លែប៊ឺរីនិងផ្លែឈើផ្អែមទាំងអស់។ មនុស្សជាច្រើនចូលចិត្តជំនួសស្ករមិនមែនដោយថ្នាំសំយោគនោះទេប៉ុន្តែជាមួយនឹងជាតិហ្វ្រូកូសធម្មជាតិ។

មិនដូចគ្លុយកូសដែលដើរតួជាប្រភពថាមពលសកល fructose មិនត្រូវបានស្រូបយកដោយជាលិកាដែលពឹងផ្អែកលើអាំងស៊ុយលីនទេ។ វាត្រូវបានស្រូបយកនិងរំលាយស្ទើរតែទាំងស្រុងដោយកោសិកាថ្លើម។ ស្ទើរតែគ្មានកោសិកាផ្សេងទៀតនៅក្នុងរាងកាយមនុស្ស (លើកលែងតែមេជីវិតឈ្មោល) អាចប្រើហ្វ្រូស្យូស។ នៅក្នុងកោសិកាថ្លើមហ្វ្រូស្យូសត្រូវបានផូស្វ័រលីតហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានបំបែកទៅជាត្រីកោណដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីសំយោគអាស៊ីតខ្លាញ់ដែលអាចនាំឱ្យធាត់ក៏ដូចជាបង្កើនកម្រិតទ្រីគ្លីសេរីដ (ដែលបង្កើនហានិភ័យនៃជំងឺក្រិនសរសៃឈាម) ឬ ត្រូវបានប្រើដើម្បីសំយោគគ្លីកូហ្សែន (មួយផ្នែកក៏ត្រូវបានបម្លែងទៅជាគ្លុយកូសក្នុងកំឡុងពេលបង្កើតគ្លូកូណូហ្សីន) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយការបម្លែង fructose ទៅជាគ្លុយកូសគឺជាដំណើរការពហុដំណាក់កាលស្មុគស្មាញហើយសមត្ថភាពរបស់ថ្លើមក្នុងការដំណើរការ fructose ត្រូវបានកំណត់។ សំនួរថាតើវាមានតម្លៃរួមបញ្ចូលជាតិហ្វ្រេសតូសនៅក្នុងរបបអាហាររបស់អ្នកជំងឺទឹកនោមផ្អែមដោយសារអាំងស៊ុយលីនមិនត្រូវការសម្រាប់ការស្រូបយករបស់វាត្រូវបានស្រាវជ្រាវយ៉ាងល្អិតល្អន់ក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំចុងក្រោយនេះ

ថ្វីបើ fructose មិនកើនឡើង (ឬមិនកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង) គ្លុយកូសក្នុងឈាមចំពោះមនុស្សដែលមានសុខភាពល្អក៏ដោយក៏ fructose ជារឿយៗបង្កើនកម្រិតគ្លុយកូសចំពោះអ្នកជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ ម៉្យាងវិញទៀតដោយសារតែកង្វះជាតិគ្លុយកូសនៅក្នុងកោសិកាជាតិខ្លាញ់អាចត្រូវបានដុតនៅក្នុងរាងកាយរបស់អ្នកជំងឺទឹកនោមផ្អែមដែលនាំឱ្យមានការថយចុះនៃទុនបំរុងជាតិខ្លាញ់។ ក្នុងករណីនេះ fructose ដែលងាយស្រួលបំលែងទៅជាខ្លាញ់ហើយមិនត្រូវការអាំងស៊ុយលីនអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីស្តារឡើងវិញ។ អត្ថប្រយោជន៍របស់ហ្វ្រូតូសគឺរសជាតិផ្អែមអាចត្រូវបានគេយកទៅដាក់ក្នុងម្ហូបដែលមានជាតិហ្វ្រូតូសតិចតួចដោយសារតែមាតិកាកាឡូរីដូចស្ករ (៣៨០ kcal / ១០០ ក្រាម) វាផ្អែមជាង ១.២-១.៨ ដង។ ទោះយ៉ាងណាការសិក្សាបង្ហាញថាអ្នកប្រើប្រាស់ហ្វ្រូសតូសមិនកាត់បន្ថយការទទួលទានកាឡូរីទេផ្ទុយទៅវិញពួកគេញ៉ាំអាហារដែលផ្អែមជាង។

៣៩. អូលីហ្គូសាក់ខារ៉ាដទាំងនេះគឺជាអូលីហ្គោមឺរដែលមានម៉ូណូមឺរជាច្រើន (មិនលើសពី ២០) - ម៉ូណូសាក់ខាររីសផ្ទុយពីប៉ូលីស្កាខាត់ដែលមានម៉ុនសូកខាររាប់សិបរាប់រយឬរាប់ពាន់។ - សមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងពីសំណល់ monosaccharides ជាច្រើន (ពី ២ ទៅ ១០) ភ្ជាប់ដោយចំណង glycosidic ។

ករណីពិសេសមួយដែលមានសារៈសំខាន់និងរីករាលដាលយ៉ាងខ្លាំងនៃអូលីកូសាខារឌីសគឺឌីសខារឌីដ្រាមដែលមានម៉ូលេគុលពីរម៉ូណូសាក់ខារ។

អ្នកក៏អាចនិយាយអំពីទ្រី-តេត្រា-ល-។ saccharides ។

40. Disaccharides- ឈ្មោះទូទៅនៃថ្នាក់រងនៃអូលីហ្គូសាក់ខារដែលក្នុងម៉ូលេគុលមានពីរម៉ូណូម័រ - ម៉ូណូសាក់ខារ។ Disaccharides ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង monosaccharides ពីរដែលជាធម្មតា hexoses ។ ប្រតិកម្មនៃការខាប់ទាក់ទងនឹងការដកទឹកចេញ។ ចំណងរវាង monosaccharides ដែលបណ្តាលមកពីប្រតិកម្មកំណជាញើសត្រូវបានគេហៅថាចំណង glycosidic ជាធម្មតារវាងអាតូមកាបូនទី ១ និងទី ៤ នៃឯកតា monosaccharide នៅជាប់គ្នា (ចំណង ១,៤-glycosidic) ។

ដំណើរការខាប់អាចត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរាប់មិនអស់ដែលបណ្តាលឱ្យមានម៉ូលេគុលប៉ូលីស្កាខាត់ដ៏ធំ។ នៅពេលដែលឯកតា monosaccharide ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាពួកគេត្រូវបានគេហៅថាសំណល់។ ឌីសាខារឌីសទូទៅបំផុតគឺជាតិ lactose និង sucrose ។

ការផ្លាស់ប្តូរស្បូន(ពីឡាតាំង muto -change និង rotatio - ការបង្វិល) ផ្លាស់ប្តូរតម្លៃអុបទិក។ ការបង្វិលដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុសកម្មអុបទិកដោយសារតែភាពប្រែប្រួលរបស់វា។ វាគឺជាលក្ខណៈរបស់ monosaccharides កាត់បន្ថយ oligosaccharides, lactones ។ ល។ ការផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានជំរុញដោយអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ ក្នុងករណីគ្លុយកូសការផ្លាស់ប្តូរហ្សែនត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតលំនឹង៖ នៅក្នុងលំនឹងមានទម្រង់អាល់ហ្វា ៣៨% និងបែតា ៦២% មានវត្តមាន។ នៅក្នុង​ចន្លោះ។ សំណុំបែបបទអាល់ដេអ៊ីដមាននៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍ធ្វេសប្រហែស។ គុណសម្បត្តិនៃការបង្កើតទំរង់ប៊ីត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាវាមានស្ថេរភាពខាងកំដៅ។

ប្រតិកម្ម“ កញ្ចក់ប្រាក់” និង“ កញ្ចក់ស្ពាន់” គឺជាលក្ខណៈរបស់អាល់ដេអ៊ីដ

១) ប្រតិកម្មនៃ“ កញ្ចក់ប្រាក់” ការបង្កើតអេជធ្លាក់លើជញ្ជាំងបំពង់តេស្ត

២) ប្រតិកម្មនៃ“ កញ្ចក់ស្ពាន់” ការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងពណ៌ក្រហមរបស់ Cu2O

40. នៅក្នុងវេន, disaccharides កើតឡើងនៅក្នុងករណីមួយចំនួនក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃ polysaccharides(ម៉លថូសនៅក្នុងអ៊ីដ្រូលីស្យូសនៃម្សៅសែលបូប៊ីយ៉ូសនៅក្នុងអ៊ីដ្រូលីស្យូសសែលុយឡូស) ឬមាននៅក្នុងរាងកាយក្នុងទម្រង់សេរី (ឡាក់តូសស៊ូក្រូសថេហាឡាស។ glycosidases ទាំងអស់លើកលែងតែ trehalase (ot, omrehalose-glucohydrogenase) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវិសាលគមធំទូលាយជាក់លាក់បង្កើនល្បឿន hydrolysis នៃ glycosides ស្ទើរតែទាំងអស់ដែលជាដេរីវេនៃមួយឬផ្សេងទៀត-ឬ (3-monosaccharide ។ ) -glucosidase បង្កើនល្បឿនប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្យូសនៃ a-glucosides រួមទាំង maltose; p-glshcosidase-p-glucosides រួមទាំង cellobiose; B-galactosidase-B-galactosides និង lactose ។ ល។ ឧទាហរណ៍នៃសកម្មភាពរបស់ a និង P-glucosidases គឺ ដែលបានផ្តល់ឱ្យមុននេះ

41. យោងទៅតាមការបរាជ័យ រចនាសម្ព័នគីមីនៃឌីសាខារប្រភេទ trehalose (glycoside-glycosides) និងប្រភេទ maltose (glycoside-glucose) មានលក្ខណៈគីមីខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង៖ អតីតមិនផ្តល់នូវប្រតិកម្មណាមួយដែលជាលក្ខណៈរបស់ក្រុម aldehyde ឬ ketone ទេពោលគឺពួកវាមិនកត់សុីមិនងើបឡើងវិញមិនបង្កើតអូហ្សូហ្សុន តើពួកគេមិនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មប៉ូលីស៊ីដិនសិនទេ (ពួកវាមិនមានជ័រទេ) ពួកគេមិនផ្លាស់ប្តូរហ្សែន។ ហេតុផលសម្រាប់ភាពខុសគ្នានេះគឺច្បាស់ណាស់ពីអ្វីដែលបាននិយាយខាងលើអំពីរចនាសម្ព័ន្ធពីរប្រភេទនៃ disaccharides និងលក្ខណៈនៃសំណល់ monosaccharide រួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ វាមាននៅក្នុងការពិតដែលថា tautomerism ប្រចាំឆ្នាំគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុង disaccharides នៃប្រភេទ maltose ដែលជាលទ្ធផលនៃក្រុមអាល់ដេអ៊ីដឬក្រុមកេតតូនឥតគិតថ្លៃដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈពិសេសរបស់វា។

ចំពោះជាតិអាល់កុលអ៊ីដ្រូសែនឌីសាខារឌីសទាំងពីរប្រភេទផ្តល់នូវប្រតិកម្មដូចគ្នា៖ ពួកវាបង្កើតអេធើរនិងអេសស្តឺរធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីតដែក។

មានមួយចំនួនធំនៃ disaccharides នៅក្នុងធម្មជាតិ; ក្នុងចំណោមពួកគេ trehalose និង maltose ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើក៏ដូចជា sucrose, cellobiose និង lactose មានតម្លៃដែលមានស្រាប់។

42. ម៉ាលតូស(ពីម៉ាលអង់គ្លេស - ម៉ាល) - ស្ករ malt ដែលជា disaccharide ធម្មជាតិដែលមានសំណល់គ្លុយកូសពីរ; ត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណច្រើននៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិ (ស្រូវសាលី) នៃស្រូវសាលីស្រូវសាលីនិងធញ្ញជាតិផ្សេងទៀត។ រកឃើញផងដែរនៅក្នុងប៉េងប៉ោះលំអងនិងទឹកដមនៃរុក្ខជាតិមួយចំនួន។ អិមងាយរលាយក្នុងទឹកមានរសជាតិផ្អែម។ គឺជាការបន្ថយជាតិស្ករព្រោះវាមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលដែលគ្មានសារធាតុជំនួស។ ការធ្វើជីវសាស្រ្តរបស់អេមពីប៊ី-ឌី-គ្លូកូប៉ូយរ៉ាណូស៊ីលផូស្វាតនិងឌី-គ្លុយកូសត្រូវបានគេដឹងតែនៅក្នុងប្រភេទបាក់តេរីខ្លះប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វនិងរុក្ខជាតិអេមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបំបែកអង់ស៊ីមនៃម្សៅនិងគ្លីកូហ្សែន (សូមមើលអាមីឡៃ) ។ ការបែងចែកអេមទៅជាសំណល់គ្លុយកូសពីរកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពរបស់អង់ហ្ស៊ីមអេ-គ្លូកូសស៊ីដេសឬម៉ាល់តាសដែលមាននៅក្នុងទឹករំលាយអាហាររបស់សត្វនិងមនុស្សនៅក្នុងគ្រាប់ធញ្ញជាតិដុះនៅក្នុងផ្សិតនិងដំបែ។ ការខ្វះហ្សែនដែលកំណត់ដោយហ្សែននៅក្នុងភ្នាសរំអិលនៃពោះវៀនរបស់មនុស្សនាំឱ្យមានការមិនអត់ឱនពីកំណើតចំពោះអេម។

នៅពេលដែល maltose ត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយទឹកអាស៊ីតពោរពេញទៅដោយសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម maltase ត្រូវបានគេធ្វើឱ្យរលាយ (ម៉ូលេគុលគ្លុយកូស C6H12O6 ពីរម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ Maltose ងាយស្រូបយកដោយរាងកាយមនុស្ស។ ទំងន់ម៉ូលេគុល - ៣៤២.៣២ ធីរលាយ - ១០៨ (ខ្វះជាតិទឹក)

43. ឡាក់តូស(ពីឡាតាំងឡាទីស - ទឹកដោះគោ) С១២-២២-១១ - កាបូអ៊ីដ្រាតនៃក្រុមឌីសាខារដែលមាននៅក្នុងទឹកដោះគោនិងផលិតផលទឹកដោះគោ។ ម៉ូលេគុលឡាក់តូសមានសំណល់គ្លុយកូសនិងម៉ូលេគុលកាឡាក់ស៊ីស។ ឡាក់តូសពេលខ្លះត្រូវបានគេហៅថាស្ករទឹកដោះគោ។

លក្ខណៈគីមី។នៅពេលដាំឱ្យពុះជាមួយអាស៊ីតរំលាយជាតិទឹកឡាក់តូសកើតឡើង។

ឡាក់តូសទទួលបានពីទឹកដោះគោជូរ។

ការដាក់ពាក្យ។ប្រើសម្រាប់ការរៀបចំប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយសារធាតុចិញ្ចឹមឧទាហរណ៍ក្នុងការផលិតប៉នីសុីលីន។ ត្រូវបានប្រើជាសារធាតុជំនួយ (បំពេញបន្ថែម) នៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ។

ពីជាតិ lactose, lactulose ត្រូវបានគេទទួលបានដែលជាឱសថដ៏មានតម្លៃសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺពោះវៀនដូចជាទល់លាមក។

៤៤. ស៊ូក្រូស C12H22O11ឬប៊ីចេងស្ករអំពៅអំពៅនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃគ្រាន់តែជាស្ករ - ឌីសាកាអ៊ីដមួយដែលមានម៉ូណូសាក់ខារឌីសពីរគឺα - គ្លុយកូសនិងβ -ហ្វ្រូកូស

Sucrose គឺជាសារធាតុ disaccharide ដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិដែលមាននៅក្នុងផ្លែឈើផ្លែឈើនិងផ្លែប៊ឺរីជាច្រើន។ ខ្លឹមសារនៃជាតិស្ករខ្ពស់ជាពិសេសនៅក្នុងប៊ីចេងស្ករនិងស្ករអំពៅដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតស្ករសដែលអាចបរិភោគបាន។

Sucrose គឺរលាយខ្ពស់។ គីមីវិទ្យាហ្វ្រូសតូសគឺមិនមានសកម្មភាពទេពោលគឺឧ។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយវាស្ទើរតែមិនពាក់ព័ន្ធនឹងការរំលាយអាហារទេ។ ពេលខ្លះស៊ូក្រូសត្រូវបានដាក់ជាសារធាតុចិញ្ចឹមបម្រុង។

Sucrose ដែលចូលទៅក្នុងពោះវៀនត្រូវបានស្រូបយកយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយអាល់ហ្វា-គ្លូកូសស៊ីដេសនៃពោះវៀនតូចទៅជាគ្លុយកូសនិងហ្វ្រូសតូសដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងចរន្តឈាម។ ថ្នាំទប់ស្កាត់ជាតិអាល់ហ្វា-គ្លូកូសស៊ីដេសដូចជាអាកាបូសរារាំងការបំបែកនិងការស្រូបយកជាតិសូកូសក៏ដូចជាកាបូអ៊ីដ្រាតដទៃទៀតដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីតបំបែកដោយអាល់ហ្វា-គ្លូកូសស៊ីដេសជាពិសេសម្សៅ។ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការព្យាបាលជំងឺទឹកនោមផ្អែមប្រភេទ ២ ។ សទិសន័យ៖ អាល់ហ្វា-ឌី-គ្លូកូប៉ូរ៉ារ៉ាណូស៊ីល-បែតា-ឌី-ហ្វ្រូតូហ្វូរ៉ាណូសូដ, ប៊ីចេងស្ករអំពៅអំពៅ។

លក្ខណៈគីមីនិងរូបវិទ្យា។ទម្ងន់ម៉ូលេគុល ៣៤២.៣ អឹមយូ រូបមន្តជាក់ស្តែង (ប្រព័ន្ធភ្នំ)៖ C12H22O11 ។ រសជាតិគឺផ្អែម។ ភាពរលាយ (ក្រាមក្នុង ១០០ ក្រាម)៖ ក្នុងទឹក ១៧៩ (០ អង្សាសេ) និង ៤៨៧ (១០០ អង្សាសេ) ក្នុងអេតាណុល ០.៩ (២០ អង្សាសេ) រលាយបន្តិចនៅក្នុងមេតាណុល។ មិនរលាយក្នុងអេធើរអេទីល។ ដង់ស៊ីតេ ១.៥៨៧៩ ក្រាម / cm3 (១៥ អង្សាសេ) ការបង្វិលជាក់លាក់សម្រាប់សូដ្យូមឌី-បន្ទាត់៖ ៦៦.៥៣ (ទឹក ៣៥ ក្រាម / ១០០ ក្រាម ២០ អង្សាសេ) នៅពេលត្រជាក់ជាមួយខ្យល់រាវបន្ទាប់ពីការបំភ្លឺដោយពន្លឺភ្លឺគ្រីស្តាល់ស៊ូគ្រីសផូស្វ័រ។ មិនបង្ហាញពីលក្ខណៈកាត់បន្ថយទេ - មិនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុប្រតិកម្មរបស់ថូលេននិងសារធាតុប្រតិកម្មរបស់ហ្វីលីងទេ។ វត្តមានរបស់ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីលនៅក្នុងម៉ូលេគុលស៊ូក្រូសត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអ៊ីដដែក។ ប្រសិនបើសូលុយស្យុងសូកូឡាត្រូវបានបន្ថែមទៅអ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង (II) ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវភ្លឺនៃស្ពាន់ស៊ុយកូសត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មិនមានក្រុមអាល់ដេអ៊ីដនៅក្នុងស៊ូកូសទេ៖ នៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃប្រាក់ (អ៊ី) អុកស៊ីដវាមិនផ្តល់“ កញ្ចក់ប្រាក់” ទេនៅពេលដែលកំដៅជាមួយស្ពាន់ (២) អ៊ីដ្រូស៊ីដវាមិនបង្កើតស្ពាន់ក្រហម (ខ្ញុំ) អុកស៊ីដទេ ។ ក្នុងចំនោមអ៊ីសូមឺរដែលមានរូបមន្តម៉ូលេគុល C12H22O11 ម៉លថូសនិងឡាក់តូសអាចដាច់ដោយឡែកពីគ្នា។

ប្រតិកម្មនៃ sucrose ជាមួយទឹក។ប្រសិនបើអ្នកពុះសូលុយស្យុងស៊ុករ៉ូសជាមួយដំណក់ទឹកអាស៊ីដអ៊ីដ្រូក្លរីកឬស៊ុលហ្វួរីកពីរបីដំណក់ហើយបន្សាបអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំងហើយបន្ទាប់មកកំដៅដំណោះស្រាយបន្ទាប់មកម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមអាល់ដេអ៊ីដលេចឡើងដែលកាត់បន្ថយស្ពាន់ (២) អ៊ីដ្រូសែនទៅទង់ដែង (អ៊ី) អុកស៊ីដ។ ប្រតិកម្មនេះបង្ហាញថាសូកូឡាឆ្លងកាត់ជាតិអ៊ីដ្រូលីកក្នុងកំឡុងពេលធ្វើសកម្មភាពកាតាលីករនៃអាស៊ីតដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតគ្លុយកូសនិងហ្វ្រូតូសៈС12Н22О11 + Н2О→С6Н12O6 + С6Н12O6

ប្រភពធម្មជាតិនិងមនុស្ស។មាននៅក្នុងអំពៅប៊ីចេងស្ករ (សារធាតុស្ងួតរហូតដល់ ២៨%) ទឹកផ្លែឈើនិងផ្លែឈើ (ឧទាហរណ៍ដើមប៊ីចដើមម៉េផលម្ទេសនិងការ៉ុត) ។ ប្រភពនៃការផលិតជាតិស្ករ - ពី beets ឬពីអំពៅ - ត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃមាតិកានៃអ៊ីសូតូមកាបូនដែលមានស្ថេរភាព ១២ ស៊ីនិង ១៣ ស៊ី។ ស្ករអំពៅមានយន្តការ C3 សម្រាប់ស្រូបកាបូនឌីអុកស៊ីត (តាមរយៈអាស៊ីតផូស្វ័រគ្លីសេរីក) និងស្រូបយកអ៊ីសូតូម ១២ ស៊ី។ ស្ករអំពៅមានយន្តការស្រូបយក C4 សម្រាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត (តាមរយៈអាស៊ីត oxaloacetic) និងស្រូបយកអ៊ីសូតូម ១៣ ស៊ី។

45. សែលប៊ីប៊ីយ៉ូសកាបូអ៊ីដ្រាតពីក្រុមឌីសាខារដែលមានសំណល់ជាតិគ្លុយកូសពីរភ្ជាប់គ្នា (ចំណងβ-glucosidic; ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់នៃសែលុយឡូស) ។

សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សងាយរលាយក្នុងទឹក។ Cellobiose ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងក្រុមអាល់ដេអ៊ីដ (អេម៉ូឌីសេត) និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សីល។ ក្នុងកំឡុងពេលធ្វើទឹកអាស៊ីដឬក្រោមសកម្មភាពរបស់អង់ហ្ស៊ីម gluc-glucosidase កោសិកាស្យូមប៊ីយ៉ូសត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីបង្កើតម៉ូលេគុលគ្លុយកូស ២ ។

សែលុយឡូសត្រូវបានទទួលដោយការជ្រាបទឹកមួយផ្នែកនៃសែលុយឡូស។ Cellobiose ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងបឹងទន្លេសាបនៃដើមឈើខ្លះ។

46. ​​ប៉ូលីស្យាខាត់ឈ្មោះទូទៅសម្រាប់ថ្នាក់កាបូអ៊ីដ្រាតទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ស្មុគស្មាញម៉ូលេគុលដែលមានម៉ូណូម័ររាប់សិបរាប់រយឬរាប់ពាន់

សារធាតុប៉ូលីស្កាខាត់មានសារៈសំខាន់សម្រាប់ជីវិតសត្វនិងសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ។ ពួកវាគឺជាប្រភពថាមពលសំខាន់មួយដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការរំលាយអាហាររបស់រាងកាយ។ ពួកគេចូលរួមក្នុងដំណើរការភាពស៊ាំផ្តល់នូវភាពស្អិតជាប់នៃកោសិកានៅក្នុងជាលិកានិងជាសារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើននៅក្នុងជីវមណ្ឌល។

ត្រូវបានបង្កើតឡើងនូវសកម្មភាពជីវសាស្រ្តចម្រុះនៃប៉ូលីស្កាខាដដើមកំណើតរុក្ខជាតិ៖ អង់ទីប៊ីយ៉ូទិកអង់ទីករវីរុសប្រឆាំងរោគមហារីកថ្នាំប្រឆាំងនឹងមេរោគ [ប្រភពមិនបញ្ជាក់ ២៣៦ ថ្ងៃ] ។ សារធាតុប៉ូលីស្កាកាដៃរុក្ខជាតិដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការកាត់បន្ថយជាតិខ្លាញ់ក្នុងសរសៃឈាមនិងសរសៃឈាមដោយសារសមត្ថភាពបង្កើតស្មុគស្មាញជាមួយប្រូតេអ៊ីននិងលីប៉ូប្រូតេអ៊ីននៃប្លាស្មាឈាម។

Polysaccharides រួមមានជាពិសេស៖

dextrin គឺជាប៉ូលីស្យាការ៉ាយដែលជាផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស្យូសម្សៅ។

ម្សៅគឺជាប៉ូលីស្យ៉ូខារ៉ាយដ៏សំខាន់ដែលបានដាក់ជាទុនបំរុងថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ។

គ្លីកូហ្សែនគឺជាប៉ូលីស្យ៉ូខារដែលត្រូវបានគេដាក់ជាទុនបំរុងថាមពលនៅក្នុងកោសិកានៃសារពាង្គកាយសត្វប៉ុន្តែត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងជាលិការុក្ខជាតិ។

សែលុយឡូសគឺជាប៉ូលីស្យ៉ូកាប៉ូរចនាសម្ព័ន្ធសំខាន់នៃជញ្ជាំងកោសិការុក្ខជាតិ

galactomannans - ផ្ទុកសារធាតុប៉ូលីស្កាខាត់នៃរុក្ខជាតិខ្លះនៃគ្រួសារសណ្តែកដូចជាហ្គូរ៉ាននិងស្ករកៅស៊ូកណ្តូប។

glucomannan - polysaccharide មួយដែលទទួលបានពីមើម konnyaku មានជាតិគ្លុយកូសនិងម៉ាន់ណូសជំនួសដែលជាជាតិសរសៃចំណីអាហាររលាយដែលជួយកាត់បន្ថយចំណង់អាហារ។

អាមីឡូដ - ប្រើក្នុងការផលិតក្រដាស parchment ។

សែលុយឡូស (ពីឡាត សែលុយឡូស - កោសិកាដូចសែលុយឡូស) - [С6Н7О2 (OH) 3] n, ប៉ូលីស្កាខាត់; សមាសធាតុសំខាន់នៃជញ្ជាំងកោសិកានៃរុក្ខជាតិខ្ពស់ ៗ ទាំងអស់។

សែលុយឡូសមានសំណល់នៃម៉ូលេគុលគ្លុយកូសដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងកំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីកអាស៊ីតនៃសែលុយឡូស៖

(C6H10O5) n + nH2O -> nC6H12O6

សែលុយឡូសគឺជាខ្សែវែងដែលមានសំណល់ជាតិគ្លុយកូស ៣០០-២៥០០ ដោយគ្មានមែកចំហៀង។ ខ្សែស្រឡាយទាំងនេះត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើនដែលផ្តល់ឱ្យសែលុយឡូសនូវកម្លាំងមេកានិចកាន់តែខ្លាំង។ ថនិកសត្វ (ដូចសត្វដទៃទៀត) មិនមានអង់ស៊ីមដែលអាចបំបែកសែលុយឡូសបានទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសត្វស៊ីស្មៅជាច្រើន (ឧទាហរណ៍សត្វរមាស) មានបាក់តេរីស៊ីមប៊ីយ៉ុងនៅក្នុងបំពង់រំលាយអាហាររបស់វាដែលបំបែកនិងជួយម្ចាស់ផ្ទះរបស់ពួកគេស្រូបយកសារធាតុប៉ូលីស្កាខាត់នេះ។

ដោយវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសែលុយឡូសត្រូវបានទទួលដោយការចម្អិននៅរោងម៉ាស៊ីនកិនស្រូវដែលជាផ្នែកមួយនៃបរិវេណឧស្សាហកម្ម (ផ្សំ) ។ តាមប្រភេទនៃសារធាតុដែលបានប្រើវិធីសាស្រ្តចម្អិនអាហារសែលុយឡូសដូចខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖

ស៊ុលហ្វីត។ ដំណោះស្រាយចម្អិនមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសនិងអំបិលឧទាហរណ៍សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសែលុយឡូសពីប្រភេទឈើដែលមានជ័រទាប៖ spruce, fir ។

អាល់កាឡាំង៖

ណារ៉ុននី។ ដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើ។ វិធីសាស្រ្តណារ៉ុនអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសែលុយឡូសពីប្រភេទឈើប្រណិតនិងរុក្ខជាតិប្រចាំឆ្នាំ។

ស៊ុលហ្វាត។ វិធីសាស្រ្តទូទៅបំផុតនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។ ក្នុងនាមជាសារធាតុប្រតិកម្មដំណោះស្រាយដែលមានសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននិងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានគេប្រើ។ វិធីសាស្រ្តនេះមានឈ្មោះរបស់វាពីសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតដែលស៊ុលហ្វីតសម្រាប់ស្រាពណ៌សត្រូវបានទទួលនៅរោងចក្រសែលុយឡូស វិធីសាស្រ្តគឺសមស្របសម្រាប់ការទទួលបានសែលុយឡូសពីសម្ភារៈរុក្ខជាតិគ្រប់ប្រភេទ។ គុណវិបត្តិរបស់វាគឺការបញ្ចេញសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលមានក្លិនមួយចំនួនធំ៖ មេទីលមេត្រេប៉ាតានឌីមេទីលស៊ុលហ្វីតជាដើមដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មចំហៀង។

សែលុយឡូសបច្ចេកទេសដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីចម្អិនអាហារមានផ្ទុកនូវភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗគ្នា៖ លីនទីនអេមមីសេលូលូស។ ប្រសិនបើសែលុយឡូសត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការកែច្នៃគីមី (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ការផលិតសរសៃសិប្បនិម្មិត) បន្ទាប់មកវាឆ្លងកាត់ការចម្រាញ់ - ការព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រជាក់ឬក្តៅដើម្បីកំចាត់អេមីសែលលូលូស។

ដើម្បីយកជាតិលីនទីនដែលនៅសេសសល់ចេញហើយឱ្យសាច់សវិញវាត្រូវបានគេធ្វើឱ្យស។ ការសម្អាតក្លរីនតាមបែបប្រពៃណីរួមមានពីរដំណាក់កាល៖

ការព្យាបាលក្លរីន - ដើម្បីបំផ្លាញម៉ាក្រូលីនលីនម៉ូលេគុល;

ការព្យាបាលអាល់កាឡាំង - សម្រាប់ការស្រង់ចេញនូវផលិតផលបំផ្លាញលីងទីន។

47. ម្សៅ polysaccharides នៃ amylose និង amylopectin ដែលជា monomer ដែលជាអាល់ហ្វា- គ្លុយកូស។ ម្សៅដែលសំយោគដោយរុក្ខជាតិផ្សេងៗគ្នាក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ (រស្មីសំយោគ) មានសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នានិងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រាប់ធញ្ញជាតិ។

លក្ខណៈជីវសាស្ត្រ។ម្សៅដែលជាផលិតផលមួយនៃផលិតផលរស្មីសំយោគមានការរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ចំពោះរុក្ខជាតិវាគឺជាសារធាតុចិញ្ចឹមបម្រុងហើយត្រូវបានគេរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងផ្លែឈើគ្រាប់និងមើម។ អ្នកមានបំផុតនៅក្នុងម្សៅគឺគ្រាប់ធញ្ញជាតិនៃរុក្ខជាតិធញ្ញជាតិ៖ ស្រូវ (រហូតដល់ ៨៦%) ស្រូវសាលី (រហូតដល់ ៧៥%) ពោត (រហូតដល់ ៧២%) ក៏ដូចជាមើមដំឡូង (រហូតដល់ ២៤%) ។

សម្រាប់រាងកាយមនុស្សម្សៅរួមជាមួយជាតិស្ករគឺជាអ្នកផ្គត់ផ្គង់កាបូអ៊ីដ្រាតសំខាន់ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតមួយនៃអាហារ។ នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមម្សៅត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីតទៅជាគ្លុយកូសដែលត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងកោសិកាទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។

ជីវសាស្រ្ត។គ្លុយកូសមួយចំនួនដែលផលិតនៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតងកំឡុងពេលរស្មីសំយោគប្រែទៅជាម្សៅ៖

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6 (គ្លុយកូស) → (C6H10O5) n + nH2O

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌទូទៅនេះអាចត្រូវបានសរសេរជា 6nCO2 + 5nH2O C (C6H10O5) n 6nO2 ។

ម្សៅប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងមើមផ្លែឈើនិងគ្រាប់ពូជរុក្ខជាតិជាអាហារបម្រុង។ ដូច្នេះមើមដំឡូងមានផ្ទុកម្សៅរហូតដល់ ២៤%ធញ្ញជាតិស្រូវសាលីរហូតដល់ ៦៤%ស្រូវ - ៧៥%ពោត - ៧០%។

គ្លីកូហ្សែនគឺជាប៉ូលីស្យូកាបង្កើតឡើងដោយសំណល់គ្លុយកូស; កាបូអ៊ីដ្រាតផ្ទុកសំខាន់នៅក្នុងមនុស្សនិងសត្វ។ គ្លីកូហ្សែន (ពេលខ្លះត្រូវបានគេហៅថាម្សៅសត្វទោះបីពាក្យនេះមិនត្រឹមត្រូវក៏ដោយ) គឺជាទម្រង់សំខាន់នៃការផ្ទុកគ្លុយកូសនៅក្នុងកោសិកាសត្វ។ វាត្រូវបានគេដាក់ក្នុងទំរង់ជាគ្រាប់នៅក្នុងស៊ីតូផ្លាសនៅក្នុងកោសិកាជាច្រើនប្រភេទ (ជាពិសេសថ្លើមនិងសាច់ដុំ) ។ គ្លីកូហ្សែនបង្កើតជាទុនបំរុងថាមពលដែលអាចត្រូវបានកៀងគរយ៉ាងឆាប់រហ័សប្រសិនបើចាំបាច់ដើម្បីបំពេញកង្វះជាតិគ្លុយកូសភ្លាមៗ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយហាង glycogen មិនមានកាឡូរីខ្ពស់ក្នុងមួយក្រាមដូចទ្រីគ្លីសេរីដ (ខ្លាញ់) ទេ។ មានតែ glycogen ដែលរក្សាទុកនៅក្នុងកោសិកាថ្លើម (hepatocytes) ប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានកែច្នៃទៅជាគ្លុយកូសដើម្បីចិញ្ចឹមរាងកាយទាំងមូលខណៈពេលដែល hepatocytes អាចប្រមូលបានរហូតដល់ ៨ ភាគរយនៃទំងន់របស់ពួកគេក្នុងទម្រង់ជា glycogen ដែលជាកំហាប់អតិបរមាក្នុងចំណោមកោសិកាគ្រប់ប្រភេទ។ ម៉ាស់គ្លីកូហ្សែនសរុបនៅក្នុងថ្លើមអាចឡើងដល់ ១០០-១២០ ក្រាមចំពោះមនុស្សពេញវ័យ។ នៅក្នុងសាច់ដុំគ្លីកូហ្សែនត្រូវបានដំណើរការទៅជាគ្លុយកូសទាំងស្រុងសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ក្នុងស្រុកនិងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងកំហាប់ទាបជាង (មិនលើសពី ១% នៃម៉ាសសាច់ដុំសរុប) ក្នុងពេលតែមួយការផ្គត់ផ្គង់សាច់ដុំសរុបរបស់វាអាចលើសពីការផ្គត់ផ្គង់ដែលប្រមូលបាននៅក្នុងកោសិកាថ្លើម។ បរិមាណគ្លីកូហ្សែនតិចតួចត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងតម្រងនោមហើយសូម្បីតែតិចជាងនៅក្នុងកោសិកាខួរក្បាលប្រភេទខ្លះ (កោសិកា) និងកោសិកាឈាមស។

48. ឈីទីន (C8H13O5N) (បារាំងជីទីនមកពីភាសាក្រិចឈីតុន៖ ឈីតុន - សំលៀកបំពាក់ស្បែកសំបក) គឺជាសមាសធាតុធម្មជាតិពីក្រុមប៉ូលីស្យូកាដែលមានអាសូត។ ឈ្មោះគីមី៖ ប៉ូលី-អិន-អាសេទីល-ឌី-គ្លុយកូស -២- អាម៉ីនសារធាតុប៉ូលីមិចនៃសំណល់អិន-អាសេទីលហ្គូលូកូសាមីនភ្ជាប់ដោយចំណងខ-(១,៤)-គ្លីកូកូស សមាសភាគសំខាន់នៃកោសិកាឆ្អឹងកងខ្នងនិងសរសៃឆ្អឹងខ្នងមួយចំនួនទៀតគឺជាផ្នែកមួយនៃជញ្ជាំងកោសិកានៃផ្សិតនិងបាក់តេរី។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ឈីទីនគឺជាសារធាតុប៉ូលីស្កាកាដិនដែលរីករាលដាលបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ - ប្រហែល ១០ ជីហ្គាតាតុននៃជីទីនត្រូវបានបង្កើតនិងរលាយនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតនៅលើផែនដីជារៀងរាល់ឆ្នាំ។

អនុវត្តមុខងារការពារនិងគាំទ្រធានាភាពរឹងរបស់កោសិកា - វាមាននៅក្នុងជញ្ជាំងកោសិកានៃផ្សិត។

សមាសភាគសំខាន់នៃអ័រតូផូដអ័រស្កូតតុន។

ជីទីនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់សត្វជាច្រើនទៀតដែរដូចជាពពួក Worm ផ្សេងៗ coelenterates ។ ល។

នៅក្នុងសារពាង្គកាយទាំងអស់ដែលផលិតនិងប្រើជីទីនវាមិនមាននៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វាទេប៉ុន្តែមានភាពស្មុគស្មាញជាមួយប៉ូលីស្យាខាត់ដទៃទៀតហើយជារឿយៗត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រូតេអ៊ីន។ ថ្វីបើការពិតដែលថាជីទីនគឺជាសារធាតុមួយដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធប្រហាក់ប្រហែលគ្នាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសាស្ត្រនិងតួនាទីជីវសាស្រ្តចំពោះសែលុយឡូសក៏ដោយក៏មិនអាចរកឃីទីននៅក្នុងសារពាង្គកាយដែលបង្កើតជាសែលុយឡូស (រុក្ខជាតិបាក់តេរីខ្លះដែរ) ។

គីមីវិទ្យារបស់ជីទីន។នៅក្នុងទំរង់ធម្មជាតិរបស់ពួកវាជីទីននៃសារពាង្គកាយផ្សេងៗគ្នាមានភាពខុសប្លែកពីគ្នានៅក្នុងសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលរបស់ឈីទីនឈានដល់ ២៦០.០០០ ។

ឈីទីនមិនរលាយក្នុងទឹកធន់នឹងអាស៊ីតអាល់កាលីកអាល់កុលនិងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដទៃទៀត។ ចូររំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអំបិលមួយចំនួន (ស័ង្កសីក្លរួលីចូមធ្យូឆៃណាតអំបិលកាល់ស្យូម) ។

នៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតរ៉ែវាត្រូវបានបំផ្លាញ (អ៊ីដ្រូលីហ្សីត) បំបែកក្រុមអាសេទីល។

ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។មួយនៃដេរីវេនៃជីទីនដែលទទួលបានពីវាឧស្សាហកម្មគឺជីតូសាន។ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតរបស់វាគឺសំបកសំបកក្រៀល (ក្រៀលស្តេចក្តាម) ក៏ដូចជាផលិតផលសំយោគមីក្រូជីវសាស្រ្ត។

49. ក្លិនអ៊ីដ្រូកាបូនសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែននិងមានស្នូល benzene ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនិងសំខាន់បំផុតរបស់អេ។ បេនហ្សេន (ខ្ញុំ) និងភាពដូចគ្នារបស់វា៖ មេទីលប៊េនហ្សេនឬតូលូអ៊ីន (ទី ២) ឌីមេទីលប៊ែនហ្សេនឬស៊ីលលីន។ រួមបញ្ចូលផងដែរនូវដេរីវេបេនហ្សេនដែលមានច្រវ៉ាក់ចំហៀងមិនឆ្អែតឧទាហរណ៍ស្ត្រីនៀន (III) ។ មានមនុស្សជាច្រើនដែលស្គាល់ A. ជាមួយស្នូលបេនហ្សេនជាច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលឧទាហរណ៍ឌីផេននីលមេថាន (IV) ឌីភេនីល C6H5 - C6H5 ដែលក្នុងនោះស្នូលបេនហ្សេនទាំងពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ជាមួយគ្នា។ នៅក្នុងនេផេថាលីន (វី) ចិញ្ចៀនអាពាហ៍ពិពាហ៍ទាំងពីរមានអាតូមកាបូនធម្មតា ២; អ៊ីដ្រូកាបូនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអេ។ ជាមួយស្នូលខាប់។

បេសេណេនស៊ី ៦ អេច ៦ ភី) គឺជាសមាសធាតុគីមីសរីរាង្គដែលជាសារធាតុរាវគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិនផ្អែមរីករាយ។ ក្លិនអ៊ីដ្រូកាបូន។ បេសេណេនគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រេងសាំងដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគឺជាចំណីសត្វសម្រាប់ផលិតថ្នាំប្លាស្ទិកផ្សេងៗកៅស៊ូសំយោគថ្នាំពណ៌។ ថ្វីបើបេនហ្សេនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងប្រេងឆៅក៏ដោយវាត្រូវបានសំយោគពាណិជ្ជកម្មពីសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ ជាតិពុល, សារជាតិបង្កមហារីក។

ភាពដូចគ្នា- សមាសធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ដូចគ្នាប៉ុន្តែខុសគ្នាពីគ្នានៅក្នុងសមាសភាពដោយចំនួនគត់នៃក្រុម CH2 ។ ការប្រមូលវត្ថុដូចគ្នាទាំងអស់បង្កើតជាស៊េរីដូចគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិនប្លែក។ ចំណុចរលាយ = ៥.៥ អង្សាសេចំណុចរំពុះ = ៨០,១ អង្សាសេដង់ស៊ីតេ = ០,៨៧៩ ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រការ៉េទម្ងន់ម៉ូលេគុល = ៧៨,១១ ក្រាម / ម៉ុល ដូចអ៊ីដ្រូកាបោនទាំងអស់ដែរបេនហ្សេនដុតនិងបង្កើតជាតិសូដ្យូមច្រើន។ បង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់លាយល្អជាមួយអេធើរសាំងនិងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដទៃទៀតបង្កើតជាល្បាយអាហ្សូត្រូត្រូនិកជាមួយទឹកដែលមានចំណុចក្តៅ ៦៩.២៥ អង្សាសេ។ ភាពរលាយក្នុងទឹក ១,៧៩ ក្រាម / លី (នៅ ២៥ អង្សាសេ) ។

រចនាសម្ព័ន។បើនិយាយពីសមាសភាពវិញបេនហ្សេនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត (ស៊េរីដូចគ្នា CnH2n-6) ប៉ុន្តែមិនដូចអ៊ីដ្រូកាបូននៃស៊េរីអេទីឡែនទេ C2H4 បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមាននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតក្រោមលក្ខខណ្ឌពិបាកប៉ុន្តែបេហ្សែនងាយនឹងប្រតិកម្មជំនួស។ “ ឥរិយាបថ” របស់បេនហ្សេននេះត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធពិសេសរបស់វា៖ វត្តមាននៃពពកអេឡិចត្រុង ៦π នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ។ គំនិតទំនើបនៃលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិកនៃមូលបត្របំណុលនៅបេនហ្សេនគឺផ្អែកលើសម្មតិកម្មរបស់លីណូសប៉ូលលីងដែលបានស្នើឱ្យពណ៌នាម៉ូលេគុលបេនហ្សេននៅក្នុងទំរង់ឆកោនដែលមានរង្វង់ចារឹកដោយបញ្ជាក់ពីអវត្តមាននៃចំណងទ្វេថេរនិងវត្តមាន ពពកអេឡិចត្រុងតែមួយគ្របដណ្តប់លើអាតូមកាបូនទាំង ៦ នៃវដ្ត។

50. សមាសធាតុក្រអូប (សង្វៀន)- សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានប្រព័ន្ធរំញោចក្លិន។ ពួកគេអាចមានច្រវាក់ចំហៀងឆ្អែតឬមិនឆ្អែត។

អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្លិនក្រអូបសំខាន់បំផុតរួមមានបេនហ្សេន C6H6 និងសារធាតុដូចគ្នា៖ ថូលូអ៊ីន C6H5CH3 ស៊ីលីន C6H4 (CH3) ២ ។ naphthalene C10H8, anthracene C14H10 និងដេរីវេរបស់វា។ លក្ខណៈគីមីប្លែកៗ- បង្កើនស្ថេរភាពនៃស្នូលក្រអូបនិងទំនោរទៅរកប្រតិកម្មជំនួស។ ប្រភពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូកាបោនក្រអូបគឺធ្យូងថ្មប្រេងនិងផលិតផលប្រេង។ វិធីសាស្រ្តសំយោគនៃការទទួលបានមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូកាបោនក្រអូបគឺជាសារធាតុនាំមុខសម្រាប់ការផលិតកេតតូនអាល់ដេអ៊ីដនិងអាស៊ីតក្រអូបព្រមទាំងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ វាក៏មានអរម៉ូនអ៊ីតូកូស៊ីលីកផងដែរដែលភាគច្រើនត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធនិងក្នុងទម្រង់សមាសធាតុ - ភីរីឌីនភីរីរ៉ូលហ្វូរ៉ាននិងធីអូផេនអ៊ីណុលផូរីនឃ្វីនលីន

បូរ៉ាហ្សល (“ ហ្សែនហ្សែនហ្សែនសរីរាង្គ”) ក៏មានក្លិនក្រអូបដែរប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីសារធាតុសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីក "(ប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីតជំនួសអង់គ្លេស) - ប្រតិកម្មជំនួសដែលការវាយប្រហារត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រូលីត - ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានឬមានកង្វះអេឡិចត្រុង។ នៅពេលដែលចំណងថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងភាគល្អិតដែលនៅសេសសល់ - អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបំបែកដោយគ្មានគូអេឡិចត្រុង។ ក្រុមចាកចេញដែលមានប្រជាប្រិយបំផុតគឺប្រូតុង H + ។

៥១-៥២ ។ ប្រតិកម្មជំនួសអេឡិចត្រូលីតក្រអូប

ចំពោះប្រព័ន្ធក្រអូបតាមពិតមានយន្តការមួយនៃការជំនួសអេឡិចត្រូលីត - ស៊ីអេ។ យន្តការ SE1 (ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ SN1) គឺកម្រមានណាស់ហើយ SE2 (ដែលត្រូវគ្នានឹងភាពស្រដៀងគ្នាទៅនឹង SN2) មិនកើតឡើងទាល់តែសោះ។

យន្តការប្រតិកម្ម SEArឬប្រតិកម្មនៃការជំនួសអេឡិចត្រូលីតក្រអូប (ភាសាអង់គ្លេសជំនួសអេឡិចត្រូហ្វីលីកក្រអូប) គឺជារឿងធម្មតាបំផុតនិងសំខាន់បំផុតក្នុងចំណោមប្រតិកម្មនៃការជំនួសសមាសធាតុក្រអូបនិងមានពីរដំណាក់កាល។ នៅដំណាក់កាលទីមួយអេឡិចត្រូតត្រូវបានភ្ជាប់ហើយនៅលើកទី ២ អេឡិចត្រូហ្វុកត្រូវបានបំបែក។

ក្នុងកំឡុងពេលនៃការប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង (នៅក្នុងរូបភាព - ២ ខ) ។ វាត្រូវបានគេហៅថា Weland intermediate, aronium ion ឬσ-complex ។ ស្មុគស្មាញនេះជាទូទៅមានប្រតិកម្មខ្លាំងហើយមានស្ថេរភាពងាយស្រួលដោយការបោសសំអាតស៊ីអ៊ីតយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ដំណាក់កាលកំណត់ក្នុងប្រតិកម្មភាគច្រើនរបស់ស៊ីអាអេគឺជាដំណាក់កាលដំបូង។

អត្រាប្រតិកម្ម = ខេ **

ក្នុងនាមជាភាគល្អិតវាយប្រហារអេឡិចត្រូលីតខ្សោយទាក់ទងជាធម្មតាធ្វើសកម្មភាពដូច្នេះក្នុងករណីភាគច្រើនប្រតិកម្ម SEAr ដំណើរការក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករ - អាស៊ីតលូវីស។ ដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺ AlCl3, FeCl3, FeBr3, ZnCl2 ។

ក្នុងករណីនេះយន្តការប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម (ឧទាហរណ៍ក្លរីនបេនហ្សេនកាតាលីករ FeCl3)៖

(១) នៅដំណាក់កាលដំបូងកាតាលីករធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភាគល្អិតវាយប្រហារដើម្បីបង្កើតជាភ្នាក់ងារអេឡិចត្រូលីតសកម្ម

នៅដំណាក់កាលទីពីរតាមពិតយន្តការ SEAr ត្រូវបានអនុវត្ត

53. សមាសធាតុ Heterocyclic(តំណពូជ) - សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានវដ្តដែលរួមជាមួយកាបូនរួមបញ្ចូលអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ អាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុ carbocyclic ជាមួយសារធាតុជំនួស hetero (heteroatoms) នៅក្នុងសង្វៀន។ ភាពចម្រុះបំផុតនិងត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អគឺសមាសធាតុក្រអូបដែលមានផ្ទុកអាសូតដែលមានផ្ទុកអាសូត។ ករណីកំហិតនៃសមាសធាតុ heterocyclic គឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានអាតូមកាបោនឧទាហរណ៍ pentazole ។

Pyrrole- ក្រូម៉ូសូមអាសូតដែលមានភ្នាសប្រាំក្រអូបមានលក្ខណៈមូលដ្ឋានខ្សោយ។ មាននៅក្នុងប្រេងឆ្អឹង (ដែលទទួលបានដោយការលាយឆ្អឹងស្ងួត) ក៏ដូចជានៅក្នុងធ្យូងថ្ម។ ចិញ្ចៀន Pyrrole គឺជាផ្នែកមួយនៃផូហ្វីរិន - រុក្ខជាតិក្លរ៉ូហ្វីលអេមអេម៉ូក្លូប៊ីននិងស៊ីតូកូមនិងសមាសធាតុជីវសាស្ត្រសំខាន់ៗមួយចំនួនទៀត។

រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ Pyrrole គឺជាសារធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរំchlorកពីក្លិនក្លូហ្វីមដែលធ្វើឱ្យងងឹតបន្តិចម្តង ៗ នៅពេលត្រូវខ្យល់។ វាមានជាតិទឹកបន្តិចរលាយក្នុងទឹកនិងរលាយខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គភាគច្រើន។ រចនាសម្ព័នរបស់ភីររ៉ូលត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ ១៨៧០ ដោយបាយ័រដោយផ្អែកលើការកត់សុីរបស់វាជាមួយអាស៊ីតក្រូមទៅមេនីមីដនិងការបង្កើតរបស់វាក្នុងកំឡុងពេលសំយោគស៊ុយស៊ីនីមideជាមួយធូលីស័ង្កសី។

អាស៊ីតនិងលោហធាតុ។ Pyrrole គឺជាអាស៊ីត NH ខ្សោយ (pKa ១៧.៥ នៅក្នុងទឹក) ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងសារធាតុអាមីដ្យូមរបស់ពួកគេនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវឬសារធាតុរំលាយអសកម្មជាមួយនឹងការដកហូតនៅទីតាំងទី ១ និងការបង្កើតអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុគីមី Grignard ដំណើរការតាមរបៀបស្រដៀងគ្នាដែលអំបិល N-magnesium ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ N-substrified pyrroles មានប្រតិកម្មជាមួយ butyl និង phenyllithium ដោយធ្វើលោហៈនៅក្នុងទីតាំងα។

៥៤. អ៊ីនដូល (បេនហ្សូ [ខ] ភីរ៉ូរ៉ូល), ពួកគេ​និយាយ។ ម ១១៧.១៨; គ្មានពណ៌ គ្រីស្តាល់ដែលមានក្លិនណាត់ថាឡេនខ្សោយ t.pl ។ ៥២.៥ អង្សាសេ ២៥៤ អង្សាសេ; ឃ ៤៥៦ ១.០៧១៨; sublimes នៅពេលផ្ទុក។ រហូតដល់ 150 អង្សាសេ; ម៉ែត្រ ៧.០៣.១០-៣០ CL m (បេនហ្សេន ២៥ អង្សាសេ); ចម្រាញ់ដោយចំហាយទឹកអេធើរអេធើរនិងអិន ៣ សូលល្អ នៅក្នុងអង្គការ ដំណោះស្រាយទឹកក្តៅរាវ NH3 ។ ម៉ូលេគុលមានរាងសំប៉ែត។

Indole គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយ (pKa - 2.4) ។ នៅពេលប្រូតូស្តេរ៉ូនវាបង្កើតបានជាស៊ីអ៊ីអ៊ីអ៊ីមលីញ៉ូម (អេ-ឡាអ៊ី) ទៅរីក្នុងកំឡុងពេលធ្វើអន្តរកម្ម។ ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអព្យាក្រឹតផ្តល់ឌីមឺរ (II) ក្នុងនាមជាអាស៊ីតខ្សោយ (ភីខេ ១៧) អ៊ីនដូលជាមួយណានៅក្នុងរាវអិនអេ ៣ បង្កើតជាអិនសូដ្យូមអ៊ីនដូលជាមួយខេអូនៅ ១៣០ អង្សាសេ-អិន-ប៉ូតាស្យូមអ៊ីនដូល។ មានក្លិនក្រអូប។ St. អ្នក។ អេឡិចត្រូត។ ការជំនួសកំពុងដំណើរការលើ ch ។ មកដល់ ទៅទីតាំងទី ៣ ការត្អូញត្អែរជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយ benzoyl nitrate, sulfonation ជាមួយ pyridine sulfotrioxide, bromination with dioxane dibromide, chlorination with SO2Cl2, និង alkylation with active alkyl halides ។ អាស៊ីតអាសេទិកនៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិកក៏ទៅទីតាំងទី ៣ ដែរនៅក្នុងវត្តមាន។ CH3COONa - ទៅទីតាំងទី ១; 1,3-diacetylindole ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអាសេទិកអ៊ីដ្រាត អ៊ីណូលភ្ជាប់យ៉ាងងាយស្រួលទៅនឹងចំណងទ្វេដងនៃអេ, ប៊ី-មិនឆ្អែតកេតតូនីតនិងនីទ្រីល។

Aminomethylation (ដំណោះស្រាយម៉ាន់នីច) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលបន្តទៅទីតាំងទី ១ ក្នុងស្ថានភាពពិបាក - ទៅទីតាំងទី ៣ ការជំនួសនៅក្នុងសង្វៀនបេនហ្សេន (ជាចម្បងនៅទីតាំងទី ៤ និងទី ៦) កើតឡើងតែនៅក្នុងប្រព័ន្ធអាស៊ីតនៅពេលដែលទីតាំងទី ៣ ត្រូវបានរារាំង។ H2O2, peracids ឬនៅក្នុងពន្លឺ, indole ត្រូវបានកត់សុីទៅជា indoxyl ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ។ នៅក្នុង trimer ឬ indigo ។ អុកស៊ីតកម្មកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរក្រោមសកម្មភាពរបស់អូ ៣ ម៉ុនអូ ២ នាំឱ្យមានការបែកបាក់នៃចិញ្ចៀនភីរុណុលជាមួយនឹងការបង្កើតទំរង់ ២ ហ្វាមដាមប៊ែនហ្សាល់ដេអ៊ីដ។ នៅពេលដែលអ៊ីណុលត្រូវបានបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលចិញ្ចៀនភីរុណុលត្រូវបានកាត់បន្ថយហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិបាកចិញ្ចៀនបេនហ្សេនក៏ត្រូវបានកាត់បន្ថយផងដែរ។

អ៊ីនដូលមាននៅក្នុងប្រេងសំខាន់ៗរបស់ផ្កាម្លិះនិងផ្លែក្រូចគឺជាផ្នែកមួយនៃខេម។ ជ័រ។ ចិញ្ចៀន indole គឺជាបំណែកនៃម៉ូលេគុលនៃធម្មជាតិសំខាន់ៗ។ សមាសធាតុផ្សំ (ឧទាហរណ៍ទ្រីប៉ូតូផានសេរ៉ូតូនីនមេឡាតូនីនប៊ូហ្វូទីន) ជាធម្មតា indole ត្រូវបានញែកចេញពីប្រភាគរបស់ naphthalene នៃ kam.-ug. ជ័រឬទទួលបានដោយការខះជាតិទឹកនៃអ៊ី-អេទីលឡានីលីនអមដោយ វដ្តនៃផលិតផលលទ្ធផល។ Indole និងដេរីវេរបស់វាត្រូវបានសំយោគផងដែរដោយការធ្វើឱ្យស៊ីក្លូនៃសមាសធាតុ arylhydrazones នៃសមាសធាតុ carbonyl ។ (ស្រុកនេសាទ) អន្តរកម្ម។ arylamines ជាមួយសមាសធាតុ a-halogen- ឬ a-hydroxycarbonyl ។ (ស្រុកប៊ីសឆឺរ) ។ ល។ ស្នូល indole គឺជាផ្នែកមួយនៃ indole alkaloids ។ Indole ខ្លួនវាគឺជាអ្នកជួសជុលក្លិនក្រអូបនៅក្នុងទឹកអប់; ដេរីវេរបស់វាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសមាសធាតុសកម្មជីវសាស្រ្ត។ (អរម៉ូន, hallucinogens) និងលេក។ ថ្ងៃព្រហស្បតិ៍ (ឧទាហរណ៍ឥន្ទនូផេន, អ៊ីនមេថានស៊ីន) ។

55. អ៊ីមីដាហ្សូល- សមាសធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់តំណពូជដែលជាចិញ្ចៀនដែលមានភ្នាសប្រាំដែលមានអាតូមអាសូតពីរនិងអាតូមកាបូនបីនៅក្នុងសង្វៀនអ៊ីសូមេមិចទៅភីរ៉ាហ្សូល។

លក្ខណៈសម្បត្តិ។នៅក្នុងអ៊ីមីដាហ្សូលដែលគ្មានការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងទី ៤ និងទី ៥ (អាតូមកាបូន) គឺស្មើគ្នាដោយសារតូតូមេសនិយម ក្រអូបមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលដាហ្សូនីម (ការរួមបញ្ចូលគ្នា) ។ វាត្រូវបាននីត្រាតនិងស៊ុលហ្វាតតែនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីតនៅទីតាំងទី ៤ ហាឡូហ្សែននៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងចូលទៅក្នុងទីតាំងទី ២ ក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីតនៅទីតាំង ៤ ។ អាស៊ីតខ្លាំងនិង peroxides ។ ជម្រុញឱ្យមានជាតិអ៊ីដ្រូលីស្យូសនៃអេសស្ត្រូសដែលធន់ទ្រាំនិងអាស៊ីតខាបូស៊ីលីក។

សារធាតុរាវអ៊ីយ៉ូដមួយចំនួនធំត្រូវបានផលិតដោយផ្អែកលើអ៊ីមីដាហ្សូល។

វិធីសាស្រ្តទទួល។ពីអ័រតូ-ផេននីលេនដាយមីនតាមរយៈបេនហ្សីមីដាហ្សូលនិងអាស៊ីតឌីកាកាបូលីក ៤.៥-អ៊ីមីដាហ្សូល

អន្តរកម្មនៃហ្គីលីកាល់ (អុកសាឡាដឌីអ៊ីត) ជាមួយអាម៉ូញាក់និងហ្វ័រម៉ីល។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត។វដ្ត imidazole គឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតអាមីណូសំខាន់ histidine ។ បំណែករចនាសម្ព័នរបស់អ៊ីស្តាមីនមូលដ្ឋានបន្សុតឌីប៊ីហ្សូល។

56. ភីរីឌីន- តំណពូជក្រអូបដែលមានភ្នាសប្រាំមួយដែលមានអាតូមអាសូតមួយដែលជាសារធាតុរាវគ្មានពណ៌ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អ។ លាយជាមួយទឹកនិងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ភីរីដិនគឺជាមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយផ្តល់អំបិលជាមួយអាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំបង្កើតបានជាអំបិលទ្វេដងនិងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

ការទទួល។ប្រភពសំខាន់សម្រាប់ផលិតភីរីឌីនគឺធ្យូងថ្ម។

លក្ខណៈគីមី។ភីរីដិនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាមីនទី ៣៖ វាបង្កើតជាអិន-អុកស៊ីដអំបិលអិន-អាល់គីលផៃរីនីញ៉ូមហើយអាចដើរតួជាលីកឡិនស៊ីម៉ា។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ pyridine មានលក្ខណៈក្រអូបខុសៗគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវត្តមានអាតូមអាសូតនៅក្នុងសង្វៀនផ្សំនាំឱ្យមានការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឡើងវិញយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដែលនាំឱ្យមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសកម្មភាពភីរីឌីននៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការជំនួសក្រអូបអេឡិចត្រូលីត។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះវាភាគច្រើនជាទីតាំងមេតានៃសង្វៀនដែលមានប្រតិកម្ម។

ចំពោះភីរីឌីនប្រតិកម្មនៃការជំនួសនុយក្លេអ៊ែរក្រអូបគឺជាលក្ខណៈដែលដំណើរការជាចម្បងនៅទីតាំងអ័រតូ-ប៉ានៃសង្វៀន។ ប្រតិកម្មនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈខ្វះអេឡិចត្រុងនៃចិញ្ចៀន pyridine ដែលអាចត្រូវបានសង្ខេបតាមក្បួនមេដៃ៖ ប្រតិកម្មរបស់ pyridine ជាសមាសធាតុក្រអូបប្រហាក់ប្រហែលនឹងប្រតិកម្មរបស់ nitrobenzene ។

ការដាក់ពាក្យ។ពួកវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគថ្នាំពណ៌សារធាតុឱសថថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតក្នុងគីមីសាស្ត្រវិភាគជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គនិងសារធាតុអសរីរាង្គមួយចំនួនសម្រាប់ការបដិសេធជាតិអាល់កុល។

សន្តិសុខ។ Pyridine មានជាតិពុលប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទនិងស្បែក។

57. តួនាទីជីវសាស្រ្ត។អាស៊ីតនីកូទីនិកគឺជាដេរីវេពីភីរីឌីន។ វាត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងក្រពះនិង duodenum ហើយបន្ទាប់មកឆ្លងកាត់ការរួមបញ្ចូលគ្នាដែលបណ្តាលឱ្យមានជាតិនីកូទីណូអាមីដដែលបង្កើតបានជាអង់ស៊ីមជាង ៨០ នៅក្នុងរាងកាយរួមជាមួយប្រូតេអ៊ីន។ នេះគឺជាតួនាទីសរីរវិទ្យាសំខាន់នៃវីតាមីនប៊ី ៥ ។ ដូច្នេះអាស៊ីតនីកូទីនិកគឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីម redox ដ៏សំខាន់ដូចជា dehydrogenesis ដែលជំរុញការដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីសារធាតុសរីរាង្គអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានយកចេញតាមរបៀបនេះត្រូវបានបញ្ជូនដោយអង់ស៊ីមទាំងនេះទៅអង់ហ្ស៊ីម redox ដែលរួមមាន riboflavin ។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងរាងកាយរបស់ថនិកសត្វ pyridine nucleotides ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីនីកូទីនមីន (នីយ៉ាស៊ីន) និងអាស៊ីតនីកូទីនិកដែលដើរតួជា coenzymes NAD និង NADP ។ ការខ្វះសារធាតុនាំមុខទាំងនេះនៅក្នុងសត្វបង្កឱ្យមានជំងឺផេឡាហ្គ្រាដែលជាជំងឺដែលបង្ហាញដោយរោគសញ្ញានៃស្បែករលាកក្រពះពោះវៀននិងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ (ជំងឺរលាកស្បែកជំងឺរាគរូសជំងឺវង្វេង) ។ ក្នុងនាមជា coenzymes NAD និង NADP មុនគេនៃអាស៊ីត nicotinic ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ជាច្រើនដែលជំរុញដោយ dehydrogenases ។ ឥទ្ធិពលជីវសាស្ត្រនៃនីយ៉ាស៊ីនត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃការរំញោចមុខងារសំងាត់នៃក្រពះនិងក្រពេញរំលាយអាហារ (នៅក្នុងវត្តមានរបស់វាការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកសេរីនៅក្នុងក្រពះកើនឡើង) ។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវីតាមីនប៊ី ៥ មានការកើនឡើងនៃការសំយោគជីវគីមីគ្លីកូហ្សែននិងការថយចុះជាតិគ្លុយកូសក្នុងឈាមការកើនឡើងមុខងារបន្សាបជាតិពុលថ្លើមការពង្រីកសរសៃឈាមការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវចរន្តឈាម។

មានទំនាក់ទំនងរវាងអាស៊ីតនីកូទីនិកនិងអាស៊ីតអាមីណូដែលមានស្ពាន់ធ័រ។ ការបង្កើនការបញ្ចេញទឹកនោមរបស់មេទីលនីណូតូទីនមីននៅក្នុងកង្វះប្រូតេអ៊ីនត្រូវបានធ្វើឱ្យធម្មតាដោយការបញ្ចូលអាស៊ីតអាមីណូដែលមានស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងរបបអាហារ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះមាតិកានៃផូស្វ័រភីណូរិនក្លូទីតនៅក្នុងថ្លើមក៏ត្រូវបានធ្វើឱ្យមានលក្ខណៈធម្មតាផងដែរ។

៥៨. ភីរីមីឌីន (C4N2H4, ភីរីមឌីន, ១,៣- ឬអេ-ឌីយ៉ាហ្សីន, មីយ៉ាហ្សីន) គឺជាសមាសធាតុតំណពូជដែលមានម៉ូលេគុលផ្លាយដែលជាអ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃឌីយ៉ាហ្សីន ១,៣ ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ Pyrimidine គឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈ។

លក្ខណៈគីមី។ទំងន់ម៉ូលេគុលរបស់ភីរីមីដិនគឺ ៨០.០៩ ក្រាម / ម៉ូល Pyrimidine បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតពីរដែលខ្សោយដោយសារអាតូមអាសូតអាចភ្ជាប់ប្រូតុងតាមរយៈចំណងអ្នកទទួល-អ្នកទទួលដូច្នេះទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការជំនួសអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងភីរីមឌីនត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយសារតែការថយចុះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅទីតាំង ២,៤,៦ ដែលបណ្តាលមកពីវត្តមានអាតូមអាសូតពីរនៅក្នុងសង្វៀន។ ការជំនួសអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានវត្តមានរបស់អ្នកជំនួសអេឡិចត្រុងហើយត្រូវបានដឹកនាំទៅទីតាំងដែលអសកម្មតិចបំផុត ៥. ទោះយ៉ាងណាផ្ទុយទៅវិញភីរីមីឌីនមានសកម្មភាពឆ្ពោះទៅរកសារធាតុនុយក្លេអ៊ែរដែលវាយប្រហារអាតូមកាបូន ២, ៤ និង ៦ នៅក្នុងសង្វៀន។

ការទទួល។ Pyrimidine ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយនៃដេរីវេ pyrimidine ដែលមានជាតិ halogenated ។ ឬពី 2,4,6-trichloro pyrimidine, ទទួលបានដោយការព្យាបាលអាស៊ីត barbituric ជាមួយផូស្វ័រក្លរអុកស៊ីដ។

ដេរីវេនៃ pyrimidineចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសត្វព្រៃដែលពួកគេចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្ត្រសំខាន់ៗជាច្រើន។ ជាពិសេសដេរីវេទីនដូចជាស៊ីតូស៊ីនធីមមីនយូរ៉ាស៊ីលគឺជាផ្នែកមួយនៃ nucleotides ដែលជាអង្គភាពរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត nucleic ស្នូល pyrimidine គឺជាផ្នែកមួយនៃវីតាមីន B ជាពិសេស B1 coenzymes និងថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច។

៥៩. ភូរីន (C5N4H4, ភូរីន)- សមាសធាតុ heterocyclic ដែលជាអ្នកតំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃអ៊ីមីដាហ្សូភ្យូមមីឌីន

និស្សន្ទវត្ថុ Purine ដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃសមាសធាតុធម្មជាតិ (មូលដ្ឋាន purine នៃ DNA និង RNA; coenzyme NAD; អាល់កាឡូអ៊ីដកាហ្វេអ៊ីន theophylline និង theobromine ជាតិពុល saxitoxin និងសមាសធាតុពាក់ព័ន្ធអាស៊ីតអ៊ុយរិក) ហើយដូច្នេះនៅក្នុងឱសថ។

អាឌីនីន- មូលដ្ឋានអាសូតដែលជាដេរីវេអាមីណូនៃសារធាតុ purine (6-aminopurine) បង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនពីរជាមួយអ៊ុយរ៉ាស៊ីលនិងធីមមីន (ការបំពេញបន្ថែម) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។អាដេននីនគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលរលាយនៅសីតុណ្ហភាព ៣៦០-៣៦៥ ស៊ី។

រូបមន្តគីមី C5H5N5ទម្ងន់ម៉ូលេគុល ១៣៥,១៤ ក្រាម / ម៉ល អាដេននីនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន (ភីខេ ១ = ៤.១៥; ភីខេ ២ = ៩.៨) ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកអាឌីននីនបាត់បង់ក្រុមអាមីណូរបស់វាដោយប្រែទៅជាអ៊ីប៉ូហ្សូនទីន (៦ អ៊ីដ្រូហ្សីពួរីន) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាគ្រីស្តាល់ចូលទៅក្នុង hydrate គ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកបី។

ភាពរលាយ។សូមឱ្យរលាយល្អនៅក្នុងទឹកជាពិសេសក្តៅជាមួយនឹងការថយចុះសីតុណ្ហភាពទឹកភាពរលាយរបស់អាដេនីននៅក្នុងវាថយចុះ។ រលាយតិចតួចនៅក្នុងអាល់កុលក្លរហ្វ័រអេធើរក៏ដូចជាអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង - មិនរលាយ។

ប្រេវ៉ាឡង់និងសារៈសំខាន់នៅក្នុងធម្មជាតិ។អាដេននីនគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុជាច្រើនដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់សារពាង្គកាយមានជីវិតដូចជា៖ អាដេណូស៊ីនអាឌីណូស៊ីនផូផេតអាស៊ីតផូស្វ័រអាដេណូស៊ីនអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ែរអាស៊ីដនុយក្លេអ៊ែរអាឌីនីន។ ល។

ហ្គូនីនមូលដ្ឋានអាសូតដែលជាដេរីវេអាមីណូនៃសារធាតុ purine (6-hydroxy-2-aminopurine) គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃអាស៊ីត nucleic ។ នៅក្នុងឌីអិនអេក្នុងកំឡុងពេលចម្លងនិងចម្លងវាបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនបីជាមួយស៊ីតូស៊ីន (ការបំពេញបន្ថែម) ។ ដំបូងដាច់ដោយឡែកពីហ្គូណូ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ម្សៅគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌គ្មានពណ៌។ ចំណុចរលាយ ៣៦៥ អង្សាសេ ដំណោះស្រាយហ្គូននីននៅក្នុងហ្វ្លុយហ្សូស៊ីសអេច។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតវាមានការស្រូបយកអតិបរមាពីរ (axmax) នៅក្នុងវិសាលគមអ៊ុលត្រាវីយូឡេតៈនៅ ២៧៥ និង ២៤៨ ម៉ែលខេ (ភីអេស ២) និង ២៤៦ និង ២៧៣ ម៉ែខេ (ភីអេស ១១) ។

លក្ខណៈគីមី។រូបមន្តគីមី - C5H5N5O ទំងន់ម៉ូលេគុល - ១៥១,១៥ ក្រាម / ម៉ុល បង្ហាញលក្ខណៈមូលដ្ឋាន, pKa1 = 3.3; pKa2 = 9.2; pKa3 = 12.3 ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតអំបិល។

ភាពរលាយ។រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអេធើរអាល់កុលអាម៉ូញាក់និងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតមិនរលាយក្នុងទឹក .

ប្រតិកម្មគុណភាព។ដើម្បីកំនត់ guanine វាត្រូវបានទឹកភ្លៀងជាមួយអាស៊ីតមេតាប៉ូហ្វ្រិកនិងភីកឃីកជាមួយនឹងអាស៊ីត diazosulfonic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Na2CO3 វាផ្តល់នូវពណ៌ក្រហម។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិនិងអត្ថន័យ។ផ្នែកមួយនៃអាស៊ីត nucleic ។

60. នុយក្លេអ៊ែរតើគ្លីកូស៊ីឡាមីនដែលមានមូលដ្ឋានអាសូតភ្ជាប់ទៅនឹងជាតិស្ករ (រីបូសឬឌីអុកស៊ីរីបូស) ។

Nucleosides អាចត្រូវបាន phosphorylated ដោយកោសិកា kinases នៅក្រុមជាតិអាល់កុលចម្បងនៃជាតិស្ករហើយ nucleotides ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នុយក្លេអ៊ែរអេស្ត្រូផូស្វ័រនៃនុយក្លេអូទីតនុយក្លេអូទីតផូស្វាត។ នុយក្លេអ៊ែរឥតគិតថ្លៃជាពិសេសអេធីភីខេមភីអេឌីភីដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការថាមពលនិងដំណើរការក្នុងកោសិកាព័ត៌មានហើយវាក៏ជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ែរនិង coenzymes ជាច្រើន។

នុយក្លេអ៊ែរគឺជាអេស្ត្រូសែននៃអាស៊ីតហ្វូលិកនិងនុយក្លេអូទីត។ ជាលទ្ធផលនុយក្លេអូទីតគឺជា N-glycosides ដែលមានផ្ទុកជាតិ heterocyclic ភ្ជាប់តាមរយៈអាតូមអាសូតទៅអាតូម C-1 នៃសំណល់ជាតិស្ករ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃ nucleotides ។នៅក្នុងធម្មជាតិនុយក្លេអ៊ែរទូទៅបំផុតគឺβ-N-glycosides នៃ purines ឬ pyrimidines និង pentoses-D-ribose ឬ D-2-ribose ។ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័នរបស់ផេនតូសបូបូនូក្លូទីតនិងឌីអុកស៊ីអរប៊ីនូក្លូទីតត្រូវបានសម្គាល់ដែលជាម៉ូណូម៉ូលេគុលម៉ូលេគុលនៃប៉ូលីមែរជីវសាស្ត្រស្មុគស្មាញ (ប៉ូលីនូក្លូទីត) - អរអេនអេឬឌីអិនអេរៀងៗខ្លួន។

សំណល់ផូស្វាតនៅក្នុងនុយក្លេអូទីតជាធម្មតាបង្កើតបានជាចំណងអេសស្តឺរដែលមានក្រុម ២ អ៊ីន -៣ អ៊ីញឬ ៥ អ៊ីញ -អ៊ីដ្រូរ៉ូហ្សីលនៃរីបូនូក្លូស៊ីដក្នុងករណី ២ ក្រុម -ឌីអុកស៊ីនយូក្លូសូដ ៣ អ៊ី -ឬ ៥ អ៊ីង -អ៊ីដ្រូហ្សីល

សមាសធាតុដែលមានម៉ូលេគុល nucleotide ពីរត្រូវបានគេហៅថា dinucleotides នៃបី - trinucleotides ដែលមានចំនួនតិចតួច - oligonucleotides និងជាច្រើន - polynucleotides ឬអាស៊ីត nucleic ។

ឈ្មោះនុយក្លេអូទីតគឺជាអក្សរកាត់ក្នុងទម្រង់ជាលេខកូដបីឬបួនតួស្តង់ដារ។

ប្រសិនបើអក្សរកាត់ចាប់ផ្តើមដោយអក្សរតូច "ឃ" (eng ។ ឃ) វាមានន័យថា deoxyribonucleotide; អវត្ដមាននៃអក្សរ "ឃ" មានន័យថាជា ribonucleotide ប្រសិនបើអក្សរកាត់ចាប់ផ្តើមដោយអក្សរតូច "គ" (អេង។ ស៊ី) នោះយើងកំពុងនិយាយអំពីទម្រង់វដ្តនៃនុយក្លេអូទីត (ឧទាហរណ៍ cAMP) ។

អក្សរធំដំបូងនៃអក្សរកាត់បង្ហាញពីមូលដ្ឋានអាសូតជាក់លាក់ឬក្រុមនៃស្នូលនុយក្លេអ៊ែរដែលអាចធ្វើទៅបានអក្សរទី ២ បង្ហាញពីចំនួនសំណល់អាស៊ីតផូស្វ័រនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ (M - ម៉ូណូ - ឌី - ឌី - ធី - ទ្រី -) ហើយអក្សរធំទីបីគឺតែងតែមានអក្សរ F ("-Phosphate"; English P) ។

លេខកូដឡាតាំងនិងរុស្ស៊ីសម្រាប់មូលដ្ឋាននុយក្លេអ៊ែរ៖

ក - អេ៖ អាដេនីន; G - G: Guanine; គ - ស៊ី៖ ស៊ីតូស៊ីន; ធី - ធី៖ ធីមេន (៥- មេទីលយូរ៉ារ៉ាស៊ីល) មិនកើតឡើងនៅក្នុងអរអេនអេទេជំនួសយូរ៉ាស៊ីលក្នុងឌីអិនអេ យូ - យូ៖ យូរ៉ាស៊ីលដែលមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឌីអិនអេជំនួសកន្លែងធីមមីននៅក្នុងអរអេនអេ។

ព្រឹត្តិការណ៍ធំបំផុតក្នុងការអភិវឌ្istryគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គគឺការបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ ១៩៦១ ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏ឆ្នើម A.M. Butlerov នៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

មុនពេល A.M. Butlerov វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមិនអាចដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលពោលគឺលំដាប់នៃចំណងគីមីរវាងអាតូម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនថែមទាំងបដិសេធការពិតនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុល។

A.M. Butlerov បានបដិសេធគំនិតនេះ។ គាត់បានបន្តពីគំនិតសម្ភារៈនិយមនិងទស្សនវិជ្ជាអំពីការពិតនៃអត្ថិភាពនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលអំពីលទ្ធភាពនៃការដឹងពីចំណងគីមីនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ គាត់បានបង្ហាញថារចនាសម្ព័នម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការពិសោធន៍ដោយសិក្សាពីការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃសារធាតុមួយ។ ផ្ទុយទៅវិញដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលអ្នកអាចធ្វើការគណនាលក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុ

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ វាបណ្តាលមកពីសមត្ថភាពនៃកាបូន tetravalent ដើម្បីបង្កើតសង្វាក់កាបូននិងចិញ្ចៀនដើម្បីរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនិងវត្តមានអ៊ីសូមេរីនិយមនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ទ្រឹស្តីនេះបានដាក់មូលដ្ឋានគ្រឹះវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គនិងពន្យល់ពីច្បាប់សំខាន់បំផុតរបស់វា។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីរបស់គាត់ A.M. Butlerov បានបង្ហាញនៅក្នុងរបាយការណ៍“ ស្តីពីទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី” ។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធមានដូចខាងក្រោម៖

១) នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នាតាមលំដាប់លំដោយស្របតាមគុណតម្លៃរបស់វា។ លំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថារចនាសម្ព័ន្ធគីមី។

២) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនត្រឹមតែអាស្រ័យលើអាតូមនិងបរិមាណអ្វីដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងសមាសភាពម៉ូលេគុលរបស់វានោះទេប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើលំដាប់ដែលពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាពោលគឺរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃម៉ូលេគុល ;

៣) អាតូមឬក្រុមអាតូមដែលបង្កើតម៉ូលេគុលមួយមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។

នៅក្នុងទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័នគីមីការយកចិត្តទុកដាក់ជាច្រើនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

រូបមន្តគីមីដែលពណ៌នាអំពីលំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់គ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធឬរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

តម្លៃនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី A.M. Butlerova៖

១) គឺជាផ្នែកសំខាន់បំផុតនៃមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។

២) ទាក់ទងនឹងសារៈសំខាន់វាអាចប្រៀបធៀបជាមួយតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុឌីអាយ។ Mendeleev;

៣) វាអាចធ្វើឱ្យមានលទ្ធភាពរៀបចំប្រព័ន្ធសម្ភារៈដែលមានចំនួនច្រើន។

៤) ធ្វើឱ្យវាអាចព្យាករណ៍ជាមុនអំពីអត្ថិភាពនៃសារធាតុថ្មីក៏ដូចជាបង្ហាញពីវិធីនៃការផលិតរបស់វា។

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័នគីមីដើរតួជាមូលដ្ឋានណែនាំនៅក្នុងការស្រាវជ្រាវទាំងអស់នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រសរីរាង្គ។

5. អ៊ីសូមឺរនិយម។ រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុនៃកំឡុងពេលតូច

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គមិនត្រឹមតែអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើលំដាប់ដែលអាតូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

អ៊ីសូមឺរគឺជាសារធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នានិងម៉ូលេគុលដូចគ្នាប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលខុសគ្នាហើយដូច្នេះមានលក្ខណៈខុសៗគ្នា។

សារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធគីមី៖

១) ធ្វើឱ្យស៊ីជម្រៅនូវការយល់ដឹងអំពីសារធាតុ

២) បង្ហាញផ្លូវទៅកាន់ចំណេះដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុងរបស់ម៉ូលេគុល

៣) ធ្វើឱ្យវាអាចយល់ពីការពិតដែលប្រមូលបាននៅក្នុងគីមីវិទ្យា ព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃសារធាតុថ្មីនិងស្វែងរកវិធីនៃការសំយោគរបស់វា។

ដោយទាំងអស់នេះទ្រឹស្តីបានរួមចំណែកយ៉ាងច្រើនដល់ការអភិវឌ្ further បន្ថែមទៀតនៃគីមីសរីរាង្គនិងឧស្សាហកម្មគីមី។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាឡឺម៉ង់ A. Kekule បានបង្ហាញពីគំនិតនៃការរួមបញ្ចូលអាតូមកាបូនជាមួយគ្នានៅក្នុងសង្វាក់។

គោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូម។

លក្ខណៈពិសេសនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូម៖ ១) ធ្វើឱ្យវាអាចយល់ពីលក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៃអាតូម ២) ស្វែងយល់ពីខ្លឹមសារនៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូម។

ស្ថានភាពអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុង។

ពពកអេឡិចត្រុងគឺជាតំបន់ដែលមានប្រូបាប៊ីលីតេខ្ពស់បំផុតនៃវត្តមានអេឡិចត្រុងដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងរូបរាងទំហំទិសដៅនៅក្នុងលំហ។

នៅក្នុងអាតូម អ៊ីដ្រូសែនអេឡិចត្រុងតែមួយនៅក្នុងចលនារបស់វាបង្កើតជាពពកដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃរាងស្វ៊ែរ។

អេឡិចត្រុងអេសគឺជាអេឡិចត្រុងបង្កើតពពកស្វ៊ែរ។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងអេស។

នៅក្នុងអាតូម អេលីយ៉ូមអេសអេឡិចត្រុងពីរ

លក្ខណៈពិសេសនៃអាតូមអេលីយ៉ូមៈ ១) ពពកដែលមានរាងស្វ៊ែរដូចគ្នា។ ២) ដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុតគឺនៅឆ្ងាយពីស្នូល។ ៣) ពពកអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ៤) បង្កើតពពកអេឡិចត្រុងពីរ។

លក្ខណៈពិសេសនៃអាតូមលីចូមៈ ១) មានស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចពីរ; ២) មានពពកស្វ៊ែរប៉ុន្តែមានទំហំធំជាងពពកអេឡិចត្រុងពីរនៅខាងក្នុង។ ៣) អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់ទី ២ មិនសូវទាក់ទាញនុយក្លេអ៊ែរជាងពីរដំបូងទេ។ ៤) ងាយចាប់យកដោយអាតូមផ្សេងទៀតក្នុងប្រតិកម្មរ៉េដ។ ៥) មានអេឡិចត្រុងអេស។

លក្ខណៈពិសេសនៃអាតូមប៊ីរីលីមៈ ១) អេឡិចត្រុងទី ៤ អេស - អេឡិចត្រុង; ២) ពពកស្វ៊ែរត្រូវបានផ្សំជាមួយពពកអេឡិចត្រុងទីបី ៣) មានអេឡិចត្រុងអេសពីរគូនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្នុងនិងអេឡិចត្រុងអេសដែលមានគូពីរនៅខាងក្រៅ។

ពពកអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនត្រួតស៊ីគ្នានៅពេលដែលអាតូមរួមបញ្ចូលគ្នាថាមពលកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញនិងកាន់តែខ្លាំង ចំណងគីមី។

ឥរិយាបថនៃភាគល្អិតនៅក្នុងសមាសធាតុអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន។ ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ននៃសមាសធាតុសរីរាង្គគ្រាន់តែសិក្សាពីឥរិយាបថរបស់ម៉ូលេគុលមួយនៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិនៃអាតូមតម្លៃលំដាប់និងធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ អត្ថបទនេះសង្ខេបអំពីបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ជាក់លាក់មួយយោងតាមគុណតម្លៃរបស់វា។ លំដាប់នេះគឺជារចនាសម្ព័ន្ធគីមី។

សារធាតុដែលមានសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណដូចគ្នា (រូបមន្តម៉ូលេគុល) ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នាត្រូវបានគេហៅថា isomers ហើយអត្ថិភាពរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា isomerism ។ គីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏ល្បីល្បាញ A.M.Butlerov បានបង្ហាញថាដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មដែលអាចគ្រប់គ្រងបានវាអាចទទួលបានសារធាតុថ្មី។

បាយ។ 1. និយមន័យអ៊ីសូមឺរនិយម។

សំខាន់ផងដែរគឺការផ្តល់ថាអាតូមនិងក្រុមអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមក។

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី A.M.Butlerov ក្នុងឆ្នាំ ១៨៦១ ។ សេចក្តីសន្និដ្ឋានសំខាន់នៃការងារវិទ្យាសាស្ត្រនេះគឺជាសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដែលមានរូបមន្តតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវនឹងសារធាតុនីមួយៗ។ ការងារនេះបង្ហាញពីអាកប្បកិរិយានៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

បាយ។ ២ A.M. Butlerov ។

បទប្បញ្ញត្តិនិងផលវិបាកចម្បងនៃទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័នរបស់ប៊្លែឡូវអាចត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម៖

• នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាតូមមិនត្រូវបានរៀបចំដោយចៃដន្យទេប៉ុន្តែមានរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់។

តំណាងគ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

បាយ។ 3. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។

ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃភាពក្លាហាននៃអាតូមកាបូនស្មើនឹងបួននិងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបង្កើតសង្វាក់និងវដ្តរចនាសម្ព័ន្ធរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានសាងសង់។

• លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុអាស្រ័យទៅលើសមាសភាពនិងការរៀបចំអាតូមនិងម៉ូលេគុល។
• រចនាសម្ព័នផ្សេងគ្នាដែលមានសមាសភាពដូចគ្នានិងទំងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុកំណត់បាតុភូតអ៊ីសូមឺរីស។ ធាតុគីមីខុសគ្នាដាច់ខាតអាចមានសមាសភាពដូចគ្នានិងទម្ងន់ម៉ូលេគុលវាអាស្រ័យលើទីតាំងនៃភាគល្អិតតូចបំផុតនិងចំណងរវាងពួកវា។
• ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលហើយតាមរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអ្នកអាចព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិ
• ចាប់តាំងពីក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មបុគ្គលមិនមែនទាំងអស់ទេប៉ុន្តែមានតែផ្នែកខ្លះនៃម៉ូលេគុលផ្លាស់ប្តូរបន្ទាប់មកដោយសិក្សាពីផលិតផលនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃសមាសធាតុវាអាចបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
• ប្រតិកម្មនៃអាតូមដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រែប្រួលអាស្រ័យលើអាតូមដែលពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ អាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងធំជាងអាតូមដែលគ្មានគូ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

សារៈសំខាន់នៃទ្រឹស្តីប៊ុតឡឺរ៉ូវអំពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺអស្ចារ្យណាស់។ ទ្រឹស្តីរបស់គាត់មិនត្រឹមតែពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលគេស្គាល់ទាំងអស់និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអាចធ្វើឱ្យទ្រឹស្តីព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលមិនស្គាល់និងថ្មីព្រមទាំងស្វែងរកវិធីដើម្បីទទួលបាននិងសំយោគពួកវា។