Devynioliktojo amžiaus antroje pusėje Brauno (chaotiško) molekulių judėjimo tyrimai sukėlė didelį daugelio to meto teorinių fizikų susidomėjimą. Sukurta Scottish mokslininkas Jamesas Nors ši medžiaga buvo visuotinai priimta Europos mokslo sluoksniuose, ji egzistavo tik hipotetine forma. Tada nebuvo jokio praktinio patvirtinimo. Molekulių judėjimas liko nepasiekiamas tiesioginis stebėjimas, o jų greičio matavimas atrodė tiesiog neišsprendžiama mokslinė problema.

Štai kodėl eksperimentai, kurie gali įrodyti faktą praktiškai molekulinė struktūra medžiagos ir nustatyti jo nematomų dalelių judėjimo greitį iš pradžių buvo suvokiami kaip esminiai. Lemiama tokių eksperimentų svarba Fiziniai mokslai buvo akivaizdus, ​​nes tai leido gauti praktinį vienos iš pažangiausių to meto teorijų – molekulinės kinetikos – pagrįstumą ir įrodymą.

Iki XX amžiaus pradžios pasaulio mokslas pasiekė pakankamas lygis plėtra realioms Maksvelo teorijos eksperimentinio testavimo galimybėms atsirasti. Vokiečių fizikas Otto Sternas 1920 m., naudodamas molekulinio pluošto metodą, kurį 1911 m. išrado prancūzas Louisas Dunoyeris, sugebėjo išmatuoti sidabro dujų molekulių judėjimo greitį. Sterno eksperimentas neginčijamai įrodė dėsnio pagrįstumą.Šio eksperimento rezultatai patvirtino atomų vertinimo teisingumą, kuris išplaukė iš hipotetinių Maxwello prielaidų. Tiesa, Sterno patirtis galėjo suteikti tik labai apytikslę informaciją apie patį greičio gradacijos pobūdį. Daugiau Detali informacija mokslo teko laukti dar devynerius metus.

Lammert'ui pavyko tiksliau patikrinti paskirstymo dėsnį 1929 m., kuris šiek tiek pagerino Sterno eksperimentą, perleisdamas molekulinį spindulį per porą besisukančių diskų, turinčių radialines skylutes ir pasislinkusius vienas kito atžvilgiu tam tikru kampu. Pakeitęs įrenginio sukimosi greitį ir kampą tarp skylių, Lammert sugebėjo atskirti atskiras molekules iš pluošto, turinčias skirtingas greičio charakteristikas. Tačiau būtent Sterno patirtis padėjo pagrindą eksperimentiniams tyrimams molekulinės kinetinės teorijos srityje.

1920 m. buvo sukurta pirmoji eksperimentinė instaliacija, reikalinga tokio pobūdžio eksperimentams atlikti. Jį sudarė pora cilindrų, kuriuos asmeniškai sukūrė Stern. Į prietaiso vidų buvo įdėtas plonas platinos strypas, padengtas sidabru, kuris išgaravo ašį kaitinant elektra. Vakuuminėmis sąlygomis, kurios buvo sukurtos įrenginio viduje, siauras sidabro atomų pluoštas praėjo per išilginį plyšį, išpjautą cilindrų paviršiuje ir nusėdo ant specialaus išorinis ekranas. Žinoma, agregatas judėjo, o per tą laiką, kai atomai pasiekė paviršių, jis sugebėjo pasisukti tam tikru kampu. Tokiu būdu Sternas nustatė jų judėjimo greitį.

Bet tai ne vienintelis dalykas mokslo pasiekimas Otto Sternas. Po metų jis kartu su Walteriu Gerlachu atliko eksperimentą, kuris patvirtino sukimosi buvimą atomuose ir įrodė jų erdvinio kvantavimo faktą. Stern-Gerlach eksperimentui reikėjo sukurti specialią eksperimentinę sąranką su galia. Esant įtakai magnetinis laukasŠio galingo komponento generuojami elementai buvo nukreipti pagal jų pačių magnetinio sukimosi kryptį.

Prielaidą, kad kūno molekulės gali turėti bet kokį greitį, pirmą kartą teoriškai įrodė anglų fizikas 1856 m. J. Maksvelas. Jis tikėjo, kad molekulių greitis Šis momentas laikas yra atsitiktinis, todėl jų pasiskirstymas pagal greitį yra statistinio pobūdžio ( Maksvelo paskirstymas).

Jo nustatytas molekulių greičio pasiskirstymo pobūdis grafiškai pavaizduotas kreivė, parodyta Fig. 1.17. Maksimumo buvimas (kalva) rodo, kad daugumos molekulių greičiai patenka į tam tikrą intervalą. Jis yra asimetriškas, nes didelio greičio molekulių yra mažiau nei mažų.

Greitos molekulės lemia daugelio srautą fiziniai procesai normaliomis sąlygomis. Pavyzdžiui, jų dėka vyksta skysčių išgaravimas, nes kambario temperatūroje daugumai molekulių neužtenka energijos nutraukti ryšius su kitomis molekulėmis (ji yra daug didesnė (3/2). kT), bet molekulėms, kurių greitis yra didelis. to pakanka.

Ryžiai. 1.18. O. Sterno patirtis

Maksvelo molekulių greičio pasiskirstymas ilgą laiką liko nepatvirtintas eksperimentiškai, ir tik 1920 m. vokiečių mokslininkas O. Stern pavyko eksperimentiškai išmatuoti molekulių šiluminio judėjimo greitis.

Ant horizontalaus stalo, kuris galėjo suktis apie vertikalią ašį (1.18 pav.), buvo du bendraašiai cilindrai A ir B. Iš kurių buvo išpumpuojamas oras iki 10 -8 Pa eilės slėgio. Išilgai cilindrų ašies buvo platinos viela C, padengta plonu sidabro sluoksniu. Per laidą praeinant elektros srovei, jis įkaito ir nuo jo paviršiaus intensyviai išgaravo sidabras, kuris daugiausia nusėdo ant vidinio cilindro A paviršiaus. Kai kurios sidabro molekulės per siaurą cilindro A plyšį išėjo į išorę ir pasibaigė. aukštyn ant paviršiaus. cilindras B. Jei cilindrai nesisuko, sidabro molekulės, judančios tiesia linija, nusėda priešais taško D apskritimo tarpą. kampinis greitis apie 2500-2700 aps. p., plyšio vaizdas pasislinko į tašką E, o jo kraštai „susiliejo“, susidarė kauburėlis su švelniais nuolydžiais.

Moksle Griežta patirtis galutinai patvirtino molekulinės kinetinės teorijos pagrįstumą.

Atsižvelgiant į tai, kad poslinkis l =v. t = ω Žiurkė, ir molekulių skrydžio laikas t = (R B -R A) /v, mes gauname:

l =ω(R B -R A)R A /v.

Kaip matyti iš formulės, molekulės poslinkis iš taško D priklauso nuo jos judėjimo greičio. Sidabro molekulių greičio apskaičiavimas pagal duomenis Sterno patirtis esant maždaug 1200 °C ritės temperatūrai, jie davė vertes nuo 560 iki 640 m/s, o tai gerai sutapo su teoriškai nustatytu vidutiniu molekuliniu greičiu 584 m/s.

Vidutinį dujų molekulių šiluminio judėjimo greitį galima rasti naudojant lygtį p =nm 0v̅ 2 x:

E = (3/2). kT = m 0 v̅ 2/2.

Taigi vidutinis molekulės transliacinio judėjimo greičio kvadratas yra lygus:

v̅ 2 = 3kT/m 0, arba v =√(v̅ 2) =√(3 kT/m 0). Medžiaga iš svetainės

Kvadratinė šaknis iš molekulės greičio vidutinio kvadrato vadinama vidutinis kvadratinis greitis.

Atsižvelgiant į tai, kad k = R / N A ir m 0 = M / N A, iš formulės v =√(3 kT/m 0) mes gauname:

v =√ (3RT/M).

Naudodami šią formulę galite apskaičiuoti bet kokių dujų molekulių vidutinį kvadratinį greitį. Pavyzdžiui, esant 20°C ( T= 293K) deguoniui jis yra 478 m/s, orui - 502 m/s, vandeniliui - 1911 m/s. Net esant tokiam dideliam greičiui (maždaug lygiam garso sklidimo greičiui tam tikrose dujose), dujų molekulių judėjimas nėra toks greitas, nes tarp jų įvyksta daug susidūrimų. Todėl molekulės judėjimo trajektorija primena Brauno dalelės trajektoriją.

Molekulės vidutinis kvadratinis greitis labai nesiskiria nuo vidutinio jos šiluminio judėjimo greičio – jis yra maždaug 1,2 karto didesnis.

Šiame puslapyje yra medžiagos šiomis temomis:

• Molekulinės fizikos ataskaita

• 10 klasės fizika molekulių judėjimo greitis laivagalio patirtis

• Trumpai apie Sterno patirtį

• Santrauka apie griežtą patirtį

• Pranešimas apie Sterno fizikos patirtį

Klausimai apie šią medžiagą:

15 paskaita

Molekulinė fizika

Klausimai

1. Maksvelo idealių dujų molekulių pasiskirstymo pagal greitį ir energiją dėsnis.

2. Idealios dujos vienodame gravitaciniame lauke.

Barometrinė formulė. Boltzmann platinimas.

3. Vidutinis susidūrimų skaičius ir vidutinis laisvas molekulių kelias.

4. Pernešimo reiškiniai dujose.

1. Maksvelo molekulinio pasiskirstymo dėsnis

idealios dujos pagal greitį ir energiją

Dujose, esančiose pusiausvyros būsenoje, nustatomas stacionarus molekulių greičio pasiskirstymas, atitinkantis Maksvelo dėsnį.

Klausijaus lygtis
, (1)

Mendelejevo – Klepeirono lygtis


(2)

, (3)

tie. vidutinis kvadratinis greitis yra proporcingas absoliučios dujų temperatūros kvadratinei šakniai.

Maksvelo dėsnį apibūdina funkcija f(v), skambino molekulinio greičio pasiskirstymo funkcija . Jei molekulinių greičių diapazoną padalinsime į mažus intervalus, lygius d v, tada kiekvienam greičio intervalui bus tam tikras skaičius molekulių d N(v), kurių greitis yra šiame intervale. Funkcija f(v) nustato santykinį molekulių skaičių d N(v)/N, kurių greičiai yra intervale nuo v prieš v+ d v, t.y.

Maksvelio greičio pasiskirstymo funkcija

, kur
.

Naudodamas tikimybių teorijos metodus, Maxwellas nustatė funkciją f(v) –Idealiųjų dujų molekulių pasiskirstymo pagal greitį dėsnis:

. (4)

Santykinis molekulių skaičius d N(v)/N, kurių greičiai svyruoja nuo v prieš v+ d v, randamas kaip juostos plotas d S. Plotas, ribojamas pasiskirstymo kreivės ir x ašies, yra lygus vienetui. Tai reiškia, kad funkcija f(v) atitinka normalizavimo sąlygą

. (5)

Greičiausiai greitisv v yra greitis, prie kurio yra didžiausias molekulių skaičius greičio intervalo vienete.

Vidutinis molekulinis greitis(aritmetinis vidutinis greitis):

(7)

RMS greitis
(8)

Iš (6) formulės išplaukia, kad kylant temperatūrai molekulinio greičio pasiskirstymo funkcijos maksimumas pasislenka į dešinę (labiausiai tikėtino greičio reikšmė tampa didesnė). Tačiau kreivės ribojamas plotas išlieka nepakitęs, todėl, kylant temperatūrai, molekulinio greičio pasiskirstymo kreivė išsitempia ir mažėja.

Griežta patirtis

Platinos viela, padengta sidabro sluoksniu, ištempiama išilgai vidinio cilindro ašies su plyšiu, kuris šildomas srove, kol oras pašalinamas. Kaitinamas, sidabras išgaruoja. Sidabriniai atomai, praskriejantys pro plyšį, krenta ant antrojo cilindro vidinio paviršiaus, sudarydami plyšio vaizdą. Jei prietaisas sukasi aplink bendrą cilindrų ašį, tada sidabro atomai nenusės prieš plyšį, o pasislinks tam tikru atstumu. Plyšio vaizdas atrodo neryškus. Ištyrus nusodinto sluoksnio storį, galima įvertinti molekulių greičio pasiskirstymą, kuris atitinka Maksvelo skirstinį.

. (9)

2. Idealios dujos vienodame gravitaciniame lauke. Barometrinė formulė. Boltzmann platinimas

Jei nebūtų šiluminio judėjimo, tada visos atmosferos oro molekulės nukristų į Žemę; Jei nebūtų gravitacijos, atmosferos oras išsisklaidytų visoje Visatoje. Gravitacija ir šiluminis judėjimas atneša dujas į būseną, kurioje jų koncentracija ir slėgis mažėja didėjant aukščiui.

Gauname slėgio kitimo atsižvelgiant į aukštį dėsnį.

Slėgio skirtumas R Ir p+ d p lygus dujų, esančių baliono, kurio pagrindo plotas lygus vienetui, o aukštis d, tūrio svoriui h

p– (p+ d p) =  g d h
d p = – g d h (10)

Iš idealių dujų būsenos lygties:

(11)

(11)
(10)

, (12)

Kur R Ir R 0 – dujų slėgis aukštyje h Ir h= 0.

Formulė (12) vadinama barometrinis. Iš to išplaukia, kad slėgis mažėja didėjant aukščiui pagal eksponentinį dėsnį.

Barometrinė formulė leidžia nustatyti aukštį h naudojant barometrą. Vadinamas barometras, specialiai kalibruotas tiesiogiai matuoti aukštį virš jūros lygio aukščio matuoklis. Jis plačiai naudojamas aviacijoje ir kopimo į kalnus srityse.

Barometrinės formulės apibendrinimas

, nes
.

, Boltzmann skirstinys(13)

Kur n Ir n 0 – molekulių koncentracijos aukštyje h0 ir h= 0 atitinkamai.

Ypatingi atvejai

1.

, t.y. terminis judėjimas linkęs tolygiai išsklaidyti daleles visame tūryje.

2.

(šiluminio judėjimo nebuvimas), t.y. visos dalelės užimtų būseną su minimalia (nuline) potencine energija (Žemės gravitacinio lauko atveju molekulės rinktųsi Žemės paviršiuje).

3. Vidutinis susidūrimų skaičius ir vidutinis laisvas molekulių kelias

Vidutinis laisvas molekulių kelias yra kelias, kurį nueina molekulė tarp dviejų nuoseklių susidūrimų su kitomis molekulėmis.

Efektyvus molekulinis skersmuod yra mažiausias atstumas, per kurį susidūrimo metu susilieja dviejų molekulių centrai.

BROWN Robert (), anglų botanikas Apibūdino augalo ląstelės branduolį ir kiaušialąstės struktūrą. 1828 m. jis paskelbė „Trumpą ataskaitą apie stebėjimus su mikroskopu...“, kuriame aprašė jo atrastų Brauno dalelių judėjimą. Apibūdino augalo ląstelės branduolį ir kiaušialąstės sandarą. 1828 m. jis paskelbė „Trumpą ataskaitą apie stebėjimus su mikroskopu...“, kuriame aprašė jo atrastų Brauno dalelių judėjimą.

Brauno judėjimas – tai skystyje ar dujose pakibusių dalelių terminis judėjimas.Jis šį reiškinį stebėjo mikroskopu tyrinėdamas vandenyje pakitusias samanų sporas. Brauno judėjimas niekada nesiliauja; dalelės juda atsitiktinai. Tai yra terminis judėjimas.

PERRIN Jean Baptiste (), prancūzų fizikas. Eksperimentiniai tyrimai Perrinas Brauno judesys() pagaliau įrodė molekulių egzistavimo realumą. Nobelio premija (1926).

Perrino eksperimentai Stebėtos Brauno dalelės labai plonuose skysčio sluoksniuose Daroma išvada, kad dalelių koncentracija gravitacijos lauke turėtų mažėti didėjant aukščiui pagal tą patį dėsnį, kaip ir dujų molekulių koncentracija. Privalumas yra tas, kad Brauno dalelių masė atsiranda greičiau dėl didelės masės. Skaičiuodami šias daleles skirtinguose aukščiuose, mes nustatėme Avogadro konstantą nauju būdu.

MAXWELL James Clerk ((), anglų fizikas, klasikinės elektrodinamikos kūrėjas, vienas statistinės fizikos įkūrėjų Maxwellas pirmasis paskelbė apie statistinį gamtos dėsnių prigimtį. 1866 m. jis atrado pirmąjį statistinį dėsnį, Molekulių pasiskirstymo pagal greitį dėsnis (Maksvelo skirstinys).

Ludwig BOLZMANN, austrų fizikas, vienas statistinės fizikos ir fizikinės kinetikos pradininkų. Jis išvedė jo vardu pavadintą pasiskirstymo funkciją ir pagrindinę kinetinę dujų lygtį. Boltzmannas apibendrino molekulių greičių pasiskirstymo dujose, esančiose išoriniame jėgos lauke, dėsnį ir nustatė dujų molekulių pasiskirstymo pagal koordinates formulę, esant savavališkam potencialo laukui ().

Otto STERN (), fizikas. Gimęs Vokietijoje, nuo 1933 m. gyveno JAV. Otto Sternas išmatavo (1920) dujų molekulių šiluminio judėjimo greitį (Sterno eksperimentas). O. Sterno atliktas eksperimentinis dujų molekulių šiluminio judėjimo greičio nustatymas patvirtino dujų kinetinės teorijos pagrindų teisingumą. Nobelio premija, 1943 m.

Sterno eksperimentas Cilindrai pradėjo suktis pastoviu kampiniu greičiu. Dabar per plyšį praėję atomai nebeatsigyveno tiesiai priešais plyšį, o buvo pasislinkę tam tikru atstumu, nes skrydžio metu išorinis cilindras sugebėjo pasisukti tam tikru kampu. Kai cilindrai sukasi su pastovus greitis, atomų suformuotos juostelės padėtis išoriniame cilindre, pasislinkusi tam tikru atstumu.

Sterno eksperimentas Žinant cilindrų spindulius, jų sukimosi greitį ir poslinkio dydį, nesunku rasti atomų judėjimo greitį. Atomo skrydžio laiką t nuo plyšio iki išorinio cilindro sienelės galima rasti padalijus atomo nueitą kelią ir lygų cilindrų spindulių skirtumui iš atomo greičio v. Per tą laiką cilindrai pasisuko kampu φ, kurio reikšmę galima rasti kampinį greitį ω padauginus iš laiko t. Žinant sukimosi kampo reikšmę ir išorinio cilindro spindulį R 2, nesunku rasti poslinkio L reikšmę ir gauti išraišką, iš kurios galima išreikšti atomo judėjimo greitį.

Pagalvokite... Keli Sterno eksperimento pakartojimai leido nustatyti, kad kylant temperatūrai, juostos dalis su maksimalus storis pereina į pradžią. Ką tai reiškia? Atsakymas: kylant temperatūrai, didėja molekulių greičiai, o tada labiausiai tikėtinas greitis yra aukštų temperatūrų srityje.

Metai. Eksperimentas buvo vienas pirmųjų praktinių medžiagos sandaros molekulinės kinetinės teorijos pagrįstumo įrodymų. Jis tiesiogiai išmatavo molekulių šiluminio judėjimo greitį ir patvirtino dujų molekulių pasiskirstymą pagal greitį.

Eksperimentui atlikti Sternas paruošė prietaisą, susidedantį iš dviejų skirtingo spindulio cilindrų, kurių ašis sutapo ir ant jo buvo uždėta platinos viela, padengta sidabro sluoksniu. Cilindrų viduje esančioje erdvėje buvo palaikomas pakankamai žemas slėgis nuolat siurbiant orą. Praleidus elektros srovę per laidą, buvo pasiekta sidabro lydymosi temperatūra, dėl kurios sidabras pradėjo garuoti, o sidabro atomai tolygiai ir tiesiu greičiu skrido į vidinį mažo cilindro paviršių. v, nustatoma pagal platinos vielos kaitinimo temperatūrą, t.y., sidabro lydymosi temperatūrą. Vidiniame cilindre buvo padarytas siauras plyšys, per kurį atomai galėjo netrukdomai skristi toliau. Cilindrų sienelės buvo specialiai aušinamos, o tai prisidėjo prie ant jų krintančių atomų nusėdimo. Šioje būsenoje ant didelio cilindro vidinio paviršiaus susidarė gana aiški siaura sidabrinės plokštelės juostelė, esanti tiesiai priešais mažojo cilindro plyšį. Tada visa sistema pradėjo suktis tam tikru pakankamai dideliu kampiniu greičiu ω . Šiuo atveju apnašų juosta pasislinko priešinga sukimosi krypčiai kryptimi ir prarado aiškumą. Matuojant poslinkį s Tamsiausią juostos dalį nuo jos padėties, kai sistema buvo ramybės būsenoje, Sternas nustatė skrydžio laiką, po kurio jis nustatė molekulių judėjimo greitį:

$t=\backslash frac(s)(u)=\backslash frac(l)(v)\; \backslash Rightarrow\; v=\backslash frac(ul)(s)=\backslash frac(\backslash omega\; R\_(didelis)\; (R\_(didelis)-R\_(mažas)\; )))(s)$,

Kur s- juostelių poslinkis, l- atstumas tarp cilindrų ir u- išorinio cilindro taškų judėjimo greitis.

Taip rastas sidabro atomų judėjimo greitis sutapo su greičiu, apskaičiuotu pagal molekulinės kinetikos teorijos dėsnius, o tai, kad gauta juostelė buvo neryški, liudijo, kad atomų greičiai yra skirtingi ir pasiskirstę pagal tam tikras dėsnis – Maksvelo pasiskirstymo dėsnis: atomai, kurie juda greičiau, pasislinko juostos, gautos ramybės būsenoje, atžvilgiu trumpesniais atstumais nei tie, kurie juda lėčiau.

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Stern Experience"

Literatūra

• Trumpas fizinių terminų žodynas / Comp. A. I. Bolsunas, rektorius. M. A. Eliaševičius. - Mn. : Aukštoji mokykla, 1979. - P. 388. - 416 p. – 30 000 egzempliorių.

Nuorodos

• Landsbergis. Pradinės fizikos vadovėlis. Tomas 1. Mechanika. Šiluma. Molekulinė fizika. – 12 leidimas. - M.: FIZMATLIT, 2001. - ISBN 5-9221-0135-8.
• Interneto mokykla Prosveshchenie.ru.(rusų k.) (nepasiekiama nuoroda - istorija) . Žiūrėta 2008 m. balandžio 5 d.
• Griežta patirtis- straipsnis iš Didžiosios sovietinės enciklopedijos.

Sterno eksperimentą apibūdinanti ištrauka

Taigi dabar jis gulėjo savo lovoje, pasirėmęs sunkią, didelę, subjaurotą galvą ant putlios rankos ir galvojo, atmerkęs akis, žvelgdamas į tamsą.
Kadangi Bennigsenas, kuris susirašinėjo su suverenu ir turėjo didžiausią galią štabe, jo vengė, Kutuzovas buvo ramesnis ta prasme, kad jis ir jo kariai nebus priversti vėl dalyvauti nenaudinguose įžeidžiantys veiksmai. Skausmingai Kutuzovui įsimintina Tarutino mūšio pamoka ir jo išvakarės taip pat turėjo turėti įtakos, pagalvojo jis.
„Jie turi suprasti, kad mes galime tik pralaimėti elgdamiesi įžeidžiančiai. Kantrybės ir laiko, tai mano herojai! – pagalvojo Kutuzovas. Jis žinojo, kad negalima skinti obuolio, kol jis žalias. Sunokęs jis nukris pats, bet jei nuskinsi žalią, sugadinsi obuolį ir medį, o dantis išmuš. Jis, kaip patyręs medžiotojas, žinojo, kad žvėris buvo sužeistas, sužeistas, kaip gali sužeisti tik visos Rusijos pajėgos, bet ar tai mirtina, ar ne, kol kas nebuvo išaiškintas klausimas. Dabar pagal Lauristono ir Berthelemy siuntimus bei pagal partizanų pranešimus Kutuzovas beveik žinojo, kad yra mirtinai sužeistas. Tačiau reikėjo daugiau įrodymų, reikėjo palaukti.
„Jie nori bėgti ir pamatyti, kaip jį nužudė. Palauk ir pamatysi. Visi manevrai, visos atakos! - jis manė. - Kam? Visi bus puikūs. Kovoje tikrai yra kažkas įdomaus. Jie yra kaip vaikai, iš kurių negali gauti jokios prasmės, kaip ir buvo, nes visi nori įrodyti, kaip gali kovoti. Dabar ne tai esmė.
Ir kokius sumanius manevrus visa tai man siūlo! Jiems atrodo, kad kai jie sugalvojo dvi ar tris avarijas (priminė jis bendrais bruožais iš Sankt Peterburgo), jie juos visus sugalvojo. Ir jie visi neturi numerio!
Visą mėnesį virš Kutuzovo galvos kabojo neišspręstas klausimas, ar Borodine padaryta žaizda buvo mirtina, ar ne mirtina. Viena vertus, prancūzai užėmė Maskvą. Kita vertus, neabejotinai visa savo esybe Kutuzovas jautė, kad tas baisus smūgis, kuriame jis kartu su visa rusų tauta įtempė visas jėgas, turėjo būti lemtingas. Bet bet kokiu atveju reikėjo įrodymų, kurių jis laukė mėnesį, ir kuo daugiau laiko ėjo, tuo jis tapo nekantrus. Gulėdamas ant lovos bemieges naktis, jis darė tą patį, ką darė šie jaunieji generolai, už ką jiems priekaištavo. Jis sugalvojo visus įmanomus atsitiktinumus, kuriais būtų išreikšta ši tikra, jau įvykdyta Napoleono mirtis. Šiuos atsitiktinumus jis sugalvojo taip pat, kaip ir jaunimas, tik su tuo skirtumu, kad šiomis prielaidomis jis nieko nesirėmė ir matė ne du ar tris, o tūkstančius. Kuo toliau, tuo daugiau jų atsirado. Jis sugalvojo visokius Napoleono armijos judesius, visa ar jos dalis - link Sankt Peterburgo, prieš jį, aplenkdamas, sugalvojo (ko labiausiai bijojo) ir galimybę, kad prieš Napoleonas kovos. jį su savo ginklais, kad jis liktų Maskvoje ir jo lauktų. Kutuzovas net svajojo apie Napoleono armijos judėjimą atgal į Medyną ir Juchnovą, tačiau vieno dalyko, kurio jis negalėjo numatyti, buvo tai, kas atsitiko, tas beprotiškas, konvulsinis Napoleono armijos veržimasis per pirmąsias vienuolika jo kalbos iš Maskvos dienų – metimas, dėl kurio tai įvyko. galimas dalykas, apie kurį Kutuzovas net tada nedrįso galvoti: visiškas prancūzų sunaikinimas. Dorokhovo pranešimai apie Brusier diviziją, žinios iš partizanų apie Napoleono armijos nelaimes, gandai apie pasirengimą išvykti iš Maskvos – viskas patvirtino prielaidą, kad prancūzų armija sulūžęs ir ruošiasi bėgti; bet tai buvo tik prielaidos, kurios atrodė svarbios jaunimui, bet ne Kutuzovui. Turėdamas šešiasdešimties metų patirtį, jis žinojo, kokį svorį reikia priskirti gandams, žinojo, kaip žmonės, kurie kažko nori, sugeba sugrupuoti visas naujienas taip, kad jie tarsi patvirtintų tai, ko nori, ir žinojo, kaip šiuo atveju jie noriai. praleisti viską, kas prieštarauja. Ir kuo labiau Kutuzovas to norėjo, tuo mažiau leido sau tuo patikėti. Šis klausimas užėmė visas jo psichines jėgas. Visa kita jam buvo tik įprastas gyvenimo išsipildymas. Toks įprastas gyvenimo išsipildymas ir pavaldumas buvo jo pokalbiai su darbuotojais, laiškai m me Staeliui, kuriuos jis rašė iš Tarutino, romanų skaitymas, apdovanojimų skirstymas, susirašinėjimas su Sankt Peterburgu ir t.t. Tačiau prancūzų mirtis, kurią numatė Jis vienas, buvo jo dvasinis, vienintelis noras.