Elementët toksikë (në veçanti, disa metale të rënda) përbëjnë një grup të gjerë dhe shumë të rrezikshëm substancash në aspektin toksikologjik. Zakonisht konsiderohen 14 elementë: Hg (merkur), Pb (plumb), Cd (kadmium), As (arseniku), Sb (antimoni), Sn (kallaj), Zn (zink), Al (alumin), Be (berilium) , Fe (hekur), Cu (bakër), Ba (barium), Cr (krom), Tl (talium). Sigurisht, jo të gjithë elementët e listuar janë helmues, disa prej tyre janë të nevojshëm për jetën normale të njerëzve dhe kafshëve. Prandaj, shpesh është e vështirë të vihet një vijë e qartë midis substancave që janë biologjikisht të nevojshme dhe të dëmshme për shëndetin e njeriut.
Në shumicën e rasteve, realizimi i një efekti ose i një tjetri varet nga përqendrimi. Me një rritje në përqendrimin optimal fiziologjik të një elementi në trup, dehje, dhe mungesa e shumë elementeve në ushqim dhe ujë mund të çojë në fenomene mjaft të rënda dhe të vështira për t'u njohur të mungesës.
Varësia e veprimit të dëmshëm ose të dobishëm të disa elementeve nga përqendrimi është paraqitur në fig. 11.3.
Për substancat që lidhen me të ashtuquajturit supertoksikantë, nuk ka asnjë pllajë që karakterizon normën (ose shumë të shkurtër), dhe pjerrësia e degës zbritëse karakterizon toksicitetin e substancës (Fig. 11.4).
Ndotja e trupave ujorë, atmosferës, tokës, bimëve bujqësore dhe produkteve ushqimore me metale toksike ndodh për shkak të:
Emetimet nga ndërmarrjet industriale (veçanërisht qymyri, industria metalurgjike dhe kimike);
Emetimet e transportit urban (duke iu referuar ndotjes me plumb nga djegia benzinë me plumb);
Aplikime në industrinë e konservimit të veshjeve të brendshme me cilësi të ulët dhe në kundërshtim me teknologjinë e saldimeve;
Kontakti me pajisjet (një numër shumë i kufizuar i çeliqeve dhe lidhjeve të tjera lejohen për qëllime ushqimore).
Për shumicën e produkteve, përqendrimet maksimale të lejueshme (MPC) të elementeve toksike janë vendosur; kërkesa më të rrepta vendosen për produktet e fëmijëve dhe dietat.
Më të rrezikshmit nga elementët e mësipërm janë merkuri (Hg), plumbi (Pb), kadmiumi (Cd).
- një nga elementët më të rrezikshëm dhe shumë toksik, i cili ka aftësinë të grumbullohet në bimë dhe në trupin e kafshëve dhe të njerëzve, domethënë është një helm me veprim kumulativ.
Toksiciteti i merkurit varet nga lloji i përbërjeve të tij, të cilat absorbohen, metabolizohen dhe ekskretohen nga trupi në mënyra të ndryshme. Përbërjet më toksike të alkilmerkurit me zinxhir të shkurtër janë metilmerkuri, etilmerkuri dhe dimetilmerkuri. Mekanizmi i veprimit toksik të merkurit shoqërohet me ndërveprimin e tij me grupet sulfhidrile të proteinave. Duke i bllokuar ato, merkuri ndryshon vetitë ose çaktivizon një sërë enzimash vitale. Komponimet inorganike të merkurit prishin metabolizmin e acidit askorbik, piridoksinës, kalciumit, bakrit, zinkut, selenit; organike - metabolizmi i proteinave, cisteinës, acidit askorbik, tokoferoleve, hekurit, bakrit, manganit, selenit.
Mërkuri ka një efekt mbrojtës në trupin e njeriut zinku dhe sidomos, selenium. Supozohet se efekti mbrojtës i selenit është për shkak të demetilimit të merkurit dhe formimit të një përbërjeje jo toksike - kompleksi selen-merkur.
Vlerat shumë të ulëta të MPC-së dëshmojnë gjithashtu për toksicitetin e lartë të merkurit: 0,0003 mg/m 3 në ajër dhe 0,0005 mg/l në ujë. Një nivel i sigurt i merkurit në gjak është 50-100 µg/l. Një person merr rreth 0,05 mg merkur me një dietë ditore, e cila është në përputhje me rekomandimet e FAO/OBSH.
Mërkuri hyn në trupin e njeriut në masën më të madhe me produktet e peshkut, në të cilat përmbajtja e tij mund të tejkalojë shumë herë MPC. Mishi i peshkut dallohet nga përqendrimi më i lartë i merkurit dhe përbërjeve të tij, pasi i grumbullon ato në mënyrë aktive nga uji dhe ushqimi, i cili përfshin organizma të ndryshëm ujorë të pasur me merkur. Për shembull, peshku grabitqar i ujërave të ëmbla mund të përmbajë 107 deri në 509 µg/kg, peshqit jo grabitqarë të ujërave të ëmbla 78 deri në 200 µg/kg dhe peshku jo grabitqar oqeanik 300 deri në 600 µg/kg Hg.
Trupi i peshkut është në gjendje të sintetizojë merkurin metil, i cili grumbullohet në mëlçi. Në disa lloje peshqish, muskujt përmbajnë një proteinë - metallothionein, e cila formon komponime komplekse me metale të ndryshme, duke përfshirë merkurin, duke kontribuar kështu në akumulimin e merkurit në trup dhe transferimin e tij përmes zinxhirëve ushqimorë. Në këta peshq, përmbajtja e merkurit arrin përqendrime shumë të larta: peshku saber përmban nga 500 deri në 20,000 µg/kg, dhe marlin i Paqësorit nga 5000 në 14,000 µg/kg. Produkte të tjera karakterizohen nga përmbajtja e mëposhtme e merkurit (mcg/kg).
Në produktet shtazore: mish 6-20, mëlçi 20-35, veshka 20-70, qumësht 2-12, gjalpë 2-5, vezë 2-15; në pjesët e ngrënshme të bimëve bujqësore: perime 3-59, fruta 10-124, bishtajore 8-16, drithëra 10-103; në kërpudhat me kapak 6-447, në kërpudhat e pjekura deri në 2000 mcg/kg, dhe ndryshe nga bimët, metilmerkuri mund të sintetizohet në kërpudha. Gjatë gatimit të peshkut dhe mishit, përqendrimi i merkurit në to zvogëlohet, ndërsa përpunimi i ngjashëm i kërpudhave mbetet i pandryshuar. Ky ndryshim shpjegohet me faktin se në kërpudha merkuri shoqërohet me amino grupe të përbërjeve që përmbajnë azot, në peshk dhe mish - me aminoacide që përmbajnë squfur.
plumb - një nga helmuesit më të përhapur dhe më të rrezikshëm. Historia e përdorimit të tij është shumë e lashtë, gjë që i detyrohet thjeshtësisë relative të prodhimit dhe përhapjes së lartë në koren e tokës (1,6x10 -3%). Përbërjet e plumbit - Pb 3 O 4 dhe PbSO 4 - janë baza e pigmenteve të përdorura gjerësisht: plumbi i kuq dhe plumbi i bardhë. Lusrat që përdoren për veshjen e qeramikës përmbajnë gjithashtu përbërje Pb.
Plumbi metalik është përdorur në ndërtimin e tubave të ujit që nga koha e Romës antike. Aktualisht, lista e fushave të aplikimit të tij është shumë e gjerë: prodhimi i baterive, kabllove elektrike, inxhinierisë kimike, industrisë bërthamore, prodhimit të smaltit, stukove, llaqeve, kristaleve, produkteve piroteknike, shkrepseve, plastikës, etj.
Prodhimi botëror i plumbit është më shumë se 3,5 x 10 6 ton në vit. Si rezultat i aktiviteteve të prodhimit njerëzor, 500-600 mijë tonë bien çdo vit në ujërat natyrore, dhe rreth 450 mijë tonë emetohen në atmosferë në një gjendje të përpunuar dhe të shpërndarë imët, pjesa dërrmuese e të cilave vendoset në sipërfaqen e Tokës. Burimet kryesore të ndotjes së ajrit me plumb janë gazrat e shkarkimit të automjeteve (260,000 ton) dhe djegia e qymyrit (rreth 30,000 ton).
Në vendet ku përdorimi i benzinës me shtuar plumbi tetraetil reduktuar në minimum, përmbajtja e plumbit në ajër është zvogëluar shumë herë. Duhet theksuar se në shumë bimë grumbullohet plumbi, i cili transmetohet përmes zinxhirëve ushqimorë dhe gjendet në mishin dhe qumështin e kafshëve të fermës, veçanërisht akumulimi aktiv i plumbit ndodh pranë qendrave industriale dhe autostradave kryesore.
Marrja ditore e plumbit në trupin e njeriut me ushqim është 0,1-0,5 mg, me ujë - 0,02 mg. Përmbajtja e plumbit (në mg/kg) në produkte të ndryshme është si më poshtë: frutat 0,01-0,6; perime 0,02-1,6; drithëra 0,03-3,0; produkte buke 0,03-0,82; mish dhe peshk 0,01-0,78; qumësht 0,01-0,1. Në trupin e njeriut, mesatarisht 10% e plumbit që hyn absorbohet, tek fëmijët - 30-40%. Nga gjaku, plumbi hyn në indet e buta dhe kockat, ku depozitohet në formën e trifosfatit.
Mekanizmi i veprimit toksik të plumbit ka një fokus të dyfishtë. Së pari, bllokimi i grupeve funksionale SH të proteinave dhe, si rezultat, inaktivizimi i enzimave, dhe së dyti, depërtimi i plumbit në qelizat nervore dhe muskulore, formimi i laktatit të plumbit, më pas fosfatit të plumbit, të cilat krijojnë një qelizë. pengesë për depërtimin e joneve të Ca 2+. Objektivat kryesore të ekspozimit ndaj plumbit janë sistemi hematopoietik, nervor dhe tretës, si dhe veshkat.
Intoksikimi me plumb mund të çojë në probleme serioze shëndetësore, të manifestuara me dhimbje koke të shpeshta, marramendje, lodhje të shtuar, nervozizëm, gjumë të dobët, hipotensioni i muskujve, dhe në rastet më të rënda deri në paralizë dhe parezë, prapambetje mendore. Kequshqyerja, mungesa në dietë e kalciumit, fosforit, hekurit, pektinave, proteinave (ose rritja e marrjes së kalciferolit) rrisin përthithjen e plumbit dhe rrjedhimisht toksicitetin e tij. Marrja e lejuar ditore (ADD) e plumbit është 0.007 mg/kg; Vlera e MPC në ujin e pijshëm është 0.05 mg/l.
Masat për parandalimin e kontaminimit me plumb të lëndëve të para dhe produkteve ushqimore duhet të përfshijnë kontrollin shtetëror dhe departamental mbi emetimet industriale të plumbit në atmosferë, trupa ujorë dhe tokë. Është e nevojshme të zvogëlohet ndjeshëm ose të eliminohet plotësisht përdorimi i plumbit tetraetil në benzinë, stabilizues të plumbit, produkte PVC, ngjyra, materiale paketimi, etj.
Kadmium përdoret gjerësisht në industri të ndryshme. Kadmiumi hyn në ajër së bashku me plumbin kur karburanti digjet në termocentralet, me emetimet e gazit nga ndërmarrjet që prodhojnë ose përdorin kadmium. Ndotja e tokës me kadmium ndodh kur kadmiumi i aerosolit vendoset nga ajri dhe plotësohet me aplikimin e plehrave minerale: superfosfat (7,2 mg/kg), fosfat kaliumi (4,7 mg/kg), kripë (0,7 mg/kg).
Përmbajtja e kadmiumit vërehet edhe në pleh organik, ku gjendet si pasojë e zinxhirit të mëposhtëm të kalimeve: ajër - tokë - bimë - barngrënës - pleh organik. Në disa vende, kripërat e kadmiumit përdoren si ilaçe antiseptike dhe antihelmintike në mjekësinë veterinare. E gjithë kjo përcakton mënyrat kryesore të ndotjes me kadmium të mjedisit dhe, rrjedhimisht, të lëndëve të para ushqimore dhe të produkteve ushqimore.
Përmbajtja e kadmiumit (në mcg/kg) në produkte të ndryshme është si më poshtë. Ushqime bimore: drithëra 28-95, bizele 15-19, fasule 5-12, patate 12-50, lakër 2-26, domate 10-30, marule 17-23, fruta 9-42, vaj vegjetal 10-50, sheqer 5-31, kërpudha 100-500; në produktet blegtorale: qumësht - 2,4, gjizë - 6,0, vezë 23-250. Është vërtetuar se afërsisht 80% e kadmiumit hyn në trupin e njeriut me ushqim, 20% - përmes mushkërive nga atmosfera dhe kur pi duhan. Me dietë, një i rritur merr deri në 150 mcg / kg dhe më shumë kadmium në ditë.
Një cigare përmban 1,5-2,0 µg Cd. Ashtu si merkuri dhe plumbi, kadmiumi nuk është një metal jetik. Me hyrjen në trup, kadmiumi shfaq një efekt të fortë toksik, objektivi kryesor i të cilit janë veshkat. Mekanizmi i veprimit toksik të kadmiumit shoqërohet me bllokimin e grupeve sulfhidrile të proteinave; Përveç kësaj, është një antagonist i zinkut, kobaltit, selenit, pengon aktivitetin e enzimave që përmbajnë këto metale. Dihet aftësia e kadmiumit për të prishur shkëmbimin e hekurit dhe kalciumit.
E gjithë kjo mund të çojë në një gamë të gjerë sëmundjesh: hipertension, anemi, sëmundje koronare të zemrës, dështim të veshkave dhe të tjera. Efektet e theksuara kancerogjene, mutagjene dhe teratogjene të kadmiumit. Sipas rekomandimeve të OBSH-së, marrja e pranueshme ditore (ADD) e kadmiumit është 1 µg/kg peshë trupore.
Rëndësi të madhe në parandalimin e intoksikimit me kadmium ka ushqimi i duhur (përfshirja në dietë e proteinave të pasura me aminoacide që përmbajnë squfur, acid askorbik, hekur, zink, selen, kalcium), kontrolli i përmbajtjes së kadmiumit (polarografik, analizat e përthithjes atomike). dhe përjashtimin nga dieta e ushqimeve të pasura me kadmium.
alumini. Të dhënat e para për toksicitetin e aluminit u morën në vitet '70. Shekulli XX, dhe kjo ishte një surprizë për njerëzimin. Duke qenë elementi i tretë më i zakonshëm i kores së tokës (8.8% e masës së kores së tokës është A1) dhe me cilësi të vlefshme, alumini metalik ka gjetur aplikim të gjerë në teknologji dhe në jetën e përditshme. Furnizuesit e aluminit për trupin e njeriut janë enët prej alumini, nëse bien në kontakt me një mjedis acid ose alkalik, uji, i cili pasurohet me jone A1 3+ kur trajtohet me sulfat alumini në impiantet e trajtimit të ujit.
Shiu acid gjithashtu luan një rol të rëndësishëm në ndotjen e mjedisit me jonet Al 3+. Mos abuzoni me barnat që përmbajnë hidroksid alumini: antihemorroide, antiartritike, që ulin aciditetin e lëngut gastrik. Si një aditiv buferik, hidroksidi i aluminit futet në disa preparate aspirine dhe në buzëkuq. Ndër produktet ushqimore, çaji ka përqendrimin më të lartë të aluminit (deri në 20 mg/g).
Jonet A1 3+ që hyjnë në trupin e njeriut në formën e fosfatit të patretshëm ekskretohen me feces, përthithen pjesërisht në gjak dhe ekskretohen nga veshkat. Kur funksioni i veshkave është i dëmtuar, alumini grumbullohet, gjë që çon në dëmtim metabolizmin Ca, Mg, P, F, shoqëruar me rritje të brishtësisë së kockave, zhvillim të formave të ndryshme të anemisë. Përveç kësaj, u gjetën manifestime më të frikshme të toksicitetit të aluminit: dëmtimi i të folurit, gabimet e kujtesës, orientimi i dëmtuar, etj. E gjithë kjo bën të mundur sjelljen e aluminit "të padëmshëm", i cili deri vonë konsiderohej jo toksik, në "treshen e errët". " e supertoksikanëve: Hg, Pb, CD.
Arseniku si element në formën e tij të pastër, është helmues vetëm në përqendrime të larta. Ai i përket atyre mikroelementeve, nevoja për të cilat për jetën e trupit të njeriut nuk është vërtetuar, dhe përbërjet e tij, si anhidridi i arsenikut, arsenitet dhe arsenatet, janë shumë toksike. Arseniku gjendet në të gjitha objektet e biosferës (në koren e tokës - 2 mg / kg, në ujin e detit - 5 μg / kg). Burime të njohura të ndotjes së mjedisit me arsenik janë termocentralet që përdorin qymyr kafe, shkritoret e bakrit; përdoret në prodhimin e gjysmëpërçuesve, qelqit, ngjyrave, insekticideve, fungicideve etj.
Niveli normal i arsenikut në ushqime nuk duhet të kalojë 1 mg/kg. Kështu, për shembull, përmbajtja e sfondit të arsenikut (mg/kg): në perime dhe fruta 0,01-0,2; në drithëra 0,006-1,2; në viçi 0,005-0,05; në mëlçi 2.0; vezë 0,003-0,03; në qumështin e lopës 0,005-0,01. Një përmbajtje e shtuar e arsenikut vërehet te peshqit dhe organizmat e tjerë ujorë, në veçanti, te krustacet dhe molusqet. Sipas FAO / OBSH, mesatarisht 0,05-0,45 mg arsenik hyn në trupin e njeriut me një dietë ditore. DSD - 0,05 mg / kg peshë trupore.
Në varësi të dozës, arseniku mund të shkaktojë helmim akut dhe kronik, një dozë e vetme prej 30 mg arsenik është fatale për njerëzit. Mekanizmi i veprimit toksik të arsenikut është i lidhur me bllokimin e SH-grupeve të proteinave dhe enzimave që kryejnë një shumëllojshmëri të gjerë funksionesh në trup.
A1. Grimca ka konfigurimin elektronik të atomit të argonit:
A2. Në serinë e elementeve kimike Na→Mg→Al→Si
1) numri i elektroneve të valencës në atome rritet
2) numri i shtresave elektronike në atome zvogëlohet
3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet
4) rrezet e atomeve rriten
A3. A janë të sakta pohimet e mëposhtme për metalet?
A. Metalet e grupit IIA formojnë okside më të larta të përbërjes R 2 O.
B. Vetitë metalike rriten në serinë Na→K→Rb.
1) vetëm A është e vërtetë
2) vetëm B është e vërtetë
3) të dy pohimet janë të sakta
4) të dy gjykimet janë të gabuara
A4. Për shkak të çiftit të përbashkët elektronik, në përbërje formohet një lidhje kimike
A5. Gjendja e oksidimit të oksigjenit në përbërjen BaO 2 është
A6. Rrjeta kristalore molekulare ka
1) gëlqere e gjallë
2) dimetil eter
4) piroluzit
A7. Ndër substancat e listuara:
oksidet janë:
1) VGE 2) ABC 3) ABE 4) KU
A8. A janë të sakta pohimet e mëposhtme për vetitë kimike të klorit?
A. Shumë ngjyra bëhen të pangjyrë në ujin me klor.
B. Klori mund të ndërveprojë me bromurin e kaliumit.
1) vetëm A është e vërtetë
2) vetëm B është e vërtetë
3) të dy pohimet janë të sakta
4) të dy gjykimet janë të gabuara
A9. Alkali formohet kur tretet në ujë.
1) oksid klori (I)
2) oksid kromi (VI)
3) oksid bariumi
4) oksid magnezi
A10. Hidrogjeni nuk lirohet në reagimin e zinkut me
1) acidi nitrik
2) hidroksid natriumi
3) acid klorhidrik
4) acidi sulfurik
A11. Bikarbonati i kalciumit formohet nga karbonati i kalciumit nga veprimi i
1) acidi klorhidrik i tepërt
2) tretësirë ujore e KHCO 3
3) një zgjidhje ujore e CO 2
4) hidrogjeni
A12. Në skemën e transformimit të NaNaH 
NaOH
Substancat X 1 dhe X 2 janë përkatësisht
A13. Vetëm lidhje ϭ janë të pranishme në molekulë
1) acid propionik
2) etilen
4) ciklobutan
A14. Si heksani ashtu edhe tolueni reagojnë me
1) ujë me brom
2) tretësira e permanganatit të kaliumit
4) hidrogjeni
A15. Glikoli i etilenit ndërvepron me
2) acidi nitrik
3) oksid hekuri (II)
A16. Si një aldehid dhe si një alkool, glukoza ndërvepron me një substancë, formula e së cilës
A17. Aldehidet mund të merren nga
1) hidratimi i alkeneve
2) dehidratimi i alkooleve
3) hidrohalogjenimi i alkineve
4) oksidimi i alkooleve primare
A18. Në skemën e transformimit
CH 3 CHO → X → C 2 H 4
substanca X është
4) CH 3 CH 2 Cl
A19. Gjatë reaksionit të dehidrimit,
1) ndarja e ujit
2) lidhje me ujë
3) shtimi i hidrogjenit
4) eliminimi i hidrogjenit
A20. Për shpejtësinë e reaksionit
CaCO 3 + 2HCl (p-p) = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
nuk ndikon Ndryshimi
1) presioni
2) temperatura
3) përqendrimi i acidit klorhidrik
4) sipërfaqja e kontaktit të substancave
A21. Mbi zhvendosjen e ekuilibrit kimik në sistemin 2HBr (g) ⇄ H 2 (g) + Br 2 (g) –Q
nuk ndikon Ndryshimi
1) presioni
2) temperatura
3) përqendrimi i hidrogjenit
4) përqendrimi i hidrogjen bromit
A22. Një elektrolit i dobët është një substancë formula e së cilës është
A23. Një precipitat precipiton kur tretësirat reagojnë
1) hidroksid kaliumi dhe acidi sulfuror
2) sulfit natriumi dhe acidi nitrik
3) brom natriumi dhe nitrat hekuri (II).
4) kloruri i kromit (III) dhe hidroksidi i litiumit
A24. Për trupin e njeriut, secili nga dy jonet është më toksiku
3) Pb 2+ dhe Hg 2+
4) Ca 2+ dhe Hg 2+
A25. A janë të sakta pohimet e mëposhtme për gazin natyror?
A. Përbërësit kryesorë të gazit natyror janë etani dhe homologët e tij.
B. Gazi natyror shërben si lëndë e parë për prodhimin e acetilenit.
1) vetëm A është e vërtetë
2) vetëm B është e vërtetë
3) të dy pohimet janë të sakta
4) të dy gjykimet janë të gabuara
A26. Masa e ujit që duhet t'i shtohet 200 g tretësirë të nitratit të kaliumit me një fraksion masiv 30% në mënyrë që pjesa masive e kripës në tretësirë të bëhet 10%
A27. Si rezultat i reaksionit, ekuacioni termokimik i të cilit
2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) + 198 kJ,
U lëshuan 297 kJ nxehtësi. Vëllimi i oksidit të squfurit (IV) i konsumuar është i barabartë me
28. Vëllimi i dioksidit të karbonit (n.o.) i përftuar nga bashkëveprimi i 5,3 g karbonat natriumi me një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik është
2013, fillon përdorimi në anglisht. Kam lexuar detyrën e parë dhe nuk e kuptoj se çfarë dua më shumë - të qesh apo të indinjoj. Fraza “Kate po mendon për një dhuratë për ish-shoqen e shkollës” e pashë dy ditë më parë në materialin “Snob” për shkarkimin masiv të detyrave të provimeve. Në internet, detyra reale identike u varën për të paktën tre ditë. Në Rusisht - disa orë, në letërsi - rreth një javë. Si rezultat, në vend janë numëruar 10 mijë studentë 100 pikësh (sipas të dhënave të portalit zyrtar USE), në vitin 2012 ishin 3571 persona.
Nxënësit e lumtur arritën rezultate të larta në universitetet më të mira. Mesatarisht, testet e parë më parë e ngritën rezultatin e aplikantit me njëzet pikë. Institucionet arsimore si Universiteti Shtetëror i Moskës u përpoqën të luftonin me ndihmën e provimeve shtesë, por as kjo nuk ndihmoi shumë, sepse regjistrimi bazohet në shumën e të gjitha testeve.
Nuk mund të thuhet se rrjedhjet e vitit të kaluar çuan në faktin se në universitete hynin vetëm analfabetë. Për të shlyer saktë, kërkohet edhe inteligjencë dhe universitetet patën mundësinë të rivendosin drejtësinë që në seancën e parë. Por besimi në aftësinë e shtetit për të luftuar korrupsionin është minuar.
PËRDORIMI në hudhër
Po këtë vit? Rosobrnadzor betohet se kumbullat janë mposhtur. Në të vërtetë, asnjë mesazh i vetëm në temën "Përgjigjet janë postuar përsëri në internet", por aq sa ju pëlqen "Në rajonin N, ata u dëbuan për mashtrim". Reagimi i parë në traditat më të mira të Stanislavsky: "Nuk besoj." Po u shkruaj të njohurve të mi: "A kishte një kullim?" Nxënësit e klasës së njëmbëdhjetë nga pjesë të ndryshme të vendit betohen njëzëri se asgjë nuk ka ndodhur:
- Me sa di unë, askush nuk ka gjetur KIM-et apo përgjigjet e sakta, me siguri nga të njohurit e mi. Edhe pse kishte nxitje, - pranon Alena e diplomuar.
Ende nuk e besoj. Kërkoj detyra. Pas pesë minutash kërkimi për VKontakte, fillon dialogu i mëposhtëm:
- Timur, përshëndetje! Të interesuar për përgjigjet e provimit (datat e rezervimit) në Rusisht dhe matematikë. Cili është çmimi i emetimit dhe si të transferohen paratë? Shumë, shumë e nevojshme!
- Përgjigjet treqind rubla + KIMS. Një artikull. Totali do të jetë 600 rubla për dy artikuj ...
Ka shumë reklama të tilla, askush nuk i heq. E vetmja gjë që më shqetëson është çmimi. Vitin e kaluar në disa raste janë pyetur dhjetëra mijëra. Unë kam filluar t'u besoj zyrtarëve.
- Nuk kishte padyshim një gjë të tillë si në 2013. Unë punoj me nxënës, informacion prej tyre. Dy muaj para provimit, njerëzit filluan të shfaqen nëpër shkolla, duke u thënë fëmijëve: "Tani po na jepni 1500 rubla, ne do të përgjigjemi një ditë para provimit". Klasat u hoqën. Por askush nuk dukej se kishte marrë përgjigjet e duhura. Si mund të gjurmonin internetin, të mos u jepnin detyra fëmijëve të miqve të tyre. Kjo nuk mund të vërtetohet, por ka një grup të vogël nxënësish që duhet të shkruajnë vetëm emrin e tyre në formular - dhe atyre do t'u jepen pikët e nevojshme. Unë mendoj se të gjitha makinacionet zbritën në këtë, - Irina Maslyakova, Lektore e Lartë, Departamenti i Matematikës së Lartë, Universiteti Rus i Ekonomisë. Plekhanov, konfirmon mendimin tim.
— Këtë vit kontrolli ishte shumë më serioz. Kishte më pak njerëz të interesuar për rezultate të larta: rezultatet e Provimit të Unifikuar të Shtetit u përjashtuan nga treguesit e punës së guvernatorëve. Ata nuk i kapën të gjithë, por treguan me shembuj se është e pamundur ta bësh këtë pa u ndëshkuar,” shton Yuri Romanov, pedagog i lartë në Departamentin e Historisë të Universitetit Shtetëror Pedagogjik të Moskës.
Kur të dojë shteti ynë di të punojë dhe të ndalë shkeljet. Gjithçka ishte parashikuar, gjithçka funksionoi si duhet, pranimi në universitete këtë verë do të jetë i drejtë. Por këtu, në thellësi të vetëdijes, u ngrit përsëri e kundërta "nuk besoj".
Jehona e vitit të kaluar
"Pranimi në organizata që kryejnë veprimtari arsimore në programet universitare dhe ato të specializuara lejohet bazuar në rezultatet e Provimit të Unifikuar të Shtetit të lëshuar në 2012 dhe 2013 dhe i vlefshëm deri në fund të 2016 dhe 2017, përkatësisht" - një dokument me këtë tekst u shfaq në faqen e internetit Rosobrnadzor.
Rezultatet e provimit tani janë të vlefshme për katër vjet. Domethënë, rezulton se studenti që mashtroi vitin e kaluar do të mund të hyjë sërish në një universitet më prestigjioz këtë vit. Nxënësit aktualë të klasës së 11-të do të kenë rezultate më të ulëta.
– Kështu ka bërë të ditur vetë ministri i Arsimit. Çfarë të bëjnë me të, ata nuk e dinë. Deri më tani, kërkesat thjesht janë ulur. Kishte aq shumë dyshe në rusisht sa më duhej të zvogëloja shumë rezultatin e kalimit, - komenton Irina Maslyakova.
Domethënë, Provimi i Unifikuar i Shtetit u zhvillua relativisht me ndershmëri, por efekti i vitit të kaluar do të ndihet edhe për disa vite të tjera. Unë me të vërtetë dua të besoj se me kalimin e kohës, masat e sigurisë do të japin rezultate. Nxënës, megjithatë, është për të ardhur keq. Ata do të duhet të mësohen më në fund me presionin psikologjik, kontrollet në hyrje të zyrës dhe videokamerat përreth.
A mund ta kaloni provimin?
Janë dhënë variante nga versioni demo i FIPI për 2014 (zgjidhen detyrat më të thjeshta)
Gjuha ruse
Në cilin rresht në të gjitha fjalët mungon e njëjta shkronjë?
- Nga ... murature, rreth ... luftimeve, në ... shkronja të vogla.
- Pr ... ngrihu, pr ... ngjit, pr ... shkolla.
- Në ... për të luajtur, mbi ... investime, nga ... thonë.
- Bar ... erny, me ... thumb, majmun ... yana.
Biologjia
Gjinia e fëmijës së palindur formohet kur:
- bashkimi i gameteve;
- maturimi i gameteve;
- thërrmimi i blastomereve;
- formimi i organeve.
Gjeografia
Cili nga vendet e mëposhtme ka përqindjen më të madhe të njerëzve mbi 65 vjeç në strukturën moshore të popullsisë?
- Brazili.
- Algjeria.
- Bangladeshi.
- Norvegjia.
Matematika
Në koleksionin e biletave të biologjisë ka vetëm 25 bileta, në dy prej tyre ka një pyetje për kërpudhat. Në provim, studenti merr një biletë të zgjedhur rastësisht nga ky koleksion. Gjej
probabiliteti që kjo biletë të mos përmbajë pyetje në lidhje me kërpudhat.
Histori
Cila nga sa vijon mund t'i atribuohet rezultateve të industrializimit të BRSS në periudhën e paraluftës?
- Krijimi i një kompleksi ndërmarrjesh të industrisë së rëndë.
- Ulja e shpenzimeve ushtarake.
- Zhvillim intensiv i industrisë së lehtë.
- Formimi i një ekonomie të përzier.
Fizika
Grimcat e gazit janë mesatarisht në distanca të tilla nga njëra-tjetra në të cilat forcat e tërheqjes midis tyre janë të papërfillshme. Kjo shpjegon:
- shpejtësi e lartë e grimcave të gazit;
- vlera e shpejtësisë së zërit në gaz;
- përhapja e valëve të zërit në gaz;
- aftësia e gazeve për t'u zgjeruar pafundësisht.
Kimia
Për trupin e njeriut, secili nga dy jonet është më toksiku:
- K+ dhe Pb2+
- Na+ dhe Cu2+
- Cu2+ dhe Hg2+
- Ca2+ dhe Hg2+
Përgjigjet e sakta
Gjuha ruse - 2, biologjia - 1, gjeografia - 4, matematika - 0,92, historia - 1, fizika - 4, kimia - 3.
Pamja paraprake:
Testi nr. 1
Struktura e materies
1 opsion | Opsioni 2 |
SiO2, K3N, O2, C4H10. 2) Jepni një përshkrim të substancës, formula e së cilës CH 2 \u003d C (CH 3) - C (CH 3) \u003d CH 2 sipas planit: A) emri, klasa; C) llojet e izomerizmit; CaCO 3 → CaO → Ca (OH) 2 → Ca (NO 3) 2 → CaSiO 3 Emërtoni produktet e reaksionit. 4) Zinkut iu shtua një tretësirë e acidit klorhidrik me një vëllim prej 120 ml me një pjesë masive prej 15%, një densitet prej 1,07 g/ml. Përcaktoni vëllimin e hidrogjenit (n.o.) që do të lirohet si rezultat i reaksionit. | 1) Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në substancat formulat e të cilave janë: N2, PH3, Na2O, C2H4. Shkruani formulat e tyre strukturore. 2) Jepni një përshkrim të substancës formula e së cilës është CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 sipas planit: A) emri, klasa; B) hibridizimi i të gjithë atomeve të karbonit; C) llojet e izomerizmit; D) bëni 1 izomer dhe 1 homolog dhe u jepni një emër. 3) Shkruani ekuacionet e reaksionit me të cilat mund të kryeni transformimet e mëposhtme: СuO→Cu→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuSO 4 Emërtoni produktet e reaksionit. 4) Llogaritni vëllimin e amoniakut të matur në N.C., i cili kërkohet për të neutralizuar plotësisht një tretësirë të acidit sulfurik 20 ml me një pjesë të masës 3%, një dendësi prej 1.02 g/ml. |
Pamja paraprake:
Testi nr. 2
reaksionet kimike
1 opsion
PJESA A | PJESA B & C |
A 1. Specifikoni karakteristikat e sakta të reaksionit C + O 2 \u003d CO 2 + Q a) lidhje, OVR, ekzotermike, e kthyeshme; b) shkëmbimi, OVR nuk është, i pakthyeshëm, endotermik; c) kompleks, OVR, ekzotermik, i pakthyeshëm; d) kompleks, OVR nuk është, endotermik, i pakthyeshëm. A 2. Specifikoni reagimin e hidrogjenizimit: a) ndërveprimi i etenit me ujin; b) sinteza e propanit nga propeni; c) sinteza e etenit nga etanoli; d) sinteza e polietilenit. A 3. Reagimi që zhvillohet në kufirin e fazës: A 4. Nga një rritje në sipërfaqen e kontaktit të substancave nuk varet shpejtësia e reagimit ndërmjet: a) S dhe Al; b) H2 dhe Cl2; c) Al dhe Cl2; d) Mg dhe HCl. A 5. Ekuilibri në reaksionin e CaCO 3 ↔ CaO + CO 2 – Q zhvendoset djathtas në: a) ↓t, p; b) t, ↓p; c) t, p; d) ↓t, ↓p. A 6. Reaksioni ekuacioni i të cilit është S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O korrespondon me skemën e ndryshimit të shkallës së oksidimit të azotit a) N +4 → N +5; b) N +5 → N +4; c) N 0 → N +4; d) N +3 → N -3. A 7. Vetëm jonet hidroksid si anione formohen gjatë shpërbërjes: A) MgOHCl; b) NaOH; c) HONO 2; d) HCOOH. A 8. Disociimi në tre hapa është i mundur në zgjidhje: a) klorur alumini; b) ortofosfat kaliumi; c) nitrat alumini; d) acidi fosforik. A 9. Ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 a) Ba + H2SO4; b) BaO + HCl; c) BaO + H2SO4; d) BaCl2 + H2SO4; Një 10. Reaksioni acid i mediumit ka një zgjidhje: a) Na2SO4; b) CaCO3; c) AlCl3; d) NaCl. | NË 1. Në skemën e mësipërme, HNO 3 + P + H 2 O → JO + H 3 PO 4 NË 2. a) sulfat alumini; 1) nuk i nënshtrohet hidrolizës; b) sulfit kaliumi; 2) hidroliza me kation; c) fenolat natriumi; 3) hidroliza e anionit; d) nitratit të bariumit. 4) hidroliza me kation dhe anion Nga 1. Në 300 ml një tretësirë të acidit klorhidrik me densitet 1,05 g / ml me një fraksion masiv prej 10%, hekuri u tret me një masë prej 11,2 g. Llogaritni pjesën masive të klorurit të hekurit (2) në tretësirën që rezulton. |
Testi nr. 2
reaksionet kimike
Opsioni 2
PJESA A | PJESA B & C |
A 1. Përcaktoni karakteristikat e sakta të reaksionit 2H 2 O↔ 2H 2 + O 2 -Q a) lidhje, OVR, endotermike, e kthyeshme; b) zbërthimi, OVR, endotermik, i kthyeshëm; c) zbërthimi, OVR, ekzotermik, i kthyeshëm; d) dekompozimi, OVR nuk është, endotermik, i pakthyeshëm. A 2. Specifikoni reagimin e dehidrimit: a) ndërveprimi i etenit me ujin; b) marrja e buten-2 nga butanol-2; c) sinteza e amoniakut; d) hidrolizën e proteinave. A 3. Reagimi që zhvillohet në një mjedis homogjen: a) katalitik; b) homogjene; c) heterogjene; d) OVR. A 4. Për të rritur shpejtësinë e një reaksioni kimik Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q është e nevojshme: a) ↓ C (H + ) ; b) C (H +); c) ↓ t; d) r. A 5. Për të zhvendosur ekuilibrin kimik në sistem Fe 3 O 4 (t.) + CO (g.) ↔ 3FeO (t.) + CO 2 (g.) - Q nuk ndikon: a) ↓С (СО); b) ↓С (СО2); c) t; d) r. A 6. Klori në reaksion 2KBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2 KCl a) është një agjent reduktues; b) nuk ndryshon shkallën e oksidimit; c) është një agjent oksidues; d) të oksiduara. A 7. Jonet e klorurit formohen gjatë shpërbërjes në një tretësirë ujore: A) KClO3; b) CCl4; c) NaClO; d) CuOHCl. A 8. Elektrolitet janë secila prej dy substancave: a) NaOH, CH 3 COONa; b) Fe2O3, CH3COOH; c) BaCl2, C2H5OH; d) C 6 H 12 O 6, CaCO 3. A 9. Ekuacioni i shkurtuar jonik i Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ korrespondon me ndërveprimin: a) Fe(NO 3 ) 3 + KOH; b) Na2S + Fe (NO 3) 2; c) FeSO4 + LiOH; d) Ba (OH) 2 + FeCl3; Një 10. Zgjidhja ka një reaksion alkalik të mediumit: a) MgSO4; b) KI; c) AlCl3; d) Na 2 SO 3. | NË 1. Në skemën e mësipërme H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 përcaktoni gjendjen e oksidimit të secilit element dhe renditni koeficientët duke përdorur metodën e bilancit elektronik. NË 2. Vendosni një korrespondencë midis emrit të kripës dhe aftësisë së saj për të hidrolizuar. AFTËSI PËR HIDROLIZË E EMRIT TË KRIPËS a) sulfid kromi (3); 1) hidrolizohet nga kationi; b) klorur alumini; 2) hidrolizohet nga anioni; c) sulfat kaliumi; 3) hidrolizuar nga kation dhe anion; d) fosfat natriumi. 4) nuk hidrolizohet. Nga 1. Karbidi i aluminit u shpërnda në 250 g të një tretësire të acidit sulfurik 20%. Metani i çliruar në të njëjtën kohë zinte një vëllim prej 4,48 l (n.o.). Llogaritni pjesën masive të acidit sulfurik në tretësirën që rezulton. |
Pamja paraprake:
Provimi nr. 3
Substancat dhe vetitë e tyre
1 opsion
Pjesa A | Pjesa B dhe C |
A1. Formula e përgjithshme e oksideve: a) E x O y; b) M(OH) n; c) H x Co; d) M x (Ko) y. A2. Formula e përgjithshme e alkooleve monohidrike të ngopura: a) NH3; b) PH 3; c) AsH3; d) SbH 3 . a) CH 3 COOH; b) C2H5COOH; c) C15H31COOH; d) HCOOH. A5. Ekuacioni i reaksionit jonik H+ + OH - \u003d H 2 O korrespondon me ndërveprimin: a) hidroksid kaliumi dhe acidi nitrik; b) hidroksidi i bariumit dhe acidi sulfurik; c) hidroksid litium dhe klorur bariumi; d) amoniakut dhe acidit hidrobromik. A6. Etilamina mund të merret me ndërveprim: a) etani me acid nitrik; b) etani me tretësirë të permanganatit të kaliumit; c) etin me ujë; d) nitroetani me hidrogjen. A7. Hidroksidi i beriliumit ndërvepron me materien: a) NaCl; b) JO; c) H2O; d) KOH. A8. Formulat e produkteve të ndërveprimit konc. H 2 SO 4 me argjend: a) H2 dhe Ag2SO4; b) SO2, H2O dhe Ag2SO4; c) H 2 S, H 2 O dhe Ag 2 SO 4 ; d) nuk ka reagim. A9. Në zinxhirin e transformimeve 2 H 4 → X → CH 3 Substanca SON X është: a) C2H6; b) C2H5OH; c) CH3COOH; d) CH 3 OH. A10. Specifikoni transformimin që përbëhet nga 1 fazë: a) C 2 H 6 → C 2 H 5 OH; b) CH 4 → C 6 H 6; c) FeCl2 → Fe(OH) 3; d) СuO→Cu. | NË 1. Vendos ndeshjen: NË 2. Me cilën nga substancat e propozuara: magnezi, acidi nitrik, oksigjeni, hidroksidi i kalciumit - do të reagojnë: a) acidi klorhidrik; b) metilaminë? Shkruani ekuacionet e duhura të reagimit. C1. Sa gram kripë përftohen duke reaguar një tretësirë të hidroksidit të natriumit me peshë 10 g me një tretësirë të acidit nitrik me peshë 18,9 g? |
Provimi nr. 3
Substancat dhe vetitë e tyre
Opsioni 2
Pjesa A | Pjesa B dhe C |
A1. Formula e përgjithshme për bazat: a) E x O y; b) M(OH) n; c) H x Co; d) M x (Ko) y A2. Formula e përgjithshme e kufizimit të acideve karboksilike monobazike: a) R - OH; b) R-NH2; c) RCOOH; d) NH 2 - R - COOH. A3. Vetitë kryesore janë më të theksuara në një substancë formula e së cilës është: a) CH3NH2; b) C2H5NH2; c) C6H5NH2; d) (C 6 H 5 ) 2 NH 2 . A4. Vetitë acidike janë më të theksuara në një substancë formula e së cilës është: a) HNO2; b) HPO 3; c) HASO 3; d) HNO 3 . A5. Ekuacioni i reaksionit jonik për CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 korrespondon me ndërveprimin: a) karbonat natriumi dhe acidi acetik; b) karbonat kalciumi dhe acidi nitrik; c) bikarbonat kalciumi dhe acidi klorhidrik; d) karbonat barium dhe acid formik. A6. Hidroksidi i kromit (III) mund të merret me ndërveprim: a) klorur kromi (3) me hidroksid kalciumi; b) nitrat kromi (3) me hidroksid bakri (2); c) oksid kromi (3) me acid sulfurik; d) oksid kromi (2) me acid klorhidrik. A7. Acidi aminoacetik ndërvepron me substancën: a) CO 2 ; b) KNO 3 ; c) H2; d) HCl. A8. Formulat e produkteve të ndërveprimit konc. HNO 3 me zink: a) H2 dhe Zn(NO3)2; b) NO2, H2, Zn(NO3)2; c) NO, H2O, Zn (NO 3) 2 ; d) nuk ka reagim. A9. Në zinxhirin e transformimeve CH 3 COH → X → CH 3 COOC 2 H 5 substanca X është: a) C2H6 (OH)2; b) C3H7COOH; c) CH3 OH; d) CH 3 COOH. A10. Specifikoni një transformim të përbërë nga 2 faza: a) C 2 H 6 → C 4 H 10; b) CH 4 → CH 3 Cl; c) Cu→CuCl 2; d) C 3 H 8 → C 3 H 7 NO 2 | NË 1. Vendos ndeshjen: NË 2. Me cilën nga substancat e propozuara: kalcium, acid sulfurik, dioksid karboni, karbonat natriumi - do të reagojnë: a) hidroksidi i bariumit; b) acid acetik? Shkruani ekuacionet e duhura të reagimit. C1. Sa gramë kripë përftohen duke reaguar një tretësirë të hidroksidit të natriumit me peshë 4 g me një tretësirë të acidit klorhidrik që peshon 18,25 g? |
Pamja paraprake:
Test në kimi për klasën 11 (profili) me temat: "Struktura e atomit", "Lidhja kimike"
Shënim shpjegues
Puna e kontrollit është përpiluar për nxënësit e klasës së 11-të (profili) dhe është projektuar për 45 minuta. Puna përbëhet nga tre pjesë: pjesa A - detyra të nivelit bazë të kompleksitetit; pjesë B - detyra të një niveli të rritur kompleksiteti; pjesë C - detyra të një niveli të lartë kompleksiteti. Në pjesën A - 10 detyra me zgjedhjen e përgjigjes së saktë. Çdo detyrë vlen 1 pikë. Pjesa B përbëhet nga dy detyra që vlejnë 2 pikë. Pjesa C përfshin një detyrë, për të cilën jepen 4 pikë.
Teksti i punës së kontrollit u zhvillua në bazë të testeve tematike nga V.N. Doronkin dhe teksti shkollor D.Yu. Dobrotin "Kimi. Klasa 11. Kontrolloni punën në një format të ri.
Objektivat e punës së kontrollit:
1) Të kontrollojë njohuritë e nxënësve të klasës 11 për temat: “Struktura e atomit”, “Lidhja kimike”.
2) Vazhdoni përgatitjen e studentëve për provimin në kimi.
Kërkesat (aftësitë) të testuara nga detyrat e punës:
1) Përcaktoni numrin e elektroneve në nivelin e jashtëm dhe numrin e niveleve të energjisë në atomet e elementeve kimike.
2) Përcaktoni atomin ose jonin me formulën elektronike.
3) Zbatoni njohuritë për ligjet e ndryshimit të vetive të atomeve, substancave të thjeshta dhe përbërjeve të formuara nga elementët kimikë brenda nëngrupeve dhe periudhave kryesore të sistemit periodik të D.I. Mendelejevi.
4) Të dallojë llojet e lidhjeve kimike nga njëra-tjetra.
5) Përcaktoni llojin e rrjetës kristalore.
6) Të njohë veçoritë e substancave me strukturë molekulare dhe jo molekulare.
7) Shkruani formulat e oksideve dhe hidroksideve më të larta.
8) Hartoni formulat grafike elektronike të atomeve të elementeve kimike.
1 opsion
Pjesa A | Pjesët B dhe C |
A1. Numri i shtresave të energjisë dhe numri i elektroneve në shtresën e jashtme energjetike të atomit të selenit janë të barabartë, përkatësisht: a) 4, 6; b) 3, 6; c) 4, 7; d) 3, 7. A2. Formula elektronike 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ka një atom elementi: a) Va; b) Mg; c) Ca; d) Sr. A3. Elementet kimike janë renditur në rendin rritës të rrezeve të tyre atomike në rendin e mëposhtëm: a) Zn, Cd, Ca; b) Br, Cl, F; c) In, Sn, Sb; d) Br, Se, As. A4. Përbërja më e lartë e oksidit E 2 O 3 formoni të gjithë elementët: a) grupet ΙΙΙΑ; b) grupet ΙVA; c) Grupet VIA; d) Grupet VΙIA. A5. Në molekulën e HCl, lidhja kimike është: A6. Përbërjet me lidhje kovalente jopolare dhe jonike janë përkatësisht: a) N2 dhe O3; b) N 2 dhe NO; c) N2 dhe NaCl; d) N 2 dhe CaSO 4. A7. Numri i lidhjeve σ në molekulën e etinës është: a) 5; b) 4; në 3; d) 6. A8. Secila prej dy substancave ka një rrjetë kristalore jonike: a) NaCl, H2S; b) KF, H2O; c) HNO3, Cs2S; d) Na 2 CO 3, K 2 S. A9. Jodi ka një rrjetë kristali: a) jonike; b) bërthamore; c) molekulare; d) metali. A10. Struktura jo molekulare ka: a) fullerene; b) squfuri kristalor; c) dioksid karboni; d) diamanti. | NË 1. NË 2. Rritja e vetive themelore të hidroksideve më të larta ndodh në serinë e elementeve që i formojnë ato: 1) Na → Mg → Al; 2) Si → P → N; 3) P → S → Cl; 4) B → Be → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. Hartoni formulën grafike elektronike të atomit të squfurit në gjendjen bazë. Shkruani formulat e oksidit më të lartë dhe hidroksidit të squfurit, çfarë veti kanë këto përbërje? Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në këto komponime. |
Test në kimi për klasën 11 (profili)
Struktura e atomit. lidhje kimike
Opsioni 2
Pjesa A | Pjesët B dhe C |
A1. Numri i shtresave të energjisë dhe numri i elektroneve në shtresën e jashtme energjetike të një atomi hekuri janë të barabartë, përkatësisht: a) 4, 2; b) 4, 8; c) 4, 6; d) 4, 1. A2. Formula elektronike 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 korrespondon me grimcën: a) Li + ; b) K + ; c) Cs + ; d) Na + . A3 . Elementet kimike janë të renditur në rend zbritës të rrezeve të tyre atomike në rendin e mëposhtëm: a) Ba, Cd, Ra; b) In, Pb, Sb; c) Cs, Na, H; d) Br, Se, As. A4 . Përbërja e Lartë Okside OE 2 formoni të gjithë elementët: a) grupet ΙVA; b) IIA grupe; c) 4 periudha; d) 2 perioda. A5. Në një molekulë CO 2 lidhje kimike: a) jonike; b) polare kovalente; c) kovalente jopolare; d) hidrogjeni. A6. Përbërjet me lidhje kovalente polare dhe kovalente jopolare janë përkatësisht: a) I 2 dhe H 2 Te; b) HBr dhe N2; c) Fe dhe HF; d) CO dhe SO 2. A7. Numri i lidhjeve π në një molekulë etenit është: a) 1; b) 4; në 2; d) 3. A8. Struktura molekulare ka secilin nga komponimet: a) H2O, K2SO4; b) C6H12O6, NH3; c) HCl, KNO3; d) BaO, Na 2 CO 3. A9. Acidi stearik ka një rrjetë kristalore: a) bërthamore b) jonike; c) metali; d) molekulare. A10. Struktura jonike ka një oksid: a) silikon; b) cezium; c) karboni (ΙV); d) azoti (ΙV). | NË 1.Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe llojit të lidhjes kimike në të. B2.Rritja e vetive acidike të hidroksideve më të larta ndodh në serinë e elementeve që i formojnë ato: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.Shkruani formulën grafike elektronike të atomit të kalciumit në gjendjen bazë. Shkruani formulat e oksidit më të lartë dhe hidroksidit të kalciumit, çfarë veti kanë këto përbërje? Përcaktoni llojin e lidhjes kimike në këto komponime. |
Pamja paraprake:
1 opsion
Pjesa A.
A1. Grimcat përmbajnë të njëjtin numër elektronesh:
1) Al3+ dhe N3-
2) Ca2+ dhe Cl5+
3) S0 dhe Cl-
4) N3- dhe R3-
A2. Lidhja kimike në metan dhe klorur kalciumi, përkatësisht
1) polare dhe metalike kovalente;
2) polare jonike dhe kovalente;
3) kovalente jopolare dhe jonike;
4) polare dhe jonike kovalente.
A3. Struktura molekulare ka
1) oksid silikoni (IV);
2) nitrati i bariumit;
3) klorur natriumi;
4) monoksidi i karbonit (II).
A4.Zinku ndërvepron me tretësirën
1) sulfat bakri (II);
2) klorur kaliumi;
3) sulfat natriumi;
4) nitrat kalciumi.
A5. Hidroksidi i aluminit reagon me secilën prej dy substancave:
1) KOH dhe Na2 KËSHTU QË4 ;
2) HCl dhe NaOH;
3) CuO dhe KNO3 ;
4) Fe2 O3 dhe HNO3 .
A6. Në skemën e transformimit: Fe →X1FeCl3 → X2Fe(OH)3 substancat X1 dhe X2 janë përkatësisht
1) Kl2 dhe Cu (OH)2 ;
2) CuCl2 (tretësirë) dhe NaOH (tretësirë);
3) Kl2 dhe NaOH (tretësirë);
4) HCl dhe H2 Oh
A7. Cis- dhe trans-izomerizmi është karakteristik për:
1) buten-1; 2) buten-2;
3) butin-1; 4) butina-2.
A8. Të dy acidi nitrik dhe hidroksidi i bakrit (2) do të ndërveprojnë
1) fenol;
2) glicerinë;
3) etanol;
4) metil acetat.
Pjesa B.
NË 1. Vendosni një korrespondencë midis klasës së substancave inorganike dhe formulës kimike të substancës.
Klasa e substancave inorganike | Formula kimike |
A) oksid bazë; B) oksid acidi; B) oksid amfoterik; D) acid. | 1) B2 O3 ; 2) BaO; 3) H3 PO3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) Na2 ZnO2 . |
NË 2. Vendosni një korrespondencë midis formulës së kripës dhe produktit të formuar në katodë gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të saj.
NË 4. Vendosni një korrespondencë midis formulës së një substance dhe reagentëve me secilin prej të cilëve ajo mund të ndërveprojë.
Formula e substancës | Reagentët |
A) HCl; B) K2 SiO3 ; B) Na2 CO3 ; D) CuCl2 . | 1) Ag, H3 PO4 , MgCl2 ; 2) H2 KËSHTU QË4 , HCl, CaCl2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4) H2 KËSHTU QË4 , NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO2 , H2 |
Pjesa C.
Na2 KËSHTU QË3 + … + KOH → K2 MNO4 + … + H2 O
C2. Përcaktoni fraksionet masive (në%) të sulfatit të hekurit (II) dhe sulfurit të aluminit në përzierje, nëse gjatë trajtimit të 25 g të kësaj përzierjeje me ujë, lirohet një gaz që ka reaguar plotësisht me 960 g sulfat bakri 5%. zgjidhje.
Testimi përfundimtar për kursin e profilit të klasës së 11-të
Opsioni 2
Pjesa A.
A1. Në serinë e elementeve Na→ Mg→ Al→ Si
1) rrezet e atomeve zvogëlohen;
2) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet;
3) numri i shtresave elektronike në atome rritet;
4) zvogëlohet shkalla më e lartë e oksidimit të atomeve.
A2. Gjendja e oksidimit +7 klor ka në përbërjen:
1) Ca (ClO2 ) 2 ;
2) HClO3 ;
3) NH4 Cl;
4) HClO4 .
A3. Cili nga oksidet e mëposhtëm reagon me acid klorhidrik por nuk reagon me hidroksid natriumi?
1) CO;
2) PO3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. Karbonati i bariumit reagon me një zgjidhje të secilës prej dy substancave:
1) H2 KËSHTU QË4 dhe NaOH;
2) NaCl dhe CuSO4 ;
3) HCl dhe CH3 COOH;
4) NaHCO3 dhe HNO3 .
A5. Sasia më e madhe e joneve sulfate formohet në tretësirë pas shpërbërjes së 1 mol:
1) sulfat natriumi;
2) sulfat bakri (II);
3) sulfat alumini;
4) sulfat magnezi.
A6. Ekuacioni jonik i reduktuar H+ + OH- = H2 Rreth ndërveprimit të ndeshjes
1) H2 KËSHTU QË4 me NaOH;
2) Cu (OH)2 me HCl;
3) NH4 Cl me KOH;
4) HCl me HNO3 .
A7. Për trupin e njeriut, secili nga dy jonet është më toksiku:
1) K+ dhe Pb2+
2) Na+ dhe Cu2+
3) Cu2+ dhe Hg2+
4) Ca2+ dhe Hg2+ .
A8. Shpejtësia e reagimit të azotit me hidrogjen do të ulet kur:
1) uljen e temperaturës;
2) rritja e përqendrimit të azotit;
3) përdorimi i një katalizatori;
4) rritje e presionit në sistem.
Pjesa B.
NË 1. Vendosni një korrespondencë midis emrit të substancës dhe klasës së përbërjeve inorganike të cilës i përket.
NË 2. Vendosni një korrespondencë midis formulës së kripës dhe produktit të formuar në një anodë inerte gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të saj.
Formula e kripës | Produktet në anodë |
A) Rb2 KËSHTU QË4 ; B) CH3 GATUAR; B) BaBr2 ; D) CuSO4. | 1) metani; 2) dioksid squfuri; 3) oksigjen; 4) hidrogjen; 5) brom; 6) etani dhe dioksidi i karbonit. |
B3. Vendosni një korrespondencë midis emrit të kripës dhe lidhjes së saj me hidrolizën.
NË 4. Përputhni reaktantët me produktet e reaksionit.
Substancat reaktive | produktet e reagimit |
A) Al dhe KOH (tretësirë); B) Al dhe H2 KËSHTU QË4 (razb.); B) Al2 S3 dhe H2 O; D) Al dhe H2 O | 1) hidroksid alumini dhe squfuri; 2) hidroksid alumini dhe sulfidi i hidrogjenit; 3) tetrahidroksoaluminat kaliumi dhe hidrogjeni; 4) sulfat alumini dhe hidrogjeni; 5) aluminat kaliumi dhe oksidi i aluminit; 6) hidroksid alumini dhe hidrogjeni. |
Pjesa C.
C1. Duke përdorur metodën e bilancit elektronik, shkruani ekuacionin për reaksionin
FeSO4 + KClO3 + … → K2 FeO4 + … + K2 KËSHTU QË4 + …
Përcaktoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
C2. Karbidi i aluminit u tret në një tretësirë të acidit sulfurik 15% me peshë 300 g. Metani i çliruar në të njëjtën kohë zinte një vëllim prej 2,24 l (n.o.). Llogaritni pjesën masive të acidit sulfurik në tretësirën që rezulton.
1 .. 14 > .. >> Tjetra
Kimia bioiorganike e joneve metalike toksike
39
Pb2+ « Hg2+ « Cu2+ ~ Jonet e metaleve alkali>Cr2+ « Cd2+ ~ Ca2+> Lantanidet « Mn2+ « Zn2+>Fe2+ « Co2+ « Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »>Cr
Çdo shenjë e pabarazisë nënkupton një ulje dhjetëfish të shpejtësisë, duke filluar (në 25°C) nga konstantet e shpejtësisë të rendit 109 s-1 në fillim të serisë dhe duke u ulur në afërsisht jone metalike, por ato pasqyrojnë shkëmbimin relativ normat e ligandëve të tjerë monodentate, ndërsa ligandët e prirur për kelacion shkëmbehen më ngadalë.
Seria e mësipërme e kurseve relative të këmbimit tregon se disa nga jonet metalike më të forta lidhëse gjithashtu i nënshtrohen shkëmbimit të ligandit. Shembuj janë Pb2+, Hg2+, Cu2+ dhe Cd2+. Siç përshkruhet në sekt. 4.19, shkëmbimi i shpejtë është një tipar i rëndësishëm i toksikologjisë së merkurit. Ni2+ nuk ndryshon aspak për sa i përket qëndrueshmërisë së përbërjes ose madhësisë së joneve (shih tabelën 2) nga shumë jone të tjerë metalikë, për shembull, nga Zn2+. Kontrasti i theksuar që zinku është i pranishëm në enzimat e shumta të gjitarëve dhe se nikeli njihet vetëm për një numër të vogël enzimash bimore ka habitur shumë studiues. Seria e mësipërme e kurseve të këmbimit shpjegojnë arsyet e këtij kontrasti, pasi Zn2+ i shkëmben ligandet e tij 103 herë më shpejt se joni Ni2+, dhe kjo është një karakteristikë e rëndësishme për një jon metalik të vendosur në vendet aktive të lidhjes së enzimës; Në këto raste përjashtohet një shkëmbim edhe më i ngadalshëm i jonit Al3+.
4. Pasqyrë e joneve metalike
4.1. Prezantimi. Ky seksion ofron parime të përgjithshme të njohura tashmë në fushën e hulumtimit të toksicitetit të joneve metalike. Në pjesën më të madhe, diskutimi zhvillohet në grupe të tabelës periodike të elementeve. Meqenëse nevoja për metale dhe toksiciteti i tyre nuk janë të lidhura drejtpërdrejt kimikisht, jonet e nevojshme metalike nuk konsiderohen veçmas. Natyrisht, theksi vihet në toksicitetin e metaleve posaçërisht për njerëzit. Për shumë jone metalikë, toksiciteti akut ndodh kur një "goditje" e papritur me një dozë të madhe metali; në të njëjtën kohë, shfaqen efekte dhe simptoma të tjera sesa me helmim kronik; helmimi kronik ndodh me marrjen e dozave të ulëta të metalit, por për një periudhë të gjatë kohore.
Një përshkrim i plotë i të gjitha simptomave të toksicitetit akut dhe kronik është paraqitur në dy udhëzime gjithëpërfshirëse dhe është një udhëzues gjithëpërfshirës dhe duhet të përdoret për informacione të mëtejshme mbi toksicitetin e joneve metalike. Për sa i përket toksicitetit të joneve metalike në mjedis, duhet t'i referoheni librit.
Efektet më serioze toksike të joneve metalike vijnë nga thithja e pluhurit, që zakonisht ndodh në një fabrikë industriale. Veçanërisht të rrezikshme janë grimcat me diametër 0,1-1 mikron, të cilat absorbohen në mënyrë efektive nga mushkëritë. Vini re se mushkëritë thithin jonet metalike, të cilat më pas hyjnë në median e lëngshme të trupit, dhjetë herë më me efikasitet se trakti gastrointestinal. Kështu, për shembull, rreziku më i madh nga plutoniumi radioaktiv-239 (i cili lëshon grimca aktive a me gjysmë jetëgjatësi prej 24,4 mijë vjetësh) nuk vjen nga thithja e plutoniumit me ushqim, por nga përthithja e pluhurit të plutoniumit nga mushkëritë. indeve. Përbërjet e avullueshme të metaleve, të tilla si komponimet karbonil dhe alkil të merkurit, plumbit dhe kallajit, absorbohen lehtësisht nga mushkëritë dhe mund të shkaktojnë helmim akut nga metali. Prandaj përfundimi: çdo inhalim me jone metalike duhet shmangur! Për shkak se ngjarjet e inhalimit janë relativisht të rralla dhe të lokalizuara, atyre nuk do t'u kushtohet aq shumë vëmendje në këtë seksion sa për toksicitetin më të zakonshëm dhe më pak të dukshëm të gëlltitjes së joneve metalike. Informacione në lidhje me toksicitetin e joneve metalike që hyjnë në trup përmes traktit respirator, lexuesi do të gjejë në monografi.
4.2. Jonet e metaleve alkali. Asnjë nga metalet alkali nuk është veçanërisht toksik. Homeostaza ruan përqendrimin e joneve thelbësore të Na+ dhe K+ (Tabela 1) në nivele normale fiziologjike. Roli i të dy këtyre elementeve në tretje është përshkruar në vepër. Përveç veprimit të tyre specifik, këta jone metalikë luajnë dy role vendimtare në organizmat e gjallë: ata përcaktojnë ekuilibrin osmotik në të dy anët e membranës dhe sigurojnë kundërjone pozitive për anionet si HPO42, HCO3" dhe molekulat organike, shumë prej të cilave janë vetëm anionet . Kështu, Na+ dhe K+, përkatësisht, shërbejnë si kundërjonet kryesore ndërqelizore dhe ndërqelizore.
Jonet e tjerë të metaleve alkali mund të konkurrojnë me jonet Na+, K+ në disa procese fiziologjike; nga këto, Li+ është më toksiku. Në trupin e njeriut, lëngu ndërqelizor, së bashku me jonet K+, përmban afërsisht 0,3 g Rb+. Mund të jenë gjithashtu të pranishme sasi të vogla të Cs+; domethënëse
