Conductividad
Teoría de la superconductividad
Durante la formación de redes cristalinas de sólidos a partir de átomos de diversas sustancias, los electrones de valencia ubicados en las órbitas externas de los átomos interactúan entre sí de diferentes maneras y, como resultado, se comportan de manera diferente (ver tira
teoría y teoría de la superconductividad del estado sólido
orbitales moleculares). Por lo tanto, la libertad de los electrones de valencia para moverse dentro de una sustancia está determinada por su estructura de cristal molecular. En general, de acuerdo con las propiedades conductoras de la electricidad, todas las sustancias pueden (con cierto grado de convención) subdividirse en tres categorías, cada una de las cuales tiene características pronunciadas del comportamiento de los electrones de valencia bajo la influencia de un campo eléctrico externo.
Conductores
En algunas sustancias, los electrones de valencia se mueven libremente entre los átomos. En primer lugar, esta categoría incluye metales en los que los electrones de las capas externas están literalmente en la "propiedad común" de los átomos de la red cristalina (ver.
enlaces químicos y teoría electrónica de la conducción).
Si aplica un voltaje eléctrico a dicha sustancia (por ejemplo, conecta los polos de una batería de almacenamiento a sus dos extremos), los electrones comenzarán un movimiento ordenado sin obstrucciones en la dirección del polo sur de la diferencia de potencial, creando así una corriente eléctrica. Las sustancias conductoras de este tipo suelen denominarse conductores. Los conductores más comunes en tecnología son, por supuesto, metales, principalmente cobre y aluminio, que tienen una resistencia eléctrica mínima y están bastante extendidos en la naturaleza terrestre. Es a partir de ellos que se fabrican principalmente los cables eléctricos de alto voltaje y el cableado eléctrico doméstico. Existen otros tipos de materiales con buena conductividad eléctrica, como las soluciones salinas, alcalinas y ácidas, así como el plasma y algunos tipos de moléculas orgánicas largas.
En este sentido, es importante recordar que la conductividad eléctrica puede deberse a la presencia en una sustancia no solo de electrones libres, sino también de iones libres cargados positiva y negativamente de compuestos químicos. En particular, incluso en el agua corriente del grifo, se disuelven tantas sales diferentes, que se descomponen cuando se disuelven en cationes cargados negativamente y aniones cargados positivamente, que el agua (incluso fresca) es un muy buen conductor, y esto no debe olvidarse cuando se trabaja con electricidad. equipo en condiciones de alta humedad; de lo contrario, puede recibir una descarga eléctrica muy notable.
Aislantes
En muchas otras sustancias (en particular, vidrio, porcelana, plásticos), los electrones están firmemente unidos a átomos o moléculas y
no puede moverse libremente bajo la influencia de una tensión externa aplicada. Estos materiales se llaman aislantes.
Muy a menudo en la tecnología moderna, se utilizan varios plásticos como aislantes eléctricos. De hecho, cualquier plástico está formado por moléculas de polímero, es decir, cadenas muy largas de compuestos orgánicos (hidrógeno-carbono), que, además, forman entrelazados complejos y muy fuertes. La forma más fácil de imaginar la estructura del polímero es en forma de una placa de fideos largos y delgados enredados y pegados. En tales materiales, los electrones están firmemente unidos a sus moléculas ultralargas y no pueden dejarlos bajo la influencia de estrés externo. Las sustancias amorfas como el vidrio, la porcelana o el caucho, que no tienen una estructura cristalina rígida, también tienen buenas propiedades aislantes. También se utilizan a menudo como aislantes eléctricos.
Tanto los conductores como los aislantes juegan un papel importante en nuestra civilización tecnogénica, que utiliza la electricidad como principal medio de transmisión de energía a distancia. La electricidad viaja a través de conductores desde las centrales eléctricas hasta nuestros hogares y hasta todo tipo de empresas industriales, y los aisladores garantizan nuestra seguridad, protegiéndonos de las consecuencias destructivas del contacto directo del cuerpo humano con alto voltaje eléctrico.
Semiconductores
Finalmente, existe una pequeña categoría de elementos químicos que ocupan una posición intermedia entre los metales y los aislantes (los más famosos son el silicio y el germanio). En las redes cristalinas de estas sustancias, todos los electrones de valencia, a primera vista, están unidos por enlaces químicos y electrones libres para asegurar que la conductividad eléctrica, al parecer, no debería permanecer. Sin embargo, en realidad, la situación parece algo diferente, ya que algunos de los electrones son eliminados de sus órbitas externas como resultado del movimiento térmico debido a la energía insuficiente de su unión con los átomos. Como resultado, a temperaturas superiores al cero absoluto, todavía tienen una cierta conductividad eléctrica bajo la influencia de voltaje externo. Su coeficiente de conductividad es bastante bajo (el mismo silicio conduce una corriente eléctrica millones de veces peor que el cobre), pero aún conducen algún tipo de corriente, aunque insignificante. Estas sustancias se denominan semiconductores.
Sin embargo, como resultado de la investigación, la conductividad eléctrica en los semiconductores se debe no solo al movimiento de electrones libres (la llamada conductividad n debido al movimiento direccional de partículas cargadas negativamente). También hay un segundo mecanismo de conductividad eléctrica, que es bastante inusual. Cuando se libera un electrón de la red cristalina de un semiconductor debido al movimiento térmico, se forma un llamado agujero en su lugar, una celda cargada positivamente de la estructura cristalina, que en cualquier momento puede estar ocupada por un electrón cargado negativamente que ha saltado a él desde la órbita exterior de un átomo vecino, donde, a su vez, se forma un nuevo agujero cargado positivamente. Tal proceso puede continuar durante un tiempo arbitrariamente largo, y se verá desde el exterior (en una escala macroscópica) que la corriente eléctrica bajo voltaje externo no se debe al movimiento de electrones (que simplemente saltan desde la órbita exterior de un átomo). a la órbita exterior de un átomo vecino), pero la migración dirigida de un agujero cargado positivamente (déficit de electrones) hacia el polo negativo de la diferencia de potencial aplicada. Como resultado, también se observa un segundo tipo de conductividad en los semiconductores (el llamado agujero o p-conductividad), que, por supuesto, también es causado por el movimiento de electrones cargados negativamente, pero desde el punto de vista de las propiedades macroscópicas de la sustancia, está representada por una corriente dirigida de agujeros cargados positivamente al polo negativo.
El fenómeno de la conducción de agujeros se ilustra más fácilmente con el ejemplo de un atasco de tráfico. A medida que el automóvil atascado se mueve hacia adelante, se forma un espacio libre en su lugar, que es ocupado inmediatamente por el siguiente automóvil, cuyo lugar es ocupado inmediatamente por el tercer automóvil, etc. Este proceso se puede imaginar de dos maneras: se puede describir el raro avance de automóviles individuales entre los que están parados en un largo atasco de tráfico; Sin embargo, es más fácil caracterizar la situación desde el punto de vista del movimiento episódico en la dirección opuesta de unos pocos huecos entre coches atascados en un atasco. Está guiado por una analogía similar de que los físicos hablan de la conducción por huecos, dando condicionalmente por sentado que una corriente eléctrica se conduce no debido al movimiento de numerosos electrones cargados negativamente que rara vez se mueven de su lugar, sino debido al movimiento en la dirección opuesta. de vacíos con carga positiva en las órbitas exteriores de los átomos semiconductores, a los que acordaron llamar agujeros. Por tanto, el dualismo de la conducción electrón-hueco es puramente condicional, ya que desde un punto de vista físico, la corriente en los semiconductores se debe, en cualquier caso, exclusivamente al movimiento direccional de los electrones.
Los semiconductores han encontrado una amplia aplicación práctica en la radioelectrónica moderna y las tecnologías informáticas precisamente porque sus propiedades conductoras se controlan de forma fácil y precisa mediante condiciones externas cambiantes.
teoría electrónica de la conducción
La conductividad eléctrica de los sólidos se debe al movimiento direccional colectivo de los electrones libres.
Durante la formación de redes cristalinas de sólidos a partir de átomos de diversas sustancias, los electrones de valencia ubicados en las órbitas externas de los átomos interactúan entre sí de diferentes maneras y, como resultado, se comportan de manera diferente ( cm. Teoría de bandas de conductividad de sólidos y Teoría de orbitales moleculares. Por lo tanto, la libertad de los electrones de valencia para moverse dentro de una sustancia está determinada por su estructura de cristal molecular. En general, de acuerdo con las propiedades conductoras de la electricidad, todas las sustancias pueden (con cierto grado de convención) subdividirse en tres categorías, cada una de las cuales tiene características pronunciadas del comportamiento de los electrones de valencia bajo la influencia de un campo eléctrico externo.
Conductores
En algunas sustancias, los electrones de valencia se mueven libremente entre los átomos. En primer lugar, esta categoría incluye metales en los que los electrones de las capas externas están literalmente en la "propiedad común" de los átomos de la red cristalina ( cm. Enlaces químicos y teoría electrónica de la conducción. Si aplica un voltaje eléctrico a dicha sustancia (por ejemplo, conecta los polos de una batería de almacenamiento a sus dos extremos), los electrones comenzarán un movimiento ordenado y sin obstrucciones en la dirección del polo sur. diferencia de potencial, creando así una corriente eléctrica. Las sustancias conductoras de este tipo suelen denominarse guías. Los conductores más comunes en tecnología son, por supuesto, metales, principalmente cobre y aluminio, que tienen una resistencia eléctrica mínima y están bastante extendidos en la naturaleza terrestre. Es a partir de ellos que se fabrican principalmente los cables eléctricos de alto voltaje y el cableado eléctrico doméstico. Existen otros tipos de materiales con buena conductividad eléctrica, como las soluciones salinas, alcalinas y ácidas, así como el plasma y algunos tipos de moléculas orgánicas largas.
En este sentido, es importante recordar que la conductividad eléctrica puede deberse a la presencia en una sustancia no solo de electrones libres, sino también de iones libres cargados positiva y negativamente de compuestos químicos. En particular, incluso en el agua corriente del grifo, se disuelven tantas sales diferentes, que se descomponen cuando se disuelven en cargados negativamente cationes y cargada positivamente aniones que el agua (incluso dulce) es un muy buen conductor, y esto no debe olvidarse cuando se trabaja con equipos eléctricos en condiciones de alta humedad; de lo contrario, puede recibir una descarga eléctrica muy notoria.
Aislantes
En muchas otras sustancias (en particular, en vidrio, porcelana, plásticos), los electrones están firmemente unidos a átomos o moléculas y no son capaces de moverse libremente bajo la influencia de un voltaje eléctrico externo. Tales materiales se llaman aislantes.
Muy a menudo en la tecnología moderna, se utilizan varios plásticos como aislantes eléctricos. De hecho, cualquier plástico se compone de moléculas de polímero- es decir, cadenas muy largas de compuestos orgánicos (hidrógeno-carbono) - que, además, forman entrelazamientos complejos y muy fuertes. La forma más fácil de imaginar estructuras de polímeros es imaginar una placa de fideos largos y delgados enredados y pegados. En tales materiales, los electrones están firmemente unidos a sus moléculas ultralargas y no pueden dejarlos bajo la influencia de estrés externo. Tienen buenas propiedades aislantes y amorfo sustancias como vidrio, porcelana o caucho que no tienen una estructura cristalina rígida. También se utilizan a menudo como aislantes eléctricos.
Tanto los conductores como los aislantes juegan un papel importante en nuestra civilización tecnogénica, que utiliza la electricidad como principal medio de transmisión de energía a distancia. La electricidad viaja a través de conductores desde las centrales eléctricas hasta nuestros hogares y hasta todo tipo de empresas industriales, y los aisladores garantizan nuestra seguridad, protegiéndonos de las consecuencias destructivas del contacto directo del cuerpo humano con alto voltaje eléctrico.
Semiconductores
Finalmente, existe una pequeña categoría de elementos químicos que ocupan una posición intermedia entre los metales y los aislantes (los más famosos son el silicio y el germanio). En las redes cristalinas de estas sustancias, todos los electrones de valencia, a primera vista, están unidos por enlaces químicos, y parecería que no debería haber ningún electrón libre para asegurar la conductividad eléctrica. Sin embargo, en realidad, la situación parece algo diferente, ya que algunos de los electrones son eliminados de sus órbitas externas como resultado del movimiento térmico debido a la energía insuficiente de su unión con los átomos. Como resultado, a temperaturas superiores al cero absoluto, todavía tienen una cierta conductividad eléctrica bajo la influencia de voltaje externo. Su coeficiente de conductividad es bastante bajo (el mismo silicio conduce una corriente eléctrica millones de veces peor que el cobre), pero aún conducen algún tipo de corriente, aunque insignificante. Tales sustancias se llaman semiconductores.
Sin embargo, como resultado de la investigación, la conductividad eléctrica en los semiconductores se debe no solo al movimiento de electrones libres (el llamado n-conducción debido al movimiento dirigido de partículas cargadas negativamente). También hay un segundo mecanismo de conductividad eléctrica, que es bastante inusual. Cuando un electrón se libera de la red cristalina de un semiconductor debido al movimiento térmico, un llamado agujero- una celda cargada positivamente de la estructura cristalina, que en cualquier momento puede ser ocupada por un electrón cargado negativamente que ha saltado a ella desde la órbita exterior de un átomo vecino, donde, a su vez, se forma un nuevo agujero cargado positivamente. Tal proceso puede continuar durante un tiempo arbitrariamente largo, y se verá desde el exterior (en una escala macroscópica) que la corriente eléctrica bajo voltaje externo no se debe al movimiento de electrones (que simplemente saltan desde la órbita exterior de un átomo). a la órbita exterior de un átomo vecino), pero la migración dirigida de un agujero cargado positivamente (déficit de electrones) hacia el polo negativo de la diferencia de potencial aplicada. Como resultado, el segundo tipo de conductividad también se observa en semiconductores (los llamados agujero o pag-conductividad), debido, por supuesto, también al movimiento de electrones cargados negativamente, pero desde el punto de vista de las propiedades macroscópicas de la materia, que está representada por una corriente dirigida de huecos cargados positivamente hacia el polo negativo.
El fenómeno de la conducción de agujeros se ilustra más fácilmente con el ejemplo de un atasco. A medida que el automóvil que está atascado en él avanza, se forma un espacio libre en su lugar, que es inmediatamente ocupado por el siguiente automóvil, cuyo lugar es ocupado inmediatamente por el tercer automóvil, etc. Este proceso se puede imaginar de dos maneras : puede describir lo poco frecuente que es el número de personas en un embotellamiento largo; Sin embargo, es más fácil caracterizar la situación en términos de movimiento episódico en la dirección opuesta de unos pocos vacíos entre coches atascados en el tráfico. Está guiado por una analogía similar de que los físicos hablan de la conducción por huecos, dando condicionalmente por sentado que una corriente eléctrica se conduce no debido al movimiento de numerosos electrones cargados negativamente que rara vez se mueven de su lugar, sino debido al movimiento en la dirección opuesta. de vacíos cargados positivamente en las órbitas exteriores de los átomos semiconductores, que acordaron llamar "huecos". Así, el dualismo de la conducción electrón-hueco es puramente arbitrario, ya que desde un punto de vista físico, la corriente en los semiconductores, en cualquier caso, se debe exclusivamente al movimiento direccional de los electrones.
Los semiconductores han encontrado una amplia aplicación práctica en la radioelectrónica moderna y las tecnologías informáticas precisamente porque sus propiedades conductoras se controlan de forma fácil y precisa mediante condiciones externas cambiantes.
PARTE A. Pruebas de opción múltiple
1. Distribución de electrones por niveles de energía en un átomo de litio:
2. El número de electrones en la capa externa de electrones de los átomos de metales alcalinos:
3. El tipo de enlace químico en una sustancia de sodio simple:
4. Una sustancia simple con las propiedades metálicas más pronunciadas:
5. El radio de los átomos de los elementos del subgrupo principal con un aumento de la carga nuclear:
6. El átomo de calcio se diferencia del ión calcio:
7. Reacciona más vigorosamente con el agua:
8.No interactúa con el ácido clorhídrico:
9. El hidróxido de aluminio interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
10. Una fila en la que todas las sustancias reaccionan con el hierro:
PARTE B. Tareas con respuesta gratuita
11. Sugiera tres formas de obtener hidróxido de calcio. Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.
12. Determina las sustancias X, Y, Z, escribe sus fórmulas químicas.
13. ¿Cómo, usando reactivos (sustancias) y litio, para obtener óxido, base, sal? Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular.
14. Ordene los metales: aluminio, plomo, oro, cobre en orden de conductividad relativa creciente (Fig. 2).
Opción 1.
1. Distribución de electrones por niveles de energía en el átomo de magnesio:
G. 2e, 8e, 2e.
A.1.
3. El tipo de enlace químico en una sustancia simple de litio:
G. Metálico.
G. Estroncio.
5. El radio de los átomos de los elementos del 3er período con un aumento en la carga del núcleo de un metal alcalino a un halógeno:
G. Disminuye.
6. El átomo de aluminio se diferencia del ión de aluminio:
B. El radio de la partícula.
A. Potasio.
ocho . No interactúa con ácido sulfúrico diluido:
V. Platina.
9. El hidróxido de berilio interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
A. KON (solución).
10. La fila en la que todas las sustancias reaccionan con el zinc:
A. HCl, NaOH, H2SO4.
11. Sugiera tres formas de obtener hidróxido de potasio. Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.
2K + 2H2O = 2KON + H2
K2O + H2O = 2KON
K2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓ + 2KON
X CuO
Y CuSO4
Z Cu (OH) 2
13. ¿Cómo, usando reactivos (sustancias) y bario, para obtener óxido, base, sal? Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular.
13.2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba (OH) 2 + H2
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Coloque los metales: hierro, estaño, tungsteno, plomo en orden de dureza relativa creciente (fig. 1).
plomo - estaño - hierro - tungsteno
15. Calcule la masa de metal que se puede obtener a partir de 144 g de óxido de hierro (II).
n (FeO) = 144g / 72g / mol = 2 mol
n (Fe) = 2 mol
m (Fe) = 2 mol * 56g / mol = 112g
Opcion 2.
PARTE A. Pruebas de opción múltiple
1. Distribución de electrones por niveles de energía en un átomo de litio:
B. 2e, 1f.
2. El número de electrones en la capa externa de electrones de los átomos de metales alcalinos:
A. 1.
3. El tipo de enlace químico en una sustancia de sodio simple:
G. Metálico.
4. Una sustancia simple con las propiedades metálicas más pronunciadas:
G. Indio.
B. Aumenta.
6. El átomo de calcio se diferencia del ión calcio:
B. El número de electrones en el nivel de energía externa.
7. Reacciona más vigorosamente con el agua:
A. Bario.
B. Plata.
9. El hidróxido de aluminio interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
B. NaOH (p-p).
10. Una fila en la que todas las sustancias reaccionan con el hierro:
B. Cl2, CuC12, HC1.
PARTE B. Tareas con respuesta gratuita
11. Sugiera tres formas de obtener hidróxido de calcio. Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.
Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2
CaO + H2O = Ca (OH) 2
CaCl2 + 2KOH = Ca (OH) 2 + 2KCl
12. Determina las sustancias X, Y, Z, escribe sus fórmulas químicas.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn (OH) 2
13. ¿Cómo, usando reactivos (sustancias) y litio, para obtener óxido, base, sal? Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Ordene los metales: aluminio, plomo, oro, cobre en orden de conductividad relativa creciente (Fig. 2).
Plomo, aluminio, oro, cobre.
15. Calcule la masa de metal que se puede obtener a partir de 80 g de óxido de hierro (III).
n (Fe2O3) = 80g / 160g / mol = 0,5 mol
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1 mol
m (Fe) = 1 mol * 56g / mol = 56g
Opcion 3.
PARTE A. Pruebas de opción múltiple
1. Distribución de electrones por niveles de energía en el átomo de sodio:
B. 2e, 8e, 1e.
2. El número del período en la Tabla Periódica de D. I. Mendeleev, en el que no hay elementos químicos-metales:
A. 1.
3. El tipo de enlace químico en una sustancia de calcio simple:
G. Metálico.
4. Una sustancia simple con las propiedades metálicas más pronunciadas:
G. Natrii.
5. El radio de los átomos de los elementos del segundo período con un aumento en la carga del núcleo de un metal alcalino a un halógeno:
G. Disminuye.
6. El átomo de magnesio se diferencia del ion magnesio:
B. Carga de partículas.
7. Reacciona más vigorosamente con el agua:
G. Rubidio.
8.No interactúa con ácido sulfúrico diluido:
G. Mercurio.
9. El hidróxido de berilio no interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
B. NaCl (solución)
10. Una fila en la que todas las sustancias reaccionan con el calcio:
B. C12, H2O, H2SO4.
PARTE B. Tareas con respuesta gratuita
11. Sugiera tres formas de obtener sulfato de hierro (III). Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Determina las sustancias X, Y, Z, escribe sus fórmulas químicas.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe (OH) 3
13. ¿Cómo, utilizando algunos reactivos (sustancias) y aluminio, para obtener un óxido, hidróxido anfótero? Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
14. Ordene los metales: cobre, oro, aluminio, plomo en orden de densidad creciente (fig. 3).
aluminio, cobre, plomo, oro
15. Calcule la masa del metal obtenida a partir de 160 g de óxido de cobre (II).
n (CuO) = 160g / 80g / mol = 2mol
n (Cu) = n (CuO) = 2 mol
m (Cu) = 2 mol * 64g / mol = 128g
Opción 4.
PARTE A. Pruebas de opción múltiple
1. Distribución de electrones por niveles de energía en el átomo de aluminio:
B. 2f, 8f, 3f.
2. El número de un grupo en la Tabla Periódica de D. I. Mendeleev, que consta solo de elementos químicos-metales:
B. II.
3. El tipo de enlace químico en una sustancia simple magnesio:
G. Metálico.
4. Una sustancia simple con las propiedades metálicas más pronunciadas:
G. Rubidio.
5. El radio de los átomos de los elementos del subgrupo principal con un aumento de la carga nuclear:
B. Aumenta.
6. El átomo y el ión de sodio son diferentes:
B. El radio de la partícula.
7. Reacciona más vigorosamente con el agua:
B. Potasio.
8.No interactúa con el ácido clorhídrico:
B. Cobre.
9. El hidróxido de aluminio no interactúa con una sustancia cuya fórmula es:
B. KNO3 (p-p).
10. La fila en la que todas las sustancias reaccionan con el magnesio:
B. C12, O2, HC1.
PARTE B. Tareas con respuesta gratuita
11. Sugiera tres formas de obtener óxido de aluminio. Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.
2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
12. Determina las sustancias X, Y, Z, escribe sus fórmulas químicas.
X CaO
Y Ca (OH) 2
Z CaCO3
13. ¿Cómo, usando reactivos (sustancias), para obtener óxido, base, sal del zinc? Escribe las ecuaciones de reacción en forma molecular.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn (OH) 2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Disponga los metales: aluminio, tungsteno, estaño, mercurio en orden decreciente de punto de fusión (fig. 4).
tungsteno, aluminio, estaño, mercurio
15. Calcule la masa de metal que se puede obtener por aluminotermia a partir de 34 g de óxido de cromo (II).
n (CrO) = 34g / 68g / mol = 0,5 mol
n (Cr) = n (CrO) = 0,5 mol
m (Cr) = 0.5 mol * 52g / mol = 26g
PARTE 1
1. Los metales (M) se encuentran en los grupos I-III, o en la parte inferior de los grupos IV-VI. Solo los metales están en el grupo B.
2. Los átomos de metal tienen 1-3 electrones en la capa externa de electrones y un radio relativamente grande del átomo. Los átomos de metal tienden a donar electrones externos.
3. Sustancias simples- los metales consisten en elementos unidos por un enlace químico metálico, que se pueden mostrar mediante el esquema general:
4. Todos los M - sólidos excepto por Hg. Los metales más blandos del grupo IA, los más duros - Cr.
5.M tiene conductividad térmica y eléctrica y tienen un brillo metálico.
6. El estaño tiene la propiedad de formar dos sustancias simples- blanco y gris, es decir, por la propiedad de alotropía.
7. Complete la tabla "Propiedades y usos de algunos metales".
PARTE 2
1. Seleccione los nombres de sustancias simples: metales. De las letras correspondientes a las respuestas correctas, compondrá el nombre del metal, que en griego significa "piedra": litio.
2) magnesio L
3) calcio Y
5) cobre T
7) oro Y
8) mercurio Y
2. Las siguientes afirmaciones sobre los metales son incorrectas:
5) no plástico y no forjado
3. Seleccione los cuatro metales más conductores de electricidad (coloque los números en orden descendente de conductividad) de la lista:
1) plata
2) oro
3) aluminio
4) hierro
5) manganeso
6) potasio
7) sodio
Respuesta: 1, 2, 3, 7.
4.Hacer esquemas para la formación de un enlace químico metálico para sustancias con las fórmulas:
5. Analice la imagen "Celosía de cristal metálico".
Llegue a una conclusión sobre las razones de la plasticidad, conductividad térmica y eléctrica de los metales.
Cada átomo de metal está rodeado por ocho átomos vecinos. Los electrones externos desprendidos se mueven libremente de un ion formado a otro, conectando el núcleo iónico del metal en una molécula gigante. La alta conductividad térmica, la conductividad eléctrica de los metales se debe a la presencia en sus redes cristalinas de electrones móviles que se mueven bajo la acción de un campo eléctrico. La mayoría de los metales son plásticos debido al desplazamiento de capas de átomos metálicos sin romper el enlace entre ellos.
6. Complete la tabla "Metales". Busque los datos de la tabla utilizando fuentes de información adicionales, incluido Internet.
7. Utilizando Internet y otras fuentes de información, prepare un breve mensaje sobre el tema "El mercurio en la vida humana" de acuerdo con el siguiente plan:
1) conocimiento sobre el mercurio en la antigüedad y la Edad Media;
2) toxicidad del mercurio y medidas de seguridad al trabajar con él;
3) el uso de mercurio en la industria moderna.
1) El mercurio era uno de los 7 metales, se considera el progenitor de todos los metales, no solo usaban el mercurio en sí, sino también su aleación, el cinabrio.
2) Es muy tóxico, se evapora a temperatura ambiente y, si se inhala, puede ser tóxico para los humanos. Acumulándose en el cuerpo, afecta los órganos internos, el tracto respiratorio, los órganos hematopoyéticos y el cerebro.
3) El mercurio se usa ampliamente. En la industria química como cátodo en la producción de hidróxido de sodio, como catalizador en la producción de muchos compuestos orgánicos, en la disolución de bloques de uranio (en energía nuclear). Este elemento se utiliza en la fabricación de lámparas fluorescentes, lámparas de cuarzo, manómetros, termómetros y otros instrumentos científicos.
