La llama viene en diferentes colores. Mira en la chimenea. Llamas amarillas, naranjas, rojas, blancas y azules bailan sobre los leños. Su color depende de la temperatura de combustión y del material combustible. Para visualizar esto, imagina la espiral de una estufa eléctrica. Si la teja está apagada, las bobinas de la espiral están frías y negras. Digamos que decide calentar la sopa y encender la estufa. Al principio, la espiral se vuelve de color rojo oscuro. Cuanto más sube la temperatura, más brillante es el color rojo de la espiral. Cuando el azulejo alcanza su temperatura máxima, la espiral se vuelve de color rojo anaranjado.

Naturalmente, la espiral no se quema. No ves la llama. Ella es muy caliente. Si lo calientas más, el color también cambiará. Al principio, el color de la espiral se volverá amarillo, luego blanco, y cuando se caliente aún más, emanará un brillo azul.

Algo similar sucede con el fuego. Tomemos una vela como ejemplo. Diferentes partes de la llama de la vela tienen diferentes temperaturas. El fuego necesita oxígeno. Si la vela se cubre con un frasco de vidrio, el fuego se apagará. El área central de la llama de la vela adyacente a la mecha consume poco oxígeno y se ve oscura. La parte superior y los lados de la llama obtienen más oxígeno, por lo que estas áreas son más brillantes. A medida que la llama avanza a través de la mecha, la cera se derrite y crepita, rompiéndose en diminutas partículas de carbón. (El carbón también está hecho de carbono). Estas partículas son transportadas hacia arriba por la llama y se queman. Son muy calientes y brillan como la espiral de tu baldosa. Pero las partículas de carbono son mucho más calientes que la hélice de la teja más caliente (la temperatura de combustión del carbono es de unos 1.400 grados centígrados). Por lo tanto, su brillo tiene un color amarillo. Cerca de la mecha encendida, la llama es aún más caliente y brilla de color azul.

La llama de una chimenea o un fuego es en su mayoría abigarrada. La madera arde a una temperatura más baja que la mecha de una vela, por lo que el color principal del fuego es el naranja en lugar del amarillo. Algunas partículas de carbón en la llama de un fuego tienen una temperatura bastante alta. No hay muchos de ellos, pero agregan un tinte amarillento a la llama. Las partículas enfriadas de carbón caliente son hollín que se deposita en las chimeneas. La temperatura de combustión de la madera es más baja que la temperatura de combustión de una vela. El calcio, el sodio y el cobre, calentados a alta temperatura, brillan en diferentes colores. Se añaden a la pólvora de los cohetes para colorear las luces de los fuegos artificiales festivos.

Color de la llama y composición química.

El color de la llama puede cambiar dependiendo de las impurezas químicas contenidas en los troncos u otras materias combustibles. La llama puede contener, por ejemplo, una mezcla de sodio.

Incluso en la antigüedad, los científicos y alquimistas intentaron comprender qué tipo de sustancias arden en el fuego, según el color del fuego.

• El sodio es un componente de la sal de mesa. Cuando el sodio se calienta, se vuelve de color amarillo brillante.
• El calcio puede entrar en el fuego. Todos sabemos que hay mucho calcio en la leche. esto es metalico El calcio caliente se vuelve rojo brillante.
• Si el fósforo se quema en un fuego, la llama se volverá verdosa. Todos estos elementos están contenidos en el árbol o entran al fuego con otras sustancias.
• Casi todas las casas tienen estufas de gas o calentadores de agua, cuya llama es de color azul. Esto se debe al carbón combustible, monóxido de carbono, que le da este tono.

Mezclar los colores de una llama, como mezclar los colores del arco iris, puede dar blanco, por lo que las áreas blancas son visibles en las llamas de un fuego o una chimenea.

Temperatura de la llama durante la combustión de ciertas sustancias:

¿Cómo obtener un color de llama uniforme?

Para estudiar los minerales y determinar su composición, Mechero Bunsen, que da un color de llama uniforme e incoloro que no interfiere con el curso del experimento, inventado por Bunsen a mediados del siglo XIX.

Bunsen era un ferviente admirador del elemento fuego, a menudo jugando con la llama. Su pasión era el soplado de vidrio. Soplando varios diseños ingeniosos y mecanismos fuera del vidrio, Bunsen no pudo notar el dolor. Sucedió que sus dedos endurecidos comenzaron a humear del vidrio caliente y aún suave, pero no le prestó atención a esto. Si el dolor ya superó el umbral de la sensibilidad, escapó con su propio método: apretó fuertemente el lóbulo de la oreja con los dedos, interrumpiendo un dolor con otro.

Fue él quien fue el fundador del método para determinar la composición de una sustancia por el color de la llama. Por supuesto, incluso antes que él, los científicos intentaron realizar tales experimentos, pero no tenían un mechero Bunsen con una llama incolora que no interfiriera con el experimento. Introdujo varios elementos en alambre de platino en la llama del quemador, ya que el platino no afecta el color de la llama y no la colorea.

Parece que el método es bueno, no se necesita un análisis químico complejo, llevé el elemento a la llama y su composición es inmediatamente visible. Pero no estaba allí. Muy raramente, las sustancias se encuentran en la naturaleza en su forma pura, generalmente contienen una gran cantidad de diversas impurezas que cambian de color.

Bunsen probó varios métodos para aislar los colores y sus matices. Por ejemplo, trató de mirar a través de lentes de colores. Por ejemplo, el vidrio azul apaga el color amarillo que dan las sales de sodio más comunes, y se podría distinguir el tinte carmesí o púrpura del elemento nativo. Pero incluso con la ayuda de estos trucos, fue posible determinar la composición de un mineral complejo solo una vez entre cien.

¡Es interesante! Debido a la propiedad de los átomos y moléculas de emitir luz de cierto color, se desarrolló un método para determinar la composición de las sustancias, que se llama análisis espectral. Los científicos estudian el espectro que emite una sustancia, por ejemplo, durante la combustión, lo comparan con los espectros de elementos conocidos y así determinan su composición.

Aluminio ardiente

Quemando aluminio en el aire

A diferencia del magnesio, las partículas individuales de aluminio no se encienden cuando se calientan en aire o vapor de agua a 2100 K. Se utilizaron partículas ardientes de magnesio para encender el aluminio. Estos últimos se colocaron en la superficie del elemento calefactor y las partículas de aluminio se colocaron en la punta de la aguja a una distancia de 10 a 4 m por encima del primero.

La ignición de las partículas de aluminio durante su ignición ocurre en la fase de vapor, y la intensidad de la zona de brillo que aparece alrededor de la partícula aumenta lentamente. La combustión estacionaria se caracteriza por la existencia de una zona de incandescencia, que no cambia de tamaño hasta que el metal se quema casi por completo. La relación de los tamaños de la zona de brillo y la partícula es 1.6-1.9. En la zona de brillo, se forman pequeñas gotas de óxido, que se fusionan al chocar.

El residuo después de la combustión de la partícula es una capa hueca que no contiene metal en su interior. La dependencia del tiempo de combustión de una partícula de su tamaño se expresa mediante la fórmula (la combustión es simétrica).

Combustión de aluminio en vapor de agua.

La ignición del aluminio en vapor de agua se produce de forma heterogénea. El hidrógeno liberado durante la reacción contribuye a la destrucción de la película de óxido; mientras que el óxido (o hidróxido) de aluminio líquido se pulveriza en forma de gotas con un diámetro de hasta 10-15 micras. Tal destrucción de la capa de óxido se repite periódicamente. Esto indica que una fracción significativa del metal se quema en la superficie de la partícula.

Al comienzo de la combustión, la relación r /r 0 es igual a 1.6-1.7. Durante la combustión, el tamaño de las partículas disminuye y la relación gsw/?o aumenta a 2,0-3,0. La velocidad de combustión de una partícula de aluminio en vapor de agua es casi 5 veces mayor que en el aire.

Combustión de aleaciones de aluminio y magnesio.

Combustión de aleaciones de aluminio y magnesio en el aire.

La ignición de partículas de aleaciones de aluminio y magnesio de composición variable en aire, mezclas de oxígeno y argón, vapor de agua y dióxido de carbono, por regla general, procede de manera similar a la ignición de partículas de magnesio. El inicio de la ignición está precedido por reacciones oxidativas que ocurren en la superficie.

La combustión de aleaciones de aluminio y magnesio difiere significativamente de la combustión de aluminio y magnesio y depende en gran medida de la proporción de componentes en la aleación y de los parámetros del medio oxidante. La característica más importante de la combustión de partículas de aleación es el proceso de dos etapas (Fig. 2.6). En la primera etapa, la partícula está rodeada por un conjunto de antorchas, que forman una zona de brillo no homogénea de los productos de reacción. Comparando la naturaleza y el tamaño de la zona luminosa que rodea la partícula de aleación durante la primera etapa de combustión con la naturaleza y el tamaño de la zona luminosa alrededor de la partícula de magnesio en llamas (ver Fig. 2.4), podemos concluir que en esta etapa es principalmente magnesio que se quema fuera de la partícula.

Arroz. 2.6. Combustión de una partícula de aleación 30% A1 + 70% Mg a presión atmosférica normal en una mezcla que contiene 15% O en volumen 2y 85% Ar:

1, 2 – agotamiento de magnesio; 3-6 – quemado de aluminio

Una característica de la primera etapa de la combustión de la aleación es la constancia del tamaño de las partículas y la zona de llama. Esto significa que la gota líquida de la aleación está encerrada dentro de una capa de óxido sólido. El óxido de magnesio predomina en la película de óxido. El magnesio se escapa a través de los defectos de la película y se quema en una llama de difusión en fase de vapor.

Al final de la primera etapa, aumenta el curso de reacciones heterogéneas, como lo demuestra la aparición de centros de brillo brillante en la superficie de la partícula. El calor liberado durante las reacciones heterogéneas contribuye al calentamiento de la partícula hasta el punto de fusión del óxido y el inicio de la segunda etapa de combustión.

En la segunda etapa de la combustión, la partícula está rodeada por una zona de brillo más brillante y homogénea, que disminuye a medida que el metal se quema. La uniformidad y la esfericidad de la zona de llama muestran que la película de óxido sobre la superficie de la partícula se funde. La difusión del metal a través de la película es proporcionada por la baja resistencia a la difusión del óxido líquido. El tamaño de la zona de la llama supera significativamente el tamaño de la partícula, lo que indica la combustión del metal en fase de vapor. La comparación de la naturaleza de la segunda etapa de combustión con el cuadro conocido de combustión de aluminio indica una gran similitud, probablemente, el aluminio se quema en esta etapa del proceso. A medida que se quema, el tamaño de la llama disminuye y, en consecuencia, el tamaño de la gota ardiente. La partícula quemada brilla durante mucho tiempo.

Cambiar el tamaño de la zona de brillo de una partícula que se quema de acuerdo con el mecanismo descrito es complejo (Fig. 2.7). Después del encendido, el valor r S t. /r 0 rápidamente (en -0,1 ms) alcanza su valor máximo (sección abdominales). Además, en el tiempo principal de la primera etapa de combustión, la relación r sv/ r 0 permanece constante (sección bv). Cuando termina el agotamiento del magnesio, r CV/ r 0 se reduce al mínimo (punto GRAMO), y luego, con el inicio de la combustión del aluminio, aumenta (sección donde). Por último, pero no menos importante, el desgaste del aluminio r S t. /r 0 decrece monótonamente (sección Delaware) a un valor final correspondiente al tamaño del óxido formado.

Arroz. 2.7.:

1 – aleación 30% Al + 70% Mg, aire; 2 – aleación 30% A1 + 70% Mg, mezcla 15% O2 + 85% Ar; 3 – aleación 50% A1 + 50% Mg, aire

El mecanismo y los parámetros del proceso de combustión de las aleaciones de aluminio y magnesio dependen significativamente de la composición de la aleación. Con una disminución en el contenido de magnesio en la aleación, el tamaño de la zona de incandescencia durante la primera etapa de combustión y la duración de esta etapa disminuyen. Cuando el contenido de magnesio en la aleación es inferior al 30%, el proceso sigue siendo de dos etapas, pero se vuelve discontinuo. Al final de la primera etapa, la zona de incandescencia se reduce al tamaño de la partícula misma, el proceso de combustión se detiene y el aluminio se quema solo después de que la partícula se vuelve a encender. Las partículas que no se vuelven a encender son capas de óxido poroso hueco que contienen gotitas de aluminio sin quemar en su interior.

La dependencia del tiempo de combustión de las partículas de su diámetro inicial se expresa mediante las siguientes fórmulas empíricas:

Combustión de aleaciones de aluminio y magnesio en mezclas de oxígeno con argón, en vapor de agua y en dióxido de carbono.

La naturaleza de la combustión de partículas de aleaciones de aluminio y magnesio en mezclas de oxígeno y argón es la misma que en el aire. Con una disminución en el contenido de oxígeno, el tamaño de la zona de incandescencia durante el agotamiento del magnesio disminuye notablemente. La dependencia del tiempo de combustión de las partículas de la aleación 50% A1 + 50% Mg del tamaño de partícula y el contenido de oxígeno en la mezcla en porcentaje de volumen se expresa mediante la fórmula

La combustión de aleaciones en vapor de agua es significativamente diferente (Fig. 2.8). La película de óxido formada durante la primera etapa es destruida por el hidrógeno y la partícula toma la forma de un coral. El aluminio que queda en el coral se enciende solo de 1 a 10 ms después del final de la primera etapa. Tal discontinuidad del proceso es típica para aleaciones de cualquier composición.

Arroz. 2.8. Partículas de combustión de aleación de aluminio y magnesio (50:50) esféricas(un) y mal(b) se forma en un medio de vapor de agua a presión atmosférica normal:

1 – partícula inicial; 2 – partícula antes de la ignición; 3 – agotamiento de magnesio; 4 - quemado de aluminio; 5 - coral formado después de la partícula

Durante la combustión de aleaciones de aluminio y magnesio en dióxido de carbono, solo el magnesio se quema de la partícula, después de lo cual se detiene el proceso de combustión.

Combustión de aleaciones de aluminio y magnesio en una llama de alta temperatura

Para estudiar el proceso de combustión de partículas metálicas a altas temperaturas, bajo una partícula plantada en la punta de una aguja, se quemó una tableta prensada a partir de mezclas de perclorato de amonio y urotropina, habiéndose calculado temperaturas de combustión de 2500, 2700 y 3100 K.

La combustión de partículas de aleaciones de aluminio y magnesio en estas condiciones ocurre, por regla general, con una explosión. La presencia de una explosión es característica de partículas de todas las composiciones. Como resultado de la explosión, se forma una importante zona de luminiscencia, lo que es un signo del predominio de la combustión en fase de vapor. Fotos de una partícula en llamas al comienzo de la combustión (Fig. 2.9, un) muestran que se producen reacciones heterogéneas en toda la superficie de la capa de óxido. Debido al calor de las reacciones heterogéneas, se produce una rápida evaporación del metal (Fig. 2.9, b), contribuyendo a la ruptura de la capa de óxido y salpicaduras de la gota no evaporada (Fig. 2.9, en).

Arroz. 2.9. Combustión de partículas de aleación 95% Al con 5% Mg en llama oxidante (temperatura 2700 K):

un- la etapa inicial de combustión; b– combustión estacionaria; en- división

Según B. G. Lrabey, S. E. Salibekov y Yu. V. Leninsky, la trituración de partículas de aleaciones de aluminio y magnesio es causada por una diferencia muy grande en los puntos de ebullición del magnesio y el aluminio, como resultado de lo cual la ebullición del magnesio cuando el partícula está en la zona de alta temperatura es explosiva y conduce a la trituración del aluminio restante. La temperatura de 2500 K ya es suficiente para que se produzca una combustión explosiva, lo cual es bastante natural, ya que esta temperatura supera el punto de ebullición de ambos componentes.

• Arabey B. G., Salibekov S. E., Levinsky Yu. V. Algunas características de la ignición y combustión del polvo metálico // Pulvimetalurgia. 1964. Nº 3. S. 109-118.

Aluminio - metal combustible, masa atómica 26,98; densidad 2700 kg / m 3, punto de fusión 660,1 ° C; punto de ebullición 2486 °C; calor de combustión -31087 kJ/kg. Las virutas y el polvo de aluminio pueden encenderse bajo la acción local de fuentes de ignición bajas en calorías (llamas de cerillas, chispas, etc.). Cuando el polvo de aluminio, las virutas y las láminas interactúan con la humedad, se forma óxido de aluminio y se libera una gran cantidad de calor, lo que lleva a su combustión espontánea cuando se acumulan en montones. Este proceso se ve facilitado por la contaminación de estos materiales con aceites. La liberación de hidrógeno libre durante la interacción del polvo de aluminio con la humedad facilita su explosión. La temperatura de autoignición de una muestra de polvo de aluminio con una dispersión de 27 micras es de 520 °C; temperatura de combustión lenta 410 °C; límite inferior de concentración de propagación de la llama 40 g/m 3 ; presión máxima de explosión 1,3 MPa; tasa de aumento de presión: promedio 24,1 MPa/s, máximo 68,6 MPa/s. La concentración límite de oxígeno a la que se excluye la ignición de la suspensión neumática por una chispa eléctrica, 3% del volumen. El polvo sedimentado es un peligro de incendio. Temperatura de autoignición 320 °C. El aluminio interactúa fácilmente a temperatura ambiente con soluciones acuosas de álcalis y amoníaco con la evolución de hidrógeno. La mezcla de polvo de aluminio con una solución acuosa alcalina puede provocar una explosión. Reacciona vigorosamente con muchos metaloides. Las virutas de aluminio se queman, por ejemplo, en bromo, formando bromuro de aluminio. La interacción del aluminio con cloro y bromo ocurre a temperatura ambiente, con yodo, cuando se calienta. Cuando se calienta, el aluminio se combina con azufre. Si se vierte polvo de aluminio en vapor de azufre hirviendo, entonces el aluminio se enciende. El aluminio muy molido reacciona con hidrocarburos halogenados; una pequeña cantidad de cloruro de aluminio (formado durante esta reacción) actúa como catalizador, acelerando la reacción y, en algunos casos, provocando una explosión. Este fenómeno se observa cuando el polvo de aluminio se calienta con cloruro de metilo, tetracloruro de carbono, una mezcla de cloroformo y tetracloruro de carbono a una temperatura de unos 150 °C.

El aluminio en forma de material compacto no interactúa con el tetracloruro de carbono. La mezcla de polvo de aluminio con algunos hidrocarburos clorados y alcohol hace que la mezcla se encienda espontáneamente. Una mezcla de polvo de aluminio con óxido de cobre, óxido de plata, óxido de plomo y especialmente dióxido de plomo arde con explosión. Una mezcla de nitrato de amonio, polvo de aluminio con carbón o compuestos nitrosos es un explosivo. Medios de extinción: arena seca, alúmina, polvo de magnesita, manta de amianto. Prohibido el uso de agua y extintores.

En su forma pura, el aluminio no existe en la naturaleza, porque el oxígeno atmosférico lo oxida muy rápidamente con la formación de fuertes películas de óxido que protegen la superficie de una mayor interacción.

Como material estructural no suele utilizarse aluminio puro, sino diversas aleaciones a base de él, que se caracterizan por una combinación de resistencia satisfactoria, buena ductilidad, muy buena soldabilidad y resistencia a la corrosión. Además, estas aleaciones se caracterizan por una alta resistencia a las vibraciones.

dildina julia

La llama puede tener un color diferente, todo depende solo de la sal metálica que se le agregue.

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Avance:

Escuela secundaria MAOU No. 40

Asunto

La coloración de la llama como uno de los métodos de la química analítica.

Dyldina Yudia,

Clase 9g., escuela secundaria MAOU No. 40

Supervisor:

Gurkina Svetlana Mikhailovna,

Profesor de biología y química.

Permanente, 2015

1. Introducción.
2. Capítulo 1 Química analítica.
3. Capítulo 2 Métodos de Química Analítica.
4. Capítulo 3 Reacciones del color de la llama.
5. Conclusión.

Introducción.

Desde muy niño me fascinó el trabajo de los químicos. Parecían ser magos que, habiendo aprendido algunas leyes ocultas de la naturaleza, crearon lo desconocido. En manos de estos magos, las sustancias cambiaban de color, se encendían, calentaban o enfriaban, explotaban. Cuando llegué a la clase de química, el telón comenzó a levantarse y comencé a comprender cómo se llevan a cabo los procesos químicos. El curso de química terminado no fue suficiente para mí, así que decidí trabajar en el proyecto. Quería que el tema en el que estoy trabajando sea significativo, me ayude a prepararme mejor para el examen de química y satisfaga mi ansia de reacciones hermosas y vívidas.

Estudiamos la coloración de una llama con iones metálicos de diferentes colores en las lecciones de química cuando estudiamos los metales alcalinos. Cuando me interesé en este tema, resultó que en este caso no se reveló por completo. Decidí estudiarlo con más detalle.

Objetivo: Con la ayuda de este trabajo, quiero aprender a determinar la composición cualitativa de algunas sales.

Tareas:

1. Conoce la química analítica.
2. Aprender los métodos de química analítica y elegir el más adecuado para mi trabajo.
3. Usando el experimento para determinar qué metal es parte de la sal.

Capítulo 1.

Química analítica.

Química analítica -rama de la química que estudia la composición química y en parte la estructura de las sustancias.

El objeto de esta ciencia es determinar los elementos químicos o grupos de elementos que componen las sustancias.

El tema de su estudio es la mejora de los existentes y el desarrollo de nuevos métodos de análisis, la búsqueda de oportunidades para su aplicación práctica, el estudio de los fundamentos teóricos de los métodos analíticos.

Dependiendo de la tarea de los métodos, se distinguen análisis cualitativos y cuantitativos.

1. Análisis cualitativo - conjunto de métodos químicos, fisicoquímicos y físicos utilizados para detectar elementos, radicales y compuestos que componen la sustancia o mezcla de sustancias analizada. En un análisis cualitativo, se pueden utilizar reacciones químicas características, fácilmente realizables, en las que se observa la aparición o desaparición de coloración, la liberación o disolución de un precipitado, la formación de gas, etc.. Tales reacciones se denominan cualitativas y con el con su ayuda se puede comprobar fácilmente la composición de una sustancia.

El análisis cualitativo se lleva a cabo con mayor frecuencia en soluciones acuosas. Se basa en reacciones iónicas y permite detectar cationes o aniones de sustancias que se encuentran allí contenidas. Robert Boyle es considerado el fundador de este análisis. Introdujo este concepto de elementos químicos como las partes principales de sustancias complejas que no se pueden descomponer, tras lo cual sistematizó todas las reacciones cualitativas conocidas en su época.

1. Análisis cuantitativo: un conjunto de métodos químicos, fisicoquímicos y físicos para determinar la proporción de los componentes que componen

analito Con base en los resultados de esto, se pueden determinar las constantes de equilibrio, los productos de solubilidad, las masas moleculares y atómicas. Tal análisis es más difícil de realizar, ya que requiere un enfoque cuidadoso y más minucioso, de lo contrario, los resultados pueden arrojar grandes errores y el trabajo se reducirá a cero.

El análisis cuantitativo suele ir precedido de un análisis cualitativo.

Capitulo 2

Métodos de análisis químico.

Los métodos de análisis químico se dividen en 3 grupos.

1. métodos químicosbasado en reacciones químicas.

En este caso, solo se pueden utilizar para análisis aquellas reacciones que estén acompañadas de un efecto externo visual, por ejemplo, un cambio en el color de la solución, evolución de gases, precipitación o disolución de precipitados, etc. Estos efectos externos servirán como señales analíticas en este caso. Los cambios químicos que tienen lugar se denominan reacciones analíticas, y las sustancias que provocan estas reacciones se denominan reactivos químicos.

Todos los métodos químicos se dividen en dos grupos:

1. La reacción se lleva a cabo en solución, la llamada "vía húmeda".
2. Un método para realizar análisis con sólidos sin el uso de solventes, dicho método se denomina "ruta seca". Se divide en análisis piroquímico y análisis de trituración. Enanálisis piroquímicos yLa sustancia bajo investigación se calienta en la llama de un quemador de gas. En este caso, las sales volátiles (cloruros, nitratos, carbonatos) de varios metales dan a la llama un cierto color. Otro método de análisis pirotécnico es la producción de perlas de colores (vasos). Para la obtención de perlas, se alean sales y óxidos metálicos con tetraborato de sodio (Na2 B4O7 "10H2O) o hidrofosfato de sodio y amonio (NaNH4HP04 4H20) y se observa el color de los vidrios resultantes (perlas).
3. método de frotamiento fue propuesto en 1898 F. M. Flavitsky. Una sustancia de prueba sólida se tritura con un reactivo sólido y se observa un efecto externo. Por ejemplo, las sales de cobalto con tiocianato de amonio pueden dar un color azul.

1. Al analizar por métodos físicosestudiar las propiedades físicas de la materia con la ayuda de instrumentos, sin recurrir a reacciones químicas. Los métodos físicos incluyen análisis espectral, luminiscente, difracción de rayos X y otros métodos de análisis.
2. Con la ayuda de métodos físico-químicos.estudiar los fenómenos físicos que ocurren en las reacciones químicas. Por ejemplo, en el método colorimétrico se mide la intensidad del color en función de la concentración de una sustancia, en el análisis conductimétrico se mide el cambio en la conductividad eléctrica de las soluciones.

Capítulo 3

Trabajo de laboratorio.

Reacciones del color de la llama.

Objetivo: Estudiar la tinción de la llama de una lámpara de alcohol con iones metálicos.

En mi trabajo, decidí utilizar el método de análisis pirotécnico de tinción de llama con iones metálicos.

Sustancias de prueba:sales metálicas (fluoruro de sodio, cloruro de litio, sulfato de cobre, cloruro de bario, cloruro de calcio, sulfato de estroncio, cloruro de magnesio, sulfato de plomo).

Equipo: tazas de porcelana, alcohol etílico, varilla de vidrio, ácido clorhídrico concentrado.

Para llevar a cabo el trabajo, hice una solución de sal en alcohol etílico y luego le prendí fuego. Pasé mi experiencia varias veces, en la última etapa se seleccionaron las mejores muestras, cuyo campo hicimos un video.

Recomendaciones:

Las sales volátiles de muchos metales colorean la llama en varios colores característicos de estos metales. El color depende de los vapores incandescentes de metales libres, que se obtienen como resultado de la descomposición térmica de las sales cuando se introducen en la llama del mechero. En mi caso, estas sales eran fluoruro de sodio y cloruro de litio, daban colores saturados brillantes.

Conclusión.

El análisis químico es utilizado por una persona en muchas áreas, mientras que en las lecciones de química nos familiarizamos solo con una pequeña área de esta ciencia compleja. Las técnicas que se utilizan en el análisis piroquímico se utilizan en el análisis cualitativo como prueba preliminar en el análisis de una mezcla de sólidos o como reacciones de verificación. En el análisis cualitativo de la reacción, la forma "seca" juega solo un papel auxiliar, generalmente se usan como pruebas primarias y reacciones de verificación.

Además, estas reacciones son utilizadas por humanos en otras industrias, por ejemplo, en fuegos artificiales. Como sabemos, los fuegos artificiales son luces decorativas de varios colores y formas, que se obtienen quemando composiciones pirotécnicas. Entonces, a los fuegos artificiales de pirotecnia se les agrega una variedad de sustancias combustibles, entre las cuales los elementos no metálicos (silicio, boro, azufre) están ampliamente representados. Durante la oxidación del boro y el silicio se libera una gran cantidad de energía, pero no se forman productos gaseosos, por lo que estas sustancias se utilizan para fabricar mechas de acción retardada (para encender otros compuestos en un momento determinado). Muchas mezclas incluyen materiales carbonosos orgánicos. Por ejemplo, carbón (utilizado en pólvora negra, proyectiles de fuegos artificiales) o azúcar (granadas de humo). Se utilizan metales reactivos (aluminio, titanio, magnesio), cuya combustión a alta temperatura da una luz brillante. Esta propiedad de ellos comenzó a ser utilizada para lanzar fuegos artificiales.

En el proceso de trabajo, me di cuenta de lo difícil e importante que es trabajar con sustancias, no todo fue completamente exitoso, como me gustaría. Como regla general, en las lecciones de química no hay suficiente trabajo de práctica, gracias al cual se desarrollan las habilidades teóricas. El proyecto me ayudó a desarrollar esta habilidad. Además, fue un gran placer presentarles a mis compañeros de clase los resultados de mi trabajo. Esto les ayudó a consolidar sus conocimientos teóricos.