តើមជ្ឈមណ្ឌលថាមពលរបស់មនុស្សនៅឯណា។ មជ្ឈមណ្ឌលថាមពល និងបណ្តាញរបស់មនុស្ស។ មជ្ឈមណ្ឌលថាមពលរបស់មនុស្សគឺថាមវន្ត ឬឋិតិវន្ត

Pyrokinesis គឺជាពាក្យ parapsychological ដែលសំដៅទៅលើសមត្ថភាពក្នុងការបង្កឱ្យមានភ្លើង ឬការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពនៅចម្ងាយដោយអំណាចនៃការគិត។ សត្វដែលមានសមត្ថភាព pyrokinesis ត្រូវបានគេហៅថា pyrokinetic ដែលមានសមត្ថភាពមានឥទ្ធិពលលើបញ្ហាជាមួយនឹងថាមពលនៃការគិត។ លើសពីនេះទៀតករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងដែលមិននឹកស្មានដល់និងមិនអាចពន្យល់បានរបស់មនុស្សនៅពេលដែលរាងកាយដែលនៅរស់ប្រែទៅជាផេះមួយក្តាប់តូចក្នុងរយៈពេលពីរបីវិនាទីក៏ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា pyrokinesis ផងដែរ។

ករណីនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រ

អ្វីដែលគួរឲ្យចាប់អារម្មណ៍នោះ សម្ភារៈដែលងាយឆេះនៅជាប់ជនរងគ្រោះ (ក្រណាត់គ្រែ សម្លៀកបំពាក់ ឬក្រដាស) ត្រូវបានទុកចោល។

ដូច្នេះនៅសតវត្សទី 18 ការស្លាប់ដ៏អាថ៌កំបាំងរបស់ Countess Bundy នៃ Kasena បានកើតឡើង។ អ្វី​ដែល​នៅ​សល់​ពី​នាង​គឺ​ក្បាល ម្រាម​ជើង​បី និង​ជើង​ទាំង​ពីរ​ក្នុង​គំនរ​ផេះ​បួន​ជើង​ពី​គ្រែ។ មិន​មាន​ស្លាកស្នាម​ឆេះ​នៅ​លើ​ឥដ្ឋ ឬ​លើ​គ្រែ​ឡើយ ។

នៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 19 វេជ្ជបណ្ឌិតបានចាប់ផ្តើមសរសេរអំពី pyrokinesis ផងដែរ។ ម្នាក់ក្នុងចំនោមពួកគេដែលជាជំនួយការសាស្រ្តាចារ្យនៅសាកលវិទ្យាល័យ Aberdeen បានស្គាល់ស្នាដៃរបស់សហសេវិក ហើយបានធ្វើឱ្យប្រាកដថា គ្រូពេទ្យប្រហែលពាក់កណ្តាលចាត់ទុកថាការដុតដោយឯកឯងរបស់មនុស្សពិតជាអាចទៅរួច។

ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងរបាយការណ៍របស់វេជ្ជបណ្ឌិត Bertholl ទៅកាន់សមាគមវេជ្ជសាស្ត្រ-វះកាត់ មានរបាយការណ៍អំពីស្ត្រីម្នាក់ដែលបានឆេះនៅក្នុងផ្ទះល្វែងរបស់នាងនៅថ្ងៃទី 1 ខែសីហា ឆ្នាំ 1869។ តាម​សាក្សី​ម្នាក់​បាន​ឲ្យ​ដឹង​ថា សាកសព​មើលទៅ​ហាក់ដូចជា​នៅក្នុង​ឡ​ដែល​មាន​ក្លិនស្អុយ​។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្វីៗនៅជុំវិញនៅដដែល មានតែកម្រាលឥដ្ឋដែលឆេះបន្តិចប៉ុណ្ណោះ - គ្រាន់តែនៅកន្លែងដែលសាកសពស្ថិតនៅ។ ជនរងគ្រោះ​មិន​បាន​ស្រែក​យំ​សូម្បី​មួយ​ម៉ាត់​ក៏​មិន​បាន​ហៅ​ឲ្យ​គេ​ជួយ​ដែរ ព្រោះ​អ្នក​រស់នៅ​ផ្ទះជួល​ជិតខាង​មិន​ឮ​អ្វី​ទាំងអស់ ។

សូម្បីតែនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 ក៏ដោយក៏ជំនឿដែលថាមនុស្សម្នាក់អាចឆេះចេញពីការស្រវឹងគឺខ្លាំង។ វរសេនីយ៍ឯក O. Arkhipov នៅក្នុងអត្ថបទប្រវត្តិសាស្ត្រយោធារបស់គាត់ "នៅក្នុងព្រៃ Bryansk" ប្រាប់អំពីឧប្បត្តិហេតុចម្លែកមួយដែលគាត់បានឃើញផ្ទាល់។ ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាមស្នេហាជាតិដ៏អស្ចារ្យ នៅឯអាកាសយានដ្ឋានមួយ ទាហានឈឺម្នាក់ត្រូវបានផ្ទុកទៅខាងក្រោយឡានចាស់ ដើម្បីបញ្ជូនទៅគិលានដ្ឋាន។ ពួកគេបាននិយាយថាគាត់បានផឹកអ្វីដែលអាសអាភាសហៅថា "តួ" ដែលជាសារធាតុរាវដែលមានបំណងបំពេញឧបករណ៍ស្រូបយកឆក់។ ហើយ​នៅ​តាម​ផ្លូវ​នៅ​ចំពោះ​មុខ​ទាហាន​ដែល​អម​ដំណើរ​នោះ សព​ជន​រង​គ្រោះ​ស្រាប់តែ​ផ្ទុះ​អណ្តាតភ្លើង​ពណ៌​ខៀវ ។ លុះអ្នកបើកបរបានបន្ថយល្បឿនយ៉ាងលឿន គ្រប់គ្នាក៏លោតចេញពីខ្លួន ហើយប្រញាប់ប្រញាល់គ្រប់ទិសទី ហើយមួយសន្ទុះក្រោយមក ក៏ប្រទះឃើញសពអ្នករួមដំណើរម្នាក់ ដែលឆេះខ្លោចនៅក្នុងរថយន្ត។ អ្វី​ដែល​ចម្លែក​បំផុត​នោះ​គឺ​អាវ​ធំ​ដែល​គាត់​ដេក​នោះ​មិន​បាន​ឆេះ​ទេ។ ករណីមិនទំនងនេះត្រូវបានគេសន្មតថាជា "ការឆេះដោយឯកឯងនៅពេលទទួលទានជាមួយវត្ថុរាវដែលអាចឆេះបាន"។

ប្រភេទនៃការបញ្ឆេះ

ក្នុងរយៈពេល 3 សតវត្សកន្លងមកនេះ pyrokinesis រួមទាំងវត្តមានសាក្សីបានវ៉ាដាច់មនុស្សរាប់រយនាក់ ដោយមិនគិតពីភេទរបស់ពួកគេ និងថាតើពួកគេជាអ្នកប្រមឹក ឬអ្នកញៀនល្បែងក្នុងជីវិតរបស់ពួកគេ។ វាពិបាកណាស់ក្នុងការសន្និដ្ឋានអំពីភាពទៀងទាត់ណាមួយនៅក្នុងការជ្រើសរើសវត្ថុសម្រាប់ការដុតដោយឯកឯង។ Pyrokinesis គឺនៅគ្រប់ទីកន្លែង និងគ្មានមេត្ដាក្នុងគ្រប់កាលៈទេសៈ។ ដូច្នេះហើយ អ្នកឯកទេសអាចចុះឈ្មោះបានតែការពិតថ្មីៗ និងរៀបចំជាប្រព័ន្ធ ដែលវាបង្ហាញខ្លួនឯងម្តងទៀត។ ទស្សនាវដ្ដីវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយមរបស់អាមេរិក "Discovery" រាយការណ៍ថាក្នុងរយៈពេល 12 ឆ្នាំកន្លងមកនេះ ចំនួនករណីនៃជំងឺ pyrokinesis បានកើនឡើងស្ទើរតែទ្វេដង។ ការបញ្ឆេះពីរប្រភេទត្រូវបានកត់សម្គាល់៖ ការបំប្លែងជនរងគ្រោះទៅជាផេះ និងការដុតរបស់វាទៅជាដុំឆេះ។ ក្នុងករណីខ្លះផ្នែកខ្លះនៃរាងកាយមិនត្រូវបានប៉ះដោយអណ្តាតភ្លើង។ វាត្រូវបានគេរកឃើញថាក្នុងអំឡុងពេលឆេះដោយឯកឯងនៃសាកសពមនុស្សសីតុណ្ហភាពនៃភ្លើងបានឈានដល់ 3000 ° C ។

ការដុតដោយឯកឯងរបស់មនុស្ស។ ករណី

រដូវរងាឆ្នាំ 1905 - មានភ្លើងចម្លែកចំនួនបីនៅក្នុងប្រទេសអង់គ្លេស។ នៅក្នុងភូមិតូចមួយនៃ Butlocks Hat (Hampshire) សាកសពរបស់ប្តីប្រពន្ធ Kylie ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងផ្ទះមួយ។ អ្វី​ដែល​គួរ​ឲ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍​នោះ ទាំង​គ្រឿង​សង្ហារិម វាំងនន និង​កំរាល​ព្រំ​ដែល​ប្ដី​ប្រពន្ធ​វ័យ​ចំណាស់​ត្រូវ​ភ្លើង​ឆាប​ឆេះ​ភ្លាមៗ​នោះ មិន​បាន​ប៉ះ​ភ្លើង​នោះ​ទេ។ នៅ Lincolnshire ភ្លើងស្រដៀងគ្នានេះបានសម្លាប់កសិករម្នាក់ហើយជាមួយគាត់ប្រហែល 300 ក្ងាននិងមាន់។ ប៉ុន្មាន​ថ្ងៃ​ក្រោយ​មក ស្ត្រី​ចំណាស់​ម្នាក់​ស្រាប់តែ​ភ្លើង​ឆេះ​នៅ​ក្បែរ​នោះ ។

Billy Peterson (សហរដ្ឋអាមេរិក) ស្រាប់តែមានភ្លើងឆេះ នៅពេលដែលគាត់កំពុងចតរថយន្តរបស់គាត់នៅក្នុងចំណតរថយន្តក្រុង Detroit ។ នៅពេលដែលក្រុមអ្នកជួយសង្គ្រោះបានយកសាកសពដែលឆេះចេញនោះ វាត្រូវបានគេរកឃើញថា សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងរថយន្តគឺខ្ពស់ខ្លាំងណាស់ ដែលផ្នែកនៅលើផ្ទាំងគ្រប់គ្រងបានរលាយទាំងស្រុង។

ឆ្នាំ 1956 - Mabel Andrews អាយុ 19 ឆ្នាំកំពុងរាំជាមួយមិត្តរបស់នាង Billy Clifford នៅជាន់រាំមួយក្នុងទីក្រុងឡុងដ៍ ហើយភ្លាមៗនោះបានឆេះ។ ទោះបីជា Clifford និងអ្នកផ្សេងទៀតនៅជុំវិញនាងព្យាយាមជួយនាងក៏ដោយ ក៏នាងបានស្លាប់នៅតាមផ្លូវទៅកាន់មន្ទីរពេទ្យ។ យោងតាមលោក Billy មិនមានប្រភពនៃភ្លើងនៅក្បែរនោះទេ ហើយវាហាក់ដូចជាគាត់ថា ភ្លើងបានចេញមកដោយផ្ទាល់ពីរាងកាយរបស់នាង។

ឆ្នាំ 1969 - Dora Metzel អង្គុយក្នុងឡានរបស់នាងនៅលើផ្លូវមួយក្នុងប្រទេស Luxembourg ស្រាប់តែមានភ្លើងឆេះ និងឆេះទៅជាផេះក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានវិនាទី។ មនុស្ស​ជា​ច្រើន​បាន​ព្យាយាម​ជួយ​នាង ប៉ុន្តែ​មិន​បាន​ផល។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាហួស វាបានប្រែក្លាយថា គ្រឿងខាងក្នុង និងកៅអីរបស់រថយន្ត មិនដូចករណីរបស់ Peterson នោះទេ គឺមិនមានការខូចខាតនោះទេ។

ឆ្នាំ 1996 - ក្មេងស្រីអាក្រាតកាយម្នាក់បានលោតចេញពីបន្ទប់ Motel ក្នុងទីក្រុង Brisbane ប្រទេសអូស្ត្រាលី ដោយស្រែកយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ទាប់ពីនាងដឹងខ្លួនឡើងវិញ នាងបាននិយាយថា នាងមកទីនេះសម្រាប់ចុងសប្តាហ៍ជាមួយមិត្តប្រុសរបស់នាង។ នាង​ចូល​គេង​មិត្ត​ប្រុស​ទៅ​ងូតទឹក។ ហើយ​ពេល​គាត់​ចេញ​មក​ដេក​ក្បែរ​នាង ស្រាប់តែ​ឆេះ ហើយ​មួយ​នាទី​ក្រោយ​មក​ក៏​ក្លាយជា​ធូលី​ដី ។

យោងតាមកំណែដែលចង់ដឹងចង់ឃើញមួយ ពិរុទ្ធជននៃ pyrokinesis គឺជា pyrobacterium ពិសេសដែល "ស៊ី" ស្ករដែលមាននៅក្នុងខ្លួនមនុស្សហើយផលិតសារធាតុងាយឆេះ - ឧទាហរណ៍អាល់កុល។ បន្ទាប់មក pyrokinesis អាចត្រូវបានពន្យល់ថាជាការឆេះនៃសារពាង្គកាយ "អាល់កុល" ពីផ្កាភ្លើងដែលមិនអាចមើលឃើញដោយចៃដន្យ។ បាក់តេរី​នេះ​មិន​ទាន់​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​ឡើយ​ទេ ប៉ុន្តែ​មាន​តែ​ក្នុង​ទម្រង់​ជា​គំរូ​កុំព្យូទ័រ​ដ៏​ស្មុគស្មាញ​ប៉ុណ្ណោះ។

Harugi Ito មកពីប្រទេសជប៉ុន បានដាក់ចេញកំណែដែលមូលហេតុនៃ pyrokinesis គឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃការឆ្លងកាត់នៃពេលវេលា។ នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា រាងកាយរបស់មនុស្សបង្កើត និងបញ្ចេញកំដៅក្នុងលំហអាកាសក្នុងបរិមាណជាក់លាក់មួយ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន ដំណើរការរាងកាយដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិស្រាប់តែថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៅខាងក្នុង ហើយល្បឿនរបស់វានៅតែស្ថិតស្ថេរលើផ្ទៃស្បែក នោះ កំដៅ​ដែល​បង្កើត​ឡើង​គឺ​មិន​មាន​ពេល​វេលា​ដើម្បី​សាយភាយ​ទៅ​ក្នុង​លំហ និង​ដុត​មនុស្ស​ម្នាក់​ឡើយ។

A.Stekhin បេក្ខជនវិទ្យាសាស្ត្របច្ចេកទេស ផ្តល់កំណែផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់។ យោងទៅតាមគាត់ pyrokinesis គឺជាការដុតប្លាស្មាត្រជាក់។ “បីភាគបួននៃមនុស្សម្នាក់មានទម្រង់រាវ ពោលគឺទឹក។ រ៉ាឌីកាល់សេរីនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាអាច "យក" ថាមពល។ វាអាចជាថាមពលព្រះអាទិត្យ ឬជីវសាស្រ្ត។ ក្នុងករណីពិសេស វាត្រូវបានចេញផ្សាយ ហើយស្ទ្រីមនៃ quanta មួយបានផ្ទុះឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀតសីតុណ្ហភាពរាងកាយខាងក្រៅមិនលើសពី 36 ° C ហើយខាងក្នុងឡើងដល់ 2000 ° C ដែលពន្យល់ពីភាពស្រដៀងគ្នាដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងប្រភពជាលាយលក្ខណ៍អក្សរ: រាងកាយឆេះដល់ដីប៉ុន្តែស្បែកជើងសម្លៀកបំពាក់គ្រែជាដើម។

ទីបំផុត អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទស្សនៈដ៏អស្ចារ្យមួយ ដោយអះអាងថា ប្រតិកម្ម thermonuclear បម្រើជាប្រភពថាមពលនៅក្នុងកោសិកាមានជីវិត។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ដំណើរការថាមពលដែលមិនស្គាល់លេចឡើងនៅក្នុងកោសិកានៃរាងកាយ ដែលស្រដៀងទៅនឹងអ្វីដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះគ្រាប់បែកអាតូមិក។ ដំណើរការបំផ្លិចបំផ្លាញដោយខ្លួនឯងបែបនេះមិនហួសពីរាងកាយទេហើយមិនត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជិតខាងទេ - ឧទាហរណ៍នៅលើសម្លៀកបំពាក់ឬគ្រឿងសង្ហារិមនៃឡាន។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិបារាំង Jacques Millon បានដោះស្រាយបញ្ហា pyrokinesis អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ គាត់បានជួបប្រទះបាតុភូតនេះជាលើកដំបូងនៅក្នុងមន្ទីរពេទ្យវិកលចរិក ដែលអ្នកជំងឺត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីបទប៉ុនប៉ងធ្វើអត្តឃាតដោយការដុតខ្លួនឯង។ ប៉ុន្តែ ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយ អ្នកជំងឺបានបដិសេធទាំងស្រុង សូម្បីតែគំនិតនៃការធ្វើអត្តឃាតក៏ដោយ។ ពួកគេបាននិយាយអំពីការឆេះដោយឯកឯងដែលមិននឹកស្មានដល់នៃរាងកាយ ពិពណ៌នាអំពីអារម្មណ៍របស់ពួកគេ និង។

ដោយបានសិក្សាបញ្ហានេះយ៉ាងដិតដល់ Monsieur Milon បានទទួលការអប់រំបន្ថែមចំនួនពីរ (រូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យាវាល) ហើយបានដាក់ចេញនូវកំណែទម្រង់ pyrokinesis របស់គាត់ដោយផ្អែកលើអត្ថិភាពនៃ pyropol ។ វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃវាល - អគ្គិសនី, ម៉ាញេទិក, ទំនាញនិងចុងក្រោយ, biofield ។ លើសពីនេះទៅទៀត គ្រប់ប្រភេទនៃវាលមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយអាថ៌កំបាំងបំផុតគឺសំបកថាមពលនៃសត្វមានជីវិត។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះមិនអាចពន្យល់ពីមូលហេតុដែលសីតុណ្ហភាពរាងកាយរបស់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អប្រែប្រួល 0.5 ° C ក្នុងអំឡុងពេលថ្ងៃ ឬហេតុអ្វីបានជាគ្រុនក្តៅភ្លាមៗកើតឡើងអំឡុងពេលភាពតានតឹងផ្នែកសរសៃប្រសាទ។

មានប្រភេទវាលមួយផ្សេងទៀតនៅក្នុងធម្មជាតិ - ដែលគេហៅថា pyropole ដែលមានសមត្ថភាពកំដៅសារធាតុប្រូតេអ៊ីន។ ប៉ុន្តែមិនមានបញ្ហាអ្វីទេ ប៉ុន្តែមានតែបញ្ហាជាមួយ biofield ដ៏មានឥទ្ធិពល នោះគឺរាងកាយរបស់មនុស្ស។ បន្ទាប់មកការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពប្រចាំថ្ងៃគឺជាលទ្ធផលនៃការប្រែប្រួល pyrofield ជុំវិញកម្រិតមធ្យមរបស់វា។ ហើយកំដៅកំឡុងពេលភាពតានតឹងផ្នែកសរសៃប្រសាទ ដែលគេហៅថា thermoneurosis គឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ pyropol ជាមួយនឹង biofield ចុះខ្សោយនៃប្រធានបទ។ វាត្រូវបានគេដឹងផងដែរថា ដែនអគ្គិសនី និងម៉ាញេទិកនៃផែនដីពីពេលមួយទៅពេលមួយ មិនអាចពន្យល់បាននូវការផ្ទុះដ៏ខ្លាំងក្លានៃថាមពលរបស់វានៅក្នុងតំបន់ដែលមានកំណត់នៃលំហ។

Pyrofield មានឥរិយាបទដូចគ្នា ដែលក្នុងអំឡុងពេលមានពន្លឺ បញ្ចេញពន្លឺតូចចង្អៀតនៃថាមពល ស្រដៀងនឹងការឆក់នៃរន្ទះដែលមើលមិនឃើញ។ ភាពជ្រុលនិយមបែបនេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដល់មនុស្ស។ មនុស្សម្នាក់ជាប់ក្នុងធ្នឹមមើលមិនឃើញ ឆាបឆេះឡើងឆេះភ្លាមៗ។ ហើយ​វាល​ជីវសាស្ត្រ​កាន់​តែ​មាន​ថាមពល នុយ​ដែល​មាន​រស់​ជាតិ​កាន់​តែ​ច្រើន​នឹង​ក្លាយ​ទៅ​ជា​កម្លាំង​ដុត​បំផ្លាញ​នៃ​ធម្មជាតិ។ នៅក្នុងវេន pyrofield មិនប៉ះពាល់ដល់វត្ថុដែលគ្មានជីវិត (សម្លៀកបំពាក់ ស្បែកជើង គ្រែ ឡាន ជាដើម)។ វាដូចជាភ្លើងដែលនាំអោយមានជាតិអាល់កុលនៅលើតុ ដុតជាតិអាល់កុល ហើយផ្នែកនៃតុក៏មិនក្តៅដែរ។

ដោយបានពិចារណាលើបញ្ហានៃការកើតឡើងនៃចំហេះដែលជាលទ្ធផលនៃការកំដៅល្បាយដែលអាចឆេះបានទៅនឹងសីតុណ្ហភាពកំដៅដោយខ្លួនឯងនោះវាគួរអោយយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការពិតដែលថានៅក្នុងធម្មជាតិមានសារធាតុនិងសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនធំ កំដៅដោយខ្លួនឯង សីតុណ្ហភាពដែលស្មើនឹង ឬទាបជាងសីតុណ្ហភាពធម្មតានៅក្នុងបន្ទប់។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម្សៅអាលុយមីញ៉ូមចូលមកប៉ះនឹងខ្យល់ វាមានសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្ម ហើយក្នុងពេលតែមួយកំដៅដោយខ្លួនឯងរហូតដល់ការដុតភ្លើងកើតឡើងសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ 10 0 C។ ដំណើរការនៃការបញ្ឆេះសារធាតុ និងសម្ភារៈបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ការដុតដោយឯកឯង។ យោងតាមស្តង់ដារ GOST និង CMEA ការដុតដោយឯកឯង- នេះ: 1) ការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអត្រានៃដំណើរការ exothermic នៅក្នុងសារធាតុដែលនាំឱ្យមានការកើតនៃមជ្ឈមណ្ឌល្រំមហះមួយ; 2) ការបញ្ឆេះជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ exothermic ដែលផ្តួចផ្តើមដោយខ្លួនឯង។

ការចំហេះដោយឯកឯងជាដំណាក់កាលដំបូងនៃចំហេះមិនខុសពីការចំហេះដោយឯកឯងទេ (សូមមើលរូប 2.4)។ ទំនោរនៃសារធាតុ និងសម្ភារៈក្នុងការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង អាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាមុខងារនៃកំដៅនៃការឆេះនៃសមាសធាតុមួយ អត្រានៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម ចរន្តកំដៅ សមត្ថភាពកំដៅ សំណើម វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ ដង់ស៊ីតេភាគច្រើន ផ្ទៃជាក់លាក់។ ការបាត់បង់កំដៅ។ល។ នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី 273 K ដល់ 373 K ពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងកំឡុងពេលបញ្ឆេះដោយឯកឯង។

អង្ករ។ ២.៤. គ្រោងការណ៍ដុត

សីតុណ្ហភាពកំដៅដោយខ្លួនឯង។ត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតនៃសារធាតុដែលកំដៅដោយខ្លួនឯងកើតឡើង ដែលបញ្ចប់ដោយការឆេះដោយឯកឯង។ សារធាតុដែលអាចឆេះបានដោយឯកឯងត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖ ប្រេង ខ្លាញ់ និងផលិតផលផ្សេងទៀតនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ; សារធាតុគីមីដែលអាចឆេះបានដោយឯកឯង; ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។

កំដៅដោយខ្លួនឯងដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះអាចបណ្តាលមកពីកត្តាមួយចំនួន: ដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្ត, ការស្រូបយក, ប៉ូលីម៊ែរ, កំដៅនៃប្រតិកម្មគីមី។ តាមធម្មតា ការចំហេះដោយឯកឯងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់សម្រាប់ហេតុផលដំបូងសម្រាប់កំដៅដោយខ្លួនឯង ហើយត្រូវបានសម្គាល់៖ ការដុតដោយឯកឯងកម្ដៅ មីក្រូជីវសាស្ត្រ និងគីមី ចំហេះដោយឯកឯង (សូមមើលរូប 2.5)។

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីប្រភេទនីមួយៗនៃការឆេះដោយឯកឯង។

ការដុតដោយឯកឯងកំដៅ។ Teplovymត្រូវបានគេហៅថាការឆេះដោយឯកឯងដែលបណ្តាលមកពីការកំដៅដោយខ្លួនឯងដែលបណ្តាលមកពីកំដៅខាងក្រៅនៃសារធាតុ សម្ភារៈ ល្បាយខាងលើសីតុណ្ហភាពកំដៅខ្លួនឯង។ ្រំមហះដោយឯកឯងកំដៅកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមួយត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពដែលធានាការរលាយកំដៅរបស់វា និងបន្ថែមការបង្កើនល្បឿនកំដៅដោយខ្លួនឯងដោយសារតែកំដៅនៃប្រតិកម្មខាងក្រៅនៅក្នុងបរិមាណនៃឥន្ធនៈ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃផលិតផល decomposition កម្ដៅដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។ ដំណើរការដោយខ្លួនវាកើតឡើងនៅក្នុងទម្រង់នៃការឆេះនៅក្នុងជម្រៅនៃសម្ភារៈដែលបន្ទាប់មកប្រែទៅជាឆេះយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅលើផ្ទៃ។ សារធាតុ និងសម្ភារៈជាច្រើនងាយនឹងឆេះដោយឯកឯងដោយកំដៅ ជាពិសេសប្រេង និងខ្លាញ់ ធ្យូងថ្ម និងសារធាតុគីមីមួយចំនួន។ ការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃប្រេង និងខ្លាញ់នៃបន្លែ សត្វ និងសារធាតុរ៉ែកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មក្រោមឥទិ្ធពលនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាសជាមួយនឹងផ្ទៃដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយពួកវា។ ប្រេងរ៉ែ - ម៉ាស៊ីន ប្លែង ប្រេងម៉ាស៊ូត និងផ្សេងទៀត ដែលត្រូវបានទទួលកំឡុងពេលចម្រាញ់ប្រេង។ ពួកវាភាគច្រើនជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ហើយត្រូវបានកត់សុីនៅក្នុងខ្យល់តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ ប្រេងរ៉ែដែលបានប្រើដែលត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាចមានសមាសធាតុមិនឆ្អែតដែលមានសមត្ថភាពកំដៅដោយខ្លួនឯង ពោលគឺពួកគេអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯង។

អង្ករ។ ២.៥. គ្រោងការណ៍នៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃដំណើរការចំហេះដោយឯកឯងនៃអង្គធាតុរាវនិងវត្ថុធាតុ។ កំដៅដោយខ្លួនឯង (ការដុតដោយឯកឯង) ជំរុញ: 1 - កំដៅ, 2 - គីមី, 3 - មីក្រូជីវសាស្រ្ត

ប្រេងបន្លែ (កប្បាស linseed ផ្កាឈូករ័ត្ន។ ពួកវាជាល្បាយនៃអាស៊ីតខ្លាញ់ glycerides: palmitic C 15 H 31 COOH, stearic C 17 H 35 COOH, oleic C 17 H 33 COOH, linoleic C 17 H 31 COOH, linolenic C 17 H 29 COOH ជាដើម។ អាស៊ីត Palmitic និង មានកម្រិត, oleic, linoleic និង linolenic - unsaturated ។ គ្លីសេរីដនៃអាស៊ីតឆ្អែត ហើយជាលទ្ធផល ប្រេង និងខ្លាញ់ដែលមានពួកវាក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវបានកត់សុីនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 150 0 С ដែលមានន័យថាមានដូចខាងក្រោម៖ ពួកវាមិនអាចឆេះដោយឯកឯងបានទេ (សូមមើលតារាង 2.3)។ ប្រេងដែលមានបរិមាណ glycerides ច្រើននៃអាស៊ីត unsaturated ចាប់ផ្តើមកត់សុីនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 100 0 С ដូច្នេះពួកវាមានសមត្ថភាពដុតដោយឯកឯង។

តារាង 2.3 ។

សមាសភាពនៃខ្លាញ់និងប្រេង

ឈ្មោះខ្លាញ់និងប្រេង	គ្លីសេរីននៃអាស៊ីត,% (ម៉ាស។ )
	palmitic និង stearic	អូលី-ណូវ៉ា	លីណូ - ឆ្វេង	លីណូល-ថ្មី។
ផ្កាឈូករ័ត្ន
កប្បាស

ប្រេង និងខ្លាញ់បញ្ឆេះដោយឯកឯងតែក្នុងលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន៖ ក) ប្រសិនបើប្រេង និងខ្លាញ់មានបរិមាណអាស៊ីតគ្លីសេរីដមិនឆ្អែតច្រើន។ ខ) នៅក្នុងវត្តមាននៃផ្ទៃធំនៃការកត់សុីនិងការផ្ទេរកំដៅទាបរបស់ពួកគេ; គ) ប្រសិនបើសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានសរសៃណាមួយត្រូវបាន impregnated ជាមួយខ្លាញ់និងប្រេង; ឃ) វត្ថុធាតុដើមដែលមានជាតិប្រេងមានការបង្រួមជាក់លាក់។

សមត្ថភាពផ្សេងគ្នានៃប្រេងបន្លែ និងខ្លាញ់សត្វក្នុងការបញ្ឆេះដោយឯកឯងត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាពួកវាមានផ្ទុកគ្លីសេរីននៃសមាសភាពផ្សេងគ្នា រចនាសម្ព័ន្ធ និងមិនមែនក្នុងបរិមាណដូចគ្នា។

គ្លីសេរីដនៃអាស៊ីតមិនឆ្អែតមានសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធម្មតាដោយសារតែវត្តមាននៃចំណងទ្វេរនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ:

សារធាតុ Peroxides ងាយនឹងបង្កើតជាអុកស៊ីសែនអាតូម ដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង៖

អុកស៊ីហ្សែនអាតូមមានអន្តរកម្មសូម្បីតែជាមួយសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មដ៏លំបាកនៃប្រេង។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការកត់សុី ប្រតិកម្មនៃវត្ថុធាតុ polymerization នៃសមាសធាតុ unsaturated ក៏ដំណើរការផងដែរ។

ដំណើរការនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ គ្លីសេរីដកាន់តែច្រើនមានចំណងទ្វេរ វាភ្ជាប់ម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែនកាន់តែច្រើន កំដៅកាន់តែច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងពេលមានប្រតិកម្ម សមត្ថភាពរបស់វាកាន់តែខ្លាំងក្នុងការបញ្ឆេះខ្លួនឯង។

បរិមាណនៃ glycerides នៃអាស៊ីតមិនឆ្អែតនៅក្នុងប្រេងនិងខ្លាញ់ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយចំនួនអ៊ីយ៉ូតនៃប្រេងពោលគឺដោយបរិមាណអ៊ីយ៉ូតដែលស្រូបយកដោយប្រេង 100 ក្រាម។ ចំនួនអ៊ីយ៉ូតកាន់តែខ្ពស់ សមត្ថភាពនៃជាតិខ្លាញ់ ឬប្រេងនេះកាន់តែច្រើនក្នុងការបញ្ឆេះដោយឯកឯង (សូមមើលតារាង 2.4)។

ប្រេង Linseed មានតម្លៃអ៊ីយ៉ូតខ្ពស់បំផុត។ សមា្ភារៈ fibrous impregnated ជាមួយប្រេង linseed, នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀតទាំងអស់ស្មើគ្នា, បញ្ឆេះដោយឯកឯងលឿនជាងវត្ថុធាតុដើម impregnated ជាមួយប្រេងផ្សេងទៀត។ ប្រេងស្ងួតដែលបានរៀបចំនៅលើមូលដ្ឋាននៃប្រេងបន្លែមានចំនួនអ៊ីយ៉ូតទាបជាងមូលដ្ឋានប៉ុន្តែវាមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះខ្លួនឯងខ្ពស់ជាង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថា desiccant ត្រូវបានបន្ថែមទៅប្រេងស្ងួតដែលបង្កើនល្បឿននៃការស្ងួតរបស់វាពោលគឺអុកស៊ីតកម្មនិងវត្ថុធាតុ polymerization ។ ប្រេងស្ងួតពាក់កណ្តាលធម្មជាតិ ដែលជាល្បាយនៃ linseed អុកស៊ីតកម្ម ឬប្រេងបន្លែផ្សេងទៀតជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយ មានចំនួនអ៊ីយ៉ូតទាប និងមានសមត្ថភាពតិចតួចក្នុងការដុតដោយឯកឯង។ ប្រេងសម្ងួតសំយោគគឺមិនអាចឆេះដោយឯកឯងបានទេ។

តារាង 2.4 ។

ចំនួនអ៊ីយ៉ូតនៃខ្លាញ់និងប្រេង

ខ្លាញ់​ពី​ត្រី និង​សត្វ​សមុទ្រ​មាន​ចំនួន​អ៊ីយ៉ូត​ខ្ពស់ ប៉ុន្តែ​មាន​សមត្ថភាព​បញ្ឆេះ​ដោយ​ឯកឯង​បន្តិច។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេមានផលិតផលដែលបន្ថយដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។

សមត្ថភាពនៃវត្ថុធាតុដែលមានប្រេងដើម្បីបញ្ឆេះដោយឯកឯងកើនឡើងជាមួយនឹងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅក្នុងពួកវាដែលបង្កើនល្បឿននៃការកត់សុីនិងវត្ថុធាតុ polymerization នៃប្រេង។ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញក៏បង្កើនល្បឿនដំណើរការទាំងនេះផងដែរ។ កាតាលីករសម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងនៃប្រេងគឺអំបិលនៃលោហធាតុជាច្រើន: ម៉ង់ហ្គាណែសសំណនិង cobalt ។ សីតុណ្ហភាពទាបបំផុតដែលការដុតដោយឯកឯងនៃប្រេង និងខ្លាញ់ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងការអនុវត្តគឺ 10-15 0 ស៊ី។

រយៈពេលនៃការដុតបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៃវត្ថុធាតុដែលមានជាតិខ្លាញ់អាចមានចាប់ពីច្រើនម៉ោងទៅច្រើនថ្ងៃ។ វាអាស្រ័យលើបរិមាណនៃវត្ថុធាតុប្រេង កម្រិតនៃការបង្រួមរបស់វា ប្រភេទប្រេង ឬខ្លាញ់ និងបរិមាណរបស់វា សីតុណ្ហភាពខ្យល់ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។

ធ្យូងថ្មហ្វូស៊ីល។(ថ្មពណ៌ត្នោត) ដែលត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងគំនរ ឬគំនរ មានសមត្ថភាពដុតដោយឯកឯងនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ មូលហេតុចម្បងនៃការឆេះដោយឯកឯងគឺសមត្ថភាពនៃធ្យូងថ្មក្នុងការកត់សុី និងស្រូបយកចំហាយទឹក និងឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាពទាបគឺយឺតជាង ហើយកំដៅតិចតួចត្រូវបានបង្កើត។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំដ៏ធំនៃធ្យូងថ្ម ការផ្ទេរកំដៅគឺពិបាក ហើយការដុតធ្យូងថ្មដោយឯកឯងនៅតែកើតឡើង។ កំដៅដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងជង់ធ្យូងថ្មដំបូងកើតឡើងក្នុងបរិមាណទាំងមូលដោយមិនរាប់បញ្ចូលតែស្រទាប់ផ្ទៃដែលមានកំរាស់ 0.3-0.5 ម៉ែត្រប៉ុន្តែនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងវាទទួលបានតួអក្សរប្រសព្វ។ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនៅក្នុង hotbed នៃការឆេះដោយឯកឯងរហូតដល់ 60 0 С គឺយឺត ហើយអាចបញ្ឈប់នៅពេលដែលជង់ត្រូវបានខ្យល់ចេញចូល។ ចាប់ផ្តើមពី 60 0 С អត្រាកំដៅដោយខ្លួនឯងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង សីតុណ្ហភាពនៃធ្យូងថ្មនេះត្រូវបានគេហៅថា រិះគន់... ទំនោរនៃធ្យូងថ្មដើម្បីបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងជង់គឺខុសគ្នា វាអាស្រ័យលើបរិមាណនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុដែលបញ្ចេញចេញពីពួកវា កម្រិតនៃការកិន វត្តមាននៃសំណើម និង pyrite ។ យោងតាមស្ដង់ដារស្តុកទុកធ្យូងថ្មហ្វូស៊ីលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទយោងទៅតាមទំនោរទៅនឹងការឆេះដោយឯកឯង: A - គ្រោះថ្នាក់ B - មានស្ថេរភាព។

ប្រភេទ A រួមមានធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត និងប៊ីតមីន ដោយលើកលែងតែថ្នាក់ទី T ក៏ដូចជាល្បាយនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ ធ្យូងថ្មនៃថ្នាក់ OS (Kuznetsk), Zh (Tkvarchel), G (Tkibul), D (Pechersk, Kuznetsk និង Donetsk), B (Raichikha, Ukrainian, Lenirov, Angren, ល) គឺមានគ្រោះថ្នាក់បំផុតទាក់ទងនឹងការឆេះដោយឯកឯង។ ធ្យូងទាំងនេះមិនអាចរក្សាទុកបានយូរទេ។ ប្រភេទ B រួមមានធ្យូងថ្ម anthracite និង bituminous នៃថ្នាក់ទី T. ធ្យូងថ្ម anthracite និងធ្យូងថ្មទាំងអស់ ធ្យូងថ្មនៃថ្នាក់ទី T (Donetsk, Kuznetsk), Zh (Pechersk និង Suchansk), G (Suchansk), D (Chernekhov) មានស្ថេរភាពក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង។ .

ដើម្បីបងា្ករការឆេះដោយឯកឯងនៃធ្យូងថ្មកំឡុងពេលផ្ទុក, បទដ្ឋានដែលបានបង្កើតឡើង: 1) ការកំណត់កម្ពស់នៃជង់ធ្យូងថ្ម; 2) ការបង្រួមធ្យូងថ្មនៅក្នុងជង់មួយក្នុងគោលបំណងកំណត់ការចូលនៃខ្យល់ទៅបរិមាណខាងក្នុងនៃជង់។

ការអនុវត្តវិធានការទាំងនេះកាត់បន្ថយអត្រាអុកស៊ីតកម្ម និងដំណើរការស្រូបយក ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងជង់ ការពារការជ្រៀតចូលនៃទឹកភ្លៀងបរិយាកាសទៅក្នុងជង់ និងកាត់បន្ថយលទ្ធភាពនៃការឆេះដោយឯកឯងដោយធម្មជាតិ។

ម្យ៉ាងទៀត សារធាតុគីមីជាច្រើនមានទំនោរទៅរកការដុតកំដៅដោយឯកឯង។... ជាតិដែកស៊ុលហ្វីត FeS, FeS 2, Fe 2 S 3 មានសមត្ថភាពចំហេះដោយឯកឯង ដោយសារពួកវាអាចប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ដោយបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួនធំ៖

FeS 2 + O 2 → FeS + SO 2 + 222.3 kJ ។

មានករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ pyrite ឬ pyrite (FeS 2) នៅក្នុងឃ្លាំងនៃរុក្ខជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក៏ដូចជានៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែផងដែរ។ សំណើមជំរុញការដុតដោយឯកឯងនៃសារធាតុ pyrite ។ វាត្រូវបានសន្មត់ថាប្រតិកម្មក្នុងករណីនេះដំណើរការដោយសមីការដូចខាងក្រោម:

2FeS 2 + 7.5О 2 + Н 2 О → Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2771 kJ ។

ជាមួយនឹងការបង្កើតស៊ុលហ្វាត បរិមាណកើនឡើង ហើយសារធាតុ pyrite បំបែក និងកំទេច ដែលអនុគ្រោះដល់ដំណើរការនៃការឆេះដោយឯកឯង។

ស៊ុលហ្វីត FeS និង Fe 2 S 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងធុងសម្រាប់រក្សាទុកផលិតផលប្រេង ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន និងនៅក្នុងឧបករណ៍នៃឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ ដែលជាកន្លែងដែលមានភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ការបង្កើតស៊ុលហ្វីតដែកដំណើរការខុសគ្នា។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពបំបែកនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពោលគឺលើសពី 310 0 C ស៊ុលហ្វីតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយស្ពាន់ធ័រធាតុដែលកើតចេញពីការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រផ្សេងទៀត។ សារធាតុស្ពាន់ធ័រក៏អាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ហើយបន្ទាប់មកការបង្កើតស៊ុលហ្វីតជាតិដែកកើតឡើងតាមប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមៈ

2H 2 S + О 2 → 2H 2 O + 2S,

នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 310 0 C ស៊ុលហ្វីតដែកនៅក្នុងឧបករណ៍ផលិតកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃឥទ្ធិពលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនមែនលើដែកទេ ប៉ុន្តែនៅលើផលិតផលនៃការច្រេះរបស់វា៖

2Fe (OH) 3 + 3H 2 S → Fe 2 S 2 + 6H 2 O ។

អគ្គីភ័យទាំងអស់នៅក្នុងឧបករណ៍ផលិតកម្មដែលបណ្តាលមកពីការឆេះដោយឯកឯងនៃស៊ុលហ្វីតដែកបានកើតឡើងបន្ទាប់ពីឧបករណ៍ត្រូវបានដោះលែងពីផលិតផលដែលរក្សាទុក ឬដំណើរការនៅក្នុងវា។

ជាឧទាហរណ៍ នៅរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេងដែលកែច្នៃប្រេងជូរ ជួរឈរចម្រាញ់ប្រេងសាំងត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់សម្រាប់ជួសជុល។ នៅពេលដែលញាស់ត្រូវបានបើក ស្រទាប់ដែកស៊ុលហ្វីតត្រូវបានរកឃើញនៅលើជញ្ជាំងនៃជួរឈរ និងនៅលើថាស។ ការផ្គត់ផ្គង់ចំហាយទឹកយ៉ាងលឿនដល់ជួរឈរបានធ្វើឱ្យវាអាចការពារការកត់សុី និងការឆេះដោយឯកឯងនៃស៊ុលហ្វីតដែក។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញស៊ុលហ្វីតដែកនៅក្នុងជួរឈរត្រូវបានបង្កើតឡើងជាយូរមកហើយប៉ុន្តែដោយសារកង្វះខ្យល់អុកស៊ីតកម្មមិនដំណើរការទេ។

ការដុតដោយឯកឯងនៃស៊ុលហ្វីតដែកនៅក្នុងឧបករណ៍ផលិតកម្មត្រូវបានរារាំងដោយវិធីដូចខាងក្រោមៈ ការលាងសម្អាតផលិតផលដែលបានដំណើរការ ឬរក្សាទុកពីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ថ្នាំកូតប្រឆាំងនឹងការ corrosion នៃផ្ទៃខាងក្នុងនៃឧបករណ៍ ផ្លុំឧបករណ៍ដោយចំហាយទឹក ឬផលិតផលចំហេះ ដើម្បីយកចំហាយដែលងាយឆេះចេញ និង ឧស្ម័ន បំពេញបរិក្ខារដោយទឹក ហើយបង្ហូរវាយឺតៗ ដែលនាំទៅដល់ការកត់សុីនៃស៊ុលហ្វីតដោយមិនបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម។

ផូស្វ័រពណ៌ស (ពណ៌លឿង) ផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែន (ផូស្វ័រ) ស៊ីលីកុនអ៊ីដ្រូសែន (ស៊ីលីន) ធូលីស័ង្កសី ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម អាល់កាឡាំង carbides ដែកស៊ុលហ្វីត - rubidium និង Cesium arsines stibines phosphines កាបូន sulfonated និងសារធាតុផ្សេងទៀតក៏មានសមត្ថភាពផងដែរ។ កត់សុីនៅក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ ដោយសារតែប្រតិកម្មត្រូវបានពន្លឿនដល់ការឆេះ។ សារធាតុមួយចំនួនដែលបានរាយបញ្ជីគឺអាចឆេះដោយឯកឯងបានយ៉ាងលឿនបន្ទាប់ពីការប៉ះនឹងខ្យល់ ខណៈពេលដែលសារធាតុផ្សេងទៀត - បន្ទាប់ពីរយៈពេលយូរ។

ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រពណ៌ស (លឿង) ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ដូច្នេះវាកម្តៅដោយខ្លួនឯង និងបញ្ឆេះយ៉ាងលឿនជាមួយនឹងការបង្កើតផ្សែងពណ៌ស៖

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 + 3100.6 kJ ។

នៅពេលដែលសារធាតុងាយឆេះត្រូវបានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃផូស្វ័រនៅក្នុងកាបូន disulfide ការហួតនៃកាបូន disulfide កើតឡើង; ស្រទាប់ស្តើងនៃផូស្វ័រដែលនៅសល់លើផ្ទៃត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយបញ្ឆេះដោយឯកឯង។ អាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ សារធាតុដែលមានសំណើមជាមួយវាបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅចន្លោះពេលផ្សេងៗ។

ផូស្វ័រគួរតែត្រូវបានរក្សាទុក និងកាត់នៅក្រោមទឹក ព្រោះនៅក្នុងខ្យល់ វាអាចបញ្ឆេះចេញពីកំដៅនៃការកកិត ហើយផូស្វ័រពណ៌សមានជាតិពុលខ្លាំង។

លោហធាតុ ម្សៅហៈ និងម្សៅខ្លះមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់ ដោយសារកំដៅបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ពីលោហធាតុក្នុងស្ថានភាពបង្រួម Rubidium និង Cesium មានសមត្ថភាពនេះ ពីម្សៅលោហៈ - ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម។ ម្សៅពីអុកស៊ីតកម្ម។ មានករណីនៅពេលដែលម្សៅអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបាន degreased និងបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយឬកំដៅ។

កាបូអ៊ីដ្រាតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង K 2 C 2, Na 2 C 2, Li 2 C 2 បញ្ឆេះដោយឯកឯងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងខ្យល់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅក្នុងបរិយាកាសនៃ CO 2 និង SO 2 ។

Diethyl ether និង turpentine ក៏មានសមត្ថភាពឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងខ្យល់ផងដែរ។ ឌីអេទីល អេធើរ នៅពេលមានទំនាក់ទំនងយូរជាមួយខ្យល់ក្នុងពន្លឺ គឺអាចបង្កើតជាឌីអេទីល peroxide (C 2 H 5) O 2 ដែលនៅពេលប៉ះពាល់ ឬកំដៅដល់ 75 0 C រលួយជាមួយនឹងការផ្ទុះ និងបញ្ឆេះអេធើរ។ Turpentine ក៏អាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងផងដែរ ប្រសិនបើវាត្រូវបានសើមដោយសារធាតុសរសៃ។ ហេតុផលសម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងគឺសមត្ថភាពរបស់ turpentine ដើម្បីកត់សុីនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពទាប។ មានករណីដែលគេស្គាល់ថាឆេះដោយឯកឯងនៃរោមកប្បាសដែលត្រាំក្នុង turpentine ។ កប្បាស​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​លាង​សម្អាត​ថ្នាំលាប​ប្រេង​ពី​គ្រឿង​តុបតែង។ នៅពេលយប់ កប្បាសដែលប្រមូលបាននៅកន្លែងមួយបានឆេះដោយឯកឯង។ មានករណីដែលគេស្គាល់ផងដែរនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃ moss ដែលមានសំណើមជាមួយ turpentine ។

ធ្យូងថ្មស៊ុលហ្វានដែលដាក់ក្នុងថង់ក្រដាសដាក់ជាជង់ មានសមត្ថភាពឆេះដោយឯកឯង។ មានករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងក្នុងរយៈពេល 2-3 ថ្ងៃដំបូងបន្ទាប់ពីថង់ត្រូវបានជង់។

មីក្រូជីវសាស្រ្ត ្រំមហះដោយឯកឯង។ មីក្រូជីវសាស្រ្តត្រូវបានគេហៅថាការដុតដោយឯកឯង ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃកំដៅដោយខ្លួនឯង ក្រោមឥទ្ធិពលនៃសកម្មភាពសំខាន់នៃអតិសុខុមប្រាណនៅក្នុងម៉ាសនៃសារធាតុ សម្ភារៈ ល្បាយ។ សារធាតុទាំងនេះរួមមាន peat (ជាចម្បងការកិន) វត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិ៖ ហៃ ផ្កាខាត់ណា ស្មៅ ម្សៅ ម្សៅ គ្រាប់ធញ្ញជាតិ កប្បាស ការប្រមូលផ្តុំ sawdust និងសម្ភារៈស្រដៀងគ្នា។

សមា្ភារៈដែលមិនស្ងួតគឺងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង។ សំណើម និងកំដៅរួមចំណែកដល់ការបង្កើនអតិសុខុមប្រាណនៅក្នុងម៉ាសនៃវត្ថុធាតុទាំងនេះរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាព 10-18 0 C អាចឡើងដល់ 70 0 C. អតិសុខុមប្រាណស្លាប់នៅសីតុណ្ហភាពនេះ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងសម្ភារៈមិនឈប់ទេ ដោយសារសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតជាកាបូនរួចហើយនៅពេលនេះ។ លទ្ធផលធ្យូងថ្ម porous មានទំនោរទៅ adsorb ចំហាយទឹក និងឧស្ម័ន ដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ នៅក្នុងករណីនៃការផ្ទេរកំដៅទាប ធ្យូងថ្មឡើងកំដៅមុនពេលចាប់ផ្តើមដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ហើយសីតុណ្ហភាពនៃវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិកើនឡើងដល់ 200 0 C. នេះនាំទៅដល់ការរលួយនៃសែលុយឡូស និងកាបូននីយកម្មបន្ថែមទៀតនៃម៉ាស់។ ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃធ្យូងថ្ម porous គឺកាន់តែខ្លាំង ដែលជាលទ្ធផលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង និងការឆេះកើតឡើង។ នៅពេលដែលវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិត្រូវបានផ្តល់សំណើមទាំងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឧស្ម័ន រួមទាំងវត្ថុងាយឆេះត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិត្រូវបានត្រាំជាមួយនឹងចំហាយទឹកឬទឹកនៅពេលពន្លត់ផលិតផលដុតការបញ្ចេញ CO, CH 4, H 2 ចាប់ផ្តើមក្នុងបរិមាណលើសពី NKPRP សម្រាប់ឧស្ម័ននីមួយៗ។ ដូច្នេះ ការប្រើប្រាស់ទឹក ឬចំហាយទឹកដើម្បីទប់ស្កាត់ foci នៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិនៅក្នុង silos និងលេនដ្ឋានអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះនៃកន្លែងស្តុកទុក។

ការដុតដោយឯកឯងគីមី។ គីមីការដុតដោយឯកឯងត្រូវបានគេហៅថា ដែលបណ្តាលមកពីអន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុ។ ការឆេះដោយឯកឯងគីមីកើតឡើងនៅចំណុចនៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុអន្តរកម្មដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះការឆេះដោយឯកឯងជាធម្មតាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅលើផ្ទៃនៃវត្ថុធាតុហើយបន្ទាប់មករាលដាលទៅខាងក្នុង។ ដំណើរការកំដៅដោយខ្លួនឯងចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 50 0 C. សមាសធាតុគីមីមួយចំនួនងាយនឹងកម្តៅដោយខ្លួនឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការប៉ះពាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត គ្នាទៅវិញទៅមក និងទឹក។ ហេតុផលសម្រាប់កំដៅដោយខ្លួនឯងគឺជាប្រតិកម្មខ្ពស់របស់ពួកគេ។

សារធាតុដែលបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីដcastors... សារធាតុជាច្រើន ដែលភាគច្រើនជាសារធាតុសរីរាង្គ អាចបញ្ឆេះដោយឯកឯង នៅពេលលាយបញ្ចូលគ្នា ឬមានទំនាក់ទំនងជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ សារធាតុអុកស៊ីតកម្មដែលបណ្តាលឱ្យមានការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុទាំងនោះរួមមានៈ អុកស៊ីសែនខ្យល់ អុកស៊ីសែនដែលបានបង្ហាប់ ហាឡូហ្សែន អាស៊ីតនីទ្រីក សូដ្យូម និងបារីយ៉ូម peroxide ប៉ូតាស្យូម permanganate សារធាតុ chromic anhydride សំណ ឌីអុកស៊ីត នីត្រាត ក្លរួ perchlorates សារធាតុ bleach ជាដើម។ ល្បាយមួយចំនួននៃ សារធាតុអុកស៊ីតកម្មដែលមានសារធាតុងាយឆេះអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងបានលុះត្រាតែប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ឬអាស៊ីតនីទ្រីក ឬនៅពេលមានផលប៉ះពាល់ និងកំដៅខ្សោយ។

ការដុតដោយឯកឯងនៅក្នុងខ្យល់។សមាសធាតុគីមីមួយចំនួនងាយនឹងកំដៅដោយខ្លួនឯងដែលជាលទ្ធផលនៃការប៉ះនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។ ការដុតដោយឯកឯងគឺបណ្តាលមកពីប្រតិកម្មខ្ពស់របស់ពួកគេក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយសមាសធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយសារដំណើរការនេះកើតឡើងភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វាក៏ត្រូវបានគេសំដៅថាជាការឆេះដោយឯកឯងផងដែរ។ ជាការពិត ដំណើរការគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងយ៉ាងខ្លាំង ហើយដូច្នេះសីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិរបស់វាត្រូវបានផ្តល់ជាសូចនាករសីតុណ្ហភាពនៃគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងនៃសារធាតុបែបនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូមបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មសម្រាប់ការបង្កើតអាលុយមីញ៉ូកើតឡើងនៅ 913 K ។

អុកស៊ីសែនដែលបានបង្ហាប់បណ្តាលឱ្យមានការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ (ប្រេងរ៉ែ) ដែលមិនឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងអុកស៊ីសែននៅសម្ពាធធម្មតា។

ក្លរីន ប្រូមីន ហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីយ៉ូតរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន ហើយប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ដែលនាំទៅដល់ការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះ អាសេទីឡែន អ៊ីដ្រូសែន មេតាន និងអេទីឡែន នៅក្នុងល្បាយជាមួយក្លរីន បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងពន្លឺ ឬពីពន្លឺនៃការដុតម៉ាញេស្យូម។ ប្រសិនបើឧស្ម័នទាំងនេះមានវត្តមាននៅពេលដែលក្លរីនត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីសារធាតុណាមួយ ការឆេះដោយឯកឯងកើតឡើងសូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត៖

C 2 H 2 + C1 2 → 2HC1 + 2C,

CH 4 + 2C1 2 → 4HC1 + C ។ល។

កុំរក្សាទុក halogens ជាមួយវត្ថុរាវងាយឆេះ។ វាត្រូវបានគេដឹងថា turpentine ដែលចែកចាយនៅក្នុងសារធាតុ porous ណាមួយ (ក្រដាស ក្រណាត់ wool កប្បាស) បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងក្លរីន។ ចំហាយនៃឌីអេទីលអេធើរក៏អាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងបរិយាកាសក្លរីនផងដែរ៖

C 2 H 5 OS 2 H 5 + 4C1 2 → H 2 O + 8HC1 + 4C ។

ផូស្វ័រ​ក្រហម​ឆេះ​ភ្លាមៗ​ដោយ​ឯកឯង​ពេល​ប៉ះ​ជាមួយ​ក្លរីន ឬ​ប្រូមីន។

មិនត្រឹមតែ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាក៏មានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងលោហធាតុមួយចំនួនផងដែរ។ ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃ ethane tetrachloride C 2 H 2 CI 4 ជាមួយប៉ូតាស្យូមលោហធាតុកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ:

C 2 H 2 C1 4 + 2K → 2KS1 + 2HC1 + 2C ។

ល្បាយនៃកាបូន tetrachloride CC1 4 ឬកាបូន tetra-bromide ជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្ទុះនៅពេលកំដៅដល់ 70 0 ស៊ី។

អាស៊ីតនីទ្រិក រលាយ បញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែន ដូច្នេះហើយ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដែលអាចបង្កឱ្យមានការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុមួយចំនួន។

4HNO 8 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ។

នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក turpentine និងអាល់កុល ethyl បញ្ឆេះដោយឯកឯង។

សមា្ភារៈរុក្ខជាតិ (ចំបើង flax កប្បាស sawdust និងកោរសក់) ឆេះដោយឯកឯងប្រសិនបើអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំមកប៉ះពួកគេ។

នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយសូដ្យូម peroxide វត្ថុរាវដែលអាចឆេះបាន និងងាយឆេះអាចបញ្ឆេះបានដោយឯកឯង៖ មេទីល អេទីល ប្រូភីល ប៊ីទីល អ៊ីសូអាមីល និងអាល់កុល benzyl អេទីឡែន glycol ឌីអេទីល អេធើរ អានីលីន turpentine និងអាស៊ីតអាសេទិក។ អង្គធាតុរាវមួយចំនួនបានបញ្ឆេះដោយឯកឯងជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូម peroxide បន្ទាប់ពីបរិមាណទឹកតិចតួចត្រូវបានបន្ថែមទៅពួកគេ។ នេះជារបៀបដែល ethyl acetate (ethyl acetate), acetone, glycerin និង isobutyl alcohol មានឥរិយាបទ។ ការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្មគឺអន្តរកម្មនៃទឹកជាមួយសូដ្យូម peroxide និងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនអាតូមិកនិងកំដៅ:

Na 2 O 2 + H 2 O → 2NaOH + O ។

អុកស៊ីសែនអាតូមិចនៅពេលបញ្ចេញអុកស៊ីតកម្មវត្ថុរាវងាយឆេះ ហើយវាឆេះដោយឯកឯង។ ម្សៅអាលុយមីញ៉ូ, sawdust, ធ្យូងថ្ម, ស្ពាន់ធ័រនិងសារធាតុផ្សេងទៀតដែលលាយជាមួយសូដ្យូម peroxide ឆេះភ្លាមៗដោយឯកឯងនៅពេលដែលដំណក់ទឹកប៉ះពួកគេ។

ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ល្បាយរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុងាយឆេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ ពួកវាបញ្ឆេះដោយឯកឯងពីសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ ក៏ដូចជាពីផលប៉ះពាល់ និងការកកិត។ គ្លីសេរីន C 3 H 5 (OH) 3 និង ethylene glycol C 2 H 4 (OH) 2 បញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងល្បាយជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ពីរបីវិនាទីបន្ទាប់ពីលាយ។

Chromic anhydride ក៏ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំផងដែរ។ នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយ chromic anhydride វត្ថុរាវខាងក្រោមបញ្ឆេះដោយឯកឯង៖ ជាតិអាល់កុល methyl, ethyl, butyl, isobutyl និង isoamyl alcohols; acetic, oily, benzoic, propionic aldehydes និង paraldehyde; ឌីអេទីលអេធើរ, អេទីលអាសេតាត, អាមីលអាសេតាត, មេទីលឌីអុកស៊ីន, ឌីមេទីលឌីអុកស៊ីន; អាស៊ីតអាសេទិក, pelargonic, នីទ្រីលអាគ្រីលីក; អាសេតូន។

ល្បាយនៃ nitrate, chlorates, perchlorates មានសមត្ថភាពចំហេះដោយឯកឯងនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងស៊ុលហ្វួរី និងជួនកាលអាស៊ីតនីទ្រីក។ ការដុតដោយឯកឯងគឺបណ្តាលមកពីការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនដោយអាស៊ីត។ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកធ្វើសកម្មភាពលើអំបិល berthollet ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

H 2 SO 4 + 2KClO 3 → K 2 SO 4 + 2HClO 3 ។

អាស៊ីត Chloric គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយនៅពេលដែលបង្កើតឡើង វានឹងរលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន៖

2HClO 3 → 2HC1 + 3O ២.

កាបូអ៊ីដ្រាតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង K 2 C 2, Na 2 C 2, Li 2 C 2 បញ្ឆេះដោយឯកឯងមិនត្រឹមតែនៅក្នុងខ្យល់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅក្នុងបរិយាកាសនៃ CO 2, SO 2 ។

ឧទាហរណ៍ កាលស្យូមកាបូអ៊ីដ Ca 2 C ពេលប៉ះនឹងទឹក បញ្ចេញឧស្ម័នអាសេទីលីន C 2 H 2 ដែលអាចឆេះបាន ដែលនៅក្នុងល្បាយជាមួយខ្យល់ បញ្ឆេះជាលទ្ធផលនៃកំដៅដោយកំដៅបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម Tg នៃ អាសេទីលីនគឺ 603 K ។

សារធាតុដែលឆាបឆេះដោយឯកឯងក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក។សមា្ភារៈក្រុមនេះរួមមានប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម រូប៊ីដ្យូម សេសយូម កាបូអ៊ីដ កាល់ស្យូម និងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង ជាតិអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ជាតិដែក អ៊ីដ្រូអ៊ីត កាល់ស្យូម និងសូដ្យូម ផូស្ហ្វីត ស៊ីលីន រហ័ស អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត សូដ្យូម ជាដើម។

លោហធាតុអាល់កាឡាំង - ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម rubidium និង Cesium - ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ផលិតអ៊ីដ្រូសែន និងបរិមាណកំដៅសំខាន់ៗ៖

2Na + 2Н 2 О → 2NaOH + Н 2,

2K + 2H 2 O → 2KON + H ២.

អ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញដោយខ្លួនឯង បញ្ឆេះ និងឆេះរួមគ្នាជាមួយលោហៈ លុះត្រាតែដុំដែកធំជាងសណ្តែកក្នុងបរិមាណ។ អន្តរកម្មនៃលោហធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងទឹក ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះជាមួយនឹងការផ្ទុះនៃលោហៈរលាយ។ អ៊ីដ្រូដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង (KH, NaH, CaH 2) មានឥរិយាបទដូចគ្នានៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងបរិមាណទឹកតិចតួច៖

NaH + H 2 O → NaOH + H ២.

នៅពេលដែលកាល់ស្យូម carbide ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃទឹក កំដៅច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលនៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់ អាស៊ីតអាសេទីលែននឹងបញ្ឆេះដោយឯកឯង។ ជាមួយនឹងបរិមាណទឹកច្រើនវាមិនកើតឡើងទេ។ កាបូនដែកអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ Na 2 C 2, K 2 C 2) ផ្ទុះនៅពេលប៉ះនឹងទឹក ហើយលោហៈធាតុបានឆេះ ហើយកាបូនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងស្ថានភាពសេរី៖

2Na 2 C 2 + 2Н 2 О + О 2 → 4NaOH + 4С។

Calcium phosphide Ca 3 P 2 ពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែន (ផូស្ហ្វីន)៖

Ca 3 R 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH ៣.

Phosphine PH 3 គឺជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ប៉ុន្តែមិនអាចឆេះដោយឯកឯងបានទេ។ រួមគ្នាជាមួយ RN 3 បរិមាណជាក់លាក់នៃអង្គធាតុរាវ R 2 H 4 ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់ និងអាចបណ្តាលឱ្យ RN 3 ឆេះ។

Silanes ពោលគឺ សមាសធាតុនៃស៊ីលីកូនជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ Mg 2 Si, Fe 2 Si នៅក្រោមសកម្មភាពនៃទឹក បញ្ចេញស៊ីលីកូនអ៊ីដ្រូសែន ដែលបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់៖

Mg a Si + 4Н 2 О → 2Mg (OH) 2 + SiH 4,

SiH 4 + 2О 2 → SiO 2 + 2Н 2 О ។

ទោះបីជាបារីយ៉ូម peroxide និងសូដ្យូម peroxide ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកក៏ដោយ ក៏គ្មានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែរ កំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះ។ ការឆេះអាចកើតមានឡើងប្រសិនបើសារធាតុ peroxides ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា ឬមានទំនាក់ទំនងជាមួយសារធាតុងាយឆេះ។

កាល់ស្យូមអុកស៊ីត (កំបោររហ័ស) ប្រតិកម្មជាមួយនឹងបរិមាណទឹកតិចតួច ឡើងកំដៅរហូតដល់ភ្លឺ ហើយអាចបញ្ឆេះវត្ថុដែលងាយឆេះនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយវា។

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលសើម កត់សុីយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ជាលទ្ធផល ការឆេះដោយឯកឯងនៃស្ពាន់ធ័រកើតឡើង ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល decomposition នៃ hydrosulfite ។

ដូច្នេះ ការដុតដោយឯកឯង និងការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន សារធាតុ និងវត្ថុធាតុដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពទាបគឺមានលក្ខណៈដូចគ្នាទៅនឹងការបញ្ឆេះដោយឯកឯង ប៉ុន្តែដោយសារភាពប្រេវ៉ាឡង់កាន់តែធំ ពួកវាបណ្តាលឱ្យឆេះញឹកញាប់ជាងការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។

សមត្ថភាពផ្ទុះនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ចំហាយទឹក និងធូលីនៅក្នុងខ្យល់ត្រូវបានរក្សានៅក្នុងជួរជាក់លាក់នៃកំហាប់របស់វា។ មានកំហាប់ទាប និងខាងលើ និងកម្រិតសីតុណ្ហភាពនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង។

ដែនកំណត់កំហាប់ទាប (ខាងលើ) នៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង (NKPRP) គឺជាមាតិកាអប្បបរមា (អតិបរមា) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាននៅក្នុងល្បាយដូចគ្នាជាមួយនឹងឧបករណ៍ផ្ទុកអុកស៊ីតកម្ម ដែលការសាយភាយអណ្តាតភ្លើងតាមរយៈល្បាយនៅចម្ងាយណាមួយពីប្រភពបញ្ឆេះគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការបញ្ឆេះល្បាយដែលអាចឆេះបាននៅកំហាប់ខាងក្រោម NKPRP ត្រូវបានពន្យល់ដោយបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងលើសនៃខ្យល់។ សមាមាត្រខ្យល់ដែលលើសទាប អត្រាដុតកាន់តែខ្ពស់ និងសម្ពាធចំហាយកាន់តែខ្ពស់អំឡុងពេលផ្ទុះ។ ដែនកំណត់កំហាប់ខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រេងលើស និងបរិមាណខ្យល់តិចតួច។ កាលណាកម្រិតកំហាប់ទាបទាប និងកម្រិតកំហាប់នៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើងកាន់តែច្រើន គ្រោះថ្នាក់ភ្លើងកាន់តែធំគឺសារធាតុងាយឆេះ។

ក្នុងករណីទី 1 ការផ្ទុះមិនកើតឡើងដោយសារតែកង្វះសារធាតុដែលអាចឆេះបានហើយទីពីរ - ដោយសារតែកង្វះខ្យល់ (អុកស៊ីសែន) ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការកត់សុីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

9. ប្រភេទនៃការឆេះដោយឯកឯង

ការដុតដោយឯកឯងមាននៅក្នុងសារធាតុ និងសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានរឹងទាំងអស់។

ការដុតដោយឯកឯងគឺជាបាតុភូតនៃការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មខាងក្នុង (exothermic) នៅក្នុងសារធាតុដែលនាំទៅដល់ការឆេះនៅពេលអវត្ដមាននៃប្រភពបញ្ឆេះ។ ប្រសិនបើអណ្តាតភ្លើងកើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះដោយឯកឯង នោះបាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា ការឆេះដោយឯកឯង។

ការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាការបញ្ចេញកំដៅក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគឺធំជាងការដកកំដៅទៅក្នុងបរិស្ថាន។ ការចាប់ផ្តើមនៃការឆេះដោយឯកឯងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសីតុណ្ហភាពកំដៅដោយខ្លួនឯង ( ធ cn) ដែលជាសីតុណ្ហភាពអប្បបរមាដែលបង្កើតកំដៅត្រូវបានរកឃើញ។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយត្រូវបានឈានដល់ក្នុងដំណើរការនៃកំដៅដោយខ្លួនឯង ហៅថាសីតុណ្ហភាពនៃការឆេះដោយឯកឯង ( ធ ដឹកជញ្ជូន។) ការឆេះសម្ភារៈកើតឡើង ដែលបង្ហាញដោយការឆេះ ឬឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយ ធ ដឹកជញ្ជូន។គ្រប់គ្រាន់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិ ( ធ ផ្លូវ) ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​យល់​ថា​ជា​ការ​កើត​ឡើង​នៃ​ការ​ឆេះ​នៃ​ឧស្ម័ន​និង​វត្ថុ​រាវ​នៅ​ពេល​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​ឱ្យ​ក្តៅ​ទៅ​សី​តុ​ណ្ហា​ភាព​សំខាន់​មួយ​។ ជាគោលការណ៍ ការចំហេះដោយឯកឯង និងការចំហេះដោយឯកឯងគឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងខ្លឹមសាររូបវន្ត ហើយខុសគ្នាតែក្នុងប្រភេទនៃការឆេះប៉ុណ្ណោះ ការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងតែក្នុងទម្រង់នៃការឆេះដ៏កាចសាហាវប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងករណីនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង កំដៅដោយខ្លួនឯងមានការរីកចម្រើនក្នុងរង្វង់តែប៉ុន្មានដឺក្រេប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះហើយវាមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណានៅពេលវាយតម្លៃគ្រោះថ្នាក់នៃការឆេះ និងការផ្ទុះនៃឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវនោះទេ។ កំឡុងពេលចំហេះដោយឯកឯងតំបន់កំដៅដោយខ្លួនឯងអាចឡើងដល់រាប់រយដឺក្រេ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ peat ពី 70 ទៅ 225 ° C) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ បាតុភូតនៃការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលកំណត់ពីទំនោរនៃអង្គធាតុរាវក្នុងការបញ្ឆេះដោយឯកឯង។

ការចំហេះដោយឯកឯងត្រូវបានសិក្សាដោយការកំដៅសម្ភារៈធ្វើតេស្តនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងសីតុណ្ហភាពដែលការឆេះកើតឡើង ទំហំគំរូ និងពេលវេលាដែលវាត្រូវបានកំដៅក្នុងទែម៉ូស្ដាត។ ដំណើរការដែលកើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះដោយឯកឯងនៃសំណាកនៃវត្ថុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព 3.1 ។

អង្ករ។ ៣.១. ដំណើរការចំហេះដោយឯកឯង

លទ្ធភាព​នៃ​ការ​ឆេះ​ដោយ​ឯកឯង​នៃ​សម្ភារៈ​មួយ​នៅ​ក្នុង​តំបន់​ដែល​មាន​គ្រោះ​ថ្នាក់​ដោយ​ភ្លើង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ប្រើ​សមីការ​:

lg ធ env. = ក 1 – ន 1 lg ℓ , (3.1)

lg ធ env. = ក 2 – ន 2 lg τ , (3.2)

កន្លែងណា ធ env. - សីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ, °С; ℓ - ទំហំកំណត់ (ជាធម្មតាកម្រាស់) នៃសម្ភារៈ; τ - ពេលវេលាដែលការឆេះដោយឯកឯងអាចកើតឡើង; ក 1 , NS 1 និង ក 2 , NS 2 - មេគុណកំណត់សម្រាប់សម្ភារៈនីមួយៗយោងតាមទិន្នន័យពិសោធន៍ (សូមមើលតារាង 3.1) ។

យោងទៅតាមសមីការ (3.1) សម្រាប់ការផ្តល់ឱ្យ ℓ ស្វែងរក ធ env.ដែលការឆេះដោយឯកឯងនៃសម្ភារៈដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចកើតឡើង យោងទៅតាមសមីការ (3.2) ជាមួយនឹងការស្គាល់ ធ env... - តម្លៃ τ .

នៅសីតុណ្ហភាពខាងក្រោមគណនា ធ env... , ឬនៅ τ តិចជាងពេលវេលាគណនាដោយសមីការ (3.2) ការឆេះដោយឯកឯងកើតឡើង។

អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃដំណើរការដំបូងដែលបណ្តាលឱ្យមានកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃសម្ភារៈនិងតម្លៃ ធ cn . , បែងចែក គីមី, មីក្រូជីវសាស្រ្តនិង ការដុតកំដៅដោយឯកឯង.

កំដៅនៃបំពង់ធម្មតានៃទឹកក្តៅឬចំហាយទឹក ( ធ= 100 ÷ 150 ºС) អាចជាប្រភពនៃកំដៅដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងនៃផលិតផលធ្វើពីក្រណាត់ក្រដាសឬឈើ។ ដូច្នេះ បំពង់បង្ហូរទឹកក្តៅ ឬចំហាយទឹកត្រូវតែការពារតែជាមួយអេក្រង់ដែលធ្វើពីវត្ថុធាតុដើមដែលមិនងាយឆេះ។ ការតោងតុបតែងត្រូវបានអនុញ្ញាតនៅក្នុងអគារសាធារណៈ ប៉ុន្តែក្នុងករណីទី 1 និងទី 2 ចម្ងាយពីបំពង់ទៅអេក្រង់ ក៏ដូចជាសម្ភារៈដែលអាចឆេះបាន (ឧទាហរណ៍វាំងនន) ត្រូវតែមានយ៉ាងហោចណាស់ 100 មីលីម៉ែត្រ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផលិតកម្ម ធ្យូងថ្ម peat sawdust និងវត្ថុរាវដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន បញ្ឆេះដោយឯកឯង ជាធម្មតានៅក្នុងទម្រង់នៃខ្សែភាពយន្តស្តើងដែលទទួលបាននៅពេលដែលវត្ថុរាវត្រូវបានអនុវត្តទៅលើផ្ទៃរលោង (កប្បាស wool ។ល។)។ វត្ថុរាវទាំងនេះរួមមានប្រេងបន្លែ turpentine ។ នៅតាមសហគ្រាសនានា មានករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃសម្ភារៈសម្អាត សំបកដែលធ្វើពីប្រេង ដូច្នេះ រួមត្រូវតែព្យួរ ដើម្បីផ្តល់ខ្យល់ចេញចូល ដើម្បីដកកំដៅ សមា្ភារៈលាងសម្អាតប្រេងត្រូវបានប្រមូលក្នុងធុងការពារភ្លើងដែលមានគម្រប ហើយត្រូវយកចេញ ដុត ឬ បំផ្លាញរាល់ការផ្លាស់ប្តូរ។ ករណីនៃការឆាបឆេះ និងការដុតធ្យូងថ្មនៅក្នុងគំនរ, peat និងកប្បាសត្រូវបានគេដឹង ករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃដំបូលក្រណាត់នៅក្នុងវិល, cellophane និង celluloid, ក្រដាស និងសម្ភារៈត្រូវបានកត់សម្គាល់ម្តងហើយម្តងទៀត។

តម្រូវការសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យទូទៅសម្រាប់ករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងកម្ដៅត្រូវបានបង្កើតយ៉ាងសាមញ្ញ: សីតុណ្ហភាពសុវត្ថិភាពសម្រាប់កំដៅរយៈពេលយូរនៃសារធាតុគឺជាសីតុណ្ហភាពដែលមិនលើសពី 90% នៃសីតុណ្ហភាពកំដៅដោយខ្លួនឯង។

ការដុតដោយឯកឯងគីមីផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពនៃសារធាតុ និងវត្ថុធាតុក្នុងការចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងខ្យល់ ឬសារធាតុអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបញ្ឆេះរបស់វា (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីតនីទ្រិកប៉ះនឹងក្រដាស ម្សៅ sawdust ។ល។)។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាបំផុតគឺករណីនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃក្រណាត់ខ្លាញ់ ឬផូស្វ័រនៅក្នុងខ្យល់ វត្ថុរាវងាយឆេះនៅពេលប៉ះប៉ូតាស្យូម permanganate ម្សៅ sawdust ជាមួយអាស៊ីត។ល។ jute, etc.) មានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេស។ល។)។

ប្រភេទមួយទៀតនៃប្រតិកម្មគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអន្តរកម្មនៃទឹកឬសំណើម។ ក្នុងករណីនេះ សីតុណ្ហភាពគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ និងវត្ថុធាតុដើមក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ ឧទហរណ៍គឺជាសារធាតុដូចជាប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម កាបូអ៊ីដ្រាត កាបូអ៊ីដ្រាត កំបោររហ័ស។ ពួកគេផលិតអុកស៊ីហ្សែនដែលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មដោយខ្លួនឯង ដោយបំបែកសំណើមនៃខ្យល់ទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការពន្លត់សារធាតុបែបនេះជាមួយនឹងទឹកនាំទៅដល់ការផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាលទ្ធផល។ ដើម្បីទប់ស្កាត់ការឆេះដោយឯកឯងគីមី នីតិវិធីសម្រាប់ការរក្សាទុករួមគ្នានៃសារធាតុងាយឆេះ និងសម្ភារៈត្រូវបានគ្រប់គ្រងយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

មន្តស្នេហ៍សម្រាប់ ការដុតដោយឯកឯងនៃមីក្រូជីវសាស្រ្តមានសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបាន ជាពិសេសវត្ថុដែលមានសំណើម បម្រើជាកន្លែងបង្កាត់ពូជសម្រាប់អតិសុខុមប្រាណ ដែលសកម្មភាពសំខាន់របស់វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ (peat, sawdust ជាដើម)។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ការឆេះ និងការផ្ទុះមួយចំនួនធំកើតឡើងនៅពេលដែលផលិតផលកសិកម្ម (ឧទាហរណ៍ ស្មៅ ស្មៅសើម) ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងជណ្តើរយន្ត។ មីក្រូជីវសាស្រ្ត និងគីមី ្រំមហះដោយឯកឯងត្រូវបានកំណត់ដោយការពិត ធ cn... មិនលើសពីតម្លៃធម្មតា។ ធ env.ហើយអាចជាអវិជ្ជមាន។ សម្ភារៈដែលមាន ធ snលើសពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ មានសមត្ថភាពដុតកម្ដៅដោយឯកឯង។

វត្ថុធាតុរឹងជាច្រើនដែលមានផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ (ឧទាហរណ៍ សរសៃ) ក៏ដូចជាវត្ថុរាវ និងសារធាតុរលាយមួយចំនួនដែលមានសមាសធាតុមិនឆ្អែត ដែលដាក់លើផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ (រួមទាំងមិនងាយឆេះ) ងាយនឹងឆេះគ្រប់ប្រភេទ។ គ្រប់ប្រភេទនៃការចំហេះដោយឯកឯងមានការបែងចែកធម្មតាសុទ្ធសាធ ហើយសម្រាប់សារធាតុងាយឆេះភាគច្រើន ដំណើរការចំហេះដោយឯកឯងគឺជាការបញ្ចូលគ្នា។ កម្ដៅ, គីមីនិង ប្រតិកម្មមីក្រូជីវសាស្រ្ត.

ការដុតដោយឯកឯងគឺជាលទ្ធផលនៃកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុ, i.e. ដំណើរការដោយឯកឯងដែលបញ្ចប់ដោយការឆេះ ឬឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។
ការកើតឡើងនៃចំហេះដោយឯកឯងត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកំដៅនៃចំហេះ ចរន្តកំដៅ ផ្ទៃជាក់លាក់ និងដង់ស៊ីតេភាគច្រើននៃសារធាតុ ព្រមទាំងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរកំដៅជាមួយបរិយាកាសខាងក្រៅ។
ការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃសារធាតុអាចបណ្តាលមកពីហេតុផលផ្សេងៗ។ វាអាចត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្តដែលកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកសារធាតុចិញ្ចឹម ការប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងការបញ្ចេញកំដៅដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។
ដើម្បីឱ្យដំណើរការកំដៅដោយខ្លួនឯងបញ្ចប់ដោយការឆេះដោយឯកឯងវាចាំបាច់ដែលសារធាតុមានសមត្ថភាពកត់សុីហើយលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំកំដៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ខ្លឹមសាររាងកាយនៃដំណើរការចំហេះដោយឯកឯង និងការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងគឺដូចគ្នា ហើយលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មដោយខ្លួនឯងគឺដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នាចំបងរវាងពួកវាគឺថា ការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញស្មើនឹង ឬធំជាងសីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិ ហើយការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញតិចជាងសីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិ ហើយដើម្បីឱ្យដំណើរការនេះកើតឡើង ប្រេងឥន្ធនៈត្រូវតែត្រូវបានកំដៅពី ខាងក្រៅ។ ដោយផ្អែកលើមូលហេតុនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ យន្តការបីនៃដំណើរការនេះត្រូវបានសម្គាល់ - មីក្រូជីវសាស្រ្ត កម្ដៅ និងគីមី ក៏ដូចជាការផ្សំផ្សេងៗរបស់វា។
ដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្តនៃការចំហេះដោយឯកឯងគឺជាមូលហេតុចម្បងនៃការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិឧទាហរណ៍ ស្មៅមិនស្ងួត ស្មៅ ស្លឹកស្ងួត កប្បាស។
ដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្តក៏ពន្យល់ពីការឆេះដោយឯកឯងនៃ peat កិនផងដែរ។ សកម្មភាពសំខាន់នៃបាក់តេរី និងផ្សិតនៅក្នុងបំពង់កអាចចាប់ផ្តើមនៅដើមឆ្នាំ 10 - 18 ° C និងបញ្ចប់នៅ 70 ° C ។ សារធាតុរលាយក្នុងទឹកដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការពុកផុយរបស់រុក្ខជាតិបម្រើជាសារធាតុចិញ្ចឹមសម្រាប់បាក់តេរី។
សមា្ភារៈដែលមិនស្ងួតគឺងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង ចាប់តាំងពីសំណើម និងកំដៅរួមចំណែកដល់សកម្មភាពសំខាន់នៃអតិសុខុមប្រាណ។ ចរន្តកំដៅទាបនៃវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិក៏នាំឱ្យមានកំដៅផងដែរ។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 75 អង្សាសេ មីក្រូសារពាង្គកាយជាក្បួនងាប់ ប៉ុន្តែការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពមិនឈប់ទេ ព្រោះនៅសីតុណ្ហភាព 70 អង្សារសេ សារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនអាចត្រូវបានកាបូន។ .នៅ 200 ° C. ចាប់តាំងពីសែលុយឡូសដែលជាផ្នែកមួយនៃប្រេងបន្លែចាប់ផ្តើម decompose ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃការកត់សុីនិងការកើតឡើងនៃការ្រំមហះដោយឯកឯង។
ចំហេះដោយឯកឯងកំដៅមាននៅក្នុងសារធាតុដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយជាមួយនឹងផ្ទៃដែលមានការអភិវឌ្ឍន៍ខ្ពស់ មានសមត្ថភាពស្រូបយកអុកស៊ីហ្សែន និងប្រតិកម្មជាមួយវា ខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៃសារធាតុជាមួយបរិយាកាសខាងក្រៅមិនខ្លាំង។
វាត្រូវបានគេដឹងថា ធ្យូងថ្មហ្វូស៊ីល (ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត និងរឹង) ដែលផ្ទុកក្នុងគំនរ ឬគំនរ ងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង។ ហេតុផលសម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងគឺសមត្ថភាពនៃធ្យូងថ្មក្នុងការកត់សុី និងស្រូបយកចំហាយ និងឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពទាប។

ការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃធ្យូងថ្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងជង់កើតឡើងដំបូងនៅទូទាំងបរិមាណនៃជង់ដោយមិនរាប់បញ្ចូលស្រទាប់ខាងលើ (30 - 50 សង់ទីម៉ែត្រ) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពដំណើរការកំដៅដោយខ្លួនឯងត្រូវចំណាយពេលលើតួអក្សរសំបុក។ រហូតដល់ 60 ° C សីតុណ្ហភាពកើនឡើងយឺតណាស់ - ខ្យល់ដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងរារាំងវាមិនឱ្យកើនឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចាប់ផ្តើមពី 60 ° C អត្រាកំដៅដោយខ្លួនឯងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសំខាន់សម្រាប់ធ្យូងថ្ម។
ការដុតធ្យូងថ្មដោយឯកឯងក៏ត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកិនរបស់វា និងវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ - pyrite និងសំណើម។
នៅក្នុងការចំហេះដោយឯកឯងគីមី ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមានសារៈសំខាន់ខ្លាំង។ ការដកកំដៅមិនគ្រប់គ្រាន់រួមចំណែកដល់ការឡើងកំដៅនៃសម្ភារៈដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្មហើយតាមនោះការសម្រេចបាននូវលក្ខខណ្ឌសំខាន់សម្រាប់ការកើតឡើងនៃការឆេះឬការឆេះ។
សារធាតុគីមីដែលអាចឆេះបានដោយឯកឯងអាចបែងចែកជាបីក្រុមធំៗ។

មើល​បន្ថែមទៀត​អំពី Spontaneous combustion នៅលើ Facebook

1. ៥.៤. តម្លៃនៃការបន្តពូជ និងការបង់ប្រាក់សម្រាប់ធនធានធម្មជាតិ
2. ៥.៣. ការវាយតម្លៃសេដ្ឋកិច្ចប្រៀបធៀបនៃធនធានធម្មជាតិ
3. ៤.៣. ទិសដៅសំខាន់នៃវឌ្ឍនភាពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា និងឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើការការពារបរិស្ថាន និងការប្រើប្រាស់ធនធានធម្មជាតិប្រកបដោយហេតុផល

ការដុត- ដំណើរការគីមីវិទ្យាស្មុគ្រស្មាញនៃការបំប្លែងសមាសធាតុនៃល្បាយដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលចំហេះ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញវិទ្យុសកម្មកម្ដៅ ពន្លឺ និងថាមពលរស្មី។ ធម្មជាតិ​នៃ​ការ​ឆេះ​អាច​ត្រូវ​បាន​ពិពណ៌នា​យ៉ាង​ប្រឌិត​ថា​ជា​ដំណើរការ​អុកស៊ីតកម្ម​ដ៏​ខ្លាំងក្លា។
ការដុតបំផ្លិចបំផ្លាញ (ការបំផ្លិចបំផ្លាញ) ផ្ទុយទៅនឹងការផ្ទុះ និងការបំផ្ទុះ ដំណើរការក្នុងល្បឿនទាប ហើយមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតរលកឆក់នោះទេ។ ការបំផ្ទុះ subsonic រួមមាន laminar ធម្មតា និងការសាយភាយអណ្តាតភ្លើងដ៏ច្របូកច្របល់ ការបំផ្ទុះ supersonic ។

ចំហេះត្រូវបានបែងចែកទៅជាកំដៅ និងសង្វាក់ចំហេះ។ ចំហេះកំដៅគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មគីមីដែលអាចដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើនល្បឿនដោយខ្លួនឯងដោយការប្រមូលផ្តុំនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញ។ ការដុតច្រវ៉ាក់កើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មដំណាក់កាលឧស្ម័នមួយចំនួននៅសម្ពាធទាប។

លក្ខខណ្ឌនៃការបង្កើនល្បឿនដោយខ្លួនឯងកំដៅអាចត្រូវបានផ្តល់ជូនសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងអស់ជាមួយនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅដ៏ធំគ្រប់គ្រាន់ និងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។

ការឆេះអាចចាប់ផ្តើមដោយឯកឯង ដែលជាលទ្ធផលនៃការបញ្ឆេះដោយឯកឯង ឬត្រូវបានចាប់ផ្តើមដោយការបញ្ឆេះ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅថេរ ការឆេះបន្តអាចដំណើរការក្នុងរបៀបស្ថានី នៅពេលដែលលក្ខណៈសំខាន់នៃដំណើរការ - អត្រាប្រតិកម្ម អត្រាបញ្ចេញកំដៅ សីតុណ្ហភាព និងសមាសភាពនៃផលិតផល - មិនផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា ឬក្នុងរបៀបតាមកាលកំណត់ នៅពេលដែល លក្ខណៈទាំងនេះប្រែប្រួលជុំវិញតម្លៃមធ្យមរបស់ពួកគេ។ ដោយសារតែការពឹងផ្អែកខ្លាំងមិនមែនលីនេអ៊ែរនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព ្រំមហះគឺមានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ។ ទ្រព្យសម្បត្តិដូចគ្នានៃចំហេះកំណត់អត្ថិភាពនៃរបបស្ថានីជាច្រើននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា (ឥទ្ធិពល hysteresis) ។

មានប្រភេទនៃការឆេះដូចខាងក្រោមៈ ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង ការដុតដោយឯកឯង ពន្លឺ បញ្ឆេះ ការផ្ទុះ។

ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។- ចំហេះដែលកើតចេញពីកំដៅខាងក្រៅនៃសារធាតុមួយទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ដោយមិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន ជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងនៃប្រភពចំហេះខាងក្រៅ។

ការដុតដោយឯកឯង- ការចំហេះនៃអង្គធាតុរាវដែលកើតឡើងពីកំដៅរបស់វាក្រោមឥទ្ធិពលនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅខាងក្នុងសារធាតុខ្លួនឯង។ ដំណើរការរូបវិទ្យា ឬគីមីដែលកើតឡើងនៅខាងក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតកំដៅ ដែលបង្កើនល្បឿនដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម ដែលប្រែទៅជាការដុតដោយភ្លើងបើកចំហ។

ពន្លឺ- លឿន ប៉ុន្តែនៅក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងការផ្ទុះ ការឆេះបណ្តោះអាសន្នខ្លីនៃល្បាយនៃចំហាយនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានជាមួយនឹងខ្យល់ ឬអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលកើតឡើងពីការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពក្នុងមូលដ្ឋាន ដែលអាចបណ្តាលមកពីផ្កាភ្លើងអគ្គិសនី ឬប៉ះនឹងល្បាយនៃសារធាតុចំហេះ។ អណ្តាតភ្លើងឬរាងកាយ incandescent ។ សីតុណ្ហភាពដែលពន្លឺកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចពន្លឺ។ បាតុភូតនៃពន្លឺគឺស្រដៀងទៅនឹងការផ្ទុះមួយ ប៉ុន្តែវាកើតឡើងដោយគ្មានសំឡេងខ្លាំង និងមិនមានឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញ។

ការបញ្ឆេះ- ការបញ្ឆេះជាប់លាប់នៃល្បាយនៃចំហាយទឹក និងឧស្ម័ននៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានពីការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពក្នុងមូលដ្ឋាន ដែលអាចបណ្តាលមកពីការប៉ះអណ្តាតភ្លើង ឬរាងកាយដែលក្តៅ។ ការបញ្ឆេះអាចបន្តរហូតដល់ការផ្គត់ផ្គង់សម្ភារៈដែលអាចឆេះបានទាំងស្រុង ហើយការបំភាយឧស្ម័នកើតឡើងដោយសារកំដៅបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ។

ការបញ្ឆេះខុសពីពន្លឺនៅក្នុងរយៈពេលរបស់វា។ លើសពីនេះទៀត កំឡុងពេលបញ្ចេញពន្លឺ ការបញ្ចេញកំដៅនៅក្នុងផ្នែកនីមួយៗគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ឆេះផ្នែកដែលនៅជាប់គ្នានៃល្បាយដែលអាចឆេះបានដែលបានរៀបចំរួចហើយ ប៉ុន្តែមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញវាដោយការហួតនៃបរិមាណឥន្ធនៈថ្មីនោះទេ។ ដូច្នេះ ដោយបានចំណាយលើការផ្គត់ផ្គង់នៃចំហាយងាយឆេះ អណ្តាតភ្លើងក៏រលត់ទៅ ហើយពន្លឺក៏បញ្ចប់នៅទីនោះ រហូតដល់ចំហាយដែលឆេះបានកកកុញម្តងទៀត និងទទួលបានកំដៅក្នុងមូលដ្ឋាន។ នៅពេលបញ្ឆេះ សារធាតុដែលបង្កើតដោយចំហាយទឹកត្រូវបាននាំទៅសីតុណ្ហភាពបែបនេះ ដែលកំដៅនៃការឆេះនៃចំហាយដែលកកកុញគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីស្ដារការផ្គត់ផ្គង់នៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន។

ការផ្ទុះ- ការឆេះភ្លាមៗ ឬការរលួយនៃសារធាតុ អមដោយការបញ្ចេញឧស្ម័នដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ ដែលពង្រីកភ្លាមៗ និងបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសម្ពាធនៅក្នុងបរិស្ថាន។ នៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់៖ ផលិតផលបំប្លែងឧស្ម័ននៃសារធាតុមួយចំនួនមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះ ដែលមិនត្រឹមតែនាំទៅដល់ការបំផ្លិចបំផ្លាញពីសកម្មភាពនៃរលកបំផ្ទុះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបណ្តាលឱ្យមានភ្លើងឆេះធំទៀតផង។
ការសំយោគសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដោយខ្លួនឯង (SHS) ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ ដែលជាដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅក្នុងរបៀបរលកស្វ័យប្រវត្តិ ដូចជាការដុតបញ្ឆេះ និងនាំទៅរកការបង្កើតផលិតផលរឹង។ SHS គឺជារបបប្រតិកម្មខាងក្រៅដែលការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងស្រទាប់មួយ ហើយត្រូវបានផ្ទេរពីស្រទាប់មួយទៅស្រទាប់មួយដោយមធ្យោបាយនៃការផ្ទេរកំដៅ។

កត្តា​បី​តម្រូវ​ឱ្យ​មាន​អគ្គិភ័យ​កើតឡើង​៖

1. យ៉ាងកក់ក្តៅ
2. អុកស៊ីសែន
3. សារធាតុងាយឆេះ (ឥន្ធនៈ)

អត្ថន័យនៃសំណួរគឺថា លុះត្រាតែសមាសធាតុទាំងបីនេះមានវត្តមានក្នុងសមាមាត្រត្រឹមត្រូវ អណ្តាតភ្លើងអាចកើតឡើង។

វាក៏មានការឆេះដែលមិនឆេះផងដែរ។ មិនដូចការចំហេះធម្មតាទេ នៅពេលដែលគេសង្កេតឃើញតំបន់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយអណ្តាតភ្លើង វាអាចបង្កើតលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ចំហេះដោយគ្មានអណ្តាតភ្លើង។ ឧទាហរណ៍មួយគឺការកត់សុីកាតាលីករនៃសារធាតុសរីរាង្គលើផ្ទៃនៃកាតាលីករដែលសមស្រប ឧទាហរណ៍ការកត់សុីនៃអេតាណុលនៅលើផ្លាទីនខ្មៅ។

ភ្លើងគឺជាការឆេះដែលមិនអាចគ្រប់គ្រងបាននៅខាងក្រៅឡដុតពិសេស

1. សារធាតុងាយឆេះ (ឥន្ធនៈ)
សារធាតុងាយឆេះ (សម្ភារៈ) - សារធាតុ (សម្ភារៈ) ដែលមានសមត្ថភាពធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (អុកស៊ីសែនខ្យល់) ក្នុងរបៀបចំហេះ។ ដោយភាពងាយឆេះសារធាតុ (សម្ភារៈ) ត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖

សារធាតុមិនងាយឆេះ និងវត្ថុធាតុដែលមិនអាចឆេះដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងខ្យល់;

សារធាតុនិងសម្ភារៈដែលងាយឆេះ - មានសមត្ថភាពដុតក្នុងខ្យល់នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងថាមពលបន្ថែមពីប្រភពបញ្ឆេះប៉ុន្តែមិនមានសមត្ថភាពដុតដោយឯករាជ្យបន្ទាប់ពីការដកយកចេញរបស់វា;

សារធាតុ និងសម្ភារៈដែលអាចឆេះបាន - មានសមត្ថភាពដុតដោយខ្លួនឯងបន្ទាប់ពីការបញ្ឆេះ ឬឆេះដោយឯកឯងនៃការឆេះដោយឯកឯង។

សារធាតុដែលអាចឆេះបាន (សម្ភារៈ) គឺជាគោលគំនិតតាមលក្ខខណ្ឌ ចាប់តាំងពីក្នុងទម្រង់ខុសពីវិធីសាស្ត្រស្តង់ដារ សារធាតុ និងសម្ភារៈដែលមិនងាយឆេះ និងស្ទើរតែមិនងាយឆេះ ច្រើនតែក្លាយទៅជាងាយឆេះ។
ក្នុងចំណោមសារធាតុដែលងាយឆេះមានសារធាតុ (សម្ភារៈ) នៅក្នុងស្ថានភាពសរុបផ្សេងៗគ្នា៖ ឧស្ម័ន ចំហាយទឹក អង្គធាតុរាវ អង្គធាតុរាវ (សម្ភារៈ) អេរ៉ូសូល។ សារធាតុគីមីសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់គឺងាយឆេះ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុគីមីអសរីរាង្គ ក៏មានសារធាតុងាយឆេះផងដែរ (អ៊ីដ្រូសែន អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែន ស៊ុលហ្វីត អាហ្សីដ ផូសហ្វីត អាម៉ូញាក់នៃធាតុផ្សេងៗ) ។
សារធាតុដែលអាចឆេះបាន (សម្ភារៈ) ត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។ តាមរយៈការណែនាំសារធាតុបន្ថែមផ្សេងៗ (អ្នកផ្សព្វផ្សាយ សារធាតុធន់នឹងភ្លើង សារធាតុរារាំង) ទៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុទាំងនេះ (សម្ភារៈ) សូចនាករនៃគ្រោះថ្នាក់ភ្លើងរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅមួយឬមួយផ្សេងទៀត។

2. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម
អុកស៊ីតកម្មគឺជាផ្នែកទីពីរនៃត្រីកោណចំហេះ។ ជាធម្មតា អុកស៊ីសែនខ្យល់ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មកំឡុងពេលចំហេះ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត - អុកស៊ីដអាសូត។ល។
សូចនាករសំខាន់សម្រាប់អុកស៊ីសែនខ្យល់ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺកំហាប់របស់វានៅក្នុងខ្យល់នៃលំហកប៉ាល់បិទជិតក្នុងចន្លោះបរិមាណលើសពី 12-14% ។ នៅក្រោមកំហាប់នេះ ភាគច្រើននៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានមិនឆេះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុដែលអាចឆេះបានខ្លះអាចឆេះបាន សូម្បីតែនៅកំហាប់អុកស៊ីសែនទាបនៅក្នុងបរិយាកាសឧស្ម័ន-ខ្យល់ជុំវិញ។

3.សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះ (កំដៅ)
មានគោលគំនិតជាច្រើនដែលអនុវត្តចំពោះសីតុណ្ហភាពដែលអាចឆេះបាន។ សំខាន់ៗគឺ៖
ចំណុចពន្លឺគឺជាសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតដែលសារធាតុបង្កើតនូវចំហាយងាយឆេះគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ឆេះនៅពេលប៉ះនឹងអណ្តាតភ្លើងចំហ ប៉ុន្តែមិនបន្តឆេះទេ។
សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះគឺជាសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតដែលសារធាតុបង្កើតចំហាយងាយឆេះគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ឆេះ ហើយបន្តឆេះនៅពេលដែលអណ្តាតភ្លើងចំហរ។
ចំណាំ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាភាពខុសគ្នារវាងចំណុចពន្លឺ និងសីតុណ្ហភាពចំហេះគឺថា ក្នុងករណីទីមួយមានពន្លឺភ្លាមៗ ហើយទីពីរ សីតុណ្ហភាពត្រូវតែខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីផលិតចំហាយដែលអាចឆេះបានគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ចំហេះ ដោយមិនគិតពីប្រភពនៃ ការបញ្ឆេះ។
ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងគឺជាការបង្កើនល្បឿនដោយខ្លួនឯងយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃប្រតិកម្មគីមីខាងក្រៅដែលបណ្តាលឱ្យមានពន្លឺភ្លឺ - អណ្តាតភ្លើង។ ការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសម្ភារៈជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសកំដៅកាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាងពេលវេលាដើម្បីយកចេញនៅខាងក្រៅប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។ ចំពោះវត្ថុរាវ និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន វាកើតឡើងនៅប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។

វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការយល់ដឹងឱ្យបានច្បាស់អំពីរបៀបដែលភ្លើងឆេះជាធម្មតាកើតឡើង។ ដោយមិនរាប់បញ្ចូលការផ្ទុះ និងអណ្តាតភ្លើង ដំណើរការចំហេះអាចបែងចែកជាបួនដំណាក់កាលដូចខាងក្រោមៈ

1. រយៈពេល tanning
2. ការអភិវឌ្ឍភ្លើង
3. រយៈពេលដុត
4. រយៈពេលរលួយ

ក្នុងន័យនេះ វាជារឿងសំខាន់ដែលជាធម្មតាភ្លើងឆេះរាលដាលឡើងលើយ៉ាងលឿនទៅម្ខាង - ក្នុងល្បឿនទាប និងចុះក្រោម - យឺតណាស់។

នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម: ប្រសិនបើការឆេះកើតឡើង (ត្រីកោណត្រូវបានបិទ) សកម្មភាពដើម្បីពន្លត់ភ្លើងគួរតែមានគោលបំណងនាំយកសូចនាករនៃត្រីកោណ (យ៉ាងហោចណាស់មួយ) លើសពីតម្លៃសំខាន់ - ដើម្បីបំបែកត្រីកោណចំហេះ។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីសម្រាប់ការឆេះ និងការពន្លត់។

អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុដែលអាចឆេះបាន (អុកស៊ីតកម្ម ឬឥន្ធនៈ) ចំហេះបីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់។

ចំហេះដូចគ្នា។- ចំហេះនៃឧស្ម័ន និងសារធាតុដែលងាយឆេះដោយចំហាយទឹកនៅក្នុងបរិយាកាសនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មឧស្ម័ន។

ការ​ឆេះ​ខុស​គ្នា​- ចំហេះនៃឥន្ធនៈរាវ និងរឹង (សារធាតុដែលអាចឆេះបាន) នៅក្នុង oxidizer ឧស្ម័ន។ ប្រភេទនៃចំហេះមិនដូចគ្នាគឺការឆេះនៃដំណក់ឥន្ធនៈរាវ។

ការ​ឆេះ​នៃ​គ្រឿង​ផ្ទុះ​និង​ការ​ជំរុញ​.

ការចំហេះត្រូវបានបែងចែកទៅជា deflagration និង detonation ទៅតាមល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង។ Deflagration combustion គឺជារបៀបចំហេះដែលអណ្តាតភ្លើងរីករាលដាលក្នុងល្បឿន subsonic ។ កំឡុងពេលបំផ្ទុះ អណ្ដាតភ្លើងរីករាលដាលក្នុងល្បឿន supersonic ឧទាហរណ៍នៅលើអាកាស - ក្នុងល្បឿនលើសពី 300 m/s ។ ចំហេះ subsonic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា laminar និង turbulent ។ អត្រា្រំមហះរបស់ laminar អាស្រ័យលើសមាសភាពនៃល្បាយ តម្លៃដំបូងនៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ ក៏ដូចជាអត្រានៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ ល្បឿននៃការសាយភាយនៃអណ្តាតភ្លើងដ៏ច្របូកច្របល់ បន្ថែមពីលើកត្តាទាំងនេះ អាស្រ័យលើអត្រាលំហូរ កម្រិត និងមាត្រដ្ឋាននៃភាពច្របូកច្របល់។

្រំមហះដោយឯកឯង ការកើតឡើងនៃចំហេះដែលជាលទ្ធផលនៃការកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃវត្ថុធាតុរឹងដែលអាចឆេះបានដែលបណ្តាលមកពីការបង្កើនល្បឿនដោយខ្លួនឯងនៃ exotherm នៅក្នុងពួកគេ។ ប្រតិកម្ម។ ការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាការបញ្ចេញកំដៅក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគឺធំជាងការដកកំដៅទៅក្នុងបរិស្ថាន។

ការចាប់ផ្តើមនៃការឆេះដោយឯកឯងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសីតុណ្ហភាពកំដៅដោយខ្លួនឯង (Tsc) ដែលជាសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិសោធន៍ដែលការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានរកឃើញ។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយត្រូវបានឈានដល់ក្នុងដំណើរការនៃកំដៅដោយខ្លួនឯង ហៅថា សីតុណ្ហភាពនៃការឆេះដោយឯកឯង (Tau) ការឆេះនៃសម្ភារៈកើតឡើង ដែលបង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ដោយការឆេះ ឬឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។ ក្នុងករណីចុងក្រោយ Tsuck គឺគ្រប់គ្រាន់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិ (Tm) ដែលនៅក្នុងការពន្លត់អគ្គីភ័យត្រូវបានគេយល់ថាជាការកើតឡើងនៃការឆេះនៃឧស្ម័ននិងវត្ថុរាវនៅពេលដែលកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពសំខាន់ជាក់លាក់មួយ។ (សូមមើលការបញ្ឆេះក្នុងការពន្លត់អគ្គីភ័យ)។ ជាគោលការណ៍ ការចំហេះដោយឯកឯង និងការចំហេះដោយឯកឯងគឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងខ្លឹមសាររូបវន្ត ហើយខុសគ្នាតែក្នុងប្រភេទនៃការឆេះប៉ុណ្ណោះ ការដុតដោយឯកឯងកើតឡើងតែក្នុងទម្រង់នៃការឆេះដ៏កាចសាហាវប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងករណីនៃការបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង កំដៅដោយខ្លួនឯង (កំដៅមុនការផ្ទុះ) មានការរីកចម្រើនក្នុងរង្វង់តែប៉ុន្មានដឺក្រេប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះហើយវាមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណានៅពេលវាយតម្លៃគ្រោះថ្នាក់នៃការឆេះ និងការផ្ទុះនៃឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវនោះទេ។ កំឡុងពេលចំហេះដោយឯកឯងតំបន់កំដៅដោយខ្លួនឯងអាចឡើងដល់រាប់រយដឺក្រេ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ peat ពី 70 ទៅ 225 ° C) ។ ជាលទ្ធផល បាតុភូតនៃការឡើងកំដៅដោយខ្លួនឯងតែងតែត្រូវបានយកមកពិចារណានៅពេលកំណត់ទំនោរនៃសារធាតុរឹងក្នុងការបញ្ឆេះដោយឯកឯង។

ការចំហេះដោយឯកឯងត្រូវបានសិក្សាដោយការកំដៅសម្ភារៈធ្វើតេស្តនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងសីតុណ្ហភាពដែលការឆេះកើតឡើង ទំហំគំរូ និងពេលវេលាដែលវាត្រូវបានកំដៅក្នុងទែម៉ូស្ដាត។

ដំណើរការដែលកើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះដោយឯកឯងនៃសំណាកវត្ថុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។ នៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ Tcn (ឧទាហរណ៍ T1) សម្ភារៈឡើងកំដៅមិនផ្លាស់ប្តូរ (មិនមានការបញ្ចេញកំដៅទេ) ។ នៅពេលដែល Tc ត្រូវបានឈានដល់ប្រតិកម្ម exothermic កើតឡើងនៅក្នុងសម្ភារៈ។ ក្រោយមកទៀត អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំកំដៅ (ម៉ាសនៃសម្ភារៈ ដង់ស៊ីតេវេចខ្ចប់នៃអាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វា រយៈពេលនៃដំណើរការ។ - សមាសធាតុកំដៅនៃសម្ភារៈ បញ្ចប់ដោយការធ្វើឱ្យត្រជាក់គំរូទៅសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃទែម៉ូស្តាត (ខ្សែកោង 1) ឬបន្តកំដៅដោយខ្លួនឯងរហូតដល់ Tdraw (ខ្សែកោង 2) ។ តំបន់រវាង Tsn និង Tsvoz មានសក្តានុពលគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង ខាងក្រោម Tsn គឺមានសុវត្ថិភាព។

លទ្ធភាព​នៃ​ការ​ឆេះ​ដោយ​ឯកឯង​នៃ​សម្ភារៈ​មួយ​នៅ​ក្នុង​តំបន់​ដែល​មាន​គ្រោះ​ថ្នាក់​ដោយ​ភ្លើង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ប្រើ​សមីការ​:

កន្លែងដែល Tamb គឺជាសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ° С; លីត្រ កំណត់ទំហំ (ជាធម្មតាកម្រាស់) នៃសម្ភារៈ; t គឺជាពេលវេលាដែលការឆេះដោយឯកឯងអាចកើតឡើង។ មេគុណ A1, n1 និង A2, n2 កំណត់សម្រាប់សម្ភារៈនីមួយៗយោងទៅតាមទិន្នន័យពិសោធន៍។

យោងតាមសមីការ (1) សម្រាប់លីត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យ Tamb ត្រូវបានរកឃើញដែលការឆេះដោយឯកឯងនៃសម្ភារៈដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចកើតឡើងយោងទៅតាមសមីការ (2) នៅ Tamb ដែលស្គាល់តម្លៃនៃ m.At សីតុណ្ហភាពទាបជាងការគណនា។ Tamb ឬតិចជាងពេលវេលាដែលបានគណនាដោយសមីការ (2) ការដុតដោយឯកឯងនឹងមិនកើតឡើងទេ។

អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃដំណើរការដំបូងដែលបណ្តាលឱ្យមានកំដៅដោយខ្លួនឯងនៃសម្ភារៈនិងតម្លៃ Tsc ការឆេះដោយឯកឯងត្រូវបានសម្គាល់:

• គីមី
• មីក្រូជីវសាស្រ្ត
• កម្ដៅ

TO ការដុតដោយឯកឯងគីមីអន្តរកម្មខាងក្រៅនៃសារធាតុ (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលប្រមូលផ្តុំ HNO3 ប៉ះក្រដាស ម្សៅ sawdust ជាដើម)។ ឧទាហរណ៍ធម្មតា និងរីករាលដាលបំផុតនៃដំណើរការបែបនេះគឺការដុតដោយឯកឯងនៃក្រណាត់ដែលមានជាតិប្រេង ឬសារធាតុសរសៃផ្សេងទៀតជាមួយនឹងផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ។ គ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសគឺប្រេងដែលមានសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីមិនឆ្អែត ហើយកំណត់លក្ខណៈដោយចំនួនអ៊ីយ៉ូតខ្ពស់ (កប្បាស ផ្កាឈូករ័ត្ន ចាហួយ ជាដើម)។ បាតុភូតនៃការឆេះដោយឯកឯងគីមីក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវការបញ្ឆេះនៃសារធាតុមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ អាល់ និង Fe ដែលត្រូវបានកំទេចល្អ hydrides នៃ Si, B និងលោហៈមួយចំនួន សមាសធាតុសរីរាង្គ - organoaluminium ។ល។) នៅពេលដែលពួកវាប៉ះនឹងខ្យល់ក្នុង អវត្ដមាននៃកំដៅ។ សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា pyrophoricity ។ ភាពបារម្ភនៃសារធាតុ pyrophoric គឺថា Tdor (ឬ Tb) របស់ពួកគេស្ថិតនៅក្រោមសីតុណ្ហភាពបន្ទប់: - 200 ° C សម្រាប់ SiH4, - 80 ° C សម្រាប់ A1 (C2H5) 3 ។ ដើម្បីទប់ស្កាត់ការឆេះដោយឯកឯងគីមី នីតិវិធីសម្រាប់ការរក្សាទុករួមគ្នានៃសារធាតុងាយឆេះ និងសម្ភារៈត្រូវបានគ្រប់គ្រងយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

វាក៏មានប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីនៃសារធាតុដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកឬសំណើម។ ក្នុងករណីនេះ សីតុណ្ហភាពគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងនៃសារធាតុ និងវត្ថុធាតុដើមក៏ត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរ។ ឧទហរណ៍គឺជាសារធាតុដូចជាប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម កាបូអ៊ីដ្រាត កាល់ស្យូម កាបូអ៊ីដ្រាត។ ពួកគេផលិតអុកស៊ីហ្សែនដែលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មដោយខ្លួនឯង ដោយបំបែកសំណើមនៃខ្យល់ទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការពន្លត់សារធាតុបែបនេះជាមួយនឹងទឹកនាំទៅដល់ការផ្ទុះនៃអ៊ីដ្រូសែនជាលទ្ធផល។

មន្តស្នេហ៍សម្រាប់ ការដុតដោយឯកឯងនៃមីក្រូជីវសាស្រ្តមានសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបាន ជាពិសេសវត្ថុដែលមានសំណើម បម្រើជាកន្លែងបង្កាត់ពូជសម្រាប់អតិសុខុមប្រាណ ដែលសកម្មភាពសំខាន់របស់វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ (peat, sawdust ជាដើម)។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ការឆេះ និងការផ្ទុះមួយចំនួនធំកើតឡើងនៅពេលដែលផលិតផលកសិកម្ម (ឧទាហរណ៍ ស្មៅ ស្មៅសើម) ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងជណ្តើរយន្ត។ ្រំមហះដោយឯកឯងដោយអតិសុខុមជីវសាស្រ្ត និងគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថា Tcn មិនលើសពីតម្លៃធម្មតានៃ Tcr ហើយអាចជាអវិជ្ជមាន។ សមា្ភារៈដែលមាន Tcr ខ្ពស់ជាងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់ មានសមត្ថភាពដុតកម្ដៅដោយឯកឯង។

ជាទូទៅ វត្ថុធាតុរឹងជាច្រើនដែលមានផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ (ឧទាហរណ៍ សរសៃ) ក៏ដូចជាវត្ថុរាវ និងសារធាតុរលាយមួយចំនួនដែលមានសមាសធាតុមិនឆ្អែត ដែលដាក់លើផ្ទៃដែលបានអភិវឌ្ឍ (រួមទាំងមិនងាយឆេះ) មានទំនោរទៅនឹងគ្រប់ប្រភេទនៃការឆេះដោយឯកឯង។ . ការគណនាលក្ខខណ្ឌសំខាន់សម្រាប់ការឆេះដោយឯកឯងគីមី មីក្រូជីវសាស្រ្ត និងកម្ដៅត្រូវបានអនុវត្តតាមសមីការ (1) និង (2) ។

ដោយសារតែការទាក់ទាញនៃផែនដី ការបញ្ចោញខ្យល់ (ចលនាខ្យល់) កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះ៖ ខ្យល់ក្តៅបានក្លាយទៅជាស្រាលជាងមុន ហើយប្រញាប់ឡើងលើ ហើយខ្យល់ត្រជាក់ពីខាងក្រោមមកជំនួសវា។ លំហូរខ្យល់នេះបណ្តាលឱ្យមានជម្រាលសីតុណ្ហភាពគួរឱ្យកត់សម្គាល់តាមបណ្តោយអណ្តាតភ្លើង។

គ្រោងការណ៍តំណាងនៃអណ្តាតភ្លើងដែលបង្ហាញពីសីតុណ្ហភាពនៅចំណុចផ្សេងៗរបស់វាកំឡុងពេលឆេះក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ដូច្នេះ ភ្លើង​ទៀន​ក្នុង​ទំនាញ​សូន្យ​មើល​ទៅ​ខុស​គ្នា​បន្តិច៖

ពណ៍លឿង-ទឹកក្រូចនៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺបណ្តាលមកពីពន្លឺនៃភាគល្អិត soot ដែលដឹកពីលើដោយចរន្តកើនឡើងនៃខ្យល់ក្តៅ។ Soot គឺជា microparticle ដែលមានកាបូន ដែលមិនមានពេលដុត ពោលគឺឧ។ ប្រែទៅជា CO2 ។ នៅក្នុងសូន្យទំនាញ អណ្តាតភ្លើងទៀនគឺតូចជាង ហើយមិនក្តៅដូចធម្មតាទេ ពីព្រោះ មានការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់បរិសុទ្ធមិនគ្រប់គ្រាន់ដែលមានអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ​ហើយ​មាន​ក្លិន​ស្អុយ​តិច​ណាស់។ វាមិនបង្កើតនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 1000 ° C ។ ប៉ុន្តែទោះបីជាមានវាគ្រប់គ្រាន់ក៏ដោយ ហើយបន្ទាប់មក ដោយសារតែសីតុណ្ហភាពទាប វានឹងបញ្ចេញពន្លឺនៅក្នុងជួរអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ ដែលមានន័យថាពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងសូន្យទំនាញគឺតែងតែមានពណ៌ខៀវ។

ដូចគ្នានេះផងដែរពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងអាស្រ័យលើអ្វីដែលធាតុ "ដុត" នៅក្នុងវា។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃអណ្តាតភ្លើងអនុញ្ញាតឱ្យអាតូមលោតមួយរយៈទៅកាន់រដ្ឋថាមពលខ្ពស់ ហើយបន្ទាប់មកត្រឡប់ទៅសភាពដើមវិញ បញ្ចេញពន្លឺនៃប្រេកង់ជាក់លាក់មួយ ដែលត្រូវនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃធាតុនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ ឧបករណ៍ដុតឧស្ម័នឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដោយសារតែវត្តមានរបស់ CO កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ហើយអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿង-ទឹកក្រូចនៃការប្រកួតត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមានអំបិលសូដ្យូមនៅក្នុងឈើ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍មូលដ្ឋានលើប្រធានបទនេះ៖

អក្សរសិល្ប៍សំខាន់
1. Ya.B. Zel'dovich, G.I., G.I. Barenblatt, V.B. Librovich, G.M. ម៉ាឃីវីឡាដសេ។ ទ្រឹស្តីគណិតវិទ្យានៃការចំហេះ និងការផ្ទុះ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: Nauka, 1980 - 478 ទំ។
2. V.V. Pomerantsev, K.M. Arefiev, D.B. Akhmedov et al. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីជាក់ស្តែងនៃការចំហេះ។ អិលៈ Energoatomizdat, Leningrad ។ នាយកដ្ឋាន, 1986 - 309 ទំ។
3. Grishin A.M. គំរូគណិតវិទ្យានៃភ្លើងឆេះព្រៃ និងវិធីថ្មីដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងពួកគេ។ - Novosibirsk: វិទ្យាសាស្រ្ត, Sib ។ នាយកដ្ឋាន, 1992 .-- 408 ទំ។

អក្សរសិល្ប៍បន្ថែម
1. គំនិតនៃការអភិវឌ្ឍន៍ចំហេះ និងការផ្ទុះជាវិស័យនៃវឌ្ឍនភាពវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។ Chernogolovka: ទឹកដី, 2001 ។
2. Alekseev B.V., Grishin A.M. វគ្គ​បង្រៀន​ស្តី​ពី​អាកាស​ធាតុ​គីមី។ ផ្នែកទី 1. ធាតុនៃទ្រឹស្ដី kinetic, thermodynamics និង kinetics គីមី។ ផ្នែកទី 2. ធាតុនៃទ្រឹស្តីយ៉ាងម៉ត់ចត់នៃមេគុណផ្ទេរ ទ្រឹស្តីនៃការផ្ទេរថាមពលដោយវិទ្យុសកម្ម និងប្រព័ន្ធសំខាន់នៃសមីការនៃ aerothermochemistry ។ Tomsk: គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ពផ្សាយវ៉ុល។ មិនថា។ ឆ្នាំ ១៩៧១។
3. Volokitina A.V., Sofronov M.A. ចំណាត់ថ្នាក់ និងការធ្វើផែនទីនៃសម្ភារៈរុក្ខជាតិដែលអាចឆេះបាន។ Novosibirsk: គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព Nauka, Sib ។ នាយកដ្ឋាន RAS ឆ្នាំ 2002 - 306 ទំ។